Χημικά στοιχεία ανάλογα με. Περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων του D.I Mendeleev

Πώς να χρησιμοποιήσετε τον περιοδικό πίνακα Για ένα μη μυημένο άτομο, η ανάγνωση του περιοδικού πίνακα είναι το ίδιο με έναν καλικάντζαρο που κοιτάζει τους αρχαίους ρούνους των ξωτικών. Και ο περιοδικός πίνακας, παρεμπιπτόντως, αν χρησιμοποιηθεί σωστά, μπορεί να πει πολλά για τον κόσμο. Εκτός από το ότι σας εξυπηρετεί καλά κατά τη διάρκεια της εξέτασης, είναι επίσης απλά αναντικατάστατο κατά την επίλυση τεράστιο ποσόχημική και σωματικά προβλήματα. Πώς όμως να το διαβάσετε; Ευτυχώς, σήμερα όλοι μπορούν να μάθουν αυτήν την τέχνη. Σε αυτό το άρθρο θα σας πούμε πώς να κατανοήσετε τον περιοδικό πίνακα.

Ο περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων (πίνακας Mendeleev) είναι μια ταξινόμηση χημικών στοιχείων που καθιερώνει την εξάρτηση των διαφόρων ιδιοτήτων των στοιχείων από το φορτίο του ατομικού πυρήνα.

Ιστορικό της δημιουργίας του πίνακα

Ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ δεν ήταν ένας απλός χημικός, αν το πιστεύει κανείς. Ήταν χημικός, φυσικός, γεωλόγος, μετρολόγος, οικολόγος, οικονομολόγος, εργάτης πετρελαίου, αεροναύτης, οργανοποιός και δάσκαλος. Κατά τη διάρκεια της ζωής του, ο επιστήμονας κατάφερε να πραγματοποιήσει πολλές θεμελιώδεις έρευνες σε διάφορους τομείς της γνώσης. Για παράδειγμα, πιστεύεται ευρέως ότι ήταν ο Mendeleev που υπολόγισε την ιδανική δύναμη της βότκας - 40 μοίρες. Δεν ξέρουμε πώς ένιωθε ο Mendeleev για τη βότκα, αλλά γνωρίζουμε με βεβαιότητα ότι η διατριβή του με θέμα «Λόγος για τον συνδυασμό του αλκοόλ με το νερό» δεν είχε καμία σχέση με τη βότκα και θεωρούσε τις συγκεντρώσεις αλκοόλ από 70 βαθμούς. Με όλα τα πλεονεκτήματα του επιστήμονα, η ανακάλυψη περιοδικός νόμοςχημικά στοιχεία - ένας από τους θεμελιώδεις νόμους της φύσης, του έφερε την ευρύτερη φήμη.

Υπάρχει ένας μύθος σύμφωνα με τον οποίο ένας επιστήμονας ονειρεύτηκε τον περιοδικό πίνακα, μετά τον οποίο το μόνο που έπρεπε να κάνει ήταν να τελειοποιήσει την ιδέα που είχε εμφανιστεί. Αλλά, αν όλα ήταν τόσο απλά.. Αυτή η εκδοχή της δημιουργίας του περιοδικού πίνακα, προφανώς, δεν είναι παρά ένας μύθος. Όταν ρωτήθηκε πώς άνοιξε το τραπέζι, ο ίδιος ο Ντμίτρι Ιβάνοβιτς απάντησε: Το σκέφτομαι για ίσως είκοσι χρόνια, αλλά εσύ σκέφτομαι: Καθόμουν εκεί και ξαφνικά... τελείωσε».

Στα μέσα του δέκατου ένατου αιώνα, προσπάθειες διευθέτησης των γνωστών χημικών στοιχείων (63 στοιχεία ήταν γνωστά) έγιναν παράλληλα από αρκετούς επιστήμονες. Για παράδειγμα, το 1862, ο Alexandre Emile Chancourtois τοποθέτησε στοιχεία κατά μήκος μιας έλικας και σημείωσε κυκλική επανάληψη Χημικές ιδιότητες. Ο χημικός και μουσικός John Alexander Newlands πρότεινε την εκδοχή του για τον περιοδικό πίνακα το 1866. Ένα ενδιαφέρον γεγονός είναι ότι ο επιστήμονας προσπάθησε να ανακαλύψει κάποιο είδος μυστικιστικής μουσικής αρμονίας στη διάταξη των στοιχείων. Μεταξύ άλλων προσπαθειών, υπήρξε και η προσπάθεια του Mendeleev, η οποία στέφθηκε με επιτυχία.

Το 1869 δημοσιεύτηκε το πρώτο διάγραμμα πίνακα και η 1η Μαρτίου 1869 θεωρείται η ημέρα που άνοιξε ο περιοδικός νόμος. Η ουσία της ανακάλυψης του Mendeleev ήταν ότι οι ιδιότητες των στοιχείων με αυξανόμενη ατομική μάζα δεν αλλάζουν μονότονα, αλλά περιοδικά. Η πρώτη έκδοση του πίνακα περιείχε μόνο 63 στοιχεία, αλλά ο Mendeleev ανέλαβε μια σειρά από πολύ μη τυποποιημένες λύσεις. Έτσι, μάντεψε να αφήσει χώρο στον πίνακα για στοιχεία που δεν έχουν ακόμη ανακαλυφθεί και άλλαξε επίσης τις ατομικές μάζες ορισμένων στοιχείων. Η θεμελιώδης ορθότητα του νόμου που εξήχθη από τον Mendeleev επιβεβαιώθηκε πολύ σύντομα, μετά την ανακάλυψη του γαλλίου, του σκανδίου και του γερμανίου, η ύπαρξη των οποίων είχε προβλεφθεί από τον επιστήμονα.

