Атомна маса на стронций. Как се получава металният стронций?

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Стронций- тридесет и осми елемент от периодичната таблица. Обозначение - Sr от латинското "стронциум". Намира се в пети период, група IIA. Отнася се за метали. Ядреният заряд е 38.

Стронцийът се среща в природата главно под формата на сулфати и карбонати, образувайки минералите целестин SrSO 4 и стронцианит SrCO 3 . Съдържанието на стронций в земната кора е 0,04% (тегл.).

Металният стронций под формата на просто вещество е мек сребристо-бял (фиг. 1) метал, който е ковък и пластичен (лесно се реже с нож). Химически активен: бързо се окислява във въздуха, реагира доста енергично с вода и директно се свързва с много елементи.

Ориз. 1. Стронций. Външен вид.

Атомна и молекулна маса на стронций

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Относителна молекулна маса на веществото (M r)е число, показващо колко пъти масата на дадена молекула е по-голяма от 1/12 масата на въглероден атом, и относителна атомна маса на елемент (A r)— колко пъти средната маса на атомите на даден химичен елемент е по-голяма от 1/12 от масата на въглероден атом.

Тъй като в свободно състояние стронций съществува под формата на моноатомни Sr молекули, стойностите на неговите атомни и молекулни маси съвпадат. Те са равни на 87,62.

Алотропия и алотропни модификации на стронций

Стронций съществува в три кристални форми, всяка от които е стабилна в определен температурен диапазон. Така до 215 o C стабилен е α-стронцият (кубична решетка с лицев център), над 605 o C - g - стронций (кубична решетка с тяло), а в температурния диапазон 215 - 605 o C - b- стронций (шестоъгълна решетка).

Изотопи на стронций

Известно е, че в природата рубидий може да се намери под формата на единствения стабилен изотоп 90 Sr. Масовото число е 90, атомното ядро ​​съдържа тридесет и осем протона и петдесет и два неутрона. Радиоактивен.

Стронциеви йони

На външното енергийно ниво на атома на стронция има два електрона, които са валентни:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 .

В резултат на химично взаимодействие стронцийът отдава валентните си електрони, т.е. е техен донор и се превръща в положително зареден йон:

Sr 0 -2e → Sr 2+ .

Молекула и атом на стронций

В свободно състояние стронцийът съществува под формата на моноатомни Sr молекули. Ето някои свойства, характеризиращи атома и молекулата на стронция:

Стронциеви сплави

Стронцийът намери широко приложение в металургията като легиращ компонент на сплави на основата на мед.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение	Определете коя от двете посочени основи ще бъде по-силна: стронциев (II) хидроксид (Sr(OH) 2) или кадмиев хидроксид (Cd(OH) 2)?
Решение	Преди да се отговори на въпроса за проблема, е необходимо да се даде концепция за това какво се разбира под силата на основата. Сила на основата- това е характеристика на този клас неорганични съединения, демонстриращи силата на връзката на протоните, които са били „откъснати“ от молекулата на разтворителя по време на химическа реакция. Стронций и кадмий се намират в един и същи период, както и в една и съща група на периодичната таблица на D.I. Менделеев (II), само в различни подгрупи. Стронций е елемент от основната подгрупа, а кадмият е вторична подгрупа. При същия брой електронни обвивки радиусът на кадмиевия атом е по-малък от този на стронция, което усложнява процеса на загуба на електрон от атома. В допълнение, електроотрицателността на кадмия е по-висока от тази на стронция, така че кадмият "с по-голямо удоволствие" ще приеме електрони от друг атом, отколкото да се откаже от собствения си; следователно стронциевият (II) хидроксид (Sr(OH) 2) е по-силна основа.
Отговор	Стронциев (II) хидроксид (Sr(OH) 2)

СТРОНТИЙ (Стронций, старши) - химичен елемент от периодичната таблица на Д. И. Менделеев, подгрупа на алкалоземни метали. В човешкото тяло С. се конкурира с калция (виж) за включване в кристалната решетка на костния оксиапатит (виж). 90 Sr, един от най-дълготрайните радиоактивни продукти на делене на уран (виж), натрупвайки се в атмосферата и биосферата по време на тестване на ядрени оръжия (виж), представлява огромна опасност за човечеството. Радиоактивните изотопи на S. се използват в медицината за лъчева терапия (виж), като радиоактивен етикет в диагностични радиофармацевтични препарати (виж) в медицинската биол. изследвания, както и в ядрени електрически батерии. С. съединения се използват в дефектоскопи, в чувствителни инструменти и в устройства за борба със статичното електричество, освен това С. се използва в радиоелектрониката, пиротехниката, металургичната и химическата промишленост и в производството на керамични изделия. Съединенията на S. са нетоксични. Когато работите с метал S., трябва да се ръководите от правилата за работа с алкални метали (виж) и алкалоземни метали (виж).

