Õpikute kaante kujutised on selle saidi lehtedel näidatud ainult illustreeriva materjalina (Vene Föderatsiooni tsiviilseadustiku neljanda osa artikli 1274 lõige 1)

GDZ juhtimis- ja mõõtematerjalid (kim) keemias 8. klass Troegubova Vako

• Keemia on iseloomuga teadus! Keeruliste valemite ja arvutuste võitmine, ainete olemuse mõistmine ja nende seoste jälgimine, elementide omaduste ja reaktsioonide keerukuse mõistmine aitab veebilahendajat - andekat mentorit, nutikat abistajat ja õpilase pidevat kaaslast.
• KIM-id keemias, koostanud N.P. Troegubov on teadmiste aare ja tõhus tööriist nende rakendamiseks. Käsiraamat on koostatud USE formaadis Gabrielyani õpiku jaoks. Kaheksandike tähelepanule pakutakse erineva keerukusastmega ülesandeid ja nende võtmeid. Spetsialistide poolt läbitud teed järgides saavad õpilased:
  - läbitud materjali kordamiseks;
  - kujundada vajalikke oskusi;
  - testida oskusi praktikas;
  - kontrollida tulemusi ja kinnistada saavutusi.
  Keemia 8. klassis: kursus "ässa" tasemele!
• GDZ Internetis on vaja erilist lähenemist. Nad ei ole mõeldud petmiseks. Selle tasuta juhendaja missiooniks on muuta kooliõpilaste ja nende vanemate elu lihtsamaks, pakkudes võimalust parandada teed uute avastuste ja teaduse kõrgusteni. Pea meeles! Ainult lahenduse õige kasutamine tagab suurepärased hinded, kindlustunde eksami vastu ja aine põhiteadmised.
• Igaüks võib valmis vastused maha kirjutada ja laitmatut “kodutööd” näidata, aga mis siis? Rikutud maine, läbikukkumine elu tähtsaimal eksamil, elementaarse ilmavaate puudumine. Keegi ei keela sul valmis vastuseid KIMS-i veebis maha kirjutada, kuid see, kas seda tasub teha, on sinu otsustada!

Variant 1 Variant 2 Vastused: 161. Ioonivahetusreaktsioon kulgeb pöördumatult 1) naatriumkloriidi ja vask(II)nitraadi 2) väävelhappe ja baariumnitraadi 3) kaaliumsulfaadi ja naatriumhüdroksiidi 4) kaaliumnitraadi ja raua (III) lahuste vahel. sulfaat 162 Ioonivahetusreaktsioon kulgeb pöördumatult 1) naatriumnitraadi ja vask(II)sulfaadi 2) väävelhappe ja kaaliumnitraadi 3) kaaliumsulfaadi ja baariumhüdroksiidi 4) naatriumkloriidi ja raud(III) sulfaadi lahuste vahel.

Ioonivahetusreaktsioonid ja nende läbiviimise tingimused Variant 1 Variant 2 Vastused: 163. Ioonivahetusreaktsioon 1) tsinknitraadi ja kaaliumsulfaadi 2) fosforhappe ja naatriumkloriidi 3) kaaliumhüdroksiidi ja baariumnitraadi 4) naatriumkarbonaadi ja vesinikkloriidi lahuste vahel hape kulgeb pöördumatult 164. Pöördumatu ioonivahetusreaktsioon 1) alumiiniumsulfaadi ja kaaliumnitraadi 2) väävelhappe ja kaltsiumkarbonaadi 3) naatriumhüdroksiidi ja baariumkloriidi 4) naatriumnitraadi ja vesinikkloriidhappe lahuste vahel

Ioonivahetusreaktsioonid ja nende läbiviimise tingimused Variant 1 Variant 2 Vastused: 165. Ioonivahetusreaktsioon 1) naatriumnitraadi ja kaltsiumkloriidi 2) kaaliumsulfaadi ja naatriumhüdroksiidi 3) vask(II) sulfaadi ja naatriumhüdroksiidi 4) vesinikkloriidi lahuste vahel hape kulgeb pöördumatult ja magneesiumnitraat 166. Ioonivahetusreaktsioon kulgeb pöördumatult 1) naatriumsulfiidi ja vesinikkloriidhappe 2) naatriumkarbonaadi ja kaaliumhüdroksiidi 3) väävelhappe ja vask (II) nitraadi 4) fosforhappe ja naatriumkloriidi lahuste vahel.

Ioonivahetusreaktsioonid ja nende läbiviimise tingimused Variant 1 Variant 2 Vastused: 167. Gaasiline aine tekib lahuste 1) kaaliumsulfaadi ja lämmastikhappe 2) naatriumkarbonaadi ja vesinikkloriidhappe 3) väävelhappe ja naatriumhüdroksiidi 4) naatriumi vastasmõjul. sulfiid ja kaltsiumnitraat 168 Pöördumatu ioonivahetusreaktsioon toimub 1) kaaliumkloriidi ja väävelhappe 2) hõbenitraadi ja raud(III) kloriidi 3) vesinikkloriidhappe ja ammooniumsulfaadi 4) kaaliumkarbonaadi ja naatriumhüdroksiidi lahuste vahel.

Ioonivahetusreaktsioonid ja nende läbiviimise tingimused Variant 1 Variant 2 Vastused: 169. 1) naatriumhüdroksiidi ja raud(II)nitraadi 2) kaaliumsulfaadi ja naatriumhüdroksiidi 3) kaaliumsilikaadi ja vesinikkloriidhappe 4 lahuste segamisel ei teki sadet. ) kaaliumkarbonaat ja kaltsiumkloriid 170. Sade ei teki 1) naatriumkloriidi ja vask(II)nitraadi 2) kaaliumsulfaadi ja baariumhüdroksiidi 3) magneesiumkarbonaadi ja fosforhappe 4) kaaliumfosfaadi ja baariumkloriidi lahuste segamisel.

Ioonivahetusreaktsioonid ja nende läbiviimise tingimused Variant 1 Variant 2 Vastused: 171. Gaasiline aine tekib 1) vesinikkloriidhappe ja baariumhüdroksiidi 2) tsinknitraadi ja naatriumsulfaadi 3) kaaliumkarbonaadi ja väävelhappe lahuste vastasmõjul 4) naatriumhüdroksiid ja lämmastikhape 172 Gaasiline aine tekib 1) väävelhappe ja baariumkloriidi 2) naatriumsulfiti ja vesinikkloriidhappe 3) kaaliumfosfaadi ja kaltsiumhüdroksiidi 4) naatriumhüdroksiidi ja alumiiniumkloriidi lahuste vastasmõjul.

Ioonivahetusreaktsioonid ja nende läbiviimise tingimused Variant 1 Variant 2 Vastused: 173. Kui kaltsiumnitraadi lahusele lisada kaaliumkarbonaadi lahus 1) tekib sade 2) eraldub gaas 3) tekib sade ja eraldub gaas 4 ) nähtavaid muutusi ei toimu 174. Kui plii nitraadi lahusele lisatakse kaaliumsulfaat 1) sadestub 2) eraldub gaas 3) sadestub ja eraldub gaas 4) nähtavaid muutusi ei toimu

Ioonivahetusreaktsioonid ja nende läbiviimise tingimused Variant 1 Variant 2 Vastused: 175. Baariumhüdroksiid reageerib ioonivahetusega 1) kaltsiumkarbonaadiga 2) kaaliumsulfaadiga 3) naatriumkloriidiga 4) naatriumhüdroksiidiga 176. Vask(II)sulfaat reageerib ioonvahetusega 1) rauaga 2) hõbedaga 3) naatriumkloriidiga 4) naatriumhüdroksiidiga

Ioonivahetusreaktsioonid
1. Ioonivahetusreaktsioonid hõlmavad reaktsiooni, mille võrrand on:
1) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2О; 3) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + SO2;
2) Na2O + SO2 = Na2SO3; 4) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2.
2. Ioonivahetusreaktsioon vastab võrrandile:
1) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2; 3) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4;
2) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2; 4) Na2O + SO2 = Na2SO3.
3. Baariumhüdroksiidi lahus osaleb ioonivahetusreaktsioonis:
1) kaltsiumsulfaadi lahusega; 3) naatriumkloriidi lahusega;
2) süsinikmonooksiidiga (IV); 4) kaltsiumkarbonaadiga.
4. Vasksulfaadi (II) lahus osaleb ioonivahetusreaktsioonis:
1) hõbekloriidi lahusega; 3) rauaga;
2) liitiumhüdroksiidi lahusega; 4) ränihappega.
5. Kas järgmised hinnangud ioonivahetusreaktsioonide kohta on õiged?
A. Elektrolüütide lahustes toimuvad ioonivahetusreaktsioonid.
B. Ioonivahetusreaktsioonid on praktiliselt teostatavad, kui selle tulemusena moodustuvad mittedissotsieeruvad või kergelt dissotsieeruvad ained.
1) Ainult A on tõene; 2) tõene on ainult B; 3) mõlemad otsused on tõesed; 4) mõlemad otsused on valed.
6. Lahuste kurnamisel toimub pöördumatu keemiline reaktsioon:
1) kaltsiumkloriid ja magneesiumnitraat; 3) kaaliumfosfaat ja naatriumbromiid;
2) alumiiniumnitraat ja vasksulfaat (II); 4) vask(II)kloriid ja baariumhüdroksiid.
7. Ainelahuste tühjendamisel toimub pöördumatu keemiline reaktsioon, mille valemid on järgmised:
1) ZnSO4 ja HCl; 2) NaOH ja KCl; 3) CuSO4 ja HCl; 4) HNO3 ja Ca(OH)2.
8. Reaktsioon kaaliumhüdroksiidi ja vesinikkloriidhappe vahel vastab taandatud ioonvõrrandile:
1) Ag+ + Cl- = AgCl; 3) H+ + OH- = H2O;
2) Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; 4) 2H+ + CO32- = H2O + CO2.
9. Reaktsioon tsinkhüdroksiidi ja väävelhappe vahel vastab taandatud ioonvõrrandile:
1) H+ + OH- = H2O; 3) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O;
2) Zn2+ + SO42- = ZnSO4; 4) 2H+ + SO42- = H2SO4.
10. Reaktsioonivõrrandi järgi
3Cu2+ + 2PO43- = Cu3(PO4)2,
võimalik interaktsioon:
1) tsinkfosfaat ja vask(II)nitraat; 3) fosforhape ja vask(II)oksiid;
2) vask(II)hüdroksiid ja naatriumfosfaat; 4) vask(II)kloriid ja fosforhape.
11. Redutseeritud ioonvõrrand
Fe2++2OH- = Fe(OH)2
vastab ainete interaktsioonile, mille valemid on:
1) FeCl3 ja Ba(OH)2; 3) Fe(NO3)3 ja KOH;
2) Fe(NO3)2 ja Na2S; 4) FeSO4 ja LiOH.
12. Lahustumatu sool moodustub baariumhüdroksiidi toimel naatriumsulfaadi lahusele61; 3) liitiumnitraat;
2) vesinikkloriid; 4) vask(II)kloriid.
13. Kaaliumhüdroksiidi lahuse interaktsioonil lahusega moodustub lahustumatu alus:
1) naatriumfosfaat; 3) lämmastikhape;
2) raud(II)nitraat, 4) kaaliumkarbonaat.
14. Lahustumatu hape tekib naatriumsilikaadi lahuse interaktsioonil lahusega:
1) liitiumkloriid; 3) väävelhape;
2) liitiumhüdroksiid; 4) tsinknitraat.
15. Lahuste koosmõjul gaasi ei teki:
1) naatriumsulfiid ja väävelhape; 3) ammooniumsulfaat ja kaaliumhüdroksiid;
2) kaaliumsulfiid ja vask(II)kloriid; 4) liitiumkarbonaat ja vesinikkloriidhape.
16. Sade moodustub kaaliumhüdroksiidi lahuse interaktsioonil lahusega:
1) naatriumkloriid; 3) vask(II)kloriid;
2) ammooniumkloriid; 4) baariumkloriid.
17. Baariumkloriidi ja iga aine: väävelhape, vask(II)sulfaat, ammooniumsulfaat - ioonivahetusreaktsiooni olemust saab väljendada lühendatud ioonvõrrandiga:
1) Ba2+ + SO42- = BaSO4; 3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3;
2) Ba2+ + 2OH- = Ba(OH)2; 4) 2 H+ + SO32- = H2O + SO2.
18. Fosforhappe ja liitiumhüdroksiidi, lämmastikhappe ja kaaliumhüdroksiidi, väävelhappe ja kaaliumhüdroksiidi vahelise ioonivahetusreaktsiooni olemust saab väljendada lühendatud ioonvõrrandiga:
1) 3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2; 3) K+ + NO3- = KNO3;
2) H+ + OH- = H2O; 4) 2 H+ + SO42- = H2SO4.
19. Teisenduse teostamiseks taandatud ioonvõrrandi järgi:
Ca2+ + CO32- = СaCO3,
kasutamiseks vajalik:
1) kaltsiumhüdroksiidi lahus ja süsihappegaas; 3) kaltsiumnitraadi ja naatriumkarbonaadi lahused;
2) kaltsiumkloriidi ja naatriumnitraadi lahused; 4) kaltsiumoksiid ja vingugaas (IV).
20. Viia läbi teisendus, vastavalt lühikesele ioonvõrrandile
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2,
kasutamiseks vajalik:
1) tsinknitraadi ja vask(II)hüdroksiidi lahus; 3) tsinkoksiidi ja kaaliumhüdroksiidi lahus;
2) tsinksulfaadi ja kaltsiumhüdroksiidi lahus; 4) tsinksulfaadi ja kaaliumhüdroksiidi lahused.
21. Naatriumkarbonaadi ja väävelhappe lahuste tühjendamisel osalevad ioonid reaktsioonis:
1) CO32- ja SO42-; 3) Na+ ja H+;
2) H+ ja CO32-; 4) Na + CO32-.
22. Gaasilise aine moodustumisel toimub reaktsioon ainete lahuste vahel, mille valemid on:
1) Na2S ja HNO3; 3) KCl ja Ca(OH)2;
2) H2SO4 ja CaCl2; 4) Cu(NO3)2 ja ZnSO4.
23. Mõlemad kaks ainet interakteeruvad naatriumhüdroksiidiga:
1) vask(II)kloriid ja ränihape; 3) kaaliumsulfaat ja vesiniksulfiidhape;
2) alumiiniumfosfaat ja baariumnitraat; 4) kaltsiumkarbonaat ja vesinikkloriidhape.
24. Soolhapet saab kasutada ioonide tuvastamiseks:
1) K+; 2) Al3+; 3) Cu2+; 4) Ag+.
25. Naatriumhüdroksiidi lahust saab kasutada ioonide tuvastamiseks:
1) Ba2+; 2) Pb2+; 3)Cs+; 4) SO32-
26. Loo vastavus lähteainete nimetuste ja nendevahelise reaktsiooni märgi vahel.
Lähteained: reaktsiooni tunnused
A) kaaliumsulfiid ja lämmastikhape; 1) gaasi eraldumine;
B) alumiiniumsulfaat ja naatriumhüdroksiid (puudulik); 2) sademed;
C) liitiumhüdroksiid ja fosforhape; 3) vähedissotsieeruva D) kaaliumkarbonaadi ja väävelhappe teke; ained (vesi).
Vastus.
A B C D

I. Kirjutage hapete dissotsiatsioonivõrrandid, märkige nõrk ja tugev hape, vastava happe jaoks kirjutage dissotsiatsioonikonstandi avaldis: 1) HJ, H 2 SO 3; 2) H2S04, H2S; 3) HF, HNO3; 4) HClO4, H2CO3; 5) HNO2, HCl.

II. Vähelahustuva elektrolüüdi lahustuvuskorrutise väärtus on antud: 1) PR PbCl 2 = 1,710 -5 ; 2) PR Ag 2 SO 4 = 710 -5; 3) PR Ag 2 CrO 4 = 210 -7; 4) PR HgI2 = 10-26; 5) PR Pb (OH)2 = 510 -16

Kirjutage üles antud elektrolüüdi lahustuvuskorrutise avaldis ja arvutage selle iga iooni tasakaalukontsentratsioon küllastunud lahuses (vt näide 1.1).

III. Ioonivahetusreaktsioon kulgeb vastavalt võrrandile: 1) CH 3 COOH + KOH = ...; 2) MnS + HCl = ...; 3) HNO2 + NaOH = ...; 4) NH 4 OH + HNO 3 \u003d ...; 5) CaCO 3 + HCl \u003d ....

Kirjutage üles molekulaar- ja ioon-molekulaarse reaktsiooni võrrand. Selgitage spontaanse reaktsiooni võimalikkust edasisuunas, arvutades selle jaoks Kc väärtuse, kasutades avaldist (4.1) - vt näide 4.1.

Kontrolltesti valik.

I. Täpsustage elektrolüüdid, mille lahustes ioonne tasakaal on loodud: 1) CaCO 3 2) HCN 3) HNO 3 4) NaOH

II. Määrake elektrolüüdid, mille lisamine põhjustab Fe(OH) 2 küllastunud lahuses heterogeense ioonilise tasakaalu nihke vasakule - Fe(OH) 2 dissotsiatsiooni nõrgenemise suunas (selle lahustuvuse vähenemise suunas): 1) FeSO 4 2) HNO3 3) Na2S 4) Ba(Oh) 2

III. Kuidas muutub H 2 SO 3 lahuse pH väärtus, kui sellele lisatakse Na 2 SO 3 lahust:

1) pH tõuseb 2) pH langeb 3) pH ei muutu

IV. Amfolüüdi Cr (OH) 3 lahuses tekkisid tasakaalud: 3- + 3H + Cr (OH) 3 + 3H 2 OCr 3+ + 3OH - + 3H 2 O. Mille seondumise tulemusena ioonid, mis tekivad Cr (OH) 3 dissotsiatsioonil, lahustuvad leelises: 1) H + 2) OH - 3) Cr 3+

V. Ag + ioonide kontsentratsioon lahuses on 310 -4 mol/l, Br - ioonide kontsentratsioon 510 -2 mol/l. Kas AgBr sadestub, kui selle lahustuvusprodukt PR = 510 -13: 1) jah 2) ei

VI. Hüdrolüüsi reaktsioonid on järgmised: 1) Na 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH 2) FeCl 2 + H 2 O = FeOHCl + HCl

3) HCl + NaOH \u003d NaCl + H 2 O 4) CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4

VII. Ioon-molekulaarse reaktsiooni võrrand Na 2 S+ 2HCl= 2NaCl+H 2 S on kirjutatud:

1) 2Na + + S 2- + 2HCl = 2NaCl + H2S 2) S 2- + 2H + = H 2 S

3) Na + + Cl - = NaCl 4) Na2S + 2H + = 2Na + + H2S

VIII. Iooniline molekulaarvõrrand H + +OH - \u003d H 2 O vastab järgmisele molekulaarvõrrandile: 1) NaHCO 3 + NaOH \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O2) H 2 S + 2KOH \u003d K 2 S + 2H 2 O

3) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 4) Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

IX. Reaktsiooni NH 4 + + H 2 O \u003d NH 4 OH + H + tasakaalukonstant Kc kirjutatakse järgmiselt:

1) (NH 4 OH+H + )/(NH 4 + +H 2 O) 2)NH 4 + /(NH 4 OHH + ) 3) ( NH 4 + +H 2 O)/(NH 4 OH+H + ) 4)  NH 4 Oh  H +  /  NH 4 + 

X. Reaktsiooni Cu 2+ + H 2 O = CuOH + + H + tasakaalukonstant Kc on arvuliselt võrdne: 1) K CuOH + / K H 2 O 2) K H 2 O / K CuOH + 3) K H2O

Vastused ja kommentaarid.

I– 1,2 (vt lk 1.2);II– 1,4 (vt lk 3 samanimeliste ioonide mõju ioonilise tasakaalu seisundile);III– 1 (vt lk 3; nihke tagajärjel ioonilisest tasakaalust vasakul toimub H + ioonide sidumine, st nende kontsentratsiooni langus, mis vastavalt avaldisele (1.4) põhjustab pH tõusu; IV– 1 (vt näide 3.4); V– 1 (vt lk 3, näide 3.4), VI– 1.2 (vt hüdrolüüsi määratlust punktis 5) VII– 2 (vt elektrolüütide tugevuse määratlust punktis 2 ja ioon-molekulaarsete reaktsioonide koostamise reegleid p. punkt 4); VIII–4 (ioon-molekulaarvõrrandi vasakpoolses servas olevate vabade ioonide allikaks võivad olla ainult tugevad elektrolüüdid – vt lõik 2); IX–4 (Kc võrdub ioonide tasakaalukontsentratsioonide korrutisega). produktid, viidatakse reaktiivide tasakaalukontsentratsioonide korrutistele, H 2 O kontsentratsiooni selle püsivuse tõttu avaldises Kc ei arvestata, X – 2 (vt avaldis 4.1).