Proučavanje svojstava disperznih sistema laboratorijski rad. Tema: “Smjese i nečistoće

Paralelno-protočna metoda organiziranja radova koristi se za smanjenje vremena izgradnje i sastoji se u tome da određene vrste radova izvodi više timova iste vrste.

Ova metoda zahtijeva pažljivo opravdanje jer:

je opsežan način za smanjenje vremena izgradnje;

u nekim slučajevima, uključivanje dodatnih timova, posebno onih male snage, može dovesti ne do smanjenja, već do povećanja ukupnog trajanja rada.

Metoda paralelnog toka organizacije rada formira se na osnovu i nakon izračunavanja neritmičkog toka MCR-a, pri čemu se rješavaju dva problema:

1. odrediti za koje vrste posla ili posla i koliko dodatnih timova privući;

2. kako rasporediti posao između timova istog tipa (tj. dati raspored rada za ove timove, vrijeme učitavanja za ove timove).

A. V. Afanasyev je predložio dva načina za rješavanje problema:

dodijeliti dodatne timove istog tipa na najduže vrste poslova u broju koji osiguravaju da se njihovo trajanje smanji na potrebnu količinu;

distribuirati rad između timova istog tipa tokom proračuna toka sa identifikovanim kritičnim radom uzimajući u obzir resursne i frontalne veze; rasporediti posao u skladu sa početnim prioritetom sa prioritetnim učitavanjem (sa jednakim mogućnostima) najmoćnijih timova, a sa jednakom snagom timova - onih koji imaju najmanji serijski broj.

Proračun je pokazao da je, u poređenju sa rasporedom za MKR, angažovanje dodatnih timova omogućilo da se rok izgradnje objekta skrati za 7 dana. Ispostavilo se da je potreba za privlačenjem brigade B 3 nestao.

Općenito, PMMOR zahtijeva razmatranje nekoliko opcija, kako u određivanju broja dodatnih timova, tako i u rasporedu njihovog učitavanja.

Predavanje 8

Procjena mogućnosti rasporeda izgradnje objekta.

Opcije za organizaciju rada mogu se procijeniti prema određenim pokazateljima (kriterijumima).

Prilikom procene opcija za organizaciju rada mogu se koristiti različiti pojedinačni kriterijumi (uzimajući u obzir njihove prioritete) i diferencijalni, kombinovani (uzimajući u obzir njihov značaj) u jedan integralni.

Individualni kriterijumi prikazani su, po pravilu, u apsolutnim iznosima (u smislu troškova, vremena, troškova rada i drugih prirodnih pokazatelja):

Trajanje rada.

Indikatori rasporeda kretanja radnika.

Broj vrsta poslova.

Koeficijent neravnine

Intenzitet rada.

Diferencijal kriterijuma su uvijek predstavljene u relativnim vrijednostima, ograničene određenom granicom (od 0 - vrlo loše do 1 - vrlo dobro). Kombinuju se, uzimajući u obzir koeficijente značajnosti, u integralni. U ovom slučaju koeficijente značajnosti postavljaju (prihvataju) programeri ili viši nivo menadžmenta, uzimajući u obzir specifične uslove proizvodnje i opštiji u odnosu na problem koji se razmatra.

Protočna metoda je progresivna metoda organizacije građevinske proizvodnje. Suština protočne metode je organiziranje uzastopne, kontinuirane i ritmične proizvodnje građevinskih radova, što omogućava efikasno korištenje materijalnih i radnih resursa. Tok uključuje proizvodnju određenih količina građevinskih proizvoda u jednakim intervalima i povećanje profitabilnosti izgradnje. Iskustvo pokazuje da prilikom prelaska na " protok„Trajanje izgradnje se smanjuje u prosjeku za 20%, produktivnost rada raste za 8-10%.

Sa protočnim načinom organizacije gradnje proces izgradnje je podijeljen na zasebne komponente i operacije, čija je provedba povjerena zasebnim integriranim timovima ili specijaliziranim jedinicama. Ovi timovi ili jedinice se ravnomjerno kreću od jednog do drugog okupacionog mjesta duž cijelog fronta rada, a na svakom gradilištu procesi izgradnje se odvijaju uzastopno u strogom skladu sa njihovim tehnološkim redoslijedom. Svaki tim, završavajući radove na svojoj zadatoj površini, priprema prostor za novi ciklus rada koji će obaviti sljedeći tim.

