Amonijak je amonijak. Formula, svojstva i primjena amonijaka

Amonijak izaziva iritaciju eksteroreceptora kože i oslobađanje biološki aktivnih supstanci kao što su histamin, kinini, prostaglandini. U leđnoj moždini amonijak potiče oslobađanje peptida boli (enkefalina i endorfina), koji blokiraju protok bolnih impulsa koji dolaze iz patološkog žarišta. Kada se udiše, amonijak djeluje na receptore koji se nalaze u gornjim disajnim putevima (oni su krajevi trigeminalnog živca) i refleksno pobuđuje respiratorni centar. U visokim koncentracijama, amonijak je u stanju da labavo koagulira proteine ​​mikrobne ćelije. Amonijak s bilo kojim načinom primjene brzo se izlučuje iz tijela, uglavnom bronhijalnim žlijezdama i plućima. Refleksno utiče na tonus krvnih sudova i funkciju srca. Na mjestu primjene amonijak širi krvne sudove, poboljšava regeneraciju i trofizam tkiva, te odljev metabolita. Iste efekte ima preko kožno-visceralnih refleksa (bez učešća mozga) u segmentno lociranim mišićima i unutrašnjim organima, doprinoseći obnavljanju funkcija i poremećenih struktura. Amonijak potiskuje dominantni fokus ekscitacije, što podržava patološki proces, smanjuje bol, napetost mišića i vaskularne grčeve. Kod dugotrajnog kontakta na koži i sluznicama, nadražujuće djelovanje amonijaka može prerasti u kauterizaciju (uzrokuje se koagulacija proteina) s pojavom otoka, hiperemije i bolova. Gutanje amonijaka u malim dozama povećava lučenje žlijezda, refleksno pobuđuje centar za povraćanje i shodno tome izaziva povraćanje. Amonijak aktivira cilirani epitel u disajnim putevima.

Indikacije

Udisanje: nesvjestica (uzrokuje ekscitaciju disanja); unutra: za stimulaciju povraćanja i kao ekspektorans; spolja - miozitis, neuralgija, liječenje ruku kirurga, ugrizi insekata.

Načini primjene amonijaka i doze

Amonijak se koristi lokalno, oralno, inhalacijom u obliku 10% vodene otopine (amonijak). Da biste potaknuli disanje i uklonili pacijenta od nesvjestice, pažljivo prinesite mali komad gaze ili vate navlaženu amonijakom do pacijentovih nosnih otvora (na 0,5-1 sekundu) ili koristite ampulu s pletenicom. Unutra, koristite samo u razrjeđenju - 5-10 kapi na 100 ml vode za izazivanje povraćanja. Sa ubodom insekata - u obliku losiona; kod neuralgije i miozitisa - trljanje amonijačnim linimentom. U hirurškoj praksi razrijediti - 25 ml u 5 litara tople prokuhane vode i oprati ruke.
Ako preskočite sljedeću (vanjsku) upotrebu amonijaka, nanesite, kako se sjećate, sljedeći put - nakon vremena koje je odredio liječnik od posljednjeg puta.
Gutanje nerazrijeđenog amonijaka uzrokuje opekotine želuca, jednjaka, ždrijela i usne šupljine.

Kontraindikacije i ograničenja za upotrebu

Preosjetljivost na amonijak; za vanjsku upotrebu postoje i kožna oboljenja (dermatitis, ekcem, neurodermatoza, pioderma i dr.). Koristite amonijak sa oprezom tokom trudnoće, dojenja, kod dece (do 12 godina).

Upotreba tokom trudnoće i dojenja

Koristite amonijak sa oprezom tokom trudnoće i dojenja.

nuspojave amonijaka

Opekline kože i sluzokože; refleksni zastoj disanja (kada se udiše u visokim koncentracijama).

Interakcija amonijaka sa drugim supstancama.

Amonijak neutralizira kiseline.

Predoziranje

U slučaju predoziranja amonijaka iznutra, bolovi u trbuhu, povraćanje sa mirisom amonijaka, dijareja, tenezmi (nagon na defecaciju bez njega), agitacija, konvulzije, moguća je smrt; udisanje - curenje iz nosa, kašalj, oticanje larinksa, zastoj disanja, moguća je smrt; kada se koristi spolja u visokim dozama, pojavljuju se opekotine. Kada se pojave takvi simptomi neophodan je poziv ljekara i hitna hospitalizacija radi liječenja.

