Kako odrediti masu supstance u hemiji. Rješenje računskih zadataka u hemiji "na prinos proizvoda od teoretski mogućeg" Maseni udio prinosa produkta reakcije (ω "omega")

Izračunavanje masenog ili volumnog udjela prinosa proizvoda
(u procentima) od teorijski mogućeg
Maseni (molarni, zapreminski) udio prinosa proizvoda () je
odnos mase, količine supstance ili praktično zapremine
dobijena supstanca na teoretski moguće:
praksa.)
m
m
(teor.)

%100


praksa.)

%100

(teor.)
V

V
praksa.)

100
(teor.)
%,
 =
m (ν, V) (praktična) pokazuje masu (količinu supstance, zapreminu), zapravo
gdje
primljeno;
m (ν, V) (teor.) pokazuje masu (količinu supstance, zapreminu), koja
mogao dobiti da nije bilo gubitaka.
Zadaci za prinos produkta reakcije od teorijski mogućeg
podijeljena u tri tipa.
1. Masa (volumen) početne supstance i masa (zapremina) su poznate
produkt reakcije. Odredite maseni (volumenski) udio proizvoda
produkt reakcije.
PRIMJER U laboratoriji redukcijom nitrobenzena težine 61,5 g
primili anilin mase 44 g. Odrediti maseni udio (u %) izlaza
anilin.
x mol
Rješenje.
0,5 mol
C6H5NO2 + 6[H] = C6H5NH2 + 2H2O
1 mol
1. Izračunajte ν (C6H5NO2):
1 mol
= 0,5 (mol)
5,61
ν(C6H5NO2) = 123
2. Prema jednadžbi reakcije određujemo teorijski ν (C6H5NH2):
ν (C6H5NO2) \u003d ν (C6H5NH2) = 0,5 mol
3. Odredite teorijsku masu anilina:
m (C6H5NH2)teor. \u003d ν (C6H5NH2) ∙ M (C6H5NH2) \u003d
= 0,5 ∙ 93 = 46,5 (d).
4. Odredite maseni udio izlaznog anilina:
praksa.)
m
m
(teor.)

44
5,46
 =
= 0,946, odnosno 94,6%.

2. Poznata je masa (volumen) polaznog materijala i udio (u %) prinosa
produkt reakcije. Odredite praktičnu masu (volumen) proizvoda
reakcije.
PRIMJER Izračunajte masu kalcijum karbida nastalog kada
djelovanje uglja na kalcijev oksid težine 16,8 g, ako je maseni udio izlaza
iznosi 80% (ili 0,8).
Rješenje.
0,3 mol
CaO+3C
1 mol
x mol

t

CaC2 + CO
1 mol
)CaO(m
)CaO(M
8,16
56

= 0,3 (mol).
1. ν (CaO) =
2. Prema jednadžbi reakcije određujemo teorijski ν (CaS2):
ν (CaO) prakt. = ν (CaS2) teor.  ν (CaS2) teor. = 0,3 (mol).
3. Izračunavamo praktično dobijeno ν (CaS2):
ν (CaS2) prakt. = ν (CaS2) teor. ∙  = 0,3 ∙ 0,8 = 0,24 (mol).
4. Izračunavamo praktično dobijenu masu kalcijum karbida:
m (CaS2) prakt. = ν (CaS2) prak. ∙ M = 0,24 ∙ 64 = 15,36 (g).
3. Masa (volumen) praktično dobijene supstance i proporcija
prinos ovog produkta reakcije. Izračunajte masu (volumen) originala
supstance.
PRIMJER Izračunajte potrebnu masu natrijevog karbonata
proizvodnja ugljičnog monoksida (IV) zapremine 28,56 l (n.a.) u masenom udjelu
prinos 85%.
Rješenje.
x mol
Na2CO3 + 2HC = 2NaC + H
1 mol
1. Izračunajte teoretski dobijenu zapreminu i količinu supstance
2O+CO2
1,5 mol
1 mol
ℓ
ℓ
ugljični monoksid (IV):
V (CO2)teor. =
)CO(V
2

praktično

56,28
85,0
= 33,6 (l).
)CO(V
2
6,33
4,22
V
M
= 1,5 (mol).
v(CO2) =
2. Prema jednadžbi reakcije određujemo ν (Na2CO3):
ν (Na2CO3) = ν (CO2)  ν (Na2CO3) = 1,5 (mol).
3. Odredite masu Na2CO3:
m (Na2CO3) = ν (Na2CO3) ∙ M (Na2CO3) = 1,5 ∙ 106 = 159 (g).

