Vodeni rastvor čija je so kisela. Hidroliza soli

Predavanje: Hidroliza soli. Okruženje vodenih rastvora: kiselo, neutralno, alkalno

Hidroliza soli

Nastavljamo da proučavamo obrasce hemijskih reakcija. Proučavajući temu, naučili ste da se prilikom elektrolitičke disocijacije u vodenoj otopini čestice uključene u reakciju tvari otapaju u vodi. Ovo je hidroliza. Njemu su izložene različite anorganske i organske supstance, posebno soli. Bez razumijevanja procesa hidrolize soli, nećete moći objasniti pojave koje se dešavaju u živim organizmima.

Suština hidrolize soli svodi se na proces izmjene interakcije jona (katjona i anjona) soli sa molekulima vode. Kao rezultat, formira se slab elektrolit - spoj s niskim disocijacijom. U vodenom rastvoru pojavljuje se višak slobodnih H + ili OH - jona. Zapamtite, disocijacijom kojih elektrolita nastaju H + ioni, a koji OH -. Kao što ste pretpostavili, u prvom slučaju imamo posla sa kiselinom, što znači da će vodeni medij sa H+ jonima biti kisel. U drugom slučaju, alkalna. U samoj vodi medij je neutralan, jer se blago disocira na H + i OH - ione iste koncentracije.

Priroda okoliša može se odrediti pomoću indikatora. Fenolftalein detektuje alkalno okruženje i boji rastvor u grimizno. Lakmus postaje crven sa kiselinom i plavi sa alkalijom. Metilnarandžasta - narandžasta, u alkalnoj sredini postaje žuta, u kiseloj - ružičasta. Vrsta hidrolize zavisi od vrste soli.

Vrste soli

Dakle, svaka sol je interakcija kiseline i baze, koje su, kao što razumijete, jake i slabe. Jaki su oni čiji je stepen disocijacije α blizu 100%. Treba imati na umu da se sumporna (H 2 SO 3) i fosforna (H 3 PO 4) kiselina često nazivaju kiselinama srednje jačine. Prilikom rješavanja problema hidrolize ove kiseline se moraju klasificirati kao slabe.

kiseline:

Jaka: HCl; HBr; Hl; HNO3; HClO 4 ; H2SO4. Njihovi kiseli ostaci ne stupaju u interakciju s vodom.

Slab: HF; H2CO3; H 2 SiO 3 ; H2S; HNO2; H2SO3; H3PO4; organske kiseline. A njihovi kiseli ostaci stupaju u interakciju s vodom, uzimajući vodikove katione H+ iz njenih molekula.

Razlozi:

Jaki: rastvorljivi metalni hidroksidi; Ca(OH) 2 ; Sr(OH) 2 . Njihovi metalni katjoni ne stupaju u interakciju s vodom.

Slab: nerastvorljivi metalni hidroksidi; amonijum hidroksid (NH 4 OH). I metalni katjoni ovdje stupaju u interakciju s vodom.

Na osnovu ovog materijala razmotritevrste soli :

Soli sa jakom bazom i jakom kiselinom. Na primjer: Ba (NO 3) 2, KCl, Li 2 SO 4. Karakteristike: ne stupaju u interakciju s vodom, što znači da ne prolaze kroz hidrolizu. Otopine takvih soli imaju neutralan reakcijski medij.

Soli sa jakom bazom i slabom kiselinom. Na primjer: NaF, K 2 CO 3 , Li 2 S. Karakteristike: kiseli ostaci ovih soli stupaju u interakciju sa vodom, dolazi do anjonske hidrolize. Medijum vodenih rastvora je alkalni.

Soli sa slabim bazama i jakim kiselinama. Na primjer: Zn (NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4. Karakteristike: samo kationi metala stupaju u interakciju s vodom, dolazi do hidrolize katjona. Srijeda je kisela.

Soli sa slabom bazom i slabom kiselinom. Na primjer: CH 3 COONN 4, (NH 4) 2 CO 3 , HCOONN 4. Karakteristike: i kationi i anjoni kiselinskih ostataka stupaju u interakciju sa vodom, hidroliza se odvija pomoću katjona i anjona.

