تفاعل الفلزات القلوية مع الهيدروجين. الفلزات القلوية ومركباتها

هذه هي عناصر المجموعة الأولى من النظام الدوري: الليثيوم (Li) ، الصوديوم (Na) ، البوتاسيوم (K) ، الروبيديوم (Rb) ، السيزيوم (Cs) ، الفرانسيوم (Fr) ؛ لينة جدا ، مطيلة ، منصهر وخفيفة ، وعادة ما تكون بيضاء فضية ؛ نشط جدا كيميائيا تتفاعل بعنف مع الماء لتشكيل القلويات(من أين الاسم).

جميع المعادن القلوية نشطة للغاية ، وتظهر خواصًا مختزلة في جميع التفاعلات الكيميائية ، وتتخلى عن إلكترون التكافؤ الوحيد ، وتتحول إلى كاتيون موجب الشحنة ، وتظهر حالة أكسدة واحدة +1.

تزداد قدرة الاختزال في السلسلة –Li – Na – K – Rb –Cs.

جميع مركبات الفلزات القلوية أيونية بطبيعتها.

تقريبا جميع الأملاح قابلة للذوبان في الماء.

نقاط انصهار منخفضة ،

قيم صغيرة للكثافة ،

لينة ، مقطعة بسكين

بسبب نشاطها ، يتم تخزين الفلزات القلوية تحت طبقة من الكيروسين لمنع وصول الهواء والرطوبة. الليثيوم خفيف جدًا ويطفو على السطح في الكيروسين ، لذلك يتم تخزينه تحت طبقة من الفازلين.

الخواص الكيميائية للمعادن القلوية

1. المعادن القلوية تتفاعل بنشاط مع الماء:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2

2. تفاعل الفلزات القلوية مع الأكسجين:

4Li + O 2 → 2Li 2 O (أكسيد الليثيوم)

2Na + O 2 → Na 2 O 2 (بيروكسيد الصوديوم)

K + O 2 → KO 2 (فوق أكسيد البوتاسيوم)

تتأكسد المعادن القلوية في الهواء على الفور. لذلك ، يتم تخزينها تحت طبقة من المذيبات العضوية (الكيروسين ، إلخ).

3. في تفاعلات الفلزات القلوية مع غير الفلزات الأخرى ، تتكون المركبات الثنائية:

2Li + Cl 2 → 2LiCl (هاليدات)

2Na + S → Na 2 S (كبريتيدات)

2Na + H 2 → 2NaH (هيدرات)

6Li + N 2 → 2Li 3 N (نيتريد)

2Li + 2C → Li 2 C 2 (كربيد)

4. تفاعل الفلزات القلوية مع الأحماض

(نادرًا ما يتم إجراؤه ، هناك تفاعل منافس مع الماء):

2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2

5. تفاعل الفلزات القلوية مع الأمونيا

(يتكون أميد الصوديوم):

2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2

6 - تفاعل الفلزات القلوية مع الكحولات والفينولات التي تظهر في هذه الحالة خواصًا حمضية:

2Na + 2C 2 H 5 OH \ u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2 ؛

2K + 2C 6 H 5 OH = 2C 6 H 5 OK + H 2 ؛

7. التفاعل النوعي مع الكاتيونات الفلزية القلوية - تلوين اللهب بالألوان التالية:

Li + - أحمر قرمزي

Na + - أصفر

K + و Rb + و Cs + - بنفسجي

الحصول على المعادن القلوية

معدن الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم يستلمالتحليل الكهربائي للأملاح المنصهرة (الكلوريدات) والروبيديوم والسيزيوم - تقليل الفراغ عند تسخين الكلوريد بالكالسيوم: 2CsCl + Ca \ u003d 2Cs + CaCl 2
على نطاق صغير ، يتم أيضًا استخدام الإنتاج الحراري الفراغي للصوديوم والبوتاسيوم:

2NaCl + CaC 2 \ u003d 2Na + CaCl 2 + 2C ؛
4KCl + 4CaO + Si \ u003d 4K + 2CaCl 2 + Ca 2 SiO 4.

