Sisaldab kahte pi-sidet. Kovalentsed pi- ja sigma-sidemed

Sigma ja pi sidemed (σ- ja π-sidemed)

kovalentsed keemilised sidemed, mida iseloomustab elektrontiheduse jaotuse kindlam, kuid erinev ruumisümmeetria. Nagu teada, moodustub kovalentne side interakteeruvate aatomite elektronide sotsialiseerumise tulemusena. Tekkiv σ sideme elektronpilv on sümmeetriline sidejoone, st vastastikmõjus olevate aatomite tuumasid ühendava joone suhtes. Lihtsidemed keemilistes ühendites on tavaliselt (t-sidemed (vt Lihtside). π sideme elektronpilv on sümmeetriline sidejoont läbiva tasandi suhtes () riis. üks , b) ja sellel tasapinnal (nimetatakse sõlmeks) on elektrontihedus võrdne nulliga. Kreeka tähtede σ ja π kasutamine on seotud nende vastavusega ladina tähtedele s ja R aatomi elektronide tähistamisel, mille osalusel tekib esmakordselt võimalus vastavalt σ- ja π-sidemete tekkeks. Sest pilved on aatomid R-orbitaalid ( p x, RU, pz) on sümmeetrilised Descartes'i koordinaatide vastavate telgede suhtes ( X, juures, z), siis kui üks R- näiteks orbitaal pz, osaleb σ-sideme moodustamises (telg z- sideliin), ülejäänud kaks R-orbitaalid ( p x, py) võivad osaleda kahe π-sideme moodustamises (nende sõlmtasandid on yz ja xz vastavalt; cm. riis. 2 ). Osaleda võib ka σ- ja π-sidemete moodustumine d- (cm. riis. üks ) ja f- aatomi elektronid.

Lit.: Pimentel G., Spratly R., Kuidas kvantmehaanika seletab keemilist sidet, trans. inglise keelest, M., 1973; Shustorovich E. M., Keemiline ühendus, M., 1973.

E. M. Šustorovitš.

Riis. 1. Orbitaalide ruumilise orientatsiooni skemaatiline esitus σ-sideme tekkimisel s - s-, s - p σ-, p σ - p σ -interaktsioonide (a) ja π-sidemete tulemusena p π - , p π - , d π - d π - interaktsioonidest (b).

Riis. 2. Pilvede skemaatiline esitus p x -, p y -, p z - elektronid. Näidatud on Descartes'i koordinaatide teljed ja sõlmtasandid p x - ja p y -orbitaalid.

Suur Nõukogude entsüklopeedia. - M.: Nõukogude entsüklopeedia. 1969-1978 .

Vaadake, mis on "Sigma ja pi võlakirjad" teistes sõnaraamatutes:

- väljateooriate mudelite (mudelid), milles m skalaarvälja (i = 1, ..., m) võib pidada d-mõõtmelise aegruumi kaardistamiseks (suvaline signatuur) mõneks mõõtmega m kollektoriks M. mõõdik… Füüsiline entsüklopeedia

Joonis 1. Sigma võlakiri ... Wikipedia

Kreeka tähestik Αα Alfa Νν Nu ... Vikipeedia

Sigma (σ) - ja pi (π) - ühendused- kovalentne keemiline omadus, mida iseloomustab elektrontiheduse jaotuse teatav, kuid erinev ruumisümmeetria. Tekkiv ühenduse elektronpilv σ on sideliini suhtes sümmeetriline, ... ... Metallurgia entsüklopeediline sõnaraamat

- (ladinakeelsest sõnast cumulo ma kogun, kogun) sidemete süsteem, milles vähemalt üks aatom on kaksiksidemetega ühendatud kahe naaberaatomiga. K. s. Sigma rühmas ja pi-sidemetes)). σ sidemed moodustuvad C-aatomi kahe aatomiorbitaali poolt ... ...

