Γενετική σειρά λιθίου με διάλυμα. Γενετική σχέση μεταξύ κατηγοριών ουσιών

ΧΡΕΙΑΖΕΤΑΙ Η ΒΟΗΘΕΙΑ ΑΥΡΙΟ) 8η ΤΑΞΗ ΧΗΜΕΙΑΣ, 1) Φτιάξτε μια γενετική σειρά θείου χρησιμοποιώντας το σχήμα: μη μεταλλικό ----> όξινο

οξείδιο -> οξύ → αλάτι.

2) . Να συνθέσετε μοριακές και, όπου συμβαίνει αυτό, εξισώσεις ιοντικής αντίδρασης σύμφωνα με το σχήμα: Na2O->NaOH->NaCl

Na2O->NaOH->Na2SO4

Αναφέρετε τον τύπο κάθε αντίδρασης.

3) Συμπληρώστε την πρόταση: «Τα υδατικά διαλύματα διασπώνται σε...

παρακαλώ βοηθήστε με σε κάτι

Επιλογή 1
Μέρος Α. Δοκιμές εργασιών με επιλογή μιας σωστής απάντησης
1. (2 βαθμοί). Μια σειρά που παρουσιάζει τους τύπους των ουσιών για καθεμία από τις τέσσερις κατηγορίες ανόργανων ενώσεων:
Α. CuO, CO2, H2SO4, FeS B. HNO3, H2S, Al2O3, CuCl2 C. P2O5, NaOH, HCl, Na2CO3
2. (2 βαθμοί). Στη γενετική σειρά CuSO4→X→CuO
Η ουσία Χ είναι μια ουσία με τον τύπο: A. CuOH B. Cu(OH)2 C. CuCl2
3. (2 βαθμοί). Τύπος υδροξειδίου που αντιστοιχεί στο οξείδιο του θείου(VI):
Α. H2S B. H2SO3 Γ. H2SO4
4. (2 βαθμοί). Μια γενετική σειρά είναι μια σειρά της οποίας το διάγραμμα είναι:
Α. Cu(OH)2→CuO→ Cu B. FeSO4→Fe(OH)2→ H2O C. SO3→H2SO4→H2
5. (2 βαθμοί). Το υδροξείδιο του χαλκού(II) μπορεί να ληφθεί με την αλληλεπίδραση ουσιών των οποίων οι τύποι είναι: Α. Cu και H2O B. CuO και H2O C. CuCl2 και NaOH
6. (2 βαθμοί). Μερικοί τύποι για ουσίες που αλληλεπιδρούν μεταξύ τους:
Α. Ca(OH)2 και CuO B. HCl και Hg C. H2SO4 και MgO
7. (2 βαθμοί). Το υδροξείδιο του καλίου αντιδρά:
Α. με υδροξείδιο χαλκού(ΙΙ) Β. με μονοξείδιο του άνθρακα (IV) Γ. με οξείδιο του ασβεστίου
8. (2 βαθμοί). Στο σχήμα μετασχηματισμού CaO→X Ca(OH)2 →Y CaCl2
Οι ουσίες Χ και Υ έχουν τους τύπους:
A. X – H2O, Y – HCl B. X – H2, Y – HNO3 C. X – O2, Y - HCl
9. (2 βαθμοί). Στη γενετική σειρά E→E2O→EON→E2SO4 Το στοιχείο Ε είναι:
Α. Λίθιο Β. Ασβέστιο Γ. Θείο
10. (2 βαθμοί). Μια σειρά τύπων ενώσεων στις οποίες καθεμία από αυτές αντιδρά με το νερό υπό κανονικές συνθήκες:
Α. CO2, SO2, SiO2 B. BaO, P2O5, Li2O C. K2O, CaO, CuO

Μέρος Β. Ερωτήσεις με ελεύθερη απάντηση

11. (8 βαθμοί). Δημιουργήστε τη γενετική σειρά του βαρίου χρησιμοποιώντας τους απαραίτητους τύπους ουσιών: Ba(OH)2, H2SO4, CO2, Ba, MgO, BaSO4, BaO
12. (8 βαθμοί). Γράψτε τις μοριακές και, όπου συμβαίνει αυτό, τις εξισώσεις ιοντικής αντίδρασης σύμφωνα με το σχήμα: P→P2O5→H3PO4→Na3PO4
13. (6 βαθμοί) Συμπληρώστε τις εξισώσεις αντίδρασης:
? + 2HCl→? + ? +CO2
14. (4 βαθμοί). Γράψτε τους τύπους των ουσιών Α και Β που χάθηκαν στη γενετική σειρά: CuSO4→A→B→Cu