Σύγχρονη άποψη του περιοδικού πίνακα

Παρακάτω είναι ο ίδιος ο πίνακας

Σήμερα, αντί για ατομικό βάρος (ατομική μάζα), η έννοια του ατομικός αριθμός(αριθμός πρωτονίων στον πυρήνα). Ο πίνακας περιέχει 120 στοιχεία, τα οποία είναι διατεταγμένα από αριστερά προς τα δεξιά κατά σειρά αυξανόμενου ατομικού αριθμού (αριθμός πρωτονίων)

Οι στήλες του πίνακα αντιπροσωπεύουν τις λεγόμενες ομάδες και οι σειρές αντιπροσωπεύουν τελείες. Ο πίνακας έχει 18 ομάδες και 8 περιόδους.

Οι μεταλλικές ιδιότητες των στοιχείων μειώνονται όταν κινούνται κατά μήκος μιας περιόδου από αριστερά προς τα δεξιά και μέσα αντίστροφη κατεύθυνση- αυξάνουν.
Τα μεγέθη των ατόμων μειώνονται όταν μετακινούνται από αριστερά προς τα δεξιά κατά μήκος περιόδων.
Καθώς μετακινείστε από πάνω προς τα κάτω μέσα στην ομάδα, οι αναγωγικές ιδιότητες του μετάλλου αυξάνονται.
Οξειδωτικό και μη μεταλλικές ιδιότητεςόταν κινούνται κατά μήκος μιας περιόδου από αριστερά προς τα δεξιά, αυξάνονταιΕΓΩ.

Τι μαθαίνουμε για ένα στοιχείο από τον πίνακα; Για παράδειγμα, ας πάρουμε το τρίτο στοιχείο του πίνακα - το λίθιο, και ας το εξετάσουμε λεπτομερώς.

Πρώτα απ 'όλα, βλέπουμε το ίδιο το σύμβολο του στοιχείου και το όνομά του κάτω από αυτό. Στην επάνω αριστερή γωνία βρίσκεται ο ατομικός αριθμός του στοιχείου, με τη σειρά που είναι διατεταγμένο το στοιχείο στον πίνακα. Ατομικός αριθμός, όπως ήδη ειπώθηκε, ίσο με τον αριθμόπρωτόνια στον πυρήνα. Ο αριθμός των θετικών πρωτονίων είναι συνήθως ίσος με τον αριθμό των αρνητικών ηλεκτρονίων σε ένα άτομο (με εξαίρεση τα ισότοπα).

Η ατομική μάζα υποδεικνύεται κάτω από τον ατομικό αριθμό (σε αυτήν την έκδοση του πίνακα). Αν στρογγυλοποιήσεις ατομική μάζαστον πλησιέστερο ακέραιο, παίρνουμε το λεγόμενο μαζικός αριθμός. Η διαφορά μεταξύ του μαζικού αριθμού και του ατομικού αριθμού δίνει τον αριθμό των νετρονίων στον πυρήνα. Έτσι, ο αριθμός των νετρονίων σε έναν πυρήνα ηλίου είναι δύο και στο λίθιο είναι τέσσερα.

Το μάθημά μας «Περιοδικός Πίνακας για Ανδρείκελα» τελείωσε. Εν κατακλείδι, σας προσκαλούμε να παρακολουθήσετε ένα θεματικό βίντεο και ελπίζουμε ότι το ερώτημα πώς να το χρησιμοποιήσετε Περιοδικός Πίνακας Mendeleev, σου έγινε πιο ξεκάθαρο. Σας υπενθυμίζουμε τι να μελετήσετε Νέο αντικείμενοΕίναι πάντα πιο αποτελεσματικό όχι μόνο του, αλλά με τη βοήθεια ενός έμπειρου μέντορα. Γι' αυτό δεν πρέπει ποτέ να τους ξεχνάτε, οι οποίοι με χαρά θα μοιραστούν μαζί σας τις γνώσεις και την εμπειρία τους.

Όλα τα χημικά στοιχεία μπορούν να χαρακτηριστούν ανάλογα με τη δομή των ατόμων τους, καθώς και τη θέση τους μέσα Περιοδικός Πίνακας DI. Μεντελέεφ. Συνήθως ένα χαρακτηριστικό χημικό στοιχείοδώστε σύμφωνα με το ακόλουθο σχέδιο:

αναφέρετε το σύμβολο του χημικού στοιχείου, καθώς και το όνομά του.
με βάση τη θέση του στοιχείου στον Περιοδικό Πίνακα D.I. Ο Mendeleev υποδεικνύει τη σειρά, τον αριθμό περιόδου και την ομάδα (τύπος υποομάδας) στην οποία βρίσκεται το στοιχείο.
με βάση τη δομή του ατόμου, υποδεικνύουν το πυρηνικό φορτίο, τον αριθμό μάζας, τον αριθμό ηλεκτρονίων, πρωτονίων και νετρονίων στο άτομο.
καταγράψτε την ηλεκτρονική διαμόρφωση και υποδείξτε τα ηλεκτρόνια σθένους.
Σκιαγράφησε γραφικούς τύπους ηλεκτρονίων για ηλεκτρόνια σθένους στο έδαφος και διεγερμένες (αν είναι δυνατόν) καταστάσεις.
αναφέρετε την οικογένεια του στοιχείου, καθώς και τον τύπο του (μεταλλικό ή μη).
υποδεικνύουν τους τύπους των ανώτερων οξειδίων και υδροξειδίων με σύντομη περιγραφήτις ιδιότητές τους·
υποδεικνύουν τις τιμές της ελάχιστης και μέγιστης κατάστασης οξείδωσης ενός χημικού στοιχείου.

