Топлинният капацитет на газа. Топлинният капацитет на тялото ST е съотношението на количеството топлина Q, предадено на тялото, към промяната в температурата ∆T

Топлинен капацитеттяло (обикновено се обозначава с латинската буква ° С) - физична величина, определена от отношението на безкрайно малко количество топлина δ Qполучавана от тялото до съответното нарастване на неговата температура δ T :

$C\; =\; (\backslash delta\; Q\; \backslash върху\; \backslash delta\; T).$

Единицата за топлинен капацитет в Международната система от единици (SI) е J / .

Специфична топлина

Специфичният топлинен капацитет е топлинният капацитет на единица количество вещество. Количеството вещество може да се измери в килограми, кубични метри и молове. В зависимост от това към коя количествена единица принадлежи топлинният капацитет се различават масов, обемен и моларен топлинен капацитет.

Масов специфичен топлинен капацитет ( ОТ), наричан още просто специфичен топлинен капацитет, е количеството топлина, което трябва да се достави на единица маса от вещество, за да се загрее до единица температура. В SI се измерва в джаули на килограм на келвин (J kg −1 K −1).

И то при постоянно налягане

$c\_p\; =\; c\_v\; +\; R\; =\; \backslash frac(i+2)(2)\; R.$

Преходът на веществото от едно агрегатно състояние в друго се придружава от спазматиченпромяна на топлинния капацитет при определена температурна точка на трансформация за всяко вещество - точката на топене (преход на твърдо вещество в течност), точка на кипене (преход на течност в газ) и съответно температурите на обратните трансформации : замръзване и кондензация.

Специфичният топлинен капацитет на много вещества е даден в справочници, обикновено за процес при постоянно налягане. Например, специфичният топлинен капацитет на течна вода при нормални условия е 4200 J / (kg K); лед - 2100 J/(kg K).

Теория на топлинния капацитет

Има няколко теории за топлинния капацитет на твърдото тяло:

• Законът на Дюлонг-Пети и законът на Джаул-Копе. И двата закона са извлечени от класическите концепции и са валидни с определена точност само за нормални температури (приблизително от 15 °C до 100 °C).
• Квантовата теория на Айнщайн за топлинния капацитет. Първото приложение на квантовите закони за описание на топлинния капацитет.
• Квантова теория за топлинния капацитет на Дебай. Съдържа най-пълното описание и се съгласува добре с експеримента.

Топлинният капацитет на система от невзаимодействащи частици (например идеален газ) се определя от броя на степените на свобода на частиците.

Напишете отзив за статията "Топлинна мощност"

Бележки

Литература

• // Енциклопедичен речник на младия физик / В. А. Чуянов (ред.). - М .: Педагогика, 1984. - С. 268–269. - 352 стр.

Вижте също

Откъс, характеризиращ топлинния капацитет

Той не можеше да има цел, защото сега имаше вяра - не вяра в някакви правила, думи или мисли, а вяра в жив, винаги чувстван бог. Преди това той го е търсил за целите, които си е поставил. Това търсене на цел беше само търсене на Бог; и внезапно, в пленничеството си, той разпозна не с думи, не с разсъждения, а чрез пряко усещане това, което бавачката му беше казала от дълго време: че Бог е тук, тук, навсякъде. В плен той научи, че Бог в Каратаев е по-велик, безкраен и неразбираем, отколкото в Архитектона на вселената, признат от масоните. Той изпита чувството на човек, намерил това, което търси под краката си, докато напрегна очи, гледайки далеч от него. Цял живот той гледаше нанякъде, над главите на хората около него, но не трябваше да напряга очите си, а да гледа само пред себе си.
Той не можеше да види пред себе си великото, необхватното и безкрайното в нищо. Той само усети, че трябва да е някъде и го потърси. Във всичко близко, разбираемо той виждаше едно ограничено, дребнаво, светско, безсмислено. Той се въоръжи с мисловен телескоп и се вгледа в далечината, където тази плитка, светска далечина, скрита в мъглата, му се струваше голяма и безкрайна само защото не се виждаше ясно. Така си е представял европейския живот, политиката, масонството, философията, филантропията. Но дори и тогава, в онези моменти, които смяташе за своя слабост, умът му проникна в тази далечина и там видя същото дребно, светско, безсмислено. Сега обаче той се беше научил да вижда великото, вечното и безкрайното във всичко и затова, естествено, за да го види, да се наслади на съзерцанието му, той хвърли тръбата, в която досега беше гледал главите на хората и радостно съзерцаваше около себе си вечно променящия се, вечно велик, неразбираем и безкраен живот. И колкото по-отблизо се вглеждаше, толкова по-спокоен и щастлив беше. Ужасният въпрос, който преди това разруши всичките му умствени структури, беше: защо? вече не съществуваше за него. Сега на този въпрос - защо? в душата му винаги беше готов прост отговор: тогава, че има бог, онзи бог, без чиято воля и косъм няма да падне от главата на човека.

