Model idealan gas, koji se koristi u molekularno-kinetičkoj teoriji plinova, omogućava da se opiše ponašanje razrijeđenih pravi gasovi na dovoljno visoke temperature i niske pritiske. Prilikom izvođenja jednadžbe stanja idealnog plina zanemaruju se veličine molekula i njihova međusobna interakcija. Povećanje pritiska dovodi do smanjenja prosječne udaljenosti između molekula, pa je potrebno voditi računa o volumenu molekula i interakciji između njih. Dakle, u 1 m 3 gasa na normalnim uslovima sadrži 2,68 × 10 25 molekula koji zauzimaju zapreminu od približno 10–4 m 3 (radijus molekula je približno 10–10 m), što se može zanemariti u poređenju sa zapreminom gasa (1 m 3). Pri pritisku od 500 MPa (1 atm = 101,3 kPa), zapremina molekula će već biti polovina ukupne zapremine gasa. Dakle, pri visokim pritiscima i niske temperature Ovaj model idealnog gasa je neprikladan.

Revizijom pravi gasovi- moraju se uzeti u obzir gasovi čija svojstva zavise od interakcije molekula snagu intermolekularna interakcija. Pojavljuju se na udaljenostima od £ 10-9 m i brzo se smanjuju s povećanjem udaljenosti između molekula. Takve sile se nazivaju kratkog dometa.

Sa razvojem ideja o strukturi atoma i kvantna mehanika, utvrđeno je da između molekula tvari istovremeno djeluju privlačne i odbojne sile. Na sl. 88, a data je kvalitativna zavisnost sila međumolekulske interakcije o udaljenosti r između molekula gdje F oh i F p - odbojne i privlačne sile, respektivno, a F- njihova rezultanta. Razmatraju se odbojne sile pozitivno i sile međusobne privlačnosti - negativan.

Na daljinu r=r 0 rezultujuća sila F= 0, one. privlačne i odbojne sile uravnotežuju jedna drugu. Dakle, udaljenost r 0 odgovara ravnotežnoj udaljenosti između molekula na kojoj bi se oni nalazili u odsustvu termičko kretanje. At r< r 0 prevladavaju odbojne sile ( F> 0), at r>r 0 - privlačne sile ( F<0). Na udaljenostima r> 10–9 m, međumolekulske sile interakcije su praktički odsutne ( F®0).

elementarni rad dA snagu F kako se udaljenost između molekula povećava za d r se postiže smanjenjem međusobne potencijalne energije molekula, tj.

(60.1)

Iz analize kvalitativne zavisnosti potencijalne energije interakcije molekula od udaljenosti između njih (Sl. 88, b) slijedi da ako su molekule na udaljenosti jedna od druge, na kojoj ne djeluju međumolekularne sile interakcije ( r®¥), tada je P=0. Postepenim približavanjem molekula između njih pojavljuju se privlačne sile ( F<0), которые совершают положительную работу (dA=F d r> 0). Tada, prema (60.1), potencijalna energija interakcija se smanjuje, dostižući minimum na r=r 0 . At r<r 0 dole r odbojne sile ( F>0) naglo se povećavaju i rad protiv njih je negativan ( dA=F d r<0). Потенци­альная энергия начинает тоже резко возрастать и становится положительной. Из данной потенциальной кривой следует, что система из двух взаимодействующих молекул в состоянии устойчивого равновесия (r=r 0) ima minimalnu potencijalnu energiju.

Kriterijum za različita agregatna stanja supstance je odnos između vrednosti P min i kT. P min - najmanja potencijalna energija interakcije molekula - određuje rad koji se mora izvršiti protiv sila privlačenja da bi se odvojili molekuli koji su u ravnoteži ( r=r 0); kT određuje udvostručenu prosječnu energiju po jednom stepenu slobode haotičnog (toplotnog) kretanja molekula.

Ako je P min<<kT, tada je tvar u plinovitom stanju, budući da intenzivno toplinsko kretanje molekula sprječava povezivanje molekula koji su se približili na udaljenosti r 0 , tj. vjerovatnoća stvaranja agregata iz molekula je prilično mala. Ako je P min >> kT, tada je tvar u čvrstom stanju, budući da se molekule, budući da se privlače jedna drugoj, ne mogu udaljavati na značajnim udaljenostima i oscilirati oko ravnotežnih položaja određenih udaljenosti r 0 . Ako P min » kT, tada je supstanca u tekućem stanju, jer se kao rezultat toplotnog kretanja molekuli kreću u prostoru, razmjenjujući mjesta, ali ne divergirajući na udaljenosti većoj r 0 .

