Химически експерименти в училищната лаборатория. Експерименти с вода

Химичен опит на бром с алуминий

Ако няколко милилитра бром се поставят в епруветка, изработена от топлоустойчиво стъкло, и парче алуминиево фолио внимателно се спусне в нея, тогава след известно време (необходимо бромът да проникне през оксидния филм) ще започне бурна реакция започвам. От отделената топлина алуминият се топи и под формата на малка огнена топка се търкаля по повърхността на брома (плътността на течния алуминий е по-малка от плътността на брома), като бързо намалява по размер. Епруветката е пълна с бромни пари и бял дим, състоящ се от най-малките кристали алуминиев бромид:

2Al+3Br 2 → 2AlBr 3 .

Интересно е също да се наблюдава реакцията на алуминий с йод. Смесете в порцеланова чаша малко количество йод на прах с алуминиев прах. Докато реакцията не се забелязва: при липса на вода тя протича изключително бавно. С помощта на дълга пипета капнете няколко капки вода върху сместа, която играе ролята на инициатор, и реакцията ще протече бурно – с образуване на пламък и отделяне на лилави пари от йод.

Химически експерименти с барут: как избухва барутът!

Барут

Димният или черен барут е смес от калиев нитрат (калиев нитрат - KNO 3), сяра (S) и въглища (C). Запалва се при температура около 300 °C. Барутът също може да избухне при удар. Състои се от окислител (нитрат) и редуциращ агент (въглен). Сярата също е редуциращ агент, но основната й функция е да свързва калия в силно съединение. При изгарянето на барута протича следната реакция:

2KNO 3 + ЗС + S → K 2 S + N 2 + 3СО 2,
- в резултат на което се отделя голям обем газообразни вещества. Използването на барут във военните дела е свързано с това: газовете, образувани по време на експлозията и разширяващи се от топлината на реакцията, изтласкват куршума от цевта на пистолета. Лесно е да проверите образуването на калиев сулфид, като помиришете цевта на пистолета. Мирише на сероводород - продукт от хидролизата на калиев сулфид.

Химически експерименти със селитра: огнен надпис

Грандиозен химически опитможе да се извърши с калиев нитрат. Нека ви напомня, че нитратите са сложни вещества - соли на азотната киселина. В този случай се нуждаем от калиев нитрат. Химичната му формула е KNO3. На лист хартия начертайте контур, рисунка (за по-голям ефект нека линиите да не се пресичат!). Пригответе концентриран разтвор на калиев нитрат. За информация: 20 g KNO 3 се разтварят в 15 ml гореща вода. След това с помощта на четка импрегнираме хартията по начертания контур, като същевременно не оставяме празнини или празнини. оставете хартията да изсъхне. Сега трябва да докоснете горяща треска до някаква точка от контура. Веднага ще се появи "искра", която бавно ще се движи по контура на картината, докато я затвори напълно. Ето какво се случва: калиевият нитрат се разлага по уравнението:

2KNO 3 → 2 KNO 2 + O 2 .

Тук KNO 2 +O 2 е сол на азотиста киселина. От отделения кислород хартията се овъглява и изгаря. За по-голям ефект експериментът може да се проведе в тъмна стая.

Химичен опит за разтваряне на стъкло във флуороводородна киселина

Стъклото се разтваря
във флуороводородна киселина

Наистина, стъклото се разтваря лесно. Стъклото е много вискозна течност. Фактът, че стъклото може да се разтвори, може да се провери чрез извършване на следната химична реакция. Флуороводородната киселина е киселина, образувана чрез разтваряне на флуороводород (HF) във вода. Нарича се още флуороводородна киселина. За по-голяма яснота нека вземем тънко петно, върху което прикрепяме тежест. Спускаме чашата с тежест в разтвор на флуороводородна киселина. Когато стъклото се разтвори в киселината, тежестта ще падне на дъното на колбата.

Химически експерименти с отделяне на дим

Химични реакции с
излъчване на дим
(амониев хлорид)

Нека направим красив експеримент, за да получим плътен бял дим. За да направим това, трябва да приготвим смес от поташ (калиев карбонат K 2 CO 3) с разтвор на амоняк (амоняк). Смесете реагентите: поташ и амоняк. Добавете разтвор на солна киселина към получената смес. Реакцията ще започне още в момента, в който колбата със солна киселина се доближи до колбата, съдържаща амоняк. Внимателно добавете солна киселина към разтвора на амоняк и наблюдавайте образуването на гъста бяла пара от амониев хлорид, чиято химична формула е NH4Cl. Химическата реакция между амоняк и солна киселина протича по следния начин:

HCl + NH 3 → NH 4 Cl

Химически експерименти: сиянието на разтворите

Светещ реакционен разтвор

Както беше отбелязано по-горе, блясъкът на разтворите е знак за химическа реакция. Нека проведем още един грандиозен експеримент, в който нашето решение ще свети. За реакцията се нуждаем от разтвор на луминол, разтвор на водороден пероксид H 2 O 2 и кристали от червена кръвна сол K 3. луминол- сложно органично вещество, чиято формула е C 8 H 7 N 3 O 2. Луминолът е силно разтворим в някои органични разтворители, докато не се разтваря във вода. Светенето възниква, когато луминолът реагира с някои окислители в алкална среда.

И така, нека започнем: добавете разтвор на водороден пероксид към луминол, след което добавете шепа кристали червена кръвна сол към получения разтвор. За по-голям ефект опитайте да проведете експеримента в тъмна стая! Веднага щом кървавочервените солни кристали докоснат разтвора, веднага ще се забележи студено синьо сияние, което показва хода на реакцията. Светенето при химическа реакция се нарича хемилуминесценция

Друг химически опитсъс светещи решения:

За него се нуждаем от: хидрохинон (преди използван във фотографската техника), калиев карбонат K 2 CO 3 (известен още като "поташ"), аптечен разтвор на формалин (формалдехид) и водороден прекис. Разтворете 1 g хидрохинон и 5 g калиев карбонат K 2 CO 3 в 40 ml аптечен формалин (воден разтвор на формалдехид). Изсипете тази реакционна смес в голяма колба или бутилка с вместимост най-малко един литър. В малък съд пригответе 15 ml концентриран разтвор на водороден прекис. Можете да използвате таблетки хидроперит - комбинация от водороден прекис с урея (уреята няма да попречи на експеримента). За по-голям ефект влезте в тъмна стая, когато очите ви свикнат с тъмното, изсипете разтвора на водороден прекис в голям съд с хидрохинон. Сместа ще започне да се пени (оттук и необходимостта от голям съд) и ще се появи отчетливо оранжево сияние!

Химичните реакции, при които се появява сиянието, не се случват само по време на окисление. Понякога блясъкът възниква по време на кристализация. Най-лесният начин да го наблюдавате е готварската сол. Разтворете трапезната сол във вода и вземете толкова сол, че неразтворените кристали да останат на дъното на чашата. Изсипете получения наситен разтвор в друга чаша и добавете концентрирана солна киселина към този разтвор капка по капка. Солта ще започне да кристализира и през разтвора ще летят искри. Най-красиво е, ако преживяването е на тъмно!

