8 u periodnom sistemu. Periodni sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva

Hemijski element je zbirni pojam koji opisuje skup atoma jednostavne tvari, odnosno one koja se ne može podijeliti ni na jednu jednostavniju (prema strukturi njihovih molekula) komponentu. Zamislite da vam se da komad čistog gvožđa i od vas se traži da ga razdvojite na njegove hipotetičke sastojke koristeći bilo koji uređaj ili metod koji su ikada izmislili hemičari. Međutim, ne možete ništa učiniti, gvožđe se nikada neće podijeliti na nešto jednostavnije. Jednostavna supstanca - gvožđe - odgovara hemijskom elementu Fe.

Teorijska definicija

Eksperimentalna činjenica koja je gore navedena može se objasniti sljedećom definicijom: kemijski element je apstraktna zbirka atoma (ne molekula!) odgovarajuće jednostavne supstance, odnosno atoma istog tipa. Kada bi postojao način da se pogleda svaki od pojedinačnih atoma u komadu čistog željeza koji je gore spomenut, onda bi svi bili atomi željeza. Nasuprot tome, hemijsko jedinjenje kao što je željezni oksid uvijek sadrži najmanje dvije različite vrste atoma: atome željeza i atome kisika.

Uslovi koje treba da znate

Atomska masa: Masa protona, neutrona i elektrona koji čine atom hemijskog elementa.

Atomski broj: Broj protona u jezgru atoma elementa.

Hemijski simbol: slovo ili par latiničnih slova koja predstavljaju oznaku datog elementa.

Hemijsko jedinjenje: supstanca koja se sastoji od dva ili više hemijskih elemenata kombinovanih jedan sa drugim u određenom omjeru.

Metal: Element koji gubi elektrone u hemijskim reakcijama sa drugim elementima.

Metalloid: Element koji ponekad reaguje kao metal, a ponekad kao nemetal.

Nemetalni: Element koji nastoji da dobije elektrone u hemijskim reakcijama sa drugim elementima.

Periodični sistem hemijskih elemenata: Sistem za klasifikaciju hemijskih elemenata prema njihovim atomskim brojevima.

Sintetički element: Onaj koji se proizvodi umjetno u laboratoriji i općenito se ne nalazi u prirodi.

Prirodni i sintetički elementi

Devedeset i dva hemijska elementa se prirodno javljaju na Zemlji. Ostatak je dobijen veštački u laboratorijama. Sintetički kemijski element je obično proizvod nuklearnih reakcija u akceleratorima čestica (uređaji koji se koriste za povećanje brzine subatomskih čestica kao što su elektroni i protoni) ili nuklearnim reaktorima (uređaji koji se koriste za kontrolu energije oslobođene nuklearnim reakcijama). Prvi sintetički element sa atomskim brojem 43 bio je tehnecijum, koji su 1937. godine otkrili italijanski fizičari C. Perrier i E. Segre. Osim tehnecijuma i prometijuma, svi sintetički elementi imaju jezgra veće od uranijuma. Posljednji sintetički hemijski element koji je dobio ime je livermorijum (116), a prije je bio flerovijum (114).

Dvadeset uobičajenih i važnih elemenata

Ime	Simbol	Procenat svih atoma *				Svojstva hemijskih elemenata (u normalnim sobnim uslovima)
Ime	Simbol	U Univerzumu	U zemljinoj kori	U morskoj vodi	U ljudskom tijelu	Svojstva hemijskih elemenata (u normalnim sobnim uslovima)
Aluminijum	Al	-	6,3	-	-	Lagan, srebrni metal
Kalcijum	Ca	-	2,1	-	0,02	Nalazi se u prirodnim mineralima, školjkama, kostima
Karbon	WITH	-	-	-	10,7	Osnova svih živih organizama
Hlor	Cl	-	-	0,3	-	Otrovni gas
Bakar	Cu	-	-	-	-	Samo crveni metal
Zlato	Au	-	-	-	-	Samo žuti metal
Helijum	On	7,1	-	-	-	Veoma lagan plin
Vodonik	N	92,8	2,9	66,2	60,6	Najlakši od svih elemenata; gas
Jod	I	-	-	-	-	Nemetalni; koristi se kao antiseptik
Iron	Fe	-	2,1	-	-	Magnetski metal; koristi se za proizvodnju željeza i čelika
Olovo	Pb	-	-	-	-	Mek, teški metal
Magnezijum	Mg	-	2,0	-	-	Veoma lagan metal
Merkur	Hg	-	-	-	-	Tečni metal; jedan od dva tečna elementa
Nikl	Ni	-	-	-	-	Metal otporan na koroziju; koristi se u kovanicama
Nitrogen	N	-	-	-	2,4	Gas, glavna komponenta vazduha
Kiseonik	O	-	60,1	33,1	25,7	Plin, drugi važan vazdušna komponenta
Fosfor	R	-	-	-	0,1	Nemetalni; važno za biljke
Kalijum	TO	-	1.1	-	-	Metal; važno za biljke; obično se naziva "potaša"

* Ako vrijednost nije navedena, tada je element manji od 0,1 posto.

Veliki prasak kao osnovni uzrok stvaranja materije

Koji je hemijski element bio prvi u Univerzumu? Naučnici vjeruju da odgovor na ovo pitanje leži u zvijezdama i procesima u kojima se zvijezde formiraju. Vjeruje se da je svemir nastao u nekom trenutku između 12 i 15 milijardi godina. Do ovog trenutka ne razmišlja se ni o čemu postojećem osim o energiji. Ali dogodilo se nešto što je ovu energiju pretvorilo u ogromnu eksploziju (tzv. Veliki prasak). U narednim sekundama nakon Velikog praska, materija je počela da se formira.