Пиер почти не се промени във външните си маниери. Изглеждаше точно както преди. Както и преди, той беше разсеян и сякаш зает не с това, което беше пред очите му, а с нещо свое, специално. Разликата между предишното и сегашното му състояние беше, че преди, когато забравеше какво е пред него, какво му се говори, той сбърчи чело от болка, сякаш се опитваше и не виждаше нещо далеч от себе си. Сега той също забрави какво му беше казано и какво беше преди него; но сега с едва забележима, сякаш подигравателна усмивка той се взираше в самото нещо, което беше пред него, слушаше какво му се говори, макар че явно виждаше и чуваше нещо съвсем друго. По-рано той изглеждаше, макар и мил човек, но нещастен; и затова неволно хората се отдалечиха от него. Сега усмивката на радостта от живота непрекъснато играеше около устата му, а в очите му грееше загриженост за хората - въпросът е щастливи ли са като него? И хората се радваха да бъдат в негово присъствие.
Преди той говореше много, вълнуваше се, когато говореше, и малко слушаше; сега той рядко се увличаше от разговор и умееше да слуша по такъв начин, че хората охотно му разказваха най-съкровените си тайни.
Принцесата, която никога не е обичала Пиер и изпитвала особено враждебно отношение към него, тъй като след смъртта на стария граф се чувствала задължена на Пиер, за свое раздразнение и изненада, след кратък престой в Орел, където пристигнала с намерение за да докаже на Пиер, че въпреки неговата неблагодарност, тя смята за свой дълг да го последва, принцесата скоро почувства, че го обича. Пиер не направи нищо, за да се подиграе с принцесата. Той само я погледна любопитно. Преди принцесата почувства, че в погледа му към нея има безразличие и подигравка, и тя, както пред другите хора, се сви пред него и показа само своята борческа страна на живота; сега, напротив, чувстваше, че той сякаш рови в най-интимните страни на живота й; и тя отначало с недоверие, а после с благодарност му показа скритите добри страни на своя характер.
Най-хитрият човек не би могъл по-умело да се промъкне в доверието на принцесата, събуждайки спомените й за най-хубавото време на младостта й и показвайки съчувствие към тях. Междувременно цялата хитрост на Пиер се състоеше само във факта, че той търсеше собственото си удоволствие, предизвиквайки човешки чувства в огорчена, cyhoy и горда принцеса.
„Да, той е много, много мил човек, когато е под влиянието не на лоши хора, а на хора като мен“, каза си принцесата.
Промяната, която настъпи в Пиер, беше забелязана по негов начин и от неговите слуги - Терентий и Васка. Откриха, че той е много по-прост. Терентий често, след като съблече господаря, с ботуши и рокля в ръка, пожелавайки лека нощ, се колебаеше да си тръгне, чакайки господарят да се включи в разговора. И в по-голямата си част Пиер спираше Теренти, като забеляза, че иска да говори.

Материал от Унциклопедията

Топлинният капацитет на едно тяло е количеството топлина, което трябва да се предаде на дадено тяло, за да се повиши температурата му с един градус. При охлаждане с един градус тялото отделя същото количество топлина. Топлинният капацитет е пропорционален на масата на тялото. Топлинният капацитет на единица маса на тялото се нарича специфичен, а произведението на специфичната топлина от атомна или молекулна маса се нарича съответно атомно или моларно.

Топлинният капацитет на различните вещества варира значително. И така, специфичният топлинен капацитет на водата при 20 ° C е 4200 J / kg K, борова дървесина - 1700, въздух - 1010. За металите е по-малко: алуминий - 880 J / kg K, желязо - 460, мед - 385 , олово - 130. Специфичната топлина се увеличава леко с температура (при 90 ° C, топлинният капацитет на водата е 4220 J / kg K) и се променя силно по време на фазовите трансформации: топлинният капацитет на леда при 0 ° C е 2 пъти по-малък отколкото на водата; топлинният капацитет на водната пара при 100°C е около 1500 J/kg K.

