Kolika je specifična toplina fuzije čelika. Topljenje i kristalizacija

Grafikon (Sl. 198) vrlo jasno pokazuje da dok se naftalen topi, njegova temperatura se ne mijenja. I tek nakon što se sve otopi, temperatura nastale tekućine počinje rasti. Ali na kraju krajeva, čak i tokom procesa topljenja, naftalen prima energiju iz goriva koje gori u grijaču. A iz zakona održanja energije slijedi da ona ne može nestati. Kolika je energija goriva koja se troši tokom procesa topljenja?

Na ovo pitanje može se odgovoriti ako se sjetimo da tokom taljenja dolazi do uništenja kristala. To je ono što troši energiju.

Dakle, energija koju kristalno tijelo prima, nakon pošto je već zagrejan do tačke topljenja, se troši na promenu svoje unutrašnje energije tokom prelaska u tečno stanje.

Količina topline potrebna za pretvaranje čvrste kristalne tvari težine 1 kg u tekućinu na tački taljenja naziva se specifična toplina fuzije.

specifična toplota topljenje se mjeri u J/kg i označeni su slovom λ.

Odredite specifičnu toplinu fuzije u eksperimentu. Tako je eksperimentalno utvrđeno da je specifična toplota topljenja leda 3,4 10 5 J/kg. To znači da je za pretvaranje komada leda težine 1 kg, uzetog na 0°C, u vodu iste temperature potrebno potrošiti 3,4 10 5 J.

Dakle, na tački topljenja, unutrašnja energija supstance mase 1 kg in tečno stanje više unutrašnje energija iste mase supstance u čvrstom stanju po specifičnoj toploti fuzije.

Na primjer, unutrašnja energija vode težine 1 kg na temperaturi od 0 °C za 3,4 10 5 J više unutrašnje energije leda težine 1 kg na istoj temperaturi.

Primjer. Za pripremu kore turist je u lonac stavio 2 kg leda koji ima temperaturu od 0°C. Koliko toplote neophodno da se ovo transformiše led u kipuću vodu na 100°C?

Koliko bi toplote bilo potrebno da umjesto leda turist uzme 2 kg vode iz rupe na temperaturi od 0 °C?

Ako se umjesto leda uzme 2 kg vode na 0°C, tada bi bila potrebna količina toplote koja je potrebna samo da se zagrije od 0 do 100°C, tj. Q2 = 8,4 10 5 J.

Pitanja. 1. Kako objasniti da se za cijelo vrijeme procesa topljenja kristalnog tijela njegova temperatura ne mijenja? 2. Šta se koristi za energiju goriva koje sagorijeva u grijaču prilikom topljenja kristalnog tijela? 3. Koja je specifična toplina fuzije? 4. U kojim jedinicama se izražava specifična toplota fuzije?

Vježbe. Slika 199 prikazuje grafike promjene temperature u odnosu na vrijeme za dva tijela iste mase. Koje tijelo ima najvišu tačku topljenja? Koji više toplote fuzije? Jesu li specifični toplinski kapaciteti tijela isti?

SAŽETAK

"Tijela koja se tope"

Izvedeno:

Prisyazhnyuk Olga 9-A

Provjereno:

Nevzorova Tatyana Igorevna

Uvod

1) Proračun količine toplote

2) Topljenje

3) Specifična toplota fuzije

4) Topljenje metala

5) Tačka topljenja i ključanja vode

6) Topi se

7) Zanimljivo o topljenju

Zaključak (zaključci)

Spisak korišćene literature

Uvod

Agregatno stanje - stanje materije koje karakteriziraju određena kvalitativne osobine: sposobnost ili nemogućnost održavanja volumena i oblika, prisustvo ili odsustvo reda dugog i kratkog dometa i dr. Promjena agregacijskog stanja može biti praćena skokovitom promjenom slobodne energije, entropije, gustoće i drugih osnovnih fizičkih svojstava.

Postoje tri glavna agregatna stanja: čvrsto, tečno i gasovito. Ponekad nije sasvim ispravno klasifikovati plazmu kao stanje agregacije. Postoje i druga stanja agregacije, na primjer, tekući kristali ili Bose-Einstein kondenzat.

Promjene u agregacijskom stanju su termodinamički procesi koji se nazivaju fazni prijelazi. Razlikuju se sljedeće varijante: od čvrstog do tekućeg - topljenje; iz tečnog u gasovito - isparavanje i ključanje; od čvrstog do gasovitog - sublimacija; iz gasovitog u tečno ili čvrsto - kondenzacija. Posebnost je odsustvo oštre granice prijelaza u stanje plazme.

Za opisivanje različitih stanja u fizici koristi se širi koncept termodinamičke faze. Pojave koje opisuju prelaze iz jedne faze u drugu nazivaju se kritične pojave.

Čvrsto: Stanje koje karakteriše sposobnost održavanja volumena i oblika. Atomi čvrstog tijela prave samo male vibracije oko stanja ravnoteže. Postoji i poredak dugog i kratkog dometa.

Tečnost: Stanje tvari u kojem ima nisku stišljivost, odnosno dobro zadržava volumen, ali nije u stanju zadržati svoj oblik. Tečnost lako poprima oblik posude u koju se nalazi. Atomi ili molekuli tečnosti vibriraju blizu ravnotežnog stanja, zaključani drugim atomima, i često skaču na druga slobodna mjesta. Postoji samo poredak kratkog dometa.

Gas: Stanje koje karakteriše dobra kompresibilnost, bez mogućnosti zadržavanja volumena i oblika. Plin ima tendenciju da zauzme cjelokupni volumen koji mu se daje. Atomi ili molekuli plina ponašaju se relativno slobodno, udaljenosti između njih su mnogo veće od njihove veličine.

Ostala stanja: Nakon dubokog hlađenja, neke (daleko ne sve) supstance prelaze u supravodljivo ili superfluidno stanje. Ova stanja su, naravno, odvojene termodinamičke faze, ali teško da zaslužuju da se nazivaju novim agregatnim stanjima materije zbog svoje neuniverzalnosti. Nehomogene supstance kao što su paste, gelovi, suspenzije, aerosoli itd., koje pod određenim uslovima ispoljavaju svojstva i čvrstih i tečnih, pa čak i gasova, obično se klasifikuju kao dispergovani materijali, a ne u neka specifična agregatna stanja materije.

