Методи за класификация на оксиди за получаване на химични свойства. Киселинни оксиди - получаване и химични свойства

Днес започваме нашето запознаване с най-важните класове неорганични съединения. Неорганичните вещества се разделят по състав, както вече знаете, на прости и сложни.

ОКСИД	КИСЕЛИНА	БАЗА	СОЛ
E x O y	знА А - киселинен остатък	Me(OH)b ОН - хидроксилна група	Аз n A b

Сложните неорганични вещества се делят на четири класа: оксиди, киселини, основи, соли. Започваме с класа на оксида.

ОКСИДИТЕ

оксиди - това са сложни вещества, състоящи се от два химични елемента, единият от които е кислород, с валентност, равна на 2. Само един химичен елемент - флуор, комбинирайки се с кислород, образува не оксид, а кислороден флуорид OF 2.
Те се наричат ​​просто - "оксид + име на елемент" (виж таблицата). Ако валентността на даден химичен елемент е променлива, тогава тя се обозначава с римска цифра, поставена в скоби след името на химичния елемент.

Формула	Име	Формула	Име
	въглероден окис (II)	Fe2O3	железен (III) оксид
	азотен оксид (II)	CrO3	хром(VI) оксид
Al2O3	алуминиев оксид		цинков оксид
N 2 O 5	азотен оксид (V)	Mn2O7	манганов (VII) оксид

Класификация на оксидите

Всички оксиди могат да бъдат разделени на две групи: солеобразуващи (основни, киселинни, амфотерни) и несолеобразуващи или индиферентни.

метални оксиди Аз х О у			Неметални оксиди neMe x O y
Основен	киселинен	Амфотерни	киселинен	Безразличен
I, II аз	V-VII аз	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II neMe	I, II neMe CO, NO, N2O

1). Основни оксидиса оксиди, които съответстват на основи. Основните оксиди са оксиди метали 1 и 2 група, както и метали странични подгрупи с валентност аз И II (с изключение на ZnO - цинков оксид и BeO – берилиев оксид):

2). Киселинни оксидиса оксиди, на които отговарят киселини. Киселинните оксиди са неметални оксиди (с изключение на несолеобразуващите - индиферентни), както и метални оксиди странични подгрупи с валентност от V преди VII (Например, CrO 3 е хромен (VI) оксид, Mn 2 O 7 е манганов (VII) оксид):

3). Амфотерни оксидиса оксиди, които съответстват на основи и киселини. Те включват метални оксиди главни и второстепенни подгрупи с валентност III , Понякога IV , както и цинк и берилий (Напр. BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Несолеобразуващи оксидиса оксиди, които са индиферентни към киселини и основи. Те включват неметални оксиди с валентност аз И II (Например N2O, NO, CO).

Заключение: естеството на свойствата на оксидите зависи преди всичко от валентността на елемента.

Например хромни оксиди:

CrO(II- основен);

Cr 2 O 3 (III- амфотерни);

CrO 3 (VII- киселина).

Класификация на оксидите

(по разтворимост във вода)

Киселинни оксиди	Основни оксиди	Амфотерни оксиди
Разтворим във вода. Изключение - SiO 2 (неразтворим във вода)	Във вода се разтварят само оксиди на алкални и алкалоземни метали. (това са метали I "А" и II "A" група, изключение Be , Mg )	Те не взаимодействат с водата. Неразтворим във вода

Изпълнете задачите:

1. Запишете отделно химичните формули на солеобразуващите киселинни и основни оксиди.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Дават се вещества : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Запишете оксидите и ги класифицирайте.