Kovalentne side metaani molekuli näitel: täielik välisenergia tase vesiniku (H) 2 elektroni ja süsiniku (C) 8 elektroni jaoks. Kovalentne side, mille moodustavad suunatud valentselektroni pilved. Neutraalne ... ... Vikipeedia

delta sigma modulaator- Delta modulaatori modifitseerimine, mille sisendis lülitatakse integraator sisse ja vastuvõtmisel sooritatakse pöördoperatsioon, s.o. demodulaatori väljundsignaali eristamine. Inseneri seisukohast pole delta sigma modulaatori rakendamine keerulisem kui ... ... Tehnilise tõlkija käsiraamat

Sigma projekt- 1976. aastal arenes välja projekt salajasest Ameerika Aquarius projektist. Projekti eesmärk on luua side tulnukatega ja tõenäoliselt viiakse see läbi ühes õhuväebaasis tk. Uus-Mehhiko. E. Projekt Sigma D. Projekt Sigma … Selgitav UFO-sõnastik koos vastetega inglise ja saksa keeles

Tüüp Ava jagamine ... Wikipedia

Orgaaniliste ühendite aatomite ja sidemete molekulisisese vastastikuse mõju üks olulisemaid liike; aatomite (peamiselt valentselektronide, vt Valents) elektrooniliste süsteemide vastastikmõju tõttu. Peamine sümptom... Suur Nõukogude entsüklopeedia

Raamatud

Digitaalsed keskjaamad maapiirkondade side jaoks , Zaporožtšenko NP , Kartashevsky VG , Mishin DV , Roslyakov AV , Sutyagina LN , Raamat tutvustab materjale maapiirkondade telefonivõrkude (STS) ehituse ja põhiprojekti põhimõtete kohta, samuti praegust olukorda ja väljavaateid. maaelu areng... Kategooria: Telekommunikatsioon, elektroakustika, raadioside Väljaandja:

I JAGU. ÜLDKEEMIA

3. keemiline side

3.5. Sigma - ja pi side

Ruumiliselt eristatakse kahte tüüpi sidemeid – sigma- ja pi-side.

1. Sigma-side (σ-side) - lihtne (üksik) kovalentne side, mis tekib elektronipilvede kattumisel piki aatomeid ühendavat joont. Kommunikatsiooni iseloomustab aksiaalne sümmeetria:

σ-sideme moodustamises võivad osaleda nii tavalised kui ka hübridiseeritud orbitaalid.

2. Pi-side (π-side). Kui aatomil on pärast σ-sideme moodustumist järele jäänud paarituid elektrone, saab ta neid kasutada teist tüüpi sideme moodustamiseks, mida nimetatakse π-sidemeks. Mõelge selle mehhanismile hapnikumolekuli moodustumise näitel O2.

Hapnikuaatomi elektrooniline valem on 8 O 1 s 2 2 s 2 2 p 2 või

Kaks paaritu p-elektroni hapnikuaatomis võivad moodustada kaks ühist kovalentset paari teise hapnikuaatomi elektronidega:

Üks paar moodustab σ-sideme:

Teine, sellega risti, on π-sideme moodustamiseks:

veel üks lk -orbitaal (p in), samuti s -orbitaal, millel on kaks paaris elektroni, ei osale sidemes ega ole sotsialiseerunud.

Samamoodi orgaaniliste ühendite (alkeenide ja alkadieenide) moodustumisel pärast sp 2 -hübridisatsioon, jääb kumbki kahest süsinikuaatomist (mille vahel tekib side) üheks hübridiseerimata p-orbitaaliks.

mis on paigutatud tasapinnale, mis on risti süsinikuaatomite ühenduse teljega:

Kokkuvõttes annavad σ- ja π-sidemed kaksiksideme.

Kolmikside moodustub sarnasel viisil ja koosneb ühest σ-sidemest (p x) ja kahest n-sidemest, mis on moodustatud kahest üksteisega risti asetsevast paarist p-orbitaalid (p y, p z):

Näide: lämmastiku molekuli moodustumine N2.

Lämmastikuaatomi elektrooniline valem - 7 N 1 s 2 2 2 2 p 3 või Kolm p - lämmastikuaatomi elektronid on paaritumata ja võivad moodustada kolm kovalentset paari teise lämmastikuaatomi elektronidega:

Kolme ühise elektronpaari moodustumise tulemusena N≡N iga lämmastikuaatom omandab inertse elemendi stabiilse elektroonilise konfiguratsiooni 2 s 2 2 p 6 (elektronide oktett).

Kolmikside tekib ka alküünide moodustumisel (orgaanilises keemias). Tulemusena s süsinikuaatomi välise elektronkihi z-hübridisatsioon, kaks s p-orbitaalid, mis asuvad piki 0X telge. Üks neist läheb β-sideme moodustamiseks teise süsinikuaatomiga (teine - σ-sideme moodustamiseks vesinikuaatomiga). Ja kaks hübridiseerimata p-orbitaali (p y, pz ) asetsevad üksteise ja aatomite ühendusteljega risti (0X).

