Možete kupiti video tutorijal (snimak webinara, 1,5 sat) i teorijski komplet na temu "Oksidi: Priprema i hemijska svojstva". Cijena materijala je 500 rubalja. Plaćanje putem sistema Yandex.Money (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) na linku. Pažnja! Nakon uplate morate poslati poruku sa oznakom "Oxides" sa email adresom na koju možete poslati link za preuzimanje i pregled webinara. U roku od 24 sata nakon uplate narudžbe i prijema poruke, materijali webinara će biti poslani na Vašu poštu. Poruka se može poslati na jedan od sljedećih načina: putem SMS-a, Vibera ili WhatsApp-a na +7-977-834-56-28; putem emaila: [email protected] Bez poruke nećemo moći identificirati plaćanje i poslati vam materijale.

Hemijska svojstva kiselinskih oksida

1. Kiseli oksidi stupaju u interakciju s baznim oksidima i bazama i formiraju soli.

U ovom slučaju, pravilo je barem jedan od oksida mora odgovarati jakom hidroksidu (kiselini ili lužini).

Kiseli oksidi jakih i topljivih kiselina stupaju u interakciju s bilo kojim bazičnim oksidima i bazama:

SO 3 + CuO = CuSO 4

SO 3 + Cu (OH) 2 \u003d CuSO 4 + H 2 O

SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4

Kiseli oksidi nerastvorljivih u vodi i nestabilnih ili hlapljivih kiselina u interakciji su samo sa jakim bazama (alkalijama) i njihovim oksidima. U ovom slučaju moguće je stvaranje kiselih i bazičnih soli, ovisno o omjeru i sastavu reagensa.

Na primjer , natrijev oksid interagira s ugljičnim monoksidom (IV), a bakrov oksid (II), kojem odgovara nerastvorljiva baza Cu (OH) 2, praktički ne reagira s ugljičnim monoksidom (IV):

Na 2 O + CO 2 \u003d Na 2 CO 3

CuO + CO 2 ≠

2. Kiseli oksidi reaguju sa vodom i formiraju kiseline.

Izuzetak — silicijum oksid, koji odgovara netopivoj silicijumskoj kiselini. Oksidi, koji odgovaraju nestabilnim kiselinama, po pravilu reaguju sa vodom reverzibilno iu vrlo maloj meri.

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

3. Kiseli oksidi reaguju sa amfoternim oksidima i hidroksidima i formiraju so ili so i vodu.

Imajte na umu da, u pravilu, samo oksidi jakih ili srednjih kiselina u interakciji s amfoternim oksidima i hidroksidima!

Na primjer , Sumporni anhidrid (sumporov oksid (VI)) reaguje sa aluminijum oksidom i aluminijum hidroksidom da formira so - aluminijum sulfat:

3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3

3SO 3 + 2Al(OH) 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Ali ugljični monoksid (IV), koji odgovara slaboj ugljičnoj kiselini, više ne reagira s aluminijevim oksidom i aluminijevim hidroksidom:

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

CO 2 + Al (OH) 3 ≠

4. Kiseli oksidi stupaju u interakciju sa solima hlapljivih kiselina.

Primjenjuje se sljedeće pravilo: u talini, manje hlapljive kiseline i njihovi oksidi istiskuju više hlapljivih kiselina i njihovih oksida iz njihovih soli.

Na primjer , čvrsti silicijum oksid SiO 2 će istisnuti isparljiviji ugljen dioksid iz kalcijum karbonata kada se stapa:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

5. Kiseli oksidi su sposobni da ispoljavaju oksidaciona svojstva.

obično, oksidi elemenata u najvišem oksidacionom stanju - tipični (SO 3, N 2 O 5, CrO 3 itd.). Jaka oksidaciona svojstva pokazuju i neki elementi sa srednjim oksidacionim stanjem (NO 2 i drugi).

6. Restorativna svojstva.

Redukciona svojstva, u pravilu, pokazuju oksidi elemenata u srednjem oksidacionom stanju(CO, NO, SO 2, itd.). Istovremeno se oksidiraju do najvišeg ili najbližeg stabilnog oksidacijskog stanja.

Na primjer , sumporov oksid (IV) se oksidira kiseonikom u sumporov oksid (VI):

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

Oksidi su neorganska jedinjenja koja se sastoje od dva hemijska elementa, od kojih je jedan kiseonik u -2 oksidacionom stanju. jedini neoksidirajući element je fluor, koji se kombinuje sa kiseonikom dajući kiseonik fluorid. To je zato što je fluor elektronegativniji element od kisika.

Ova klasa jedinjenja je veoma česta. Svakodnevno se čovjek susreće s raznim oksidima u svakodnevnom životu. Voda, pijesak, ugljični dioksid koji izdišemo, izduvni gasovi automobila, rđa su primjeri oksida.

Klasifikacija oksida

Svi oksidi, prema njihovoj sposobnosti stvaranja soli, mogu se podijeliti u dvije grupe:

1. Formiranje soli oksidi (CO 2, N 2 O 5, Na 2 O, SO 3, itd.)
2. Ne stvara soli oksidi (CO, N 2 O, SiO, NO, itd.)

Zauzvrat, oksidi koji stvaraju soli podijeljeni su u 3 grupe:

• Osnovni oksidi- (Metalni oksidi - Na 2 O, CaO, CuO, itd.)
• Kiseli oksidi- (Oksidi nemetala, kao i oksidi metala u oksidacionom stanju V-VII - Mn 2 O 7, CO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3 itd.)
• (Oksidi metala sa oksidacionim stanjem III-IV kao i ZnO, BeO, SnO, PbO)

Ova klasifikacija se zasniva na ispoljavanju određenih hemijskih svojstava oksidima. dakle, bazični oksidi odgovaraju bazama, a kiseli oksidi kiselinama. Kiseli oksidi reaguju sa bazičnim oksidima i formiraju odgovarajuću so, kao da su baza i kiselina koja odgovaraju ovim oksidima reagovali: Isto tako, amfoterni oksidi odgovaraju amfoternim bazama, koji može pokazati i kisela i bazična svojstva: Hemijski elementi koji pokazuju različita oksidaciona stanja mogu formirati različite okside. Da bi se nekako razlikovali oksidi takvih elemenata, iza naziva oksida, valencija je naznačena u zagradama.

CO 2 - ugljični monoksid (IV)

N 2 O 3 - dušikov oksid (III)

Fizička svojstva oksida

Oksidi su vrlo raznoliki po svojim fizičkim svojstvima. Mogu biti i tečnosti (H 2 O), i gasovi (CO 2, SO 3) ili čvrste materije (Al 2 O 3, Fe 2 O 3). Istovremeno, bazični oksidi su u pravilu čvrste tvari. Oksidi također imaju najraznovrsniju boju - od bezbojne (H 2 O, CO) i bijele (ZnO, TiO 2) do zelene (Cr 2 O 3), pa čak i crne (CuO).

