Το υδρογόνο και οι ενώσεις του. Υδρογόνο

1. Υδρογόνο. γενικά χαρακτηριστικά

Το υδρογόνο Η είναι το πρώτο στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, το πιο κοινό στοιχείο στο Σύμπαν (92%). στον φλοιό της γης το κλάσμα μάζας του υδρογόνου είναι μόνο 1%.

Απομονώθηκε για πρώτη φορά στην καθαρή του μορφή από τον G. Cavendish το 1766. Το 1787. Ο A. Lavoisier απέδειξε ότι το υδρογόνο είναι χημικό στοιχείο.
Ένα άτομο υδρογόνου αποτελείται από έναν πυρήνα και ένα ηλεκτρόνιο. Ηλεκτρονική διαμόρφωση - 1S1. Το μόριο του υδρογόνου είναι διατομικό. Ο δεσμός είναι ομοιοπολικός μη πολικός.
Ατομική ακτίνα - (0,08 nm);
δυναμικό ιοντισμού (PI) - (13,6 eV);
ηλεκτραρνητικότητα (EO) - (2.1);
κατάσταση οξείδωσης - (-1; +1).

2. Παραδείγματα ενώσεων που περιέχουν υδρογόνο
HCL, H2O, H2S04, κ.λπ.

Σε αυτή την εργασία πρέπει να δώσετε μια γενική περιγραφή του στοιχείου υδρογόνο.

Πώς να ολοκληρώσετε αυτήν την εργασία

• Καταγράψτε τη θέση του στοιχείου υδρογόνο στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων.
• Περιγράψτε αυτό το χημικό στοιχείο.
• Γράψτε τις ενώσεις που περιέχουν υδρογόνο.

Το υδρογόνο είναι η ακόλουθη ένωση

Υδρογόνο - είναι το πρώτο στοιχείο του περιοδικού πίνακα στοιχείων, που συμβολίζεται με το σύμβολο H. Αυτό το στοιχείο βρίσκεται στην πρώτη ομάδα της κύριας υποομάδας, καθώς και στην έβδομη ομάδα της κύριας υποομάδας στην πρώτη μικρή περίοδο.

Λόγω της πολύ μικρής ατομικής του μάζας, το υδρογόνο θεωρείται το ελαφρύτερο στοιχείο. Επιπλέον, η πυκνότητά του είναι επίσης πολύ χαμηλή, επομένως αποτελεί και σημείο αναφοράς για ελαφρότητα. Επομένως, για παράδειγμα, οι σαπουνόφουσκες γεμάτες με υδρογόνο τείνουν να ανεβαίνουν στον αέρα.

Είναι η πιο κοινή ουσία στον πλανήτη μας και όχι μόνο. Εξάλλου, σχεδόν όλος ο διαστρικός χώρος και τα αστέρια αποτελούνται ακριβώς από αυτήν την ένωση.

Υπάρχουν διάφοροι κύριοι τύποι ενώσεων που περιέχουν υδρογόνο

• Αλογονίδια υδρογόνου: όπως HCl, HI, HF κ.λπ. Δηλαδή, έχοντας τον γενικό τύπο HHal.
• Πτητικές ενώσεις υδρογόνου μη μετάλλων: H2S, CH4.
• Υδρίδια: NaH, LiH.
• Υδροξείδια, οξέα: NaOH, HCl.
• Υδροξείδιο του υδρογόνου: H2O.
• Υπεροξείδιο του υδρογόνου: H2O.
• Πολυάριθμες οργανικές ενώσεις: υδρογονάνθρακες, πρωτεΐνες, λίπη, λιπίδια, βιταμίνες, ορμόνες, αιθέρια έλαια και άλλα.

• Ονομασία - H (Υδρογόνο);
• Λατινική ονομασία - Hydrogenium;
• Περίοδος - I;
• Όμιλος - 1 (Ια);
• Ατομική μάζα - 1,00794;
• Ατομικός αριθμός - 1;
• Ατομική ακτίνα = 53 μ.μ.
• Ομοιοπολική ακτίνα = 32 μ.μ.
• Κατανομή ηλεκτρονίων - 1s 1;
• θερμοκρασία τήξης = -259,14°C;
• σημείο βρασμού = -252,87°C;
• Ηλεκτραρνητικότητα (σύμφωνα με τον Pauling/σύμφωνα με τους Alpred και Rochow) = 2,02/-;
• Κατάσταση οξείδωσης: +1; 0; -1;
• Πυκνότητα (αρ.) = 0,0000899 g/cm 3 ;
• Μοριακός όγκος = 14,1 cm 3 /mol.

