Reaktor nazvan “LB” i telur Reaktor je nazvao “AD” od strane njegovog naučnog nadzornika A.P. Aleksandrov Reaktor je projektovan u čuvenoj artiljerijskoj fabrici br. 92 u Gorkom. Tu je tokom Velikog domovinskog rata ispaljeno najbolje oružje, ukupno više od 100 hiljada. dobro i

Telus, Telurium

Tellus, Tellura (rimski) - "majka zemlja" - starorimska boginja zemlje i njenih proizvodnih snaga (Majka Zemlja, Terra Mater). T. je poistovjećen sa Gejom i smatran je boginjom života i podzemnog svijeta, budući da zemlja prima mrtve. Kao boginja plodnosti i zaštitnica

Oksidi

Telur – hemijski element pripada 16. grupi, nalazi se u periodnom sistemu, atomski broj 52 i označen latinicom Te - posebna identifikacija. Element pripada metaloidima. Formula telura — 4d10 5s2 5p4.

Telur - element ima bijelo-srebrnu nijansu i metalni sjaj i krhku strukturu. Na visokim temperaturama, kao i mnogi metali, telur postaje duktilan.

Poreklo telura

Element je otkriven u rudnicima zlata u planinama Transilvanije. Čovječanstvo poznaje najmanje stotinu minerala koji sadrže telur. Konkretno, to su srebro, zlato, bakar i cink. Postoje razne jedinjenja telura, na primjer, ovo su neke vrste okera. U svom čistom obliku, u jednom depozitu možete pronaći selen, telur i sumpor, što ukazuje na mogućnost da je element prirodan.

Svi navedeni minerali češće se nalaze u istom ležištu sa srebrom, olovom i bizmutom. U industrijskim okruženjima, uglavnom telur je hemijski izolovan od drugih metala, uprkos činjenici da su njegovi glavni minerali prilično česti. Konkretno, sadržan je u dovoljnim količinama u halkopiritu, koji je dio nikl-bakarnih i bakarnih ruda pirita.

Osim toga, može se naći u molibdenitu i galenitu, nalazi se iu rudama bakra, polimetalnim nalazištima i olovno-cinkanim nalazištima. Ovi minerali također sadrže sulfidne i antimonove stijene koje sadrže kobalt i živu.

Telur se uglavnom u industriji izdvaja iz mulja koji nastaje elektrolitičkim rafiniranjem bakra i olova. Prilikom prerade, mulj se sagorijeva, a izgorjeli ostaci sadrže određeni sadržaj telura. Da bi se izolovao potreban element, pepeo se ispere hlorovodoničnom kiselinom.

Da bi se metal odvojio od nastale otopine kiseline, sumpor dioksid se mora provući kroz njega. Dobijeno na ovaj način telur oksid, prerađuje se ugljem kako bi se iz njega dobio čisti element. Za njegovo dalje prečišćavanje koristi se postupak hloriranja.

Time nastaje tetrahlorid, koji se mora pročistiti destilacijom ili rektifikacijom. Zatim se hidrolizira i nastaje telur hidroksida redukuje se vodonikom.

Primjena telura

Ovaj metal se koristi u proizvodnji raznih materijala (bakar, olovo, željezo), pa je metalurška industrija njegov glavni potrošač. Telur čini nerđajući čelik i bakar obradivijim. Takođe, dodavanje ovog elementa u kovno liveno gvožđe daje mu pozitivna svojstva sivog liva.

Poboljšani su njegovi kvaliteti livenja i obradivost. U stanju je značajno poboljšati fizička svojstva olova, smanjujući negativnu koroziju od sumporne kiseline tokom njegove obrade.

Telur se široko koristi u poluvodičkim uređajima i elektronici. Konkretno, koristi se za proizvodnju solarnih ćelija. Upotreba telura otvara široke perspektive u primeni ovih naprednih tehnologija. Procenat proizvodnje takve opreme je značajno porastao posljednjih godina. To je dovelo do primjetnog povećanja prometa telura na svjetskom tržištu.

Metal se koristi, uključujući i razvoj svemirske tehnologije, a posebno su to legure s dodatkom telura, koje imaju jedinstvena svojstva. Koriste se u tehnologijama za detekciju radijacije koju ostavljaju svemirske letjelice.

Iz tog razloga, skupa legura je u velikoj mjeri tražena u vojnoj industriji, za praćenje neprijatelja u svemiru. Pored ove mešavine selen – telur dio je praha za odlaganje u detonatorskim kapama za eksplozivne naprave koje proizvode vojne tvornice.