Dakle, svaka tvar, ovisno o temperaturi, može biti u plinovitom, tekućem ili čvrstom agregacijskom stanju, a temperatura prijelaza iz jednog agregatnog stanja u drugo ovisi o vrijednosti P min za datu supstancu. Na primjer, za inertne plinove, Pmin je mali, dok je za metale velik, pa se na uobičajenim (sobnim) temperaturama nalaze u plinovitom i čvrstom stanju.

Osnovne odredbe teorije molekularne kinetike:

Sve supstance se sastoje od molekula, a molekule se sastoje od atoma

Atomi i molekuli su u stalnom kretanju

Između molekula postoje privlačne i odbojne sile.

AT gasovi molekuli se kreću nasumično, udaljenosti između molekula su velike, molekularne sile su male, plin zauzima cijeli volumen koji mu se daje.

AT tečnosti molekuli su poređani samo na malim udaljenostima, a na velikim udaljenostima red (simetrija) rasporeda je narušen - „short range order“. Sile molekularne privlačnosti drže molekule blizu jedna drugoj. Kretanje molekula je "skakanje" iz jednog stabilnog položaja u drugi (obično unutar jednog sloja. Ovo kretanje objašnjava fluidnost tečnosti. Tečnost nema oblik, ali ima zapreminu.

Čvrste tvari - tvari koje zadržavaju svoj oblik, dijele se na kristalne i amorfne. kristalna čvrsta supstanca tijela imaju kristalnu rešetku, u čijim čvorovima mogu biti joni, molekuli ili atomi.Osciliraju u odnosu na stabilne ravnotežne položaje.Kristalne rešetke imaju pravilnu strukturu po cijelom volumenu - "dalji poredak" lokacije.

Amorfna tela zadržavaju svoj oblik, ali nemaju kristalnu rešetku i, kao rezultat, nemaju izraženu tačku topljenja. Zovu se smrznute tečnosti, jer i one, kao i tečnosti, imaju „blizu” red molekularnog rasporeda.

Većina tvari se širi kada se zagrije. To se lako može objasniti sa stanovišta mehaničke teorije topline, jer kada se zagriju, molekuli ili atomi tvari počinju se kretati brže. U čvrstim tijelima, atomi počinju oscilirati s većom amplitudom oko svoje prosječne pozicije u kristalnoj rešetki i zahtijevaju više slobodnog prostora. Kao rezultat, tijelo se širi. Slično, tekućine i plinovi se uglavnom šire s povećanjem temperature zbog povećanja brzine toplinskog kretanja slobodnih molekula ( cm. Boyle-Mariotteov zakon, Charlesov zakon, jednačina stanja idealnog plina).

Osnovni zakon termičkog širenja kaže da je tijelo linearne dimenzije L u odgovarajućoj dimenziji sa povećanjem njene temperature za Δ Tširi za Δ L jednak:

Δ L = aLΔ T

gdje α - takozvani koeficijent linearnog termičkog širenja. Dostupne su slične formule za izračunavanje promjena u površini i volumenu tijela. U najjednostavnijem predstavljenom slučaju, kada koeficijent toplinskog širenja ne ovisi ni o temperaturi ni o smjeru ekspanzije, tvar će se širiti jednoliko u svim smjerovima u strogom skladu s gornjom formulom.

Za inženjere je toplotna ekspanzija vitalna pojava. Prilikom projektovanja čeličnog mosta preko reke u gradu sa kontinentalnom klimom, ne može se zanemariti moguća temperaturna razlika u rasponu od -40°C do +40°C tokom godine. Takve razlike uzrokovat će promjenu ukupne dužine mosta do nekoliko metara, a kako se most ljeti ne bi podizao i zimi ne bi doživio snažna lomna opterećenja, projektanti most čine od zasebnih dionica, spajajući ih sa posebnim termički pufer spojevi, koji su zahvaćeni, ali ne i čvrsto povezani, redovi zuba koji se na vrućini čvrsto zatvaraju, a na hladnoći prilično razilaze. Na dugom mostu može biti dosta takvih tamponova.