ΜΕΡΟΣ Α. Τεστ Πολλαπλής Επιλογής

1/ (2 βαθμοί) Σειρά στην οποία παρουσιάζονται οι τύποι ουσιών καθεμιάς από τις τέσσερις κατηγορίες ανόργανων ενώσεων:
P2O5, H2SO4, H2SO3, NaOH
SO2, H2SiO3, MgSO4, CuO
CO2, H2S, K2SO3, KOH
2/ (2 βαθμοί) Στη γενετική σειρά

Li Li2O X LiCl
Η ουσία Χ είναι μια ουσία με τον τύπο
Α) Li Β) LiOH Γ) HCl
3) (2 βαθμοί) Τύπος υδροξειδίου που αντιστοιχεί σε οξείδιο του φωσφόρου (V):
Α) HPO2 Β) H3PO3 Γ) H3PO4
4) (2 βαθμοί) Γενετική σειρά είναι μια σειρά της οποίας το διάγραμμα
Α) SO3 H2SO4 CaSO4
Β) ZnCl2 Zn(OH)2H2O
Γ) Al AlCl3 AgCl
5) (2 βαθμοί) Ο χλωριούχος χαλκός (II) μπορεί να ληφθεί από την αλληλεπίδραση ουσιών των οποίων οι τύποι είναι:
Α) Cu + HCl Β) CuO + HCl Γ) CuOH + HCl

6) (2 βαθμοί) Ένα ζευγάρι τύπων για ουσίες που αλληλεπιδρούν μεταξύ τους:
Α) Ag + HCl Β) SO2 + NaOH Γ) CuO + NaOH
7) Το υδροχλωρικό οξύ αντιδρά:
Α) με μαγνήσιο Β) με οξείδιο του θείου (IV) Γ) με άργυρο
8) (2 βαθμοί) Στο σχήμα μετασχηματισμού:
P P2O5 H3PO4
Οι ουσίες Χ και Υ έχουν τους τύπους:
Α) X – H2O, Y – HCl B) X – O2, Y – H2 C) X – O2, Y – H2O
(2 βαθμοί) Στη γενετική σειρά
E E2O5 H3EO4 Na3EO4
Το στοιχείο Ε είναι:
Α) κάλιο Β) θείο Γ) φώσφορο
10) (2 βαθμοί) Μια σειρά από τύπους ενώσεων στις οποίες καθεμία από αυτές αντιδρά με το νερό υπό κανονικές συνθήκες:
Α) CO2, Li2O, SO3 Β) CuO, P2O5, CaO Γ) BaO, FeO, ZnO
Μέρος Β. εργασία ελεύθερης απόκρισης
(8 βαθμοί) Δημιουργήστε τη γενετική σειρά του βαρίου χρησιμοποιώντας τους απαραίτητους τύπους ουσιών: H2O, SO2, Fe2O3, S, CaCO3, H2SO3, K2SO3
(8 βαθμοί) Γράψτε τις μοριακές και, όπου συμβαίνει, τις εξισώσεις ιοντικής αντίδρασης σύμφωνα με το σχήμα:

Ba BaO Ba(OH)2 BaSO4
Αναφέρετε τα είδη των αντιδράσεων με βάση τον αριθμό και τη σύνθεση των πρώτων υλών και των προϊόντων αντίδρασης.
(6 βαθμοί) Συμπληρώστε τις εξισώσεις αντίδρασης:
Fe(OH)3 + NaOH = ? +
(4 βαθμοί) Καταγράψτε τους τύπους των ουσιών Α και Β που παραλείφθηκαν στη γενετική σειρά:
Li A B Li3PO4
(4 βαθμοί) Συμπληρώστε την εξίσωση της αντίδρασης
N2 + ?= N2O3

Επανάληψη. Γενετική σχέση κατηγοριών ανόργανων ενώσεων
Εισαγωγή

Το θέμα αυτού του μαθήματος είναι «Επανάληψη. Γενετική σχέση κατηγοριών ανόργανων ενώσεων." Θα επαναλάβετε πώς διαιρούνται όλες οι ανόργανες ουσίες και θα βγάλετε ένα συμπέρασμα για το πώς μπορείτε να πάρετε μια άλλη από μια κατηγορία ανόργανων ενώσεων. Με βάση τις πληροφορίες που λάβατε, θα μάθετε ποια είναι η γενετική σύνδεση τέτοιων τάξεων, οι δύο κύριοι τρόποι τέτοιων συνδέσεων.