Razna jedinjenja telura koriste se u proizvodnji poluprovodničkih jedinjenja sa višeslojnom strukturom. Mnoga jedinjenja koja uključuju telur pokazuju izuzetnu supravodljivost.

Telurijum takođe radi u korist običnih ljudi. Konkretno, metalni oksid se koristi u proizvodnji kompaktnih diskova za stvaranje tankog sloja koji se može ponovno upisivati ​​na njih. Takođe je prisutan u nekim mikro krugovima, na primjer, onima koje proizvodi Intel. Bizmut telurid je uključen u mnoge termoelektrične uređaje i infracrvene senzore.

Ovaj metal se koristi i za farbanje keramičkih proizvoda. U proizvodnji stakloplastike za informacione komunikacije (televizija, internet, itd.), učešće telura u proizvodnji kablova zasniva se na pozitivnom svojstvu telurida i selenida da povećavaju optičku refrakciju kada se dodaju staklu.

Vulkanizacija gume uključuje i upotrebu tvari bliskih metalu - selena ili sumpora, koji se po mogućnosti mogu zamijeniti telurom. Guma sa svojim dodatkom će pokazati mnogo bolje kvalitete. Telur je našao svoju nišu i u medicini – koristi se u dijagnostici difterije.

Cijena telura

Po potrošnji ovog retkog zemnog metala u svetu, Kina je na prvom mestu, Rusija je na drugom, a SAD na trećem. Ukupna potrošnja je 400 tona metala godišnje. Telur se obično prodaje u obliku praha, štapića ili.

Zbog malog obima proizvodnje, zbog relativno malog sadržaja u stijenama, cijena telura je prilično visoka. Otprilike, ako ne uzmete u obzir stalna povećanja cijena za telur, kupi Može se prodati na svjetskom tržištu za 200-300 dolara po kilogramu metala. Cijena zavisi i od stepena prečišćavanja metala od neželjenih nečistoća.

No, uprkos nedostupnosti ovog jedinstvenog elementa, uvijek postoji značajna potražnja za njim, sa stalnim trendovima rasta. Svake godine širi se raspon područja u kojima je potrebna upotreba telura i njegovih spojeva.

Lako je pratiti trend rasta cijena telura upoređujući cijene na početku 2000. godine, kada je bio 30 dolara za 1 kg, i deset godina kasnije, kada je dostigao 350 dolara. I uprkos činjenici da je godinu dana kasnije ipak pao, postoji ozbiljna tendencija rasta cijena, zbog pada obima proizvodnje telura.

Činjenica je da tržište telura direktno zavisi od obima proizvodnje, budući da je telur jedan od nusproizvoda prilikom njegove ekstrakcije. Trenutno je tržište bakra značajno smanjilo promet, a pojavile su se nove tehnologije za njegovu proizvodnju, čije će karakteristike značajno utjecati na količinu dodatnog proizvedenog telurija.

To će se sigurno odraziti na njegove zalihe, a naravno i cijene. Prema procjenama, novo poskupljenje očekuje se za nekoliko godina. Unatoč činjenici da telurij ima određene analoge u industriji, oni nemaju tako vrijedna svojstva.

Ovakva situacija na svjetskom tržištu nije nimalo korisna za mnoge proizvođače čija proizvodnja uključuje telur. Konkretno, riječ je o proizvođačima solarnih panela, čiji proizvodi posljednjih godina postaju sve popularniji.