• Osnovni oksidi

Neki oksidi reagiraju s vodom i formiraju odgovarajuće hidrokside (baze): Bazni oksidi reagiraju s kiselim oksidima i stvaraju soli: Slično reagiraju s kiselinama, ali s oslobađanjem vode: Oksidi metala manje aktivnih od aluminija mogu se reducirati u metale:

• Kiseli oksidi

Kiseli oksidi reaguju sa vodom i formiraju kiseline: Neki oksidi (na primer, silicijum oksid SiO2) ne reaguju sa vodom, pa se kiseline dobijaju na druge načine.

Kiseli oksidi reaguju sa bazičnim oksidima i formiraju soli: Na isti način, sa stvaranjem soli, kiseli oksidi reaguju sa bazama: Ako dati oksid odgovara polibaznoj kiselini, tada kisela so takođe može formirati: Nehlapljive kisele okside može zamijeniti hlapljive okside u solima:

Kao što je ranije spomenuto, amfoterni oksidi, ovisno o uvjetima, mogu pokazati i kisela i bazična svojstva. Dakle, oni djeluju kao bazični oksidi u reakcijama s kiselinama ili kiselim oksidima, uz stvaranje soli: I u reakcijama s bazama ili bazičnim oksidima, pokazuju kisela svojstva:

Dobivanje oksida

Oksidi se mogu dobiti na razne načine, a mi ćemo dati glavne.

Većina oksida se može dobiti direktnom interakcijom kiseonika sa hemijskim elementom: Prilikom pečenja ili spaljivanja različitih binarnih jedinjenja: Termička razgradnja soli, kiselina i baza: Interakcija nekih metala sa vodom:

Primjena oksida

Oksidi su izuzetno česti širom svijeta i koriste se kako u svakodnevnom životu tako iu industriji. Najvažniji oksid, vodonik oksid, voda, omogućio je život na Zemlji. Sumporni oksid SO 3 se koristi za proizvodnju sumporne kiseline, kao i za preradu hrane - to produžava rok trajanja, na primjer, voća.

Oksidi željeza se koriste za proizvodnju boja, proizvodnju elektroda, iako se većina željeznih oksida reducira u metalno željezo u metalurgiji.

Kalcijum oksid, poznat i kao živo vapno, koristi se u građevinarstvu. Oksidi cinka i titana su bijeli i nerastvorljivi u vodi, pa su postali dobar materijal za proizvodnju boja - bijelih.

Silicijum oksid SiO 2 je glavna komponenta stakla. Krom oksid Cr 2 O 3 koristi se za proizvodnju obojenih zelenih stakla i keramike, a zbog svojih osobina visoke čvrstoće i za poliranje proizvoda (u obliku GOI paste).

Ugljenmonoksid CO 2 , koji svi živi organizmi emituju tokom disanja, koristi se za gašenje požara, a u obliku suvog leda i za hlađenje nečega.

Oksidi nazivaju se složene tvari, čiji sastav molekula uključuje atome kisika u oksidacijskom stanju - 2 i neki drugi element.

može se dobiti direktnom interakcijom kiseonika sa drugim elementom, ili indirektno (na primer, razgradnjom soli, baza, kiselina). U normalnim uslovima, oksidi su u čvrstom, tečnom i gasovitom stanju, ova vrsta jedinjenja je vrlo česta u prirodi. Oksidi se nalaze u Zemljinoj kori. Rđa, pijesak, voda, ugljični dioksid su oksidi.

Oni su soli koji stvaraju i ne stvaraju soli.

Oksidi koji stvaraju soli- To su oksidi koji formiraju soli kao rezultat hemijskih reakcija. To su oksidi metala i nemetala, koji u interakciji s vodom stvaraju odgovarajuće kiseline, a u interakciji s bazama odgovarajuće kisele i normalne soli. Na primjer, bakrov oksid (CuO) je oksid koji stvara so, jer, na primer, kada reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom (HCl), nastaje so:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Kao rezultat hemijskih reakcija, mogu se dobiti i druge soli:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oksidi koji ne stvaraju soli nazivaju se oksidi koji ne stvaraju soli. Primjer je CO, N 2 O, NO.

Oksidi koji tvore soli su, pak, 3 vrste: osnovni (od riječi « baza » ), kiseli i amfoterni.

Osnovni oksidi nazivaju se takvi metalni oksidi, koji odgovaraju hidroksidima koji pripadaju klasi baza. Bazni oksidi uključuju, na primjer, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO itd.

Hemijska svojstva osnovnih oksida

1. Bazni oksidi rastvorljivi u vodi reaguju sa vodom i formiraju baze:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Interakcija sa kiselim oksidima, formirajući odgovarajuće soli

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reaguje sa kiselinama da nastane so i voda:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Reagirati s amfoternim oksidima:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2 .

Ako je drugi element u sastavu oksida nemetal ili metal koji pokazuje veću valentnost (obično pokazuje od IV do VII), tada će takvi oksidi biti kiseli. Kiseli oksidi (anhidridi kiselina) su oksidi koji odgovaraju hidroksidima koji pripadaju klasi kiselina. To je, na primjer, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, itd. Kiseli oksidi se rastvaraju u vodi i alkalijama, stvarajući sol i vodu.

Hemijska svojstva kiselinskih oksida

1. Interakcija s vodom, stvarajući kiselinu:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Ali ne reagiraju svi kiseli oksidi direktno s vodom (SiO 2 i drugi).

2. Reagirajte s baziranim oksidima da nastane sol:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Interakcija sa alkalijama, formirajući so i vodu:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Part amfoterni oksid uključuje element koji ima amfoterna svojstva. Amfoternost se podrazumijeva kao sposobnost jedinjenja da pokažu kisela i bazna svojstva u zavisnosti od uslova. Na primjer, cink oksid ZnO može biti i baza i kiselina (Zn(OH) 2 i H 2 ZnO 2). Amfoternost se izražava u tome što, u zavisnosti od uslova, amfoterni oksidi ispoljavaju ili bazična ili kisela svojstva.

