Tüüpiliste soolareaktsioonide tabel. Tüüpilised alusreaktsioonid

Hapete, aluste, oksiidide, soolade tüüpilised reaktsioonid (nende teostamise tingimused)

Tüüpilised happereaktsioonid

1 . Hape + alus → sool + vesi

2 . Hape + metallioksiid → sool + vesi

3 . Hape + metall → sool + vesinik (tingimused: a) metall peab asuma elektrokeemilises pingereas vesinikust vasakul; b) tuleks saada lahustuv sool; c) lahustumatu hape – ränihape ei reageeri metallidega; d) kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhape reageerivad metallidega erinevalt, vesinik ei eraldu)

4 . Hape + sool → uus hape + uus sool. (tingimus: reaktsioon toimub sademe või gaasi moodustumisel)

Tüüpilised alusreaktsioonid

1 . Alus + hape → sool + vesi

2 . Alus + mittemetallioksiid → sool + vesi (seisund: mittemetallioksiid – happeoksiid)

3 . Leelis + sool → uus alus + uus sool (seisund: tekib sade või gaas)

Aluseliste oksiidide tüüpilised reaktsioonid

1 . Aluseline oksiid + hape → sool + vesi

2 . Aluseline oksiid + happeline oksiid → sool

3 . Aluseline oksiid + vesi → leelis (tingimus: moodustub lahustuv leelisalus)

Tüüpilised happeoksiidi reaktsioonid

1 . Happeline oksiid + alus → sool + vesi

2 . Happeline oksiid + aluseline oksiid → sool

3 . Happeline oksiid + vesi → hape (tingimus: hape peab olema lahustuv)

Tüüpilised soolareaktsioonid

1 . Sool + hape → teine sool + teine hape (tingimus: kui tekib sade või gaas)

2 . Sool + leelis → teine sool + teine alus (tingimus: kui tekib sade või gaas)

3 . Sool 1 + sool 2 → sool 3 + sool 4 (tingimus: tekib sade)

4 . Sool + metall → teine sool + teine metall (tingimus: iga metall tõrjub soolalahustest välja kõik teised pingereas temast paremal asuvad metallid; mõlemad soolad peavad olema lahustuvad)

a) aluse leidmine.

1) Üldine aluste valmistamise meetod on vahetusreaktsioon, mille abil saab saada nii lahustumatuid kui ka lahustuvaid aluseid:

CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3 .

Kui selle meetodiga saadakse lahustuvad alused, sadestub lahustumatu sool.

2) Leelisi võib saada ka leelis- ja leelismuldmetallide või nende oksiidide reageerimisel veega:

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2,

SrO + H2O = Sr(OH)2.

3) Tehnoloogilised leelised saadakse tavaliselt kloriidide vesilahuste elektrolüüsil:

b)keemilinealuste omadused.

1) Aluste kõige iseloomulikum reaktsioon on nende interaktsioon hapetega – neutraliseerimisreaktsioon. Sellesse sisenevad nii leelised kui ka lahustumatud alused:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O,

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2O.

2) Eespool on näidatud, kuidas leelised interakteeruvad happeliste ja amfoteersete oksiididega.

3) Leeliste koostoimel lahustuvate sooladega moodustub uus sool ja uus alus. Selline reaktsioon kulgeb lõpuni ainult siis, kui vähemalt üks saadud ainetest sadestub.

FeCl 3 + 3 KOH = Fe(OH) 3  + 3 KCl

4) Kuumutamisel laguneb enamik aluseid, välja arvatud leelismetallide hüdroksiidid, vastavaks oksiidiks ja veeks:

2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca(OH)2 = CaO + H2O.

HAPPED - kompleksained, mille molekulid koosnevad ühest või mitmest vesinikuaatomist ja happejäägist. Hapete koostist saab väljendada üldvalemiga H x A, kus A on happejääk. Hapete vesinikuaatomeid saab asendada või vahetada metalliaatomitega, mille tulemusena moodustuvad soolad.

