Alkohol, tečni ili gasoviti. Rješenja

Dugo se tuširate jako vrućim tušem, ogledalo u kupatilu postaje prekriveno parom. Zaboravite lonac s vodom na prozoru, a onda otkrijete da je voda proključala i da je tiganj izgorjela. Možda mislite da voda voli da prelazi iz gasa u tečnost, a zatim iz tečnosti u gas. Ali kada se to dešava?

U ventiliranom prostoru voda postepeno isparava na bilo kojoj temperaturi. Ali ključa samo pod određenim uslovima. Tačka ključanja zavisi od pritiska iznad tečnosti. Pri normalnom atmosferskom pritisku tačka ključanja će biti 100 stepeni. Sa visinom, pritisak će se smanjiti kao i tačka ključanja. Na vrhu Mont Blanca biće 85 stepeni, a tamo nećete moći da skuvate ukusan čaj! Ali u ekspres loncu, kada se oglasi zvižduk, temperatura vode je već 130 stepeni, a pritisak je 4 puta veći od atmosferskog. Na ovoj temperaturi hrana se brže kuha i okusi ne bježe s tipom jer je ventil zatvoren.

Promjene u agregacijskom stanju tvari s promjenama temperature.

Bilo koja tečnost može da pređe u gasovito stanje ako se dovoljno zagreje, a svaki gas može da pređe u tečno stanje ako se ohladi. Stoga se butan, koji se koristi u plinskim pećima i na selu, čuva u zatvorenim bocama. Tečan je i pod pritiskom, kao ekspres lonac. A na otvorenom, na temperaturi malo ispod 0 stepeni, metan vrlo brzo ključa i isparava. Tečni metan se skladišti u ogromnim rezervoarima zvanim rezervoari. Pri normalnom atmosferskom pritisku, metan ključa na temperaturi od 160 stepeni ispod nule. Kako bi se spriječilo curenje plina tokom transporta, rezervoari se pažljivo dodiruju poput termosa.

Promjene u agregatnim stanjima tvari s promjenama tlaka.

Između tečnog i gasovitog stanja supstance postoji zavisnost od temperature i pritiska. Budući da je supstanca više zasićena u tekućem nego u gasovitom stanju, mogli biste pomisliti da ako povećate pritisak, plin će se odmah pretvoriti u tekućinu. Ali to nije istina. Međutim, ako počnete komprimirati zrak biciklističkom pumpom, primijetit ćete da se zagrijava. Akumulira energiju koju mu prenosite pritiskom na klip. Plin se može komprimirati u tečnost samo ako se istovremeno hladi. Naprotiv, tečnosti treba da prime toplotu da bi se pretvorile u gas. Zato isparavanje alkohola ili etra oduzima toplinu našem tijelu, stvarajući osjećaj hladnoće na koži. Isparavanje morske vode pod uticajem vjetra hladi površinu vode, a znojenje hladi tijelo.

Sjećam se kako su nam još u osnovnoj školi objašnjavali definiciju agregatnog stanja neke supstance. Učiteljica je dala dobar primjer o limenom vojniku i tada je svima postalo jasno. U nastavku ću pokušati da osvježim svoja sjećanja.

Odredite stanje materije

Pa, ovdje je sve jednostavno: ako uzmete supstancu, možete je dodirnuti, a kada je pritisnete, ona zadržava svoj volumen i oblik - ovo je čvrsto stanje. U tečnom stanju, tvar ne zadržava svoj oblik, ali zadržava svoj volumen. Na primjer, u čaši je voda, koja trenutno ima oblik čaše. A ako ga sipate u šolju, poprimiće oblik šolje, ali se sama količina vode neće promeniti. To znači da tvar u tekućem stanju može promijeniti oblik, ali ne i volumen. U gasovitom stanju nije sačuvan ni oblik ni zapremina supstance, ali ona pokušava da ispuni sav raspoloživi prostor.

A u odnosu na tabelu, vrijedi spomenuti da se šećer i sol mogu činiti tekućim tvarima, ali u stvari su tvari koje slobodno teče, čitav njihov volumen se sastoji od malih čvrstih kristala.

Stanja materije: tečno, čvrsto, gasovito

Sve tvari na svijetu su u određenom stanju: čvrstom, tekućem ili plinovitom. I bilo koja supstanca se može promijeniti iz jednog stanja u drugo. Začudo, čak i limeni vojnik može biti tečan. Ali za to je potrebno stvoriti određene uslove, odnosno postaviti ga u vrlo, vrlo zagrijanu prostoriju, gdje će se lim rastopiti i pretvoriti u tečni metal.