Podgrupa kiseonika, ili halkogeni, je 6. grupa periodnog sistema D.I. Mendelski, uključujući sljedeće elemente: O;S;Se;Te;Po Broj grupe označava maksimalnu valentnost elemenata u ovoj grupi. Opšta elektronska formula halkogena je: ns2np4– na vanjskom valentnom nivou svi elementi imaju 6 elektrona, koji rijetko odustaju i češće prihvataju 2 nedostajuća dok se ne završi nivo elektrona. Prisustvo istog valentnog nivoa određuje hemijsku sličnost halkogena. Karakteristična oksidaciona stanja: -1; -2; 0; +1; +2; +4; +6. Kiseonik ima samo -1 – u peroksidima; -2 – u oksidima; 0 – u slobodnom stanju; +1 i +2 – u fluoridima – O2F2, OF2 jer nema d-podnivo i elektroni se ne mogu razdvojiti, a valencija je uvijek 2; S – sve osim +1 i -1. U sumporu se pojavljuje d-podnivo i elektroni iz 3p i 3s u pobuđenom stanju mogu se odvojiti i otići na d-podnivo. U nepobuđenom stanju, valencija sumpora je 2 u SO, 4 u SO2, 6 u SO3. Se +2; +4; +6, Te +4; +6, Po +2; -2. Valencije selena, telura i polonijuma su takođe 2, 4, 6. Vrednosti oksidacionih stanja se ogledaju u elektronskoj strukturi elemenata: O – 2s22p4; S – 3s23p4; Se – 4s24p4; Te – 5s25p4; Po – 6s26p4. Od vrha do dna, sa povećanjem vanjskog energetskog nivoa, fizička i kemijska svojstva halkogena se prirodno mijenjaju: atomski radijus elemenata se povećava, energija ionizacije i afinitet elektrona, kao i elektronegativnost se smanjuju; Nemetalna svojstva se smanjuju, metalna se povećavaju (kiseonik, sumpor, selen, telur su nemetali), polonijum ima metalni sjaj i električnu provodljivost. Vodonička jedinjenja halkogena odgovaraju formuli: H2R: H2O, H2S, H2Se, H2Te – kalni vodonici. Vodik u ovim jedinjenjima može biti zamijenjen metalnim ionima. Oksidacijsko stanje svih halkogena u kombinaciji sa vodonikom je -2, a valencija je također 2. Kada se vodonik halkogeni rastvore u vodi, nastaju odgovarajuće kiseline. Ove kiseline su redukcioni agensi. Snaga ovih kiselina raste od vrha do dna, kako se energija vezivanja smanjuje i potiče aktivnu disocijaciju. Kiseonička jedinjenja halkogena odgovaraju formuli: RO2 i RO3 – kiseli oksidi. Kada se ovi oksidi rastvore u vodi, formiraju odgovarajuće kiseline: H2RO3 i H2RO4. U smjeru odozgo prema dolje, jačina ovih kiselina opada. N2RO3 – redukcijske kiseline, N2RO4 – oksidirajuća sredstva.