Kui hape sisaldab ühte sellist vesinikuaatomit, siis on tegemist ühealuselise happega (HCl - vesinikkloriidhape, HNO 3 - lämmastik, HСlO - hüpokloorhape, CH 3 COOH - äädikhape); kaks vesinikuaatomit - kahealuselised happed: H 2 SO 4 - väävelhape, H 2 S - vesiniksulfiid; kolm vesinikuaatomit on kolmealuselised: H 3 PO 4 – ortofosfor, H 3 AsO 4 – ortoarseen.

Sõltuvalt happejäägi koostisest jaotatakse happed hapnikuvabadeks (H 2 S, HBr, HI) ja hapnikku sisaldavateks (H 3 PO 4, H 2 SO 3, H 2 CrO 4). Hapnikku sisaldavate hapete molekulides on vesinikuaatomid ühendatud hapniku kaudu keskaatomiga: H – O – E. Hapnikuvabade hapete nimetused on moodustatud mittemetalli venekeelse nimetuse tüvest, ühendavast vokaalist. - O- ja sõnad "vesinik" (H 2 S – vesiniksulfiid). Hapnikku sisaldavate hapete nimetused on antud järgmiselt: kui happejäägis sisalduv mittemetall (harvemini metall) on kõrgeimas oksüdatsiooniastmes, siis lisatakse elemendi venekeelse nimetuse juure järelliited. -n-, -ev-, või - ov- ja siis lõpp -ja mina-(H 2 SO 4 - väävel, H 2 CrO 4 - kroom). Kui keskaatomi oksüdatsiooniaste on madalam, kasutatakse järelliidet -ist-(H 2 SO 3 – väävel). Kui mittemetall moodustab mitmeid happeid, kasutatakse muid järelliiteid (HClO - kloor onistlik aya, HClO 2 – kloor ist aya, HClO 3 – kloor ovat aya, HClO 4 – kloor n ja mina).

KOOS
Elektrolüütilise dissotsiatsiooni teooria seisukohalt on happed elektrolüüdid, mis dissotsieeruvad vesilahuses, moodustades katioonidena ainult vesinikioone:

N x A xN + +A x-

H + ioonide olemasolu põhjustab indikaatorite värvuse muutumist happelahustes: lakmus (punane), metüüloranž (roosa).

Hapete valmistamine ja omadused

A) hapete tootmine.

1) Hapnikuvabu happeid saab mittemetallide otsesel kombineerimisel vesinikuga ja seejärel vastavate gaaside lahustamisel vees:

2) Hapnikku sisaldavaid happeid saab sageli saada happeoksiidide reageerimisel veega.

3) Nii hapnikuvabu kui ka hapnikku sisaldavaid happeid võib saada soolade ja teiste hapete vaheliste vahetusreaktsioonide teel:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS ,

FeS+ H 2 SO 4 (lahustunud) = H 2 S  + FeSO 4,

NaCl (tahke) + H 2 SO 4 (konts.) = HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl = AgCl  + HNO 3,

4) Mõnel juhul saab hapete tootmiseks kasutada redoksreaktsioone:

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO 

b ) hapete keemilised omadused.

1) Happed interakteeruvad aluste ja amfoteersete hüdroksiididega. Sellisel juhul saavad praktiliselt lahustumatud happed (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) reageerida ainult lahustuvate leelistega.

H 2 SiO 3 + 2 NaOH = Na 2 SiO 3 + 2 H 2 O

2) Eespool on käsitletud hapete vastasmõju aluseliste ja amfoteersete oksiididega.

3) Hapete koostoime sooladega on vahetusreaktsioon soola ja vee moodustumisega. See reaktsioon kulgeb lõpuni, kui reaktsiooniprodukt on lahustumatu või lenduv aine või nõrk elektrolüüt.