S. е открит като част от минерала, по-късно наречен стронцианит SrC03, през 1787 г. близо до шотландския град Strontian.

Атомният номер на стронция е 38, атомното тегло (маса) 87,62. Съдържанието на S в земната кора е средно 4-10 2 тегл. %, в морска вода - 0,013% (13 mg/l). Минералите стронцианит и целестин SrSO 4 са от индустриално значение.

Човешкото тяло съдържа ок. 0,32 g стронций, главно в костната тъкан, в кръвта концентрацията на S. е нормално 0,035 mg/l, в урината - 0,039 mg/l.

S. е мек сребристо-бял метал, точка на топене 770 °, точка на кипене 1383 °.

Според химията свойствата на S. са подобни на калция и бария (виж), в съединенията валентността на стронция е 4-2, той е химически активен, окислен при нормални условия от вода до образуване на Sr (OH) 2, както и от кислород и други окислители.

С. попада в човешкото тяло. обр. с растителни храни, както и с мляко. Резорбира се в тънките черва и бързо се обменя със С., съдържащ се в костите. Отстраняването на S. от тялото се подобрява от комплексони, аминокиселини и полифосфати. Повишеното съдържание на калций и флуор (виж) във водата предотвратява натрупването на C. в костите. Когато концентрацията на калций в храната се увеличи 5 пъти, натрупването на калций в тялото намалява наполовина. Прекомерният прием на S. от храната и водата поради повишеното му съдържание в почвата на някои геохимикали. провинции (например в някои райони на Източен Сибир) причинява ендемично заболяване - болест на Уров (виж болест на Кашин-Бек).

В костите, кръвта и други биол. С. подложките се определят от гл. обр. спектрални методи (виж Спектроскопия).

Радиоактивен стронций

Естественият S. се състои от четири стабилни изотопа с масови числа 84, 86, 87 и 88, от които последният е най-разпространеният (82,56%). Известни са 18 радиоактивни изотопа на S. (с масови числа 78-83, 85, 89-99) и 4 изомера на изотопи с масови числа 79, 83, 85 и 87 (вижте Изомерия).

В медицината 90Sr се използва за лъчева терапия в офталмологията и дерматологията, както и в радиобиологични експерименти като източник на бета радиация. 85Sr се произвежда или чрез облъчване на стронциева мишена, обогатена на изотопа 84Sr, с неутрони в ядрен реактор, съгласно реакцията 84Sr (11.7) 85Sr, или се произвежда в циклотрон, облъчвайки мишени, направени от естествен рубидий с протони или дейтрони, за например, съгласно реакцията 85Rb (p, n) 85Sr. Радионуклидът 85Sr се разпада с улавяне на електрони, излъчвайки гама лъчение с енергия E гама, равна на 0,513 MeV (99,28%) и 0,868 MeV (< 0,1%).

87m Sr може да се получи и чрез облъчване на стронциева мишена в реактор съгласно реакцията 86Sr (n, гама) 87mSr, но добивът на желания изотоп е малък, освен това изотопите 85Sr и 89Sr се образуват едновременно с 87mSr. Следователно 87niSr обикновено се получава с помощта на изотопен генератор (вижте Генератори на радиоактивни изотопи) на базата на основния изотоп итрий-87 - 87Y (T1/2 = 3,3 дни). 87mSr се разпада с изомерен преход, излъчвайки гама лъчение с Egamma енергия от 0,388 MeV и частично с улавяне на електрони (0,6%).

89Sr се съдържа в продуктите на делене заедно с 90Sr, така че 89Sr се получава чрез облъчване на естествен въглероден диоксид в реактор. В този случай неизбежно се образува примес от 85Sr. Изотопът 89Sr се разпада чрез излъчване на P-лъчение с енергия от 1,463 MeV (приблизително 100%). Спектърът също така съдържа много слаба линия на гама лъчи с енергия E gamma, равна на 0,95 MeV (0,01%).

90Sr се получава чрез изолиране на продукти от делене на уран от смес (виж). Този изотоп се разпада чрез излъчване на бета радиация с Е бета енергия от 0,546 Meu (100%), без придружаваща гама радиация. Разпадането на 90Sr води до образуването на дъщерен радионуклид 90Y, който се разпада (T1/2 = 64 часа) с излъчване на p-лъчение, състоящо се от два компонента с Ep равно на 2,27 MeV (99%) и 0,513 MeV ( 0,02%). Разпадането на 90Y също излъчва много слабо гама лъчение с енергия от 1,75 MeV (0,02%).

Радиоактивните изотопи 89Sr и 90Sr, присъстващи в отпадъците от ядрената промишленост и генерирани по време на тестване на ядрени оръжия, могат да навлязат в човешкото тяло чрез храна, вода и въздух, когато околната среда е замърсена. Количествената оценка на миграцията на калций в биосферата обикновено се извършва в сравнение с калций. В повечето случаи, когато 90Sr преминава от предишната връзка във веригата към следващата, концентрацията на 90Sr намалява на 1 g калций (т.нар. коефициент на дискриминация); при възрастните в връзката тяло-диета този коефициент е 0,25 .

