Ph 14 kakvo okruženje. Indeks kiselosti vodika (pH)

Indikator vodonika, pH(lat. strondus hydrogenii- "težina vodonika", izgovara se "pash") je mjera aktivnosti (u visoko razrijeđenim otopinama, ekvivalentna koncentraciji) vodikovih jona u otopini, koja kvantitativno izražava njegovu kiselost. Jednak po modulu i suprotan po predznaku od decimalnog logaritma aktivnosti vodikovih jona, koji se izražava u molovima po litru:

Istorija pH vrednosti.

koncept pH uveo danski hemičar Sorensen 1909. Indikator se poziva pH (prema prvim slovima latinskih reči potentia hydrogeni je snaga vodonika, ili pondus hydrogeni je težina vodonika). U hemiji kombinacija pX obično označavaju vrijednost koja je jednaka LG X, ali sa pismom H u ovom slučaju označavamo koncentraciju vodikovih jona ( H+), odnosno termodinamička aktivnost hidronij jona.

Jednačine koje se odnose na pH i pOH.

Izlaz pH vrijednosti.

U čistoj vodi na 25 °C koncentracija vodikovih jona ([ H+]) i hidroksid ioni ([ Oh− ]) su isti i jednaki 10 −7 mol/l, to jasno proizilazi iz definicije ionskog proizvoda vode, jednakog [ H+] · [ Oh− ] i jednaka je 10 −14 mol²/l² (na 25 °C).

Ako su koncentracije dvije vrste jona u otopini iste, onda se kaže da otopina ima neutralnu reakciju. Kada se u vodu doda kiselina, koncentracija vodikovih iona se povećava, a koncentracija hidroksidnih iona smanjuje; kada se doda baza, naprotiv, sadržaj hidroksidnih iona se povećava, a koncentracija vodikovih iona opada. Kada [ H+] > [Oh− ] kaže se da je rastvor kisel, a kada [ Oh − ] > [H+] - alkalna.

Da bi bilo zgodnije predstavljati, da bi se riješio negativnog eksponenta, umjesto koncentracija vodikovih jona, koristi se njihov decimalni logaritam koji se uzima sa suprotnim predznakom, a to je eksponent vodonika - pH.

Indeks baznosti otopine pOH.

Nešto manje popularan je obrnuto pH vrijednost - indeks osnovnosti rješenja, pOH, što je jednako decimalnom logaritmu (negativno) koncentracije u otopini iona Oh − :

kao u bilo kojoj vodenoj otopini na 25 ° C, tada na ovoj temperaturi:

pH vrijednosti u otopinama različite kiselosti.

Suprotno uvriježenom mišljenju, pH može varirati osim za interval 0 - 14, može ići i izvan ovih granica. Na primjer, pri koncentraciji vodikovih jona [ H+] = 10 −15 mol/l, pH= 15, pri koncentraciji hidroksidnih jona od 10 mol/l pOH = −1 .

Jer na 25 °C (standardni uslovi) [ H+] [Oh − ] = 10 −14 , jasno je da na ovoj temperaturi pH + pOH = 14.

Jer u kiselim otopinama [ H+] > 10 −7 , što znači da za kisele otopine pH < 7, соответственно, у щелочных растворов pH > 7 , pH neutralnih rastvora je 7. Na višim temperaturama konstanta elektrolitičke disocijacije vode raste, što znači da se ionski proizvod vode povećava, tada će ona biti neutralna pH= 7 (što odgovara istovremeno povećanim koncentracijama kao H+, i Oh−); sa padom temperature, naprotiv, neutralno pH povećava.

Metode za određivanje pH vrijednosti.

Postoji nekoliko metoda za određivanje vrijednosti pH rješenja. pH vrijednost je približno procijenjena pomoću indikatora, precizno izmjerena korištenjem pH-metar ili određen analitički provođenjem acidobazne titracije.

Za grubu procjenu koncentracije vodikovih jona često se koristi acido-bazni indikatori- organske boje čija boja zavisi od pH okruženje. Najpopularniji indikatori su: lakmus, fenolftalein, metil narandža (metilnarandža) itd. Indikatori mogu biti u 2 različito obojena oblika - kiseli ili bazični. Promjena boje svih indikatora javlja se u njihovom rasponu kiselosti, često 1-2 jedinice.
Za povećanje radnog intervala mjerenja pH primijeniti univerzalni indikator, što je mješavina nekoliko indikatora. Univerzalni indikator dosljedno mijenja boju od crvene preko žute, zelene, plave do ljubičaste kada prelazi iz kiselog u alkalni region. Definicije pH indikatorska metoda je teška za zamućene ili obojene otopine.
Upotreba posebnog uređaja - pH-metar - omogućava mjerenje pH u širem rasponu i preciznije (do 0,01 jedinica pH) nego sa indikatorima. Ionometrijska metoda određivanja pH zasniva se na mjerenju EMF-a galvanskog kola milivoltmetar-jonometrom, koji uključuje staklenu elektrodu, čiji potencijal ovisi o koncentraciji jona H+ u okolnom rješenju. Metoda ima visoku preciznost i praktičnost, posebno nakon kalibracije indikatorske elektrode u odabranom rasponu pH, što omogućava mjerenje pH neprozirne i obojene otopine i stoga se često koristi.
Analitička volumetrijska metoda — acidobazna titracija- takođe daje tačne rezultate za određivanje kiselosti rastvora. Otopini poznate koncentracije (titrant) dodaje se kap po kap u otopinu koja se ispituje. Kada se pomiješaju, dolazi do hemijske reakcije. Tačka ekvivalencije - trenutak kada je titrant dovoljno da se završi reakcija - fiksira se pomoću indikatora. Nakon toga, ako su poznati koncentracija i volumen dodane otopine titranta, određuje se kiselost otopine.
pH:

0,001 mol/L HCl na 20 °C ima pH=3, na 30 °C pH=3,

0,001 mol/L NaOH na 20 °C ima pH=11,73, na 30 °C pH=10,83,

Utjecaj temperature na vrijednosti pH objasniti različitu disocijaciju vodikovih jona (H+) i nije eksperimentalna greška. Temperaturni efekat se ne može kompenzovati elektronski pH-metar.

Uloga pH u hemiji i biologiji.

Kiselost sredine je važna za većinu hemijskih procesa, a mogućnost nastanka ili rezultata određene reakcije često zavisi od pH okruženje. Za održavanje određene vrijednosti pH u reakcionom sistemu tokom laboratorijskih studija ili u proizvodnji, puferski rastvori se koriste za održavanje skoro konstantne vrednosti pH kada se razrijedi ili kada se otopini dodaju male količine kiseline ili lužine.