Ni2SiO3 +2HCl=2NaCl+H2SiO3

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 

4) Hapete interaktsioon metallidega on oksüdatsiooni-redutseerimise protsess. Redutseerija - metall, oksüdeerija - vesinikioonid (mitteoksüdeerivad happed: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (lahjendatud), H 3 PO 4) või happejäägi anioon (oksüdeerivad happed: H 2 SO 4 () conc), HNO 3 (lõpp ja katkestus)). Mitteoksüdeerivate hapete ja metallide interaktsiooni saadused pingereas kuni vesinikuni on sool ja gaasvesinik:

Zn+H2SO4(dil) =ZnSO4+H2

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 

Oksüdeerivad happed interakteeruvad peaaegu kõigi metallidega, sealhulgas madala aktiivsusega metallidega (Cu, Hg, Ag) ning tekivad happeaniooni, soola ja vee redutseerimisproduktid:

Cu + 2H 2 SO 4 (konts.) = CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3 (konts.) = Pb (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

AMFOTEERILISED HÜDROKSIIDID neil on happe-aluse duaalsus: nad reageerivad hapetega alusena:

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O,

ja alustega - nagu happed:

Cr(OH) 3 + NaOH = Na (reaktsioon toimub leeliselahuses);

Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O (reaktsioon toimub tahkete ainete vahel sulamise käigus).

Amfoteersed hüdroksiidid moodustavad sooli tugevate hapete ja alustega.

Nagu teised lahustumatud hüdroksiidid, lagunevad amfoteersed hüdroksiidid kuumutamisel oksiidiks ja veeks:

Be(OH)2 = BeO+H2O.

SOOLA– ioonühendid, mis koosnevad metallikatioonidest (või ammooniumist) ja happejääkide anioonidest. Mis tahes soola võib pidada aluse neutraliseerimise reaktsiooni produktiks happega. Sõltuvalt happe ja aluse vahekorrast saadakse soolad: keskmine(ZnSO 4, MgCl 2) – aluse täieliku neutraliseerimise saadus happega, hapu(NaHCO 3, KH 2 PO 4) - liigse happega, põhilised(CuOHCl, AlOHSO 4) – aluse liiaga.

Rahvusvahelise nomenklatuuri järgi moodustatakse soolade nimetused kahest sõnast: happeaniooni nimetus nominatiivis ja metallikatiooni nimetus genitiivis, mis näitab selle oksüdatsiooniastet, kui see on muutuv, rooma numbriga. sulgudes. Näiteks: Cr 2 (SO 4) 3 – kroom (III) sulfaat, AlCl 3 – alumiiniumkloriid. Happesoolade nimetused moodustatakse sõna lisamisel hüdro- või dihüdro-(olenevalt vesinikuaatomite arvust hüdroanioonis): Ca(HCO 3) 2 - kaltsiumvesinikkarbonaat, NaH 2 PO 4 - naatriumdivesinikfosfaat. Peamiste soolade nimetused moodustatakse sõnade liitmisel hüdrokso- või dihüdrokso-: (AlOH)Cl 2 – alumiiniumhüdroksükloriid, 2 SO 4 – kroom(III)dihüdroksosulfaat.

Soolade valmistamine ja omadused

A ) soolade keemilised omadused.

1) Soolade interaktsioon metallidega on oksüdatsiooni-redutseerimise protsess. Sel juhul tõrjub elektrokeemilises pingereas vasakul asuv metall järgnevad nende soolade lahustest välja:

Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu

Leelis- ja leelismuldmetallid mitte kasutada muude metallide redutseerimiseks nende soolade vesilahustest, kuna need interakteeruvad veega, tõrjudes välja vesiniku:

2Na+2H2O=H2 +2NaOH.

2) Eespool käsitleti soolade vastasmõju hapete ja leelistega.

3) Soolade vastastikmõju lahuses toimub pöördumatult ainult siis, kui üks toodetest on vähelahustuv aine:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4  + 2NaCl.

4) Soolade hüdrolüüs – osade soolade vahetuslagunemine veega. Soolade hüdrolüüsi käsitletakse üksikasjalikult teemas "Elektrolüütiline dissotsiatsioon".

b) soolade saamise meetodid.