Топлинният капацитет зависи от условията, при които се променя температурата на тялото. Ако размерите на тялото не се променят, тогава цялата топлина отива за промяна на вътрешната енергия. Тук говорим за топлинен капацитет при постоянен обем (C V). При постоянно външно налягане, поради топлинно разширение, се извършва механична работа срещу външни сили и нагряването до определена температура изисква повече топлина. Следователно топлинният капацитет при постоянно налягане C P винаги е по-голям от C V . За идеални газове C P - C V \u003d R (виж фигурата), където R е газовата константа, равна на 8,32 J / mol K.

Обикновено се измерва C P . Класическият начин за измерване на топлинния капацитет е следният: тялото, чийто топлинен капацитет (C x) искат да измерят, се нагрява до определена температура t x и се поставя в калориметър с начална температура t 0, пълен с вода или друга течност с известен топлинен капацитет (C c и C w са топлинните капацитети на калориметъра и течностите). Чрез измерване на температурата в калориметър след установяване на топлинно равновесие (t), топлинният капацитет на тялото може да се изчисли по формулата:

C x \u003d (t-t 0) (C f m f + C до m k) / (m x (t x -t)),

където m x , m w и m k са масите на тялото, течността и калориметъра.

Най-развитата теория е топлинният капацитет на газовете. При обикновени температури нагряването води главно до промяна в енергията на транслационното и ротационното движение на газовите молекули. За моларния топлинен капацитет на едноатомните газове C V теорията дава 3R/2, двуатомните и многоатомните - 5R/2 и 3R. При много ниски температури топлинният капацитет е малко по-малък поради квантовите ефекти (вижте квантовата механика). При високи температури се добавя вибрационна енергия и топлинният капацитет на многоатомните газове се увеличава с повишаване на температурата.

Атомният топлинен капацитет на кристалите, според класическата теория, е равен на 3Ry, което е в съответствие с емпиричния закон на Dulong и Petit (установен през 1819 г. от френските учени P. Dulong и A. Petit). Квантовата теория за топлинния капацитет води до същото заключение при високи температури, но предвижда намаляване на топлинния капацитет при понижаване на температурата. Близо до абсолютната нула топлинният капацитет на всички тела клони към нула (третият закон на термодинамиката).

Начини за промяна на вътрешната енергия на тялото

Има два начина за промяна на вътрешната енергия на тялото (системата) - извършване на работа върху него или предаване на топлина. Процесът на обмен на вътрешни енергии на контактуващи тела, който не е придружен от извършване на работа, се нарича пренос на топлина. Енергията, която се предава на тялото в резултат на топлообмен, се нарича количеството топлина, получено от тялото. Количеството топлина обикновено се означава с Q. Най-общо казано, промяната във вътрешната енергия на тялото в процеса на пренос на топлина е резултат от работата на външни сили, но това не е работа, свързана с промяна на външните параметри на системата. Това е работата, която произвеждат молекулярните сили. Например, ако едно тяло влезе в контакт с горещ газ, тогава енергията на газа се прехвърля чрез сблъсъци на газови молекули с молекули на тялото.

Количеството топлина не е функция на състоянието, тъй като Q зависи от пътя на прехода на системата от едно състояние в друго. Ако състоянието на системата е дадено, но процесът на преход не е посочен, тогава нищо не може да се каже за количеството топлина, което се получава от системата. В този смисъл не може да се говори за количеството топлина, съхранявана в тялото.

Понякога говорят за тяло, което има запас от топлинна енергия, това не означава количеството топлина, а вътрешната енергия на тялото. Такова тяло се нарича топлинен резервоар. Такива „гафове“ в терминологията останаха в науката от теорията за калориите, обаче, както и самият термин, количеството топлина. Теорията за калориите разглежда топлината като вид незначителна течност, която се съдържа в телата и не може да бъде създадена или унищожена. Имаше версия за запазване на калориите. От тази гледна точка беше логично да се говори за запас от топлина в тялото без оглед на процеса. Сега в калориметрията често се спори, че законът за запазване на количеството топлина е валиден. Така например те действат в математическата теория на топлопроводимостта.