Θέμα: Εισαγωγή

Μάθημα: Επανάληψη. Γενετική σχέση κατηγοριών ανόργανων ενώσεων

Η χημεία είναι η επιστήμη των ουσιών, των ιδιοτήτων και των μετασχηματισμών τους μεταξύ τους.

Ρύζι. 1. Γενετική σχέση κατηγοριών ανόργανων ενώσεων

Όλες οι ανόργανες ουσίες μπορούν να χωριστούν σε:

Απλές ουσίες

Σύνθετες ουσίες.

Οι απλές ουσίες χωρίζονται σε:

μέταλλα

Αμέταλλα

Οι σύνθετες ουσίες μπορούν να χωριστούν σε:

Αιτιολογικό

Οξέα

Αλας. Βλέπε Εικ.1.

Πρόκειται για δυαδικές ενώσεις που αποτελούνται από δύο στοιχεία, ένα εκ των οποίων είναι οξυγόνο σε κατάσταση οξείδωσης -2. Εικ.2.

Για παράδειγμα, οξείδιο του ασβεστίου: Ca +2 O-2, οξείδιο του φωσφόρου (V) P 2 O 5., οξείδιο του αζώτου (IV) -« Η ουρά της αλεπούς"

Ρύζι. 2. Οξείδια

Χωρίζονται σε:

Βασικός

Όξινο

Βασικά οξείδιαανταποκρίνομαι λόγους.

Όξινα οξείδιαανταποκρίνομαι οξέα.

Άλατααποτελείται από μεταλλικά κατιόνταΚαι ανιόντα υπολειμμάτων οξέος.

Ρύζι. 3. Μονοπάτια γενετικών συνδέσεων μεταξύ ουσιών

Έτσι: από μια κατηγορία ανόργανων ενώσεων μπορεί να ληφθεί μια άλλη κατηγορία.

Επομένως, τα πάντα κατηγορίες ανόργανων ουσιών είναι αλληλένδετες.

Ταξική σχέσηανόργανες ενώσεις ονομάζονται συχνά γενετική.Εικ.3.

Genesis στα ελληνικά σημαίνει «καταγωγή». Εκείνοι. μια γενετική σύνδεση δείχνει τη σχέση μεταξύ του μετασχηματισμού των ουσιών και της προέλευσής τους από μια μεμονωμένη ουσία.

Υπάρχουν δύο κύριοι τρόποι γενετικής σύνδεσης μεταξύ ουσιών. Ένα από αυτά ξεκινά με ένα μέταλλο, το άλλο με ένα μη μέταλλο.

Γενετική σειρά μετάλλωνδείχνει:

Μέταλλο → Βασικό οξείδιο → Αλάτι → Βάση → Νέο αλάτι.

Γενετική σειρά ενός αμέταλλουαντικατοπτρίζει τους ακόλουθους μετασχηματισμούς:

Μη μέταλλο → Όξινο οξείδιο → Οξύ → Αλάτι.

Για οποιαδήποτε γενετική σειρά, μπορούν να γραφτούν εξισώσεις αντίδρασης που δείχνουν μετατροπή μιας ουσίας σε άλλη.

Αρχικά, πρέπει να προσδιορίσετε σε ποια κατηγορία ανόργανων ενώσεων ανήκει κάθε ουσία της γενετικής σειράς.

Σκέψου το πώς να πάρετε την ουσία μετά το βέλος από την ουσία πριν από το βέλος.

Παράδειγμα Νο. 1. Γενετική σειρά μετάλλων.

Η σειρά ξεκινά με την απλή μεταλλική ουσία χαλκό. Για να κάνετε την πρώτη μετάβαση, πρέπει να κάψετε χαλκό σε ατμόσφαιρα οξυγόνου.

2Cu +O 2 →2CuO

Δεύτερη μετάβαση: πρέπει να πάρετε το άλας CuCl 2. Σχηματίζεται από το υδροχλωρικό οξύ HCl, επειδή τα άλατα του υδροχλωρικού οξέος ονομάζονται χλωρίδια.