Δυαδικές ενώσεις υδρογόνου με οξυγόνο:

Το υδρογόνο («γεννώντας το νερό») ανακαλύφθηκε από τον Άγγλο επιστήμονα G. Cavendish το 1766. Είναι το απλούστερο στοιχείο στη φύση - ένα άτομο υδρογόνου έχει έναν πυρήνα και ένα ηλεκτρόνιο, γι' αυτό πιθανώς το υδρογόνο είναι το πιο άφθονο στοιχείο στο Σύμπαν (που αντιπροσωπεύει περισσότερο από το ήμισυ της μάζας των περισσότερων αστεριών).

Σχετικά με το υδρογόνο μπορούμε να πούμε ότι «το καρούλι είναι μικρό, αλλά ακριβό». Παρά την «απλότητά» του, το υδρογόνο παρέχει ενέργεια σε όλα τα έμβια όντα στη Γη - μια συνεχής θερμοπυρηνική αντίδραση λαμβάνει χώρα στον Ήλιο κατά την οποία σχηματίζεται ένα άτομο ηλίου από τέσσερα άτομα υδρογόνου, αυτή η διαδικασία συνοδεύεται από την απελευθέρωση κολοσσιαίας ποσότητας ενέργειας (για περισσότερες λεπτομέρειες, βλέπε Πυρηνική σύντηξη).

Στον φλοιό της γης, το κλάσμα μάζας του υδρογόνου είναι μόνο 0,15%. Εν τω μεταξύ, η συντριπτική πλειοψηφία (95%) όλων των γνωστών χημικών ουσιών στη Γη περιέχει ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου.

Σε ενώσεις με αμέταλλα (HCl, H 2 O, CH 4 ...), το υδρογόνο δίνει το μόνο του ηλεκτρόνιο σε πιο ηλεκτραρνητικά στοιχεία, εμφανίζοντας κατάσταση οξείδωσης +1 (πιο συχνά), σχηματίζοντας μόνο ομοιοπολικούς δεσμούς (βλ. δεσμός).

Σε ενώσεις με μέταλλα (NaH, CaH 2 ...), το υδρογόνο, αντίθετα, δέχεται ένα άλλο ηλεκτρόνιο στο μοναδικό s-τροχιακό του, προσπαθώντας έτσι να ολοκληρώσει το ηλεκτρονικό του στρώμα, εμφανίζοντας μια κατάσταση οξείδωσης -1 (λιγότερο συχνά). σχηματίζοντας συχνά έναν ιοντικό δεσμό (βλ. Ιωνικός δεσμός), επειδή η διαφορά στην ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου του υδρογόνου και του ατόμου του μετάλλου μπορεί να είναι αρκετά μεγάλη.

H 2

Στην αέρια κατάσταση, το υδρογόνο υπάρχει με τη μορφή διατομικών μορίων, σχηματίζοντας έναν μη πολικό ομοιοπολικό δεσμό.

Τα μόρια υδρογόνου έχουν:

• μεγάλη κινητικότητα?
• μεγάλη δύναμη?
• χαμηλή πόλωση.
• μικρό μέγεθος και βάρος.

Ιδιότητες αερίου υδρογόνου:

• το ελαφρύτερο αέριο στη φύση, άχρωμο και άοσμο.
• ελάχιστα διαλυτό στο νερό και σε οργανικούς διαλύτες.
• διαλύεται σε μικρές ποσότητες σε υγρά και στερεά μέταλλα (ιδιαίτερα πλατίνα και παλλάδιο).
• δύσκολο να ρευστοποιηθεί (λόγω της χαμηλής πόλωσής του).
• έχει την υψηλότερη θερμική αγωγιμότητα από όλα τα γνωστά αέρια.
• όταν θερμαίνεται, αντιδρά με πολλά αμέταλλα, παρουσιάζοντας τις ιδιότητες ενός αναγωγικού παράγοντα.
• σε θερμοκρασία δωματίου αντιδρά με φθόριο (συμβαίνει έκρηξη): H 2 + F 2 = 2HF;
• αντιδρά με μέταλλα για να σχηματίσει υδρίδια, εμφανίζοντας οξειδωτικές ιδιότητες: H 2 + Ca = CaH 2 ;