Laboripraktikas kasutatakse soolade saamiseks tavaliselt järgmisi meetodeid, mis põhinevad erinevate ühendite klasside ja lihtainete keemilistel omadustel:

1) Metallide ja mittemetallide koostoime:

Cu+Cl 2 = CuCl 2,

2) Metallide koostoime soolalahustega:

Fe+CuCl2 =FeCl2+Cu.

3) Metallide koostoime hapetega:

Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 .

4) Hapete koostoime aluste ja amfoteersete hüdroksiididega:

3HCl+Al(OH)3 =AlCl3 +3H2O.

5) Hapete koostoime aluseliste ja amfoteersete oksiididega:

2HNO3 +CuO=Cu(NO3)2+2H2O.

6) Hapete koostoime sooladega:

HCl+AgNO3 =AgCl+HNO3.

7) Leeliste koostoime lahuses olevate sooladega:

3KOH+FeCl 3 =Fe(OH)3 +3KCl.

8) Kahe soola koostoime lahuses:

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl.

9) Leeliste koostoime happeliste ja amfoteersete oksiididega:

Ca(OH)2 +CO2 =CaCO3 +H2O.

10) Erinevat tüüpi oksiidide vastastikmõju:

CaO+CO 2 = CaCO 3.

Sooli leidub looduses mineraalide ja kivimite kujul, lahustunud olekus ookeanide ja merede vees.

Kokkulepe

Reeglid kasutajate registreerimiseks veebisaidil "KVALITEEDIMÄRK":

Keelatud on registreerida kasutajaid sarnaste hüüdnimedega: 111111, 123456, ytsukenb, lox jne;

Keelatud on saidil uuesti registreeruda (dubleeritud kontode loomine);

Keelatud on kasutada võõraid andmeid;

Keelatud on kasutada võõraid e-posti aadresse;

Käitumisreeglid saidil, foorumis ja kommentaarides:

1.2. Teiste kasutajate isikuandmete avaldamine profiilis.

1.3. Kõik selle ressursiga seotud hävitavad toimingud (hävitavad skriptid, parooli arvamine, turvasüsteemi rikkumine jne).

1.4. Ebasoodsate sõnade ja väljendite kasutamine hüüdnimena; väljendid, mis rikuvad Vene Föderatsiooni seadusi, eetika- ja moraalinorme; administratsiooni ja moderaatorite hüüdnimedele sarnased sõnad ja fraasid.

4. 2. kategooria rikkumised: karistatakse täieliku keeluga mis tahes tüüpi sõnumite saatmiseks kuni 7 päevaks. 4.1 Vene Föderatsiooni kriminaalkoodeksi ja Vene Föderatsiooni haldusseadustiku reguleerimisalasse kuuluva teabe postitamine, mis on vastuolus Vene Föderatsiooni põhiseadusega.

4.2. Propaganda igasuguses ekstremismi, vägivalla, julmuse, fašismi, natsismi, terrorismi, rassismi vormis; rahvustevahelise, religioonidevahelise ja sotsiaalse vaenu õhutamine.

4.3. Ebakorrektne tööarutelu ja "KVALITEEDIMÄRGI" lehekülgedel avaldatud tekstide ja märkmete autorite solvamine.

4.4. Foorumis osalejate ähvardused.

4.5. Teadlikult valeandmete, laimu ja muu nii kasutajate kui ka teiste inimeste au ja väärikust diskrediteeriva teabe postitamine.

4.6. Pornograafia avatarides, sõnumites ja tsitaatides, samuti lingid pornograafilistele piltidele ja ressurssidele.

4.7. Avatud arutelu administratsiooni ja moderaatorite tegevusest.

4.8. Kehtivate reeglite avalik arutelu ja hindamine mis tahes kujul.

5.1. Vandumine ja roppused.

5.2. Provokatsioonid (isiklikud rünnakud, isiklik diskrediteerimine, negatiivse emotsionaalse reaktsiooni kujunemine) ja arutelus osalejate kiusamine (süstemaatiline provokatsioonide kasutamine ühe või mitme osaleja suhtes).

