Konverter dužine i udaljenosti Konvertor mase Konverter količine hrane i hrane Konverter područja Konverter zapremine i jedinica recepata Konverter Konverter temperature Konverter pritiska, naprezanja, konvertor Youngovog modula Konverter energije i rada Konverter snage Konvertor sile Konverter vremena Linearni pretvarač brzine Konverter ravnog ugla Konverter toplotne efikasnosti i efikasnosti goriva brojeva u različitim brojevnim sistemima Pretvarač mernih jedinica količine informacija Kursevi valuta Dimenzije ženske odeće i obuće Dimenzije muške odeće i obuće Pretvarač ugaone brzine i frekvencije rotacije Pretvarač ubrzanja Konvertor ugaonog ubrzanja Konvertor gustine Konvertor specifične zapremine Pretvarač momenta inercije Moment pretvarača sile Konvertor obrtnog momenta Konvertor specifične kalorijske vrednosti (po masi) Konvertor gustine energije i specifične toplotne vrednosti goriva (po zapremini) Konvertor temperaturne razlike Konvertor koeficijenta Koeficijent termičke ekspanzije Pretvarač toplotnog otpora Konvertor toplotne provodljivosti Konvertor specifičnog toplotnog kapaciteta Konverter izlaganja energije i snage zračenja Konverter gustine toplotnog toka Pretvarač koeficijenta prenosa toplote Konvertor zapreminskog protoka Konvertor masenog protoka Konvertor molarnog centra Pretvarač masenog protoka Konverter molarnog protoka Konverter masenog toka Va Konverter konverter masenog fluksa Mo Conver Conver Conver Conver Conver Permeability Converter Pretvarač gustine toka vodene pare Konvertor nivoa zvuka Konvertor osetljivosti mikrofona Konvertor nivoa zvučnog pritiska (SPL) Konvertor zvučnog pritiska Konvertor nivoa zvučnog pritiska sa izborom konvertera referentnog pritiska Pretvarač osvetljenosti Konvertor intenziteta svetlosti Konvertor osvetljenja Kompjuterska grafika Rezolucija Pretvarač Pretvarač frekvencije i dužine talasa diolente za pretvornik frekvencije i snage Dioptrijska snaga i povećanje sočiva (×) Električni pretvarač gustine naboja Linearni pretvarač gustine naboja Konvertor površinske gustine naboja Konvertor zapreminskog pretvarača gustine naboja Pretvarač električne struje Pretvarač linearne gustine struje Konvertor gustoće površinske struje Konvertor električne snage polja Pretvarač snage električnog polja Elektrostatički pretvarač električne energije i ponovnog pretvarača električne energije Konverter električne vodljivosti Konvertor električne vodljivosti Konvertor induktivnosti kapaciteta SAD Konvertor merača žice Nivoi u dBm (dBm ili dBm), dBV (dBV), vati, itd. jedinice Pretvarač magnetne sile Pretvarač jačine magnetnog polja Pretvarač magnetnog fluksa Pretvarač magnetne indukcije Zračenje. Konverter brzine doze apsorbovanog jonizujućeg zračenja Radioaktivnost. Zračenje pretvarača radioaktivnog raspada. Zračenje pretvarača doze izloženosti. Pretvarač apsorbovanih doza Pretvarač decimalnog prefiksa Prenos podataka Tipografske jedinice i jedinice za obradu slike Konvertor jedinica zapremine drveta Konvertor jedinica Izračun molarne mase Periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva

1 milimol po litri [mmol/L] = 0,001 mol po litri [mol/L]

Početna vrijednost

Preračunata vrijednost

molovi po metru³ molovi po litri molovi po centimetru³ molovi po milimetru decimetarski molarni milimolarni mikromolarni nanomolarni pikomolarni femtomolarni atomolarni zeptomolarni joktomolar

Više o molarnoj koncentraciji

Opće informacije

Koncentracija otopine se može mjeriti na mnogo načina, kao što je omjer mase otopljene tvari i ukupnog volumena otopine. U ovom članku ćemo pogledati molarna koncentracija, koji se mjeri kao omjer između količine tvari u molovima i ukupne zapremine otopine. U našem slučaju, supstanca je rastvorljiva tvar, a mi mjerimo volumen cijele otopine, čak i ako su druge tvari otopljene u njoj. Količina supstance je broj elementarnih sastojaka, kao što su atomi ili molekuli neke supstance. Budući da čak i mala količina tvari obično sadrži veliki broj elementarnih komponenti, za mjerenje količine tvari koriste se posebne jedinice, molovi. Jedan krtica jednak je broju atoma u 12 g ugljika-12, odnosno iznosi približno 6 × 10²³ atoma.

Zgodno je koristiti moljce ako radimo s toliko malom količinom tvari da se njena količina može lako izmjeriti kućnim ili industrijskim uređajima. U suprotnom bi se morao raditi sa veoma velikim brojevima, što je nezgodno, ili sa vrlo malim težinama ili zapreminama, koje je teško pronaći bez specijalizovane laboratorijske opreme. Atomi se najčešće koriste pri radu s molovima, iako se mogu koristiti i druge čestice, poput molekula ili elektrona. Treba imati na umu da ako se ne koriste atomi, onda se to mora naznačiti. Ponekad se naziva i molarna koncentracija molarnost.

Molaritet ne treba brkati sa molalnost. Za razliku od molarnosti, molalnost je omjer količine otopljene tvari prema masi rastvarača, a ne prema masi cijele otopine. Kada je rastvarač voda, a količina otopljene tvari je mala u odnosu na količinu vode, tada su molarnost i molalnost slični po značenju, ali inače se obično razlikuju.

Faktori koji utječu na molarnu koncentraciju

Molarna koncentracija ovisi o temperaturi, iako je ova ovisnost za neke jača, a za druge slabija, ovisno o tome koje su tvari u njima otopljene. Neki rastvarači se šire s povećanjem temperature. U tom slučaju, ako se tvari otopljene u tim otapalima ne šire s otapalom, tada se smanjuje molarna koncentracija cijele otopine. S druge strane, u nekim slučajevima, s povećanjem temperature, otapalo isparava, a količina otopljene tvari se ne mijenja - u ovom slučaju će se koncentracija otopine povećati. Ponekad se desi suprotno. Ponekad promjena temperature utiče na to kako se otopljena supstanca rastvara. Na primjer, dio ili cijela otopljena supstanca prestaje da se otapa i koncentracija otopine se smanjuje.