Prvi najjednostavniji oblici materije koji su se pojavili bili su protoni i elektroni. Neki od njih se kombinuju i formiraju atome vodika. Potonji se sastoji od jednog protona i jednog elektrona; to je najjednostavniji atom koji može postojati.

Polako, tokom dugog vremenskog perioda, atomi vodonika počeli su da se grupišu u određenim oblastima svemira, formirajući guste oblake. Vodonik u ovim oblacima je gravitacionim silama povučen u kompaktne formacije. Na kraju su ovi oblaci vodonika postali dovoljno gusti da formiraju zvijezde.

Zvijezde kao hemijski reaktori novih elemenata

Zvijezda je jednostavno masa materije koja stvara energiju iz nuklearnih reakcija. Najčešća od ovih reakcija uključuje kombinaciju četiri atoma vodika koji formiraju jedan atom helija. Kada su se zvijezde počele formirati, helijum je postao drugi element koji se pojavio u svemiru.

Kako zvijezde stare, prelaze s nuklearnih reakcija vodika i helija na druge vrste. U njima atomi helija formiraju atome ugljika. Kasnije, atomi ugljenika formiraju kiseonik, neon, natrijum i magnezijum. Kasnije se neon i kiseonik kombinuju jedni s drugima i formiraju magnezijum. Kako se ove reakcije nastavljaju, formira se sve više i više hemijskih elemenata.

Prvi sistemi hemijskih elemenata

Prije više od 200 godina, hemičari su počeli tražiti načine da ih klasificiraju. Sredinom devetnaestog veka bilo je poznato oko 50 hemijskih elemenata. Jedno od pitanja koje su hemičari nastojali riješiti. svodi se na sljedeće: da li je kemijski element supstanca potpuno drugačija od bilo kojeg drugog elementa? Ili su neki elementi na neki način povezani s drugima? Postoji li opći zakon koji ih ujedinjuje?

Hemičari su predložili različite sisteme hemijskih elemenata. Na primjer, engleski hemičar William Prout je 1815. godine sugerirao da su atomske mase svih elemenata višekratne mase atoma vodika, ako uzmemo da je jednaka jedinici, tj. moraju biti cijeli brojevi. U to vrijeme, J. Dalton je već izračunao atomske mase mnogih elemenata u odnosu na masu vodonika. Međutim, ako je to otprilike slučaj za ugljik, dušik i kisik, onda se klor s masom od 35,5 nije uklapao u ovu shemu.

Njemački hemičar Johann Wolfgang Dobereiner (1780 – 1849) pokazao je 1829. da se tri elementa takozvane halogene grupe (hlor, brom i jod) mogu klasificirati prema njihovim relativnim atomskim masama. Ispostavilo se da je atomska težina broma (79,9) skoro tačno prosek atomskih težina hlora (35,5) i joda (127), odnosno 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (blizu 79,9). Ovo je bio prvi pristup konstruisanju jedne od grupa hemijskih elemenata. Dobereiner je otkrio još dvije takve trijade elemenata, ali nije mogao formulirati opći periodični zakon.

Kako se pojavio periodni sistem hemijskih elemenata?

Većina ranih šema klasifikacije nije bila baš uspješna. Zatim, oko 1869. godine, gotovo isto otkriće dva hemičara su napravila gotovo u isto vrijeme. Ruski hemičar Dmitrij Mendeljejev (1834-1907) i nemački hemičar Julius Lothar Mejer (1830-1895) predložili su organizovanje elemenata koji imaju slična fizička i hemijska svojstva u uređeni sistem grupa, serija i perioda. Istovremeno, Mendeljejev i Mejer su istakli da se svojstva hemijskih elemenata periodično ponavljaju u zavisnosti od njihove atomske težine.

Danas se Mendeljejev općenito smatra otkrićem periodičnog zakona jer je napravio jedan korak koji Meyer nije učinio. Kada su svi elementi bili raspoređeni u periodnom sistemu, pojavile su se neke praznine. Mendeljejev je predvideo da su to mesta za elemente koji još nisu otkriveni.

Međutim, otišao je još dalje. Mendeljejev je predvidio svojstva ovih još neotkrivenih elemenata. Znao je gdje se nalaze u periodnom sistemu, tako da je mogao predvidjeti njihova svojstva. Zanimljivo je da je svaki hemijski element koji je Mendeljejev predvideo, galijum, skandij i germanijum, otkriven manje od deset godina nakon što je objavio svoj periodični zakon.

Kratki oblik periodnog sistema

Bilo je pokušaja da se izbroji koliko su opcija za grafički prikaz periodnog sistema predložili različiti naučnici. Ispostavilo se da ih ima više od 500. Štaviše, 80% od ukupnog broja opcija su tabele, a ostalo su geometrijske figure, matematičke krive itd. Kao rezultat toga, četiri vrste tabela su našle praktičnu primenu: kratke, polu -dugačke, dugačke i merdevine (piramidalne). Potonje je predložio veliki fizičar N. Bohr.

Slika ispod prikazuje kratku formu.

U njemu su hemijski elementi raspoređeni uzlaznim redoslijedom svojih atomskih brojeva slijeva nadesno i odozgo prema dolje. Dakle, prvi hemijski element periodnog sistema, vodonik, ima atomski broj 1 jer jezgra atoma vodonika sadrže jedan i samo jedan proton. Isto tako, kisik ima atomski broj 8 jer jezgra svih atoma kisika sadrže 8 protona (vidi sliku ispod).

