Kõigi kemikaalide valents. Valents ja happed

Juhend

Tabel on struktuur, milles keemilised elemendid paiknevad vastavalt nende põhimõtetele ja seadustele. See tähendab, et võime öelda, et see on mitmekorruseline "maja", milles "elavad" keemilised elemendid ja igal neist on teatud numbri all oma korter. Horisontaalselt on "põrandad" - mis võivad olla väikesed ja suured. Kui periood koosneb kahest reast (mis on küljel numeratsiooniga tähistatud), siis nimetatakse sellist perioodi suureks. Kui sellel on ainult üks rida, nimetatakse seda väikeseks.

Tabel on jagatud ka "sissepääsudeks" - rühmadeks, mida on ainult kaheksa. Nagu igas sissepääsus, asuvad korterid vasakul ja paremal ning siin asuvad keemilised elemendid samamoodi. Ainult selles versioonis on nende paigutus ebaühtlane - ühelt poolt on elemente rohkem ja siis räägivad nad põhirühmast, teisest vähem ja see näitab, et rühm on teisejärguline.

Valentsus on elementide võime moodustada keemilisi sidemeid. On konstant, mis ei muutu, ja muutuja, millel on erinev väärtus sõltuvalt sellest, millises aines element on. Valentsi määramisel perioodilisuse tabeli järgi tuleb pöörata tähelepanu järgmistele tunnustele: elementide rühmanumber ja selle tüüp (st põhi- või kõrvalrühm). Konstantse valentsi määrab sel juhul põhialarühma rühma number. Muutuja valentsi väärtuse väljaselgitamiseks (kui see on üks ja tavaliselt y), peate 8-st lahutama selle rühma arvu, milles element asub (kokku 8 - seega selline arv).

Näide nr 1. Kui vaadata põhialarühma esimese rühma elemente (leeliseline), siis võime järeldada, et nende kõigi valents on võrdne I-ga (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

Näide nr 2. Põhialarühma teise rühma elemendid (leelismuldmetallid) on vastavalt II valentsiga (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

Näide nr 3. Kui rääkida mittemetallidest, siis näiteks P (fosfor) on põhialarühma V rühmas. Siit alates on selle valents võrdne V-ga. Lisaks on fosforil veel üks valentsi väärtus ja selle määramiseks peate sooritama toimingu 8 – elemendi number. Seega 8 - 5 (rühma number) \u003d 3. Seetõttu on fosfori teine valents III.

Näide nr 4. Halogeenid kuuluvad põhialarühma VII rühma. Seega on nende valents võrdne VII-ga. Arvestades aga, et tegemist on mittemetallidega, on vaja sooritada aritmeetiline tehe: 8 - 7 (elemendirühma number) \u003d 1. Seetõttu on teine valents võrdne I-ga.

Sekundaarsete alamrühmade elementide (ja nende jaoks ainult metallide) puhul tuleb valentsust meeles pidada, eriti kuna see on enamikul juhtudel võrdne I, II, harvemini III. Peate ka meelde jätma keemiliste elementide valentsid, millel on rohkem kui kaks väärtust.

Seotud videod

Märge

Olge metallide ja mittemetallide tuvastamisel ettevaatlik. Selleks on tabelis tavaliselt toodud sümbolid.

Allikad:

kuidas perioodilisustabeli elemente õigesti hääldada
mis on fosfori valents? X

Kooliajast või isegi varem teavad kõik, et kõik ümbritsev, kaasa arvatud meie ise, koosneb nende aatomitest – kõige väiksematest ja jagamatutest osakestest. Tänu aatomite võimele üksteisega ühendust luua on meie maailma mitmekesisus tohutu. Selle keemilise aatomi võime element moodustavad sidemeid teiste aatomitega valents element.

Juhend

Igale tabeli elemendile on määratud konkreetne seerianumber (H - 1, Li - 2, Be - 3 jne). See arv vastab tuumale (prootonite arv tuumas) ja ümber tuuma tiirlevate elektronide arvule. Prootonite arv on seega võrdne elektronide arvuga ja see näitab, et normaalsetes tingimustes on aatom elektriliselt .

