Лабораторна работа за получаване на кислород. Практическа работа по химия "получаване и свойства на кислород"

Практическа работа №3

Получаване и свойства на кислорода.

Обективен:научават как да използват лабораторно оборудване и прибори за получаване, събиране и доказване на наличието на кислород, да изучават методите за получаване и събиране на кислород в лабораторията, както и химичните свойства на кислорода.

Оборудване и реактиви: лабораторен статив, крак, спиртна лампа, кибрит, епруветка, коркова тапа с изходна тръба за газ, треска, лъжица за горящи вещества, цилиндър, химическа чаша, кристализатор с вода, памук, калиев перманганат (твърд) KMnO 4, въглища, сяра, варовита вода Ca (OH) 2

Правила за безопасност.

Работете внимателно с химическото оборудване!

Помня! Епруветката се нагрява, като се държи в наклонено положение, по цялата й дължина с две-три движения в пламъка на спиртна лампа. При нагряване насочете отвора на епруветката далеч от себе си и съседите си.

Напредък:

Опит 1. Получаване и събиране на кислород

а) Събиране на кислород чрез изместване на въздуха

1. Сглобете устройството, както е показано на фигурата:

1 - стъклена вата, 2 - въздух

За да направите това, фиксирайте епруветка с калиев перманганат KMnO 4 в подножието на статива, затворете запушалката с изпускателна тръба за газ, чийто край се спуска в празна чаша.

1. Проверете пълнотата на пълнене на стъклото с кислород с тлееща треска.
2. Направете чертеж на инструмента в учебната си тетрадка. Запишете наблюденията и уравнението за реакцията на производство на кислород.

b) Събиране на кислород чрез изместване на водата

1. Сглобете кислородното устройство, както е показано на фигурата:

1 - стъклена вата, 2 - вода

За да направите това, фиксирайте епруветка с калиев перманганат KMnO 4 в крака, затворете запушалката с изходна тръба за газ, чийто край се спуска в обърнат измервателен цилиндър, поставен в кристализатор с вода.

1. Загрейте цялата епруветка с пламъка на спиртна лампа, след което продължете да нагрявате дъното на епруветката за 5-6 минути.
2. Направете чертеж на инструмента в учебната си тетрадка. Запишете вашите наблюдения. Направете заключение по какви начини може да се събира кислород в лабораторията.

Опит 2. Изучаване на свойствата на кислорода

а) Изгаряне на въглерод в кислород

Поставете парче въглен в лъжица за горящи вещества и го загрейте в пламъка на спиртна лампа. След това сложете лъжица нажежен въглен в съд с кислород и наблюдавайте какво се случва. Запишете наблюденията си в тетрадката си. Когато горенето спре, налейте малко варна вода в съда и го разклатете. Запишете наблюденията си в тетрадката си. Напишете уравнението на реакцията при изгаряне на въглища.

б) Изгаряне на сяра в кислород (Експериментът се провежда в абсорбатор!)

Поставете парче сяра в желязна лъжица и я запалете в пламъка на спиртна лампа. При наблюдения запишете как сярата гори във въздуха. След това поставете горящата сяра в съд с кислород. Запишете наблюденията и уравнението на реакцията при изгаряне на сярата.

Напишете докладза свършената работа, използвайки таблицата.

Направете генерал заключениена работа, въз основа на целта на работата.

Разтребвам, почиствамвашето работно място.

Получаване на кислород по метода на изместване на въздуха Прикрепете устройството към крака на статива. 3. Спуснете изходната тръба за газ в стъклото, без да докосвате дъното, на разстояние 2 - 3 мм (фиг. 2). 1. Калиев перманганат (KMnO 4) поставете в суха епруветка. Поставете свободна топка памучна вата в отвора на епруветката. 2. Затворете епруветката със запушалка с изходна тръба за газ, проверете за херметичност (фиг. 1).

4. Спуснете изходната тръба за газ в стъклото, без да докосвате дъното, на разстояние 2–3 mm (фиг. 2). 5. Загрейте веществото в епруветката. (Запомнете правилата за безопасност.) 6. Проверете за газ с тлееща треска (въглен). Какво гледате? Защо кислородът може да се събира чрез изместване на въздуха? 7. Съберете получения кислород в две колби за следните експерименти. Затворете колбите със запушалки.

Получаване на кислород чрез метода на изместване на водата 1. Напълнете епруветка с вода. Затворете епруветката с палец и я обърнете с главата надолу. В това положение спуснете ръката с епруветката в кристализатора с вода. Донесете епруветка до края на изходната тръба за газ, без да я изваждате от водата (фиг. 3). 2. Когато кислородът изтласка водата от тръбата, затворете я с палец и я извадете от водата. Защо кислородът може да се събира чрез изместване на водата? внимание! Отстранете изходната тръба за газ от кристализатора, без да спирате нагряването на епруветката с KMnO 4. Ако това не бъде направено, водата ще бъде изхвърлена в горещата епруветка. Защо?

