Äädikhappe põlemissoojus. Äädikhape

Tavaline pudel toiduäädikat, mida iga perenaise köögis leidub, sisaldab palju muid happeid ja vitamiine. Paari tilga toote lisamine keedetud toidule ja salatitele põhjustab maitse loomuliku tõusu. Kuid vähesed meist on tõsiselt mõelnud põhikomponendi omadustele ja tegelikule kasutusalale - äädikhape.

Mis aine see on?

Äädikhappe valem on CH 3 COOH, mis klassifitseerib selle rasvkarboksüülhappeks. Ühe karboksüülrühma (COOH) olemasolu klassifitseerib selle ühealuseliseks happeks. Ainet leidub maakeral orgaanilisel kujul ja seda saadakse sünteetiliselt laborites. Hape on oma seeria lihtsaim, kuid mitte vähem oluline esindaja. Vees kergesti lahustuv, hügroskoopne.

Äädikhappe füüsikalised omadused ja tihedus muutuvad sõltuvalt temperatuurist. Toatemperatuuril 20 o C on hape vedelas olekus ja selle tihedus on 1,05 g/cm 3 . Sellel on spetsiifiline lõhn ja hapu maitse. Lisanditeta aine lahus kivistub ja muutub kristallideks temperatuuril alla 17 o C. Äädikhappe keemisprotsess algab temperatuuril üle 117 o C. Äädikhappe valemi metüülrühm (CH 3) saadakse vastastikmõjul. alkoholid hapnikuga: alkoholiainete ja süsivesikute kääritamine, veinide hapnemine

Natuke ajalugu

Äädika avastamine oli üks esimesi hapete seerias ja see viidi läbi etapiviisiliselt. Alguses hakkasid 8. sajandi araabia teadlased äädikhapet ekstraheerima destilleerimise teel. Kuid isegi Vana-Roomas kasutati seda hapuveinist saadud ainet universaalse kastmena. Nimi ise on tõlgitud vanakreeka keelest kui "hapu". 17. sajandil õnnestus Euroopa teadlastel saada ainest puhas aine. Sel ajal tuletasid nad valemi ja avastasid ebatavalise võime - äädikhape aurustunud olekus süttib sinise tulega.

Kuni 19. sajandini leidsid teadlased äädikhappe olemasolu ainult orgaanilisel kujul - soolade ja estrite ühendite osana. Sisaldab taimi ja nende vilju: õunu, viinamarju. Inimeste ja loomade kehas: higi, sapp. 20. sajandi alguses tekitasid vene teadlased kogemata atsetüleeni reaktsioonil elavhõbeoksiidiga atseetaldehüüdi. Tänapäeval on äädikhappe tarbimine nii suur, et selle peamine tootmine toimub tohutul hulgal ainult sünteetiliselt.

Ekstraheerimise meetodid

Kas äädikhape on puhas või lahuses on lisandeid? sõltub ekstraheerimismeetodist. Söödav äädikhape saadakse biokeemiliselt etanooli kääritamise käigus. Tööstuses on happe ekstraheerimiseks mitmeid meetodeid. Reeglina kaasneb reaktsioonidega kõrge temperatuur ja katalüsaatorite olemasolu:

• Metanool reageerib süsinikuga (karbonüülimine).
• Õlifraktsiooni oksüdeerimine hapnikuga.
• Puidu pürolüüs.
• hapnikku.

Tööstuslik meetod on efektiivsem ja ökonoomsem kui biokeemiline meetod. Tänu tööstuslikule meetodile on äädikhappe tootmine 20. ja 21. sajandil kasvanud sadu kordi võrreldes 19. sajandiga. Tänapäeval annab äädikhappe süntees metanooli karbonüülimise teel enam kui 50% kogu toodetud mahust.