Hemijska svojstva amfoternih oksida

1. U interakciji s kiselinama formiraju sol i vodu:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Reaguje sa čvrstim alkalijama (tokom fuzije), nastaju kao rezultat reakcije so - natrijum cinkat i voda:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Kada cink oksid stupi u interakciju s alkalnom otopinom (isti NaOH), dolazi do druge reakcije:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Koordinacioni broj - karakteristika koja određuje broj najbližih čestica: atoma ili jona u molekulu ili kristalu. Svaki amfoterni metal ima svoj koordinacijski broj. Za Be i Zn je 4; For i Al je 4 ili 6; Za i Cr je 6 ili (vrlo rijetko) 4;

Amfoterni oksidi se obično ne otapaju u vodi i ne reagiraju s njom.

Imate bilo kakvih pitanja? Želite li saznati više o oksidima?
Za pomoć od tutora -.
Prva lekcija je besplatna!

blog.site, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, obavezan je link na izvor.

Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva osnova su tako važne nauke kao što je hemija. Počinju da studiraju na prvoj godini studija hemije. U egzaktnim naukama kao što su matematika, fizika i hemija svo gradivo je međusobno povezano, zbog čega neuspjeh u asimilaciji gradiva povlači za sobom nerazumijevanje novih tema. Stoga je vrlo važno razumjeti temu oksida i u potpunosti se njome kretati. Danas ćemo pokušati detaljnije razgovarati o tome.

Šta su oksidi?

Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva - to je ono što je najvažnije razumjeti. Dakle, šta su oksidi? Sjećate li se ovoga iz školskog programa?

Oksidi (ili oksidi) su binarna jedinjenja, koja uključuju atome elektronegativnog elementa (manje elektronegativnog od kiseonika) i kiseonika sa oksidacionim stanjem od -2.

Oksidi su nevjerovatno česte supstance na našoj planeti. Primjeri oksidnog spoja su voda, rđa, neke boje, pijesak, pa čak i ugljični dioksid.

Formiranje oksida

Oksidi se mogu dobiti na različite načine. Stvaranje oksida proučava i takva nauka kao što je hemija. Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva - to je ono što naučnici trebaju znati da bi razumjeli kako je nastao ovaj ili onaj oksid. Na primjer, mogu se dobiti direktnim povezivanjem atoma kisika (ili atoma) s kemijskim elementom - to je interakcija kemijskih elemenata. Međutim, postoji i indirektno stvaranje oksida, to je kada oksidi nastaju razgradnjom kiselina, soli ili baza.

Klasifikacija oksida

Oksidi i njihova klasifikacija ovise o tome kako su nastali. Prema svojoj klasifikaciji, oksidi se dijele u samo dvije grupe, od kojih je prva solana, a druga ne-soli. Dakle, pogledajmo bliže obje grupe.

Oksidi koji tvore soli su prilično velika grupa, koja se dijeli na amfoterne, kisele i bazične okside. Kao rezultat bilo koje kemijske reakcije, oksidi koji tvore soli stvaraju soli. U pravilu, sastav oksida koji stvaraju soli uključuje elemente metala i nemetala, koji kao rezultat kemijske reakcije s vodom tvore kiseline, ali u interakciji s bazama stvaraju odgovarajuće kiseline i soli.

Oksidi koji ne stvaraju soli su oksidi koji ne stvaraju soli kao rezultat kemijske reakcije. Primjeri takvih oksida su ugljik.

Amfoterni oksidi

Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva su veoma važni pojmovi u hemiji. Jedinjenja koja stvaraju soli uključuju amfoterne okside.

Amfoterni oksidi su oksidi koji mogu pokazati bazična ili kisela svojstva, u zavisnosti od uslova hemijskih reakcija (pokazuju amfoternost). Takve okside formiraju prijelazni metali (bakar, srebro, zlato, željezo, rutenij, volfram, ruterfordij, titan, itrij i mnogi drugi). Amfoterni oksidi reagiraju s jakim kiselinama i kao rezultat kemijske reakcije formiraju soli ovih kiselina.

Kiseli oksidi

Ili anhidridi su takvi oksidi koji u hemijskim reakcijama ispoljavaju i formiraju kiseline koje sadrže kiseonik. Anhidride uvijek formiraju tipični nemetali, kao i neki prijelazni kemijski elementi.

Oksidi, njihova klasifikacija i hemijska svojstva su važni koncepti. Na primjer, kiseli oksidi imaju potpuno drugačija kemijska svojstva od amfoternih. Na primjer, kada anhidrid stupi u interakciju s vodom, nastaje odgovarajuća kiselina (izuzetak je SiO2 - Anhidridi stupaju u interakciju sa alkalijama, a kao rezultat takvih reakcija oslobađaju se voda i soda. Pri interakciji s njima nastaje sol.

Osnovni oksidi

Osnovni (od riječi "baza") oksidi su oksidi hemijskih elemenata metala sa oksidacijskim stanjima +1 ili +2. To uključuje alkalne, zemnoalkalne metale, kao i hemijski element magnezijum. Bazni oksidi se razlikuju od ostalih po tome što mogu reagirati s kiselinama.

Bazni oksidi stupaju u interakciju sa kiselinama, za razliku od kiselih oksida, kao i sa alkalijama, vodom i drugim oksidima. Kao rezultat ovih reakcija, u pravilu nastaju soli.

Osobine oksida

Ako pažljivo proučavate reakcije različitih oksida, možete samostalno izvući zaključke o tome kojim su kemijskim svojstvima oksidi obdareni. Zajedničko hemijsko svojstvo apsolutno svih oksida je redoks proces.

Ipak, svi oksidi se međusobno razlikuju. Klasifikacija i svojstva oksida su dvije povezane teme.

Oksidi koji ne stvaraju soli i njihova hemijska svojstva

Oksidi koji ne stvaraju soli su grupa oksida koji ne pokazuju ni kisela, ni bazična, ni amfoterna svojstva. Kao rezultat kemijskih reakcija s oksidima koji ne stvaraju soli, soli se ne stvaraju. Ranije su se takvi oksidi nazivali ne oksidima koji ne stvaraju sol, već ravnodušnim i indiferentnim, ali takvi nazivi ne odgovaraju svojstvima oksida koji ne stvaraju sol. Prema svojim svojstvima, ovi oksidi su prilično sposobni za kemijske reakcije. Ali postoji vrlo malo oksida koji ne stvaraju sol; formiraju ih jednovalentni i dvovalentni nemetali.

Oksidi koji stvaraju soli mogu se dobiti iz oksida koji ne stvaraju soli kao rezultat kemijske reakcije.

Nomenklatura

Gotovo svi oksidi se obično nazivaju ovako: riječ "oksid", nakon čega slijedi naziv kemijskog elementa u genitivu. Na primjer, Al2O3 je aluminijum oksid. Na hemijskom jeziku ovaj oksid se čita ovako: aluminijum 2 o 3. Neki hemijski elementi, poput bakra, mogu imati nekoliko stepeni oksidacije, odnosno oksidi će takođe biti različiti. Tada je CuO oksid bakrov (dva) oksid, odnosno sa stepenom oksidacije 2, a Cu2O oksid je bakrov (tri) oksid, koji ima stepen oksidacije 3.