Trgovački nazivi sa aktivnom supstancom amonijakom

Amonijak Rastvor amonijaka rastvor amonijaka 10% Amonijak bufus

Amonijak- NH3, vodonik nitrid, u normalnim uslovima - bezbojni gas oštrog karakterističnog mirisa (miris amonijaka)

Ovo je takozvani Haberov proces (njemački fizičar, razvio fizičko-hemijske osnove metode).

Reakcija se događa oslobađanjem topline i smanjenjem volumena. Stoga, na osnovu Le Chatelierovog principa, reakciju treba izvoditi na najnižim mogućim temperaturama i pri visokim pritiscima - tada će se ravnoteža pomjeriti udesno. Međutim, brzina reakcije na niskim temperaturama je zanemarljiva, a na visokim temperaturama brzina reverzne reakcije raste. Provođenje reakcije na vrlo visokim pritiscima zahtijeva stvaranje posebne opreme koja može izdržati visok pritisak, a samim tim i velika ulaganja. Osim toga, ravnoteža reakcije, čak i na 700 °C, uspostavlja se presporo za praktičnu upotrebu.

Upotreba katalizatora (porozno gvožđe sa primesama Al2O3 i K2O) omogućila je ubrzanje postizanja ravnotežnog stanja. Zanimljivo je da je u potrazi za katalizatorom za ovu ulogu isprobano više od 20 hiljada različitih supstanci.

Uzimajući u obzir sve gore navedene faktore, proces dobivanja amonijaka provodi se pod sljedećim uvjetima: temperatura 500 ° C, tlak 350 atmosfera, katalizator. Prinos amonijaka u takvim uslovima je oko 30%. U industrijskim uslovima koristi se princip cirkulacije - amonijak se uklanja hlađenjem, a neizreagovani azot i vodonik se vraćaju u kolonu za sintezu. Ispostavilo se da je ovo ekonomičnije od postizanja većeg prinosa reakcije povećanjem pritiska.

Za dobivanje amonijaka u laboratoriju koristi se djelovanje jakih lužina na amonijeve soli.

Amonijak se obično dobija u laboratoriji slabim zagrijavanjem mješavine amonijum hlorida i gašenog vapna.

Za sušenje amonijaka, propušta se kroz mješavinu vapna i kaustične sode.

Vrlo suv amonijak se može dobiti otapanjem metalnog natrijuma u njemu i naknadnom destilacijom. To se najbolje radi u sistemu napravljenom od metala pod vakuumom. Sistem mora izdržati visok pritisak (na sobnoj temperaturi pritisak zasićene pare amonijaka je oko 10 atmosfera). U industriji, amonijak se suši u apsorpcionim kolonama.

Stope potrošnje po toni amonijaka

Za proizvodnju jedne tone amonijaka u Rusiji se u proseku troši 1200 nm³ prirodnog gasa, u Evropi - 900 nm³.

Amonijak u medicini

Za ubode insekata, amonijak se primjenjuje spolja u obliku losiona. 10% vodeni rastvor amonijaka poznat je kao amonijak.

Moguće su nuspojave: pri produženom izlaganju (udisanje) amonijak može izazvati refleksno zaustavljanje disanja.

Lokalna primjena je kontraindicirana kod dermatitisa, ekcema, drugih kožnih oboljenja, kao i kod otvorenih traumatskih ozljeda kože.

U slučaju slučajnog oštećenja sluzokože oka, ispirati vodom (15 minuta svakih 10 minuta) ili 5% rastvorom borne kiseline. Ulja i masti se ne koriste. Uz poraz nosa i ždrijela - 0,5% otopina limunske kiseline ili prirodnih sokova. U slučaju gutanja piti vodu, voćni sok, mlijeko, najbolje 0,5% rastvor limunske kiseline ili 1% rastvor sirćetne kiseline dok se sadržaj želuca potpuno ne neutrališe.

Interakcija s drugim lijekovima nije poznata.

Zanimljivosti

Pare amonijaka mogu promijeniti boju cvijeća. Na primjer, plave i plave latice postaju zelene, jarko crvene - crne.

Amonijak je spoj koji je najvažniji izvor dušika za žive organizme, a također je našao primjenu u raznim industrijama. Šta je amonijak, koja su njegova svojstva? Hajde da to shvatimo.