Kiseonik - najčešći element na Zemlji. Čini 47,0% mase zemljine kore. Njegov sadržaj u vazduhu iznosi 20,95% po zapremini ili 23,10% po masi. Kiseonik je deo vode, kamenja, mnogih minerala, soli, a nalazi se u proteinima, mastima i ugljenim hidratima koji čine žive organizme. U laboratorijskim uslovima kiseonik se dobija: - razlaganje pri zagrevanju bertollet soli (kalij hlorat) u prisustvu katalizatora MnO2: 2KClO3 = 2KCl + 3O2 - razlaganje pri zagrevanju kalijum permanganata: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 Tako se može dobiti i veoma čist kiseonik vodenog rastvora natrijum hidroksida (nikl elektrode) Glavni izvor industrijske proizvodnje kiseonika je vazduh, koji se ukapljuje i zatim frakcioniše. Prvo se oslobađa azot (tačka ključanja = -195°C), a gotovo čisti kiseonik ostaje u tečnom stanju, jer je njegova tačka ključanja viša (-183°C). Široko korišćena metoda za proizvodnju kiseonika zasniva se na elektrolizi vode U normalnim uslovima, kiseonik je gas bez boje, ukusa i mirisa, nešto teži od vazduha. Slabo je rastvorljiv u vodi (31 ml kiseonika se rastvara u 1 litru vode na 20°C). Na temperaturi od -183°C i pritisku od 101,325 kPa, kiseonik prelazi u tečno stanje. Tečni kiseonik je plavičaste boje i uvučen je u magnetno polje Prirodni kiseonik sadrži tri stabilna izotopa 168O (99,76%), 178O (0,04%) i 188O (0,20%). Vještački su dobijena tri nestabilna izotopa - 148O, 158O, 198O Da bi se kompletirao vanjski nivo elektrona, atomu kisika nedostaju dva elektrona. Njihovim snažnim uzimanjem, kiseonik pokazuje oksidaciono stanje od -2. Međutim, u jedinjenjima sa fluorom (OF2 i O2F2), uobičajeni elektronski parovi su pomereni prema fluoru, kao elektronegativnijem elementu. U ovom slučaju, oksidaciona stanja kiseonika su +2 i +1, a fluor je -1. Molekul kiseonika se sastoji od dva atoma O2. Hemijska veza je kovalentna nepolarna. Kiseonik formira spojeve sa svim hemijskim elementima osim helijuma, neona i argona. Reaguje direktno sa većinom elemenata, osim sa halogenima, zlatom i platinom. Brzina reakcije kiseonika sa jednostavnim i složenim supstancama zavisi od prirode supstanci, temperature i drugih uslova. Aktivni metal kao što je cezijum se spontano zapali u atmosferskom kiseoniku već na sobnoj temperaturi Kiseonik aktivno reaguje sa fosforom kada se zagreje na 60°C, sa sumporom - do 250°C, sa vodonikom - više od 300°C, sa ugljenikom (u). u obliku uglja i grafita) - na 700-800°C.4P+5O2=2P2O52H2+O2=2H2O S+O2=SO2 C+O2=CO2 Kada kompleksne supstance sagorevaju u višku kiseonika, nastaju oksidi odgovarajućih elemenata: 2H2S+3O2=2S02+2H2OC2H5OH+3O2 =2CO2+3H2OCH4+2O2=CO2+2H20 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 Reakcije koje se razmatraju su praćene oslobađanjem toplote i svetlosti. Takvi procesi koji uključuju kisik nazivaju se sagorijevanjem. U smislu relativne elektronegativnosti, kiseonik je drugi element. Stoga je u hemijskim reakcijama i sa jednostavnim i sa složenim supstancama oksidaciono sredstvo, jer prihvata elektrone. Sagorevanje, rđanje, truljenje i disanje nastaju uz učešće kiseonika. To su redoks procesi Za ubrzavanje oksidacijskih procesa, umjesto običnog zraka, koristi se kisik ili zrak obogaćen kisikom. Kiseonik se koristi za intenziviranje oksidativnih procesa u hemijskoj industriji (proizvodnja azotne i sumporne kiseline, veštačkih tečnih goriva, mazivih ulja i drugih materija). Kiseonik se koristi za postizanje visokih temperatura. Temperatura kiseonika-acetilenskog plamena dostiže 3500°C, kiseonik-vodikovog plamena dostiže 3000°C U medicini se kiseonik koristi za olakšavanje disanja. Koristi se u uređajima za kiseonik kada se rade u atmosferama koje se teško dišu.

Sumpor- jedan od rijetkih hemijskih elemenata koji su ljudi koristili nekoliko milenijuma. Rasprostranjen je u prirodi i nalazi se i u slobodnom stanju (samorodni sumpor) i u spojevima. Minerali koji sadrže sumpor mogu se podijeliti u dvije grupe - sulfidi (piriti, iskrice, blende) i sulfati. Prirodni sumpor se u velikim količinama nalazi u Italiji (ostrvo Sicilija) i SAD. U ZND postoje nalazišta prirodnog sumpora u regionu Volge, u državama Centralne Azije, na Krimu i drugim područjima Minerali prve grupe uključuju olovni sjaj, Cu2S, srebrni sjaj - Ag2S, mešavinu cinka. - ZnS, kadmijum mešavina - CdS, pirit ili gvožđe pirit - FeS2, halkopirit - CuFeS2, cinobar - HgS Minerali druge grupe uključuju gips CaSO4 2H2O, mirabilit (Glauberova so) - Na2SO4, MSO 10 u tijelima životinja i biljaka, jer je dio proteinskih molekula. Organska jedinjenja sumpora nalaze se u ulju. Potvrda 1. Prilikom dobijanja sumpora iz prirodnih jedinjenja, na primer iz sumpornih pirita, on se zagreva na visoke temperature. Sumporni pirit se razlaže da bi se formirao gvožđe (II) sulfid i sumpor: FeS2=FeS+S 2. Sumpor se može dobiti oksidacijom vodonik sulfida uz nedostatak kiseonika prema reakciji: 2H2S+O2=2S+2H2O3. Trenutno je uobičajeno da se sumpor dobije redukcijom sumpordioksida SO2 ugljenikom, nusproizvodom tokom topljenja metala iz sumpornih ruda: SO2 + C = CO2 + S4. Ispušni plinovi metalurških i koksnih peći sadrže mješavinu sumpor-dioksida i vodonik-sulfida. Ova smeša se propušta na visokoj temperaturi preko katalizatora: H2S+SO2=2H2O+3S Sumpor je limun-žuta, tvrda, krhka supstanca. Praktično je nerastvorljiv u vodi, ali je vrlo topljiv u ugljičnom disulfidu CS2 anilinu i nekim drugim otapalima. Slabo provodi toplinu i električnu struju. Sumpor formira nekoliko alotropskih modifikacija: Prirodni sumpor se sastoji od mješavine četiri stabilna izotopa: 3216S, 3316S, 3416S, 3616S. Hemijska svojstva Atom sumpora, koji ima nepotpuni vanjski energetski nivo, može pričvrstiti dva elektrona i pokazati oksidacijsko stanje od -2. Kada se elektroni predaju ili povlače atomu elektronegativnijeg elementa, oksidacijsko stanje sumpora može biti +2, +4, +6 Na hladnoći, sumpor je relativno inertan, ali s povećanjem temperature njegova reaktivnost raste. 1. Sa metalima, sumpor pokazuje oksidirajuća svojstva. Ove reakcije proizvode sulfide (ne reagiraju sa zlatom, platinom i iridijumom): Fe+S=FeS
2. U normalnim uslovima, sumpor ne stupa u interakciju sa vodonikom, a na 150-200°C dolazi do reverzibilne reakcije: H2 + S «H2S 3. U reakcijama sa metalima i vodonikom, sumpor se ponaša kao tipično oksidaciono sredstvo, a u prisustvo jakih oksidacionih sredstava ispoljava svojstva redukcionih reakcija.S+3F2=SF6 (ne reaguje sa jodom)4. Sagorevanje sumpora u kiseoniku se dešava na 280°C, a u vazduhu na 360°C. U tom slučaju nastaje mješavina SO2 i SO3: S+O2=SO2 2S+3O2=2SO35. Kada se zagreva bez pristupa vazduha, sumpor se direktno kombinuje sa fosforom i ugljenikom, pokazujući oksidaciona svojstva: 2P+3S=P2S3 2S + C = CS26. U interakciji sa složenim tvarima, sumpor se uglavnom ponaša kao redukcijski agens:

