Институт по право и национална сигурност. Общ трудов стаж

Всички вещества, според способността им да провеждат електрически ток в разтвор или в стопено състояние, могат да бъдат разделени на две групи: електролити и неелектролити.

електролитиВещества се наричат ​​вещества, чиито разтвори или стопилки провеждат електрически ток. Електролитите включват киселини, основи и соли.

НеелектролитиВеществата се наричат ​​вещества, чиито разтвори или стопилки не провеждат електрически ток. Например много органични вещества.

Способността на електролитите (проводници от втори вид) да провеждат електрически ток е фундаментално различна от електрическата проводимост на металите (проводници от първи вид): електрическата проводимост на металите се дължи на движението на електрони, а електрическата проводимост на електролитите се свързва с движението на йони.

Установено е, че в разтвори на киселини, основи и соли, експериментално установените стойности на p, tcrystal, tkip, po азведнъж ( аз- изотоничен коефициент). Освен това броят на частиците в разтвора на NaCl се увеличава почти 2 пъти, а в разтвора на CaCl2 - 3 пъти.

За да обясни поведението на електролитите, шведският учен С. Арениус през 1887 г. предлага теория, т.нар. теории за електролитна дисоциация. Същността на теорията е следната:

• 1. При разтваряне във вода електролитите се разлагат (дисоциират) на заредени частици (йони) - положително заредени катиони (Na+, K+, Ca2+, H+) и отрицателно заредени аниони (Cl-, SO42-, CO32-, OH-). Свойствата на йоните са напълно различни от тези на атомите, които са ги образували. Нарича се разлагането на неутрално вещество на йони в резултат на химическо взаимодействие с разтворител електролитна дисоциация.
• 2. Под действието на електрически ток йоните придобиват насочено движение: катионите се движат към отрицателно зареден електрод (катод), анионите - към положително зареден електрод (анод).
• 3. Дисоциацията е обратим и равновесен процес. Това означава, че паралелно с разпадането на молекулите на йони (дисоциация) протича процес на комбиниране на йони в молекули (асоциация): KA K+ + A-.
• 4. В разтвора йоните са в хидратирано състояние.

За количествена оценка на електролитната дисоциация се използва концепцията степен на електролитна дисоциация() е отношението на броя на молекулите, разложени на йони, към общия брой на разтворените молекули. Степента на дисоциация се определя емпирично и се изразява във фракции или проценти. Степента на електролитна дисоциация зависи от естеството на разтворителя и разтвореното вещество, температурата и концентрацията на разтвора:

• 1. Колкото по-полярен е разтворителят, толкова по-висока е степента на дисоциация на електролита в него.
• 2. Веществата с йонни и ковалентни полярни връзки претърпяват дисоциация.
• 3. Повишаването на температурата увеличава дисоциацията на слабите електролити.
• 4. С намаляване на концентрацията на електролита (по време на разреждане) степента на дисоциация се увеличава.

В зависимост от големината на степента на дисоциация, условно електролитите (при концентрация на техните разтвори от 0,1 М) се разделят на:

Според вида на йоните, образувани по време на дисоциацията, всички електролити могат да бъдат разделени на киселини, основи, соли.

киселини- електролити, които се дисоциират с образуването само на Н + катиони и киселинен остатък (Cl- - хлорид, NO3- - нитрат, SO42- - сулфат, HCO3 бикарбонат, CO32 карбонат). Например: Hcl H++Cl-, H2SO4 2H++SO42-.

Наличието на водороден йон в киселинни разтвори, по-точно хидратиран H3O + йон, определя общите свойства на киселините (кисел вкус, действие върху индикатори, взаимодействие с алкали, взаимодействие с метали с отделяне на водород и др.).

