Ποια είναι η ποσότητα μιας ουσίας στη χημεία; Υπολογισμοί με χρήση εξισώσεων χημικής αντίδρασης

Ας μιλήσουμε για το ποια είναι η ποσότητα μιας ουσίας, πώς χρησιμοποιείται αυτός ο όρος σε μαθήματα φυσικών επιστημών. Δεδομένου ότι οι ποσοτικές σχέσεις στη χημεία και τη φυσική δίνεται σοβαρή προσοχή, είναι σημαντικό να γνωρίζουμε τη φυσική σημασία όλων των μεγεθών, τις μονάδες μέτρησής τους και τους τομείς εφαρμογής.

Ονομασία, ορισμός, μονάδες μέτρησης

Στη χημεία, οι ποσοτικές σχέσεις έχουν ιδιαίτερη σημασία. Για τη διενέργεια υπολογισμών χρησιμοποιώντας εξισώσεις, χρησιμοποιούνται ειδικές ποσότητες. Για να καταλάβουμε τι είναι μια ποσότητα ουσίας στη χημεία, ας δώσουμε στον όρο έναν ορισμό. που χαρακτηρίζει τον αριθμό των παρόμοιων δομικών μονάδων (άτομα, ιόντα, μόρια, ηλεκτρόνια) που υπάρχουν σε μια ουσία. Για να καταλάβουμε ποια είναι η ποσότητα μιας ουσίας, σημειώνουμε ότι αυτή η ποσότητα έχει τη δική της ονομασία. Όταν εκτελείτε υπολογισμούς που περιλαμβάνουν τη χρήση αυτής της τιμής, χρησιμοποιήστε το γράμμα n. Μονάδες μέτρησης - mole, kmol, mmol.

Αξία αξίας

Οι μαθητές της όγδοης τάξης που δεν ξέρουν ακόμη πώς να γράφουν χημικές εξισώσεις δεν ξέρουν ποια είναι η ποσότητα μιας ουσίας ή πώς να χρησιμοποιούν αυτή την ποσότητα στους υπολογισμούς. Αφού εξοικειωθούμε με το νόμο της σταθερότητας της μάζας των ουσιών, η έννοια αυτής της ποσότητας γίνεται σαφής. Για παράδειγμα, στην αντίδραση καύσης υδρογόνου σε οξυγόνο, η αναλογία των αντιδρώντων είναι δύο προς ένα. Εάν είναι γνωστή η μάζα του υδρογόνου που εισήλθε στη διαδικασία, είναι δυνατό να προσδιοριστεί η ποσότητα του οξυγόνου που συμμετείχε στη χημική αντίδραση.

Η χρήση τύπων για την ποσότητα μιας ουσίας σάς επιτρέπει να μειώσετε την αναλογία μεταξύ των αρχικών αντιδραστηρίων και να απλοποιήσετε τους υπολογισμούς. Ποια είναι η ποσότητα μιας ουσίας στη χημεία; Σε μαθηματικούς όρους, αυτοί είναι οι στερεοχημικοί συντελεστές που τίθενται στην εξίσωση. Χρησιμοποιούνται για τη διενέργεια ορισμένων υπολογισμών. Δεδομένου ότι δεν είναι βολικό να μετρήσουμε τον αριθμό των μορίων, χρησιμοποιούν Mole. Χρησιμοποιώντας, μπορείτε να υπολογίσετε ότι 1 mol οποιουδήποτε αντιδραστηρίου περιλαμβάνει 6 1023 mol −1.

Υπολογισμοί

Θέλετε να καταλάβετε ποια είναι η ποσότητα μιας ουσίας; Αυτή η ποσότητα χρησιμοποιείται επίσης στη φυσική. Απαιτείται όπου οι υπολογισμοί της πίεσης και του όγκου των αερίων ουσιών γίνονται σύμφωνα με την εξίσωση Mendeleev-Clapeyron. Για την εκτέλεση οποιωνδήποτε ποσοτικών υπολογισμών, χρησιμοποιείται η έννοια

Με αυτό εννοούμε τη μάζα που αντιστοιχεί σε ένα mol μιας συγκεκριμένης χημικής ουσίας. Η μοριακή μάζα μπορεί να προσδιοριστεί μέσω (το άθροισμά τους, λαμβάνοντας υπόψη τον αριθμό των ατόμων στο μόριο) ή να προσδιοριστεί μέσω της γνωστής μάζας της ουσίας, της ποσότητάς της (mol).

Κανένα πρόβλημα σε ένα σχολικό μάθημα χημείας που να σχετίζεται με υπολογισμούς χρησιμοποιώντας μια εξίσωση δεν είναι ολοκληρωμένο χωρίς τη χρήση ενός τέτοιου όρου όπως "ποσότητα ουσίας". Έχοντας κατακτήσει τον αλγόριθμο, μπορείτε να αντιμετωπίσετε όχι μόνο τους συνηθισμένους υπολογισμούς λογισμικού, αλλά και με πολύπλοκες εργασίες της Ολυμπιάδας. Εκτός από τους υπολογισμούς μέσω της μάζας μιας ουσίας, είναι επίσης δυνατό, χρησιμοποιώντας αυτήν την έννοια, να πραγματοποιηθούν υπολογισμοί μέσω του μοριακού όγκου. Αυτό είναι σχετικό σε περιπτώσεις όπου στην αλληλεπίδραση συμμετέχουν αέριες ουσίες.

Στοιχειομετρία- ποσοτικές σχέσεις μεταξύ αντιδρώντων ουσιών.

Εάν τα αντιδραστήρια εισέλθουν σε μια χημική αλληλεπίδραση σε αυστηρά καθορισμένες ποσότητες και ως αποτέλεσμα της αντίδρασης σχηματιστούν ουσίες, η ποσότητα των οποίων μπορεί να υπολογιστεί, τότε τέτοιες αντιδράσεις ονομάζονται στοιχειομετρική.

Νόμοι της στοιχειομετρίας:

Οι συντελεστές στις χημικές εξισώσεις πριν από τους τύπους των χημικών ενώσεων λέγονται στοιχειομετρική.

Όλοι οι υπολογισμοί που χρησιμοποιούν χημικές εξισώσεις βασίζονται στη χρήση στοιχειομετρικών συντελεστών και σχετίζονται με την εύρεση ποσοτήτων μιας ουσίας (αριθμός mole).

Η ποσότητα της ουσίας στην εξίσωση αντίδρασης (αριθμός γραμμομορίων) = ο συντελεστής μπροστά από το αντίστοιχο μόριο.