Primjer hidrolize na katjonu i formiranje kiselog okruženja:

Hidroliza željeznog hlorida FeCl 2

FeCl 2 + H 2 O ↔ Fe(OH)Cl + HCl(molekularna jednadžba)

Fe 2+ + 2Cl - + H + + OH - ↔ FeOH + + 2Cl - + H+ (puna jonska jednadžba)

Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H + (skraćena ionska jednadžba)

Primjer anionske hidrolize i formiranja alkalne sredine:

Hidroliza natrijum acetata CH 3 COONa

CH 3 COONa + H 2 O ↔ CH 3 COOH + NaOH(molekularna jednadžba)

Na + + CH 3 COO - + H 2 O ↔ Na + + CH 3 COOH + OH- (puna jonska jednadžba)

CH 3 COO - + H 2 O ↔ CH 3 COOH + OH -(skraćena jonska jednačina)

Primjer kohidrolize:

Hidroliza aluminijum sulfida Al 2 S 3

Al 2 S 3 + 6H2O ↔ 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S

U ovom slučaju vidimo potpunu hidrolizu, do koje dolazi ako sol formiraju slaba nerastvorljiva ili hlapljiva baza i slaba nerastvorljiva ili hlapljiva kiselina. U tabeli rastvorljivosti postoje crtice za takve soli. Ako se tokom reakcije ionske izmjene stvori sol koja ne postoji u vodenom rastvoru, tada je potrebno napisati reakciju te soli sa vodom.

Na primjer:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 ↔ Fe 2 (CO 3) 3+ 6NaCl

Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O ↔ 2Fe(OH) 3 + 3H 2 O + 3CO 2

Dodajemo ove dvije jednadžbe, a zatim ono što se ponavlja u lijevom i desnom dijelu smanjujemo:

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O ↔ 6NaCl + 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2

Zadaci sa komentarima i rješenjima

Prethodnih godina, asimilacija ovog elementa sadržaja testirana je zadacima sa izborom odgovora (osnovni nivo složenosti). Evo primjera takvih zadataka.

Primjer 39. Vodeni rastvor ima kiselu reakciju medijuma

1) kalcijum nitrat

2) stroncijum hlorid

3) aluminijum hlorid

4) cezijum sulfat

Podsjetimo da srednje soli formirane od slabe baze i jake kiseline (hidroliza kationom) imaju kiselu reakciju medija. Među predloženim odgovorima postoji takva sol - to je aluminij hlorid. Stoga je okruženje njegovog rastvora kiselo:

Primjer 40. Vodeni rastvori gvožđe(III) sulfata i

1) kalcijum nitrat

2) stroncijum hlorid

3) bakar hlorid

4) cezijum sulfat

Vodeni medij željezovog (III) sulfata je kisel, kao i za sve soli koje formiraju slaba baza i jaka kiselina:

U opcijama odgovora postoji samo jedna takva sol - bakar klorid. Stoga je okruženje njegovog rastvora takođe kiselo:

U ispitnom radu za 2017. poznavanje ovog elementa sadržaja će se provjeravati zadacima povećanog stepena složenosti (zadaci sa kratkim odgovorom). Evo primjera takvih zadataka.

Primjer 41. Uspostavite korespondenciju između naziva soli i reakcije okoline njene vodene otopine.

Okolina vodene otopine soli određena je vrstom hidrolize (ako je to moguće). Razmotrite odnos prema hidrolizi svake od predloženih soli.

A) Kalijum nitrat KNO 3 je so jake kiseline i jake baze. Soli ovog sastava ne podležu hidrolizi. Medij vodenog rastvora ove soli je neutralan (A-2).

B) Aluminijum sulfat Al 2 (SO 4) 3 je so koju formiraju jaka sumporna kiselina i slaba baza (aluminijum hidroksid). Dakle, sol će se podvrgnuti hidrolizi na katjonu:

Kao rezultat akumulacije H+ jona, okruženje rastvora soli biće kiselo (B-1).

B) Kalijum sulfid K 2 S formiraju jaka baza i vrlo slaba sumporovodična kiselina. Takve soli prolaze kroz anionsku hidrolizu:

Kao rezultat akumulacije OH jona - medij otopine soli će biti alkalni (B-3).

D) Natrijum ortofosfat Na 3 PO 4 nastaje od jake baze i prilično slabe fosforne kiseline. Dakle, sol će se podvrgnuti hidrolizi na anionu:

Kao rezultat akumulacije OH jona - okruženje rastvora soli biće alkalno (G-3).

Sažmite. Prva otopina je neutralna, druga kisela, posljednja dva su alkalna.

Da bismo dobili tačan odgovor, prvo utvrđujemo prirodu kiselina i baza koje formiraju ove soli.