При многоосновните киселини дисоциацията протича на стъпки и всяка стъпка се характеризира със собствена степен на дисоциация. И така, фосфорната киселина се дисоциира в три стъпки:

I етап	H3PO4 H+ + H2PO4-
II етап	H2PO4- H+ + HPO42-
III етап	HRO42- H+ + PO43-

и 3<2<1, т.е. распад электролита на ионы протекает, в основном, по первой ступени и в растворе ортофосфорной кислоты будут находиться преимущественно ионы Н+ и H2РO4-. Причины этого в том, что ионы водорода значительно сильнее притягиваются к трехзарядному иону РO43- и двухзарядному иону HРO42-, чем к однозарядному H2РO4-. Кроме того, на 2-ой и 3-ей ступенях имеет место смещение равновесия в сторону исходной формы по принципу Ле-Шателье за счет накапливающихся ионов водорода.

Основи- електролити, които се дисоциират с образуването само на хидроксидни йони (ОН-) като аниони. След отделянето на OH- остават катиони: Na +, Ca2 +, NH4 +. Например: NaOH Na + + OH-, Ca (OH) 2 Ca2 + + 2 OH-.

Общите свойства на основите (сапуненост на допир, действие върху индикатора, взаимодействие с киселини и др.) се определят от наличието на ОН-хидроксо групи в основни разтвори.

За поликиселинните основи е характерна стъпаловидна дисоциация:

I етап	Ba(OH)2 Ba(OH)+ + OH-
II етап	Ba(OH)+ Ba2+ + OH-

Дисоциацията на амфотерните хидроксиди протича както като основа, така и като киселина. По този начин дисоциацията на цинковия хидроксид може да протече в следните посоки (в този случай равновесието се измества в зависимост от средата според принципа на Le Chatelier):

сол- Това са електролити, които се дисоциират на метални катиони (или групи, които го заместват) и аниони на киселинния остатък.

Средните соли се дисоциират напълно: CuSO4 Cu2+ + SO42-. За разлика от средните соли, киселинните и основните соли се дисоциират на стъпки:

I етап	NaНСО3 Na+ + НСО3-	Cu(OH)Cl Cu(OH)+ + Cl-
II етап	HCO3- H+ + CO32-	Cu(OH)+ Cu2+ + OH-,

освен това степента на дисоциация на солите във втория етап е много малка.

Обменни реакции в електролитни разтвориса реакции между йони. Необходимо условие за протичане на обменни реакции в електролитни разтвори е образуването на слабо дисоцииращи съединения или съединения, които се отделят от разтвора под формата на утайка или газ.

При писане на реакционни уравнения в йонно-молекулна форма, слабо дисоцииращите, газообразни и слабо разтворими съединения се записват във формата молекули, а разтворимите силни електролити - под формата йони.Когато пишете йонни уравнения, не забравяйте да следвате таблицата за разтворимост на киселини, основи и соли във вода (Приложение А).

Обмислете техниката на писане на йонни уравнения, като използвате примери.

Пример 1Напишете уравнението на реакцията в йонно-молекулярна форма:

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl

Решение: Солите са силни електролити и почти напълно се дисоциират на йони. Тъй като BaSO4 е практически неразтворимо съединение (виж таблицата в Приложение А), основната част от бариевия сулфат ще бъде в недисоциирана форма, така че ще запишем това вещество под формата на молекули, а останалите соли, които са разтворими, в форма на йони:

Ba2+ + 2Cl- + 2K+ + SO42- = BaSO4 + 2K+ + 2Cl-

Както може да се види от полученото пълно йонно-молекулно уравнение, K+ и Cl- йоните не взаимодействат, следователно, като ги изключим, получаваме кратко йонно-молекулно уравнение:

Ba2+ + SO42- = BaSO4,

Стрелката показва, че полученото вещество се утаява.

Йонните уравнения могат да представят всякакви реакции, протичащи в разтвори между електролити. Освен това същността на всяка химическа реакция се отразява точно чрез кратко йонно-молекулно уравнение. Въз основа на йонно-молекулярното уравнение може лесно да се напише молекулно уравнение.

Пример 2Свържете молекулярното уравнение със следното йонно-молекулярно уравнение: 2H+ + S2- = H2S.