Topljenje

Rice. 1. Stanje čiste materije (dijagram)

Rice. 2. Temperatura topljenja kristalnog tijela

Rice. 3. Tačka topljenja alkalnih metala

Topljenje - prijelaz tvari iz kristalnog (čvrstog) stanja u tekućinu; nastaje sa apsorpcijom toplote (fazni prijelaz prvog reda). Glavne karakteristike P. čistih supstanci su tačka topljenja (Tmelt) i toplota koja je neophodna za sprovođenje procesa P. (toplota topljenja Qmelt).

Temperatura P. zavisi od spoljašnjeg pritiska p; na dijagramu stanja čiste supstance ova zavisnost je prikazana krivuljom topljenja (kriva koegzistencije čvrste i tečne faze, AD ili AD" na slici 1). Topljenje legura i čvrstih rastvora se dešava, kao pravilo, u temperaturnom opsegu (sa izuzetkom eutektika sa konstantnim Tmelt) Ovisnost temperature početka i kraja P. legure od njenog sastava pri datom pritisku prikazana je na dijagramima stanja posebnim linijama ( krivulje likvidusa i solidusa, vidi Binarni sistemi) od čvrstog kristalnog stanja do izotropne tečnosti odvija se u fazama (u određenom temperaturnom opsegu), svaka faza karakteriše određeni stupanj u razaranju kristalne strukture.

Prisustvo određene temperature P. važan je znak ispravne kristalne strukture čvrstih materija. Na osnovu toga ih je lako razlikovati od amorfnih čvrstih materija koje nemaju fiksni Tm. Amorfne čvrste materije postepeno prelaze u tečno stanje, omekšavajući sa povećanjem temperature (vidi Amorfno stanje). Volfram ima najvišu temperaturu među čistim metalima (3410°C), a živa najnižu (-38,9°C). Posebno vatrostalna jedinjenja uključuju: TiN (3200 °C), HfN (3580 °C), ZrC (3805 °C), TaC (4070 °C), HfC (4160 °C), itd. Po pravilu, za supstance sa visokim Tm karakteriziraju veće vrijednosti Qm. Nečistoće prisutne u kristalnim supstancama smanjuju njihov Tm. Ovo se u praksi koristi za dobijanje legura sa niskim Tmelt (vidi, na primer, Wood-ova legura sa Tmelt = 68 °C) i smeša za hlađenje.

P. počinje kada kristalna supstanca dostigne Tpl. Od početka P. do njegovog završetka, temperatura supstance ostaje konstantna i jednaka Tmelt, uprkos prenosu toplote na supstancu (slika 2). U normalnim uslovima nije moguće zagrijati kristal na T > Tmelt (vidi Pregrijavanje), dok se tokom kristalizacije relativno lako postiže značajno prehlađenje taline.

Priroda zavisnosti Tm od pritiska p određena je smerom zapreminskih promena (DVm) na P. (vidi Clapeyron-Clausiusovu jednačinu). U većini slučajeva, P. supstance je praćen povećanjem njihovog volumena (obično za nekoliko posto). Ako je to slučaj, onda povećanje pritiska dovodi do povećanja Tm (slika 3). Međutim, u nekim supstancama (voda, brojni metali i metalidi, vidi sliku 1), tokom P. dolazi do smanjenja volumena. Temperatura P. ovih supstanci opada sa povećanjem pritiska.

P. je praćen promjenom fizičkih svojstava tvari: povećanje entropije, što odražava poremećaj kristalne strukture tvari; povećanje toplotnog kapaciteta, električnog otpora [sa izuzetkom nekih polumetala (Bi, Sb) i poluprovodnika (Ge), koji imaju veću električnu provodljivost u tečnom stanju]. Tokom P., otpor na smicanje pada na gotovo nulu (poprečni elastični valovi se ne mogu širiti u talini, vidi tekućina), smanjuje se brzina širenja zvuka (longitudinalni valovi) itd.

Prema molekularnim i kinetičkim prikazima, P. se izvodi na sljedeći način. Kada se toplota primeni na kristalno telo, povećava se energija vibracija (amplituda oscilovanja) njegovih atoma, što dovodi do povećanja telesne temperature i doprinosi stvaranju raznih vrsta defekata u kristalu (neispunjeni čvorovi kristalne rešetke - slobodna mjesta; kršenje periodičnosti rešetke atomima ugrađenim između njenih čvorova, itd., vidi Defekti u kristalima). U molekularnim kristalima može doći do djelomičnog poremećaja međusobne orijentacije osi molekula ako molekuli nemaju sferni oblik. Postepeni porast broja defekata i njihova povezanost karakterizira fazu pre topljenja. Kada se Tmelt postigne, u kristalu se stvara kritična koncentracija defekata i počinje kristalizacija; kristalna rešetka se raspada na lako pokretne submikroskopske regije. Toplota dovedena tokom P. ne koristi se za zagrijavanje tijela, već za razbijanje međuatomskih veza i uništavanje dugog dometa u kristalima (vidi Redosled dugog dometa i poredak kratkog dometa). U samim submikroskopskim područjima, s druge strane, poredak kratkog dometa u rasporedu atoma se ne mijenja značajno na tački topljenja (koordinacijski broj taline na Tmelt u većini slučajeva ostaje isti kao i kristala). Ovo objašnjava niže vrijednosti topline fuzije Qm u odnosu na topline isparavanja i relativno malu promjenu niza fizičkih svojstava tvari tokom njihovog P.

Proces pirolize igra važnu ulogu u prirodi (piroliza snijega i leda na površini zemlje, mineralizacija minerala u njenim dubinama, itd.) i u tehnologiji (proizvodnja metala i legura, livenje u kalupe, itd.) .

Specifična toplota fuzije

Specifična toplota fuzije (također: entalpija fuzije; postoji i ekvivalentan koncept specifične toplote kristalizacije) - količina toplote koja se mora preneti jednoj jedinici mase kristalne supstance u ravnotežnom izobarično-izotermnom procesu kako bi se da ga prevede iz čvrstog (kristalnog) stanja u tečno (ista količina toplote koja se oslobađa tokom kristalizacije supstance). Toplina fuzije je poseban slučaj topline faznog prijelaza prvog reda. Razlikovati specifičnu toplinu fuzije (J/kg) i molarnu (J/mol).

Specifična toplota fuzije je označena slovom (grčko slovo lambda) Formula za izračunavanje specifične toplote fuzije je:

gdje je specifična toplina fuzije, količina topline koju je primila supstanca tokom topljenja (ili oslobođena tokom kristalizacije), je masa tvari koja se topi (kristalizira).