Химически експерименти с хром и неговите съединения

Многоцветен хром!... Цветът на хромните соли може лесно да се промени от лилав в зелен и обратно. Нека проведем реакцията: нека разтворим във вода няколко лилави кристали хромен хлорид CrCl 3 6H 2 O. При кипене лилавият разтвор на тази сол става зелен. Когато зеленият разтвор се изпари, се образува зелен прах със същия състав като оригиналната сол. И ако наситете зелен разтвор на хромен хлорид, охладен до 0 ° C с хлороводород (HCl), цветът му отново ще стане лилав. Как да обясним наблюдаваното явление? Това е рядък пример за изомерия в неорганичната химия - съществуването на вещества, които имат еднакъв състав, но различна структура и свойства. Във виолетовата сол хромният атом е свързан с шест водни молекули, а хлорните атоми са противойони: Cl 3, а в зеления хромов хлорид те сменят местата си: Cl 2H 2 O. В кисела среда дихроматите са силни окислители. Техните продукти за възстановяване са Cr3+ йони:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3K 2 SO 3 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O.

Калиев хромат (жълт)
дихромат - (червен)

При ниска температура от получения разтвор могат да се изолират виолетови кристали от калиево-хромова стипца KCr (SO 4) 2 12H 2 O. Тъмночервеният разтвор, получен чрез добавяне на концентрирана сярна киселина към наситен воден разтвор на калиев дихромат, се нарича „хромен връх". В лабораториите се използва за измиване и обезмасляване на химически стъклени съдове. Съдовете се изплакват внимателно с хром, който не се излива в мивката, а се използва многократно. В крайна сметка сместа става зелена - целият хром в такъв разтвор вече е преминал във формата Cr 3+. Особено силен окислител е хромният (VI) оксид CrO 3 . С него можете да запалите алкохолна лампа без кибрит: просто докоснете фитила, навлажнен с алкохол, с пръчка с няколко кристала от това вещество. Когато CrO 3 се разложи, може да се получи тъмнокафяв прах от хром (IV) оксид CrO 2 . Има феромагнитни свойства и се използва в магнитните ленти на някои видове аудиокасети. Тялото на възрастен съдържа само около 6 mg хром. Много съединения на този елемент (особено хромати и дихромати) са токсични, а някои от тях са канцерогени, т.е. способни да причинят рак.

Химически експерименти: редуциращите свойства на желязото

Железен хлорид III

Този тип химична реакция е редокс реакции. За да проведем реакцията, се нуждаем от разредени (5%) водни разтвори на железен (III) хлорид FeCl 3 и същия разтвор на калиев йодид KI. И така, разтвор на железен (III) хлорид се излива в една колба. След това добавете няколко капки разтвор на калиев йодид към него. Наблюдавайте промяната на цвета на разтвора. Течността ще придобие червеникаво-кафяв цвят. В разтвора ще протичат следните химични реакции:

2FeCl 3 + 2KI → 2FeCl 2 + 2KCl + I 2

KI + I 2 → K

Железен хлорид II

Още един химичен експеримент с железни съединения. За него се нуждаем от разредени (10–15%) водни разтвори на железен (II) сулфат FeSO 4 и амониев тиоцианат NH 4 NCS, бромна вода Br 2. Да започваме. Изсипете разтвор на железен (II) сулфат в една колба. Там се добавят и 3-5 капки разтвор на амониев тиоцианат. Забелязваме, че няма признаци на химични реакции. Разбира се, железните (II) катиони не образуват цветни комплекси с тиоцианатни йони. Сега добавете бромна вода към тази колба. Но сега железните йони се „предадоха“ и оцветиха разтвора в кървавочервен цвят. ето как (III) йонът на валентното желязо реагира на тиоцианатните йони. Ето какво се случи в колбата:

Fe(H 2 O) 6 ] 3+ + n NCS– (n–3) – + n H 2 O

Химичен експеримент за дехидратация на захар със сярна киселина

Захарна дехидратация
сярна киселина

Концентрираната сярна киселина дехидратира захарта. Захарта е сложно органично вещество, чиято формула е C 12 H 22 O 11. Ето как става. Пудрата захар се поставя във висока стъклена чаша, леко навлажнена с вода. След това към мократа захар се добавя малко концентрирана сярна киселина. разбъркайте внимателно и бързо със стъклена пръчка. Клечката се оставя в средата на чашата със сместа. След 1-2 минути захарта започва да почернява, набъбва и се издига под формата на обемна, рехава черна маса, като поема със себе си и стъклената пръчка. Сместа в чашата става много гореща и леко пуши. При тази химическа реакция сярната киселина не само премахва водата от захарта, но и частично я превръща във въглища.

C 12 H 22 O 11 + 2H 2 SO 4 (конц.) → 11C + CO 2 + 13H 2 O + 2SO 2

Освободената вода по време на такава химическа реакция се абсорбира главно от сярна киселина (сярната киселина "алчно" абсорбира вода) с образуването на хидрати, оттук и силното отделяне на топлина. А въглеродният диоксид CO 2, който се получава при окисляването на захарта, и серен диоксид SO 2 повишават овъгляващата смес.

Химичен експеримент с изчезването на алуминиева лъжица

Разтвор на живачен нитрат

Нека проведем друга забавна химическа реакция: за това се нуждаем от алуминиева лъжица и живачен нитрат (Hg (NO 3) 2). Така че, вземете лъжица, почистете я с финозърнеста шкурка, след което я обезмаслете с ацетон. Потопете лъжица за няколко секунди в разтвор на живачен нитрат (Hg (NO 3) 2). (не забравяйте, че живачните съединения са отровни!). Веднага щом повърхността на алуминиевата лъжица в разтвора на живак стане сива, лъжицата трябва да се извади, да се измие с преварена вода и да се изсуши (намокряне, но не избърсване). След няколко секунди металната лъжица ще се превърне в пухкави бели люспи и скоро от нея ще остане само сивкава купчина пепел. Ето какво се случи:

Al + 3 Hg(NO 3) 2 → 3 Hg + 2 Al(NO 3) 3 .

В разтвора, в началото на реакцията, върху повърхността на лъжицата се появява тънък слой алуминиева амалгама (сплав от алуминий и живак). След това амалгамата се превръща в пухкави бели люспи от алуминиев хидроксид (Al(OH) 3). Металът, изразходван в реакцията, се допълва с нови порции алуминий, разтворен в живак. И накрая, вместо лъскава лъжица, върху хартията остава бял прах Al (OH) 3 и малки капчици живак. Ако след разтвор на живачен нитрат (Hg (NO 3) 2) алуминиева лъжица веднага се потопи в дестилирана вода, тогава на повърхността й ще се появят газови мехурчета и бели люспи (ще се отделят водород и алуминиев хидроксид).

