Hemijska formula željeznog sulfida. Gvožđe (II) sulfid, karakteristike, svojstva i priprema, hemijske reakcije

Uobičajeni su
Gvožđe(II) sulfid

Željezo(II)-sulfid-jedinica-ćelija-3D-balls.png
Sistematično Ime	Gvožđe(II) sulfid
Chem. formula	FeS
Fizička svojstva
Država	teško
Molarna masa	87.910 g/mol
Gustina	4,84 g/cm³
Termička svojstva
T. float.	1194 °C
Klasifikacija
Reg. CAS broj	1317-37-9
SMILES
Podaci su zasnovani na standardnim uslovima (25 °C, 100 kPa) osim ako nije drugačije navedeno.

Opis i struktura

Potvrda

\mathsf(Fe + S \longrightarrow FeS)

Reakcija počinje kada se mješavina željeza i sumpora zagrije u plamenu plamenika, a zatim može nastaviti bez zagrijavanja, oslobađajući toplinu.

$\mathsf(Fe_2O_3 + H_2 + 2H_2S \longrightarrow 2FeS + 3H_2O)$

Hemijska svojstva

1. Interakcija s koncentriranom HCl:

$\mathsf(FeS + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2S)$

2. Interakcija sa koncentriranim HNO 3:

$\mathsf(FeS + 12HNO_3 \longrightarrow Fe(NO_3)_2 + H_2SO_4 + 9NO_2 + 5H_2O)$

Aplikacija

Gvožđe(II) sulfid je uobičajen polazni materijal u laboratorijskoj proizvodnji vodonik sulfida. Gvožđe hidrosulfid i/ili odgovarajuća bazična so je najvažnija komponenta nekih lekovitih blata.

Napišite recenziju članka "Gvožđe(II) sulfid"

Bilješke

Književnost

Lidin R. A. “Priručnik za školsku djecu. Hemija" M.: Astrel, 2003.
Nekrasov B.V. Osnove opšte hemije. - 3. izdanje. - Moskva: Hemija, 1973. - T. 2. - P. 363. - 688 str.

Linkovi

Izvod koji karakteriše željezo(II) sulfid

Ponovo je stala. Niko nije prekidao njenu tišinu.
- Naša tuga je zajednička, a sve ćemo podeliti na pola. „Sve što je moje je tvoje“, rekla je, gledajući oko sebe u lica koja su stajala ispred nje.
Sve oči su je gledale sa istim izrazom, čije značenje nije mogla da razume. Bilo da se radilo o radoznalosti, predanosti, zahvalnosti ili strahu i nepovjerenju, izraz na svim licima bio je isti.
„Mnogi su zadovoljni tvojom milošću, ali mi ne moramo da uzimamo gospodarev hleb“, reče glas iza.
- Zašto ne? - rekla je princeza.
Niko nije odgovorio, a princeza Marija je, osvrćući se oko gomile, primetila da su sada svi pogledi koje je srela odmah pali.
- Zašto ne želiš? – ponovo je upitala.
Niko se nije javio.
Princeza Marija se osećala teško od ove tišine; pokušala je uhvatiti nečiji pogled.
- Zašto ne pričaš? - obrati se princeza starcu, koji je, oslonjen na štap, stajao ispred nje. - Reci mi ako misliš da je još nešto potrebno. „Učiniću sve“, rekla je, uhvativši njegov pogled. Ali on je, kao da je ljut na ovo, potpuno spustio glavu i rekao:
- Zašto se slažete, ne treba nam hleb.
- Pa, treba li odustati od svega? Ne slažem se. Ne slažemo se... Ne slažemo se. Žao nam je, ali se ne slažemo. Idi sam, sam...” čulo se u masi sa raznih strana. I opet se isti izraz pojavio na svim licima ove gomile, i sada to vjerovatno više nije bio izraz radoznalosti i zahvalnosti, već izraz ogorčene odlučnosti.
„Nisi razumeo, zar ne“, rekla je princeza Marija sa tužnim osmehom. - Zašto ne želiš da ideš? Obećavam da ću te udomiti i nahraniti. I ovde će te neprijatelj upropastiti...
Ali njen glas je bio prigušen glasovima gomile.
"Nemamo saglasnost, neka to upropasti!" Ne uzimamo vaš hleb, nemamo našu saglasnost!
Princeza Marija je ponovo pokušala da uhvati nečiji pogled iz gomile, ali ni jedan pogled nije bio uperen na nju; oči su je očigledno izbegavale. Osjećala se čudno i nespretno.
- Vidiš, pametno me naučila, prati je do tvrđave! Uništite svoj dom i idite u ropstvo i idite. Zašto! Daću ti hleb, kažu! – čuli su se glasovi u masi.
Princeza Marija, spustivši glavu, napusti krug i uđe u kuću. Ponovivši naređenje Droni da sutra treba imati konja za polazak, otišla je u svoju sobu i ostala sama sa svojim mislima.

Te noći je princeza Marija dugo sedela na otvorenom prozoru u svojoj sobi, slušajući zvukove razgovora muškaraca koji su dopirali iz sela, ali nije razmišljala o njima. Osjećala je da, koliko god mislila o njima, ne može ih razumjeti. Stalno je razmišljala o jednoj stvari - o svojoj tuzi, koja je sada, nakon prekida izazvanog brigama o sadašnjosti, za nju već postala prošlost. Sada je mogla da se seti, mogla je da plače i da se moli. Kako je sunce zašlo, vjetar je utihnuo. Noć je bila tiha i svježa. U dvanaest sati počeše da jenjavaju glasovi, zapeva petao, iza lipa poče da izlazi pun mesec, diže se sveža, bijela izmaglica rose, i tišina zavlada selom i kućom.

Sažetak na temu:

Gvozdeni sulfidi ( FeS , FeS 2 ) i kalcijum ( CaS )

Završio Ivanov I.I.