Получаване на оксиди

Симулатор "Взаимодействие на кислород с прости вещества"

1. Изгаряне на вещества (окисляване с кислород)	а) прости вещества Уред за обучение	2Mg + O 2 \u003d 2MgO
	б) сложни вещества	2H 2 S + 3O 2 \u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. Разграждане на сложни вещества (използвайте таблица с киселини, вижте приложенията)	а) сол СОЛT= ОСНОВЕН ОКСИД + КИСЕЛИНЕН ОКСИД	CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
	б) Неразтворими основи Me(OH)bT= Аз х О у+ з 2 О	Cu (OH) 2 t \u003d CuO + H 2 O
	в) кислородсъдържащи киселини знА=КИСЕЛИНЕН ОКСИД + з 2 О	H 2 SO 3 \u003d H 2 O + SO 2

Физични свойства на оксидите

При стайна температура повечето оксиди са твърди вещества (CaO, Fe 2 O 3 и др.), някои са течности (H 2 O, Cl 2 O 7 и др.) и газове (NO, SO 2 и др.).

Химични свойства на оксидите

ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА ОСНОВНИТЕ ОКСИДИ 1. Основен оксид + киселинен оксид \u003d сол (р. съединения) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 2. Основен оксид + киселина \u003d сол + H 2 O (обмен r.) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основен оксид + вода \u003d алкали (р. съединения) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH

ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА КИСЕЛНИТЕ ОКСИДИ 1. Киселинен оксид + вода \u003d киселина (стр. Съединения) С O 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3, SiO 2 - не реагира 2. Киселинен оксид + основа \u003d сол + H 2 O (обмен r.) P 2 O 5 + 6 KOH \u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основен оксид + киселинен оксид \u003d сол (стр. Съединение) CaO + SO 2 \u003d CaSO 3 4. По-малко летливи вещества изместват повече летливи вещества от техните соли CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА АМФОТЕРНИТЕ ОКСИДИ Те взаимодействат както с киселини, така и с основи. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O \u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (в разтвор) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (когато е слят)

Приложение на оксиди

Някои оксиди не се разтварят във вода, но много реагират с вода, за да се комбинират:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

CaO + з 2 О = ок( о) 2

Резултатът често е много желани и полезни съединения. Например H 2 SO 4 е сярна киселина, Ca (OH) 2 е гасена вар и др.

Ако оксидите са неразтворими във вода, тогава хората умело използват и това свойство. Например цинковият оксид ZnO е бяло вещество, поради което се използва за приготвяне на бяла маслена боя (цинкова бяла). Тъй като ZnO ​​е практически неразтворим във вода, всяка повърхност може да бъде боядисана с цинково бяло, включително тези, които са изложени на атмосферни валежи. Неразтворимостта и нетоксичността позволяват използването на този оксид в производството на козметични кремове и прахове. Фармацевтите го правят стягащ и изсушаващ прах за външна употреба.

Титановият оксид (IV) - TiO 2 има същите ценни свойства. Освен това има красив бял цвят и се използва за превръщането на титана в бяло. TiO 2 е неразтворим не само във вода, но и в киселини, поради което покритията от този оксид са особено стабилни. Този оксид се добавя към пластмасата, за да й придаде бял цвят. Влиза в състава на емайллакове за метални и керамични съдове.

Хромов оксид (III) - Cr 2 O 3 - много силни кристали с тъмнозелен цвят, неразтворими във вода. Cr 2 O 3 се използва като пигмент (боя) при производството на декоративно зелено стъкло и керамика. Добре познатата паста GOI (съкращение от името „Държавен оптичен институт“) се използва за шлайфане и полиране на оптика, метал продукти в бижутерията.

Поради неразтворимостта и силата на хромовия (III) оксид той се използва и в печатарски мастила (например за оцветяване на банкноти). По принцип оксидите на много метали се използват като пигменти за голямо разнообразие от бои, въпреки че това в никакъв случай не е единственото им приложение.

