Količina supstance je konstantna molarna masa avogadro. Jedinica za atomsku masu

Mol - količina supstance koja sadrži onoliko strukturnih elemenata koliko ima atoma u 12 g 12 C, a strukturni elementi su obično atomi, molekuli, joni itd. Masa 1 mola supstance, izražena u gramima, je brojčano jednak njegovom mol. masa. Dakle, 1 mol natrijuma ima masu od 22,9898 g i sadrži 6,02 10 23 atoma; 1 mol kalcijum fluorida CaF 2 ima masu (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g i sadrži 6,02 10 23 molekula, kao 1 mol ugljen-tetrahlorida CCl 4, čija je masa (12,011 + 4 35 g) itd. = 325.

Avogadrov zakon.

U zoru razvoja atomske teorije (1811), A. Avogadro je izneo hipotezu prema kojoj, pri istoj temperaturi i pritisku, jednake zapremine idealnih gasova sadrže isti broj molekula. Kasnije se pokazalo da je ova hipoteza neophodna posledica kinetičke teorije, a sada je poznata kao Avogadrov zakon. Može se formulisati na sledeći način: jedan mol bilo kog gasa na istoj temperaturi i pritisku zauzima istu zapreminu, pri standardnoj temperaturi i pritisku (0°C, 1,01×10 5 Pa) jednak 22,41383 litara. Ova količina je poznata kao molarni volumen gasa.

Sam Avogadro nije procijenio broj molekula u datom volumenu, ali je shvatio da je to vrlo velika količina. Prvi pokušaj da se pronađe broj molekula koji zauzimaju datu zapreminu napravio je 1865. J. Loschmidt; utvrđeno je da 1 cm 3 idealnog gasa u normalnim (standardnim) uslovima sadrži 2,68675×10 19 molekula. Po imenu ovog naučnika, navedena vrijednost je nazvana Loschmidtov broj (ili konstanta). Od tada je razvijen veliki broj nezavisnih metoda za određivanje Avogadrovog broja. Odlično slaganje dobijenih vrijednosti uvjerljiv je dokaz stvarnog postojanja molekula.

Loschmidtova metoda

je samo od istorijskog interesa. Zasnovan je na pretpostavci da se ukapljeni plin sastoji od blisko zbijenih sfernih molekula. Mjerenjem zapremine tečnosti koja je nastala iz date zapremine gasa, i znajući približno zapreminu molekula gasa (ova zapremina bi se mogla predstaviti na osnovu nekih svojstava gasa, kao što je viskozitet), Loschmidt je dobio procenu Avogadro broj ~10 22 .

Definicija zasnovana na mjerenju naboja elektrona.

Jedinica za količinu električne energije poznata kao Faradejev broj F, je naboj koji nosi jedan mol elektrona, tj. F = Ne, gdje e je naelektrisanje elektrona, N- broj elektrona u 1 molu elektrona (tj. Avogadrov broj). Faradejev broj se može odrediti mjerenjem količine električne energije koja je potrebna da se otopi ili istaloži 1 mol srebra. Pažljiva mjerenja američkog Nacionalnog biroa za standarde dala su vrijednost F\u003d 96490,0 C, a naboj elektrona izmjeren različitim metodama (posebno u eksperimentima R. Millikena) iznosi 1,602 × 10 -19 C. Odavde možete pronaći N. Čini se da je ova metoda određivanja Avogadrovog broja jedna od najpreciznijih.

Perinovi eksperimenti.

Na osnovu kinetičke teorije dobijen je izraz koji uključuje Avogadroov broj koji opisuje smanjenje gustine gasa (npr. vazduha) sa visinom stuba ovog gasa. Ako bismo mogli izračunati broj molekula u 1 cm 3 plina na dvije različite visine, onda bismo, koristeći naznačeni izraz, mogli pronaći N. Nažalost, to se ne može učiniti, jer su molekuli nevidljivi. Međutim, 1910. J. Perrin je pokazao da gornji izraz vrijedi i za suspenzije koloidnih čestica, koje su vidljive pod mikroskopom. Brojanje broja čestica na različitim visinama u stupcu suspenzije dalo je Avogadro broj od 6,82 x 10 23 . Iz druge serije eksperimenata u kojima je mjeren srednji kvadratni pomak koloidnih čestica kao rezultat njihovog Brownovog kretanja, Perrin je dobio vrijednost N\u003d 6,86 × 10 23. Nakon toga, drugi istraživači su ponovili neke od Perrinovih eksperimenata i dobili vrijednosti koje se dobro slažu s onima koje su trenutno prihvaćene. Treba napomenuti da su Perinovi eksperimenti postali prekretnica u stavu naučnika prema atomskoj teoriji materije - ranije su je neki naučnici smatrali hipotezom. W. Ostwald, izvanredni hemičar tog vremena, izrazio je ovu promjenu u svojim stavovima na sljedeći način: „Korespondencija Brownovog kretanja sa zahtjevima kinetičke hipoteze... natjerala je čak i najpesimističnije naučnike da govore o eksperimentalnom dokaz atomske teorije.”