Šta je amonijak: glavne karakteristike

Amonijak (hidrid nitrid) je azotno-vodikovo jedinjenje koje ima hemijsku formulu NH 3 . Oblik molekula podsjeća na trigonalnu piramidu, na čijem se vrhu nalazi atom dušika.

Amonijak je gas koji nema boju, ali ima oštar, specifičan miris. Gustina amonijaka je skoro upola manja od gustoće zraka. Na temperaturi od 15 o C iznosi 0,73 kg/m 3 . Gustoća tekućeg amonijaka u normalnim uvjetima je 686 kg / m 3. Molekularna težina supstance je 17,2 g / mol. Posebnost amonijaka je njegova visoka rastvorljivost u vodi. Dakle, na temperaturi od 0 ° C, njegova vrijednost dostiže oko 1200 zapremina u zapremini vode, na 20 ° C - 700 zapremina. Otopina "amonijak - voda" (amonijačna voda) karakterizira blago alkalna reakcija i prilično jedinstveno svojstvo u usporedbi s drugim alkalijama: s povećanjem koncentracije, gustoća se smanjuje.

Kako nastaje amonijak?

Šta je amonijak u ljudskom tijelu? To je krajnji proizvod metabolizma dušika. Jetra većinu pretvara u ureu (karbamid), manje toksičnu supstancu.

Amonijak u prirodnim uvjetima nastaje kao rezultat razgradnje organskih spojeva koji sadrže dušik. Za industrijsku upotrebu, ova tvar se dobiva umjetno.

Dobivanje amonijaka u industrijskim i laboratorijskim uslovima

U industrijskim uslovima, amonijak se dobija katalitičkom sintezom iz azota i vodika:

N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q.

Proces dobijanja supstance vrši se na temperaturi od 500 °C i pritisku od 350 atm. Dobijeni amonijak se uklanja hlađenjem kao katalizator. Azot i vodonik koji nisu reagovali vraćaju se u sintezu.

U laboratorijskim uvjetima, amonijak se dobiva uglavnom slabim zagrijavanjem mješavine koja se sastoji od amonijevog klorida i gašenog vapna:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2NH 3 + 2H 2 O.

Za sušenje, gotov spoj se propušta kroz mješavinu vapna i kaustične sode. Prilično suv amonijak se može dobiti otapanjem metalnog natrijuma u njemu i zatim destilacijom.

Gdje se koristi amonijak?

Vodikov nitrid se široko koristi u raznim industrijama. Ogromne količine se koriste za razna đubriva (urea, amonijum nitrat itd.), polimere, cijanovodičnu kiselinu, sodu, amonijumove soli i druge vrste hemijskih proizvoda.

U lakoj industriji, svojstva amonijaka se koriste za čišćenje i bojenje tkanina kao što su svila, vuna i pamuk. U industriji čelika koristi se za povećanje tvrdoće čelika zasićenjem njegovih površinskih slojeva dušikom. U petrohemijskoj industriji, vodikov nitrid se koristi za neutralizaciju kiselog otpada.

Zbog svojih termodinamičkih svojstava, tečni amonijak se koristi kao rashladno sredstvo u rashladnoj opremi.

NH 3 + HNO 3 → NH 4 NO 3.

U interakciji sa HCl nastaje amonijum hlorid:

NH 3 + HCl → NH 4 Cl.

Amonijumove soli su čvrste kristalne supstance koje se raspadaju u vodi i imaju svojstva svojstvena solima metala. Otopine spojeva nastalih kao rezultat interakcije amonijaka i jakih kiselina imaju blago kiselu reakciju.

Zbog atoma dušika, vodikov nitrid je aktivno redukcijsko sredstvo. Njegova redukcijska svojstva se pojavljuju kada se zagrije. Kada sagorijeva u atmosferi kisika, stvara dušik i vodu. U prisustvu katalizatora, reakcija sa kiseonikom daje vodikov nitrid, koji ima sposobnost da redukuje metale iz oksida.