A) BeSO 4 nastaje od slabe baze i jake sumporne kiseline, takve soli se hidrolizuju na katjonu.

B) KNO 2 formiraju jaka baza i slaba azotna kiselina, takve soli podležu anionskoj hidrolizi.

B) Pb (NO 3) 2 formiraju slaba baza i jaka azotna kiselina, takve soli se hidrolizuju na katjonu.

D) CuCl 2 nastaje od slabe baze i jake hlorovodonične kiseline, takve soli podležu hidrolizi od strane katjona.

Da bismo dobili tačan odgovor, ustanovimo prirodu kiselina i baza koje formiraju predložene soli:

A) litijum sulfid Li 2 S - so formirana od jake baze i slabe kiseline, podleže anionskoj hidrolizi;

B) kalijum hlorat KClO 3 - so formirana od jake baze i jake kiseline, ne podleže hidrolizi;

B) amonijum nitrit NH 4 NO 2 - so formirana od slabe baze i slabe kiseline, hidroliza se javlja i u kationu i u anjonu;

D) natrijum propionat C 3 H 7 COONa - so formirana od jake baze i slabe kiseline, hidroliza se dešava duž anjona.

ALI	B	AT	G

Da bismo razumjeli što je hidroliza soli, prisjetimo se najprije kako se kiseline i alkalije disociraju.

Ono što je zajedničko svim kiselinama je da prilikom disocijacije nužno nastaju vodikovi kationi (H+), dok kada se sve alkalije disocijacije uvijek nastaju hidroksidni joni (OH -).

S tim u vezi, ako u otopini, iz ovog ili onog razloga, ima više H + jona, kažu da otopina ima kiselu reakciju okoline, ako je OH − - alkalnu reakciju okoline.

Ako je sve jasno s kiselinama i alkalijama, kakva će onda biti reakcija medija u otopinama soli?

Na prvi pogled, uvijek bi trebao biti neutralan. A istina je odakle, na primjer, u otopini natrijum sulfida može doći višak vodikovih kationa ili hidroksidnih iona. Sam natrijum sulfid ne formira jone nijednog tipa tokom disocijacije:

Na 2 S \u003d 2Na + + S 2-

Međutim, da imate, na primjer, vodene otopine natrijevog sulfida, natrijevog klorida, cink nitrata i elektronski pH metar (digitalni uređaj za određivanje kiselosti okoline), zatekli biste neobičnu pojavu. Instrument bi vam pokazao da je pH rastvora natrijum sulfida veći od 7, tj. ima jasan višak hidroksidnih jona. Okruženje rastvora natrijum hlorida bilo bi neutralno (pH = 7), a rastvor Zn(NO 3) 2 bio bi kisel.

Jedina stvar koja ispunjava naša očekivanja je medij rastvora natrijum hlorida. Ispostavilo se da je, očekivano, neutralno.
Ali odakle dolazi višak iona hidroksida u rastvoru natrijum sulfida i vodikovih kationa u rastvoru cink nitrata?

Pokušajmo to shvatiti. Da bismo to učinili, moramo naučiti sljedeće teorijske tačke.

Bilo koja sol se može smatrati produktom reakcije kiseline i baze. Kiseline i baze se dijele na jake i slabe. Podsjetimo da se one kiseline i baze, čiji je stupanj disocijacije blizu 100%, nazivaju jakim.

Napomena: sumporne (H 2 SO 3) i fosforne (H 3 PO 4) često se nazivaju kiselinama srednje jačine, ali kada se razmatraju zadaci hidrolize, treba ih klasifikovati kao slabe.

Kiseli ostaci slabih kiselina sposobni su za reverzibilnu interakciju s molekulama vode, otkidajući od njih vodikove katjone H +. Na primjer, sulfidni ion, koji je kiseli ostatak slabe sumporovodne kiseline, stupa u interakciju s njim na sljedeći način:

S 2- + H 2 O ↔ HS - + OH -

HS - + H 2 O ↔ H 2 S + OH -

Kao što se može vidjeti, kao rezultat ove interakcije nastaje višak hidroksidnih iona, koji je odgovoran za alkalnu reakciju medija. Odnosno, kiseli ostaci slabih kiselina povećavaju alkalnost medija. U slučaju otopina soli koje sadrže takve kisele ostatke, kaže se da za njih anjonska hidroliza.