Uvod

Svojstva

Porijeklo (postanak)

Sulfidi u prirodi

Svojstva

Porijeklo (postanak)

Širenje

Aplikacija

pirotit

Svojstva

Porijeklo (postanak)

Aplikacija

Marcasite

Svojstva

Porijeklo (postanak)

Mjesto rođenja

Aplikacija

Oldhamite

Potvrda

Fizička svojstva

Hemijska svojstva

Aplikacija

Hemijsko trošenje

Termička analiza

Termogravimetrija

Derivatografija

Derivatografska analiza pirita

Sulfidi

Sulfidi su prirodna sumporna jedinjenja metala i nekih nemetala. Hemijski se smatraju solima hidrosulfidne kiseline H 2 S. Brojni elementi formiraju polisulfide sa sumporom, koji su soli polisumporne kiseline H 2 S x. Glavni elementi koji formiraju sulfide su Fe, Zn, Cu, Mo, Ag, Hg, Pb, Bi, Ni, Co, Mn, V, Ga, Ge, As, Sb.

Svojstva

Kristalna struktura sulfida je posljedica najgušćeg kubičnog i heksagonalnog pakiranja S 2- jona, između kojih se nalaze ioni metala. Glavne strukture su predstavljene koordinacionim (galena, sfalerit), ostrvskim (pirit), lančanim (stibdenit) i slojevitim (molibdenit) tipovima.

Karakteristične su sljedeće opće fizičke osobine: metalni sjaj, visoka i srednja refleksivnost, relativno mala tvrdoća i velika specifična težina.

Porijeklo (postanak)

Široko rasprostranjen u prirodi i čini oko 0,15% mase zemljine kore. Porijeklo je pretežno hidrotermalno; neki sulfidi nastaju i tijekom egzogenih procesa u reduciranoj sredini. To su rude mnogih metala - Cu, Ag, Hg, Zn, Pb, Sb, Co, Ni, itd. Klasa sulfida uključuje antimonide, arsenide, selenide i teluride, koji su slični po svojstvima.

Sulfidi u prirodi

U prirodnim uslovima, sumpor se javlja u dva valentna stanja anjona S 2, koji formira S 2- sulfide, i kationa S 6+, koji je deo S0 4 sulfatnog radikala.

Kao rezultat toga, migracija sumpora u zemljinoj kori je određena stupnjem njegove oksidacije: reducirajuće okruženje potiče stvaranje sulfidnih minerala, a oksidacijski uvjeti pospješuju stvaranje sulfatnih minerala. Neutralni atomi prirodnog sumpora predstavljaju prijelaznu vezu između dvije vrste spojeva, ovisno o stupnju oksidacije ili redukcije.

Pirit

Pirit je mineral, željezni disulfid FeS 2, najčešći sulfid u zemljinoj kori. Drugi nazivi za mineral i njegove varijante: mačje zlato, ludo zlato, željezni pirit, markazit, bravoit. Sadržaj sumpora je obično blizu teoretskog (54,3%). Često postoje nečistoće Ni, Co (kontinuirani izomorfni niz sa CoS; obično kobalt pirit sadrži od desetina procenta do nekoliko procenata Co), Cu (od desetih delova procenta do 10%), Au (obično u obliku sitnih inkluzija samorodnog zlata), As (do nekoliko%), Se, Tl (~ 10-2%), itd.

Svojstva

Boja je svijetlo mesingana i zlatnožuta, podsjeća na zlato ili halkopirit; ponekad sadrži mikroskopske zlatne inkluzije. Pirit kristališe u kubičnom sistemu. Kristali u obliku kocke, pentagon-dodekaedar, rjeđe - oktaedar, također se nalaze u obliku masivnih i zrnatih agregata.

Tvrdoća na mineraloškoj skali je 6 - 6,5, gustina 4900-5200 kg/m3. Na površini Zemlje, pirit je nestabilan, lako se oksidira atmosferskim kisikom i podzemnim vodama, pretvarajući se u getit ili limonit. Sjaj je jak, metalik.

Porijeklo (postanak)

Instaliran u gotovo svim vrstama geoloških formacija. Prisutan je u magmatskim stijenama kao pomoćni mineral. Tipično bitna komponenta u hidrotermalnim venama i metasomatskim naslagama (visoke, srednje i niske temperature). U sedimentnim stijenama pirit se javlja u obliku zrnaca i nodula, kao što su crni škriljci, ugalj i krečnjaci. Poznate su sedimentne stijene koje se uglavnom sastoje od pirita i kremena. Često formira pseudomorfe na fosilnom drvu i amonitima.

Širenje

Pirit je najčešći mineral klase sulfida u zemljinoj kori; nalaze se najčešće u ležištima hidrotermalnog porijekla, ležištima pirita. Najveće industrijske akumulacije ruda pirita nalaze se u Španiji (Rio Tinto), SSSR-u (Ural), Švedskoj (Buliden). Javlja se u obliku zrna i kristala u metamorfnim škriljcima i drugim metamorfnim stijenama koje sadrže željezo. Ležišta pirita se razvijaju prvenstveno za ekstrakciju nečistoća koje sadrži: zlata, kobalta, nikla i bakra. Neka nalazišta bogata piritom sadrže uranijum (Witwatersrand, Južna Afrika). Bakar se takođe vadi iz masivnih nalazišta sulfida u Ducktownu (Tenesi, SAD) iu dolini rijeke. Rio Tinto (Španija). Ako mineral sadrži više nikla nego željeza, naziva se bravoit. Kada se oksidira, pirit se pretvara u limonit, pa se zakopane naslage pirita mogu otkriti po limonitnim (gvozdenim) kapama na površini.Glavna nalazišta: Rusija, Norveška, Švedska, Francuska, Nemačka, Azerbejdžan, SAD.

Aplikacija

Rude pirita su jedna od glavnih vrsta sirovina koje se koriste za proizvodnju sumporne kiseline i bakrenog sulfata. Iz njega se istovremeno vade obojeni i plemeniti metali. Zbog svoje sposobnosti da proizvodi iskre, pirit je korišten u bravama kotača prvih sačmarica i pištolja (par čelik-pirit). Vrijedan kolekcionarski materijal.

pirotit

Svojstva

Pirotin je vatrenocrvene ili tamno narandžaste boje, magnetni pirit, mineral iz klase sulfida sastava Fe 1-x S. Kao nečistoće su uključeni Ni i Co. Kristalna struktura ima gusto heksagonalno pakiranje S atoma.