Поради факта, че топлината не е функция на състоянието, обозначението $\delta Q$ се използва за безкрайно малко количество топлина, а не $dQ$. Това подчертава, че $\delta Q$ не се счита за общ диференциал, т.е. не винаги могат да бъдат представени като безкрайно малки увеличения на функциите на състоянието (само в специални случаи, например при изохорни и изобарни процеси). Общоприето е, че топлината е положителна, ако системата я приема, и отрицателна в противен случай.

Какво е топлинен капацитет

Нека сега разгледаме какъв е топлинният капацитет.

Определение

Количеството топлина, предадено на тялото, за да се нагрее с 1K, е топлинният капацитет на тялото (системата). Обикновено се обозначава с "C":

\[C=\frac(\delta Q)(dT)\left(1\right).\]

Топлинен капацитет на единица телесна маса:

специфична топлина. m - телесно тегло.

Топлинен капацитет на единица моларна маса на тяло:

моларен топлинен капацитет. $\nu $ - количество вещество (брой молове вещество), $\mu $ - моларна маса на веществото.

Средният топлинен капацитет $\left\langle C\right\rangle $ в температурния диапазон от $T_1$ до $T_2\ $ е:

\[\left\langle C\right\rangle =\frac(Q)(T_2-T_1)\ \left(4\right).\]

Връзката между средния топлинен капацитет на тялото и неговия "прост" топлинен капацитет се изразява като:

\[\left\langle C\right\rangle =\frac(1)(T_2-T_1)\int\limits^(T_2)_(T_1)(CdT)\ \left(5\right).\]

Виждаме, че топлинният капацитет се определя чрез понятието "топлина".

Както вече беше отбелязано, количеството топлина, подадено към системата, зависи от процеса. Съответно се оказва, че топлинният капацитет също зависи от процеса. Следователно формулата за определяне на топлинния капацитет (1) трябва да бъде прецизирана и написана като:

\[С_V=(\left(\frac(\delta Q)(dT)\right))_V,\ С_p=(\left(\frac(\delta Q)(dT)\right))_p(6)\ ]

топлинен капацитет (газ) в постоянен обем и при постоянно налягане.

По този начин топлинният капацитет в общия случай характеризира както свойствата на тялото, така и условията, при които тялото се нагрява. Ако се определят условията на нагряване, топлинният капацитет става характеристика на свойствата на тялото. Виждаме такива топлинни мощности в референтните таблици. Топлинните мощности при процеси при постоянно налягане и постоянен обем са функции на състоянието.

Пример 1

Задача: Идеален газ, чиято молекула има брой степени на свобода, равен на i, беше разширен съгласно закона: $p=aV,$където $a=const.$ Намерете моларния топлинен капацитет в този процес.

\[\delta Q=dU+\delta A=\frac(i)(2)\nu RdT+pdV\left(1.2\right).\]

Тъй като газът е идеален, ние използваме уравнението на Менделеев-Клаперон и уравнението на процеса, за да преобразуваме елементарната работа и да получим израз за нея по отношение на температурата:

И така, елементът на работа изглежда така:

\[\delta A=pdV=aVdV=\frac(\nu RdT)(2)\left(1.4\right).\]

Замествайки (1.4) в (1.2), получаваме:

\[\delta Q=\nu c_(\mu )dT=\frac(i)(2)\nu RdT+\frac(\nu RdT)(2)\left(1.5\right).\]

Изразяваме моларния топлинен капацитет:

Отговор: Моларният топлинен капацитет в даден процес има формата: $c_(\mu )=\frac(R)(2)\left(i+1\right).$

Пример 2

Задача: Намерете промяната в количеството топлина на идеален газ в процеса p$V^n=const$ (такъв процес се нарича политропен), ако броят на степените на свобода на газовата молекула е равен на i, промяната на температурата в процеса $\triangle T$, количеството вещество $\nu $ .

Основата за решаване на проблема ще бъде изразът:

\[\триъгълник Q=C\триъгълник T\ \вляво(2.1\вдясно).\]

Следователно е необходимо да се намери C (топлинен капацитет в даден процес). Използваме първия закон на термодинамиката:

\[\delta Q=dU+pdV=\frac(i)(2)\nu RdT+pdV=CdT\to C=\frac(i)(2)\nu R+\frac(pdV)(dT)\ \ ляво (2.2\дясно).\]

Намерете $\frac(dV)(dT)$, като използвате уравнението на процеса и уравнението на Менделеев-Клаперон:

Нека заместим налягането и обема от (2.3.) в уравнението на дадения процес, получаваме политропното уравнение в параметрите $V,T$:

В такъв случай:

\[\frac(dV)(dT)=B"\cdot \frac(1)(1-n)T^(\frac(n)(1-n))\left(2.5\right).\] \ \ \[\триъгълник Q=C\триъгълник T=\nu R\left(\frac(i)(2)+\frac(1)(1-n)\right)\triangle T\left(2.8\right) .\]

Отговор: Промяната в количеството топлина на идеален газ в процеса се дава по формулата: $\триъгълник Q=\nu R\left(\frac(i)(2)+\frac(1)(1- n)\надясно)\триъгълник T$.