Подобно на разтворимите съединения на други алкалоземни елементи, разтворимите съединения на S. се абсорбират добре от жлезата. тракт (10-60%), абсорбцията на слабо разтворими S. съединения (напр. SrTiO3) е по-малко от 1%. Степента на абсорбция на S. радионуклиди в червата зависи от възрастта. С увеличаване на съдържанието на калций в диетата, натрупването на калций в тялото намалява. Млякото спомага за увеличаване на абсорбцията на S. и калций в червата. Смята се, че това се дължи на наличието на лактоза и лизин в млякото.

При вдишване разтворимите SrTiO3 съединения се елиминират бързо от белите дробове, докато слабо разтворимият SrTiO3 се обменя в белите дробове изключително бавно. Проникването на S. радионуклид през непокътната кожа е прибл. 1%. През увредена кожа (порезна рана, изгаряния и др.)? както и от подкожната тъкан и мускулната тъкан, S. се абсорбира почти напълно.

С. е остеотропен елемент. Независимо от пътя и ритъма на навлизане в тялото, разтворимите 90Sr съединения избирателно се натрупват в костите. По-малко от 1% 90Sr се задържа в меките тъкани.

Когато се прилага интравенозно, S. се елиминира много бързо от кръвния поток. Скоро след приложението концентрацията на S. в костите става 100 пъти или повече по-висока, отколкото в меките тъкани. Отбелязани са някои разлики в натрупването на 90Sr в отделните органи и тъкани. Относително по-високи концентрации на 90Sr при опитни животни се откриват в бъбреците, слюнчените и щитовидните жлези, а най-ниски в кожата, костния мозък и надбъбречните жлези. Концентрацията на 90Sr в бъбречната кора винаги е по-висока, отколкото в медулата. S. първоначално се задържа върху костните повърхности (надкостница, ендост), след което се разпределя относително равномерно в целия обем на костта. Въпреки това разпределението на 90Sr в различни части на една и съща кост и в различни кости изглежда неравномерно. В първия момент след приложението концентрацията на 90Sr в епифизата и метафизата на костите на опитни животни е приблизително 2 пъти по-висока, отколкото в диафизата. 90Sr се освобождава от епифизата и метафизата по-бързо, отколкото от диафизата: в рамките на 2 месеца. концентрацията на 90Sr в епифизата и метафизата на костта намалява 4 пъти, а в диафизата остава почти непроменена. Първоначално 90Sr се концентрира в онези области, където се извършва активно образуване на кост. Обилната циркулация на кръвта и лимфата в епиметафизарните области на костта допринася за по-интензивно отлагане на 90Sr в тях в сравнение с диафизата на тръбната кост. Количеството на отлагането на 90Sr в животинските кости е променливо. Рязко намаляване на фиксацията на 90Sr в костите с възрастта е установено при всички животински видове. Отлагането на 90Sr в скелета значително зависи от пола, бременността, кърменето и състоянието на невроендокринната система. При мъжки плъхове се наблюдава по-високо отлагане на 90Sr в скелета. В скелета на бременни женски 90Sr се натрупва по-малко (до 25%), отколкото при контролните животни. Кърменето има значително влияние върху натрупването на 90Sr в скелета на женските. Когато 90Sr се прилага 24 часа след раждането, 90Sr се задържа в скелета на плъхове 1,5-2 пъти по-малко, отколкото при некърмещи женски.

Проникването на 90Sr в тъканите на ембриона и плода зависи от етапа на тяхното развитие, състоянието на плацентата и продължителността на циркулацията на изотопа в кръвта на майката. Колкото по-голяма е гестационната възраст в момента на прилагане на радионуклида, толкова по-голямо е проникването на 90Sr в плода.

За да се намали вредното действие на стронциевите радионуклиди, е необходимо да се ограничи тяхното натрупване в организма. За целта при замърсена кожа е необходимо бързо обеззаразяване на откритите й участъци (с препарат „Защита-7”, прахове за пране „Ера” или „Астра”, паста НЕДЕ). Когато стронциевите радионуклиди се приемат през устата, трябва да се използват антидоти за свързване или абсорбиране на радионуклида. Такива антидоти включват активиран бариев сулфат (adso-bar), полисурмин, препарати с алгинова киселина и др. Например, лекарството adsobar, когато се приема веднага след навлизането на радионуклидите в стомаха, намалява абсорбцията им 10-30 пъти. Адсорбентите и антидотите трябва да се предписват незабавно след откриване на увреждане от стронциеви радионуклиди, тъй като забавянето в този случай води до рязко намаляване на техния положителен ефект. В същото време се препоръчва да се предписват еметици (апоморфин) или да се извърши обилна стомашна промивка, да се използват солени лаксативи и почистващи клизми. Ако са засегнати от прахообразни лекарства, е необходимо обилно изплакване на носа и устата, отхрачващи средства (термопсис със сода), амониев хлорид, калциеви инжекции и диуретици. На по-късен етап след нараняването, за намаляване на отлагането на S. радионуклиди в костите, се препоръчва използването на т.нар. стабилен стронций (S. лактат или S. глюконат). Големи дози калций перорално или интравенозно MofyT заместват стабилните препарати на стронций, ако такива не са налични. Поради добрата реабсорбция на стронциевите радионуклиди в бъбречните тубули е показана и употребата на диуретици.