Glavni strukturni fragmenti periodnog sistema su periodi i grupe elemenata. U šest perioda sve ćelije su popunjene, sedmi još nije završen (elementi 113, 115, 117 i 118, iako su sintetizovani u laboratorijama, još uvek nisu zvanično registrovani i nemaju nazive).

Grupe su podijeljene na glavne (A) i sekundarne (B) podgrupe. Elementi prva tri perioda, od kojih svaki sadrži po jedan red, uključeni su isključivo u A-podgrupe. Preostala četiri perioda uključuju dva reda.

Hemijski elementi u istoj grupi imaju slična hemijska svojstva. Dakle, prvu grupu čine alkalni metali, drugu - zemnoalkalni metali. Elementi u istom periodu imaju svojstva koja se polako mijenjaju iz alkalnog metala u plemeniti plin. Slika ispod pokazuje kako se jedno od svojstava, atomski radijus, mijenja za pojedinačne elemente u tabeli.

Dugoročni oblik periodnog sistema

Prikazan je na donjoj slici i podijeljen je u dva smjera, redove i kolone. Postoji sedam redova perioda, kao u kratkom obliku, i 18 kolona, koje se nazivaju grupe ili porodice. Naime, povećanje broja grupa sa 8 u kratkom obliku na 18 u dugom obliku se dobija stavljanjem svih elemenata u periode, počevši od 4., ne u dva, već u jedan red.

Za grupe se koriste dva različita sistema numerisanja, kao što je prikazano na vrhu tabele. Rimski numerički sistem (IA, IIA, IIB, IVB, itd.) tradicionalno je popularan u Sjedinjenim Državama. Drugi sistem (1, 2, 3, 4, itd.) se tradicionalno koristi u Evropi i pre nekoliko godina je preporučen za upotrebu u SAD.

Izgled periodnih tablica na gornjim slikama je malo pogrešan, kao i kod svake takve objavljene tablice. Razlog za to je da bi dvije grupe elemenata prikazane na dnu tabela zapravo trebale biti smještene unutar njih. Lantanidi, na primjer, pripadaju periodu 6 između barija (56) i hafnija (72). Dodatno, aktinidi pripadaju periodu 7 između radijuma (88) i ruterfordijuma (104). Kada bi se umetnuli u sto, postao bi preširok da stane na komad papira ili zidnu kartu. Stoga je uobičajeno postaviti ove elemente na dno tabele.

Vidi također: Spisak hemijskih elemenata prema atomskom broju i Abecedni spisak hemijskih elemenata Sadržaj 1 Simboli koji se trenutno koriste ... Wikipedia

Vidi također: Spisak hemijskih elemenata po atomskom broju i Spisak hemijskih elemenata po simbolu Abecedna lista hemijskih elemenata. Azot N Aktinijum Ac Aluminijum Al Americijum Am Argon Ar Astatin Na ... Wikipedia

Periodični sistem hemijskih elemenata (Mendeljejeva tabela) je klasifikacija hemijskih elemenata koja utvrđuje zavisnost različitih svojstava elemenata od naelektrisanja atomskog jezgra. Sistem je grafički izraz periodičnog zakona, ... ... Wikipedia

Hemijski elementi (periodični sistem) klasifikacija hemijskih elemenata, utvrđivanje zavisnosti različitih svojstava elemenata o naelektrisanju atomskog jezgra. Sistem je grafički izraz periodičnog zakona koji je uspostavila ruska... ... Wikipedia

Knjige

Japansko-englesko-ruski rječnik za ugradnju industrijske opreme. Oko 8.000 pojmova, Popova I.S.. Rječnik je namijenjen širokom krugu korisnika a prvenstveno prevodiocima i tehničkim stručnjacima koji se bave nabavkom i implementacijom industrijske opreme iz Japana ili...

Periodični sistem je jedno od najvećih otkrića čovječanstva, koje je omogućilo organiziranje znanja o svijetu oko nas i otkrivanje novih hemijskih elemenata. Neophodan je za školarce, kao i za sve zainteresovane za hemiju. Osim toga, ova shema je nezamjenjiva u drugim područjima nauke.

Ova shema sadrži sve elemente poznate čovjeku, a oni su grupirani ovisno o tome atomska masa i atomski broj. Ove karakteristike utiču na svojstva elemenata. Ukupno ima 8 grupa u kratkoj verziji tabele; elementi uključeni u jednu grupu imaju vrlo slična svojstva. Prva grupa sadrži vodonik, litijum, kalijum, bakar, čiji je latinski izgovor na ruskom cuprum. A takođe i argentum - srebro, cezijum, zlato - aurum i francijum. Druga grupa sadrži berilijum, magnezijum, kalcijum, cink, zatim stroncijum, kadmijum, barijum, a grupa se završava živom i radijumom.

U treću grupu spadaju bor, aluminijum, skandij, galijum, zatim itrijum, indijum, lantan, a grupa se završava talijem i aktinijumom. Četvrta grupa počinje ugljenikom, silicijumom, titanijumom, nastavlja se germanijumom, cirkonijumom, kalajem i završava hafnijem, olovom i ruterfordijumom. Peta grupa sadrži elemente kao što su azot, fosfor, vanadijum, ispod su arsen, niobijum, antimon, zatim dolazi tantal, bizmut i upotpunjuje grupu sa dubnijumom. Šesti počinje kiseonikom, zatim sumporom, hromom, selenom, zatim molibdenom, telurom, pa volframom, polonijumom i siborgijumom.

U sedmoj grupi, prvi element je fluor, zatim hlor, mangan, brom, tehnecijum, zatim jod, zatim renijum, astatin i bohrijum. Poslednja grupa je najbrojniji. Uključuje gasove kao što su helijum, neon, argon, kripton, ksenon i radon. U ovu grupu spadaju i metali gvožđe, kobalt, nikl, rodijum, paladijum, rutenijum, osmijum, iridijum i platina. Slijede hanijum i meitnerijum. Elementi koji formiraju serija aktinida i serija lantanida. Imaju slična svojstva kao lantan i aktinijum.