"Фараонови змии"

произход на името

Никой не знае със сигурност произхода на името "фараонови змии", но го отнасят към библейски събития. За да впечатли фараона, пророк Моисей, по съвет на Господ, хвърли жезъла си на земята и той се превърна в змия. Веднъж попаднало в ръцете на избрания, влечугото отново се превърна в персонал. Въпреки че всъщност няма нищо общо между това как се получават тези преживявания и библейските събития.

От какво можете да получите "Pharaoh Serpents"?

Най-често срещаното вещество за производство на змии е живачен тиоцианат. Експерименти с него обаче могат да се извършват само в добре оборудвана химическа лаборатория. Веществото е токсично и има неприятна упорита миризма. „Змия на фараона“ у дома може да бъде създадена от таблетки, които се продават във всяка аптека без рецепта, или минерални торове от строителен магазин.

За експеримента се използват калциев глюконат, уротропин, сода, пудра захар, селитра и много вещества, които могат да бъдат закупени в аптека или магазин. "Змии" от таблетки, съдържащи сулфонамиди Най-лесният начин е да се проведе у дома опитът на "фараонови змии" от лекарства от групата на сулфаниламидите. Това са средства като "Стрептоцид", "Бисептол", "Сулфадимезин", "Сулфадиметоксин" и други. Почти всеки има тези лекарства в къщата. "Змиите на фараона" от сулфонамиди се получават в блестящ сив цвят, по структура приличат на царевични пръчици. Ако внимателно вземете „главата“ на змията със скоба или пинсети, можете да извадите доста дълго влечуго от една таблетка.

За да проведете химически експеримент "Змията на фараона", ще ви трябва горелка или сухо гориво и горните лекарства. Няколко таблетки се поставят върху сух алкохол, който се подпалва. По време на реакцията се отделят вещества като азот, серен диоксид, сероводород и водни пари.

Реакционната формула е следната:

С11H12N4O2S+7O2 = 28C+2H2S+2SO2+8N2+18H2O

Такъв експеримент трябва да се проведе много внимателно, тъй като серният диоксид е много токсичен, точно като сероводорода. Ето защо, ако не е възможно да проветрите стаята по време на експеримента или да включите аспиратора, по-добре е да направите това на улицата или в специално оборудвана лаборатория. Експериментите с калциев глюконат „Змии“ се правят най-добре с вещества, които са безопасни, дори ако се използват извън специално оборудвана лаборатория.

"Змията на фараона" от калциев глюконат се получава доста просто. Това ще изисква 2-3 таблетки от лекарството и куб сухо гориво. Под въздействието на пламъка започва реакция и сива "змия" изпълзява от таблета. Такива експерименти с калциев глюконат са доста безопасни, но все пак трябва да внимавате, когато ги провеждате. Формулата на химичната реакция е следната:

C12H22CaO14+O2 = 10C+2CO2+CaO+11H2O

Както можете да видите, протича реакция с отделянето на вода, въглероден диоксид, въглероден и калциев оксид. Това е отделянето на газ, което причинява растеж. "Фараонови змии" се получават с дължина до 15 сантиметра, но те са краткотрайни. Когато се опитате да ги вземете, те се разпадат.

"Фараонова змия" - как да си направим тор?

Ако имате градина в двора или вилата си, тогава има и различни торове. Най-често срещаният, който може да се намери в килера на всеки летен жител и фермер, е селитра или амониев нитрат. За експеримента ще ви трябва пресят речен пясък, половин чаена лъжичка селитра, половин чаена лъжичка пудра захар, лъжица етилов алкохол. Необходимо е да се направи вдлъбнатина в пясъчния хълм. Колкото по-голям е диаметърът, толкова по-дебела ще бъде "змията". Добре смляна смес от селитра и захар се изсипва във вдлъбнатина и се залива с етилов алкохол. След това алкохолът се запалва, постепенно се образува "змия". Реакцията е следната:

2NH4NO3 + C12H22O11 = 11C + 2N2 + CO2 + 15H2O.IN

Отделянето на токсични вещества по време на експеримента задължава да се спазват мерките за безопасност.

"Фараонова змия" от храна

"Фараонови змии" се получават не само от лекарства или торове. За опит можете да използвате продукти като захар и сода. Такива компоненти могат да бъдат намерени във всяка кухня. Хълм с вдлъбнатина се оформя от речен пясък и се напоява с алкохол. Пудрата захар и содата бикарбонат се смесват в съотношение 4:1 и се изсипват във вдлъбнатината. Алкохолът се подпалва. Сместа започва да почернява и бавно да набъбва. Когато алкохолът почти спира да гори, от пясъка изпълзяват няколко гърчещи се „влечуги“. Реакцията е следната:

2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2, C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O

Сместа се разлага на натриев карбонат, въглероден диоксид и водна пара. Това са газовете, които причиняват набъбването и растежа на калцинираната сода, която не гори по време на реакцията.

Ампицилин хамелеон

Вземете таблетка ампицилин и я натрошете. Поставете праха в епруветка, добавете към него 5 ml дестилирана вода и запушете. Разклатете получената смес за 12 минути и след това се филтрира.

Изсипете 1 ml в епруветкаполучениразтвор на ампицилин и същото5-10 % решениеNaOH. Към получената смес добавете 2 бр3 капки 10% решениеCuSO 4 . Разклатете флакона. Появява се пурпурен цвят, характерен за биуретната реакция. Постепенно цветът става кафяв.

Дим без огън 3

Експериментът трябва да се проведе в добре проветриво помещение или в аспиратор.Вземете две чаши. Налейте няколко капки в една от тях25 % решениеамоняк,а в другата - няколко капкиконцентрирана солна киселина( Бъди внимателен!). Донесете чашите една към друга.Ще се отдели бял дим.Товаобразуваниамониев хлорид:

NH 3 + HClNH 4 кл.

Кърваво опит

За получаванекръвние щеизползвайте реакцията между тиоцианат и желязна сол (III), Например:

2FeCl 3 + 6KSCNFe + 6KCl.

Можете да напишете опростена версия на уравнението с образуването на продукт с ниска дисоциация:

FeCl 3 + 3 KSCNFe( SCN) 3 + 3 KCl

Fe 3+ + 3 SCN Fe( SCN) 3 .

Обикновено за реакцията се използват калиев или амониев тиоцианат и железен хлорид (III). В хода на протичането му се образува кървавочервен автокомплексен роданид.

За експеримента е необходимо да вземете чаши с разтвори на калиев тиоцианат (амониев) и железен хлорид (III), както и две стъклени пръчици с памук, намотан около тях. Подгответе пластмасов или стоманен нож. Трябва да е грубо или преживяването може да стане наистина кърваво.

Избършете дланта с разтвор на желязна сол (на зрителите може да се каже, че това е дезинфекция с йоден разтвор.Навлажнете ножа с разтвор на тиоцианат (зрителите могат отновозаблуждавамкажете, че е алкохол). След това започнете самиразрезнож. Появява секръв.

За премахванекръвсъщо използвайтекомплексообразуваща реакция:

[ Fe( SCN) 6 ] 3 + 6 Е [ FeF 6 ] 3 + 6 SCN .