π-sideme abil moodustub benseeni ja teiste areenide molekul. Sideme pikkus (aromaatne, "poolteist", mõjutab) 1 on vahepealne üksiksideme (0,154 nm) ja kaksiksideme (0,134 nm) pikkuse vahel ning on 0,140 nm. Kõigil kuuel süsinikuaatomil on ühine π-elektronipilv, mille tihedus paikneb aromaatse tuuma tasandist kõrgemal ja allpool ning on ühtlaselt jaotunud (delokaliseerunud) kõigi süsinikuaatomite vahel. Kaasaegsete kontseptsioonide kohaselt on sellel toroidi kuju:

1 Sideme pikkus on sidemega seotud süsinikuaatomite tuumade vaheline kaugus.

Etüleeni molekulis moodustab iga süsinikuaatom kolm σ-sidet kahe vesinikuaatomi ja teise süsinikuaatomiga. C2H4 etüleeni molekulis jääb üks p-orbitaal hübridiseerimata, moodustades p-sideme.

Usuti, et sigma side tekib piklike hübriidorbitaalide kattumise tõttu (joonis 1) ja Pi-side p-orbitaalide kattumise tõttu (joonis 2). Sigma sideme põhiomadused (pikkus ja tugevus) sõltuvad sigma sidet moodustavate aatomite elektroonilisest konfiguratsioonist.

Kui orgaaniliste ühendite molekulides moodustub kovalentne side, asustab ühine elektronpaar siduvaid molekulaarorbitaale, millel on madalam energia. Sõltuvalt MO vormist - σ-MO või π-MO - liigitatakse tekkivad sidemed σ- või p-tüüpi.

Sigma- ja pi-sidemed (s- ja p-sidemed), kovalentsed keemilised sidemed, mida iseloomustab elektrontiheduse jaotuse kindlam, kuid erinev ruumiline sümmeetria. Nagu teada, moodustub kovalentne side interakteeruvate aatomite elektronide sotsialiseerumise tulemusena. Saadud s-sideme elektronpilv on sümmeetriline sidejoone, st vastastikmõjus olevate aatomite tuumasid ühendava joone suhtes.

Hübriidorbitaalid moodustavad σ sidemeid. Teine ja kolmas elektronpaar ei saa asuda samas ruumipiirkonnas. Seda tüüpi kattumist nimetatakse p-sidemeks. Teise perioodi elementide aatomites tekib p-side ainult siis, kui kaks p-elektroni pilve kattuvad. Orgaanilises keemias on sidemete kirjeldamiseks tavaks kasutada hübridisatsioonimudelit.

Sel juhul on süsinikuaatomitel sp hübridisatsioon. Kaks hübridiseeritud orbitaali asuvad nii palju kui võimalik üksteist segamata ühel sirgel. Atsetüleeni molekuli aatomid asuvad samal sirgel. Riis. 6. Süsinikuaatomid on sp hübridisatsiooni olekus. Tunnis saite aimu teemast "Mitmiksidemetega molekulide geomeetria".

Süstematiseeriti teadmised molekulide ruumilise konfiguratsiooni sõltuvusest aatomiorbitaalide hübridisatsiooni tüübist. Sidet, mille moodustavad elektronid, mille orbitaalid kattuvad kõige rohkem mõlemal pool aatomite keskpunkte ühendavat joont, nimetatakse pi-sidemeks.

Kuna elektronpilved (v.a x-pilv) on suunatud ruumi, on ka nende osalusel tekkivad keemilised sidemed ruumiliselt suunatud. Niinimetatud küllastunud või küllastunud süsivesinikud sisaldavad süsinikuaatomite vahel üksik- või sigma sidemeid. Need moodustavad üldvalemi C On +2 homoloogse seeria. kus n on selle molekuli moodustavate süsinikuaatomite arv.

Ilmselgelt on metaani molekulis neli cr-sidet (vt joonis 20). Ühendavad aatomid ei saa moodustada üksteisega rohkem kui ühte a-sidet. Sidemete küllastumist mõistetakse kui võimet moodustada rangelt määratletud arv kovalentseid sidemeid. Siiski on eksperimentaalselt tõestatud, et metaani molekulis on kõik C-H sidemed samaväärsed ja suunatud korrapärase tetraeedri tippudele nurga all 109˚28`.