Решение: Водородните йони се образуват по време на дисоциацията на всяка силна киселина, като HCl. Два хлоридни йона трябва да се добавят към водородните йони в краткото йонно уравнение. Катиони (например 2K+) трябва да се добавят към сулфидните йони, образувайки разтворим, добре дисоцииран електролит. Тогава същите йони трябва да бъдат написани от дясната страна. Тогава пълните йонно-молекулярни и молекулни уравнения ще имат формата:

• 2H+ + 2Cl- + 2K+ + S2- = H2S + 2K+ + 2Cl-
• 2 HCl + K2S = H2S + 2 KCl-

Чудили ли сте се някога защо някои решения провеждат електричество, докато други не? Например, всеки знае, че е по-добре да не се къпете, докато сушите косата си със сешоар. В края на краищата водата е добър проводник на електрически ток и ако работещ сешоар падне във вода, това не може да бъде избегнато. Всъщност водата не е толкова добър проводник на ток. Има решения, които провеждат електричество много по-добре. Такива вещества се наричат ​​електролити. Те включват киселини, основи и водоразтворими соли.

Електролити - кои са те?

Възниква въпросът: защо разтворите на някои вещества пропускат електричество, а други не? Всичко е свързано със заредени частици - катиони и аниони. При разтваряне във вода електролитите се разлагат на йони, които под действието на електрически ток се движат в дадена посока. Положително заредените катиони се движат към отрицателния полюс, катода, а отрицателно заредените аниони се движат към положителния полюс, анода. Процесът на разпадане на вещество на йони, когато се стопи или разтвори във вода, гордо се нарича електролитна дисоциация.

Този термин е въведен от шведския учен С. Арениус, когато той изучава свойствата на разтворите за предаване на електричество. За да направи това, той затвори през разтвор на някакво вещество и наблюдаваше дали електрическата крушка свети едновременно или не. Ако крушката с нажежаема жичка светне, тогава разтворът провежда електричество, от което следва, че това вещество е електролит. Ако електрическата крушка остане изгасена, тогава разтворът не провежда електричество, следователно това вещество е неелектролит. Неелектролитите включват разтвори на захар, алкохол, глюкоза. Но разтворените вещества от готварска сол, сярна киселина и перфектно провеждат електрически ток, следователно в тях възниква електролитна дисоциация.

Как протича дисоциацията?

Впоследствие теорията за електролитната дисоциация е развита и допълнена от руски учени И.А. Каблуков и В.А. Кистяковски, като приложи за своето обосноваване химическата теория на разтворите на D.I. Менделеев.

Тези учени установиха, че електролитната дисоциация на киселини, алкали и соли възниква в резултат на хидратация на електролита, тоест неговото взаимодействие с водните молекули. Образуваните в резултат на този процес йони, катиони и аниони ще бъдат хидратирани, тоест свързани с водни молекули, които ги заобикалят в плътен пръстен. Техните свойства са значително различни от нехидратираните йони.

И така, в разтвор на стронциев нитрат Sr (NO3) 2, както и в разтвори на цезиев хидроксид CsOH, възниква електролитна дисоциация. Примери за този процес могат да бъдат изразени по следния начин:

Sr(NO3)2 = Sr2+ + 2NO3 -,

тези. при дисоциация на една молекула стронциев нитрат се образуват един стронциев катион и 2 нитратни аниона;

CsOH = Cs+ + OH-,

тези. дисоциацията на една молекула цезиев хидроксид произвежда един цезиев катион и един хидроксиден анион.

Електролитната дисоциация на киселините протича по подобен начин. За йодоводородна киселина този процес може да се изрази със следното уравнение:

тези. дисоциацията на една молекула йодоводородна киселина произвежда един водороден катион и един йоден анион.

механизъм на дисоциация.