يتم إطلاق الفلزات القلوية النشطة في العمليات الحرارية الفراغية بسبب تقلبها العالي (تتم إزالة أبخرتها من منطقة التفاعل).

ملامح الخواص الكيميائية للعناصر s للمجموعة الأولى وتأثيرها الفسيولوجي

التكوين الإلكتروني لذرة الليثيوم هو 1s 2 2s 1. لديها أكبر نصف قطر ذري في الفترة الثانية ، مما يسهل فصل إلكترون التكافؤ وظهور أيون Li + بتكوين غاز خامل مستقر (الهيليوم). لذلك ، تتشكل مركباتها بنقل إلكترون من الليثيوم إلى ذرة أخرى ووجود رابطة أيونية بكمية صغيرة من التساهم. الليثيوم عنصر فلزي نموذجي. في شكل مادة ، هو معدن قلوي. وهي تختلف عن باقي أعضاء المجموعة الأولى في صغر حجمها ونشاطها الأصغر مقارنة بهم. في هذا الصدد ، يشبه عنصر المجموعة II ، المغنيسيوم ، الموجود قطريًا من Li. في المحاليل ، يتم إذابة أيون Li + بدرجة عالية ؛ إنه محاط بعدة عشرات من جزيئات الماء. الليثيوم ، من حيث طاقة الإذابة - إضافة جزيئات المذيبات ، أقرب إلى البروتون منه إلى الكاتيونات الفلزية القلوية.

إن صغر حجم Li + ion والشحنة النووية العالية وإلكترونين فقط تخلق ظروفًا لظهور مجال شحنة موجب مهم إلى حد ما حول هذا الجسيم ، وبالتالي ، في المحاليل ، ينجذب إليها عدد كبير من جزيئات المذيب القطبية و رقم تنسيقه كبير ، المعدن قادر على تكوين عدد كبير من مركبات الليثيوم العضوية.

يبدأ الصوديوم في الفترة الثالثة ، لذا فهو يحتوي على 1e فقط على المستوى الخارجي - , تحتل المدار 3s. نصف قطر ذرة Na هو الأكبر في الفترة الثالثة. تحدد هاتان الميزتان طبيعة العنصر. تكوينه الإلكتروني هو 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . حالة الأكسدة الوحيدة للصوديوم هي +1. سلبيتها الكهربية صغيرة جدًا ، لذلك ، يوجد الصوديوم في المركبات فقط في شكل أيون موجب الشحنة ويعطي الرابطة الكيميائية طابعًا أيونيًا. حجم أيون الصوديوم أكبر بكثير من Li + ، وحله ليس كبيرًا. ومع ذلك ، فإنه لا يوجد في شكل حر في الحل.

ترتبط الأهمية الفسيولوجية لأيونات K + و Na + بقدرتها على الامتصاص المختلفة على سطح المكونات التي تشكل قشرة الأرض. يتم امتصاص مركبات الصوديوم بشكل طفيف فقط ، بينما يتم الاحتفاظ بمركبات البوتاسيوم بقوة بواسطة الطين والمواد الأخرى. تعتبر أغشية الخلايا ، كونها واجهة بيئة الخلية ، قابلة للاختراق لأيونات K + ، ونتيجة لذلك يكون التركيز داخل الخلايا لـ K أعلى بكثير من تركيز أيونات الصوديوم. في الوقت نفسه ، يتجاوز تركيز الصوديوم في بلازما الدم محتوى البوتاسيوم فيها. يرتبط هذا الظرف بظهور الغشاء المحتمل للخلايا. أيونات K + و Na + - أحد المكونات الرئيسية لمرحلة السائل في الجسم. يتم تحديد نسبتها مع أيونات Ca 2+ بدقة ، ويؤدي انتهاكها إلى علم الأمراض. إدخال أيونات الصوديوم في الجسم ليس له تأثير ضار ملحوظ. تعتبر الزيادة في محتوى أيونات K + ضارة ، ولكن في ظل الظروف العادية ، لا تصل الزيادة في تركيزها أبدًا إلى قيم خطيرة. لم يتم بعد دراسة تأثير أيونات Rb + و Cs + و Li + بشكل كافٍ.