2 - hübridisatsioon: toimub ühe s ja kahe porbitaali segunemine. Moodustatakse kolm identset hübriidorbitaali, mis paiknevad üksteise suhtes 120˚ nurga all, asuvad samal tasapinnal ja kalduvad kolmnurga tippude poole.

Jaotis 3. ORGAANILINE KEEMIA

Molekuli kuju ruumis mõjutab ainult σ-sidemete suund. Lahendus. Oksüdatsiooniastmete leidmisel orgaanilistes ühendites on oma spetsiifika. Eelkõige on vaja iga süsinikuaatomi jaoks eraldi leida oksüdatsiooniastmed. C-H sidemel nihkub elektronide tihedus süsinikuaatomi poole (sest süsiniku elektronegatiivsus ületab vesiniku EO).

Kõik kollektsiooni ressursid on ette nähtud ainult mitteäriliseks kasutamiseks Vene Föderatsiooni haridussüsteemis. Süsinikuaatomi valentselektronid paiknevad ühel 2s orbitaalil ja kahel 2p orbitaalil. Süsinikuaatomi sidemete paigutuse kolme võimaluse olemuse mõistmiseks oli vaja ideid kolme tüüpi hübridisatsiooni kohta. Hübridisatsiooni kontseptsioon selgitab, kuidas süsinikuaatom muudab oma orbitaale, moodustades ühendeid.

Orgaanilise keemia õpetlik ja metoodiline käsiraamat

Samas tuleb silmas pidada, et hübridisatsiooniprotsessi jaotamine etappideks või etappideks ei ole tegelikult midagi muud kui vaimne seade, mis võimaldab kontseptsiooni loogilisemalt ja kättesaadavamalt esitada. Vasakpoolne joonis näitab süsinikuaatomi elektronkonfiguratsiooni. Esimese sammu, mida nimetatakse ergastamiseks või edendamiseks, tulemusena liigub üks kahest 2s elektronist vabale 2p orbitaalile.

Siin ei tähista ülaindeks 3 mitte orbitaalidel hõivatud elektronide arvu, vaid hübridisatsioonis osalenud p-orbitaalide arvu. Hübriidorbitaalid on suunatud tetraeedri tippudele, mille keskel on süsinikuaatom. Iga sp3 hübriidorbitaal sisaldab ühte elektroni. Need elektronid osalevad kolmandas etapis sidemete moodustumisel nelja vesinikuaatomiga, moodustades sideme nurgad 109,5°.

120° sidenurkadega tasapinnaliste molekulide teke on näidatud alloleval joonisel. Siin, nagu sp3 hübridisatsiooni puhul, on esimene samm ergastus. Üks p-rorbitaal jääb hübridiseerimata ja paikneb risti sp2-hübriidorbitaalide tasapinnaga.

Kui molekulis on aatomid ühendatud ainult lihtsate (üksik)sidemetega, siis on need σ-sidemed. Vabad (elektrone mittesisaldavad) orbitaalid võivad osaleda sidemete moodustamises.

Üksikühendus Kovalentne side, milles kahe aatomi vahel moodustub ainult üks ühine elektronpaar.

Sigma võlakiri- kovalentne side, mille moodustumisel on aatomite tuumasid ühendaval joonel kattuvate elektronpilvede piirkond. Üksikvõlakirjad on alati sigma võlakirjad.

pi side- kovalentne side, mille moodustumisel paikneb kattuvate elektronpilvede piirkond mõlemal pool tuumasid ühendavat joont. Tekib siis, kui kahe aatomi vahele ilmub kaks või kolm ühist elektronpaari. Iseloomustab ühiste elektronpaaride arv seotud aatomite vahel suhtluse paljusus.

Kui kahe aatomi vahelise sideme moodustavad kaks jagatud elektronpaari, siis sellist sidet nimetatakse kaksikside. Iga kaksikside koosneb ühest sigma- ja ühest pi-sidemest.

Kui kahe aatomi vaheline side moodustub kolmest ühisest elektronpaarist, siis sellist sidet nimetatakse kolmikside. Iga kolmikside koosneb ühest sigma- ja kahest pi-sidemest.

Topelt- ja kolmiksidemel on ühine nimi: mitmiksidemed.