Kiseli ostaci jakih kiselina, za razliku od slabih, ne stupaju u interakciju s vodom. Odnosno, ne utiču na pH vodenog rastvora. Na primjer, kloridni ion, koji je kiseli ostatak jake klorovodične kiseline, ne reagira s vodom:

Odnosno, joni klorida ne utiču na pH rastvora.

Od metalnih katjona, samo oni koji odgovaraju slabim bazama također mogu stupiti u interakciju s vodom. Na primjer, kation Zn 2+, koji odgovara slaboj bazi cink hidroksida. U vodenim rastvorima soli cinka dešavaju se sledeći procesi:

Zn 2+ + H 2 O ↔ Zn(OH) + + H +

Zn(OH) + + H 2 O ↔ Zn(OH) + + H +

Kao što se vidi iz gornjih jednačina, kao rezultat interakcije kationa cinka sa vodom, u otopini se akumuliraju kationi vodonika koji povećavaju kiselost medija, odnosno snižavaju pH. Ako sastav soli uključuje katione, koji odgovaraju slabim bazama, u ovom slučaju kažu da je so hidrolizovan na katjonu.

Kationi metala, koji odgovaraju jakim bazama, ne stupaju u interakciju s vodom. Na primjer, kation Na + odgovara jakoj bazi - natrijum hidroksidu. Zbog toga joni natrija ne reaguju sa vodom i ni na koji način ne utiču na pH rastvora.

Dakle, na osnovu gore navedenog, soli se mogu podijeliti u 4 vrste, odnosno formirane:

1) jaka baza i jaka kiselina,

Takve soli ne sadrže kisele ostatke niti metalne katjone koji stupaju u interakciju s vodom, tj. sposoban da utiče na pH vodene otopine. Otopine takvih soli imaju neutralan reakcijski medij. Za takve soli se kaže da su ne podležu hidrolizi.

primjeri: Ba(NO 3) 2 , KCl, Li 2 SO 4 itd.

2) jaka baza i slaba kiselina

U otopinama takvih soli samo kiseli ostaci reagiraju s vodom. Okruženje vodenih rastvora takvih soli je alkalno; u odnosu na soli ove vrste kažu da hidrolizuju na anjonu

primjeri: NaF, K 2 CO 3 , Li 2 S, itd.

3) slaba baza i jaka kiselina

U takvim solima kationi reagiraju s vodom, a kiseli ostaci ne reagiraju - hidroliza soli na katjonu, kisela sredina.

primjeri: Zn(NO 3) 2, Fe 2 (SO 4) 3, CuSO 4, itd.

4) slaba baza i slaba kiselina.

I kationi i anioni kiselinskih ostataka reagiraju s vodom. Hidroliza soli ove vrste je i kation i anion ili. Pričaju i o takvim solima kojima su izloženi nepovratna hidroliza.

Šta to znači da su nepovratno hidrolizovani?

Budući da u ovom slučaju i katjoni metala (ili NH 4 +) i anioni kiselinskog ostatka reagiraju s vodom, u otopini se istovremeno pojavljuju i H + ioni i OH − ioni koji formiraju izuzetno nisku disocijsku tvar - vodu (H 2 O ).

To pak dovodi do činjenice da se soli nastale od kiselih ostataka slabih baza i slabih kiselina ne mogu dobiti reakcijama izmjene, već samo sintezom u čvrstoj fazi, ili se uopće ne mogu dobiti. Na primjer, kada se miješa otopina aluminij nitrata s otopinom natrijevog sulfida, umjesto očekivane reakcije:

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 S \u003d Al 2 S 3 + 6NaNO 3 (- tako da se reakcija ne odvija!)

Uočava se sljedeća reakcija:

2Al(NO 3) 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O= 2Al(OH) 3 ↓+ 3H 2 S + 6NaNO 3

Međutim, aluminij sulfid se može dobiti bez problema spajanjem aluminijskog praha sa sumporom:

2Al + 3S = Al 2 S 3

Kada se aluminij sulfid doda vodi, on, kao i kada se pokušava dobiti u vodenom rastvoru, prolazi kroz nepovratnu hidrolizu.

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Reakcija otopine tvari u otapalu može biti tri vrste: neutralna, kisela i alkalna. Reakcija ovisi o koncentraciji vodikovih iona H+ u otopini.

