Ovisnost brzine reakcije o temperaturi. van't Hoffovo pravilo

Problem 336.
Na 150°C, neka reakcija je završena za 16 minuta. Uzimajući temperaturni koeficijent brzine reakcije jednak 2,5, izračunajte koliko dugo će se ova reakcija završiti ako se izvede: a) na 20 0 °S; b) na 80°C.
Rješenje:
Prema van't Hoffovom pravilu, ovisnost brzine o temperaturi izražava se jednadžbom:

v t i k t - brzina i konstanta brzine reakcije na temperaturi od t°C; v (t + 10) i k (t + 10) iste vrijednosti na temperaturi (t + 10 0 C); - temperaturni koeficijent brzine reakcije, čija vrijednost za većinu reakcija leži u rasponu od 2 - 4.

a) S obzirom da je brzina hemijske reakcije na datoj temperaturi obrnuto proporcionalna trajanju njenog toka, podatke date u uslovu zadatka zamenjujemo u formulu koja kvantitativno izražava van't Hoffovo pravilo, dobijamo :

b) Budući da se ova reakcija odvija sa smanjenjem temperature, tada je pri datoj temperaturi brzina te reakcije direktno proporcionalna trajanju njenog toka, podatke date u uslovu zadatka zamjenjujemo u formulu koja kvantitativno izražava van't Hoffovom pravilu, dobijamo:

Odgovori: a) na 200 0 S t2 = 9,8 s; b) na 80 0 S t3 = 162 h 1 min 16 s.

Problem 337.
Hoće li se vrijednost konstante brzine reakcije promijeniti: a) pri zamjeni jednog katalizatora drugim; b) kada se mijenjaju koncentracije reaktanata?
Rješenje:
Konstanta brzine reakcije je vrijednost koja ovisi o prirodi reaktanata, o temperaturi i prisutnosti katalizatora, a ne ovisi o koncentraciji reaktanata. Može biti jednaka brzini reakcije u slučaju kada su koncentracije reaktanata jednake jedinici (1 mol/l).

a) Kada se jedan katalizator zamijeni drugim, brzina date kemijske reakcije će se promijeniti ili će se povećati. Ako se koristi katalizator, brzina kemijske reakcije će se povećati, a zatim će se, shodno tome, povećati i vrijednost konstante brzine reakcije. Promjena vrijednosti konstante brzine reakcije također će se dogoditi kada se jedan katalizator zamijeni drugim, što će povećati ili smanjiti brzinu ove reakcije u odnosu na originalni katalizator.

b) Kada se koncentracija reaktanata promijeni, vrijednosti brzine reakcije će se promijeniti, a vrijednost konstante brzine reakcije se neće promijeniti.

Problem 338.
Da li toplotni efekat reakcije zavisi od njene aktivacione energije? Obrazložite odgovor.
Rješenje:
Toplotni efekat reakcije zavisi samo od početnog i konačnog stanja sistema i ne zavisi od međufaza procesa. Energija aktivacije je višak energije koji molekule tvari moraju imati da bi njihov sudar doveo do stvaranja nove tvari. Energija aktivacije se može mijenjati podizanjem ili snižavanjem temperature, odnosno snižavanjem ili povećanjem. Katalizatori smanjuju energiju aktivacije, dok je inhibitori smanjuju.

Dakle, promjena energije aktivacije dovodi do promjene brzine reakcije, ali ne i do promjene topline reakcije. Toplotni efekat reakcije je konstantna vrijednost i ne ovisi o promjeni energije aktivacije za datu reakciju. Na primjer, reakcija za stvaranje amonijaka iz dušika i vodika je:

Ova reakcija je egzotermna, > 0). Reakcija teče smanjenjem broja molova reagujućih čestica i broja molova gasovitih supstanci, čime se sistem dovodi iz manje stabilnog stanja u stabilnije, entropija se smanjuje,< 0. Данная реакция в обычных условиях не протекает (она возможна только при достаточно низких температурах). В присутствии катализатора энергия активации уменьшается, и скорость реакции возрастает. Но, как до применения катализатора, так и в присутствии его тепловой эффект реакции не изменяется, реакция имеет вид:

Problem 339.
Za koju reakciju, direktnu ili obrnutu, je energija aktivacije veća ako se izravna reakcija odvija oslobađanjem topline?
Rješenje:
Razlika između energija aktivacije direktne i reverzne reakcije jednaka je toplinskom efektu: H \u003d E a (pr.) - E a (arr.) . Ova reakcija se odvija oslobađanjem toplote, tj. je egzotermna,< 0 Исходя из этого, энергия активации прямой реакции имеет меньшее значение, чем энергия активации обратной реакции:
E a(pr.)< Е а(обр.) .

odgovor: E a(pr.)< Е а(обр.) .

Problem 340.
Koliko će se puta povećati brzina reakcije koja se odvija na 298 K ako se njena energija aktivacije smanji za 4 kJ/mol?
Rješenje:
Označimo smanjenje energije aktivacije sa Ea, a konstante brzine reakcije prije i poslije smanjenja energije aktivacije, respektivno, sa k i k. Koristeći Arrheniusovu jednačinu dobijamo:

E a je energija aktivacije, k i k" su konstante brzine reakcije, T je temperatura u K (298).
Zamjenjujući podatke problema u posljednju jednačinu i izražavajući energiju aktivacije u džulima, izračunavamo povećanje brzine reakcije:

Odgovori: 5 puta.

Kako temperatura raste, brzina hemijskog procesa se obično povećava. Godine 1879. holandski naučnik J. Van't Hoff formulirao je empirijsko pravilo: s povećanjem temperature za 10 K, brzina većine hemijskih reakcija povećava se 2-4 puta.

Matematička notacija pravila I. van't Hoff:

γ 10 \u003d (k t + 10) / k t, gdje je k t konstanta brzine reakcije na temperaturi T; k t+10 - konstanta brzine reakcije na temperaturi T+10; γ 10 - Van't Hoffov temperaturni koeficijent. Njegova vrijednost se kreće od 2 do 4. Za biohemijske procese, γ 10 varira od 7 do 10.

Svi biološki procesi se odvijaju u određenom temperaturnom rasponu: 45-50°C. Optimalna temperatura je 36-40°C. U tijelu toplokrvnih životinja ova temperatura se održava konstantnom zbog termoregulacije odgovarajućeg biosistema. Prilikom proučavanja biosistema koriste se temperaturni koeficijenti γ 2 , γ 3 , γ 5. Za poređenje, dovedeni su do γ 10 .

Ovisnost brzine reakcije od temperature, u skladu s van't Hoffovim pravilom, može se predstaviti jednadžbom:

V 2 /V 1 \u003d γ ((T 2 -T 1) / 10)

Energija aktivacije. Značajno povećanje brzine reakcije sa porastom temperature ne može se objasniti samo povećanjem broja sudara između čestica reagujućih supstanci, jer se, u skladu s kinetičkom teorijom gasova, broj sudara neznatno povećava sa porastom temperature. Povećanje brzine reakcije s povećanjem temperature objašnjava se činjenicom da se kemijska reakcija ne događa nikakvim sudarom čestica reagujućih supstanci, već samo susretom aktivnih čestica koje imaju potreban višak energije u trenutku sudara.

Energija potrebna za pretvaranje neaktivnih čestica u aktivne čestice naziva se energija aktivacije (Ea). Energija aktivacije - višak, u poređenju sa prosječnom vrijednošću, energija potrebna za ulazak reagujućih supstanci u reakciju kada se sudaraju. Energija aktivacije se mjeri u kilodžulima po molu (kJ/mol). Obično je E od 40 do 200 kJ/mol.

Energetski dijagram egzotermne i endotermne reakcije prikazan je na sl. 2.3. Za bilo koji hemijski proces moguće je razlikovati početno, srednje i konačno stanje. Na vrhu energetske barijere, reaktanti su u srednjem stanju koje se naziva aktivirani kompleks ili prijelazno stanje. Razlika između energije aktiviranog kompleksa i početne energije reagensa je Ea, a razlika između energije produkta reakcije i polaznih materijala (reagensa) je ΔN, toplina reakcije. Energija aktivacije, za razliku od ΔH, uvijek je pozitivna vrijednost. Za egzotermnu reakciju (slika 2.3, a), proizvodi se nalaze na nižem energetskom nivou od reaktanata (Ea< ΔН).