Опростено:Fe( SCN) 3 + 3 NaFFeF 3 + 3 NaSCN.

Комплекс от железен флуорид (III) безцветен. Ето защо,ако избършетеранапамучна вата, напоена с разтвор на натриев флуорид, роданидният комплекс се разрушава и се образува по-стабилен комплекс [FeF 6 ] 3 . Кръвизчезва. На публиката се показва, че няма рана на дланта.

Преживявания за най-малките

Картофът става подводница

КатоподводницаИзползваме обикновени картофи. Ще ни трябват една картофена грудка, литров буркан или голяма чаша и хранителна сол. Налейте половин кутия или чаша вода и спуснете картофа. Тя ще се удави. Добавете наситен разтвор на сол към буркана (стъкло). Картофите ще изплуват. Ако искате отново да се потопи във водата, просто добавете вода в буркана. Защо не подводница?

Картофът потъва, защото по-тежка е от водата. В сравнение със соления разтвор, той е по-лек и следователно изплува на повърхността.

окачени балон

НаПоръсете дъното на чаша или малък буркан със сода за хляб и добавете към него малко трапезен оцет. Ще се отдели въглероден диоксид. Той е по-тежък от въздуха и ще се натрупа на дъното на кутията. Но въглеродният диоксид е безцветен. Няма да го видиш. Можете обаче да се уверите, че наистина е в буркана с помощта на сапунени мехурчета. Издухайте балон в буркана. Той ще виси в него на границата на въглероден диоксид и въздух.

Ние рисуваме ноктите

Разтворете малко син витриол в чаша и потопете пирон в него. След известно време нокътът ще стане червен и разтворът ще придобие зеленикав оттенък. Това беше химическа реакция. На повърхността на нокътя се образува слой мед.

мравки химици

мравкив състояние да произвеждакиселинамравчена . Много е лесно да се провери това. Достатъчно, за да отидетев горатаИвземете със себе сиверен спътник на химикаиндикаторна хартия. Намерете мравуняк и внимателно, за да не го повредите, спуснете сламка в него за известно време. Извадете го и го навлажнете с капка вода. Докоснете мократа сламка до индикаторната хартия. Цветът му ще покаже наличието на киселина.

Опитът показва как сярната киселина изгаря захар във въздуха в присъствието на вода.

Сярната киселина лакомо абсорбира вода и е в състояние да получи тази вода дори от захарни молекули. По време на тази реакция захарта се превръща в въглен и се отделят газове, които разпенват въглена и го избутват от чашата.

Изсипете пудра захар в чаша.

Добавете вода към пудрата захар, разбъркайте всичко старателно.

Добавете малко сярна киселина към разтвор от вода и пудра захар, продължете да разбърквате, докато разтворът започне да потъмнява и да се издига.

пудра захар

вода

сярна киселина

хим. чаша

спринцовка

стъклена пръчка

В черната-черна гора стоеше черна-черна къща. В тази черна-черна къща беше черно-черно....

Хмм... Детските хорър истории вече не са на мода. Но има много впечатляващо преживяване с черната захар. Когато концентрирана сярна киселина се добавя към пудра захар, навлажнена с вода. Реакцията на непосветените е много по-бурна, отколкото на измислени истории с неочаквана развръзка.

Как се случва това и защо от снежнобяла захар и прозрачна течност се образува черен твърд порест обект?

Захарозата е дизахарид с формула° С 12 з 22 О 11 . Как можете да видите, че съотношението на атомитез ИОТНОСНО същото като това на водата - два водорода за един кислород.

Концентрираната сярна киселина абсорбира водата от захарта, а останалият въглерод се освобождава като въглен.

Подобно на повечето реакции със сярна киселина, тази реакция е екзотермична, т.е. отделя се топлина. Поради това водата се изпарява и остава само сухо твърдо вещество.

2C 12 з 22 ОТНОСНО 11 + 2H 2 ТАКА 4 = 23C + CO 2 + + 2SO 2 + 24N 2 ОТНОСНО

Образуваните в процеса газове разпенват въглерода и той става порест.

Грандиозен. Единственото жалко е, че въглеродът се отделя под формата на графит, а не в другата му модификация - диамант.

Опитът показва как сярната киселина изгаря органични съединения. Подобен процес протича и в стомаха на бозайниците.

Сярната киселина лакомо абсорбира вода и е в състояние да получи тази вода дори от обикновени храни. По време на тази реакция захарта, съдържаща се в почти всички храни, се превръща във въглища.
Изсипете сярна киселина в съд.

Хвърляме в киселината портокал, шоколад, хамбургер, пържени картофи. Смесваме всичко.

След час и половина оценяваме резултата.

концентрирана сярна киселина

хамбургер

шоколад

пържени картофки

оранжево

стъклен съд

В разтвор на силикатно лепило с вода, когато се добави меден сулфат, ще започне да расте "колоидна градина".

Известно време след добавяне на няколко щипки меден и железен сулфат към разтвор на силикатно лепило с вода ще започне да расте "колоидна градина", която наподобява водорасли. Цветът на тези "химически водорасли" зависи от солта на метала, който е потопен. Медните соли са светлосини, железните - тъмнозелени.

Изсипете силикатно лепило в стъклен съд, добавете вода в съотношение 1:1 или 1:2 и разбъркайте.

В пластмасова чаша правим разтвор на меден сулфат с вода.

Събираме разтвор на меден сулфат в стъклена тръба с круша и, спускайки тръбата до дъното на съда, отделяме разтвор на меден сулфат на порции.

Изсипете щипка меден и железен сулфат в буркан.

стъклен буркан

вода

силикатно лепило

син витриол

мастилен камък

стъклена тръба с круша

шпатула или лъжица

пластмасова чаша

Кой обичаше лабораториите по химия в училище? Интересно е в крайна сметка да се смеси нещо с нещо и да се получи ново вещество. Вярно, не винаги се получаваше така, както беше описано в учебника, но никой не страдаше от това, нали? Основното е, че нещо се случва и ние го видяхме точно пред нас.

Ако в реалния живот не сте химик и не се сблъсквате с много по-сложни експерименти всеки ден на работа, то тези експерименти, които можете да правите у дома, определено ще ви забавляват поне.

лава лампа

За опит се нуждаете от:
– Прозрачна бутилка или ваза
— Вода
- Слънчогледово олио
- Хранителни оцветители
- Няколко ефервесцентни таблетки "Suprastin"

Смесете вода с хранителни оцветители, налейте слънчогледово масло. Не е нужно да смесвате и няма да можете. Когато се вижда ясна линия между вода и масло, хвърляме няколко таблетки Suprastin в контейнера. Гледане на потоци лава.

Тъй като плътността на маслото е по-ниска от тази на водата, то остава на повърхността, като ефервесцентна таблетка създава мехурчета, които пренасят вода на повърхността.