Indikator vodonika pHčesto se koristi za karakterizaciju kiselinsko-baznih svojstava različitih bioloških medija.

Za biohemijske reakcije od velikog je značaja kiselost reakcionog medija koji se javlja u živim sistemima. Koncentracija vodikovih jona u otopini često utiče na fizičko-hemijske osobine i biološku aktivnost proteina i nukleinskih kiselina, stoga je održavanje acidobazne homeostaze zadatak od izuzetnog značaja za normalno funkcioniranje organizma. Dinamičko održavanje optimalnog pH biološke tečnosti se postiže pod dejstvom pufer sistema organizma.

U ljudskom tijelu u različitim organima pH vrijednost je različita.

Neka značenja pH.
Supstanca
elektrolita u olovnim baterijama
Želudačni sok
Limunov sok (5% rastvor limunske kiseline)
prehrambeno sirće
koka kola
sok od jabuke




Koža zdrave osobe
Kisela kiša
Pije vodu


Čista voda na 25°C

Morska voda
Sapun (masni) za ruke
Amonijak
izbjeljivač (izbjeljivač)
Koncentrovani alkalni rastvori

Kiselost(lat. aciditas) je karakteristika aktivnosti vodonikovih jona u rastvorima i tečnostima.

U medicini je kiselost bioloških tečnosti (krv, urin, želudačni sok i dr.) dijagnostički važan parametar zdravlja pacijenta. U gastroenterologiji, za ispravnu dijagnozu niza bolesti, na primjer, jednjaka i želuca, pojedinačna ili čak prosječna vrijednost kiselosti nije značajna. Najčešće je važno razumjeti dinamiku promjena kiselosti tokom dana (noćna kiselost se često razlikuje od dnevne) u nekoliko dijelova tijela. Ponekad je važno znati promjenu kiselosti kao reakciju na određene iritanse i stimulanse.

pH vrijednost

U rastvorima se neorganske supstance: soli, kiseline i alkalije razdvajaju na ione koji su im sastavni. U ovom slučaju, joni vodonika H+ su nosioci kiselih svojstava, a joni OH − su nosioci alkalnih svojstava. U jako razrijeđenim otopinama kisela i alkalna svojstva zavise od koncentracija H + i OH − jona. U običnim otopinama kisela i alkalna svojstva zavise od aktivnosti jona a H i a OH, odnosno od istih koncentracija, ali prilagođenih za koeficijent aktivnosti γ, koji se utvrđuje eksperimentalno. Za vodene otopine primjenjuje se jednadžba ravnoteže: a H × a OH = K w, gdje je K w konstanta, ionski proizvod vode (K w = 10 - 14 pri temperaturi vode od 22 ° C) . Iz ove jednačine slijedi da su aktivnost vodonikovih jona H+ i aktivnost jona OH međusobno povezane. Danski biohemičar S.P.L. Sorensen je 1909. predložio emisiju vodonika pH, jednak po definiciji decimalnom logaritmu aktivnosti vodikovih jona, uzet sa minusom (Rapoport S.I. et al.):

pH \u003d - lg (a H).

Na osnovu činjenice da je u neutralnom mediju a H = a OH i iz ispunjenja jednakosti za čistu vodu na 22 ° C: a H × a OH = K w = 10 - 14, dobivamo da je kiselost čiste vode na 22°C (tada postoji neutralna kiselost) = 7 jedinica. pH.

Otopine i tekućine s obzirom na njihovu kiselost smatraju se:

neutralan pri pH = 7
kiselo na pH< 7
alkalna pri pH > 7

Neke zablude

Ako neko od pacijenata kaže da ima "nultu kiselost", onda to nije ništa drugo do fraza, što znači, najvjerovatnije, da ima neutralnu vrijednost kiselosti (pH = 7). U ljudskom tijelu vrijednost indeksa kiselosti ne može biti manja od 0,86 pH. Također je uobičajena zabluda da vrijednosti kiselosti mogu biti samo u rasponu od 0 do 14 pH. U tehnologiji je indikator kiselosti i negativan i više od 20.

Kada govorimo o kiselosti organa, važno je shvatiti da se kiselost često može značajno razlikovati u različitim dijelovima organa. Kiselost sadržaja u lumenu organa i kiselost na površini sluzokože organa takođe često nisu iste. Za sluzokožu tijela želuca karakteristično je da je kiselost na površini sluzi okrenutoj prema lumenu želuca pH 1,2–1,5, a na strani sluzi koja je okrenuta epitelu neutralna (7,0 pH).

pH vrijednost za neke namirnice i vodu

Donja tabela prikazuje vrijednosti kiselosti nekih uobičajenih namirnica i čiste vode na različitim temperaturama:

Proizvod	Kiselost, jedinice pH
Limunov sok	2,1
Vino	3,5
Sok od paradajza	4,1
sok od narandže	4,2
Crna kafa	5,0
Čista voda na 100°C	6,13
Čista voda na 50°C	6,63
Sveže mleko	6,68
Čista voda na 22°C	7,0
Čista voda na 0°C	7,48

Kiselost i probavni enzimi

Mnogi procesi u tijelu su nemogući bez sudjelovanja posebnih proteina - enzima koji kataliziraju kemijske reakcije u tijelu bez podvrgavanja kemijskim transformacijama. Probavni proces nije moguć bez sudjelovanja raznih probavnih enzima koji razgrađuju različite molekule organske hrane i djeluju samo u uskom rasponu kiselosti (svoj za svaki enzim). Najvažniji proteolitički enzimi (razgrađuju bjelančevine hrane) želučanog soka: pepsin, gastriksin i kimozin (rennin) proizvode se u neaktivnom obliku - u obliku proenzima i kasnije se aktiviraju hlorovodoničnom kiselinom želučanog soka. Pepsin je najaktivniji u jako kiseloj sredini, sa pH od 1 do 2, gastriksin ima maksimalnu aktivnost pri pH 3,0-3,5, himozin, koji razlaže mlečne proteine do nerastvorljivih kazein proteina, ima maksimalnu aktivnost pri pH 3,0-3,5 .

Proteolitički enzimi koje luči gušterača i "djeluju" u duodenumu: tripsin, koji ima optimalno djelovanje u blago alkalnoj sredini, na pH 7,8-8,0, kimotripsin, koji je bliske funkcionalnosti, najaktivniji je u sredini s povećanom kiselošću do 8.2. Maksimalna aktivnost karboksipeptidaza A i B je 7,5 pH. Bliske su vrijednosti maksimuma i drugih enzima koji obavljaju probavne funkcije u blago alkalnoj sredini crijeva.

