Втори кръг на олимпиадата по химия. Всеруска олимпиада по химия

Всеруска олимпиада за ученици по химия I (училищен етап) 8 клас

Задача 1. ТЕСТ Изберете един верен отговор (1 точка за всеки отговор)

1. Колко елемента, чиито прости вещества са неметали, са представени днес в периодичната таблица на химичните елементи D.I. Менделеев?
1) 12 2)22 3)44 4)89
3. На кой елемент е кръстено небесно тяло - спътник на Земята:
1. Co - кобалт 2. Te - телур 3. Se - селен 4. U - уран
3.. Кой елемент е кръстен на митичния герой, откраднал огъня от боговете:
1. Ta - тантал 2. Th - торий 3. Nb - ниобий 4. Pm - прометий 4. Чистите вещества включват 1) оцет 2) дестилирана вода 3) въздух 4) мляко 5.Веществото е: 1) капка роса; 3) парче тебешир; 4) живак. 6. Вещества с еднакви формули имат еднаква относителна маса: 1) CuSO 4 и CuS 2) CuS и CuO 3) CuO и Cu 2 S 4) CuSO 4 и Cu 2 S 7. Масова част на сярата в сярна киселина H 2 S0 4 е равно на: 1. 2,04%. 2. 65,31%. 3. 32,65%. 4,3,2%

Задача 2. Въпроси от „ЕРУДИЦИЯ“

1.Какви химични елементи са кръстени на държави? Дайте поне четири имена. Посочете броя на протоните и неутроните, съдържащи се в ядрата на атомите, посочените от вас елементи (за всяко име и държава - 1b, протони и неутрони - 1b) - (8 точки)

2 .Вие сте пилот на самолет, летящ от Сибир до Ярославъл. Самолетът носи слитъци от най-често срещания метал в природата. На колко години е пилотът? (1 точка)
Допълнителен въпрос: какъв метал е превозвал самолетът? Защо този метал е струвал 1200 рубли за 1 кг през 1827 г., а 1 рубла през 1900 г. (2 точки)?

3. Влизате в непознат апартамент, който е затъмнен. Токът е спрян, но има две лампи: газова и нафта. Какво ще запалите първо? (1 точка)
Допълнителен въпрос: къде другаде се използват газ (познайте кой) и керосин (2 точки)?

4. За да попречи на Пепеляшка да отиде на бала, мащехата й измисли работа за нея: тя смеси дървени стърготини с малки железни пирони, захар и речен пясък и каза на Пепеляшка да обели захарта и да постави пироните в отделна кутия. Пепеляшка бързо изпълни задачата и успя да отиде на бала. Обяснете как можете бързо да изпълните задачата на вашата мащеха. (3б)

5. Кой от нас не е мечтал да открие съкровища, скрити някога, в дълбините на вековете, от морски пирати?! Ако решите пъзела, ще разберете как да сте сигурни, че ще намерите истинското съкровище (6 точки).

Преглед:

Всеруска олимпиада по химия за ученици I (училищен етап) 9 клас

Тест. 1. 1) BaCl има най-високо молекулно тегло 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4 ) 2 ; 4) Ba 3 R 2.

2. Триелементно вещество е... 1) сярна киселина; 2) негасена вар (калциев оксид); 3) железен (III) хлорид; 4) меден сулфат.

З. Сума от коефициентите в молекулярното уравнение на реакцията (CuOH) 2 С0 3 + НС1 = СuС1 2 + С0 2 + ...

1)10: 2)11; 3)12;4)9.

4. Количество вещество (mol), съдържащо се в 6,255 g фосфорен (V) хлорид

5. Броят на протоните и неутроните в ядрото на изотопа 40 К

1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19; 3)p = 19, n = 21: 4)p = 21, n = 19.

6. Реакцията, която води до образуването на утайка

1) КОН + НС1; 2) K2C03 + H2S04; 3) Cu(OH)2 +HNO3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3 ) 2 .