Задачи за поправка

1. Запишете отделно химичните формули на солеобразуващите киселинни и основни оксиди.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Дават се вещества : CaO, NaOH, CO 2 , H 2 SO 3 , CaCl 2 , FeCl 3 , Zn(OH) 2 , N 2 O 5 , Al 2 O 3 , Ca(OH) 2 , CO 2 , N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe(OH) 3

Изберете от списъка: основни оксиди, киселинни оксиди, индиферентни оксиди, амфотерни оксиди и ги назовете.

3. Завършете UCR, посочете вида на реакцията, назовете реакционните продукти

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 \u003d

K 2 O + CO 2 \u003d

Cu (OH) 2 \u003d? +?

4. Извършете трансформациите по схемата:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4

Химични свойства на основните класове неорганични съединения

Киселинни оксиди

1. Киселинен оксид + вода \u003d киселина (изключение - SiO 2)
   SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
   Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO 4
2. Киселинен оксид + алкали \u003d сол + вода
   SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O
   P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
3. Киселинен оксид + основен оксид = сол
   CO 2 + BaO = BaCO 3
   SiO 2 + K 2 O \u003d K 2 SiO 3

   Основни оксиди

   1. Основен оксид + вода \u003d алкали (оксиди на алкални и алкалоземни метали реагират)
      CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
      Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH
   2. Основен оксид + киселина = сол + вода
      CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
      3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
   3. Основен оксид + киселинен оксид = сол
      MgO + CO 2 \u003d MgCO 3
      Na 2 O + N 2 O 5 \u003d 2NaNO 3

      Амфотерни оксиди

      1. Амфотерен оксид + киселина = сол + вода
         Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O
         ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O
      2. Амфотерен оксид + алкален \u003d сол (+ вода)
         ZnO + 2KOH \u003d K 2 ZnO 2 + H 2 O (По-правилно: ZnO + 2KOH + H 2 O \u003d K 2)
         Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (По-правилно: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
      3. Амфотерен оксид + киселинен оксид = сол
         ZnO + CO 2 = ZnCO 3
      4. Амфотерен оксид + основен оксид = сол (когато е слят)
         ZnO + Na 2 O \u003d Na 2 ZnO 2
         Al 2 O 3 + K 2 O \u003d 2KAlO 2
         Cr 2 O 3 + CaO \u003d Ca (CrO 2) 2

         киселини

         1. Киселина + основен оксид = сол + вода
            2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
            3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
         2. Киселина + амфотерен оксид = сол + вода
            3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
            2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O
         3. Киселина + основа = сол + вода
            H 2 SiO 3 + 2KOH \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
            2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O
         4. Киселина + амфотерен хидроксид = сол + вода
            3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
            2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
         5. Силна киселина + сол на слаба киселина = слаба киселина + сол на силна киселина
            2HBr + CaCO 3 \u003d CaBr 2 + H 2 O + CO 2
            H 2 S + K 2 SiO 3 \u003d K 2 S + H 2 SiO 3
         6. Киселина + метал (намира се вляво от водорода в серията на напрежение) \u003d сол + водород
            2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2
            H 2 SO 4 (разб.) + Fe \u003d FeSO 4 + H 2
            Важно: окислителните киселини (HNO 3, конц. H 2 SO 4) реагират по различен начин с металите.

         Амфотерни хидроксиди

         1. Амфотерен хидроксид + киселина = сол + вода
            2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
            Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O
         2. Амфотерен хидроксид + алкали \u003d сол + вода (когато са слети)
            Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
            Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
         3. Амфотерен хидроксид + алкали = сол (във воден разтвор)
            Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
            Sn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
            Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
            Al(OH) 3 + NaOH = Na
            Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

            алкали

            1. Алкал + киселинен оксид \u003d сол + вода
               Ba (OH) 2 + N 2 O 5 \u003d Ba (NO 3) 2 + H 2 O
               2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
            2. Алкал + киселина \u003d сол + вода
               3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O
               Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
            3. Алкален + амфотерен оксид \u003d сол + вода
               2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (По-правилно: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
            4. Алкален + амфотерен хидроксид = сол (във воден разтвор)
               2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2
               NaOH + Al(OH) 3 = Na
            5. Алкал + разтворима сол = неразтворима основа + сол
               Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
               3KOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3 + 3KCl
            6. Алкал + метал (Al, Zn) + вода = сол + водород
               2NaOH + Zn + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
               2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K + 3H 2

