Уравнение на химичните свойства на въглеродния диоксид. Основни химични свойства на въглеродния диоксид

Тема: Прости химични реакции - действието на разредени киселини върху карбонати, получаване и изследване на свойствата на въглеродния диоксид.

Цели на обучението: - Да се ​​изследва действието на киселините върху карбонатите и да се направят общи изводи.

Разберете и извършете качествени тестове за въглероден диоксид.

Очаквани резултати: Чрез химичен експеримент, въз основа на наблюдения, анализ на резултатите от експеримента, учениците правят изводи за методите за получаване на въглероден диоксид, неговите свойства и ефекта на въглеродния диоксид върху варовата вода. Чрез сравняване на методите за производство на водород и въглероден диоксид чрез действието на разредени киселини върху метали и карбонати,Учениците правят изводи за различните продукти на химични реакции, получени от действието на разредени киселини.

По време на часовете:

Организационно време: 1) Поздрав. 2) Определение за отсъстващ. 3) Проверка на готовността на учениците и класната стая за урока

Интервю домашна работа: Представяне на видеото по темата: "Прости химични реакции, водород.Провеждане на взаимна оценка на домашните, техниката „Две звезди и едно желание”. Цел: Взаимна оценка, повторение на изучения материал по темата за простите химични реакции; методи за производство на водород и свойства.

Разделете класа на групи. Стратегия: един по един.

Учене на нов материал . Организира работа в групи за изучаване на теоретичен ресурс по темата за прости химични реакции - въглероден диоксид, получаване и изследване на свойствата на въглеродния диоксид. Учителят организира взаимен контрол на изученото,FD – техника - Съставете едно изречение, в което е необходимо да изразите отговора на въпроса, зададен от учителя.

- Какво ново научихте за свойствата на киселините?

Какво научихте за въглеродния диоксид?

Цел: околоОценявайте качеството на всеки бърз и цялостен отговор.Да се ​​отбележи дали учениците идентифицират основните понятия от обхванатия материал и тяхната връзка.

1. Учителят организира повторение на правилата за безопасност при работа с киселини и основи (варовита вода) - химична диктовка - 4 мин.FO - техника - самоконтрол по модела - вмъкване на пропуснати думи, работа с текст. Целта е да се провери нивото на познаване на правилата за провеждане на безопасен експеримент.

Диктовка

БЕЗОПАСНОСТ НА РАБОТА С КИСЕЛИНИ

киселини предизвика химикал ………………….кожаи други тъкани.

Според скоростта на действие и скоростта на разрушаване на телесните тъкани киселините са подредени в следния ред, като се започне от най-силен: ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… … …………………………………………

Когато разреждате киселини, ……………… изсипете ………………… пръчка с предпазен гумен пръстен на дъното.

Бутилка с киселина не е разрешена ………………ръце към гърдите, защото евентуално ………………… и …………..

Първа помощ. Засегната от киселини област на кожата ……….струя от студ ………….. по време на ………………. мин. позle ………………… напоена вода се намазва върху изгореното мясторешение …………. марля или вататампон. След 10 минути. превръзка ……….., кожа ………….,и смазани с глицерин за намаляване на усещането за болкаscheny.

1. Извършване на лабораторен експеримент: "Получаване на въглероден диоксид и изучаване на неговите свойства."

Учениците правят експериментпопълнете таблицата с наблюдения и заключения,запис на видео с наблюдения за поставяне вYouTubeза да видят родителите им.

Рефлексия на урока: учителиска да изразят отношението си към формите на урока, да изразят желанията си за урока.Ученици попълват цветни стикери - "Светофар"

"Червено" - темата не ми е ясна, останаха много въпроси.

"Жълто" - темата ми е ясна, но има въпроси.

"Зелено" - темата ми е ясна.