Jedinice

Molarna koncentracija se mjeri u molovima po jedinici volumena, kao što su molovi po litri ili molovi po kubnom metru. Mol po kubnom metru je SI jedinica. Molarnost se takođe može meriti korišćenjem drugih jedinica zapremine.

Kako pronaći molarnu koncentraciju

Da biste pronašli molarnu koncentraciju, morate znati količinu i volumen tvari. Količina supstance može se izračunati korišćenjem hemijske formule te supstance i informacija o ukupnoj masi te supstance u rastvoru. To jest, da bismo saznali količinu otopine u molovima, iz periodnog sistema saznajemo atomsku masu svakog atoma u otopini, a zatim podijelimo ukupnu masu tvari s ukupnom atomskom masom atoma u molekula. Prije sabiranja atomske mase, pobrinite se da pomnožimo masu svakog atoma s brojem atoma u molekuli koju razmatramo.

Također možete izvršiti proračune obrnutim redoslijedom. Ako je poznata molarna koncentracija otopine i formula otopljene tvari, tada možete saznati količinu otapala u otopini, u molovima i gramima.

Primjeri

Pronađite molarnost rastvora od 20 litara vode i 3 kašike sode. U jednoj žlici - oko 17 grama, au tri - 51 gram. Soda bikarbona je natrijum bikarbonat čija je formula NaHCO₃. U ovom primjeru koristit ćemo atome za izračunavanje molarnosti, tako da ćemo pronaći atomske mase sastojaka natrijuma (Na), vodika (H), ugljika (C) i kisika (O).

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12.0107
O:15.9994

Pošto je kiseonik u formuli O₃, potrebno je atomsku masu kiseonika pomnožiti sa 3. Dobijamo 47,9982. Sada dodajte mase svih atoma i dobijete 84,006609. Atomska masa je naznačena u periodnom sistemu u jedinicama atomske mase, ili a. e. m. Naši proračuni su također u ovim jedinicama. Jedan a. e.m. je jednaka masi jednog mola supstance u gramima. To jest, u našem primjeru, masa jednog mola NaHCO₃ je 84,006609 grama. U našem zadatku - 51 gram sode. Molarnu masu nalazimo tako što 51 gram podijelimo s masom jednog mola, odnosno sa 84 grama, i dobijemo 0,6 mola.

Ispostavilo se da je naša otopina 0,6 mola sode otopljene u 20 litara vode. Ovu količinu sode podijelimo s ukupnim volumenom otopine, odnosno 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Budući da je u otopini korištena velika količina otapala i mala količina otopljene tvari, njegova koncentracija je niska.

Razmotrimo još jedan primjer. Pronađite molarnu koncentraciju jedne kocke šećera u šoljici čaja. Stoni šećer se sastoji od saharoze. Prvo, pronađimo težinu jednog mola saharoze, čija je formula C₁₂H₂₂O₁₁. Koristeći periodni sistem, nalazimo atomske mase i određujemo masu jednog mola saharoze: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grama. U jednoj kocki šećera nalazi se 4 grama šećera, što nam daje 4/342 = 0,01 mol. U jednoj šoljici ima oko 237 mililitara čaja, tako da je koncentracija šećera u jednoj šolji čaja 0,01 mol / 237 mililitara × 1000 (za pretvaranje mililitara u litre) = 0,049 mola po litri.

Aplikacija

Molarna koncentracija se široko koristi u proračunima vezanim za hemijske reakcije. Grana hemije koja izračunava omjere između supstanci u hemijskim reakcijama i često radi s molovima naziva se stehiometrija. Molarnu koncentraciju možete pronaći iz kemijske formule konačnog proizvoda, koji tada postaje topiva tvar, kao u primjeru otopine sode, ali ovu tvar možete prvo pronaći iz formula kemijske reakcije tijekom koje nastaje. Da biste to učinili, morate znati formule tvari uključenih u ovu kemijsku reakciju. Nakon što smo riješili jednadžbu kemijske reakcije, saznajemo formulu molekula otopljene tvari, a zatim pronalazimo masu molekula i molarnu koncentraciju pomoću periodnog sustava, kao u gornjim primjerima. Naravno, moguće je izvršiti proračune obrnutim redoslijedom, koristeći informacije o molarnoj koncentraciji tvari.

Razmotrimo jednostavan primjer. Ovaj put pomiješamo sodu bikarbonu sa sirćetom da vidimo zanimljivu hemijsku reakciju. I sirće i sodu bikarbonu lako je pronaći - vjerovatno ih imate u kuhinji. Kao što je gore spomenuto, formula za sodu bikarbonu je NaHCO₃. Sirće nije čista supstanca, već 5% rastvor sirćetne kiseline u vodi. Formula za sirćetnu kiselinu je CH₃COOH. Koncentracija sirćetne kiseline u sirćetu može biti veća ili manja od 5%, u zavisnosti od proizvođača i zemlje u kojoj se proizvodi, jer se koncentracija sirćeta razlikuje od zemlje do zemlje. U ovom eksperimentu ne morate da brinete o hemijskim reakcijama vode sa drugim supstancama, jer voda ne reaguje sa sodom. O zapremini vode brinemo samo kada kasnije izračunamo koncentraciju rastvora.

Prvo rješavamo jednadžbu za kemijsku reakciju između sode i octene kiseline:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Produkt reakcije je H₂CO₃, supstanca koja zbog niske stabilnosti ponovo ulazi u hemijsku reakciju.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Kao rezultat reakcije dobijamo vodu (H₂O), ugljični dioksid (CO₂) i natrijum acetat (NaC₂H₃O₂). Dobiveni natrijev acetat pomiješamo s vodom i nađemo molarnu koncentraciju ove otopine, kao što smo prije našli koncentraciju šećera u čaju i koncentraciju sode u vodi. Prilikom izračunavanja zapremine vode potrebno je uzeti u obzir vodu u kojoj je rastvorena sirćetna kiselina. Natrijum acetat je zanimljiva supstanca. Koristi se u hemijskim jastučićima za grijanje, kao što su grijači za ruke.