Известно намаляване на натрупването на S. радионуклиди в тялото може да се постигне чрез създаване на конкурентна връзка между тях и стабилен изотоп на S. или калций, както и чрез създаване на дефицит на тези елементи в случаите, когато S. радионуклидът вече е фиксиран в скелета. Все още обаче не са открити ефективни средства за декорпориране на радиоактивен стронций от тялото.

Минималната значима активност, която не изисква регистрация или разрешение от органите за държавен санитарен надзор за 85mSr, 85Sr, 89Sr и 90Sr е съответно 3,5*10 -8, 10 -10, 2,8*10 -11 и 1,2*10 -12 кюри /л.

Библиография:Борисов В.П. Спешна помощ при остро излагане на радиация, М., 1976; Булдаков Л. А. и М оск а л е в Ю. Проблеми на разпространението и експерименталната оценка на допустимите нива на Cs137, Sr90 и Ru106, М., 1968, библиогр.; Войнар А.И. Биологична роля на микроелементите в организма на животните и човека, стр. 46, М., 1960; Илин JI. А. и Иванников А. Т. Радиоактивни вещества и рани, М., 1979; K и с и във fi-na B. S. и T o r b e n k за V. P. Животът на костната тъкан, М., 1979; JI e in и V. I. Получаване на радиоактивни лекарства, М., 1972; Метаболизъм на стронция, изд. J. M. A. Lenihen et al., прев. от англ., М., 1971; Полуектов Н. С. и др. Аналитична химия на стронция, М., 1978; P e m и G. Курс по неорганична химия, прев. от немски, т. 1, М., 1972; Защита на пациента при радионуклидни изследвания, Оксфорд, 1969, библиогр.; Таблица на изотопите, изд. от S. M. Lederer a. V. S. Shirley, N. Y. a. о., 1978 г.

А. В. Бабков, Ю. И. Москалев (рад.).

Стронций– алкалоземен метал. Това е сребристо-бяло вещество (виж снимката), много меко и гъвкаво, лесно се реже дори с обикновен нож. Той е силно активен, гори в присъствието на въздух и влиза в химически взаимодействия с водата. Не е открит в чист вид в естествени условия. Намира се главно във фосилни минерали, обикновено в комбинация с калций.

За първи път е намерен в Шотландия в края на 18 век в село, наречено Stronshian, което дава името на открития минерал - стронцианит. Но само 30 години след откритието английският учен Х. Дейви успява да го изолира в чист вид.

Съединенията на елемента се използват в металургичното производство, медицината и хранително-вкусовата промишленост. Много интересно е свойството му, когато гори, да излъчва червени светлини, възприето от пиротехниката в началото на 20 век.

Действието на стронция и неговата биологична роля

Мнозина свързват действието на макроелемента с висока токсичност и радиоактивност. Но това мнение е доста погрешно, защото... естественият елемент практически не притежава тези качества и дори присъства в тъканите на биологичните организми, изпълнявайки важна биологична роля и някои функции като калциев спътник. Поради свойствата на веществото се използва за медицински цели.

Основното натрупване на стронций в човешкото тяло е в костната тъкан. Това се дължи на факта, че елементът е подобен на калция по своето химично действие, а калцият от своя страна е основният компонент на „конструкцията“ на скелета. Но мускулите съдържат само 1% от общата маса на елемента в тялото.

Стронцийът също присъства в отлаганията на камъни в жлъчката и пикочните пътища, отново в присъствието на калций.

Между другото, за вредността на стронция - Само радиоактивните изотопи имат разрушителен ефект върху здравето,които по своите химични свойства практически не се различават от природния елемент. Може би това е причината за това объркване.

Дневна норма

Дневната нужда от макронутриенти е приблизително 1 mg. Това количество доста лесно се попълва с храна и питейна вода. Общо приблизително 320 mg стронций се разпределят в тялото.

Но си струва да се има предвид, че тялото ни е в състояние да абсорбира само 10% от входящия елемент и ние получаваме до 5 mg на ден.

Дефицит на стронций

Дефицитът на макронутриент може само теоретично да причини някои патологии, но досега това е доказано само при експерименти с животни. Учените все още не са установили отрицателните ефекти от дефицита на стронций върху човешкото тяло.

В момента са идентифицирани само някои връзки между усвояването на този макроелемент и влиянието на други вещества в тялото. Например, този процес се подпомага от определени аминокиселини, витамин D и лактоза. А препаратите на основата на бариеви или натриеви сулфати, както и храни с високо съдържание на диетични груби фибри, имат неблагоприятен ефект.