7. Sumpor je sposoban za reakcije disproporcije. Dakle, kada se sumporni prah prokuva sa alkalijama, nastaju sulfiti i sulfidi: sumpor je široko rasprostranjen. primijeniti u industriji i poljoprivredi. Otprilike polovina njegove proizvodnje se koristi za proizvodnju sumporne kiseline. Sumpor se koristi za vulkanizaciju gume: u tom slučaju guma se pretvara u gumu u obliku sumporne boje (fini prah), sumpor se koristi za suzbijanje bolesti vinograda i pamuka. Koristi se za proizvodnju baruta, šibica i blistavih jedinjenja. U medicini se za liječenje kožnih bolesti pripremaju sumporne masti.

31 Elementi IV A podgrupe.

Ugljik (C), silicijum (Si), germanijum (Ge), kalaj (Sn), olovo (Pb) su elementi grupe 4 glavne podgrupe PSE. Na vanjskom elektronskom sloju, atomi ovih elemenata imaju 4 elektrona: ns2np2. U podgrupi, kako se atomski broj elementa povećava, atomski radijus se povećava, nemetalna svojstva slabe, a metalna svojstva se povećavaju: ugljenik i silicijum su nemetali, germanijum, kalaj, olovo su metali. Elementi ove podgrupe pokazuju i pozitivna i negativna oksidaciona stanja: -4; +2; +4.

--------------------->(povećavaju se svojstva metala)

Otkrio ga je F. Müller 1782. Ime elementa dolazi od latinskog Tellus, genitiva teluris, Zemlja (naziv je predložio M. G. Klaproth, koji je izolovao element kao jednostavnu supstancu i odredio njegova najvažnija svojstva).

Potvrda:

U prirodi postoji kao mješavina 8 stabilnih izotopa (120, 122-126, 128, 130). Sadržaj u zemljinoj kori iznosi 10-7%. Glavni minerali su altait (PbTe), telurobismutit (Bi 2 Te 3), tetradimit (Bi 2 Te 2 S), koji se nalazi u mnogim sulfidnim rudama.
Dobija se iz mulja proizvodnje bakra ispiranjem otopinom NaOH u obliku Na 2 TeO 3 , iz kojeg se telur odvaja elektrolitički. Dalje prečišćavanje je sublimacijom i zonskim topljenjem.