Паста за зъби слон

За опит се нуждаете от:
- Бутилка
- малка чаша
— Вода
- Препарат за съдове или течен сапун
- Водороден прекис
- Бързодействаща хранителна мая
- Хранителни оцветители

Смесете течен сапун, водороден прекис и оцветител за храна в бутилка. В отделна чаша разредете маята с вода и изсипете получената смес в бутилка. Гледаме изригването.

Дрождите отделят кислород, който реагира с водород и се изтласква. Поради сапунената пяна от бутилката изригва гъста маса.

Горещ лед

За опит се нуждаете от:
- контейнер за отопление
- Чаша от прозрачно стъкло
- Чиния
- 200 г сода бикарбонат
- 200 ml оцетна киселина или 150 ml от нейния концентрат
- кристализирана сол

Смесваме оцетна киселина и сода в тенджера, изчакайте, докато сместа спре да цвърчи. Включваме печката и изпаряваме излишната влага, докато на повърхността се появи мазен филм. Полученият разтвор се излива в чист съд и се охлажда до стайна температура. След това добавете кристалче сода и наблюдавайте как водата „замръзва“ и съдът се нагрява.

Нагретите и смесени оцет и сода образуват натриев ацетат, който при разтопяване се превръща във воден разтвор на натриев ацетат. Когато към него се добави сол, той започва да кристализира и да отделя топлина.

дъга в мляко

За опит се нуждаете от:
- Мляко
- Чиния
- Течни хранителни оцветители в няколко цвята
- памучен тампон
- Перилен препарат

Изсипете мляко в чиния, капнете багрила на няколко места. Намокрете памучен тампон в препарат, потопете го в купа с мляко. Да видим дъгата.

В течната част има суспензия от капчици мазнина, които при контакт с препарата се цепят и се устремяват от поставената пръчица във всички посоки. Правилен кръг се образува поради повърхностно напрежение.

Дим без огън

За опит се нуждаете от:
– Хидроперит
— Аналгин
- Хаванче и пестик (може да се замени с керамична чаша и лъжица)

Експериментът се провежда най-добре в добре проветриво помещение.
Смиламе таблетките хидроперит на прах, правим същото с аналгина. Смесваме получените прахове, изчакваме малко, вижте какво ще се случи.

По време на реакцията се образуват сероводород, вода и кислород. Това води до частична хидролиза с елиминиране на метиламин, който взаимодейства със сероводород, суспензия от малки кристали, която прилича на дим.

фараонова змия

За опит се нуждаете от:
- Калциев глюконат
- Сухо гориво
- Кибрит или запалка

Поставяме няколко таблетки калциев глюконат върху сухо гориво, запалваме го. Нека да разгледаме змиите.

Калциевият глюконат се разлага при нагряване, което води до увеличаване на обема на сместа.

ненютонова течност

За опит се нуждаете от:

- Купа за смесване
- 200 г царевично нишесте
- 400 мл вода

Постепенно добавете вода към нишестето и разбъркайте. Старайте се сместа да е хомогенна. Сега се опитайте да разточите топката от получената маса и я задръжте.

Така наречената ненютонова течност се държи като твърдо тяло при бързо взаимодействие и като течност при бавно взаимодействие.

Кой не е вярвал в чудеса като дете? За да прекарате забавно и познавателно време с вашето бебе, можете да опитате да проведете експерименти от занимателна химия. Те са безопасни, интересни и образователни. Тези експерименти ще отговорят на много детски „защо“ и ще събудят интерес към науката и познанието за света. И днес искам да ви кажа какви експерименти за деца у дома могат да бъдат организирани от родителите.

фараонова змия

Този експеримент се основава на увеличаване на обема на смесените реагенти. В процеса на изгаряне те се трансформират и, извивайки се, приличат на змия. Експериментът получи името си благодарение на библейското чудо, когато Мойсей, който дойде при фараона с молба, превърна жезъла си в змия.

За опита ще ви трябват следните съставки:

обикновен пясък;
етанол;
натрошена захар;
сода за хляб.

Ние импрегнираме пясъка с алкохол, след което оформяме малък хълм от него и правим вдлъбнатина на върха. След това смесете малка лъжица пудра захар и щипка сода, след което изсипете всичко в импровизиран "кратер". Подпалваме нашия вулкан, алкохолът в пясъка започва да изгаря и се образуват черни топки. Те са продукт на разлагане на сода и карамелизирана захар.

След като целият алкохол изгори, пясъчната пързалка ще стане черна и ще се образува гърчеща се „змия на черния фараон“. Този експеримент изглежда по-впечатляващ с използването на истински реактиви и силни киселини, които могат да се използват само в химическа лаборатория.

Можете да го направите малко по-лесно и да си купите таблетка калциев глюконат в аптеката. Запалете го у дома, ефектът ще бъде почти същият, само „змията“ бързо ще се срути.

магическа лампа

В магазините често можете да видите лампи, вътре в които красива осветена течност се движи и блести. Такива лампи са изобретени в началото на 60-те години. Те работят на базата на парафин и масло. В долната част на устройството е вградена конвенционална лампа с нажежаема жичка, която загрява спускащия се разтопен восък. Част от него достига върха и пада, другата част се нагрява и се издига, така че виждаме нещо като „танц“ на парафина вътре в контейнера.

За да проведем подобен опит у дома с дете, се нуждаем от:

всеки сок;
растително масло;
таблетки - попс;
красив контейнер.

Взимаме контейнер и го пълним със сок повече от половината. Добавете растително масло отгоре и хвърлете изскачаща таблетка там. Започва да „работи“, мехурчетата, издигащи се от дъното на чашата, улавят сока в себе си и образуват красиво кипене в масления слой. Тогава мехурчетата, които достигат до ръба на чашата, се пукат и сокът пада надолу. Оказва се един вид "цикъл" на сок в чаша. Такива магически лампи са абсолютно безвредни, за разлика от парафиновите лампи, които детето може случайно да счупи и да се изгори.

Балон и портокал: Изживяване за малки деца

Какво ще се случи с балон, ако капнете върху него сок от портокал или лимон? Ще се пръсне веднага щом го докоснат капки цитрус. И тогава можете да ядете портокал с вашето бебе. Много е занимателно и забавно. За преживяването ни трябват няколко балона и цитрусови плодове. Надуваме ги и оставяме бебето да капе плодов сок върху всяко и да видим какво ще стане.

Защо топката се спука? Всичко е свързано със специален химикал - лимонен. Съдържа се в цитрусовите плодове и често се използва в козметичната индустрия. Когато сокът влезе в контакт с гумата на балона, възниква реакция, лимоненът разтваря гумата и балонът се спуква.

сладко стъкло

Невероятни неща могат да се направят от карамелизирана захар. В ранните дни на киното в повечето бойни сцени се използва това ядивно сладко стъкло. Това е така, защото е по-малко травмиращо за актьорите по време на снимките и е евтино. Неговите фрагменти след това могат да бъдат събрани, претопени и направени в реквизит за филма.

