Smiješni kemijski eksperimenti. Aceton i bakarna žica

Ovaj priručnik povećava interesovanje za predmet, razvija kognitivne, mentalne, istraživačke aktivnosti. Učenici analiziraju, upoređuju, proučavaju i generalizuju gradivo, dobijaju nove informacije i praktične vještine. Neki eksperimenti učenici mogu sami da izvedu kod kuće, ali većinu u učionici hemijskog kruga pod vodstvom nastavnika.

Skinuti:

Pregled:

grad Novomikhailovsky

općina

Okrug Tuapse

"Hemijske reakcije oko nas"

Učitelj:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

« Vulkan" na stolu.Amonijum dihromat pomešan sa metalnim magnezijumom se sipa u lončić (nasip u sredini se navlaži alkoholom). Zapalite "vulkan" zapaljenom bakljom. Reakcija je egzotermna, teče brzo, zajedno sa dušikom, vruće čestice krom-oksida (III) izlete i

sagorevanja magnezijuma. Ako ugasite svjetlo, stječe se utisak vulkana koji eruptira, iz čijeg kratera se izlijevaju usijane mase:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + 4H 2 O + N 2; 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

"Zvezdana kiša".Sipajte na list čistog papira, dobro miješajući, tri supene kašike kalijum permanganata, ugljenog praha i redukovanog gvožđa u prahu. Dobivena smjesa se sipa u željezni lončić, koji se učvršćuje u prsten stativa i zagrijava plamenom alkoholne lampe. Reakcija počinje i smjesa se izbacuje

u vidu mnoštva iskri, koje ostavljaju utisak "vatrene kiše".

Vatromet u sredini tečnosti. U cilindar se sipa 5 ml koncentrirane sumporne kiseline i pažljivo se sipa 5 ml etilnog alkohola duž stijenke cilindra, a zatim se baci nekoliko kristala kalijevog permanganata. Na granici između dvije tečnosti pojavljuju se varnice, praćene pucketanjem. Alkohol se zapali kada se pojavi kisik, koji nastaje kada kalijev permanganat reagira sa sumpornom kiselinom.

"Zelena vatra" . Borna kiselina sa etil alkoholom formiraju estar:

H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH \u003d B (OS 2 H 5) + 3H 2 O

U porculansku šolju sipajte 1 g borne kiseline, dodajte 10 ml alkohola i 1 ml sumporne kiseline. Smjesa se miješa staklenom šipkom i zapali. Eterska para gori zelenim plamenom.

Voda zapali papir. U porculanskoj čaši, natrijum peroksid se pomeša sa malim komadima filter papira. Na pripremljenu smjesu kapne se nekoliko kapi vode. Papir je zapaljiv.

Na 2 O 2 + 2H 2 O \u003d H 2 O 2 + 2NaOH

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 |

Raznobojni plamen.Različite boje plamena mogu se prikazati kada se hloridi spaljuju u alkoholu. Da biste to učinili, uzmite čiste porculanske čaše sa 2-3 ml alkohola. Alkoholu se dodaje 0,2-0,5 g fino mljevenih hlorida. Smjesa se zapali. U svakoj čaši, boja plamena je karakteristična za kation koji se nalazi u soli: litijum - malina, natrijum - žuta, kalijum - ljubičasta, rubidijum i cezijum - ružičasto-ljubičasta, kalcij - cigla crvena, barijum - žućkasto zelena , stroncijum - malina itd.

Čarobni štapići.Tri hemijske čaše napunjene su rastvorima lakmusa, metil narandže i fenolftaleina do oko 3/4 zapremine.

U drugim čašama pripremaju se rastvori hlorovodonične kiseline i natrijum hidroksida. Otopina natrijum hidroksida se sakuplja staklenom cijevi. Ovom epruvetom promešajte tečnost u svim čašama, svaki put neprimetno izlivajući malu količinu rastvora. Boja tečnosti u čašama će se promeniti. Zatim se kiselina na ovaj način sakuplja u drugu epruvetui s njim pomiješajte tečnosti u čašama. Boja indikatora će se opet dramatično promijeniti.

Čarobni štapić.Za eksperiment se u porculanske čaše stavlja unaprijed pripremljena kaša od kalijum permanganata i koncentrirane sumporne kiseline. Staklena šipka je uronjena u svježe pripremljenu oksidirajuću smjesu. Brzo prinesite štap na vlažni fitilj špiritne lampe ili vatu natopljenu alkoholom, fitilj se zapali. (Zabranjeno je unositi štapić ponovo navlažen alkoholom u kašu.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mp 2 O 7 + 5C 2 H 5 OH + 12H 2 SO 4 \u003d l2MnSO 4 + 10CO 2 + 27H 2 O

Reakcija se odvija uz oslobađanje velike količine topline, alkohol se zapali.

Samozapaljiva tečnost.U porculansku čašu stavlja se 0,5 g kristala kalijum permanganata malo mljevenih u malteru, a zatim se iz pipete nanese 3-4 kapi glicerina. Nakon nekog vremena, glicerin se zapali:

14KMnO 4 + 3C 3 H 6 (OH) 3 \u003d 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2 O + 14KOH

Sagorevanje raznih materijau rastopljenim kristalima.

Tri epruvete su do 1/3 ispunjene bijelim kristalima kalijum nitrata. Sve tri epruvete su učvršćene okomito u stalak i istovremeno zagrevane sa tri špiritne lampe. Kada se kristali istopi,u prvu epruvetu spusti se komad zagrijanog uglja, u drugu komad zagrijanog sumpora, a u treću malo upaljenog crvenog fosfora. U prvoj epruveti ugalj gori, istovremeno "skačući". U drugoj epruveti komad sumpora gori jakim plamenom. U trećoj epruveti crveni fosfor izgara, oslobađajući toliku količinu toplote da se epruveta topi.

Voda je katalizator.Lagano promiješajte na staklenoj ploči

4 g joda u prahu i 2 g cinkove prašine. Reakcija se ne javlja. U smjesu se dodaje nekoliko kapi vode. Egzotermna reakcija počinje oslobađanjem ljubičaste pare joda, koja reagira s cinkom. Eksperiment se izvodi pod naponom.

Samozapaljenje parafina.Napunite 1/3 epruvete komadićima parafina i zagrijte do tačke ključanja. Kipući parafin se sipa iz epruvete, sa visine od oko 20 cm, u tankom mlazu. Parafin se rasplamsa i gori jakim plamenom. (U epruveti parafin ne može da se zapali, jer nema cirkulacije vazduha. Kada se parafin izlije u tankom mlazu, olakšan je pristup vazduhu. A pošto je temperatura rastopljenog parafina viša od njegove temperature paljenja, bukne.)

Opštinska autonomna opšteobrazovna ustanova

Srednja škola br.35

grad Novomikhailovsky

općina

Okrug Tuapse

Zabavna iskustva na tu temu

"Hemija u našoj kući"

Učitelj:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Dim bez vatre. U jedan čisto oprani cilindar ulije se nekoliko kapi koncentrirane hlorovodonične kiseline, a u drugi rastvor amonijaka. Oba cilindra su zatvorena poklopcima i postavljena na određenoj udaljenosti jedan od drugog. Prije eksperimenta pokažite da cilindri puštaju. Tokom demonstracije, cilindar hlorovodonične kiseline (na zidovima) se okreće naopako i stavlja na čep boce sa amonijakom. Poklopac se uklanja: stvara se bijeli dim.

Zlatni nož. U 200 ml zasićene otopine bakar sulfata dodajte 1 ml sumporne kiseline. Uzmite nož očišćen brusnim papirom. Uronite nož na nekoliko sekundi u rastvor bakar sulfata, izvadite ga, isperite i odmah osušite peškirom. Nož postaje zlatan. Bio je prekriven ravnomjernim, sjajnim slojem bakra.

Zamrzavanje stakla.Amonijum nitrat se sipa u čašu vode i stavlja na mokru šperploču koja se smrzava do stakla.