Čista voda se u vrlo maloj mjeri disocira na H + ione i hidroksilne jone OH - .

pH vrijednost

pH je zgodan i uobičajen način izražavanja koncentracije vodikovih jona. Za čistu vodu, koncentracija H + jednaka je OH - koncentraciji, a proizvod koncentracija H + i OH -, izražen u gram-ionima po litri, je konstantna vrijednost jednaka 1,10 -14

Iz ovog proizvoda možete izračunati koncentraciju vodikovih jona: =√1,10 -14 =10 -7 /g-jona/l/.

Ovo ravnotežno /"neutralno"/ stanje obično se označava sa pH 7/p - negativnim logaritamom koncentracije, H - vodikovim jonima, 7 - eksponentom suprotnog predznaka/.

Otopina sa pH većom od 7 je alkalna, sadrži manje H + jona od OH - ; rastvor sa pH manjim od 7 je kisel, u njemu ima više H + jona nego OH - .

Tečnosti koje se koriste u praksi imaju koncentraciju vodikovih jona koja obično varira u pH opsegu od 0 do 1

Indikatori

Indikatori su tvari koje mijenjaju boju ovisno o koncentraciji vodikovih iona u otopini. Uz pomoć indikatora odredite reakciju okoline. Najpoznatiji indikatori su bromobenzen, bromotimol, fenolftalein, metil narandža, itd. Svaki od indikatora radi u određenim pH rasponima. Na primjer, bromtimol se mijenja iz žute pri pH 6,2 u plavu pri pH 7,6; neutralni crveni indikator - od crvene pri pH 6,8 do žute pri pH 8; bromobenzen - od žute jari pH 4,0 do plave pri pH 5,6; fenolftalein - od bezbojnog pri pH 8,2 do ljubičaste pri pH 10,0 itd.

Nijedan od indikatora ne radi na cijeloj pH skali od 0 do 14. Međutim, u restauratorskoj praksi nije potrebno određivati visoke koncentracije kiselina ili lužina. Najčešće postoje odstupanja od 1 - 1,5 pH jedinica od neutralnog u oba smjera.

Za određivanje reakcije okoline u restauratorskoj praksi koristi se mješavina različitih indikatora, odabranih na način da označava najmanja odstupanja od neutralnosti. Ova mješavina se naziva "univerzalni indikator".

Univerzalni indikator je bistra narandžasta tečnost. Uz blagu promjenu medija prema alkalnosti, otopina indikatora poprima zelenkastu nijansu, s povećanjem alkalnosti - plavu. Što je veća alkalnost tečnosti za testiranje, to je intenzivnija plava boja.

Sa blagom promjenom okoline prema kiselosti, otopina univerzalnog indikatora postaje ružičasta, sa povećanjem kiselosti - crvena /karmin ili šarena nijansa/.

Promjene u reakciji okoline na slikama nastaju kao posljedica njihovog oštećenja plijesni; često dolazi do promjena na mjestima gdje se etikete lijepe alkalnim ljepilom /kazein, kancelarija itd./.

Za analizu je potrebno, pored univerzalnog indikatora, imati i destilovanu vodu, čist bijeli filter papir i staklenu šipku.

Napredak analize

Kap destilovane vode se nanese na filter papir i ostavi da se natopi. Druga kap se nanosi pored ove kapi i nanosi na područje testiranja. Za bolji kontakt, papir sa drugom kapom na vrhu trlja se staklenom policom. Zatim se kap univerzalnog indikatora nanosi na filter papir u oblastima kapljica vode. Prva kap vode služi kao kontrola, sa čijom se bojom upoređuje kap natopljena rastvorom iz ispitnog prostora. Neslaganje u boji sa kontrolnim padom ukazuje na promjenu - odstupanje medija od neutralnog.

NEUTRALIZACIJA ALKALNE SREDINE

Tretirana površina se navlaži 2% vodenom otopinom octene ili limunske kiseline. Da biste to učinili, namotajte malu količinu vate oko pincete, navlažite je u kiseloj otopini, ocijedite i nanesite na naznačeno područje.

reakcija obavezno provjeri univerzalni indikator!

Proces se nastavlja sve dok se cijelo područje potpuno ne neutralizira.

Nakon nedelju dana proveru okoline treba ponoviti.

NEUTRALIZACIJA KISELINE

Područje koje se tretira se navlaži 2% vodenim rastvorom amonijum hidroksida /amonijaka/. Postupak za provođenje neutralizacije je isti kao u slučaju alkalnog medija.