Изгаряне на въглища в кислород 1. Фиксирайте въглищата върху метална жица (дисекционна игла) и ги поставете в пламъка на спиртна лампа. 2. Спуснете нагорещения въглен в колбата с кислород. Какво гледате? Дайте обяснение (Фигура 4). 3. След като извадите неизгорелите въглища от колбата, налейте в тях 5-6 капки варна вода Ca (OH) 2. Какво наблюдавате? Дайте обяснение. 4. Издайте отчет за работата в таблицата. един.

Изгаряне на стоманена (желязна) тел в кислород. Прикрепете парче кибрит към единия край на стоманената тел. Запалете кибрит. Потопете жицата с горящата клечка в колбата с кислород. Какво гледате? Дайте обяснение (Фигура 5). Подгответе отчет за работата в таблицата. един.

Отчет за работата Извършени операции (какво е направено) Чертежи с обозначенията на изходните и получените вещества Наблюдения. Условия на реакцията. Уравнения на реакциите Обяснения на наблюденията. Заключения Сглобяване на устройството за получаване на кислород. Проверка на устройството за течове Получаване на кислород от KMnO 4 при нагряване Доказателство за получаване на кислород с помощта на тлеещ отломък Характеристики на физичните свойства на O 2. Събиране на O 2 по два метода: изместване на въздуха, изместване на водата Характеристики на химичните свойства на O 2 , Взаимодействие с прости вещества: изгаряне на въглища, изгаряне на желязо (стоманена тел, кламер)

Отчет за работата Извършени операции (какво е направено) Чертежи с обозначенията на изходните и получените вещества Наблюдения. Условия на реакцията. Уравнения на реакциите Обяснения на наблюденията. Заключения Сглобяване на устройството за получаване на кислород. Получаване на кислород от KMnO 4 Доказателство за получаване на кислород Physical St. Събиране на O 2 Химични свойства на O 2

Описание на презентацията на отделни слайдове:

1 слайд

Описание на слайда:

Практическа работа № 3. Тема: Получаване и свойства на кислорода Цел: Получаване на кислород (по метода на изместване на въздуха) и изучаване на неговите свойства. Оборудване: лабораторен стенд с крак или държач за епруветки; спиртна лампа; две химически чаши; стъклена плоча; епруветка; корк с тръба за изпускане на газ; лъжица за изгаряне на вещества; кибрит; треска; памучна вата Реактиви: калиев перманганат (твърд) KMnO4; въглища С; варна вода - Ca (OH) 2. Напредък:

2 слайд

Описание на слайда:

Предпазни мерки: Работа със спиртна лампа: Не пренасяйте горяща спиртна лампа от място на място. Гасете спиртната лампа само с капачката. При нагряване не забравяйте да затоплите епруветката. За да направите това, бавно прекарайте епруветката, фиксирана в крака на статива, през пламъка от дъното към отвора и обратно. Повторете тази операция няколко пъти: така че стъклото да се затопли равномерно. Изчезването на замъгляване по стените на епруветката може да се счита за признак на затопляне на стъклото. Дъното на тръбата трябва да е в горната част на пламъка. Дъното на тръбата не трябва да докосва фитила.

3 слайд

Описание на слайда:

Предпазни мерки: Работа със стъкло: Не забравяйте, че горещото стъкло не се различава на външен вид от студеното стъкло. Не докосвайте горещата епруветка Когато фиксирате епруветката в крака на статива, не затягайте прекалено винта. При нагряване стъклото се разширява и епруветката може да се спука

4 слайд

Описание на слайда:

Предпазни мерки: Проверка на устройството за течове: Затворете епруветката със запушалка с изпускателна тръба за газ, спуснете края на епруветката в чаша вода. Хванете епруветката плътно с дланта си и наблюдавайте внимателно за въздушни мехурчета.

5 слайд

Описание на слайда:

6 слайд

Описание на слайда:

1. Получаване на кислород Кислородът (O 2) в лабораторията се получава чрез разлагане на калиев перманганат KMnO 4 (калиев перманганат). За експеримента ще ви е необходима епруветка с изходна тръба за газ. Изсипете кристален калиев перманганат в епруветка. Подгответе колба за събиране на кислород. При нагряване калиевият перманганат започва да се разлага, освободеният кислород навлиза в колбата през изходната тръба за газ. Кислородът е по-тежък от въздуха, така че не напуска колбата и постепенно я изпълва. Тлееща треска проблясва в колбата: това означава, че сме успели да съберем кислород. 2 KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Чистият кислород за първи път е получен независимо от шведския химик Шееле (по време на калцинирането на селитра) и английския учен Пристли (по време на разлагането на живачни и оловни оксиди). Преди откриването им учените вярваха, че въздухът е хомогенна субстанция. След откритието на Шееле и Пристли, Лавоазие създава теорията за горенето и назовава новия елемент Oxygenium (лат.) - пораждащ киселина, кислород. Кислородът е от съществено значение за поддържането на живота. Човек може да оцелее без кислород само няколко минути. 2. Откриване на кислород Кислородът поддържа горенето - това свойство на кислорода се използва за откриването му 3. Изгаряне на въглища в кислород Кислородът активно взаимодейства с много вещества. Нека да видим как кислородът реагира с въглерода. За целта нагряваме парче въглен върху пламъка на спиртна лампа. Във въздуха въглищата почти не тлеят, защото кислородът в атмосферата е около двадесет обемни процента. Въглен се нагрява в колба с кислород. Изгарянето на въглерод става интензивно. Когато въглеродът се изгаря, се образува въглероден диоксид: C + O2 \u003d CO2 Нека добавим варова вода в колбата с газ - тя става мътна. Варовитата вода открива въглероден диоксид. Спомнете си как се запалва умиращ огън. Те духат въглища или ги раздухват интензивно, за да увеличат подаването на кислород към зоната на горене.