Odlučite sami:
1. Kada magnezijum reaguje sa masom od 1,2 g sa rastvorom sumporne kiseline
dobijena sol mase 5,5 g. Odrediti maseni udio (%) prinosa proizvoda
reakcije. (91,67%).
2. Kada natrijum stupi u interakciju sa količinom supstance od 0,5 mola sa vodom
dobio vodonik zapremine 4,2 litra. Izračunajte volumni udio (%) oslobađanja plina.
(75%.)
3. Metalni hrom se dobija redukcijom njegovog oksida Cr2O3
metalni aluminijum. Izračunajte masu hroma koja može biti
dobijen redukcijom njegovog oksida težine 228 kg, ako je maseni udio
prinos hroma je 95%. (148,2 kg.)
4. fuzijom natrijum hidroksida težine 60 g i silicijum oksida (IV)
formirao 13 g vodene pare. Odredite maseni udio (%) izlaza
vode. (96,3%).
5. Odredite koja će masa bakra reagovati sa koncentrovanom
sumporne kiseline za dobijanje sumpornog oksida (IV) zapremine 3,0 l (n.a.), ako
volumni udio izlaza sumpor-oksida (IV) je 90%. (9,51 g)
6. Izračunajte količinu amonijaka koja se može dobiti zagrijavanjem klorida
amonijum mase 20 g sa viškom kalcijum hidroksida, ako je zapreminski udio
izlaz amonijaka je 98%. (8,2 l.)
7. Prilikom propuštanja amonijaka zapremine 672 litra (n.a.) kroz rastvor mase
Dobijeno je 900 g sa masenim udjelom azotne kiseline 40% amonijum nitrata sa mas.
440,68 g Odrediti maseni udio (%) prinosa soli. (96%).
8. Od fosfora težine 15,5 kg dobijena je fosforna kiselina mas.
41,6 kg. Izračunajte maseni udio (%) prinosa proizvoda. (85%).
9. Koliko se sumporne kiseline može dobiti iz elementala
sumpora težine 192 g, ako je maseni udio prinosa posljednje faze 95%.
(5,7 mol.)
10. Prilikom propuštanja vodonik sulfida zapremine 2,8 l (n.a.) kroz višak
rastvor bakar (II) sulfata formirao je talog mase 11,4 g. Odrediti
prinos produkta reakcije. (95%).
11. Kroz rastvor mase 50 g sa masenim udelom natrijum jodida 15%
propustio višak hlora. Jod je oslobođen težine 5,6 g. Odrediti prinos
produkt reakcije. (88,2%).
12. U rastvor koji sadrži kalcijum hlorid težine 4,5 g dodat je
rastvor koji sadrži natrijum fosfat mase 4,1 g. Odrediti masu
nastali talog, ako je prinos produkta reakcije 88%. (3,41 g)
13. Izračunajte koliki je volumen rastvora sa masenim udjelom kalijum hidroksida
26% ( = 1,24 g/ml) potrebno je da reaguje sa aluminijumom da se dobije

vodonik zapremine 10,64 litara, ako je zapreminski udio prinosa vodonika
95%. (41,35 ml)
14. Odrediti količinu supstance i zapreminu (n.a.) hlora, koji
biće potrebno da se dobije gvožđe (III) hlorid mase 150 g
udio prinosa soli je 92,3%. (1,5 mol; 33,6 l.)
15. Prilikom prolaska mješavine koja se sastoji od sumpor-oksida (IV) zapremine 5 l i
kiseonik zapremine 15 litara, preko kontaktnog aparata, zapremina je promenjena za 2 litra.
Odrediti volumni udio (%) prinosa produkta reakcije. (80%).
16. Tokom termičke razgradnje metana u količini od 14 mol,
acetilen, čija je zapremina na n. y. iznosio je 120,96 litara. Izračunaj masu
udio (%) prinosa proizvoda. (77%).
17. Izračunajte masu natrijum acetata koji se koristi za proizvodnju metana
težine 80 g sa masenim udjelom prinosa proizvoda od 70%. (586)
18. Odredite masu sirćetne kiseline koja se troši za sintezu
octeni etil eter, ako je rezultirajuća masa od 70,4 g 80% od
teorijski. (60)
19. Izračunajte masu ugljen-tetrahlorida koja se može dobiti
kod hlorisanja metana zapremine 11,2 l molekularnim hlorom, zapremina
što je jednako 56 l (n.a.). Prinos proizvoda je 70% od teoretskog
moguće. (53,9)
20. Prilikom katalitičke hidrogenizacije formaldehida dobija se alkohol,
koji je reagovao sa metalnim natrijumom da bi nastao vodonik
sa zapreminom od 8,96 l (n.a.) Prinos proizvoda u svakoj fazi sinteze je bio
80%. Odredite početnu masu formaldehida. (37,5 g)
21. Pretvorbom jednakih zapremina ugljen monoksida (IV) i metana, zapremina
mješavina povećana za 1,8 puta. Odredite stopu konverzije. (90%).