Ν Α=6,02×10 23 mol -1.

η - αναλογία της πραγματικής μάζας του προϊόντος m pσε ένα θεωρητικά δυνατό Μ t, εκφρασμένο σε κλάσματα μονάδας ή ως ποσοστό.

Εάν η απόδοση των προϊόντων αντίδρασης δεν υποδεικνύεται στη συνθήκη, τότε στους υπολογισμούς λαμβάνεται ίση με 100% (ποσοτική απόδοση).

Σχέδιο υπολογισμού χρησιμοποιώντας εξισώσεις χημικών αντιδράσεων:

1. Να γράψετε μια εξίσωση για μια χημική αντίδραση.
2. Πάνω από τους χημικούς τύπους των ουσιών γράψτε γνωστές και άγνωστες ποσότητες με μονάδες μέτρησης.
3. Κάτω από τους χημικούς τύπους ουσιών με γνωστά και άγνωστα, σημειώστε τις αντίστοιχες τιμές αυτών των ποσοτήτων που βρέθηκαν από την εξίσωση αντίδρασης.
4. Συνθέστε και λύστε μια αναλογία.

Παράδειγμα.Υπολογίστε τη μάζα και την ποσότητα του οξειδίου του μαγνησίου που σχηματίστηκε κατά την πλήρη καύση 24 g μαγνησίου.

Δεδομένος: Μ(Mg) = 24 γρ Εύρημα: ν (MgO) Μ (MgO)

Λύση: 1. Ας δημιουργήσουμε μια εξίσωση για μια χημική αντίδραση: 2Mg + O 2 = 2MgO. 2. Κάτω από τους τύπους των ουσιών υποδεικνύουμε την ποσότητα της ουσίας (αριθμός mole) που αντιστοιχεί στους στοιχειομετρικούς συντελεστές: 2Mg + O2 = 2MgO 2 mole 2 mole 3. Προσδιορίστε τη μοριακή μάζα του μαγνησίου: Σχετική ατομική μάζα μαγνησίου Ar (Mg) = 24. Επειδή η τιμή της μοριακής μάζας είναι ίση με τη σχετική ατομική ή μοριακή μάζα, τότε M (Mg)= 24 g/mol. 4. Χρησιμοποιώντας τη μάζα της ουσίας που καθορίζεται στη συνθήκη, υπολογίζουμε την ποσότητα της ουσίας: 5. Πάνω από τον χημικό τύπο του οξειδίου του μαγνησίου MgO, η μάζα του οποίου είναι άγνωστη, ορίσαμε ΧΕΛΙΑ δερματος, πάνω από τη φόρμουλα μαγνησίου Mgγράφουμε τη μοριακή του μάζα: 1 τυφλοπόντικα ΧΕΛΙΑ δερματος 2Mg + O2 = 2MgO 2 mole 2 mole Σύμφωνα με τους κανόνες για την επίλυση αναλογιών: Ποσότητα οξειδίου του μαγνησίου ν (MgO)= 1 mol. 7. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα του οξειδίου του μαγνησίου: M (Mg)=24 g/mol, M(O)=16 g/mol. M(MgO)= 24 + 16 = 40 g/mol. Υπολογίζουμε τη μάζα του οξειδίου του μαγνησίου: m (MgO) = ν (MgO) × M (MgO) = 1 mol × 40 g/mol = 40 g. Απάντηση: ν (MgO) = 1 mol; m (MgO) = 40 g.

Μία από τις βασικές μονάδες στο Διεθνές Σύστημα Μονάδων (SI) είναι Η μονάδα ποσότητας μιας ουσίας είναι το mole.

ΕΛΙΑ δερματος – αυτή είναι η ποσότητα μιας ουσίας που περιέχει τόσες δομικές μονάδες μιας δεδομένης ουσίας (μόρια, άτομα, ιόντα κ.λπ.) όσα άτομα άνθρακα περιέχονται σε 0,012 kg (12 g) ενός ισοτόπου άνθρακα 12 ΜΕ .

Λαμβάνοντας υπόψη ότι η τιμή της απόλυτης ατομικής μάζας για τον άνθρακα είναι ίση με Μ(ΝΤΟ) = 1,99 10  26 kg, ο αριθμός των ατόμων άνθρακα μπορεί να υπολογιστεί Ν ΕΝΑ, περιέχεται σε 0,012 kg άνθρακα.

Ένα mole οποιασδήποτε ουσίας περιέχει τον ίδιο αριθμό σωματιδίων αυτής της ουσίας (δομικές μονάδες). Ο αριθμός των δομικών μονάδων που περιέχονται σε μια ουσία με ποσότητα ενός mole είναι 6,02 10 23 και λέγεται ο αριθμός του Avogadro (Ν ΕΝΑ ).

Για παράδειγμα, ένα mole χαλκού περιέχει 6,02 10 23 άτομα χαλκού (Cu) και ένα mole υδρογόνου (H 2) περιέχει 6,02 10 23 μόρια υδρογόνου.

Μοριακή μάζα(Μ) είναι η μάζα μιας ουσίας που λαμβάνεται σε ποσότητα 1 mole.

Η μοριακή μάζα χαρακτηρίζεται με το γράμμα Μ και έχει διάσταση [g/mol]. Στη φυσική χρησιμοποιούν τη μονάδα [kg/kmol].

Στη γενική περίπτωση, η αριθμητική τιμή της μοριακής μάζας μιας ουσίας συμπίπτει αριθμητικά με την τιμή της σχετικής μοριακής (σχετικής ατομικής) μάζας της.

Για παράδειγμα, το σχετικό μοριακό βάρος του νερού είναι:

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 18 π.μ.

Η μοριακή μάζα του νερού έχει την ίδια τιμή, αλλά εκφράζεται σε g/mol:

M (H 2 O) = 18 g/mol.

Έτσι, ένα mole νερού που περιέχει 6,02 10 23 μόρια νερού (αντίστοιχα 2 6,02 10 23 άτομα υδρογόνου και 6,02 10 23 άτομα οξυγόνου) έχει μάζα 18 γραμμάρια. Το νερό, με ποσότητα ουσίας 1 mole, περιέχει 2 mole ατόμων υδρογόνου και ένα mole ατόμων οξυγόνου.