Topljenje metala

Prilikom topljenja metala moraju se poštovati određena pravila. Pretpostavimo da će otopiti olovo i cink. Olovo će se brzo otopiti, imajući tačku topljenja od 327°; cink će, s druge strane, dugo ostati čvrst, jer je njegova tačka topljenja iznad 419 °. Šta će dovesti do takvog pregrijavanja? Počet će biti prekriven filmom prelijepe boje, a zatim će njegova površina biti skrivena ispod sloja praha koji se ne topi. Olovo je izgorjelo od pregrijavanja, oksidiralo se spajanjem s kisikom u zraku. Ovaj proces, kao što znate, odvija se na običnoj temperaturi, ali kada se zagrije, ide mnogo brže. Dakle, dok se cink počne topiti, ostat će vrlo malo metalnog olova. Ispostavit će se da je legura potpuno drugačijeg sastava, kako se i očekivalo, a velika količina olova će se izgubiti u obliku otpada. Jasno je da prvo moramo rastopiti vatrostalniji cink, a zatim u njega staviti olovo. Ista stvar će se dogoditi ako se cink legira sa bakrom ili mesingom, prvo zagrijavanjem cinka. Cink će izgorjeti do trenutka kada se bakar otopi. To znači da uvijek prvo morate rastopiti metal s višom tačkom topljenja.

Ali ovaj ne može izbjeći ludnicu. Ako se pravilno zagrijana legura dugo vremena drži na vatri, na površini tekućeg metala se ponovo stvara film kao rezultat isparenja. Jasno je da će se topljiviji metal ponovo pretvoriti u oksid i sastav čepa će se promijeniti; To znači da se metal ne može pregrijati duže vrijeme bez potrebe. Stoga pokušavaju na sve moguće načine smanjiti otpad metala, polažući ga u kompaktnu masu; sitni komadići, piljevina, strugotine se prvo „pakuju“, tope se komadi manje-više iste veličine, zagrijavaju na dovoljnoj temperaturi, a metalna površina se štiti od kontakta sa zrakom. U tu svrhu majstor može uzeti boraks ili jednostavno pokriti površinu metala slojem pepela, koji će uvijek plutati na vrhu (zbog manje specifične težine) i neće ometati pri izlivanju metala. Kada se metal stvrdne, javlja se još jedan fenomen, vjerovatno poznat i mladim majstorima. Metal se, skrućivanjem, smanjuje u volumenu, a to smanjenje nastaje zbog unutrašnjih, još ne očvrsnutih metalnih čestica. Na površini odljevka ili unutar njega formira se manje ili više značajno udubljenje u obliku lijevka, takozvana šupljina skupljanja. Obično se kalup izrađuje na način da se na tim mjestima odljevka formiraju rupe za skupljanje, koje se naknadno uklanjaju, pokušavajući zaštititi sam proizvod što je više moguće. Jasno je da rupe za skupljanje kvare odljevak i ponekad ga mogu učiniti neupotrebljivim. Nakon topljenja, metal se lagano pregrijava tako da je tanji i topliji i samim tim bolje ispunjava detalje kalupa i ne smrzava se prerano od kontakta sa hladnijim kalupom.

Budući da je tačka topljenja legura obično niža od tačke topljenja najvatrostalnijih metala koji čine leguru, ponekad je korisno učiniti suprotno: prvo rastopiti topljiviji, a zatim vatrostalniji metal. Međutim, to je dopušteno samo za metale koji nisu jako oksidirani ili pod uvjetom da su ti metali zaštićeni od pretjerane oksidacije. Potrebno je uzeti više metala nego što je potrebno za samu stvar, kako bi ispunio ne samo kalup, već i kanal za ulijevanje. Jasno je da prvo morate izračunati potrebnu količinu metala.

Tačka topljenja i ključanja vode

Najviše iznenađujuće i najblaženije svojstvo vode za živu prirodu je njena sposobnost da bude tečnost u "normalnim" uslovima. Molekuli jedinjenja veoma sličnih vodi (na primer, molekuli H2S ili H2Se) su mnogo teži, ali pod istim uslovima formiraju gas. Stoga se čini da je voda u suprotnosti sa zakonima periodnog sistema, koji, kao što znate, predviđa kada, gdje i koja svojstva supstanci će biti bliska. U našem slučaju iz tabele proizilazi da bi se svojstva vodikovih spojeva elemenata (nazvanih hidridi) koji se nalaze u istim vertikalnim stupovima trebalo monotono mijenjati sa povećanjem mase atoma. Kiseonik je element šeste grupe ove tabele. U istoj grupi su sumpor S (atomske mase 32), selen Se (atomske mase 79), telur Te (atomske mase 128) i polonijum Po (atomske mase 209). Slijedom toga, svojstva hidrida ovih elemenata bi se trebala monotono mijenjati pri prelasku sa teških elemenata na lakše, tj. u nizu H2Po → H2Te → H2Se → H2S → H2O. Što se i događa, ali samo sa prva četiri hidrida. Na primjer, tačke ključanja i topljenja rastu kako se povećava atomska težina elemenata. Na slici, križići označavaju tačke ključanja ovih hidrida, a krugovi označavaju tačke topljenja.

Kao što se može vidjeti, kako se atomska težina smanjuje, temperature opadaju prilično linearno. Područje postojanja tekuće faze hidrida postaje sve "hladnije", a kada bi kisikov hidrid H2O bio normalno jedinjenje, slično njegovim susjedima u šestoj grupi, tada bi tekuća voda postojala u rasponu od - 80 °C do -95 °C. Na više Na visokim temperaturama, H2O bi uvijek bio plin. Na našu sreću i svu sreću na Zemlji, voda je anomalna, ne prepoznaje periodični obrazac, već slijedi svoje zakone.

To se objašnjava jednostavno - većina molekula vode povezana je vodikovim vezama. Upravo te veze razlikuju vodu od tečnih hidrida H2S, H2Se i H2Te. Da nisu, tada bi voda ključala već na minus 95°C. Energija vodoničnih veza je prilično visoka i one se mogu prekinuti samo na mnogo višoj temperaturi. Čak iu gasovitom stanju, veliki broj molekula H2O zadržava svoje vodonične veze, spajajući se u (H2O)2 dimere. Potpuno vodonične veze nestaju samo pri temperaturi vodene pare od 600 °C.