Halogeni reagiraju s amonijakom i stvaraju dušične halogenide – opasan eksploziv. U interakciji s karboksilnim kiselinama i njihovim derivatima, vodikov nitrid stvara amide. U reakcijama sa ugljem (na 1000 °C) i metanom daje se

Sa ionima metala, amonijak formira amino komplekse, odnosno amonijate (složena jedinjenja), koji imaju karakterističnu osobinu: atom dušika je uvijek povezan s tri atoma vodika. Kao rezultat formiranja kompleksa, mijenja se boja tvari. Tako, na primjer, plava otopina s dodatkom vodikovog nitrida dobiva intenzivnu plavo-ljubičastu boju. Mnogi amino kompleksi imaju dovoljnu stabilnost. Zbog toga se mogu dobiti u čvrstom obliku.

I jonska i nepolarna anorganska i organska jedinjenja dobro se otapaju u tečnom amonijaku.

Sanitarno-higijenske karakteristike

Amonijak spada u četvrtu kategoriju.Maksimalno dozvoljena jednokratna koncentracija (MAC) u vazduhu naselja je 0,2 mg/m 3 , prosečna dnevna koncentracija je 0,04. U vazduhu radnog prostora sadržaj amonijaka ne bi trebalo da prelazi 20 mg/m³. Pri ovim koncentracijama ne osjeća se miris tvari. Počinje da se fiksira ljudskim čulom mirisa na 37 mg/m³. Odnosno, ako se osjeti miris amonijaka, to znači da su dozvoljeni standardi prisutnosti tvari u zraku značajno prekoračeni.

Uticaj na ljudski organizam

Šta je amonijak u smislu izloženosti ljudi? To je otrovno. Klasifikovan je kao supstanca sposobna da deluje zagušljivo i neurotropno, a inhalaciono trovanje može dovesti do plućnog edema i oštećenja nervnog sistema.

Pare amonijaka iritiraju kožu, sluzokožu očiju i disajne organe. Koncentracija tvari pri kojoj se javlja iritacija grla je 280 mg po kubnom metru. metar, oko - 490 mg po kubnom metru. metar. Ovisno o količini vodonik nitrida u zraku može doći do grlobolje, kratkog daha, napadaja kašlja, bola u očima, obilne suzenja, hemijskih opekotina rožnjače, gubitka vida. Sa sadržajem amonijaka od 1,5 g po cu. metar u roku od sat vremena razvija toksični plućni edem. Kada tečni amonijak i njegove otopine (u visokim koncentracijama) dođu u dodir s kožom, mogući su crvenilo, svrab, peckanje i dermatitis. Budući da nitrid cijevi za tečnu vodu apsorbira toplinu tokom isparavanja, moguće su promrzline različitog stepena.

Simptomi trovanja amonijakom

Trovanje ovim toksikantom može uzrokovati smanjenje praga čujnosti, mučninu, vrtoglavicu, glavobolju itd. Moguće su promjene u ponašanju, posebno jaka uznemirenost, delirij. Ispoljavanje simptoma u nekim slučajevima je povremeno. Oni mogu prestati na neko vrijeme, a zatim nastaviti s novom snagom.

S obzirom na sve moguće posljedice izlaganja amonijaku, vrlo je važno pridržavati se mjera opreza pri radu s ovom tvari i ne prekoračiti njezinu koncentraciju u zraku.

Vodik, u normalnim uslovima - bezbojni gas sa oštrim karakterističnim mirisom (miris amonijaka)

• Halogeni (hlor, jod) sa amonijakom formiraju opasne eksplozive - azotne halogenide (azot-hlorid, azot-jodid).

• Sa haloalkanima, amonijak ulazi u reakciju nukleofilne adicije, formirajući supstituirani amonijum ion (metoda za dobijanje amina):

(metil amonijum hidrohlorid)

• Sa karboksilnim kiselinama, njihovim anhidridima, kiselinskim halogenidima, esterima i drugim derivatima daje amide. Sa aldehidima i ketonima - Schiffove baze, koje se mogu reducirati na odgovarajuće amine (reduktivna aminacija).

• Na 1000 °C, amonijak reaguje sa ugljem, formirajući cijanovodičnu kiselinu HCN i delimično se razlaže na azot i vodonik. Takođe može da reaguje sa metanom, formirajući istu cijanovodončnu kiselinu:

Istorija imena

Amonijak (na evropskim jezicima njegovo ime zvuči kao "amonijak") duguje svoje ime oazi Amon u sjevernoj Africi, koja se nalazi na raskršću karavanskih puteva. U vrućim klimama, urea (NH 2) 2 CO sadržana u životinjskom otpadu posebno se brzo razgrađuje. Jedan od proizvoda razgradnje je amonijak. Prema drugim izvorima, amonijak je dobio ime po staroegipatskoj riječi amonijak. Tako se zovu ljudi koji obožavaju boga Amona. Tokom svojih ritualnih obreda njušili su amonijak NH 4 Cl, koji, kada se zagrije, isparava amonijak.