U hemiji ne možete bez mase supstanci. Uostalom, ovo je jedan od najvažnijih parametara hemijskog elementa. O tome kako pronaći masu tvari na različite načine ćemo vam reći u ovom članku.

Prije svega, trebate pronaći željeni element pomoću periodnog sistema, koji se može preuzeti na Internetu ili kupiti. Razlomci pod znakom elementa su njegova atomska masa. Mora se pomnožiti sa indeksom. Indeks pokazuje koliko molekula elementa sadrži data supstanca.

Kada imate složenu supstancu, potrebno je da pomnožite atomsku masu svakog elementa supstance sa njegovim indeksom. Sada morate dodati atomske mase koje ste primili. Ova masa se mjeri u jedinicama gram/mol (g/mol). Kako pronaći molarnu masu tvari, pokazat ćemo na primjeru izračunavanja molekulske mase sumporne kiseline i vode:
H2SO4 = (H) * 2 + (S) + (O) * 4 \u003d 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 g / mol;

H2O \u003d (H) * 2 + (O) = 1 * 2 + 16 = 18 g / mol.

Molarna masa jednostavnih supstanci koje se sastoje od jednog elementa izračunava se na isti način.
Molekulsku težinu možete izračunati iz postojeće tabele molekularne težine, koju možete preuzeti sa interneta ili kupiti u knjižari
Možete izračunati molarnu masu koristeći formule i izjednačiti je s molekulskom težinom. U ovom slučaju, mjerne jedinice se moraju promijeniti iz "g / mol" u "a.m.u."
Kada, na primjer, znate volumen, tlak, masu i temperaturu na Kelvinovoj skali (ako je Celzijus, onda trebate prevesti), tada možete saznati kako pronaći molekularnu težinu tvari pomoću Mendelejev-Claperonove jednadžbe :

M = (m*R*T)/(P*V),

gdje je R univerzalna plinska konstanta; M je molekularna (molarna masa), a.m.u.
Molarnu masu možete izračunati pomoću formule:
gdje je n količina supstance; m je masa date supstance. Ovdje trebate izraziti količinu tvari pomoću volumena (n = V / VM) ili Avogadrovog broja (n = N / NA).
Ako je data vrijednost zapremine gasa, onda se njegova molekularna težina može pronaći uzimanjem zatvorene posude poznate zapremine i ispumpavanjem vazduha iz nje. Sada trebate izmjeriti balon na vagi. Zatim upumpajte plin u njega i ponovo ga izmjerite. Razlika između masa prazne boce i plinske boce je masa plina koja nam je potrebna.
Kada trebate provesti proces krioskopije, morate izračunati molekularnu težinu koristeći formulu:
M = P1*Ek*(1000/P2*Δtk),

gdje je P1 masa otopljene tvari, g; P2 je masa rastvarača, g; Ek je krioskopska konstanta rastvarača, koja se može naći u odgovarajućoj tabeli. Ova konstanta je različita za različite fluide; Δtk je temperaturna razlika mjerena termometrom.

Sada znate kako pronaći masu tvari, bilo da je jednostavna ili složena, u bilo kojem stanju agregacije.

sign

Riječ “izlaz” nalazi se u stanju problema. Teoretski prinos proizvoda je uvijek veći od praktičnog.

Koncepti "teorijska masa ili zapremina, praktična masa ili zapremina" može biti korišteno samo za proizvode.