Много в детството правеха захарни петлета или кремове, стъклото трябва да се прави по същия принцип. Налейте вода в тенджера, загрейте малко, водата не трябва да е студена. След това изсипете захарта в него и оставете да заври. Когато течността заври, гответе, докато масата започне постепенно да се сгъстява и да бълбука силно. Разтопената захар в контейнера трябва да се превърне в вискозен карамел, който, ако се спусне в студена вода, ще се превърне в стъкло.

Изсипете готовата течност върху предварително подготвена и намазана с растително масло тава, охладете и сладката чаша е готова.

По време на процеса на готвене можете да добавите боя към него и да го излеете в някаква интересна форма, а след това да почерпите и изненадате всички наоколо.

Философски нокът

Това забавно изживяване се основава на принципа на омедняване с желязо. Наречен по аналогия с вещество, което според легендата можело да превърне всичко в злато, и е наречен философски камък. За да проведем експеримента, ще ни трябва:

железен пирон;
една четвърт от чаша оцетна киселина;
хранителна сол;
Газирани напитки;
парче медна тел;
стъклен съд.

Взимаме стъклен буркан и изсипваме киселина, сол в него и разбъркваме добре. Внимавайте, оцетът има силна неприятна миризма. Може да изгори деликатните дихателни пътища на бебето. След това поставяме медната тел в получения разтвор за 10-15 минути, след известно време спускаме железния гвоздей, предварително почистен със сода, в разтвора. След известно време можем да видим, че върху него се е появило медно покритие и жицата е станала лъскава като нова. Как може да стане това?

Медта реагира с оцетна киселина, образува се медна сол, след което медните йони на повърхността на нокътя сменят местата си с железни йони и образуват плака на повърхността му. И концентрацията на железни соли се увеличава в разтвора.

Медните монети не са подходящи за експеримента, тъй като самият този метал е много мек и за да направят парите по-здрави, се използват неговите сплави с месинг и алуминий.

Медните продукти не ръждясват с времето, те са покрити със специално зелено покритие - патина, което го предпазва от по-нататъшна корозия.

Направи си сам сапунени мехурчета

Кой не обичаше да духа балончета като дете? Колко красиво блестят и избухват весело. Можете просто да ги купите в магазина, но ще бъде много по-интересно да създадете свое собствено решение с детето си и след това да издухате мехурчета.

Веднага трябва да се каже, че обичайната смес от сапун за пране и вода няма да работи. Той произвежда мехурчета, които бързо изчезват и са лошо издухани. Най-достъпният начин за приготвяне на такова вещество е смесването на две чаши вода с чаша препарат за съдове. Ако към разтвора се добави захар, мехурчетата стават по-силни. Те ще летят дълго време и няма да се спукат. А огромните мехурчета, които могат да се видят на сцената с професионални артисти, се получават чрез смесване на глицерин, вода и препарат.

За красота и настроение можете да смесите хранителна боя в разтвора. Тогава мехурчетата ще блестят красиво на слънце. Можете да създадете няколко различни решения и да се редувате да ги използвате с детето си. Интересно е да експериментирате с цвят и да създадете свой собствен нов нюанс на сапунени мехурчета.

Можете също да опитате да смесите сапунения разтвор с други вещества и да видите как те влияят на мехурите. Може би ще измислите и патентовате някакъв свой нов вид.

Шпионско мастило

Това легендарно невидимо мастило. От какво са направени? Сега има толкова много филми за шпиони и интересни интелектуални разследвания. Можете да поканите детето си да играе малък таен агент.

Значението на такова мастило е, че те не могат да се видят на хартия с просто око. Само чрез прилагане на специален ефект, например нагряване или химически реактиви, може да се види тайно съобщение. За съжаление повечето рецепти за приготвянето им са неефективни и такова мастило оставя следи.

Ще направим специални, които трудно се виждат без специална детекция. За това ще ви трябва:

вода;
лъжица;
сода за хляб;
всеки източник на топлина;
залепете с памук накрая.

Изсипете топла течност във всеки съд, след което, като разбърквате, изсипете сода за хляб в нея, докато спре да се разтваря, т.е. сместа ще достигне висока концентрация. Слагаме пръчица с памук на края и с нея пишем нещо на хартия. Нека изчакаме, докато изсъхне, след което донесете листа до запалена свещ или газова печка. След известно време можете да видите как жълтите букви на написаното се появяват на хартията. Уверете се, че по време на развитието на буквите листът не се запалва.

Огнеупорни пари

Това е добре познат и стар експеримент. За него ще са ви необходими:

вода;
алкохол;
сол.

Вземете дълбок стъклен съд и налейте вода в него, след това добавете алкохол и сол, разбъркайте добре, така че всички съставки да се разтворят. За запалване можете да вземете обикновени парчета хартия, ако нямате нищо против, тогава можете да вземете сметка. Просто вземете малка деноминация, в противен случай нещо може да се обърка в опита и парите ще бъдат развалени.

Поставете ленти хартия или пари във водно-солев разтвор, след известно време те могат да бъдат извадени от течността и подпалени. Виждате, че пламъкът обхваща цялата банкнота, но не свети. Този ефект се обяснява с факта, че алкохолът в разтвора се изпарява и самата мокра хартия не свети.

камък, изпълняващ желания

Процесът на отглеждане на кристали е много вълнуващ, но отнема време. Въпреки това, това, което получавате като резултат, ще си струва отделеното време. Най-популярно е създаването на кристали от готварска сол или захар.

Помислете за отглеждане на „камък на желанията“ от рафинирана захар. За това ще ви трябва:

пия вода;
гранулирана захар;
лист хартия;
тънка дървена пръчка;
малък контейнер и стъкло.

Нека първо направим подготовка. За целта трябва да приготвим захарна смес. Изсипете малко вода и захар в малък съд. Изчакваме сместа да заври и варим докато се образува сироп. След това спускаме дървената пръчка там и я поръсваме със захар, трябва да направите това равномерно, в този случай полученият кристал ще стане по-красив и равномерен. Оставете основата за кристала за една нощ, за да изсъхне и да се втвърди.

Нека приготвим сиропния разтвор. Изсипете вода в голям съд и заспивайте, бавно разбърквайки, захар там. След това, когато сместа заври, я сварете до състояние на вискозен сироп. Свалете от огъня и оставете да изстине.

Изрежете кръгове от хартия и ги прикрепете към края на дървена пръчка. Ще се превърне в капак, на който е прикрепена пръчка с кристали. Напълваме чашата с разтвор и спускаме детайла там. Чакаме седмица и "камъкът на желанията" е готов. Ако при варенето сложите боя в сиропа, ще стане още по-красив.

Процесът на създаване на кристали от сол е малко по-прост. Тук ще е необходимо само да наблюдавате сместа и периодично да я променяте, за да увеличите концентрацията.

На първо място създаваме заготовка. Изсипете топла вода в стъклен съд и постепенно разбъркайте, изсипете сол, докато спре да се разтваря. Оставяме контейнера за един ден. След това време можете да намерите много малки кристали в чашата, изберете най-големия и го завържете на конец. Направете нов солен разтвор и поставете там кристал, който не трябва да докосва дъното или ръбовете на чашата. Това може да доведе до нежелани деформации.