Rice. 2.3. Energetski dijagrami reakcija: A - egzotermne B - endotermne

A B

Ea je glavni faktor koji određuje brzinu reakcije: ako je Ea > 120 kJ/mol (veća energetska barijera, manje aktivnih čestica u sistemu), reakcija je spora; i obrnuto, ako Ea< 40 кДж/моль, реакция осуществляется с большой скоростью.

Za reakcije koje uključuju složene biomolekule treba uzeti u obzir činjenicu da u aktiviranom kompleksu koji nastaje prilikom sudara čestica, molekule moraju biti orijentirane u prostoru na određeni način, jer samo reagirajuća regija molekula prolazi kroz transformaciju, tj. mali u odnosu na njegovu veličinu.

Ako su konstante brzine k 1 i k 2 poznate na temperaturama T 1 i T 2 , može se izračunati vrijednost Ea.

U biohemijskim procesima energija aktivacije je 2-3 puta manja nego u neorganskim. Istovremeno, Ea reakcija koje uključuju strane supstance, ksenobiotike, značajno premašuje Ea konvencionalnih biohemijskih procesa. Ova činjenica je prirodna biozaštita sistema od uticaja stranih materija, tj. prirodne reakcije organizma nastaju u povoljnim uslovima sa niskim Ea, a za strane reakcije, Ea je visokim. Ovo je genska barijera koja karakteriše jednu od glavnih karakteristika toka biohemijskih procesa.

Brzina hemijskih reakcija raste sa porastom temperature. Povećanje brzine reakcije s temperaturom može se procijeniti korištenjem van't Hoffovog pravila. Prema pravilu, povećanje temperature za 10 stepeni povećava konstantu brzine reakcije za 2-4 puta:

Ovo pravilo nije ispunjeno pri visokim temperaturama, kada se konstanta brzine gotovo ne mijenja s temperaturom.

Van't Hoffovo pravilo vam omogućava da brzo odredite rok trajanja lijeka. Povećanje temperature povećava brzinu razgradnje lijeka. Time se skraćuje vrijeme za određivanje roka trajanja lijeka.

Metoda se sastoji u tome da se lijek drži na povišenoj temperaturi T određeno vrijeme tT, nađe se količina razgrađenog lijeka m i preračuna na standardnu ​​temperaturu skladištenja od 298K. Uzimajući u obzir proces razgradnje lijeka kao reakciju prvog reda, brzina se izražava na odabranoj temperaturi T i T = 298K:

Uzimajući u obzir da je masa razgrađenog lijeka ista za standardne i stvarne uvjete skladištenja, brzine razgradnje mogu se izraziti jednadžbama:

Uz pretpostavku T=298+10n, gdje je n = 1,2,3…,

Dobijte konačni izraz za rok trajanja lijeka pod standardnim uvjetima 298K:

Teorija aktivnih sudara. Energija aktivacije. Arrheniusova jednadžba. Odnos između brzine reakcije i energije aktivacije.

Teoriju aktivnih sudara formulisao je S. Arrhenius 1889. godine. Ova teorija se zasniva na ideji da je za nastanak hemijske reakcije neophodan sudar između molekula početnih supstanci, a broj sudara je određen intenzitetom toplotnog kretanja molekula, tj. zavisno od temperature. Ali ne vodi svaki sudar molekula do hemijske transformacije: samo aktivni sudar vodi do nje.

Aktivni sudari su sudari do kojih dolazi, na primjer, između molekula A i B s velikom količinom energije. Minimalna količina energije koju molekuli polaznih supstanci moraju imati da bi njihov sudar bio aktivan naziva se energetska barijera reakcije.

Energija aktivacije je višak energije koji se može prenijeti ili prenijeti na jedan mol supstance.