Koristeći stehiometriju za izračunavanje količine tvari koje ulaze u kemijsku reakciju, odnosno produkta reakcije za koje ćemo kasnije pronaći molarnu koncentraciju, treba napomenuti da samo ograničena količina tvari može reagirati s drugim supstancama. To također utiče na količinu konačnog proizvoda. Ako je molarna koncentracija poznata, tada je, naprotiv, moguće odrediti količinu polaznih proizvoda metodom obrnutog izračuna. Ova metoda se često koristi u praksi, u proračunima vezanim za hemijske reakcije.

Prilikom korištenja recepata, bilo u kuhanju, u pravljenju lijekova ili u stvaranju idealnog okruženja za akvarijske ribice, potrebno je znati koncentraciju. U svakodnevnom životu najčešće je zgodno koristiti grame, ali u farmaciji i hemiji češće se koristi molarna koncentracija.

U farmaciji

Pri stvaranju lijekova vrlo je važna molarna koncentracija, jer ona određuje kako lijek djeluje na organizam. Ako je koncentracija previsoka, onda lijekovi mogu biti čak i smrtonosni. S druge strane, ako je koncentracija preniska, onda je lijek neučinkovit. Osim toga, koncentracija je važna u razmjeni tekućine kroz ćelijske membrane u tijelu. Prilikom određivanja koncentracije tekućine koja mora proći ili, obrnuto, ne proći kroz membrane, koristi se ili molarna koncentracija, ili se koristi za pronalaženje osmotska koncentracija. Osmotska koncentracija se koristi češće od molarne koncentracije. Ako je koncentracija supstance, kao što je lijek, viša na jednoj strani membrane nego na drugoj strani membrane, kao što je unutar oka, tada će se koncentriranija otopina kretati preko membrane do mjesta gdje je koncentracija niže. Ovaj protok rastvora kroz membranu je često problematičan. Na primjer, ako se tekućina kreće u unutrašnjost ćelije, na primjer, u krvnu ćeliju, onda je moguće da će zbog ovog prelijevanja tekućine doći do oštećenja i pucanja membrane. Problematično je i curenje tečnosti iz ćelije, jer će to poremetiti rad ćelije. Poželjno je spriječiti svaki protok tekućine izazvan lijekom kroz membranu iz ili u ćeliju, a kako bi se to postiglo, nastoji se koncentracija lijeka biti slična onoj u tekućini u tijelu, kao što je krv.

Vrijedi napomenuti da su u nekim slučajevima molarne i osmotske koncentracije jednake, ali to nije uvijek slučaj. Zavisi od toga da li se supstanca rastvorena u vodi u procesu razgradila na jone elektrolitička disocijacija. Izračun osmotske koncentracije uzima u obzir čestice općenito, dok proračun molarne koncentracije uzima u obzir samo određene čestice, kao što su molekule. Stoga, ako, na primjer, radimo s molekulama, ali se tvar raspala na ione, tada će molekuli biti manji od ukupnog broja čestica (uključujući i molekule i ione), pa će stoga molarna koncentracija biti niža od onaj osmotski. Da biste pretvorili molarnu koncentraciju u osmotsku koncentraciju, morate znati fizička svojstva otopine.

U proizvodnji lijekova farmaceuti također vode računa toničnost rješenje. Toničnost je svojstvo otopine koje ovisi o koncentraciji. Za razliku od osmotske koncentracije, toničnost je koncentracija tvari koje membrana ne propušta. Proces osmoze uzrokuje da otopine veće koncentracije prelaze u otopine niže koncentracije, ali ako membrana spriječi to kretanje tako što ne dopušta otopini da prođe, tada postoji pritisak na membranu. Takav pritisak je obično problematičan. Ako je lijek namijenjen da uđe u krv ili drugu tjelesnu tekućinu, tada se toničnost lijeka mora izbalansirati u odnosu na toničnost tjelesne tekućine kako bi se izbjegao osmotski pritisak na membrane u tijelu.

Da bi se uravnotežio toničnost, lijekovi se često otapaju izotonični rastvor. Izotonični rastvor je rastvor kuhinjske soli (NaCL) u vodi u koncentraciji koja uravnotežuje toničnost tečnosti u telu i toničnost mešavine ovog rastvora i leka. Obično se izotonični rastvor čuva u sterilnim posudama i infundira intravenozno. Ponekad se koristi u čistom obliku, a ponekad - kao mješavina s lijekom.

Da li vam je teško prevesti mjerne jedinice s jednog jezika na drugi? Kolege su spremne da vam pomognu. Postavite pitanje na TCTerms i u roku od nekoliko minuta dobićete odgovor.

Može se izraziti u bezdimenzionalnim jedinicama (frakcije, procenti) i u dimenzionalnim količinama (maseni udjeli, molarnost, titri, molni udjeli).

Koncentracija je kvantitativni sastav otopljene tvari (u specifičnim jedinicama) po jedinici volumena ili mase. Otvorena supstanca je imenovana X, i rastvarač - S. Najčešće koristim koncept molarnosti (molarne koncentracije) i molne frakcije.

1. (ili postotak koncentracije tvari) je omjer mase otopljene tvari m na ukupnu masu rastvora. Za binarno rješenje koje se sastoji od otopljene tvari i otapala:

ω - maseni udio rastvorene supstance;

m in-va- masa rastvorene supstance;

mr-ra je masa rastvarača.

Maseni udio se izražava u udjelima jedinice ili u postocima.

2. Molarna koncentracija ili molarnost je broj molova otopljene tvari u jednom litru otopine V:

,

C- molarna koncentracija otopljene tvari, mol / l (moguće je i naznačiti M, na primjer, 0,2 MHCl);

n

V- zapremina rastvora, l.

Rješenje se zove molar ili unimolar, ako je 1 mol tvari otopljen u 1 litru otopine, decimolar- 0,1 mol supstance je otopljen, centomolar- 0,01 mol supstance je rastvoreno, milimolarni- Otopljeno je 0,001 mol supstance.

3. Molarna koncentracija(molalnost) rastvora C(x) pokazuje broj mladeža n rastvorene supstance u 1 kg rastvarača m:

,

C(x) - molalitet, mol/kg;

n- količina rastvorene supstance, mol;

mr-la- masa rastvarača, kg.