Frakcija prinosa proizvoda označena je slovom

(ovo), mjereno u procentima ili udjelima.

Kvantitativni izlaz se također može koristiti za proračune:

Prva vrsta zadataka – Poznate su masa (volumen) polazne supstance i masa (volumen) produkta reakcije. Potrebno je odrediti prinos produkta reakcije u %.

Zadatak 1. U interakciji magnezijuma mase 1,2 g sa rastvorom sumporne kiseline dobijena je so mase 5,5 g. Odrediti prinos produkta reakcije (%).

	Dato: m (Mg) \u003d 1,2 g m praktično (MgSO 4) = 5,5 g _____________________ Nađi:

	M (Mg) \u003d 24 g / mol M (MgSO 4) = 24 + 32 + 4 16 \u003d 120 g / mol
	ν( Mg) \u003d 1,2 g / 24 (g / mol) \u003d 0,05 mol
5. Koristeći CSR, izračunavamo teorijsku količinu supstance (ν teor) i teorijsku masu (m teor) produkta reakcije	m = ν M m teor (MgSO 4) = M (MgSO 4) ν teor (MgSO 4) = 120 g/mol 0,05 mol = 6 g
	(MgSO 4) = (5,5 g 100%) / 6 g = 91,7% Odgovor: Izlaz magnezijum sulfata je 91,7% u poređenju sa teorijskim

Druga vrsta zadataka – Poznati su masa (volumen) polazne supstance (reagensa) i prinos (u %) produkta reakcije. Potrebno je pronaći praktičnu masu (volumen) produkta reakcije.

Zadatak 2. Izračunajte masu kalcijum karbida nastalog djelovanjem uglja na kalcijum oksid mase 16,8 g, ako je prinos 80%.

1. Zapišite kratko stanje problema	Dato: m(CaO) = 16,8 g Za 80% ili za 0.8 ____________________ Nađi: m praksa (CaC 2 ) = ?
2. Zapišimo UHR. Postavimo koeficijente. Pod formulama (iz datih) zapisujemo stehiometrijske omjere prikazane jednadžbom reakcije.
3. Nalazimo molarne mase podvučenih supstanci prema PSCE	M (CaO) = 40 + 16 \u003d 56 g / mol M (CaC 2 ) = 40 + 2 12 = 64 g / mol
4. Nađite količinu reagensa prema formulama	ν(CaO )=16,8 (g) / 56 (g/mol) = 0,3 mol
5. Prema CSR-u izračunavamo teorijsku količinu materije (ν theor) i teorijsku masu ( m theor ) produkt reakcije
6. Maseni (volumenski) udio prinosa proizvoda nalazimo prema formuli	m praktično (CaC 2 ) = 0,8 19,2 g = 15,36 g Odgovor: m praktičan (CaC 2 ) = 15,36 g

Treća vrsta zadataka– Poznata je masa (volumen) praktično dobijene supstance i prinos ovog produkta reakcije. Potrebno je izračunati masu (volumen) početne supstance.

Problem 3. Natrijum karbonat je u interakciji sa hlorovodoničnom kiselinom. Izračunajte koliko natrijevog karbonata treba uzeti da bi se dobio ugljični monoksid ( IV) zapremine 28,56 litara (n.a.). Praktični prinos proizvoda je 85%.

1. Zapišite kratko stanje problema

Dato: n. y.

V m \u003d 22,4 l / mol

V praktično (CO 2) = 28,56 l

Za 85% ili za 0.85

_____________________

Nađi:

m(Na 2 CO 3) \u003d?

2. Pronalazimo molarne mase tvari prema PSCE, ako je potrebno

M (Na 2 CO 3) = 2 23 + 12 + 3 16 = 106 g / mol

3. Izračunavamo teoretski dobijenu zapreminu (masu) i količinu supstance produkta reakcije koristeći formule:5. Odredite masu (volumen) reagensa po formuli:

m = ν M

V = ν Vm

m = ν M

m (Na 2 CO 3) = 106 g / mol 1,5 mol \u003d 159 g

REŠITE IZAZOVE

№1.

Kada je natrijum reagovao sa količinom supstance od 0,5 mola sa vodom, dobija se vodonik zapremine 4,2 litra (n.a.). Izračunajte praktični prinos gasa (%).