1.3.4. Η σχέση μεταξύ της μάζας μιας ουσίας και της ποσότητάς της

Γνωρίζοντας τη μάζα μιας ουσίας και τον χημικό τύπο της, και επομένως την τιμή της μοριακής της μάζας, μπορείτε να προσδιορίσετε την ποσότητα της ουσίας και, αντίθετα, γνωρίζοντας την ποσότητα της ουσίας, μπορείτε να προσδιορίσετε τη μάζα της. Για τέτοιους υπολογισμούς θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε τους τύπους:

όπου ν είναι η ποσότητα της ουσίας, [mol]. Μ– μάζα της ουσίας, [g] ή [kg]· M – μοριακή μάζα της ουσίας, [g/mol] ή [kg/kmol].

Για παράδειγμα, για να βρούμε τη μάζα του θειικού νατρίου (Na 2 SO 4) σε ποσότητα 5 moles, βρίσκουμε:

1) η τιμή της σχετικής μοριακής μάζας του Na 2 SO 4, η οποία είναι το άθροισμα των στρογγυλεμένων τιμών των σχετικών ατομικών μαζών:

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142,

2) αριθμητικά ίση τιμή της μοριακής μάζας της ουσίας:

M(Na 2 SO 4) = 142 g/mol,

3) και, τέλος, η μάζα 5 mol θειικού νατρίου:

m = ν M = 5 mol · 142 g/mol = 710 g.

Απάντηση: 710.

1.3.5. Η σχέση μεταξύ του όγκου μιας ουσίας και της ποσότητάς της

Υπό κανονικές συνθήκες (ν.σ.), δηλ. υπό πίεση R , ίσο με 101325 Pa (760 mm Hg) και θερμοκρασία Τ, ίσο με 273,15 K (0 С), ένα mole διαφορετικών αερίων και ατμών καταλαμβάνει τον ίδιο όγκο ίσο με 22,4 λίτρα.

Ο όγκος που καταλαμβάνεται από 1 mol αερίου ή ατμού στο επίπεδο του εδάφους ονομάζεται μοριακός όγκοςαέριο και έχει διάσταση λίτρο ανά mol.

V mol = 22,4 l/mol.

Γνωρίζοντας την ποσότητα της αέριας ουσίας (ν ) Και μοριακή τιμή όγκου (V mol) μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο του (V) υπό κανονικές συνθήκες:

V = ν V mol,

όπου ν είναι η ποσότητα της ουσίας [mol]. V – όγκος αερίου ουσίας [l]; V mol = 22,4 l/mol.

Και, αντίθετα, γνωρίζοντας την ένταση ( V) μιας αέριας ουσίας υπό κανονικές συνθήκες μπορεί να υπολογιστεί η ποσότητα της (ν). :

Μέθοδοι επίλυσης προβλημάτων στη χημεία

Κατά την επίλυση προβλημάτων, πρέπει να καθοδηγηθείτε από μερικούς απλούς κανόνες:

1. Διαβάστε προσεκτικά τις συνθήκες εργασίας.
2. Γράψτε τι δίνεται.
3. Μετατρέψτε, εάν είναι απαραίτητο, μονάδες φυσικών μεγεθών σε μονάδες SI (επιτρέπονται ορισμένες μονάδες εκτός συστήματος, για παράδειγμα λίτρα).
4. Γράψτε, εάν χρειάζεται, την εξίσωση της αντίδρασης και τακτοποιήστε τους συντελεστές.
5. Επίλυση ενός προβλήματος χρησιμοποιώντας την έννοια της ποσότητας μιας ουσίας και όχι τη μέθοδο κατάρτισης αναλογιών.
6. Γράψτε την απάντηση.

Για να προετοιμαστείτε με επιτυχία για τη χημεία, θα πρέπει να εξετάσετε προσεκτικά τις λύσεις στα προβλήματα που δίνονται στο κείμενο και επίσης να λύσετε μόνοι σας έναν επαρκή αριθμό από αυτές. Είναι στη διαδικασία επίλυσης προβλημάτων που θα ενισχυθούν οι βασικές θεωρητικές αρχές του μαθήματος της χημείας. Είναι απαραίτητο να λυθούν προβλήματα καθ' όλη τη διάρκεια της μελέτης της χημείας και της προετοιμασίας για τις εξετάσεις.

Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τα προβλήματα σε αυτήν τη σελίδα ή μπορείτε να κάνετε λήψη μιας καλής συλλογής προβλημάτων και ασκήσεων με τη λύση τυπικών και περίπλοκων προβλημάτων (M. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): λήψη.

Mole, μοριακή μάζα

Μοριακή μάζα είναι ο λόγος της μάζας μιας ουσίας προς την ποσότητα της ουσίας, δηλ.

M(x) = m(x)/ν(x), (1)

όπου M(x) είναι η μοριακή μάζα της ουσίας X, m(x) είναι η μάζα της ουσίας X, ν(x) είναι η ποσότητα της ουσίας X. Η μονάδα μοριακής μάζας SI είναι kg/mol, αλλά η μονάδα g Συνήθως χρησιμοποιείται /mol. Μονάδα μάζας – g, kg. Η μονάδα SI για την ποσότητα μιας ουσίας είναι το mole.

Οποιος λύθηκε το πρόβλημα της χημείαςμέσω της ποσότητας της ουσίας. Πρέπει να θυμάστε τον βασικό τύπο:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A , (2)

όπου V(x) είναι ο όγκος της ουσίας X(l), V m είναι ο μοριακός όγκος του αερίου (l/mol), N είναι ο αριθμός των σωματιδίων, N A είναι η σταθερά του Avogadro.

1. Προσδιορίστε τη μάζαιωδιούχο νάτριο NaI ποσότητα ουσίας 0,6 mol.

Δεδομένος: ν(NaI)= 0,6 mol.

Εύρημα: m(NaI) =?

Λύση. Η μοριακή μάζα του ιωδιούχου νατρίου είναι:

M(NaI) = M(Na) + M(I) = 23 + 127 = 150 g/mol

Προσδιορίστε τη μάζα του NaI:

m(NaI) = ν(NaI) M(NaI) = 0,6 150 = 90 g.

2. Προσδιορίστε την ποσότητα της ουσίαςατομικό βόριο που περιέχεται σε τετραβορικό νάτριο Na 2 B 4 O 7 βάρους 40,4 g.

Δεδομένος: m(Na 2 B 4 O 7) = 40,4 g.

Εύρημα: ν(Β)=;

Λύση. Η μοριακή μάζα του τετραβορικού νατρίου είναι 202 g/mol. Προσδιορίστε την ποσότητα της ουσίας Na 2 B 4 O 7:

ν(Na 2 B 4 O 7) = m(Na 2 B 4 O 7)/ M(Na 2 B 4 O 7) = 40,4/202 = 0,2 mol.