Äädikhappe füüsikalised omadused ja mõju indikaatorile

Vedelas olekus on äädikhape värvitu. Happesuse taset pH 2,4 on lihtne kontrollida lakmuspaberiga. Kui äädikhape puutub indikaatoriga kokku, muutub see punaseks. Äädikhappe füüsikalised omadused muutuvad visuaalselt. Kui temperatuur langeb alla 16 o C, võtab aine tahke kuju ja meenutab väikseid jääkristalle. See on vees kergesti lahustuv ja reageerib paljude lahustitega, välja arvatud vesiniksulfiid. Äädikhape vähendab veega lahjendamisel vedeliku kogumahtu. Kirjeldage ise äädikhappe füüsikalisi omadusi, selle värvi ja konsistentsi, mida jälgite järgmisel pildil.

Aine süttib temperatuuril 455 o C soojuse eraldumisega 876 kJ/mol. Molaarmass on 60,05 g/mol. Äädikhappe füüsikalised omadused reaktsioonides elektrolüüdina avalduvad nõrgalt. Dielektriline konstant on toatemperatuuril 6,15. Rõhk, nagu tihedus, - äädikhappe muutuv füüsikaline omadus. Rõhul 40 mm. rt. Art. ja temperatuur 42 o C, algab keemisprotsess. Aga juba 100 mm rõhul. rt. Art. keemine toimub ainult 62 o C juures.

Keemilised omadused

Reageerimisel metallide ja oksiididega avaldab aine happelisi omadusi. Keerulisemaid ühendeid täiuslikult lahustades moodustab hape soolad, mida nimetatakse atsetaatideks: magneesium, plii, kaalium jne. Happe pK väärtus on 4,75.

Gaasidega suhtlemisel siseneb äädikas, millele järgneb nihkumine ja keerukamate hapete moodustumine: kloroäädikhape, jodoäädikhape. Vees lahustuv hape dissotsieerub atsetaadioonide ja vesiniku prootonite vabanemisega. Dissotsiatsiooniaste on 0,4 protsenti.

Äädikhappemolekulide füüsikalised ja keemilised omadused kristalsel kujul loovad vesiniksidemetega diameere. Samuti on selle omadused vajalikud keerukamate rasvhapete, steroidide loomisel ja steroolide biosünteesil.

Laboratoorsed uuringud

Äädikhapet saab lahuses tuvastada selle füüsikaliste omaduste, näiteks lõhna tuvastamise teel. Piisab, kui lahusele lisada tugevamat hapet, mis hakkab äädikasoolid välja tõrjuma, vabastades selle aurud. CH 3 COONa ja H 2 SO 4 laboratoorsel destilleerimisel on võimalik saada äädikhapet kuival kujul.

Teeme katse 8. klassi keemiakooli õppekavast. Äädikhappe füüsikalisi omadusi näitab selgelt keemiline lahustumisreaktsioon. Piisab, kui lisada lahusele vaskoksiidi ja veidi kuumutada. Oksiid lahustub täielikult, muutes lahuse sinakaks.

Tuletised

Aine kvalitatiivsed reaktsioonid tekivad paljude lahustega: eetrid, amiidid ja soolad. Teiste ainete valmistamisel jäävad aga nõuded äädikhappe füüsikalistele omadustele kõrgeks. Sellel peaks alati olema kõrge lahustuvusaste, mis tähendab, et sellel ei tohiks olla võõrlisandeid.

Sõltuvalt äädikhappe kontsentratsioonist vesilahuses eraldatakse mitmeid selle derivaate. Aine kontsentratsiooni üle 96% nimetatakse jää-äädikhappeks. Äädikhapet 70-80% saab osta toidupoodidest, kus seda nimetatakse - äädika essents. Lauaäädikas on kontsentratsiooniga 3-9%.

Äädikhape ja igapäevaelu

Lisaks toiteomadustele on äädikhappel mitmeid füüsikalisi omadusi, mida inimkond on leidnud oma igapäevaelus kasutuse. Aine madala kontsentratsiooniga lahus eemaldab kergesti kattu metalltoodetelt, peeglite ja akende pinnalt. Kasuks tuleb ka niiskuse imamisvõime. Äädikas on hea lõhnade eemaldamiseks kopitanud ruumides ning köögiviljade ja puuviljade plekkide eemaldamiseks riietelt.