Fizička svojstva:

Kompaktni telur je srebrno-siva supstanca metalnog sjaja, sa heksagonalnom kristalnom rešetkom (gustina 6,24 g/cm 3, tačka topljenja - 450°C, tačka ključanja - 990°C). Iz rastvora se taloži u obliku smeđeg praha u pari se sastoji od Te 2 molekula.

Hemijska svojstva:

Telur je stabilan na vazduhu na sobnoj temperaturi, kada se zagreva, reaguje sa kiseonikom. Reaguje sa halogenima i reaguje sa mnogim metalima kada se zagreje.
Kada se zagrije, telurij oksidira vodenom parom da nastane telurij(II) oksid i reagira s koncentriranom sumpornom i dušičnom kiselinom. Kada se prokuha u vodenim rastvorima lužina, on je u disproporciji slično kao i sumpor:
8 Te + 6NaOH = Na 2 TeO 3 + 2Na 2 Te + 3H 2 O
U jedinjenjima pokazuje oksidaciona stanja -2, +4, +6, rjeđe +2.

Najvažnije veze:

Telur(IV) oksid Telur dioksid, TeO 2, je slabo rastvorljiv u vodi, kiseli oksid, reaguje sa alkalijama i formira soli telurske kiseline. Koristi se u laserskoj tehnologiji, komponenta optičkih naočara.
Telur(VI) oksid, telur trioksid, TeO 3, žuta ili siva supstanca, praktično nerastvorljiva u vodi, razlaže se pri zagrevanju u dioksid, reaguje sa alkalijama. Dobija se razgradnjom telurske kiseline.
Telurna kiselina, H 2 TeO 3 , slabo rastvorljiv, sklon polimerizaciji, stoga obično predstavlja talog sa promenljivim sadržajem vode TeO 2 *nH 2 O. Soli - telurite(M 2 TeO 3) i politelurit (M 2 Te 2 O 5 itd.), koji se obično dobijaju sinterovanjem karbonata sa TeO 2, koriste se kao komponente optičkih stakala.
Telurna kiselina, H 6 TeO 6 , bijeli kristali, vrlo rastvorljivi u vrućoj vodi. Vrlo slaba kiselina, u rastvoru stvara soli sastava MH 5 TeO 6 i M 2 H 4 TeO 6. Zagrevanjem u zatvorenoj ampuli dobija se i metatelurska kiselina H 2 TeO 4, koja u rastvoru postepeno prelazi u telurnu kiselinu. soli - telurate. Takođe se dobija spajanjem telur(IV) oksida sa alkalijama u prisustvu oksidacionih sredstava, ili fuzijom telurske kiseline sa karbonatom ili metalnim oksidom. Telurati alkalnih metala su rastvorljivi. Koriste se kao feroelektrici, jonski izmjenjivači i komponente luminiscentnih kompozicija.
Vodonik telurid, H 2 Te je otrovan gas neprijatnog mirisa, dobijen hidrolizom aluminijum telurida. Snažan redukcijski agens, u otopini se brzo oksidira kisikom u telur. U vodenom rastvoru kiselina je jača od sumpora i vodikovog selenida. soli - teluridi, obično dobijeni interakcijom jednostavnih supstanci, teluridi alkalnih metala su rastvorljivi. Mnogi teluridi p- i d-elemenata su poluprovodnici.
Halogenidi. Poznato je da su telur(II) halogenidi, na primer TeCl 2, slični soli i, kada se zagrevaju iu rastvoru, nesrazmerni su u jedinjenja Te i Te(IV). Telur tetrahalide su čvrste supstance koje hidroliziraju u rastvoru da bi formirale telursku kiselinu i lako formiraju kompleksne halogenide (na primer, K2). TeF 6 heksafluorid, bezbojni plin, za razliku od sumpor heksafluorida, lako se hidrolizira, formirajući telursku kiselinu.

primjena:

Komponente poluvodičkih materijala; aditiv za legiranje za liveno gvožđe, čelik, legure olova.
Svjetska proizvodnja (bez SSSR-a) je oko 216 tona godišnje (1976.).
Telur i njegova jedinjenja su toksični. MPC je oko 0,01 mg/m3.

Vidi također:
Telurijum // Wikipedia. . Datum ažuriranja: 20.12.2017. URL: http://ru.wikipedia.org/?oldid=89757888 (datum pristupa: 25.12.2017.).
Otkrivanje elemenata i porijekla njihovih imena. Telurijum //
URL: http://www.chem.msu.su/rus/history/element/Te.html