Домашна работа : Проучете теоретичния ресурс. Да се ​​сравнят писмено резултатите от действието на разредени киселини върху метали и карбонати, да се сравнят газовете водород и въглероден диоксид - мини-есе.Направете видео и го публикувайтеYouTube. Групи за оценяване на видеоклипове на други ученициFO - техника - "Две звезди и едно желание."

Препратки:

Активни методи на преподаване и ученеwww. CPM. KZ

Формиращо оценяване в началното училище.Практическо ръководство за учители / Comp. О. И. Дудкина, А. А. Буркитова, Р. Х. Шакиров. - Б .: "Билим", 2012. - 89 с.

Оценяване на образователните постижения на учениците.Методическо ръководство / Съставител Р. Х. Шакиров, А.А. Буркитова, О.И. Дудкин. - Б .: "Билим", 2012. - 80 с.

Приложение 1

Теоретичен ресурс

Въглероден двуокис

CO молекула 2

Физични свойства

Въглероден оксид (IV) - въглероден диоксид, газ без цвят и мирис, по-тежък от въздуха, разтворим във вода, при силно охлаждане кристализира под формата на бяла снежна маса - "сух лед". При атмосферно налягане не се топи,и се изпарява, заобикаляйки течното състояние на агрегация - това явление се нарича сублимация , температура на сублимация -78 °С. Въглеродният диоксид се образува по време на разлагането и изгарянето на органични вещества. Съдържа се във въздуха и минералните извори, отделя се при дишането на животни и растения. Слабо разтворим във вода (1 обем въглероден диоксид в един обем вода при 15 °C).

Касова бележка

Въглеродният диоксид се получава при действието на силни киселини върху карбонатите:

метален карбонат+ киселина →сол + въглероден диоксид + вода

CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + З 2 О

карбонаткалций + солнакиселина = въглероденгаз + вода

калциев карбонат + солна киселина→ калциев хлорид + въглероден диоксид + вода

Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + CO 2 + З 2 О

карбонатнатрий + солнакиселина = въглероденгаз + вода

натриев карбонат + солна киселина→ натриев хлорид + въглероден диоксид + вода

Химични свойства

Качествена реакция

Качествена реакция за откриване на въглероден диоксид е мътността на варовата вода:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + З 2 о

варна вода + въглероден диоксид = + вода

В началото на реакцията се образува бяла утайка, която изчезва при продължително преминаване на CO. 2 през варовита вода, т.к неразтворимият калциев карбонат се превръща в разтворим бикарбонат:

CaCO 3 + З 2 O+CO 2 = ОТ a(HCO 3 ) 2 .

Приложение 2

Лабораторен опит No7

"Производство на въглероден диоксид и неговото разпознаване"

Обективен: експериментално получаване на въглероден диоксид и провеждане на експеримент, характеризиращ неговите свойства.

Оборудване и реактиви: стойка с епруветки, лабораторна стойка, епруветки, вентилационна тръба с гумена запушалка, устройство за получаване на въглероден диоксид, креда (калциев карбонат), меден карбонат ( II ), натриев карбонат, разтвор на оцетна киселина, варна вода.

Напредък:

Пригответе предварително епруветка с 3 ml варна вода.

Сглобете устройството за получаване на газ (както е показано на фигура 1). Поставете няколко парчета тебешир в епруветката, налейте до 1/3 от обема на епруветката с оцетна киселина и затворете тапата с тръба за изпускане на газ, чийто край е насочен надолу. Опишете как се произвежда въглеродният диоксид_______________________?) .

Потопете вентилационната тръба в тръбата за варовита вода, така че краят на вентилационната тръба да е под нивото на разтвора. Пропуснете въглероден диоксид, докато се появи утаяване. Ако продължите да пропускате въглеродния диоксид по-нататък, утайката ще изчезне. Опишете химичните свойства на въглеродния диоксид.

Въз основа на резултатите от експериментите попълнете таблицата, направете заключение.

Работна проба

Те сглобиха устройство за производство на въглероден диоксид, поставиха парчета креда в епруветка и добавиха солна киселина. Наблюдавайте: отделянето на газови мехурчета.