Podsjetimo da se ključanje sastoji u činjenici da se unutar kipuće tekućine formiraju mjehurići pare. Pri normalnom pritisku, čista voda ključa na 100 "C. Ako se toplota dovodi kroz slobodnu površinu, proces površinskog isparavanja će se ubrzati, ali ne dolazi do volumetrijskog isparavanja karakterističnog za ključanje. Vrenje se može izvesti i spuštanjem spoljašnjeg pritisak, pošto se u ovom slučaju pritisak para jednak spoljašnjem pritisku postiže na nižoj temperaturi. Na vrhu veoma visoke planine pritisak i, shodno tome, tačka ključanja su toliko niski da voda postaje nepodesna za kuvanje - nije postignuta potrebna temperatura vode. Uz dovoljno visok pritisak, voda se može zagrijati toliko da se u njoj može otopiti olovo (327°C), a opet neće ključati.

Pored super velikih tačaka ključanja (a ovaj drugi proces zahteva previše toplote fuzije za tako jednostavnu tečnost), sam opseg postojanja vode je anomalan - sto stepeni po kojima se te temperature razlikuju - prilično veliki raspon za tako nisku molekularnu tečnost kao što je voda. Granice dopuštenih vrijednosti hipotermije i pregrijavanja vode su neobično velike - uz pažljivo zagrijavanje ili hlađenje, voda ostaje tečna od -40 ° C do +200 ° C. Ovo proširuje temperaturni raspon u kojem voda može ostati tečna na 240 °C.

Kada se led zagrije, njegova temperatura prvo raste, ali od trenutka formiranja mješavine vode i leda, temperatura će ostati nepromijenjena sve dok se sav led ne otopi. To se objašnjava činjenicom da se toplina koja se dovodi do topljenog leda prvenstveno troši samo na uništavanje kristala. Temperatura topljenja leda ostaje nepromijenjena sve dok se svi kristali ne unište (vidi latentnu toplinu fuzije).

topi

Taline su tečno rastopljeno stanje tvari na temperaturama u određenim granicama udaljenim od kritične točke topljenja i koje se nalaze bliže tački topljenja. Priroda taline je inherentno određena vrstom kemijskih veza elemenata u rastopljenoj tvari.

Taline se široko koriste u metalurgiji, staklarstvu i drugim oblastima tehnologije. Taline obično imaju složen sastav i sadrže različite komponente koje međusobno djeluju (vidi fazni dijagram).

Otopi se

1. Metalik (Metali (naziv dolazi od latinskog metallum - rudnik, rudnik) - grupa elemenata sa karakterističnim metalnim svojstvima, kao što su visoka toplotna i električna provodljivost, pozitivni temperaturni koeficijent otpora, visoka duktilnost i metalni sjaj);

2. Jonski (Ion (starogrčki ἰόν - ide) - jednoatomna ili poliatomska električno nabijena čestica nastala kao rezultat gubitka ili dodavanja jednog ili više elektrona atomu ili molekuli. Ionizacija (proces stvaranja jona) može nastaju na visokim temperaturama, pod uticajem električnog polja);

3. Poluprovodnici sa kovalentnim vezama između atoma (Poluprovodnici - materijali koji po svojoj vodljivosti zauzimaju srednje mesto između provodnika i dielektrika i razlikuju se od provodnika po jakoj zavisnosti provodljivosti od koncentracije nečistoća, temperature i raznih vrsta zračenja. glavno svojstvo ovih materijala je povećanje električne provodljivosti sa povećanjem temperature);

4. Organske taline sa van der Waalsovim vezama;

5. Visoki polimeri (Polimeri (grč. πολύ- - mnogo; μέρος - deo) - anorganske i organske, amorfne i kristalne supstance dobijene uzastopnim ponavljanjem različitih grupa atoma, nazvane "monomerne jedinice", spojene u dugačke makromolekule hemijskim putem ili koordinacijom obveznice)

Taline prema vrsti hemijskih jedinjenja su:

1. Sol;

2.Oxide;

3. Oksidno-silikatna (šljaka) itd.

Topi sa posebnim svojstvima:

1.Eutektički

Zanimljivo o topljenju

Zrnca leda i zvijezde.

Odnesite komad čistog leda u toplu prostoriju i gledajte kako se topi. Brzo će postati jasno da se led, koji je izgledao monolitan i homogen, raspada na mnoga mala zrna - pojedinačne kristale. U zapremini leda, nalaze se nasumično. Jednako zanimljiva slika može se vidjeti kada se led otopi sa površine.

Donesite glatki komad leda na lampu i sačekajte dok se ne počne topiti. Kada topljenje dodirne unutrašnja zrna, tamo će se početi pojavljivati ​​vrlo fini uzorci. Uz jaku lupu možete vidjeti da imaju oblik heksagonalnih pahuljica. U stvari, to su rastopljene udubine ispunjene vodom. Oblik i smjer njihovih zraka odgovaraju orijentaciji monokristala leda. Ovi obrasci se zovu "Tyndallove zvijezde" po engleskom fizičaru koji ih je otkrio i opisao 1855. godine. "Tyndallove zvijezde", slične pahuljama, zapravo su udubljenja na površini otopljenog leda, veličine oko 1,5 mm, ispunjena vodom. U njihovom središtu vidljivi su mjehurići zraka, koji su nastali zbog razlike u zapremini otopljenog leda i otopljene vode.

DA LI STE ZNALI?

Postoji metal, takozvana Vudova legura, koja se lako rastopi čak iu toploj vodi (+68 stepeni Celzijusa). Dakle, prilikom miješanja šećera u čaši, metalna kašika napravljena od ove legure će se otopiti brže od šećera!

Najvatrostalnija supstanca, tantal karbid TaCO-88, topi se na temperaturi od 3990°C.

1987. godine, njemački istraživači su uspjeli superohladiti vodu na -700C dok su je održavali u tečnom stanju.

Ponekad se, da bi se snijeg na trotoarima brže otopio, posipaju solju. Do topljenja leda dolazi jer nastaje rastvor soli u vodi, čija je tačka smrzavanja niža od temperature vazduha. Rješenje samo poteče s trotoara.

Zanimljivo je da stopala postaju hladnija na mokrom kolovozu, jer je temperatura rastvora slane vode niža od one u čistom snegu.

Ako čaj iz čajnika sipate u dve šolje: sa šećerom i bez šećera, onda će čaj u šolji sa šećerom biti hladniji, jer. otapanje šećera (uništenje njegove kristalne rešetke) također troši energiju.

U jakim mrazima, da bi se povratila glatkoća leda, klizalište se zalijeva toplom vodom.Topla voda topi tanak gornji sloj leda, ne smrzava se tako brzo, ima vremena da se raširi, a površina leda je vrlo glatka.

Zaključak (zaključci)

Topljenje je prijelaz tvari iz čvrstog u tekuće stanje.