Tečni amonijak

Tečni amonijak, iako u maloj mjeri, disocira na ione (autoprotoliza), u čemu se očituje njegova sličnost s vodom:

Konstanta samojonizacije tekućeg amonijaka na -50 °C je približno 10 -33 (mol/l)².

Amidi metala koji nastaju reakcijom sa amonijakom sadrže negativni jon NH 2 − , koji takođe nastaje prilikom samojonizacije amonijaka. Dakle, amidi metala su analozi hidroksida. Brzina reakcije se povećava kada se prelazi sa Li na Cs. Reakcija se znatno ubrzava u prisustvu čak i malih nečistoća H 2 O.

Otopine metal-amonijak imaju metalnu električnu provodljivost; u njima se atomi metala raspadaju na pozitivne ione i solvatirane elektrone okružene molekulama NH3. Otopine metal-amonijak koje sadrže slobodne elektrone su najjači redukcioni agensi.

kompleksiranje

Zbog svojih svojstava doniranja elektrona, molekuli NH 3 mogu ući u kompleksna jedinjenja kao ligand. Dakle, uvođenje viška amonijaka u otopine soli d-metala dovodi do stvaranja njihovih amino kompleksa:

Kompleksacija je obično praćena promjenom boje otopine. Dakle, u prvoj reakciji plava boja (CuSO 4) prelazi u tamnoplavu (boja kompleksa), a u drugoj reakciji boja se mijenja iz zelene (Ni (NO 3) 2) u plavoljubičastu. Najjači kompleksi sa NH 3 formiraju hrom i kobalt u +3 oksidacionom stanju.

Biološka uloga

Amonijak je krajnji proizvod metabolizma dušika kod ljudi i životinja. Nastaje tokom metabolizma proteina, aminokiselina i drugih azotnih spojeva. Veoma je toksičan za organizam, pa većinu amonijaka tokom ornitinskog ciklusa jetra pretvara u bezopasnije i manje toksično jedinjenje - ureu (ureu). Ureu zatim izlučuju bubrezi, a dio uree jetra ili bubrezi mogu pretvoriti natrag u amonijak.

Amonijak također može koristiti jetra za obrnuti proces - resintezu aminokiselina iz amonijaka i keto analoga aminokiselina. Ovaj proces se naziva "reduktivna aminacija". Tako se asparaginska kiselina dobija iz oksalosirćetne kiseline, glutaminska kiselina iz α-ketoglutarne kiseline itd.

Fiziološko djelovanje

Po fiziološkom dejstvu na organizam spada u grupu supstanci sa zadušljivim i neurotropnim dejstvom, koje pri udisanju mogu izazvati toksični plućni edem i teška oštećenja nervnog sistema. Amonijak ima lokalno i resorptivno djelovanje.

Para amonijaka snažno iritira sluzokožu očiju i disajnih organa, kao i kožu. Ovo je osoba i doživljava kao oštar miris. Pare amonijaka uzrokuju obilno suzenje, bol u očima, hemijske opekotine konjunktive i rožnjače, gubitak vida, napade kašlja, crvenilo i svrab kože. Kada tečni amonijak i njegove otopine dođu u dodir s kožom, javlja se peckanje, moguća je hemijska opekotina s mjehurićima i ulceracijama. Pored toga, tečni amonijak apsorbuje toplotu tokom isparavanja, a kada dođe u kontakt sa kožom dolazi do promrzlina različitog stepena. Miris amonijaka se osjeća u koncentraciji od 37 mg/m³.

Aplikacija

Amonijak je jedan od najvažnijih proizvoda hemijske industrije, njegova godišnja svetska proizvodnja dostiže 150 miliona tona. Uglavnom se koristi za proizvodnju azotnih đubriva (amonijum nitrat i sulfat, urea), eksploziva i polimera, azotne kiseline, sode (metoda amonijaka) i drugih hemijskih proizvoda. Tečni amonijak se koristi kao rastvarač.