Χαρακτηριστικά ενός χημικού στοιχείου χρησιμοποιώντας το βανάδιο (V) ως παράδειγμα

Ας εξετάσουμε τα χαρακτηριστικά ενός χημικού στοιχείου που χρησιμοποιεί το βανάδιο (V) ως παράδειγμα σύμφωνα με το σχέδιο που περιγράφεται παραπάνω:

1. V – βανάδιο.

2. Σειριακός αριθμός– 23. Το στοιχείο βρίσκεται στην 4η περίοδο, στην ομάδα V, Α (κύρια) υποομάδα.

3. Z=23 (πυρηνικό φορτίο), M=51 (αριθμός μάζας), e=23 (αριθμός ηλεκτρονίων), p=23 (αριθμός πρωτονίων), n=51-23=28 (αριθμός νετρονίων).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 - ηλεκτρονική διαμόρφωση, ηλεκτρόνια σθένους 3d 3 4s 2.

5. Επίγεια κατάσταση

Συγκινημένη κατάσταση

6. δ-στοιχείο, μέταλλο.

7. Ανώτερο οξείδιο - V 2 O 5 - εκθέματα αμφοτερικές ιδιότητες, με υπεροχή των όξινων:

V 2 O 5 + 2NaOH = 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 = (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

Το βανάδιο σχηματίζει υδροξείδια της ακόλουθης σύνθεσης: V(OH) 2, V(OH) 3, VO(OH) 2. Το V(OH) 2 και το V(OH) 3 χαρακτηρίζονται από βασικές ιδιότητες (1, 2) και το VO(OH) 2 έχει αμφοτερικές ιδιότητες (3, 4):

V(OH) 2 + H 2 SO 4 = VSO 4 + 2H 2 O (1)

2 V(OH) 3 + 3 H 2 SO 4 = V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO(OH) 2 + 2KOH = K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Η ελάχιστη κατάσταση οξείδωσης είναι "+2", η μέγιστη είναι "+5"

Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 1

Ασκηση

Περιγράψτε το χημικό στοιχείο φώσφορος

Λύση

1. P – φώσφορος.

2. Τακτικός αριθμός – 15. Το στοιχείο βρίσκεται στην 3η περίοδο, στην ομάδα V, Α (κύρια) υποομάδα.

3. Z=15 (πυρηνικό φορτίο), M=31 (αριθμός μάζας), e=15 (αριθμός ηλεκτρονίων), p=15 (αριθμός πρωτονίων), n=31-15=16 (αριθμός νετρονίων).

4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – ηλεκτρονική διαμόρφωση, ηλεκτρόνια σθένους 3s 2 3p 3.

5. Επίγεια κατάσταση

Συγκινημένη κατάσταση

6. p-στοιχείο, αμέταλλο.

7. Το υψηλότερο οξείδιο - P 2 O 5 - παρουσιάζει όξινες ιδιότητες:

P 2 O 5 + 3Na 2 O = 2Na 3 PO 4

Το υδροξείδιο που αντιστοιχεί στο ανώτερο οξείδιο - H 3 PO 4, παρουσιάζει όξινες ιδιότητες:

H 3 PO 4 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O

8. Η ελάχιστη κατάσταση οξείδωσης είναι "-3", η μέγιστη είναι "+5"

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 2

Ασκηση	Περιγράψτε το χημικό στοιχείο κάλιο
Λύση	1. Κ – κάλιο. 2. Τακτικός αριθμός – 19. Το στοιχείο βρίσκεται στην 4η περίοδο, στην ομάδα Ι, Α (κύρια) υποομάδα.

Δείτε επίσης: Λίστα χημικών στοιχείων κατά ατομικό αριθμό και Αλφαβητική λίστα χημικών στοιχείων Περιεχόμενα 1 Σύμβολα που χρησιμοποιούνται αυτήν τη στιγμή ... Wikipedia

Δείτε επίσης: Κατάλογος χημικών στοιχείων κατά ατομικό αριθμό και Κατάλογος χημικών στοιχείων ανά σύμβολο Αλφαβητική λίστα χημικών στοιχείων. Nitrogen N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatine At ... Wikipedia

Το περιοδικό σύστημα χημικών στοιχείων (πίνακας Mendeleev) είναι μια ταξινόμηση χημικών στοιχείων που καθιερώνει την εξάρτηση των διαφόρων ιδιοτήτων των στοιχείων από το φορτίο του ατομικού πυρήνα. Το σύστημα είναι μια γραφική έκφραση του περιοδικού νόμου, ... ... Wikipedia

Ταξινόμηση χημικών στοιχείων (περιοδικός πίνακας) των χημικών στοιχείων, που καθορίζει την εξάρτηση των διαφόρων ιδιοτήτων των στοιχείων από το φορτίο του ατομικού πυρήνα. Το σύστημα είναι μια γραφική έκφραση του περιοδικού νόμου που θεσπίστηκε από τη ρωσική... ... Wikipedia

Βιβλία

Ιαπωνικό-αγγλο-ρωσικό λεξικό για εγκατάσταση βιομηχανικού εξοπλισμού. Περίπου 8.000 όροι, Popova I.S.. Το λεξικό προορίζεται για ένα ευρύ φάσμα χρηστών και κυρίως για μεταφραστές και τεχνικούς ειδικούς που ασχολούνται με την προμήθεια και την υλοποίηση βιομηχανικού εξοπλισμού από την Ιαπωνία ή...

Αν σας φαίνεται δύσκολο να κατανοήσετε τον περιοδικό πίνακα, δεν είστε μόνοι! Αν και μπορεί να είναι δύσκολο να κατανοήσετε τις αρχές του, το να μάθετε πώς να το χρησιμοποιείτε θα σας βοηθήσει όταν μελετάτε την επιστήμη. Αρχικά, μελετήστε τη δομή του πίνακα και ποιες πληροφορίες μπορείτε να μάθετε από αυτόν για κάθε χημικό στοιχείο. Στη συνέχεια, μπορείτε να αρχίσετε να μελετάτε τις ιδιότητες κάθε στοιχείου. Και τέλος, χρησιμοποιώντας τον περιοδικό πίνακα, μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των νετρονίων σε ένα άτομο ενός συγκεκριμένου χημικού στοιχείου.