Međutim, ne šire se svi materijali, posebno kristalne čvrste tvari, jednoliko u svim smjerovima. I ne šire se svi materijali jednako na različitim temperaturama. Najupečatljiviji primjer ove druge vrste je voda. Kada se ohladi, voda se prvo skuplja, kao i većina supstanci. Međutim, od +4°C do tačke smrzavanja od 0°C, voda počinje da se širi kada se ohladi i skuplja kada se zagreje (u smislu gornje formule, možemo reći da u temperaturnom opsegu od 0°C do +4° C, koeficijent toplinskog širenja vode α uzima negativnu vrijednost). Zahvaljujući ovom retkom efektu, zemaljska mora i okeani ne smrzavaju se do dna čak ni u najtežim mrazima: voda hladnija od +4°C postaje manje gusta od toplije vode i isplivava na površinu, istiskujući vodu sa temperatura iznad +4°C do dna.

Činjenica da led ima specifičnu gustoću nižu od gustine vode je još jedno (iako nije povezano s prethodnim) anomalno svojstvo vode, kojem dugujemo postojanje života na našoj planeti. Da nije ovog efekta, led bi otišao na dno rijeka, jezera i okeana, a oni bi se, opet, smrzli do dna, ubijajući sav život.

34. Zakoni idealnog gasa. Jednačina stanja idealnog gasa (Mendeljejev-Klapejron). Avogadrovi i Daltonovi zakoni.

Teorija molekularne kinetike koristi model idealnog plina, koji razmatra:
1) sopstvena zapremina molekula gasa je zanemarljiva u odnosu na zapreminu posude;
2) ne postoje sile interakcije između molekula gasa;
3) sudari molekula gasa međusobno i sa zidovima posude su apsolutno elastični.

Pravi gasovi pri niskim pritiscima i visokim temperaturama su po svojim svojstvima bliski idealnom gasu.

Razmotrite empirijske zakone koji opisuju ponašanje idealnih gasova.

1. Boyleov zakon - Mariotte: za datu masu gasa na konstantnoj temperaturi, proizvod pritiska gasa i njegove zapremine je konstantna vrednost:

pV=const pri T=const, m=const (7)

Proces koji se odvija na konstantnoj temperaturi naziva se izotermni. Krivulja koja prikazuje odnos između vrijednosti p i V, koji karakteriziraju svojstva tvari na konstantnoj temperaturi, naziva se izoterma. Izoterme su hiperbole koje se nalaze što više, što je viša temperatura na kojoj se proces odvija (slika 1).

Rice. 1. Zavisnost pritiska idealnog gasa o zapremini pri konstantnoj temperaturi

2. Gay-Lussacov zakon: zapremina date mase gasa pri konstantnom pritisku menja se linearno sa temperaturom:

V=V 0 (1+αt) pri p=const, m=const (8)

Ovde je t temperatura na Celzijusovoj skali, V 0 je zapremina gasa na 0 o C, α=(1/273) K -1 je temperaturni koeficijent zapreminskog širenja gasa.

Proces koji se odvija pri konstantnom pritisku i konstantnoj masi gasa naziva se izobarski. U toku izobarnog procesa, za gas date mase, odnos zapremine i temperature je konstantan:

Na dijagramu u koordinatama (V,t) ovaj proces je prikazan ravnom linijom koja se zove izobara (slika 2).

Rice. 2. Zavisnost zapremine idealnog gasa od temperature pri konstantnom pritisku

3. Charlesov zakon: pritisak date mase plina pri konstantnoj zapremini mijenja se linearno s temperaturom:

p=p 0 (1+αt) pri p=const, m=const (9)

Ovde je t temperatura na Celzijusovoj skali, p 0 je pritisak gasa na 0 o C, α=(1/273) K -1 je temperaturni koeficijent zapreminskog širenja gasa.

Proces koji se odvija pri konstantnoj zapremini i konstantnoj masi gasa naziva se izohorni. U toku izohoričnog procesa, za gas date mase, odnos pritiska i temperature je konstantan:

Na dijagramu u koordinatama ovaj proces je prikazan ravnom linijom koja se naziva izohora (slika 3).