CuO +2 HCl → CuCl 2 + H 2 O

Τρίτο βήμα: για να αποκτήσετε μια αδιάλυτη βάση, πρέπει να προσθέσετε αλκάλια στο διαλυτό αλάτι.

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Για να μετατρέψετε το υδροξείδιο του χαλκού (II) σε θειικό χαλκό (II), προσθέστε θειικό οξύ H2SO4 σε αυτό.

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O

Παράδειγμα Νο. 2. Γενετική σειρά ενός αμέταλλου.

Η σειρά ξεκινά με μια απλή ουσία, τον μη μεταλλικό άνθρακα. Για να επιτευχθεί η πρώτη μετάβαση, ο άνθρακας πρέπει να καεί σε ατμόσφαιρα οξυγόνου.

C + O 2 → CO 2

Εάν προσθέσετε νερό σε ένα όξινο οξείδιο, παίρνετε ένα οξύ που ονομάζεται ανθρακικό οξύ.

CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

Για να λάβετε το άλας του ανθρακικού οξέος - ανθρακικό ασβέστιο, πρέπει να προσθέσετε μια ένωση ασβεστίου στο οξύ, για παράδειγμα υδροξείδιο του ασβεστίου Ca(OH) 2.

H 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → CaCO 3 + 2H 2 O

Η σύνθεση οποιασδήποτε γενετικής σειράς περιλαμβάνει ουσίες διαφόρων κατηγοριών ανόργανων ενώσεων.

Αλλά αυτές οι ουσίες περιέχουν αναγκαστικά το ίδιο στοιχείο. Γνωρίζοντας τις χημικές ιδιότητες των κατηγοριών ενώσεων, είναι δυνατό να επιλεγούν οι εξισώσεις αντίδρασης με τις οποίες μπορούν να πραγματοποιηθούν αυτοί οι μετασχηματισμοί. Αυτοί οι μετασχηματισμοί χρησιμοποιούνται επίσης στην παραγωγή για την επιλογή των πιο ορθολογικών μεθόδων για τη λήψη ορισμένων ουσιών.

Επαναλάβατε πώς διαιρούνται όλες οι ανόργανες ουσίες και καταλήξατε στο πώς μπορεί να ληφθεί μια άλλη κατηγορία ανόργανων ενώσεων από μια κατηγορία. Με βάση τις πληροφορίες που λάβαμε, μάθαμε ποια είναι η γενετική σύνδεση τέτοιων τάξεων, οι δύο κύριοι τρόποι τέτοιων συνδέσεων .

1. Ρουτζίτης Γ.Ε. Ανόργανη και οργανική χημεία. 8η τάξη: εγχειρίδιο για ιδρύματα γενικής εκπαίδευσης: βασικό επίπεδο / Γ. Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Feldman.Μ.: Διαφωτισμός. 2011 176 σελ.: ill.

2. Πόπελ Π.Π. Χημεία: 8η τάξη: σχολικό βιβλίο για ιδρύματα γενικής εκπαίδευσης / Π.Π. Popel, L.S. Krivlya. -Κ.: IC “Academy”, 2008.-240 σελ.: ill.

3. Gabrielyan O.S. Χημεία. 9η τάξη. Σχολικό βιβλίο. Εκδότης: Bustard: 2001. 224 δευτ.

1. Αρ. 10-α, 10ζ (σελ. 112) Ρουτζίτης Γ.Ε. Ανόργανη και οργανική χημεία. 8η τάξη: εγχειρίδιο για ιδρύματα γενικής εκπαίδευσης: βασικό επίπεδο / Γ. Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Feldman.Μ.: Διαφωτισμός. 2011, 176 σελ.: ill.

2. Πώς να αποκτήσετε θειικό ασβέστιο από οξείδιο του ασβεστίου με δύο τρόπους;

3. Φτιάξτε μια γενετική σειρά για την παραγωγή θειικού βαρίου από θείο. Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης.

Αυτό το μάθημα είναι αφιερωμένο στη γενίκευση και συστηματοποίηση της γνώσης σχετικά με το θέμα «Τάξεις ανόργανων ουσιών». Ο δάσκαλος θα σας πει πώς μπορείτε να πάρετε μια ουσία μιας άλλης τάξης από ουσίες μιας τάξης. Οι αποκτηθείσες γνώσεις και δεξιότητες θα είναι χρήσιμες για την κατάρτιση εξισώσεων αντίδρασης κατά μήκος αλυσίδων μετασχηματισμών.