След няколко дни можете да видите, че е пораснал. Колкото по-често сменяте сместа, увеличавайки концентрацията на сол, толкова по-бързо можете да отгледате своя камък на желанието.

светещ домат

Този експеримент трябва да се извършва стриктно под наблюдението на възрастни, тъй като за неговото изпълнение се използват вредни вещества. Светещият домат, който ще бъде създаден по време на този експеримент, е строго забранен за ядене, може да доведе до смърт или тежко отравяне. Ще ни трябва:

обикновен домат;
спринцовка;
сярна материя от кибрит;
белина;
водороден прекис.

Взимаме малък контейнер, поставяме там предварително приготвената кибритена сяра и изсипваме белина. Оставяме всичко това за известно време, след което събираме сместа в спринцовка и я вкарваме в домата от различни страни, така че да свети равномерно. За да започне химическият процес, е необходим водороден прекис, който въвеждаме през следата от петурата отгоре. Изключваме светлината в стаята и можем да се насладим на процеса.

Яйце в оцет: Много просто изживяване

Това е проста и интересна обикновена оцетна киселина. За изпълнението му ще ви трябва варено пилешко яйце и оцет. Вземете прозрачен стъклен съд и спуснете яйцето с черупката в него, след което го напълнете до върха с оцетна киселина. Виждате как от повърхността му излизат мехурчета, това е химическа реакция. След три дни можем да видим, че черупката е станала мека, а яйцето е еластично, като топка. Ако насочите фенерче към него, можете да видите, че свети. Не се препоръчва да се провежда експеримент със сурово яйце, тъй като меката черупка може да се счупи при натискане.

Направи си сам слайм от PVA

Това е доста често срещана странна играчка от нашето детство. В момента е доста трудно да го намерите. Нека се опитаме да направим слайм у дома. Класическият му цвят е зелен, но можете да използвате какъвто искате. Опитайте да смесите няколко нюанса и създайте свой собствен уникален цвят.

За експеримента се нуждаем от:

стъклен буркан;
няколко малки чаши;
багрило;
PVA лепило;
редовно нишесте.

Нека подготвим три еднакви чаши с разтвори, които ще смесим. Изсипете PVA лепило в първия, вода във втория и нишесте в третия. Първо налейте вода в буркана, след това добавете лепило и багрило, разбъркайте всичко старателно и след това добавете нишесте. Сместа трябва да се разбърка бързо, за да не се сгъсти и можете да си поиграете с готовия слайм.

Как бързо да надуем балон

Скоро празникът и трябва да надуете много балони? Какво да правя? Това необичайно преживяване ще ви помогне да улесните задачата. За него се нуждаем от гумена топка, оцетна киселина и обикновена сода. Трябва да се извършва внимателно в присъствието на възрастни.

Изсипете щипка сода за хляб в балон и го поставете на гърлото на бутилката с оцетна киселина, за да не се разлее содата, изправете балона и оставете съдържанието му да падне в оцета. Ще видите как ще протече химическата реакция, ще започне да се пени, освобождавайки въглероден диоксид и надувайки балона.

Това е всичко за днес. Не забравяйте, че е по-добре да провеждате експерименти за деца у дома под наблюдение, ще бъде по-безопасно и по-интересно. Ще се видим скоро!

Оборудване и реактиви: химически чаши, конусовидна колба, метална поставка, порцеланова чаша, кристализатор, нож, метална табла, поставки за епруветки, епруветки, кибрит, пинсети, пипети, носна кърпичка; вода, сухо гориво, 3 таблетки калциев глюконат, калиев карбонат, амоняк 25%, солна киселина (конц.), фенолфталеин, метален натрий, алкохол, канцеларско лепило, амониев бихромат, калиев дихромат, сярна киселина, водороден прекис, разтвори на железен хлорид ( III), KCNS, натриев флуорид.

Напредък на събитието

Химията е интересна и увлекателна наука. С помощта на химията животът ни става по-интересен и разнообразен.

Без химия целият свят би помръкнал.
С химията караме, живеем и летим,
Живеем в различни части на Земята,
Чистим, перем, премахваме петна,
Ядем, спим и ходим с прическа.
Третираме с химия, лепим и шием
Живеем рамо до рамо с химията!

Въпреки че в света няма чудеса.
Химията дава отговора.
„В света има чудеса.
И, разбира се, те не могат да бъдат преброени!

Не нарушавайте съветите на учителите:

И дори да не си страхливец,

Не опитвайте веществата!

И не си помисляй да ги подушиш.

Разберете, че това не са цветя!

Не вземайте нищо с ръцете си

Ще се изгорите, мехури!

Чай и вкусен сандвич
Много пита в устата.
Не лъжи себе си -
Не можем да ядем и да пием!
Това, приятелю, е химически шкаф,
Няма провизии за храна.

В колбата - като мармалад,
Не опитвайте веществата!
Дори отровата мирише сладко.

В кабинета по химия

Много неща:

конуси, епруветки,

Фуния и статив.

И не е нужно да дърпате.

Напразно писалки

И тогава го разливате случайно

Ценен реактив!

"Фараонови змии"

Опит: поставете таблетка сухо гориво върху стойка, поставете върху нея 3 таблетки калциев глюконат и я подпалете. Образува се светлосива маса под формата на змии.

"Дим без огън"

Експеримент: (Опитът трябва да се проведе в добре проветриво помещение или в аспиратор) изсипете калиев карбонат в голяма колба (300-500 ml), така че да покрие дъното й с равен слой, и внимателно налейте 25% разтвор на амоняк, за да го намокрите. След това бавно (внимавайте!) изсипете малко концентрирана солна киселина в колбата (появява се бял "дим"). какво виждаме Има дим, няма огън. Виждате ли, в живота няма дим без огън, но в химията се случва.

"Пламък върху водата"

Опит: добавете фенолфталеин към чаша вода. Отрежете парче метален натрий или литий и внимателно го поставете във вода. Металът изплува на повърхността, водородът се запалва и получената основа кара водата да стане пурпурна.

"Вулкан"

Могъщата природа е пълна с чудеса,
И на Земята те са подчинени само на нея
Блестящи звезди, залези и изгреви,
Пориви на вятъра и морски прибой...
Но ние, сега ще видите сами
Понякога имаме и чудеса.

Опит: изсипете амониев бихромат върху тава, пуснете алкохол, подпалете го.

"Огнеупорен шал"

отговорите на децата).

Нашето летящо килимче отлетя
Ние също нямаме самобранка,
Има носна кърпичка, сега ще изгори,
Но, повярвайте ми, няма да може да изгори.

Опит: навлажнете носна кърпа в смес от лепило и вода (силикатно лепило + вода = 1: 1,5), подсушете леко, след това навлажнете с алкохол и подпалете.

"Портокал, лимон, ябълка"

Експеримент: първо на публиката се показва чаша разтвор на калиев дихромат, който е оранжев на цвят. След това се добавя алкал, "портокаловият сок" се превръща в "лимонов сок". След това се прави обратното: от „лимонов сок“ - „портокал“, за това се добавя малко сярна киселина, след това се добавя малко разтвор на водороден прекис и „сокът“ става „ябълка“.