Ova shema uključuje sve vrste elemenata, koji su podijeljeni u 2 velike grupe - metala i nemetala, koji imaju različita svojstva. Kako odrediti pripada li element jednoj ili drugoj grupi pomoći će konvencionalna linija koja se mora povući od bora do astatina. Treba imati na umu da se takva linija može povući samo u punoj verziji tablice. Svi elementi koji se nalaze iznad ove linije i nalaze se u glavnim podgrupama smatraju se nemetalima. A oni ispod, u glavnim podgrupama, su metali. Metali su takođe supstance koje se nalaze u bočne podgrupe. Postoje posebne slike i fotografije na kojima se možete detaljno upoznati sa položajem ovih elemenata. Vrijedi napomenuti da oni elementi koji se nalaze na ovoj liniji pokazuju ista svojstva i metala i nemetala.

Posebnu listu čine amfoterni elementi, koji imaju dvostruka svojstva i mogu formirati 2 vrste jedinjenja kao rezultat reakcija. Istovremeno se manifestuju i osnovni i kiselinska svojstva. Prevladavanje određenih svojstava ovisi o uvjetima reakcije i tvarima s kojima amfoterni element reagira.

Vrijedi napomenuti da je ova shema, u svom tradicionalnom dizajnu dobre kvalitete, obojena. Istovremeno, radi lakše orijentacije, označeni su različitim bojama. glavne i sekundarne podgrupe. Elementi se takođe grupišu u zavisnosti od sličnosti njihovih svojstava.
Međutim, danas je, uz shemu boja, vrlo čest crno-bijeli periodni sustav Mendeljejeva. Ova vrsta se koristi za crno-bijelu štampu. Unatoč njegovoj prividnoj složenosti, rad s njim je jednako zgodan ako uzmete u obzir neke nijanse. Dakle, u ovom slučaju možete razlikovati glavnu podgrupu od sekundarne po razlikama u nijansama koje su jasno vidljive. Osim toga, u verziji u boji označeni su elementi s prisustvom elektrona na različitim slojevima različite boje.
Vrijedi napomenuti da u jednobojnom dizajnu nije teško kretati se shemom. U tu svrhu bit će dovoljne informacije navedene u svakoj pojedinačnoj ćeliji elementa.

Jedinstveni državni ispit danas je glavna vrsta testa na kraju škole, što znači da se posebna pažnja mora posvetiti pripremi za njega. Stoga, prilikom odabira završni ispit iz hemije, morate obratiti pažnju na materijale koji vam mogu pomoći da ga prođete. Po pravilu, školarcima je dozvoljeno da koriste neke tablice tokom ispita, posebno periodni sistem u dobrom kvalitetu. Stoga, kako bi on donio samo koristi prilikom testiranja, treba unaprijed obratiti pažnju na njegovu strukturu i proučavanje svojstava elemenata, kao i njihov redoslijed. Takođe morate naučiti koristite crno-bijelu verziju tabele kako ne bi nailazili na poteškoće na ispitu.

Pored glavne tabele koja karakteriše svojstva elemenata i njihovu zavisnost od atomske mase, postoje i drugi dijagrami koji mogu pomoći u proučavanju hemije. Na primjer, postoje tablice rastvorljivosti i elektronegativnosti supstanci. Prvi se može koristiti za određivanje koliko je određeno jedinjenje rastvorljivo u vodi na normalnoj temperaturi. U ovom slučaju, anioni se nalaze horizontalno - negativno nabijeni ioni, a kationi - odnosno pozitivno nabijeni ioni - vertikalno. Saznati stepen rastvorljivosti jednog ili drugog jedinjenja, potrebno je pronaći njegove komponente koristeći tabelu. A na mjestu njihovog raskrsnice bit će potrebna oznaka.

Ako je slovo "p", onda je supstanca potpuno rastvorljiva u vodi pod normalnim uslovima. Ako je prisutno slovo „m“, supstanca je slabo rastvorljiva, a ako je prisutno slovo „n“, gotovo je nerastvorljiva. Ako postoji znak „+“, jedinjenje ne stvara talog i reaguje sa rastvaračem bez ostatka. Ako je prisutan znak "-", to znači da takva supstanca ne postoji. Ponekad možete vidjeti i znak “?” u tabeli, što znači da stepen rastvorljivosti ovog jedinjenja nije pouzdan. Elektronegativnost elemenata može varirati od 1 do 8; postoji i posebna tabela za određivanje ovog parametra.

Još jedna korisna tablica je serija metalnih aktivnosti. Svi metali su locirani u njemu prema rastućem stepenu elektrohemijskog potencijala. Serija metalnih napona počinje litijumom i završava se zlatom. Vjeruje se da što je metal dalje lijevo u određenom redu, to je aktivniji u kemijskim reakcijama. dakle, najaktivniji metal Litijum se smatra alkalnim metalom. Lista elemenata pri kraju sadrži i vodonik. Vjeruje se da su metali koji se nalaze nakon njega praktički neaktivni. To uključuje elemente kao što su bakar, živa, srebro, platina i zlato.