Provjeru medija treba ponoviti nakon jedne sedmice.

UPOZORENJE: Proces neutralizacije zahtijeva veliku pažnju, jer pretjerana obrada može dovesti do prekomjernog zakiseljavanja ili prekomjerne alkalizacije tretiranog područja. Osim toga, voda u otopinama može uzrokovati skupljanje platna.

Lekcija koju je uz pomoć sveske za praktični rad vodio I. I. Novoshinsky, N. S. Novoshinskaya do udžbenika Hemija 8. razred u MOU "Srednja škola br. 11" u Severodvinsku, Arhangelska oblast, od strane nastavnika hemije O. A. Olkine u 8. razredu (na paraleli ).

Svrha lekcije: Formiranje, konsolidacija i kontrola sposobnosti učenika da određuju reakciju okruženja rješenja koristeći različite indikatore, uključujući i prirodne, koristeći bilježnicu za praktični rad I. I. Novoshinsky, N. S. Novoshinskaya na udžbenik Hemija 8 razred .

Ciljevi lekcije:

Obrazovni. Objediniti sljedeće pojmove: indikatori, reakcija medija (vrste), pH, filtrat, filtracija na osnovu izvođenja praktičnih radnih zadataka. Provjeriti znanja učenika koja odražavaju odnos “rastvor tvari (formula) – pH vrijednost (brojčana vrijednost) – reakcija okoline”. Recite učenicima o načinima smanjenja kiselosti tla u regiji Arkhangelsk.
U razvoju. Podsticati razvoj logičkog mišljenja učenika na osnovu analize rezultata dobijenih u toku praktičnog rada, njihovog uopštavanja, kao i sposobnosti izvođenja zaključaka. Potvrdite pravilo: praksa dokazuje teoriju ili je opovrgava. Nastaviti sa formiranjem estetskih kvaliteta ličnosti učenika na osnovu raznovrsnih prezentovanih rešenja, kao i podržati interesovanje dece za predmet „Hemija“ koji se izučava.
Nurturing. Nastaviti razvijati vještine učenika za obavljanje praktičnih radnih zadataka, poštujući pravila zaštite na radu i bezbjednosnih pravila, uključujući pravilno obavljanje procesa filtriranja i grijanja.

Praktični rad br. 6 “Određivanje pH sredine”.

Svrha za učenike: Naučiti da određuju reakciju okoline na rastvore različitih objekata (kiseline, lužine, soli, rastvori zemljišta, nekih rastvora i sokova), kao i da proučavaju biljne objekte kao prirodne indikatore.

Oprema i reagensi: stalak za epruvete, pluta, staklena šipka, nosač za prstenove, filter papir, makaze, hemijski lijevak, čaše, porculanski malter i tučak, fino rende, čisti pijesak, univerzalni indikator papir, otopina za ispitivanje, zemlja, prokuhana voda, voće , bobičasto voće i drugi biljni materijal, rastvor natrijum hidroksida i sumporne kiseline, natrijum hlorid.

Tokom nastave

Momci! Već smo se upoznali s takvim konceptima kao što su reakcija medija vodenih otopina, kao i indikatori.

Koje vrste reakcija u okruženju vodenih rastvora poznajete?

neutralne, alkalne i kisele.

Šta su indikatori?

tvari s kojima možete odrediti reakciju okoline.

Koje indikatore znate?

u rastvorima: fenolftalein, lakmus, metil narandža.

suho: univerzalni indikator papir, lakmus papir, metil narandžasti papir

Kako se može odrediti reakcija vodene otopine?

mokro i suho.

Koliki je pH okoline?

pH vrijednost vodikovih jona u otopini (pH=– lg )

Prisjetimo se koji je naučnik uveo koncept pH okoline?

Danski hemičar Sorensen.

Dobro urađeno!!! Sada otvorite svesku za praktični rad na str.21 i pročitajte zadatak broj 1.

Zadatak broj 1. Odredite pH otopine pomoću univerzalnog indikatora.

Prisjetimo se pravila pri radu s kiselinama i alkalijama!

Dovršite eksperiment iz zadatka broj 1.

Napravite zaključak. Dakle, ako otopina ima pH = 7, medij je neutralan, na pH< 7 среда кислотная, при pH >7 alkalna sredina.

Zadatak broj 2. Uzmite otopinu tla i odredite njen pH pomoću univerzalnog indikatora.

Pročitajte zadatak na str.21-str.22, izvršite zadatak prema planu, rezultate unesite u tabelu.