Rješenja u boji. Kristalni hidrati soli bakra, nikla i kobalta su dehidrirani prije eksperimenta. Nakon dodavanja vode nastaju obojene otopine. Bezvodni prah bijele bakrene soli u obliku otopine plave boje, prah zelene soli nikla, prah plave soli 4 kobaltno crvena.

Krv bez rane. Za eksperiment upotrijebite 100 ml 3% otopine željeznog hlorida FeCI 3 u 100 ml 3% rastvora kalijum tiocijanata KCNS. Za demonstraciju iskustva koristi se dječji polietilenski mač. Pozovite nekoga iz publike na binu. Operite dlan pamučnim štapićem sa rastvorom FeCI 3 , a mač se navlaži bezbojnim rastvorom KCNS. Zatim se mač povlači preko dlana: "krv" obilno teče po papiru:

FeCl 3 + 3KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3KCl

"Krv" sa dlana se ispere vatom navlaženom rastvorom natrijum fluorida. Pokazuju publici da nema rane i da je dlan potpuno čist.

Instant boja "fotografija".Žute i crvene krvne soli, u interakciji sa solima teških metala, daju produkte reakcije različitih boja: žuta krvna sol sa željeznim (III) sulfatom daje plavu boju, sa solima bakra (II) - tamno smeđu, sa solima bizmuta - žutu, sa solima gvožđa (II) - zelena. Gore navedenim otopinama soli na bijelom papiru napravite crtež i osušite ga. Pošto su rastvori bezbojni, papir ostaje neobojen. Za izradu takvih crteža, na papiru se izvodi mokri tampon navlažen otopinom žute krvne soli.

Transformacija tečnosti u žele.U čašu sipajte 100 g rastvora natrijum silikata i dodajte 5 ml 24% rastvora hlorovodonične kiseline. Smesu ovih rastvora promešati staklenom šipkom i držati štap okomito u rastvoru.Nakon 1-2 minuta štap više ne pada u rastvor, jer se tečnost zgusnula tako da se ne izliva iz čaše.

Hemijski vakuum u tikvici. Napunite tikvicu ugljičnim dioksidom. U to sipati malo koncentrovanog rastvora kalijum hidroksida i zatvoriti otvor boce oguljenim tvrdo kuvanim jajetom čija je površina premazana tankim slojem vazelina. Jaje se postepeno počinje uvlačiti u bocu i, uz oštar zvuk pucnja, pada na njeno dno.

(Vakum je nastao u tikvici kao rezultat reakcije:

CO 2 + 2KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

Spoljni pritisak vazduha gura jaje.)

Vatrootporna maramica.Maramica je impregnirana otopinom natrijevog silikata, osušena i presavijena. Da bi se pokazala nezapaljivost, navlaži se alkoholom i zapali. Maramicu treba držati ispravljenom kleštima za lonac. Alkohol sagorijeva, a tkanina impregnirana natrijum silikatom ostaje neoštećena.

Šećer gori.Uzmite hvataljkama komad rafiniranog šećera i pokušajte ga zapaliti - šećer ne svijetli. Ako se ovaj komad pospe pepelom od cigarete, a zatim zapali šibicom, šećer zasvijetli jarko plavim plamenom i brzo izgori.

(Pepeo sadrži jedinjenja litija koja deluju kao katalizator.)

Ugljen od šećera. Odvažite 30 g šećera u prahu i prebacite u čašu. U šećer u prahu sipajte ~ 12 ml koncentrovane sumporne kiseline. Staklenom šipkom pomiješajte šećer i kiselinu u kašastu masu. Nakon nekog vremena smjesa pocrni i zagrije se, a ubrzo iz stakla počinje puzati porozna masa uglja.

Opštinska autonomna opšteobrazovna ustanova

Srednja škola br.35

grad Novomikhailovsky

općina

Okrug Tuapse

Zabavna iskustva na tu temu

"Hemija u prirodi"

Učitelj:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Ekstrakcija "zlata".Olovni acetat se rastvori u jednoj tikvici sa vrelom vodom, a kalijum jodid u drugoj. Obje otopine se sipaju u veliku tikvicu, smjesa se ostavi da se ohladi i pokaže lijepe zlatne ljuskice koje plutaju u otopini.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \u003d PbI 2 + 2CH3COOK

Mineralni "kameleon".U epruvetu se sipa 3 ml zasićenog rastvora kalijum permanganata i 1 ml 10% rastvora kalijum hidroksida.

U nastalu smjesu doda se 10-15 kapi otopine natrijevog sulfita uz mućkanje dok se ne pojavi tamnozelena boja. Kada se miješa, boja otopine postaje plava, zatim ljubičasta i na kraju malinasta.

Pojava tamnozelene boje uzrokovana je stvaranjem kalijum manganata

K 2 MPO 4:

2KMpo 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Promjena tamnozelene boje otopine je posljedica raspadanja kalijevog manganata pod utjecajem atmosferskog kisika:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4KMpO 4 + 4KON.

Transformacija crvenog fosfora u bijeli.U suhu epruvetu spusti se staklena šipka i stavi crveni fosfor u količini od pola graška. Dno epruvete je veoma vruće. Prvo, tu je bijeli dim. Daljim zagrijavanjem na hladnim unutrašnjim stijenkama epruvete pojavljuju se žućkaste kapljice bijelog fosfora. Takođe se nanosi na staklenu šipku. Nakon prestanka zagrijavanja epruvete, staklena šipka se uklanja. Na njemu se pali bijeli fosfor. Završetkom staklene šipke bijeli fosfor se također uklanja sa unutrašnjih stijenki epruvete. U vazduhu je drugi bljesak.

Eksperiment izvodi samo nastavnik.

Faraonske zmije. Za eksperiment se priprema sol - živin (II) tiocijanat miješanjem koncentriranog rastvora živinog (II) nitrata sa 10% rastvorom kalijum tiocijanata. Talog se filtrira, ispere vodom i prave štapići debljine 3-5 mm i dužine 4 cm. Štapići se suše na staklu na sobnoj temperaturi. Tokom demonstracije, štapovi se stavljaju na demonstracijski sto i zapaljuju. Kao rezultat razgradnje živinog (II) tiocijanata, oslobađaju se proizvodi koji imaju oblik zmije koja se uvija. Njegova zapremina je mnogo puta veća od prvobitne zapremine soli:

Hg (NO 3) 2 + 2KCNS \u003d Hg (CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS| 2 = 2HgS + CS 2 + C 3 N 4 .

Tamno siva zmija.Pijesak se sipa u kristalizator ili na staklenu ploču i impregnira alkoholom. U sredini korneta se napravi rupica i tu se stavi mješavina od 2 g sode bikarbone i 13 g šećera u prahu. Spali alkohol. Caxap se pretvara u karamel, a soda se raspada oslobađanjem ugljičnog monoksida (IV). Gusta tamno siva "zmija" puzi iz pijeska. Što duže alkohol gori, duže je "zmija".

„Hemijske alge». U čašu se sipa otopina silikatnog ljepila (natrijum silikata) razrijeđena jednakom količinom vode. Na dno čaše bacaju se kristali kalcijum hlorida, mangana (II), kobalta (II), nikla (II) i drugih metala. Nakon nekog vremena u staklu počinju rasti kristali odgovarajućih teško topljivih silikata, nalik na alge.

Gori snijeg. Zajedno sa snijegom u teglu se stavlja 1-2 komada kalcijum karbida. Nakon toga se u teglu unese zapaljeni iver. Snijeg se rasplamsa i gori dimnim plamenom. Reakcija se odvija između kalcijum karbida i vode:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Gas koji izlazi - acetilen gori:

2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O.

"Buran" u čaši.U čašu od 500 ml sipajte 5 g benzojeve kiseline i stavite grančicu bora. Zatvorite čašu porculanskom šoljicom sa hladnom vodom i zagrejte je na alkoholnoj lampi. Kiselina se prvo topi, zatim pretvara u paru, a čaša se puni bijelim "snijegom" koji prekriva grančicu.