4. - sadržaj supstance u gramima u 1 ml rastvora:

,

T- titar rastvorene supstance, g/ml;

m in-va- masa rastvorene supstance, g;

V r-ra- zapremina rastvora, ml.

5. - bezdimenzionalna količina, jednaka omjeru količine otopljene tvari n na ukupnu količinu tvari u otopini:

,

N- molarni udio rastvorene supstance;

n- količina rastvorene supstance, mol;

n r-la- količina rastvarača, mol.

Zbir molnih frakcija mora biti jednak 1:

N(X) + N(S) = 1.

gdje N(X) X;

N(S) - molni udio otopljene tvari S.

Ponekad je prilikom rješavanja problema potrebno prijeći s jedne jedinice izražavanja na drugu:

ω(X) - maseni udio rastvorene supstance, u %;

M(X) je molarna masa otopljene tvari;

ρ = m/(1000 V) je gustina rastvora.6. - broj gram ekvivalenata date supstance u jednom litru rastvora.

Gramski ekvivalent supstance- broj grama supstance, brojčano jednak njenom ekvivalentu.

Ekvivalentno- ovo je konvencionalna jedinica, ekvivalentna jednom ionu vodika u kiselo-baznim reakcijama ili jednom elektronu u redoks reakcijama.

Skraćenice se koriste za bilježenje koncentracije takvih otopina. n ili N. Na primjer, otopina koja sadrži 0,1 mol-eq / l naziva se decinormalna i piše se kao 0,1 n.

,

C N- normalna koncentracija, mol-eq/l;

z- ekvivalentni broj;

V r-ra- zapremina rastvora, l.

Rastvorljivost tvari S - najveća masa tvari koja se može otopiti u 100 g rastvarača:

Faktor rastvorljivosti- omjer mase tvari koja formira zasićenu otopinu na određenoj temperaturi prema masi rastvarača:

Jedna od osnovnih jedinica u Međunarodnom sistemu jedinica (SI) je jedinica za količinu supstance je mol.

krtica – to je tolika količina tvari koja sadrži onoliko strukturnih jedinica date tvari (molekula, atoma, jona itd.) koliko ima atoma ugljika u 0,012 kg (12 g) ugljikovog izotopa 12 OD .

S obzirom da je vrijednost apsolutne atomske mase za ugljik m(C) \u003d 1,99 10  26 kg, možete izračunati broj atoma ugljika N ALI sadržano u 0,012 kg ugljika.

Mol bilo koje tvari sadrži isti broj čestica ove tvari (strukturne jedinice). Broj strukturnih jedinica sadržanih u tvari u količini od jednog mola je 6,02 10 23 i pozvao Avogadrov broj (N ALI ).

Na primjer, jedan mol bakra sadrži 6,02 10 23 atoma bakra (Cu), a jedan mol vodonika (H 2) sadrži 6,02 10 23 molekula vodonika.

molarna masa(M) je masa supstance uzete u količini od 1 mol.

Molarna masa je označena slovom M i ima jedinicu [g/mol]. U fizici se koristi dimenzija [kg/kmol].

U opštem slučaju, numerička vrednost molarne mase supstance numerički se poklapa sa vrednošću njene relativne molekularne (relativne atomske) mase.

Na primjer, relativna molekulska težina vode je:

Mr (H 2 O) = 2Ar (H) + Ar (O) = 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18 ujutro.

Molarna masa vode ima istu vrijednost, ali se izražava u g/mol:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Dakle, mol vode koji sadrži 6,02 10 23 molekula vode (odnosno 2 6,02 10 23 atoma vodika i 6,02 10 23 atoma kisika) ima masu od 18 grama. 1 mol vode sadrži 2 mola atoma vodika i 1 mol atoma kiseonika.

1.3.4. Odnos između mase supstance i njene količine

Poznavajući masu supstance i njenu hemijsku formulu, a time i vrednost njene molarne mase, može se odrediti količina supstance i, obrnuto, znajući količinu supstance, može se odrediti njena masa. Za takve izračune trebate koristiti formule:

gdje je ν količina supstance, [mol]; m je masa supstance, [g] ili [kg]; M je molarna masa supstance, [g/mol] ili [kg/kmol].

Na primjer, da bismo pronašli masu natrijevog sulfata (Na 2 SO 4) u količini od 5 mola, nalazimo:

1) vrijednost relativne molekulske težine Na 2 SO 4, koja je zbir zaokruženih vrijednosti relativnih atomskih masa:

Mr (Na 2 SO 4) = 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) vrijednost molarne mase tvari brojčano jednaka njoj:

M (Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) i, konačno, masa od 5 mola natrijum sulfata:

m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g

Odgovor: 710.

1.3.5. Odnos između zapremine supstance i njene količine

U normalnim uslovima (n.o.), tj. pod pritiskom R , jednako 101325 Pa (760 mm Hg), i temperaturu T, jednak 273,15 K (0 S), jedan mol raznih gasova i para zauzima istu zapreminu, jednaku 22,4 l.

Zapremina koju zauzima 1 mol gasa ili pare na n.o. naziva se molarni volumenplina i ima dimenziju litre po molu.

V mol \u003d 22,4 l / mol.

Znajući količinu gasovite supstance (ν ) i vrijednost molarne zapremine (V mol) možete izračunati njegovu zapreminu (V) pod normalnim uslovima:

V = ν V mol,

gdje je ν količina supstance [mol]; V je zapremina gasovite supstance [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.

Suprotno tome, znajući volumen ( V) gasovite supstance u normalnim uslovima, možete izračunati njenu količinu (ν) :

Molarne i molalne koncentracije, unatoč sličnim nazivima, različite su vrijednosti. Njihova glavna razlika je u tome što se pri određivanju molalne koncentracije izračunavanje ne vrši na osnovu volumena otopine, kao kod detekcije molarnosti, već na masi otapala.

Opće informacije o rješenjima i rastvorljivosti

Homogeni sistem se naziva, koji uključuje niz komponenti koje su nezavisne jedna od druge. Jedan od njih se smatra rastvaračem, a ostali su tvari otopljene u njemu. Rastvarač je supstanca koja ima najviše u rastvoru.