Energija aktivacije značajno utiče na vrijednost konstante brzine reakcije i njenu ovisnost o temperaturi: što je veća Ea, to je konstanta brzine niža i promjena temperature utječe na nju značajnije.

Konstanta brzine reakcije povezana je s energijom aktivacije složenim odnosom opisanim Arrheniusovom jednadžbom:

k=Ae–Ea/RT, gdje je A predeksponencijalni faktor; Ea je energija aktivacije, R je univerzalna plinska konstanta jednaka 8,31 j/mol; T je apsolutna temperatura;

e je baza prirodnih logaritama.

Međutim, opažene konstante brzine reakcije općenito su mnogo manje od onih izračunatih korištenjem Arrheniusove jednadžbe. Stoga je jednadžba za konstantu brzine reakcije modificirana na sljedeći način:

(minus prije cijelog razlomka)

Multiplikator uzrokuje da se temperaturna ovisnost konstante brzine razlikuje od Arrheniusove jednadžbe. Pošto se Arrheniusova energija aktivacije izračunava kao tangenta nagiba logaritamske zavisnosti brzine reakcije od recipročne temperature, onda se isto radi i sa jednadžbom , dobijamo:

Osobine heterogenih reakcija. Brzina heterogenih reakcija i faktori koji je određuju. Kinetička i difuziona područja heterogenih procesa. Primjeri heterogenih reakcija od interesa za farmaciju.

HETEROGENE REAKCIJE, kem. reakcije koje uključuju supstance u dekomp. faze i zajedno čine heterogeni sistem. Tipične heterogene reakcije: termičke. razlaganje soli do stvaranja plinovitih i čvrstih proizvoda (npr. CaCO3 -> CaO + CO2), redukcija metalnih oksida vodonikom ili ugljikom (npr. PbO + C -> Pb + CO), otapanje metala u kiselinama (npr. Zn + + H2SO4 -> ZnSO4 + H2), interakcija. čvrsti reagensi (A12O3 + NiO -> NiAl2O4). U posebnoj klasi izdvajaju se heterogene katalitičke reakcije koje se odvijaju na površini katalizatora; u ovom slučaju, reaktanti i proizvodi možda neće biti u različitim fazama. Smjer, u reakciji N2 + + 3H2 -> 2NH3 koja se odvija na površini željeznog katalizatora, reaktanti i produkt reakcije su u gasnoj fazi i formiraju homogeni sistem.

Karakteristike heterogenih reakcija nastaju zbog učešća kondenzovanih faza u njima. To otežava miješanje i transport reaktanata i proizvoda; moguća je aktivacija molekula reagensa na interfejsu. Kinetika bilo koje heterogene reakcije definira se kao brzina same kemikalije. transformacije i procesi prijenosa (difuzija) neophodni za nadopunu potrošnje reaktanata i uklanjanje produkta reakcije iz reakcione zone. U odsustvu difuzijskih smetnji, brzina heterogene reakcije je proporcionalna veličini reakcione zone; ovo je naziv specifične brzine reakcije izračunate po jedinici površine (ili zapremine) reakcije. zone, ne mijenja se u vremenu; za jednostavne (jednostepene) reakcije, može biti utvrđene na osnovu mjerodavnih masa zakona. Ovaj zakon nije zadovoljen ako se difuzija supstanci odvija sporije od hemikalije. okrug; u ovom slučaju, uočena brzina heterogene reakcije je opisana jednadžbama kinetike difuzije.

Brzina heterogene reakcije je količina supstance koja ulazi u reakciju ili se formira tokom reakcije u jedinici vremena po jedinici površine faze faze.

Faktori koji utiču na brzinu hemijske reakcije:

Priroda reaktanata

Koncentracija reagensa,

temperatura,

Prisustvo katalizatora.

Vheterog = Δp(S Δt), gdje je Vheterog brzina reakcije u heterogenom sistemu; n je broj molova bilo koje supstance koja nastaje reakcijom; V je zapremina sistema; t - vrijeme; S je površina faze na kojoj se reakcija odvija; Δ - znak prirasta (Δp = p2 - p1; Δt = t2 - t1).