Βήματα

Μέρος 1

Δομή πίνακα

Ο περιοδικός πίνακας, ή περιοδικός πίνακας χημικών στοιχείων, ξεκινά από την επάνω αριστερή γωνία και τελειώνει στο τέλος της τελευταίας σειράς του πίνακα (κάτω δεξιά γωνία). Τα στοιχεία του πίνακα είναι διατεταγμένα από αριστερά προς τα δεξιά με αύξουσα σειρά του ατομικού τους αριθμού. Ο ατομικός αριθμός δείχνει πόσα πρωτόνια περιέχονται σε ένα άτομο. Επιπλέον, καθώς αυξάνεται ο ατομικός αριθμός, αυξάνεται και η ατομική μάζα. Έτσι, από τη θέση ενός στοιχείου στον περιοδικό πίνακα, μπορεί να προσδιοριστεί η ατομική του μάζα.

Όπως μπορείτε να δείτε, κάθε επόμενο στοιχείο περιέχει ένα περισσότερο πρωτόνιο από το στοιχείο που προηγείται.Αυτό είναι προφανές όταν κοιτάζεις τους ατομικούς αριθμούς. Οι ατομικοί αριθμοί αυξάνονται κατά ένα καθώς μετακινείστε από αριστερά προς τα δεξιά. Επειδή τα στοιχεία είναι ταξινομημένα σε ομάδες, ορισμένα κελιά του πίνακα παραμένουν κενά.

Για παράδειγμα, η πρώτη σειρά του πίνακα περιέχει υδρογόνο, που έχει ατομικό αριθμό 1, και ήλιο, με ατομικό αριθμό 2. Ωστόσο, βρίσκονται σε απέναντι άκρα επειδή ανήκουν σε διαφορετικές ομάδες.

Μάθετε για ομάδες που περιέχουν στοιχεία με παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες.Τα στοιχεία κάθε ομάδας βρίσκονται στην αντίστοιχη κάθετη στήλη. Τυπικά αναγνωρίζονται από το ίδιο χρώμα, το οποίο βοηθά στον εντοπισμό στοιχείων με παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες και στην πρόβλεψη της συμπεριφοράς τους. Όλα τα στοιχεία μιας συγκεκριμένης ομάδας έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων στο εξωτερικό τους περίβλημα.
- Το υδρογόνο μπορεί να ταξινομηθεί τόσο ως αλκαλικά μέταλλα όσο και ως αλογόνα. Σε ορισμένους πίνακες αναγράφεται και στις δύο ομάδες.
- Στις περισσότερες περιπτώσεις, οι ομάδες αριθμούνται από το 1 έως το 18 και οι αριθμοί τοποθετούνται στην κορυφή ή στο κάτω μέρος του πίνακα. Οι αριθμοί μπορούν να καθοριστούν με λατινικούς (π.χ. IA) ή αραβικούς (π.χ. 1Α ή 1) αριθμούς.
- Όταν μετακινείστε κατά μήκος μιας στήλης από πάνω προς τα κάτω, λέγεται ότι "περιηγείστε σε μια ομάδα".
Μάθετε γιατί υπάρχουν κενά κελιά στον πίνακα.Τα στοιχεία ταξινομούνται όχι μόνο σύμφωνα με τον ατομικό τους αριθμό, αλλά και ανά ομάδα (τα στοιχεία της ίδιας ομάδας έχουν παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες). Χάρη σε αυτό, είναι ευκολότερο να κατανοήσουμε πώς συμπεριφέρεται ένα συγκεκριμένο στοιχείο. Ωστόσο, καθώς αυξάνεται ο ατομικός αριθμός, στοιχεία που εμπίπτουν στην αντίστοιχη ομάδα δεν βρίσκονται πάντα, επομένως υπάρχουν κενά κελιά στον πίνακα.
- Για παράδειγμα, οι πρώτες 3 σειρές έχουν κενά κελιά επειδή τα μέταλλα μετάπτωσης βρίσκονται μόνο από τον ατομικό αριθμό 21.
- Τα στοιχεία με ατομικούς αριθμούς 57 έως 102 ταξινομούνται ως στοιχεία σπανίων γαιών και συνήθως τοποθετούνται στη δική τους υποομάδα στην κάτω δεξιά γωνία του πίνακα.
Κάθε γραμμή του πίνακα αντιπροσωπεύει μια τελεία.Όλα τα στοιχεία της ίδιας περιόδου έχουν τον ίδιο αριθμό ατομικών τροχιακών στα οποία βρίσκονται τα ηλεκτρόνια στα άτομα. Ο αριθμός των τροχιακών αντιστοιχεί στον αριθμό της περιόδου. Ο πίνακας περιέχει 7 σειρές, δηλαδή 7 τελείες.
- Για παράδειγμα, τα άτομα των στοιχείων της πρώτης περιόδου έχουν ένα τροχιακό και τα άτομα των στοιχείων της έβδομης περιόδου έχουν 7 τροχιακά.
- Κατά κανόνα, οι περίοδοι ορίζονται με αριθμούς από το 1 έως το 7 στα αριστερά του πίνακα.
- Καθώς κινείστε κατά μήκος μιας γραμμής από αριστερά προς τα δεξιά, λέγεται ότι "σαρώνετε την περίοδο".
Μάθετε να διακρίνετε τα μέταλλα, τα μεταλλοειδή και τα μη μέταλλα.Θα κατανοήσετε καλύτερα τις ιδιότητες ενός στοιχείου εάν μπορείτε να προσδιορίσετε τον τύπο του. Για ευκολία, στα περισσότερα τραπέζια τα μέταλλα, τα μεταλλοειδή και τα αμέταλλα χαρακτηρίζονται με διαφορετικά χρώματα. Τα μέταλλα βρίσκονται στα αριστερά και τα αμέταλλα στη δεξιά πλευρά του τραπεζιού. Ανάμεσά τους βρίσκονται μεταλλοειδή.