Struktura je neispravna jer nisu sve oktaedarske šupljine zauzete Fe, zbog čega je dio Fe 2+ prešao u Fe 3+. Strukturni nedostatak Fe u pirotitu je različit: daje kompozicije od Fe 0,875 S (Fe 7 S 8) do FeS (stehiometrijski sastav FeS - troilit). U zavisnosti od nedostatka Fe, menjaju se parametri i simetrija kristalne ćelije, a pri x~0,11 i ispod (do 0,2) pirotin prelazi iz heksagonalne modifikacije u monokliničku. Boja pirotita je bronzano-žuta sa smeđim mrljama; metalni sjaj. U prirodi su česte neprekidne mase i granularni sekreti, koji se sastoje od klijanja obje modifikacije.

Tvrdoća na mineraloškoj skali 3,5-4,5; gustina 4580-4700 kg/m3. Magnetna svojstva variraju u zavisnosti od sastava: heksagonalni (S-siromašni) pirotiti su paramagnetični, monoklinski (S-bogati) su feromagnetni. Pojedini minerali pirotina imaju posebnu magnetnu anizotropiju - paramagnetizam u jednom smjeru i feromagnetizam u drugom, okomito na prvi.

Porijeklo (postanak)

Pirotin nastaje iz vrućih otopina sa smanjenjem koncentracije disociranih S 2- jona.

Rasprostranjen je u hipogenim naslagama ruda bakra i nikla povezanih sa ultramafičnim stijenama; također u kontaktno-metasomatskim naslagama i hidrotermalnim tijelima sa bakarno-polimetalnom, sulfidno-kasiteritnom i drugom mineralizacijom. U zoni oksidacije prelazi u pirit, markazit i smeđe željezne rude.

Aplikacija

Igra važnu ulogu u proizvodnji željeznog sulfata i krokusa; Kao ruda za dobijanje gvožđa, manje je značajna od pirita. Koristi se u hemijskoj industriji (proizvodnja sumporne kiseline).Pirotit najčešće sadrži nečistoće raznih metala (nikl, bakar, kobalt itd.), što ga čini zanimljivim sa stanovišta industrijske upotrebe. Prvo, ovaj mineral je važna željezna ruda. I drugo, neke od njegovih sorti se koriste kao ruda nikla... Cene ga kolekcionari.

Marcasite

Ime dolazi od arapskog "marcasitae", koji su alhemičari koristili za označavanje spojeva sumpora, uključujući pirit. Drugi naziv je „sjajni pirit“. Nazvan spektropirit zbog svoje sličnosti s piritom u boji i prelivenoj tamnji.

Markazit je, kao i pirit, željezni sulfid - FeS2, ali se od njega razlikuje po unutrašnjoj kristalnoj strukturi, većoj krhkosti i manjoj tvrdoći. Kristalizuje se u rombičnom sistemu. Markazit je neproziran, ima mesinganu žutu boju, često zelenkaste ili sivkaste nijanse, a javlja se u obliku kristala tabela, igličastih i kopljastih kristala koji mogu formirati prekrasne zvjezdaste radijalno-blistave izrasline; u obliku sferičnih kvržica (od veličine oraha do veličine glavice), ponekad sinterovanih, bubrežastih i grozdastih formacija, kora. Često zamjenjuje organske ostatke, kao što su školjke amonita.

Svojstva

Boja linije je tamna, zelenkasto-siva, sjaj je metalik. Tvrdoća 5-6, krhko, nesavršeno cijepanje. Markazit nije jako postojan u površinskim uslovima, a vremenom se, posebno pri visokoj vlažnosti, raspada, pretvarajući se u limonit i oslobađajući sumpornu kiselinu, pa ga treba čuvati odvojeno i sa izuzetnom pažnjom. Kada se udari, markazit emituje iskre i miris sumpora.

Porijeklo (postanak)

U prirodi je markazit mnogo rjeđi od pirita. Uočava se u hidrotermalnim, pretežno venskim naslagama, najčešće u obliku druza sitnih kristala u šupljinama, u obliku prahova na kvarcu i kalcitu, u obliku kora i sinter oblika. U sedimentnim stijenama, uglavnom ugljenonosnim, pjeskovito-glinastim naslagama, markazit se nalazi uglavnom u obliku konkrecija, pseudomorfa iz organskih ostataka, kao i fine čađave tvari. Na osnovu svojih makroskopskih karakteristika, markazit se često pogrešno smatra piritom. Osim pirita, sfalerit, galenit, halkopirit, kvarc, kalcit i drugi se obično nalaze u vezi s markazitom.

Mjesto rođenja

Među hidrotermalnim sulfidnim naslagama može se primijetiti Blyavinskoye u regiji Orenburg na južnom Uralu. Sedimentne naslage uključuju naslage pješčanih glina Borovichekiye koje sadrže ugalj (regija Novgorod), koje sadrže nodule različitih oblika. Kuryi-Kamensky i Troitsko-Bainovsky ležišta glinenih naslaga na istočnoj padini Srednjeg Urala (istočno od Sverdlovska) također su poznata po svojoj raznolikosti oblika. Zanimljivi su nalazišta u Boliviji, kao i Clausthal i Freiberg (Vestfalija, Sjeverna Rajna, Njemačka), gdje se nalaze dobro oblikovani kristali. U obliku nodula ili posebno lijepih, radijalno blistavih ravnih leća u nekada muljevitim sedimentnim stijenama (glina, lapor i mrki ugalj), nalazišta markazita nalaze se u Češkoj (Češka), Pariškom basenu (Francuska) i Štajerskoj (Austrija, uzorci do 7 cm). Marcasite se vadi u Folkestoneu, Doveru i Tevistocku u Velikoj Britaniji, u Francuskoj, au SAD-u odlični primjerci su dobijeni iz Joplina i drugih mjesta u rudarskoj regiji Tri-State (Missouri, Oklahoma i Kanzas).