Има и друга неприятна особеност - при недостиг на калций тялото започва да натрупва радиоактивен стронций дори от въздуха (често замърсен от промишлени предприятия).

Колко опасен е стронций за хората и каква е неговата вреда?

Стронцийът все още е способен да произвежда вредни радиоактивни ефекти. Самият елемент има малка вреда; все още не е установена критична доза. Но неговите изотопи могат да причинят заболявания и различни разстройства. Подобно на естествения стронций, той се натрупва в самия скелет, но действието му причинява увреждане на костния мозък и разрушаване на самата костна структура. Той може да засегне клетките на мозъка и черния дроб и по този начин да причини образуването на неоплазми и тумори.

Но една от най-ужасните последици от излагането на изотопа е лъчева болест.У нас все още се усещат последствията от аварията в Чернобил и натрупаните запаси от радиоактивен стронций се усещат в почвата, водата и самата атмосфера. Можете също така да получите голяма доза, като работите във фабрики, които използват елемента - където случаите на костен сарком и левкемия са най-високи.

Но естественият стронций може да причини и неприятни последици. Поради доста редки обстоятелства, като неадекватна диета, липса на калций, витамин D и дисбаланс в организма на елементи като селен и молибден, се развиват специфични заболявания - стронциев рахит и заболяване на пикочните пътища. Последният е получил името си от района, където местните жители са страдали от тях през 19 век. Те станаха инвалиди поради изкривяване на структурата на скелета, костите и ставите. Освен това в по-голямата си част пострадалите са тези, които са израснали по тези места от детството. Едва през 20 век установяват, че водите на местната река съдържат повишени количества от елемента. И по време на периода на растеж, мускулно-скелетната система е най-засегната.

Контактът на стронциев оксид върху лигавиците на устата или очите може да причини изгаряния и дълбоки увреждания. И вдишването му с въздух може да допринесе за развитието на патологични заболявания в белите дробове - фиброза, бронхит и евентуално сърдечна недостатъчност.

Лечението обикновено включва лекарства на базата на калциев, магнезиев, натриев или бариев сулфат. Също така е възможно да се използват комплексообразуващи агенти, които свързват и отстраняват радиоактивните токсини от клетките.

Веднъж попаднал в почвата, токсичният изотоп на стронция може да се натрупа в растителните влакна и след това в животинските организми. Така човешкото тяло бавно, но сигурно натрупва токсини, консумирайки отровени храни. Термичната обработка на продуктите може да помогне малко да спаси ситуацията, което спомага за значително намаляване на съдържанието на вредни токсини в тях.

Този радионуклид е много труден за отстраняване от тялото, тъй като може да отнеме почти шест месеца, за да се освободи поне половината от натрупания резерв.

Какви храни съдържа?

Показания за лечение с лекарства, базирани на този елемент

Все още има индикации за предписване на макронутриент, въпреки възможната му токсичност. И дори радиоактивен изотоп се използва за медицински цели. Неговото излъчване в разрешени дози може да има терапевтичен ефект върху ерозии, тумори на кожата и лигавиците. При по-дълбоки лезии този метод вече се използва.

Също така неговите съединения служат като лекарства за лечение на епилепсия, нефрит и корекция на деформации в детска възраст от ортопеди. До известна степен може да служи като противоглистно средство.

Стронций

СТРОНТИЙ-аз; м.[лат. стронций] Химичен елемент (Sr), лек сребристо-бял метал, чиито радиоактивни изотопи се използват в ядрени опити и технологии.

◁ Стронций, о, о.

стронций

(лат. Strontium), химичен елемент от група II на периодичната система, принадлежи към алкалоземните метали. Наречен на минерала стронцианит, открит близо до село Стронтиан в Шотландия. Сребристо-бял метал; плътност 2,63 g/cm3, Tт.т. 768°С. Той е химически много активен, така че самият метал се използва малко (при топенето на мед и бронз за тяхното пречистване, в електрическата вакуумна технология като геттер), солта се използва в производството на бои, светещи състави, глазури и емайли. SrTiO 3 е фероелектрик. При ядрени експлозии в ядрени реактори се образува радиоактивният изотоп 90 Sr (период на полуразпад 29,1 години), който представлява голяма опасност за хората, ако попадне в природната среда.