Nagu selgus, äädikhappe füüsikaline omadus - eemaldage pinnalt rasv – saab kasutada rahvameditsiinis ja kosmetoloogias. Juukseid töödeldakse läike andmiseks nõrga toiduäädika lahusega. Ainet kasutatakse laialdaselt külmetushaiguste raviks, tüükade ja nahaseente eemaldamiseks. Äädika kasutamine kosmeetilistes mähistes tselluliidi vastu võitlemiseks kogub hoogu.

Kasutamine tootmises

Soolade ja muude komplekssete ainete ühendites on äädikhape asendamatu element:

• Farmaatsiatööstus. Loomiseks: aspiriin, antiseptilised ja antibakteriaalsed salvid, fenatsetiin.
• Sünteetiliste kiudude tootmine. Mittesüttivad kiled, tselluloosatsetaat.
• Toiduainetööstus. Edukaks säilitamiseks, marinaadide ja kastmete valmistamiseks, toidulisandina E260.
• Tekstiilitööstus. Sisaldub värvainetes.
• Kosmeetika- ja hügieenitoodete tootmine. Aromaatsed õlid, kreemid nahatooni parandamiseks.
• Peitiste tootmine. Kasutatakse insektitsiidina ja umbrohutõrjevahendina.
• Lakkide tootmine. Tehnilised lahustid, atsetooni tootmine.

Äädikhappe tootmine suureneb igal aastal. Tänapäeval on selle maht maailmas üle 400 tuhande tonni kuus. Hapet transporditakse vastupidavates terasmahutites. Äädikhappe kõrge füüsikalise ja keemilise aktiivsuse tõttu on paljudes tööstusharudes ladustamine plastmahutites keelatud või piiratud mitme kuuga.

Ohutus

Äädikhappe kõrgel kontsentratsioonil on kolmas süttivusaste ja see tekitab mürgiseid aure. Happega töötamisel on soovitatav kanda spetsiaalseid gaasimaske ja muid isikukaitsevahendeid. Surmav annus inimkehale on 20 ml. Kui aine satub sisse, põletab hape esmalt limaskesta ja seejärel mõjutab teisi organeid. Sellistel juhtudel on vajalik viivitamatu haiglaravi.

Pärast kokkupuudet happega katmata nahal on soovitatav neid kohe voolava veega loputada. Pindmised happepõletused võivad põhjustada kudede nekroosi, mis nõuab samuti haiglaravi.

Füsioloogiateadlased on leidnud, et inimene ei pea ilmtingimata äädikhapet võtma – ta saab hakkama ilma lisaaineteta. Kuid inimestele, kellel on happetalumatus, samuti maoprobleemid, on aine vastunäidustatud.

Äädikhapet kasutatakse raamatute trükkimisel.

Ainet on väikestes kogustes leitud meest, banaanidest ja nisust.

Äädikhapet jahutades ja sellega anumat järsult raputades saab jälgida selle järsku tahkumist.

Väike kontsentratsioon äädikhapet võib vähendada valu putukahammustustest ja väiksemaid põletusi.

Madala äädikhappesisaldusega toitude söömine vähendab kolesterooli taset kehas. Aine stabiliseerib hästi suhkrutaset diabeetikutel.

Valgu- ja süsivesikute toitude söömine koos väikese koguse äädikhappega suurendab nende imendumist organismis.

Kui toit on liiga soolane, lisage soolasuse tasandamiseks paar tilka äädikat.

Lõpuks

Tuhandeid aastaid kestnud äädikhappe kasutamine on viinud selleni, et selle füüsikalisi ja keemilisi omadusi kasutatakse igal sammul. Sajad võimalikud reaktsioonid, tuhanded kasulikud ained, tänu millele inimkond liigub edasi. Peaasi on teada kõiki äädikhappe omadusi, selle positiivseid ja negatiivseid omadusi.

Me ei tohiks unustada eeliseid, kuid me peame alati meeles pidama, millist kahju võib põhjustada kõrge kontsentratsiooniga äädikhappe hoolimatu käsitsemine. Oma ohtlikkuse poolest seisab see vesinikkloriidhappe kõrval ja happe kasutamisel pidage alati meeles ettevaatusabinõusid. Lahjenda essents veega õigesti ja ettevaatlikult.

Veini lenduvad happed on ühealuselised rasvhapped, mille koostis sisaldab üldvalemit.