7 150 g калциев хлорид се разтварят в 250 ml вода. Масовата част на солта в разтвора (в проценти) е равна на:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Задачи

1. Когато 9,6 g метален (III) оксид реагира със сярна киселина, се образуват 24 g метален (III) сулфат. Идентифицирайте метала.(3 точки)

2. Напишете уравненията на реакцията, чрез които може да се получи калциев фосфат с помощта на прости вещества калций, фосфор и кислород.(2 точки)

3. 50 g смес от бариеви и натриеви карбонати се разтварят в излишък от солна киселина. Добавянето на излишък от разтвор на натриев сулфат към разтвора, получен в резултат на реакциите, води до утаяване на 46,6 g утайка.(7 точки)

Напишете уравненията за протичащите реакции и определете масовите дялове (в %) на карбонатите в сместа.

4. Извършете веригата от трансформации:

S X 1 X 2 X 3 X 4 X 5

(5 точки)

5. Кои йони не могат да присъстват в един и същ разтвор? Защо?

Ba 2+; Н+; CL - ; OH - ; SO 4 2-.

Подкрепете отговора си с йонни уравнения. Напишете поне две молекулни уравнения, които съответстват на вашите съкратени йонни уравнения.

(4 точки)

Преглед:

Всеруска олимпиада по химия за ученици I (училищен етап) 10 клас

Тест. Към всяка задача са дадени няколко отговора, от които само един е верен. Изберете верният отговор. Запишете номера на задачата и въведете номера на избрания отговор.

1. Има най-високо молекулно тегло

1)CH3C1; 2)CH2C12; 3)SNS1 3; 4) CC1 4.

2. Триелементното вещество е...

1) C2H5OH; 2) С2Н6; 3) CH3NO2; 4) CH2(NH2)-COOH.

3. Сума от коефициенти в уравнение на молекулярна реакция

C3H8 + O2? CO 2 + H 2 O

1)10: 2)11: 3)12: 4)13.

4. Количество вещество (mol), съдържащо се в 2,97 g C 2 H 4 C1 2

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Реакцията, която води до разтваряне на утайка

1) Калций + Br 2; 2) K2C03 + H2S04; 3) Cu(OH)2 + HNO3; 4) C 2 H 4 + KMnO 4 + H 2 0

6. В съединението C 2 H 5 E масовата част на елемента е 55,04%. неизвестен
елемент е...

1) фосфор; 2) хлор; 3) азот; 4) бром.

7. Моларната маса на газ с тегло 1,26 g, заемащ обем от 0,672 l (n.s.),
равна на

1)44; 2)28; 3)32; 4)42.

Задачи

1. При изгаряне на 28 g смес от метан и етан се получават 41,44 литра въглероден диоксид (n.c.).

Определете състава на въглеводородната смес в масови фракции.(8 точки)

2. Подредете коефициентите в следните реакционни схеми

KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2 (3 точки)

3. Каква маса сода може да се получи от 10 литра (n.s.) CO 2 и 30 g NaOH? Направете отделни изчисления за пиене, кристална и калцинирана сода, дайте номенклатурни имена на тези вещества.( 6 точки)

4. Относителната плътност на парите на органичната материя за метан е 4,625. Определете молекулната формула на това вещество, напишете структурната формула и я наименувайте, ако масовата част на въглерода в нея е 64,86%; водород – 13,52%; кислород – 21,62%. 5 точки 5. Четири немаркирани епруветки съдържат водни разтвори на натриев хидроксид, солна киселина, калиев карбонат и алуминиев сулфат. Предложете начин за определяне на съдържанието на всяка епруветка без използване на допълнителни реагенти.( 6 точки)

Преглед:

Всеруска олимпиада по химия за ученици I (училищен етап) 11 клас

1. В уравнението на реакцията, чиято диаграма
KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O
коефициентът пред формулата на редуктора е равен на:
1)5; 2)10; 3)12; 4) 16.

2. Кой въглехидрат в човешкото тяло играе основна роля в енергийния метаболизъм:
1) фруктоза; 2) захароза; 3) нишесте; 4) глюкоза?