Kattuvad orbitaalid peavad olema tuumadevahelise telje suhtes sama sümmeetriaga. Aatomiorbitaalide kattumine piki aatomituumasid ühendavat joont viib σ moodustumiseni -ühendused. Kahe keemilise osakese aatomi vahel on võimalik ainult üks σ-side. Kõikidel σ-sidemetel on tuumadevahelise telje suhtes aksiaalne sümmeetria. Keemiliste osakeste fragmendid võivad pöörlema ümber tuumadevahelise telje ilma σ-sidemeid moodustavate aatomiorbitaalide kattumise astet rikkumata. Suunatud, rangelt ruumiliselt orienteeritud σ-sidemete kogum loob keemilise osakese struktuuri.
Sidejoonega risti olevate aatomiorbitaalide täiendava kattumisega π võlakirjad. Selle tulemusena tekivad aatomite vahel mitu sidet: üksik (σ), kaksik (σ + π), kolmik (σ + π + π) .F−F, O=O, N≡N.
Telgsümmeetria puudumisel π-sideme ilmnemisel muutub keemilise osakese fragmentide vaba pöörlemine ümber σ-sideme võimatuks, kuna see peaks viima π-sideme purunemiseni. Lisaks σ- ja π-sidemetele on võimalik ka teist tüüpi sidemete moodustumine - δ võlakirjad: Tavaliselt tekib selline side pärast σ- ja π-sidemete tekkimist aatomite poolt d- ja f-orbitaalide juuresolekul aatomites nende "kroonlehtede" kattumisel neljas kohas korraga. Selle tulemusena võib suhtluse paljusus suureneda kuni 4-5-ni.

Anorgaaniliste ühendite struktuuride peamised tüübid. Ained, millel on molekulaarne ja
mittemolekulaarne struktuur. Aatom-, molekulaarne, ioonne ja metalliline
kristallvõred.

Tüüp	molekulaarne	iooniline	tuumaenergia	metallist
sõlmedes	molekulid	Positiivselt ja negatiivselt laetud ioonid (katioonid ja anioonid)	aatomid	Aatomid ja positiivselt laetud metalliioonid
Suhtlemise iseloom	Molekulidevahelise interaktsiooni jõud (sealhulgas vesiniksidemed)	Elektrostaatilised ioonsidemed	kovalentsed sidemed	Metallistide metalliioonide ja vabade elektronide vahel.
Vastupidav	Nõrk	vastupidav	Väga vastupidav	erinev tugevus
Välja arvatud Phys. Pühakud	Sulav, madala karedusega, paljud vees lahustuvad.	Tulekindel, tahke, paljud vees lahustuvad, lahused ja sulatised juhivad elektrivoolu (2. tüüpi juhid)	Väga tulekindel, väga kõva, vees praktiliselt lahustumatu	Nende omadused on mitmekesised: neil on sära, elektrijuhtivus (1. tüüpi juhid) ja soojusjuhtivus.
u	Jood, jää, "kuiv jää".	NaCl, KOH, Ba(NO3)2	Teemant, räni	Vask, kaalium, tsink.

Molekulaarsed ja mittemolekulaarsed ained - üks kemikaalide tunnuseid seoses nende struktuuriga.

molekulaarsed ained on ained, mille väikseimad struktuuriosakesed on molekulid

molekulid- molekulaarse aine väikseim osake, mis võib eksisteerida iseseisvalt ja säilitab oma keemilised omadused. Molekulaarsetel ainetel on madal sulamis- ja keemistemperatuur ning need on standardtingimustes tahkes, vedelas või gaasilises olekus.

Mittemolekulaarsed ained- need on ained, mille väikseimad struktuuriosakesed on aatomid või ioonid.

Ja tema Aatom või aatomite rühm, millel on positiivne või negatiivne laeng.

Mittemolekulaarsed ained on standardtingimustes tahkes agregatsioonis ning neil on kõrge sulamis- ja keemistemperatuur.