Stope potrošnje po toni amonijaka

Za proizvodnju jedne tone amonijaka u Rusiji se u proseku troši 1200 nm³ prirodnog gasa, u Evropi - 900 nm³.

Bjeloruski "Grodno Azot" troši 1200 Nm³ prirodnog gasa po toni amonijaka, a nakon modernizacije očekuje se smanjenje potrošnje na 876 Nm³.

Ukrajinski proizvođači troše od 750 Nm³ do 1170 Nm³ prirodnog gasa po toni amonijaka.

UHDE tehnologija tvrdi potrošnju od 6,7 - 7,4 Gcal energetskih resursa po toni amonijaka.

Amonijak u medicini

Za ubode insekata, amonijak se primjenjuje spolja u obliku losiona. 10% vodeni rastvor amonijaka poznat je kao amonijak.

Moguće su nuspojave: pri produženom izlaganju (udisanje) amonijak može izazvati refleksno zaustavljanje disanja.

Lokalna primjena je kontraindicirana kod dermatitisa, ekcema, drugih kožnih oboljenja, kao i kod otvorenih traumatskih ozljeda kože.

U slučaju slučajnog oštećenja sluzokože oka, ispirati vodom (15 minuta svakih 10 minuta) ili 5% rastvorom borne kiseline. Ulja i masti se ne koriste. Uz poraz nosa i ždrijela - 0,5% otopina limunske kiseline ili prirodnih sokova. U slučaju gutanja piti vodu, voćni sok, mlijeko, najbolje 0,5% rastvor limunske kiseline ili 1% rastvor sirćetne kiseline dok se sadržaj želuca potpuno ne neutrališe.

Interakcija s drugim lijekovima nije poznata.

Proizvođači amonijaka

Proizvođači amonijaka u Rusiji

Kompanija	2006, hiljada tona	2007, hiljada tona
JSC "Togliattiazot"]]	2 635	2 403,3
OAO NAK Azot	1 526	1 514,8
dd "Akron"	1 526	1 114,2
OAO Nevinnomyssky Azot, Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
Minudobreniya dd (Rossosh)	959	986,2
AD "AZOT"	854	957,3
OJSC "Azot"	869	920,1
OJSC "Kirovo-Chepetsky Khim. kombinuj"	956	881,1
OJSC Cherepovets Azot	936,1	790,6
ZAO Kuibyshevazot	506	570,4
Gazprom Salavat neftekhim"	492	512,8
"Mineralna gnojiva" (Perm)	437	474,6
OJSC Dorogobuzh	444	473,9
OAO Voskresensk Mineralna đubriva	175	205,3
OJSC Shchekinoazot	58	61,1
OOO MendeleevskAzot	-	-
Ukupno	13 321,1	12 952,9

Rusija čini oko 9% svjetske proizvodnje amonijaka. Rusija je jedan od najvećih svjetskih izvoznika amonijaka. Oko 25% ukupne proizvodnje amonijaka se izvozi, što je oko 16% svetskog izvoza.

Proizvođači amonijaka u Ukrajini

• Jupiterovi oblaci se sastoje od amonijaka.

vidi takođe

Bilješke

Linkovi

• //
• // Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona: U 86 svezaka (82 sveska i 4 dodatna). - St. Petersburg. , 1890-1907.
• // Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona: U 86 svezaka (82 sveska i 4 dodatna). - St. Petersburg. , 1890-1907.
• // Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Efrona: U 86 svezaka (82 sveska i 4 dodatna). - St. Petersburg. , 1890-1907.

Književnost

• Ahmetov N. S. Opća i neorganska hemija. - M.: Viša škola, 2001.

Amonijak na grčkom (hals ammoniakos) - amonova so. Amonijak je bezbojni gas oštrog mirisa, tačke topljenja - 80°C, tačke ključanja - 36°C, rastvorljiv u vodi, alkoholu i nizu drugih organskih rastvarača. Sintetizira se iz dušika i vodonika. U prirodi nastaje tokom razgradnje organskih spojeva koji sadrže dušik.

Čisti amonijak otkrio je engleski hemičar i filozof Joseph Priestley 1774. godine. Industrijsku tehnologiju za proizvodnju amonijaka razvili su i implementirali 1913. godine njemački hemičari Fritz Haber i Karl Bosch, koji su za svoja istraživanja dobili Nobelovu nagradu.