Въглеродният диоксид може да се получи чрез действието на оцетна киселина върху:

креда (карбонат Заключение: Получава въглероден диоксид и изучава свойствата му.

въглероден диоксид (въглероден диоксид),наричана още въглена киселина, е най-важният компонент в състава на газираните напитки. Определя вкуса и биологичната стабилност на напитките, придава им пенливи и освежаващи свойства.

Химични свойства.Химически въглеродният диоксид е инертен. Образуван с отделянето на голямо количество топлина, той, като продукт на пълното окисляване на въглерода, е много стабилен. Реакциите на редукция на въглероден диоксид протичат само при високи температури. Така например, взаимодействайки с калий при 230 ° C, въглеродният диоксид се редуцира до оксалова киселина:

Влизайки в химично взаимодействие с вода, газ, в количество не повече от 1% от съдържанието му в разтвор, образува въглеродна киселина, дисоциираща се на йони H +, HCO 3 -, CO 2 3-. Във воден разтвор въглеродният диоксид лесно влиза в химични реакции, образувайки различни въглеродни соли. Следователно водният разтвор на въглероден диоксид е силно агресивен към металите и има разрушителен ефект върху бетона.

физични свойства.Въглеродният диоксид се използва за насищане на напитки, втечнени чрез компресия до високо налягане. В зависимост от температурата и налягането, въглеродният диоксид може също да бъде в газообразно или твърдо състояние. Температурата и налягането, съответстващи на дадено състояние на агрегиране, са показани на диаграмата на фазовото равновесие (фиг. 13).

При температура от минус 56,6 ° C и налягане от 0,52 MN / m 2 (5,28 kg / cm 2), съответстващо на тройната точка, въглеродният диоксид може да бъде едновременно в газообразно, течно и твърдо състояние. При по-високи температури и налягания въглеродният диоксид е в течно и газообразно състояние; при температура и налягане, които са под тези показатели, газът, директно заобикаляйки течната фаза, преминава в газообразно състояние (сублимира). Над критичната температура от 31,5°C никакво налягане не може да задържи въглеродния диоксид като течност.

В газообразно състояние въглеродният диоксид е безцветен, без мирис и има леко кисел вкус. При температура от 0 ° C и атмосферно налягане, плътността на въглеродния диоксид е 1,9769 kg / l 3; той е 1,529 пъти по-тежък от въздуха. При 0°C и атмосферно налягане 1 kg газ заема обем от 506 литра. Връзката между обема, температурата и налягането на въглеродния диоксид се изразява с уравнението:

където V е обемът на 1 kg газ в m 3 / kg; T е температурата на газа в °K; P - налягане на газа в N / m 2; R е газовата константа; A е допълнителна стойност, която отчита отклонението от уравнението на състоянието на идеален газ;

Втечнен въглероден диоксид- безцветна, прозрачна, лесно подвижна течност, наподобяваща на външен вид алкохол или етер. Плътността на течността при 0°C е 0,947. При температура 20°C втечненият газ се съхранява при налягане 6,37 MN/m 2 (65 kg/cm 2) в стоманени бутилки. При свободен поток от балона течността се изпарява с абсорбиране на голямо количество топлина. Когато температурата падне до минус 78,5 ° C, част от течността замръзва, превръщайки се в така наречения сух лед. По твърдост сухият лед се доближава до креда и има мътно бял цвят. Сухият лед се изпарява по-бавно от течността и директно преминава в газообразно състояние.

При температура от минус 78,9 ° C и налягане от 1 kg / cm 2 (9,8 MN / m 2), топлината на сублимация на сух лед е 136,89 kcal / kg (573,57 kJ / kg).

Взаимодействието на въглерода с въглеродния диоксид протича според реакцията

Разглежданата система се състои от две фази, твърд въглерод и газ (f = 2). Три взаимодействащи вещества са свързани помежду си с едно уравнение на реакцията, следователно броят на независимите компоненти е k = 2. Според правилото за фазата на Гибс броят на степените на свобода на системата ще бъде равен на

C \u003d 2 + 2 - 2 \u003d 2.