СТРОНТИЙ

СТРОНТИЙ (лат. Strontium, от село Strontian в Шотландия, край което е открит), химичен елемент с атомен номер 38, атомна маса 87,62. Химическият символ е Sr, чете се "стронций". Намира се в 5-ти период в група IIA на периодичната таблица на елементите. Алкалоземен метал. Естественият стронций се състои от четири стабилни изотопа с масови числа 84 (0,56% от масата), 86 (9,86%), 87 (7,02%) и 88 (82,56%).
Конфигурация на външен електронен слой 5 с 2 . Степен на окисление +2 (валентност II). Атомен радиус 0,215 nm, радиус на Sr 2+ йон 0,132 nm (координационно число 6). Последователните енергии на йонизация са 5,6941 и 11,0302 eV. Електроотрицателност според Полинг (см.ПОЛИНГ Линус) 1,0.
Стронций е мек, сребристо-бял, относително лек метал.
История на откритието
През 1764 г. в оловна мина е открит нов минерал, стронцианит. През 1890 г. англичанинът А. Крофорд и в същото време англичанинът Т. Хоп, немският химик М. Клапрот (см.КЛАПРОТ Мартин Хайнрих)и руският академик Т. Е. Ловиц (см.ЛОВИЦ Товий Егорович)Оксидът на нов елемент е изолиран от стронцианит. През 1808 г. английският химик Г. Дейви получава стронциева амалгама (см.ДЕЙВИ Хъмфри).
Разпространение в природата
Съдържанието в земната кора е 0,034% от теглото. Не е намерен в свободна форма. Важни минерали: стронцианит (см.СТРОНИАНИТ)и селестин (см.СЕЛЕСТИНА) SrSO4. Като примес се намира в калциевите минерали, например във флуорапатит 3Ca 3 (PO 4) 2 · CaF 2.
Касова бележка
Основният източник на суровини за производството на стронций и неговите съединения - целестин SrSO 4 - първо се редуцира с въглища при силно нагряване:
SrSO 4 + 4С = SrS + 4СО
След това стронциев сулфид SrS със солна киселина (см.СОЛНА КИСЕЛИНА)прехвърля се в SrCl2 и се дехидратира. За да се получи Sr, неговият хлорид се редуцира с магнезий (см.МАГНЕЗИЙ)във водородна атмосфера:
SrCl 2 + Mg = MgCl 2 + Sr
Стронций се получава и чрез редукция на SrO с алуминий (см.АЛУМИНИЙ), силиций (см.СИЛИКИЙ)или феросилиций:
4SrO + 2Al = 3Sr + SrAl 2 O 4
Физични и химични свойства
Стронций е мек, сребристо-бял метал, който се предлага в три форми. А-модификацията с кубична гранецентрирана решетка от типа Cu е стабилна до 231°C, А= 0,6085 nm. При 231-623°C - b-модификация с шестоъгълна решетка, при 623°C до точката на топене (768°C) - g-модификация с кубична обемно-центрирана решетка. Точка на кипене 1390°C, плътност 2,63 kg/dm3. Стронций е ковък, пластичен метал.
Стронцийът е химически силно реактивен. Стандартен електроден потенциал Sr 2+ /Sr - 2,89 V.
При стайна температура във въздуха стронцийът е покрит с филм от SrO оксид и SrO 2 пероксид. При нагряване на въздух се запалва. Взаимодействайки с халогени, (см.ХАЛОГЕН)образува халогениди SrCl2 и SrBr2. При нагряване до 300-400°C реагира с водород (см.ВОДОРОД), образувайки хидрида SrH 2. Чрез нагряване на стронций в атмосфера на CO 2 получаваме:
5Sr + 2CO 2 = SrC 2 + 4SrO
Стронций реагира активно с вода:
Sr + 2H 2 O = Sr(OH) 2 + H 2
При нагряване стронцийът реагира с азот, сяра, селен и други неметали, за да образува нитрид Sr 3 N 2, сулфид SrS, селенид SrSe и т.н.
Стронциевият оксид е основен и реагира с вода, за да образува хидроксид:
SrO + H 2 O = Sr(OH) 2
При взаимодействие с киселинни оксиди SrO образува соли:
SrO + CO 2 = SrCO 3
Sr 2+ йоните са безцветни. SrCl 2 хлорид, SrBr 2 бромид, SrI 2 йодид, Sr(NO 3) 2 нитрат са силно разтворими във вода и оцветяват пламъка в карминово червено. Неразтворим карбонат SrCO 3, сулфат SrSO 4, среден ортофосфат Sr 3 (PO 4) 2.
Приложение
Стронций се използва като легираща добавка към сплави на базата на магнезий, алуминий, олово, никел и мед. Стронций е част от гетерите. Съединенията на стронций се използват в пиротехниката, влизат в състава на луминесцентни материали, емисионни покрития на радиотръби и се използват в производството на стъкло.
Стронциевият титанат SrTiO 3 се използва в производството на диелектрични антени, пиезоелементи, малки нелинейни кондензатори и като сензори за инфрачервено излъчване. Препаратите с 90 Sr се използват при лъчетерапия при кожни и някои очни заболявания.
Физиологично действие
Стронциевите съединения са токсични. Ако попадне в тялото, е възможно увреждане на костната тъкан и черния дроб. Максимално допустимата концентрация на стронций във водата е 8 mg/l, във въздуха за хидроксид, нитрат и оксид 1 mg/m 3, за сулфат и фосфат 6 mg/m 3.
Проблеми 90 Sr
При експлозия на ядрени заряди или поради изтичане на радиоактивни отпадъци, радиоактивният изотоп 90 Sr навлиза в околната среда. Образувайки хидрокарбонат Sr(HCO 3) 2, който е силно разтворим във вода, 90 Sr мигрира във вода, почва, растения и животински организми.