5.3. Kasutajate provotseerimine üksteisega konflikti tekitama.

5.4. Ebaviisakus ja ebaviisakus vestluskaaslaste suhtes.

5.5. Isiklikuks saamine ja isiklike suhete selgitamine foorumi lõimedes.

5.6. Üleujutus (identsed või mõttetud sõnumid).

5.7. Hüüdnimede või teiste kasutajate nimede tahtlik õigekirjaviga solvaval viisil.

5.8. Tsiteeritud sõnumite toimetamine, nende tähenduse moonutamine.

5.9. Isikliku kirjavahetuse avaldamine ilma vestluspartneri selgesõnalise nõusolekuta.

5.11. Destruktiivne trollimine on arutelu sihikindel muutmine kokkupõrkeks.

6.1. Sõnumite ületsiteerimine (liigne tsiteerimine).

6.2. Moderaatorite paranduste ja kommentaaride jaoks mõeldud punase fondi kasutamine.

6.3. Moderaatori või administraatori poolt suletud teemade arutelu jätkamine.

6.4. Teemade loomine, mis ei kanna semantilist sisu või on sisult provokatiivsed.

6.5. Teema või sõnumi pealkirja loomine täielikult või osaliselt suurtähtedega või võõrkeeles. Erandiks on püsiteemade pealkirjad ja moderaatorite avatud teemad.

6.6. Looge allkiri postituse fontist suuremas kirjas ja kasutage allkirjas rohkem kui ühte paletivärvi.

7. Foorumi reeglite rikkujatele kohaldatavad sanktsioonid

7.1. Foorumile juurdepääsu ajutine või püsiv keeld.

7.4. Konto kustutamine.

7.5. IP blokeerimine.

8. Märkmed

8.1. Moderaatorid ja administratsioon võivad ilma selgitusteta rakendada sanktsioone.

8.2. Nendes reeglites võidakse teha muudatusi, millest teavitatakse kõiki saidil osalejaid.

8.3. Kasutajatel on keelatud kloonide kasutamine ajal, mil peamine hüüdnimi on blokeeritud. Sel juhul blokeeritakse kloon määramata ajaks ja peamine hüüdnimi saab lisapäeva.

8.4 Ebatsensuurset keelt sisaldavat sõnumit saab redigeerida moderaator või administraator.

9. Haldus Saidi "KVALITEEDI MÄRK" administratsioon jätab endale õiguse kustutada kõik sõnumid ja teemad ilma selgitusteta. Saidi administratsioon jätab endale õiguse redigeerida sõnumeid ja kasutaja profiili, kui neis olev teave rikub vaid osaliselt foorumi reegleid. Need volitused kehtivad moderaatoritele ja administraatoritele. Administratsioon jätab endale õiguse käesolevaid Reegleid vastavalt vajadusele muuta või täiendada. Reeglite mittetundmine ei vabasta kasutajat vastutusest nende rikkumise eest. Saidi administratsioon ei saa kontrollida kogu kasutajate avaldatud teavet. Kõik sõnumid kajastavad ainult autori arvamust ja neid ei saa kasutada kõigi foorumis osalejate arvamuste hindamiseks tervikuna. Saidi töötajate ja moderaatorite sõnumid väljendavad nende isiklikku arvamust ega pruugi kokku langeda saidi toimetajate ja juhtkonna arvamustega.

“Ammooniumisoolade määramine” – ammooniumi saamine. Ammooniumisoolade omadused. Ammooniumisoolad. Seos küttega. Lagunemisvõime. Ammoonium. Ammooniumisoolade keemilised omadused. Ammooniumisoolade füüsikalised omadused. Ammooniumisoolade kasutamine. Ammooniumsoolade kasutamine põllumajanduses. Ammooniumsoolade valmistamine.