من بين الآفات المختلفة المرتبطة باستخدام المركبات المعدنية القلوية ، فإن الحروق بمحلول الهيدروكسيد هي الأكثر شيوعًا. يرتبط عمل القلويات بتفكك بروتينات الجلد فيها وتشكيل الألبومينات القلوية. يتم إطلاق القلويات مرة أخرى نتيجة لتحللها المائي ويعمل على الطبقات العميقة من الجسم ، مما يتسبب في ظهور القرح. تصبح الأظافر تحت تأثير القلويات باهتة وهشة. إن تلف العين ، حتى مع وجود محاليل قلوية مخففة للغاية ، لا يصاحبه تدمير سطحي فحسب ، بل أيضًا انتهاكات لأجزاء أعمق من العين (القزحية) ويؤدي إلى العمى. أثناء التحلل المائي للأميدات الفلزية القلوية ، تتشكل القلويات والأمونيا في وقت واحد ، مما يتسبب في التهاب القصبات الهوائية من النوع الليفي والالتهاب الرئوي.

تم الحصول على البوتاسيوم بواسطة G.Devy بشكل متزامن تقريبًا مع الصوديوم في عام 1807 أثناء التحليل الكهربائي لهيدروكسيد البوتاسيوم الرطب. من اسم هذا المركب - "البوتاس الكاوية" وحصل العنصر على اسمه. تختلف خصائص البوتاسيوم بشكل ملحوظ عن خواص الصوديوم بسبب الاختلاف في نصف قطر ذراتها وأيوناتها. في مركبات البوتاسيوم ، تكون الرابطة أكثر أيونية ، وفي شكل K + أيون ، يكون لها تأثير استقطاب أقل من الصوديوم ، نظرًا لحجمها الكبير. يتكون الخليط الطبيعي من ثلاثة نظائر 39 ك ، 40 ك ، 41 ك. إحداها 40 ك ‑ مشعة وترتبط نسبة معينة من النشاط الإشعاعي للمعادن والتربة بوجود هذا النظير. عمر النصف طويل - 1.32 مليار سنة. إن تحديد وجود البوتاسيوم في العينة أمر سهل للغاية: حيث تعمل أبخرة المعدن ومركباته على تحويل اللهب إلى اللون الأرجواني والأحمر. طيف العنصر بسيط للغاية ويثبت وجود 1e - على مدار 4s. كانت دراسة ذلك بمثابة أحد الأسس لإيجاد أنماط عامة في بنية الأطياف.

في عام 1861 اكتشف روبرت بنسن عنصرًا جديدًا أثناء دراسة ملح الينابيع المعدنية عن طريق التحليل الطيفي. تم إثبات وجوده من خلال خطوط حمراء داكنة في الطيف ، والتي لم تعطها العناصر الأخرى. من خلال لون هذه الخطوط ، تم تسمية العنصر روبيديوم (روبيديوس-أحمر غامق). في عام 1863 ، حصل R.Bunsen على هذا المعدن في شكله النقي عن طريق تقليل طرطرات الروبيديوم (ملح الجير) بالسخام. سمة العنصر هي استثارة طفيفة لذراته. يظهر انبعاث الإلكترون منه تحت تأثير الأشعة الحمراء للطيف المرئي. هذا يرجع إلى اختلاف بسيط في طاقات المدارات الذرية 4d و 5s. من بين جميع العناصر القلوية ذات النظائر المستقرة ، يحتوي الروبيديوم (مثل السيزيوم) على واحد من أكبر نصف قطر ذري وإمكانية تأين منخفضة. تحدد هذه المعلمات طبيعة العنصر: إيجابية كهربائية عالية ، نشاط كيميائي شديد ، نقطة انصهار منخفضة (39 درجة مئوية) ومقاومة منخفضة للتأثيرات الخارجية.