Μέρος 2ο
Ονομασίες στοιχείων
1. Κάθε στοιχείο χαρακτηρίζεται με ένα ή δύο λατινικά γράμματα.Κατά κανόνα, το σύμβολο του στοιχείου εμφανίζεται με μεγάλα γράμματα στο κέντρο του αντίστοιχου κελιού. Το σύμβολο είναι ένα συντομευμένο όνομα για ένα στοιχείο που είναι το ίδιο στις περισσότερες γλώσσες. Τα σύμβολα στοιχείων χρησιμοποιούνται συνήθως κατά τη διεξαγωγή πειραμάτων και την εργασία με χημικές εξισώσεις, επομένως είναι χρήσιμο να τα θυμάστε.
  - Τυπικά, τα σύμβολα στοιχείων είναι συντομογραφίες της λατινικής ονομασίας τους, αν και για ορισμένα, ειδικά στοιχεία που ανακαλύφθηκαν πρόσφατα, προέρχονται από το κοινό όνομα. Για παράδειγμα, το ήλιο αντιπροσωπεύεται από το σύμβολο He, το οποίο είναι κοντά στο κοινό όνομα στις περισσότερες γλώσσες. Ταυτόχρονα, ο σίδηρος χαρακτηρίζεται ως Fe, που είναι συντομογραφία της λατινικής του ονομασίας.
2. Δώστε προσοχή στο πλήρες όνομα του στοιχείου εάν δίνεται στον πίνακα.Αυτό το στοιχείο "όνομα" χρησιμοποιείται σε κανονικά κείμενα. Για παράδειγμα, «ήλιο» και «άνθρακας» είναι ονόματα στοιχείων. Συνήθως, αν και όχι πάντα, τα πλήρη ονόματα των στοιχείων παρατίθενται κάτω από το χημικό τους σύμβολο.
  - Μερικές φορές ο πίνακας δεν αναφέρει τα ονόματα των στοιχείων και δίνει μόνο τα χημικά τους σύμβολα.
3. Βρείτε τον ατομικό αριθμό.Συνήθως, ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου βρίσκεται στην κορυφή του αντίστοιχου κελιού, στη μέση ή στη γωνία. Μπορεί επίσης να εμφανίζεται κάτω από το σύμβολο ή το όνομα του στοιχείου. Τα στοιχεία έχουν ατομικούς αριθμούς από 1 έως 118.
  - Ο ατομικός αριθμός είναι πάντα ακέραιος.
4. Θυμηθείτε ότι ο ατομικός αριθμός αντιστοιχεί στον αριθμό των πρωτονίων σε ένα άτομο.Όλα τα άτομα ενός στοιχείου περιέχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων. Σε αντίθεση με τα ηλεκτρόνια, ο αριθμός των πρωτονίων στα άτομα ενός στοιχείου παραμένει σταθερός. Διαφορετικά, θα έπαιρνες διαφορετικό χημικό στοιχείο!

Ο αιθέρας στον περιοδικό πίνακα

Ο παγκόσμιος αιθέρας είναι η ουσία ΚΑΘΕ χημικού στοιχείου και, επομένως, ΚΑΘΕ ουσία είναι η Απόλυτη αληθινή ύλη ως Συμπαντική Ουσία που σχηματίζει το στοιχείο.Ο παγκόσμιος αιθέρας είναι η πηγή και η κορωνίδα ολόκληρου του γνήσιου Περιοδικού Πίνακα, η αρχή και το τέλος του - το άλφα και το ωμέγα του Περιοδικού Πίνακα Στοιχείων του Ντμίτρι Ιβάνοβιτς Μεντελέεφ.

Στην αρχαία φιλοσοφία, ο αιθέρας (aithér-ελληνικά), μαζί με τη γη, το νερό, τον αέρα και τη φωτιά, είναι ένα από τα πέντε στοιχεία της ύπαρξης (σύμφωνα με τον Αριστοτέλη) - η πέμπτη ουσία (quinta essentia - Λατινική), που νοείται ως η λεπτότερη ύλη που διαπερνά τα πάντα. Στα τέλη του 19ου αιώνα, η υπόθεση ενός παγκόσμιου αιθέρα (ΜΕ) που γεμίζει όλο τον χώρο του κόσμου, κυκλοφόρησε ευρέως στους επιστημονικούς κύκλους. Κατανοήθηκε ως ένα αβαρές και ελαστικό υγρό που διαπερνά όλα τα σώματα. Προσπάθησαν να εξηγήσουν πολλά φυσικά φαινόμενα και ιδιότητες με την ύπαρξη του αιθέρα.

Πρόλογος.
Ο Mendeleev είχε δύο θεμελιώδεις επιστημονικές ανακαλύψεις:
1 - Ανακάλυψη του Περιοδικού Νόμου στην ουσία της χημείας,
2 - Ανακάλυψη της σχέσης μεταξύ της ουσίας της χημείας και της ουσίας του Αιθέρα, δηλαδή: τα σωματίδια του Αιθέρα σχηματίζουν μόρια, πυρήνες, ηλεκτρόνια κ.λπ., αλλά δεν συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.
Ο αιθέρας είναι σωματίδια ύλης μεγέθους ~ 10-100 μέτρων (στην πραγματικότητα είναι τα «πρώτα τούβλα» της ύλης).