енциклопедичен речник. 2009 .

Синоними:

Вижте какво е „стронций“ в други речници:

- (нова лат.). Светложълт метал, кръстен на село в Шотландия, в околностите на което е открит за първи път; в комбинация с въглероден диоксид образува минерала стронцианит. Речник на чуждите думи, включени в руския език.... ... Речник на чуждите думи на руския език

Таблица на нуклидите Обща информация Име, символ Стронций 90, 90Sr Алтернативни имена Радиостронций Неутрони 52 Протони 38 Свойства на нуклида Атомна маса 8 ... Wikipedia

СТРОНТИЙ- хим. елемент, символ Sr (лат. Strontium), at. н. 38, ат. м. 87,62; принадлежи към алкалоземни метали, има сребристо-бял цвят, плътност 2630 kg/m3, tтопи = 768 °C. Той е химически много активен, така че рядко се използва в чист вид. Те използват... Голяма политехническа енциклопедия

Chem. елемент II гр. периодична таблица, сериен номер 38, at. V. 87, 63; се състои от 4 стабилни изотопа. Средният изотопен състав на обикновения S. е както следва: Sr84 0,56%, Si86 9,86%, Sr87 7,02%, Sr88 82,56%. Един от изотопите C. Sr87... ... Геоложка енциклопедия

Целестин Речник на руските синоними. стронций съществително, брой синоними: 5 чужденец (23) метал ... Речник на синонимите

- (Стронций), Sr, химичен елемент от група II на периодичната система, атомен номер 38, атомна маса 87,62; мек алкалоземен метал. В резултат на ядрени опити, аварии в атомни електроцентрали и с радиоактивни отпадъци,... ... Съвременна енциклопедия

- (лат. Strontium) Sr, химичен елемент от група II на периодичната таблица, атомен номер 38, атомно тегло 87,62, принадлежи към алкалоземните метали. Наречен на минерала стронцианит, открит близо до село Стронтиан в Шотландия.… … Голям енциклопедичен речник- (Стронций), Sr, химикал. елемент от група II периодичен. системи от елементи, при. номер 38, ат. маса 87,62, алкалоземен метал. Естественият S. е смес от стабилни 84Sr, 86Sr, 88Sr, в които преобладава 88Sr (82,58%), а 84Sr е най-малко (0,56%).... Физическа енциклопедия

Стронций в човешкото тяло: роля, източници, дефицит и излишък

Стронций (Sr) е химичен елемент, заемащ D.I в периодичната таблица. Менделеев 38 място. В своята проста форма, при нормални условия, това е алкалоземен, сребристо-бял метал, много пластичен, мек и ковък (лесно се реже с нож). Във въздуха се окислява много бързо с кислород и влага, покривайки се с жълт оксид. Химически много активен.

Стронций е открит през 1787 г. от двама химици W. Cruickshank и A. Crawford и за първи път е изолиран в чиста форма от H. Davy през 1808 г. Получава името си благодарение на шотландското село Строншиан, където през 1764 г. е открит неизвестен досега минерал, наречен също стронтат в чест на селото.

Поради високата си химична активност стронцийът не се среща в природата в чист вид. Той е доста разпространен в природата, влиза в състава на около 40 минерала, най-често срещаните от които са целестин (стронциев сулфат) и стронцианит (стронциев карбонат). Именно от тези минерали се добива стронций в индустриален мащаб. Най-големите находища на стронциеви руди са открити в САЩ (Аризона и Калифорния), Русия и някои други страни.

Стронций и неговите съединения се използват широко в радиоелектронната промишленост, металургията, хранително-вкусовата промишленост и пиротехниката.

Стронцийът много често се придружава от калций в минералите и е доста често срещан химичен елемент. Масовата му част в земната кора е около 0,014%, концентрацията му в морската вода е около 8 mg/l.

Ролята на стронция в човешкото тяло

Много често, когато се говори за ефекта на стронция върху човешкото тяло, те имат негативна конотация. Това много често срещано погрешно схващане се дължи на факта, че неговият радиоактивен изотоп 90 Sr наистина е изключително опасен за здравето. Образува се при ядрени реакции в реактори и при ядрени експлозии, а когато попадне в човешкото тяло, се отлага в костния мозък и много често води до много трагични последици, тъй като буквално блокира хемопоезата. Но обикновеният, нерадиоактивен стронций в разумни дози не само не е опасен, но е просто необходим за човешкото тяло. Стронций дори се използва при лечението на остеопороза.