Proračuni koristeći Avogadro broj.

Uz pomoć Avogadro broja dobijene su tačne mase atoma i molekula mnogih supstanci: natrijuma 3.819×10 -23 g (22.9898 g / 6.02×10 23), tetrahlorida ugljenika 25.54×10 -23 g itd. . Takođe se može pokazati da 1 g natrijuma treba da sadrži približno 3×10 22 atoma ovog elementa.
vidi takođe

Avogadrov zakon

U zoru razvoja atomske teorije (), A. Avogadro je iznio hipotezu prema kojoj, pri istoj temperaturi i pritisku, jednake zapremine idealnih plinova sadrže isti broj molekula. Kasnije se pokazalo da je ova hipoteza neophodna posledica kinetičke teorije, a sada je poznata kao Avogadrov zakon. Može se formulisati na sledeći način: jedan mol bilo kog gasa na istoj temperaturi i pritisku zauzima isti volumen, pod normalnim uslovima jednak 22,41383 . Ova količina je poznata kao molarni volumen gasa.

Sam Avogadro nije pravio procjene broja molekula u datom volumenu, ali je shvatio da je to vrlo velika vrijednost. Prvi pokušaj da se pronađe broj molekula koji zauzimaju datu zapreminu napravljen je godine J. Loschmidt. Iz Loschmidtovih proračuna proizlazi da je za vazduh broj molekula po jedinici zapremine 1,81·10 18 cm −3, što je oko 15 puta manje od prave vrednosti. Nakon 8 godina, Maxwell je dao mnogo bližu procjenu od "oko 19 miliona miliona miliona" molekula po kubnom centimetru, ili 1,9·10 19 cm -3. U stvari, 1 cm³ idealnog gasa u normalnim uslovima sadrži 2,68675·10 19 molekula. Ova veličina je nazvana Loschmidtov broj (ili konstanta). Od tada je razvijen veliki broj nezavisnih metoda za određivanje Avogadrovog broja. Odlično slaganje dobijenih vrijednosti uvjerljiv je dokaz stvarnog broja molekula.

Konstantno mjerenje

Podaci u ovom članku su aktuelni od decembra 2011.

Zvanično prihvaćena vrijednost Avogadrovog broja danas je izmjerena 2010. godine. Za to su korištene dvije sfere napravljene od silikona-28. Sfere su dobijene na Leibniz institutu za kristalografiju i polirane u Australijskom centru za visoko preciznu optiku tako glatko da visine izbočina na njihovoj površini nisu prelazile 98 nm. Za njihovu proizvodnju korišćen je silicijum-28 visoke čistoće, izolovan na Institutu za hemiju supstanci visoke čistoće Ruske akademije nauka u Nižnjem Novgorodu od silicijum-tetrafluorida visoko obogaćenog silicijum-28, dobijenog u Centralnom projektantskom birou za mašinstvo. Inženjering u Sankt Peterburgu.

Imajući tako praktički idealne objekte, moguće je sa velikom preciznošću izbrojati broj atoma silicija u kugli i na taj način odrediti Avogadroov broj. Prema dobijenim rezultatima jednaka je 6,02214084(18)×10 23 mol −1 .

Odnos između konstanti

Kroz proizvod Boltzmannove konstante, Univerzalne plinske konstante, R=kN A.
Kroz proizvod elementarnog električnog naboja i Avogadrovog broja izražava se Faradejeva konstanta, F=en A.

vidi takođe

Bilješke

Književnost

Avogadrov broj // Velika sovjetska enciklopedija

Wikimedia Foundation. 2010 .