               сол

               1. Сол на слаба киселина + силна киселина = сол на силна киселина + слаба киселина
                  Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
                  BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
               2. Разтворима сол + разтворима сол = неразтворима сол + сол
                  Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
                  CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl
               3. Разтворима сол + алкали \u003d сол + неразтворима основа
                  Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
                  2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3
               4. Разтворима метална сол (*) + метал (**) = метална сол (**) + метал (*)
                  Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu
                  Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag
                  Важно: 1) металът (**) трябва да бъде в серията напрежения вляво от метала (*), 2) металът (**) НЕ трябва да реагира с вода.

                  Може да се интересувате и от други раздели на Наръчника по химия:

Обща формула на оксидите: E x O y

Кислородът има втората най-висока стойност на електроотрицателност (след флуора), така че повечето съединения на химични елементи с кислород са оксиди.

Солеобразуващите оксиди включват онези оксиди, които са способни да реагират с киселини или основи, за да образуват съответната сол и вода. Солеобразуващите оксиди включват:

• основни оксиди,които обикновено образуват метали със степен на окисление +1, +2. Реагира с киселини, киселинни оксиди, амфотерни оксиди, вода (само оксиди на алкални и алкалоземни метали). Основният оксиден елемент се превръща в катион в получената сол. Na2O, CaO, MgO, CuO.
• киселинни оксиди- оксиди на неметали, както и метали в степен на окисление от +5 до +7. Реагират с вода, с основи, с основни оксиди, с амфотерни оксиди. Елементът киселинен оксид е част от аниона на получената сол. Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5.
• амфотерни оксиди, които образуват метали със степен на окисление от +3 до +5 (към амфотерните оксиди спадат още BeO, ZnO, PbO, SnO). Реагират с киселини, основи, киселинни и основни оксиди.

Несолеобразуващи оксидине взаимодействат нито с киселини, нито с основи, съответно не образуват. N2O, NO, CO, SiO.

Според номенклатурата на IUPAC имената на оксидите се състоят от думата оксид и името на втория химичен елемент (с по-малка електроотрицателност) в родителен падеж:

Калциев оксид - CaO.

Ако даден елемент е способен да образува няколко оксида, тогава техните имена трябва да показват степента на окисление на елемента (римска цифра в скоби след името):

Fe 2 O 3 - железен оксид (III);

MnO 2 - манганов (IV) оксид.

Разрешено е използването на латински префикси за обозначаване на броя на атомите на елементите, включени в молекулата на оксида:

Na 2 O е динатриев оксид;

CO е въглероден окис;

CO 2 - въглероден диоксид.

Често се използват и тривиалните имена на някои оксиди:

Примери за решаване на проблеми по темата "формули на оксиди"

ПРИМЕР 1

Упражнение	Каква маса манганов (IV) оксид е необходима за получаване на 14,2 g хлор от солна киселина?
Решение	Нека напишем уравнението на реакцията: Според уравнението на реакцията Нека намерим количеството вещество: Изчислете масата на мангановия оксид (IV):
Отговор	Необходимо е да се вземат 17,4 g манганов (IV) оксид.

ПРИМЕР 2

Упражнение	При окисляване на 16,74 g двувалентен метал се образуват 21,54 g оксид. Идентифицирайте метала и изчислете еквивалентните маси на метала и неговия оксид.
Решение	Масата на кислорода в металния оксид е:

Оксидите са много често срещан вид съединения, които се намират в земната кора и във Вселената като цяло.