Smanjena ili povećana kiselost u odnosu na normu u želucu ili dvanaestopalačnom crijevu, dakle, dovodi do značajnog smanjenja aktivnosti određenih enzima ili čak njihovog isključenja iz probavnog procesa, a kao rezultat toga, do problema s probavom.

Kiselost pljuvačke i usne duplje

Kiselost pljuvačke zavisi od brzine lučenja. Obično je kiselost miješane ljudske pljuvačke 6,8-7,4 pH, ali pri visokoj stopi salivacije dostiže 7,8 pH. Kiselost pljuvačke parotidnih žlijezda je 5,81 pH, submandibularnih žlijezda - 6,39 pH.

Kod djece, prosječna kiselost miješane pljuvačke je 7,32 pH, kod odraslih - 6,40 pH (Rimarchuk G.V. i drugi).

Kiselost plaka zavisi od stanja tvrdih tkiva zuba. Budući da je neutralan kod zdravih zuba, prelazi na kiselu stranu, u zavisnosti od stepena razvoja karijesa i starosti adolescenata. Kod 12-godišnjih adolescenata sa početnim stadijumom karijesa (prekarijes), kiselost plaka je 6,96 ± 0,1 pH, kod adolescenata od 12-13 godina sa umerenim karijesom kiselost plaka je od 6,63 do 6,74 pH, kod adolescenata od 16 godina sa površinskim i srednjim karijesom, kiselost plaka je 6,43 ± 0,1 pH i 6,32 ± 0,1 pH (Krivonogova L.B.).

Kiselost sekreta ždrijela i larinksa

Kiselost sekreta ždrijela i larinksa kod zdravih ljudi i bolesnika s kroničnim laringitisom i faringolaringealnim refluksom je različita (A.V. Lunev):

Grupe anketiranih

pH merna tačka

farynx,
jedinice pH

Larinks,
jedinice pH

zdravih lica

Pacijenti sa hroničnim laringitisom bez GERB-a

Gornja slika prikazuje grafikon kiselosti u jednjaku zdrave osobe, dobijen intragastričnom pH-metrijom (Rapoport S.I.). Na grafikonu se jasno uočavaju gastroezofagealni refluksi - oštro smanjenje kiselosti na 2-3 pH, što je u ovom slučaju fiziološko.

Kiselost u želucu. Visoka i niska kiselost

Maksimalna uočena kiselost u želucu je 0,86 pH, što odgovara proizvodnji kiseline od 160 mmol/l. Minimalna kiselost u želucu je 8,3 pH, što odgovara kiselosti zasićenog rastvora HCO 3 - jona. Normalna kiselost u lumenu tijela želuca na prazan želudac je 1,5-2,0 pH. Kiselost na površini epitelnog sloja okrenutom prema lumenu želuca je 1,5-2,0 pH. Kiselost u dubini epitelnog sloja želuca je oko 7,0 pH. Normalna kiselost u antrumu želuca je 1,3-7,4 pH.

Uzrok mnogih bolesti probavnog trakta je neravnoteža u procesima proizvodnje kiseline i neutralizacije kiseline. Produžena hipersekrecija hlorovodonične kiseline ili insuficijencija neutralizacije kiseline, a kao rezultat toga, povećana kiselost u želucu i/ili dvanaestopalačnom crevu izazivaju takozvane bolesti zavisne od kiseline. Trenutno to uključuje: peptički čir na želucu i dvanaestopalačnom crijevu, gastroezofagealnu refluksnu bolest (GERB), erozivne i ulcerativne lezije želuca i dvanaestopalačnog crijeva dok uzimate aspirin ili nesteroidne protuupalne lijekove (NSAID), Zollinger-Ellisonov sindrom, gastritis i gastroduodenitis sa visokom kiselošću i dr.

Smanjena kiselost se opaža kod anacidnog ili hipoacidnog gastritisa ili gastroduodenitisa, kao i kod raka želuca. Gastritis (gastroduodenitis) naziva se anacid ili gastritis (gastroduodenitis) sa niskom kiselošću, ako je kiselost u tijelu želuca približno 5 jedinica ili više. pH. Uzrok niske kiselosti često je atrofija parijetalnih stanica u sluznici ili kršenje njihovih funkcija.

Iznad je grafik kiselosti (dnevni pH-gram) tijela želuca zdrave osobe (isprekidana linija) i bolesnika sa duodenalnim ulkusom (puna linija). Trenuci jela su označeni strelicama sa oznakom "Hrana". Grafikon prikazuje učinak hrane na neutralizaciju kiseline, kao i povećanu kiselost želuca s čirom na dvanaestopalačnom crijevu (Yakovenko A.V.).

kiselost u crevima

Normalna kiselost lukovice duodenuma je 5,6-7,9 pH. Kiselost u jejunumu i ileumu je neutralna ili blago alkalna i kreće se od 7 do 8 pH. Kiselost soka tankog crijeva je 7,2-7,5 pH. Uz pojačano lučenje, dostiže 8,6 pH. Kiselost sekreta duodenalnih žlijezda - od pH 7 do 8 pH.

mjerno mjesto	Broj tačke na slici	kiselost, jedinice pH
Proksimalni sigmoidni kolon	7	7,9±0,1
Srednji sigmoidni kolon	6	7,9±0,1
Distalni sigmoidni kolon	5	8,7±0,1
Supraampularni rektum	4	8,7±0,1
Gornja ampula rektuma	3	8,5±0,1
Srednja ampula rektuma	2	7,7±0,1
Donja ampula rektuma	1	7,3±0,1

kiselost fecesa

Kiselost fecesa zdrave osobe koja jede mješovitu prehranu određena je vitalnom aktivnošću mikroflore debelog crijeva i jednaka je 6,8-7,6 pH. Kiselost fecesa se smatra normalnom u rasponu od 6,0 do 8,0 pH. Kiselost mekonija (izvornog izmeta novorođenčadi) je oko 6 pH. Odstupanja od norme u kiselosti izmeta:

oštro kiseli (pH manji od 5,5) javlja se kod fermentativne dispepsije
kiselo (pH 5,5 do 6,7) može biti posljedica malapsorpcije masnih kiselina u tankom crijevu
alkalna (pH od 8,0 do 8,5) može biti posljedica truljenja proteina hrane koji se ne vare u želucu i tankom crijevu i upalnog eksudata kao posljedica aktivacije truležne mikroflore i stvaranja amonijaka i drugih alkalnih komponenti u debelom crijevu. crijeva
oštro alkalna (pH preko 8,5) javlja se kod gnojne dispepsije (kolitis)

Kiselost krvi

Kiselost krvne plazme ljudske arterijske krvi kreće se od 7,37 do 7,43 pH, u prosjeku 7,4 pH. Kiselinsko-bazna ravnoteža u ljudskoj krvi je jedan od najstabilnijih parametara, održavajući kisele i alkalne komponente u određenoj ravnoteži u vrlo uskim granicama. Čak i blagi pomak od ovih granica može dovesti do teške patologije. Pri prelasku na kiselu stranu nastaje stanje koje se zove acidoza, a na alkalnu - alkaloza. Promjena kiselosti krvi iznad 7,8 pH ili ispod 6,8 pH je nekompatibilna sa životom.

