Най-високи степени на окисление на елементите. Как да подредите и как да определите степента на окисление на елементите

Такъв предмет от училищната програма като химия причинява много трудности за повечето съвременни ученици, малко хора могат да определят степента на окисление в съединенията. Най-големи трудности имат учениците, които учат, тоест учениците от основното училище (8-9 клас). Неразбирането на предмета води до появата на враждебност сред учениците към този предмет.

Учителите идентифицират редица причини за такава „неприязън“ на учениците от средното и средното училище към химията: нежелание да разбират сложни химични термини, неспособност да използват алгоритми за разглеждане на конкретен процес, проблеми с математическите знания. Министерството на образованието на Руската федерация направи сериозни промени в съдържанието на предмета. Освен това се "съкрати" и броят на часовете за преподаване на химия. Това имаше отрицателно въздействие върху качеството на знанията по предмета, намаляване на интереса към изучаването на дисциплината.

Кои теми от курса по химия са най-трудни за учениците?

Според новата програма курсът на дисциплината "Химия" на основното училище включва няколко сериозни теми: периодичната таблица на елементите на Д. И. Менделеев, класове неорганични вещества, йонен обмен. Най-трудно е осмокласниците да определят степента на окисление на оксидите.

Правила за поставяне

Преди всичко учениците трябва да знаят, че оксидите са сложни двуелементни съединения, които включват кислород. Предпоставка едно бинарно съединение да принадлежи към класа на оксидите е втората позиция на кислорода в това съединение.

Алгоритъм за киселинни оксиди

Като начало отбелязваме, че градусите са числени изрази на валентността на елементите. Киселинните оксиди се образуват от неметали или метали с валентност от четири до седем, като вторият в такива оксиди е задължително кислород.

В оксидите валентността на кислорода винаги съответства на две, може да се определи от периодичната таблица на елементите на Д. И. Менделеев. Такъв типичен неметал като кислорода, който е в 6-та група на основната подгрупа на периодичната таблица, приема два електрона, за да завърши напълно своето външно енергийно ниво. Неметалите в съединения с кислород най-често проявяват по-висока валентност, която съответства на номера на самата група. Важно е да припомним, че степента на окисление на химичните елементи е показател, който предполага положително (отрицателно) число.

Неметалът в началото на формулата има положителна степен на окисление. Неметалният кислород е стабилен в оксиди, индексът му е -2. За да проверите надеждността на подреждането на стойностите в киселинните оксиди, ще трябва да умножите всички зададени от вас числа по индексите на конкретен елемент. Изчисленията се считат за надеждни, ако общата сума на всички плюсове и минуси на зададените градуси е 0.

Съставяне на двуелементни формули

Степента на окисление на атомите на елементите дава възможност за създаване и записване на съединения от два елемента. Когато създавате формула, за начало и двата символа се изписват един до друг, не забравяйте да поставите кислород втори. Над всеки от записаните знаци са предписани стойностите на степента на окисление, след което между намерените числа е числото, което ще се дели на двете цифри без остатък. Този показател трябва да се раздели отделно на цифровата стойност на степента на окисление, като се получат индекси за първия и втория компонент на двуелементното вещество. Най-високото състояние на окисление е числено равно на стойността на най-високата валентност на типичен неметал, идентичен с номера на групата, където неметалът стои в PS.

Алгоритъм за задаване на числени стойности в основни оксиди

Оксидите на типичните метали се считат за такива съединения. Те във всички съединения имат индекс на степен на окисление не повече от +1 или +2. За да разберете какво ще бъде степента на окисление на метала, можете да използвате периодичната таблица. За металите от основните подгрупи на първата група този параметър винаги е постоянен, той е подобен на номера на групата, т.е. +1.

Металите от основната подгрупа на втората група също се характеризират със стабилно състояние на окисление, числено +2. Степените на окисление на оксидите, като се вземат предвид техните индекси (числа), трябва да се добавят към нула, тъй като химическата молекула се счита за неутрална частица без заряд.

Подреждане на степените на окисление в кислородсъдържащи киселини

Киселините са сложни вещества, състоящи се от един или повече водородни атоми, които са свързани с някакъв вид киселинен остатък. Като се има предвид, че степени на окисление са числа, за изчисляването им са необходими някои математически умения. Такъв индикатор за водород (протон) в киселини винаги е стабилен, той е +1. След това можете да посочите степента на окисление за отрицателния кислороден йон, тя също е стабилна, -2.