Електролитната дисоциация на веществата-електролити протича на няколко етапа. За вещества с тип йонна връзка, като NaCl, NaOH, този процес включва три последователни процеса:

първо водните молекули, имащи 2 противоположни полюса (положителен и отрицателен) и представляващи дипол, са ориентирани близо до йоните на кристала. С положителен полюс те са прикрепени към отрицателния йон на кристала и обратно, с отрицателен полюс – към положителния от йоните на кристала;

тогава кристалните йони се хидратират от водни диполи,

и едва след това хидратираните йони, така да се каже, се разминават в различни посоки и започват да се движат произволно в разтвора или да се стопят, докато не бъдат засегнати от електрическо поле.

За вещества с HCl и други киселини процесът на дисоциация е подобен, с изключение на това, че в началния етап има преход от ковалентна връзка към йонна поради действието на водни диполи. Това са основните точки на теорията за дисоциацията на веществата.

Година на завършване на TSU на името на G.R. Державин: 2006.

Факултет / специалност:Институт по право / Право

Текущ град:Тамбов

Длъжност:Доцент в катедрата по гражданско право

Описание на постиженията:Доктор по право

кариера:

През 2006 г. завършва с отличие Юридическия институт на Тамбовския държавен университет. Г. Р. Державин.

От 2006 г. до 2008 г. се провеждат практически дейности в областта на правото и счетоводството. През 2009 г. защитава докторска дисертация по специалност 12.00.01 – „Теория и история на правото и държавата; история на ученията за правото и държавата.

От 2008 до 2010 г. работи като преподавател в Тамбовския филиал на Московския университет на Министерството на вътрешните работи на Русия.

От 2011 г. работи в Института по право на Тамбовския държавен университет. Г.Р. Державин (Институт по право и национална сигурност от 2015 г.): от 2011 г. - в катедрата по конституционно, административно и финансово право на Юридическия институт на Тамбовския държавен университет. Г.Р. Державин, от 2012 г. - в катедрата по финансово и административно право, а от 2013 г. - в катедрата по гражданско право.

За обучението в TSU:

Тя влезе в 1-ва година на Юридическия институт на TSU на името на G.R. Державин през 2001 г. Въпросът за мястото на висшето образование сякаш го нямаше. Личеше си – ТСУ им. Г.Р. Державин. Избрах специалността според собствените си предпочитания. Тя вярваше, че в юриспруденцията има възможност да се реализирате колкото е възможно повече, тъй като професията на адвоката се характеризира с възможност за по-голям избор на място на работа и избор на спецификата на работата. При избора на специалност се основавах и на общоприетото и утвърдено мнение, че професията на юриста е най-търсената и престижна.

Ученето в института изискваше много усилия и усилия. Но колкото повече научих, толкова по-голям беше интересът към получаване на нови знания, толкова повече увереност, че изборът на професия е направен правилно, толкова повече мотивация да подобря уменията си. Специални благодарности трябва да се изкажат на преподавателския състав. Благодарение на техния труд и желание да ни предадат знанията и уменията си, винаги е имало увереност, че ни е осигурено качествено образование. Нямаше ни най-малко съмнение, че няма научен или практически проблем, който да устои на техните знания и опит.

В момента работя и като учител. Тази работа е предизвикателна и интересна в същото време. Мащабът му е невероятен: семинари, лекции, кръгли маси, конференции от различни нива, общуване с хора, с представители на различни държавни, общински и частни структури. Работата в университета дава пълно усещане, че си в постоянно движение.

Изборът на професия трябва да бъде съзнателен. И доколко това може да бъде реализирано в ученическите им години, се проверява от всеки поотделно след известно време или дори десетилетия по-късно. И затова е толкова важно да направите избор съзнателно и правилно за себе си. Работата на адвоката е универсална, интересна, вълнуваща, тя е в състояние да разкрие личността, като същевременно предоставя широк спектър от области за реализация на способностите и кариерно израстване.

Бъдете искрени и честни с децата, без да го криете от тях. това, което се случва в душата, е единственото образование.

