slajd 3

slajd 4

VELES - bog divljači i životinja PERUN - tvorac zemaljskih useva, davalac hrane, utemeljitelj i zaštitnik poljoprivrede.

slajd 5

Vodeni Goblin

slajd 6

Ograničen broj ljudi koji žive na planeti omogućio je zadovoljavanje njihovih potreba bez pribjegavanja značajnim promjenama u prirodi.

Slajd 7

Slajd 8

U 20. vijeku odnosi s prirodom su se značajno pogoršali.

Slajd 9

Zahvaljujući ogromnom broju lijekova, sve manje bolesti se svrstavaju u neizlječive. Istovremeno su se pojavile i nove bolesti povezane s posljedicama upotrebe lijekova, poput alergija.

Slajd 10

gmo

Genetski modificirani proizvodi donose ogromne ekonomske koristi, ALI uzrokuju štetu okolišu, utičući na formiranje sorti i, moguće, na zdravlje ljudi. 10

slajd 11

Mirni atom?

Korištenje nuklearnih elektrana donosi ekonomsku korist i štetu okolišu.

slajd 12

A sada momci, pokušajte formulirati problem kojim ćemo se baviti na lekciji.

FLUOR I NJEGOVA JEDINJENJA

slajd 13

Dakle, tema naše lekcije: „JEDINJENJA FLUORA. KORIST I ŠTETA".

Slajd 14

Predlažem da se raspravlja o problemu upotrebe spojeva fluora u obliku suda.

SUDIJA Službenik porote Možete se obratiti sudiji riječima: "Časni sude". Tokom procesa, sudija može dati riječ timu ili je oduzeti. Na sva pitanja može odgovoriti sekretar Suda. Porotnici su dužni da izaberu poslovođu, pomno prate tok procesa i na kraju sastanka donesu svoju presudu. advokati tužioci

slajd 15

Za upoznavanje sa predmetom, Sud daje materijale na numerisanim listovima i uputstva. Broj lista odgovara broju žetona koji ste izvukli kada ste ušli u razred. Vrijeme za upoznavanje sa slučajem i pripremu za prezentaciju je 10 minuta. Uputstva su priložena uz svaki slučaj.

slajd 16

Sudska pravila

Sud će razmatrati samo naučno dokazane činjenice. Svaki nastup je potreban. počnite riječima: Moj stav ... Obrazloženje ... Primjer ... Dakle ... U toku procesa sudija vam može dati riječ ili je oduzeti. Porotnici su dužni da pomno prate tok procesa i daju svoje mišljenje o ovom pitanju.

Slajd 17

instrukcije

Rastavite listove sa predloženim materijalom o svojstvima fluora u skladu sa brojem tokena. Odaberite vođu grupe. Razgovarajte o zadatku zajedno. Definirajte temu. Od predloženih činjenica odaberite najznačajnije, da ih iskoristite kao argumente za odbranu svog gledišta. Podijelite odgovornosti (napravite poster, napišite slogan). Obratite pažnju na činjenice koje neće biti uključene u govor, ali su od interesa. Odredite redosled govora Svaki govor treba da počne rečima: Moj stav .... Obrazloženje - (argument) ... Primjer - (činjenice koje ilustruju argument); Stoga (zaključak) Sudiji se možete obratiti riječima: “Časni sude.” Sudija može dati riječ ekipi ili je oduzeti.

Slajd 18

Na primjer:

Časni Sude, (Pozicija) Zalažem se za upotrebu jedinjenja fluora (Obrazloženje) jer je fluor vitalni element za tijelo. (Primjer) U slučaju nedovoljne (manje od 0,5 mg/l vode za piće) konzumacije fluora, u organizmu se mogu razviti različite bolesti zuba. (Stoga) vjerujem da su jedinjenja fluora korisna. ILI: (Stav) Časni Sude, ja sam za zabranu upotrebe fluora, (Obrazloženje) jer je fluor neurotropni otrov (Primjer) Prekomjerne količine fluora ometaju metaboličke procese u tijelu, inhibiraju disanje tkiva (dakle) Jedinjenja fluora bi trebala ne koristiti u industriji.