Amonijak je jedan od najvažnijih proizvoda hemijske industrije. Većina amonijaka proizvedenog u industriji koristi se za pripremu dušične kiseline, dušičnih gnojiva i boja. Amonijak se također koristi za proizvodnju eksploziva. Vodene otopine amonijaka se široko koriste. Kao slaba hlapljiva baza, koristi se u hemijskim laboratorijama i industrijama. Amonijak se koristi za pravljenje sode bikarbone.

U medicini, 10% vodenog amonijaka je poznato kao amonijak. Oštar miris amonijaka iritira specifične receptore nazalne sluznice i pobuđuje respiratorne i vazomotorne centre, pa se u slučaju nesvjestice ili trovanja alkoholom žrtvi dozvoljava da udahne pare amonijaka.

Prilikom lemljenja metala koristi se amonijev hlorid - amonijak - NH4Cl. Na visokim temperaturama, amonijak se razgrađuje sa stvaranjem amonijaka, koji čisti površine lemilice i zalemljenog proizvoda od metalnih oksida.

Kada tečni amonijak isparava, apsorbira se velika količina topline, pa se koristi u rashladnim uređajima.

Tečni amonijak izaziva teške opekotine kože, pa se najčešće transportuje u čeličnim bocama (ofarbanim žutom bojom, sa natpisom "Amonijak" crnom bojom), železničkim i drumskim cisternama, vodom - u posebnim cisternama, transportuje se i cevovodima.

Mešavina amonijaka i vazduha je eksplozivna. Amonijak gori u prisustvu stalnog izvora vatre. Kontejneri mogu eksplodirati kada se zagriju. Plinoviti amonijak je otrovno jedinjenje. Kada je njegova koncentracija u zraku radnog prostora oko 350 mg/m3 (miligram po kubnom metru) i više, rad treba prekinuti, a ljude izvesti iz opasne zone. Maksimalna dozvoljena koncentracija amonijaka u vazduhu radnog prostora je 20 mg/m3.

Amonijak je opasan ako se udiše. Kod akutnog trovanja amonijak pogađa oči i respiratorni trakt, a pri visokim koncentracijama moguća je smrt. Izaziva jak kašalj, gušenje, sa visokom koncentracijom para - uznemirenost, delirij. U dodiru sa kožom - peckanje, oteklina, opekotine sa plikovima. Kod kroničnog trovanja uočavaju se probavne smetnje, katar gornjih dišnih puteva, gubitak sluha.

U slučaju trovanja amonijakom potrebno je poduzeti sljedeće mjere.

Prva pomoć: isprati oči i lice vodom, staviti gas masku ili zavoj od pamučne gaze navlaženu 5% rastvorom limunske kiseline, isprati izloženu kožu sa puno vode, odmah napustiti mesto infekcije.

Ako amonijak uđe u želudac, popijte nekoliko čaša tople vode sa dodatkom jedne kašičice stolnog octa u čašu vode i izazovite povraćanje.

Osobna zaštita: izolacijske i filterske plinske maske razreda M, KD, respirator RPG-67KD, u njihovom nedostatku - zavoj od pamučne gaze navlažen 5% otopinom limunske kiseline, zaštitno odijelo, gumene čizme, rukavice.

U zahvaćenom području morate ostati na vjetrovitoj strani. Izolirajte opasno područje i držite van sebe. U zonu nezgode ulazite samo u punoj zaštitnoj odjeći. Pridržavajte se mjera zaštite od požara, ne pušite.

U slučaju curenja ili prosipanja: Ukloniti otvoreni plamen. Uklonite curenje. Koristite atomiziranu vodu za taloženje plinova. Obavijestite lokalne vlasti o opasnosti od trovanja. Evakuisati ljude iz područja izloženog opasnosti od kontaminacije otrovnim gasovima. Nemojte dozvoliti da supstanca uđe u vodena tijela, tunele, podrume, kanalizaciju.

U slučaju požara: ukloniti iz vatrenog prostora ako ne predstavlja opasnost i ostaviti da izgori. Ne približavati se zapaljenim posudama. Ohladite posude sa vodom što je dalje moguće. Gasiti mlazom vode, vazdušno-mehaničkom penom sa najveće udaljenosti.

Materijal je pripremljen na osnovu informacija iz otvorenih izvora