Metalni hrom se dobija redukcijom njegovog oksida Cr 2 O 3 metalnim aluminijumom. Izračunajte masu hroma koja se može dobiti redukcijom njegovog oksida sa masom od 228 g, ako je praktični prinos hroma 95%.

№3.

Odredite koja će masa bakra reagovati sa koncentrovanom sumpornom kiselinom da bi se dobio sumpor (IV) oksid zapremine 3 l (N.O.), ako je prinos sumporoksida (IV) 90%.

№4.

Rastvor koji sadrži 4,1 g natrijum fosfata dodat je rastvoru koji sadrži kalcijum hlorid mase 4,1 g. Odrediti masu nastalog taloga ako je prinos produkta reakcije 88%.

Da biste to učinili, morate dodati mase svih atoma u ovoj molekuli.

Primjer 1. U molekuli vode H 2 O 2 atoma vodika i 1 atom kisika. Atomska masa vodika \u003d 1, a kisika \u003d 16. Dakle, molekularna masa vode je 1 + 1 + 16 \u003d 18 jedinica atomske mase, a molarna masa vode \u003d 18 g / mol.

Primjer 2. U molekulu sumporne kiseline H 2 SO 4 nalaze se 2 atoma vodika, 1 atom sumpora i 4 atoma kisika. Stoga će molekularna težina ove tvari biti 1 2 + 32 + 4 16 \u003d 98 amu, a molarna masa će biti 98 g / mol.

Primer 3. U molekulu aluminijum sulfata Al 2 (SO 4) 3 2 atoma aluminijuma, 3 atoma sumpora i 12 atoma kiseonika. Molekularna težina ove supstance je 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 amu, a molarna masa je 342 g / mol.

Mol, molarna masa

Molarna masa je odnos mase supstance i količine supstance, tj. M(x) = m(x)/n(x), (1)

gdje je M(x) molarna masa supstance X, m(x) je masa supstance X, n(x) je količina supstance X.

SI jedinica za molarnu masu je kg/mol, ali se obično koristi jedinica g/mol. Jedinica mase - g, kg.

SI jedinica za količinu supstance je mol.

Mol je takva količina supstance koja sadrži 6,02 10 23 molekula ove supstance.

Svaki problem u hemiji rješava se količinom supstance. Morate zapamtiti osnovne formule:

n(x) =m(x)/ M(x)

ili opštu formulu: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A , (2)

gdje je V(x) zapremina supstance X(l), V m je molarni volumen gasa na n.o. (22,4 l/mol), N - broj čestica, N A - Avogadrova konstanta (6,02 10 23).

Primer 1. Odrediti masu natrijum jodida NaI sa količinom od 0,6 mol.

Primjer 2. Odrediti količinu atomske tvari bora sadržanu u natrijum tetraboratu Na 2 B 4 O 7 težine 40,4 g.

m (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 g.

Molarna masa natrijum tetraborata je 202 g/mol.

Odredite količinu supstance Na 2 B 4 O 7:

n (Na 2 B 4 O 7) = m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) = 40,4 / 202 = 0,2 mol.

Podsjetimo da 1 mol molekule natrijevog tetraborata sadrži 2 mola atoma natrija, 4 mola atoma bora i 7 mola atoma kisika (vidi formulu natrijevog tetraborata).

Tada je količina supstance atomskog bora jednaka:

n (B) = 4 n (Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 \u003d 0,8 mol.

Prostor oko nas ispunjen je različitim fizičkim tijelima, koja se sastoje od različitih supstanci različite mase. Školski predmeti hemije i fizike, koji su uvodili pojam i metodu pronalaženja mase supstance, slušali su i sigurno zaboravili svi koji su učili u školi. Ali u međuvremenu, jednom stečeno teorijsko znanje može biti potrebno u najneočekivanijem trenutku.

Izračunavanje mase supstance koristeći specifičnu gustinu supstance. Primjer - postoji bure od 200 litara. Bačvu treba napuniti bilo kojom tečnošću, recimo svijetlim pivom. Kako pronaći masu napunjenog bureta? Koristeći formulu gustine supstance p=m/V, gde je p specifična gustina supstance, m je masa, V je zauzeta zapremina, vrlo je lako pronaći masu punog bureta:

Mjere zapremine - kubni centimetri, metri. Odnosno, bačva od 200 litara ima zapreminu od 2 m³.
Mjera specifične težine nalazi se pomoću tablica i predstavlja konstantnu vrijednost za svaku supstancu. Gustina se mjeri u kg/m³, g/cm³, t/m³. Gustinu svijetlog piva i ostalih alkoholnih pića možete pogledati na web stranici. To je 1025,0 kg/m³.
Iz formule gustine p = m / V => m = p * V: m = 1025,0 kg / m³ * 2 m³ \u003d 2050 kg.