Srednja škola br.35

Novomihailovsky naselje

općina

Okrug Tuapse

Zabavna iskustva na tu temu

"Hemija u poljoprivredi"

Učitelj:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Različiti načini dobivanja "mlijeka".Za eksperiment se pripremaju rastvori: natrijum hlorid i srebrni nitrat; barijum hlorid i natrijum sulfat; kalcijum hlorid i natrijum karbonat. Sipajte ove otopine u zasebne čaše. U svakom od njih nastaje "mlijeko" - nerastvorljive bijele soli:

NaCI + AgNO 3 \u003d AgCI ↓ + NaNO 3;

Na 2 SO 4 + VaSI 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

Na 2 CO 3 + CaCI 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCI.

Pretvaranje mlijeka u vodu.Višak hlorovodonične kiseline dodaje se belom talogu koji se dobija izlivanjem rastvora kalcijum hlorida i natrijum karbonata. Tečnost ključa i postaje bezbojna i

transparentan:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl;

CaCO3↓ + 2HCI = CaCI 2 + H 2 O + CO 2.

originalno jaje. Jaje se uroni u staklenu teglu sa razblaženim rastvorom hlorovodonične kiseline. Nakon 2-3 minute, jaje je prekriveno mjehurićima plina i isplivalo na površinu tekućine. Mjehurići plina se lome i jaje ponovo tone na dno. Dakle, roneći i dižući se, jaje se kreće dok se ljuska ne otopi.

Opštinska obrazovna ustanova

Srednja škola br.35

Novomihailovsky naselje

općina

Okrug Tuapse

vannastavna aktivnost

"Zanimljiva pitanja o hemiji"

Učitelj:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

kviz.

1. Navedite deset najčešćih elemenata u zemljinoj kori.

2. Koji je hemijski element otkriven ranije na Suncu nego na Zemlji?

3. Koji se rijetki metal nalazi u nekom dragom kamenju?

4. Šta je helijum vazduh?

5. Koji se metali i legure tope u vrućoj vodi?

6. Koje vatrostalne metale poznajete?

7. Šta je teška voda?

8. Navedite elemente koji čine ljudsko tijelo.

9. Imenujte najteži gas, tečnost i čvrstu materiju.

10. Koliko elemenata se koristi u proizvodnji automobila?

11. Koji hemijski elementi ulaze u biljku iz vazduha, vode, tla?

12. Koje soli sumporne i hlorovodonične kiseline se koriste za zaštitu biljaka od štetočina i bolesti?

13. Koja vrsta rastopljenog metala može zamrznuti vodu /?

14. Da li je pijenje čiste vode dobro za osobu?

15. Ko je prvi odredio kvantitativni hemijski sastav vode metodama sinteze i analize?

16 . Koji je gas u čvrstom stanju na temperaturi - 2>252 °C kombinuje eksploziju sa tečnim vodonikom?

17. Koji element je osnova čitavog mineralnog svijeta planete Nanki?

18. Koje jedinjenje hlora i žive je jak otrov?

19. Nazivi kojih elemenata su povezani sa radioaktivnim procesima?

odgovori:

1. U zemljinoj kori su najčešći sledeći elementi: kiseonik, silicijum, aluminijum, gvožđe, kalcijum, natrijum, magnezijum, kalijum, vodonik, titanijum. Ovi elementi zauzimaju približno 96,4% mase zemljine kore; za sve ostale elemente ostaje samo 3,5% mase zemljine kore.

2. Helijum je prvi put otkriven na Suncu, a samo četvrt veka kasnije pronađen je na Zemlji.

3. Metalni berilij se u prirodi nalazi kao sastavni dio dragog kamenja (berila, akvamarina, aleksandrita itd.).

4. Ovo je naziv umjetnog zraka, koji uključuje otprilike 20% kisika i 80% helijuma.

5. U vrućoj vodi se tope sljedeći metali: cezijum (+28,5 °S), galijum (+ 29,75 °S), rubidijum (+ 39 °S), kalijum (+63 °S). Legura drveta (50% Bi, 25% Pb, 12,5% Sn, 12,5% Cd) se topi na +60,5°C.

6. Najvatrostalniji metali kao što su: volfram (3370°C), renijum (3160°C), tantal (3000°C), osmijum (2700°C), molibden (2620°C), niobijum (2415°C) .

7. Teška voda je spoj izotopa vodika deuterijuma sa kiseonikom D 2 O. U običnoj vodi postoji mala količina teške vode (1 težinski dio u 5000 težinskih dijelova).

8. Sastav ljudskog tela uključuje više od 20 elemenata: kiseonik (65,04%), ugljenik (18,25%), vodonik (10,05%), azot (2,65%), kalcijum (1,4%), fosfor (0,84%), kalijum (0,27%), hlor (0,21%), sumpor (0,21%) i

drugi

9. Najteži gas uzet u normalnim uslovima je volfram heksafluorid WF 6 , najteža tečnost je živa, najteža čvrsta materija je osmijum metal Os.

10. U proizvodnji automobila koristi se otprilike 50 hemijskih elemenata koji su deo 250 različitih supstanci i materijala.

11. Ugljik, dušik, kisik ulaze u biljku iz zraka. Vodik i kiseonik iz vode. Svi ostali elementi ulaze u biljku iz tla.

12. Bakar i gvožđe sulfati, barijum i cink hloridi se koriste za zaštitu biljaka od štetočina i bolesti.

13. Vodu možete zamrznuti živom, ona se topi na temperaturi od 39°C.

14. Hemičari smatraju da je destilovana voda relativno čista voda. Ali štetno je za organizam, jerne sadrži korisne soli i gasove. On ispire soli sadržane u ćelijskom soku iz ćelija želuca.

15. Kvantitativni hemijski sastav vode, prvo metodom sinteze, a potom i analizom, odredio je Lavoisier.

16. Fluor je veoma jak oksidant. U čvrstom stanju se spaja sa tečnim vodonikom na temperaturi od -252 °C.

17. Silicijum čini 27,6% zemljine kore i glavni je element u carstvu minerala i stena koje se sastoje isključivo od jedinjenja silicijuma.

18. Jak otrov je kombinacija hlora sa živom - sublimat. U medicini se sublimat koristi kao dezinfekciono sredstvo (1:1000).

19. Nazivi takvih elemenata su povezani sa radioaktivnim procesima: astatin, radijum, radon, aktinijum, protaktinijum.

Znaš li to...

Za proizvodnju 1 tone građevinske cigle potrebno je 1-2 m 3 vode, a za proizvodnju 1 tone azotnog đubriva i 1 tone kaprona - odnosno 600, 2500 m 3 .

Sloj atmosfere na visini od 10 do 50 km naziva se ozonosfera. Ukupna količina plina ozona je mala; pri normalnom pritisku i temperaturi od 0°C bio bi raspoređen po površini zemlje u tankom sloju od 2-3 mm. Ozon gornjih slojeva atmosfere apsorbira većinu ultraljubičastog zračenja koje Sunce šalje i štiti sva živa bića od njegovog štetnog djelovanja.

Polikarbonat je polimer koji ima zanimljive karakteristike. Može biti tvrda poput metala, elastična poput svile, prozirna poput kristala ili obojena u različite boje. Polimer se može oblikovati. Ne gori, zadržava svojstva na temperaturama od +135 do -150 °C.

Ozon je toksičan. U niskim koncentracijama (za vrijeme grmljavine), miris ozona je prijatan i osvježavajući. Pri koncentraciji u zraku većoj od 1%, njegov miris je izuzetno neprijatan i nemoguće ga je udisati.

Kristal soli sa sporom kristalizacijom može doseći veličinu veću od pola metra.

Čisto gvožđe se na Zemlji nalazi samo u obliku meteorita.

Gorući magnezij ne može se ugasiti ugljičnim dioksidom, jer on u interakciji s njim i dalje gori zbog oslobođenog kisika.