Класификация на оксидите

Солеобразуващи оксиди -Това са оксиди, които образуват соли в резултат на химична реакция. Това са оксиди на метали и неметали, които при взаимодействие с вода образуват съответните киселини, а при взаимодействие с основи - съответните киселинни и нормални соли.

• • основни оксиди (например натриев оксид Na2O, меден (II) оксид CuO): метални оксиди, чиято степен на окисление е I-II;
  • киселинни оксиди (например серен (VI) оксид SO3, азотен оксид (IV) NO2): метални оксиди със степен на окисление V-VII и неметални оксиди;
  • амфотерни оксиди (например цинков оксид ZnO, алуминиев оксид Al2O3): метални оксиди със степен на окисление III-IV и изключения (ZnO, BeO, SnO, PbO).

Оксиди, които не образуват соли:

въглероден оксид (II) CO, азотен оксид (I) N2O, азотен оксид (II) NO, силициев оксид (II) SiO.

Основни свойства на химичните оксиди

1.Водоразтворимите основни оксиди реагират с вода, за да образуват основи:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2.Реагират с киселинни оксиди, за да образуват съответните соли

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3.Реагират с киселини, за да образуват сол и вода:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4.Реагират с амфотерни оксиди:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Химични свойства на киселинните оксиди

Ако вторият елемент в състава на оксидите е неметал или метал с по-висока валентност (обикновено от IV до VII), тогава такива оксиди ще бъдат киселинни. Киселинните оксиди (киселинни анхидриди) са оксиди, които съответстват на хидроксиди, принадлежащи към класа на киселините. Това са например CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и др. Те се разтварят във вода и алкали, образувайки сол и вода.

1.Реагира с вода, за да образува киселина:

SO3 + H2O → H2SO4.

Но не всички киселинни оксиди реагират директно с вода (SiO2 и др.).

2.Реагирайте с базирани оксиди, за да образувате сол:

CO2 + CaO → CaCO3

3.Те реагират с алкали, за да образуват сол и вода:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

Химични свойства на амфотерните оксиди

В този състав на амфотерния оксид има елемент, който има амфотерни свойства.Амфотерността се разбира като способността на съединенията да проявяват киселинни и основни свойства в зависимост от условията.

1.Реагират с киселини, за да образуват сол и вода:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2.Те реагират с твърди алкали (по време на синтез), образувайки в резултат на реакцията сол - натриев цинкат и вода:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

Физични свойства

Течност (SO3, Mn2O7); Твърдо (K2O, Al2O3, P2O5); Газообразни (CO2, NO2, SO2).

Можете да получите оксиди с...

Взаимодействието на прости вещества (с изключение на инертни газове, злато и платина) с кислород:

2H2 + O2 → 2H2O

2Cu + O2 → 2CuO

Когато алкални метали (с изключение на литий), както и стронций и барий, се изгарят в кислород, се образуват пероксиди и супероксиди:

2Na + O2 → Na2O2

Печене или изгаряне на бинарни съединения в кислород:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

CS2 + 3O2 → CO2 + 2SO2

2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O

Термично разлагане на соли:

CaCO3 → CaO + CO2

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3

Термично разлагане на основи или киселини:

2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

Окисляване на по-ниски оксиди до по-високи и редукция на по-високи до по-ниски:

4FeO + O2 → 2Fe2O3

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

Взаимодействието на някои метали с вода при висока температура:

Zn + H2O → ZnO + H2

Взаимодействието на соли с киселинни оксиди по време на изгаряне на кокс с освобождаване на летлив оксид:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C(кокс) → 3CaSiO3 + 2P+5CO

Взаимодействието на метали с окислителни киселини:

Zn + 4HNO3(конц.) → Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Под действието на вещества за отстраняване на водата върху киселини и соли:

2KClO4 + H2SO4(конц) → K2SO4 + Cl2O7 + H2O

Взаимодействието на соли на слаби нестабилни киселини с по-силни киселини:

NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

Номенклатура на оксидите

Думата "оксид", последвана от името на химичния елемент в родителен падеж. Когато се образуват няколко оксида, техните имена показват степента на окисление с римска цифра в скоби непосредствено след името. Други имена на оксиди често се използват според броя на кислородните атоми: ако оксидът съдържа само един кислороден атом, тогава той се нарича монооксид, монооксидили азотенако две - диоксидили диоксид, ако три - тогава триоксидили триоксиди т.н.