Aplikacija

Ako su dostupne velike mase, markazit se može razviti za proizvodnju sumporne kiseline. Prekrasan, ali krhak kolekcionarski predmet.

Oldhamite

Kalcijum sulfid, kalcijum sulfid, CaS - bezbojni kristali, gustina 2,58 g/cm3, tačka topljenja 2000 °C.

Potvrda

Poznat kao mineral Oldhamite, koji se sastoji od kalcijum sulfida sa primesama magnezijuma, natrijuma, gvožđa i bakra. Kristali su blijedosmeđi, koji prelaze u tamnosmeđu boju.

Direktna sinteza iz elemenata:

Reakcija kalcijum hidrida u sumporovodiku:

Od kalcijum karbonata:

Redukcija kalcijum sulfata:

Fizička svojstva

Bijeli kristali, lice centrirana kubična rešetka tipa NaCl (a = 0,6008 nm). Kada se otopi, raspada se. U kristalu je svaki S 2- jon okružen oktaedrom koji se sastoji od šest Ca 2+ jona, dok je svaki Ca 2+ jon okružen sa šest S 2- jona.

Slabo rastvorljiv u hladnoj vodi, ne stvara kristalne hidrate. Kao i mnogi drugi sulfidi, kalcijum sulfid se hidrolizuje u prisustvu vode i ima miris vodonik sulfida.

Hemijska svojstva

Kada se zagrije, raspada se na komponente:

U kipućoj vodi potpuno hidrolizira:

Razrijeđene kiseline istiskuju sumporovodik iz soli:

Koncentrirane oksidirajuće kiseline oksidiraju sumporovodik:

Sumporovodik je slaba kiselina i može se istisnuti iz soli čak i ugljičnim dioksidom:

Sa viškom sumporovodika nastaju hidrosulfidi:

Kao i svi sulfidi, kalcijum sulfid se oksidira kiseonikom:

Aplikacija

Koristi se za pripremu fosfora, kao i u industriji kože za uklanjanje dlačica sa kože, a koristi se i u medicinskoj industriji kao homeopatski lijek.

Hemijsko trošenje

Hemijsko trošenje je kombinacija različitih kemijskih procesa, uslijed kojih dolazi do daljnjeg razaranja stijena i kvalitativne promjene njihovog kemijskog sastava sa stvaranjem novih minerala i spojeva. Najvažniji faktori hemijskog trošenja su voda, ugljični dioksid i kisik. Voda je energetski rastvarač stijena i minerala.

Reakcije koje se javljaju kada se željezni sulfid prži u kisiku:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Reakcije koje se javljaju kada se željezni disulfid prži u kisiku:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Kada se pirit oksidira u standardnim uvjetima, nastaje sumporna kiselina:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

Kada kalcijum sulfid uđe u ložište, mogu se javiti sljedeće reakcije:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

sa stvaranjem kalcijum sulfata kao krajnjeg proizvoda.

Kada kalcijum sulfid reaguje sa ugljičnim dioksidom i vodom, nastaju kalcijum karbonat i sumporovodik:

5-sekundna aktivacija pirita dovodi do primjetnog povećanja ektotermnog područja, smanjenja temperaturnog raspona oksidacije i većeg gubitka mase pri zagrijavanju. Povećanje vremena obrade u peći na 30 s uzrokuje jače transformacije pirita. Konfiguracija DTA krivulja i smjer TG krivulja primjetno se mijenjaju, a rasponi temperature oksidacije nastavljaju da se smanjuju. Na krivulji diferencijalnog grijanja javlja se pregib koji odgovara temperaturi od 345 ºC, a koji je povezan s oksidacijom željeznih sulfata i elementarnog sumpora, koji su produkti mineralne oksidacije. Izgled DTA i TG krivulja mineralnog uzorka tretiranog 5 minuta u pećnici značajno se razlikuje od prethodnih. Novi jasno definisan egzotermni efekat na krivulju diferencijalnog grejanja sa temperaturom od približno 305 ºC treba pripisati oksidaciji novih formacija u temperaturnom opsegu 255 - 350 ºC. Činjenica da je frakcija dobijena kao rezultat 5- minutna aktivacija je mješavina faza.

Sažetak na temu:

Gvozdeni sulfidi (FeS, FeS 2) i kalcijum (CaS)

Završio Ivanov I.I.

Uvod

Svojstva

Porijeklo (postanak)

Sulfidi u prirodi

Svojstva

Porijeklo (postanak)

Širenje

Aplikacija

pirotit

Svojstva

Porijeklo (postanak)

Aplikacija

Marcasite

Svojstva

Porijeklo (postanak)

Mjesto rođenja

Aplikacija

Oldhamite

Potvrda

Fizička svojstva

Hemijska svojstva

Aplikacija

Hemijsko trošenje

Termička analiza

Termogravimetrija

Derivatografija

Sulfidi

Svojstva

Karakteristične su sljedeće opće fizičke osobine: metalni sjaj, visoka i srednja refleksivnost, relativno mala tvrdoća i velika specifična težina.

Porijeklo (postanak)

Sulfidi u prirodi

U prirodnim uslovima, sumpor se javlja u dva valentna stanja anjona S 2, koji formira S 2- sulfide, i kationa S 6+, koji je deo S0 4 sulfatnog radikala.

Pirit

Svojstva

Porijeklo (postanak)

Širenje

Aplikacija

Svojstva pirotita

Porijeklo (postanak)

Pirotin nastaje iz vrućih otopina sa smanjenjem koncentracije disociranih S 2- jona.

Aplikacija

Igra važnu ulogu u proizvodnji željeznog sulfata i krokusa; Kao ruda za dobijanje gvožđa, manje je značajna od pirita. Koristi se u hemijskoj industriji (proizvodnja sumporne kiseline). Pirotin najčešće sadrži nečistoće raznih metala (nikl, bakar, kobalt itd.), što ga čini zanimljivim sa stanovišta industrijske upotrebe. Prvo, ovaj mineral je važna željezna ruda. I drugo, neke od njegovih sorti se koriste kao ruda nikla... Cene ga kolekcionari.