Najvatrostalniji metal je volfram (t pl 3410 °C), a najtopljiviji metal je cezijum (t pl 28,5 °S).

Najveći grumen zlata pronađen na Uralu 1837. godine težio je oko 37 kg. Zlatni grumen od 108 kg pronađen je u Kaliforniji, a 250 kg u Australiji.

Berilijum se naziva metalom neumornosti, jer opruge napravljene od njegove legure mogu izdržati do 20 milijardi ciklusa opterećenja (skoro su vječne).

ZANIMLJIVOSTI I ČINJENICE

Zamjene za freon. Poznato je da freoni i druge sintetičke supstance koje sadrže hlor i fluor uništavaju ozonski omotač atmosfere. Sovjetski naučnici pronašli su zamjenu za freon - ugljikovodične propilane (spojine propana i butana), bezopasne za atmosferski sloj. Do 1995. godine, hemijska industrija će proizvesti 1 milijardu aerosola.

TU-104 i plastika. Avion TU-104 ima 120.000 delova napravljenih od organskog stakla, druge plastike i njihovih različitih kombinacija sa drugim materijalima.

Azot i munje. Oko 100 udara groma svake sekunde jedan je od izvora azotnih jedinjenja. U ovom slučaju se odvijaju sljedeći procesi:

N 2 + O 2 \u003d 2NO

2NO+O 2 = 2NO 2

2NO 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 \u003d 2HNO 3

Tako u tlo ulaze nitratni joni koje biljke apsorbiraju.

Metan i zagrijavanje. Sadržaj metana u nižim slojevima atmosfere (troposfera) iznosio je u prosjeku 0,0152 ppm prije 10 godina. i bio je relativno konstantan. Nedavno je došlo do sistematskog povećanja njegove koncentracije. Povećanje sadržaja metana u troposferi doprinosi povećanju efekta staklene bašte, jer molekuli metana apsorbiraju infracrveno zračenje.

Pepeo u morskoj vodi. U vodama mora i okeana nalaze se otopljene soli zlata. Proračuni pokazuju da voda svih mora i okeana sadrži oko 8 milijardi tona zlata. Naučnici traže najprofitabilnije načine za izvlačenje zlata iz morske vode. 1 tona morske vode sadrži 0,01-0,05 mg zlata.

"bijela čađ" . Pored uobičajene, dobro poznate crne čađi, postoji i "bijela čađ". Gak je prah amorfnog silicijum dioksida, koji se koristi kao punilo za gumu u proizvodnji gume od njega.

Prijetnja od elemenata u tragovima. Aktivna cirkulacija mikroelemenata koji se akumuliraju u prirodnim sredinama stvara, prema mišljenju stručnjaka, ozbiljnu prijetnju zdravlju modernog čovjeka i budućih generacija. Njihovi izvori su milioni tona godišnje sagorenog goriva, proizvodnja visokih peći, obojena metalurgija, mineralna đubriva koja se primenjuju u zemljištu itd.

Prozirna guma.U proizvodnji gume od gume koristi se cink oksid (ubrzava proces vulkanizacije gume). Ako se cink peroksid doda gumi umjesto cink oksida, onda je guma prozirna. Kroz sloj takve gume debljine 2 cm možete slobodno čitati knjigu.

Nafta je vrednija od zlata.Ružino ulje je potrebno za izradu mnogih vrsta parfema. To je mješavina aromatičnih tvari ekstrahiranih iz latica ruže. Za dobijanje 1 kg ovog ulja potrebno je sakupiti 4-5 tona latica i podvrgnuti ih hemijskoj obradi. Ružino ulje je filtrirano tri puta skuplje od zlata.

Gvožđe je u nama.Tijelo odrasle osobe sadrži 3,5 g željeza. To je vrlo malo u poređenju sa, na primjer, kalcijem, kojeg u tijelu ima više od 1 kg. Ali ako uporedimo ne ukupan sadržaj ovih elemenata, već njihovu koncentraciju samo u krvi, onda ima pet puta više željeza nego kalcija. Glavna masa gvožđa, koja je deo tela (2,45 g), koncentrisana je u krvnim eritrocitima. Gvožđe se nalazi u mišićnom proteinu mioglobin i u mnogim enzimima. 1% gvožđa stalno cirkuliše u plazmi – tečnom delu krvi. Glavni "depo" željeza je jetra: ovdje odrasli muškarac može pohraniti do 1 g željeza. Između svih tkiva i organa koji sadrže željezo, postoji stalna razmjena. Oko 10% gvožđa se unosi u koštanu srž krvlju. To je dio pigmenta koji boji kosu.

Fosfor - element života i misli. Kod životinja, fosfor je koncentrisan uglavnom u skeletu, mišićima i nervnom tkivu. Ljudsko tijelo u prosjeku sadrži oko 1,5 kg fosfora. Od ove mase 1,4 kg je u kostima, oko 130 g u mišićima, a 12 g u nervima i mozgu. Gotovo svi fiziološki procesi koji se odvijaju u našem tijelu povezani su s transformacijom organofosfornih tvari.

asfaltno jezero. Na ostrvu Trinidad u grupi Mali Antili nalazi se jezero ispunjeno ne vodom, već smrznutim asfaltom. Njegova površina je 45 hektara, a dubina dostiže 90 m. Smatra se da je jezero nastalo u krateru vulkana, u koji je kroz podzemne pukotine prodirala nafta. Iz njega su već izvađeni milioni tona asfalta.

Mikrolegiranje.Mikrolegiranje je jedan od centralnih problema moderne nauke o materijalima. Unošenjem malih količina (oko 0,01%) pojedinih elemenata moguće je primjetno promijeniti svojstva legura. To je zbog segregacije, odnosno stvaranja viška koncentracije legirajućih elemenata na strukturnim defektima.

Vrste uglja. "Bezbojni ugalj"- ovo je plin, "žuti ugalj" - solarna energija, "zeleni ugalj" - biljno gorivo, "plavi ugalj" - energija oseke i oseke mora, "plavi ugalj" - pokretačka snaga vjetra, " crveni ugalj" - energija vulkana.

Prirodni aluminijum.Nedavna otkrića prirodnog metalnog aluminija postavila su pitanje kako je nastao. Prema naučnicima, u prirodnim topljenjima pod uticajem elektrotelurskih struja (električne struje koje teku u zemljinoj kori), aluminijum se elektrohemijski redukuje.

Plastični ekser.Za izradu eksera bile su prikladne i plastične mase - polikarbonati. Ekseri od njih slobodno se zabijaju u dasku i nehrđa, koja u mnogim slučajevima savršeno zamjenjuje željezne eksere.

Sumporna kiselina u prirodi. Sumporna kiselina se dobija izhemijskim postrojenjima. Ispostavilo se da se formira u prirodi, prvenstveno u vulkanima. Na primjer, u vodama Rio Negra, koji potječe od vulkana Puracho u Južnoj Americi, u čijem krateru nastaje sumpor, sadrži do0,1% sumporne kiseline. Rijeka dnevno nosi u more i do 20 litara "vulkanske" sumporne kiseline. U SSSR-u je akademik Fersman otkrio sumpornu kiselinu u naslagama sumpora u pustinji Karakum.

Zabavne hemijske igrice

Ko je brži i više?Učitelj poziva učesnike igre da napišu nazive elemenata koji se završavaju na isto slovo, na primjer, na "n" (argon, kripton, ksenon, lantan, molibden, neon, radon, itd.). Igru možete otežati tako što ćete ponuditi pronalaženje ovih elemenata u tabeli

D. I. Mendeljejeva i naznačiti koji su od njih metali, a koji nemetali.

Izmislite nazive elemenata.Nastavnik poziva učenika do table i traži od njega da zapiše niz slogova. Ostali učenici ih zapisuju u svoje sveske. Zadatak: za 3 minuta napraviti moguće nazive elemenata iz snimljenih slogova. Na primjer, od slogova "se, tiy, diy, ra, lion, li" možete sastaviti riječi: "litijum, sumpor, radijum, selen".