Θυμηθείτε ότι 1 mole μορίου τετραβορικού νατρίου περιέχει 2 mole ατόμων νατρίου, 4 mole ατόμων βορίου και 7 mole ατόμων οξυγόνου (βλ. τύπο τετραβορικού νατρίου). Τότε η ποσότητα της ουσίας του ατομικού βορίου ισούται με: ν(Β) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0,2 = 0,8 mol.

Υπολογισμοί με χρήση χημικών τύπων. Κλάσμα μάζας.

Κλάσμα μάζας μιας ουσίας είναι ο λόγος της μάζας μιας δεδομένης ουσίας σε ένα σύστημα προς τη μάζα ολόκληρου του συστήματος, δηλ. ω(X) =m(X)/m, όπου ω(X) είναι το κλάσμα μάζας της ουσίας X, m(X) είναι η μάζα της ουσίας X, m είναι η μάζα ολόκληρου του συστήματος. Το κλάσμα μάζας είναι μια αδιάστατη ποσότητα. Εκφράζεται ως κλάσμα μονάδας ή ως ποσοστό. Για παράδειγμα, το κλάσμα μάζας του ατομικού οξυγόνου είναι 0,42, ή 42%, δηλ. ω(Ο)=0,42. Το κλάσμα μάζας του ατομικού χλωρίου σε χλωριούχο νάτριο είναι 0,607, ή 60,7%, δηλ. ω(Cl)=0,607.

3. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζαςνερό κρυστάλλωσης σε διένυδρο χλωριούχο βάριο BaCl 2 2H 2 O.

Λύση: Η μοριακή μάζα του BaCl 2 2H 2 O είναι:

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35,5 + 2 18 = 244 g/mol

Από τον τύπο BaCl 2 2H 2 O προκύπτει ότι 1 mol διένυδρου χλωριούχου βαρίου περιέχει 2 mol H 2 O. Από αυτό μπορούμε να προσδιορίσουμε τη μάζα του νερού που περιέχεται στο BaCl 2 2H 2 O:

m(H2O) = 2 18 = 36 g.

Βρίσκουμε το κλάσμα μάζας του νερού κρυστάλλωσης σε διένυδρο χλωριούχο βάριο BaCl 2 2H 2 O.

ω(H2O) = m(H2O)/ m(BaCl2 2H2O) = 36/244 = 0,1475 = 14,75%.

4. Ασήμι βάρους 5,4 g απομονώθηκε από δείγμα πετρώματος βάρους 25 g που περιείχε τον ορυκτό αργεντίτη Ag 2 S. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζαςαργεντίτης στο δείγμα.

Δεδομένος: m(Ag)=5,4 g; m = 25 g.

Εύρημα: ω(Ag 2 S) =?

Λύση: προσδιορίζουμε την ποσότητα της ουσίας αργύρου που βρίσκεται στον αργεντίτη: ν(Ag) =m(Ag)/M(Ag) = 5,4/108 = 0,05 mol.

Από τον τύπο Ag 2 S προκύπτει ότι η ποσότητα της ουσίας αργεντίτη είναι η μισή από την ποσότητα της ουσίας αργύρου. Προσδιορίστε την ποσότητα της ουσίας αργεντίτη:

ν(Ag 2 S)= 0,5 ν(Ag) = 0,5 0,05 = 0,025 mol

Υπολογίζουμε τη μάζα του αργεντίτη:

m(Ag 2 S) = ν(Ag 2 S) М(Ag 2 S) = 0,025 248 = 6,2 g.

Τώρα προσδιορίζουμε το κλάσμα μάζας του αργεντίτη σε δείγμα πετρώματος βάρους 25 g.

ω(Ag 2 S) = m(Ag 2 S)/ m = 6,2/25 = 0,248 = 24,8%.

Παράγωγοι τύποι ενώσεων

5. Προσδιορίστε τον απλούστερο τύπο της ένωσηςκάλιο με μαγγάνιο και οξυγόνο, εάν τα κλάσματα μάζας των στοιχείων σε αυτή την ουσία είναι 24,7, 34,8 και 40,5%, αντίστοιχα.

Δεδομένος: ω(Κ) =24,7%; ω(Mn) =34,8%; ω(Ο) =40,5%.

Εύρημα: τύπος της ένωσης.

Λύση: για υπολογισμούς επιλέγουμε τη μάζα της ένωσης ίση με 100 g, δηλ. m=100 g Οι μάζες του καλίου, του μαγγανίου και του οξυγόνου θα είναι:

m (K) = m ω(K); m (Κ) = 100 0,247 = 24,7 g;

m (Mn) = m ω(Mn); m (Mn) =100 0,348=34,8 g;

m (O) = m ω(O); m(O) = 100 0,405 = 40,5 g.

Προσδιορίζουμε τις ποσότητες των ατομικών ουσιών κάλιο, μαγγάνιο και οξυγόνο:

ν(K)= m(K)/ M(K) = 24,7/39= 0,63 mol

ν(Mn)= m(Mn)/ М(Mn) = 34,8/ 55 = 0,63 mol

ν(O)= m(O)/ M(O) = 40,5/16 = 2,5 mol

Βρίσκουμε την αναλογία των ποσοτήτων των ουσιών:

ν(Κ) : ν(Μn) : ν(Ο) = 0,63: 0,63: 2,5.

Διαιρώντας τη δεξιά πλευρά της ισότητας με έναν μικρότερο αριθμό (0,63) παίρνουμε:

ν(Κ) : ν(Μn) : ν(Ο) = 1: 1: 4.

Επομένως, ο απλούστερος τύπος για την ένωση είναι KMnO 4.

6. Η καύση 1,3 g μιας ουσίας παρήγαγε 4,4 g μονοξειδίου του άνθρακα (IV) και 0,9 g νερού. Βρείτε τον μοριακό τύποουσία αν η πυκνότητα υδρογόνου της είναι 39.

Δεδομένος: m(in-va) =1,3 g; m(CO2)=4,4 g; m(Η2Ο) = 0,9 g; D H2 =39.

Εύρημα: τύπος ουσίας.

Λύση: Ας υποθέσουμε ότι η ουσία που αναζητούμε περιέχει άνθρακα, υδρογόνο και οξυγόνο, επειδή κατά την καύση του σχηματίστηκαν CO 2 και H 2 O Στη συνέχεια είναι απαραίτητο να βρεθούν οι ποσότητες των ουσιών CO 2 και H 2 O για να προσδιοριστούν οι ποσότητες των ουσιών ατομικού άνθρακα, υδρογόνου και οξυγόνου.