Στις ενώσεις, το υδρογόνο εμφανίζει τις αναγωγικές του ιδιότητες πολύ πιο έντονα από τις οξειδωτικές του ιδιότητες. Το υδρογόνο είναι ο ισχυρότερος αναγωγικός παράγοντας μετά τον άνθρακα, το αλουμίνιο και το ασβέστιο. Οι αναγωγικές ιδιότητες του υδρογόνου χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία για τη λήψη μετάλλων και μη μετάλλων (απλές ουσίες) από οξείδια και γαλλίδια.

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

Αντιδράσεις υδρογόνου με απλές ουσίες

Το υδρογόνο δέχεται ένα ηλεκτρόνιο, παίζοντας ένα ρόλο αναγωγικό μέσο, σε αντιδράσεις:

• Με οξυγόνο(όταν αναφλέγεται ή παρουσία καταλύτη), σε αναλογία 2:1 (υδρογόνο:οξυγόνο) σχηματίζεται εκρηκτικό εκρηκτικό αέριο: 2H 2 0 +O 2 = 2H 2 +1 O+572 kJ
• Με γκρί(όταν θερμαίνεται στους 150°C-300°C): H 2 0 +S ↔ H 2 +1 S
• Με χλώριο(όταν αναφλέγεται ή ακτινοβολείται με ακτίνες UV): H 2 0 +Cl 2 = 2H +1 Cl
• Με φθόριο: H 2 0 +F 2 = 2H +1 F
• Με άζωτο(όταν θερμαίνεται παρουσία καταλυτών ή σε υψηλή πίεση): 3H 2 0 +N 2 ↔ 2NH 3 +1

Το υδρογόνο δίνει ένα ηλεκτρόνιο, παίζοντας ένα ρόλο μέσο οξείδωσης, σε αντιδράσεις με αλκαλικήΚαι αλκαλική γημέταλλα με το σχηματισμό υδριδίων μετάλλων - ιοντικές ενώσεις που μοιάζουν με άλατα που περιέχουν ιόντα υδριδίου H - αυτές είναι ασταθείς λευκές κρυσταλλικές ουσίες.

Ca+H 2 = CaH 2 -1 2Na+H 2 0 = 2NaH -1

Δεν είναι τυπικό το υδρογόνο να εμφανίζει κατάσταση οξείδωσης -1. Όταν αντιδρούν με το νερό, τα υδρίδια αποσυντίθενται, μειώνοντας το νερό σε υδρογόνο. Η αντίδραση του υδριδίου του ασβεστίου με το νερό είναι η εξής:

CaH 2 -1 +2H 2 +1 0 = 2H 2 0 +Ca(OH) 2

Αντιδράσεις υδρογόνου με σύνθετες ουσίες

• σε υψηλές θερμοκρασίες, το υδρογόνο μειώνει πολλά οξείδια μετάλλων: ZnO+H 2 = Zn+H 2 O
• Η μεθυλική αλκοόλη λαμβάνεται με την αντίδραση υδρογόνου με μονοξείδιο του άνθρακα (II): 2H 2 +CO → CH 3 OH
• Στις αντιδράσεις υδρογόνωσης, το υδρογόνο αντιδρά με πολλές οργανικές ουσίες.

Οι εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων του υδρογόνου και των ενώσεων του αναλύονται λεπτομερέστερα στη σελίδα «Το υδρογόνο και οι ενώσεις του - εξισώσεις χημικών αντιδράσεων που περιλαμβάνουν υδρογόνο».

Εφαρμογές υδρογόνου

• στην πυρηνική ενέργεια, χρησιμοποιούνται ισότοπα υδρογόνου - δευτέριο και τρίτιο.
• στη χημική βιομηχανία, το υδρογόνο χρησιμοποιείται για τη σύνθεση πολλών οργανικών ουσιών, αμμωνία, υδροχλώριο.
• στη βιομηχανία τροφίμων, το υδρογόνο χρησιμοποιείται για την παραγωγή στερεών λιπών μέσω της υδρογόνωσης φυτικών ελαίων.
• Για τη συγκόλληση και την κοπή μετάλλων, χρησιμοποιείται η υψηλή θερμοκρασία καύσης του υδρογόνου σε οξυγόνο (2600°C).
• Στην παραγωγή ορισμένων μετάλλων, το υδρογόνο χρησιμοποιείται ως αναγωγικός παράγοντας (βλ. παραπάνω).
• Δεδομένου ότι το υδρογόνο είναι ελαφρύ αέριο, χρησιμοποιείται στην αεροναυπηγική ως πληρωτικό για μπαλόνια, αεροστάτες και αερόπλοια.
• Το υδρογόνο χρησιμοποιείται ως καύσιμο αναμεμειγμένο με CO.