Л. Н. Толстой

Образованието е сложен многостранен процес, характеризиращ го от А.С. Макаренко пише: "Образованието е социален процес в най-широк смисъл. Той възпитава всичко: хора, вещи, явления, но преди всичко и най-вече - хора. От тях на първо място са учителите."

За мен

Педагогически стаж - 27 години, от които 18 години работя в интернат за деца с увреждания. Завършва Педагогическия колеж в Карасук.

Дълги години безкористно се раздавах

Детски души, сърца, без ограничения,

Както можеше, тя стопли всички с любовта си

И тя помоли Бог за щастие, молейки се през нощта.

Не можех да им бъда истинска майка,

Но той винаги е бил роден човек,

Честен, грижовен и най-важното -

Помогна да изживее детството извън огнището.

Избърса сълза от очите на децата без извинения

Превързах коленете си, плетох чорапи,

Приспивна песен изпя, прошепна тайно,

И душата беше разкъсана от страшен копнеж

Усмихна се открито и сърцето изхлипа

Тя ме прегърна, помоли за прошка,

Че аз съм тук, а не кръвна майка

Стои до малка дъщеря

са пораснали. Разпръснати по света, в надеждата

Изградете своето щастие и намерете дом...

Аз съм с други деца. И отново, както преди

С любов се опитвам да прекарам детството си

Книги, които оформиха вътрешния ми свят

Макаренко "Педагогическа поема", Сухомлински "Давам сърцето си на децата", Ушински "За възпитанието"

Моето виждане за света

"Детето умее да обича този, който го обича - и то може да бъде възпитано само с любов" Феликс Дзержински

Мислех си: основното е да се формира,

Прави, извайвай.извайвай,

Помислих си: покажи правилния маршрут,

Редактирайте, лекувайте, обучавайте.

Мислех си: разкъсай, бий се, накълцай,

Карайте, докато ви държат силите.

Но се оказа - просто любов

Само любов. Това е всичко.

С.В. Белова

Моите постижения

2015 г. Взе участие в семинар „Индивидуална подкрепа на ученици с увреждания в учебния процес. Проведе открит урок.

2015 г. Благодарствено писмо от директора на училището за професионализъм, чувствително отношение. внимание и грижа за учениците.

2016 Благодарност за участие в проекта "Дъгата на детството".

2017 г Грамота за активно участие в седмицата на педагозите "Широка масленица"

2017 г Получиха грамота за участие в III регионален конкурс за педагогическо майсторство „Педагогическият професионализъм в практиката на съвременните образователни системи“

2017 г Под мое ръководство учениците участваха в регионалния творчески фестивал „Специални деца – специални таланти“

2017 г Участва в семинари от цикъла „Формиране на компетенции у специалисти, работещи със сираци и деца, останали без родителска грижа, приемни семейства, семейства, изпитващи затруднения в отглеждането и развитието на деца

2018 г Диплома на участник в регионален фестивал "Училище, творчество, успех"

2018 г. Благодарност от директора за дългогодишна ползотворна работа.

2018 г Участва в работата на съвместната междурегионална научно-практическа конференция „Образование на хора с увреждания и увреждания: социализация в променящия се свят“

2018 г. Диплом за победа (1-во място) в регионалното състезание, проведено на Всеруския образователен портал „Просвещение“ в номинацията за най-добра методическа разработка

2019 Диплома на победителя (2-ро място) в регионалното състезание, проведено на Всеруския образователен портал „Просвещение“ в номинацията за най-добра авторска програма.