Rastvorljivost - sposobnost supstance da formira homogene sisteme sa drugim supstancama - rastvorima u kojima se nalazi u obliku pojedinačnih atoma, jona, molekula ili čestica. Koncentracija je mjera rastvorljivosti.

Prema tome, rastvorljivost je sposobnost supstanci da se ravnomerno raspoređuju u obliku elementarnih čestica po zapremini rastvarača.

Prava rješenja se klasificiraju na sljedeći način:

• po vrsti rastvarača - nevodeni i vodeni;
• po vrsti otopljene supstance - rastvori gasova, kiselina, lužina, soli itd.;
• o interakciji sa električnom strujom - elektroliti (supstance koje imaju električnu provodljivost) i neelektroliti (supstance koje nisu sposobne za električnu provodljivost);
• po koncentraciji - razrijeđen i koncentriran.

Koncentracija i načini njegovog izražavanja

Koncentracija je sadržaj (težina) tvari otopljene u određenoj količini (težini ili zapremini) rastvarača ili u određenom volumenu cijele otopine. Sljedećih je tipova:

1. Procentualna koncentracija (izražena u %) - govori koliko grama otopljene tvari sadrži 100 grama otopine.

2. Molarna koncentracija je broj gram-mola po 1 litri otopine. Pokazuje koliko grama molekula sadrži 1 litar rastvora supstance.

3. Normalna koncentracija je broj gram ekvivalenata po 1 litru rastvora. Pokazuje koliko gram ekvivalenata otopljene tvari sadrži 1 litar otopine.

4. Molarna koncentracija pokazuje koliko otopljene tvari u molovima padne na 1 kilogram rastvarača.

5. Titar određuje sadržaj (u gramima) supstance koja je rastvorena u 1 mililitru rastvora.

Molarne i molalne koncentracije se razlikuju jedna od druge. Uzmite u obzir njihove individualne karakteristike.

Molarna koncentracija

Formula za određivanje:

Cv=(v/V), gdje je

V je ukupna zapremina rastvora, litar ili m 3.

Na primjer, unos "0,1 M rastvor H 2 SO 4" označava da je 0,1 mol (9,8 grama) sumporne kiseline prisutno u 1 litru takvog rastvora.

Molarna koncentracija

Uvijek treba uzeti u obzir da molarne i molarne koncentracije imaju potpuno različita značenja.

Koja je molalna formula za njenu definiciju je sljedeća:

Cm=(v/m), gdje je

v količina otopljene tvari, mol;

m je masa rastvarača, kg.

Na primjer, pisanje 0,2 M otopine NaOH znači da je 0,2 mola NaOH otopljeno u 1 kilogramu vode (u ovom slučaju to je rastvarač).

Dodatne formule potrebne za proračune

Može biti potrebno mnogo pratećih informacija da bi se izračunala molalna koncentracija. Formule koje mogu biti korisne za rješavanje osnovnih problema su predstavljene u nastavku.

Pod količinom materije ν podrazumijeva se određeni broj atoma, elektrona, molekula, jona ili drugih čestica.

v=m/M=N/N A =V/V m , gdje je:

• m je masa jedinjenja, g ili kg;
• M - molarna masa, g (ili kg) / mol;
• N je broj strukturnih jedinica;
• N A je broj strukturnih jedinica u 1 molu supstance, Avogadrova konstanta: 6,02. 10 23 mol - 1;
• V je ukupna zapremina, l ili m 3 ;
• V m - molarni volumen, l / mol ili m 3 / mol.

Potonji se izračunava po formuli:

V m =RT/P, gdje je

• R - konstanta, 8,314 J/(mol. K);
• T - temperatura gasa, K;
• P - pritisak gasa, Pa.

Primjeri zadataka za molarnost i molalnost. Zadatak #1

Odredite molarnu koncentraciju kalijevog hidroksida u 500 ml otopine. Masa KOH u rastvoru je 20 grama.

Definicija

Molarna masa kalijum hidroksida je:

M KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g / mol.

Izračunavamo koliko je sadržano u otopini:

ν(KOH) \u003d m / M \u003d 20/56 = 0,36 mol.

Uzimamo u obzir da zapreminu rastvora treba izraziti u litrama:

500 ml = 500/1000 = 0,5 litara.

Odredite molarnu koncentraciju kalijevog hidroksida:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 \u003d 0,72 mol / litar.

Zadatak #2

Koliko sumpor-oksida (IV) u normalnim uslovima (tj. kada je P = 101325 Pa, i T = 273 K) treba uzeti da bi se pripremio rastvor sumporne kiseline koncentracije 2,5 mol/l zapremine 5 litara ?

Definicija

Odredite koliko je sadržano u otopini:

ν (H 2 SO 3) = Cv (H 2 SO 3) ∙ V (rastvor) = 2,5 ∙ 5 = 12,5 mol.

Jednačina proizvodnje sumporne kiseline je sljedeća:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3

prema ovome:

ν(SO 2) \u003d ν(H 2 SO 3);

ν(SO 2) = 12,5 mol.

Imajući na umu da u normalnim uslovima 1 mol gasa ima zapreminu od 22,4 litara, izračunavamo zapreminu sumpor-oksida:

V (SO 2) = ν (SO 2) ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 litara.

Zadatak #3

Odrediti molarnu koncentraciju NaOH u rastvoru kada je jednaka 25,5%, a gustina 1,25 g/ml.

Definicija

Uzimamo kao uzorak otopinu zapremine 1 litar i odredimo njegovu masu:

m (rastvor) = V (rastvor) ∙ p (rastvor) = 1000 ∙ 1,25 = 1250 grama.

Izračunavamo koliko je alkalija u uzorku po masi:

m (NaOH) = (w ∙ m (rastvor)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 grama.

Natrijum hidroksid je jednak:

Izračunavamo koliko je sadržano u uzorku:

v(NaOH) \u003d m / M \u003d 319/40 = 8 mol.

Odredite molarnu koncentraciju alkalija:

Cv (NaOH) \u003d v / V \u003d 8/1 = 8 mol / litar.

Zadatak #4

10 grama NaCl soli je rastvoreno u vodi (100 grama). Podesite koncentraciju otopine (mola).

Definicija

Molarna masa NaCl je:

M NaCl = 23 + 35 \u003d 58 g / mol.