Πρόσφατα, οι επιστήμονες δίνουν μεγάλη προσοχή στην αναζήτηση εναλλακτικών πηγών ανανεώσιμης ενέργειας. Ένας από τους πολλά υποσχόμενους τομείς είναι η ενέργεια «υδρογόνου», στην οποία το υδρογόνο χρησιμοποιείται ως καύσιμο, το προϊόν της καύσης του οποίου είναι το συνηθισμένο νερό.

Μέθοδοι παραγωγής υδρογόνου

Βιομηχανικές μέθοδοι για την παραγωγή υδρογόνου:

• μετατροπή μεθανίου (καταλυτική αναγωγή υδρατμών) με υδρατμούς σε υψηλή θερμοκρασία (800°C) σε καταλύτη νικελίου: CH 4 + 2H 2 O = 4H 2 + CO 2 ;
• μετατροπή μονοξειδίου του άνθρακα με υδρατμούς (t=500°C) σε καταλύτη Fe 2 O 3: CO + H 2 O = CO 2 + H 2 ;
• θερμική αποσύνθεση μεθανίου: CH 4 = C + 2H 2;
• αεριοποίηση στερεών καυσίμων (t=1000°C): C + H 2 O = CO + H 2 ;
• ηλεκτρόλυση νερού (μια πολύ ακριβή μέθοδος που παράγει πολύ καθαρό υδρογόνο): 2H 2 O → 2H 2 + O 2.

Εργαστηριακές μέθοδοι για την παραγωγή υδρογόνου:

• δράση σε μέταλλα (συνήθως ψευδάργυρος) με υδροχλωρικό ή αραιό θειικό οξύ: Zn + 2HCl = ZCl 2 + H 2 ; Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;
• αλληλεπίδραση υδρατμών με ζεστά ρινίσματα σιδήρου: 4H 2 O + 3Fe = Fe 3 O 4 + 4H 2.

Ανώνυμος

1. Υδρογόνο. Γενικά χαρακτηριστικά Το υδρογόνο Η είναι το πρώτο στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, το πιο κοινό στοιχείο στο Σύμπαν (92%). στον φλοιό της γης το κλάσμα μάζας του υδρογόνου είναι μόνο 1%. Απομονώθηκε για πρώτη φορά στην καθαρή του μορφή από τον G. Cavendish το 1766. Το 1787. Ο A. Lavoisier απέδειξε ότι το υδρογόνο είναι χημικό στοιχείο. Ένα άτομο υδρογόνου αποτελείται από έναν πυρήνα και ένα ηλεκτρόνιο. Ηλεκτρονική διαμόρφωση - 1S1. Το μόριο του υδρογόνου είναι διατομικό. Ο δεσμός είναι ομοιοπολικός μη πολικός. Ατομική ακτίνα - (0,08 nm); δυναμικό ιοντισμού (PI) - (13,6 eV); ηλεκτραρνητικότητα (EO) - (2.1); κατάσταση οξείδωσης - (-1; +1). 2. Παραδείγματα ενώσεων που περιέχουν υδρογόνο HCL, H2O, H2S04 κ.λπ.

Ανώνυμος

Σε αυτή την εργασία πρέπει να δώσετε μια γενική περιγραφή του στοιχείου υδρογόνο.

Πώς να ολοκληρώσετε αυτήν την εργασία

• Καταγράψτε τη θέση του στοιχείου υδρογόνο στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων.
• Περιγράψτε αυτό το χημικό στοιχείο.
• Γράψτε τις ενώσεις που περιέχουν υδρογόνο.