يرتبط اكتشاف السيزيوم ، مثل الروبيديوم ، بالتحليل الطيفي. في عام 1860 ، اكتشف ر. ومن هنا جاء اسم "caesius" (caesius) ، وهو ما يعني السماء الزرقاء. إنه العنصر الأخير في المجموعة الفرعية المعدنية القلوية التي لا تزال موجودة بكميات قابلة للقياس. يحدد نصف القطر الذري الأكبر وأصغر جهود التأين الأولى طبيعة وسلوك هذا العنصر. لها موجبة كهربائية واضحة وخصائص معدنية واضحة. تؤدي الرغبة في التبرع بالإلكترون 6S الخارجي إلى حقيقة أن جميع ردود أفعاله تسير بعنف شديد. اختلاف بسيط في طاقات المدارات الذرية 5d و 6 s هو المسؤول عن استثارة الذرات الطفيفة. يتم ملاحظة الانبعاث الإلكتروني للسيزيوم تحت تأثير الأشعة تحت الحمراء غير المرئية (الحرارية). تحدد ميزة التركيب الذري هذه الموصلية الكهربائية الجيدة للتيار. كل هذا يجعل السيزيوم لا غنى عنه في الأجهزة الإلكترونية. في الآونة الأخيرة ، تم إيلاء المزيد والمزيد من الاهتمام لبلازما السيزيوم كوقود للمستقبل وفيما يتعلق بحل مشكلة الاندماج النووي الحراري.

في الهواء ، يتفاعل الليثيوم بنشاط ليس فقط مع الأكسجين ، ولكن أيضًا مع النيتروجين وهو مغطى بغشاء يتكون من Li 3 N (حتى 75٪) و Li 2 O. وتشكل المعادن القلوية المتبقية بيروكسيدات (Na 2 O 2) و الأكاسيد الفائقة (K 2 O 4 أو KO 2).

المواد التالية تتفاعل مع الماء:

Li 3 N + 3 H 2 O \ u003d 3 LiOH + NH 3 ؛

Na 2 O 2 + 2 H 2 O \ u003d 2 NaOH + H 2 O 2 ؛

K 2 O 4 + 2 H 2 O \ u003d 2 KOH + H 2 O 2 + O 2.

لتجديد الهواء في الغواصات وسفن الفضاء ، في أقنعة الغاز العازلة وأجهزة التنفس للسباحين القتاليين (مخربين الغواصات) ، تم استخدام خليط من "oxon":

Na 2 O 2 + CO 2 \ u003d Na 2 CO 3 + 0.5 O 2 ؛

K 2 O 4 + CO 2 \ u003d K 2 CO 3 + 1.5 O 2.

هذا هو الملء القياسي حاليًا لخراطيش التجديد لعزل الأقنعة الغازية لرجال الإطفاء.
تتفاعل الفلزات القلوية عند تسخينها بالهيدروجين لتكوين الهيدريدات:

يستخدم هيدريد الليثيوم كعامل اختزال قوي.

هيدروكسيداتتتسبب المعادن القلوية في تآكل أطباق الزجاج والخزف ، ولا يمكن تسخينها في أطباق الكوارتز:

SiO 2 + 2NaOH \ u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O.

لا تنفصل هيدروكسيدات الصوديوم والبوتاسيوم الماء عند تسخينها حتى درجة الغليان (أكثر من 1300 درجة مئوية). تسمى بعض مركبات الصوديوم مشروب غازي:

أ) رماد الصودا أو الصودا اللامائية أو صودا الغسيل أو الصودا فقط - كربونات الصوديوم Na 2 CO 3 ؛
ب) الصودا البلورية - هيدرات بلورات كربونات الصوديوم Na 2 CO 3. 10H2O ؛
ج) البيكربونات أو الشرب - بيكربونات الصوديوم NaHCO 3 ؛
د) هيدروكسيد الصوديوم يسمى NaOH الصودا الكاوية أو الكاوية.