3. Карбонатните йони могат да бъдат открити в разтвор с помощта на:
1) натриев хидроксид; 2) азотна киселина; 3) калиев хлорид; 4) лакмус. 4. За откриване на ароматни аминокиселинни остатъци в протеини, използвайте:
1) ксантопротеинова реакция; 2) биуретова реакция;
3) реакция на естерификация; 4) реакция на хидролиза. 5.Озонови дупкине възникват в резултат на въздействие върху атмосферния озон 1. Азотни оксиди; 2.Флуорни съединения; 3.Водна пара; 4. Хлорни съединения 6. Парников ефект, т.е. резултат от различна пропускливост на различни вещества и материали за различни видове енергия (светлина и топлина)невидим: 1В руска баня 2.В оранжерии 3.В земната атмосфера 4.В кола със затворени прозорци в слънчев ден 7.Колко- връзки в молекулата на оцетната киселина. 1,6 2,7 3,5 4.1

Задачи

1. Колко изомера има C? 5 ч 12 . Запишете техните структурни формули и дайте име на всяко вещество според заместващата номенклатура.Кой от тези изомери има най-висока точка на кипене? Изчислете относителната плътност на парите на това съединение във въздуха.

2. Определете молекулната формула на алкен, ако е известно, че същото количество от него, взаимодействайки с различни халогеноводороди, образува съответно или 5,23 g хлорно производно, или 8,2 g бромопроизводно.

напишете уравненията на реакцията CH 4 C 2 H 2 X 1 CH 3 – C X 2

4. Състав на въглищата от едно от находищата (в масови части): С – 82,2%;

Н – 4,6%; S – 1%; N – 1,2%; з 2 О – 1%; пепел 10%. Определете обема на въздуха (бр.)

Което е необходимо за пълното изгаряне на 1 кг такива въглища.

5. Епруветките съдържат следните вещества: фенол, етилов алкохол, глюкоза, глицерин и оцетна киселина. Като използвате суха натриева карбонатна сол, разтвори на бром, меден сулфат и натриев хидроксид като реактиви, предложете метод за определяне на съдържанието на всяка епруветка.

Училищен етап на Всеруската олимпиада по химия 2016 г.

9 КЛАС

ЧАСТ 1 (тест)

Към всяка задача са дадени няколко отговора, от които само един е верен. Изберете верният отговор. Запишете номера на задачата и въведете номера на избрания отговор.

1. Има най-високо молекулно тегло

1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) Ba 3 (P0 4) 2; 4) Ba 3 R 2. (1 точка)

2. Триелементното вещество е...

1) сярна киселина; 2) негасена вар (калциев оксид);

3) железен (III) хлорид; 4) меден сулфат. (1 точка)

З.Сума от коефициенти в уравнение на молекулярна реакция

(CuOH) 2 C0 3 + HC1 = CuC1 2 + C0 2 + ... (2 точки)

1)10: 2)11; 3)12; 4)9.

4. Количество вещество (mol), съдържащо се в 6,255 g фосфорен (V) хлорид (2 точки)

1)0,5; 2)0,3; 3)0,03; 4)0,15.

5. Маса (в грамове) на проба от алуминиев нитрат, която съдържа 3,612∙10 23 азотни атома

1)127,8; 2)42,6; 3)213; 4)14,2. (2 точки)

6. Броят на протоните и неутроните в ядрото на изотопа 40 K

1) p = 20, n = 19; 2) p = 40, n = 19; 3)p= 19,n=21: 4)p=21,n=19. (2 точки)

7. Реакцията, която води до образуването на утайка

1) KOH + HC1 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4) Cu(OH) 2 + HNO 3; 4) Na 2 S + Pb(N0 3) 2. (2 точки)

8. Когато смес от цинк (5,2 g) и цинков карбонат (5,0 g) реагира със солна киселина, се отделят газове в обем (n.s.) (2 точки)

1)0,896 l; 2) 1,792 л; 3) 2,688 l: 4) 22,4 l.