On molekulaarse ja mittemolekulaarse struktuuriga aineid. Kõikidel gaasidel ja vedelikel on molekulaarne struktuur. Tahked ained võivad olla molekulaarsed või mittemolekulaarsed. Lendavad tahked ained (jää, jood, valge fosfor, orgaanilised ained) on molekulaarse struktuuriga. Molekulid asuvad lenduvate tahkete ainete kristallvõre sõlmedes. Enamikul anorgaanilistest tahketest ainetest on mittemolekulaarne struktuur, mille võrekohtades on ioonid (soolad, alused) või aatomid (metallid, teemant, räni). Molekulaarse struktuuriga ained moodustavad üle 95% kõigist teadaolevatest ainetest, kuna orgaanilistel ainetel on molekulaarstruktuur ja orgaanilisi aineid tuntakse palju rohkem kui anorgaanilisi.
Keemilised reaktsioonid. Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon. Keemilise kineetika ja keemilise termodünaamika põhiprobleemid.

keemilised reaktsioonid– Need on nähtused, mille puhul toimub ühe aine muundumine teiseks.

Keemiliste reaktsioonide märgid:

ü Gaasi vabastamine

Na 2 CO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2

ü Sademed või setete lahustumine

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

ü Värvimuutus

FeCl 3 (kollane) + 3KSCN (värvitu) \u003d Fe (SCN) 3 (punane) + 3KCl

ü Lõhn.

ü Valguse ja soojuse kiirgus

H 2 SO 4 + 2 NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O + Q

2Mg+O2 \u003d 2MgO+ hv

Keemiliste reaktsioonide toimumiseks on vajalikud tingimused: reagentide kokkupuude, kuumutamine, valgustus.

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioonid:

I. Vastavalt algreaktiivide arvule ja koostisele:

a) Ühenduse reaktsioon- reaktsioon, mille käigus moodustub üks aine mitmest algsest keerulisemast ainest: A+B=AB

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

NH3 + HCl \u003d NH4Cl

b) lagunemisreaktsioon Reaktsioon, mille käigus ühest kompleksainest moodustub mitu ainet. Lõpptooted võivad olla nii lihtsad kui ka keerulised ained: AB=A+B

2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2

c) asendusreaktsioon- reaktsioon, mille käigus põrguliku elemendi aatomid asendavad keerulises aines teise elemendi aatomeid ja samal ajal moodustub kaks uut - lihtne ja keeruline: X+AB=AX+B

Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

d) Vahetusreaktsioon- reaktsioon, mille käigus reagendid vahetavad oma koostisosi, mille tulemusena moodustub kahest kompleksainest kaks uut kompleksainet: AB+CX=AX+CB

BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaCl + BaSO 4

AgNO 3 + HCl \u003d HNO 3 + AgCl

II. Vastavalt soojusefekti märgile jagunevad reaktsioonid:

a) endotermiline- reaktsioonid, mis toimuvad soojuse neeldumisel

b) eksotermiline Reaktsioonid, mis eraldavad soojust.

III. Võttes arvesse katalüüsi fenomeni:

a) katalüütiline(voolab katalüsaatori osalusel)

b) mittekatalüütiline.

IV. Pöörduvuse alusel jaguneb reaktsioon järgmisteks osadeks:

a) pööratav- voolab samaaegselt edasi- ja tagasisuunas

b) pöördumatu - voolab ainult ühes suunas

V. Reageerivate ainete molekulide elementide oksüdatsiooniastmete muutuste põhjal:

a) OVR- reaktsioonid elektronide ülekandega

b) Mitte OVR- reaktsioonid ilma elektronide ülekandeta.

VI. Reaktsioonisüsteemi homogeensuse alusel:

a) homogeenne- voolab homogeenses süsteemis

b) Heterogeenne- voolab ebahomogeenses süsteemis

(σ- ja π-sidemed)

Kui molekuli aatomite vahel tekivad samaaegselt σ - , ja π-sidemeid, siis on saadud side mitmekordne (vt Mitmiksidemed, Topeltside, Kolmikside ja Valents).

Lit.: Pimentel G., Spratly R., Kuidas kvantmehaanika seletab keemilist sidet, trans. inglise keelest, M., 1973; Shustorovich E. M., Keemiline ühendus, M., 1973.

E. M. Šustorovitš.

Riis. 2. Pilvede skemaatiline esitus p x -, p y -, p z - elektronid. Näidatud on Descartes'i koordinaatide teljed ja sõlmtasandid p x - ja p y -orbitaalid.

