Верны ли следующие суждения об углероде. Решение вариантов егэ по химии

Задание №1.

На данном рисунке изображена модель атома

1. Фтора

2. Азота

3. Бора

4. Углерода

Объяснение: атом элемента, представленного на картинке имеет два электронных слоя. На первом слое 2 электрона, на втором - 5. Значит этот элемент находится во втором периоде в пятой группе. Это - азот. Правильный ответ - 2.

Задание №2.

В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Кислород → сера → селен

2. Алюминия → фосфор → хлор

3. Углерод → азот → кислород

4. Кремний → фосфор → сера

Объяснение: неметаллические свойства ослабевают в периоде справа налево и в группе сверху вниз. Находим такую зависимость - это ряд от кислорода до селена. Правильный ответ - 1.

Задание №3.

Ковалентной полярной связью образован:

1. Сульфид кальция

2. Оксид калия

3. Сероводород

4. Водород

Объяснение: ковалентная полярная связь образуется между двумя неметаллами, как в сероводороде. Правильный ответ - 3.

Задание №4.

В порядке уменьшения валентности в водородных соединениях элементы расположены в ряду:

1. Si → P → S → Cl

2. F → N → C → O

3. Cl → S → P → Si

4. O → S → Se → Te

Объяснение: в первом варианте ответа элементы расположены в порядке уменьшение валентности водорода в их водородных соединениях:

SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)

Правильный ответ - 1.

Задание №5.

К амфотерным оксидам относится каждое из двух веществ:

1. Оксид железа (II) и оксид железа (III)

2. Оксид азота (IV) и оксид азота (II)

3. Оксид цинка и оксид хрома (III)

4. Оксид фосфора (V) и оксид бора (III)

Объяснение: амфотерные оксиды - оксиды переходных металлов. Посмотреть свойства амфотерных оксидов можно . Из перечисленных оксидов к амфотерным относят оксид цинка и оксид хрома (III). Правильный ответ - 3.

Задание №6.

Уравнение реакции нейтрализации:

1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

2. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3

3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

4. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4

Объяснение: реакция нейтрализации проходит между основанием и кислотой, в результате получается соль и вода. Под данное описание подходит вариант ответа 3. Правильный ответ - 3.

Задание №7.

В перечне ионов

А. Нитрат-ион

Б. Ион аммония

В. Гидроксид-ион

Г. Ион водорода

Д. Фосфат-ион

Е. Ион магния

катионами являются:

1. БГД 2. БГЕ 3. АГЕ 4. ВГЕ

Объяснение: катионы - ионы металлов, водорода или аммония (и многие другие). В данном случае выберем: ион аммония, ион водорода и ион магния, то есть БГД. Правильный ответ - 1.

Задание №8.

Осадок образуется при взаимодействии:

1. CaCO3 и H2SO4

2. Ca(OH)2 и CO2(изб)

3. Na2CO3 и HNO3

4. Ca(OH)2 и CO2(недост)

Объяснение:

1. В первой реакции образуется углекислый газ и малорастворимый сульфат кальция.

2. Ca(OH)2 + CO2(изб) = СаСО3↓ + Н2О

3. Na2CO3 и 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

4. Ca(OH)2 и CO2(недост) = Са (НСО3)2

Осадок образуется во второй реакции. Правильный ответ - 2.

Задание №9.

Сера является окислителем в реакции, уравнение которой:

1. Zn + S = ZnS

2. 2SO2 + O2 = 2SO3

3. H2O + SO3 = H2SO4

4. S + O2 = SO2

Объяснение: определим изменения степеней окисления серы в каждой реакции.

1. (0) +2е → (-2) - окислитель

2. (+4) -2е → (+6) - восстановитель

3. (+6) → (+6) - нет изменения степени окисления

4. (0) -4е → (+4) - восстановитель

Правильный ответ - 1.

Задание №10.

Среди веществ, формулы которых C, FeO, NaOH - в реакции с оксидом углерода (II) вступает(-ют):

1. Только NaOH

2. Только FeO

3. C и FeO

4. NaOH и FeO

Объяснение: углерод не реагирует с монооксидом углерода, как и гидроксид натрия. А оксид железа (II) реагирует:

FeO + CO = Fe + CO2

Правильный ответ - 2.

Задание №11.

С гидроксидом железа (III) будет взаимодействовать вещество, формула которого:

1. CuSO4

2. BaCl2

3. CaO

4. HNO3

Объяснение: гидроксид железа является амфотерным гидроксидом и из представленных веществ с ним реагирует только азотная кислота, происходит реакция нейтрализации, в ходе которой образуется нитрат железа (III) и вода. Правильный ответ - 4.

Задание №12.