Само след тези действия е възможно да се изчисли степента на окисление на централния компонент на формулата. Като специфична проба, разгледайте определянето на степента на окисление на елементите в сярна киселина H2SO4. Като се има предвид, че молекулата на това сложно вещество съдържа два водородни протона, 4 кислородни атома, получаваме израз от тази форма +2+X-8=0. За да образува сумата нула, сярата ще има степен на окисление +6

Подреждане на степените на окисление в солите

Солите са сложни съединения, състоящи се от метални йони и един или повече киселинни остатъци. Процедурата за определяне на степента на окисление на всяка от съставките в комплексната сол е същата като при кислородсъдържащите киселини. Като се има предвид, че степента на окисление на елементите е цифров индикатор, важно е правилно да се посочи степента на окисление на метала.

Ако солеобразуващият метал се намира в основната подгрупа, степента му на окисление ще бъде стабилна, съответства на номера на групата, е положителна стойност. Ако солта съдържа метал от подобна подгрупа на PS, е възможно да се покажат различни метали чрез киселинния остатък. След като степента на окисление на метала е зададена, поставете (-2), след което степента на окисление на централния елемент се изчислява с помощта на химическото уравнение.

Като пример, разгледайте определянето на степента на окисление на елементите в (средна сол). NaNO3. Солта се образува от метал от основната подгрупа на група 1, следователно степента на окисление на натрия ще бъде +1. Кислородът в нитратите има степен на окисление -2. За определяне на числената стойност на степента на окисление е уравнението +1+X-6=0. Решавайки това уравнение, получаваме, че X трябва да бъде +5, това е

Основни термини в ОВР

За окислителния и редукционния процес има специални термини, които учениците трябва да научат.

Степента на окисление на атома е неговата директна способност да прикрепя към себе си (да дарява на други) електрони от някои йони или атоми.

Окислителят се счита за неутрални атоми или заредени йони, които придобиват електрони по време на химическа реакция.

Редукторът ще бъде незаредени атоми или заредени йони, които в процеса на химично взаимодействие губят собствените си електрони.

Окисляването се представя като процедура за отдаване на електрони.

Редукцията е свързана с приемането на допълнителни електрони от незареден атом или йон.

Редокс процесът се характеризира с реакция, по време на която степента на окисление на атома задължително се променя. Това определение ви позволява да разберете как можете да определите дали реакцията е OVR.

Правила за разбор на OVR

Използвайки този алгоритъм, можете да подредите коефициентите във всяка химична реакция.

Степента на окисление е условна стойност, използвана за записване на редокс реакции. За определяне на степента на окисление се използва таблица на окисление на химичните елементи.

Значение

Степента на окисление на основните химични елементи се основава на тяхната електроотрицателност. Стойността е равна на броя на електроните, изместени в съединенията.

Степента на окисление се счита за положителна, ако електроните са изместени от атома, т.е. елементът отдава електрони в съединението и е редуциращ агент. Тези елементи включват метали, тяхното състояние на окисление винаги е положително.

Когато електрон е изместен към атом, стойността се счита за отрицателна и елементът се счита за окислител. Атомът приема електрони до завършване на външното енергийно ниво. Повечето неметали са окислители.

Простите вещества, които не реагират, винаги имат нулева степен на окисление.

Ориз. 1. Таблица на степени на окисление.

В съединението неметален атом с по-ниска електроотрицателност има положително състояние на окисление.

Определение

Можете да определите максималното и минималното състояние на окисление (колко електрони може да даде и вземе един атом), като използвате периодичната таблица на Менделеев.

Максималната мощност е равна на номера на групата, в която се намира елементът, или на броя на валентните електрони. Минималната стойност се определя по формулата:

Брой (групи) - 8.

Ориз. 2. Периодична таблица.

Въглеродът е в четвъртата група, следователно най-високата му степен на окисление е +4, а най-ниската е -4. Максималната степен на окисление на сярата е +6, минималната е -2. Повечето неметали винаги имат променлива степен на окисление - положителна и отрицателна. Изключение прави флуорът. Степента му на окисление винаги е -1.