ν(CO 2) = m(CO 2)/ M(CO 2) = 4,4/44 = 0,1 mol;

ν(Η2Ο) = m(Η2Ο)/Μ(Η2Ο) = 0,9/18 = 0,05 mol.

Καθορίζουμε τις ποσότητες ουσιών ατομικού άνθρακα και υδρογόνου:

ν(C)= ν(CO2); ν(C)=0,1 mol;

ν(Η)= 2 ν(Η2Ο); ν(Η) = 2 0,05 = 0,1 mol.

Επομένως, οι μάζες άνθρακα και υδρογόνου θα είναι ίσες:

m(C) = ν(C) M(C) = 0,1 12 = 1,2 g;

m(N) = ν(N) M(N) = 0,1 1 =0,1 g.

Καθορίζουμε την ποιοτική σύνθεση της ουσίας:

m(in-va) = m(C) + m(H) = 1,2 + 0,1 = 1,3 g.

Κατά συνέπεια, η ουσία αποτελείται μόνο από άνθρακα και υδρογόνο (δείτε τη δήλωση προβλήματος). Ας προσδιορίσουμε τώρα το μοριακό του βάρος με βάση τη δεδομένη συνθήκη καθήκονταπυκνότητα υδρογόνου μιας ουσίας.

M(v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 g/mol.

ν(С) : ν(Ν) = 0,1: 0,1

Διαιρώντας τη δεξιά πλευρά της ισότητας με τον αριθμό 0,1, παίρνουμε:

ν(С) : ν(Ν) = 1: 1

Ας πάρουμε τον αριθμό των ατόμων άνθρακα (ή υδρογόνου) ως "x", στη συνέχεια, πολλαπλασιάζοντας το "x" με τις ατομικές μάζες άνθρακα και υδρογόνου και εξισώνοντας αυτό το άθροισμα με τη μοριακή μάζα της ουσίας, λύνουμε την εξίσωση:

12x + x = 78. Εξ ου και x = 6. Επομένως, ο τύπος της ουσίας είναι C 6 H 6 - βενζόλιο.

Μοριακός όγκος αερίων. Νόμοι των ιδανικών αερίων. Κλάσμα όγκου.

Ο μοριακός όγκος ενός αερίου είναι ίσος με την αναλογία του όγκου του αερίου προς την ποσότητα της ουσίας αυτού του αερίου, δηλ.

V m = V(X)/ ν(x),

όπου V m είναι ο μοριακός όγκος του αερίου - μια σταθερή τιμή για οποιοδήποτε αέριο υπό δεδομένες συνθήκες. V(X) – όγκος αερίου X; ν(x) είναι η ποσότητα της αέριας ουσίας X. Ο μοριακός όγκος των αερίων υπό κανονικές συνθήκες (κανονική πίεση pH = 101.325 Pa ≈ 101,3 kPa και θερμοκρασία Tn = 273,15 K ≈ 273 K) είναι V m = 22,4 l /mol.

Σε υπολογισμούς που αφορούν αέρια, είναι συχνά απαραίτητο να μεταβείτε από αυτές τις συνθήκες σε κανονικές ή αντίστροφα. Σε αυτή την περίπτωση, είναι βολικό να χρησιμοποιήσετε τον τύπο που ακολουθεί από τον συνδυασμένο νόμο αερίων των Boyle-Mariotte και Gay-Lussac:

──── = ─── (3)

Όπου p είναι πίεση. V – όγκος; T - θερμοκρασία σε κλίμακα Kelvin. ο δείκτης «n» υποδεικνύει κανονικές συνθήκες.

Η σύνθεση των μιγμάτων αερίων εκφράζεται συχνά χρησιμοποιώντας το κλάσμα όγκου - την αναλογία του όγκου ενός δεδομένου συστατικού προς τον συνολικό όγκο του συστήματος, δηλ.

όπου φ(X) είναι το κλάσμα όγκου του συστατικού X. V(X) – όγκος συστατικού X; V είναι ο όγκος του συστήματος. Το κλάσμα όγκου είναι μια αδιάστατη ποσότητα που εκφράζεται σε κλάσματα μιας μονάδας ή ως ποσοστό.

7. Ποια Ενταση ΗΧΟΥθα πάρει σε θερμοκρασία 20 o C και πίεση 250 kPa αμμωνία βάρους 51 g;

Δεδομένος: m(NH3)=51 g; p=250 kPa; t=20 o C.

Εύρημα: V(NH 3) =?

Λύση: προσδιορίστε την ποσότητα της ουσίας αμμωνίας:

ν(NH 3) = m(NH 3)/ M(NH 3) = 51/17 = 3 mol.

Ο όγκος της αμμωνίας υπό κανονικές συνθήκες είναι:

V(NH 3) = V m ν(NH 3) = 22,4 3 = 67,2 l.

Χρησιμοποιώντας τον τύπο (3), μειώνουμε τον όγκο της αμμωνίας σε αυτές τις συνθήκες [θερμοκρασία T = (273 +20) K = 293 K]:

p n TV n (NH 3) 101,3 293 67,2

V(NH 3) =──────── = ───────── = 29,2 l.

8. Ορίστε Ενταση ΗΧΟΥ, το οποίο θα καταλαμβάνεται υπό κανονικές συνθήκες από ένα μείγμα αερίων που περιέχει υδρογόνο, βάρους 1,4 g και άζωτο, βάρους 5,6 g.

Δεδομένος: m(N2)=5,6 g; m(H2)=1,4; Καλά.

Εύρημα: V(μίγματα)=?

Λύση: βρείτε τις ποσότητες των ουσιών υδρογόνου και αζώτου:

ν(N 2) = m(N 2)/ M(N 2) = 5,6/28 = 0,2 mol

ν(Η 2) = m(Η 2)/ Μ(Η 2) = 1,4/ 2 = 0,7 mol

Εφόσον υπό κανονικές συνθήκες αυτά τα αέρια δεν αλληλεπιδρούν μεταξύ τους, ο όγκος του μίγματος αερίων θα είναι ίσος με το άθροισμα των όγκων των αερίων, δηλ.

V(μίγματα)=V(N 2) + V(H 2) = V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22,4 0,2 + 22,4 0,7 = 20,16 l.