Slajd 19

Pozicije se brane u obliku "linije uživo"

Duž dijagonala klase se crtaju linije na kojima se na istoj udaljenosti stavljaju oznake. Svaki od učenika, govoreći sa svojim gledištem, ako ga odobri sudija, pomjera se za jednu ocjenu naprijed. Na podu u centru razreda prikazan je krug do kojeg mora doći predstavnik svake od grupa.

Slajd 20

"linija uživo"

slajd 21

Kreirajte poster

Uz materijale svakog slučaja priloženi su crteži koji odgovaraju činjenicama koje se razmatraju.Za izradu postera potrebno je od predloženih crteža izabrati onaj koji odgovara činjenici odabranoj za oglašavanje Izrežite crtež i zalijepite na A3 list Napišite slogan (ideju, glavnu ideju)

slajd 22

Rezimirajući.

Slijedi diskusija. Sekretar: Časni sude, dešava se da je broj argumenata za korištenje fluora jednak broju argumenata protiv upotrebe, a posteri koje su izradile grupe savršeno odražavaju gledište tima. Sudija: Predlažem da se sasluša mišljenje žirija. Govori predradnik žirija... Sudija: Vođe grupa, da li se slažete sa ovom odlukom žirija? Odgovor vođa grupa... Sudija: A sada da čujemo naše uvažene porotnike:...

slajd 23

Analiza grupnog rada:

Učitelj: Ljudi, danas smo imali neobičan čas. Šta je bilo neobično kod njega? Odgovori... Nastavnik: Da li imate neki stav u vezi sa upotrebom naučnih dostignuća, posebno upotrebe jedinjenja fluora? Odgovori... Učitelj: Onda hajde da procenimo naš rad koristeći "Pravila ocenjivanja" koja su na vašim tabelama. Sada pokaži šta imaš. Dobro urađeno! Hvala svima! Bilo je zadovoljstvo raditi s vama.

Pogledajte sve slajdove

Halogeni se nalaze lijevo od plemenitih plinova u periodnom sistemu. Ovih pet toksičnih nemetalnih elemenata nalazi se u grupi 7 periodnog sistema. To uključuje fluor, hlor, brom, jod i astatin. Iako je astat radioaktivan i ima samo kratkotrajne izotope, ponaša se kao jod i često se klasifikuje kao halogen. Budući da halogeni elementi imaju sedam valentnih elektrona, potreban im je samo jedan dodatni elektron da formiraju puni oktet. Ova karakteristika ih čini aktivnijim od drugih grupa nemetala.

opšte karakteristike

Halogeni formiraju dvoatomne molekule (oblika X 2, gdje X označava atom halogena) - stabilan oblik postojanja halogena u obliku slobodnih elemenata. Veze ovih dvoatomskih molekula su nepolarne, kovalentne i jednostruke. omogućavaju im da se lako kombinuju sa većinom elemenata, tako da se u prirodi nikada ne pojavljuju nepovezani. Fluor je najaktivniji halogen, dok je astat najmanje.

Svi halogeni formiraju soli grupe I sa sličnim svojstvima. U ovim jedinjenjima, halogeni su prisutni u obliku halogenih anjona sa nabojem od -1 (na primjer, Cl - , Br -). Završetak -id označava prisustvo halogenih anjona; na primjer Cl - naziva se "hlorid".

Osim toga, hemijska svojstva halogena omogućavaju im da djeluju kao oksidanti - da oksidiraju metale. Većina hemijskih reakcija koje uključuju halogene su redoks reakcije u vodenom rastvoru. Halogeni formiraju jednostruke veze sa ugljikom ili dušikom pri čemu je njihovo oksidacijsko stanje (CO) -1. Kada je atom halogena zamijenjen kovalentno vezanim atomom vodika u organskom spoju, prefiks halo- može se koristiti u opštem smislu, ili prefiksi fluor-, kloro-, brom-, jod-- za specifične halogene. Halogeni elementi mogu biti umreženi kako bi se formirale dvoatomne molekule s polarnim kovalentnim jednostrukim vezama.