9. 150 g калциев хлорид се разтварят в 250 ml вода. Масовата част на солта в разтвора (в проценти) е равна на:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5 (2 точки)

10. Моларната маса на газ с тегло 0,84 g, заемащ обем от 672 ml (n.s.), е равна на

1)44; 2)28; 3)32; 4)16. (2 точки)

Общо 18 точки

ЧАСТ 2 (трансформационни вериги)

Прочети текста.

Вървял войник през полето, решил да спре и да напише писмо до семейството си, но той нямал нищо общо с това. После намери черно камъче, опита го и го нарисува. Написах писмо с този камък и реших да спя. Хвърли камъче в огъня - пламна, само дим излезе. Димът спря дъжда и го прикова към земята; Водата течеше тежка и тебеширена. Водата започна да пресъхва, на места се задържа, а там, където пресъхна, вече имаше бели камъчета. Войникът се събудил и бил изненадан как дъждът превърнал черно камъче в бяло. Той взе бяло камъче, прокара го върху бял камък и ето, той рисуваше. Войникът се изненада и продължи напред.

Направете верига от трансформации и я решете. (8 точки )

(10 точки)

ЧАСТ 3 (задачи)

Конструкторите на първите космически кораби и подводници бяха изправени пред проблем: как да поддържат постоянен състав на въздуха на кораб или космическа станция, т.е. как да се отървем от излишния въглероден диоксид и да възстановим подаването на кислород? Беше намерено елегантно решение - трябва да превърнем CO 2 в O 2! За това беше предложено да се използва калиев супероксид (KO 2), който се образува при изгарянето на калий в кислород. Когато калиевият супероксид реагира с въглероден диоксид, се освобождава свободен кислород (кислородните атоми са едновременно окислител и редуциращ агент). Запишете уравнения за реакциите, обсъдени в текста. Знаейки, че човек ще отделя средно 0,51 m 3 въглероден диоксид на ден, изчислете колко калиев супероксид трябва да има на борда на космическата станция, за да осигури препитанието на екипаж от трима души за един месец (30 дни). (24 точки)

Младият химик получи от своя учител четири бутилки без етикети, съдържащи разтвори на калиев хидроксид, цинков хлорид, бариев хлорид и калиев сулфид. Концентрацията на веществата във всеки от издадените разтвори е 0,1 mol/l. Как, без да използвате допълнителни реактиви и разполагате само с фенолфталеинова хартия (хартия, напоена с алкохолен разтвор на фенолфталеин), да определите съдържанието на бутилките? Предложете последователност от действия на младия химик. Запишете уравненията за протичащите реакции. ( 40 точки)

Училищен етап на Всеруската олимпиада по химия ОТГОВОРИ

9 КЛАС

ЧАСТ 1 Тест.

Номер на работа	Възможен отговор	Брой точки
Общо 18 точки

ЧАСТ 2 Вериги от трансформации.

Задача 11

		Брой точки
Създадена е верига	C-CO 2 -H 2 CO 3 -CaCO 3
1 уравнение
2 уравнение	CO2 +H2O=H2CO3
3 уравнение	H 2 CO 3 + CaO = CaCO 3 + H 2 O
Общо 8 точки

Задача 12

е написано уравнение на реакцията 1	CuSO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4	2 точки
е написано уравнение на реакцията 2	Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O (нагряване)	2 точки
е написано уравнение на реакцията 3	CuO + H 2 = Cu + H 2 O	2 точки
е написано уравнение на реакцията 4	Cu + HgSO 4 = CuSO 4 + Hg	2 точки
е написано уравнение на реакцията 5	CuSO 4 + Ba(NO 3) 2 = BaSO 4 ↓ +Cu(NO 3) 2	2 точки
Общо 10 точки

ЧАСТ 3 Задачи.

Задача 13.