Видео урок 2: Химични свойства на основните оксиди

Лекция: Характерни химични свойства на оксидите: основни, амфотерни, киселинни

оксиди- бинарни съединения (сложни вещества), състоящи се от кислород със степен на окисление -2 и друг елемент.

Според химичната си способност да образуват соли всички оксиди се делят на две групи:

• солеобразуващ,
• несолеобразуващи.

Солеобразуващите от своя страна се делят на три групи: основни, киселинни, амфотерни. Несолеобразуващите включват въглероден оксид (II) CO, азотен оксид (I) N2O, азотен оксид (II) NO, силициев оксид (II) SiO.

Основни оксиди- това са оксиди, които проявяват основни свойства, образувани от алкални и алкалоземни метали в степени на окисление +1, +2, както и преходни метали в по-ниски степени на окисление.

Базите съответстват на тази група оксиди: K 2 O - KOH; BaO - Ba (OH) 2; La 2 O 3 - La (OH) 3.

Киселинни оксиди- Това са оксиди, които проявяват киселинни свойства, образувани от типични неметали, както и някои преходни метали в степени на окисление от +4 до +7.

Киселините съответстват на тази група оксиди: SO 3 -H 2 SO 4; CO2 - H2CO3; SO 2 - H 2 SO 3 и др.

Амфотерни оксиди- това са оксиди, които проявяват основни и киселинни свойства, образувани от преходни метали в степени на окисление +3, +4. Изкл.: ZnO, BeO, SnO, PbO.

Тази група оксиди съответства на амфотерни основи: ZnO - Zn(OH) 2; Al 2 O 3 - Al (OH) 3.

Помислете за химичните свойства на оксидите:

реагент	Основни оксиди	Амфотерни оксиди	Киселинни оксиди
вода	Реагирайте. Пример: CaO + H 2 O → Ca (OH) 2	не реагирайте	Реагирайте. Пример: С O 3 + H 2 O → H 2 SO 4
киселина	Реагирайте. Пример: Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O	Реагирайте. Пример: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O	не реагирайте
База	не реагирайте	Реагирайте. Пример: ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2	Реагирайте. Пример: 2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O
основен оксид	не реагирайте	Реагирайте. Пример: ZnO + CaO → CaZnO 2	Реагирайте. Пример: SiO 2 + CaO → CaSiO 3
киселинен оксид	Реагирайте. Пример: CaO + CO 2 → CaCO 3	Реагирайте. Пример: ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3	не реагирайте
амфотерен оксид	Реагирайте. Пример: Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO	Реагирайте	Реагирайте. Пример: Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

От горната таблица може да се обобщи следното:

Основните оксиди на най-активните метали взаимодействат с водата, образувайки силни основи - алкали. Основните оксиди на по-малко активните метали не реагират с вода при нормални условия. Всички оксиди от тази група винаги реагират с киселини, образувайки соли и вода. И не реагират с основи.

Киселинните оксиди реагират предимно с вода. Но не всеки реагира при нормални условия. Всички оксиди от тази група реагират с основи, образувайки соли и вода. Не реагират с киселини.

Основните и киселинните оксиди могат да реагират помежду си с последващо образуване на сол.

Амфотерните оксиди имат основни и киселинни свойства. Следователно те реагират както с киселини, така и с основи, за да образуват соли и вода. Амфотерните оксиди реагират с киселинни и основни оксиди. Те също си взаимодействат помежду си. Най-често тези химични реакции протичат при нагряване до образуване на соли.