Na svakom gradilištu odvijaju se ciklusi rada po utvrđenom redoslijedu, što omogućava maksimalno kombinovanje radova u vremenu, izvodeći ih tempom predviđenim planom građevinskih i instalaterskih radova.

Ravnomjerno kretanje radnika iz jednog zahvata u drugi moguće je samo ako je broj radnika u timovima i jedinicama konstantan, a zahvati su po intenzitetu rada jednaki obavljenom poslu.

Prilikom organizacije izgradnje kontinuiranom metodom, izgradnja objekta se obično dijeli na sljedeće cikluse: pripremni, nulti, izgradnja nadzemnog dijela, završni radovi.

Metoda protoka je dopunjena industrijalizacija gradnje, odnosno kontinuirano pretvaranje procesa izgradnje u mehanizovani proces kontinuirane montaže zgrada i objekata od fabrički izrađenih konstrukcija.

U građevinskoj praksi, za planiranje i upravljanje tokovima izgradnje, procesi izgradnje se modeliraju pomoću njihovog grafičkog prikaza: razvijaju se linijski i mrežni grafovi.

U skladu sa Uputstvom za izradu projekata za organizaciju izgradnje i izvođenje radova za izgradnju složenih objekata, izrađuju se uvećani mrežni dijagrami. Ova potreba se objašnjava postojanjem složenih odnosa između pojedinačnih jedinica i farmi koje ih opslužuju.

Mrežni dijagrami su grafički odraz građevinske tehnologije. Posebnost mrežnog dijagrama je jasan odnos između aktivnosti sa striktnim tehnološkim redoslijedom njihove implementacije.

Svaki mrežni dijagram ima početni događaj (početak rada), međudogađaje (činjenica završetka jednog ili više radova) i završni događaj. Svaki „događaj“ se dešava u određenom trenutku i na grafikonu je označen kružićima i serijskim brojem. Između događaja postoji proces rada koji zahtijeva ulaganje vremena i resursa. Aktivnosti na mrežnom dijagramu su označene strelicama, a njihovo trajanje (u danima) ispod strelice.

Svi međudogađaji i povezani poslovi nalaze se na mrežnom dijagramu između početnog i finalnog događaja u skladu sa redosledom njihove realizacije: neki od njih su tehnološki zavisni, drugi su nezavisni, odnosno mogu se izvoditi paralelno.

Treba napomenuti da postoje još dvije vrste veza između događaja: " očekivanje"zahtijeva samo vrijeme (npr. sušenje gipsa, očvršćavanje betona) i " ovisnost“, što ne zahtijeva ni vrijeme ni resurse, već samo dosljednost u obavljanju posla. Očekivanje je na grafikonu naznačeno na isti način kao i rad – punom linijom, zavisnost – isprekidanom linijom.

Promjena događaja koji su međusobno povezani radom zabilježenim na grafikonu naziva se " by". Mreža staza divergira od početnog događaja i konvergira do konačnog događaja. Trajanje svake staze se određuje zbrajanjem trajanja " laganje„radi na tome. Najduži put u vremenu između početnog i finalnog događaja, koji određuje datum završetka izgradnje objekta, naziva se kritični put.

Na slici je, kao primjer, prikazan fragment mrežnog dijagrama za izgradnju jednokatne skladišne ​​zgrade. Zgrada je podijeljena na tri dijela. Radovi na iskopu, postavljanje monolitnih temelja, isporuka i priprema montažnih elemenata za ugradnju, te montaža konstrukcija izvode se na paralelnim tokovima.

Prema planu, glavni radovi na postavljanju konstrukcija (događaj 7) mogu početi nakon završetka pripremnih radova 1-2, kao i izvodi temeljnih jama na prvom bloku 2-4, postavljanje monolitnih temelja 4- 6 i završetak očvršćavanja betona u temeljima 6-7. Rad 6-7 je zapravo očekivanje, jer proces stvrdnjavanja betona u temeljima zahtijeva malo sredstava, ali je potrebno određeno vrijeme za povećanje čvrstoće betona. Osim toga, početak montaže (događaj 7) može početi nakon završetka radova 1-3, odnosno isporuke i montaže dizalice za polaganje elemenata i 3-5 - polaganje i priprema za ugradnju konstrukcija na prvom hvatištu . Poslovi 5-7 i 9-11 su zavisnosti.