Това означава, че равновесните концентрации на CO и CO 2 са функции на температурата и налягането.

Реакцията (2.1) е ендотермична. Следователно, според принципа на Le Chatelier, повишаването на температурата измества равновесието на реакцията в посока на образуването на допълнително количество CO.

По време на реакцията (2.1) се изразходва 1 mol CO 2, който при нормални условия има обем 22400 cm 3, и 1 mol твърд въглерод с обем 5,5 cm 3. В резултат на реакцията се образуват 2 мола CO, чийто обем при нормални условия е 44800 cm 3.

От горните данни за промяната в обема на реагентите по време на реакцията (2.1) следва:

1. Разглежданата трансформация е придружена от увеличаване на обема на взаимодействащите вещества. Следователно, в съответствие с принципа на Le Chatelier, повишаването на налягането ще насърчи реакцията в посока на образуване на CO 2 .
2. Промяната в обема на твърдата фаза е незначителна в сравнение с промяната в обема на газа. Следователно, за хетерогенни реакции, включващи газообразни вещества, може да се приеме с достатъчна точност, че промяната в обема на взаимодействащите вещества се определя само от броя на моловете газообразни вещества в дясната и лявата част на уравнението на реакцията.

Равновесната константа на реакцията (2.1) се определя от израза

Ако графитът се приеме като стандартно състояние при определяне на активността на въглерода, тогава C = 1

Числената стойност на равновесната константа на реакцията (2.1) може да се определи от уравнението

Данните за влиянието на температурата върху стойността на равновесната константа на реакцията са дадени в таблица 2.1.

Таблица 2.1– Стойности на равновесната константа на реакцията (2.1) при различни температури

От дадените данни се вижда, че при температура около 1000K (700 o C) равновесната константа на реакцията е близка до единица. Това означава, че реакцията (2.1) е почти напълно обратима при умерени температури. При високи температури реакцията протича необратимо в посока на образуване на CO, а при ниски температури в обратна посока.

Ако газовата фаза се състои само от CO и CO 2 , чрез изразяване на парциалните налягания на взаимодействащите вещества по отношение на техните обемни концентрации, уравнение (2.4) може да се сведе до формата

В промишлени условия CO и CO 2 се получават в резултат на взаимодействието на въглерода с кислорода във въздуха или взрива, обогатен с кислород. В същото време в системата се появява друг компонент - азот. Въвеждането на азот в газовата смес влияе върху съотношението на равновесните концентрации на CO и CO 2 подобно на намаляването на налягането.

Уравнение (2.6) показва, че съставът на равновесната газова смес е функция на температурата и налягането. Следователно решението на уравнение (2.6) се интерпретира графично, като се използва повърхност в триизмерно пространство в координатите T, Ptot и (% CO). Възприемането на такава зависимост е трудно. Много по-удобно е да се представи като зависимост на състава на равновесна смес от газове от една от променливите, като вторият от параметрите на системата е постоянен. Като пример, Фигура 2.1 показва данни за влиянието на температурата върху състава на равновесна газова смес при Ptot = 10 5 Pa.

При известен първоначален състав на газовата смес посоката на реакцията (2.1) може да се прецени с помощта на уравнението

Ако налягането в системата остане непроменено, съотношението (2.7) може да се сведе до вида

Фигура 2.1- Зависимост на равновесния състав на газовата фаза за реакцията C + CO 2 = 2CO от температурата при P CO + P CO 2 = 10 5 Pa.

За газова смес, чийто състав съответства на точка а на фигура 2.1, . При което

и G > 0. По този начин точките над кривата на равновесието характеризират системи, чийто подход към състоянието на термодинамично равновесие протича чрез реакцията

По същия начин може да се покаже, че точките под кривата на равновесието характеризират системи, които се доближават до равновесното състояние чрез реакцията

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Въглероден двуокис(въглероден диоксид, въглероден анхидрид, въглероден диоксид) - въглероден оксид (IV).