Трябва да се помни, че това правило не се прилага за алкални и алкалоземни метали от група I и II, съответно. Тези метали имат постоянна положителна степен на окисление - литий Li +1, натрий Na +1, калий K +1, берилий Be +2, магнезий Mg +2, калций Ca +2, стронций Sr +2, барий Ba +2. Други метали могат да проявяват различни степени на окисление. Изключение е алуминият. Въпреки че е в група III, неговата степен на окисление винаги е +3.

Ориз. 3. Алкални и алкалоземни метали.

От група VIII само рутеният и осмият могат да проявят най-висока степен на окисление +8. Златото и медта, които са в група I, показват степени на окисление съответно +3 и +2.

Записване

За да запишете правилно степента на окисление, трябва да запомните няколко правила:

• инертните газове не реагират, така че тяхната степен на окисление винаги е нула;
• в съединенията променливата степен на окисление зависи от променливата валентност и взаимодействие с други елементи;
• водородът в съединения с метали проявява отрицателна степен на окисление - Ca +2 H 2 −1, Na +1 H −1;
• кислородът винаги има степен на окисление -2, с изключение на кислородния флуорид и пероксида - O +2 F 2 -1, H 2 +1 O 2 -1.

Какво научихме?

Степента на окисление е условна стойност, показваща колко електрони е получил или отдал атом на даден елемент в съединение. Стойността зависи от броя на валентните електрони. Металите в съединенията винаги имат положителна степен на окисление, т.е. са реставратори. За алкалните и алкалоземните метали степента на окисление винаги е една и съща. Неметалите, с изключение на флуора, могат да приемат положителни и отрицателни степени на окисление.

Степени на окисление на елементите. Как да намерим степени на окисление?

1) В просто вещество степента на окисление на всеки елемент е 0. Примери: Na 0, H 0 2, P 0 4.

2) Необходимо е да запомните елементите, които се характеризират с постоянни степени на окисление. Всички те са изброени в таблицата.

3) Търсенето на степента на окисление на останалите елементи се основава на просто правило:

В неутрална молекула сумата от степени на окисление на всички елементи е равна на нула, а в йон - зарядът на йона.

Разгледайте приложението на това правило на прости примери.

Пример 1. Необходимо е да се намерят степени на окисление на елементите в амоняка (NH 3).

Решение. Вече знаем (виж 2), че чл. ДОБРЕ. водородът е +1. Остава да се намери тази характеристика за азота. Нека x е желаното състояние на окисление. Съставяме най-простото уравнение: x + 3 * (+1) \u003d 0. Решението е очевидно: x \u003d -3. Отговор: N -3 H 3 +1.

Пример 2. Посочете степени на окисление на всички атоми в молекулата на H 2 SO 4.

Решение. Степените на окисление на водорода и кислорода вече са известни: H(+1) и O(-2). Съставяме уравнение за определяне на степента на окисление на сярата: 2*(+1) + x + 4*(-2) = 0. Решавайки това уравнение, намираме: x = +6. Отговор: H +1 2 S +6 O -2 4 .

Пример 3. Изчислете степени на окисление на всички елементи в молекулата Al(NO 3) 3.

Решение. Алгоритъмът остава непроменен. Съставът на "молекулата" на алуминиевия нитрат включва един атом Al (+3), 9 кислородни атома (-2) и 3 азотни атома, чиято степен на окисление трябва да изчислим. Съответно уравнение: 1*(+3) + 3x + 9*(-2) = 0. Отговор: Al +3 (N +5 O -2 3) 3 .

Пример 4. Определете степента на окисление на всички атоми в (AsO 4) 3- йона.

Решение. В този случай сумата от степени на окисление вече няма да бъде равна на нула, а на заряда на йона, т.е. -3. Уравнение: x + 4*(-2) = -3. Отговор: As(+5), O(-2).

Възможно ли е да се определят степени на окисление на няколко елемента наведнъж, като се използва подобно уравнение? Ако разгледаме този проблем от гледна точка на математиката, отговорът ще бъде отрицателен. Линейно уравнение с две променливи не може да има еднозначно решение. Но ние не просто решаваме уравнение!

Пример 5. Определете степента на окисление на всички елементи в (NH 4) 2 SO 4.