Marcasite

Svojstva

Porijeklo (postanak)

Mjesto rođenja

Aplikacija

Ako su dostupne velike mase, markazit se može razviti za proizvodnju sumporne kiseline. Prekrasan, ali krhak kolekcionarski predmet.

Oldhamite

Kalcijum sulfid, kalcijum sulfid, CaS - bezbojni kristali, gustina 2,58 g/cm3, tačka topljenja 2000 °C.

Potvrda

Poznat kao mineral Oldhamite, koji se sastoji od kalcijum sulfida sa primesama magnezijuma, natrijuma, gvožđa i bakra. Kristali su blijedosmeđi, koji prelaze u tamnosmeđu boju.

Direktna sinteza iz elemenata:

Reakcija kalcijum hidrida u sumporovodiku:

Od kalcijum karbonata:

Redukcija kalcijum sulfata:

Fizička svojstva

Slabo rastvorljiv u hladnoj vodi, ne stvara kristalne hidrate. Kao i mnogi drugi sulfidi, kalcijum sulfid se hidrolizuje u prisustvu vode i ima miris vodonik sulfida.

Hemijska svojstva

Kada se zagrije, raspada se na komponente:

U kipućoj vodi potpuno hidrolizira:

Razrijeđene kiseline istiskuju sumporovodik iz soli:

Koncentrirane oksidirajuće kiseline oksidiraju sumporovodik:

Sumporovodik je slaba kiselina i može se istisnuti iz soli čak i ugljičnim dioksidom:

Sa viškom sumporovodika nastaju hidrosulfidi:

Kao i svi sulfidi, kalcijum sulfid se oksidira kiseonikom:

Aplikacija

Koristi se za pripremu fosfora, kao i u industriji kože za uklanjanje dlačica sa kože, a koristi se i u medicinskoj industriji kao homeopatski lijek.

Hemijsko trošenje

Reakcije koje se javljaju kada se željezni sulfid prži u kisiku:

4FeS + 7O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4SO 2

Reakcije koje se javljaju kada se željezni disulfid prži u kisiku:

4FeS 2 + 11O 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Kada se pirit oksidira u standardnim uvjetima, nastaje sumporna kiselina:

2FeS 2 +7O 2 +H 2 O→2FeSO 4 +H 2 SO 4

Kada kalcijum sulfid uđe u ložište, mogu se javiti sljedeće reakcije:

2CaS + 3O 2 → 2CaO + 2SO 2

CaO + SO 2 + 0,5O 2 → CaSO 4

sa stvaranjem kalcijum sulfata kao krajnjeg proizvoda.

Kada kalcijum sulfid reaguje sa ugljičnim dioksidom i vodom, nastaju kalcijum karbonat i sumporovodik:

CaS + CO 2 + H 2 O → CaCO 3 + H 2 S

Termička analiza

Metoda za proučavanje fizičko-hemijskih i hemijskih transformacija koje se dešavaju u mineralima i stenama u uslovima date promene temperature. Termička analiza omogućava identifikaciju pojedinačnih minerala i određivanje njihovog kvantitativnog sadržaja u mješavini, proučavanje mehanizma i brzine promjena koje se dešavaju u tvari: faznih prijelaza ili kemijskih reakcija dehidracije, disocijacije, oksidacije, redukcije. Koristeći termičku analizu, bilježi se prisustvo procesa, njegova termička (endo- ili egzotermna) priroda i temperaturni raspon u kojem se odvija. Uz pomoć termičke analize rješava se širok spektar geoloških, mineraloških i tehnoloških problema. Najefikasnija upotreba termičke analize je proučavanje minerala koji prolaze kroz fazne transformacije kada se zagrevaju i sadrže H 2 O, CO 2 i druge isparljive komponente ili učestvuju u redoks reakcijama (oksidi, hidroksidi, sulfidi, karbonati, halogenidi, prirodne ugljenične supstance, metamikt minerali i sl.).

Metoda termičke analize kombinuje niz eksperimentalnih metoda: metodu temperaturnih krivulja grijanja ili hlađenja (termalna analiza u izvornom smislu), derivativnu termičku analizu (DTA), diferencijalnu termičku analizu (DTA). Najčešći i najprecizniji je DTA, u kojem se temperatura medija mijenja prema datom programu u kontroliranoj atmosferi, a temperaturna razlika između proučavanog minerala i referentne tvari se bilježi kao funkcija vremena (brzina zagrijavanja) ili temperaturu. Rezultati mjerenja su predstavljeni krivuljom DTA, koja prikazuje temperaturnu razliku na osi ordinate i vrijeme ili temperaturu na osi apscise. DTA metoda se često kombinuje sa termogravimetrijom, diferencijalnom termogravimetrijom, termodilatometrijom i termohromatografijom.

Termogravimetrija

Metoda termičke analize zasnovana na kontinuiranom beleženju promena mase (vaganja) uzorka u zavisnosti od njegove temperature u uslovima programiranih promena temperature okoline. Programi promjene temperature mogu se razlikovati. Najtradicionalnija metoda je zagrijavanje uzorka konstantnom brzinom. Međutim, često se koriste metode u kojima se temperatura održava konstantnom (izotermna) ili varira ovisno o brzini razgradnje uzorka (na primjer, metoda konstantne brzine razlaganja).

Najčešće se termogravimetrijska metoda koristi za proučavanje reakcija raspadanja ili interakcije uzorka s plinovima koji se nalaze u pećnici uređaja. Stoga moderna termogravimetrijska analiza uvijek uključuje strogu kontrolu atmosfere uzorka pomoću sistema za pročišćavanje peći ugrađenog u analizator (kontroliše se i sastav i brzina protoka plina za pročišćavanje).

Termogravimetrijska metoda je jedna od rijetkih apsolutnih (tj. koja ne zahtijeva preliminarnu kalibraciju) metoda analize, što je čini jednom od najpreciznijih metoda (uz klasičnu gravimetrijsku analizu).