Need on sipelg-, äädik-, propioon-, või-, palderjan-, kaprüül- ja muud kõrgemad rasvhapped. Lenduvate hapete hulgas on nii koguse kui ka olulisuse poolest peamine äädikhape. Kõik veinide lenduva happesuse analüütilised määramised tehakse äädikhappes.

Veini lenduvad happed– alkohoolse kääritamise kõrvalsaadused. Käärimise ajal moodustub väikseim kogus lenduvaid happeid temperatuurivahemikus 15 ºС kuni 25 ºС. Kõrgemad ja madalamad fermentatsioonitemperatuurid soodustavad lenduvate hapete suurema massi teket. Aeroobse kääritamise tingimustes tekib vähem lenduvaid aineid.

Lenduvad happed destilleeritakse auruga. See omadus on kõigi nende kvantitatiivse määramise meetodite aluseks.

Lenduvate hapete soolad lahustuvad kergesti vees ja alkoholis. Väikestes kogustes lenduvate hapete estrid on veini- ja konjakibukettide soovitav komponent.

Äädikhape(CH3COOH) on tuntud juba iidsetest aegadest. Selle happeradikaali nimetatakse " Atsetüül"happe ladinakeelsest nimetusest - « Acidum Aceticum» . Veevaba äädikhape on puhtal kujul terava lõhnaga värvitu vedelik, mis temperatuuril alla 16 ºC kivistub kristalliliseks massiks. Äädikhappe keemistemperatuur on + 118,5 ºС.

Tehnoloogias kasutatakse nii äädikhapet ennast kui ka selle sooli. Sooli kasutatakse tekstiili-, keemia-, naha- ja kummitööstuses. Äädikhapet ennast kasutatakse atsetooni, tselluloosatsetaatide, aromaatsete ainete valmistamiseks, kasutatakse meditsiinis, toiduainetööstuses, marinaadide valmistamiseks.

Plii äädikas (CH3 COOH)2·Pb· Pb(Oh)2 Kasutatakse valge tootmisel ja keemilises analüüsis fenoolsete ainete sadestamiseks.

Äädikhappest valmistatakse nn lauaäädikat, mida kasutatakse väikestes kogustes laialdaselt erinevate roogade maitsestamiseks. Veinist saadud looduslik veiniäädikas on toiduvalmistamisel väga nõutud.

Lauaveiniäädika valmistamiseks hapestatakse veega lahjendatud vein äädikaga veidi ja asetatakse lamedatesse vaatidesse või lahtistesse vaatidesse. Vedeliku pinnale kantakse äädikhappebakterite kile. Lai õhu juurdepääs (aeratsioon), kõrgendatud temperatuur ja täielik sulfitatsiooni puudumine aitavad kaasa äädikhappebakterite kiirele arengule ja etüülalkoholi kiirele muundamisele äädikhappeks.

Äädikhape on alkoholkäärimise kohustuslik kõrvalsaadus ja moodustab lenduvate hapete põhiosa.

Lenduvate hapete sisalduse suurenemine veinides on seletatav nende esinemisega paljude veinihaiguste korral ning erinevate patogeensete bakterite tegevuse tulemusena. Veinide kõige ohtlikum ja samal ajal levinum haigus on Äädikas hapendamine. Selle haigusega oksüdeerub etüülalkohol äädikhappebakterite (Bact. aceti jt) toimel äädikhappeks:

Õigeaegne lisamine, veinimaterjalide hoidmine temperatuuril 10–12 ºС ja mõõdukas sulfitatsioon takistavad veinis äädikhappe hapukust. Äädikhappebakterid on aeroobid ja väga tundlikud väävelhappe suhtes, mis piirab hapniku juurdepääsu veinile.

Äädikahapnemise all kannatavate veinide korrigeerimiseks võib veini pinnale kasvatada šerrikile. Veinil arenev šerripärm vähendab oluliselt lenduvate hapete sisaldust. Kõrge (üle 4 g/dm3) lenduvate hapete sisaldusega lauaveinid pärast äädikakile eemaldamist pastöriseeritakse äädikhappebakterite hävitamiseks, alkoholiseeritakse ja kasutatakse tavaliste kangete veinide segudes. Äädikhappebaktereid saab hävitada ka sulfiteerimisega doosis vähemalt 100 mg/dm3 kohese bentoniidi töötlemise ja veini filtreerimisega.