Slike periodnog sistema u dobrom kvalitetu

Ova šema je jedno od najvećih dostignuća u oblasti hemije. Gde postoji mnogo vrsta ove tabele– kratka verzija, duga, kao i ekstra duga. Najčešća je kratka tabela, ali je uobičajena i duga verzija dijagrama. Vrijedi napomenuti da IUPAC trenutno ne preporučuje korištenje kratke verzije kruga.
Ukupno ih je bilo Razvijeno je više od stotinu vrsta tablica, koji se razlikuju po prezentaciji, obliku i grafičkom prikazu. Koriste se u različitim oblastima nauke, ili se uopšte ne koriste. Trenutno, istraživači nastavljaju da razvijaju nove konfiguracije kola. Glavna opcija je kratki ili dugi spoj odličnog kvaliteta.

Eter u periodnom sistemu

Svjetski etar je supstanca SVAKOG hemijskog elementa i, prema tome, SVAKE supstance; to je Apsolutna istinska materija kao Esencija koja formira Univerzalni element.Svjetski eter je izvor i kruna čitavog pravog periodnog sistema, njegov početak i kraj - alfa i omega periodnog sistema elemenata Dmitrija Ivanoviča Mendeljejeva.

U antičkoj filozofiji, eter (aithér-grčki), zajedno sa zemljom, vodom, vazduhom i vatrom, jedan je od pet elemenata bića (prema Aristotelu) - peta suština (quinta essentia - latinski), shvaćena kao najfinija sveprožimajuća materija. Krajem 19. stoljeća, hipoteza o svjetskom etru (ME) koji ispunjava sav svjetski prostor postala je široko rasprostranjena u naučnim krugovima. Shvaćen je kao bestežinska i elastična tekućina koja prožima sva tijela. Pokušali su da objasne mnoge fizičke pojave i svojstva postojanjem etra.

Predgovor.
Mendeljejev je imao dva fundamentalna naučna otkrića:
1 - Otkriće periodičnog zakona u materiji hemije,
2 - Otkriće veze između supstance hemije i supstance etra, odnosno: čestice etra formiraju molekule, jezgra, elektrone itd., ali ne učestvuju u hemijskim reakcijama.
Eter su čestice materije veličine ~ 10-100 metara (u stvari, one su "prve cigle" materije).

Podaci. Eter je bio u originalnom periodnom sistemu. Ćelija za etar se nalazila u nultoj grupi sa inertnim gasovima iu nultom redu kao glavni sistemotvorni faktor za izgradnju Sistema hemijskih elemenata. Nakon Mendeljejevljeve smrti, tabela je iskrivljena uklanjanjem Etera iz nje i eliminacijom nulte grupe, čime je skriveno fundamentalno otkriće konceptualnog značaja.
U modernim Eter tablicama: 1 - nije vidljivo, 2 - nije pogodno (zbog odsustva nulte grupe).

Takvo namjerno krivotvorenje koči razvoj civilizacijskog napretka.
Katastrofe koje je prouzrokovao čovjek (npr. Černobil i Fukušima) bi bile izbjegnute da su adekvatna sredstva uložena na vrijeme u razvoj pravog periodnog sistema. Prikrivanje konceptualnog znanja dešava se na globalnom nivou do „niže“ civilizacije.

Rezultat. U školama i na univerzitetima predaju izrezani periodni sistem.
Procjena situacije. Periodični sistem bez etera je isto što i čovečanstvo bez dece - možete živeti, ali neće biti razvoja i budućnosti.
Sažetak. Ako neprijatelji čovječanstva skrivaju znanje, onda je naš zadatak otkriti to znanje.
Zaključak. Stari periodni sistem ima manje elemenata i više predviđanja od modernog.
Zaključak. Novi nivo je moguć samo ako se promijeni informaciono stanje društva.

Zaključak. Povratak na pravi periodni sistem više nije naučno, već političko pitanje.

Šta je bilo glavno političko značenje Ajnštajnovog učenja? Ona se sastojala u tome da se čovječanstvu na bilo koji način odsiječe pristup neiscrpnim prirodnim izvorima energije, koji su bili otvoreni proučavanjem svojstava svjetskog etra. Ako bude uspješna na ovom putu, globalna finansijska oligarhija izgubila bi moć u ovom svijetu, posebno u svjetlu retrospektive tih godina: Rockefellerovi su zaradili nezamislivo bogatstvo, premašivši budžet Sjedinjenih Država, na špekulacijama s naftom i gubicima o ulozi nafte koju je „crno zlato” okupiralo u ovom svijetu – ulozi žila kucavica globalne ekonomije – nije ih inspirisalo.

To nije inspirisalo druge oligarhe - kraljeve uglja i čelika. Tako je finansijski tajkun Morgan odmah prestao da finansira eksperimente Nikole Tesle kada se približio bežičnom prenosu energije i izvlačenju energije "niotkuda" - iz svetskog etra. Nakon toga, vlasniku ogromnog broja tehničkih rješenja sprovedenih u praksi niko nije finansijski pomogao - solidarnost finansijskih tajkuna je kao lopova u zakonu i fenomenalan nos odakle opasnost. Zato protiv čovječanstva i izvršena je sabotaža pod nazivom “Specijalna teorija relativnosti”.

Jedan od prvih udaraca zadao je sto Dmitrija Mendeljejeva, u kojem je eter bio prvi broj; upravo su misli o eteru rodile Mendeljejevljev briljantni uvid - njegov periodni sistem elemenata.

Poglavlje iz članka: V.G. Rodionov. Mjesto i uloga svjetskog etra u pravoj tablici D.I. Mendeljejev

6. Argumentum ad rem

Ono što je sada predstavljeno u školama i na univerzitetima pod naslovom „Periodni sistem hemijskih elemenata D.I. Mendeljejev“, je čista neistina.