С каждым из веществ: сероводородная кислота, гидроксид калия, цинк - взаимодействует вещество, формула которого:

1. Pb(NO3)2

2. Na2SO3

3. KBr

4. MgCl2

Объяснение: среди перечисленных веществ цинк может прореагировать только с нитратом свинца, так как цинк, как металл, сильнее свинца. Запишем все реакции.

H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3

2KOH + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + Pb(OH)2↓

Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

Правильный ответ - 1.

Задание №13.

Верны ли следующие суждения об оксидах углерода?

А. Оксид углерода (IV) ядовит.

Б. Оксид углерода (II) вызывает отравление организма.

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

Объяснение: СО2 не ядовит, в отличие от монооксида углерода - угарного газа. Правильный ответ - 2.

Задание №14.

В уравнении окислительно-восстановительной реакции

NO2 + Mg → MgO + N2

коэффициент перед формулой окислителя равен

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

Объяснение: запишем баланс.

2N(+4) +8e → N2(0) | 1 - окислитель

Mg(0) -2e → Mg(+2) | 4 - восстановитель

Расставляем коэффициенты.

2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2

Перед окислителем стоит коэффициент 2.

Правильный ответ - 3.

Задание №15.

Какое распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу сульфата аммония:

1. 49, 21, 6, 24%

2. 41, 24, 7, 28%

3. 49, 14, 4, 33%

4. 56, 12, 4, 28%

Объяснение: найдем массовые доли азота, водорода, серы и кислорода в сульфате аммония.

М((NH4)2SO4) = 18 х 2 + 32 + 64 = 132 г/моль

Ar(N) = 14 г/моль

Ar(H) = 1 г/моль

Ar(S) = 32 г/моль

Ar(O) = 16 г/моль

ω(N) = (14x2)/132 x 100% = 21%

ω(H) = 8/132 x 100% = 6%

ω(S) = 32/132 x 100% = 24%

ω(O) = (16x4)/132 x 100% = 49%

Правильный ответ - 1.

Задание №16.

Общим для фосфора и серы является

1. Наличие одинакового числа электронов на внешнем электронном слое их атомов

2. Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул

3. Образование ими в высшей степени окисления кислотных оксидов

4. То, что в реакциях они проявляют свойства, как окислителя, так и восстановителя

5. Что значение их электроотрицательности меньше, чем у кремния

Объяснение: фосфор и сера являются неметаллами, оба находятся в третьем периоде и имеют три электронных слоя. Но у фосфора на внешнем электронном слое 5 электронов, а у серы - 6. Они образуют кислотные оксиды, при этом находятся в высшей степени окисления - Р2О5 и SO3. А еще они проявляют свойства как восстановителя, так и окислителя, то есть как отдают, так и принимают электроны. Их электроотрицательность выше, чем у кремния. Правильный ответ - 34.

Задание №17.

Для ацетилена характерны следующие утверждения

1. Имеет атомы углерода, связанные тремя парами электронов

2. Не обесцвечивает бромную воду

3. Легко вступает в реакции присоединения

4. Не реагирует со сложными веществами

5. Является жидким при комнатной температуре веществом

Объяснение: формула ацетилена Н-С≡С-Н, то есть атомы углерода связаны тремя связями (тремя парами электронов). Среди этих связей 2π-связи и одна - σ, π-связи менее прочные и легко разрываются в реакциях присоединения воды, водорода, галогенов, галогенводородов. Правильный ответ - 13.

Задание №18.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Вещества

А) HCl(р-р) и Ba(OH)2(р-р)

Б) K2SO4(р-р) и KBr

В) Al(OH)3 и NH3(р-р)

Реактив

1. Ba(NO3)2(р-р)

2. H2SiO3

3. NaOH(р-р)

4. Фенолфталеин

Объяснение: соляную кислоту и гидроксид бария различим фенолфталеином, так как кислота имеет кислотную среду (фенолфталеин бесцветный), а гидроксид бария - щелочную (фенолфталеин оранжевый). Сульфат и бром калия различим при помощи раствора нитрата бария, так как в реакции между сульфатом бария и нитратом бария образуется нерастворимый сульфат бария. Гидроксид алюминия и раствор аммиака различим при помощи раствора гидроксида натрия, в реакции между гидроксидами алюминия и натрия получается комплексная соль - тетрагидроксоалюминат натрия, а с аммиаком реакция не идет. Правильный ответ - 413.

Задание №19.

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействоват.

Название вещества

А) Железо

Б) Оксид железа (III)

В) Сульфат железа (II)

Реагенты

1. BaCl2(р-р), NaOH(р-р)

2. HCl(р-р), O2

3. Al, H2SO4(разб)

4. H2SO4(конц), O2

Объяснение: железо реагирует с раствором соляной кислоты и с кислородом.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Оксид железа (III) реагирует с алюминием и разбавленной серной кислотой.

