A10. Hemijska svojstva hidroksida i kiselina

daju se supstance: kalijum dihromat, koncentrovana sumporna kiselina i kalijum hidroksid, natrijum karbonat.

1. Postoji ozbiljna greška u Audreynom odgovoru.
   Tako da ću to ispravno napisati
   1.H2SO4+2KOH---gt; K2SO4 + 2H2O
   2. K2Cr2O7 + 4H2SO4 ---gt; K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3O2
   3. Na2CO3 + H2SO4 ---gt; Na2SO4 + CO2 + H2O
   4. Na2CO3 + KOH lt;--gt; K2CO3 + NaOH (kalijum je aktivniji metal od natrijuma, tako da postoji reakcija supstitucije)
2. Reakcija između Na2CO3 i KOH moguća je samo sa viškom alkalija...)
   Alkalija + so = (nova) baza + (nova) so. Ali! Početni materijali moraju biti u otopini, a najmanje jedan od produkta reakcije mora se taložiti ili malo otopiti.
   izgleda ovako:
   Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3.

   Baby Roo je u pravu.
   Audrey je takođe u pravu.

3. 1.H2SO4 + 2KOH --gt; K2SO4 + 2H2O
   2.K2Cr2O7 + 4 H2SO4 --gt; K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4 H2O + 3O
   3. Na2CO3 + H2SO4 --gt; Na2SO4 + CO2 + H2O
   4. Na2CO3 + KOH --gt; nema reakcije
4. Postoji ozbiljna greška u Mudračevom odgovoru.
   Stoga ću tačno napisati:
   4. Na2CO3 + 2 KOH = 2 NaOH + K2CO3.

   Audrey je napisala samo da nema reakcije između Na2CO3 i KOH... .

Ukupno u prirodi postoje tri klase anorganskih spojeva: soli, oksidi i hidroksidi. Takođe, supstance kao što su CI2, Í2 i slične, koje se sastoje od samo jednog hemijskog elementa, izdvajaju se u posebnu klasu.

Klasifikacija hidroksida

To je jedna od tri postojeće klase neorganskih jedinjenja. Dijele se na kiseline, baze i amfoterne tvari. Prvi se sastoje od H+ kationa i anjona u obliku kiselog ostatka, na primjer, CI-. Struktura drugog uključuje kation metala, na primjer, Ca +, kao i anion u obliku hidroksilne grupe OH-. Potonje se odlikuju činjenicom da istovremeno posjeduju hemijska svojstva svojstvena kiselinama i bazama. Takvi hidroksidi uključuju spojeve aluminija i željeza. Baze se, kao i druge anorganske supstance, mogu podijeliti u grupe ovisno o njihovoj reaktivnosti. Najjači u tom pogledu su kalijum i natrijum hidroksid, koji se nazivaju i alkalije. Brzo reagiraju s raznim supstancama.

Fizička svojstva

Ova supstanca u normalnim uslovima (na sobnoj temperaturi i niskom pritisku) je u čvrstom agregacionom stanju. Izgleda kao mali kristali koji su bezbojni i bez mirisa, vrlo topljivi u vodi. Ovi kristali su izuzetno higroskopni. Boraveći dugo na otvorenom, zamagljuju se i pretvaraju u otopinu, upijajući vlagu iz atmosfere. Ista pojava je uočena i sa natrijum hidroksidom, čija je higroskopnost još veća.

Drugi nazivi za kalijum hidroksid

U običnom govoru, ova tvar se naziva kaustična potaša, kao i kaustična potaša i kalijev lug.

Hemijska svojstva

Predmetna supstanca ima sve karakteristike koje su karakteristične za baze. Njegova alkalna svojstva su vrlo izražena, kao kod natrijum hidroksida. Kada se sagori kalijev hidroksid, oslobađaju se oksid ovog metala i voda. K2O ima svijetlo žutu boju.