Äädikhape, mille valem on CH3COOH, on aine, mis kuulub alifaatsete (rasvhapete) homoloogsesse sarja. See on selle sarja üks lihtsamaid ja tähtsamaid liikmeid. Äädikhappel on suur tehniline tähtsus, kuna seda kasutatakse laialdaselt tööstuses. Selles artiklis vaatleme äädikhappe põhiomadusi - füüsikalisi ja keemilisi.

Äädikhappe füüsikalised omadused.

Äädikhape puhtal kujul on värvitu vedelik, mille tihedus on 1,05 g/cm2. See on võimeline õhust niiskust intensiivselt imama. Jõudes temperatuurini 16,6°C, kristalliseerub hape värvituteks kristallideks, mille tihedus on 1,105 g/cm2.

Kui kuumutate äädikhapet temperatuurini 40 °C, süttib see koheselt. Puhas äädikhape on väga terava lõhnaga ja meeldiva maitsega, kuid põhjustab nahale põletushaavu. Seguneb hästi enamiku lahustitega ja seda peetakse ise suurepäraseks lahustiks paljude orgaaniliste ühendite jaoks.

Olulised füüsikalised konstandid:

• Erisoojus - 95,7 kJ/kg
• Auru erisoojusmahtuvus konstantsel rõhul - 6,45 kJ/kg*deg
• Keemistemperatuur rõhul - 0,1013 MPa
• Vedeliku mahupaisumise koefitsient on 0,001205 kraadi-1
• Aurude suhteline mass temperatuuril 18° ja rõhul 0,1013 MPa (õhk 1,0)
• Õhuga segatud aurude isesüttimistemperatuur - 566°C
• Leekpunkt - 41,7°C
• Vedeliku põlemissoojus (18°C ja atmosfäärirõhu korral) - 14540 kJ/kg
• Kriitiline temperatuur - 321,6°C
• Kriitiline rõhk 5,794 MPa
• Kriitiline tihedus 0,3506 g/cm3

Äädikhappe keemilised omadused.

Äädikhape on ühealuseline hape, mille keemilise iseloomu määrab karboksüül-COOH olemasolu.

Äädikhappe keemilised omadused näitavad selle nõrkust, selle elektrolüütilise dissotsiatsiooni konstant on 1,82 * 10-5 mol/l temperatuuril 18°C. Nagu mineraalhapete puhul, on äädikhape võimeline neutraliseerima aluselisi hüdraate ja oksiide ning tõrjuma süsinikdioksiidi sooladest välja süsihappegaasi.

Etaan- ehk äädikhape on nõrk karboksüülhape, mida kasutatakse laialdaselt tööstuses. Äädikhappe keemilised omadused määrab karboksüülrühm COOH.

Füüsikalised omadused

Äädikhape (CH 3 COOH) on kontsentreeritud äädikas, mis on inimkonnale tuttav juba iidsetest aegadest. Seda valmistati veini kääritamisel, s.o. süsivesikud ja alkoholid.

Füüsikaliste omaduste järgi on äädikhape hapu maitse ja terava lõhnaga värvitu vedelik. Vedeliku kokkupuude limaskestadega põhjustab keemilise põletuse. Äädikhape on hügroskoopne, st. võimeline imama veeauru. Vees hästi lahustuv.

Riis. 1. Äädikhape.

Äädika peamised füüsikalised omadused:

• sulamistemperatuur - 16,75 °C;
• tihedus - 1,0492 g / cm3;
• keemistemperatuur - 118,1°C;
• molaarmass - 60,05 g / mol;
• põlemissoojus - 876,1 kJ/mol.

Anorgaanilised ained ja gaasid lahustuvad äädikas, näiteks hapnikuvabad happed - HF, HCl, HBr.