Zadatak # 1. Interakcija sa slobodnim kisikom dovodi do stvaranja visoko toksičnog dušikovog dioksida / /, iako se ova reakcija odvija sporo u fiziološkim uvjetima i pri niskim koncentracijama ne igra značajnu ulogu u toksičnom oštećenju stanica, ali se, međutim, patogeni efekti naglo povećavaju s njegove hiperprodukcije. Odredite koliko se puta povećava brzina interakcije dušikovog oksida (II) s kisikom kada se tlak u mješavini početnih plinova udvostruči, ako je brzina reakcije je opisana jednačinom ?

Rješenje.

1. Udvostručenje pritiska je ekvivalentno udvostručavanju koncentracije ( With) i . Prema tome, stope interakcije koje odgovaraju i imaće, u skladu sa zakonom akcije mase, izraze: i

Odgovori. Brzina reakcije će se povećati za 8 puta.

Zadatak # 2. Smatra se da je koncentracija hlora (zelenkastog plina oštrog mirisa) u zraku iznad 25 ppm opasna po život i zdravlje, ali postoje dokazi da ako se pacijent oporavio od akutnog teškog trovanja ovim plinom, tada se ne primećuju rezidualni efekti. Odredite kako će se promijeniti brzina reakcije: , nastavljajući u plinskoj fazi, ako se poveća za faktor 3: koncentracija , koncentracija , 3) ​​tlak / /?

Rješenje.

1. Ako označimo koncentracije, odnosno kroz i , tada će izraz za brzinu reakcije imati oblik: .

2. Nakon povećanja koncentracije za faktor 3, one će biti jednake za i za . Stoga će izraz za brzinu reakcije imati oblik: 1) 2)

3. Povećanje pritiska povećava koncentraciju gasovitih reaktanata za istu količinu, dakle

4. Povećanje brzine reakcije u odnosu na početnu je određeno omjerom, odnosno: 1) , 2) , 3) .

Odgovori. Brzina reakcije će se povećati: 1) , 2) , 3) ​​puta.

Zadatak #3. Kako se mijenja brzina interakcije polaznih tvari s promjenom temperature od do ako je temperaturni koeficijent reakcije 2,5?

Rješenje.

1. Temperaturni koeficijent pokazuje kako se brzina reakcije mijenja s promjenom temperature za svaki (van't Hoffovo pravilo):.

2. Ako je promjena temperature: , tada uzimajući u obzir činjenicu da , dobijamo: . Dakle, .

3. Prema tabeli antilogaritama nalazimo: .

Odgovori. Sa promjenom temperature (tj. s povećanjem), brzina će se povećati za 67,7 puta.

Zadatak #4. Izračunajte temperaturni koeficijent brzine reakcije, znajući da kako temperatura raste, brzina se povećava za faktor 128.

Rješenje.

1. Ovisnost brzine kemijske reakcije od temperature izražena je van't Hoffovim pravilom:

Rješavajući jednadžbu za , nalazimo: , . Dakle, =2

Odgovori. =2.

Zadatak broj 5. Za jednu od reakcija određene su dvije konstante brzine: na 0,00670 i na 0,06857. Odrediti konstantu brzine iste reakcije na .

Rješenje.

1. Na osnovu dvije vrijednosti konstanti brzine reakcije, koristeći Arrheniusovu jednadžbu, određujemo energiju aktivacije reakcije: . Za ovaj slučaj: Odavde: J/mol.

2. Izračunajte konstantu brzine reakcije pri , koristeći konstantu brzine at i Arrheniusovu jednadžbu u proračunima: . Za ovaj slučaj: i s obzirom na to: , dobijamo: . shodno tome,

Odgovori.

Proračun konstante kemijske ravnoteže i određivanje smjera pomaka ravnoteže prema Le Chatelierovom principu .