Pogledajte šta je "Avogadrov broj" u drugim rječnicima:

- (Avogadrova konstanta, simbol L), konstanta jednaka 6,022231023, odgovara broju atoma ili molekula sadržanih u jednom MOL-u supstance... Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik

Avogadrov broj- Avogadro konstanta statusas T sritis chemija apibrėžtis Dalelių (atomų, molekulių, jonų) skaičius viename medžiagos molyje, lygus (6,02204 ± 0,000031) 10²³ mol⁻¹. santrumpa(os) Santrumpą žr. priede. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys:… … Chemijos terminų aiskinamasis žodynas

Avogadrov broj- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Avogadrova konstanta; Avogadrov broj vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadrova konstanta, f; Avogadrov broj, n pranc. konstante d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas

Avogadro konstanta (Avogadrov broj)- broj čestica (atoma, molekula, jona) u 1 molu supstance (mol je količina supstance koja sadrži onoliko čestica koliko ima atoma u tačno 12 grama izotopa ugljenika 12), označen sa simbol N = 6.023 1023. Jedan od ... ... Počeci moderne prirodne nauke

- (Avogadrov broj), broj strukturnih elemenata (atoma, molekula, jona ili drugih h c) u jedinicama. broji va do va (u jednom molu). Nazvan po A. Avogadru, označen kao NA. A. p. jedna od osnovnih fizičkih konstanti, bitna za određivanje mnogih ... Physical Encyclopedia

- (Avogadrov broj; označen sa NA), broj molekula ili atoma u 1 molu supstance, NA = 6,022045 (31) x 1023 mol 1; ime po imenu A. Avogadro ... Prirodna nauka. enciklopedijski rječnik

- (Avogadrov broj), broj čestica (atoma, molekula, jona) u 1 molu u VA. Označeno NA i jednako (6,022045 ... Chemical Encyclopedia

Na \u003d (6,022045 ± 0,000031) * 10 23 broj molekula u molu bilo koje tvari ili broj atoma u molu jednostavne tvari. Jedna od osnovnih konstanti, pomoću koje možete odrediti takve veličine kao što je, na primjer, masa atoma ili molekula (vidi ... ... Collier Encyclopedia

Iz školskog kursa hemije znamo da ako uzmemo jedan mol bilo koje supstance, onda će on sadržavati 6,02214084(18).10^23 atoma ili drugih strukturnih elemenata (molekula, jona, itd.). Radi praktičnosti, Avogadro broj se obično piše u ovom obliku: 6.02. 10^23.

Međutim, zašto je konstanta Avogadro (na ukrajinskom "postao Avogadro") jednaka ovoj vrijednosti? Na ovo pitanje nema odgovora u udžbenicima, a istoričari hemije nude razne verzije. Čini se da Avogadrov broj ima neko tajno značenje. Na kraju krajeva, postoje magični brojevi, gdje neki uključuju broj "pi", fibonačijeve brojeve, sedam (osam na istoku), 13, itd. Borićemo se protiv informativnog vakuuma. O tome ko je Amedeo Avogadro i zašto je pored zakona koji je formulisao, konstante pronađene, po ovom naučniku nazvan i krater na Mesecu, nećemo govoriti. O tome je već napisano mnogo članaka.

Da budem precizan, nisam brojao molekule ili atome u bilo kojoj određenoj zapremini. Prva osoba koja je pokušala otkriti koliko ima molekula plina

sadržan u datoj zapremini pri istom pritisku i temperaturi, bio je Josef Loschmidt, i to 1865. godine. Kao rezultat svojih eksperimenata, Loschmidt je došao do zaključka da u jednom kubnom centimetru bilo kojeg plina u normalnim uvjetima ima 2,68675. 10^19 molekula.

Kasnije su izmišljene nezavisne metode kako se odrediti Avogadro broj, a kako su se rezultati uglavnom poklopili, to je još jednom govorilo u prilog stvarnom postojanju molekula. Trenutno je broj metoda premašio 60, ali posljednjih godina naučnici pokušavaju dodatno poboljšati tačnost procjene kako bi uveli novu definiciju pojma "kilogram". Do sada se kilogram uspoređuje s odabranim standardom materijala bez ikakve temeljne definicije.