Формула - CO 2. Моларна маса - 44 g / mol.

Химични свойства на въглеродния диоксид

Въглеродният диоксид принадлежи към класа на киселинните оксиди, т.е. когато взаимодейства с вода, образува киселина, наречена въглена киселина. Въглеродната киселина е химически нестабилна и в момента на образуване веднага се разлага на компоненти, т.е. Реакцията на взаимодействието на въглероден диоксид с вода е обратима:

CO 2 + H 2 O ↔ CO 2 × H 2 O (разтвор) ↔ H 2 CO 3 .

При нагряване въглеродният диоксид се разпада на въглероден оксид и кислород:

2CO 2 \u003d 2CO + O 2.

Както при всички киселинни оксиди, въглеродният диоксид се характеризира с реакции на взаимодействие с основни оксиди (образувани само от активни метали) и основи:

CaO + CO 2 \u003d CaCO 3;

Al 2 O 3 + 3CO 2 \u003d Al 2 (CO 3) 3;

CO 2 + NaOH (разреден) = NaHCO 3;

CO 2 + 2NaOH (конц.) \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O.

Въглеродният диоксид не поддържа горенето, в него горят само активни метали:

CO 2 + 2Mg \u003d C + 2MgO (t);

CO 2 + 2Ca \u003d C + 2CaO (t).

Въглеродният диоксид влиза в реакции с прости вещества като водород и въглерод:

CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O (t, kat \u003d Cu 2 O);

CO 2 + C \u003d 2CO (t).

Когато въглеродният диоксид взаимодейства с пероксиди на активни метали, се образуват карбонати и се отделя кислород:

2CO 2 + 2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2.

Качествена реакция на въглероден диоксид е реакцията на взаимодействието му с варовита вода (мляко), т.е. с калциев хидроксид, в който се образува бяла утайка - калциев карбонат:

CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d CaCO 3 ↓ + H 2 O.

Физични свойства на въглеродния диоксид

Въглеродният диоксид е газообразно вещество без цвят и мирис. По-тежки от въздуха. Термично стабилен. При компресиране и охлаждане лесно преминава в течно и твърдо състояние. Въглеродният диоксид в твърдо агрегатно състояние се нарича "сух лед" и лесно се сублимира при стайна температура. Въглеродният диоксид е слабо разтворим във вода и частично реагира с нея. Плътност - 1.977 g / l.

Получаване и използване на въглероден диоксид

Разпределете промишлени и лабораторни методи за производство на въглероден диоксид. И така, в промишлеността се получава чрез печене на варовик (1), а в лабораторията - чрез действието на силни киселини върху соли на въглеродна киселина (2):

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (t) (1);

CaCO3 + 2HCl \u003d CaCl2 + CO2 + H2O (2).

Въглеродният диоксид се използва в хранително-вкусовата (газиране на лимонада), химическата (контрол на температурата при производството на синтетични влакна), металургичната (опазване на околната среда, като утаяване на кафяв газ) и други индустрии.