Zadatak broj 6. Ugljični dioksid / / za razliku od ugljičnog monoksida / / ne narušava fiziološke funkcije i anatomski integritet živog organizma i njihovo zagušljivo djelovanje nastaje samo zbog prisustva u visokim koncentracijama i smanjenja procenta kisika u udahnutom zraku. Šta je jednako konstanta ravnoteže reakcije / /: na temperaturi izraženoj kao: a) parcijalni pritisci reaktanata; b) njihove molarne koncentracije , znajući da je sastav ravnotežne smjese izražen u zapreminskim udjelima: , i , a ukupni tlak u sistemu je Pa?

Rješenje.

1. Parcijalni pritisak gasa jednak je ukupnom pritisku pomnoženom sa zapreminskim udelom gasa u smeši, pa je:

2. Zamjenom ovih vrijednosti u izraz za konstantu ravnoteže, dobijamo:

3. Odnos između i uspostavlja se na osnovu Mendeljejevske Klapejronove jednačine za idealne gasove i izražava se jednakošću: , gdje je razlika između broja molova plinovitih reakcijskih produkata i plinovitih početnih tvari. Za ovu reakciju: Zatim: .

Odgovori. Pa. .

Zadatak broj 7. U kom smjeru će se pomjeriti ravnoteža u sljedećim reakcijama:

3. ;

a) sa porastom temperature, b) sa smanjenjem pritiska, c) sa povećanjem koncentracije vodonika?

Rješenje.

1. Hemijska ravnoteža u sistemu se uspostavlja konstantnošću spoljašnjih parametara (itd.). Ako se ovi parametri promijene, tada sistem izlazi iz stanja ravnoteže i direktna (desno) ili obrnuta reakcija (lijevo) počinje da prevladava. Uticaj različitih faktora na promenu ravnoteže ogleda se u Le Chatelierovom principu.

2. Razmotrite uticaj na gore navedene reakcije sva 3 faktora koji utiču na hemijsku ravnotežu.

a) Sa porastom temperature, ravnoteža se pomera ka endotermnoj reakciji, tj. reakcija koja se odvija uz apsorpciju toplote. 1. i 3. reakcija su egzotermne / /, pa će se s povećanjem temperature ravnoteža pomjeriti prema obrnutoj reakciji, a u 2. reakciji / / - prema direktnoj reakciji.

b) Kada se pritisak smanji, ravnoteža se pomera ka povećanju broja molova gasova, tj. ka višem pritisku. U 1. i 3. reakciji, lijeva i desna strana jednačine će imati isti broj molova plinova (2-2 i 1-1, respektivno). Dakle, promena pritiska neće izazvati pomeranja ravnoteže u sistemu. U 2. reakciji na lijevoj strani ima 4 mola plinova, a na desnoj 2 mola, stoga, kako pritisak opada, ravnoteža će se pomjeriti prema obrnutoj reakciji.

u) Sa povećanjem koncentracije reakcionih komponenti, ravnoteža se pomera prema njihovoj potrošnji. U 1. reakciji vodik je u produktima, a povećanje njegove koncentracije će pojačati obrnutu reakciju tokom koje se troši. U 2. i 3. reakciji vodik je među početnim supstancama, pa povećanje njegove koncentracije pomiče ravnotežu prema reakciji koja se odvija uz potrošnju vodika.

Odgovori.

a) Sa porastom temperature u reakcijama 1 i 3, ravnoteža će se pomjeriti ulijevo, a u reakciji 2 - udesno.

b) Na reakcije 1 i 3 neće uticati smanjenje pritiska, au reakciji 2 ravnoteža će se pomeriti ulevo.

c) Povećanje temperature u reakcijama 2 i 3 dovešće do pomeranja ravnoteže udesno, au reakciji 1 ulevo.

1.2. Situacioni zadaci №№ od 7 do 21 za konsolidaciju gradiva (izvršiti u protokolarnoj svesci).

Zadatak broj 8. Kako će se promijeniti brzina oksidacije glukoze u tijelu sa smanjenjem temperature od do ako je temperaturni koeficijent brzine reakcije 4?

Zadatak broj 9.Koristeći približno van't Hoffovo pravilo, izračunajte za koliko treba povisiti temperaturu da se brzina reakcije poveća za 80 puta? Uzmite temperaturni koeficijent brzine jednak 3.