Kiselost venske krvi je 7,32-7,42 pH. Kiselost eritrocita je 7,28-7,29 pH.

Kiselost urina

Kod zdrave osobe sa normalnim režimom pijenja i uravnoteženom ishranom, kiselost urina je u rasponu od 5,0 do 6,0 pH, ali može biti u rasponu od 4,5 do 8,0 pH. Kiselost urina novorođenčeta mlađeg od mjesec dana je normalna - od 5,0 do 7,0 pH.

Kiselost urina se povećava ako u ljudskoj prehrani prevladava mesna hrana bogata proteinima. Teški fizički rad povećava kiselost urina. Mliječno-vegetarijanska dijeta uzrokuje da urin postane blago alkalan. Povećanje kiselosti urina bilježi se uz povećanu kiselost želuca. Smanjena kiselost želudačnog soka ne utiče na kiselost urina. Promjena kiselosti urina najčešće odgovara promjeni. Kiselost urina se mijenja s mnogim bolestima ili stanjima organizma, pa je određivanje kiselosti urina važan dijagnostički faktor.

Vaginalna kiselost

Normalna kiselost ženske vagine kreće se od 3,8 do 4,4 pH i u prosjeku između 4,0 i 4,2 pH. Vaginalna kiselost kod raznih bolesti:

citolitička vaginoza: kiselost manja od 4,0 pH
normalna mikroflora: kiselost od 4,0 do 4,5 pH
kandidozni vaginitis: kiselost od 4,0 do 4,5 pH
trichomonas colpitis: kiselost od 5,0 do 6,0 pH
bakterijska vaginoza: kiselost veća od 4,5 pH
atrofični vaginitis: kiselost veća od 6,0 pH
aerobni vaginitis: kiselost veća od 6,5 pH

Laktobacili (laktobacili) i, u manjoj mjeri, drugi predstavnici normalne mikroflore odgovorni su za održavanje kiselog okruženja i suzbijanje rasta oportunističkih mikroorganizama u vagini. U liječenju mnogih ginekoloških bolesti dolazi do izražaja obnavljanje populacije laktobacila i normalne kiselosti.

Publikacije za zdravstvene radnike koje se bave problemom kiselosti ženskih genitalnih organa

Murtazina Z.A., Yashchuk G.A., Galimov R.R., Dautova L.A., Tsvetkova A.V. Kancelarijska dijagnostika bakterijske vaginoze pomoću hardverske topografske pH-metrije. Ruski bilten akušera-ginekologa. 2017;17(4):54-58.

Yashchuk A.G., Galimov R.R., Murtazina Z.A. Metoda za ekspresnu dijagnostiku poremećaja vaginalne biocenoze metodom hardverske topografske pH-metrije. Patent RU 2651037 C1.

Gasanova M.K. Savremeni pristupi dijagnostici i liječenju serometara kod žena u postmenopauzi. Abstract of diss. Kandidat medicinskih nauka, 14.00.01 - Akušerstvo i ginekologija. RMAPO, Moskva, 2008.

Kiselost sperme

Normalan nivo kiselosti sperme je između 7,2 i 8,0 pH. Odstupanja od ovih vrijednosti se sama po sebi ne smatraju patološkim. Istovremeno, u kombinaciji s drugim odstupanjima, može ukazivati na prisutnost bolesti. Povećanje pH nivoa sperme javlja se tokom infektivnog procesa. Oštro alkalna reakcija sperme (kiselost oko 9,0-10,0 pH) ukazuje na patologiju prostate. Uz blokadu izvodnih kanala oba sjemena mjehurića, primjećuje se kisela reakcija sperme (kiselost 6,0-6,8 pH). Sposobnost oplodnje takve sperme je smanjena. U kiseloj sredini spermatozoidi gube pokretljivost i umiru. Ako kiselost sjemene tekućine postane manja od 6,0 pH, spermatozoidi potpuno gube pokretljivost i umiru.

Kiselost kože

Površina kože je prekrivena lipidima kiseli plašt ili Marchioninijev plašt, koji se sastoji od mješavine sebuma i znoja, kojoj se dodaju organske kiseline - mliječna, limunska i druge, nastale kao rezultat biohemijskih procesa koji se odvijaju u epidermi. Kiseli vodeno-lipidni omotač kože prva je barijera odbrane od mikroorganizama. Kod većine ljudi, normalna kiselost plašta je 3,5-6,7 pH. Baktericidno svojstvo kože, koje joj daje sposobnost da se odupre invaziji mikroba, je zbog kisele reakcije keratina, posebnog hemijskog sastava sebuma i znoja, prisustva zaštitnog vodeno-lipidnog omotača sa visokom koncentracijom vodika. jona na njegovoj površini. Niskomolekularne masne kiseline uključene u njegov sastav, prvenstveno glikofosfolipidi i slobodne masne kiseline, imaju bakteriostatski učinak koji je selektivan za patogene mikroorganizme. Površinu kože naseljava normalna simbiotska mikroflora, sposobna da postoji u kiseloj sredini: Staphylococcus epidermidis, Staphylococcus aureus, Propionibacterium acnes i drugi. Neke od ovih bakterija same proizvode mliječnu i druge kiseline, doprinoseći stvaranju kiselog omotača kože.

Gornji sloj epiderme (keratinske ljuske) ima kiselost sa pH vrijednošću od 5,0 do 6,0. Kod nekih kožnih bolesti mijenja se vrijednost kiselosti. Na primjer, kod gljivičnih oboljenja pH se povećava na 6, kod ekcema do 6,5, kod akni do 7.