- Rühm moodustati 1997. aasta sügisel. Koosseis muutus väga sageli ja paika loksus alles 1999. aastaks. Praegusesse koosseisu kuulusid: grupi korraldaja Mihhail "Mike", Andrei "Kot", Katja, Aleksei , Maxim ja Lena ...
Väike vene roki entsüklopeedia
- kreeka tähestiku täht; suurtähte tähistatakse kui Σ, väiketähti - kui σ. Majanduskirjanduses kasutatakse seda mitmel viisil ...
Majandussõnastik
- "...juurdepääsu pakkumine teise telekommunikatsioonioperaatori pakutavatele sideteenustele" - ühele sideoperaatorile võimaluse pakkumine vastu võtta sideteenuseid tema abonendi poolt, mida osutab teine sideoperaator;.....
Ametlik terminoloogia
- kreeka keel. täht G, o. Matemaatikas kasutatakse summa tähistamiseks sageli sümbolit...
Loodusteadus. entsüklopeediline sõnaraamat
- "..." telekommunikatsioonioperaatori kohaliku telefonivõrgu teeninduspiirkond" - sama telekommunikatsioonioperaatori kohaliku telefonivõrgu kõigi sidesõlmede teeninduspiirkondade kogum;.....
Ametlik terminoloogia
- ".....
Ametlik terminoloogia
- "... GTS-sideliin on linna telefonivõrgu lineaarsete struktuuride struktuurne komplekt, mis moodustab füüsilised ahelad telekommunikatsioonisignaalide edastamiseks .....
Ametlik terminoloogia
- kovalentsed keemilised sidemed, mida iseloomustab elektrontiheduse jaotuse kindlam, kuid erinev ruumiline sümmeetria ...
Suur Nõukogude entsüklopeedia
- kreeka täht ?, ?. Sümbol matemaatikas? sageli kasutatakse viidata ...
Suur entsüklopeediline sõnastik
- ; pl. si/hma, R....
Vene keele õigekirjasõnaraamat
- sigma Tähe nimi kreeka tähestikus...
Efremova seletav sõnaraamat
- Koos "...
Vene õigekirjasõnaraamat
- 1) kreeka tähestiku 18. täht, vastab helile c; 2) vanadel roomlastel peoõhtu voodi, millel oli kreeka tähe sigma kuju; 3) mattis. - kreeka keel. kasutatud sigmat summa tähistamiseks ja integraali märgiks...
Vene keele võõrsõnade sõnastik
- ...
Sõnavormid
- summa,...
Sünonüümide sõnastik
- 1) kreeka tähestiku 18. täht; σ΄ - "200"; ¸σ – "200000"; 2) matemaatikas: Σ on summa ...
Keeleterminite sõnastik T.V. Varss

"Sigma ja Pi Bonds" raamatutes

Kolmas peatükk "Sigma" SAM-4 ("Summa")

Raamatust Lennukikonstruktor A. S. Moskalev. 95. sünnipäevaks autor Gagin Vladimir Vladimirovitš

Kolmas peatükk "Sigma" CAM-4 ("Summa") Eksperimentaalne hävitaja-pealtlööja lähi- ja ülehelikiiruste jaoks Periood 1933-1936 oli minu jaoks rikas paljude huvitavate sündmuste poolest. Esiteks on koostöös tehtud palju uurimistööd

Treeninud Tšehhi ja Austria rahvuskoondisi, Tšehhoslovakkia klubisid Sigma, FC Prostejov, Brno, Žilina, Vitkovice, Tšehhi klubisid Sigma ja Petra, Slovakkia klubi Inter (Bratislava)

Raamatust 100 suurepärast jalgpallitreenerit autor Malov Vladimir Igorevitš

Treeninud Tšehhi ja Austria rahvuskoondisi, Tšehhoslovakkia klubisid Sigma, FC Prostejov, Brno, Žilina, Vitkovice, Tšehhi klubisid Sigma ja Petra, Slovakkia klubi Inter.

2. Lepingulised sidemed ja hegemoonilised sidemed

Raamatust Human Action. Traktaat majandusteooriast autor Preili Ludwig von

2. Lepingulised suhted ja hegemoonilised suhted Sotsiaalset koostööd on kahte tüüpi: koostöö kokkulepete ja koordineerimise kaudu ning koostöö käskude ja alluvuse kaudu ehk hegemoonia. Kui koostöö põhineb lepingul,

0. Probleem 2-tilde-naba-prime-integral-sigma-z-to-power-cube-root-of-e-to-of-x-cotangens-three-quarter-pi-omicron-to-delta -x -suletud-kontuuril-jaga-tse-ruuduga.