Υπολογισμοί με χρήση χημικών εξισώσεων

Οι υπολογισμοί που χρησιμοποιούν χημικές εξισώσεις (στοιχειομετρικοί υπολογισμοί) βασίζονται στο νόμο της διατήρησης της μάζας των ουσιών. Ωστόσο, σε πραγματικές χημικές διεργασίες, λόγω ατελούς αντίδρασης και διαφόρων απωλειών ουσιών, η μάζα των προϊόντων που προκύπτουν είναι συχνά μικρότερη από αυτή που θα έπρεπε να σχηματιστεί σύμφωνα με το νόμο διατήρησης της μάζας των ουσιών. Η απόδοση του προϊόντος της αντίδρασης (ή του κλάσματος μάζας της απόδοσης) είναι η αναλογία, εκφρασμένη ως ποσοστό, της μάζας του πράγματι ληφθέντος προϊόντος προς τη μάζα του, η οποία θα πρέπει να σχηματιστεί σύμφωνα με τον θεωρητικό υπολογισμό, δηλ.

η = /m(X) (4)

Όπου η είναι η απόδοση του προϊόντος, %; m p (X) είναι η μάζα του προϊόντος X που λαμβάνεται στην πραγματική διαδικασία. m(X) – υπολογισμένη μάζα της ουσίας Χ.

Σε εκείνες τις εργασίες όπου η απόδοση του προϊόντος δεν προσδιορίζεται, θεωρείται ότι είναι ποσοτική (θεωρητική), δηλ. η=100%.

9. Πόσος φώσφορος χρειάζεται να καεί; για να πάρειςοξείδιο του φωσφόρου (V) βάρους 7,1 g;

Δεδομένος: m(P 2 O 5) = 7,1 g.

Εύρημα: m(P) =?

Λύση: γράφουμε την εξίσωση για την αντίδραση καύσης του φωσφόρου και ταξινομούμε τους στοιχειομετρικούς συντελεστές.

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

Προσδιορίστε την ποσότητα της ουσίας P 2 O 5 που προέκυψε στην αντίδραση.

ν(P 2 O 5) = m(P 2 O 5)/ M(P 2 O 5) = 7,1/142 = 0,05 mol.

Από την εξίσωση της αντίδρασης προκύπτει ότι ν(P 2 O 5) = 2 ν(P), επομένως, η ποσότητα φωσφόρου που απαιτείται στην αντίδραση είναι ίση με:

ν(P 2 O 5)= 2 ν(Ρ) = 2 0,05= 0,1 mol.

Από εδώ βρίσκουμε τη μάζα του φωσφόρου:

m(P) = ν(P) M(P) = 0,1 31 = 3,1 g.

10. Μαγνήσιο βάρους 6 g και ψευδάργυρος βάρους 6,5 g διαλύθηκαν σε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος. Τι όγκουδρογόνο, μετρημένο υπό τυπικές συνθήκες, θα ξεχωρίσειεν;

Δεδομένος: m(Mg)=6 g; m(Zn)=6,5 g; Καλά.

Εύρημα: V(H 2) =?

Λύση: σημειώνουμε τις εξισώσεις αντίδρασης για την αλληλεπίδραση μαγνησίου και ψευδαργύρου με το υδροχλωρικό οξύ και ταξινομούμε τους στοιχειομετρικούς συντελεστές.

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

Προσδιορίζουμε τις ποσότητες ουσιών μαγνησίου και ψευδαργύρου που αντέδρασαν με το υδροχλωρικό οξύ.

ν(Mg) = m(Mg)/ Μ(Mg) = 6/24 = 0,25 mol

ν(Zn) = m(Zn)/ M(Zn) = 6,5/65 = 0,1 mol.

Από τις εξισώσεις της αντίδρασης προκύπτει ότι οι ποσότητες των ουσιών μετάλλου και υδρογόνου είναι ίσες, δηλ. ν(Mg) = ν(Η2); ν(Zn) = ν(H 2), προσδιορίζουμε την ποσότητα του υδρογόνου που προκύπτει από δύο αντιδράσεις:

ν(Η2) = ν(Mg) + ν(Zn) = 0,25 + 0,1 = 0,35 mol.

Υπολογίζουμε τον όγκο του υδρογόνου που απελευθερώνεται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης:

V(H 2) = V m ν(Η 2) = 22,4 0,35 = 7,84 l.

11. Όταν ένας όγκος 2,8 λίτρων υδρόθειου (κανονικές συνθήκες) διήλθε μέσω περίσσειας διαλύματος θειικού χαλκού (II), σχηματίστηκε ένα ίζημα βάρους 11,4 g. Καθορίστε την έξοδοπροϊόν αντίδρασης.

Δεδομένος: V(H2S)=2,8 l; m(ίζημα)= 11,4 g; Καλά.

Εύρημα: η =?

Λύση: γράφουμε την εξίσωση για την αντίδραση υδρόθειου και θειικού χαλκού (II).

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓ + H 2 SO 4

Προσδιορίζουμε την ποσότητα του υδρόθειου που εμπλέκεται στην αντίδραση.

ν(H2S) = V(H2S) / V m = 2,8/22,4 = 0,125 mol.

Από την εξίσωση της αντίδρασης προκύπτει ότι ν(H 2 S) = ν(СuS) = 0,125 mol. Αυτό σημαίνει ότι μπορούμε να βρούμε τη θεωρητική μάζα του CuS.

m(СuS) = ν(СuS) М(СuS) = 0,125 96 = 12 g.

Τώρα προσδιορίζουμε την απόδοση του προϊόντος χρησιμοποιώντας τον τύπο (4):

η = /m(X)= 11,4 100/ 12 = 95%.

12. Ποιο βάροςΤο χλωριούχο αμμώνιο σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση υδροχλωρίου βάρους 7,3 g με αμμωνία βάρους 5,1 g; Ποιο αέριο θα περισσέψει; Προσδιορίστε τη μάζα της περίσσειας.

Δεδομένος: m(HCl)=7,3 g; m(NH3)=5,1 g.

Εύρημα: m(NH 4 Cl) =? m(υπερβολή) =?

Λύση: γράψτε την εξίσωση αντίδρασης.

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

Αυτή η εργασία αφορά την «υπερβολή» και την «ανεπάρκεια». Υπολογίζουμε τις ποσότητες υδροχλωρίου και αμμωνίας και προσδιορίζουμε ποιο αέριο περισσεύει.

ν(HCl) = m(HCl)/ M(HCl) = 7,3/36,5 = 0,2 mol;

ν(NH3) = m(NH3)/ M(NH3) = 5,1/ 17 = 0,3 mol.