Известно е, че подаването на топлина към работния флуид във всеки процес е придружено от промяна на температурата. Съотношението на доставената (отстранената) топлина в даден процес към промяната на температурата се нарича топлинен капацитет на тялото.

където dQ е елементарното количество топлина

dT - елементарна промяна на температурата.

Топлинният капацитет е числено равен на количеството топлина, което трябва да се достави на системата, за да се повиши температурата с 1 градус при дадени условия. Измерено в [J/K].

Количеството топлина, подавана на работния флуид, винаги е пропорционално на количеството на работния флуид. Например количеството топлина, необходимо за загряване на тухла и тухлена стена с 1 градус, не е същото, следователно за сравнение се въвеждат специфични топлинни мощности, приписващи доставената топлина на единица работен флуид. В зависимост от количествената единица на тялото, към което се доставя топлина, в термодинамиката се разграничават масов, обемен и моларен топлинен капацитет.

Масов топлинен капацитете топлинният капацитет на единица маса на работния флуид,

.

Количеството топлина, необходимо за загряване на 1 kg газ с 1 K, се нарича масов топлинен капацитет.

Единицата за масов топлинен капацитет е J/(kg K). Масовият топлинен капацитет се нарича още специфичен топлинен капацитет.

Обемен топлинен капацитет- топлинен капацитет на единица обем на работната течност,

.

Количеството топлина, необходимо за загряване на 1 m 3 газ с 1 K, се нарича обемен топлинен капацитет.

Обемният топлинен капацитет се измерва в J / (m 3 K).

Моларен топлинен капацитет- топлинен капацитет, свързан с количеството на работния флуид,

,

където n е количеството газ в молове.

Количеството топлина, необходимо за нагряване на 1 мол газ с 1 K, се нарича моларен топлинен капацитет.

Моларният топлинен капацитет се измерва в J / (mol × K).

Масов и моларен топлинен капацитетса свързани със следната връзка:

или C m \u003d mc, където m е моларната маса

Топлинният капацитет зависи от условията на процеса. Следователно индексът обикновено се посочва в израза за топлинна мощност Х,който характеризира вида на топлообменния процес.

.

Индекс хозначава, че процесът на доставяне (или отстраняване) на топлина протича при постоянна стойност на някакъв параметър, например налягане, обем.

Сред тези процеси два са от най-голям интерес: единият при постоянен обем газ, другият при постоянно налягане. В съответствие с това се разграничават топлинни мощности при постоянен обем C v и топлинни мощности при постоянно налягане C p.

1) Топлинният капацитет при постоянен обем е равен на съотношението на количеството топлина dQ към температурната промяна dT на тялото в изохоричен процес (V = const):

;

2) Топлинният капацитет при постоянно налягане е равен на отношението на количеството топлина dQ към изменението на температурата dT на тялото при изобарен процес (Р = const):

За да разберете същността на тези процеси, помислете за пример.

Нека има два цилиндъра, съдържащи 1 kg от същия газ при еднаква температура. Единият цилиндър е напълно затворен (V = const), другият цилиндър е затворен отгоре с бутало, което упражнява постоянно налягане P върху газа (P = const).

Нека донесем до всеки цилиндър такова количество топлина Q, че температурата на газа в тях да се повиши от T 1 до T 2 с 1K. В първия цилиндър газът не е извършил работата на разширение, т.е. количеството доставена топлина ще бъде

Q v \u003d c v (T 2 - T 1),

тук индексът v - означава, че топлината се подава към газа в процес с постоянен обем.

Във втория цилиндър, освен повишаването на температурата с 1K, имаше и движение на натовареното бутало (газът промени обема), т.е. извършени са дейности по разширяване. Количеството доставена топлина в този случай се определя от израза:

Q p \u003d c p (T 2 - T 1)

Тук индексът p - означава, че топлината се подава към газа в процес с постоянно налягане.