Klor (Cl 2) je bio prvi halogen otkriven 1774. godine, zatim jod (I 2), brom (Br 2), fluor (F 2) i astat (At, posljednji otkriven 1940.). Naziv "halogen" dolazi od grčkih korijena hal- ("sol") i -gen ("formirati"). Zajedno, ove riječi znače "formiranje soli", naglašavajući činjenicu da halogeni reagiraju s metalima i formiraju soli. Halit je naziv kamene soli, prirodnog minerala koji se sastoji od natrijum hlorida (NaCl). I na kraju, halogeni se koriste u svakodnevnom životu - fluor se nalazi u pasti za zube, hlor dezinficira vodu za piće, a jod potiče proizvodnju hormona štitnjače.

Hemijski elementi

Fluor je element s atomskim brojem 9, označen simbolom F. Elementarni fluor je prvi put otkriven 1886. izolacijom iz fluorovodonične kiseline. U slobodnom stanju, fluor postoji kao dvoatomski molekul (F2) i najzastupljeniji je halogen u zemljinoj kori. Fluor je najelektronegativniji element u periodnom sistemu. Na sobnoj temperaturi, to je blijedožuti plin. Fluor takođe ima relativno mali atomski radijus. Njegov CO je -1, osim elementarnog dvoatomskog stanja, u kojem je njegovo oksidacijsko stanje nula. Fluor je izuzetno reaktivan i direktno stupa u interakciju sa svim elementima osim helijuma (He), neona (Ne) i argona (Ar). U rastvoru H 2 O, fluorovodonična kiselina (HF) je slaba kiselina. Iako je fluor jako elektronegativan, njegova elektronegativnost ne određuje kiselost; HF je slaba kiselina zbog činjenice da je jon fluora bazičan (pH > 7). Osim toga, fluor proizvodi vrlo moćne oksidatore. Na primjer, fluor može reagovati sa inertnim gasom ksenonom i formirati jako oksidaciono sredstvo, ksenon difluorid (XeF 2 ). Fluor ima mnogo namjena.

Klor je element sa atomskim brojem 17 i hemijskim simbolom Cl. Otkriven 1774. izolacijom iz hlorovodonične kiseline. U svom elementarnom stanju, formira dvoatomski Cl 2 molekul. Hlor ima nekoliko CO: -1, +1, 3, 5 i 7. Na sobnoj temperaturi je svijetlozeleni plin. Budući da je veza koja se stvara između dva atoma hlora slaba, molekula Cl 2 ima vrlo visoku sposobnost da uđe u spojeve. Hlor reaguje sa metalima i formira soli koje se nazivaju hloridi. Joni hlora su najčešći ioni koji se nalaze u morskoj vodi. Hlor takođe ima dva izotopa: 35 Cl i 37 Cl. Natrijum hlorid je najčešće jedinjenje od svih hlorida.

Brom je hemijski element sa atomskim brojem 35 i simbolom Br. Prvi put je otkriven 1826. U svom elementarnom obliku, brom je dvoatomski molekul Br 2 . Na sobnoj temperaturi, to je crvenkasto-smeđa tečnost. Njegov CO je -1, +1, 3, 4 i 5. Brom je aktivniji od joda, ali manje aktivan od hlora. Osim toga, brom ima dva izotopa: 79 Br i 81 Br. Brom se nalazi u bromidu otopljenom u morskoj vodi. Posljednjih godina proizvodnja bromida u svijetu značajno je porasla zbog njegove dostupnosti i dugog vijeka trajanja. Kao i drugi halogeni, brom je oksidant i vrlo je toksičan.