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение	Какъв обем въглероден диоксид ще се отдели при действието на 200 g 10% разтвор на азотна киселина върху 90 g калциев карбонат, съдържащ 8% примеси, неразтворими в киселина?
Решение	Моларните маси на азотната киселина и калциевия карбонат, изчислени с помощта на таблицата на химичните елементи на D.I. Менделеев - съответно 63 и 100 g/mol. Записваме уравнението за разтваряне на варовик в азотна киселина: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O. ω(CaCO 3) cl = 100% - ω добавка = 100% - 8% = 92% = 0,92. Тогава масата на чистия калциев карбонат е: m(CaCO 3) cl = m варовик × ω(CaCO 3) cl / 100%; m(CaCO 3) cl \u003d 90 × 92 / 100% \u003d 82,8 g. Количеството вещество калциев карбонат е: n (CaCO 3) \u003d m (CaCO 3) cl / M (CaCO 3); n (CaCO 3) \u003d 82,8 / 100 \u003d 0,83 mol. Масата на азотната киселина в разтвор ще бъде равна на: m(HNO 3) = m(HNO 3) разтвор × ω(HNO 3) / 100%; m (HNO 3) \u003d 200 × 10 / 100% \u003d 20 g. Количеството вещество калциева азотна киселина е: n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3); n (HNO 3) \u003d 20/63 \u003d 0,32 mol. Сравнявайки количествата вещества, които са влезли в реакцията, ние определяме, че азотната киселина е в недостиг, следователно правим допълнителни изчисления за азотна киселина. Според уравнението на реакцията n (HNO 3): n (CO 2) \u003d 2: 1, следователно n (CO 2) = 1/2 × n (HNO 3) = 0,16 mol. Тогава обемът на въглеродния диоксид ще бъде равен на: V(CO2) = n(CO2)×Vm; V(CO 2) \u003d 0,16 × 22,4 \u003d 3,58 g.
Отговор	Обемът на въглеродния диоксид е 3,58 g.

Нека си представим следната ситуация:

Работите в лаборатория и решавате да направите експеримент. За да направите това, отворихте шкафа с реактиви и внезапно видяхте следната снимка на един от рафтовете. Два буркана с реактиви бяха с отлепени етикети, които бяха оставени да лежат наблизо. В същото време вече не може да се определи точно кой буркан на кой етикет отговаря, а външните признаци на веществата, по които биха могли да бъдат разпознати, са едни и същи.

В този случай проблемът може да се реши с помощта на т.нар качествени реакции.

Качествени реакциинаречени такива реакции, които ви позволяват да разграничите едно вещество от друго, както и да разберете качествения състав на неизвестни вещества.

Например, известно е, че катионите на някои метали, когато техните соли се добавят към пламъка на горелката, го оцветяват в определен цвят:

Този метод може да работи само ако веществата, които трябва да се разграничат, променят цвета на пламъка по различни начини или едно от тях изобщо не променя цвета си.

Но, да кажем, че за късмет веществата, които определяте, не оцветяват цвета на пламъка или го оцветяват в същия цвят.

В тези случаи ще е необходимо да се разграничат веществата с помощта на други реактиви.

В какъв случай можем да различим едно вещество от друго с помощта на който и да е реактив?

Има две възможности:

• Едното вещество реагира с добавения реагент, а другото не. В същото време трябва ясно да се вижда, че реакцията на едно от изходните вещества с добавения реагент наистина е преминала, тоест наблюдава се някакъв външен признак за това - образувала се е утайка, отделил се е газ, е настъпила промяна на цвета и т.н.

Например, невъзможно е да се разграничи вода от разтвор на натриев хидроксид с помощта на солна киселина, въпреки факта, че алкалите реагират перфектно с киселини:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Това се дължи на липсата на външни признаци на реакция. Прозрачен безцветен разтвор на солна киселина, когато се смеси с безцветен разтвор на хидроксид, образува същия прозрачен разтвор:

Но от друга страна, водата може да бъде разграничена от воден разтвор на алкали, например, като се използва разтвор на магнезиев хлорид - при тази реакция се образува бяла утайка:

2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

2) Веществата също могат да бъдат разграничени едно от друго, ако и двете реагират с добавения реагент, но го правят по различни начини.

Например, разтвор на натриев карбонат може да се разграничи от разтвор на сребърен нитрат с помощта на разтвор на солна киселина.