Rice. 3. Zavisnost pritiska idealnog gasa o temperaturi pri konstantnoj zapremini

Uvođenjem termodinamičke temperature T u formule (8) i (9), zakoni Gay-Lussaca i Charlesa mogu dobiti pogodniji oblik:

V=V 0 (1+αt)=V 0 =V 0 αT (10)
p=p 0 (1+αt)=p 0 =p 0 αT (11)

Avogadrov zakon: Molovi bilo kog gasa na istoj temperaturi i pritisku zauzimaju istu zapreminu.

Dakle, u normalnim uslovima, jedan mol bilo kog gasa zauzima zapreminu od 22,4 m -3. Pri istoj temperaturi i pritisku, svaki gas sadrži isti broj molekula po jedinici zapremine.

U normalnim uslovima, 1 m 3 bilo kog gasa sadrži određeni broj čestica koje se nazivaju Loschmidtov broj:

N L =2,68·10 25 m -3 .

Daltonov zakon: pritisak mješavine idealnih plinova jednak je zbiru parcijalnih pritisaka p 1 ,p 2 ,...,p n plinova koji su u njoj:

p=p 1 +p 2 +....+p n

Parcijalni pritisak je pritisak koji bi gas u gasnoj mešavini stvorio ako bi zauzimao zapreminu jednaku zapremini smeše na istoj temperaturi.