Решение. Известни са степените на окисление на водорода и кислорода, но не и на сярата и азота. Класически пример за задача с две неизвестни! Ще разгледаме амониевия сулфат не като една "молекула", а като комбинация от два йона: NH 4 + и SO 4 2-. Ние знаем зарядите на йоните, всеки от тях съдържа само един атом с неизвестна степен на окисление. Използвайки опита, натрупан при решаването на предишни задачи, можем лесно да намерим степени на окисление на азота и сярата. Отговор: (N -3 H 4 +1) 2 S +6 O 4 -2.

Заключение: ако молекулата съдържа няколко атома с неизвестни степени на окисление, опитайте се да "разделите" молекулата на няколко части.

Пример 6. Посочете степени на окисление на всички елементи в CH 3 CH 2 OH.

Решение. Намирането на степени на окисление в органичните съединения има своите специфики. По-специално, необходимо е отделно да се намерят степени на окисление за всеки въглероден атом. Можете да разсъждавате по следния начин. Помислете например за въглеродния атом в метиловата група. Този С атом е свързан с 3 водородни атома и съседен въглероден атом. При C-H връзката електронната плътност се измества към въглеродния атом (тъй като електроотрицателността на C надвишава EO на водорода). Ако това изместване беше пълно, въглеродният атом би придобил заряд от -3.

Атомът C в групата -CH 2 OH е свързан с два водородни атома (изместване на електронната плътност към C), един кислороден атом (изместване на електронната плътност към O) и един въглероден атом (можем да приемем, че промените в електронната плътност в това случай не се случва). Степента на окисление на въглерода е -2 +1 +0 = -1.

Отговор: C -3 H +1 3 C -1 H +1 2 O -2 H +1.

Авторско право Repetitor2000.ru, 2000-2015

Цел: Продължете да изучавате валентността. Дайте понятието степен на окисление. Помислете за видовете степени на окисление: положителна, отрицателна, нулева стойност. Научете се да определяте правилно степента на окисление на атом в съединение. Да преподава методи за сравнение и обобщение на изучаваните понятия; развиват умения и способности за определяне на степента на окисление по химични формули; продължете да развивате умения за самостоятелна работа; насърчаване на развитието на логическото мислене. Да се ​​формира чувство за толерантност (толерантност и уважение към мнението на другите) за взаимопомощ; да осъществява естетическо възпитание (чрез оформяне на дъската и тетрадките, при използване на презентации).

По време на часовете

аз. Организиране на времето

Проверка на учениците за час.

II. Подготовка за урока.

Към урока ще ви трябва: Периодична система на Д. И. Менделеев, учебник, работни тетрадки, химикалки, моливи.

III. Проверка на домашните.

Фронтално проучване, някои ще работят на дъската върху карти, провеждане на тест и обобщаването на този етап ще бъде интелектуална игра.

1. Работа с карти.

1 карта

Определете масовите фракции (%) на въглерода и кислорода във въглеродния диоксид (CO 2 ) .

2 карти

Определете вида на връзката в молекулата H 2 S. Напишете структурната и електронната формула на молекулата.

2. Фронтално проучване

1. Какво е химична връзка?
2. Какви видове химични връзки познавате?
3. Каква връзка се нарича ковалентна?
4. Какви ковалентни връзки са изолирани?
5. Какво е валентност?
6. Как определяме валентността?
7. Кои елементи (метали и неметали) имат променлива валентност?

3. Тестване

1. Кои молекули имат неполярни ковалентни връзки?

2 . Коя молекула образува тройна връзка, когато се образува ковалентно-неполярна връзка?

3 . Как се наричат ​​положително заредените йони?

А) катиони

Б) молекули

Б) аниони

Г) кристали

4. В кой ред са разположени веществата на едно йонно съединение?

A) CH4, NH3, Mg

B) CI 2, MgO, NaCI

B) MgF 2, NaCI, CaCI 2

D) H2S, HCI, H2O

5 . Валентността се определя от:

А) по номера на групата

Б) по броя на несдвоените електрони

Б) по вид на химичната връзка

Г) по номер на период.

4. Интелектуална игра „Tic-tac-toe »

Намерете вещества с ковалентно-полярна връзка.

IV. Учене на нов материал

Степента на окисление е важна характеристика на състоянието на атома в молекулата. Валентността се определя от броя на несдвоените електрони в атома, орбиталите с несподелени електронни двойки, само в процеса на възбуждане на атома. Най-високата валентност на даден елемент обикновено е равна на номера на групата. Степента на окисление в съединения с различни химични връзки се образува неравномерно.