Izrada jednadžbi reakcija.„Ko može brzo da napiše jednačine za reakcije, na primer, između metala i kiseonika? - pita učitelj, pozivajući se na učesnike u igri - Zapišite jednačinu oksidacije aluminijuma. Ko prvi napiše jednačinu, neka digne ruku.”

Ko zna više?Nastavnik zatvara sto trakom papira

D. I. Mendeljejev neku grupu elemenata (ili tačku) i zauzvrat poziva timove da imenuju i napišu znakove elemenata zatvorene grupe (ili tačke). Pobjednik je učenik koji navede najviše hemijskih elemenata i pravilno napiše njihove znakove.

Značenje naziva elemenata u prijevodu sa stranog jezika.Šta riječ "brom" znači na grčkom? Možete igrati istu igru ​​i saznati od učesnika značenje naziva elemenata prevedenih s latinskog (na primjer, rutenijum, telur, galijum, hafnij, lutecij, holmijum, itd.).

Imenujte formulu. Nastavnik imenuje neko jedinjenje, na primjer, magnezijum hidroksid. Igrači, u čijim rukama su tableti sa formulama, istrčavaju, držeći u rukama tablet sa odgovarajućom formulom.

Šarade, zagonetke,

ukrštenice, ukrštene reči.

1 . Prva četiri slova imena poznatog grčkog filozofa "označavaju riječ "narod" na grčkom bez posljednjeg slova, posljednja četiri su ostrvo u Sredozemnom moru; općenito - ime grčkog filozofa, osnivača atomističke teorije.(Demos, Krit - Demokrit.)

2. Prvi slog imena hemijskog elementa je ujedno i prvi slog imena jednog od elemenata platinske grupe; općenito, to je metal za koji je Marie Skłodowska-Curie dobila Nobelovu nagradu.(Radon, rodijum - radijum.)

3. Prvi slog imena hemijskog elementa je ujedno i prvi slog naziva "lunarnog elementa"; drugi je prvi u nazivu metala koji je otkrila M. Sklodowska-Curie; generalno to je (na alhemijskom jeziku) "žuč boga Vulkana".(Selen, radijum - sumpor.)

4. Prvi slog imena je ujedno i prvi slog naziva gasa zagušljivanja dobijenog sintezom ugljen monoksida (II) i hlora; drugi slog je prvi u nazivu rastvora formaldehida u vodi; generalno, to je hemijski element, za koji je A.E. Fersman napisao da je element života i misli.(fozgen, formalin- fosfor.)

Opštinska budžetska obrazovna ustanova

"Srednja škola br. 35", Brjansk

Zabavni eksperimenti u hemiji

Razvijen

nastavnik hemije najviše kategorije

Veličeva Tamara Aleksandrovna

Prilikom provođenja eksperimenata potrebno je pridržavati se sigurnosnih mjera opreza, vješto rukovati tvarima, priborom i uređajima. Ovi eksperimenti ne zahtijevaju složenu opremu i skupe reagense, a njihov učinak na publiku je ogroman.

"Zlatni" nokat.

U epruvetu sipajte 10-15 ml rastvora bakar sulfata i dodajte nekoliko kapi sumporne kiseline. Gvozdeni ekser se uroni u rastvor na 5-10 sekundi. Na površini nokta pojavljuje se crveni premaz metalnog bakra. Za davanje sjaja, nokat se utrlja filter papirom.

Faraonske zmije.

Na azbestnu mrežu stavlja se usitnjeno suho gorivo. Norsulfazol tablete se postavljaju oko vrha brda na istoj udaljenosti jedna od druge. Tokom demonstracije eksperimenta, vrh brda se zapali šibicom. Tokom eksperimenta prati se da se od tri tablete norsulfazola formiraju tri nezavisne „zmije“. Da bi se spriječilo lijepljenje produkta reakcije u jednu "zmiju", potrebno je ispraviti nastale "zmije" iverjem.

Eksplozija banke.

Za eksperiment uzimaju limenku kafe (bez poklopca) kapaciteta 600-800 ml i probijaju malu rupu na dnu. Tegla se postavlja na sto naopako i, zatvorivši rupu vlažnim komadom papira, odozdo se dovodi cijev za odvod plina iz Kiryushkinovog uređaja za punjenje vodonikom ( tegla se puni vodonikom 30 sekundi). Zatim se cijev uklanja, a plin se pali dugim komadom kroz rupu na dnu tegle. U početku plin gori tiho, a onda počinje zujanje i dolazi do eksplozije. Tegla poskoči visoko uvis i plamen izbije. Do eksplozije dolazi jer se u banci stvorila eksplozivna smjesa.

"Ples leptira".

Za iskustvo, "leptiri" su napravljeni unaprijed. Krila su izrezana od maramice i zalijepljena za tijelo (fragmenti šibice ili čačkalice) radi veće stabilnosti u letu.

Priprema se tegla sa širokim grlom, hermetički zatvorena čepom, u koju se ubacuje lijevak. Prečnik lijevka na vrhu ne smije biti veći od 10 cm. Sirćetna kiselina CH 3 COOH se sipa u teglu toliko da donji kraj levka ne doseže površinu kiseline za oko 1 cm. Zatim se nekoliko tableta natrijum bikarbonata (NaHCO 3) baci kroz lijevak u teglu kiseline, a "leptirići" se stave u lijevak. Počinju da "plešu" u vazduhu.

"Leptiri" se drže u zraku mlazom ugljičnog dioksida koji nastaje kao rezultat kemijske reakcije između natrijevog bikarbonata i octene kiseline:

NaHCO 3 + CH 3 COOH \u003d CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

Olovni kaput.

Ljudska figura se iseče iz tanke cinkove ploče, dobro očisti i spusti u čašu sa rastvorom kalaj hlorida SnCl 2 . Počinje reakcija, kao rezultat toga aktivniji cink istiskuje manje aktivni kalaj iz otopine:

Zn + SnCl 2 = ZnCl 2 + Sn

Cink figurica počinje biti prekrivena sjajnim iglama.

Vatreni oblak.

Brašno se prosijava kroz često sito i skuplja se prašina od brašna, koja se taloži daleko uz strane sita. Dobro se suši. Zatim se u staklenu epruvetu, bliže sredini, unesu dve pune kašičice brašna praha i malo protresti po dužini epruvete za 20-25 cm.

Zatim se prašina snažno duva preko plamena alkoholne lampe postavljene na demonstracioni sto (razmak između kraja cevi i alkoholne lampe treba da bude oko jedan metar).

Formira se "vatreni" oblak.

"Zvjezdana kiša.

Uzmite tri kašičice gvožđa u prahu, istu količinu tučenog drvenog uglja. Sve se to pomiješa i sipa u lončić. Učvršćuje se u tronožac i grije se na špiritu. Ubrzo počinje "zvjezdana" kiša.

Ove užarene čestice se izbacuju iz lončića ugljičnim dioksidom koji nastaje tokom sagorijevanja uglja.

Promjena boje cvijeća.

U velikoj baterijskoj čaši priprema se mješavina od tri dijela dietil etera C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 i jednog dijela (po zapremini) jakog rastvora amonijaka NH 3 ( u blizini ne bi trebalo biti vatre). Eter se dodaje kako bi se olakšao prodor amonijaka u ćelije latice cvijeta.

Pojedinačni cvjetovi ili snop cvijeća se potopi u eter-amonijačnu otopinu. Ovo će promijeniti njihovu boju. Crveni, plavi i ljubičasti cvjetovi će postati zeleni, bijeli (bijela ruža, kamilica) će postati tamni, žuti će zadržati svoju prirodnu boju. Promijenjenu boju cvijeće čuva nekoliko sati, nakon čega prelazi u prirodnu.