"Soolade keemilised omadused" - nõrga aluse ja tugeva happe sool. Mittemetallist. Na2CO3 + 2HCl. Tugeva aluse ja tugeva happe sool. Elektrolüüdid. Soolade määramine. Metalli rida. Geneetilised seosed anorgaaniliste ühendite klasside vahel. Soolade keemilised omadused. Universaalne indikaator. Komplekssed ained. Soolade klassifikatsioon.

"Soolad" - soolad. Kaltsiit. Keemiline valem - CaCO3. Kaltsiumkarbonaat (kaltsiumkarbonaat) on süsihappe ja kaltsiumi sool. lämmastikhappe valem HNO3 happeline jääk NO3- - nitraat Koostame soolade valemid: NaNO3 - Lahustuvuse tabeli abil määrame ioonide laengud. - NaCl. Kaltsiumkarbonaat CaCO3. Marmor. Seetõttu kasutatakse Berthollet' soola pürotehnikas ilutulestike, säraküünalde ja tikkude valmistamisel.

“Lämmastikhappe sool” – nitraatide keemilised omadused. Millistele järeldustele noor keemik jõudis? Huvitav lugu. Määrake oksüdeerija ja redutseerija. Tea ja oska. Milliseid aineid nimetatakse sooladeks? Lämmastikhappe lahus reageerib iga ainega. Antud ainete paarid looge võimalikud reaktsioonivõrrandid. Vask(II)nitraadi lagunemine.

“Soolad, happed ja alused” - 8. Leelis + sool. Soolade saamine. CuO+H2SO4?CuSO4+H2O. Fe?FeO?FeSO4?Fe(OH)2? Fe(OH)Cl2FeCl2 2Fe+O2>2FeO; 2) FeO+H2SO4-FeSO4+H2O; Aluseliste soolade valmistamine. 3) Lahustumatu. 2. Keskmine sool1+leeliseline sool+keskmine sool2. CaCO3+CO2+H2O -Ca(HCO3)2Na2SO4+H2SO4->2NaHSO4. 2NaOH+Mg(NO3)2? 2NaNO3+Mg(OH)2?.

“Ainesool” – hüdrolüüsi koostamise plaan: Näiteks: NaHS – naatriumvesiniksulfiid. Esimest tüüpi hüdrolüüs. Lihtne. Hapnikuvabade hapete soolade puhul lisatakse mittemetalli nimele järelliide - id. D) ei. Hüdreeritud. Vaatleme ioonse kristallvõre näidet: Anorgaaniline. Soolade füüsikalised omadused. Neljas hüdrolüüsi tüüp.

Teemas on kokku 22 ettekannet

Need on keerulised ained, mis koosnevad kahest keemilisest elemendist, millest üks on hapnik oksüdatsiooniastmega (-2). Oksiidide üldvalem: EmKOHTAn, Kus m- elemendi aatomite arv E, A n- hapnikuaatomite arv. Oksiidid võivad olla tahked (liiv SiO 2, kvartsi sordid), vedelad (vesinikoksiid H 2 O), gaasilised (süsinikoksiidid: süsinikdioksiid CO 2 ja süsinikdioksiid).

Faktilise materjali kogunemisel kujunes välja keemiliste ühendite nomenklatuur. Alguses, kuigi teadaolevaid ühendeid oli vähe, kasutati neid laialdaselt triviaalsed nimed, ei kajasta aine koostist, struktuuri ja omadusi, - punane plii Pb 3 O 4, litharge PHO, magneesia MgO, rauast skaala Fe3O4, naerugaas N2O, valge arseen Nagu 2 O 3 Triviaalne nomenklatuur asendati poolsüstemaatiline nomenklatuur - nimi sisaldas viidet hapnikuaatomite arvule ühendis: lämmastik- madalamatele, oksiid- kõrgemate oksüdatsiooniastmete jaoks; anhüdriid- happeliste oksiidide jaoks.