Η αμμωνία περισσεύει, οπότε υπολογίζουμε με βάση την ανεπάρκεια, δηλ. για το υδροχλώριο. Από την εξίσωση της αντίδρασης προκύπτει ότι ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0,2 mol. Προσδιορίστε τη μάζα του χλωριούχου αμμωνίου.

m(NH4Cl) = ν(NH4Cl) Μ(NH4Cl) = 0,2 53,5 = 10,7 g.

Διαπιστώσαμε ότι η αμμωνία είναι σε περίσσεια (ως προς την ποσότητα της ουσίας, η περίσσεια είναι 0,1 mol). Ας υπολογίσουμε τη μάζα της περίσσειας αμμωνίας.

m(NH3) = ν(NH3) M(NH3) = 0,1 17 = 1,7 g.

13. Τεχνικό καρβίδιο ασβεστίου βάρους 20 g υποβλήθηκε σε επεξεργασία με περίσσεια νερού, παίρνοντας ακετυλένιο, το οποίο, όταν πέρασε από περίσσεια βρωμιούχου νερού, σχημάτισε 1,1,2,2-τετραβρωμοαιθάνιο βάρους 86,5 g κλάσμα μάζας CaC 2 σε τεχνικό καρβίδιο.

Δεδομένος: m = 20 g; m(C2H2Br4) = 86,5 g.

Εύρημα: ω(CaC 2) =?

Λύση: σημειώνουμε τις εξισώσεις για την αλληλεπίδραση καρβιδίου του ασβεστίου με νερό και ακετυλενίου με βρωμιούχο νερό και ταξινομούμε τους στοιχειομετρικούς συντελεστές.

CaC2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

C 2 H 2 + 2 Br 2 = C 2 H 2 Br 4

Βρείτε την ποσότητα του τετραβρωμοαιθανίου.

ν(C2H2Br4) = m(C2H2Br4)/ M(C2H2Br4) = 86.5/ 346 = 0.25 mol.

Από τις εξισώσεις της αντίδρασης προκύπτει ότι ν(C 2 H 2 Br 4) = ν(C 2 H 2) = ν(CaC 2) = 0,25 mol. Από εδώ μπορούμε να βρούμε τη μάζα του καθαρού καρβιδίου του ασβεστίου (χωρίς ακαθαρσίες).

m(CaC2) = ν(CaC2) M(CaC2) = 0,25 64 = 16 g.

Προσδιορίζουμε το κλάσμα μάζας του CaC 2 σε τεχνικό καρβίδιο.

ω(CaC 2) =m(CaC 2)/m = 16/20 = 0,8 = 80%.

Λύσεις. Κλάσμα μάζας συστατικού διαλύματος

14. Θείο βάρους 1,8 g διαλύθηκε σε βενζόλιο με όγκο 170 ml Η πυκνότητα του βενζολίου είναι 0,88 g/ml. Καθορίζω κλάσμα μάζαςθείο σε διάλυμα.

Δεδομένος: V(C6H6) = 170 ml. m(S) = 1,8 g; ρ(C 6 C 6) = 0,88 g/ml.

Εύρημα: ω(S) =?

Λύση: για να βρεθεί το κλάσμα μάζας του θείου σε ένα διάλυμα, είναι απαραίτητο να υπολογιστεί η μάζα του διαλύματος. Προσδιορίστε τη μάζα του βενζολίου.

m(C 6 C 6) = ρ(C 6 C 6) V(C 6 H 6) = 0,88 170 = 149,6 g.

Βρείτε τη συνολική μάζα του διαλύματος.

m(διάλυμα) = m(C 6 C 6) + m(S) = 149,6 + 1,8 = 151,4 g.

Ας υπολογίσουμε το κλάσμα μάζας του θείου.

ω(S) =m(S)/m=1,8 /151,4 = 0,0119 = 1,19%.

15. Θειικός σίδηρος FeS04 7H2O βάρους 3,5 g διαλύθηκε σε νερό βάρους 40 g κλάσμα μάζας θειικού σιδήρου (II).στο διάλυμα που προκύπτει.

Δεδομένος: m(Η2Ο)=40 g; m(FeSO4 7H2O) = 3,5 g.

Εύρημα: ω(FeSO 4) =?

Λύση: βρείτε τη μάζα του FeSO 4 που περιέχεται στο FeSO 4 7H 2 O. Για να το κάνετε αυτό, υπολογίστε την ποσότητα της ουσίας FeSO 4 7H 2 O.

ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/M(FeSO 4 7H 2 O) = 3,5/278 = 0,0125 mol

Από τον τύπο του θειικού σιδήρου προκύπτει ότι ν(FeSO 4) = ν(FeSO 4 7H 2 O) = 0,0125 mol. Ας υπολογίσουμε τη μάζα του FeSO 4:

m(FeSO4) = ν(FeSO4) M(FeSO4) = 0,0125 152 = 1,91 g.

Λαμβάνοντας υπόψη ότι η μάζα του διαλύματος αποτελείται από τη μάζα του θειικού σιδήρου (3,5 g) και τη μάζα του νερού (40 g), υπολογίζουμε το κλάσμα μάζας του θειικού σιδήρου στο διάλυμα.

ω(FeSO 4) =m(FeSO 4)/m=1,91 /43,5 = 0,044 =4,4%.

Προβλήματα προς επίλυση ανεξάρτητα

1. 50 g ιωδιούχου μεθυλίου σε εξάνιο εκτέθηκαν σε μεταλλικό νάτριο και απελευθερώθηκαν 1,12 λίτρα αερίου, μετρημένα υπό κανονικές συνθήκες. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας του ιωδιούχου μεθυλίου στο διάλυμα. Απάντηση: 28,4%.
2. Κάποια ποσότητα αλκοόλης οξειδώθηκε για να σχηματίσει ένα μονοκαρβοξυλικό οξύ. Όταν κάηκαν 13,2 g αυτού του οξέος, ελήφθη διοξείδιο του άνθρακα, για την πλήρη εξουδετέρωση του οποίου απαιτήθηκαν 192 ml διαλύματος ΚΟΗ με κλάσμα μάζας 28%. Η πυκνότητα του διαλύματος ΚΟΗ είναι 1,25 g/ml. Προσδιορίστε τον τύπο του αλκοόλ. Απάντηση: βουτανόλη.
3. Το αέριο που λήφθηκε με αντίδραση 9,52 g χαλκού με 50 ml ενός διαλύματος νιτρικού οξέος 81% με πυκνότητα 1,45 g/ml διήλθε μέσω 150 ml ενός διαλύματος NaOH 20% με πυκνότητα 1,22 g/ml. Προσδιορίστε τα κλάσματα μάζας των διαλυμένων ουσιών. Απάντηση: 12,5% NaOH; 6,48% NaNO 3; 5,26% NaNO2.
4. Προσδιορίστε τον όγκο των αερίων που απελευθερώθηκαν κατά την έκρηξη 10 g νιτρογλυκερίνης. Απάντηση: 7,15 l.
5. Δείγμα οργανικής ύλης βάρους 4,3 g κάηκε σε οξυγόνο. Τα προϊόντα της αντίδρασης είναι μονοξείδιο του άνθρακα (IV) με όγκο 6,72 l (κανονικές συνθήκες) και νερό με μάζα 6,3 g Η πυκνότητα ατμών της αρχικής ουσίας σε σχέση με το υδρογόνο είναι 43. Προσδιορίστε τον τύπο της ουσίας. Απάντηση: C 6 H 14.