Količina NaCl sadržana u otopini:

ν(NaCl) \u003d m / M \u003d 10/58 \u003d 0,17 mol.

U ovom slučaju, rastvarač je voda:

100 grama vode \u003d 100/1000 \u003d 0,1 kg H 2 O u ovoj otopini.

Molarna koncentracija otopine bit će jednaka:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (voda) = 0,17 / 0,1 \u003d 1,7 mol / kg.

Zadatak #5

Odredite molarnu koncentraciju 15% alkalne otopine NaOH.

Definicija

15% alkalni rastvor znači da svakih 100 grama rastvora sadrži 15 grama NaOH i 85 grama vode. Ili da u svakih 100 kilograma rastvora ima 15 kilograma NaOH i 85 kilograma vode. Za njegovu pripremu potrebno je rastvoriti 15 grama (kilograma) lužine u 85 grama (kilograma) H 2 O.

Molarna masa natrijum hidroksida je:

M NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.

Sada nalazimo količinu natrijum hidroksida u rastvoru:

ν=m/M=15/40=0,375 mol.

Masa rastvarača (vode) u kilogramima:

85 grama H 2 O \u003d 85/1000 \u003d 0,085 kg H 2 O u ovoj otopini.

Nakon toga se određuje molarna koncentracija:

Cm=(ν/m)=0,375/0,085=4,41 mol/kg.

U skladu s ovim tipičnim zadacima, moguće je riješiti većinu ostalih za određivanje molaliteta i molarnosti.

Konverter dužine i udaljenosti Konvertor mase Konverter količine hrane i hrane Konverter područja Konverter zapremine i jedinica recepata Konverter Konverter temperature Konverter pritiska, naprezanja, konvertor Youngovog modula Konverter energije i rada Konverter snage Konvertor sile Konverter vremena Linearni pretvarač brzine Konverter ravnog ugla Konverter toplotne efikasnosti i efikasnosti goriva brojeva u različitim brojevnim sistemima Pretvarač mernih jedinica količine informacija Kursevi valuta Dimenzije ženske odeće i obuće Dimenzije muške odeće i obuće Pretvarač ugaone brzine i frekvencije rotacije Pretvarač ubrzanja Konvertor ugaonog ubrzanja Konvertor gustine Konvertor specifične zapremine Pretvarač momenta inercije Moment pretvarača sile Konvertor obrtnog momenta Konvertor specifične kalorijske vrednosti (po masi) Konvertor gustine energije i specifične toplotne vrednosti goriva (po zapremini) Konvertor temperaturne razlike Konvertor koeficijenta Koeficijent termičke ekspanzije Pretvarač toplotnog otpora Konvertor toplotne provodljivosti Konvertor specifičnog toplotnog kapaciteta Konverter izlaganja energije i snage zračenja Konverter gustine toplotnog toka Pretvarač koeficijenta prenosa toplote Konvertor zapreminskog protoka Konvertor masenog protoka Konvertor molarnog centra Pretvarač masenog protoka Konverter molarnog protoka Konverter masenog toka Va Konverter konverter masenog fluksa Mo Conver Conver Conver Conver Conver Permeability Converter Pretvarač gustine toka vodene pare Konvertor nivoa zvuka Konvertor osetljivosti mikrofona Konvertor nivoa zvučnog pritiska (SPL) Konvertor zvučnog pritiska Konvertor nivoa zvučnog pritiska sa izborom konvertera referentnog pritiska Pretvarač osvetljenosti Konvertor intenziteta svetlosti Konvertor osvetljenja Kompjuterska grafika Rezolucija Pretvarač Pretvarač frekvencije i dužine talasa diolente za pretvornik frekvencije i snage Dioptrijska snaga i povećanje sočiva (×) Električni pretvarač gustine naboja Linearni pretvarač gustine naboja Konvertor površinske gustine naboja Konvertor zapreminskog pretvarača gustine naboja Pretvarač električne struje Pretvarač linearne gustine struje Konvertor gustoće površinske struje Konvertor električne snage polja Pretvarač snage električnog polja Elektrostatički pretvarač električne energije i ponovnog pretvarača električne energije Konverter električne vodljivosti Konvertor električne vodljivosti Konvertor induktivnosti kapaciteta SAD Konvertor merača žice Nivoi u dBm (dBm ili dBm), dBV (dBV), vati, itd. jedinice Pretvarač magnetne sile Pretvarač jačine magnetnog polja Pretvarač magnetnog fluksa Pretvarač magnetne indukcije Zračenje. Konverter brzine doze apsorbovanog jonizujućeg zračenja Radioaktivnost. Zračenje pretvarača radioaktivnog raspada. Zračenje pretvarača doze izloženosti. Pretvarač apsorbovanih doza Pretvarač decimalnog prefiksa Prenos podataka Tipografske jedinice i jedinice za obradu slike Konvertor jedinica zapremine drveta Konvertor jedinica Izračun molarne mase Periodični sistem hemijskih elemenata D. I. Mendeljejeva

1 mol po litri [mol/l] = 1000 mol po metru³ [mol/m³]

Početna vrijednost

Preračunata vrijednost

molovi po metru³ molovi po litri molovi po centimetru³ molovi po milimetru decimetarski molarni milimolarni mikromolarni nanomolarni pikomolarni femtomolarni atomolarni zeptomolarni joktomolar

Više o molarnoj koncentraciji

Opće informacije

Koncentracija otopine se može mjeriti na mnogo načina, kao što je omjer mase otopljene tvari i ukupnog volumena otopine. U ovom članku ćemo pogledati molarna koncentracija, koji se mjeri kao omjer između količine tvari u molovima i ukupne zapremine otopine. U našem slučaju, supstanca je rastvorljiva tvar, a mi mjerimo volumen cijele otopine, čak i ako su druge tvari otopljene u njoj. Količina supstance je broj elementarnih sastojaka, kao što su atomi ili molekuli neke supstance. Budući da čak i mala količina tvari obično sadrži veliki broj elementarnih komponenti, za mjerenje količine tvari koriste se posebne jedinice, molovi. Jedan krtica jednak je broju atoma u 12 g ugljika-12, odnosno iznosi približno 6 × 10²³ atoma.