Θέμα: Συνοψίζοντας το υλικό που καλύφθηκε

Μάθημα: Γενετικές σχέσεις μεταξύ κατηγοριών ανόργανων ουσιών

1. Γενετική σειρά μετάλλου

Από ουσίες μιας κατηγορίας είναι δυνατό να ληφθούν ουσίες μιας άλλης κατηγορίας. Μια τέτοια σχέση, που αντικατοπτρίζει την προέλευση των ουσιών, ονομάζεται γενετική (από την ελληνική "γένεση" - προέλευση). Ας εξετάσουμε την ουσία των γενετικών συνδέσεων μεταξύ κατηγοριών ανόργανων ουσιών.

Κατά τη διάρκεια των χημικών αντιδράσεων, ένα χημικό στοιχείο δεν εξαφανίζεται, τα άτομα μεταφέρονται από τη μια ουσία στην άλλη. Τα άτομα ενός χημικού στοιχείου μεταφέρονται, σαν να λέγαμε, από μια απλή ουσία σε μια πιο σύνθετη και αντίστροφα. Έτσι, προκύπτουν οι λεγόμενες γενετικές σειρές, ξεκινώντας από μια απλή ουσία - ένα μέταλλο ή μη - και τελειώνοντας με ένα αλάτι.

Να σας θυμίσω ότι τα άλατα περιέχουν μέταλλα και όξινα υπολείμματα. Έτσι, η γενετική σειρά ενός μετάλλου μπορεί να μοιάζει με αυτό:

Από ένα μέταλλο, ως αποτέλεσμα της αντίδρασης μιας ένωσης με οξυγόνο, μπορεί να ληφθεί ένα βασικό οξείδιο, ένα βασικό οξείδιο, όταν αλληλεπιδρά με το νερό, δίνει μια βάση (μόνο εάν αυτή η βάση είναι αλκάλιο) και ένα άλας μπορεί να που λαμβάνεται από μια βάση ως αποτέλεσμα μιας αντίδρασης ανταλλαγής με ένα οξύ, άλας ή όξινο οξείδιο.

Λάβετε υπόψη ότι αυτή η γενετική σειρά είναι κατάλληλη μόνο για μέταλλα των οποίων τα υδροξείδια είναι αλκάλια.

Ας γράψουμε τις εξισώσεις αντίδρασης που αντιστοιχούν στους μετασχηματισμούς του λιθίου στη γενετική του σειρά:

Li → Li2O → LiOH→ Li2SO4

Όπως γνωρίζετε, τα μέταλλα, όταν αλληλεπιδρούν με το οξυγόνο, σχηματίζουν συνήθως οξείδια. Όταν οξειδώνεται από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο, το λίθιο σχηματίζει οξείδιο του λιθίου:

4Li + O2 = 2Li2O

Το οξείδιο του λιθίου, αλληλεπιδρώντας με το νερό, σχηματίζει υδροξείδιο του λιθίου - μια υδατοδιαλυτή βάση (αλκάλι):

Li2O + H2O = 2LiOH

Το θειικό λίθιο μπορεί να ληφθεί από το λίθιο με διάφορους τρόπους, για παράδειγμα, ως αποτέλεσμα μιας αντίδρασης εξουδετέρωσης με θειικό οξύ:

2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O

2. Γενετική σειρά μη μετάλλων

Ας συνθέσουμε τώρα τη γενετική σειρά ενός μη μετάλλου:

Το αμέταλλο σχηματίζει ένα όξινο οξείδιο. Ένα οξείδιο οξέος αντιδρά με το νερό για να σχηματίσει ένα οξύ. Ένα οξύ μπορεί να μετατραπεί σε άλας αντιδρώντας με μέταλλο, βάση, άλας ή βασικό οξείδιο.

Ως παράδειγμα, εξετάστε τους διαδοχικούς μετασχηματισμούς του θείου:

S → SO2 → H2SO3 → K2SO3

Για να λάβετε οξείδιο του θείου (IV), πρέπει να πραγματοποιήσετε την αντίδραση καύσης του θείου σε οξυγόνο:

Όταν το οξείδιο του θείου (IV) διαλύεται στο νερό, σχηματίζεται θειικό οξύ:

SO2 + H2O = H2SO3

Το θειώδες κάλιο από θειικό οξύ μπορεί να ληφθεί, για παράδειγμα, με αντίδραση με το κύριο οξείδιο - οξείδιο του καλίου:

K2O + H2SO3 = K2SO3 + H2O

Ένας άλλος τρόπος λήψης θειώδους καλίου από θειικό οξύ είναι μια αντίδραση εξουδετέρωσης με υδροξείδιο του καλίου:

2KOH + H2SO3 = K2SO3 + 2H2O

3. Αντιδράσεις μεταξύ εκπροσώπων δύο γενετικών σειρών

Η γενετική σχέση μεταξύ των κατηγοριών ανόργανων ουσιών φαίνεται στο Σχ. 1.