Prisjetite se sigurnosnih pravila pri radu s uređajima za grijanje (alkohol).

Šta je filtriranje?

proces odvajanja mješavine, koji se zasniva na različitoj propusnosti poroznog materijala – filtrata u odnosu na čestice koje čine smjesu.

Šta je filtrat?

to je bistra otopina dobivena nakon filtracije.

Rezultate predstaviti u obliku tabele.

Kakva je reakcija medija za rastvor u zemljištu?

Kiselo

Šta je potrebno učiniti da bi se poboljšao kvalitet zemljišta u našem regionu?

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

Primjena gnojiva koja imaju alkalnu reakciju okoline: mljeveni krečnjak i drugi karbonatni minerali: kreda, dolomit. U okrugu Pinezhsky u regiji Arkhangelsk nalaze se nalazišta takvog minerala kao što je krečnjak, u blizini kraških pećina, tako da je dostupan.

Napravite zaključak. Reakcija sredine dobijene zemljišne otopine pH=4 je blago kisela, pa je zbog poboljšanja kvaliteta tla potrebno kamenovanje.

Zadatak broj 3. Odredite pH nekih otopina i sokova pomoću univerzalnog indikatora.

Pročitajte zadatak na str.22, izvršite zadatak prema algoritmu, rezultate unesite u tabelu.

izvor soka		izvor soka



Krompir		silikatnog ljepila
svježi kupus		stonog sirćeta
Kiseli kupus		Rastvor sode za piće
		Narandžasta
		Svježa repa

		Kuvana cvekla

Napravite zaključak. Dakle, različiti prirodni objekti imaju različite pH vrednosti: pH 1?7 – kisela sredina (limun, brusnica, narandža, paradajz, cvekla, kivi, jabuka, banana, čaj, krompir, kiseli kupus, kafa, silikatni lepak).

pH 7-14 alkalna sredina (svježi kupus, rastvor sode bikarbone).

pH = 7 neutralna podloga (persimmon, krastavac, mlijeko).

Zadatak broj 4. Proučite indikatore povrća.

Koji biljni objekti mogu biti indikatori?

bobičasto voće: sokovi, latice cvijeća: ekstrakti, sokovi od povrća: korijenski usjevi, listovi.
tvari koje mogu promijeniti boju otopine u različitim sredinama.

Pročitajte zadatak na str.23 i izvršite ga prema planu.

Zapišite rezultate u tabelu.

Biljni materijal (prirodni pokazatelji)	Boja rastvora prirodnog indikatora
Biljni materijal (prirodni pokazatelji)	Kiselo okruženje	Prirodna boja otopine (neutralni medij)	Alkalna sredina
Sok od brusnice)			ljubičasta
jagode (sok)	Narandžasta	breskvasto ružičasta
borovnice (sok)		crveno-ljubičasta	plavo - ljubičasto
crna ribizla (sok)		crveno-ljubičasta	plavo - ljubičasto

Napravite zaključak. Tako, u zavisnosti od pH okoline, prirodni pokazatelji: brusnice (sok), jagode (sok), borovnice (sok), crna ribizla (sok) dobijaju sledeće boje: u kiseloj sredini - crvena i narandžasta, u neutralnoj okruženje - crvena, breskva - roze i ljubičaste boje, u alkalnoj sredini od roze preko plavo-ljubičaste do ljubičaste.

Shodno tome, intenzitet boje prirodnog indikatora može se ocijeniti reakcijom medija određene otopine.

Uredite svoj radni prostor kada završite.

Momci! Danas je bila veoma neobična lekcija! Da li vam se svidelo?! Mogu li se informacije naučene u ovoj lekciji koristiti u svakodnevnom životu?

Sada završite zadatak koji je dat u vašim bilježnicama za vježbanje.

Zadatak za kontrolu. Rasporedite supstance čije su formule date u nastavku u grupe u zavisnosti od pH vrednosti njihovih rastvora: HCl, H 2 O, H 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaCl, NaOH, KNO 3, H 3 PO 4, KOH.

pH 17 - medij (kiselina), ima rastvore (HCl, H 3 PO 4, H 2 SO 4).

pH 714 medijum (alkalni), ima rastvore (Ca (OH) 2, KOH, NaOH).

pH = 7 medij (neutralno), ima rastvore (NaCl, H 2 O, KNO 3).

Evaluacija za rad _______________