Как се образува степента на окисление в молекули с различни химични връзки?

1) В съединения с йонна връзка степента на окисление на елементите е равна на зарядите на йоните.

2) В съединения с ковалентна неполярна връзка (в молекули на прости вещества) степента на окисление на елементите е 0.

з 2 0, Саз 2 0 , Е 2 0 , С 0 , AI 0

3) За молекулите с ковалентно-полярна връзка степента на окисление се определя подобно на молекулите с йонна химична връзка.

Степента на окисление на елемента - това е условният заряд на неговия атом, в една молекула, ако приемем, че молекулата се състои от йони.

Степента на окисление на атома, за разлика от валентността, има знак. Тя може да бъде положителна, отрицателна или нула.

Валентността се обозначава с римски цифри върху символа на елемента:

II	аз	IV
Fe	Cu	С,

и степента на окисление се обозначава с арабски цифри със заряд над символите на елемента ( Мж +2 , Ca +2 ,н+1,CIˉ¹).

Положителното състояние на окисление е равно на броя на електроните, дарени на тези атоми. Атомът може да отдаде всички валентни електрони (за основните групи това са електрони на външното ниво), съответстващи на номера на групата, в която се намира елементът, като същевременно показва най-високата степен на окисление (с изключение на OF 2).Например : най-високата степен на окисление на основната подгрупа от група II е +2 ( Zn +2) Положителна степен се показва както от метали, така и от неметали, с изключение на F, He, Ne. Например: C+4 ,Na+1 , Ал+3

Отрицателната степен на окисление е равна на броя на електроните, приети от даден атом, показва се само от неметалите. Атомите на неметалите прикрепят толкова електрони, колкото не са достатъчни за завършване на външното ниво, като същевременно показват отрицателна степен.

За елементи от основните подгрупи на IV-VII групи минималното състояние на окисление е числено равно на

Например:

Стойността на степента на окисление между най-високата и най-ниската степен на окисление се нарича междинна:

По-висок	Междинен	Непълноценен
	C +3, C +2, C 0, C -2

В съединения с ковалентна неполярна връзка (в молекули на прости вещества) степента на окисление на елементите е 0: з 2 0 , ОТаз 2 0 , Е 2 0 , С 0 , AI 0

За да се определи степента на окисление на атом в съединение, трябва да се вземат предвид редица разпоредби:

1. Степен на окислениеЕвъв всички съединения е равно на "-1".Na +1 Е -1 , з +1 Е -1

2. Степента на окисление на кислорода в повечето съединения е (-2) изключение: OЕ 2 , където степента на окисление е O +2Е -1

3. Водородът в повечето съединения има степен на окисление +1, с изключение на съединения с активни метали, където степента на окисление е (-1): Na +1 з -1

4. Степента на окисление на металите от основните подгрупиаз, II, IIIгрупи във всички съединения е +1,+2,+3.

Елементите с постоянна степен на окисление са:

А) алкални метали (Li, Na, K, Pb, Si, Fr) - степен на окисление +1

Б) елементи от II главна подгрупа на групата с изключение на (Hg): Be, Mg, Ca, Sr, Ra, Zn, Cd - степен на окисление +2

В) елемент от група III: Al - степен на окисление +3

Алгоритъм за съставяне на формула в съединения:

1 начин

1 . Елементът с най-ниска електроотрицателност е посочен първи, елементът с най-висока електроотрицателност е посочен втори.

2 . Записаният на първо място елемент е с положителен заряд "+", а на второ с отрицателен заряд "-".

3 . Посочете степента на окисление за всеки елемент.

4 . Намерете общото кратно на степените на окисление.

5. Разделете най-малкото общо кратно на стойността на степента на окисление и присвоете получените индекси долу вдясно след символа на съответния елемент.

6. Ако степента на окисление е четно - нечетно, тогава те стават до символа долу вдясно на кръста - кръстосано без знака "+" и "-":

7. Ако степента на окисление има равномерна стойност, тогава те трябва първо да бъдат намалени до най-малката стойност на степента на окисление и да се постави кръст - на кръст без знака "+" и "-": C +4 O -2

2 начина

1 . Нека обозначим степента на окисление на N през X, посочете степента на окисление на O: н 2 хО 3 -2

2 . Определете сумата на отрицателните заряди, за това степента на окисление на кислорода се умножава по кислородния индекс: 3 (-2) \u003d -6

3 .За да бъде молекулата електрически неутрална, трябва да определите сумата от положителните заряди: X2 \u003d 2X

4 .Направете алгебрично уравнение:

н 2 + 3 О 3 –2

V. Анкериране

1) Извършване на фиксирането на темата от играта, която се нарича "Змия".