Šta se događa s molekulima tvari kada je supstanca u različitim agregacijskim stanjima? kolika je brzina molekula supstance? kolika je udaljenost između molekula? kakav je raspored molekula? gas tečno čvrsto telo Prelazak supstance iz čvrstog u tečno stanje naziva se topljenje Telu se daje energija Kako se menja unutrašnja energija supstance? Kako se mijenja energija molekula i njihov raspored? Kada će se tijelo početi topiti? Da li se molekuli tvari mijenjaju kada se otape? Kako se mijenja temperatura tvari tokom topljenja? Prelazak supstance iz tečnog u čvrsto stanje naziva se kristalizacija.Tečnost daje energiju.Kako se menja unutrašnja energija supstance? Kako se mijenja energija molekula i njihov raspored? Kada će tijelo početi da se kristalizira? Da li se molekuli tvari mijenjaju tokom kristalizacije? Kako se mijenja temperatura tvari tokom kristalizacije? Fizička veličina koja pokazuje koliko je toplote potrebno da se 1 kg kristalne supstance uzete na tački topljenja pretvori u tečnost iste temperature naziva se specifična toplota fuzije Označava se: t, C t3 t2  Apsorpcija Q Jedinica mere : J kg Emisija Q Q   m Q    m očvršćavanje topljenja t , min t1 t taljenje = t skrućivanje supstance? energija materije? smanjiti? tvari za smanjenje? 1 3 2 4 “Čitanje grafikona” U kom trenutku je započeo proces topljenja supstance? U kom trenutku je supstanca kristalizirala? Koja je tačka topljenja supstance? kristalizacija? Koliko je trajalo: zagrevanje čvrstog tela; topljenje supstance; tečno hlađenje? Testirajte se! 1. Kada se tijelo topi... a) toplota se može i apsorbirati i osloboditi. b) toplota se ne apsorbuje niti oslobađa. c) toplota se apsorbuje. d) toplota se oslobađa. 2. Kada tečnost kristališe... a) temperatura može i rasti i pasti. b) temperatura se ne mijenja. c) temperatura opada. d) temperatura raste. 3. Kada se kristalno tijelo topi ... a) temperatura se smanjuje. b) temperatura može i rasti i pasti. c) temperatura se ne mijenja. d) temperatura raste. 4. Prilikom agregatnih transformacija tvari broj molekula tvari ... a) se ne mijenja. b) može i povećati i smanjiti. c) smanjuje se. d) raste. Odgovor: 1-c 2-b 3-c 4-a Prelazak supstance iz tečnog u gasovito stanje naziva se isparavanjem Kako se menja unutrašnja energija supstance tokom isparavanja? Kako se mijenja energija molekula i njihov raspored? Da li se molekuli tvari mijenjaju tokom isparavanja? Kako se mijenja temperatura tvari tokom isparavanja? Prelazak supstance iz gasovitog u tečno stanje naziva se kondenzacijom.Kako se menja unutrašnja energija supstance pri kondenzaciji? Kako se mijenja energija molekula i njihov raspored? Da li se molekuli tvari mijenjaju tokom kondenzacije? Isparavanje – isparavanje koje nastaje sa površine tečnosti 1. Koji molekuli napuštaju tečnost tokom isparavanja? 2. Kako se mijenja unutrašnja energija tečnosti tokom isparavanja? 3. Na kojoj temperaturi može doći do isparavanja? 4. Kako se mijenja masa tečnosti tokom isparavanja? Objasni zašto: da li je voda iz tanjira brže isparila? van ravnoteže? nakon nekoliko dana, nivoi različitih tečnosti su postali različiti. Objasnite kako će doći do isparavanja ako vjetar duva preko tečnosti? Zašto voda brže isparava iz tanjira nego iz posude? ključanje 1. Šta se formira na zidovima tegle ako je dugo stajala sa vodom? 2. Šta je u ovim mjehurićima? 3. Površina mjehurića je ujedno i površina tečnosti. Šta će se dogoditi sa površinom unutar mehurića? ključanje Uporedite procese isparavanja i ključanja isparavanje ključanje 1. U kom dijelu tečnosti dolazi do isparavanja? 2. Koje promjene temperature tečnosti se dešavaju tokom isparavanja? 3. Kako se unutrašnja energija tečnosti mijenja tokom isparavanja? 4. Šta određuje brzinu procesa? Rad gasa i pare pri širenju 1. Zašto poklopac kotlića ponekad poskoči kada voda u njemu proključa? 2. Šta radi kada para gurne poklopac kotla? 3. Koje energetske transformacije se dešavaju kada poklopac odskoči? ICE Vrući led Navikli smo vjerovati da voda ne može biti u čvrstom stanju pri t iznad 0 0C. Engleski fizičar Bridžman je pokazao da voda pod pritiskom p ~ 2*109 Pa ostaje čvrsta čak i pri t = 76 0C. Ovo je takozvani "vrući led - 5". Ne možete ga pokupiti, o svojstvima ove vrste leda ste saznali indirektno. "Vrući led" je gušći od vode (1050 kg/m3), tone u vodi. Danas je poznato više od 10 vrsta leda zadivljujućih kvaliteta. Suhi led Prilikom sagorevanja uglja ne možete dobiti toplotu, već, naprotiv, hladnoću. Da bi se to postiglo, ugljen se spaljuje u kotlovima, nastali dim se čisti i u njemu se hvata ugljični dioksid. Hladi se i komprimuje na pritisak od 7*106 Pa. Ispada tečni ugljični dioksid. Čuva se u cilindrima debelih zidova. Kada se slavina otvori, tekući ugljični dioksid se naglo širi i hladi, pretvarajući se u čvrsti ugljični dioksid - "suhi led". Pod uticajem toplote, pahuljice suvog leda se odmah pretvaraju u gas, zaobilazeći tečno stanje.

"Agregatno stanje materije" - kondenzaciona kristalizacija. Vaporizacija. Sadržaj. Tkristalizacija = ttopljenje. Agregatna stanja materije. Grafikon procesa promjene agregatnog stanja materije. Grijanje vode. Vodeno hlađenje. Topljenje. Grijanje ledom. Tri stanja materije. Tmelt=konst. Procesi sa apsorpcijom i oslobađanjem toplote.

"Test "Termički fenomeni"" - Fenomen prenosa toplote. Istorija čaja. Ispitivanje. Gospodarica kuće. Antički aforizam. Konvekcija. Kriva zagrijavanja kristalne tvari. Hlađenje čvrstog tijela. Počnimo priču o toplini. Koji način prijenosa topline vam omogućava da se grijete uz kamin. Vizuelna gimnastika. Istraživanja.

“Supstanca i njeno stanje” - Tada se uočava čak i čelična para iznad nje. Imaju oblik posude, kiseonik može biti čvrst, tečnost takođe može biti. U agregatnim stanjima voda će nam uvijek pokazivati ​​različita svojstva. Oni nemaju svoje. Cijeli svijet se sastoji od molekula! Tečnost, čvrsta materija, molekul - najmanja čestica supstance. Oblik i postojan.