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Сульфат железа (II) реагирует с хлоридом бария и гидроксидом натрия.

FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Правильный ответ - 231.

Задание №20.

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Объяснение: в данном окислительно-восстановительной реакции меняют степень окисления цинк и сера. Запишем баланс.

Zn(0) -2e → Zn(+2) | 4 - восстановитель

S(+6) +8e→ Zn(-2) | 1 - окислитель

Расставляем коэффициенты.

4Zn + 5H2SO4(конц) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Задание №21.

К 63 г 20%-ного раствора азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. Какова масса образовавшейся соли?

Объяснение: запишем уравнение реакции.

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Найдем массу вещества азотной кислоты.

m(HNO3) = 63 x 0,2 = 12,6 г

Находим количество вещества азотной кислоты.

n(HNO3) = 12,6/63 = 0,2 моль

Количество вещества азотной кислоты равно количеству вещества нитрата натрия.

n(NaNO3) = n(HNO3) = 0,2 моль

m(NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 г

Ответ: масса образовавшейся соли 17 г.

Задание №22.

Даны вещества: PbO, O2, Fe, HNO3(), KOH, SO3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид свинца (II). Опишите признаки проведения реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Объяснение: сначала получим сульфат свинца.

PbO + SO3 → PbSO4

Теперь получим гидроксид свинца (II).

PbSO4 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + K2SO4

Запишем сокращенное ионное уравнение.

Pb² + + 2OH‾ → Pb(OH)2↓

А1. Изотопами являются
1) S 2- и S 6+
2) фосфор белый и фосфор красный
3) 1 H и 3 H
4) 40 K и 40 Ar

Решение. Изoтопы - атомы одного и того же элемента, обладающие разной массой. Массовое число изотопа ставится слева вверху от символа элемента. Первый вариант ответа показывает различные степени окисления серы, второй - аллотропные модификации фосфора, третий - атомы водорода с различной массой. Это и есть изотопы. Четвертый вариант - атомы разных элементов с одинаковой массой. Такие атомы называются изобарами .

Правильный ответ: 3

А2. Среди элементов четвертого периода максимальный радиус атома имеет
1) медь
2) калий
3) никель
4) криптон

Решение. В периоде радиус атома уменьшаеться слева направо, т.е. от начала периода к его концу. Калий находится в четвертом периоде в самом начале, следовательно, именно его атом имеет максимальный радиус.

Правильный ответ: 2

А3. Наибольшая длина связи в молекуле
1) HF
2) HCl
3) H 2 О
4) H 2 S

Решение. Из атомов, входящих в состав перечисленных соединений с водородом, наибольший радиус имеет атом серы (сера в Периодической системе из перечисленных элементов ниже и правее остальных), учитывая, что радиус атома водорода одинаков во всех этих соединениях, получаем, что максимальная длина связи в молекуле сероводорода.

Правильный ответ: 4

A4. Степень окисления +3 атом хлора имеет в соединении
1) ClO 3
2) Cl 2 O 6
3) Ba(ClO 2) 2
4) KClO 3

Решение. Вычисляем степени окисления хлора в перечисленных соединениях из условия электронейтральности (алгебраическая сумма степеней окисления элементов в электронейтральной молекуле равна нулю) и учитывая, что степень окисления кислорода -2, калия +1, бария +2 и предполагая, что степень окисления хлора равна х. Получаем для ClO 3: х + 3(-2) = 0, х = +6. Не подходит. Для Cl 2 O 6: 2х + 6(-2) = 0, х = +6. И этот не подходит. Для Ba(ClO 2) 2: 2 + 2х + 4(-2) = 0, х = +3. В этом соединении степень окисления хлора равна +3. В KClO 3: 1 + х + 3(-2) = 0, х = +5.

Правильный ответ: 3

A5. Немолекулярное строение имеет
1) железо
2) водород
3) кислород
4) угарный газ

Решение. Из перечисленных веществ только железо не имеет молекулярной структуры.

Правильный ответ: 1

A6. B перечне веществ
1) CO 2 2) Fe 2 O 3 3) Fe 3 O 4 4) CaO 5) Cl 2 O 7 6) CrO 3
к кислотным оксидам относятся вещества, формулы которых обозначены цифрами
1) 2,3,6
2) 1,5,6
3) 1,4,5
4) 2,3,5

Решение. Кислотные оксиды образуют неметаллы и переходные металлы в высших степенях окисления. Отсюда к кислотным оксидам относятся СО 2 , Cl 2 O 7 - углерод и хлор - неметаллы и CrO 3 - хром в этом оксиде имеет максимальную степень окисления +6. В списке эти вещества имеют номера 1,5 и 6.