Kiselost drugih ljudskih bioloških tečnosti

Kiselost tekućine u ljudskom tijelu normalno se poklapa sa kiselošću krvi i kreće se od 7,35 do 7,45 pH. Kiselost nekih drugih ljudskih bioloških tečnosti obično je prikazana u tabeli:

Na slici desno: puferski rastvori sa pH=1,2 i pH=9,18 za kalibraciju

AQUA-FARM pH U HIDROPONICI

Šta je pH? Kiselost rastvora, pH faktor, pH test.

Možda jedan od aspekata hortikulture koji se najviše zanemaruje, pH je vrlo važan iu hidroponskom i u konvencionalnom vrtlarstvu. pH se meri na skali od 1 do 14, pH=7,0 se smatra neutralnim. Kiseline imaju vrijednosti ispod 7, dok su alkalije (baze) veće.

Ovaj članak govori o pH vrijednosti hidroponskog vrtlarstva i dostupnosti hranjivih tvari na različitim pH razinama u hidroponskom supstratu. Organsko i zemljano baštovanstvo imaju potpuno različite nivoe. Međutim, i hidroponsko i konvencionalno vrtlarstvo podliježu istim zakonima i ovisnostima!

Počnimo sa teorijom, pa pređimo na praksu :)

Tehnički, pojam pH se odnosi na potencijalni vodonik (H), hidroksilni ion prisutan u otopini. Otopine se joniziraju u pozitivne i negativne ione. Ako otopina ima više vodikovih (pozitivnih) iona nego hidroksil (negativnih) iona, onda je to kiselina (1-6,9 na pH skali). Suprotno tome, ako otopina ima više hidroksidnih iona nego vodonikovih, otopina je alkalna (ili bazna), s rasponom od 7,1-14 na pH skali.

Čista voda ima ravnotežu jona vodonika (H+) i hidroksid (O-) i stoga ima neutralan pH (pH 7). Kada je voda manje čista, može imati pH iznad ili ispod 7.

pH skala je logaritamska, što znači da je svaka jedinica promjene jednaka deseterostrukim promjenama u koncentraciji vodikovih/hidroksilnih jona. Drugim riječima, otopina pH 6 je deset puta kiselija od otopine pH 7, a otopina pH 5 će biti deset puta kiselija od otopine pH 6 i sto puta kiselija od otopine pH 7. To znači da kada podešavate pH svoje hranjive otopine i trebate promijeniti pH za dvije točke (na primjer, sa 7,5 na 5,5), morate koristiti deset puta više pH korektora nego ako biste promijenili pH samo za jednu tačku ( od 7,5 do 6,5).

Zašto je pH važan?
Kada pH nije na pravom nivou, biljka će početi da gubi sposobnost da apsorbuje neke od esencijalnih elemenata potrebnih za zdrav rast. Sve biljke imaju specifičan pH nivo koji daje optimalne rezultate. Ovaj pH varira od biljke do biljke, ali općenito većina biljaka preferira blago kiselo okruženje za rast (između 5,5-6,5), iako većina biljaka još uvijek može preživjeti u okruženju s pH između 5,0 i 7,5.
To ne dovodi do nedostatka fosfora i elemenata u tragovima, većina esencijalnih nutrijenata je dostupna biljkama.

pH
3 vrlo jaka kiselost
4 jaka kiselost
5 umjerena kiselost
6 slaba kiselost
7 neutralno
8 slaba alkalnost
9 umjerena alkalnost
10 jaka alkalnost
11 veoma jaka alkalnost

Kada pH poraste iznad 6,5, neki od hranljivih sastojaka i elemenata u tragovima počinju da se talože iz rastvora i talože se na zidovima rezervoara i posude za biljke. Na primjer: Gvožđe se može istaložiti na pola puta pri pH 7,3, a pri pH 8 gotovo da neće ostati gvožđa u rastvoru. Da bi vaše biljke koristile hranjive tvari, one moraju biti otopljene u otopini. Jednom kada se hranjive tvari talože iz otopine, vaše biljke ih više neće moći apsorbirati, što dovodi do bolesti i moguće smrti. Neke tvari također izlaze iz otopine kada se pH snizi. Donji grafikon će vam pokazati šta se dešava sa dostupnošću nekih nutrijenata na različitim pH nivoima.

BILJEŠKA!!!:
Ova tabela je samo za hidroponsko baštovanstvo i nije prikladna za organsko ili zemljano baštovanstvo.

pH hranljive otopine ima tendenciju porasta ili pada jer biljke koriste drugačiji skup hranjivih tvari od otopine. Posljedica toga je promjena pH nivoa.

Sada pređimo na praktičnu ravan. Hajde da objasnimo zašto se to dešava.
U početku ste sipali hranljivu otopinu u posudu i posadili sjeme. U početku sjemenke ne koriste hranjive tvari, ali voda će polako ispariti, korijenje će ponovo izrasti. Koncentracija će se mijenjati, odnosno sa svakim dolivanjem otopine mijenja se koncentracija otopine u instalaciji. Grubo govoreći - povećati za 2 puta. To je pod uvjetom da biljke ne troše elemente u tragovima, iako je to daleko od slučaja. Mi ćemo prihvatiti opciju kada je potrebno dodati rastvor otprilike 1 put u 2 nedelje (uzgajanje bilja).

Ako je metoda proračuna znatno pojednostavljena, dobivamo 2 puta povećanje koncentracije svake 2 tjedna (iako koncentracija, zapravo, raste nelinearno i pomak je mnogo veći).

Ovdje treba posebno napomenuti da na iscrpljivanje otopine utiču temperatura, "veličina" biljke i količina osvjetljenja. U primjeru koji razmatramo izračunat ćemo uslove za uzgoj uropa, bosiljka i zelene salate, općenito svih biljaka koje se mogu svrstati u kuhinjsko bilje. Ako želite da uzgajate krastavce ili paradajz, tokom perioda plodonošenja moraćete češće da menjate rastvor, jer će ga brže "pojesti"! Dakle, uzimamo u obzir samo isparavanje - za 2 mjeseca će se dogoditi otprilike 4 dopunjavanja otopine. Dobijamo povećanje koncentracije otopine za oko 16 puta, što otprilike odgovara 1 pH jedinici! I to samo zbog prirodnog isparavanja vode! Nakon 2 mjeseca rada koncentracija će početi da raste kao lavina i za mjesec dana će dostići 2 pH, opet samo zbog isparavanja! Sada dodajmo stvarne faktore rasta - kada biljka s već formiranim korijenskim sistemom troši sve više tvari iz otopine.