Написано е уравнението за реакцията на изгаряне на калий в кислород		5 точки
Написано е уравнението на реакцията за взаимодействие на калиев супероксид с въглероден диоксид	4KO 2 + 2CO 2 = 2K 2 CO 3 + 3O 2	5 точки
Изчислява се количеството калиев супероксид, което трябва да има на борда.	Човек отделя 0,51 m 3 = 510 l въглероден диоксид на ден, което е 510 l: 22,4 l/mol = 22,77 mol; за да се използва, е необходим 2 пъти повече калиев супероксид, т.е. 45,54 mol или 3,23 kg. За да работите 30 дни за трима души, ще са необходими 3,23 kg x 30 дни x 3 души = 290,27 kg калиев супероксид.	14 точки
Общо 24 точки

Задача 14

Фенолфталеинът придобива пурпурен цвят в алкална среда. Цветът се появява в разтвори на калиев хидроксид и калиев сулфид: K 2 S + NON KNS + KOH Определяме коя бутилка съдържа калиев хидроксид и калиев сулфид. Добавяме съдържанието на една от бутилките към пробите от разтвори, в които цветът на фенолфталеина не се е променил. Ако се образува бяла утайка, която не се разтваря в излишък от разтвор на реагент, това е разтвор на калиев сулфид, а анализираният разтвор съдържа цинков хлорид. K 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2КCl
Ако се образува желатинова утайка, разтворима в излишък от реагента, тогава добавеният разтвор съдържа калиев хидроксид, а анализираният разтвор съдържа цинков хлорид. 2KOH + ZnCl 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2КCl Zn(OH) 2 ↓ + 2KOH = K 2 или Zn(OH) 2 ↓ + 2KOH = K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
Колбата, към чиито проби не настъпват видими промени при добавяне на разтвори на K 2 S и KOH, съдържа бариев хлорид.
Общо 40 точки

Етап I

src="o-15/j-2015-1.jpg" width=283 height=255 border=0 align=right hspace=15 vspace=10>

Първият етап на областната химическа олимпиада за ученици от начален етап се проведе през февруари 2019 г. и в него взеха участие 193 ученици от областния център, от други градове в южната част на областта и от селските райони. Спрямо миналата година участниците са се увеличили с 9 души (+4,7%).

Задачите от първия етап, както и през предходните години, се състояха от тестова част (9 въпроса с основно и напреднало ниво на трудност), отговорите на които бяха с максимална оценка от 30 точки, и 4 задачи с подробен отговор, позволяващ за да получите още 70 точки. Съдържанието на задачите съответстваше на началния етап на обучението по химия. От участниците се изискваха познания за първоначалните химични концепции, основите на химическата номенклатура, познания за основните химични свойства на 4 класа неорганични съединения и познания за стандартните методи за химични изчисления: намиране на моларните маси на веществата, количеството на веществото, броя на атомите и молекулите, изчисления с помощта на реакционни уравнения, използване на понятия за маса и обемна част.

Диаграмата показва разпределението на участниците в олимпиадата според успеха на техните резултати (сбор от точки). 29 ученици събраха 50 и повече точки, което представлява 15% от общия брой на участниците. В същото време 52 ученици (27%) са получили под 10 точки. Всичко това показва, че много участници нямат достатъчна подготовка.

Втората диаграма показва успеха на изпълнение на отделните задачи на олимпиадата от три групи участници: целият поток, 50% от най-добрите участници и 15% от тези, които са събрали повече от половината точки. Вижда се, че за всички групи най-голяма трудност представлява задача № 3, посветена на процеса на разделяне на смес чрез химични и физични процеси. За по-слабите групи задача 1 също беше трудна, изискваща извеждане на формулата на веществото въз основа на броя на структурните единици. Участниците се справиха най-успешно с тестовата задача, въпреки че и тук средният резултат на целия поток от участници беше 13,8 точки (46%).

Най-големи успехи в кореспондентския кръг на олимпиадата постигнаха ученици от гимназия № 21 на Тюмен (учител по химия Змановская Г. И.), Федерална държавна образователна институция „Тюменско президентско кадетско училище“ (учител по химия Саранчина Н. В.), Средно училище № МАОУ. 16 от Тоболск (учител по химия Гринко С.Г.), MAOU "Ярковска средна школа" (учител по химия Шараметова L.G.), MAOU "Средно училище № 1" Zavodoukovsk (учител по химия Zolotavina E.A.).