Seitsmeks perioodiks jagunemine toimub vastavalt aatomi energiatasemete arvule. Esimese perioodi aatomitel on ühetasandiline elektronkiht, teisel - kahetasandiline, kolmandal - kolmetasandiline jne. Kui uus energiatase täitub, algab uus periood.

Mis tahes perioodi esimesi elemente iseloomustavad aatomid, mille välistasandil on üks elektron - need on leelismetalliaatomid. Perioodid lõpevad väärisgaaside aatomitega, mille väline energiatase on täielikult elektronidega täidetud: esimesel perioodil on inertgaasidel 2 elektroni, järgnevatel 8. Just tänu elektronkestade sarnasele ehitusele et elementide rühmadel on sarnased füüsika-.

Tabelis D.I. Mendelejevi järgi on 8 peamist alarühma. Nende arv on tingitud maksimaalsest võimalikust elektronide arvust energiatasemel.

Perioodilise tabeli allosas on lantaniidid ja aktiniidid eraldi välja toodud iseseisvate seeriatena.

Kasutades tabelit D.I. Mendelejev, võib jälgida elementide järgmiste omaduste perioodilisust: aatomi raadius, aatomi maht; ionisatsioonipotentsiaal; elektronide afiinsusjõud; aatomi elektronegatiivsus; ; potentsiaalsete ühendite füüsikalised omadused.

Tabeli D.I elementide paigutuse selgelt jälgitav perioodilisus. Mendelejevit seletatakse ratsionaalselt energiatasemete elektronidega täitmise järjekindla olemusega.

Allikad:

perioodilisustabel

Teadmiste tase aatomite ja molekulide ehitusest 19. sajandil ei võimaldanud selgitada põhjust, miks aatomid moodustavad teatud arvu sidemeid teiste osakestega. Kuid teadlaste ideed olid oma ajast ees ja valentsi kui keemia üht alusprintsiipi uuritakse siiani.

Mõiste "keemiliste elementide valents" ajaloost

19. sajandi silmapaistev inglise keemik Edward Frankland võttis termini "side" teaduslikku kasutusse, et kirjeldada aatomite omavahelise vastasmõju protsessi. Teadlane märkas, et mõned keemilised elemendid moodustavad ühendeid sama arvu teiste aatomitega. Näiteks seob lämmastik ammoniaagi molekuliga kolm vesinikuaatomit.

1852. aasta mais püstitas Frankland hüpoteesi, et on olemas teatud arv keemilisi sidemeid, mida aatom võib moodustada teiste väikeste aineosakestega. Frankland kasutas väljendit "ühendav jõud", et kirjeldada seda, mida hiljem nimetatakse valentsiks. Briti keemik tegi kindlaks, kui palju keemilisi sidemeid moodustab 19. sajandi keskel tuntud üksikute elementide aatomeid. Franklandi töö oli oluline panus kaasaegsesse struktuurikeemiasse.

Vaadete arendamine

Saksa keemik F.A. Kekule tõestas 1857. aastal, et süsinik on neljaaluseline. Selle kõige lihtsamas ühendis - metaanis - on sidemed 4 vesinikuaatomiga. Teadlane kasutas terminit "põhisus", et tähistada elementide omadust kinnituda rangelt määratletud arv teisi osakesi. Venemaal süstematiseeris andmed A. M. Butlerov (1861). Keemilise sideme teooria arenes edasi tänu õpetusele elementide omaduste perioodilisest muutumisest. Selle autor on veel üks silmapaistev D. I. Mendelejev. Ta tõestas, et keemiliste elementide valentsus ühendites ja muud omadused on tingitud nende positsioonist perioodilises süsteemis.