Zgodno je koristiti moljce ako radimo s toliko malom količinom tvari da se njena količina može lako izmjeriti kućnim ili industrijskim uređajima. U suprotnom bi se morao raditi sa veoma velikim brojevima, što je nezgodno, ili sa vrlo malim težinama ili zapreminama, koje je teško pronaći bez specijalizovane laboratorijske opreme. Atomi se najčešće koriste pri radu s molovima, iako se mogu koristiti i druge čestice, poput molekula ili elektrona. Treba imati na umu da ako se ne koriste atomi, onda se to mora naznačiti. Ponekad se naziva i molarna koncentracija molarnost.

Molaritet ne treba brkati sa molalnost. Za razliku od molarnosti, molalnost je omjer količine otopljene tvari prema masi rastvarača, a ne prema masi cijele otopine. Kada je rastvarač voda, a količina otopljene tvari je mala u odnosu na količinu vode, tada su molarnost i molalnost slični po značenju, ali inače se obično razlikuju.

Faktori koji utječu na molarnu koncentraciju

Molarna koncentracija ovisi o temperaturi, iako je ova ovisnost za neke jača, a za druge slabija, ovisno o tome koje su tvari u njima otopljene. Neki rastvarači se šire s povećanjem temperature. U tom slučaju, ako se tvari otopljene u tim otapalima ne šire s otapalom, tada se smanjuje molarna koncentracija cijele otopine. S druge strane, u nekim slučajevima, s povećanjem temperature, otapalo isparava, a količina otopljene tvari se ne mijenja - u ovom slučaju će se koncentracija otopine povećati. Ponekad se desi suprotno. Ponekad promjena temperature utiče na to kako se otopljena supstanca rastvara. Na primjer, dio ili cijela otopljena supstanca prestaje da se otapa i koncentracija otopine se smanjuje.

Jedinice

Molarna koncentracija se mjeri u molovima po jedinici volumena, kao što su molovi po litri ili molovi po kubnom metru. Mol po kubnom metru je SI jedinica. Molarnost se takođe može meriti korišćenjem drugih jedinica zapremine.

Kako pronaći molarnu koncentraciju

Da biste pronašli molarnu koncentraciju, morate znati količinu i volumen tvari. Količina supstance može se izračunati korišćenjem hemijske formule te supstance i informacija o ukupnoj masi te supstance u rastvoru. To jest, da bismo saznali količinu otopine u molovima, iz periodnog sistema saznajemo atomsku masu svakog atoma u otopini, a zatim podijelimo ukupnu masu tvari s ukupnom atomskom masom atoma u molekula. Prije sabiranja atomske mase, pobrinite se da pomnožimo masu svakog atoma s brojem atoma u molekuli koju razmatramo.

Također možete izvršiti proračune obrnutim redoslijedom. Ako je poznata molarna koncentracija otopine i formula otopljene tvari, tada možete saznati količinu otapala u otopini, u molovima i gramima.

Primjeri

Pronađite molarnost rastvora od 20 litara vode i 3 kašike sode. U jednoj žlici - oko 17 grama, au tri - 51 gram. Soda bikarbona je natrijum bikarbonat čija je formula NaHCO₃. U ovom primjeru koristit ćemo atome za izračunavanje molarnosti, tako da ćemo pronaći atomske mase sastojaka natrijuma (Na), vodika (H), ugljika (C) i kisika (O).

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12.0107
O:15.9994

Pošto je kiseonik u formuli O₃, potrebno je atomsku masu kiseonika pomnožiti sa 3. Dobijamo 47,9982. Sada dodajte mase svih atoma i dobijete 84,006609. Atomska masa je naznačena u periodnom sistemu u jedinicama atomske mase, ili a. e. m. Naši proračuni su također u ovim jedinicama. Jedan a. e.m. je jednaka masi jednog mola supstance u gramima. To jest, u našem primjeru, masa jednog mola NaHCO₃ je 84,006609 grama. U našem zadatku - 51 gram sode. Molarnu masu nalazimo tako što 51 gram podijelimo s masom jednog mola, odnosno sa 84 grama, i dobijemo 0,6 mola.

Ispostavilo se da je naša otopina 0,6 mola sode otopljene u 20 litara vode. Ovu količinu sode podijelimo s ukupnim volumenom otopine, odnosno 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Budući da je u otopini korištena velika količina otapala i mala količina otopljene tvari, njegova koncentracija je niska.

Razmotrimo još jedan primjer. Pronađite molarnu koncentraciju jedne kocke šećera u šoljici čaja. Stoni šećer se sastoji od saharoze. Prvo, pronađimo težinu jednog mola saharoze, čija je formula C₁₂H₂₂O₁₁. Koristeći periodni sistem, nalazimo atomske mase i određujemo masu jednog mola saharoze: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grama. U jednoj kocki šećera nalazi se 4 grama šećera, što nam daje 4/342 = 0,01 mol. U jednoj šoljici ima oko 237 mililitara čaja, tako da je koncentracija šećera u jednoj šolji čaja 0,01 mol / 237 mililitara × 1000 (za pretvaranje mililitara u litre) = 0,049 mola po litri.

Aplikacija

Molarna koncentracija se široko koristi u proračunima vezanim za hemijske reakcije. Grana hemije koja izračunava omjere između supstanci u hemijskim reakcijama i često radi s molovima naziva se stehiometrija. Molarnu koncentraciju možete pronaći iz kemijske formule konačnog proizvoda, koji tada postaje topiva tvar, kao u primjeru otopine sode, ali ovu tvar možete prvo pronaći iz formula kemijske reakcije tijekom koje nastaje. Da biste to učinili, morate znati formule tvari uključenih u ovu kemijsku reakciju. Nakon što smo riješili jednadžbu kemijske reakcije, saznajemo formulu molekula otopljene tvari, a zatim pronalazimo masu molekula i molarnu koncentraciju pomoću periodnog sustava, kao u gornjim primjerima. Naravno, moguće je izvršiti proračune obrnutim redoslijedom, koristeći informacije o molarnoj koncentraciji tvari.