Derivatografija

Sveobuhvatna metoda za proučavanje hemijskih i fizičko-hemijskih procesa koji se odvijaju u uzorku u uslovima programiranih temperaturnih promena. Zasnovano na kombinaciji diferencijalne termičke analize (DTA) i termogravimetrije. U svim slučajevima, uz transformacije u supstanci koje nastaju termičkim efektom, bilježi se i promjena mase uzorka (tečnog ili čvrstog). To omogućava da se odmah nedvosmisleno odredi priroda procesa u supstanci, što se ne može učiniti samo pomoću podataka iz DTA ili druge termalne metode. Posebno, indikator fazne transformacije je termički efekat, koji nije praćen promjenom mase uzorka. Uređaj koji istovremeno bilježi termalne i termogravimetrijske promjene naziva se derivatograf.

Predmet istraživanja mogu biti legure, minerali, keramika, drvo, polimeri i drugi materijali. Derivatografija se široko koristi za proučavanje faznih transformacija, termičke dekompozicije, oksidacije, sagorevanja, unutarmolekulskih preuređivanja i drugih procesa. Koristeći derivatografske podatke moguće je odrediti kinetičke parametre dehidracije i disocijacije i proučavati mehanizme reakcije. Derivatografija vam omogućava da proučavate ponašanje materijala u različitim atmosferama, odredite sastav mješavina, analizirate nečistoće u tvari itd. sulfidni pirit oldhamite mineral

Programi promjene temperature koji se koriste u derivatografiji mogu biti različiti, međutim, prilikom kreiranja takvih programa potrebno je uzeti u obzir da brzina promjene temperature utječe na osjetljivost instalacije na toplinske efekte. Najtradicionalnija metoda je zagrijavanje uzorka konstantnom brzinom. Osim toga, mogu se koristiti metode u kojima se temperatura održava konstantnom (izotermna) ili varira ovisno o brzini razgradnje uzorka (na primjer, metoda konstantne brzine raspadanja).

Najčešće se derivatografija (kao i termogravimetrija) koristi za proučavanje reakcija raspadanja ili interakcije uzorka s plinovima koji se nalaze u peći uređaja. Stoga moderni derivatograf uvijek uključuje strogu kontrolu atmosfere uzorka pomoću sistema za pročišćavanje peći ugrađenog u analizator (kontroliše se i sastav i brzina protoka plina za pročišćavanje).

Derivatografska analiza pirita

Sa kiseonikom, restauracija - deprivacija kiseonika. Uvođenjem elektronskih pojmova u hemiju, koncept redoks reakcija proširen je na reakcije u kojima kisik ne učestvuje. U neorganskoj hemiji, redoks reakcije (ORR) se formalno mogu smatrati kretanjem elektrona od atoma jednog reagensa (reduktanta) do atoma drugog (...

Gvožđe (II) sulfid je neorganska supstanca sa hemijskom formulom FeS.

Kratke karakteristike željezovog (II) sulfida:

Gvožđe(II) sulfid– neorganska supstanca smeđe-crne boje sa metalnim sjajem, spoj gvožđa i sumpora, so gvožđa i hidrosulfidna kiselina.

Gvožđe(II) sulfid predstavlja smeđe-crne kristale.

Hemijska formula željezo(II) sulfida FeS.

Ne rastvara se u vode. Ne privlači magnet. Vatrostalna.

Razlaže se kada se zagrije u vakuumu.

Kada je mokar, osetljiv je na kiseonik iz vazduha, jer reaguje sa kiseonikom i formira željezo (II) sulfit.

Fizička svojstva željezovog (II) sulfida:

Naziv parametra:	Značenje:
Hemijska formula	FeS
Sinonimi i nazivi na stranom jeziku	gvožđe (II) sulfid
Vrsta supstance	neorganski
Izgled	smeđe-crni heksagonalni kristali
Boja	smeđe-crne
Taste	—*
Miris	bez mirisa
Fizičko stanje (na 20 °C i atmosferskom pritisku 1 atm.)	solidan
Gustina (agregatno stanje – čvrsto, na 20 °C), kg/m3	4840
Gustina (agregatno stanje – čvrsto, na 20 °C), g/cm3	4,84
Tačka ključanja, °C	—
Tačka topljenja, °C	1194
Molarna masa, g/mol	87,91

*Bilješka:

- nema podataka.

Priprema željezovog (II) sulfida:

Gvožđe (II) sulfid se dobija kao rezultat sledećih hemijskih reakcija:

1.interakcije između gvožđa i sumpora:

Fe + S → FeS (t = 600-950 o C).

Reakcija se događa spajanjem aluminija s ugljikom u lučnoj peći.

2.interakcije između željeznog oksida i vodonik sulfida:

FeO + H 2 S → FeS + H 2 O (t = 500 o C).

3. interakcije između željeznog hlorida i natrijum sulfida:

FeCl 2 + Na 2 S → FeS + 2NaCl.

4. interakcije između željeznog sulfata i natrijum sulfida:

FeSO 4 + Na 2 S → FeS + Na 2 SO 4.

Hemijska svojstva željezo(II) sulfida. Hemijske reakcije željezovog (II) sulfida:

Hemijska svojstva željeznog (II) sulfida su slična onima drugih sulfida metali. Stoga ga karakteriziraju sljedeće hemijske reakcije:

1.reakcija gvožđe (II) sulfida i silicijuma:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 o C).

Silicijum sulfid i gvožđe.

2.reakcija gvožđe (II) sulfida i kiseonika:

FeS + 2O 2 → FeSO 4.

Kao rezultat reakcije nastaje željezo (II) sulfat. Reakcija je spora. Reakcija koristi vlažni željezni sulfid. Nastaju i nečistoće: sumpor S, polihidrat željeznog (III) oksida Fe 2 O 3 nH 2 O.

3.reakcija gvožđe (II) sulfida, kiseonika i vode:

4FeS + O 2 + 10H 2 O → 4Fe(OH) 3 + 4H 2 S.

Kao rezultat reakcije, gvožđe hidroksid i vodonik sulfid.