Valentsi ja keemilise sideme graafiline esitus

Molekulide visuaalse esituse võimalus on valentsusteooria üks vaieldamatuid eeliseid. Esimesed mudelid ilmusid 1860. aastatel ja alates 1864. aastast on kasutatud ringe, mille sees on keemiline märk. Aatomite sümbolite vahel on kriips ja nende ridade arv on võrdne valentsi väärtusega. Samadel aastatel valmisid ka esimesed kuulist-pulgast mudelid (vt fotot vasakul). 1866. aastal pakkus Kekule välja süsinikuaatomi stereokeemilise joonise tetraeedri kujul, mille ta lisas oma õpikusse Orgaaniline keemia.

Keemiliste elementide valentsust ja sidemete teket uuris G. Lewis, kes avaldas oma teosed 1923. aastal aatomite kestade moodustavate negatiivselt laetud väikseimate osakeste nimetuse järgi. Lewis kasutas oma raamatus valentselektronide tähistamiseks punkte nelja külje ümber.

Vesiniku ja hapniku valents

Enne loomist võrreldi keemiliste elementide valentsi ühendites tavaliselt nende aatomitega, mille kohta see on teada. Standarditeks valiti vesinik ja hapnik. Teine keemiline element tõmbas ligi või asendas teatud arvu H- ja O-aatomeid.

Sel viisil määrati ühevalentse vesinikuga ühendite omadused (teise elemendi valentsus on näidatud rooma numbriga):

HCl – kloor (I):
H20 - hapnik (II);
NH3 - lämmastik (III);
CH4 - süsinik (IV).

Oksiidides K 2 O, CO, N 2 O 3, SiO 2, SO 3 määrati metallide ja mittemetallide hapnikuvalents kahekordistades lisatud O aatomite arvu. Saadi järgmised väärtused: K (I ), C (II), N (III), Si (IV), S (VI).

Kuidas määrata keemiliste elementide valentsi

Ühiseid elektronpaare hõlmava keemilise sideme moodustumisel on seaduspärasusi:

Vesiniku tüüpiline valents on I.
Hapniku tavaline valents on II.
Mittemetalliliste elementide puhul saab madalaima valentsi määrata valemiga 8 - selle rühma arvuga, milles need perioodilises süsteemis asuvad. Kõrgeim, kui võimalik, määratakse rühmanumbri järgi.
Kõrvalrühmade elementide puhul on maksimaalne võimalik valentsus sama, mis nende rühmanumber perioodilisuse tabelis.

Keemiliste elementide valentsi määramine vastavalt ühendi valemile viiakse läbi järgmise algoritmi abil:

Kirjutage keemilise märgi kohale ühe elemendi teadaolev väärtus. Näiteks Mn 2 O 7 hapniku valents on II.
Arvutage koguväärtus, mille valents on vaja korrutada sama keemilise elemendi aatomite arvuga molekulis: 2 * 7 \u003d 14.
Määrake teise elemendi valentsus, mille puhul see pole teada. Jagage 2. etapis saadud väärtus Mn aatomite arvuga molekulis.
14: 2 = 7. oma kõrgeimas oksiidis - VII.

Pidev ja muutuv valents

Vesiniku ja hapniku valentsväärtused on erinevad. Näiteks väävel ühendis H2S on kahevalentne ja valemis SO3 kuuevalentne. Süsinik moodustab koos hapnikuga CO-monooksiidi ja CO 2-dioksiidi. Esimeses ühendis on C valentsus II ja teises IV. Sama väärtus metaanis CH 4 .

Enamikul elementidel on mitte konstantne, vaid muutuv valents, näiteks fosfor, lämmastik, väävel. Selle nähtuse peamiste põhjuste otsimine tõi kaasa keemiliste sidemete teooriate, elektronide valentskihi ja molekulaarorbitaalide ideede tekkimise. Sama omaduse erinevate väärtuste olemasolu selgitati aatomite ja molekulide struktuuri seisukohast.

Kaasaegsed ideed valentsi kohta

Kõik aatomid koosnevad positiivsest tuumast, mida ümbritsevad negatiivselt laetud elektronid. Nende moodustatav välimine kest on lõpetamata. Valmis struktuur on kõige stabiilsem, sisaldades 8 elektroni (oktett). Keemilise sideme tekkimine ühiste elektronpaaride tõttu viib aatomite energeetiliselt soodsa olekuni.