Kada se zagrije, temperatura tvari raste, a brzina toplinskog kretanja čestica raste, dok se unutarnja energija tijela povećava.

Kada temperatura čvrste supstance dostigne tačku topljenja, kristalna rešetka čvrste supstance počinje da se raspada. Dakle, glavni dio energije grijača, provedenog na čvrsto tijelo, troši se na smanjenje veza između čestica tvari, odnosno na uništavanje kristalne rešetke. U tom slučaju se povećava energija interakcije između čestica.

Rastopljena supstanca ima veće skladište unutrašnje energije nego u čvrstom stanju. Preostali dio topline fuzije troši se na rad na promjeni volumena tijela tokom njegovog topljenja.

Tokom topljenja, volumen većine kristalnih tijela se povećava (za 3-6%), a smanjuje se tokom skrućivanja. Ali, postoje tvari u kojima se, kada se otape, volumen smanjuje, a kada se stvrdne, povećava. To uključuje, na primjer, vodu i lijevano željezo, silicij i neke druge. . Zato led pliva na površini vode, a čvrsto liveno gvožđe - u sopstvenom topljenju.

Čvrste tvari koje se nazivaju amorfne (ćilibar, smola, staklo) nemaju određenu tačku topljenja.

Količina topline potrebna za otapanje tvari jednaka je proizvodu specifične topline fuzije pomnoženoj s masom tvari.

Specifična toplina fuzije pokazuje koliko je topline potrebno za potpuno prevođenje 1 kg tvari iz čvrstog u tekuće stanje, uzeto pri brzini topljenja.

Jedinica specifične topline fuzije u SI je 1J/kg.

Tokom procesa topljenja, temperatura kristala ostaje konstantna. Ova temperatura se naziva tačka topljenja. Svaka supstanca ima svoju tačku topljenja.

Tačka topljenja za datu supstancu zavisi od atmosferskog pritiska.

Spisak korišćene literature

1) Podaci iz elektronske slobodne enciklopedije "Wikipedia"

http://ru.wikipedia.org/wiki/Main_page

2) Sajt "Razred! Fizika za radoznale" http://class-fizika.narod.ru/8_11.htm

3) Web stranica "Fizička svojstva vode"

http://all-about-water.ru/boiling-temperature.php

4) Web stranica "Metali i konstrukcije"

http://metaloconstruction.ru/osnovy-plavleniya-metallov/

Tema: „Tapljenje i kristalizacija.

Specifična toplota topljenja i kristalizacije"

Ciljevi lekcije:

Kao rezultat rada na času, učenici treba da nauče definicije pojmova „topljenje“, „kristalizacija“, „temperatura topljenja“, „specifična toplota topljenja i kristalizacije“; znati objasniti nepromjenjivost temperaturnih i energetskih transformacija u procesima topljenja i kristalizacije; analizirati graf zavisnosti telesne temperature od vremena njenog zagrevanja i grafik hlađenja zagrejane tečnosti; znati formulu za izračunavanje količine topline potrebne da se otopi (kristalizira) tijelo.

Tokom nastave.

Organizacioni trenutak (1 minuta).
Ponavljanje proučenog materijala (4 minuta)

front poll.

1. U kojim agregatnim stanjima može biti ista supstanca?

2. Šta određuje ovo ili ono stanje agregacije supstance?

3. Koje su karakteristike molekularne strukture gasova, tečnosti i čvrstih materija?

4. Mogući su prijelazi: iz čvrstog u tekuće stanje, iz tekućeg u plinovito stanje, iz plinovitog u čvrsto i obrnuti prijelazi: iz čvrstog u plinovito stanje, iz plinovitog u plinovito stanje. tečno, iz tečnog u čvrsto stanje. Uspostavite korespondenciju između prijelaza i fenomena koji im odgovaraju. (Nastavnik naziva pojavu, učenici određuju kojem prelazu ova pojava odgovara).

T → W: topljenje leda, topljenje metala;

W → H: stvaranje pare kada voda ključa; isparavanje vode;

T → G: miris naftalena, isparavanje suvog leda;

W → W: zamrzavanje vode;

D → F: rosa, stvaranje magle;

G → T: formiranje šara na prozorima zimi.

U prirodi, kruženje vode. Isparavanje vode iz, formiranje magle, oblaka, snega, rose... Da biste razumeli procese koji se dešavaju u prirodi i mogli da ih kontrolišete, potrebno je da poznajete uslove pod kojima se pretvara jedno stanje materije u drugo.

Uvod u temu lekcije.

Danas ćemo se na lekciji detaljnije upoznati s prijelazima tvari iz čvrstog u tekuće stanje, iz tekućeg u čvrsto stanje, odnosno sa procesom topljenja kristalnih tijela i obrnutim procesom - proces kristalizacije.

Učenje novog gradiva. (20 minuta)
Pilot studija

Studenti definišu problem, cilj, hipotezu studije.

Problem istraživanja: ustanoviti kako će se temperatura leda promijeniti kada se zagrije i otopi.

Svrha rada: proučavanje promjene temperature tokom različitih procesa – zagrijavanja i topljenja leda, crtanje zavisnosti temperature leda od vremena.

Pretpostavljamo da kada se led zagrije, njegova temperatura će porasti do tačke topljenja, na kojoj će se led otopiti bez promjene temperature.

Opravdanost hipoteze: tačka topljenja leda je 0 °C, pa će se led prvo zagrijati do tačke topljenja. Budući da je topljenje proces koji se odvija na konstantnoj temperaturi, temperatura leda se neće povećati sve dok se sav led ne pretvori u vodu.

Oprema:

Kalorimetar. Zdrobljeni led. Termometar. Gledaj.

Napredak istraživanja:

Stavite drobljeni led u kalorimetar. Izmjerite temperaturu leda. Nastavite s mjerenjima u redovnim intervalima. Zapišite rezultate mjerenja u tabelu.

Tabela 1. Eksperimentalni podaci za studiju

Vremenski interval, f, s
Očitavanja termometra t, oS

Nacrtajte grafikon na osnovu podataka mjerenja. Izvucite zaključke.

Temperatura leda je rasla sve dok nije dostigla 0°C, pa se proces zagrijavanja odvijao, temperatura leda se povećavala. Čim je temperatura postala jednaka 0, led se počeo topiti i dugo se (dok se led ne otopi) nije mijenjao. I čim se sav led otopio, temperatura je ponovo počela da raste. Dakle, možemo reći da se proces zagrijavanja odvija s povećanjem temperature, a proces topljenja se odvija na konstantnoj temperaturi.

Otkrili smo da temperatura leda prvo raste, a zatim, dostižući 0°C (led počinje da se topi), ostaje nepromijenjena dok se sav led ne otopi.

Prijelaz tvari iz čvrstog u tekuće stanje naziva se topljenje.

Temperatura na kojoj se čvrsta materija pretvara u tečnost naziva se tačka topljenja. Tabela topljenja različitih supstanci je tabelarna vrijednost.

Zapamti

Za svaku supstancu postoji temperatura iznad koje ne može biti u čvrstom stanju pod datim uslovima. Proces topljenja zahtijeva energiju. Temperatura tvari se ne mijenja tokom topljenja.
Gledanje procesa očvršćavanja tečnosti na video snimku.

Proces prijelaza tvari iz tekućeg u čvrsto stanje naziva se kristalizacija.

Prilikom topljenja, tvar prima energiju. Prilikom kristalizacije, naprotiv, daje ga okolini.

Zapamtite:

Za svaku tvar postoji temperatura na kojoj tvar prelazi iz tekućeg u čvrsto stanje (temperatura kristalizacije). Proces stvrdnjavanja je praćen oslobađanjem energije. Temperatura tokom kristalizacije ostaje konstantna.

Zaključci: Topljenje i kristalizacija su dva suprotna procesa. U prvom slučaju tvar apsorbira energiju izvana, au drugom je daje okolini.

FIZIČKA MINUTA

Razmotrite grafikon topljenja i kristalizacije leda.

Analiza grafa topljenja i kristalizacije i njegovo objašnjenje na osnovu poznavanja molekularne strukture materije. Svaka supstanca ima svoju tačku topljenja i ta temperatura određuje opseg čvrstih materija u svakodnevnom životu i tehnologiji. Vatrostalni metali se koriste za izradu konstrukcija otpornih na toplotu u avionima i raketama, nuklearnim reaktorima itd.
Specifična toplota topljenja i kristalizacije.

Fizička veličina, numerički jednaka količini topline koju čvrsto tijelo težine 1 kg apsorbira na tački topljenja za prijelaz u tekuće stanje, naziva se specifična toplina fuzije.

l je specifična toplota topljenja i kristalizacije.

Fizička veličina koja pokazuje koliko je topline potrebno za pretvaranje 1 kg kristalne tvari uzete na tački taljenja u tekućinu naziva se specifična toplina fuzije.

U SI, specifična toplina fuzije i kristalizacije mjeri se u džulima po kilogramu.

I.Y. Rješavanje problema kvaliteta. (5 minuta)

Temperatura plinskog gorionika je 5000 C. Koje materijale mogu koristiti? (Od materijala čija je tačka topljenja iznad 5000 C). Koji metal će se istopiti na dlanu? (Cezijum) Zašto se led ne topi odmah u prostoriji ako se unese sa hladnoće? (Led se mora zagrijati do tačke topljenja, za šta je potrebno vrijeme.) Analiza krivulje topljenja i očvršćavanja.

Za koje su supstance ucrtane? Kako ste to definisali? Odgovor: Gornji (crveni) grafikon je napravljen za olovo, jer se olovo topi na temperaturi od 327ºC i LM dio grafika upravo odgovara procesu topljenja. Donji (zeleni) grafikon je za kalaj, jer je tačka topljenja kalaja 232ºC. Kojoj supstanci je trebalo duže da se otopi? Koja je supstanca najbrže kristalizirala?

Y. Rješavanje TRIZ problema (5 min)

Gvozdeni ekser je bačen u čašu vode, ali da li je pao na dno čaše? Zašto? (Voda u čvrstom stanju) Pravljenje slatkiša "flašice sa sirupom". (Sirup se zamrzne i prelije vrućom čokoladom) Kako ukloniti talog u gaziranom napitku? (Okrenite bocu naopako i stavite je na led, talog sa dijelom očvrsnule tečnosti će ostati na čepu u trenutku kada se boca odčepila)

YI. Konsolidacija proučenog materijala. (5 minuta)

OPCIJA #1

OPCIJA #2

1. Prijelaz tvari iz tekućeg u čvrsto stanje naziva se A. Topljenje. B. Difuzija. B. Kristalizacija. G. Zagrevanjem. D. Hlađenje. 2. Liveno gvožđe se topi na temperaturi od 1200 0C. Šta se može reći o temperaturi skrućivanja livenog gvožđa? O: Može biti bilo ko. B. Jednako 1200 0S. B. Iznad tačke topljenja D. Ispod tačke topljenja. 3. Da li je moguće topiti u bakarnoj posudi? B. Ne možeš. 4. Tokom leta, temperatura vanjske površine rakete raste na 1500 - 2000 0C. Koji se metali koriste za vanjsku oblogu? A. Gvožđe. B. Platinum. G. Wolfram. 5. Koji segment grafika karakterizira proces zagrijavanja čvrstog tijela? T, 0C A. AB.

1. Prelazak supstance iz čvrstog u tečno stanje naziva se A. Hlađenje. B. Kristalizacija. B. Difuzija. G. Zagrevanjem. D. Topljenje. 2. Kalaj stvrdnjava na temperaturi od 232 0C. Šta se može reći o njegovoj tački topljenja? A. Iznad temperature očvršćavanja B. Može biti bilo ko. V. Jednako 232 0S. D. Ispod temperature očvršćavanja 3. Da li je moguće rastopiti olovo u posudi od cinka? B. Ne možeš. 4. Iz mlaznice mlaznog aviona izlazi gas čija je temperatura 800–1100 0S. Koji metali se mogu koristiti za izradu mlaznice? B. Olovo. B. Aluminijum. 5. Koji segment grafikona karakteriše proces topljenja? T, 0C A. AB.

1 opcija	Opcija 2

YII. Sažetak lekcije. (2 min) Sumiranje lekcije. Evaluacija rada.

Domaći zadatak: §9, 10, vježba 8 (1-3). Kreativni zadatak: pronađite zanimljive činjenice o najnižoj i najvišoj temperaturi.

Routing

osmišljavanje časa iz fizike u

Nastavnik fizike, Državna obrazovna ustanova "Srednja škola br. 42"

Tema lekcije: Topljenje i kristalizacija. Specifična toplota fuzije i kristalizacije

Vrsta časa: čas učenja i primarnog učvršćivanja novih znanja.

Svrha časa: obezbijediti produbljivanje i sistematizaciju znanja učenika o građi materije; naučiti učenike da razumiju suštinu takvih termičkih pojava kao što su topljenje i kristalizacija; savladavanje koncepta „specifične toplote fuzije“ i formule za izračunavanje količine toplote potrebne za topljenje; formiranje sposobnosti za analizu energetskih transformacija tokom topljenja i kristalizacije materije.

Ciljevi lekcije:

Obrazovni: proučavati osobine ponašanja supstance pri prelasku iz čvrstog u tečno stanje i obrnuto; objasniti graf topljenja i očvršćavanja, objasniti procese topljenja i očvršćavanja na osnovu molekularne strukture materije.

Razvijanje: nastaviti sa formiranjem pozitivnih motiva za učenje, razvijati samostalnost u izvođenju i posmatranju eksperimenta, naučiti kako stečeno znanje primijeniti u praksi.

Obrazovni: nastaviti sa formiranjem pogleda na svijet na primjeru termičkih procesa, pokazati uzročno-posledične veze, pokazati važnost znanja i vještina na primjeru analize kvalitativnih problema.

Demonstracije i oprema za eksperiment: proučavanje zavisnosti temperature topljenja leda od vremena (kalorimetar, termometar, sat, drobljeni led, špiritna lampa, tronožac), video film o kristalizaciji vode, tabela tačaka topljenja nekih supstanci , tabela specifične topline fuzije nekih supstanci, grafikon topljenja i kristalizacije .

Faze lekcije	Stage goals	Aktivnost nastavnika	Aktivnosti učenika	Tehnike, metode, oprema	rezultat
I. Organizaciona i motivaciona faza	Stvorite emocionalno raspoloženje za zglob.	Pokazuje pozitivan stav prema djeci. Organizuje pažnju, spremnost za nastavu.	Pozdravljaju se sa osmjesima. Slušaju i spremaju se za rad.	verbalno	Pozdravite se, pokažite psihološku spremnost za saradnju
II. Faza ažuriranja znanja	Razvijati inteligenciju, interesovanje za predmet	Organizuje rad učenika na provjeri prethodno naučenog gradiva	Odgovorite na pitanja	kolektivno, individualno	Provjerite asimilaciju prethodno proučenog materijala
III Saopštavanje teme i ciljeva časa	Obezbedite aktivnosti za određivanje ciljeva časa	Stvara problemsku situaciju, objašnjava zadatak učenja,	Odgovorite na pitanja, formulirajte svrhu lekcije	verbalno, vizuelno. Stvaranje problemske situacije u određivanju svrhe časa. Prezentacija	Sposobnost određivanja svrhe lekcije
IV. Radite na temi lekcije	Otkrijte razumijevanje i razumijevanje teme	Formira sposobnost samostalnog sticanja znanja kroz realizaciju eksperimentalnog zadatka.	Izvršite eksperimentalni zadatak, sudjelujte u razgovoru	Pretraživanje problema, vizuelno, verbalno. Stvaranje problemske situacije za kreativno traženje	Percepcija, razumijevanje i primarno pamćenje proučenog materijala
V. Fizičko vaspitanje	Oslobodite se psihičkog i fizičkog stresa.	Organizuje pauzu za fizičko vaspitanje	Radite vežbe	Frontalni	Oslobodite se stresa povezanog s psihičkim i fizičkim stresom.
VI. Rješavanje kvalitativnih i TRIZ problema (10 min)	Razvijati vještine i sposobnosti u rješavanju fizičkih problema, primjenjujući stečena teorijska znanja u praksi, u konkretnoj situaciji	Organizuje aktivnosti učenika u rješavanju problema, obezbjeđuje kontrolu nad njihovom realizacijom	Riješiti probleme	Individualni i kolektivni rad studenata	Sposobnost primjene znanja u praksi i korištenja različitih tehnika za rješavanje problema
VII. Konsolidacija proučenog materijala (5 min)	Provjerite asimilaciju gradiva, identificirajte nedostatke u razumijevanju gradiva.	Organizuje samostalan rad studenata.	Izvršite zadatke različitih nivoa, testirajte	Djelomična pretraga, Pojedinačno, grupno.	Sposobnost korištenja znanja u samostalnom radu
VIII. Domaća zadaća (1 min)	Ojačati sposobnost izrade domaće zadaće prema algoritmu	Organizuje grupnu diskusiju o domaćem zadatku Pruža objašnjenja za domaći zadatak.	Udubljuju se u suštinu domaće zadaće, shvataju je.	verbalno,	Razumijevanje domaće zadaće
IX. Sažetak lekcije, razmišljanje (2 min)	Sumirajte znanje o temi lekcije. Procijenite postignuća učenika. Odrediti stav učenika prema času, zajedničkim aktivnostima	Formira adekvatnu procjenu realizacije zadataka lekcije Podstiče učenike da procijene svoje aktivnosti na času, svoja osjećanja i raspoloženje	Analizira svoje aktivnosti, pokazuje svoj odnos prema lekciji, osjećaje i raspoloženje uz pomoć simbola.	Verbalno, analitičko. Samoanaliza, samoprocjena.	Zadovoljstvo obavljenim radom, emocionalni završetak časa.

Topljenje

Topljenje To je proces promjene tvari iz čvrstog u tekuće stanje.

Zapažanja pokazuju da ako se drobljeni led, koji ima, na primjer, temperaturu od 10 ° C, ostavi u toploj prostoriji, tada će njegova temperatura porasti. Na 0 °C led će se početi topiti, a temperatura se neće mijenjati sve dok se sav led ne pretvori u tekućinu. Nakon toga, temperatura vode formirane iz leda će porasti.

To znači da se kristalna tijela, koja uključuju led, tope na određenoj temperaturi, koja se naziva tačka topljenja. Važno je da tokom procesa topljenja temperatura kristalne supstance i tečnosti koja nastaje tokom njenog topljenja ostane nepromenjena.

U gore opisanom eksperimentu, led je primio određenu količinu topline, njegova unutrašnja energija se povećala zbog povećanja prosječne kinetičke energije kretanja molekula. Tada se led otopio, njegova temperatura se nije promijenila, iako je led primio određenu količinu topline. Posljedično, njegova se unutrašnja energija povećala, ali ne zbog kinetičke, već zbog potencijalne energije interakcije molekula. Energija primljena izvana troši se na uništavanje kristalne rešetke. Slično, dolazi do topljenja bilo kojeg kristalnog tijela.

Amorfna tijela nemaju određenu tačku topljenja. Kako temperatura raste, postepeno omekšaju dok ne pređu u tečnost.