To je zbog činjenice da je boja svježih cvjetnih latica uzrokovana prirodnim organskim bojama, koje imaju indikatorska svojstva i mijenjaju boju u alkalnom (amonijačnom) okruženju.

Spisak korišćene literature:

Shulgin G.B. Ova fascinantna hemija. M. Hemija, 1984.

Shkurko M.I. Zabavni eksperimenti u hemiji. Minsk. Narodnaja Asveta, 1968.

Aleksinsky V.N. Zabavni eksperimenti u hemiji. Vodič za nastavnika. M. Obrazovanje, 1980.

Korisni savjeti

Djeca uvijek pokušavaju saznati svaki dan nešto novo i uvek imaju mnogo pitanja.

Oni mogu da objasne neke fenomene, a možete i vi show kako funkcioniše ova ili ona stvar, ovaj ili onaj fenomen.

U ovim eksperimentima djeca ne samo da uče nešto novo, već i uče kreirati drugačijezanati sa kojim mogu da igraju dalje.

1. Eksperimenti za djecu: limun vulkan

trebat će vam:

2 limuna (za 1 vulkan)

Soda bikarbona

Boje za hranu ili vodene boje

Tečnost za pranje sudova

Drveni štap ili kašika (opciono)

1. Odrežite donji dio limuna kako biste ga mogli staviti na ravnu površinu.

2. Na poleđini izrežite komadić limuna kao što je prikazano na slici.

* Možete iseći pola limuna i napraviti otvoreni vulkan.

3. Uzmite drugi limun, prepolovite ga i iscijedite sok iz njega u šolju. Ovo će biti rezervni limunov sok.

4. Stavite prvi limun (sa izrezanim dijelom) na tacnu i kašikom "zapamtite" limun iznutra da iscijedite malo soka. Važno je da sok bude unutar limuna.

5. U unutrašnjost limuna dodajte boju za hranu ili akvarel, ali nemojte miješati.

6. Sipajte tekućinu za pranje posuđa u limun.

7. Dodajte punu kašiku sode bikarbone u limun. Reakcija će početi. Štapićem ili kašikom možete promiješati sve što se nalazi u limunu - vulkan će početi pjeniti.

8. Da bi reakcija trajala duže, možete postepeno dodavati još sode, boja, sapuna i rezervisati sok od limuna.

2. Kućni eksperimenti za djecu: električne jegulje od žvakaćih crva

trebat će vam:

2 čaše

mali kapacitet

4-6 crva za žvakanje

3 kašike sode bikarbone

1/2 kašike sirćeta

1 šolja vode

Makaze, kuhinjski ili činovnički nož.

1. Makazama ili nožem prerežite po dužini (samo uzdužno - to neće biti lako, ali budite strpljivi) svakog crva na 4 (ili više) dijela.

* Što je manji komad, to bolje.

* Ako makaze ne žele da seku kako treba, pokušajte da ih operete sapunom i vodom.

2. Pomiješajte vodu i sodu bikarbonu u čaši.

3. U otopinu vode i sode dodajte komadiće crva i promiješajte.

4. Ostavite crve u rastvoru 10-15 minuta.

5. Koristeći viljušku, premjestite komade crva na mali tanjir.

6. U praznu čašu sipajte pola kašike sirćeta i počnite ubacivati ​​crve jednog po jednog.

* Eksperiment se može ponoviti ako se crvi operu običnom vodom. Nakon nekoliko pokušaja, vaši će se crvi početi rastvarati, a zatim ćete morati izrezati novu seriju.

3. Eksperimenti i eksperimenti: duga na papiru ili kako se svjetlost reflektira na ravnoj površini

trebat će vam:

činiju vode

Prozirni lak za nokte

Mali komadi crnog papira.

1. Dodajte 1-2 kapi prozirnog laka za nokte u posudu s vodom. Pogledajte kako se lak raspršuje kroz vodu.

2. Brzo (nakon 10 sekundi) uronite komad crnog papira u posudu. Izvadite ga i ostavite da se osuši na papirnom ubrusu.

3. Nakon što se papir osuši (to se dešava brzo) počnite okretati papir i pogledajte dugu koja je prikazana na njemu.

* Da biste bolje vidjeli dugu na papiru, pogledajte je pod sunčevim zracima.

4. Eksperimenti kod kuće: kišni oblak u tegli

Kada se male kapi vode nakupljaju u oblaku, postaju sve teže i teže. Kao rezultat toga, oni će dostići toliku težinu da više ne mogu ostati u zraku i počet će padati na tlo - tako se pojavljuje kiša.

Ovaj fenomen se djeci može pokazati jednostavnim materijalima.

trebat će vam:

Pjena za brijanje

Boje za hranu.

1. Napunite teglu vodom.

2. Nanesite pjenu za brijanje na vrh - bit će oblak.

3. Neka dijete počne kapati prehrambenu boju na "oblak" sve dok ne počne "kiša" - kapi boje hrane počnu da padaju na dno tegle.

Tokom eksperimenta, objasnite djetetu ovu pojavu.

trebat će vam:

toplu vodu

Suncokretovo ulje

4 boje za hranu

1. Teglu napunite toplom vodom do 3/4.

2. Uzmite činiju i u nju umiješajte 3-4 kašike ulja i nekoliko kapi prehrambene boje. U ovom primjeru korištena je 1 kap svake od 4 boje - crvene, žute, plave i zelene.

3. Viljuškom promiješajte boje i ulje.

4. Pažljivo sipajte smjesu u teglu tople vode.

5. Pazite šta se dešava - boja za hranu će početi polako da tone kroz ulje u vodu, nakon čega će svaka kap početi da se raspršuje i meša sa ostalim kapima.

* Boje za hranu se rastvaraju u vodi, ali ne i u ulju, jer. Gustina ulja je manja od vode (zbog toga "pluta" na vodi). Kap boje je teža od ulja, pa će početi tonuti dok ne dođe do vode, gdje počinje da se raspršuje i izgleda kao mali vatromet.

6. Zanimljiva iskustva: inposuda u kojoj se spajaju boje

trebat će vam:

- ispis točka (ili možete izrezati svoj točak i nacrtati sve dugine boje na njemu)

Elastična traka ili debeli konac

Ljepilo

Makaze

Ražnja ili odvijač (za pravljenje rupa na kotačiću za papir).

1. Odaberite i odštampajte dva šablona koja želite da koristite.

2. Uzmite komad kartona i pomoću štapića za ljepilo zalijepite jedan šablon na karton.

3. Izrežite zalijepljen krug od kartona.

4. Zalijepite drugi šablon na poleđinu kartonskog kruga.

5. Upotrijebite ražanj ili odvijač da napravite dvije rupe u krugu.

6. Provucite konac kroz rupice i zavežite krajeve u čvor.

Sada možete okretati svoju rotaciju i gledati kako se boje spajaju na krugovima.

7. Eksperimenti za decu kod kuće: meduze u tegli

trebat će vam:

Mala prozirna plastična vrećica

Prozirna plastična boca

Boje za hranu

Makaze.

1. Položite plastičnu vrećicu na ravnu površinu i izravnajte je.

2. Odrežite dno i ručke torbe.

3. Vreću prerežite po dužini s desne i lijeve strane tako da imate dva lista polietilena. Trebat će vam jedan list.

4. Pronađite sredinu plastične ploče i presavijte je kao loptu da napravite glavu meduze. Zavežite konac oko "vrata" meduze, ali ne previše čvrsto - potrebno je ostaviti malu rupu kroz koju ćete sipati vodu u glavu meduze.

5. Postoji glava, a sada idemo na pipke. Napravite rezove u listu - od dna do glave. Potrebno vam je oko 8-10 pipaka.

6. Svaku pipku izrežite na 3-4 manja dijela.

7. Sipajte malo vode u glavu meduze, ostavljajući prostor za vazduh kako bi meduza mogla da "pluta" u boci.

8. Napunite bocu vodom i stavite svoju meduzu u nju.

9. Kapnite nekoliko kapi plave ili zelene prehrambene boje.

* Čvrsto zatvorite poklopac da voda ne prolije.