Ali postoje i druga imena oksida, koja se razlikuju po broju atoma kisika u spoju. Monoksid ili monoksid je oksid koji sadrži samo jedan atom kisika. Dioksidi su oni oksidi koji sadrže dva atoma kisika, što je naznačeno prefiksom "di". Trioksidi su oni oksidi koji već sadrže tri atoma kisika. Nazivi kao što su monoksid, dioksid i trioksid su već zastarjeli, ali se često nalaze u udžbenicima, knjigama i drugim priručnicima.

Postoje i takozvani trivijalni nazivi oksida, odnosno oni koji su se istorijski razvili. Na primjer, CO je oksid ili monoksid ugljika, ali čak i kemičari ovu supstancu najčešće nazivaju ugljičnim monoksidom.

Dakle, oksid je kombinacija kiseonika sa hemijskim elementom. Glavna nauka koja proučava njihovu formaciju i interakcije je hemija. Oksidi, njihova klasifikacija i svojstva nekoliko su važnih tema u nauci o hemiji, bez razumijevanja kojih je nemoguće razumjeti sve ostalo. Oksidi su gasovi, minerali i prahovi. Neke okside bi trebalo detaljno poznavati ne samo naučnici, već i obični ljudi, jer mogu biti opasni čak i za život na ovoj zemlji. Oksidi su vrlo zanimljiva i prilično laka tema. Oksidna jedinjenja su veoma česta u svakodnevnom životu.

Prije nego što počnemo govoriti o kemijskim svojstvima oksida, moramo se sjetiti da su svi oksidi podijeljeni u 4 tipa, a to su bazični, kiseli, amfoterni i ne-soli. Da biste odredili vrstu bilo kojeg oksida, prvo morate razumjeti da li je oksid metala ili nemetala ispred vas, a zatim koristiti algoritam (morate ga naučiti!), prikazan u sljedećoj tabeli :

nemetalni oksid	metalni oksid
1) Oksidacijsko stanje nemetala +1 ili +2 Zaključak: oksid koji ne stvara sol Izuzetak: Cl 2 O nije oksid koji ne stvara soli	1) Oksidacijsko stanje metala +1 ili +2 Zaključak: metalni oksid je bazičan Izuzetak: BeO, ZnO i PbO nisu osnovni oksidi
2) Oksidacijsko stanje je veće ili jednako +3 Zaključak: kiseli oksid Izuzetak: Cl 2 O je kiseli oksid, uprkos oksidacionom stanju hlora +1	2) Oksidacijsko stanje metala +3 ili +4 Zaključak: amfoterni oksid Izuzetak: BeO, ZnO i PbO su amfoterni uprkos +2 oksidacionom stanju metala 3) Oksidacijsko stanje metala +5, +6, +7 Zaključak: kiseli oksid

Pored navedenih tipova oksida, uvodimo još dva podtipa osnovnih oksida, na osnovu njihove hemijske aktivnosti, tj. aktivni bazični oksidi i neaktivni bazični oksidi.

• To aktivni bazični oksidi Recimo okside alkalnih i zemnoalkalnih metala (svi elementi grupa IA i IIA, osim vodonika H, ​​berilijuma Be i magnezijuma Mg). Na primjer, Na 2 O, CaO, Rb 2 O, SrO, itd.
• To neaktivni bazični oksidi dodijelit ćemo sve glavne okside koji nisu bili uključeni u listu aktivni bazični oksidi. Na primjer, FeO, CuO, CrO, itd.

Logično je pretpostaviti da aktivni bazični oksidi često ulaze u one reakcije koje ne ulaze u one niskoaktivne.
Treba napomenuti da uprkos činjenici da je voda zapravo oksid nemetala (H 2 O), njena svojstva se obično razmatraju odvojeno od svojstava drugih oksida. To je zbog njene specifično velike rasprostranjenosti u svijetu oko nas, pa stoga u većini slučajeva voda nije reagens, već medij u kojem se mogu odvijati bezbrojne kemijske reakcije. Međutim, često direktno sudjeluje u raznim transformacijama, posebno s njim reagiraju neke grupe oksida.

Koji oksidi reaguju sa vodom?

Od svih oksida sa vodom reagovati samo:
1) svi aktivni bazni oksidi (oksidi alkalnih metala i zemnoalkalnih metala);
2) svi kiseli oksidi, osim silicijum dioksida (SiO 2);

one. Iz prethodnog proizilazi da sa vodom tačno nemojte reagovati:
1) svi niskoaktivni bazični oksidi;
2) svi amfoterni oksidi;
3) oksidi koji ne stvaraju soli (NO, N 2 O, CO, SiO).

Mogućnost određivanja koji oksidi mogu reagirati s vodom, čak i bez mogućnosti pisanja odgovarajućih jednadžbi reakcija, već vam omogućava da dobijete bodove za neka pitanja testnog dijela ispita.

Sada da vidimo kako, ipak, određeni oksidi reaguju sa vodom, tj. naučiti kako napisati odgovarajuće jednačine reakcija.

Aktivni bazični oksidi Reagujući sa vodom, formiraju odgovarajuće hidrokside. Podsjetimo da je odgovarajući metalni oksid hidroksid koji sadrži metal u istom oksidacijskom stanju kao i oksid. Tako, na primjer, kada aktivni bazični oksidi K + 1 2 O i Ba + 2 O reagiraju s vodom, nastaju odgovarajući hidroksidi K + 1 OH i Ba + 2 (OH) 2:

K 2 O + H 2 O \u003d 2KOH– kalijum hidroksid

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2– barijum hidroksid

Svi hidroksidi koji odgovaraju aktivnim bazičnim oksidima (oksidi alkalnih metala i zemnoalkalnih metala) su alkalije. Alkalije su svi hidroksidi metala rastvorljivi u vodi, kao i slabo rastvorljivi kalcijum hidroksid Ca (OH) 2 (izuzetno).

Interakcija kiselih oksida s vodom, kao i reakcija aktivnih bazičnih oksida s vodom, dovodi do stvaranja odgovarajućih hidroksida. Samo u slučaju kiselih oksida, oni ne odgovaraju bazičnim, već kiselim hidroksidima, koji se češće nazivaju oksigenirane kiseline. Podsjetimo da je odgovarajući kiseli oksid kiselina koja sadrži kisik i koja sadrži element koji stvara kiselinu u istom oksidacijskom stanju kao i oksid.