Общото количество топлина Q p ще бъде по-голямо от Q v с количество, съответстващо на работата по преодоляване на външни сили:

където R е работата на разширяването на 1 kg газ с повишаване на температурата с 1K при T 2 - T 1 \u003d 1K.

Следователно С р - С v = R

Ако поставим в цилиндъра не 1 kg газ, а 1 mol, тогава изразът ще приеме формата

Сm Р - Сm v = R m , където

R m - универсална газова константа.

Този израз се нарича Уравнения на Майер.

Наред с разликата C p - C v в термодинамичните изследвания и практическите изчисления, съотношението на топлинните мощности C p и C v, което се нарича адиабатен индекс, се използва широко.

k \u003d C p / C v.

В молекулярно-кинетичната теория, за да се определи k, се дава следната формула k \u003d 1 + 2 / n,

където n е броят на степените на свобода на движение на молекулите (за едноатомни газове n = 3, за двуатомни газове n = 5, за три или повече атомни газове n = 6).

Промяната на вътрешната енергия при извършване на работа се характеризира с количеството работа, т.е. работата е мярка за промяната на вътрешната енергия в даден процес. Промяната във вътрешната енергия на тялото по време на пренос на топлина се характеризира с величина, наречена количество топлина.

е изменението на вътрешната енергия на тялото в процеса на пренос на топлина без извършване на работа. Количеството топлина се обозначава с буквата Q .

Работата, вътрешната енергия и количеството топлина се измерват в едни и същи единици - джаули ( Дж), като всяка друга форма на енергия.

При термичните измервания се използва специална единица за енергия, калорията ( изпражнения), равна на количеството топлина, необходимо за повишаване на температурата на 1 грам вода с 1 градус по Целзий (по-точно от 19,5 до 20,5 ° C). Тази единица, по-специално, в момента се използва при изчисляване на потреблението на топлина (топлинна енергия) в жилищни сгради. Емпирично е установен механичният еквивалент на топлината - съотношението между калории и джаули: 1 кал = 4,2 J.

Когато едно тяло предаде определено количество топлина, без да извършва работа, вътрешната му енергия се увеличава, ако тялото отдаде определено количество топлина, тогава вътрешната му енергия намалява.

Ако налеете 100 g вода в два еднакви съда и 400 g в друг със същата температура и ги поставите на еднакви горелки, тогава водата в първия съд ще заври по-рано. По този начин, колкото по-голяма е масата на тялото, толкова по-голямо количество топлина трябва да се нагрее. Същото важи и за охлаждането.

Количеството топлина, необходимо за нагряване на тялото, също зависи от вида на веществото, от което е направено това тяло. Тази зависимост на количеството топлина, необходимо за нагряване на тялото, от вида на веществото се характеризира с физична величина, наречена специфичен топлинен капацитет вещества.

- това е физическо количество, равно на количеството топлина, което трябва да се отчете на 1 kg вещество, за да се нагрее с 1 ° C (или 1 K). Същото количество топлина отделя 1 kg вещество при охлаждане с 1 °C.

Специфичният топлинен капацитет се обозначава с буквата с. Единицата за специфичен топлинен капацитет е 1 J/kg °Cили 1 J/kg °K.

Стойностите на специфичния топлинен капацитет на веществата се определят експериментално. Течностите имат по-висок специфичен топлинен капацитет от металите; Водата има най-висок специфичен топлинен капацитет, златото има много малък специфичен топлинен капацитет.

Тъй като количеството топлина е равно на промяната във вътрешната енергия на тялото, можем да кажем, че специфичният топлинен капацитет показва колко се променя вътрешната енергия 1 кгвещество при промяна на температурата му 1 °C. По-специално, вътрешната енергия на 1 kg олово, когато се нагрее с 1 °C, се увеличава със 140 J, а когато се охлади, намалява със 140 J.

Qнеобходими за загряване на телесната маса мтемпература t 1 °Сдо температура t 2 °С, е равна на произведението от специфичния топлинен капацитет на веществото, масата на тялото и разликата между крайната и началната температура, т.е.

Q \u003d c ∙ m (t 2 - t 1)

По същата формула се изчислява и количеството топлина, което тялото отделя при охлаждане. Само в този случай крайната температура трябва да се извади от началната температура, т.е. Извадете по-малката температура от по-голямата температура.

Това е конспект по темата. „Количество топлина. Специфична топлина". Изберете следващите стъпки:

• Преминете към следващото резюме: