Õpikute kaante kujutised on selle saidi lehtedel näidatud ainult illustreeriva materjalina (Vene Föderatsiooni tsiviilseadustiku neljanda osa artikli 1274 lõige 1)

GDZ juhtimis- ja mõõtematerjalid (kim) keemias 8. klass Troegubova Vako

• Keemia on iseloomuga teadus! Keeruliste valemite ja arvutuste võitmine, ainete olemuse mõistmine ja nende seoste jälgimine, elementide omaduste ja reaktsioonide keerukuse mõistmine aitab veebilahendajat - andekat mentorit, nutikat abistajat ja õpilase pidevat kaaslast.
• KIM-id keemias, koostanud N.P. Troegubov on teadmiste aare ja tõhus tööriist nende rakendamiseks. Käsiraamat on koostatud USE formaadis Gabrielyani õpiku jaoks. Kaheksandike tähelepanule pakutakse erineva keerukusastmega ülesandeid ja nende võtmeid. Spetsialistide poolt läbitud teed järgides saavad õpilased:
  - läbitud materjali kordamiseks;
  - kujundada vajalikke oskusi;
  - testida oskusi praktikas;
  - kontrollida tulemusi ja kinnistada saavutusi.
  Keemia 8. klassis: kursus "ässa" tasemele!
• GDZ Internetis on vaja erilist lähenemist. Nad ei ole mõeldud petmiseks. Selle tasuta juhendaja missiooniks on muuta kooliõpilaste ja nende vanemate elu lihtsamaks, pakkudes võimalust parandada teed uute avastuste ja teaduse kõrgusteni. Pea meeles! Ainult lahenduse õige kasutamine tagab suurepärased hinded, kindlustunde eksami vastu ja aine põhiteadmised.
• Igaüks võib valmis vastused maha kirjutada ja laitmatut “kodutööd” näidata, aga mis siis? Rikutud maine, läbikukkumine elu tähtsaimal eksamil, elementaarse ilmavaate puudumine. Keegi ei keela sul valmis vastuseid KIMS-i veebis maha kirjutada, kuid see, kas seda tasub teha, on sinu otsustada!

Tagasi edasi

Tähelepanu! Slaidi eelvaade on ainult informatiivsel eesmärgil ja ei pruugi esindada esitluse kogu ulatust. Kui olete sellest tööst huvitatud, laadige alla täisversioon.

Tunni tüüp: teadmiste ja oskuste üldistamine ja süstematiseerimine.

Didaktiline eesmärk:üldistada ja süstematiseerida õpilaste teema uurimisel saadud teadmisi.

Ülesanded:

• Hariduslik:
  • korrata ja kinnistada teadmisi keemiliste reaktsioonide tüüpide kohta lähte- ja moodustavate ainete koguse ja koostise osas standardsetes ja mittestandardsetes olukordades, keemiliste reaktsioonide kulgu iseloomustavate märkide kohta, oskuse rakendada massi jäävuse seadust. ained.
  • arendada oskust võrrelda, klassifitseerida, üldistada fakte ja mõisteid.
• Arendamine:
  • arendada üldhariduslikke oskusi ja võimeid (vastuse kavandamine, loogiline arutluskäik, oma teadmiste rakendamine praktikas).
  • arendada iseseisvust, tahet, õppimisraskuste ületamise võimet, loogilist mõtlemist
• Hariduslik:
  • kasvatada kollektivismi, oskust töötada paaris, reflekteerida oma tegevust.

Psühholoogiline eesmärk: luua igale õpilasele mugav mikrokliima.

Õppemeetodid: reprodutseeriv, selgitav ja näitlik, osaliselt uurimuslik.

Õppevormid: eesmine, individuaalne, leiliruum, individualiseeritud.

Seadmed ja reaktiivid: kriiditükk uhmris, vasktraat, piirituslamp, hoidik, katseklaasid, katseklaasi alus, lahused: NaOH, CuCl 2, Fe, tabelid: “Hüdroksiidide ja soolade lahustuvus vees”, “D. I. Mendelejevi keemia perioodiline tabel Elemendid”, “Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon anorgaanilises keemias”, testid, võrdlusskeemid, didaktilised kaardid.

Tunniplaan

1. Organisatsiooniline moment.
2. Eesmärkide seadmine ja motivatsioon.
3. Aktualiseerimine.
4. Süstematiseerimine.
5. Õppematerjali rakendamine tuttavates ja uutes õpiolukordades.
6. Treeningu taseme kontrollimine.
7. Teave kodutööde kohta.
8. Peegeldus.
9. Tunni lõpetamine hinde ja kommenteerimisega.

TUNNIDE AJAL

I. Korraldamise hetk

II. Eesmärkide seadmine ja motivatsioon

Tunni eesmärk püstitatakse õpilastele kättesaadavas vormis, selle teema olulisus on motiveeritud keemiakursuse edasisel õppimisel.

Õpetaja: Nii oleme õppinud kirjutama keemilisi lauseid keemiliste võrrandite kujul. Nagu vene keeles on laused hüüd-, küsi- ja ergutavad laused, on keemilised reaktsioonid ühendid, lagunemised, asendused, vahetused.
Tänases tunnis kordame veel kord üle ja toome süsteemi teadmised keemiliste reaktsioonide liikide kohta põhimõistetest lähtuvalt.
Milleks need head on?
Uurida ainete keemilisi omadusi, mida iseloomustavad keemilised võrrandid.
Lahendage arvutusülesandeid võrrandite abil, sest olete juba veendunud, et kui võrrand on valesti kirjutatud, koefitsiendid pole õigesti paigutatud, lahendatakse ülesanne valesti.

III. Värskenda

Õpetaja: Alustuseks tuletagem meelde põhimõisteid ja viige läbi keemiline soojendus.

Klassiga töötamine läbi frontaalse vestluse keemilise soojenduse kohta (Igal õpilaslaual on didaktiline materjal.

I. Keemiline soojendus

1. Mis on keemiline nähtus, mille poolest see erineb füüsikalisest?
2. Näidake teile teadaolevaid keemiliste reaktsioonide tunnuseid?
3. Defineeri keemiline reaktsioon.
4. Millised on keemiliste reaktsioonide kulgemise tingimused?
5. Millised reaktsioonid on seotud:

a) liitreaktsioonid,
b) lagunemisreaktsioonid,
c) vahetusreaktsioonid,
d) asendusreaktsioonid.

IV. Süstematiseerimine

Õpetaja: Jätkame treeningut.

II. Diferentseeritud töö keemiliste reaktsioonide tüüpide ja koefitsientide valiku alal.

Õpetaja: Ja nüüd kontrollime, kuidas saate keemilisi reaktsioone üksteisest eristada. Ülesandes number 2 olete kirja pannud keemiliste reaktsioonide skeemid. Valige pakutud loendist reaktsioonid ja järjestage koefitsiendid: esimene võimalus on liitreaktsioonides, teine ​​on lagunemine, kolmas on asendamine, neljas on vahetus.
Õpilased töötavad iseseisvalt 3 minutit. Täitmise õigsust kontrollitakse arvutisse salvestamise teel. Selles etapis on võrrandite lugemise oskus konsolideeritud.
Hindamiskriteeriumid: vigu pole - hinne "5"; üks viga - skoor "4"; kaks viga - skoor "3"; rohkem kui kolm viga - rike.

III. Keemiliste võrranditega töötamine

Valige keemiliste reaktsioonide skeemide loendist:

1 variant- liitreaktsioonid,
2. võimalus- lagunemisreaktsioonid,
3 variant- vahetusreaktsioonid,
4 variant- asendusreaktsioonid.

1. HgO ––> Hg + O 2 2. Сu(OH) 2 + HCl ––> H 2 O + CuCl 2
3. Al + O 2 ––> Al 2 O 3 4. KBr + Cl 2 ––> KCl + Br 2
5. Zn + HCl ––> ZnCl 2 + H 2 6. Ca + O 2 ––> CaO
7. СuCl 2 + NaOH -> Cu (OH) 2 + NaCl 8. H 2 O -> H 2 + O 2

1. Mille alusel määrati reaktsiooni tüüp?
2. Miks me nimetame antud kirjet skeemiks?
3. Mida võrdsustame reaktsioonivõrrandis?
4. Millise seaduse alusel koefitsiendid paigutame?
5. Järjesta koefitsiendid ülaltoodud reaktsiooniskeemidel.

Õpetaja: Te kõik teate väljendit: "Teooriat kontrollib praktika."

õpilaste eksperiment

Sihtmärk: kinnistada teadmisi füüsikaliste ja keemiliste nähtuste kohta.

Ülesanded:

• Arendada oskust loodusnähtusi võrrelda ja klassifitseerida.
• Arendada oskusi ja oskusi loogiliselt arutleda, kavandada reageerimist.

№1. Jahvata uhmris kriit. Selgitage, mis see on ja miks te nii arvate.

(Tahvli ääres olev õpilane jahvatab uhmris kriiti ja järeldab, et on toimunud füüsikaline nähtus, kuna uut ainet pole tekkinud).

№2. Põletada vasktraati

Kommenteerige oma tähelepanekuid ja määrake nähtuse tüüp.
Enne katset korratakse alkoholilambiga töötamise ohutuseeskirju.

(2. õpilane põletab alkohollambi leegi kohal vasktraadi, jälgib naastude teket ja järeldab, et on toimunud keemiline reaktsioon, kuna on tekkinud uus aine).

Kuna tegemist on keemilise nähtusega, kirjutage üles vase põlemisreaktsiooni võrrand. Pea meeles! Põlemisel on vasel kõrgeim oksüdatsiooniaste. Määrake keemilise reaktsiooni tüüp ja produktid. Määrake suhted.
Tehtud katsete põhjal järeldus: Nüüd oleme praktikas näinud ja näinud, kuidas füüsikaline nähtus erineb keemilisest. Siin vaatlesime ühte keemilise reaktsiooni tüüpidest - ühenduse reaktsiooni.

V. Õppematerjali rakendamine tuttavates ja uutes õpiolukordades

Eksperimentaalne töö:

Sihtmärk: kinnistada teadmisi keemiliste reaktsioonide kohta.

Ülesanded:

• Korrata ja kinnistada teadmisi keemiliste reaktsioonide liikide kohta lähteainete ja reaktsioonisaaduste koguse ja koostise osas;
• Arendada iseseisvust, loogilist mõtlemist;
• Kasvatada meeskonnatööd, oskust töötada paaris.

1. Vahetusreaktsioon vask(II)kloriidi ja naatriumhüdroksiidi vahel.

Ekraanile on kirjutatud skeem: NaOH + CuCl 2 ––>
Õpilaste ülesandeks on määrata naatriumhüdroksiidi ja vask(II)kloriidi interaktsiooni produktid.

Õpetaja: Kirjutage skeemi järgi üles naatriumhüdroksiidi ja vask(II)kloriidi vastastikmõju reaktsiooni võrrand. (Õpilased kirjutavad üles reaktsioonivõrrandid).
– Millised ained reageerivad? (Keeruline)
– Mis tüüpi reaktsioon? (vahetus)
– Millised tooted moodustuvad? (Vask(II)hüdroksiid ja naatriumkloriid).
Leidke need ained lahustuvuse tabelist, mida saate nende kohta öelda? (Vask(II)hüdroksiid on lahustumatu alus, seetõttu sadestub see võrrandis, mille paneme selle valemi ümber)
Laboratoorset katset tehes võrreldakse ennustatud tulemust tegelikuga.
- Me ennustasime selle reaktsiooni tulemust. Veendume selles praktikas katsetades.
Laboratoorseid töid teevad õpilased õpetaja juhendamisel.
Kõige selle põhjal tehakse järeldus läbiviidud reaktsiooni tüübi ja selle toimumise märgi kohta.

2. Vask(II)hüdroksiidi lagunemine.

Õpetaja: Nüüd võtke katseklaas, milles saadi vask(II)hüdroksiidi, kinnitage see katseklaasihoidikusse ja soojendage. Ärge unustage ohutust:

1. Kõigepealt soojendage kogu katseklaasi ja seejärel lahust.
2. Kuumutamine toimub leegi ülemises osas, kuna seal on kõrgeim temperatuur.

Õpilased viivad läbi katse “Vask(II)hüdroksiidi lagunemine”, jälgivad toimuvaid muutusi.

- Milliseid muutusi näete? (Musta sademe ilmumine ja veepiisad katseklaasi seintele)

Üks õpilane tahvlile ja ülejäänud kirjutavad vihikusse reaktsioonivõrrandi

Cu(OH) 2 ––> CuO + H 2 O

Järeldus: Seega toimus lagunemisreaktsioon, kuna ühest kompleksainest tekkis kaks uut kompleksainet.
3. Vask(II)kloriidi interaktsioon rauaga
Õpetaja: Jääb üle kaaluda veel üht tüüpi keemilisi reaktsioone. Paneme kogemuse sisse. Valage terasnaelaga katseklaasi vask(II)kloriidi lahus. Millised muutused toimuvad, seda näeme hiljem, kuid praegu kirjutame reaktsioonivõrrandi.
Reaktsiooni kulgemise ajal kirjutavad õpilased võrrandi didaktilisse vihikusse.
CuCl 2 + Fe ––> Fe Cl 2 + Cu, määratakse selle tüüp.
Ja nüüd vaadake, kas meie poolt ette nähtud katses on katseklaasis muutusi toimunud? (Terasnael on kaetud punase kattega - vask ja lahus on muutunud sinisest roheliseks).
– Millise järelduse saab teha?
Õpilased teevad oma tähelepanekute põhjal järeldusi.
Õpilased teevad üldine järeldus keemiliste reaktsioonide klassifitseerimise kohta alg- ja moodustunud ainete arvu järgi. Neile, kellel on raske iseseisvalt järeldust teha, pakutakse võrdlusskeemi.

Keemiliste reaktsioonide klassifikatsioon lähte- ja moodustavate ainete arvu ja koostise järgi

VI. Treeningu taseme kontrollimine

1. harjutus. Töö variantide I, II kallal

Määrake iga keemilise reaktsiooni tüüp.
Tähtedest, mis näitavad õigeid vastuseid, saate:

I variant- Prantsuse keemiku nimi, kes sõnastas 1789. aastal Lomonosovist sõltumatult ainete massi jäävuse seaduse.
II variant- teadlase, aatomi- ja molekulaarteooria ühe rajaja nimi.

I variant.

Tähtedest, mis näitavad õigeid vastuseid, saate Prantsuse keemiku nimi, kes Lomonosovist sõltumatult sõnastas 1789. aastal ainete massi jäävuse seaduse.

Keemilise reaktsiooni skeem	Reaktsioon vahetada	Reaktsioon ühendused	Reaktsioon lagunemine	Reaktsioon asendamine
2Na + S ––> Na 2S	To	L	E	To
2Al + 3H 2SO 4 ––> Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2	P	W	JA	AGA
2H 2O -> 2H2 + O 2	R	AT	AT	W
Na 2 O + H 2 O --> 2NaOH	E	Kell	L	Ja
Mg(OH) 2 + 2HNO 3 ––> Mg(NO 3) 2 + 2H 2 O	AGA	B	O	R
Zn + 2HCl ––> ZnCl 2 + H 2	H	G	Kell	W
2NO + O 2 ––> 2NO 2	I	b	F	FROM
2NaOH + H 2 SO 4 ––> Na 2 SO 4 + 2H 2 O	E	D	X	T

II variant.

Määrake iga keemilise reaktsiooni tüüp.
Õigeid vastuseid tähistavatest tähtedest saate teada teadlase, aatomi- ja molekulaarteooria ühe rajaja nime.

Keemilise reaktsiooni skeem	Reaktsioon vahetada	Reaktsioon ühendused	Reaktsioon lagunemine	Reaktsioon asendamine
H 2 O 2 ––> H 2 + O 2
2KNO 3 ––> 2KNO 2 + O 2
Zn + 2HCl ––> ZnCl 2 + H 2
2NaOH+ ZnCl 2 ––> Zn(OH) 2 + 2NaCl
2H 2O + 2Na -> 2NaOH + H2
4Al + 3O 2 ––> 2Al 2O 3
2Cu + O 2 ––> 2CuO
Fe2O3 + 3H2 ––> 2Fe + 3H2O (g)
BaCl 2 + H 2 SO 4 ––> BaSO 4 + 2HCl

Tööaeg: 3 minutit.
Hindamiskriteeriumid: vigu pole - nihe;
seal on vigu - ebaõnnestuda.

2. ülesanne. Diferentseeritud iseseisev töö kontrolltöödel, kaks taset.
Aeg: 7 minutit;
Hindamiskriteeriumid: vigu pole - "5"; üks viga - "4"; kaks viga - "3"; rohkem kui kolm viga - rike.

Keemiliste võrrandite tüübid. (9 kl)

1. Milline võrrand vastab neutraliseerimisreaktsioonile?

1) HCl + KOH = KCl + H2O

2) H2 + Cl2 \u003d 2HCl

3) HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO 3

4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

2. Reaktsioon, mille võrrand

3MgCl 2 + 2K 3 PO 4 = Mg 3 (PO 4) 2 + KCl

on reaktsioon

1) vahetada 3) ühendused

2) dekompositsioonid 4) asendused

3. Milline võrrand vastab vahetusreaktsioonile?

1) MgO + CO 2 = MgCO 3

2) FeCl 3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH) 3

3) 2NaI + Br2 = 2NaCl + I 2

4) 2AgBr \u003d 2Ag + Br 2

4. Milline võrrand vastab asendusreaktsioonile?

1) MgCO 3 \u003d CO 2 + MgO

2) Na 2CO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d 2NaHCO 3

3) NaCl + AgNO 3 \u003d NaNO 3 + AgCl

4) 2Na + 2H 2O \u003d 2NaOH + H2

5. Milline võrrand vastab redoksreaktsioonile?

1) CaCO 3 \u003d CO 2 + CaO

2) Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

3) BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + 2NaCl

4) Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2NaHCO 3

6. Milline võrranditest ei ole kohaldatav redoksreaktsioonidele?

1) 2Al + 6H 2O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2

2) 2CO + O 2 \u003d 2CO 2

3) 2KOH + CO 2 = K 2CO 3 + H 2 O

4) 2H 2S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

7. Milline võrrand vastab lagunemisreaktsioonile?

1) Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2

2) 2HNO 3 + Fe(OH) 2 = Fe(NO 3) 2 + 2H 2 O

3) 2H 2SO 4 + C \u003d CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

4) 4Fe (NO 3) 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2

8. Kaaliumi koostoime veega viitab reaktsioonidele

1) asendused 3) laiendused

2) ühendused 4) vahetus

9. Milline kirjetest vastab liitreaktsiooni võrrandile?

1) 2CO 2 + Ca (OH) 2 \u003d Ca (HCO 3) 2

2) 2HCl + Na2O \u003d 2NaBr + H2O

3) H 2 SO 4 + Pb \u003d PbSO 4 + H 2

4) 2NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + HNO 2

10. Oksüdatsiooniastet muutmata kulgeb reaktsioon, mille skeem

1) Ca + H 2 O --- Ca (OH) 2 + H 2

2) HCl + Na 2 CO 3 ---- NaCl + H 2 O + CO 2

3) H 2 SO 4 + H 2 S --- SO 2 + H 2 O

4) HNO 3 + FeO --- Fe (NO 3) 3 + NO 2 + H 2 O

Peterburi riigieelarveline

Keskerihariduse õppeasutus

"PETROVSKI KOLLEDŽ"

TESTIDE PAKEND

Tehnilistele erialadele

Koostanud: Miftakhova N.I.

Selgitav märkus

Keemia õppimise käigus ja kontrollülesannete täitmise käigus peaksid õpilased teadma:

kõige olulisemad keemilised mõisted:

1. aine, keemiline element, aatom, molekul,

2. suhteline aatom- ja molekulmass,

3. ioon, allotroopia, isotoobid,

4. keemiline side, elektronegatiivsus, valents, oksüdatsiooniaste

5. gaasiliste ainete mol, molaarmass, molaarmaht,

6. molekulaarse ja mittemolekulaarse struktuuriga ained,

7. lahused, elektrolüüdid ja mitteelektrolüüdid,

8. elektrolüütiline dissotsiatsioon,

9. oksüdeerija ja redutseerija, oksüdatsioon ja redutseerimine,

10. reaktsioonisoojus, keemilise reaktsiooni kiirus, katalüüs, keemiline tasakaal,

11. süsiniku karkass, funktsionaalrühm, isomeeria, homoloogia;

keemia põhiseadused:

1. ainete massi säilitamine,

2. ainete koostise püsivus;

3. D.I.Mendelejevi perioodiline seadus;

keemia põhiteooriad

1. keemiline side,

2. elektrolüütiline dissotsiatsioon,

3. orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite struktuurid;

olulisemad ained ja materjalid:

1. olulisemad metallid ja sulamid;

2. väävel-, vesinikkloriid-, lämmastik- ja äädikhape;

3. väärisgaasid, vesinik, hapnik,

4. halogeenid, leelismetallid;

5. aluselised, happelised ja amfoteersed oksiidid ja hüdroksiidid, leelised,

6. süsinikdioksiid, süsinikmonooksiid, vääveldioksiid, ammoniaak, vesi,

7. maagaas, metaan, etaan, etüleen, atsetüleen,

8. naatriumkloriid, naatriumkarbonaat ja -vesinikkarbonaat, kaltsiumkarbonaat ja fosfaat,

9. benseen, metanool ja etanool,

10. estrid, rasvad, seebid,

11. monosahhariidid (glükoos), disahhariidid (sahharoos), polüsahhariidid (tärklis ja tselluloos),

12. aniliin, aminohapped, valgud,

13. tehis- ja sünteetilised kiud, kummid, plastid.

Test teemal "Keemiliste reaktsioonide tüübid"

Võimalus

1. Märkige antud reaktsioonivõrrandite hulgast ühendi reaktsioonid:

a) 2HgO → 2Hg + O₂ c) CaCO3 → CaO + CO₂ e) CH₄ + 2O2 → CO₂ + 2H₂

b) Fe + S → FeS d) 2H₂ + O2 → 2H₂O2

2. 2. Ülaltoodud reaktsioonivõrrandite hulgas on lagunemisreaktsioon ...

a) 2HgO → 2Hg + O₂ c) MgCO₃ → MgO +CO₂

b) 2Mg + O₂ → 2MgO d) 4Al + 3O₂ → 2Al2O3

3. Millised reaktsioonivõrrandid on endotermiliste protsesside näited?

a) H2 + O2 → 2H2O + Q c) 2H2O → 2H2 + O2 - Q

b) N₂ +2H₂ → 2NH3 + Q d) CaCO3 → CaO + CO₂ - Q

4. Millised p-ndast võrrandist on eksotermiliste protsesside näited?

a) Hcl + NaOH → NaCl + H₂O + Q c) 2H₂O → 2H₂ + O2 - Q

b) N₂ +3H2 →NH3 + Q d) CaCO3 → CaO +CO₂ - Q

5. Määrake asendusvõrrandi number.

a) 2H₂ + O → 2H₂Oc) 2H₂O → 2H₂ + O2

b) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 d) Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2

6. Määrake vahetusreaktsiooni võrrandid.

a) H₂ + Cl₂ → HClc) 2NH3 → N₂ + 3H₂

b) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O d) NaOH + HCl → NaCl + HOH

7. Millist reaktsiooni liigitatakse lagunemisreaktsiooniks?

a) Fe + O₂ → c) FeCO3 →

b) Fe + HCl → d) FeO + C →

8. Võrrand Na2CO₃ + 2HC → 2NaCl + Н2O +CO₂ viitab reaktsioonile:

a) neutraliseerimine c) vahetus

b) oksüdatsioon - redutseerimine d) lagunemine

9. Raudnael langetati vaskkloriidi lahusesse (2).

See on reaktsioon:

a) vahetus c) asendamine

b) hüdratatsioon d) ühendid

10. Mg-oksiid reageerib H₂SO₂-ga

See on reaktsioon:

a) vahetus c) asendamine

b) ühendid d) neutraliseerimine

11. Valige reaktsioonide loendist endotermiline.

a) 2H₂O → 2H₂ + O2 c) SO₂ + H2O → H2SO3

b) 3H2 + N2 → 2NH3 d) 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

12. Näide reaktsioonidest, mis ei muuda elementide oksüdatsiooniastmeid, on:

a) NaCl toime AgKO₃-le

b) Cu interaktsioon Cl2-ga

c) Zn lahustumine hapetes

d) HNO3 lagunemine

13. Asendage tähed puuduvate sõnadega.

Aatomeid, molekule või loovutavaid elektrone nimetatakse (A), mis reaktsiooni ajal on (B). Aatomid, molekulid või ioonid, mis võtavad vastu elektrone. Helistatakse (B). Reaktsioonide ajal nad (C)

14. Võrrand Fe⁺² + e → Fe⁺³ näitab protsessi:

a) taaskasutamine c) lahustamine

b) oksüdatsioon d) lagunemine

15. Oksüdatiivse reaktsiooni võrrandis H2S + K2MnO4 + H2SO4 → H2O + S + MnSO4 + K2SO4 on lähteainete koefitsiendid vastavalt võrdsed:

a) 3.2.5 c) 2.2.5

b) 5.2.3 d) 5.2.4

16. Püsiv elektrivool juhiti läbi lahjendatud H2SO4 lahuse.

Reaktsioon toimub:

a) H2SO4 lagunemine c) S redutseerimine

b) H₂ oksüdatsioon d) vee lagunemine

Keemiliste reaktsioonide tüübid

Võimalus

1. Laiendusreaktsiooni antud reaktsioonivõrrandite hulgast:

a) 2C + O 2 → 2CO c) NH 4 Cl → NH 3 + HCl

b) Cu (OH) 2 → CuO + H 2 O d) H 2 + Cl 2 → 2HCl

2. Märkige reaktsioonivõrrandite hulgast ühendite reaktsioonid.

a) 2Cu + O2 → 2CuO c) 2H2O → 2H2 + O2

b) Ca CO 3 → Ca O + CO 2 d) 4Na + O 2 → 2Na 2 O

3. Millised reaktsioonivõrrandid on eksoteeriliste protsesside näited?

a) C + O 2 → CO 2 + Q c) 2HgO → 2Hg + O 2 - Q

b) CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q d) 2H 2 O → 2H 2 + O 2 - Q

4. Millised reaktsioonivõrrandid on endotermiliste protsesside näited?

a) H 2 + O 2 → 2H 2 O + Q c) 2H 2 O → 2H 2 O → O 2 − Q

b) N 2 + 3H 2 → 2NH3 + Q d) CaCO 3 - CO 2 - Q

5. Määrake asendusreaktsiooni võrrandid.

a) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 c) 2HӀ → H 2 +Ӏ 2

b) H2 + Cl2 → 2HCl d) N2 + 3H2 → 2 NH3

6. Vahetage reaktsioonivõrrand

a) 2H 2 + O 2 → 2H 2 O c) Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O

b) Ca + 2HOH → Ca (OH) 2 + H 2 d) H2 + Cl 2 → 2HCl

7. Millist reaktsiooni nimetatakse liitreaktsiooniks?

a) NH3 + O2 c) NH3 →

b) NH4Cl + KOH → d) NH3 + HCl →

8. Millist reaktsiooni liigitatakse asendusreaktsiooniks?

a) Zn + HCl → c) ZnO + H 2 SO 4 →

b) Zn + HNO 3 → d) ZnCl 2 + AgNO 3 →

9. Millist reaktsiooni nimetatakse vahetusreaktsiooniks?

a) Na 2 O + H 2 O → c) Na 2 O + CO 2 →

b) Na2O + H2SO4 → d) Na + H2J →

10. Naoksiid reageerib CO 2 -ga. See on reaktsioon:

a) vahetus c) lagunemine

b) ühendid d) asendused

11. Eksotermilised reaktsioonid hõlmavad väävli põlemist; interaktsiooni Fe koos O 2 -ga, N 2 põletamine; Cl2 reaktsioon O2-ga; H2SO4 lahustamine vees; lagunemine (NH 4) 2 Cl 2 O 7. Kui palju selles otsuses vigu on?

a) 2; b) 1; kell 4; d) 3

12. NaCl ja AqNO 3 interaktsiooni reaktsioon ja CO oksüdatsioonireaktsioon reaktsiooni suuna alusel on omistatud:

a) pöördumatu c) esimene on pöördumatu, teine ​​on pöördumatu

b) pöörduv d) esimene on pöörduv, teine ​​on pöördumatu

13. Redoksreaktsiooni näide on:

a) Ca CO 3 lagunemine c) HNO 3 neutraliseerimine

b) HNO 3 lagunemine d) Ca CO 3 interaktsioon HNO 3-ga

14. Mr oksüdatsiooniaste KMrO 4-s on:

a) +7; b) -7; c) +6; d) +4

15. Oksüdatsioon toimub:

a) interaktsioon O2-ga

b) elektronpaari liikumine

c) elektronide kinnitumine

d) tagasilöök ẽ aatomi, molekuli või iooni poolt

16. Sisestage tähtede asemel keemiliste elementide nimetus.

Perioodil IV (A) on kõige aktiivsem oksüdeerija ja (B) on kõige aktiivsem redutseerija. Põhialarühma V I rühma elementide keskkonnas on kõige aktiivsem oksüdeerija (C), nõrgimad oksüdeerivad omadused väljenduvad (D).

Keemilised reaktsioonid. Valik 1.

a) H2 + N2 → NH3

b) CO + O 2 → CO 2

c) HNO 3 → NO 2 + H 2 O + O 2

d) Ca 3 N 2 + H 2 O → Ca (OH) 2 + NH 3

e) Ba + H 2 O → Ba (OH) 2 + H 2

a) Kombineeritud reaktsioon: Ag + O 2 →

b) Ühendusreaktsioon: P + Cl 2 →

c) Asendusreaktsioon: Cr 2 O 3 + C →

d) Vahetusreaktsioon: A l 2 O 3 + HCI →

2. võimalus.

1. Järjesta koefitsiendid, määrake reaktsiooni tüüp:

a) Mg + N 2 → Mg 3 N 2

b) C + Cr 2 O 3 → CO 2 + Cr

c) HNO 3 + CaO → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

d) Na + H 2 O → NaOH + H 2

e) Ba O+ H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓+ H 2 O

2. Lisa reaktsioonivõrrandid, järjesta koefitsiendid, nimeta kompleksaineid.

a) Kombineeritud reaktsioon: Al + O 2 →

b)) Ühendusreaktsioon: Mg + Cl 2 →

c) Asendusreaktsioon: MnO 2 + H 2 →

d) Vahetusreaktsioon: A l 2 O 3 + H 2 SO 4 →

3. võimalus.

1. Järjesta koefitsiendid, määrake reaktsiooni tüüp:

a) P + S → P 2 S 3

b) CuO + Al → Al 2 O 3 + Cu

c) HNO 3 + CaCO 3 → Ca (NO 3) 2 + H 2 O + CO 2

d) KClO 3 → KCl + O 2

e) KOH + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O

2. Lisa reaktsioonivõrrandid, järjesta koefitsiendid, nimeta kompleksaineid.

2 →

b)) Kombinatsioonireaktsioon: Al +S →

c) Asendusreaktsioon: Cr 2 O 3 + C →

d) Lagunemisreaktsioon (elektrolüüs): H 2 O →

1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

2) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

3) Na2O + 2HCI = 2NaCI + H2O

4) 2AI(OH)₃ = AI2O3 + 3H2O

4. võimalus.

1. Järjesta koefitsiendid, määrake reaktsiooni tüüp:

a) P 2 O 5 + H 2 O → H 3 RO 4

b) Cl 2 + Al → AlCl 3

c) NaNO 3 → NaNO 2 + O 2

d) KBr + Cl2 → KCl + Br 2

2. Lisa reaktsioonivõrrandid, järjesta koefitsiendid, nimeta kompleksaineid.

a) Kombineeritud reaktsioon: B + O 2 →

d) Vahetusreaktsioon A l 2 O 3 + Hcl →

3. Gaasi vabanemisel toimub reaktsioon vahel:

1) naatriumkarbonaat ja magneesiumnitraat

2) fosforhape ja baariumnitraat

3) ammooniumkloriid ja kaltsiumhüdroksiid

4) kaaliumkloriid ja hõbenitraat

5. võimalus.

1. Järjesta koefitsiendid, määrake reaktsiooni tüüp:

a) N 2 O 5 + H 2 O → HN O 3

b) Li + Cl 2 → LiCl

c) Cu(NO 3 ) → CuO+O 2 +NO 2

d) KOH + AlCl 3 → KCl + Al(OH) 3 ↓

e) Mg + H3PO4 → Mg3 (PO 4) 2 + H2

2. Lisa reaktsioonivõrrandid, järjesta koefitsiendid, nimeta kompleksaineid.

2 →

d) Lagunemisreaktsioon: HgO →

3. Gaaside eraldumine toimub väävelhappe reaktsiooni tulemusena

1) kaaliumhüdroksiid

2) naatriumkarbonaat

3) kaaliumoksiid

4) pliinitraat

6. valik.

1. Järjesta koefitsiendid, määrake reaktsiooni tüüp:

a) P 2 O 5 + H 2 O → H 3 RO 4

b) Cl 2 + Al → AlCl 3

c) NaNO 3 → NaNO 2 + O 2

d) KBr + Cl2 → KCl + Br 2

e) K 2 O + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + H 2 O

2. Lisa reaktsioonivõrrandid, järjesta koefitsiendid, nimeta kompleksaineid.

a) Kombineeritud reaktsioon: B + O 2 →

b)) Ühendusreaktsioon: Al +N 2 →

c) Asendusreaktsioon: FeO + Al →

d) Lagunemisreaktsioon (elektrolüüs): A l 2 O 3 →

3. Gaaside eraldumine toimub väävelhappe reaktsiooni tulemusena ... Kirjutage võrrand

1) SO3 2) HNO3 3) KCI 4) HBr

7. valik.

1. Järjesta koefitsiendid, määrake reaktsiooni tüüp:

a) K 2 O + H 2 O → KOH

b) Li + N 2 → Li 3 N

2. Lisa reaktsioonivõrrandid, järjesta koefitsiendid, nimeta kompleksaineid.

a) Kombineeritud reaktsioon: Ba + N 2 →

b)) Ühendusreaktsioon: K + Cl 2 →

c) Asendusreaktsioon: Fe 2 O 3 + Mg →

d) Lagunemisreaktsioon (elektrolüüs): HgO →

3. Vahetusreaktsioonid hõlmavad vastastikmõju

1) naatriumoksiid ja süsinikdioksiid

2) raudkloriid (||) ja kloor

3) vesinikkloriidhape ja magneesiumhüdroksiid

4) fosforhape ja tsink

8. valik.

1. Järjesta koefitsiendid, määrake reaktsiooni tüüp:

a) K 2 O + P 2 O 5 → K 3 PO 4

b) Li + N 2 → Li 3 N

c) AgNO 3 → Ag + O 2 + NO 2

d) KOH + CuSO 4 → K 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ↓

e) Mg + HCl → MgCl2 + H2

2. Lisa reaktsioonivõrrandid, järjesta koefitsiendid, nimeta kompleksaineid.

a) Sidestamisreaktsioon: N 2 + O 2 →

b)) Ühendusreaktsioon: S + Cl 2 →

c) Vahetusreaktsioon: Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 →

d) Lagunemisreaktsioon (elektrolüüs): NaCl →

3. Milline võrrand vastab vahetusreaktsioonile

1) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

2) CaO + H2O = Ca(OH)2

3) Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2

4) 2Cr(OH)3 = Cr2O3 + H2O

9. valik.

1. Järjesta koefitsiendid, määrake reaktsiooni tüüp:

a) K 2 O + H 2 O → KOH

b) A l + S → Al 2 S 3

d) NaOH + FeSO 4 → K 2 SO 4 + Fe (OH) 2 ↓

2. Lisa reaktsioonivõrrandid, järjesta koefitsiendid, nimeta kompleksaineid.

a) Kombineeritud reaktsioon: Ba + Br 2 →

b)) Ühendusreaktsioon: Fe + Cl 2 →

c) Vahetusreaktsioon: Fe 2 O 3 + HNO 3 →

d) Lagunemisreaktsioon (elektrolüüs) KCl →

3. Milline võrrand vastab vahetusreaktsioonile

1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

2) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

3) Na2O + 2HCI = 2NaCI + H2O

4) 2AI(OH)₃ = AI2O3 + 3H2O

10. valik.

1. Järjesta koefitsiendid, määrake reaktsiooni tüüp:

a) NO 2 + H 2 O + O 2 → HNO 3

b) A l 2 O 3 + SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

c) Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O

d) NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

e) ZnO + HCl → ZnCl 2 + H 2 O

2. Lisa reaktsioonivõrrandid, järjesta koefitsiendid, nimeta kompleksaineid.

a) Kombineeritud reaktsioon: K + Br 2 →

b)) Ühendusreaktsioon: P + Cl 2 →

c) Vahetusreaktsioon: FeO + HNO 3 →

d) Lagunemisreaktsioon (elektrolüüs) LiCl →

3. Gaasi eraldumisel toimub vahel reaktsioon

1) kaaliumsilikaat ja kaltsiumhüdroksiid

2) kaltsiumkarbonaat ja vesinikkloriidhape

3) tsinknitraat ja baariumoksiid

4) kaaliumsulfaat ja magneesiumkloriid

11. valik.

1. Järjesta koefitsiendid, määrake reaktsiooni tüüp:

a) SO 2 + O 2 → SO 3

b) P+ S → P 2 S 3

e) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2

2. Lisa reaktsioonivõrrandid, järjesta koefitsiendid, nimeta kompleksaineid.

2 →

3. Lahuste koosmõjul eraldub gaas. Kirjutage võrrandid.

1) kaaliumkloriid ja väävelhape

2) kaltsiumkarbonaat ja lämmastikhape

3) väävelhape ja baariumhüdroksiid

4) naatriumfosfaat ja vesinikkloriidhape

12. valik.

1. Järjesta koefitsiendid, määrake reaktsiooni tüüp:

a) H 2 + O 2 → H 2 O

b) Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

c) CuOH → Cu 2 O + H 2 O

d) Ba (OH) 2 + HPO 3 → Ba (PO 3) 2 + H 2 O

e) Fe + HCl → FeCl 2 + H 2

2. Lisa reaktsioonivõrrandid, järjesta koefitsiendid, nimeta kompleksaineid.

a) Ühendusreaktsioon: H 2 + N 2 →

b)) Asendusreaktsioon: K + HOH →

c) Vahetusreaktsioon: CuO + H 2 SO 4 →

d) Lagunemisreaktsioon (elektrolüüs) BaF 2 →

3. Vahetusreaktsioonid hõlmavad vastastikmõju. Kirjutage võrrandid.

1) kaaliumoksiid ja vesi

2) kloor ja hapnik

3) lämmastikhape ja baariumhüdroksiid

4) väävelhape ja magneesium

13. valik.

1. Järjesta koefitsiendid, määrake reaktsiooni tüüp:

a) H2 + N2 → NH3

b) C + Ca → CaC 2

c) KClO 3 → KCl + O 2

d) Mg Cl 2 + AgNO 3 → Mg (NO 3) 2 + AgCl ↓

e) Al + H 2SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + H 2

2. Lisa reaktsioonivõrrandid, järjesta koefitsiendid, nimeta kompleksaineid.

a) Ühendusreaktsioon: F 2 + B →

b)) Asendusreaktsioon: Ca + HOH →

c) Vahetusreaktsioon: Ba (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 →

d) Lagunemisreaktsioon (elektrolüüs) CaO →

3. Lahuste segamisel sademeid ei teki

1) naatriumkarbonaat ja väävelhape

2) naatriumsulfaat ja baariumnitraat

3) kaltsiumkarbonaat ja vesinikkloriidhape

4) kaaliumsulfit ja baariumkloriid

14. valik.

1. Järjesta koefitsiendid, määrake reaktsiooni tüüp:

a) H2 + F2 → HF

b) C + Na → Na 4 C

c) KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

d) Mg (OH) 2 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O

e) Al + HBr → AlBr3 + H2

2. Lisa reaktsioonivõrrandid, järjesta koefitsiendid, nimeta kompleksaineid.

a) Ühendusreaktsioon: H 2 + Cl 2 →

b)) Asendusreaktsioon: Ba + HOH →

c) Vahetusreaktsioon: BaCl 2 + H 2 SO 4 →

d) Lagunemisreaktsioon (elektrolüüs) BaO →

3. Milline võrrand vastab vahetusreaktsioonile

1) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

2) Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2

3) Na2O + 2HCI = 2NaCI + H2O

4) 2AI(OH)₃ = AI2O3 + 3H2O

15. variant.

1. Järjesta koefitsiendid, määrake reaktsiooni tüüp:

a) SO 2 + O 2 → SO 3

b) P+ S → P 2 S 3

c) Cr(OH)3 → Cr2O3 + H2O

d) Ba (OH) 2 + H 3 PO 4 → Ba 3 (PO 4) 2 + H 2 O

e) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2

2. Lisa reaktsioonivõrrandid, järjesta koefitsiendid, nimeta kompleksaineid.

a) Ühendusreaktsioon: Mg O + SiO 2 →

b)) Ühendusreaktsioon: P + O 2 →

c) Vahetusreaktsioon: CuO + HNO 3 →

d) Lagunemisreaktsioon (elektrolüüs) LiF →

3. Lahuste koosmõjul eraldub gaas. Kirjutage võrrandid.

1) kaaliumkloriid ja väävelhape

2) kaltsiumkarbonaat ja lämmastikhape

3) väävelhape ja baariumhüdroksiid

4) naatriumfosfaat ja vesinikkloriidhape