Jod je hemijski element sa atomskim brojem 53 i simbolom I. Jod ima oksidaciona stanja: -1, +1, +5 i +7. Postoji kao dvoatomski molekul, I 2 . Na sobnoj temperaturi je ljubičasta čvrsta supstanca. Jod ima jedan stabilan izotop, 127 I. Prvi put je otkriven 1811. koristeći morske alge i sumpornu kiselinu. Trenutno se jodni joni mogu izolovati u morskoj vodi. Iako jod nije jako rastvorljiv u vodi, njegova rastvorljivost se može povećati upotrebom odvojenih jodida. Jod igra važnu ulogu u tijelu jer učestvuje u proizvodnji hormona štitnjače.

Astatin je radioaktivni element sa atomskim brojem 85 i simbolom At. Njegova moguća oksidaciona stanja su -1, +1, 3, 5 i 7. Jedini halogen koji nije dvoatomski molekul. U normalnim uslovima, to je crna metalna čvrsta materija. Astatin je vrlo rijedak element, tako da se o njemu malo zna. Osim toga, astat ima vrlo kratko vrijeme poluraspada, ne duže od nekoliko sati. Primljen 1940. kao rezultat sinteze. Vjeruje se da je astat sličan jodu. Drugačije je

Donja tabela prikazuje strukturu atoma halogena, strukturu vanjskog sloja elektrona.

Slična struktura vanjskog sloja elektrona određuje da su fizička i kemijska svojstva halogena slična. Međutim, prilikom poređenja ovih elemenata uočavaju se i razlike.

Periodična svojstva u halogenoj grupi

Fizička svojstva jednostavnih halogenih tvari mijenjaju se s povećanjem atomskog broja elementa. Za bolju asimilaciju i veću preglednost nudimo vam nekoliko tabela.

Tačke topljenja i ključanja grupe rastu kako veličina molekula (F

Tabela 1. Halogeni. Fizička svojstva: tačke topljenja i ključanja

• Atomski radijus se povećava.

Veličina kernela se povećava (F< Cl < Br < I < At), так как увеличивается число протонов и нейтронов. Кроме того, с каждым периодом добавляется всё больше уровней энергии. Это приводит к большей орбитали, и, следовательно, к увеличению радиуса атома.

Tabela 2. Halogeni. Fizička svojstva: atomski radijusi

• Energija jonizacije se smanjuje.

Ako vanjski valentni elektroni nisu blizu jezgra, tada neće biti potrebno mnogo energije da se uklone iz njega. Dakle, energija potrebna za izbacivanje vanjskog elektrona nije tako visoka na dnu grupe elemenata, jer postoji više nivoa energije. Osim toga, visoka energija jonizacije uzrokuje da element pokazuje nemetalne kvalitete. Jod i astat pokazuju metalna svojstva jer je energija jonizacije smanjena (At< I < Br < Cl < F).

Tabela 3. Halogeni. Fizička svojstva: energija jonizacije

• Elektronegativnost se smanjuje.

Broj valentnih elektrona u atomu raste sa povećanjem nivoa energije na progresivno nižim nivoima. Elektroni se progresivno udaljuju od jezgra; Dakle, jezgro i elektroni se ne privlače jedno drugom. Uočeno je povećanje zaštite. Stoga se elektronegativnost smanjuje s povećanjem perioda (At< I < Br < Cl < F).

Tabela 4. Halogeni. Fizička svojstva: elektronegativnost

• Smanjuje se afinitet prema elektronu.

Budući da se veličina atoma povećava s povećanjem perioda, afinitet elektrona ima tendenciju smanjenja (B< I < Br < F < Cl). Исключение - фтор, сродство которого меньше, чем у хлора. Это можно объяснить меньшим размером фтора по сравнению с хлором.

Tabela 5. Elektronski afinitet halogena

• Reaktivnost elemenata se smanjuje.

Reaktivnost halogena opada sa povećanjem perioda (At

Vodik + halogeni

Halid nastaje kada halogen reaguje sa drugim, manje elektronegativnim elementom da bi se formiralo binarno jedinjenje. Vodik reaguje sa halogenima i formira HX halogenide:

• fluorovodonik HF;
• hlorovodonik HCl;
• bromovodonik HBr;
• jodid vodonik HI.