Raamatust Aerobaatika autor Vorobjov Kirill Borisovitš

0. Probleem 2-tilde-naba-prime-integral-sigma-z-to-power-cube-root-of-e-to-of-x-cotangens-three-quarter-pi-omicron-to-delta -x -suletud-kontuuril-jaga-tse-ruuduga. Vigurlendu. Mida sa kõige rohkem tahad? See on õige, mida sa arvad

Raamatust Reform Punaarmees Dokumendid ja materjalid 1923-1928. [1. raamat] autor Autorite meeskond

nr 112 Punaarmee signaalvägede inspektori aruanne N.M. Sinjavski Punaarmee inspektorile S.S. Kamenev "Ringkondade sideinspektsioonide struktuuri ja personali läbivaatamise kohta"

Raamatust Reform Punaarmees Dokumendid ja materjalid 1923-1928. t 1 autor

nr 112 Punaarmee signaalvägede inspektori aruanne N.M. Sinjavski Punaarmee inspektorile S.S. Kamenev "Ringkondade sideinspektsioonide struktuuri ja koosseisu revisjoni kohta" nr 6207830 November 1925 Saladus I. Signaalvägede seis (lisaks minu 16. novembri aruandele nr 62062) Tulemuste põhjal

CAM-7 "Sigma"

Raamatust Punaarmee lennundus autor Kozyrev Mihhail Jegorovitš

SAM-7 "Sigma" Lennuk SAM-7 "Sigma" A.S. Moskaleva oli esimest korda Nõukogude Liidus ehitatud sabata eskorthävitaja. 1934. aastal valminud prototüüp oli varustatud M-34R mootoriga, tiib oli pühitud ja veidi venitatud. Otstes

SIGMA RU

Raamatust Vene rokk. Väike entsüklopeedia autor Bushueva Svetlana

SIGMA RU Grupp moodustati 1997. aasta sügisel. Koosseis muutus väga sageli ja paika loksus alles 1999. aastaks. Praegusesse koosseisu kuuluvad: grupi korraldaja Mihhail "Mike" (rütmikitarr, sõnad, muusika) , Andrey "Kot" (soolokitarr), Katya (klahvid), Aleksei (trummid, "Seven One"), Maxim

Sigma ja pi sidemed

TSB

Sigma funktsioonid

Autori raamatust Great Soviet Encyclopedia (SI). TSB

III. Tele- ja raadioringhäälingu sidevõrkude ühendamise kord ning nende koostoime tele- ja raadioringhäälingu sidevõrgu operaatori tele- ja raadioringhäälingu sidevõrguga, millel on oluline positsioon.

Raamatust Sideteenuste osutamise reeglite kommentaar autor Sukhareva Natalia Vladimirovna

III. Tele- ja raadioringhäälingu sidevõrkude ühendamise kord ning nende koostoime televisiooni- ja raadioringhäälingu sidevõrgu operaatori televisiooni- ja raadioringhäälingu sidevõrguga, millel on oluline positsioon Märkus lõike 14 kohta Registrit peetakse kehtestatud kujul. info- ja sideministeeriumi poolt.

43. Kriminaalvastutusest vabastamine seoses kannatanuga leppimisega ja seoses aegumise aegumisega.

autor autor teadmata

43. Kriminaalvastutusest vabastamine seoses kannatanuga leppimisega ja seoses aegumise aegumisega.

45. Karistamisest vabastamine seoses olukorra muutumisega ja seoses haigestumisega. Amnestia ja vabandus

Raamatust Kriminaalõigus (üld- ja eriosad): Petuleht autor autor teadmata

45. Karistamisest vabastamine seoses olukorra muutumisega ja seoses haigestumisega. Amnestia ja vabandus

93. Kriminaalvastutusest vabastamine seoses kannatanuga leppimisega ja seoses olukorra muutumisega

Raamatust Kriminaalõigus. petulehed autor Petrenko Andrei Vitalievitš

93. Kriminaalvastutusest vabastamine seoses kannatanuga leppimisega ja seoses olukorra muutumisega

7.5. Konkreetse olukorra analüüs “Kohtumise läbiviimine Sigmas”

Raamatust Organisational Behavior: Workshop autor Gromova Olga

7.5. Konkreetse olukorra analüüs “Kohtumise läbiviimine Sigmas” Eesmärk Arendada organisatsioonikultuuri analüüsimise oskusi konkreetse näite varal. Ülesanne.Lugege allolevat olukorda ja vastake järgmistele küsimustele.1. Kuidas hindate taset