Poslednji put je pravi periodni sistem objavljen u neiskrivljenom obliku 1906. godine u Sankt Peterburgu (udžbenik „Osnovi hemije“, VIII izdanje). I tek nakon 96 godina zaborava, originalni periodni sistem po prvi put se diže iz pepela zahvaljujući objavljivanju disertacije u časopisu ZhRFM Ruskog fizičkog društva.

Nakon iznenadne smrti D. I. Mendeljejeva i smrti njegovih vjernih naučnih kolega u Ruskom fizičko-hemijskom društvu, sin prijatelja i kolege D. I. Mendeljejeva u Društvu, Boris Nikolajevič Menšutkin, prvi je podigao ruku na Mendeljejevljevu besmrtnu kreaciju. Naravno, Menshutkin nije djelovao sam - on je samo izvršio naređenje. Na kraju krajeva, nova paradigma relativizma zahtijevala je napuštanje ideje svjetskog etra; i stoga je ovaj zahtjev uzdignut na rang dogme, a rad D. I. Mendeljejeva je falsificiran.

Glavna distorzija Tabele je prenošenje „nulte grupe“ Tabele na njen kraj, udesno, i uvođenje tzv. "razdoblja". Naglašavamo da je takva (samo na prvi pogled bezazlena) manipulacija logično objašnjiva samo kao svjesno otklanjanje glavne metodološke karike u Mendeljejevljevom otkriću: periodični sistem elemenata na njegovom početku, izvor, tj. u gornjem levom uglu tabele, mora imati nultu grupu i nulti red, gde se nalazi element „X” (prema Mendeljejevu – „Njutonijum”), - tj. svjetsko emitiranje.
Štaviše, budući da je jedini sistemski element u čitavoj tabeli izvedenih elemenata, ovaj element „X“ je argument čitavog periodnog sistema. Prenošenje nulte grupe Tabele na njen kraj uništava samu ideju o ovom fundamentalnom principu čitavog sistema elemenata prema Mendeljejevu.

Da bismo potvrdili gore navedeno, dat ćemo riječ samom D. I. Mendeljejevu.

“...Ako analozi argona uopće ne daju spojeve, onda je očito da je nemoguće uključiti bilo koju od grupa ranije poznatih elemenata, a za njih treba otvoriti posebnu nultu grupu... Ova pozicija Analogi argona u nultoj grupi su striktno logička posledica razumevanja periodičnog zakona, pa sam prema tome (smeštaj u grupu VIII očigledno netačan) prihvaćen ne samo od mene, već i od Braiznera, Piccinija i drugih... Sada, kada postalo je van svake sumnje da ispred te grupe I, u koju treba staviti vodonik, postoji nulta grupa, čiji predstavnici imaju atomske težine manje od onih elemenata grupe I, čini mi se nemogućim poreći postojanje elemenata lakših od vodonika.

Od toga, prvo obratimo pažnju na element prvog reda 1. grupe. Označavamo ga sa “y”. Očigledno će imati fundamentalna svojstva gasova argona... “Koronijum”, sa gustinom od oko 0,2 u odnosu na vodonik; i to ni na koji način ne može biti svjetski etar.

Ovaj element „y” je, međutim, neophodan da bismo se mentalno približili onom najvažnijem, a samim tim i najbrže pokretnom elementu „x”, koji se, po mom shvatanju, može smatrati eterom. Voleo bih da ga provizorno nazovem "Njutonijum" - u čast besmrtnog Njutna... Problem gravitacije i problem sve energije (!!! - V. Rodionov) ne može se zamisliti da se zaista reši bez pravog razumevanja. etra kao svjetskog medija koji prenosi energiju na udaljenosti. Pravo razumevanje etra se ne može postići ignorisanjem njegove hemije i ne smatrajući ga elementarnom supstancom; elementarne supstance su sada nezamislive bez njihove podređenosti periodičnom zakonu” („Pokušaj hemijskog razumevanja svetskog etra.” 1905, str. 27).

“Ovi elementi, prema veličini svoje atomske težine, zauzimali su tačno mjesto između halogenida i alkalnih metala, kao što je Ramsay pokazao 1900. godine. Od ovih elemenata potrebno je formirati posebnu nultu grupu, koju je prvi prepoznao Errere u Belgiji 1900. godine. Smatram korisnim ovdje dodati da, direktno sudeći po nemogućnosti kombinovanja elemenata nulte grupe, analoge argona treba staviti ispred elemenata grupe 1 i, u duhu periodnog sistema, za njih očekivati manju atomsku težinu od za alkalne metale.

To je upravo ono što se ispostavilo. A ako je tako, onda ova okolnost, s jedne strane, služi kao potvrda ispravnosti periodičnih principa, a s druge strane, jasno pokazuje odnos analoga argona prema drugim ranije poznatim elementima. Kao rezultat, moguće je primijeniti analizirane principe još šire nego prije, i očekivati elemente nulte serije s atomskom težinom znatno nižom od one vodonika.

Tako se može pokazati da se u prvom redu, prvi prije vodonika, nalazi element nulte grupe sa atomskom težinom 0,4 (možda je ovo Yongov koronijum), au nultom redu, u nultoj grupi, postoji je ograničavajući element sa zanemarljivo malom atomskom težinom, nije sposoban za hemijske interakcije i, kao rezultat, poseduje izuzetno brzo sopstveno parcijalno (gasno) kretanje.

Ova svojstva, možda, treba pripisati atomima sveprožimajućeg (!!! - V. Rodionov) svetskog etra. Ovu ideju sam naznačio u predgovoru ove publikacije iu članku u ruskom časopisu iz 1902. godine...” („Osnove hemije.” VIII izdanje, 1906, str. 613 i dalje)
1 , , ,

Iz komentara:

Za hemiju je dovoljan savremeni periodni sistem elemenata.