Правила на играта: учителят раздава карти. Всяка карта има един въпрос и един отговор на друг въпрос.

Учителят започва играта. Той прочита въпроса, ученикът, който има отговора на моя въпрос, вдига ръка и казва отговора. Ако отговорът е правилен, той прочита въпроса си и ученикът, който има отговора на този въпрос, вдига ръка и отговаря и т.н. Оформя се змия от верни отговори.

1. Как и къде се посочва степента на окисление на атом на химичен елемент?
   Отговор: арабска цифра над символа на елемента със заряд "+" и "-".
2. Какви видове степени на окисление се отличават от атомите на химичните елементи?
   Отговор: междинен
3. Каква степен проявяват металите?
   Отговор: положителен, отрицателен, нула.
4. Каква степен показват прости вещества или молекули с неполярна ковалентна връзка.
   Отговор: положителен
5. Какъв заряд имат катионите и анионите?
   Отговор: нула.
6. Как се нарича степента на окисление, която стои между положителната и отрицателната степен на окисление.
   Отговор: позитивно негативно

2) Напишете формули на вещества, състоящи се от следните елементи

1. Н и Х
2. R&O
3. Zn и Cl

3) Намерете и зачеркнете вещества, които нямат променлива степен на окисление.

Na, Cr, Fe, K, N, Hg, S, Al, C

VI. Обобщение на урока.

Оценка с коментари

VII. Домашна работа

§23, стр.67-72, задача след §23-стр.72 № 1-4 за изпълнение.

Видео урок 2: Степента на окисление на химичните елементи

Видео урок 3: Валентност. Дефиниция на валентността

Лекция: Електроотрицателност. Степен на окисление и валентност на химичните елементи

Електроотрицателност

Електроотрицателност- това е способността на атомите да привличат електроните на други атоми към себе си, за да се свържат с тях.

Лесно е да се прецени електроотрицателността на даден химичен елемент от таблицата. Спомнете си, в един от нашите уроци беше казано, че тя се увеличава, когато се движите отляво надясно през периодите в периодичната таблица и се движите отдолу нагоре в групи.

Например, като се има предвид задачата да се определи кой елемент от предложената серия е най-електроотрицателен: C (въглерод), N (азот), O (кислород), S (сяра)? Поглеждаме масата и откриваме, че това е О, защото е вдясно и над останалите.

Какви фактори влияят на електроотрицателността? То:

• Колкото по-малък е радиусът на атома, толкова по-висока е електроотрицателността.
• Запълването на валентната обвивка с електрони, колкото повече от тях, толкова по-висока е електроотрицателността.

От всички химични елементи флуорът е най-електроотрицателният, тъй като има малък атомен радиус и 7 електрона във валентната обвивка.

Елементите с ниска електроотрицателност включват алкални и алкалоземни метали. Те имат големи радиуси и много малко електрони във външната обвивка.

Стойностите на електроотрицателността на атома не могат да бъдат постоянни, т.к зависи от много фактори, включително тези, изброени по-горе, както и от степента на окисление, която може да бъде различна за един и същи елемент. Следователно е обичайно да се говори за относителността на стойностите на електроотрицателността. Можете да използвате следните скали:

Ще ви трябват стойности на електроотрицателност, когато пишете формули за бинарни съединения, състоящи се от два елемента. Например, формулата за меден оксид е Cu 2 O - първият елемент трябва да бъде този, чиято електроотрицателност е по-ниска.

В момента на образуване на химична връзка, ако разликата в електроотрицателността между елементите е по-голяма от 2,0, се образува ковалентна полярна връзка, ако е по-малка, йонна.

Степен на окисление

Степен на окисление (CO)- това е условният или реалният заряд на атома в съединението: условен - ако връзката е ковалентна полярна, реален - ако връзката е йонна.

Атомът придобива положителен заряд, когато отдава електрони, и отрицателен заряд, когато получава електрони.