Kristalizacija

Kristalizacija je proces kojim supstanca prelazi iz tekućeg u čvrsto stanje. Hlađenjem, tečnost će dati određenu količinu toplote okolnom vazduhu. U tom slučaju, njegova unutrašnja energija će se smanjiti zbog smanjenja prosječne kinetičke energije njegovih molekula. Na određenoj temperaturi započinje proces kristalizacije, pri čemu se temperatura tvari neće mijenjati sve dok cijela tvar ne pređe u čvrsto stanje. Ovaj prijelaz je popraćen oslobađanjem određene količine topline i, shodno tome, smanjenjem unutrašnje energije tvari zbog smanjenja potencijalne energije interakcije njenih molekula.

Dakle, prijelaz tvari iz tekućeg u čvrsto stanje se događa na određenoj temperaturi, koja se naziva temperatura kristalizacije. Ova temperatura ostaje konstantna tokom procesa topljenja. Jednaka je tački topljenja ove supstance.

Na slici je prikazan graf ovisnosti temperature čvrste kristalne tvari od vremena u procesu zagrijavanja od sobne temperature do tačke topljenja, topljenja, zagrijavanja tvari u tekućem stanju, hlađenja tekuće tvari, kristalizacije i naknadnog hlađenje supstance u čvrstom stanju.

Specifična toplota fuzije

Različite kristalne supstance imaju različite strukture. Shodno tome, da bi se uništila kristalna rešetka čvrste supstance na njenoj tački topljenja, potrebno je izvesti drugu količinu toplote.

Specifična toplota fuzije je količina topline koja se mora prenijeti na 1 kg kristalne tvari da bi se pretvorila u tekućinu na tački topljenja. Iskustvo pokazuje da je specifična toplota fuzije specifična toplota kristalizacije .

Specifična toplota fuzije je označena slovom λ . Jedinica specifične toplote fuzije - [λ] = 1 J/kg.

Vrijednosti specifične topline fuzije kristalnih tvari date su u tabeli. Specifična toplota topljenja aluminijuma je 3,9 * 10 5 J/kg. To znači da je za topljenje 1 kg aluminijuma na temperaturi topljenja potrebno utrošiti količinu toplote od 3,9 * 10 5 J. Povećanje unutrašnje energije 1 kg aluminijuma jednako je istoj vrednosti.

Za izračunavanje količine toplote Q, potrebno za otapanje supstance sa masom m, uzeto na tački topljenja, prati specifičnu toplinu fuzije λ pomnožiti sa masom supstance: Q = λm.

Ista formula se koristi kada se izračunava količina toplote koja se oslobađa tokom kristalizacije tečnosti.

Energija koju tijelo dobije ili izgubi tokom prijenosa topline naziva se količinu topline. Količina toplote zavisi od mase tela, od temperaturne razlike tela i od vrste supstance.

[Q]=J ili kalorije

1 cal je količina topline potrebna da se temperatura 1 g vode podigne za 1°C.

Specifična toplota- fizička veličina jednaka količini topline koja se mora prenijeti tijelu mase 1 kg da bi se njegova temperatura promijenila za 1 °C.

[C] \u003d J / kg oko C

Specifični toplotni kapacitet vode je 4200 J/kg o C. To znači da za zagrijavanje 1 kg vode za 1 o C, potrebno je utrošiti 4200 J topline.

Specifični toplinski kapacitet tvari u različitim agregatnim stanjima je različit. Dakle, toplotni kapacitet leda je 2100 J/kg o C. Specifični toplotni kapacitet vode je najveći. S tim u vezi, voda u morima i okeanima, zagrijavajući se ljeti, apsorbira veliku količinu topline. Zimi se voda hladi i daje veliku količinu toplote. Stoga, u područjima koja se nalaze u blizini vodenih tijela, ljeti nije jako vruće, a zimi vrlo hladno. Zbog svog velikog toplotnog kapaciteta, voda se široko koristi u inženjerstvu i svakodnevnom životu. Na primjer, u sistemima grijanja kuća, pri hlađenju dijelova prilikom njihove obrade na alatnim mašinama, lijekovima (grijačima) itd.

S povećanjem temperature čvrstih tijela i tekućina, kinetička energija njihovih čestica raste: one počinju oscilirati većom brzinom. Na određenoj temperaturi, koja je sasvim određena za datu supstancu, sile privlačenja između čestica više ih ne mogu zadržati na čvorovima kristalne rešetke (redak dugog dometa prelazi u kratkodometni), i kristal počinje da se topi, tj. materija počinje da se rastvara.

Topljenje – proces prelaska supstance iz čvrstog u tečno stanje.

Stvrdnjavanje (kristalizacija)– proces prelaska supstance iz tečnog u čvrsto stanje.

Tokom procesa topljenja, temperatura kristala ostaje konstantna. Ova temperatura se zove tačka topljenja. Svaka supstanca ima svoju tačku topljenja. Pronađite prema tabeli.

Konstantnost temperature tokom topljenja je od velike praktične važnosti, jer omogućava kalibraciju termometara, izradu osigurača i indikatora koji se tope na strogo određenoj temperaturi. Poznavanje tačke topljenja različitih supstanci važno je i sa čisto svakodnevnog gledišta: inače, ko može garantovati da se ovaj lonac ili tiganj neće otopiti na vatri plinskog plamenika?

Tačka topljenja i temperatura stvrdnjavanja jednaka njoj su karakteristične osobine tvari. Živa se topi i stvrdnjava na temperaturi od -39 o C, pa se živini termometri ne koriste na krajnjem sjeveru. Umjesto živinih termometara na ovim geografskim širinama koriste se alkoholni termometri (-114 o C). Najvatrostalniji metal je volfram (3420 o C).

Količina topline potrebna za taljenje tvari određena je formulom:

Gdje je m masa tvari, specifična toplina fuzije.

j/kg

Specifična toplota fuzije - količina topline potrebna da se otopi 1 kg tvari na njenoj tački. Svaka supstanca ima svoje. Nalazi se u tabeli.

Tačka topljenja neke supstance zavisi od pritiska. Za supstance čija se zapremina povećava topljenjem, povećanje pritiska povećava tačku topljenja i obrnuto. Kod vode se tokom topljenja volumen smanjuje, a kada se pritisak poveća, led se topi na nižoj temperaturi.

Ulaznica broj 14

Povezane informacije:

1. Pitanje»Kvantitativna necarinska mjera ograničavanja izvoza ili uvoza proizvoda određenom količinom ili količinom za određeni vremenski period
2. Da li znate kako je količina materije u atomu povezana sa zapreminom samog atoma?
3. B. U tome što farmaceut imenuje prvi sastojak na receptu, a farmaceut napamet imenuje sve sastojke koje je uzeo i njihovu količinu.