Kviitung

Äädikhappe valmistamise meetodid:

• atseetaldehüüdist oksüdeerimisel atmosfäärihapnikuga Mn(CH 3 COO) 2 katalüsaatori juuresolekul ja kõrgel temperatuuril (50-60 ° C) - 2CH 3 CHO + O 2 → 2CH 3 COOH;
• metanoolist ja süsinikmonooksiidist katalüsaatorite juuresolekul (Rh või Ir) - CH 3 OH + CO → CH 3 COOH;
• n-butaanist oksüdeerimise teel katalüsaatori juuresolekul rõhul 50 atm ja temperatuuril 200°C - 2CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 + 5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O.

Riis. 2. Äädikhappe graafiline valem.

Käärimisvõrrand on järgmine - CH 3 CH 2 OH + O 2 → CH 3 COOH + H 2 O. Toorainena kasutatakse mahla või veini, hapnikku ja bakterite või pärmi ensüüme.

Keemilised omadused

Äädikhappel on nõrgad happelised omadused. Tabelis on kirjeldatud äädikhappe peamisi reaktsioone erinevate ainetega.

Interaktsioon	Mis moodustub	Näide
Metallidega	Sool, vesinik	Mg + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + H 2
Oksiididega	Sool, vesi	CaO + 2CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O
Põhjustega	Sool, vesi	CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O
	Sool, süsihappegaas, vesi	2CH 3 COOH + K 2 CO 3 → 2CH 3 COOK + CO 2 + H 2 O
Mittemetallidega (asendusreaktsioon)	Orgaanilised ja anorgaanilised happed	CH 3 COOH + Cl 2 → CH 2 ClCOOH (kloroäädikhape) + HCl; CH 3 COOH + F 2 → CH 2 FCOOH (fluoroäädikhape) + HF; CH 3 COOH + I 2 → CH 2 ICOOH (jodoäädikhape) + HI
Hapnikuga (oksüdatsioonireaktsioon)	Süsinikdioksiid ja vesi	CH 3COOH + 2O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

Äädikhappe moodustavaid estreid ja sooli nimetatakse atsetaatideks.

Rakendus

Äädikhapet kasutatakse laialdaselt erinevates tööstusharudes:

• farmaatsiatoodetes – sisaldub ravimites;
• keemiatööstuses - kasutatakse atsetooni, värvainete, tselluloosatsetaadi tootmiseks;
• toiduainetööstuses - kasutatakse säilitamiseks ja maitsestamiseks;
• kergetööstuses - kasutatakse värvi kinnitamiseks kangale.

Äädikhape on toidu lisaaine, millel on märgistus E260.

Riis. 3. Äädikhappe kasutamine.

Mida me õppisime?

CH 3 COOH - äädikhape, mis saadakse atseetaldehüüdist, metanoolist, n-butaanist. See on hapu maitse ja terava lõhnaga värvitu vedelik. Äädikas on valmistatud lahjendatud äädikhappest. Happel on nõrgad happelised omadused ja see reageerib metallide, mittemetallide, oksiidide, aluste, soolade, hapnikuga. Äädikhapet kasutatakse laialdaselt farmaatsia-, toiduaine-, keemia- ja kergetööstuses.

Test teemal

Aruande hindamine

Keskmine hinnang: 4.2. Kokku saadud hinnanguid: 101.

Üks esimesi happeid, mis iidsetel aegadel inimestele tuntuks sai, oli äädikhape. See avastati juhuslikult – äädika ilmumise tõttu veini hapnemise ajal. 1700. aastal sai Stahl vedeliku keemilise tüübi kontsentreeritud versiooni ja 1814. aastal tegi Berzelius kindlaks selle täpse koostise.

Äädikhapet saab toota erineval viisil ja seda kasutatakse üsna laialdaselt paljudes majandustegevuse valdkondades.

Äädikhape on sünteetiline produkt süsivesikute ja alkoholide kääritamisel, samuti kuivade viinamarjaveinide loomulikul hapnemisel. Osaledes inimkeha ainevahetusprotsessides, on see hape toidulisand, mida kasutatakse marinaadide valmistamiseks ja konserveerimiseks.