Степените на окисление са изписани над подписаните символи «+»/«-» . Има и междинни СО. Максималният CO на елемента е положителен и равен на номера на групата, а минималният отрицателен за металите е нула, за неметалите = (номер на групата - 8). Елементите с максимален CO приемат само електрони, а с минимален само ги отдават. Елементите, които имат междинни COs, могат както да даряват, така и да приемат електрони.

Помислете за някои от правилата, които трябва да се спазват, за да се определи CO:

CO на всички прости вещества е равен на нула.

Сумата от всички CO атоми в молекулата също е равна на нула, тъй като всяка молекула е електрически неутрална.

В съединения с ковалентна неполярна връзка CO е нула (O 2 0), а с йонна връзка е равен на зарядите на йоните (Na + Cl - CO натрий +1, хлор -1). CO елементи на съединения с ковалентна полярна връзка се считат за йонна връзка (H: Cl \u003d H + Cl -, следователно H +1 Cl -1).

Елементите в съединение, които имат най-висока електроотрицателност, имат отрицателни степени на окисление, ако най-малкото са положителни. Въз основа на това можем да заключим, че металите имат само "+" степен на окисление.

Постоянни степени на окисление:

Алкални метали +1.

Всички метали от втора група +2. Изключение: Hg +1, +2.

Алуминий +3.

• Водород +1. Изключение: активни метални хидриди NaH, CaH 2 и др., където степента на окисление на водорода е –1.

  Кислород -2. Изключение: F 2 -1 O +2 и пероксиди, които съдържат групата –О–О–, в която степента на окисление на кислорода е –1.

Когато се образува йонна връзка, има известен преход на електрон от по-малко електроотрицателен атом към атом с по-голяма електроотрицателност. Освен това в този процес атомите винаги губят своята електрическа неутралност и впоследствие се превръщат в йони. Целочислените заряди се образуват по същия начин. Когато се образува ковалентна полярна връзка, електронът се прехвърля само частично, така че възникват частични заряди.

Валентност

Валентност- това е способността на атомите да образуват n - броят на химичните връзки с атомите на други елементи.

А валентността е способността на един атом да задържа други атоми близо до себе си. Както знаете от училищния курс по химия, различните атоми са свързани помежду си чрез електрони на външно енергийно ниво. Несдвоен електрон търси двойка за себе си от друг атом. Тези електрони от външно ниво се наричат ​​валентни електрони. Това означава, че валентността може да се определи и като броя на електронните двойки, които свързват атомите един към друг. Погледнете структурната формула на водата: H - O - N. Всяка чертичка е електронна двойка, което означава, че показва валентност, т.е. кислородът тук има две тирета, което означава, че е двувалентен, едно тире идва от водородни молекули, което означава, че водородът е едновалентен. При писане валентността се обозначава с римски цифри: O (II), H (I). Може да се постави и над елемент.

Валентността е постоянна или променлива. Например в алкалните метали той е постоянен и е равен на I. Но хлорът в различни съединения проявява валентности I, III, V, VII.

Как да определим валентността на даден елемент?

Да се ​​върнем към периодичната система. Металите от основните подгрупи имат постоянна валентност, така че металите от първата група имат валентност I, втората от II. А за металите от вторичните подгрупи валентността е променлива. Тя също е променлива за неметалите. Най-високата валентност на атома е равна на номера на групата, най-ниската е = номер на групата - 8. Позната формулировка. Това означава ли, че валентността съвпада със степента на окисление. Не забравяйте, че валентността може да съвпада със степента на окисление, но тези показатели не са идентични един с друг. Валентността не може да има знака =/- и също не може да бъде нула.

Вторият начин за определяне на валентността чрез химическата формула, ако е известна постоянната валентност на един от елементите. Например вземете формулата за меден оксид: CuO. Кислородна валентност II. Виждаме, че има един меден атом на кислороден атом в тази формула, което означава, че валентността на медта е II. Сега нека вземем по-сложна формула: Fe 2 O 3. Валентността на кислородния атом е II. Тук има три такива атома, умножаваме 2 * 3 \u003d 6. Открихме, че има 6 валенции за два железни атома. Нека разберем валентността на един железен атом: 6:2=3. Значи валентността на желязото е III.

Освен това, когато е необходимо да се оцени "максималната валентност", винаги трябва да се изхожда от електронната конфигурация, която съществува в "възбудено" състояние.