* Neka djeca okrenu bocu i gledaju kako u njoj plivaju meduze.

8. Hemijski eksperimenti: magični kristali u čaši

trebat će vam:

Staklena šolja ili činija

plastična posuda

1 šolja Epsom soli (magnezijum sulfat) - koristi se u solima za kupanje

1 šolja vrele vode

Boje za hranu.

1. Sipajte Epsom so u činiju i dodajte vrelu vodu. U činiju možete dodati par kapi prehrambene boje.

2. Mešajte sadržaj posude 1-2 minuta. Većina granula soli bi se trebala otopiti.

3. Sipajte rastvor u čašu ili čašu i stavite u zamrzivač na 10-15 minuta. Ne brinite, otopina nije dovoljno vruća da napukne staklo.

4. Nakon zamrzavanja, premjestite otopinu u glavni odjeljak hladnjaka, najbolje na gornju policu i ostavite preko noći.

Rast kristala bit će primjetan tek nakon nekoliko sati, ali je bolje sačekati noć.

Ovako kristali izgledaju sutradan. Zapamtite da su kristali veoma krhki. Ako ih dodirnete, najvjerovatnije će se odmah slomiti ili slomiti.

9. Eksperimenti za djecu (video): kocka sapuna

10. Hemijski eksperimenti za djecu (video): kako napraviti lava lampu vlastitim rukama

Ko je volio hemijske laboratorije u školi? Zanimljivo je, na kraju krajeva, bilo je pomiješati nešto s nečim i dobiti novu supstancu. Istina, nije uvijek išlo onako kako je opisano u udžbeniku, ali niko zbog toga nije patio, zar ne? Najvažnije je da se nešto desi, a mi smo to videli ispred nas.

Ako u stvarnom životu niste kemičar i ne suočavate se svaki dan sa mnogo složenijim eksperimentima na poslu, onda će vas ovi eksperimenti koje možete raditi kod kuće definitivno zabaviti, barem.

lava lampa

Za iskustvo vam je potrebno:
– Prozirna boca ili vaza
— Voda
- Suncokretovo ulje
- Boje za hranu
- Nekoliko šumećih tableta "Suprastin"

Pomiješajte vodu sa bojom za hranu, prelijte suncokretovim uljem. Ne morate miješati, a nećete moći. Kada se vidi jasna linija između vode i ulja, ubacimo par tableta Suprastin u posudu. Gledanje tokova lave.

Budući da je gustoća ulja manja od gustoće vode, ono ostaje na površini, a šumeća tableta stvara mjehuriće koji nose vodu na površinu.

Elephant Toothpaste

Za iskustvo vam je potrebno:
- Boca
- mala šolja
— Voda
- Deterdžent za suđe ili tečni sapun
- Vodikov peroksid
- Brzi nutritivni kvasac
- Boje za hranu

Pomiješajte tečni sapun, vodikov peroksid i prehrambenu boju u bočici. U posebnoj šolji razrijedite kvasac vodom i dobijenu smjesu sipajte u bocu. Gledamo erupciju.

Kvasac oslobađa kisik, koji reagira s vodikom i istiskuje se. Zbog sapunske pjene iz boce izbija gusta masa.

Hot Ice

Za iskustvo vam je potrebno:
- posuda za grijanje
- Prozirna staklena šolja
- Tanjir
- 200 g sode bikarbone
- 200 ml sirćetne kiseline ili 150 ml njenog koncentrata
- kristalizovana so

Pomiješamo sirćetnu kiselinu i sodu u loncu, pričekamo da smjesa prestane da cvrči. Uključujemo štednjak i isparavamo višak vlage dok se na površini ne pojavi masni film. Dobivena otopina se sipa u čistu posudu i ohladi na sobnu temperaturu. Zatim dodajte kristal sode i gledajte kako se voda "zamrzava" i posuda postaje vruća.

Zagrijani i pomiješani sirće i soda formiraju natrijum acetat, koji, kada se otopi, postaje vodeni rastvor natrijum acetata. Kada mu se doda sol, počinje kristalizirati i oslobađati toplinu.

duga u mleku

Za iskustvo vam je potrebno:
- Mlijeko
- Tanjir
- Tečne prehrambene boje u više boja
- pamučni štapić
- Deterdžent

Sipajte mlijeko u tanjir, ukapajte boje na nekoliko mjesta. Navlažite pamučni štapić u deterdžentu, umočite ga u zdjelu s mlijekom. Hajde da vidimo dugu.

U tečnom dijelu nalazi se suspenzija kapljica masti, koje se u dodiru sa deterdžentom cijepaju i jure sa umetnutog štapića u svim smjerovima. Zbog površinske napetosti nastaje pravilan krug.

Dim bez vatre

Za iskustvo vam je potrebno:
– Hidroperit
— Analgin
- Malter i tučak (mogu se zameniti keramičkom šoljicom i kašikom)

Eksperiment je najbolje izvesti u dobro provetrenom prostoru.
Tablete hidroperita sameljemo u prah, isto radimo s analginom. Dobijene prahove pomiješamo, pričekamo malo, vidimo šta će biti.

Tokom reakcije nastaju sumporovodik, voda i kiseonik. To dovodi do djelomične hidrolize uz eliminaciju metilamina, koji stupa u interakciju sa vodonik sulfidom, suspenzijom njegovih malih kristala koja podsjeća na dim.

faraonska zmija

Za iskustvo vam je potrebno:
- Kalcijum glukonat
- Suvo gorivo
- Šibice ili upaljač

Stavili smo nekoliko tableta kalcijum glukonata na suvo gorivo, zapalili. Pogledajmo zmije.

Kalcijum glukonat se razgrađuje kada se zagrije, što dovodi do povećanja volumena smjese.

nenjutnovska tečnost

Za iskustvo vam je potrebno:

- zdjela za miješanje
- 200 g kukuruznog skroba
- 400 ml vode

U škrob postepeno dodavati vodu i promiješati. Pokušajte da smjesa bude homogena. Sada pokušajte izvaljati loptu iz nastale mase i držati je.

Takozvana nenjutnova tečnost se ponaša kao čvrsto telo tokom brze interakcije, a kao tečnost tokom spore interakcije.

Veče zabavne hemije

Prilikom pripreme hemijske večeri potrebna je pažljiva priprema nastavnika za izvođenje eksperimenata.

Večeri treba da prethodi dug, pažljiv rad sa učenicima, a jednom učeniku ne treba zadati više od dva eksperimenta.

Svrha večeri hemije- ponoviti stečeno znanje, produbiti interesovanje učenika za hemiju i usaditi im praktične vještine u razvijanju i izvođenju eksperimenata.

Opis glavnih etapa večeri zabavne hemije

I. Uvodni govor nastavnika na temu "Uloga hemije u životu društva."

II. Zabavni eksperimenti u hemiji.

Vodeći (ulogu voditelja obavlja jedan od učenika 10-11. razreda):

Danas imamo veče zabavne hemije. Vaš zadatak je pažljivo pratiti kemijske eksperimente i pokušati ih objasniti. I tako, počinjemo! Iskustvo br. 1: "Vulkan".

Iskustvo broj 1. Opis:

Učesnik večeri sipa amonijum dihromat u prahu (u obliku tobogana) na azbestnu mrežu, stavlja nekoliko šibica na gornji deo tobogana i zapali ih iverom.

Napomena: Vulkan će izgledati još spektakularnije ako u amonijum dihromat dodate malo magnezijuma u prahu. Komponente smjese pomiješajte odmah, jer. magnezij gori snažno i boravak na jednom mjestu uzrokuje raspršivanje vrućih čestica.

Suština eksperimenta je egzotermna razgradnja amonijevog dihromata pod lokalnim zagrijavanjem.

Nema dima bez vatre, kaže stara ruska poslovica. Ispostavilo se da uz pomoć hemije možete dobiti dim bez vatre. I tako, pažnja!