Правильный ответ: 2

A7. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:
1) кальций, цинк, стронций
2) стронций, кадмий, барий
3) кадмий, барий, ртуть
4) кадмий, барий, радий

Решение. Металлические свойства усиливаются в главных подгруппах сверху вниз, у элементов побочных подгрупп металлические свойства выражены слабее, чем у элементов главных. Вариант 1: кальций, цинк, стронций - цинк элемент побочной подгруппы, у него металлические свойства выражены слабее, чем у кальция. Отпадает. Вариант 2: стронций, кадмий, барий - тоже отпадает, кадмий - элемент побочной подгруппы. Вариант 3: кадмий, барий, ртуть - отпадает, барий в середине списка. Вариант 4: кадмий, барий, радий - здесь металлические свойства усиливаются от кадмия к барию (кадмий - побочная подгруппа, барий - главная) и к радию (он тоже главная подгруппа и расположен ниже бария). Это и есть правильный вариант.

Правильный ответ: 4

A8. Формула высшего оксида теллура
1) Te 2 O
2) TeO 2
3) TeO 3
4) Te 2 O 7

Решение. Степень окисления элемента в высшем оксиде соответствует номеру группы, в которой элемент находится. Вычислим степени окисления теллура в перечисленных оксидах, используя условие электронейтральности (см. А4). Te 2 O степень окисления теллура +1, TeO 2: +4, TeO 3: +6 и Te 2 O 7: +7. Заметно, что в третьем оксиде номен группы совпадает со степенью окисления теллура, это и есть ответ.

Правильный ответ: 3

A9. Верны ли следующие суждения о цинке?
A. Гидроксид цинка (II) относится к амфотерным гидроксидам.
Б. Цинк растворяется в разбавленной азотной кислоте.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны обе суждения
4) оба суждения неверны

Решение. Гидроксид цинка (II) - амфотерный гидроксид (это надо знать, если не знали, то уже узнали). Цинк не пассивируется азотной кислтой в любой концентрации и растворяется в разбавленной азотной кислоте. Верны оба суждения.

Правильный ответ: 3

A10. Оксид фосфора (V) не взаимодействует с:
1) водой
2) хлоридом натрия
3) гидроксидом калия
4) оксидом кальция

Решение. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид, взаимодействует с водой, образуя фосфорные кислоты, со щелочами (КОН) и основными оксидами (СаО), образуя соли. Единственное вещество из перечисленных, с которым не будет взаимодействовать оксид фосфора (V) - хлорид натрия.

Правильный ответ: 2

A11. Верны ли следующие суждения о сeрной кислоте?
A. Концентрированная серная кислота относится к водоотнимающимреагентам.
Б. Разбавленная серная кислота растворяет медь, но не растворяет серебро.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны обе суждения
4) оба суждения неверны

Решение. Концентрированная серная кислота - водоотнимающее средство, значит А - верно. Разбавленная серная кислота не относится к кислотам-окислителям и не взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода. Медь и цинк - правее водорода в ряду напряжений, следовательно Б - неверно.

Правильный ответ: 1

A12. Гидрокарбонаты в растворе переходят в карбонаты при действии на них
1) любой соли
2) любой кислоты
3) любого оксида
4) любой щелочи

Решение. Кислые соли - в данном случае гидрокарбонаты - переходят в средние (карбонаты) при действии щелочи или некоторых основных оксидов, следовательно единственный вариант ответа: при действии любой щелочи.

Правильный ответ: 4

A13. Для осуществления превращений в соответствии со схемой:
Al амальгамма Al(OH) 3 Al(NO 3) 3 необходимо последовательно использовать
1) воду н азот
2) гидроксид калия и азотную кислоту
3) воду и азотную кислоту
4) гидроксид калия и нитрат калия

Решение. Амальгамированный алюминий растворяется в воде с образование гидроксида (пленка оксида алюминия разрушена):
2Al амальгамма + 6Н 2 О = 2Al(OH) 3 + 3Н 2

Получить из гидроксида алюминия нитрат можно при действии азотной кислоты:

2Al(OH) 3 + 3НNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3Н 2 O

Правильный ответ: 3

A14. Изомером циклогексана является
1) 3-метилгексан
2) циклопентан
3) бензол
4) гексен-2

Решение. Циклогексан имеет брутто-формулу С 6 Н 12 . Формула 3-метилгексана С 7 Н 16 , циклопентана С 5 Н 10 , бензола - С 6 Н 6 , гексена-2 - С 6 Н 12 . Сравнив брутто-формулы, можно заметить, что с исходной формулой совпадает формула четвертого вещества, следовательно это и есть изомер циклогексана.

Правильный ответ: 4

A15. Единая -электронная система образуется в молекуле
1) циклобутана
2) бутена-1
3) метилциклогексана
4) бензола

Решение. Единая -электронная система среди перечисленных веществ - только в молекуле бензола.