Dakle, ako, na primjer, želimo da zapišemo jednadžbu za interakciju kiselog oksida SO 3 s vodom, prije svega moramo se prisjetiti glavnih kiselina koje sadrže sumpor izučavane u školskom programu. To su vodonik sulfid H 2 S, sumporna H 2 SO 3 i sumporna H 2 SO 4 kiseline. Hidrosulfidna kiselina H 2 S, kao što možete lako vidjeti, ne sadrži kisik, pa se njeno stvaranje pri interakciji SO 3 s vodom može odmah isključiti. Od kiselina H 2 SO 3 i H 2 SO 4, sumpor u oksidacionom stanju +6, kao u oksidu SO 3, sadrži samo sumpornu kiselinu H 2 SO 4. Stoga će se ona formirati u reakciji SO 3 s vodom:

H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4

Slično, oksid N 2 O 5 koji sadrži azot u oksidacionom stanju +5, reagujući sa vodom, formira azotnu kiselinu HNO 3, ali ni u kom slučaju nitrozni HNO 2, jer je u azotnoj kiselini oksidaciono stanje azota, kao u N 2 O 5 , jednako +5, au azotnom - +3:

N +5 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HN +5 O 3

Međusobna interakcija oksida

Prije svega, potrebno je jasno razumjeti činjenicu da se među oksidima koji stvaraju soli (kiselim, bazičnim, amfoternim) gotovo nikada ne događaju reakcije između oksida iste klase, tj. U velikoj većini slučajeva interakcija je nemoguća:

1) bazični oksid + bazični oksid ≠

2) kiseli oksid + kiseli oksid ≠

3) amfoterni oksid + amfoterni oksid ≠

Dok je interakcija između oksida koji pripadaju različitim tipovima gotovo uvijek moguća, tj. skoro uvijek protok reakcije između:

1) bazični oksid i kiseli oksid;

2) amfoterni oksid i kiseli oksid;

3) amfoterni oksid i bazni oksid.

Kao rezultat svih takvih interakcija, proizvod je uvijek prosječna (normalna) sol.

Razmotrimo sve ove parove interakcija detaljnije.

Kao rezultat interakcije:

Me x O y + kiseli oksid, gdje je Me x O y - metalni oksid (bazni ili amfoterni)

formira se sol koja se sastoji od metalnog kationa Me (iz originalnog Me x O y) i kiselinskog ostatka kiseline koji odgovara kiselinskom oksidu.

Na primjer, pokušajmo da zapišemo jednadžbe interakcije za sljedeće parove reagensa:

Na 2 O + P 2 O 5 i Al 2 O 3 + SO 3

U prvom paru reagensa vidimo bazični oksid (Na 2 O) i kiseli oksid (P 2 O 5). U drugom - amfoterni oksid (Al 2 O 3) i kiseli oksid (SO 3).

Kao što je već spomenuto, kao rezultat interakcije bazičnog/amfoternog oksida s kiselim, nastaje sol koja se sastoji od metalnog kationa (iz originalnog bazičnog/amfoternog oksida) i kiselog ostatka kiseline koji odgovara originalni kiseli oksid.

Dakle, interakcija Na 2 O i P 2 O 5 treba da formira so koja se sastoji od Na + kationa (iz Na 2 O) i kiselog ostatka PO 4 3-, budući da oksid P +5 2 O 5 odgovara kiselini H 3 P +5 O 4 . One. Kao rezultat ove interakcije nastaje natrijum fosfat:

3Na 2 O + P 2 O 5 \u003d 2Na 3 PO 4- natrijum fosfat

Zauzvrat, interakcija Al 2 O 3 i SO 3 bi trebala formirati sol koja se sastoji od Al 3+ kationa (iz Al 2 O 3) i kiselog ostatka SO 4 2-, budući da oksid S +6 O 3 odgovara kiselini H 2 S +6 O 4 . Tako se kao rezultat ove reakcije dobiva aluminij sulfat:

Al 2 O 3 + 3SO 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3- aluminijum sulfat

Specifičnija je interakcija između amfoternih i bazičnih oksida. Ove reakcije se odvijaju na visokim temperaturama, a njihova pojava je moguća zbog činjenice da amfoterni oksid zapravo preuzima ulogu kiselog. Kao rezultat ove interakcije nastaje sol specifičnog sastava, koja se sastoji od metalnog kationa koji formira početni bazični oksid i "kiselinskog ostatka" / aniona, koji uključuje metal iz amfoternog oksida. Formula takvog "kiselinskog ostatka" / anjona u općem obliku može se napisati kao MeO 2 x - , gdje je Me metal iz amfoternog oksida, a x = 2 u slučaju amfoternih oksida sa općom formulom oblika Me + 2 O (ZnO, BeO, PbO) i x = 1 - za amfoterne okside sa općom formulom oblika Me +3 2 O 3 (na primjer, Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 i Fe 2 O 3 ).

Pokušajmo zapisati kao primjer jednačine interakcije

ZnO + Na 2 O i Al 2 O 3 + BaO

U prvom slučaju, ZnO je amfoterni oksid opšte formule Me +2 O, a Na 2 O je tipičan bazični oksid. Prema navedenom, kao rezultat njihove interakcije, treba da nastane so, koja se sastoji od metalnog kationa koji formira bazični oksid, tj. u našem slučaju, Na + (iz Na 2 O) i "kiselinski ostatak" / anion sa formulom ZnO 2 2-, budući da amfoterni oksid ima opštu formulu oblika Me + 2 O. Dakle, formula rezultirajuća sol, pod uvjetom električne neutralnosti jedne od njenih strukturnih jedinica ("molekula") izgledat će kao Na 2 ZnO 2:

ZnO + Na 2 O = t o=> Na 2 ZnO 2

U slučaju interakcijskog para reagensa Al 2 O 3 i BaO, prva supstanca je amfoterni oksid opšte formule oblika Me +3 2 O 3 , a druga je tipični bazični oksid. U tom slučaju nastaje sol koja sadrži metalni kation iz osnovnog oksida, tj. Ba 2+ (iz BaO) i "kiselinski ostatak"/anion AlO 2 - . One. formula rezultirajuće soli, pod uslovom električne neutralnosti jedne od njenih strukturnih jedinica („molekula“), imaće oblik Ba(AlO 2) 2, a sama jednačina interakcije će biti zapisana kao:

Al 2 O 3 + BaO = t o=> Ba (AlO 2) 2

Kao što smo gore napisali, reakcija se gotovo uvijek odvija:

Me x O y + kiselinski oksid,

gdje je Me x O y ili bazični ili amfoterni metalni oksid.