"3 agregatna stanja" - Supstanca. Kristalizacija. Ice. Primjeri procesa. Vaporizacija. države. Raspored molekula u tečnostima. Riješite ukrštenicu. Kondenzacija. Karakter kretanja i interakcija čestica. Raspored molekula u gasovima. Zanimljivosti. Svojstva tečnosti. Pitanja za ukrštenicu. Svojstva čvrstih materija. Promjena fizičkih svojstava tvari.

"Tri stanja materije" - Čvrsto. Fizika 7 razred. Zašto čvrsta tijela zadržavaju svoj oblik? Tri stanja materije. Šta uzrokuje povećanje temperature čvrste tvari? Šta se može reći o rasporedu molekula kada se voda zagrije do ključanja? Voda je isparila i pretvorila se u paru. Pitanja: Može li se otvorena posuda napuniti plinom do 50%?

"Termički fenomeni 8. stepen" - 2. Nije jasno zašto ...? Mjesec sija, ali ne grije? Znate li kako čovjek vodi računa o toplinskim pojavama u svakodnevnom životu? Da li ste razmišljali o pitanju: Zašto je udobno živjeti u modernoj kući? Da li je mama u pravu kada svoje dete zove "Ti si moje sunce"? Toplotni fenomeni u vašoj kući. Je li vruće u crnoj odjeći ljeti?

Šta se dešava sa molekulima supstance kada supstanca
je u različitim agregatnim stanjima?
kolika je brzina molekula supstance?
kolika je udaljenost između molekula?
kakav je raspored molekula?

gas
tečnost

solidan
tijelo

Prijelaz tvari iz čvrstog u tečno
zvano topljenje
Tijelu se daje energija
supstance?
njima
lokacija?
Kada će se tijelo početi topiti?
kada se topi?
kada se topi?

Prijelaz tvari iz tekućeg u čvrsto
zove kristalizacija
tečnost daje energiju
Kako se mijenja unutrašnja energija
supstance?
lokacija?
Kada će tijelo početi da se kristalizira?
Da li se molekuli materije mijenjaju?
tokom kristalizacije?
Kako se mijenja temperatura tvari?
tokom kristalizacije?

Fizička veličina koja pokazuje koliko toplote
potrebno za transformaciju 1 kg uzete kristalne supstance
na tački topljenja, u tečnost iste temperature, naziva se
specifična toplota fuzije

mjerna jedinica:
J
kg
Označeno:
, tC
3t
2t
1t
Q apsorpcija
Q izbor
m
Q
topljenje
m
Q
otvrdnjavanje
grijanje
topljenje t = skrućivanje t
o
X
l
a
i
d
, tmin
e
n
i
e

"Čitanje grafikona"
Koji dio grafikona odgovara povećanju unutrašnje energije
Koji dijelovi grafikona odgovaraju porastu temperature
Opišite početno stanje
Koje se transformacije dešavaju u materiji?
supstance? smanjiti?
supstance? smanjiti?
supstance
1
3
2
4

"Čitanje grafikona"
U kom trenutku je počeo proces topljenja?
U kom trenutku je supstanca kristalizirala?
Koja je tačka topljenja supstance? kristalizacija?
Koliko je trajalo: zagrevanje čvrstog tela;
topljenje supstance;
tečno hlađenje?

Testirajte se!
1. Prilikom topljenja tijela...
a) toplota se može i apsorbovati i osloboditi.
b) toplota se ne apsorbuje niti oslobađa.
c) toplota se apsorbuje.
d) toplota se oslobađa.
2. Kada tečnost kristalizuje...
a) Temperatura može i rasti i pasti.
b) temperatura se ne mijenja.
c) temperatura opada.
d) temperatura raste.
3. Prilikom topljenja kristalnog tijela...
a) temperatura pada.
b) temperatura može i rasti i pasti.
c) temperatura se ne mijenja.
d) temperatura raste.
4. Tokom agregatnih transformacija supstance, broj molekula supstance ...
a) ne menja se.
b) može i povećati i smanjiti.
c) smanjuje se.
d) raste.
Odgovor: 1c 2b 3c 4a

Prijelaz tvari iz tekućeg stanja u
gasoviti se naziva isparavanjem
Kako se mijenja unutrašnja energija
supstance tokom isparavanja?
Kako se mijenja energija molekula?
njihova lokacija?
Da li se molekuli materije mijenjaju?
tokom isparavanja?
Kako se mijenja temperatura
supstance tokom isparavanja?