Το υδρογόνο είναι η ακόλουθη ένωση

Υδρογόνο - είναι το πρώτο στοιχείο του περιοδικού πίνακα στοιχείων, που συμβολίζεται με το σύμβολο H. Αυτό το στοιχείο βρίσκεται στην πρώτη ομάδα της κύριας υποομάδας, καθώς και στην έβδομη ομάδα της κύριας υποομάδας στην πρώτη μικρή περίοδο.

Λόγω της πολύ μικρής ατομικής του μάζας, το υδρογόνο θεωρείται το ελαφρύτερο στοιχείο. Επιπλέον, η πυκνότητά του είναι επίσης πολύ χαμηλή, επομένως αποτελεί και σημείο αναφοράς για ελαφρότητα. Επομένως, για παράδειγμα, οι σαπουνόφουσκες γεμάτες με υδρογόνο τείνουν να ανεβαίνουν στον αέρα.

Είναι η πιο κοινή ουσία στον πλανήτη μας και όχι μόνο. Εξάλλου, σχεδόν όλος ο διαστρικός χώρος και τα αστέρια αποτελούνται ακριβώς από αυτήν την ένωση.

Υπάρχουν διάφοροι κύριοι τύποι ενώσεων που περιέχουν υδρογόνο

• Αλογονίδια υδρογόνου: όπως HCl, HI, HF κ.λπ. Δηλαδή, έχοντας τον γενικό τύπο HHal.
• Πτητικές ενώσεις υδρογόνου μη μετάλλων: H2S, CH4.
• Υδρίδια: NaH, LiH.
• Υδροξείδια, οξέα: NaOH, HCl.
• Υδροξείδιο του υδρογόνου: H2O.
• Υπεροξείδιο του υδρογόνου: H2O.
• Πολυάριθμες οργανικές ενώσεις: υδρογονάνθρακες, πρωτεΐνες, λίπη, λιπίδια, βιταμίνες, ορμόνες, αιθέρια έλαια και άλλα.

ΟΡΙΣΜΟΣ

Υδρογόνο- το πρώτο στοιχείο του Περιοδικού Πίνακα. Ονομασία - H από το λατινικό "hydrogenium". Βρίσκεται στην πρώτη περίοδο, ομάδα ΙΑ. Αναφέρεται σε αμέταλλα. Το πυρηνικό φορτίο είναι 1.

Το υδρογόνο είναι ένα από τα πιο κοινά χημικά στοιχεία - το μερίδιό του είναι περίπου το 1% της μάζας και των τριών κελυφών του φλοιού της γης (ατμόσφαιρα, υδρόσφαιρα και λιθόσφαιρα), το οποίο, όταν μετατρέπεται σε ατομικά ποσοστά, δίνει έναν αριθμό 17,0.

Η κύρια ποσότητα αυτού του στοιχείου βρίσκεται σε δεσμευμένη κατάσταση. Άρα, το νερό περιέχει περίπου 11 wt. %, άργιλος - περίπου 1,5%, κ.λπ. Με τη μορφή ενώσεων με άνθρακα, το υδρογόνο είναι μέρος του πετρελαίου, των εύφλεκτων φυσικών αερίων και όλων των οργανισμών.

Το υδρογόνο είναι ένα άχρωμο και άοσμο αέριο (το διάγραμμα της ατομικής δομής φαίνεται στο Σχ. 1). Τα σημεία τήξης και βρασμού του είναι πολύ χαμηλά (-259 o C και -253 o C, αντίστοιχα). Σε θερμοκρασία (-240 o C) και υπό πίεση, το υδρογόνο είναι ικανό να υγροποιηθεί και με ταχεία εξάτμιση του υγρού που προκύπτει, μετατρέπεται σε στερεή κατάσταση (διαφανείς κρύσταλλοι). Είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό - 2:100 κατ' όγκο. Το υδρογόνο χαρακτηρίζεται από διαλυτότητα σε ορισμένα μέταλλα, για παράδειγμα, σίδηρο.

Ρύζι. 1. Η δομή του ατόμου του υδρογόνου.

Ατομική και μοριακή μάζα υδρογόνου

ΟΡΙΣΜΟΣ

Σχετική ατομική μάζαστοιχείο είναι ο λόγος της μάζας ενός ατόμου ενός δεδομένου στοιχείου προς το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα.

Η σχετική ατομική μάζα είναι αδιάστατη και συμβολίζεται με A r (ο δείκτης "r" είναι το αρχικό γράμμα της αγγλικής λέξης relative, που σημαίνει "σχετικός"). Η σχετική ατομική μάζα του ατομικού υδρογόνου είναι 1,008 amu.