Praeguseks on üleminek kaasaegsele nomenklatuurile peaaegu lõppenud. Vastavalt rahvusvaheline nomenklatuur, pealkirjas oksiid, tuleks näidata elemendi valents; näiteks SO 2 - väävel(IV) oksiid, SO 3 - väävel(VI) oksiid, CrO - kroom(II) oksiid, Cr 2 O 3 - kroom(III) oksiid, CrO 3 - kroom(VI) oksiid.

Keemiliste omaduste alusel jagunevad oksiidid soola moodustav ja mittesoolav.

Oksiidide tüübid

Mittesoola moodustav Need on oksiidid, mis ei reageeri leeliste ega hapetega ega moodusta sooli. Neid on vähe ja need sisaldavad mittemetalle.

Soola moodustav Need on oksiidid, mis reageerivad hapete või alustega, moodustades soola ja vett.

hulgas soola moodustav oksiidid eristavad oksiide aluseline, happeline, amfoteerne.

Põhilised oksiidid- need on oksiidid, mis vastavad alustele. Näiteks: CuO vastab alusele Cu(OH) 2, Na 2 O - alus NaOH, Cu 2 O - CuOH jne.

Oksiidid perioodilisustabelis

Aluseliste oksiidide tüüpilised reaktsioonid

1. Aluseline oksiid + hape = sool + vesi (vahetusreaktsioon):

2. Aluseline oksiid + happeline oksiid = sool (ühendreaktsioon):

3. Aluseline oksiid + vesi = leelis (ühendreaktsioon):

Happelised oksiidid on need oksiidid, mis vastavad hapetele. Need on mittemetallide oksiidid: N 2 O 5 vastab HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4, samuti kõrge oksüdatsiooniastmega metallioksiididele : Cr 2 + 6 O 3 vastab H 2 CrO 4, Mn 2 +7 O 7 - HMnO 4.

Tüüpilised happeoksiidi reaktsioonid

1. Happeoksiid + alus = sool + vesi (vahetusreaktsioon):

2. Happeoksiid + aluseline oksiidsool (ühendreaktsioon):

3. Happeline oksiid + vesi = hape (ühendreaktsioon):

Selline reaktsioon on võimalik ainult siis, kui happeoksiid on vees lahustuv.

Amfoteerne nimetatakse oksiidideks, millel on olenevalt tingimustest aluselised või happelised omadused. Need on ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5.

Amfoteersed oksiidid ei ühine veega otseselt.

Amfoteersete oksiidide tüüpilised reaktsioonid

1. Amfoteerne oksiid + hape = sool + vesi (vahetusreaktsioon):

2. Amfoteerne oksiid + alus = sool + vesi või kompleksühend:

Põhilised oksiidid. TO peamine sisaldama tüüpiliste metallide oksiidid, need vastavad hüdroksiididele, millel on aluste omadused.

Aluseliste oksiidide valmistamine

Metallide oksüdeerumine hapniku atmosfääris kuumutamisel.

2Mg + O2 = 2MgO

2Cu + O2 = 2CuO

Meetod ei ole rakendatav leelismetallioksiidide tootmiseks. Reaktsioonis hapnikuga toodavad leelismetallid tavaliselt peroksiide, mistõttu oksiide Na 2 O, K 2 O on raske saada.

Sulfiidröstimine

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Meetod ei ole rakendatav aktiivsete metallide sulfiidide puhul, mis oksüdeeruvad sulfaatideks.

Hüdroksiidi lagunemine

Cu(OH)2 = CuO + H2O

SeeSee meetod ei saa toota leelismetallide oksiide.

Hapnikku sisaldavate hapete soolade lagunemine.

BaCO 3 = BaO + CO 2

2Pb(NO 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

Nitraatide ja karbonaatide, sealhulgas aluseliste soolade lagunemine on kergesti teostatav.

2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O

Happeoksiidide valmistamine

Happelisi oksiide esindavad kõrge oksüdatsiooniastmega mittemetallide või siirdemetallide oksiidid. Neid saab saada aluseliste oksiididega sarnaste meetoditega, näiteks:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O