Практическа работа

"Получаване на кислород и изучаване на неговите свойства"

Мерки за безопасност Спазвайте правилата за работа със стъклени съдове и спиртни лампи.

	Какво правеха	Наблюдения	Уравнения на реакциите, чертежи
	Сглобява устройство за получаване на кислород			Кислородът в лабораторията може да се получи чрез разлагането на съдържащи кислород вещества, например _____________
	Загрява се епруветка с калиев перманганат и се събира кислород чрез изместване на въздуха			Тръбата за събиране на кислород трябва да се държи обърната. защото ____________________________________
	Те доказаха наличието на кислород в епруветка с помощта на тлееща треска	Тлееща треска ________________________________________________		Кислородът поддържа _____________
	Изследва свойствата на кислорода: А) сложете горещ въглен в епруветка	Ember ________________		Кислородът е химически активно вещество, взаимодейства с ________________________________________________
	Б) след изгарянето на въглища в чаша се налива малко варна вода		Ca(OH)2 + CO2 ------CaCO3 + H2O

Общо заключение: Кислородът е газ, без цвят, вкус, мирис, _____________________________________________________________

Практическа работа

Наблюдения

Изводи и отговори

Смята се за смес

Показва солни кристали с цвят ___________ и частици речен пясък с цвят ____________.

Хомогенна или хетерогенна смес е?

Част от дадената смес се поставя в чаша, налива се вода и се разбърква с клечка.

Образува се мътен разтвор. С течение на времето _____________________________________

___________________________________.

___________ се разтваря във вода, ______ _______________ не. Защо е необходима промяна

решение за шиене?

Подготвен филтър

Филтърът е направен от ____________ хартия

Филтрирахме разтвора

На филтъра останаха частици __________. Филтратът се събира в бехерова чаша

Във филтрата __________________.

Изпарена част от филтрата

Докато се изпарява по стените на чашата _______________________________.

Изпаряването е един от начините за разделяне на какви смеси?

Общо заключение: Използване на следните методи за разделяне на смеси: _______________________________________ пречистена готварска сол от речен пясък.

Практическа работа №

Основни класове неорганични съединения

Напредък в работата	Наблюдения	Уравнение на реакцията
1. Поставете 1-2 ml разтвор на натриев хидроксид в епруветка, спуснете индикаторната хартия, добавете няколко капки фенолфталеин, след това добавете 1-2 ml солна киселина			Разтворът на натриев хидроксид има _________ среда, pH = ___ Вид химична реакция ________________
2. Изсипете 1-2 ml сярна киселина в епруветка, намалете индикаторната хартия, след това добавете 1-2 ml разтвор на бариев хлорид			Разтворът на сярна киселина има _______ среда, pH = _____ В резултат на реакцията се образува утайка ________
3. Към разтвора (1-2 ml) на натриев хидроксид добавете 1-2 ml разтвор на железен хлорид
4. Добавете 1-2 ml разтвор на солна киселина към малко количество сребърен нитрат			В резултат на реакцията се образува утайка от ____________ цвят, в утайката __________.
5. Към 1-2 ml разтвор на фосфорна киселина добавете 1-2 ml разтвор на бариев хлорид			В резултат на реакцията се образува утайка от ____________ цвят, в утайката __________.
6. Изсипете 2-3 ml вода в епруветката, спуснете универсалната индикаторна хартия.			Водата има ______________ среда, pH= ____

Практическа работа

„Определяне на средата на решението“

Инженеринг на безопасността. Бъдете внимателни, когато боравите със стъклария и реактиви. Избягвайте попадането на реактиви върху ръце, дрехи, маси.

Инструкция.

1. Преди да започнете, обмислете внимателно действията си.
2. Прочетете внимателно инструкциите:

• В издадените епруветки има вода, киселина и основа;
• С помощта на универсална индикаторна хартия определете коя среда в коя епруветка е;
• Потвърдете заключението си с помощта на индикатора фенолфталеин и метилоранж.
• Доклад под формата на таблица.

Извод: в епруветка №1 има ____________, т.к сряда __________, …