Happe derivaadid on äädikas - 3-9% ja äädika essents - 70-80%. Äädikhappe estreid ja sooli nimetatakse atsetaatideks. Tavalise äädika koostis, millega iga koduperenaine on harjunud, sisaldab askorbiin-, piim-, õun- ja äädikhapet. Aastas toodetakse maailmas ligi 5 miljonit tonni äädikhapet.

Happe transporditakse erinevatel vahemaadel raudtee- või maanteemahutites, mis on valmistatud spetsiaalsetest roostevabast terasest. Laotingimustes hoitakse suletud konteinerites, konteinerites, tünnides kuuride all või siseruumides. Aine võib valada ja säilitada polümeerimahutis ühe kalendrikuu.

Äädikhappe kvalitatiivsed omadused

Hapu maitse ja terava lõhnaga värvitul vedelikul, mis on äädikhape, on mitmeid spetsiifilisi eeliseid. Spetsiifilised omadused muudavad happe paljudes keemilistes ühendites ja majapidamistoodetes asendamatuks.

Äädikhappel kui ühel karboksüülhapete esindajal on kõrge reaktsioonivõime. Erinevate ainetega reageerides muutub hape funktsionaalsete derivaatidega ühendite initsiaatoriks. Tänu sellistele reaktsioonidele on võimalik:

• soolade moodustumine;
• Amiidi moodustumine;
• Estrite moodustumine.

Äädikhappel on mitmeid spetsiifilisi tehnilisi nõudeid. Vedelik peab olema vees lahustuv, vaba mehaanilistest lisanditest ja sisaldama kindlaksmääratud kvaliteetsete komponentide proportsioone.

Äädikhappe E-260 peamised kasutusalad

Äädikhappe kohaldamisalade mitmekesisus on üsna suur. See hape on paljude ravimite – näiteks fenatsetiini, aspiriini ja teiste ravimite – oluline komponent. NH2 rühma aromaatsed amiinid on nitreerimisel kaitstud atsetüülrühma CH3CO sisseviimisega – see on ka üks levinumaid reaktsioone, millesse äädikhape siseneb.

Aine mängib üsna olulist rolli tselluloosatsetaadi, atsetooni ja erinevate sünteetiliste värvainete tootmisel. Erinevate parfüümide ja mittesüttivate kilede tootmine ei saa toimuda ilma tema osaluseta.

Äädikhapet kasutatakse toiduainetööstuses sageli toidulisandina E-260. Kvaliteetsete looduslike lisandite edukad tegevus- ja kasutusvaldkonnad on ka konserveerimine ja kodune toiduvalmistamine.

Värvimisel mängivad äädikhappe soolade põhiliigid spetsiaalsete peitside rolli, tagades tekstiilkiudude stabiilse seose värvainega. Neid sooli kasutatakse sageli kõige püsivamate taimekahjurite sortide tõrjeks.

Ettevaatusabinõud äädikhappega töötamisel

Äädikhapet peetakse tuleohtlikuks vedelikuks, millele on määratud kolmas ohuklass – vastavalt ainete klassifikatsioonile organismile ohtliku toime astme järgi. Seda tüüpi happega töötamisel kasutavad spetsialistid individuaalseid kaasaegseid kaitsevahendeid (filtriga gaasimaskid).

Isegi toidulisand E-260 võib olla inimkehale mürgine, kuid kokkupuute määr sõltub kontsentreeritud äädikhappe veega lahjendamise kvaliteedist. Lahendusi, milles happe kontsentratsioon ületab 30%, peetakse eluohtlikuks. Kokkupuutel naha ja limaskestadega põhjustab kõrge kontsentratsiooniga äädikhape raskeid keemilisi põletusi.

Samal ajal ei mängi happe saamise meetod selle toksikoloogilises olemuses erilist rolli ja 20 ml annus võib olla surmav. Erinevad tagajärjed võivad kahjustada paljusid inimelundeid – alates suu limaskestast ja hingamisteedest kuni mao ja söögitoruni.

Kui hape kogemata sisse satub, on oluline enne arstide saabumist juua võimalikult palju vedelikku, kuid mitte mingil juhul oksendamist esile kutsuda. Ainete korduv läbimine kehast võib elundeid uuesti põletada. Edaspidi on vajalik maoloputus sondiga ja haiglaravi.