Ρύζι. 1. Γενετική σχέση μεταξύ κατηγοριών ανόργανων ουσιών

Στο παραπάνω διάγραμμα, ζεύγη βελών που κατευθύνονται το ένα προς το άλλο δείχνουν ποια αντιδραστήρια πρέπει να ληφθούν για να ληφθεί αλάτι.

Για παράδειγμα, ένα άλας σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση ενός μετάλλου και ενός αμέταλλου, ενός βασικού οξειδίου και ενός οξέος, ενός μετάλλου και ενός οξέος κ.λπ.

Ας θυμηθούμε ότι οι αντιδράσεις μεταξύ εκπροσώπων διαφορετικών γενετικών σειρών είναι χαρακτηριστικές. Ουσίες από την ίδια γενετική σειρά, κατά κανόνα, δεν αλληλεπιδρούν.

1. Συλλογή προβλημάτων και ασκήσεων χημείας: 8η τάξη: για σχολικά βιβλία. P. A. Orzhekovsky και άλλοι «Χημεία. 8η τάξη» / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - Μ.: AST: Astrel, 2006. (σελ.123-126)

2. Ushakova O. V. Τετράδιο εργασίας για τη χημεία: 8η τάξη: στο σχολικό βιβλίο του P. A. Orzhekovsky και άλλων «Χημεία. 8η τάξη» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; κάτω από. εκδ. καθ. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (σ.130-133)

3. Χημεία. 8η τάξη. Σχολικό βιβλίο για γενική εκπαίδευση ιδρύματα / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. - Μ.: Astrel, 2013. (§37)

4. Χημεία: 8η τάξη: σχολικό βιβλίο. για γενική εκπαίδευση ιδρύματα / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§47)

5. Χημεία: ανόρ. χημεία: σχολικό βιβλίο. για την 8η τάξη. γενική εκπαίδευση ιδρύματα / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M.: Education, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009. (§33)

6. Εγκυκλοπαίδεια για παιδιά. Τόμος 17. Χημεία / Κεφ. εκδ. V. A. Volodin, επικεφαλής επιστημονικός εκδ. I. Leenson. - Μ.: Avanta+, 2003.

Πρόσθετοι πόροι ιστού

1. Σχολείο-συλλογή. edu. ru.

2. Δίκτυο χημικών πληροφοριών.

3. Χημεία και ζωή.

Εργασία για το σπίτι

1. σελ. 130-131 Αρ. 2.4από το Τετράδιο Εργασιών για τη Χημεία: 8η τάξη: στο σχολικό βιβλίο του P. A. Orzhekovsky και άλλων «Χημεία. 8η τάξη» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; κάτω από. εκδ. καθ. P. A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. σελ.204 Αρ. 2, 4από το εγχειρίδιο των P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova "Χημεία: 8η τάξη", 2013.

Μια γενετική σύνδεση μεταξύ ουσιών είναι μια σύνδεση που βασίζεται στους αμοιβαίους μετασχηματισμούς τους, αντανακλά την ενότητα προέλευσης των ουσιών, με άλλα λόγια, τη γένεση.

Έχοντας γνώσεις για τις κατηγορίες απλών ουσιών, μπορούμε να διακρίνουμε δύο γενετικές σειρές:

1) Γενετική σειρά μετάλλων

2) Γενετική σειρά αμέταλλων.

Η γενετική σειρά μετάλλων αποκαλύπτει τη διασύνδεση ουσιών διαφορετικών τάξεων, οι οποίες βασίζονται στο ίδιο μέταλλο.

Η γενετική σειρά μετάλλων διατίθεται σε δύο τύπους.