Етап II

Ученици, които са получили повече от 70 точки в кореспондентския етап, 16 души, бяха поканени на етап II. За съжаление само 11 от тях успяха реално да участват в присъствения етап. Сцената се проведе на 29 март в средно училище № 63 в Тюмен.

Задачите от етап II бяха близки по форма и съдържание до задачите на Всеруската олимпиада за ученици. Участниците трябваше да решат 5 задачи с подробен отговор, съответстващи по смисъл на основните теми от курса по химия за 8. клас: структура на атома и периодичната система на D.I. Менделеев, количество на веществото, изчисления с помощта на химични уравнения и състав на разтвори, обеми на газове, основни класове неорганични съединения. Всички задачи бяха на стойност 10 точки, така че максимумът на участниците на този етап беше 50 точки.

За съжаление подготовката на участниците не им позволи да съберат дори половината от възможния брой точки. Задача № 3 се оказва най-трудна за тях, може би защото е голяма като обем на текста и броя на изчисленията за нейното решаване, въпреки че самите изчисления не излизат извън обхвата на типичните задачи за училищния курс (композиция. на разтвор, приготвяне на разтвор с определена концентрация). Също така беше трудно да се използва константата на Авогадро (задача № 1) и да се определи възможността за възникване на йонообменни реакции (задача № 5).

Въпреки това Олимпиадата разкри своя победител. Най-добрият резултат от етап II беше показан от ученик от гимназия № 21 в Тюмен, Виктор Николаев (учител по химия Zmanovskaya G.I.). Подобни резултати са показани от Анастасия Якушкина (също гимназия № 21) и Алексей Гавинович (Боровска гимназия, учител по химия Олга Алексеевна Гавинович). Условно трето място е Светлана Тюменцева (МАОУ "Ярковска гимназия", учител по химия Л. Г. Шараметова)

Поздравяваме всички участници в Детската олимпиада за първото им участие в олимпиадата по химия и пожелаваме на тях и техните ментори нови и по-добри резултати на олимпиадите през следващата година!

Участници около 250

Сега олимпиадата се провежда на 4 етапа. Провеждането на Всеруската олимпиада се регулира от Процедурата, одобрена от Министерството на образованието и науката на Русия.

География на Всеруските и Всесъюзните олимпиади по химия (1965-2015)

номер на олимпиада	година	град	олимпиада
аз			Всеруски
2.	1966	Казан	Всеруски
3.	1967	Днепропетровск	Всесъюзно
4.	1968	Вилнюс	Всесъюзно
5.	1969	Ростов на Дон	Всесъюзно
6.	1970	Воронеж	Всесъюзно
7.	1971	Минск	Всесъюзно
8.	1972	Уфа	Всесъюзно
9.	1973	Баку	Всесъюзно
10.	1974	Донецк	Всесъюзно
11.	1975	Вилнюс	Всесъюзно
12.	1976	Киев	Всесъюзно
13.	1977	Алмати	Всесъюзно
14.	1978	Казан	Всесъюзно
15.	1979	Кишинев	Всесъюзно
16.	1980	Ереван	Всесъюзно
17.	1981	Фрунзе	Всесъюзно
18.	1982	Талин	Всесъюзно
19.	1983	Тбилиси	Всесъюзно
20.	1984	Душанбе	Всесъюзно
21.	1985	Рига	Всесъюзно
22.	1986	Донецк	Всесъюзно
23.	1987	Ташкент	Всесъюзно
24.	1988	Вилнюс	Всесъюзно
25.	1989	пермски	Всесъюзно
26.	1990	Минск	Всесъюзно
27.	1991	Иваново	Всесъюзно
28.	1992	Самара	Всесъюзно
29.	1993	Липецк	Всеруски
30.	1994	Казан	Всеруски
31.	1995	Н.-Новгород	Всеруски
32.	1996	Самара	Всеруски
33.	1997	Казан	Всеруски
34.	1998	Белгород	Всеруски
35.	1999	Рязан	Всеруски
36.	2000	Владимир	Всеруски
37.	2001	Уляновск	Всеруски
38.	2002	Велики Новгород	Всеруски
39.	2003	Чебоксари	Всеруски
40.	2004	Челябинск	Всеруски
41.	2005	Белгород	Всеруски
42.	2006	Уфа	Всеруски
43.	2007	Уфа	Всеруски
44.	2008	Уфа	Всеруски
45.	2009	Архангелск	Всеруски
46.	2010	Казан	Всеруски
47.	2011	Архангелск	Всеруски
48.	2012	Магнитогорск	Всеруски
49.	2013	Курск	Всеруски
50.	2014	Казан	Всеруски
51.	2015	Новосибирск	Всеруски
52.	2016	Белгород	Всеруски
53	30 март – 5 април		Всеруски