Međutim, treba imati na umu dva "fizička" kisela oksida - ugljični dioksid (CO 2) i sumpor dioksid (SO 2). Njihova „izbirljivost“ leži u činjenici da, uprkos očiglednim kiselim svojstvima, aktivnost CO 2 i SO 2 nije dovoljna za njihovu interakciju sa nisko aktivnim bazičnim i amfoternim oksidima. Od metalnih oksida, oni reaguju samo sa aktivni bazični oksidi(oksidi alkalnih i zemnoalkalnih metala). Tako, na primjer, Na 2 O i BaO, kao aktivni bazični oksidi, mogu reagirati s njima:

CO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 CO 3

SO 2 + BaO = BaSO 3

Dok CuO i Al 2 O 3 oksidi, koji nisu povezani s aktivnim bazičnim oksidima, ne reagiraju s CO 2 i SO 2:

CO 2 + CuO ≠

CO 2 + Al 2 O 3 ≠

SO 2 + CuO ≠

SO 2 + Al 2 O 3 ≠

Interakcija oksida sa kiselinama

Bazni i amfoterni oksidi reagiraju s kiselinama. Tako nastaju soli i voda:

FeO + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2 O

Nesoljeni oksidi uopće ne reagiraju s kiselinama, a kiseli oksidi u većini slučajeva ne reagiraju s kiselinama.

Kada kiseli oksid reaguje sa kiselinom?

Prilikom rješavanja dijela ispita s opcijama odgovora, treba uvjetno pretpostaviti da kiseli oksidi ne reagiraju ni s kiselim oksidima ni sa kiselinama, osim u sljedećim slučajevima:

1) silicijum dioksid, kao kiseli oksid, reaguje sa fluorovodoničnom kiselinom, rastvarajući se u njoj. Posebno, zahvaljujući ovoj reakciji, staklo se može otopiti u fluorovodoničnoj kiselini. U slučaju viška HF, jednačina reakcije ima oblik:

SiO 2 + 6HF \u003d H 2 + 2H 2 O,

iu slučaju nedostatka VF:

SiO 2 + 4HF \u003d SiF 4 + 2H 2 O

2) SO 2, kao kiseli oksid, lako reaguje sa hidrosulfidnom kiselinom H 2 S prema vrsti koproporcionalnost:

S +4 O 2 + 2H 2 S -2 \u003d 3S 0 + 2H 2 O

3) Fosfor (III) oksid P 2 O 3 može reagirati sa oksidirajućim kiselinama, koje uključuju koncentriranu sumpornu kiselinu i dušičnu kiselinu bilo koje koncentracije. U ovom slučaju, oksidacijsko stanje fosfora raste sa +3 na +5:

P2O3	+	2H2SO4	+	H2O	=t o=>	2SO2	+	2H3PO4
		(konc.)

3 P2O3	+	4HNO 3	+	7 H2O	=t o=>	4NO	+	6 H3PO4
		(razb.)

2HNO 3	+	3SO2	+	2H2O	=t o=>	3H2SO4	+	2NO
(razb.)

Interakcija oksida sa hidroksidima metala

Kiseli oksidi reagiraju s metalnim hidroksidima, bazičnim i amfoternim. U tom slučaju nastaje sol koja se sastoji od metalnog kationa (iz početnog metalnog hidroksida) i kiselinskog ostatka kiseline koji odgovara kiselinskom oksidu.

SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O

Kiseli oksidi, koji odgovaraju polibaznim kiselinama, mogu formirati i normalne i kisele soli sa alkalijama:

CO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O

CO 2 + NaOH = NaHCO 3

P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 4KOH \u003d 2K 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2KOH + H 2 O \u003d 2KH 2 PO 4

"Izbirljivi" oksidi CO 2 i SO 2, čija aktivnost, kao što je već spomenuto, nije dovoljna za njihovu reakciju s niskoaktivnim bazičnim i amfoternim oksidima, ipak reagiraju s većinom odgovarajućih metalnih hidroksida. Preciznije, ugljični dioksid i sumpor dioksid stupaju u interakciju s nerastvorljivim hidroksidima u obliku njihove suspenzije u vodi. U ovom slučaju samo osnovno o očigledne soli, koje se nazivaju hidroksokarbonati i hidroksosulfiti, a stvaranje srednjih (normalnih) soli je nemoguće:

2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O(u rješenju)

2Cu(OH) 2 + CO 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O(u rješenju)

Međutim, s metalnim hidroksidima u +3 oksidacijskom stanju, na primjer, kao što su Al (OH) 3, Cr (OH) 3, itd., ugljični dioksid i sumpor dioksid uopće ne reagiraju.

Treba napomenuti i posebnu inertnost silicijum dioksida (SiO 2), koji se u prirodi najčešće nalazi u obliku običnog pijeska. Ovaj oksid je kiseo, međutim, među hidroksidima metala, može reagirati samo s koncentriranim (50-60%) otopinama alkalija, kao i sa čistim (čvrstim) alkalijama tokom fuzije. U tom slučaju nastaju silikati:

2NaOH + SiO 2 = t o=> Na 2 SiO 3 + H 2 O

Amfoterni oksidi iz hidroksida metala reagiraju samo sa alkalijama (hidroksidi alkalnih i zemnoalkalnih metala). U ovom slučaju, prilikom izvođenja reakcije u vodenim otopinama, nastaju topljive kompleksne soli:

ZnO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- natrijum tetrahidroksozinkat

BeO + 2NaOH + H 2 O \u003d Na 2- natrijum tetrahidroksoberilat

Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na- natrijum tetrahidroksoaluminat

Cr 2 O 3 + 6NaOH + 3H 2 O \u003d 2Na 3- natrijum heksahidroksokromat (III)

A kada se ti isti amfoterni oksidi spoje sa alkalijama, dobijaju se soli koje se sastoje od katjona alkalnog ili zemnoalkalnog metala i anjona tipa MeO 2 x, pri čemu x= 2 u slučaju amfoternog oksida tipa Me +2 O i x= 1 za amfoterni oksid oblika Me 2 +2 O 3:

ZnO + 2NaOH = t o=> Na 2 ZnO 2 + H 2 O

BeO + 2NaOH = t o=> Na 2 BeO 2 + H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH \u003d t o=> 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + 2NaOH \u003d t o=> 2NaCrO 2 + H 2 O

Fe 2 O 3 + 2NaOH \u003d t o=> 2NaFeO 2 + H 2 O

Treba napomenuti da se soli dobivene spajanjem amfoternih oksida s čvrstim alkalijama mogu lako dobiti iz otopina odgovarajućih kompleksnih soli njihovim isparavanjem i naknadnim kalcinacijom:

Na 2 = t o=> Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

Na = t o=> NaAlO 2 + 2H 2 O

Interakcija oksida sa srednjim solima

Najčešće srednje soli ne reagiraju s oksidima.