Ovaj (faktor rasta) nas dovodi do činjenice da u prve 2 sedmice rasta otopina praktički neće promijeniti svoja svojstva, budući da je prve sedmice biljka uopće ne konzumira - tek se sprema za klijanje, a sledeće nedelje tek počinje da formira korenov sistem - neku vrstu pumpe za dobijanje hranljivih materija. Za drugu sedmicu (3. sedmicu) - doći će do prvih ozbiljnih promjena u sastavu otopine - ovdje je potrebno početi kontrolirati. Do kraja mjeseca rješenje će sigurno biti već razrađeno i mora se u potpunosti zamijeniti. Nadalje, u odraslom stanju biljaka, po potrebi treba izvršiti potpunu zamjenu - izmjeriti trenutni pH i ili ga prilagoditi, ili promijeniti otopinu.

Prva stvar koju uvijek treba učiniti prije pH testa je jednostavno dopuniti čistu vodu do maksimuma (što će biti najjednostavnije podešavanje)! Ovo uvijek minimizira naše akcije i troškove! Dalje - ako primijetimo da se pH pomjerio - dodajte pH regulatore, ali o tome kasnije. I na kraju, ako vidimo da je pomak vrlo jak - više od 2,0-2,5 pH - bolje je potpuno promijeniti rješenje!

Iz iskustva možemo opisati kako se sve događa - prvi mjesec - sve raste na jednom rastvoru, zatim se rastvor menja 1-2 puta mesečno, uzimajući u obzir podešavanja pH vrednosti. Kontrolišemo pH parametre otprilike jednom sedmično, kada je biljka starija od mjesec dana.

Uvijek se mora imati na umu da je pomak pH u bilo kojem smjeru u odnosu na idealan za biljku uključivanje vrlo "jake kočnice" u stopu rasta. Zaista, sa pomakom od 1,0 pH dolazi do značajne pothranjenosti! Postrojenju počinje nedostajati "građevinski materijal"! To vrijedi i za malter i za obično tlo.

Da bismo ovo stanje ispravili pomoći će nam pH-korektori koji se dijele na 2 vrste - podizanje pH i snižavanje. Naravno, možete koristiti narodne lijekove za prilagodbu - kao što su soda i limunska kiselina, ali ovi lijekovi će vrlo brzo pokvariti rješenje i dovesti do smrti biljke. Stoga će biti bolje koristiti stabilizirane formulacije. Nisu skupi, a njihova količina je dovoljna za dosta dugo, jer se troše mnogo manje od samih đubriva.

Oni povećavaju kvalitetu otopine i produžavaju vrijeme njegove upotrebe na način da biljke gotovo u potpunosti preuzimaju sve potrebne tvari za sebe. Sjećamo se iz grafikona da neke tvari jednostavno prestaju da se asimiliraju pri određenim pH vrijednostima, odnosno, na primjer, dušik je još uvijek u otopini, ali pošto je pH pao na 5,0, korijeni ga gotovo ne apsorbiraju (postoji hrana u frižideru, ali zaključan)!

Međutim, to nije sve!
Čak i kada pripremamo novo rješenje, moramo koristiti vodu iz slavine ili vodu iz bunara/bunara. pH kod tako raznovrsnih izvora jako varira od 5,5 do 8,5 pa čak i više, stoga će kiselost gotovog rastvora napravljenog od "različite vode" biti različitog pH! I najvjerovatnije neće biti ono što nam treba.

Obično proizvođači uzimaju čistu vodu pH = 7,0 kao osnovu (ovo je destilovana voda). Ali korištenje za pripremu rješenja nije ekonomski isplativo (ispostavit će se preskupo). sta da radim?

Vi samo trebate podesiti pH već pripremljene otopine! Da bismo to učinili, prvo odredimo trenutnu kiselost pomoću pH testa ili uređaja. Koristimo pH test koji se dokazao u višegodišnjoj upotrebi, koji radi u rasponu koji nam je potreban od 4,5 do 9,5 pH. Zatim jednostavno dodajte odgovarajuću količinu regulatora i ponovo provjerite pH!

Pa, izgleda da je sve! Sada znate puno o pH i njegovom učinku. Nadamo se da nakon čitanja ovog članka ne mislite da je sve ovo jako teško? Usuđujemo se da vas uvjerimo da je sve upravo suprotno - vrlo jednostavno, probajte i sami ćete razumjeti!

Procedura zamene rastvora traje samo 5 minuta, a merenje i podešavanje još manje :) Provedite 10 minuta nedeljno u svom vrtu i sigurno će vas nagraditi sočnim mirisnim zelenilom i voćem.

Trenutno nema na zalihama
Očekuje se prijem

Lakmus papir (pH test) 80 traka od 1 do 14 pH kod: 309

Pakovanje od 80 lakmus trakica za pH testiranje. Na pakovanju se nalazi tabela pH boja.

Korak mjerenja - 1

Uz pomoć pH test traka možete odrediti acidobaznu ravnotežu (pH) bilo kojeg tekućeg medija bez napuštanja kuće. Naši pH testovi imaju najveći raspon mjerenja, odnosno od 1 do 14, i pogodni su za medicinske i kućne potrebe, na primjer:

Za utvrđivanje kvaliteta mlijeka,

Za određivanje kiselosti vode, urina,

Prilikom testiranja pH vrijednosti za akvarije i bazene,

Prilikom praćenja pijaćih, prirodnih i drugih voda.

Način upotrebe: uronite test traku u test
rastvora 1-2 sekunde, zatim ga uklonite i uporedite nakon 15 sekundi
bojenje indikatorske trake skalom boja.
Skala je predstavljena vrijednostima: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Nivo pH, koji se naziva i pH, karakteriše koncentraciju vodikovih jona. U neutralnom okruženju pH vrijednost je 7, u kiseloj sredini - manja od 7, au alkalnoj - iznad 7

Zemlja proizvođača: kina

pH vrijednost i njen utjecaj na kvalitet vode za piće.

Šta je pH?

pH("potentia hydrogeni" - snaga vodonika, ili "pondus hydrogenii" - težina vodika) je jedinica mjerenja aktivnosti vodikovih jona u bilo kojoj tvari, kvantitativno izražavajući njenu kiselost.

Ovaj termin se pojavio početkom dvadesetog veka u Danskoj. pH indeks uveo je danski hemičar Soren Petr Lauritz Sorensen (1868-1939), iako i njegovi prethodnici imaju izjave o određenoj „moći vode“.