Като цяло стронций се намира в почти всички живи организми, както растения, така и животни. Той е аналог на калция и може лесно да го замени в костната тъкан без съществени последици за здравето. Между другото, именно това химично свойство на стронция прави споменатия му радиоактивен изотоп изключително опасен. Почти целият (99%) стронций се отлага в костната тъкан и по-малко от 1% от стронция се задържа в други тъкани на тялото. Концентрацията на стронций в кръвта е около 0,02 μg/ml, в лимфните възли 0,30 μg/g, белите дробове 0,2 μg/g, яйчниците 0,14 μg/g, бъбреците и черния дроб 0,10 μg/g.

При малки деца (под 4-годишна възраст) стронций се натрупва в тялото, тъй като през този период активно се образува костна тъкан. Тялото на възрастен човек съдържа около 300-400 mg стронций, което е доста много в сравнение с други микроелементи.

Стронций предотвратява развитието на остеопороза и зъбен кариес.

Синергист и в същото време антагонист на стронция е калцият, който по своите химични свойства е много близък до него.

Източници на стронций в човешкото тяло

Точната дневна нужда на човека от стронций не е установена, според някои налични данни тя е до 3-4 mg. Изчислено е, че средно човек приема 0,8-3,0 mg стронций на ден чрез храната.

Стронций, доставен с храната, се усвоява само с 5-10%. Неговата абсорбция се извършва главно в дванадесетопръстника и илеума. Стронцийът се екскретира главно чрез бъбреците и в много по-малка степен с жлъчката. В изпражненията се открива само неабсорбиран стронций.

Витамин D, лактоза, аминокиселини аргинин и лизин подобряват усвояването на стронций. На свой ред растителната диета с високо съдържание на фибри, както и натриевите и бариевите сулфати намаляват абсорбцията на стронций в храносмилателния тракт.

Храни, съдържащи стронций:

• бобови растения (боб, грах, фасул, соя);
• зърнени храни (елда, овес, просо, мека и твърда пшеница, див ориз, ръж);
• растения, които образуват грудки, както и кореноплодни зеленчуци (картофи, цвекло, ряпа, моркови, джинджифил);
• плодове (кайсия, дюля, ананас, грозде, круша, киви);
• зеленчуци (целина, копър, рукола);
• ядки (фъстъци, бразилски орехи, кашу, макадамия, шамфъстък, лешници);
• месни продукти, особено кости и хрущяли.

Липса на стронций в човешкото тяло

В специализираната литература няма информация за дефицит на стронций в човешкия организъм. Експерименти, проведени върху животни, показват, че дефицитът на стронций води до забавяне на развитието, инхибиране на растежа, кариес (кариес) и калцификация на костите и зъбите.

Излишък на стронций в човешкото тяло

При излишък на стронций може да се развие заболяване, което се нарича популярно "стронциева болест", а на медицински език - "стронциев рахит" или болест на Кашин-Бек. За първи път това заболяване е идентифицирано сред населението, живеещо в речния басейн. Урал и Източен Сибир. Жител на Нерченск И.М. През 1849 г. Юренски пише статия в списанието „Произведения на свободното икономическо общество“ „За грозотата на жителите на бреговете на Уров в Източен Сибир“.

Дълго време лечителите не можеха да обяснят природата на това ендемично заболяване. По-късни проучвания обясняват природата на това явление. Оказа се, че това заболяване възниква поради факта, че стронциевите йони, когато навлизат в тялото в излишни количества, изместват значителна част от калция от костите, което води до дефицит на последния. В резултат на това страда цялото тяло, но най-типичната проява на това заболяване е развитието на дистрофични промени в костите и ставите, особено в периоди на интензивен растеж (при деца). В допълнение, съотношението фосфор-калций в кръвта се нарушава, развиват се чревна дисбиоза и белодробна фиброза.

За отстраняване на излишния стронций от тялото се използват диетични фибри, магнезиеви и калциеви съединения, натриев и бариев сулфат.

Особено опасен обаче е споменатият по-горе радиоактивен стронций-90. Натрупвайки се в костите, той засяга не само костния мозък, пречейки на организма да изпълнява кръвотворната си функция, но също така причинява лъчева болест, засяга мозъка и черния дроб и увеличава хиляди пъти риска от развитие на рак, особено рак на кръвта.

Ситуацията допълнително се утежнява от факта, че стронций-90 има средно дълъг период на полуразпад (28,9 години) - точно колкото е средната продължителност на човешкото поколение. Следователно, ако една територия е радиоактивно замърсена, не може да се очаква бързото й обеззаразяване, но в същото време радиоактивността й е много висока. Други радиоактивни елементи се разпадат много бързо, например много изотопи на йода имат период на полуразпад от часове и дни, или много бавно и следователно имат ниска радиационна активност. Нито едно от двете не може да се каже за стронций-90.

Но това не е всичко. Факт е, че стронций-90, когато се отделя в почвата, измества калция и впоследствие се абсорбира от растения, животни и по хранителната верига достига до хората с всички произтичащи от това последствия. Особено „богати“ на стронций са кореноплодните и зелените части на растенията. В резултат на това земеделска земя, замърсена с радиоактивен стронций, може да бъде извадена от производство за стотици години.