2019 г. Под мое ръководство учениците участваха в регионално състезание, проведено на Общоруския образователен портал „Просвещение“. в категория декоративно-приложни изкуства. Резултат от участие: победител 1-во място

2019 г. Под мое ръководство учениците участваха във Всеруския творчески конкурс „Хоризонти на педагогиката“ Номинация: „Декоративно-приложно изкуство“ Резултат от участие: победител (III място)

Моето портфолио

Има една наука за възпитанието – педагогика. Но да образоваш човек е по-скоро изкуство. И никакви книги не могат да научат това изкуство. Работата на учителя е сложна и разнообразна. Влюбените в професията си работят с ентусиазъм и вдъхновение. Любовта на учителя към избраната професия се проявява преди всичко в любовта към децата, а не към избраните, а към всяко, всяко дете - сговорчиво и трудно, подвижно и бавно, срамежливо и жизнено, нахално и учтиво. Особеността на тази любов е в педагогическата насоченост и бдителност, високи изисквания и уважение към децата, разумна доброта и строгост към тях. "За да станете истински възпитател на децата", каза В. А. Сухомлински, "човек трябва да им даде сърцето си."

Добавете сертификат към портфолиото

За да стесните резултатите от търсенето, можете да прецизирате заявката, като посочите полетата, в които да търсите. Списъкът с полета е представен по-горе. Например:

Можете да търсите в няколко полета едновременно:

логически оператори

Операторът по подразбиране е И.
Оператор Иозначава, че документът трябва да съответства на всички елементи в групата:

Проучване и Развитие

Оператор ИЛИозначава, че документът трябва да съответства на една от стойностите в групата:

проучване ИЛИразвитие

Оператор НЕизключва документи, съдържащи този елемент:

проучване НЕразвитие

Тип търсене

Когато пишете заявка, можете да посочите начина, по който ще се търси фразата. Поддържат се четири метода: търсене по морфология, без морфология, търсене по префикс, търсене по фраза.
По подразбиране търсенето се основава на морфология.
За търсене без морфология е достатъчно да поставите знака "долар" пред думите във фразата:

$ проучване $ развитие

За да търсите префикс, трябва да поставите звездичка след заявката:

проучване *

За да търсите фраза, трябва да оградите заявката в двойни кавички:

" научноизследователска и развойна дейност "

Търсене по синоними

За да включите синоними на дума в резултатите от търсенето, поставете знак " # " преди дума или израз в скоби.
Когато се приложи към една дума, ще бъдат намерени до три синонима за нея.
Когато се приложи към израз в скоби, към всяка дума ще бъде добавен синоним, ако е намерен такъв.
Не е съвместим с търсене без морфология, префикс или фраза.

# проучване

групиране

Скобите се използват за групиране на фрази за търсене. Това ви позволява да контролирате булевата логика на заявката.
Например, трябва да направите заявка: намерете документи, чийто автор е Иванов или Петров, а заглавието съдържа думите изследвания или разработки:

Приблизително търсене на думи

За приблизително търсене трябва да поставите тилда " ~ " в края на дума във фраза. Например:

бром ~

Търсенето ще намери думи като "бром", "ром", "пром" и др.
По желание можете да посочите максималния брой възможни редакции: 0, 1 или 2. Например:

бром ~1

По подразбиране са 2 редакции.

Критерий за близост

За да търсите по близост, трябва да поставите тилда " ~ " в края на фраза. Например, за да намерите документи с думите изследвания и разработки в рамките на 2 думи, използвайте следната заявка:

" Проучване и Развитие "~2

Уместност на израза

За да промените уместността на отделните изрази в търсенето, използвайте знака " ^ " в края на израза и след това посочете нивото на уместност на този израз по отношение на останалите.
Колкото по-високо е нивото, толкова по-подходящ е изразът.
Например в този израз думата „изследвания“ е четири пъти по-уместна от думата „развитие“:

проучване ^4 развитие

По подразбиране нивото е 1. Валидните стойности са положително реално число.

Търсене в интервал

За да посочите интервала, в който трябва да бъде стойността на дадено поле, трябва да посочите граничните стойности в скоби, разделени от оператора ДА СЕ.
Ще се извърши лексикографско сортиране.

Такава заявка ще върне резултати, като авторът започва от Иванов и завършва с Петров, но Иванов и Петров няма да бъдат включени в резултата.
За да включите стойност в интервал, използвайте квадратни скоби. Използвайте къдрави скоби, за да екранирате стойност.