Halogenidi vodonika se lako rastvaraju u vodi i formiraju halogenovodonične (fluorovodonične, hlorovodonične, bromovodonične, jodovodične) kiseline. Svojstva ovih kiselina su data u nastavku.

Kiseline nastaju sljedećom reakcijom: HX (aq) + H 2 O (l) → X - (aq) + H 3 O + (aq).

Svi halogenidi vodonika formiraju jake kiseline, sa izuzetkom HF.

Povećava se kiselost halogenovodoničnih kiselina: HF

Fluorovodonična kiselina može dugo vremena da gravira staklo i neke neorganske fluoride.

Može se činiti kontraintuitivnim da je HF najslabija halogenvodična kiselina, budući da fluor ima najveću elektronegativnost. Međutim, H-F veza je vrlo jaka, što rezultira vrlo slabom kiselinom. Jaka veza je određena kratkom dužinom veze i visokom energijom disocijacije. Od svih halogenovodonika, HF ima najkraću dužinu veze i najveću energiju disocijacije veze.

Halogene okso kiseline

Halogene okso kiseline su kiseline sa atomima vodika, kiseonika i halogena. Njihova kiselost se može odrediti analizom strukture. Halogene oksokiseline su navedene u nastavku:

• Hipohlorna kiselina HOCl.
• Hlorna kiselina HClO 2 .
• Perhlorna kiselina HClO 3 .
• Perhlorna kiselina HClO 4 .
• hipobromna kiselina HOBr.
• Bromna kiselina HBrO 3 .
• Bromna kiselina HBrO 4 .
• Jodasta kiselina HOI.
• Jodna kiselina HIO 3 .
• Metajodna kiselina HIO4, H5IO6.

U svakoj od ovih kiselina, proton je vezan za atom kiseonika, tako da je poređenje dužina protonskih veza ovde beskorisno. Elektronegativnost ovdje igra dominantnu ulogu. Aktivnost kiseline raste sa povećanjem broja atoma kiseonika povezanih sa centralnim atomom.

Izgled i stanje materije

Glavna fizička svojstva halogena mogu se sažeti u sljedećoj tabeli.

Objašnjenje izgleda

Boja halogena je rezultat apsorpcije vidljive svjetlosti od strane molekula, što uzrokuje pobudu elektrona. Fluor apsorbira ljubičasto svjetlo i stoga izgleda svijetlo žuto. Jod, s druge strane, apsorbira žutu svjetlost i izgleda ljubičasto (žuta i ljubičasta su komplementarne boje). Boja halogena postaje tamnija kako se period povećava.

U zatvorenim posudama tečni brom i čvrsti jod su u ravnoteži sa svojim parama, što se može posmatrati kao obojeni gas.

Iako je boja astatina nepoznata, pretpostavlja se da mora biti tamniji od joda (tj. crne boje) u skladu sa uočenim uzorkom.

Sada, ako vas pitaju: "Okarakterizirajte fizička svojstva halogena", imat ćete nešto za reći.

Oksidacijsko stanje halogena u spojevima

Oksidacijsko stanje se često koristi umjesto koncepta "halogene valencije". U pravilu, oksidacijsko stanje je -1. Ali ako je halogen vezan za kisik ili neki drugi halogen, može poprimiti druga stanja: CO kisika-2 ima prednost. U slučaju dva različita atoma halogena povezana zajedno, elektronegativniji atom prevladava i prihvata CO-1.

Na primjer, u jod hloridu (ICl), hlor ima CO -1, a jod +1. Klor je elektronegativniji od joda, tako da je njegov CO -1.

U bromovoj kiselini (HBrO 4), kiseonik ima CO -8 (-2 x 4 atoma = -8). Vodonik ima ukupno stanje oksidacije +1. Dodavanje ovih vrijednosti daje CO -7. Pošto konačni CO jedinjenja mora biti nula, CO broma je +7.

Treći izuzetak od pravila je oksidacijsko stanje halogena u elementarnom obliku (X 2), gdje je njegov CO jednak nuli.

Zašto je SD fluora uvijek -1?