Uloga etera može biti korisna u nuklearnim reakcijama, ali to nije od velike važnosti.
Uzimanje u obzir uticaja etra najbliže je fenomenima raspadanja izotopa. Međutim, ovo računovodstvo je izuzetno složeno i prisustvo obrazaca ne prihvataju svi naučnici.

Najjednostavniji dokaz prisustva etra: Fenomen anihilacije para pozitron-elektron i izlazak ovog para iz vakuuma, kao i nemogućnost hvatanja elektrona u mirovanju. Također elektromagnetno polje i potpuna analogija između fotona u vakuumu i zvučnih valova - fonona u kristalima.

Eter je diferencirana materija, da tako kažemo, atomi u rastavljenom stanju, ili tačnije, elementarne čestice od kojih nastaju budući atomi. Stoga mu nije mjesto u periodnom sistemu, jer logika izgradnje ovog sistema ne podrazumijeva uključivanje neintegralnih struktura, a to su sami atomi. Inače, moguće je naći mjesto za kvarkove, negdje u minus prvoj periodi.
Sam etar ima kompleksniju višeslojnu strukturu manifestacije u postojanju svijeta nego što moderna nauka zna. Čim ona otkrije prve tajne ovog neuhvatljivog etera, onda će na potpuno novim principima biti izmišljeni novi motori za sve vrste mašina.
Zaista, Tesla je možda bio jedini koji je bio blizu rješavanja misterije takozvanog etra, ali je namjerno spriječen da ostvari svoje planove. Dakle, do danas se još nije rodio genije koji će nastaviti rad velikog pronalazača i svima nam reći šta je zapravo tajanstveni etar i na koji pijedestal se može postaviti.

Svako ko je išao u školu sjeća se da je jedan od obaveznih predmeta za učenje bila hemija. Možda vam se sviđa, a možda i ne sviđa - nije važno. I vjerovatno je da je mnogo znanja iz ove discipline već zaboravljeno i ne koristi se u životu. Međutim, svi se vjerojatno sjećaju tabele hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva. Za mnoge je to ostala raznobojna tablica, gdje su u svakom kvadratu ispisana određena slova koja označavaju nazive kemijskih elemenata. Ali ovdje nećemo govoriti o hemiji kao takvoj, već ćemo opisati stotine hemijskih reakcija i procesa, već ćemo vam reći kako se uopće pojavio periodni sistem - ova priča će biti zanimljiva svakome, a i svima onima koji su gladni zanimljivih i korisnih informacija.

Malo pozadine

Davne 1668. godine, izvanredni irski hemičar, fizičar i teolog Robert Boyle objavio je knjigu u kojoj su razobličeni mnogi mitovi o alhemiji iu kojoj je govorio o potrebi traženja nerazgradivih hemijskih elemenata. Naučnik je dao i njihovu listu, koja se sastoji od samo 15 elemenata, ali je priznao ideju da ih može biti više. To je postalo polazna tačka ne samo u potrazi za novim elementima, već i u njihovoj sistematizaciji.

Stotinu godina kasnije, francuski hemičar Antoine Lavoisier sastavio je novu listu koja je već uključivala 35 elemenata. Kasnije je utvrđeno da su njih 23 nerazgradiva. Ali potragu za novim elementima nastavili su naučnici širom svijeta. A glavnu ulogu u ovom procesu odigrao je poznati ruski hemičar Dmitrij Ivanovič Mendeljejev - on je prvi iznio hipotezu da bi mogla postojati veza između atomske mase elemenata i njihove lokacije u sistemu.

Zahvaljujući mukotrpnom radu i poređenju hemijskih elemenata, Mendeljejev je uspeo da otkrije vezu između elemenata u kojoj oni mogu biti jedno, a njihova svojstva nisu nešto što se podrazumeva, već predstavljaju fenomen koji se periodično ponavlja. Kao rezultat toga, u februaru 1869. Mendeljejev je formulisao prvi periodični zakon, a već u martu njegov izveštaj „Odnos svojstava sa atomskom težinom elemenata“ predstavio je Ruskom hemijskom društvu istoričar hemije N. A. Menšutkin. Potom je iste godine objavljena Mendeljejevljeva publikacija u časopisu “Zeitschrift fur Chemie” u Njemačkoj, a 1871. drugi njemački časopis “Annalen der Chemie” objavio je novu obimnu publikaciju naučnika posvećenu njegovom otkriću.

Kreiranje periodnog sistema

Do 1869. Mendeljejev je već formirao glavnu ideju i to za prilično kratko vrijeme, ali dugo vremena nije mogao da je formalizira u bilo koji uređeni sistem koji bi jasno pokazao šta je šta. U jednom od razgovora sa kolegom A. A. Inostrancevom, čak je rekao da mu je sve već razrađeno u glavi, ali nije mogao sve da stavi u tabelu. Nakon toga, prema Mendeljejevljevim biografima, počeo je mukotrpan rad na svom stolu, koji je trajao tri dana bez pauze za spavanje. Pokušavali su na razne načine da organizuju elemente u tabelu, a posao je bio komplikovan i činjenicom da u to vreme nauka još nije znala za sve hemijske elemente. Ali, uprkos tome, tabela je ipak kreirana, a elementi sistematizovani.