Ali najlakše je razmotriti stanja agregacije koristeći vodu kao primjer.

• Ako se tečna voda zamrzne, pretvara se u led - to je njeno čvrsto stanje.
• Ako se tečna voda jako zagrije, ona će početi isparavati - to je njezino plinovito stanje.
• A ako zagrijete led, on će se početi topiti i ponovo pretvarati u vodu - to se zove tečno stanje.

Posebno vrijedi istaknuti proces kondenzacije: ako koncentrišete i ohladite isparenu vodu, plinovito stanje će se pretvoriti u kruto - to se zove kondenzacija, i tako nastaje snijeg u atmosferi.

Smjese se mogu razlikovati jedna od druge ne samo u kompozicija, ali i od strane izgled. Prema tome kako ova mješavina izgleda i koja svojstva ima, može se klasificirati na bilo koju homogena (homogena), ili to heterogena (heterogena) mješavine.

Homogeno (homogeno) To su mješavine u kojima se čestice drugih tvari ne mogu otkriti čak ni mikroskopom.

Sastav i fizička svojstva u svim dijelovima takve mješavine su isti, budući da nema međusklopa između njenih pojedinačnih komponenti.

TO homogene smese vezati:

• plinske mješavine;
• rješenja;
• legure.

Gasne mješavine

Primjer takve homogene smjese je zrak.

Čist vazduh sadrži razne gasovite materije:

• dušik (njegov volumenski udio u čistom zraku je \(78\)%));
• kiseonik (\(21\)%));
• plemeniti gasovi - argon i drugi (\(0,96\)%));
• ugljični dioksid (\(0,04\)%).

Gasovita smeša je prirodni gas I prateći naftni gas. Glavne komponente ovih mješavina su gasoviti ugljovodonici: metan, etan, propan i butan.

Također, plinovita mješavina je obnovljivi resurs kao npr biogas, nastaje kada bakterije prerađuju organske ostatke na deponijama, u rezervoarima za prečišćavanje otpadnih voda i u posebnim instalacijama. Glavna komponenta biogasa je metan, koji sadrži primjesu ugljičnog dioksida, sumporovodika i niza drugih plinovitih tvari.

Mješavine plina: zrak i biogas. Vazduh se može prodati radoznalim turistima, a kao gorivo se može koristiti biogas dobijen iz zelene mase u posebnim kontejnerima

Rješenja

Ovo je obično naziv za tečne mješavine supstanci, iako ovaj pojam u nauci ima šire značenje: rješenje se obično naziva bilo koji(uključujući gasovite i čvrste) homogena smeša supstance. Dakle, o tečnim rastvorima.

Važno rješenje koje se nalazi u prirodi je ulje. Tečni proizvodi dobijeni tokom njegove obrade: benzin, kerozin, dizel gorivo, lož ulje, ulja za podmazivanje- takođe su mešavina različitih ugljovodonici.

Obrati pažnju!

Za pripremu otopine potrebno je pomiješati plinovitu, tečnu ili čvrstu tvar s otapalom (voda, alkohol, aceton, itd.).

Na primjer, amonijak dobijen otapanjem gasa amonijaka u ulazu. Zauzvrat, za kuhanje jodne tinkture Kristalni jod je otopljen u etil alkoholu (etanolu).

Tečne homogene smjese (rastvori): ulje i amonijak

Legura (čvrsti rastvor) se može dobiti na bazi bilo koji metal, a njegov sastav može uključivati ​​mnogo različitih supstanci.

Trenutno su najvažniji legure gvožđa- liveno gvožđe i čelik.

Liveno željezo su legure željeza koje sadrže više od \(2\)% ugljika, a čelici su legure željeza koje sadrže manje ugljika.

Ono što se obično naziva "gvožđem" zapravo je čelik sa niskim udjelom ugljika. Osim ugljenik legure gvožđa mogu sadržavati silicijum, fosfor, sumpor.

Vježba 1. Ubaci ove prideve umjesto tačaka tečni, čvrsti, gasoviti .

Vježba 2. Odgovorite na pitanja.

          1. Koje tvari se nalaze u prirodi?
         2. U kakvom je stanju so?
         3. U kakvom je stanju brom?
         4. U kakvom je stanju azot?
         5. U kom su stanju vodonik i kiseonik?

Vježba 3. Umjesto tačaka unesite potrebne riječi.

          1. U prirodi postoje... supstance.
         2. Brom je u ... stanju.
         3. Sol je... supstanca.
         4. Azot je u ... stanju.
         5. Vodonik i kiseonik su... supstance.
         6. Oni su u... stanju.

Vježba 4. Poslušajte tekst. Pročitaj to naglas.