Δεδομένα. Ο αιθέρας ήταν στον αρχικό περιοδικό πίνακα. Το κελί για τον Αιθέρα βρισκόταν στη μηδενική ομάδα με αδρανή αέρια και στη μηδενική σειρά ως κύριος παράγοντας σχηματισμού συστήματος για την κατασκευή του Συστήματος χημικών στοιχείων. Μετά το θάνατο του Mendeleev, ο πίνακας παραμορφώθηκε αφαιρώντας τον Αιθέρα από αυτόν και εξαλείφοντας τη μηδενική ομάδα, κρύβοντας έτσι τη θεμελιώδη ανακάλυψη της εννοιολογικής σημασίας.
Στους σύγχρονους πίνακες Ether: 1 - μη ορατό, 2 - μη εικαστικό (λόγω απουσίας μηδενικής ομάδας).

Τέτοια σκόπιμη πλαστογραφία εμποδίζει την ανάπτυξη της προόδου του πολιτισμού.
Οι ανθρωπογενείς καταστροφές (π.χ. Τσερνόμπιλ και Φουκουσίμα) θα είχαν αποφευχθεί εάν είχαν επενδυθεί έγκαιρα επαρκείς πόροι για την ανάπτυξη ενός γνήσιου περιοδικού πίνακα. Η απόκρυψη της εννοιολογικής γνώσης συμβαίνει σε παγκόσμιο επίπεδο στον «κατώτερο» πολιτισμό.

Αποτέλεσμα. Σε σχολεία και πανεπιστήμια διδάσκουν έναν περικομμένο περιοδικό πίνακα.
Εκτίμηση της κατάστασης. Ο περιοδικός πίνακας χωρίς Αιθέρα είναι ο ίδιος με την ανθρωπότητα χωρίς παιδιά - μπορείς να ζήσεις, αλλά δεν θα υπάρξει ανάπτυξη και μέλλον.
Περίληψη. Εάν οι εχθροί της ανθρωπότητας κρύβουν τη γνώση, τότε το καθήκον μας είναι να αποκαλύψουμε αυτή τη γνώση.
Συμπέρασμα. Ο παλιός περιοδικός πίνακας έχει λιγότερα στοιχεία και περισσότερη διορατικότητα από τον σύγχρονο.
Συμπέρασμα. Ένα νέο επίπεδο είναι δυνατό μόνο εάν αλλάξει η κατάσταση πληροφόρησης της κοινωνίας.

Συμπέρασμα. Η επιστροφή στον πραγματικό περιοδικό πίνακα δεν είναι πλέον ένα επιστημονικό ζήτημα, αλλά ένα πολιτικό ζήτημα.

Ποιο ήταν το κύριο πολιτικό νόημα της διδασκαλίας του Αϊνστάιν;Συνίστατο στην αποκοπή της πρόσβασης της ανθρωπότητας σε ανεξάντλητες φυσικές πηγές ενέργειας με κάθε μέσο, οι οποίες άνοιξαν με τη μελέτη των ιδιοτήτων του παγκόσμιου αιθέρα. Εάν πετύχαινε σε αυτό το μονοπάτι, η παγκόσμια οικονομική ολιγαρχία θα έχανε την εξουσία σε αυτόν τον κόσμο, ειδικά υπό το πρίσμα της αναδρομής εκείνων των χρόνων: οι Ροκφέλερ έκαναν μια ασύλληπτη περιουσία, υπερβαίνοντας τον προϋπολογισμό των Ηνωμένων Πολιτειών, με την κερδοσκοπία του πετρελαίου και την απώλεια του ρόλου του πετρελαίου που κατείχε ο «μαύρος χρυσός» σε αυτόν τον κόσμο -ο ρόλος του ζωτικού παράγοντα της παγκόσμιας οικονομίας- δεν τους ενέπνευσε.

Αυτό δεν ενέπνευσε άλλους ολιγάρχες - τους βασιλιάδες του άνθρακα και του χάλυβα. Έτσι, ο χρηματοοικονομικός μεγιστάνας Μόργκαν σταμάτησε αμέσως να χρηματοδοτεί τα πειράματα του Νίκολα Τέσλα όταν έφτασε κοντά στην ασύρματη μεταφορά ενέργειας και την εξαγωγή ενέργειας «από το πουθενά» - από τον αιθέρα του κόσμου. Μετά από αυτό, κανείς δεν παρείχε οικονομική βοήθεια στον ιδιοκτήτη ενός τεράστιου αριθμού τεχνικών λύσεων που τέθηκαν σε εφαρμογή - η αλληλεγγύη των οικονομικών μεγιστάνων είναι σαν αυτή των κλεφτών νόμου και μια φανταστική μύτη για το πού προέρχεται ο κίνδυνος. Γι' αυτό κατά της ανθρωπότητας και πραγματοποιήθηκε δολιοφθορά με την ονομασία «Ειδική Θεωρία της Σχετικότητας».

Ένα από τα πρώτα χτυπήματα ήρθε στον πίνακα του Ντμίτρι Μεντελέεφ, στον οποίο ο αιθέρας ήταν ο πρώτος αριθμός, ήταν οι σκέψεις για τον αιθέρα που γέννησαν τη λαμπρή διορατικότητα του Μεντελέγιεφ - τον περιοδικό πίνακα στοιχείων του.

Κεφάλαιο από το άρθρο: V.G. Ροντιόνοφ. Η θέση και ο ρόλος του παγκόσμιου αιθέρα στον αληθινό πίνακα του D.I. Μεντελέεφ

6. Argumentum ad rem

Αυτό που παρουσιάζεται πλέον σε σχολεία και πανεπιστήμια υπό τον τίτλο «Περιοδικός Πίνακας Χημικών Στοιχείων Δ.Ι. Mendeleev», είναι μια καθαρή ψευδαίσθηση.