Interakcija soli

Soli - tvari koje se sastoje od kationa metala i aniona, predstavljene kiselinskim ostatkom. Nastaju uglavnom interakcijom aktivnih metala sa kiselinama. Dolazi do reakcije supstitucije u kojoj osim soli nastaje i vodik koji se oslobađa kao plin. Pri reakciji sa supstancama ove klase nastaje još jedna sol koja sadrži kalij, kao i hidroksid metala. Na primjer, kada ova tvar stupi u interakciju s bakrenim hloridom, nastaju bakar hidroksid i kalijev hlorid, koji se talože. Da bi se izvela ovakva reakcija, potrebno je uzeti alkalije i bakreni hlorid u takvim omjerima da dva molekula prve tvari otpada na jednu sekundu, odnosno omjer dobijenih tvari će biti sljedeći: za jednu molekul bakrovog hidroksida, dva kalijum hlorida. Takve interakcije se nazivaju reakcije razmjene. Da bi se oni izveli, moraju biti ispunjeni sljedeći uvjeti: jedan od proizvoda interakcije mora ili taložiti, ili ispariti u obliku plina, ili postati voda. Metal koji je dio soli trebao bi biti manje reaktivan od kalija (sve osim litijuma).

Reakcije sa kiselinama

Sve baze, uključujući kalijum hidroksid, mogu stupiti u interakciju sa kiselinama. Najčešća i najčešće korištena reakcija je ona koja uključuje dotičnu supstancu i sumpornu kiselinu. U ovom slučaju, kalijev hidroksid je potreban u tolikoj količini da ima dva ovog spoja po molekulu kiseline. U ovoj vrsti reakcije, tvari kao što su kalijev sulfat i voda nastaju u molarnom odnosu jedan prema dva. Sličan hemijski proces se aktivno koristi u industriji, jer se dobijeni proizvod široko koristi svuda.

Šta se događa ako ga dodate u oksid?

U ovom slučaju će se, zapravo, dogoditi i reakcija razmjene. Na primjer, ako pomiješate kalijev hidroksid i željezov dioksid u molarnom omjeru dva prema jedan, možete dobiti ferum hidroksid (II) koji precipitira u tamnozeleni talog, kao i kalijev oksid u omjeru da jedna molekula prva supstanca će imati jednu drugu.

Glavne metode za proizvodnju kalijevog hidroksida

U industriji se najčešće vadi elektrolizom otopine kalijevog klorida. Dobivanje kalijevog hidroksida je proces u kojem se, osim ekstrahirane tvari, stvaraju H2 i CI2.

Industrijska upotreba

U osnovi, ova tvar se koristi u proizvodnji sapuna i drugih proizvoda za čišćenje. Ovaj proces koristi reakciju dotičnog spoja s nekom vrstom masti. U istu svrhu se može koristiti i natrijum hidroksid. Također se razmatra u ovom članku, tvar se široko koristi u kemijskoj industriji za dobivanje raznih kalijevih spojeva, prvenstveno njegovog sulfata.

O reakciji u kojoj se on formira raspravljali smo gore. U istom polju koristi se kao spoj koji apsorbira plinove kao što su sumporovodik, sumpor dioksid, ugljični dioksid. Djeluje i kao sredstvo za sušenje zbog svojih visokih higroskopnih svojstava. Može se koristiti za određivanje razine koncentracije kiselina u otopini. Osim toga, hidroksid se također koristi u prehrambenoj industriji. Ovdje se koristi kao dodatak hrani E525. Djeluje kao regulator kiselosti. Možete ga sresti u sastavu kakaa, čokolade i drugih sličnih proizvoda. Kalijum hidroksid se koristi u preradi celuloze, za dobijanje viskoze, koristi se u alkalnim baterijama, dodaje se u sastav deterdženata za pranje sudova ili za čišćenje raznih površina, za obradu pamučne tkanine i čini je higroskopnijom.

Jedinjenja kalija dobivena iz njegovog hidroksida i njihova upotreba

Najčešće se dotična tvar koristi za ekstrakciju kalijevog sulfata, koji se koristi kao gnojivo. Oni hrane biljke tokom vegetacije. Koristi se i kao emulgator u prehrambenoj industriji - omogućava dobijanje homogene mase koja se sastoji od komponenti koje se ne miješaju u normalnim uvjetima. Za njegovu oznaku koristi se oznaka E515. Takođe, kao i kalijum hidroksid, može delovati kao regulator kiselosti. Sulfat se često koristi kao zamjena za sol. Osim toga, ova tvar nalazi svoju primjenu u farmakologiji u proizvodnji dodataka prehrani, kao iu proizvodnji boja. Osim toga, koristi se iu staklarskoj industriji.