Međutim, trebali biste naučiti sljedeće izuzetke od ovog pravila, koji se često nalaze na ispitu.

Jedan od ovih izuzetaka je da amfoterni oksidi, kao i silicijum dioksid (SiO 2), kada su fuzionisani sa sulfitima i karbonatima, istiskuju sumporne (SO 2) i ugljen-diokside (CO 2) gasove iz potonjeg, respektivno. Na primjer:

Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d t o=> 2NaAlO 2 + CO 2

SiO 2 + K 2 SO 3 \u003d t o=> K 2 SiO 3 + SO 2

Također, reakcije oksida sa solima mogu se uvjetno pripisati interakciji sumpor-dioksida i ugljičnog dioksida s vodenim otopinama ili suspenzijama odgovarajućih soli - sulfita i karbonata, što dovodi do stvaranja kiselih soli:

Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

Također, sumpor dioksid, kada prođe kroz vodene otopine ili suspenzije karbonata, istiskuje ugljični dioksid iz njih zbog činjenice da je sumporna kiselina jača i stabilnija kiselina od ugljične kiseline:

K 2 CO 3 + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + CO 2

OVR koji uključuje okside

Obnavljanje oksida metala i nemetala

Baš kao što metali mogu reagirati s otopinama soli manje aktivnih metala, istiskujući potonje u njihovom slobodnom obliku, metalni oksidi također mogu reagirati s aktivnijim metalima kada se zagrijavaju.

Podsjetimo da možete usporediti aktivnost metala ili korištenjem niza aktivnosti metala, ili, ako jedan ili dva metala nisu u nizu aktivnosti odjednom, po njihovom položaju u odnosu jedan prema drugom u periodnom sistemu: donji i prema ostavio metal, to je aktivniji. Takođe je korisno zapamtiti da će svaki metal iz SM i SHM porodice uvijek biti aktivniji od metala koji nije predstavnik SHM ili SHM.

Konkretno, metoda aluminotermije koja se koristi u industriji za dobivanje metala koji se teško obnavljaju kao što su krom i vanadij temelji se na interakciji metala s oksidom manje aktivnog metala:

Cr 2 O 3 + 2Al = t o=> Al 2 O 3 + 2Cr

Tokom procesa aluminotermije stvara se ogromna količina topline, a temperatura reakcione smjese može doseći i više od 2000 o C.

Takođe, oksidi gotovo svih metala koji se nalaze u nizu aktivnosti desno od aluminijuma mogu se zagrevanjem redukovati u slobodne metale sa vodonikom (H 2), ugljenikom (C) i ugljen monoksidom (CO). Na primjer:

Fe 2 O 3 + 3CO = t o=> 2Fe + 3CO 2

CuO+C= t o=> Cu + CO

FeO + H 2 \u003d t o=> Fe + H 2 O

Treba napomenuti da ako metal može imati više oksidacionih stanja, uz nedostatak upotrijebljenog redukcionog sredstva, moguća je i nepotpuna redukcija oksida. Na primjer:

Fe 2 O 3 + CO =to=> 2FeO + CO 2

4CuO+C= t o=> 2Cu 2 O + CO 2

Oksidi aktivnih metala (alkalni, zemnoalkalni, magnezijum i aluminijum) sa vodonikom i ugljen monoksidom nemojte reagovati.

Međutim, oksidi aktivnih metala reagiraju s ugljikom, ali na drugačiji način od oksida manje aktivnih metala.

U okviru programa USE, da ne bude zabune, treba uzeti u obzir da kao rezultat reakcije aktivnih metalnih oksida (do Al) sa ugljikom dolazi do stvaranja slobodnog alkalnog metala, zemnoalkalnog metala, Mg, kao i Al je nemoguće. U takvim slučajevima dolazi do stvaranja metalnog karbida i ugljičnog monoksida. Na primjer:

2Al 2 O 3 + 9C \u003d t o=> Al 4 C 3 + 6CO

CaO + 3C = t o=> CaC2 + CO

Oksidi nemetala se često mogu reducirati metalima u slobodne nemetale. Tako, na primjer, oksidi ugljika i silicija, kada se zagriju, reagiraju s alkalnim, zemnoalkalnim metalima i magnezijem:

CO 2 + 2Mg = t o=> 2MgO + C

SiO2 + 2Mg = t o=> Si + 2MgO

Uz višak magnezija, potonja interakcija također može dovesti do stvaranja magnezijum silicid Mg2Si:

SiO 2 + 4Mg = t o=> Mg 2 Si + 2MgO

Dušikovi oksidi mogu se relativno lako reducirati čak i sa manje aktivnim metalima, kao što su cink ili bakar:

Zn + 2NO = t o=> ZnO + N 2

NO 2 + 2Cu = t o=> 2CuO + N 2

Interakcija oksida s kisikom

Da biste u zadacima pravog ispita mogli odgovoriti na pitanje da li neki oksid reagira s kisikom (O 2), prvo morate zapamtiti da oksidi koji mogu reagirati s kisikom (od onih na koje možete naići na sam ispit) može formirati samo hemijske elemente sa liste:

Oksidi bilo kojih drugih hemijskih elemenata koji se susreću u stvarnoj upotrebi reaguju sa kiseonikom neću (!).

Za vizuelno praktičnije pamćenje gornje liste elemenata, po mom mišljenju, zgodna je sljedeća ilustracija:

Svi hemijski elementi sposobni da tvore okside koji reaguju sa kiseonikom (od onih na koje se naišlo na ispitu)

Prije svega, među navedenim elementima treba uzeti u obzir dušik N, jer. odnos njegovih oksida i kiseonika značajno se razlikuje od oksida ostalih elemenata u gornjoj listi.