4.reakcija gvožđe (II) sulfida, kalcijum oksida i ugljika:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (t o).

Kao rezultat reakcije, gvožđe, ugljen monoksid i kalcijum sulfid.

5.reakcija gvožđe (II) sulfida i bakar sulfida:

CuS + FeS → CuFeS 2 .

Kao rezultat reakcije nastaje ditioferat (II). bakar(II) (halkopirit).

6.reakcije gvožđe (II) sulfida sa kiselinama:

Gvožđe (II) sulfid reaguje sa jakim mineralnim kiselinama.

7. reakcija termičke razgradnje željezovog (II) sulfida:

FeS → Fe + S (t = 700 o C).

Kao rezultat reakcije termičke razgradnje željezovog (II) sulfida, gvožđe I sumpor. Reakcija se odvija u

FeS monosulfid - smeđi ili crni kristali; nestehiometrijski konn., na 743 °C, područje homogenosti je 50-55,2 at. % S. Postoji u nekoliko. kristalno modifikacije - a", a:, b, d (vidi tabelu); temperatura prijelaza a": b 138 °C, DH 0 prijelaz 2,39 kJ/mol, temperatura prijelaza b: d 325 °C , DH 0 prijelaz 0,50 kJ/mol ; m.p. 1193°S (FeS sa sadržajem S 51,9 at.%), DH 0 pl 32,37 kJ/mol; gusto 4,79 g/cm3; za a-FeS (50 at.% S): C 0 p 50,58 J/(mol. K); DH 0 arr -100,5 kJ/mol, DG 0 arr -100,9 kJ/mol; S 0 298 60,33 J/(mol. K). Kada se zagreje u vakuumu iznad ~ 700 °C, odvaja se S, pritisak disocijacije logp (u mm Hg) = H 15695/T + 8,37. Modifikacija d je paramagnetna, a", b i a: - antiferomagnetna, čvrste otopine ili uređene strukture sa sadržajem S od 51,3-53,4 at.% - fero- ili ferimagnetna. Praktično nerastvorljiva u vodi (6.2.10 - 4% po težini ), razlaže se u razrijeđenim jedinjenjima uz oslobađanje H 2 S. Na zraku se vlažni FeS lako oksidira do FeSO 4. U prirodi se nalazi u obliku minerala pirotita (magnetni pirit FeS 1 _ 1,14) i troilita (u meteoriti) Dobija se zagrijavanjem Fe sa S na ~600°C, djelovanjem H 2 S (ili S) na Fe 2 O 3 na 750-1050 ° C, miješanjem sulfida alkalnih metala ili amonijuma sa Fe(II) solima u vodenom rastvoru Koristi se za proizvodnju H 2 S; pirotin se može koristiti i za koncentraciju obojenih metala FeS 2 disulfid - zlatnožuti kristali metalnog sjaja; opseg homogenosti ~ 66,1-66,7 at. % S. Postoji u dvije modifikacije: rombična (u prirodi mineral markazit ili blistavi pirit) gustoće 4,86 g/cm 3 i kubična (mineralni pirit, ili željezni ili sumporni pirit) gustoće 5,03 g/cm3 cm, temperatura prijelaza markazit: pirit 365 °C; m.p. 743 °C (nekongruentno). Za pirit: C 0 p 62,22 J/(mol K); DH 0 arr - 163,3 kJ/mol, DG 0 arr -151,94 kJ/mol; S 0 298 52,97 J/(mol. K); ima svojstva poluprovodnika, pojas je 1,25 eV. DH 0 uzorak markazita H 139,8 kJ/mol. Kada se zagreje u vakuumu disocira u pirotin i S. Praktično nerastvorljiv. u vodi, razgrađuje HNO 3. Na vazduhu ili u O 2 gori dajući SO 2 i Fe 2 O 3. Dobije se kalcinacijom FeCl 3 u struji H 2 S. Att. FeS 2 - sirovine za proizvodnju S, Fe, H 2 SO 4, Fe sulfata, komponenta punjenja za preradu ruda i koncentrata mangana; piritna pegla se koristi za topljenje livenog gvožđa; kristali pirita - detektori u radiotehnici.

J. s. Fe 7 S 8 postoji u monoklinskim i heksagonalnim modifikacijama; stabilan do 220 °C. Fe 3 S 4 sulfid (mineral smitita) - romboedarski kristali. rešetka. Poznati su Fe 3 S 4 i Fe 2 S 3. rešetke tipa spinel; niska stabilnost. Lit.: Samsonov G.V., Drozdova S.V., Sulfidi, M., 1972, str. 169-90; Vanyukov A.V., Isakova R.A., Bystroe V.P., Termička disocijacija metalnih sulfida, A.-A., 1978; Abishev D.N., Pashinkin A.S., Magnetski željezni sulfidi, A.-A., 1981. I. N. One.