Razmotrimo jednostavan primjer. Ovaj put pomiješamo sodu bikarbonu sa sirćetom da vidimo zanimljivu hemijsku reakciju. I sirće i sodu bikarbonu lako je pronaći - vjerovatno ih imate u kuhinji. Kao što je gore spomenuto, formula za sodu bikarbonu je NaHCO₃. Sirće nije čista supstanca, već 5% rastvor sirćetne kiseline u vodi. Formula za sirćetnu kiselinu je CH₃COOH. Koncentracija sirćetne kiseline u sirćetu može biti veća ili manja od 5%, u zavisnosti od proizvođača i zemlje u kojoj se proizvodi, jer se koncentracija sirćeta razlikuje od zemlje do zemlje. U ovom eksperimentu ne morate da brinete o hemijskim reakcijama vode sa drugim supstancama, jer voda ne reaguje sa sodom. O zapremini vode brinemo samo kada kasnije izračunamo koncentraciju rastvora.

Prvo rješavamo jednadžbu za kemijsku reakciju između sode i octene kiseline:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Produkt reakcije je H₂CO₃, supstanca koja zbog niske stabilnosti ponovo ulazi u hemijsku reakciju.

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Kao rezultat reakcije dobijamo vodu (H₂O), ugljični dioksid (CO₂) i natrijum acetat (NaC₂H₃O₂). Dobiveni natrijev acetat pomiješamo s vodom i nađemo molarnu koncentraciju ove otopine, kao što smo prije našli koncentraciju šećera u čaju i koncentraciju sode u vodi. Prilikom izračunavanja zapremine vode potrebno je uzeti u obzir vodu u kojoj je rastvorena sirćetna kiselina. Natrijum acetat je zanimljiva supstanca. Koristi se u hemijskim jastučićima za grijanje, kao što su grijači za ruke.

Koristeći stehiometriju za izračunavanje količine tvari koje ulaze u kemijsku reakciju, odnosno produkta reakcije za koje ćemo kasnije pronaći molarnu koncentraciju, treba napomenuti da samo ograničena količina tvari može reagirati s drugim supstancama. To također utiče na količinu konačnog proizvoda. Ako je molarna koncentracija poznata, tada je, naprotiv, moguće odrediti količinu polaznih proizvoda metodom obrnutog izračuna. Ova metoda se često koristi u praksi, u proračunima vezanim za hemijske reakcije.

Prilikom korištenja recepata, bilo u kuhanju, u pravljenju lijekova ili u stvaranju idealnog okruženja za akvarijske ribice, potrebno je znati koncentraciju. U svakodnevnom životu najčešće je zgodno koristiti grame, ali u farmaciji i hemiji češće se koristi molarna koncentracija.

U farmaciji

Pri stvaranju lijekova vrlo je važna molarna koncentracija, jer ona određuje kako lijek djeluje na organizam. Ako je koncentracija previsoka, onda lijekovi mogu biti čak i smrtonosni. S druge strane, ako je koncentracija preniska, onda je lijek neučinkovit. Osim toga, koncentracija je važna u razmjeni tekućine kroz ćelijske membrane u tijelu. Prilikom određivanja koncentracije tekućine koja mora proći ili, obrnuto, ne proći kroz membrane, koristi se ili molarna koncentracija, ili se koristi za pronalaženje osmotska koncentracija. Osmotska koncentracija se koristi češće od molarne koncentracije. Ako je koncentracija supstance, kao što je lijek, viša na jednoj strani membrane nego na drugoj strani membrane, kao što je unutar oka, tada će se koncentriranija otopina kretati preko membrane do mjesta gdje je koncentracija niže. Ovaj protok rastvora kroz membranu je često problematičan. Na primjer, ako se tekućina kreće u unutrašnjost ćelije, na primjer, u krvnu ćeliju, onda je moguće da će zbog ovog prelijevanja tekućine doći do oštećenja i pucanja membrane. Problematično je i curenje tečnosti iz ćelije, jer će to poremetiti rad ćelije. Poželjno je spriječiti svaki protok tekućine izazvan lijekom kroz membranu iz ili u ćeliju, a kako bi se to postiglo, nastoji se koncentracija lijeka biti slična onoj u tekućini u tijelu, kao što je krv.

Vrijedi napomenuti da su u nekim slučajevima molarne i osmotske koncentracije jednake, ali to nije uvijek slučaj. Zavisi od toga da li se supstanca rastvorena u vodi u procesu razgradila na jone elektrolitička disocijacija. Izračun osmotske koncentracije uzima u obzir čestice općenito, dok proračun molarne koncentracije uzima u obzir samo određene čestice, kao što su molekule. Stoga, ako, na primjer, radimo s molekulama, ali se tvar raspala na ione, tada će molekuli biti manji od ukupnog broja čestica (uključujući i molekule i ione), pa će stoga molarna koncentracija biti niža od onaj osmotski. Da biste pretvorili molarnu koncentraciju u osmotsku koncentraciju, morate znati fizička svojstva otopine.

U proizvodnji lijekova farmaceuti također vode računa toničnost rješenje. Toničnost je svojstvo otopine koje ovisi o koncentraciji. Za razliku od osmotske koncentracije, toničnost je koncentracija tvari koje membrana ne propušta. Proces osmoze uzrokuje da otopine veće koncentracije prelaze u otopine niže koncentracije, ali ako membrana spriječi to kretanje tako što ne dopušta otopini da prođe, tada postoji pritisak na membranu. Takav pritisak je obično problematičan. Ako je lijek namijenjen da uđe u krv ili drugu tjelesnu tekućinu, tada se toničnost lijeka mora izbalansirati u odnosu na toničnost tjelesne tekućine kako bi se izbjegao osmotski pritisak na membrane u tijelu.

Da bi se uravnotežio toničnost, lijekovi se često otapaju izotonični rastvor. Izotonični rastvor je rastvor kuhinjske soli (NaCL) u vodi u koncentraciji koja uravnotežuje toničnost tečnosti u telu i toničnost mešavine ovog rastvora i leka. Obično se izotonični rastvor čuva u sterilnim posudama i infundira intravenozno. Ponekad se koristi u čistom obliku, a ponekad - kao mješavina s lijekom.

Da li vam je teško prevesti mjerne jedinice s jednog jezika na drugi? Kolege su spremne da vam pomognu. Postavite pitanje na TCTerms i u roku od nekoliko minuta dobićete odgovor.