Međutim, da se vratimo na naše pitanje - zašto je ova konstanta jednaka 6,022. 10^23?

U hemiji je 1973. godine, radi lakšeg izračunavanja, predloženo da se uvede takav koncept kao "količina supstance". Osnovna jedinica za mjerenje količine bio je mol. Prema preporukama IUPAC-a, količina bilo koje supstance je proporcionalna broju njenih specifičnih elementarnih čestica. Koeficijent proporcionalnosti ne ovisi o vrsti tvari, a Avogadro broj je njegov recipročan.

Za ilustraciju, uzmimo primjer. Kao što je poznato iz definicije jedinice atomske mase, 1 a.m.u. odgovara jednoj dvanaestini mase jednog atoma ugljika 12C i iznosi 1,66053878,10^(−24) grama. Ako pomnožite 1 a.m.u. Avogadrovom konstantom dobijate 1.000 g/mol. Uzmimo, recimo, berilijum. Prema tabeli, masa jednog atoma berilija je 9,01 amu. Izračunajmo koliko je jednak jedan mol atoma ovog elementa:

6,02 x 10^23 mol-1 * 1,66053878x10^(−24) grama * 9,01 = 9,01 grama/mol.

Dakle, ispada da se numerički poklapa sa atomskim.

Avogadro konstanta je posebno odabrana tako da molarna masa odgovara atomskoj ili bezdimenzionalnoj vrijednosti - relativnoj molekularnoj.

Doktor fizičko-matematičkih nauka Evgenij Meilihov

Uvod (skraćeno) u knjigu: Meilihov EZ Avogadroov broj. Kako vidjeti atom. - Dolgoprudny: Izdavačka kuća "Intelekt", 2017.

Italijanski naučnik Amedeo Avogadro, savremenik A. S. Puškina, prvi je shvatio da je broj atoma (molekula) u jednom gram-atomu (molu) supstance isti za sve supstance. Poznavanje ovog broja otvara put za procjenu veličine atoma (molekula). Za života Avogadra, njegova hipoteza nije dobila dužno priznanje.

Istorija broja Avogadro tema je nove knjige Evgenija Zalmanoviča Meilihova, profesora na Moskovskom institutu za fiziku i tehnologiju, glavnog istraživača u Nacionalnom istraživačkom centru „Kurčatovski institut“.

Ako bi uslijed neke svjetske katastrofe svo nagomilano znanje bilo uništeno i samo jedna fraza došla bi budućim generacijama živih bića, koja bi onda izjava, sastavljena od najmanjeg broja riječi, donijela najviše informacija? Vjerujem da je ovo atomska hipoteza: ...sva tijela su sastavljena od atoma - malih tijela koja su u stalnom kretanju.
R. Feynman. Feynmanova predavanja o fizici

Avogadro broj (Avogadrova konstanta, Avogadrova konstanta) je definiran kao broj atoma u 12 grama čistog izotopa ugljika-12 (12 C). Obično se označava kao N A, rjeđe L. Vrijednost Avogadrovog broja koju preporučuje CODATA (radna grupa za fundamentalne konstante) 2015. godine: N A = 6,02214082(11) 10 23 mol -1. Mol je količina supstance koja sadrži N A strukturnih elemenata (odnosno, onoliko elemenata koliko ima atoma u 12 g 12 C), a strukturni elementi su obično atomi, molekuli, joni itd. Po definiciji, atomski jedinica mase (a.e. .m) jednaka je 1/12 mase atoma 12 C. Jedan mol (gram-mol) supstance ima masu (molarnu masu), koja je, izražena u gramima, numerički jednaka molekulskoj težini ove supstance (izraženoj u jedinicama atomske mase). Na primjer: 1 mol natrijuma ima masu od 22,9898 g i sadrži (približno) 6,02 10 23 atoma, 1 mol kalcijum fluorida CaF 2 ima masu (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g i sadrži (približno) 6xima. 02 10 23 molekula.

Krajem 2011. godine, na XXIV Generalnoj konferenciji o utezima i mjerama, jednoglasno je usvojen prijedlog da se krtica definira u budućoj verziji Međunarodnog sistema jedinica (SI) na način da se izbjegne njegova veza sa definicijom. od grama. Pretpostavlja se da će u 2018. krtica biti određen direktno Avogadro brojem, kojem će biti dodijeljena tačna (bez greške) vrijednost na osnovu rezultata mjerenja koje preporučuje CODATA. Do sada, Avogadro broj nije prihvaćen po definiciji, već izmjerena vrijednost.