1. Γενετική σειρά μετάλλων στα οποία το αλκάλιο αντιστοιχεί ως υδροξείδιο. Μια τέτοια σειρά μπορεί να αναπαρασταθεί από μια παρόμοια αλυσίδα μετασχηματισμών:

μέταλλο → βασικό οξείδιο → βάση (αλκάλιο) → αλάτι

Πάρτε για παράδειγμα τη γενετική σειρά ασβεστίου:

Ca → CaO → Ca(OH) 2 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Γενετική σειρά μετάλλων που αντιστοιχούν σε αδιάλυτες βάσεις. Υπάρχουν περισσότερες γενετικές συνδέσεις σε αυτή τη σειρά, γιατί αντικατοπτρίζει πληρέστερα την ιδέα των άμεσων και αντίστροφων μετασχηματισμών (αμοιβαία). Μια τέτοια σειρά μπορεί να αναπαρασταθεί από μια άλλη αλυσίδα μετασχηματισμών:

μέταλλο → βασικό οξείδιο → αλάτι → βάση → βασικό οξείδιο → μέταλλο.

Ας πάρουμε για παράδειγμα τη γενετική σειρά του χαλκού:

Cu → CuO → CuCl 2 → Cu (OH) 2 → CuO → Cu.

Η γενετική σειρά των αμέταλλων αποκαλύπτει τη σχέση ουσιών διαφορετικών τάξεων, οι οποίες βασίζονται στο ίδιο αμέταλλο.

Ας επισημάνουμε δύο ακόμη ποικιλίες.

1. Η γενετική σειρά των μη μετάλλων, στην οποία αντιστοιχεί ένα διαλυτό οξύ ως υδροξείδιο, μπορεί να απεικονιστεί με τη μορφή της ακόλουθης γραμμής μετασχηματισμών:

αμέταλλο → όξινο οξείδιο → οξύ → αλάτι.

Πάρτε για παράδειγμα τη γενετική σειρά του φωσφόρου:

P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → Ca 3 (PO 4) 2.

2. Η γενετική σειρά των μη μετάλλων, που αντιστοιχεί σε ένα αδιάλυτο οξύ, μπορεί να αναπαρασταθεί από την επόμενη αλυσίδα μετασχηματισμών:

μη μέταλλο → οξείδιο οξέος → αλάτι → οξύ → οξείδιο οξέος → μη μέταλλο.

Δεδομένου ότι από τα οξέα που εξετάσαμε, μόνο το πυριτικό οξύ είναι αδιάλυτο, ας δούμε τη γενετική σειρά του πυριτίου ως παράδειγμα:

Si → SiO 2 → Na 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → H 2 SiO 3 → SiO 2 → Si.

Λοιπόν, ας συνοψίσουμε και ας επισημάνουμε τις πιο βασικές πληροφορίες.

Η ακεραιότητα και η ποικιλομορφία των χημικών ουσιών απεικονίζεται με μεγαλύτερη σαφήνεια στη γενετική σύνδεση των ουσιών, η οποία αποκαλύπτεται σε γενετικές σειρές. Ας δούμε τα πιο σημαντικά χαρακτηριστικά των γενετικών σειρών:

Οι γενετικές σειρές είναι μια ομάδα οργανικών ενώσεων που έχουν ίσο αριθμό ατόμων άνθρακα στο μόριο, που διαφέρουν σε λειτουργικές ομάδες.

Η γενετική σύνδεση είναι μια γενικότερη έννοια, σε αντίθεση με μια γενετική σειρά, η οποία, αν και αρκετά εντυπωσιακή, είναι ταυτόχρονα μια ιδιαίτερη εκδήλωση αυτής της σύνδεσης, η οποία μπορεί να συμβεί κατά τη διάρκεια οποιωνδήποτε αμφίδρομων μετασχηματισμών ουσιών.

blog.site, κατά την πλήρη ή μερική αντιγραφή υλικού, απαιτείται σύνδεσμος στην αρχική πηγή.

Li → Li 2 O → LiOH → Li 2 SO 4

4Li + O 2 = 2Li 2 O

Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

2. Δίκτυο χημικών πληροφοριών ().

Εργασία για το σπίτι

1. σελ. 130-131 Αρ. 2.4από το Τετράδιο Εργασιών στη Χημεία: 8η τάξη: στο σχολικό βιβλίο του Π.Α. Orzhekovsky και άλλοι «Χημεία. 8η τάξη» / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; εκδ. καθ. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2. σελ.204 Αρ. 2, 4από το σχολικό βιβλίο Π.Α. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Χημεία: 8η τάξη", 2013