Aktivnost vodika definira se kao negativni decimalni logaritam koncentracije vodikovih jona, izražen u molovima po litri:

pH = -log

Radi jednostavnosti i praktičnosti, pH je uveden u proračune. pH je određen kvantitativnim odnosom H+ i OH- jona u vodi, koji nastaju tokom disocijacije vode. Uobičajeno je da se pH nivo meri na 14-cifrenoj skali.

Ako voda ima smanjen sadržaj slobodnih vodikovih jona (pH veći od 7) u poređenju sa hidroksidnim jonima [OH-], tada će voda imati alkalna reakcija, i sa povećanim sadržajem H + jona (pH manji od 7) - kisela reakcija. U savršeno čistoj destilovanoj vodi, ovi joni će se međusobno uravnotežiti.

kiselo okruženje: >
neutralno okruženje: =
alkalna sredina: >

Kada su koncentracije oba tipa jona u otopini iste, za otopinu se kaže da je neutralna. U neutralnoj vodi pH je 7.

Kada se razne hemikalije rastvore u vodi, ova ravnoteža se menja, što dovodi do promene pH vrednosti. Kada se u vodu doda kiselina, koncentracija vodikovih iona se povećava, a koncentracija hidroksidnih iona shodno tome opada, kada se dodaju alkalije, naprotiv, sadržaj hidroksidnih jona raste, a koncentracija vodikovih iona opada.

pH indikator odražava stepen kiselosti ili alkalnosti okoline, dok "kiselost" i "alkalnost" karakterišu kvantitativni sadržaj supstanci u vodi koje mogu neutralisati alkalije, odnosno kiseline. Kao analogiju možemo navesti primjer s temperaturom, koja karakterizira stupanj zagrijavanja tvari, ali ne i količinu topline. Uranjanjem ruke u vodu možemo reći da li je voda hladna ili topla, ali u isto vrijeme nećemo moći utvrditi koliko je topline u njoj (tj., relativno govoreći, koliko dugo će se ova voda hladiti ).

pH se smatra jednim od najvažnijih pokazatelja kvaliteta vode za piće. Pokazuje acido-baznu ravnotežu i utiče na to kako će se odvijati hemijski i biološki procesi. U zavisnosti od pH vrednosti može se promeniti brzina hemijskih reakcija, stepen korozivnosti vode, toksičnost zagađivača itd. Naše blagostanje, raspoloženje i zdravlje direktno zavise od acido-bazne ravnoteže životne sredine našeg tela.

Savremeni čovek živi u zagađenom okruženju. Mnogi ljudi kupuju i konzumiraju hranu napravljenu od poluproizvoda. Osim toga, skoro svaka osoba je svakodnevno izložena stresu. Sve to utiče na acido-baznu ravnotežu životne sredine tela, pomerajući je ka kiselinama. Čaj, kafa, pivo, gazirana pića snižavaju pH u organizmu.

Smatra se da je kisela sredina jedan od glavnih uzroka uništavanja ćelija i oštećenja tkiva, razvoja bolesti i procesa starenja, te rasta patogena. U kiseloj sredini građevinski materijal ne dopire do ćelija, membrana se uništava.

Izvana, stanje kiselinsko-bazne ravnoteže krvi osobe može se suditi po boji njegove konjunktive u uglovima očiju. Uz optimalnu kiselinsko-baznu ravnotežu, boja konjunktive je svijetlo ružičasta, ali ako osoba ima povećan alkalitet krvi, konjuktiva poprima tamnoružičastu boju, a s povećanjem kiselosti, boja konjunktive postaje blijedo roze. Štoviše, boja konjunktive se mijenja već 80 sekundi nakon upotrebe tvari koje utječu na acidobaznu ravnotežu.

Tijelo reguliše pH unutarnjih tekućina, održavajući vrijednosti na određenom nivou. Kiselinsko-bazna ravnoteža tijela je određeni omjer kiselina i lužina koji doprinosi njegovom normalnom funkcioniranju. Kiselinsko-bazna ravnoteža ovisi o održavanju relativno konstantnih proporcija između međustaničnih i intracelularnih voda u tkivima tijela. Ako se kiselo-bazna ravnoteža tečnosti u organizmu ne održava stalno, normalno funkcionisanje i očuvanje života biće nemoguće. Stoga je važno kontrolirati ono što konzumirate.

Kiselinsko-bazna ravnoteža je naš pokazatelj zdravlja. Što smo kiseliji, to pre starimo i više se razboljevamo. Za normalno funkcionisanje svih unutrašnjih organa, nivo pH u telu mora biti alkalan, u rasponu od 7 do 9.

pH u našem tijelu nije uvijek isti – neki dijelovi su alkalniji, a neki kiseliji. Tijelo regulira i održava pH homeostazu samo u određenim slučajevima, kao što je pH krvi. Na pH nivo bubrega i drugih organa, čiju acidobaznu ravnotežu organizam ne reguliše, utiče hrana i piće koje konzumiramo.

pH krvi

Nivo pH u krvi tijelo održava u rasponu od 7,35-7,45. Normalni pH ljudske krvi je 7,4-7,45. Čak i neznatno odstupanje u ovom pokazatelju utiče na sposobnost krvi da prenosi kiseonik. Ako se pH krvi poveća na 7,5, ona nosi 75% više kisika. Sa smanjenjem pH krvi na 7,3, čovjeku je već teško ustati iz kreveta. U 7.29 može pasti u komu, ako pH krvi padne ispod 7.1, osoba umire.

PH krvi mora se održavati u zdravom rasponu, tako da tijelo koristi organe i tkiva da ga održava konstantnim. Kao posljedica toga, pH nivo krvi se ne mijenja zbog konzumiranja alkalne ili kisele vode, ali tkiva i organi tijela koji se koriste za podešavanje pH krvi mijenjaju svoj pH.

pH bubrega

Na pH parametar bubrega utiču voda, hrana i metabolički procesi u organizmu. Kisela hrana (kao što su meso, mliječni proizvodi, itd.) i pića (zaslađene gazirane pića, alkoholna pića, kafa, itd.) dovode do niskog pH nivoa u bubrezima jer tijelo izlučuje višak kiselosti putem mokraće. Što je niži pH urina, bubrezima je teže raditi. Stoga se kiselinsko opterećenje bubrega od takve hrane i pića naziva potencijalno kiselo-bubrežno opterećenje.

Upotreba alkalne vode koristi bubrezima - dolazi do povećanja pH nivoa urina, smanjuje se kiselinsko opterećenje organizma. Povećanje pH urina podiže pH cijelog tijela i oslobađa bubrege od kiselih toksina.

pH želuca

Prazan želudac ne sadrži više od jedne čajne žličice želučane kiseline proizvedene u posljednjem obroku. Želudac proizvodi kiselinu po potrebi kada jede hranu. Želudac ne oslobađa kiselinu kada osoba pije vodu.