- Sesquisulfide Bi2S3 - sivi kristali sa metalik. šljokice, dijamant rešetka...
Hemijska enciklopedija
- Disulfid WS2 - tamno sivi kristali sa šestouglom. rešetka; -203,0 kJ/mol...
Hemijska enciklopedija
- Sulfid K2S - bezbojan. kubnih kristala singonija; m.p. 948°C; gusto 1,805 g/cm3; S°r 76,15 J/; DH0 arr -387,3 kJ/mol, DG0 arr -372 kJ/mol; S298 113,0 J/. Well sol. u vodi, podvrgnut hidrolizi, sol. u etanolu, glicerinu...
Hemijska enciklopedija
- spojevi sumpora sa metalima i određenim nemetalima. S. metali - soli hidrosulfidne kiseline H2S: srednje kisele, ili hidrosulfidi. Pečenjem prirodnih materijala dobijaju se boje. metali i SO2...
- žlijezda koja proizvodi jedan ili više hormona i izlučuje ih direktno u krvotok. Endokrinoj žlezdi nedostaju izvodni kanali...
Medicinski termini
- FeS, FeS2, itd. Prirodni gvozdeni materijali - pirit, markazit, pirotit - Ch. sastavni dio pirita. Larks: 1 - šuma; 2 - polje; 3 - rogati; 4 - crni...
Prirodna nauka. enciklopedijski rječnik
- chem. jedinjenja metala sa sumporom. Mn. S. su prirodni minerali, na primjer pirit, molibdenit, sfalerit...
Veliki enciklopedijski politehnički rječnik
- R2S, najlakše se dobijaju dodavanjem kap po kap rastvora diazo soli u alkalni rastvor tiofenola zagrejanog na 60-70°: C6H5-SH + C6H5N2Cl + NaHO = 2S + N2 + NaCl + H2O...
Enciklopedijski rječnik Brockhausa i Euphrona
- spojevi željeza sa sumporom: FeS, FeS2, itd. Prirodni željezni sumpor. rasprostranjena u zemljinoj kori. Vidi Prirodni sulfidi, sumpor...
- jedinjenja sumpora sa više elektropozitivnih elemenata; mogu se smatrati solima hidrosulfidne kiseline H2S...
Velika sovjetska enciklopedija
- : FeS - FeS2 itd. Prirodni željezni sulfidi - pirit, markazit, pirotit - glavna komponenta pirita...
- jedinjenja sumpora sa metalima i nekim nemetalima. Metalni sulfidi su soli sumporovodikove kiseline H2S: srednje i kisele, odnosno hidrosulfidi. Obojeni metali i SO2 se dobijaju prženjem prirodnih sulfida...
Veliki enciklopedijski rečnik
- SULFIDI, -s, jedinice. sulfid, -a, muški . Hemijska jedinjenja sumpora sa metalima i određenim nemetalima...
Ozhegov's Explantatory Dictionary
- sulfidi množina. Jedinjenja sumpora sa drugim elementima...
Eksplanatorni rječnik Efremove
- sulf"idi, -s, jedinice h. -f"...
Ruski pravopisni rječnik
- Jedinjenja bilo kojeg tijela sa sumporom, koji odgovaraju oksidima ili kiselinama...
Rečnik stranih reči ruskog jezika

"GVOZDESULFID" u knjigama

Metabolizam gvožđa

Iz knjige Biološka hemija autor Lelevič Vladimir Valerijanovič

Metabolizam gvožđa Organizam odraslog čoveka sadrži 3-4 g gvožđa, od čega se oko 3,5 g nalazi u krvnoj plazmi. Hemoglobin eritrocita sadrži oko 68% ukupnog gvožđa u organizmu, feritin - 27% (rezervno gvožđe jetre, slezine, koštane srži), mioglobin

Transformacije gvožđa

Iz knjige Metali koji su uvijek uz tebe autor Terletsky Efim Davidovič

Transformacije gvožđa U normalnoj umerenoj klimi, zdravoj osobi je potrebno 10-15 mg gvožđa dnevno u hrani. Ova količina je sasvim dovoljna da pokrije svoje gubitke iz organizma. Naše tijelo sadrži od 2 do 5 g gvožđa, u zavisnosti od nivoa

POOD GVOZDA

Iz knjige Prije izlaska sunca autor Zoščenko Mihail Mihajlovič

FUNTA GVOŽĐA Zauzet sam rastavljanjem svoje pernice. Prebirem olovke i olovke. Divim se svom malom džepnom nožu, zove me učiteljica. On kaže: „Odgovaraj, samo brzo: šta je teže, funta pahuljica ili funta gvožđa?“ Ne videći u ovome ništa, bez razmišljanja, odgovaram: „Funda“.

Tip gvožđa

Iz knjige Filozofski kamen homeopatije autor Simeonova Natalija Konstantinovna

Vrsta gvožđa Naučne ideje o nedostatku gvožđa ogledaju se u homeopatskoj medicinskoj patogenezi gvožđa, što ukazuje da je ovaj lek pogodan za mršave, blede pacijente, često mlade anemične devojke sa kožom belom kao alabaster, sa

Gvozdeno doba

Iz knjige Istorija Rusije od antičkih vremena do početka 20. veka autor Frojanov Igor Jakovljevič

Gvozdeno doba Ali za sledeću eru znamo i imena onih naroda koji su živeli na teritoriji naše zemlje. U 1. milenijumu pne. e. Pojavljuju se prvi gvozdeni alati. Najrazvijenije kulture ranog gvožđa poznate su u crnomorskim stepama - bile su napuštene

Gvozdeno doba

Iz knjige Svetska istorija. Tom 3 Age of Iron autor Badak Aleksandar Nikolajevič

Gvozdeno doba Ovo je doba u primitivnoj i ranoj klasnoj istoriji čovečanstva, koju karakteriše širenje metalurgije gvožđa i proizvodnja gvozdenih alata. Ideja tri veka: kamen, bronza i gvožđe - nastala je u antičkom svetu. Ovo je dobro od TSB autora

Organski sulfidi

TSB

Prirodni sulfidi

Iz knjige Velika sovjetska enciklopedija (SU) autora TSB

Sulfidi antimona

Iz knjige Velika sovjetska enciklopedija (SU) autora TSB

4. Semiotika poremećaja endokrinog sistema (hipofiza, štitna žlijezda, paratireoidne žlijezde, nadbubrežne žlijezde, pankreas)

Iz knjige Propedeutika dječjih bolesti: Bilješke s predavanja autor Osipova O V

4. Semiotika poremećaja endokrinog sistema (hipofiza, štitna žlijezda, paratireoidne žlijezde, nadbubrežne žlijezde, gušterača) Poremećaj hormonotvorne ili hormonsko-oslobađajuće funkcije hipofize dovodi do niza bolesti. Na primjer, višak proizvodnje

Gvozdeno doba

Iz knjige Misterija uzorka damasta autor Gurevič Jurij Grigorijevič

Doba gvožđa Za razliku od srebra, zlata, bakra i drugih metala, gvožđe se u prirodi retko nalazi u čistom obliku, pa ga je čovek ovladao relativno kasno. Prvi uzorci gvožđa koje su naši preci držali u rukama bili su nezemaljski, meteorit