Ova konstanta je dobila ime po čuvenom italijanskom hemičaru Amedeu Avogadru (1776-1856), koji je, iako ni sam nije znao ovaj broj, shvatio da je to veoma velika vrednost. U zoru razvoja atomske teorije, Avogadro je iznio hipotezu (1811), prema kojoj, pri istoj temperaturi i pritisku, jednake količine idealnih plinova sadrže isti broj molekula. Kasnije se pokazalo da je ova hipoteza posljedica kinetičke teorije plinova, a sada je poznata kao Avogadrov zakon. Može se formulirati na sljedeći način: jedan mol bilo kojeg plina na istoj temperaturi i tlaku zauzima istu zapreminu, u normalnim uvjetima jednakim 22,41383 litara (normalni uvjeti odgovaraju tlaku P 0 = 1 atm i temperaturi T 0 = 273,15 K ). Ova količina je poznata kao molarni volumen gasa.

Prvi pokušaj da se pronađe broj molekula koji zauzimaju dati volumen napravio je 1865. J. Loschmidt. Iz njegovih proračuna proizilazi da je broj molekula po jedinici zapremine vazduha 1,8·10 18 cm -3, što je, kako se ispostavilo, oko 15 puta manje od tačne vrednosti. Osam godina kasnije, J. Maxwell je dao mnogo bližu procjenu istini - 1,9·10 19 cm -3. Konačno, 1908. godine, Perrin daje već prihvatljivu procjenu: N A = 6,8·10 23 mol -1 Avogadrov broj, pronađen iz eksperimenata na Brownovom kretanju.

Od tada je razvijen veliki broj nezavisnih metoda za određivanje Avogadrovog broja, a preciznija mjerenja su pokazala da u stvarnosti postoji (približno) 2,69 x 10 19 molekula u 1 cm 3 idealnog plina u normalnim uvjetima. Ova veličina se naziva Loschmidtov broj (ili konstanta). Odgovara Avogadrovom broju N A ≈ 6,02·10 23 .

Avogadrov broj je jedna od važnih fizičkih konstanti koja je igrala važnu ulogu u razvoju prirodnih nauka. Ali da li je to "univerzalna (fundamentalna) fizička konstanta"? Sam pojam nije definiran i obično se povezuje s manje ili više detaljnom tablicom numeričkih vrijednosti fizičkih konstanti koje treba koristiti u rješavanju problema. U tom smislu, fundamentalne fizičke konstante često se smatraju one veličine koje nisu konstante prirode i duguju svoje postojanje samo odabranom sistemu jedinica (kao što su, na primjer, magnetne i električne konstante vakuuma) ili uslovnim međunarodnim sporazumima (kao, na primjer, jedinica atomske mase). Osnovne konstante često uključuju mnoge izvedene veličine (na primjer, plinsku konstantu R, klasični radijus elektrona r e \u003d e 2 /m e c 2, itd.) ili, kao u slučaju molarne zapremine, vrijednost nekog fizičkog parametra povezanog na specifične eksperimentalne uslove koji su izabrani samo iz razloga pogodnosti (pritisak 1 atm i temperatura 273,15 K). Sa ove tačke gledišta, Avogadro broj je zaista fundamentalna konstanta.

Ova knjiga je posvećena istoriji i razvoju metoda za određivanje ovog broja. Ep je trajao oko 200 godina i u različitim fazama bio je povezan s raznim fizičkim modelima i teorijama, od kojih mnoge nisu izgubile na važnosti do danas. U ovoj priči umiješali su se najsjajniji naučni umovi - dovoljno je navesti A. Avogadra, J. Loschmidta, J. Maxwella, J. Perrina, A. Einsteina, M. Smoluchovskog. Lista bi se mogla nastaviti u nedogled...