Naziv i sastav radova prikazani na mrežnom dijagramu (Sl. 14.1), njihovo trajanje u danima prikazani su u tabeli. 14.1.

Trajanje staza za rad prikazan na mrežnom dijagramu izračunato je u tabeli. 14.2.


Najduži, odnosno kritični put, biće put broj 1, koji će trajati 122 dana. Ovaj "put" određuje trajanje čitavog kompleksa radova na izgradnji zgrade.

Proračun kritične putanje vam omogućava da uporedite ukupno trajanje građevinskih radova sa datim periodom ili sa standardnim trajanjem izgradnje. Ako se pokaže da je „kritični put“ duži nego što je predviđeno standardima trajanja izgradnje, tada se rezerve mogu iskoristiti za smanjenje ukupnog perioda izgradnje zbog nekritičnih radova. U ovom slučaju, trajanje „nekritičnog“ rada se produžava unutar utvrđenih vremenskih rezervi, a oslobođeni resursi se koriste za ubrzanje rada na „kritičnom putu“.

Laboratorijski rad br.1

Modeliranje konstrukcije periodnog sistema (tabela) elemenata.

Cilj: naučiti identificirati zakone koristeći tablicu elemenata.

Oprema: kartice dimenzija 6x10 cm

napredak:

Pripremite 20 kartica dimenzija 6 x 10 cm za elemente sa serijskim brojevima od 1. do 20. u periodnom sistemu Mendeljejeva. Na svakoj kartici zapišite sljedeće podatke o artiklu:

Hemijski simbol

Ime

Relativna vrijednost atomske mase

Formula višeg oksida (u zagradama navesti prirodu oksida - bazični, kiseli ili amfoterni)

Formula višeg hidroksida (za metalne hidrokside, također u zagradi navesti prirodu - bazičnu ili amfoternu)

Formula hlapljivog jedinjenja vodika (za nemetale).

Rasporedite karte uzlaznim redoslijedom relativnih atomskih masa.

Postavite slične elemente, počevši od 3. do 18., jedan ispod drugog. Vodonik i kalijum su iznad litijuma i ispod natrijuma, respektivno, kalcijum je ispod magnezijuma, a helijum iznad neona. Formulirajte obrazac koji ste identificirali u obliku zakona.

Zamijenite argon i kalijum u rezultirajućem redu. Objasni zašto.

Još jednom formulirajte obrazac koji ste identificirali u obliku zakona.

Laboratorijski rad br. 2

Priprema disperznih sistema.

Cilj: dobiti disperzovane sisteme i proučavati njihova svojstva

Oprema i reagensi:- destilovana voda;

Otopina želatine;

Komadi krede;

Otopina sumpora;

Epruvete, postolje.

1. Priprema suspenzije kalcijum karbonata u vodi.

U 2 epruvete sipajte 5 ml destilovane vode. U epruvetu br. 1 dodati 1 ml 0,5% rastvora želatina. Zatim dodajte malu količinu krede u obje epruvete i snažno protresite.

Stavite obje epruvete u stalak i promatrajte odvajanje suspenzije.

Odgovori na pitanja:

Da li je vrijeme razdvajanja isto u obje epruvete? Kakvu ulogu igra želatina? Koja je disperzna faza i disperzioni medij u ovoj suspenziji?

2. Proučavanje svojstava disperznih sistema

Dodajte 0,5-1 ml zasićenog rastvora sumpora kap po kap u 2-3 ml destilovane vode. Dobija se opalescentna koloidna otopina sumpora. Koje je boje hidrosol?

Obrazac za prijavu

Laboratorijski rad br. 3.

Upoznavanje sa svojstvima disperznih sistema.

Klasifikacija disperznih sistema.

Sistem se naziva dispergovanim ako je druga supstanca (disperzna faza) raspoređena u supstanci (disperzioni medij) u obliku sićušnih čestica. Disperzovani sistemi su heterogeni. Preduslov za dobijanje dispergovanih sistema je međusobna nerastvorljivost disperzivne supstance i disperzionog medija. Na primjer, nemoguće je dobiti dispergirani sistem šećera ili kuhinjske soli u vodi, ali se mogu dobiti u kerozinu ili benzenu, u kojem su ove tvari praktično nerastvorljive.