Zadatak broj 10. Da bi se reakcija praktično zaustavila, koristi se brzo hlađenje reakcione smjese („zamrzavanje reakcije“). Odrediti koliko će se puta brzina reakcije promijeniti kada se reakciona smjesa ohladi sa 40 na , ako je temperaturni koeficijent reakcije 2,7.

Zadatak broj 11. Izotop koji se koristi za liječenje određenih tumora ima poluživot od 8,1 dan. Nakon kojeg vremena će se sadržaj radioaktivnog joda u tijelu pacijenta smanjiti za 5 puta?

Zadatak broj 12. Hidroliza nekog sintetičkog hormona (farmaceutskog) je reakcija prvog reda sa konstantom brzine od 0,25 (). Kako će se promijeniti koncentracija ovog hormona nakon 2 mjeseca?

Zadatak broj 13. Vrijeme poluraspada radioaktivnosti je 5600 godina. U živom organizmu zbog metabolizma se održava konstantna količina. U ostacima mamuta, sadržaj je bio iz originala. Kada je mamut živio?

Zadatak broj 14. Poluživot insekticida (pesticida koji se koristi za suzbijanje insekata) je 6 mjeseci. Određena količina dospjela je u rezervoar, gdje je utvrđena koncentracija mol/l. Koliko vremena je potrebno da koncentracija insekticida padne na nivo mol/l?

Zadatak broj 15. Masti i ugljikohidrati se oksidiraju primjetnom brzinom na temperaturi od 450 - 500 °, au živim organizmima - na temperaturi od 36 - 40 °. Koji je razlog naglog smanjenja temperature potrebne za oksidaciju?

Zadatak broj 16. Vodikov peroksid se u vodenim otopinama razlaže na kisik i vodu. Reakciju ubrzavaju i anorganski katalizator (jon) i bioorganski (enzim katalaza). Energija aktivacije reakcije u odsustvu katalizatora je 75,4 kJ/mol. Jon ga smanjuje na 42 kJ/mol, a enzim katalaza na 2 kJ/mol. Izračunajte omjer brzina reakcija u odsustvu katalizatora u slučajevima prisutnosti i katalaze. Kakav zaključak se može izvući o aktivnosti enzima? Reakcija se odvija na temperaturi od 27 °C.

Zadatak broj 17 Konstanta brzine dezintegracije penicilina na voki-tokiju J/mol.

1.3. test pitanja

1. Objasni šta znače pojmovi: brzina reakcije, konstanta brzine?

2. Kako se izražava prosječna i prava brzina hemijskih reakcija?

3. Zašto ima smisla govoriti o brzini hemijskih reakcija samo u datom trenutku?

4. Formulirajte definiciju reverzibilnih i ireverzibilnih reakcija.

5. Definirajte zakon masovnog djelovanja. Odražava li jednadžba koja izražava ovaj zakon ovisnost brzine reakcije o prirodi reaktanata?

6. Kako brzina reakcije zavisi od temperature? Šta je energija aktivacije? Šta su aktivni molekuli?

7. Koji faktori određuju brzinu homogene i heterogene reakcije? Navedite primjere.

8. Koji je red i molekularnost hemijskih reakcija? U kojim slučajevima se ne poklapaju?

9. Koje supstance se nazivaju katalizatori? Koji je mehanizam ubrzanja djelovanja katalizatora?

10. Šta je koncept "trovanja katalizatorom"? Koje supstance se nazivaju inhibitori?

11. Šta se naziva hemijska ravnoteža? Zašto se zove dinamička? Koje koncentracije reaktanata se nazivaju ravnotežnim?

12. Šta se zove konstanta hemijske ravnoteže? Da li to zavisi od prirode supstanci koje reaguju, njihove koncentracije, temperature, pritiska? Koje su karakteristike matematičke notacije za konstantu ravnoteže u heterogenim sistemima?

13. Koja je farmakokinetika lijekova?

14. Procesi koji se dešavaju sa lekom u organizmu kvantitativno su okarakterisani nizom farmakokinetičkih parametara. Dajte glavne.