Elektronegativnost se povećava sa povećanjem perioda. Dakle, fluor ima najveću elektronegativnost od svih elemenata, o čemu svjedoči i njegova pozicija u periodnom sistemu. Njegova elektronska konfiguracija je 1s 2 2s 2 2p 5 . Ako fluor dobije još jedan elektron, najudaljenije p-orbitale su potpuno popunjene i čine cijeli oktet. Budući da fluor ima visoku elektronegativnost, lako može ukrasti elektron od susjednog atoma. Fluor je u ovom slučaju izoelektronski prema inertnom plinu (sa osam valentnih elektrona), sve njegove vanjske orbitale su popunjene. U ovom stanju, fluor je mnogo stabilniji.

Proizvodnja i upotreba halogena

U prirodi su halogeni u stanju aniona, pa se slobodni halogeni dobijaju oksidacijom elektrolizom ili upotrebom oksidacionih sredstava. Na primjer, hlor se proizvodi hidrolizom otopine soli. Upotreba halogena i njihovih spojeva je raznolika.

• Fluor. Iako je fluor vrlo reaktivan, koristi se u mnogim industrijskim aplikacijama. Na primjer, ključna je komponenta politetrafluoroetilena (teflona) i nekih drugih fluoropolimera. CFC su organske tvari koje su se ranije koristile kao rashladna sredstva i potisni plinovi u aerosolima. Njihova upotreba je prestala zbog mogućeg uticaja na životnu sredinu. Zamijenjeni su. Fluorid se dodaje pasti za zube (SnF2) i vodi za piće (NaF) kako bi se spriječilo karijes. Ovaj halogen se nalazi u glini koja se koristi za proizvodnju određenih vrsta keramike (LiF), koristi se u nuklearnoj energiji (UF 6), za proizvodnju antibiotika fluorokinolona, ​​aluminijuma (Na 3 AlF 6), za izolaciju visoko- naponsku opremu (SF 6).
• Hlor takođe pronašao razne upotrebe. Koristi se za dezinfekciju vode za piće i bazena. (NaClO) je glavni sastojak izbjeljivača. Hlorovodonična kiselina se široko koristi u industriji i laboratorijama. Klor je prisutan u polivinil hloridu (PVC) i drugim polimerima koji se koriste za izolaciju žica, cijevi i elektronike. Osim toga, hlor se pokazao korisnim u farmaceutskoj industriji. Lijekovi koji sadrže hlor koriste se za liječenje infekcija, alergija i dijabetesa. Neutralni oblik hidroklorida je komponenta mnogih lijekova. Klor se također koristi za sterilizaciju bolničke opreme i dezinfekciju. U poljoprivredi, hlor je sastojak mnogih komercijalnih pesticida: DDT (dihlorodifeniltrikloretan) se koristio kao poljoprivredni insekticid, ali je njegova upotreba prestala.

• Brom, zbog svoje nesagorivosti, koristi se za suzbijanje sagorijevanja. Također se nalazi u metil bromidu, pesticidu koji se koristi za očuvanje usjeva i suzbijanje bakterija. Međutim, prekomjerna upotreba je povučena zbog utjecaja na ozonski omotač. Brom se koristi u proizvodnji benzina, fotografskog filma, aparata za gašenje požara, lijekova za liječenje upale pluća i Alchajmerove bolesti.
• Jod igra važnu ulogu u pravilnom funkcioniranju štitne žlijezde. Ako tijelo ne dobije dovoljno joda, štitna žlijezda se povećava. Za prevenciju gušavosti ovaj halogen se dodaje kuhinjskoj soli. Jod se koristi i kao antiseptik. Jod se nalazi u rastvorima koji se koriste za čišćenje otvorenih rana, kao i u sprejevima za dezinfekciju. Osim toga, srebrni jodid je neophodan u fotografiji.
• Astatin- radioaktivni i retkozemni halogen, stoga se nigde drugde ne koristi. Međutim, vjeruje se da ovaj element može pomoći jodu u regulaciji hormona štitnjače.