Dispergovani sistemi se klasifikuju prema veličini čestica, stanju agregacije disperzivne faze i disperzionog medija, i prirodi interakcije između disperzione faze i disperzione sredine. Najčešća klasifikacija prema stanju agregacije, koju je predložio Oswald (Tabela 1). Moguće je osam tipova dispergovanih sistema u zavisnosti od stanja agregacije distribuirane supstance i medija: G - gasovita materija, L - tečnost, T - čvrsta; Prvo slovo se odnosi na supstancu koja se distribuira, drugo na medij. Svi sistemi koji zadovoljavaju koloidni stepen disperzije obično se nazivaju sol.

Tabela 1. Klasifikacija disperznih sistema prema agregacijskom stanju dispergirane faze i disperzionog medija

Na osnovu veličine čestica tvari koje čine dispergiranu fazu, dispergirani sistemi se dijele na grubo dispergirane (suspenzije) s veličinom čestica većih od 100 nm i fino dispergirane (koloidni rastvori ili koloidni sistemi) sa veličinom čestica od 100 do 1 nm. . Ako se supstanca fragmentira na molekule ili ione veličine manje od 1 nm, formira se homogeni sistem-otopina. Homogen je (homogen), nema međudjelovanja između čestica i medija.

Metode za dobijanje dispergovanih sistema

Raspršeni sistemi zauzimaju srednju poziciju između grubih i molekularnih sistema. Stoga se dobijaju na dva načina: drobljenjem velikih komada supstance do potrebne disperzije (disperzije) ili kombinovanjem molekula (jona) u agregate koloidnih veličina (kondenzacija).

Metode disperzije za dobijanje disperznih sistema

1. Mehanički

Čvrste materije se drobe u specijalnim drobilicama, mlinovima i mlinovima različitih dizajna. Fino mljevene tvari stječu mnoga korisna svojstva. Na primjer, boje - bolja snaga bojenja, veća stabilnost, ljepše nijanse. Mehaničko mljevenje se koristi za proizvodnju boja, maziva, farmaceutskih i prehrambenih proizvoda.

2. Ultrasonic

Čvrste tvari se drobe pod utjecajem ultrazvuka. Ovom metodom se dobijaju hidrosoli različitih polimera, sumpora, grafita i organosoli metala i legura.

Metode kondenzacije za dobijanje dispergovanih sistema

1. Fizički

To uključuje zamjenu rastvarača. Na primjer, voda se dodaje otopini sumpora u etil alkoholu.

2. Hemijski

Oni se zasnivaju na hemijskim reakcijama oksidacije, redukcije, razmene i hidrolize. Na primjer, FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 ¯ + 3HCl.

Koloidne otopine

Zdrobljeno (raspršeno) stanje tvari veličine čestica od 10-9 do 10-7 m naziva se koloidno stanje tvari. Koloidne otopine proučava grana nauke - koloidna hemija.

Koloidna hemija je nauka o svojstvima heterogenih visoko dispergovanih sistema i procesima koji se u njima odvijaju.

Osnivač koloidne hemije je Englez T. Graham (1805-1869). Bio je prvi koji je dao opću ideju o koloidnim otopinama i razvio neke metode za njihovo proučavanje.

Koloidne otopine pokazuju specifična svojstva: koagulacija i adsorpcija.

Koagulacija - proces adhezije koloidnih čestica, tj. formiranje sedimenta pod određenim uslovima. Koagulacija nastaje kao rezultat oduzimanja koloidnih čestica adsorpcijske ljuske, neutralizacije naboja ili kemijskih transformacija.

Uzroci koagulacije:

1) grejanje . Kada se zagrije, kapacitet adsorpcije koloidnih čestica se smanjuje, pa se velike čestice koje su postale neutralne privlače jedna drugoj, stvarajući talog;

2) djelovanje električne struje. Pod utjecajem električne struje, veliki nabijeni koloidi se privlače na odgovarajuću (suprotno nabijenu) elektrodu i tamo se ispuštaju nastale neutralne čestice privlačeći jedna drugoj i formiraju talog. Fenomen pražnjenja micela pod uticajem električne struje naziva se elektroforeza;

3) dodavanje jakog elektrolitadovodi do neutralizacije koloidnih čestica;

4) smrzavanje . Kada se zamrzne, formiraju se kristali vode, kao rezultat toga, sol se koncentriše u ostatku sistema, a čestice mogu doći u kontakt jedna s drugom i zalijepiti se zajedno.