Η τελευταία φορά που ο πραγματικός Περιοδικός Πίνακας δημοσιεύτηκε σε ανόθευτη μορφή ήταν το 1906 στην Αγία Πετρούπολη (εγχειρίδιο «Βασικές αρχές της Χημείας», έκδοση VIII). Και μόνο μετά από 96 χρόνια λήθης, ο αρχικός Περιοδικός Πίνακας αναδύεται για πρώτη φορά από τις στάχτες χάρη στη δημοσίευση μιας διατριβής στο περιοδικό ZhRFM της Ρωσικής Φυσικής Εταιρείας.

Μετά τον ξαφνικό θάνατο του D.I Mendeleev και τον θάνατο των πιστών επιστημονικών συναδέλφων του στη Ρωσική Φυσικοχημική Εταιρεία, ο γιος του φίλου και συναδέλφου του D.I Mendeleev στην Εταιρεία, Boris Nikolaevich Menshutkin, ύψωσε για πρώτη φορά το χέρι του. Φυσικά, ο Menshutkin δεν έδρασε μόνος - εκτέλεσε μόνο την εντολή. Εξάλλου, το νέο παράδειγμα του σχετικισμού απαιτούσε την εγκατάλειψη της ιδέας του παγκόσμιου αιθέρα. και ως εκ τούτου αυτή η απαίτηση ανυψώθηκε στο βαθμό του δόγματος και το έργο του D.I Mendeleev παραποιήθηκε.

Η κύρια παραμόρφωση του Πίνακα είναι η μεταφορά της «μηδενικής ομάδας» του Πίνακα στο άκρο του, προς τα δεξιά, και η εισαγωγή του λεγόμενου. "έμμηνα". Τονίζουμε ότι μια τέτοια (μόνο εκ πρώτης όψεως, αβλαβής) χειραγώγηση εξηγείται λογικά μόνο ως συνειδητή εξάλειψη του κύριου μεθοδολογικού κρίκου στην ανακάλυψη του Mendeleev: το περιοδικό σύστημα στοιχείων στην αρχή του, πηγή, δηλ. στην επάνω αριστερή γωνία του πίνακα, πρέπει να έχει μια μηδενική ομάδα και μια μηδενική σειρά, όπου βρίσκεται το στοιχείο "X" (σύμφωνα με τον Mendeleev - "Newtonium"), - δηλ. παγκόσμια μετάδοση.
Επιπλέον, όντας το μόνο στοιχείο που σχηματίζει σύστημα ολόκληρου του Πίνακα Παράγωγων Στοιχείων, αυτό το στοιχείο «Χ» είναι το όρισμα ολόκληρου του Περιοδικού Πίνακα. Η μεταφορά της μηδενικής ομάδας του Πίνακα στο τέλος της καταστρέφει την ίδια την ιδέα αυτής της θεμελιώδους αρχής ολόκληρου του συστήματος στοιχείων σύμφωνα με τον Mendeleev.

Για να επιβεβαιώσουμε τα παραπάνω, θα δώσουμε τον λόγο στον ίδιο τον D.I Mendeleev.

«... Εάν τα ανάλογα αργού δεν δίνουν καθόλου ενώσεις, τότε είναι προφανές ότι είναι αδύνατο να συμπεριληφθεί κάποια από τις ομάδες των προηγουμένως γνωστών στοιχείων, και γι' αυτά θα πρέπει να ανοίξει μια ειδική ομάδα μηδέν... Αυτή η θέση του τα ανάλογα αργού στη μηδενική ομάδα είναι μια αυστηρά λογική συνέπεια της κατανόησης του περιοδικού νόμου, και επομένως (η τοποθέτηση στην ομάδα VIII είναι σαφώς λανθασμένη) έγινε αποδεκτή όχι μόνο από εμένα, αλλά και από τους Braizner, Piccini και άλλους... Τώρα, όταν έχει γίνει πέρα από την παραμικρή αμφιβολία ότι πριν από την ομάδα Ι, στην οποία θα έπρεπε να τοποθετηθεί το υδρογόνο, υπάρχει μια μηδενική ομάδα, της οποίας οι εκπρόσωποι έχουν ατομικά βάρη μικρότερα από αυτά των στοιχείων της ομάδας Ι, μου φαίνεται αδύνατο να αρνηθώ την ύπαρξη στοιχείων ελαφρύτερων από το υδρογόνο.

Από αυτά, ας προσέξουμε πρώτα το στοιχείο της πρώτης σειράς του 1ου ομίλου. Το συμβολίζουμε με «y». Προφανώς θα έχει τις θεμελιώδεις ιδιότητες των αερίων αργού... «Κορώνιο», με πυκνότητα περίπου 0,2 σε σχέση με το υδρογόνο. και δεν μπορεί με κανέναν τρόπο να είναι ο παγκόσμιος αιθέρας.

Αυτό το στοιχείο "y", ωστόσο, είναι απαραίτητο για να προσεγγίσουμε διανοητικά αυτό το πιο σημαντικό, και επομένως πιο γρήγορα κινούμενο στοιχείο "x", το οποίο, κατά την άποψή μου, μπορεί να θεωρηθεί αιθέρας. Θα ήθελα να το ονομάσω δοκιμαστικά "Newtonium" - προς τιμή του αθάνατου Νεύτωνα... Το πρόβλημα της βαρύτητας και το πρόβλημα όλης της ενέργειας (!!! - V. Rodionov) δεν μπορεί να φανταστεί κανείς ότι λύνεται πραγματικά χωρίς πραγματική κατανόηση του αιθέρα ως παγκόσμιου μέσου που μεταδίδει ενέργεια σε αποστάσεις. Η πραγματική κατανόηση του αιθέρα δεν μπορεί να επιτευχθεί αγνοώντας τη χημεία του και μη θεωρώντας τον ως στοιχειώδη ουσία. Οι στοιχειώδεις ουσίες είναι πλέον αδιανόητες χωρίς την υποταγή τους στον περιοδικό νόμο» («An Attempt at a Chemical Understanding of the World Ether». 1905, σ. 27).