"Заздравяване на рани"

На масата има три флакона: “йод” (разтвор на FeCl3), “алкохол” (KCNS), “жива вода” (NaF).

Ето още едно забавление за вас.
Кой дава ръка за отрязване?
Жалко, че ръката е отрязана,
Тогава имате нужда от пациент за лечение!
Оперираме без болка.
Вярно, ще има много кръв.
Всяка операция изисква стерилизация.
Помощен помощник
Дай ми алкохол.
Един момент! (дава алкохол- KCNS)

Ще намажем обилно със спирт.
Не се обръщай, пациент
Дай ми скалпела, помощник!
("скалпел" - пръчка, потопена в FeCl3)

Виж, направо на струйка
Тече кръв, а не вода.
Но сега ще изсуша ръката си -
Нито следа от порязване!
"йод" - разтвор на FeCl3, "алкохол" - KCNS, "жива вода" - NaF.

"Ние сме магьосници"

"Цветно мляко".

Вижте съдържанието на документа
"Занимателни експерименти по химия"

ЗАБАВЛИТЕЛНИ ИЗЖИВЯВАНИЯ

по химия за деца

Мишена: покажете интересни експерименти по химия

Задачи:

да заинтересува учениците в изучаването на химия;

да даде на учениците първи умения за работа с химическо оборудване и вещества.

Напредък на събитието

Химията е интересна и увлекателна наука. С помощта на химията животът ни става по-интересен и разнообразен.

Без химията на живота, повярвайте ми, не
Без химия целият свят би помръкнал.
С химията караме, живеем и летим,
Живеем в различни части на Земята,
Чистим, перем, премахваме петна,
Ядем, спим и ходим с прическа.
Третираме с химия, лепим и шием
Живеем рамо до рамо с химията!

Но преди да преминете към практическата част на събитието, слушайте комикса правила за безопасност.

Влизайки в нашия химически офис,

Не нарушавайте съветите на учителите:

И дори да не си страхливец,

Не опитвайте веществата!

И не си помисляй да ги подушиш.

Разберете, че това не са цветя!

Не вземайте нищо с ръцете си

Ще се изгорите, мехури!

Нека хлебарката мирише в епруветката,
В колбата - като мармалад,
Не опитвайте веществата!
Дори отровата мирише сладко.

В кабинета по химия

Много неща:

конуси, епруветки,

Фуния и статив.

И не е нужно да дърпате.

Напразно писалки

И тогава го разливате случайно

Ценен реактив!

"Фараонови змии"

В Индия, в Египет можете да гледате змии, танцуващи под звуците на заклинатели. Нека се опитаме да накараме "змиите" да танцуват, само ние ще имаме огън като заклинател.

Опит:поставете таблетка сухо гориво върху стойката, поставете върху нея 3 таблетки калциев глюконат и я подпалете. Образува се светлосива маса под формата на змии.

"Дим без огън"

Старата поговорка гласи „Няма дим без огън“, нека я проверим.

Опит: (Опитът трябва да се проведе в добре проветриво помещение или в аспиратор) изсипете калиев карбонат в голяма колба (300-500 ml), така че да покрие дъното й с равен слой, и внимателно изсипете 25% амоняк разтвор за намокряне. След това бавно (внимавайте!) изсипете малко концентрирана солна киселина в колбата (появява се бял "дим"). какво виждаме Има дим, няма огън. Виждате ли, в живота няма дим без огън, но в химията се случва.

"Пламък върху водата"

Можете ли да режете метал с нож? Може ли да плува? Може ли водата да гори?

Опит:добавете фенолфталеин към чаша вода. Отрежете парче метален натрий или литий и внимателно го поставете във вода. Металът изплува на повърхността, водородът се запалва и получената основа кара водата да стане пурпурна.

"Вулкан"

Опит: изсипете амониев бихромат върху тава, добавете алкохол, подпалете го.

"Огнеупорен шал"

Спомнете си вълшебни предмети от приказките ( отговорите на децата).

Опит:накиснете носна кърпа в смес от лепило и вода (силикатно лепило + вода = 1: 1,5), изсушете леко, след това навлажнете с алкохол и подпалете.

"Портокал, лимон, ябълка"

И сега следващата магия, от един сок получаваме друг.

Опит:първо на публиката се показва чаша с разтвор на калиев дихромат, който е оранжев на цвят. След това се добавя алкал, "портокаловият сок" се превръща в "лимонов сок". След това се прави обратното: от „лимонов сок“ - „портокал“, за това се добавя малко сярна киселина, след това се добавя малко разтвор на водороден прекис и „сокът“ става „ябълка“.

"Заздравяване на рани"

На масата има три флакона: "йод" (Разтвор на FeCl 3 ), "алкохол" (KCNS), "жива вода" (NaF).

Ето още едно забавление за вас.
Кой дава ръка за отрязване?
Жалко, че ръката е отрязана,
Тогава имате нужда от пациент за лечение! (поканва се най-смелото момче)
Оперираме без болка.
Вярно, ще има много кръв.
Всяка операция изисква стерилизация.
Помощен помощник
Дай ми алкохол.
Един момент! (дава алкохол- KCNS)Ще намажем обилно със спирт.
Не се обръщай, пациент
Дай ми скалпела, помощник!
("скалпел" - пръчка, потопена в FeCl 3 )

Виж, направо на струйка
Тече кръв, а не вода.
Но сега ще си изсуша ръката
Нито следа от порязване!
"йод" - разтвор на FeCl 3 , "алкохол" - KCNS, "жива вода" - NaF.

"Ние сме магьосници"

И сега вие самите ще станете магьосници. Сега ще проведем експеримент.

"Цветно мляко".Предлагам ви да вземете синьо мляко. Случва ли се това в природата? Не, но вие и аз ще успеем, само че не можете да го пиете. Сливаме заедно меден сулфат и бариев хлорид.

Скъпи момчета! Така нашите чудеса и забавни експерименти приключиха. Надяваме се да са ви харесали! Ако познавате химията, няма да ви е трудно да разгадаете тайните на "чудесата". Порасни и ела при нас да изучаваш тази много интересна наука - химията. Ще се видим скоро!

Химически експерименти в училищната лаборатория. Експерименти с вода

лава лампа

Паста за зъби слон

Горещ лед

дъга в мляко

Дим без огън

фараонова змия

ненютонова течност

фараонова змия

магическа лампа

Балон и портокал: Изживяване за малки деца

сладко стъкло

Философски нокът

Направи си сам сапунени мехурчета

Шпионско мастило

Огнеупорни пари

камък, изпълняващ желания

светещ домат

Яйце в оцет: Много просто изживяване

Направи си сам слайм от PVA

Как бързо да надуем балон

Вижте съдържанието на документа "Занимателни експерименти по химия"

Вижте съдържанието на документа
"Занимателни експерименти по химия"