Treba jasno imati na umu da ukupno dušik može formirati pet oksida, i to:

Od svih dušikovih oksida, kisik može reagirati samo NO. Ova reakcija se odvija vrlo lako kada se NO pomiješa s čistim kisikom i zrakom. U tom slučaju se opaža brza promjena boje plina iz bezbojnog (NO) u smeđu (NO 2):

2NO	+	O2	=	2NO 2
bezbojan				braon

Da bismo odgovorili na pitanje - da li bilo koji oksid nekog drugog od gore navedenih hemijskih elemenata reaguje sa kiseonikom (tj. OD,Si, P, S, Cu, Mn, Fe, Cr) — Prije svega, morate ih zapamtiti main oksidacijsko stanje (CO). Evo ih :

Zatim, morate zapamtiti činjenicu da će od mogućih oksida gore navedenih kemijskih elemenata, samo oni koji sadrže element u minimalnom, među gore navedenim, oksidacijskim stanjima reagirati s kisikom. U ovom slučaju, oksidacijsko stanje elementa raste na najbližu moguću pozitivnu vrijednost:

element	Odnos njegovih oksidana kiseonik
OD	Minimum među glavnim pozitivnim oksidacijskim stanjima ugljika je +2 , a najbliži pozitivan je tome +4 . Dakle, samo CO reagira s kisikom iz oksida C +2 O i C +4 O 2. U ovom slučaju, reakcija se nastavlja: 2C +2 O + O 2 = t o=> 2C+4O2 CO 2 + O 2 ≠- reakcija je u principu nemoguća, jer +4 je najviše stanje oksidacije ugljika.
Si	Minimum među glavnim pozitivnim oksidacionim stanjima silicijuma je +2, a najbliži pozitivan je +4. Dakle, samo SiO reaguje sa kiseonikom iz oksida Si +2 O i Si +4 O 2 . Zbog nekih karakteristika oksida SiO i SiO 2, samo dio atoma silicija u oksidu Si + 2 O može biti oksidiran. kao rezultat njegove interakcije s kisikom nastaje miješani oksid koji sadrži i silicijum u +2 oksidacionom stanju i silicijum u +4 oksidacionom stanju, naime Si 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2): 4Si +2 O + O 2 \u003d t o=> 2Si +2, +4 2 O 3 (Si +2 O Si +4 O 2) SiO 2 + O 2 ≠- reakcija je u principu nemoguća, jer +4 je najviše stanje oksidacije silicijuma.
P	Minimum među glavnim pozitivnim oksidacionim stanjima fosfora je +3, a najbliže pozitivnom stanju je +5. Dakle, samo P 2 O 3 reaguje sa kiseonikom iz oksida P +3 2 O 3 i P +5 2 O 5 . U ovom slučaju, reakcija dodatne oksidacije fosfora kisikom prelazi iz oksidacijskog stanja +3 do oksidacijskog stanja +5: P +3 2 O 3 + O 2 = t o=> P +5 2 O 5 P +5 2 O 5 + O 2 ≠- reakcija je u principu nemoguća, jer +5 je najviše stanje oksidacije fosfora.
S	Minimum među glavnim pozitivnim oksidacionim stanjima sumpora je +4, a njemu najbliži pozitivan po vrijednosti je +6. Dakle, samo SO 2 reaguje sa kiseonikom iz oksida S +4 O 2 , S +6 O 3 . U ovom slučaju, reakcija se nastavlja: 2S +4 O 2 + O 2 \u003d t o=> 2S +6 O 3 2S +6 O 3 + O 2 ≠- reakcija je u principu nemoguća, jer +6 je najviše stanje oksidacije sumpora.
Cu	Minimum među pozitivnim oksidacionim stanjima bakra je +1, a najbliži mu po vrijednosti je pozitivno (i jedino) +2. Dakle, samo Cu 2 O reagira s kisikom iz oksida Cu +1 2 O, Cu +2 O. U ovom slučaju reakcija se odvija: 2Cu +1 2 O + O 2 = t o=> 4Cu+2O CuO + O 2 ≠- reakcija je u principu nemoguća, jer +2 je najveće oksidaciono stanje bakra.
Cr	Minimum među glavnim pozitivnim oksidacionim stanjima hroma je +2, a njemu najbliži pozitivan po vrednosti je +3. Dakle, samo CrO reaguje sa kiseonikom iz oksida Cr +2 O, Cr +3 2 O 3 i Cr +6 O 3, dok ga kiseonik oksiduje do sledećeg (od mogućih) pozitivnog oksidacionog stanja, tj. +3: 4Cr +2 O + O 2 \u003d t o=> 2Cr +3 2 O 3 Cr +3 2 O 3 + O 2 ≠- reakcija se ne odvija, uprkos činjenici da hrom oksid postoji iu oksidacionom stanju većem od +3 (Cr +6 O 3). Nemogućnost odvijanja ove reakcije je zbog činjenice da zagrijavanje potrebno za njenu hipotetičku provedbu znatno premašuje temperaturu raspadanja CrO 3 oksida. Cr +6 O 3 + O 2 ≠ - ova reakcija se u principu ne može odvijati, jer +6 je najviše stanje oksidacije hroma.
Mn	Minimum među glavnim pozitivnim oksidacionim stanjima mangana je +2, a najbliži pozitivan je +4. Dakle, od mogućih oksida Mn +2 O, Mn +4 O 2, Mn +6 O 3 i Mn +7 2 O 7, samo MnO reagira s kisikom, dok ga kisik oksidira do susjednog (od mogućih) pozitivnih oksidacijsko stanje, t .e. +4: 2Mn +2 O + O 2 = t o=> 2Mn +4 O 2 dok: Mn +4 O 2 + O 2 ≠ i Mn +6 O 3 + O 2 ≠- reakcije se ne odvijaju, uprkos činjenici da postoji mangan oksid Mn 2 O 7 koji sadrži Mn u većem oksidacionom stanju od +4 i +6. To je zbog činjenice da je potrebna daljnja hipotetička oksidacija Mn oksida +4 O2 i Mn +6 Zagrijavanje O 3 znatno premašuje temperaturu raspadanja nastalih oksida MnO 3 i Mn 2 O 7. Mn +7 2 O 7 + O 2 ≠- ova reakcija je u principu nemoguća, jer +7 je najviše stanje oksidacije mangana.
Fe	Minimum među glavnim pozitivnim oksidacionim stanjima gvožđa je +2 , a njemu najbliži među mogućim - +3 . Uprkos činjenici da za željezo postoji oksidacijsko stanje od +6, kiseli oksid FeO 3, međutim, kao i odgovarajuća "željezna" kiselina, ne postoji. Dakle, od oksida gvožđa samo oni oksidi koji sadrže Fe u +2 oksidacionom stanju mogu da reaguju sa kiseonikom. To je ili Fe oksid +2 O, ili miješani željezni oksid Fe +2 ,+3 3 O 4 (željezna ljuska): 4Fe +2 O + O 2 \u003d t o=> 2Fe +3 2 O 3 ili 6Fe +2 O + O 2 \u003d t o=> 2Fe +2,+3 3 O 4 miješani Fe oksid +2,+3 3 O 4 se može dalje oksidirati u Fe +3 2O3: 4Fe +2 ,+3 3 O 4 + O 2 = t o=> 6Fe +3 2 O 3 Fe +3 2 O 3 + O 2 ≠ - tok ove reakcije je u principu nemoguć, jer oksidi koji sadrže željezo u oksidacionom stanju većem od +3 ne postoje.