Οι μάζες των μορίων, καθώς και οι μάζες των ατόμων, εκφράζονται σε μονάδες ατομικής μάζας.

ΟΡΙΣΜΟΣ

Μοριακό βάροςΜια ουσία ονομάζεται η μάζα ενός μορίου, που εκφράζεται σε μονάδες ατομικής μάζας. Σχετικό μοριακό βάροςουσίες λέγονται ο λόγος της μάζας ενός μορίου μιας δεδομένης ουσίας προς το 1/12 της μάζας ενός ατόμου άνθρακα, η μάζα του οποίου είναι 12 amu.

Είναι γνωστό ότι το μόριο του υδρογόνου είναι διατομικό - H 2 . Το σχετικό μοριακό βάρος ενός μορίου υδρογόνου θα είναι ίσο με:

Mr (Η2) = 1,008 × 2 = 2,016.

Ισότοπα υδρογόνου

Το υδρογόνο έχει τρία ισότοπα: πρωτίου 1 H, δευτέριο 2 H ή D και τρίτιο 3 H ή T. Οι μάζες τους είναι 1, 2 και 3. Το πρωτίου και το δευτέριο είναι σταθερά, το τρίτιο είναι ραδιενεργό (χρόνος ημιζωής 12,5 χρόνια). Στις φυσικές ενώσεις, δευτερίου και πρωτίου περιέχονται κατά μέσο όρο σε αναλογία 1:6800 (με βάση τον αριθμό των ατόμων). Το τρίτιο βρίσκεται στη φύση σε αμελητέες ποσότητες.

Ο πυρήνας του ατόμου υδρογόνου 1 Η περιέχει ένα πρωτόνιο. Οι πυρήνες δευτερίου και τριτίου περιλαμβάνουν, εκτός από το πρωτόνιο, ένα και δύο νετρόνια.

Ιόντα υδρογόνου

Ένα άτομο υδρογόνου μπορεί είτε να εγκαταλείψει το μοναδικό του ηλεκτρόνιο για να σχηματίσει ένα θετικό ιόν (το οποίο είναι ένα γυμνό πρωτόνιο) είτε να αποκτήσει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει αρνητικό ιόν, το οποίο έχει μια διάταξη ηλεκτρονίων ηλίου.

Η πλήρης απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο υδρογόνου απαιτεί τη δαπάνη πολύ υψηλής ενέργειας ιονισμού:

H + 315 kcal = H + + e.

Ως αποτέλεσμα, όταν το υδρογόνο αλληλεπιδρά με μεταλλοειδή, δεν προκύπτουν ιονικοί, αλλά μόνο πολικοί δεσμοί.

Η τάση ενός ουδέτερου ατόμου να αποκτά περίσσεια ηλεκτρονίου χαρακτηρίζεται από την τιμή της συγγένειας ηλεκτρονίων του. Στο υδρογόνο εκφράζεται μάλλον ασθενώς (ωστόσο, αυτό δεν σημαίνει ότι δεν μπορεί να υπάρχει τέτοιο ιόν υδρογόνου):

H + e = H - + 19 kcal.

Μόριο και άτομο υδρογόνου

Το μόριο υδρογόνου αποτελείται από δύο άτομα - Η2. Ακολουθούν ορισμένες ιδιότητες που χαρακτηρίζουν το άτομο και το μόριο του υδρογόνου:

Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 1

Ασκηση	Αποδείξτε ότι υπάρχουν υδρίδια του γενικού τύπου EN x που περιέχουν 12,5% υδρογόνο.
Λύση	Ας υπολογίσουμε τις μάζες του υδρογόνου και του άγνωστου στοιχείου, λαμβάνοντας τη μάζα του δείγματος σε 100 g: m(H) = m (EN x) ×w (H); m(H) = 100 × 0,125 = 12,5 g. m(E) = m (EN x) - m(H); m(E) = 100 - 12,5 = 87,5 g. Ας βρούμε την ποσότητα της ουσίας υδρογόνου και του άγνωστου στοιχείου, δηλώνοντας τη μοριακή μάζα του τελευταίου ως «x» (η μοριακή μάζα του υδρογόνου είναι 1 g/mol):