Veoma je korisno piti vodu na prazan želudac. pH se istovremeno povećava na nivo od 5-6. Povećani pH će imati blagi antacidni efekat i dovesti do povećanja korisnih probiotika (korisnih bakterija). Povećanje pH želuca podiže pH organizma, što dovodi do zdrave probave i oslobađanja od simptoma probavnih smetnji.

pH potkožne masti

Masna tkiva tijela imaju kiseli pH jer se višak kiselina taloži u njima. Tijelo mora skladištiti kiselinu u masnim tkivima kada se ne može ukloniti ili neutralizirati na druge načine. Stoga je pomak pH tijela na kiselu stranu jedan od faktora viška kilograma.

Pozitivan učinak alkalne vode na tjelesnu težinu je da alkalna voda pomaže u uklanjanju viška kiseline iz tkiva, jer pomaže bubrezima da rade efikasnije. To pomaže u kontroli težine, jer se količina kiseline koju tijelo mora "pohraniti" uvelike smanjuje. Alkalna voda također poboljšava rezultate zdrave prehrane i vježbanja pomažući tijelu da se nosi s viškom kiseline koju proizvodi masno tkivo tokom mršavljenja.

Bones

Kosti imaju alkalni pH jer se uglavnom sastoje od kalcijuma. Njihov pH je konstantan, ali ako je krvi potrebno podešavanje pH vrijednosti, kalcij se uzima iz kostiju.

Prednost koju alkalna voda donosi kostima je da ih štiti smanjenjem količine kiseline s kojom tijelo mora da se nosi. Istraživanja su pokazala da pijenje alkalne vode smanjuje resorpciju kostiju – osteoporozu.

pH jetre

Jetra ima blago alkalni pH, na koji utiču i hrana i piće. Šećer i alkohol se moraju razgraditi u jetri, a to dovodi do viška kiseline.

Prednosti alkalne vode za jetru su prisustvo antioksidansa u takvoj vodi; Utvrđeno je da alkalna voda pospješuje rad dva antioksidansa smještena u jetri, koji doprinose efikasnijem pročišćavanju krvi.

pH tijela i alkalna voda

Alkalna voda omogućava da dijelovi tijela koji održavaju pH krvi rade efikasnije. Povećanje pH razine u dijelovima tijela odgovornim za održavanje pH vrijednosti krvi pomoći će ovim organima da ostanu zdravi i efikasno funkcionišu.

Između obroka možete pomoći svom tijelu da uravnoteži svoj pH tako što ćete piti alkalnu vodu. Čak i malo povećanje pH može imati ogroman uticaj na zdravlje.

Prema istraživanju japanskih naučnika, pH vode za piće, koji se kreće u rasponu od 7-8, produžava životni vek stanovništva za 20-30%.

U zavisnosti od pH vrednosti, voda se može podeliti u nekoliko grupa:

jako kisele vode< 3
kisele vode 3 - 5
blago kisele vode 5 - 6.5
neutralne vode 6,5 - 7,5
slabo alkalne vode 7,5 - 8,5
alkalne vode 8,5 - 9,5
visoko alkalne vode > 9,5

Obično je pH nivo vode iz slavine za piće unutar opsega u kojem ne utiče direktno na potrošački kvalitet vode. U riječnim vodama pH je obično u granicama 6,5-8,5, u atmosferskim padavinama 4,6-6,1, u močvarama 5,5-6,0, u morskim vodama 7,9-8,3.

SZO ne nudi nikakvu medicinski preporučenu vrijednost za pH. Poznato je da je pri niskom pH voda jako korozivna, a pri visokim nivoima (pH>11) voda poprima karakterističnu sapunavost, neprijatan miris i može izazvati iritaciju očiju i kože. Zbog toga se za vodu za piće i domaćinstvo optimalnim smatra nivo pH u rasponu od 6 do 9.

Primjeri pH vrijednosti
Supstanca
elektrolita u olovnim baterijama	<1.0	kiselo supstance
Želudačni sok	1,0-2,0
Limunov sok	2,5±0,5
Limunada, kola	2,5
sok od jabuke	3,5±1,0
Pivo	4,5
Kafa	5,0
Šampon	5,5
Tea	5,5
Koža zdrave osobe	~6,5
Pljuvačka	6,35-6,85
Mlijeko	6,6-6,9
Destilovana voda	7,0	neutralan supstance
Krv	7,36-7,44	alkalna supstance
Morska voda	8,0
Sapun (masni) za ruke	9,0-10,0
Amonijak	11,5
izbjeljivač (izbjeljivač)	12,5
rastvor sode	13,5

Zanimljivo je znati: Njemački biohemičar OTTO WARBURG, koji je 1931. godine dobio Nobelovu nagradu za fiziologiju i medicinu, dokazao je da nedostatak kisika (kiseli pH<7.0) в тканях приводит к изменению нормальных клеток в злокачественные.

Naučnik je otkrio da ćelije raka gube sposobnost razvoja u okruženju zasićenom slobodnim kiseonikom sa pH vrednošću od 7,5 i više! To znači da kada tečnosti u telu postanu kisele, stimuliše se razvoj raka.

Njegovi sljedbenici su 60-ih godina prošlog vijeka dokazali da svaka patogena flora gubi sposobnost razmnožavanja pri pH = 7,5 i više, a naš imuni sistem se lako nosi sa svim agresorima!

Za očuvanje i održavanje zdravlja potrebna nam je odgovarajuća alkalna voda (pH=7,5 i više). To će vam omogućiti da bolje održite kiselinsko-baznu ravnotežu tjelesnih tekućina, budući da glavna životna sredina imaju blago alkalnu reakciju.

Već u neutralnom biološkom okruženju, tijelo može imati nevjerovatnu sposobnost samoizlječenja.

Ne znam gde da dobijem ispravnu vodu ? Ja ću zatražiti!

Bilješka:

Pritiskom na dugme " Znati» ne dovodi do finansijskih troškova i obaveza.

Ti si samo dobiti informacije o dostupnosti prave vode u vašem području,

kao i dobiti jedinstvenu priliku da besplatno postanete član kluba zdravih ljudi

i ostvarite 20% popusta na sve ponude + kumulativni bonus.

Pridružite se međunarodnom klubu zdravlja Coral Club, ostvarite BESPLATNU karticu za popust, mogućnost učešća u promocijama, kumulativni bonus i druge privilegije!