Kalijum hidroksid i ljudski organizam

U obliku koncentrisanog rastvora, ovo hemijsko jedinjenje je opasno za žive organizme. Kontakt sa kožom ili sluzokožom može uzrokovati ozbiljne ozljede. Koncentrovani rastvor kalijum hidroksida izaziva teže opekotine od kiselina. Takođe je u stanju da rastvori mnoga organska jedinjenja. Ova tvar pripada drugoj klasi opasnosti, odnosno pri radu s njom moraju se poštovati posebna pravila. Prekomjerna količina kalijevog hidroksida u tijelu dovodi do pojave novih kožnih bolesti ili pogoršanja kroničnih.

"Lekcija o sumpornoj kiselini" - Koja su opšta svojstva kiselina karakteristična za sumpornu kiselinu? Moto lekcije: Kako koncentrovana sumporna kiselina reaguje sa organskim jedinjenjima? Kisela kiša. Negativan uticaj na okolinu. „Kako razrijeđena sumporna kiselina stupa u interakciju s metalima? Koja su oksidacijska stanja karakteristična za atom sumpora?

"Sumporna kiselina" - nikl sulfat. S+6O3 je bezbojna tečnost. Anoksične kiseline. Interakcija kiseline sa saharozom. koncentrovane sumporne kiseline. polibazične kiseline. Razrijeđena sumporna kiselina pokazuje sva karakteristična svojstva kiselina. Sumporna kiselina. Dugo je postojalo strogo pravilo u vezi sa mešanjem sumporne kiseline sa vodom.

"Metalni bakar" - Uloga bronze je bila posebno velika. Jednostavna tvar bakra je prekrasan ružičasto-crveni duktilni metal. Hemijski element sekundarne podgrupe grupe 1 je Cu (bakar). Ukupno, tijelo prosječne osobe (tjelesne težine 70 kg) sadrži 72 mg bakra. Glavna uloga bakra u biljnim i životinjskim tkivima je učešće u enzimskoj katalizi.

"Dobijanje sumporne kiseline" - faza II - dobijanje SO3. Barijum hlorid je kvalitetan reagens za H2SO4. Zaključci. Svrha lekcije. Faza I - proizvodnja sumpor-dioksida SO2. H2SO4 konc Proizvod oksidacije. 3. faza. H2SO4 dil. koncentrovane sumporne kiseline. Hemijska svojstva i proizvodnja sumporne kiseline u industriji. Kiselina je oksidaciono sredstvo.

"Acid Grade 8" - Koja se vrsta kiseline koristi za izradu crteža na staklu? Opišite okside. Koja kiselina se nalazi u mineralnoj vodi? Koju klasu hemikalija ćemo proučavati? Koja kiselina se nalazi u želudačnom soku? Iz koje klase supstanci se može dobiti kiselina? Podsjetimo na primjeru što znamo o kiselinama.

"Sumporna kiselina" - Potrebno je isprati usta i grlo rastvorom sode (20 grama sode bikarbone na 1 litar vode). Smrtonosna doza sumporne kiseline kada se proguta je 5 miligrama. Nakon posebno jakih vulkanskih erupcija može doći do značajnih klimatskih promjena. Štetno djelovanje sumporne kiseline, metode zaštite.

Karakteristične hemijske osobine baza i amfoternih hidroksida. Karakteristična hemikalija

kiselinska svojstva.

1. Kalijum hidroksid reaguje sa svakom od dve supstance

1) NH 3 i HCl 2) CO 2 i CuCl 2 3) H 2 SO 4 i NaNO 3 4) MgO i HNO 3

2. Razrijeđena hlorovodonična kiselina reaguje sa svakom od dve supstance

1) bakar i natrijum hidroksid

2) magnezijum i srebrni nitrat

3) gvožđe i silicijum oksid (IV)

4) olovo i kalijum nitrat

3. Interagira sa hlorovodoničnom kiselinom

1) NaHCO 3 2) Hg 3) SiO 2 4) S

4. Reakcija neutralizacije se javlja pri interakciji

1) Fe 2 O 3 i HCl

2) Fe (OH) 3 i HCl

3) FeCl 3 i NaNCS

5. Gvožđe hidroksid (II) stupa u interakciju sa

1) azotna kiselina

2) kalcijum oksid

3) bakar sulfat

4) amonijak

6. Razrijeđena sumporna kiselina ne reagira s

1) kalcijum hidroksid

2) bakrov oksid (II)