Ο αλγόριθμος για την εύρεση της ποσότητας μιας ουσίας είναι αρκετά απλός, μπορεί να είναι χρήσιμος για την απλοποίηση της λύσης. Εξοικειωθείτε επίσης με μια άλλη έννοια που θα χρειαστείτε για να υπολογίσετε την ποσότητα μιας ουσίας: γραμμομοριακή μάζα ή μάζα ενός γραμμομορίου ενός μεμονωμένου ατόμου ενός στοιχείου. Ήδη από τον ορισμό γίνεται αντιληπτό ότι μετριέται σε g/mol. Χρησιμοποιήστε έναν τυπικό πίνακα που περιέχει τιμές μοριακής μάζας για ορισμένα στοιχεία.

Ποια είναι η ποσότητα μιας ουσίας και πώς προσδιορίζεται;

Σε αυτή την περίπτωση, η μάζα του υδρογόνου που συμμετέχει στην αντίδραση είναι περίπου 8 φορές μικρότερη από τη μάζα του οξυγόνου (καθώς η ατομική μάζα του υδρογόνου είναι περίπου 16 φορές μικρότερη από την ατομική μάζα του οξυγόνου). Όταν η θερμότητα της αντίδρασης γράφεται ως έχει σε αυτή την εξίσωση, θεωρείται ότι εκφράζεται σε kilojoules ανά στοιχειομετρική μονάδα («mole») της αντίδρασης της γραπτής εξίσωσης. Οι θερμότητες των αντιδράσεων καταγράφονται πάντα σε πίνακα ανά mole της ένωσης που σχηματίζεται.

Για να καταλάβουμε τι είναι μια ποσότητα ουσίας στη χημεία, ας δώσουμε στον όρο έναν ορισμό. Για να καταλάβουμε ποια είναι η ποσότητα μιας ουσίας, σημειώνουμε ότι αυτή η ποσότητα έχει τη δική της ονομασία. Οι μαθητές της όγδοης τάξης που δεν ξέρουν ακόμη πώς να γράφουν χημικές εξισώσεις δεν ξέρουν ποια είναι η ποσότητα μιας ουσίας ή πώς να χρησιμοποιούν αυτή την ποσότητα στους υπολογισμούς. Αφού εξοικειωθούμε με το νόμο της σταθερότητας της μάζας των ουσιών, η έννοια αυτής της ποσότητας γίνεται σαφής. Με αυτό εννοούμε τη μάζα που αντιστοιχεί σε ένα mol μιας συγκεκριμένης χημικής ουσίας. Κανένα πρόβλημα σε ένα σχολικό μάθημα χημείας που να σχετίζεται με υπολογισμούς χρησιμοποιώντας μια εξίσωση δεν είναι ολοκληρωμένο χωρίς τη χρήση ενός τέτοιου όρου όπως "ποσότητα ουσίας".

2.10.5. Καθιέρωση της φόρμουλας
χημική ένωση από το στοιχειακό της
σύνθεση

Παίρνουμε τον αληθινό τύπο της ουσίας: C2H4 - αιθυλένιο. 2,5 mol άτομα υδρογόνου.

Υποδηλώνεται ως Mr. Βρίσκεται σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα - είναι απλώς το άθροισμα των ατομικών μαζών μιας ουσίας. Ο νόμος της διατήρησης της μάζας - η μάζα των ουσιών που εισέρχονται σε μια χημική αντίδραση είναι πάντα ίση με τη μάζα των σχηματιζόμενων ουσιών. Αν δηλαδή στο πρόβλημα μας δοθούν κανονικές συνθήκες, τότε, γνωρίζοντας τον αριθμό των moles (n), μπορούμε να βρούμε τον όγκο της ουσίας. Βασικοί τύποι για την επίλυση προβλημάτων στη χημεία Είναι τύποι.

Πού στον Περιοδικό Πίνακα βρίσκονται τα στοιχεία που αντιστοιχούν σε απλές ουσίες και μέταλλα; Από τις παρακάτω προτάσεις, γράψτε τους αριθμούς που αντιστοιχούν σε μέταλλα σε μια στήλη και τους αριθμούς που αντιστοιχούν σε αμέταλλα σε μια άλλη στήλη. Για να ληφθεί μια ορισμένη ποσότητα ενός προϊόντος (σε χημικό εργαστήριο ή σε εργοστάσιο), είναι απαραίτητο να ληφθούν αυστηρά καθορισμένες ποσότητες αρχικών ουσιών. Οι χημικοί, πραγματοποιώντας πειράματα, παρατήρησαν ότι η σύνθεση των προϊόντων ορισμένων αντιδράσεων εξαρτάται από τις αναλογίες στις οποίες ελήφθησαν οι αντιδρώντες ουσίες. Πόσα άτομα θα υπάρχουν σε αυτή τη μάζα;

Το N είναι ο αριθμός των δομικών συνδέσμων και το NA είναι η σταθερά του Avogadro. Η σταθερά του Avogadro είναι ένας συντελεστής αναλογικότητας που εξασφαλίζει τη μετάβαση από τις μοριακές σε μοριακές σχέσεις. V είναι ο όγκος αερίου (l) και Vm είναι ο μοριακός όγκος (l/mol).

Η μονάδα μέτρησης για την ποσότητα μιας ουσίας στο Διεθνές Σύστημα Μονάδων (SI) είναι ο ορισμός. Γράψτε τον τύπο για τον υπολογισμό αυτής της ενέργειας και τα ονόματα των φυσικών μεγεθών που περιλαμβάνονται στον τύπο. Αυτή η ερώτηση ανήκει στην ενότητα "10-11" βαθμούς.