Правильный ответ: 4

A16. Фенол образует белый осадок при взаимодействии с
1) бромной водой
2) азотной кислотой
3) гидроксидом калия
4) аммиаком

Решение. Единственный малорастворимый продукт реакции фенола с перечисленными реагентами 2,4,6-трибромфенол, который образуется при взаимодействии фенола с бромной водой:

Правильный ответ: 1

A17. Верны ли следующие суждения о жирах?
A. Все жиры твёрдые при обычных условиях вещества.
Б. С химической точки зрения жиры относятся к сложным эфирaм.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны обе суждения
4) оба суждения неверны

Решение. Среди жиров есть жидкости, например, некоторые растительные жиры (растительное масло). Следовательно утверждение А - неверно. Жиры - это сложные эфиры, значит Б - верно.

Правильный ответ: 2

A18. В схеме превращений:
C 2 H 6 X C 2 H 5 OH веществом X является
1) этин
2) этандиол
3) этен
4) дибромэтан

Решение. Осуществить указанные превращения можно так: сначала дегидрировать этан, нагревая в присутствии катализатора

C 2 H 6 = C 2 H 4 + H 2

а затем присоединяя к образовавшемуся этилену воду при нагревании в присутствии серной кислоты:

C 2 H 4 + Н 2 О = C 2 H 5 ОН

Промежуточное вещество Х - это этилен (по ИЮПАК - этен).

Правильный ответ: 3

A19. К экзотермическим реакциям относится взаимодействие
1) азота с кислородом
2) углерода с углекислым газом
3) воды с углеродом
4) пропена с бромом

Решение. Первые три реакции - эндотермические (см. учебник). Единственная экзотермическая реакция - взаимодействие пропена с бромом.

Правильный ответ: 4

A20. Скорость реакции цинка с раствором серной кислоты не зависит от
1) числа взятых гранул цинка
2) степени измельчения цинка
3) концентрации серной кислоты
4) температуры

Решение. Скорость растворения цинка в серной кислоте зависит от величины поверхности металла (т.е. от степени измельчения), от концентрации кислоты и температуры. От числа взятых гранул цинка скорость не зависит.

Правильный ответ: 1

A21. Для смещении равновесия в сторону исходных веществ в системе
N 2(г) + 3H 2(г) 2NH 3(г) + Q необходимо
1) увеличить температуру
2) увеличить давление
3) увеличить концентрацию азота
4) уменьшить температуру

Решение. Прямая реакция - экзотермическая, следовательно обратная (в сторону исходных) веществ - эндотермическая. Сместить равновесие в сторону эндотермической реакции в соответствии с принципом Ле-Шателье можно повышением температуры (вариант ответа 1). Остальные варианты воздействия на систему приведут к смещению равновесия вправо - в сторону аммиака.

Правильный ответ: 1

A22. Электролитами являются оба вещества:
1) уксусная кислота и этилацетат
2) бромоводород и этанол
3) пропанол и ацетон
4) пропионовая кислота и ацетат натрия

Решение. Из перечисленных веществ к электролитам относятся соли и органические кислоты. Одновременно оба класса присутсвуют только в 4-ом варианте ответа.

Правильный ответ: 4

A23. Газ выделяется при взаимодействии водных растворов
1) CaCl 2 и Ba(NO 3) 2
2) Ba(NO 3) 2 и Al 2 (SO 4) 3
3) NaHCO 3 и HI
4) AlCl 3 и Ba(NO 3) 2

Решение. Единственный вариант газа в этом задании - СО 2 . Он может образоваться при разложении угольной кислоты, которая, в свою очередь, образуется при вытеснении ее из соли более сильной кислотой. Подходит вариант 3:

NaHCO 3 + HI = NaI + CO 2 + Н 2 О

Правильный ответ: 3

A24. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
1) иод
2) водород
3) медь
4) оксид азота (II)

Решение. Наиболее сильный восстановитель из перечисленных веществ - водород (вспоминаем свойства веществ).

Правильный ответ: 2

A25. Кислую реакцию среды имеет водный раствор
1) KHCO 3
2) K 2 SO 3
3) CuSO 4
4) Na 2 SO 4

Решение. Все перечисленные вещества соли, кислую среду

Правильный ответ:

A26. Верны ли следующие суждения об алкинах?
A. Молекулы всех алкинов содержат две -связи.
Б. Ацетилен обесцвечивает водный раствор перманганата калия.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны обе суждения
4) оба суждения неверны

Решение. В молекулах алкинов одна тройная связь, которая, в свою очередь, состоит из одной - двух -связей. Значит А - верно. Ацетилен обесцвечивает водный раствор перманганата калия, это качественная реакция на кратную связь. И Б - верно.