Bure od 200 litara, potpuno napunjeno svijetlim pivom, imat će masu od 2050 kg.

Određivanje mase tvari pomoću molarne mase. M (x) \u003d m (x) / v (x) je omjer mase tvari i njene količine, gdje je M (x) molarna masa X, m (x) je masa X, v (x) je količina supstance X Ako je u uslovu zadatka propisan samo 1 poznati parametar - molarna masa date supstance, onda pronalaženje mase ove supstance nije teško. Na primjer, potrebno je pronaći masu natrijum jodida NaI sa količinom supstance 0,6 mol.

Molarna masa se izračunava u jedinstvenom SI mjernom sistemu i mjeri se u kg/mol, g/mol. Molarna masa natrijum jodida je zbir molarnih masa svakog elementa: M (NaI)=M (Na)+M (I). Vrijednost molarne mase svakog elementa može se izračunati iz tablice ili možete koristiti online kalkulator na web-mjestu: M (NaI) = M (Na) + M (I) = 23 + 127 = 150 (g/mol).
Iz opće formule M (NaI) = m (NaI) / v (NaI) => m (NaI) = v (NaI) * M (NaI) = 0,6 mol * 150 g / mol \u003d 90 grama.

Masa natrijum jodida (NaI) sa masenim udjelom tvari od 0,6 mol je 90 grama.

Određivanje mase tvari prema njenom masenom udjelu u otopini. Formula za maseni udio tvari je ω \u003d * 100%, gdje je ω maseni udio tvari, a m (tvar) i m (otopina) su mase mjerene u gramima, kilogramima. Ukupan udio rješenja uvijek se uzima kao 100%, inače će doći do grešaka u proračunu. Lako je izvesti formulu za masu tvari iz formule za maseni udio tvari: m (tvar) = [ω * m (rastvor)] / 100%. Međutim, postoje neke karakteristike promjene sastava rješenja koje se moraju uzeti u obzir prilikom rješavanja problema na ovu temu:

Razblaživanje rastvora vodom. Masa rastvorene X supstance se ne menja m (X)=m'(X). Masa otopine se povećava za masu dodane vode m '(p) \u003d m (p) + m (H 2 O).
Isparavanje vode iz rastvora. Masa rastvorene supstance X se ne menja m (X)=m' (X). Masa otopine se smanjuje za masu isparene vode m '(p) \u003d m (p) -m (H 2 O).
Drenaža dva rastvora. Mase otopina, kao i mase otopljene tvari X, zbrajaju se kada se pomiješaju: m '' (X) \u003d m (X) + m ' (X). m '' (p) \u003d m (p) + m '(p).
Ispadanje kristala. Mase otopljene tvari X i otopine smanjuju se za masu istaloženih kristala: m '(X) = m (X) -m (talog), m '(p) = m (p) -m (talog).

Algoritam za pronalaženje mase produkta reakcije (supstance) ako je poznat prinos produkta reakcije. Prinos proizvoda se nalazi po formuli η=*100%, gdje je m (x praktično) masa proizvoda x, koja se dobije kao rezultat praktičnog procesa reakcije, m (x teoretski) je izračunata masa supstance x. Dakle, m (x praktično)=[η*m (x teorijski)]/100% i m (x teoretski)=/η. Teoretska masa dobivenog proizvoda je uvijek veća od praktične, zbog greške reakcije, i iznosi 100%. Ako problem ne daje masu proizvoda dobivenog u praktičnoj reakciji, tada se uzima kao apsolutna i jednaka 100%.

Opcije za pronalaženje mase supstance su koristan kurs školovanja, ali metode koje su prilično primjenjive u praksi. Svako može lako pronaći masu potrebne tvari primjenom gornjih formula i korištenjem predloženih tablica. Da biste olakšali zadatak, zapišite sve reakcije, njihove koeficijente.