المعادن القلوية - الفرانسيوم والسيزيوم والروبيديوم والبوتاسيوم والصوديوم والليثيوم - تسمى كذلك لأنها تشكل القلويات عند التفاعل مع الماء. بسبب تفاعلها العالي ، يجب تخزين هذه العناصر تحت الزيت المعدني أو الكيروسين. أكثر هذه المواد نشاطًا هو الفرانسيوم (الذي يمتلك نشاطًا إشعاعيًا).

الفلزات القلوية هي مواد فضية ناعمة. سطحها المقطوع حديثًا له بريق مميز. تغلي المعادن القلوية وتذوب في درجات حرارة منخفضة ، ولها موصلية حرارية وكهربائية عالية. كما أن لديهم كثافة منخفضة.

الخواص الكيميائية للمعادن القلوية

المواد هي عوامل اختزال قوية ، تظهر في المركبات حالة الأكسدة (مفردة) +1. مع زيادة الكتلة الذرية للمعادن القلوية ، تزداد أيضًا القدرة على الاختزال. جميع المركبات تقريبًا قابلة للذوبان في الماء ، وكلها ذات طبيعة أيونية.

عند تسخينها بشكل معتدل ، تشتعل الفلزات القلوية في الهواء. بالاشتراك مع الهيدروجين ، تشكل المواد هيدريد شبيه بالملح. عادة ما تكون منتجات الاحتراق عبارة عن بيروكسيدات.

أكاسيد الفلزات القلوية هي مواد صلبة صفراء (أكاسيد الروبيديوم والبوتاسيوم) وأبيض وليثيوم) وألوان برتقالية (أكسيد السيزيوم). هذه الأكاسيد قادرة على التفاعل مع الماء ، والأحماض ، والأكسجين ، والحمض ، وأكاسيد التذبذب. هذه الخصائص الأساسية متأصلة فيها جميعًا ويتم نطقها.

بيروكسيدات الفلزات القلوية عبارة عن مساحيق بيضاء مائلة للصفرة. إنها قادرة على التفاعل مع ثاني أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون والأحماض وغير المعادن والماء.

هيدروكسيدات الفلزات القلوية هي مواد صلبة بيضاء قابلة للذوبان في الماء. في هذه المركبات ، تتجلى الخصائص الأساسية للقلويات (بوضوح تام). من الليثيوم إلى الفرانسيوم ، تزداد قوة القواعد ودرجة الذوبان في الماء. تعتبر الهيدروكسيدات إلكتروليتات قوية إلى حد ما. تتفاعل مع الأملاح ، والأكاسيد ، غير الفلزات الفردية ، وباستثناء المركب مع الليثيوم ، تظهر جميع العناصر الأخرى ثباتًا حراريًا. عند المكلس ، يتحلل إلى ماء وأكسيد. يتم الحصول على هذه المركبات عن طريق التحليل الكهربائي لمحاليل الكلوريد المائية ، وعدد من تفاعلات التبادل. يتم الحصول على الهيدروكسيدات أيضًا عن طريق تفاعل العناصر (أو الأكاسيد) مع الماء.

تقريبًا جميع أملاح المعادن الموصوفة (باستثناء أملاح الليثيوم الفردية) قابلة للذوبان جيدًا في الماء. تتكون المحاليل الملحية من الأحماض الضعيفة ، ولها تفاعل متوسط ​​(قلوي) بسبب التحلل المائي ، بينما الأملاح المتكونة من الأحماض القوية لا تتحلل بالماء. الأملاح الشائعة هي غراء سيليكات الحجر (زجاج قابل للذوبان) ، ملح برتوليت ، برمنجنات البوتاسيوم ، صودا الشرب ، رماد الصودا وغيرها.

جميع المركبات المعدنية القلوية لديها القدرة على تغيير لون اللهب. يستخدم هذا في التحليل الكيميائي. لذلك ، يتم تلوين اللهب بأيونات الليثيوم ، والأرجواني مع أيونات البوتاسيوم ، والأصفر مع الصوديوم ، والوردي المائل إلى الأبيض مع الروبيديوم ، والبنفسجي والأحمر مع السيزيوم.