Iskustvo broj 2. Opis:

Učesnik večeri uzima dvije staklene šipke, na koje je namotano malo vate, i navlaži ih: jednu u koncentrovanoj dušičnoj (ili hlorovodoničnoj) kiselini, drugu u 25% vodenoj otopini amonijaka. Štapovi treba prineti jedan drugom. Iz štapova se diže bijeli dim.

Suština iskustva je stvaranje nitrata (hlorida) amonijuma.

A sada vam predstavljamo sljedeće iskustvo - “Shooting Paper”.

Iskustvo broj 3. Opis:

Učesnik večeri vadi komade papira na listu šperploče, dodiruje ih staklenom šipkom. Kada dodirnete svaki list, čuje se pucanj.

Napomena: uske trake filter papira se iseku unapred i navlaže u rastvoru joda u amonijaku. Nakon toga, trake se polažu na list šperploče i ostavljaju da se osuše do večeri. Pucaj je jači, što je papir bolje impregniran rastvorom i što je rastvor dušikovog jodida bio koncentrovaniji.

Suština eksperimenta je egzotermna razgradnja krhkog jedinjenja NI3*NH3.

Imam jaje. Ko će ga od vas oguliti a da ne razbije školjke?

Iskustvo broj 4. Opis:

Učesnik večeri stavlja jaje u kristalizator sa rastvorom hlorovodonične (ili sirćetne) kiseline. Nakon nekog vremena izvlači jaje prekriveno samo ljuskom.

Suština iskustva je da sastav školjke uglavnom uključuje kalcijum karbonat. U hlorovodoničnoj (sirćetnoj) kiselini pretvara se u rastvorljivi kalcijum hlorid (kalcijum acetat).

Ljudi, u rukama imam figuru čovjeka od cinka. Hajde da ga obučemo.

Iskustvo broj 5. Opis:

Učesnik večeri spušta figuricu u 10% rastvor olovnog acetata. Figurica je prekrivena pahuljastim slojem olovnih kristala, koji podsjećaju na krznenu odjeću.

Suština eksperimenta je da aktivniji metal istiskuje manje aktivni metal iz otopina soli.

Ljudi, da li je moguće spaliti šećer bez pomoći vatre? Hajde da proverimo!

Iskustvo broj 6. Opis:

Učesnik večeri sipa šećer u prahu (30 g) u čašu postavljenu na tanjir, na isto mjesto sipa 26 ml koncentrovane sumporne kiseline i miješa smjesu staklenom šipkom. Nakon 1-1,5 minuta, smjesa u čaši potamni, nabubri i uzdiže se iznad rubova stakla u obliku labave mase.

Suština eksperimenta je da sumporna kiselina uklanja vodu iz molekula šećera, oksidira ugljik u ugljični dioksid, a istovremeno nastaje sumpor dioksid. Otpušteni gasovi potiskuju masu iz stakla.

Koje metode paljenja vatre poznajete?

Navedeni su primjeri iz publike.

Pokušajmo bez ovih sredstava.

Iskustvo broj 7. Opis:

Učesnik večeri sipa kalijum permanganat (6 g) mljevenog u prah na komad lima (ili pločicu) i iz pipete kapne glicerin. Nakon nekog vremena pojavljuje se vatra.

Suština eksperimenta je da se kao rezultat reakcije oslobađa atomski kisik i glicerol se pali.

Drugi učesnik večeri:

I ja ću dobiti vatru bez šibica, samo na drugačiji način.

Iskustvo broj 8. Opis:

Učesnik večeri posipa malu količinu kristala kalijum permanganata na ciglu i kapne na nju koncentrovanu sumpornu kiselinu. Oko ove smjese savija tanke čipsove u obliku vatre, ali tako da ne dodiruju smjesu. Zatim navlaži mali komad vate alkoholom i, držeći ruku iznad vatre, iscijedi nekoliko kapi alkohola iz pamuka tako da padnu na smjesu. Vatra se odmah upali.

Suština iskustva je snažna oksidacija alkohola kiseonikom, koji se oslobađa tokom interakcije sumporne kiseline sa kalijum permanganatom. Toplota koja se oslobađa tokom ove reakcije pali vatru.

A sada neverovatna svetla!

Iskustvo broj 9. Opis:

Učesnik večeri stavlja pamučne štapiće navlažene etil alkoholom u porculanske čaše. Na površinu tampona sipa sljedeće soli: natrijum hlorid, stroncijum nitrat (ili litijum nitrat), kalijum hlorid, barijum nitrat (ili borna kiselina). Na komadu stakla učesnik priprema smjesu (mulj) kalijum permanganata i koncentrovane sumporne kiseline. Staklenom šipkom uzima dio ove mase i dodiruje površinu tampona. Tamponi bljeskaju i pale u različitim bojama: žuta, crvena, ljubičasta, zelena.

Suština iskustva je da joni alkalnih i zemnoalkalnih metala boje plamen u različite boje.

Draga djeco, toliko sam umoran i gladan da vas molim da mi dozvolite da jedem malo.

Iskustvo broj 10. Opis:

Domaćin se obraća učesniku večeri:

Dajte mi malo čaja i keksa, molim.

Učesnik večeri domaćinu daje čašu čaja i bijeli kreker.

Domaćin navlaži kreker u čaju - kreker poplavi.

Vodeći :

Sramota, skoro si me otrovao!

Učesnik večeri:

Izvinite, mora da sam pomešao čaše.

Suština eksperimenta - u čaši je bila otopina joda. Skrob u hlebu je postao plav.

Ljudi, primio sam pismo, ali u koverti je bio prazan list papira. Ko mi može pomoći da otkrijem šta nije u redu?

Iskustvo broj 11. Opis:

Učenik iz publike (unaprijed pripremljen) dodiruje tinjajuću iver do oznake olovke na listu papira. Papir duž linije crteža polako izgara i svjetlost, krećući se po konturi slike, ocrtava je (crtež može biti proizvoljan).

Suština doživljaja je da papir gori zbog kiseonika salitre kristalizovanog u njegovoj debljini.

Napomena: crtež se prethodno nanosi na list papira sa jakim rastvorom kalijum nitrata. Mora se primijeniti u jednoj kontinuiranoj liniji bez ukrštanja. Od obrisa crteža sa istim rješenjem povucite liniju do ruba papira, označavajući njegov kraj olovkom. Kada se papir osuši, uzorak će postati nevidljiv.

E, sad, momci, idemo na drugi dio naše večeri. Hemijske igre!

III. Timske igre.

Učesnici večeri su pozvani da se podijele u grupe. Svaka grupa učestvuje u predloženoj igri.

Igra broj 1. Hemijski loto.

Formule hemikalija ispisane su na karticama, raspoređenim kao u običnom lotou, a nazivi ovih supstanci ispisani su na kartonskim kvadratićima. Članovi grupe dobijaju kartice, a jedan od njih izvlači kvadrate i imenuje supstance. Pobjednik je onaj član grupe koji prvi zatvori sva polja na kartici.

Igra broj 2. Hemijski kviz.

Između naslona dviju stolica zategnuto je uže. Za njega su na koncima vezani slatkiši, na koje su pričvršćeni papirići sa pitanjima. Članovi grupe naizmjenično režu slatkiše makazama. Igrač postaje vlasnik slatkiša nakon što odgovori na pitanje priloženo uz njega.

Članovi grupe formiraju krug. U rukama imaju hemijske simbole i brojeve. Dva igrača su u sredini kruga. Na komandu, oni sastavljaju hemijsku formulu supstanci od znakova i brojeva koje drže drugi igrači. Učesnik koji najbrže ispuni formulu pobjeđuje.

Članovi grupe su podijeljeni u dva tima. Daju im se kartice sa hemijskim formulama i brojevima. Moraju napisati hemijsku jednačinu. Tim koji prvi ispuni jednačinu pobjeđuje.

Večer se završava uručenjem nagrada najaktivnijim učesnicima.