«Αυτά τα στοιχεία, ανάλογα με το μέγεθος του ατομικού τους βάρους, πήραν μια ακριβή θέση μεταξύ των αλογονιδίων και των αλκαλιμετάλλων, όπως έδειξε ο Ramsay το 1900. Από αυτά τα στοιχεία είναι απαραίτητο να σχηματιστεί μια ειδική μηδενική ομάδα, η οποία αναγνωρίστηκε για πρώτη φορά από τον Errere στο Βέλγιο το 1900. Θεωρώ χρήσιμο να προσθέσω εδώ ότι, αν κρίνουμε άμεσα από την αδυναμία συνδυασμού στοιχείων της ομάδας μηδέν, τα ανάλογα αργού θα πρέπει να τοποθετούνται πριν από τα στοιχεία της ομάδας 1 και, στο πνεύμα του περιοδικού συστήματος, να αναμένεται μικρότερο ατομικό βάρος για αυτά από για αλκαλιμέταλλα.

Αυτό ακριβώς αποδείχθηκε. Και αν ναι, τότε αυτή η περίσταση, αφενός, χρησιμεύει ως επιβεβαίωση της ορθότητας των περιοδικών αρχών και, αφετέρου, δείχνει ξεκάθαρα τη σχέση των αναλόγων αργού με άλλα προηγουμένως γνωστά στοιχεία. Ως αποτέλεσμα, είναι δυνατόν να εφαρμοστούν οι αναλυόμενες αρχές ακόμη ευρύτερα από πριν, και να αναμένουμε στοιχεία της μηδενικής σειράς με ατομικά βάρη πολύ χαμηλότερα από αυτά του υδρογόνου.

Έτσι, μπορεί να φανεί ότι στην πρώτη σειρά, πρώτα πριν από το υδρογόνο, υπάρχει ένα στοιχείο της μηδενικής ομάδας με ατομικό βάρος 0,4 (ίσως αυτό είναι το κορώνιο του Yong), και στη μηδενική σειρά, στη μηδενική ομάδα, υπάρχει είναι ένα περιοριστικό στοιχείο με αμελητέα μικρό ατομικό βάρος, μη ικανό για χημικές αλληλεπιδράσεις και, ως εκ τούτου, διαθέτει εξαιρετικά γρήγορη μερική κίνηση (αέριο) από μόνη της.

Αυτές οι ιδιότητες, ίσως, θα έπρεπε να αποδοθούν στα άτομα του παντοδύναμου (!!! - V. Rodionov) παγκόσμιου αιθέρα. Υπέδειξα αυτή την ιδέα στον πρόλογο αυτής της δημοσίευσης και σε ένα άρθρο ρωσικού περιοδικού του 1902...» («Fundamentals of Chemistry». VIII ed., 1906, σελ. 613 κ.ε.)
1 , , ,

Από τα σχόλια:

Για τη χημεία αρκεί ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας στοιχείων.

Ο ρόλος του αιθέρα μπορεί να είναι χρήσιμος στις πυρηνικές αντιδράσεις, αλλά αυτό δεν είναι πολύ σημαντικό.
Λαμβάνοντας υπόψη την επίδραση του αιθέρα είναι πιο κοντά στα φαινόμενα της διάσπασης των ισοτόπων. Ωστόσο, αυτή η λογιστική είναι εξαιρετικά πολύπλοκη και η παρουσία προτύπων δεν είναι αποδεκτή από όλους τους επιστήμονες.

Η απλούστερη απόδειξη της παρουσίας αιθέρα: Το φαινόμενο της εκμηδένισης ενός ζεύγους ποζιτρονίων-ηλεκτρονίων και η ανάδυση αυτού του ζεύγους από το κενό, καθώς και η αδυναμία σύλληψης ενός ηλεκτρονίου σε ηρεμία. Επίσης το ηλεκτρομαγνητικό πεδίο και μια πλήρης αναλογία μεταξύ φωτονίων στο κενό και ηχητικών κυμάτων - φωνονίων σε κρυστάλλους.

Ο αιθέρας είναι διαφοροποιημένη ύλη, θα λέγαμε, άτομα σε αποσυναρμολογημένη κατάσταση, ή πιο σωστά, στοιχειώδη σωματίδια από τα οποία σχηματίζονται μελλοντικά άτομα. Επομένως, δεν έχει θέση στον περιοδικό πίνακα, αφού η λογική κατασκευής αυτού του συστήματος δεν συνεπάγεται τη συμπερίληψη μη ολοκληρωμένων δομών, που είναι τα ίδια τα άτομα. Διαφορετικά, είναι πιθανό να βρεθεί μια θέση για κουάρκ, κάπου στην μείον την πρώτη περίοδο.
Ο ίδιος ο αιθέρας έχει μια πιο περίπλοκη πολυεπίπεδη δομή εκδήλωσης στην παγκόσμια ύπαρξη από ό,τι γνωρίζει η σύγχρονη επιστήμη. Μόλις αποκαλύψει τα πρώτα μυστικά αυτού του άπιαστου αιθέρα, τότε θα εφευρεθούν νέοι κινητήρες για κάθε είδους μηχανές με εντελώς νέες αρχές.
Πράγματι, ο Τέσλα ήταν ίσως ο μόνος που ήταν κοντά στο να λύσει το μυστήριο του λεγόμενου αιθέρα, αλλά εσκεμμένα εμποδίστηκε να πραγματοποιήσει τα σχέδιά του. Έτσι, μέχρι σήμερα, δεν έχει γεννηθεί ακόμα η ιδιοφυΐα που θα συνεχίσει το έργο του μεγάλου εφευρέτη και θα μας πει σε όλους τι είναι στην πραγματικότητα ο μυστηριώδης αιθέρας και σε ποιο βάθρο μπορεί να τοποθετηθεί.