Autor mora priznati da ideja knjige ne pripada njemu, već Levu Fedoroviču Solovejčiku, njegovom kolegi iz razreda na Moskovskom institutu za fiziku i tehnologiju, čovjeku koji se bavio primijenjenim istraživanjem i razvojem, ali je ostao romantičar. fizičar u duši. Ovo je osoba koja (jedna od rijetkih) nastavlja "čak iu našem okrutnom dobu" da se bori za pravo "više" fizičko vaspitanje u Rusiji, cijeni i, u skladu sa svojim mogućnostima, promovira ljepotu i eleganciju fizičkih ideja . Poznato je da je iz radnje, koju je A. S. Puškin predstavio N. V. Gogolu, nastala briljantna komedija. Naravno, ovdje to nije slučaj, ali možda će i ova knjiga nekome biti od koristi.

Ova knjiga nije „naučno popularno“ djelo, iako se tako na prvi pogled može činiti. U njemu se raspravlja o ozbiljnoj fizici u nekoj istorijskoj pozadini, koristi se ozbiljna matematika i raspravlja o prilično složenim naučnim modelima. Zapravo, knjiga se sastoji od dva (ne uvijek oštro razgraničena) dijela, namijenjena različitim čitaocima – nekima može biti zanimljiva sa istorijskog i hemijskog gledišta, dok se drugi mogu fokusirati na fizičku i matematičku stranu problema. Autor je imao na umu radoznalog čitaoca - studenta Fizičkog ili Hemijskog fakulteta, kome matematika nije strana i strastvenog za istoriju nauke. Ima li takvih studenata? Autor ne zna tačan odgovor na ovo pitanje, ali se, na osnovu sopstvenog iskustva, nada da postoji.

Informacije o knjigama Izdavačke kuće "Intelekt" - na web stranici www.id-intellect.ru

Fizička veličina jednaka broju strukturnih elemenata (a to su molekule, atomi, itd.) po jednom molu supstance naziva se Avogadrov broj. Njegova trenutno zvanično prihvaćena vrijednost je NA = 6,02214084(18)×1023 mol −1, odobrena je 2010. godine. 2011. objavljeni su rezultati novih studija, smatraju se tačnijim, ali trenutno nisu zvanično odobreni.

Avogadrov zakon je od velike važnosti u razvoju hemije, omogućio je izračunavanje težine tijela koja mogu promijeniti stanje, postajući plinovita ili parna. Na osnovu Avogadrova zakona započela je svoj razvoj atomsko-molekularna teorija, koja slijedi iz kinetičke teorije plinova.

Štaviše, uz pomoć Avogadrova zakona razvijena je metoda za dobivanje molekularne težine otopljenih tvari. Da bi se to postiglo, zakoni idealnih plinova su prošireni na razrijeđene otopine, na osnovu ideje da će otopljena supstanca biti raspoređena po zapremini rastvarača, kao što se gas distribuira u posudi. Takođe, Avogadrov zakon je omogućio da se odrede prave atomske mase brojnih hemijskih elemenata.

Praktična upotreba Avogadrova broja

Konstanta se koristi u proračunu hemijskih formula i u procesu sastavljanja jednačina hemijskih reakcija. Pomoću njega se određuju relativne molekularne mase plinova i broj molekula u jednom molu bilo koje tvari.

Preko Avogadrovog broja izračunava se univerzalna plinska konstanta, koja se dobiva množenjem ove konstante s Boltzmannovom konstantom. Osim toga, množenjem Avogadrovog broja i elementarnog električnog naboja, može se dobiti Faradayeva konstanta.

Koristeći posljedice Avogadrova zakona

Prva posledica zakona kaže: "Jedan mol gasa (bilo koji) pod jednakim uslovima će zauzeti jednu zapreminu." Dakle, u normalnim uvjetima, volumen jednog mola bilo kojeg plina iznosi 22,4 litre (ova vrijednost se naziva molarni volumen plina), a pomoću Mendeleev-Clapeyron jednadžbe možete odrediti volumen plina pri bilo kojem pritisku i temperaturi.

Druga posljedica zakona: "Molarna masa prvog plina jednaka je proizvodu molarne mase drugog plina na relativnu gustinu prvog plina prema drugom." Drugim rečima, pod istim uslovima, znajući odnos gustine dva gasa, može se odrediti njihove molarne mase.

U vrijeme Avogadra, njegova hipoteza je bila teoretski nedokaziva, ali je olakšala eksperimentalno utvrđivanje sastava molekula plina i određivanje njihove mase. Vremenom je pod njegovim eksperimentima doneta teorijska osnova, a sada se koristi Avogadrov broj