Adsorpcija - spontani proces povećanja koncentracije jedne supstance (adsorbata) na površini druge (adsorbent).

Adsorpcija se javlja na bilo kojoj međufaznoj površini;

Zaključak: svojstva disperznih sistema_________________________

LPZ br. 4 SVOJSTVA KISELA, BAZA, OKSIDA I SOLI.

Cilj rada: Na osnovu eksperimenata izvući zaključak o interakciji metala sa kiselinama, kiselina sa bazama, kiselina sa solima, lužina sa solima, razgradnjom nerastvorljivih baza, a takođe istražiti kako kiseline deluju na indikatore.

Oprema: indikatori, epruvete, kiseline(), baze(), oksidi(), soli(), metali().

napredak:

Zadatak br. 1. Ispitivanje rastvora kiselina i lužina sa indikatorima.

Da li se rezultat slaže sa tabelom “Promjena boja indikatora”.

Promjena boja indikatora

Zadatak br. 2. Koristeći predložene reagense, provesti reakcije koje karakteriziraju svojstva kiselina.

Izvucite opći zaključak o odnosu kiselina i metala. Da biste to učinili, koristite dijagram:

Odnos metala prema vodi i nekim kiselinama

Zadatak br. 3. Koristeći predložene reagense, provesti reakcije koje karakteriziraju svojstva alkalija.

Zadatak br. 4. Razgradnja nerastvorljivih baza.

Zaključak ovog rada.

Cilj rada:

Zajedno.

Oprema:

napredak:

Zadatak br. 2. Interakcija soli jedna s drugom.

LPZ br. 5. INTERAKCIJA SOLI SA METALIMA.

Cilj rada: na osnovu sprovedenih eksperimenata

Zaključak o interakciji metala sa solima, kao i soli

Zajedno.

Oprema: epruvete, soli(), metali().

napredak:

Zadatak br. 1. Interakcija metala sa solima.

Zadatak br. 3.

Zadatak br. 3. 1) Zapišite jednadžbe praktično izvodljivih reakcija:

a) natrijum fosfat sa srebrnim nitratom; b) kalcijum karbonat sa kalijum hloridom; c) bakar (II) nitrat sa cinkom;

2) Izvucite zaključak o obavljenom poslu.

LPZ br. 6.

Cilj rada:

napredak:

LPZ br. 6. Ovisnost brzine interakcije hlorovodonične kiseline sa metalima o njihovoj prirodi. Ovisnost brzine interakcije cinka sa hlorovodoničnom kiselinom o njegovoj koncentraciji. Ovisnost brzine interakcije bakrenog oksida sa sumpornom kiselinom o temperaturi.

Cilj rada: na praktičan način potvrditi ovisnost brzine kemijske reakcije o prirodi reaktanta, njegovoj koncentraciji i temperaturi.

napredak:

1. Ovisnost brzine interakcije cinka sa hlorovodoničnom kiselinom od njegove koncentracije.

Stavite jednu granulu cinka u dvije epruvete. U jednu sipajte 1 ml hlorovodonične kiseline (1:3), a u drugu istu količinu ove kiseline različite koncentracije (1:10). U kojoj epruveti se reakcija odvija intenzivnije? Šta utiče na brzinu reakcije?

2. Zavisnost brzine interakcije hlorovodonične kiseline sa metalima o njihovoj prirodi.

U tri epruvete (obeležene brojevima) sipajte 3 ml rastvora HCl i u svaku epruvetu dodajte uzorak piljevine iste mase: u prvu Mg, u drugu Zn, u treću Fe.

2 SO 4

Šta posmatraš? U kojoj epruveti se reakcija odvija brže? (ili uopšte ne curi). Napišite jednačine reakcije. Koji faktor utiče na brzinu reakcije? Izvucite zaključke.

3. Ovisnost brzine interakcije oksida bakra sa sumpornom kiselinom o temperaturi.

Sipati 3 ml rastvora H u tri epruvete (pod brojevima). 2 SO 4 (ista koncentracija). Stavite uzorak CuO (II) (prah) u svaki. Ostavite prvu epruvetu u stalku; drugi - stavite ga u čašu vrele vode; treći je zagrevanje u plamenu alkoholne lampe.

U kojoj epruveti se boja otopine brže mijenja (plava boja)? Šta utiče na intenzitet reakcije? Napišite jednačinu reakcije. Izvucite zaključak.