Правильный ответ: 3

A27. Этанол образует сложный эфир при реакции с
1) метанолом
2) глицином
3) пропином
4) натрием

Решение. Сложные эфиры образуются при взаимодействии спиртов с кислотами (реакция этерификации). Карбоксильную группу (функциональная группа карбоновых кислот) содержит аминокислота глицин.

Правильный ответ: 2

A28. Верны ли следующие суждения о правилах работы в лаборатории?
A. В лаборатории нельзя знакомиться с запахом веществ.
Б. Все соли натрия и калия даже в умеренных дозах ядовиты для человека.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны обе суждения
4) оба суждения неверны

Решение. Знакомится с запахом веществ в лаборатории можно (только осторожно), следовательно А - верно. Соли натрия и калия в умеренных дозах не только безвредны, на даже полезны, например, поваренная соль - хлорид натрия (суп солить) или бромид калия - успокоительное. Значит и Б - неверно.

Правильный ответ: 4

A29. Промышленное получение аммиака основано на реакции, схема которой:
1) Ca(OH) 2 + NH 4 Cl
2) Mg 3 N 2 + H 2 O
3) H 2 + N 2
4) NH 4 Cl

Решение. В промышленности аммиак синтезируют из простых веществ - азота и водорода при 400-450 о С, давлении 200-1000 ат в присутствии катализатора - активированного губчатого железа.

Правильный ответ: 3

A30. При взаимодействии 40 л кислорода и 40 л водорода останется в избытке
1) 20 л водорода
2) 10 л кислорода
3) 10 л водорода
4) 20 л кислорода

Решение. Пишем реакцию:
2H 2 + О 2 = 2H 2 О По закону кратных отношений объемы реагирующих газов (если они измерены при одинаковых условиях) относятся как коэфиициенты в уравнении реакции. Если водорода 40 л, то кислорода потребуется в 2 раза меньше (в уравнении коэффициент у водорода 2, у кислорода 1), т.е. 20 л. Из 40 л исходного кислорода останется 40 л - 20 л = 20 л.

Для ответов на задания 20-22 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (20, 21, 22), а затем развернутый ответ к нему. Ответы записывайте четко и разборчиво.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Na 2 SO 3 + КМnO 4 + КОН → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + Н 2 0.

Определите окислитель и восстановитель.

Показать ответ

Na_2S^{+4}O_3+KMn^{+7}O_4+KOH\rightarrow Na_2S^{+6}O_4+H_2O

Mn^{+7}+\overline e=Mn^{+6}\;\;\;\vert\;\;\cdot\;2\;- процесс восстановления

S^{+4}-2\overline e=S^{+6}\;\;\;\vert\;\;\cdot\;1\;- процесс окисления

2Mn^{+7}\;+\;S^{+4}\;=\;2Мn^{+6}\;+\;S^{+6}

Мn +7 (КМn +7 O 4 за счёт Мn +7) - окислитель S +4 (Na 2 S +4 O 3 за счёт S +4) - восстановитель Молекулярное уравнение

Na 2 SO 3 + 2КМnO 4 + 2КОН = Na 2 SO 4 + 2К 2 МnO 4 + Н 2 O.

Какой объем 60 %-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,305 г/мл можно получить, используя азотсодержащий продукт каталитического окисления 896 л (н. у.) аммиака?

Показать ответ

Уравнения реакций:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6Н 2 O 2NO + O 2 = 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4HNO 3 Так как все атомы азота, входившие в NH 3 , переходят в HNO 3 (в процессе не образуется азотсодержащих побочных продуктов), то можно составить схему для расчёта:

NH 3 ... → HNO 3

2) Рассчитываем количество вещества аммиака: n = V r / V м, n(NH 3) = 896/22,4 = 40 моль

3) Рассчитываем объём раствора HNO 3:

а) по схеме для расчёта n(HNO 3) = n(NH 3) = 40 моль

n = m в-ва / М в-ва,

M(HNO 3) = 63 г/моль; m(HNO 3) = 40 63 = 2520 г

б) ω = m в-ва / m р-pa , m р-pa = m в-ва / ω

m р-ра (HNO 3) = 2520/0,6 = 4200 г

V p-pa (HNO 3) = 4200 / 1,305 = 3218,4 мл ≈ 3,22 л.

Даны вещества: СаСO 3 , СuО, растворы HNO 3 , K 2 SO 4 NaOH, Н 2 O 2 . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид меди(II). Опишите признаки проводимых реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращённое ионное уравнение.

Показать ответ

Схема эксперимента

СuО → Cu(NO 3) 2 → Сu(ОН) 2

1) СuО + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + Н 2 O

СuО + 2Н + = Сu 2+ + Н 2 O

Реакция ионного обмена. Оксид меди(II) - вещество чёрного цвета, растворяется в азотной кислоте и образуется раствор голубого цвета.

2) Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3

Сu 2+ + 2OН - = Сu(ОН) 2

Реакция ионного обмена. При добавлении в раствор нитрата меди(II) раствора гидроксида натрия образуется осадок голубого цвета.

13.1. Углерод

А1. История знакомства человека с этим элементом уходит далеко в глубь веков, неизвестно имя того, кто его открыл. Неизвестно, какая из его аллотропных модификаций была открыта раньше. Этот элемент – главный компонент растительного и животного мира. Встречается в природе как в свободном виде, так и в соединениях. Его атомы могут соединяться разнообразными способами между собой и с атомами других элементов. Этот элемент:

1) С; 2) Si; 3) Ge; 4) Sn.

А2. Оксид углерода(IV) взаимодействует с парой веществ:

1) хлороводород и гидроксид калия;

2) гидроксид кальция и оксид натрия;

3) гидроксид натрия и серная кислота;

4) азотная кислота и гидроксид бария.

А3. Углерод проявляет свойства восстановителя в реакции:

1) Mg + CO 2 -> ;

2) FeO + СО -> ;

3) MgO + СO 2 -> ;

4) С + Н 2 -> .

А4. Верны ли следующие суждения о химических свойствах углерода:

а) углерод в реакциях может проявлять как свойства окислителя, так и восстановителя;

б) углерод ярче проявляет неметаллические свойства, чем бериллий?

1) Верно только а;

2) верно только б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А5. Молекула метана тетраэдрическая, потому что:

1) атом углерода находится в sp 3 -гибридизации;

2) данная геометрическая форма соответствует минимуму энергии;

3) углерод – элемент второго периода;

4) углерод находится в возбужденном электронном состоянии.

А6. Газ, не способный гореть в атмосфере кислорода, – это:

1) оксид углерода(IV); 2) оксид углерода(II);

3) метан; 4) ацетилен.

А7. Конечным продуктом (Х 1) в цепочке превращений

является:

1) угарный газ; 2) углекислый газ;

3) карбид железа; 4) карбонат железа.

А8. Угарный газ в лаборатории получают разложением (в присутствии серной кислоты при нагревании):

1) уксусной кислоты; 2) муравьиной кислоты;

3) угольной кислоты; 4) формальдегида.

А9. Степень окисления углерода увеличивается в ряду:

1) C 2 H 2 , CO, C 6 H 6 ;

2) CH 3 OH, H 2 C 2 O 4 , CO 2 ;

3) CaC 2 , CaCO 3 , KHCO 3 ;

4) CO, H 2 C 2 O 4 , CH 4 .

А10. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с:

1) азотной кислотой; 2) углекислым газом;

3) сульфатом натрия; 4) хлоридом меди(II).

А11. Не разлагается при прокаливании в муфельной печи (1000 °С):

1) карбонат натрия;

2) карбонат кальция;

3) гидрокарбонат натрия;

4) гидрокарбонат кальция.

А12. При электролизе водного раствора ацетата натрия образуются:

1) HCOONa + CO 2 ;

2) CH 3 CHO + NaOH;

3) СН 4 + СО 2 + NaHCO 3 ;

4) CH 3 CH 3 + 2CO 2 + H 2 + 2NaOH.

А13. Многие карбиды металлов легко гидролизуются водой. При электролизе какого из приведенных ниже карбидов образуется метан?

1) СаС 2 ; 2) Mg 2 C 3 ; 3) Al 4 C 3 ; 4) Na 2 C.

А14. В результате прокаливания оксида алюминия с коксом образуется карбид алюминия и угарный газ. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении этой реакции равен:

1) 2; 2) 5; 3) 7; 4) 9.

А15. 20 мл оксида углерода(II) взорваны с 20 мл кислорода. После взрыва и приведения газов к исходным условиям (25 °С, 1 атм) объем газов оказался равным:

1) 30 мл СО 2 и 5 мл О 2 ;

2) 20 мл СО 2 и 10 мл О 2 ;

3) 20 мл СО 2 и 15 мл О 2 ;

4) 15 мл СО 2 и 20 мл О 2 .

13.2. Кремний

А16. Элемент 3-го периода, высшая степень окисления которого +4, – это:

1) фосфор; 2) алюминий;

3) сера; 4) кремний.

А17. Верны ли следующие суждения о химических свойствах элементов:

а) кремний проявляет бо"льшую электроотрицательность, чем углерод;

б) кремний ярче проявляет неметаллические свойства, чем сера?

1) Верно только а;

2) верно только б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А18. Атомную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ:

1) оксид кремния(IV) и оксид углерода(IV);

2) алмаз и кремний;

3) хлор и йод;

4) хлорид калия и фторид железа(III).

А19. Оксид кремния не входит в состав:

1) кремнезема; 2) речного песка;

3) гранита; 4) доломита.

A20. В ряду S ->P ->Si ->Al:

1) уменьшается число электронных слоев в атомах;

2) усиливаются неметаллические свойства;

3) увеличивается число протонов в ядрах атомов;

4) возрастают радиусы атомов.

А21. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является атом, справедливо только для:

1) углекислого газа; 2) поваренной соли;

3) оксида кремния; 4) азота.

А22. Сокращенное ионное уравнение

2HR + = Н 2 SiO 3 + 2R –

соответствует реакции между:

1) кварцевым песком и соляной кислотой;

2) силикатом натрия и нитратом кальция;

3) силикатом натрия и муравьиной кислотой;

4) речным песком и гидроксидом калия.

А23. Характер оксидов от основного к кислотному изменяется в ряду:

1) Na 2 O -> MgO -> Al 2 O 3 -> SiO 2 ;

2) Cl 2 O 7 -> SO 2 -> P 2 O 5 -> NO 2 ;

3) BeO -> B 2 O 3 -> Al 2 O 3 -> MgO;

4) СO 2 -> В 2 O 3 -> А1 2 O 3 -> Li 2 O.

А24. Не взаимодействуют друг с другом при комнатной температуре:

1) СаО и Н 2 O; 2) SiO 2 и Н 2 О;

3) Na и Н 2 О; 4) Са и H 2 O.

А25. Полностью разлагается водой:

1) ССl 4 ; 2) CS 2 ; 3) SiCl 4 ; 4) PbCl 2 .

А26. Кремний образует бинарное соединение, входящее в состав искусственных абразивных материалов. Этим соединением является:

1) карбид кремния; 2) оксид кремния;

3) нитрид кремния; 4) фторид кремния.

А27. Со щелочами при нагревании реагирует:

1) Si; 2) С; 3) Mg; 4) Fe.

А28. С оксидом кремния реагирует:

1) фтороводородная кислота;

2) хлороводородная кислота;

3) бромоводородная кислота;

4) йодоводородная кислота.

А29. Для получения фосфора прокаливают без доступа воздуха фосфат кальция с углем. Обязательный компонент этой смеcи:

1) SiO 2 ; 2) Na 2 SiO 3 ; 3) SiC; 4) Si.

А30. При пропускании углекислого газа через раствор силиката натрия наблюдается его помутнение. Формула образующегося осадка:

1) SiO 2 ; 2) H 2 SiO 3 ; 3) SiCO 3 ; 4) NaHSiO 3 .

В2. Установите соответствие между символом химического элемента и формулами его водородного соединения и высшего гидроксида.

В3. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем.

В4. Установите соответствие между исходными веществами и суммой коэффициентов в кратком ионном уравнении.

И с х о д н ы е в е щ е с т в а	С у м м а к о э ф ф и ц и е н т о в в к р а т к о м и о н н о м у р а в н е н и и
а) Pb(OH) 2 + HNO 3 (разб.) -> ; б) HCl + Sn(OH) 2 -> ; в) SiO 2 + NaOH -> ; г) Pb + AgNO 3 -> .	1) 4;

В5. Установите соответствие рисунка названию аллотропной модификации углерода.

В6. Углекислый газ реагирует с:

1) гидроксидом кальция;

2) карбонатом кальция без воды;

3) карбонатом кальция в присутствии воды;

4) магнием;

5) водородом;

6) кислородом.

В7. Угарный газ реагирует с:

1) водой; 2) алюминием;

3) оксидом железа(III); 4) натрием;

5) железом; 6) пероксидом натрия.

В8. Верная характеристика кремния следующая:

1) имеет атомную кристаллическую решетку;

2) используется при изготовлении микроэлектроники;

3) широко используется при изготовлении аккумуляторов для автомобилей;

4) его оксид – главный компонент речного песка;

5) при воздействии его паров или пыли может развиться станноз – поражение легких;

6) хорошо поглощает рентгеновские лучи.

В9. В результате сплавления оксида кремния с избытком гидроксида натрия образовалось 9 г воды. Какая масса (в г) оксида кремния вступила в реакцию? Ответ приведите с точностью до целых.

В10. К 20,8 г смеси карбидов кальция и алюминия добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделилось 8,96 л смеси газов. Определите массовую долю (в %) карбида кальция в смеси. Ответ приведите с точностью до десятых.

Ответы на тестовые задания главы 13

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
1	2	2	3	2	1	1	2	2	3
А11	А12	А13	А14	А15	А16	А17	А18	А19	А20
1	4	3	4	2	4	4	2	4	4
А21	А22	А23	А24	А25	А26	А27	А28	А29	А30
3	3	1	2	3	1	1	1	1	2
В1	В2	В3	В4	В5	В6	В7	В8	В9	В10
1323	1352	1356	3323	2135	134	356	124	30	30,8

Продолжение следует