Prijelaz tvari iz plinovitog stanja u tekućinu
zove kondenzacija
Kako se mijenja unutrašnja energija
supstance u kondenzaciji?
Kako se mijenja energija molekula?
njihova lokacija?
Da li se molekuli materije mijenjaju?
tokom kondenzacije?

Isparavanje - isparavanje
dolazi sa površine tečnosti
1. Koji molekuli napuštaju tečnost
tokom isparavanja?
2. Kako se mijenja unutrašnja energija
tečnost za isparavanje?
3. Na kojoj temperaturi može
dolazi do isparavanja?
4. Kako se mijenja masa tečnosti sa
isparavanje?

Objasni zašto:
Da li je voda iz tanjira brže isparila?
van ravnoteže?
nakon nekoliko dana nivo raznih
tečnosti su postale drugačije.

objasniti
Kako će doći do isparavanja ako
Hoće li vjetar duvati preko tečnosti?
Zašto voda brže isparava iz tanjira nego iz posude?

ključanje
1. Šta se formira na zidovima tegle, ako je
Koliko dugo ste stajali sa vodom?
2. Šta je u ovim mjehurićima?
3. Površina mjehurića u isto vrijeme
je površina tečnosti. Šta će se desiti
dolaze sa površine unutar mehurića?
ključanje

Hot Ice
Skloni smo da mislimo da je voda
ne može biti čvrsta
pri t iznad 0 0S.
engleski fizičar Bridgman
rekao da je voda pod pritiskom p ~
2*109 Pa ostaje čvrst čak i kada
t = 76 0S. Ovo je tzv.
vrući led 5". Nemojte ga uzimati u ruke
lzya, o svojstvima ove sorte
sti ice saznao indirektno.
"Vrući led" je gušći od vode (1050
kg/m3), tone u vodi.
Danas više od 10 različitih
pogled na led sa neverovatnim
kvalitete.
Suhi led
Kada se sagori ugalj, moguće je
Ne grize toplinu, nego hladno. Za
ovaj ugalj se sagoreva u kotlovima,
nastali dim se čisti i
uhvati ugljični dioksid u njemu.
Hladi se i komprimuje do
pritisak 7*106 Pa. Ispostavilo se
tečni ugljični dioksid. Ona je zadržana
cilindri debelih zidova.
Kada se otvori slavina, tečnost
ugljični dioksid se širi i
hladi se, pretvarajući se u čvrstu
Duvam ugljen dioksid - "suhi led".
Pod uticajem toplotnih pahuljica
suvi led se odmah pretvara u gas,
zaobilazeći tečno stanje.

Šta se događa s molekulima tvari kada je supstanca u različitim agregacijskim stanjima?

kolika je brzina molekula supstance?

kolika je udaljenost između molekula?

kakav je raspored molekula?

gas

tečnost

solidan

Prijelaz tvari iz čvrstog u tekuće stanje naziva se topljenje.

Tijelu se daje energija

Kada će se tijelo početi topiti?

Da li se molekuli tvari mijenjaju kada se otape?

Kako se mijenja temperatura tvari tokom topljenja?

Prijelaz tvari iz tekućeg u čvrsto stanje naziva se kristalizacija

tečnost daje energiju

Kako se mijenja unutrašnja energija materije?

Kako se mijenja energija molekula i njihov raspored?

Kada će tijelo početi da se kristalizira?

Da li se molekuli tvari mijenjaju tokom kristalizacije?

Kako se mijenja temperatura tvari tokom kristalizacije?

	Fizička veličina koja pokazuje koliko toplote
potrebno za transformaciju 1 kg uzete kristalne supstance
na tački topljenja, u tečnost iste temperature, naziva se
									specifična toplota fuzije
	Označeno:									mjerna jedinica:
t, t C3
							Q apsorpcija			Q izbor
									topljenje	otvrdnjavanje
											n tmin,
									topljenje t= skrućivanje t

"Čitanje grafikona"

Koji dio grafa Ox grafa koji akterizuju transformaciju odgovara početno odgovarajućem rastu ići do određene temperature ranog stanja tvari? energije tvari? tvari? pada? supstance?