          Hemijske supstance su rastvorljive ili nerastvorljive u vodi. Na primjer, sumpor (S) je nerastvorljiv u vodi. Jod (I 2) je takođe nerastvorljiv u vodi. Kiseonik (O 2) i azot (N 2) su slabo rastvorljivi u vodi. To su tvari koje su slabo rastvorljive u vodi. Neke hemikalije se dobro otapaju u vodi, kao što je šećer.

Vježba 5. Odgovorite na pitanja uz tekst vježbe 4. Zapišite svoje odgovore u svoju bilježnicu.

          1. Koje se tvari ne otapaju u vodi?
         2. Koje se supstance dobro otapaju u vodi?
         3. Koje supstance su vam slabo rastvorljive u vodi?

Vježba 6. Dopuni rečenice.

          1. Hemikalije se rastvaraju ili….
         2. Neke hemikalije su dobre...
         3. Glukoza i saharoza...
         4. Kiseonik i azot su loši...
         5. Sumpor i jod...

Vježba 7. Napišite rečenice. Koristite riječi u zagradi u ispravnom obliku.

          1. Sol se rastvara u (običnoj vodi).
         2. Neke masti se otapaju u (benzin).
         3. Srebro se rastvara u (azotnoj kiselini).
         4. Mnogi metali se rastvaraju u (sumporna kiselina - H 2 SO 4).
         5. Staklo se ne otapa čak ni u (hlorovodonična kiselina - HCl).
         6. Kiseonik i azot su slabo rastvorljivi u (vodi).
         7. Jod se dobro otapa u (alkoholu ili benzenu).

Vježba 8. Poslušajte tekst. Pročitaj to naglas.

         Sve supstance imaju fizička svojstva. Fizička svojstva su boja, ukus i miris. Na primjer, šećer je bijele boje i slatkog okusa. Hlor (Cl 2) ima žuto-zelenu boju i jak, neprijatan miris. Sumpor (S) je žute boje, a brom (Br 2) je tamnocrven. Grafit (C) je tamno sive boje, a bakar (Cu) je svijetloružičaste boje. NaCl so je bele boje i slanog je ukusa. Neke soli imaju gorak ukus. Brom ima oštar miris.

Vježba 9. Odgovorite na pitanja uz tekst vježbe 8. Odgovore zapišite u svoju svesku.

          1. Koja fizička svojstva poznajete?
         2. Koja fizička svojstva ima šećer?
         3. Koja fizička svojstva ima hlor?
         4. Koje su boje grafit, sumpor, brom i bakar?
         5. Koja fizička svojstva ima natrijum hlorid (NaCl)?
         6. Kakvog su ukusa neke soli?
         7. Kako miriše brom?

Vježba 10. Sastavite rečenice prema modelu.

          uzorak: Azot je ukus.   Azot nema ukus.   Azot nema ukus.   Azot je supstanca bez ukusa.

         1. Natrijum hlorid - miris. -...
         2. Kreda – ukus i miris. -...
         3. Alkohol je boja. -...
         4. Voda – ukus, boja i miris. -...
         5. Šećer je miris. -...
         6. Grafit – ukus i miris. –….

Vježba 11. Recite da tvari imaju ista svojstva kao i voda.

          uzorak: Voda je složena supstanca, etil alkohol je takođe složena supstanca.

         1. Voda je tečnost, azotna kiselina takođe...
         2. Voda je providna materija, sumporna kiselina takođe...
         3. Voda nema boju, kao ni dijamant...
         4. Voda nema miris, kiseonik takođe... .

Vježba 12. Recite da voda ima drugačije kvalitete od etil alkohola.

          1. Etil alkohol je lagana tečnost, a voda...
         2. Etil alkohol ima karakterističan miris, a voda...
         3. Etil alkohol ima nisku tačku ključanja, a voda...

Vježba 13. Pojasnite sljedeće poruke, koristite riječi karakteristična, specifična, oštra, ljubičasta, crveno-smeđa, bezbojna, visoka, žuta .

          uzorak: Brom je tamna tečnost. Brom je tamnocrvena tečnost.

         1. Etil alkohol ima miris. 2. Jod ima miris. 3. Jodna para je obojena. 4. Tamni rastvor joda. 5. Sumporna kiselina je tečnost. 6. Sumporna kiselina ima tačku ključanja. 7. Sumpor ima boju.

Vježba 14. Razgovarajte o fizičkim svojstvima supstanci, koristite date riječi i izraze.

          1. Fluor (F 2) – plin – svijetlozelena boja – oštar miris – otrovan.
         2. Hlor (Cl 2) – gas – žuto-zelena boja – oštar miris – otrovan.