4) ugljen monoksid (IV)

7. Svaka od dvije supstance reaguje sa kalijum hidroksidom

1) AlCl 3 i H 2 S

2) CuO i Ba (OH) 2

3) CaCO 3 i NH 3

4) K 2 SO 4 i AlCl 3

8. Kalcijum hidroksid reaguje sa svakom od dve supstance

1) HCl i CO 2

4) BaCl 2 i NaOH

9. Kalijum hidroksid reaguje sa

2) alkalije

3) kiselina

4) kiseline i alkalije

10. Kalcijum hidroksid ne reaguje

1) HCl 2) ZnS 3) CO 2 4) HNO 3

11. Krom (III) hidroksid reaguje sa svakom od ove dve supstance

1) CO 2 i HCl

2) SiO 2 i Cu (OH) 2

4) H 2 SO 4 i NaOH

12. Reakcija neutralizacije se javlja između

13 . Svaka od ove dvije tvari stupa u interakciju s otopinom sumporne kiseline:

14. Kalcijum hidroksid reaguje sa

15. Koncentrovana azotna kiselina u normalnim uslovima ne reaguje sa

16. Prilikom ispuštanja vodenih rastvora sirćetne kiseline i kalijum hidroksida, a

17. Natrijum hidroksid ne reaguje sa

1)

Al(OH)3

2)

ZnO

3)

H2SO4

4)

Ba(OH)2

18. Razrijeđena sumporna kiselina reagira sa svakom od dvije supstance:

1)	Na 2 SiO 3 i HNO 3
2)	Fe 2 O 3 i KNO 3
3)	Ag i Cu(OH) 2
4)	Fe i Al 2 O 3

19. I aluminijum hidroksid i hlorovodonična kiselina mogu stupiti u interakciju

1)

CuO

2)

H2SO4

3)

CO2

4)

NaOH

20. Hlorovodonična kiselina ne reaguje ni sa jednom od dve supstance:

21. Sa svakom od navedenih supstanci: H 2 S, KOH, Zn

interaguje

1)

Pb(NO 3) 2

2)

ZnSO4

3)

Na2CO3

4)

HCl

22. Razrijeđena sumporna kiselina može reagirati sa svakom od dvije supstance:

23. Svaka od dvije supstance stupa u interakciju sa rastvorom sumporne kiseline:

24. Koncentrovana azotna kiselina u normalnim uslovima ne reaguje sa

25. Otopina natrijum hidroksida reaguje sa svakom od supstanci navedenih u paru

26. Natrijum hidroksid ne reaguje sa

1)

Al(OH)3

2)

ZnO

3)

H2SO4

4)

Ba(OH)2

27. Razrijeđena sumporna kiselina reagira sa svakom od dvije tvari:

1)	Na 2 SiO 3 i HNO 3
2)	Fe 2 O 3 i KNO 3
3)	Ag i Cu(OH) 2
4)	Fe i Al 2 O 3

28. I aluminijum hidroksid i hlorovodonična kiselina mogu komunicirati sa

1)

CuO

2)

H2SO4

3)

CO2

4)

NaOH

29. Hlorovodonična kiselina ne reaguje ni sa jednom od dve supstance:

30. Rastvor natrijum hidroksida ne reaguje sa

1)

CO 2

2)

HCl

3)

SO2

4)

MgO

31. Cink hidroksid stupa u interakciju sa svakom od ove dvije supstance

2) HNO 3 i NaCl

3) Mg (OH) 2 i NaNO 3

4) H 2 S i Fe (OH) 2

ODGOVORI: 1-2, 2-2, 3-1, 4-2, 5-1, 6-4, 7-1, 8-1, 9-3, 10-2, 11-4, 12-3, 13-2, 14-4, 15-1, 16-3, 17-4, 18-4, 19-4, 20-3, 21-1, 22-4, 23-2, 24-3, 25- 3, 26-4, 27-4, 28-4, 29-3, 30-4, 31-1.