Legenda o snu Mendeljejeva

Mnogi su čuli priču da je D. I. Mendelejev sanjao o svom stolu. Ovu verziju aktivno je širio spomenuti Mendeljejevljev saradnik A. A. Inostrantsev kao smiješnu priču kojom je zabavljao svoje učenike. Rekao je da je Dmitrij Ivanovič otišao u krevet i u snu jasno vidio svoj stol, u kojem su svi hemijski elementi raspoređeni u pravom redoslijedu. Nakon toga, studenti su se čak našalili da je na isti način otkrivena i votka od 40°. Ali još su postojali stvarni preduslovi za priču sa snom: kao što je već pomenuto, Mendeljejev je radio za stolom bez sna i odmora, a Inostrancev ga je jednom zatekao umornog i iscrpljenog. Tokom dana, Mendeljejev je odlučio da se nakratko odmori, a nešto kasnije se naglo probudio, odmah uzeo komad papira i nacrtao na njemu gotov sto. Ali sam naučnik je opovrgao celu ovu priču sa snom, rekavši: „Razmišljao sam o tome, možda već dvadeset godina, a ti misliš: sedeo sam i odjednom je... spremno. Dakle, legenda o snu može biti vrlo privlačna, ali stvaranje stola bilo je moguće samo napornim radom.

Dalji rad

Između 1869. i 1871. Mendeljejev je razvio ideje periodičnosti kojima je naučna zajednica bila sklona. A jedna od važnih faza ovog procesa bilo je shvatanje da svaki element u sistemu treba da ima, na osnovu ukupnosti njegovih svojstava u poređenju sa svojstvima drugih elemenata. Na osnovu toga, a također i oslanjajući se na rezultate istraživanja promjena u oksidima koji stvaraju staklo, kemičar je uspio izvršiti korekcije vrijednosti atomskih masa nekih elemenata, uključujući uran, indijum, berilijum i druge.

Mendeljejev je, naravno, želeo brzo da popuni prazne ćelije koje su ostale u tabeli, a 1870. je predvideo da će uskoro biti otkriveni hemijski elementi nepoznati nauci, čije je atomske mase i svojstva mogao da izračuna. Prvi od njih bili su galijum (otkriven 1875.), skandij (otkriven 1879.) i germanijum (otkriven 1885.). Tada su se predviđanja nastavila ostvarivati i otkriveno je još osam novih elemenata, uključujući: polonijum (1898), renijum (1925), tehnecijum (1937), francijum (1939) i astatin (1942-1943). Inače, 1900. godine D.I. Mendeleev i škotski hemičar William Ramsay došli su do zaključka da tabela treba uključivati i elemente nulte grupe - do 1962. zvali su se inertni plinovi, a nakon toga - plemeniti plinovi.

Organizacija periodnog sistema

Hemijski elementi u tabeli D.I. Mendeljejeva raspoređeni su u redove, u skladu sa povećanjem njihove mase, a dužina redova je odabrana tako da elementi u njima imaju slična svojstva. Na primjer, plemeniti gasovi kao što su radon, ksenon, kripton, argon, neon i helijum teško reaguju sa drugim elementima i takođe imaju nisku hemijsku reaktivnost, zbog čega se nalaze u krajnjem desnom stubu. I elementi u lijevom stupcu (kalijum, natrijum, litijum, itd.) dobro reaguju sa drugim elementima, a same reakcije su eksplozivne. Jednostavno rečeno, unutar svake kolone elementi imaju slična svojstva koja variraju od kolone do kolone. Svi elementi do br. 92 nalaze se u prirodi, a od broja 93. počinju umjetni elementi koji se mogu stvoriti samo u laboratorijskim uslovima.

U svojoj originalnoj verziji periodični sistem je shvaćen samo kao odraz poretka koji postoji u prirodi i nije bilo objašnjenja zašto bi sve tako trebalo da bude. Tek kada se pojavila kvantna mehanika postalo je jasno pravo značenje reda elemenata u tabeli.

Lekcije u kreativnom procesu

Govoreći o tome koje se pouke kreativnog procesa mogu izvući iz čitave istorije stvaranja periodnog sistema D. I. Mendeljejeva, možemo kao primjer navesti ideje engleskog istraživača u oblasti kreativnog mišljenja Grahama Wallacea i francuskog naučnika Henrija Poincaréa. . Recimo ih ukratko.

Prema studijama Poincaréa (1908) i Grahama Wallacea (1926), postoje četiri glavne faze kreativnog mišljenja:

Priprema– faza formulisanja glavnog problema i prvi pokušaji njegovog rješavanja;
Inkubacija– faza tokom koje dolazi do privremenog odvraćanja od procesa, ali se rad na pronalaženju rješenja problema odvija na podsvjesnom nivou;
Insight– faza u kojoj se nalazi intuitivno rješenje. Štaviše, ovo rješenje se može naći u situaciji koja nije u potpunosti povezana s problemom;
Ispitivanje– faza testiranja i implementacije rješenja, u kojoj se ovo rješenje testira i mogući dalji razvoj.

Kao što vidimo, Mendeljejev je u procesu kreiranja svoje tabele intuitivno pratio upravo ove četiri faze. Koliko je to efektivno može se suditi po rezultatima, tj. činjenicom da je tabela kreirana. A s obzirom na to da je njegovo stvaranje bio veliki iskorak ne samo za hemijsku nauku, već i za čitavo čovečanstvo, navedene četiri faze mogu se primeniti i na realizaciju malih projekata i na realizaciju globalnih planova. Glavna stvar koju treba zapamtiti je da se ni jedno otkriće, niti jedno rješenje problema ne može naći samo po sebi, ma koliko željeli da ih vidimo u snu i koliko god spavali. Da bi nešto uspjelo, bez obzira radi li se o izradi tablice kemijskih elemenata ili izradi novog marketinškog plana, potrebno je posjedovati određena znanja i vještine, kao i vješto koristiti svoj potencijal i vrijedno raditi.

Želimo Vam uspjeh u Vašim nastojanjima i uspješnu realizaciju Vaših planova!