солната киселина реагира с натриев карбонат, за да освободи безцветен газ без мирис - въглероден диоксид (CO 2 ):

2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

и със сребърен нитрат, за да се образува бяла сиренеста утайка AgCl

HCl + AgNO 3 \u003d HNO 3 + AgCl ↓

Таблиците по-долу показват различни опции за откриване на конкретни йони:

Качествени реакции към катиони

Катион	реагент	Знак за реакция
Ба 2+	SO 4 2-	Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
Cu2+		1) Утаяване на син цвят: Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2 ↓ 2) Утаяване на черен цвят: Cu 2+ + S 2- \u003d CuS ↓
Pb 2+	S2-	Утаяване на черен цвят: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
Ag+	Cl-	Утаяване на бяла утайка, неразтворима в HNO 3, но разтворима в амоняк NH 3 H 2 O: Ag + + Cl − → AgCl↓
Fe2+	2) Калиев хексацианоферат (III) (червена кръвна сол) K 3	1) Утаяване на бяла утайка, която става зелена на въздух: Fe 2+ + 2OH - \u003d Fe (OH) 2 ↓ 2) Утаяване на синя утайка (turnbull blue): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
Fe3+	2) Калиев хексацианоферат (II) (жълта кръвна сол) K 4 3) Роданиден йон SCN −	1) Утаяване на кафяв цвят: Fe 3+ + 3OH - \u003d Fe (OH) 3 ↓ 2) Утаяване на синя утайка (пруско синьо): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Появата на интензивно червено (кървавочервено) оцветяване: Fe 3+ + 3SCN - = Fe(SCN) 3
Ал 3+	Алкални (хидроксидни амфотерни свойства)	Утаяване на бяла утайка от алуминиев хидроксид при добавяне на малко количество алкали: OH - + Al 3+ \u003d Al (OH) 3 и неговото разтваряне при допълнително добавяне: Al(OH) 3 + NaOH = Na
NH4+	OH − , отопление	Емисия на газ с остра миризма: NH 4 + + OH - \u003d NH 3 + H 2 O Синя мокра лакмусова хартия
H+ (киселинна среда)	Индикатори: − лакмус − метилоранж	Червено оцветяване

Качествени реакции към аниони

Анион	Удар или реагент	Знак за реакция. Уравнение на реакцията
SO 4 2-	Ба 2+	Утаяване на бяла утайка, неразтворима в киселини: Ba 2+ + SO 4 2- \u003d BaSO 4 ↓
НЕ 3 -	1) Добавете H2SO4 (конц.) и Cu, загрейте 2) Смес от H 2 SO 4 + FeSO 4	1) Образуване на син разтвор, съдържащ Cu 2+ йони, отделяне на кафяв газ (NO 2) 2) Появата на цвета на нитрозо-железния сулфат (II) 2+. Виолетов до кафяв цвят (реакция на кафяв пръстен)
PO 4 3-	Ag+	Утаяване на светложълта утайка в неутрална среда: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO 4 2-	Ба 2+	Утаяване на жълта утайка, неразтворима в оцетна киселина, но разтворима в HCl: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S2-	Pb 2+	Черни валежи: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
CO 3 2-		1) Утаяване на бяла утайка, разтворима в киселини: Ca 2+ + CO 3 2- \u003d CaCO 3 ↓ 2) Емисия на безцветен газ („кипене“), причиняващ помътняване на варовиковата вода: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
CO2	Варовита вода Ca(OH) 2	Утаяване на бяла утайка и нейното разтваряне при по-нататъшно преминаване на CO 2: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2
SO 3 2-	H+	Отделяне на газ SO 2 с характерна остра миризма (SO 2): 2H + + SO 3 2- \u003d H 2 O + SO 2
Ф-	Ca2+	Утаяване на бяла утайка: Ca 2+ + 2F - = CaF 2 ↓
Cl-	Ag+	Утаяване на бяла сиренеста утайка, неразтворима в HNO 3, но разтворима в NH 3 H 2 O (конц.): Ag + + Cl - = AgCl↓ AgCl + 2(NH3H2O) =) Не намерихте отговор на въпроса си? Вижте тук Сюжетът на чичо ваня. „Чичо Иван. Отношение към професора на др Малкият Цахес, по прякор Цинобър Майков, Аполон Николаевич - кратка биография