نظرًا لحقيقة أن جميع العناصر القلوية هي أقوى عوامل الاختزال ، يمكن الحصول عليها عن طريق التحليل الكهربائي للأملاح المنصهرة.

تطبيق الفلزات القلوية

تستخدم العناصر في مختلف مجالات النشاط البشري. على سبيل المثال ، يستخدم السيزيوم في الخلايا الشمسية. يستخدم الليثيوم كعامل مساعد في تحمل السبائك. يوجد الصوديوم في مصابيح تفريغ الغاز والمفاعلات النووية كمبرد. يستخدم الروبيديوم في الأنشطة البحثية.

الكيمياء تدرس خصائص المعادن واللافلزات. هل تعلم أن هناك معادن قلوية وغير قلوية؟ ونحن لا نعرف فقط ، ولكن سنقدم لك أيضًا قائمة بالإعداد الناجح في موضوع الكيمياء. لذا ، فإن قائمة المعادن القلوية موجودة بالفعل في الجدول الدوري لمندليف. هناك ، جميع معادن المجموعة الفرعية الرئيسية في المجموعة الأولى قلوية.

هذه هي الليثيوم والبوتاسيوم والصوديوم والسيزيوم والروبيديوم والفرانسيوم. فقط هذه المعادن تسمى القلوية. ويطلق عليهم ذلك لأنه إذا تفاعلوا مع الماء ، فإن القلويات تتشكل نتيجة لذلك.

هناك نوع آخر من المعدن - وهو الأرض القلوية. إذا كنت تريد قائمة بالمعادن القلوية فقط ، فهناك 6 معادن فقط. إذا كانت جميع المعادن ، التي تحتوي هيدروكسيداتها على خصائص قلوية ، فستدخل أربعة عناصر أخرى - الكالسيوم والسترونشيوم والباريوم والراديوم.

من الصعب العثور على جميع المعادن القلوية في شكلها النقي في الطبيعة - فهي تدخل بسهولة في المركبات. على وجه الخصوص ، توجد هذه المعادن في شكل هذه المركبات.

خصائص المعادن القلوية

الفلزات القلوية موصلات ممتازة للحرارة وهي موصلة جيدة للكهرباء.

المعادن القلوية لها نقطة انصهار منخفضة

تزداد كثافة المعادن مع زيادة العدد ، ولكن يصبح من السهل إذابتها إذا كانت المعادن في أسفل المجموعة.

الحصول على المعادن القلوية

عادة يتم الحصول على الفلزات القلوية عن طريق التحليل الكهربائي ، ومع ذلك ، يتم الحصول على اثنين من المعادن القلوية الترابية ، السترونشيوم والباريوم ، باستخدام طريقة الألمنيوم.

الخواص الكيميائية

كما قلنا ، هذه المعادن نشطة للغاية ، فهي أيضًا عوامل اختزال ممتازة. توجد في شكل مركبات تكون فيها الرابطة الأيونية هي الأساس.

كقاعدة عامة ، فإنها تشكل دائمًا مركبات مستقرة. يرد في الجدول التفاعلات الرئيسية والخصائص الإضافية للمعادن القلوية:

لذلك ، الآن ، باستخدام القائمة والجدول ، بالإضافة إلى النظام الدوري لمندلييف ، يمكنك معرفة الكثير عن المعادن القلوية.

يمكنك أن ترى كيف تبدو المعادن القلوية. هناك أيضًا قائمة وتفاعلات رابطة مع الماء والكبريت والأحماض والأملاح والهالوجينات.

الفلزات القلوية

تشمل الفلزات القلوية عناصر المجموعة الأولى ، المجموعة الفرعية الرئيسية: الليثيوم ، الصوديوم ، البوتاسيوم ، الروبيديوم ، السيزيوم ، الفرانسيوم.

يكمن فىطبيعة

Na-2.64٪ (بالكتلة) ، K-2.5٪ (بالكتلة) ، Li ، Rb ، Cs - أقل بكثير ، Fr - عنصر تم الحصول عليه صناعياً

لي

Li 2 O Al 2 O 3 4SiO 2 - سبودومين

نا

كلوريد الصوديوم - ملح الطعام (ملح صخري) ، هالايت

Na 2 SO 4 10H 2 O - ملح جلوبر (ميرابيليت)

NaNO 3 - الملح الصخري التشيلي

Na 3 AlF6 - كريوليت
Na 2 B 4 O 7 10H 2 O - البورق

ك

بوكل كلوريد الصوديوم - سيلفينيت

KCl MgCl 2 6H 2 O - كارناليت

K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 - الفلسبار (أورثوكلاز)

خصائص المعادن القلوية

مع زيادة العدد الذري ، يزداد نصف القطر الذري ، وتزداد القدرة على التبرع بإلكترونات التكافؤ ، ويزداد نشاط الاختزال:

الخصائص الفيزيائية

نقاط انصهار منخفضة ، كثافة منخفضة ، ناعمة ، مقطوعة بسكين.

الخواص الكيميائية

معادن نموذجية ، عوامل اختزال قوية للغاية. في المركبات ، تظهر حالة أكسدة مفردة +1. تزداد قوة الاختزال مع زيادة الكتلة الذرية. جميع المركبات أيونية بطبيعتها ، وكلها تقريبًا قابلة للذوبان في الماء. هيدروكسيدات R-OH عبارة عن قلويات تزداد قوتها بزيادة الكتلة الذرية للمعدن.

تشتعل في الهواء مع تسخين معتدل. مع الهيدروجين تشكل هيدرات تشبه الملح. غالبًا ما تكون منتجات الاحتراق عبارة عن بيروكسيدات.

تزداد قدرة الاختزال في السلسلة Li – Na – K – Rb – Cs

1. تتفاعل بنشاط مع الماء:

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2

2. التفاعل مع الأحماض:

2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2

3. التفاعل مع الأكسجين:

4Li + O 2 → 2Li 2 O (أكسيد الليثيوم)

2Na + O 2 → Na 2 O 2 (بيروكسيد الصوديوم)

K + O 2 → KO 2 (فوق أكسيد البوتاسيوم)

تتأكسد المعادن القلوية في الهواء على الفور. لذلك ، يتم تخزينها تحت طبقة من المذيبات العضوية (الكيروسين ، إلخ).

4. في التفاعلات مع غير الفلزات الأخرى ، تتشكل المركبات الثنائية:

2Li + Cl 2 → 2LiCl (هاليدات)

2Na + S → Na 2 S (كبريتيدات)

2Na + H 2 → 2NaH (هيدرات)

6Li + N 2 → 2Li 3 N (نيتريد)

2Li + 2C → Li 2 C 2 (كربيد)

5. رد الفعل النوعي على الكاتيونات الفلزية القلوية هو تلوين اللهب بالألوان التالية:

Li + - أحمر قرمزي

Na + - أصفر

K + و Rb + و Cs + - بنفسجي

إيصال

لأن الفلزات القلوية هي أقوى عوامل الاختزال ، ويمكن استعادتها من المركبات فقط عن طريق التحليل الكهربائي للأملاح المنصهرة:
2NaCl = 2Na + Cl 2

تطبيق الفلزات القلوية

سبائك الليثيوم الحاملة ، محفز

الصوديوم - مصابيح تصريف الغاز ، المبرد في المفاعلات النووية

الروبيديوم - عمل بحثي

السيزيوم - الخلايا الضوئية

أكاسيد الفلزات القلوية والبيروكسيدات والأكسيدات الفائقة

إيصال

ينتج عن أكسدة المعدن أكسيد الليثيوم فقط

4Li + O 2 → 2Li 2 O

(في حالات أخرى ، يتم الحصول على البيروكسيدات أو الأكسيدات الفائقة).

يتم الحصول على جميع الأكاسيد (باستثناء Li 2 O) عن طريق تسخين خليط من بيروكسيد (أو فوق أكسيد) مع فائض من المعدن:

Na 2 O 2 + 2Na → 2Na 2 O

KO 2 + 3K → 2K 2 O

تشيم. العناصر (العناصر القلوية) التي يتكون منها الفصل. المجموعة الفرعية 1 المجموعة الدورية. أنظمة العناصر ، وكذلك المواد البسيطة المقابلة لها - المعادن. Shch. م تشمل الليثيوم Li (في رقم 3) ، الصوديوم Na (11) ، البوتاسيوم K (19) ، الروبيديوم Rb (37) ، tse ... موسوعة فيزيائية

الفلزات القلوية- معادن ALKALI ، معادن أحادية التكافؤ تشكل المجموعة الأولى من الجدول الدوري: الليثيوم ، والصوديوم ، والروبيديوم ، والسيزيوم ، وفرنسا. هذه معادن ناعمة بيضاء فضية تتأكسد بسرعة في الهواء وتتفاعل بعنف مع الماء عندما ... ... القاموس الموسوعي العلمي والتقني

الفلزات القلوية- المعادن القلوية: الليثيوم لي ، الصوديوم الصوديوم ، البوتاسيوم K ، الروبيديوم Rb ، السيزيوم Cs ، الفرانسيوم الأب. المعادن اللينة ، سهلة القطع (باستثناء Li) ، Rb ، Cs و Fr معجون تقريبًا في الظروف العادية ؛ Li هو الأخف وزنا من بين جميع المعادن ، Na و K أخف من الماء. كيميائيا جدا ... قاموس موسوعي مصور

الفلزات القلوية- العناصر الكيميائية Li، Na، K، Rb، Cs، Fr. الاسم من الهيدروكسيدات القلوية للمعادن القلوية ... قاموس موسوعي كبير

الفلزات القلوية- عناصر المجموعة الأولى من النظام الدوري: الليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) والروبيديوم (Rb) والسيزيوم (Cs) والفرانسيوم (Fr) ؛ لينة جدا ، مطيلة ، منصهر وخفيفة ، وعادة ما تكون بيضاء فضية ؛ نشط جدا كيميائيا تتفاعل بعنف مع ... الموسوعة الروسية لحماية العمل

الفلزات القلوية- المجموعة ، بما في ذلك. Li ، Na ، K ، Rb ، Cs ، Fr. الموضوعات علم المعادن بشكل عام EN المعادن القلوية ... دليل المترجم الفني

الفلزات القلوية- المجموعة الفرعية IA. المعادن القلوية: الليثيوم ، الصوديوم ، البوتاسيوم ، الروبيديوم ، السيزيوم ، فرنسا يتميز التركيب الإلكتروني للمعادن القلوية بوجود إلكترون واحد على غلاف الإلكترون الخارجي ، مرتبط بشكل ضعيف نسبيًا بالنواة. من كل ... ... موسوعة كولير

الفلزات القلوية- معادن قلوية معادن قلوية. معادن المجموعة الأولى من النظام الدوري وهي: الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والروبيديوم والسيزيوم والفرانسيوم. أنها تشكل هيدروكسيدات قلوية بدقة ، ومن هنا جاءت تسميتها. (المصدر: "كتيب المعادن والسبائك." تحت ... ... مسرد للمصطلحات المعدنية

الفلزات القلوية القاموس الموسوعي لعلم المعادن

الفلزات القلوية- العناصر الكيميائية Li، Na، K، Rb، Cs، Fr. سميت بذلك لأن هيدروكسيداتها هي أقوى القلويات. كيميائيا ، الفلزات القلوية هي المعادن الأكثر نشاطا. يزيد نشاطهم من Li إلى Fr ... قاموس المعادن

كتب

• مجموعة من الجداول. كيمياء. المعادن (12 طاولة). ألبوم تعليمي من 12 ورقة. فن. 5-8683-012 المعادن القلوية. كيمياء الفلزات القلوية. العناصر الثاني أ - المجموعات. عسر الماء. الألومنيوم. استخدام الألمنيوم. حديد. أنواع التآكل. طُرق…