За да координира провеждането на олимпиади и други интелектуални състезания, насочени към намиране, подкрепа и придружаване на талантливи деца и младежи през периода на формиране, през 2006 г. е създаден Руският съвет за олимпиади за ученици (RSOSH). Работата на RSOS се регулира от Процедурата за провеждане на олимпиади за ученици. Тази процедура не се прилага за Всеруската олимпиада за ученици.

Етапи на олимпиадата

Съгласно Процедурата за провеждане на Всеруската олимпиада за ученици, Всеруската олимпиада за ученици по химия се провежда на 4 етапа:

• Училищният етап на олимпиадата се провежда по задачи, разработени от общинските предметно-методически комисии на олимпиадата, въз основа на съдържанието на образователните програми за основно общо и средно общо образование в напреднало ниво и съответния фокус (профил), за 4-11 клас. Крайният срок за завършване на училищния етап на олимпиадата е не по-късно от 1 ноември;
• Общинският етап на олимпиадата се провежда по задачи, разработени от регионални предметно-методически комисии, въз основа на съдържанието на образователните програми за основно общо и средно общо образование в напреднало ниво и съответния фокус (профил), за 7-ми клас. 11. Крайният срок за общинския етап на олимпиадата е не по-късно от 25 декември;
• Регионалният етап на олимпиадата се провежда съгласно задачи, разработени от централните предметно-методически комисии на олимпиадата, въз основа на съдържанието на образователните програми за основно общо и средно общо образование на напреднало ниво и съответния фокус (профил), за 9-11 клас. Крайният срок за регионалния етап на олимпиадата е не по-късно от 25 февруари;
• Последният етап на олимпиадата се провежда съгласно задачи, разработени от централните предметно-методически комисии, въз основа на съдържанието на образователните програми за основно общо и средно общо образование на напреднало ниво и съответния фокус (профил), за 9 клас. -11. Крайният срок за финалния етап на олимпиадата е не по-късно от 30 април.

Кореспондентски (дистанционни) форми на провеждане на етапи на средното училище

Училищните, общинските и регионалните етапи на Всеруската олимпиада за ученици понякога се провеждат в няколко кръга, единият от които е кореспонденция. Тази обиколка ви позволява да привлечете възможно най-много ученици за участие в олимпиадата и да проведете ефективен подбор на участници за обиколката на пълен работен ден. Най-често кореспондентска обиколка се провежда чрез интернет.

Организационна и научно-методическа работа

Организацията и провеждането на олимпиадата се координира от Централния организационен комитет на олимпиадата под ръководството на председателя. Организационната, техническата и информационната подкрепа за дейността на Централния организационен комитет на олимпиадата се осигурява от Министерството на образованието и науката на Русия. За научна и методическа подкрепа на олимпиадата се създават централни предметни методически комисии (TSMC) на олимпиадата. Съставът на ЦПМК по химия се формира по предложение на Централния организационен комитет на олимпиадата измежду преподаватели, научни, научни и педагогически работници и се одобрява от Министерството на образованието и науката на Русия. Основните принципи на дейността на Централния организационен комитет на олимпиадата, централните предметно-методически комисии на олимпиадата, журито на всички етапи на олимпиадата са компетентност, обективност, прозрачност, както и спазване на професионалната етика.