Ühendite moodustamise reegliks on kest täiendamine elektronide vastuvõtmise või paaritute annetamisega, olenevalt sellest, kumb protsess on lihtsam. Kui aatom näeb ette keemilise sideme moodustumise negatiivsed osakesed, millel pole paari, siis moodustab see sama palju sidemeid, kui tal on paarituid elektrone. Kaasaegsete kontseptsioonide kohaselt on keemiliste elementide aatomite valents võime moodustada teatud arv kovalentseid sidemeid. Näiteks vesiniksulfiidi molekulis H 2 S omandab väävel valentsi II (-), kuna iga aatom osaleb kahe elektronipaari moodustamises. Märk "-" näitab elektronipaari külgetõmmet elektronegatiivsema elemendi poole. Väiksema elektronegatiivse väärtuse korral lisatakse valentsväärtusele “+”.

Doonor-aktseptormehhanismiga osalevad protsessis ühe elemendi elektronpaarid ja teise elemendi vabad valentsorbitaalid.

Valentsuse sõltuvus aatomi struktuurist

Mõelge süsiniku ja hapniku näitel, kuidas keemiliste elementide valents sõltub aine struktuurist. Perioodiline tabel annab aimu süsinikuaatomi põhiomadustest:

keemiline märk - C;
elemendi number - 6;
südamiku laeng - +6;
prootonid tuumas - 6;
elektronid - 6, sealhulgas 4 välist, millest 2 moodustavad paari, 2 on paaritumata.

Kui süsinikmonooksiidi süsinikuaatom moodustab kaks sidet, siis kasutatakse seda ainult 6 negatiivset osakest. Okteti omandamiseks on vajalik, et paarid moodustaksid 4 välist negatiivset osakest. Süsiniku valentsus on IV (+) dioksiidis ja IV (-) metaanis.

Hapniku seerianumber on 8, valentskiht koosneb kuuest elektronist, millest 2 ei moodusta paari ja osalevad keemilises sidemes ja interaktsioonis teiste aatomitega. Hapniku tüüpiline valents on II (-).

Valents ja oksüdatsiooniaste

Paljudel juhtudel on mugavam kasutada mõistet "oksüdatsioon". See on nimi laengule, mille aatom omandaks, kui kõik siduvad elektronid viidaks üle elemendile, millel on suurem elektronegatiivsuse (EO) väärtus. Lihtaine oksüdatsiooniarv on null. Rohkem EO elemendi oksüdatsiooniastmele lisatakse märk “-”, vähem elektronegatiivsele elemendile “+”. Näiteks põhiliste alarühmade metallide puhul on tüüpilised oksüdatsiooniastmed ja ioonilaengud, mis on võrdsed rühma numbriga plussmärgiga. Enamasti on sama ühendi aatomite valents ja oksüdatsiooniaste arvuliselt samad. Ainult elektronegatiivsemate aatomitega suhtlemisel on oksüdatsiooniaste positiivne, elementidega, milles EO on madalam, negatiivne. Mõistet "valentsus" kasutatakse sageli ainult molekulaarse struktuuriga ainete kohta.

MÄÄRATLUS

Under valents eeldatakse antud elemendi aatomi omadust siduda või asendada teatud arv teise elemendi aatomeid.

Seetõttu võib valentsi mõõt olla antud aatomi poolt teiste aatomitega moodustatud keemiliste sidemete arv. Seega mõistetakse praegu keemilise elemendi valentsuse all tavaliselt selle võimet (kitsamas tähenduses selle võime mõõtu) moodustada keemilisi sidemeid (joonis 1). Valentssidemete meetodi esituses vastab valentsi arvväärtus kovalentsete sidemete arvule, mille aatom moodustab.

Riis. 1. Vee ja ammoniaagi molekulide skemaatiline moodustumine.

Keemiliste elementide valentsitabel

Algselt võeti valentsiühikuks vesiniku valents. Teise elemendi valentsi väljendati antud juhul vesinikuaatomite arvuga, mille selle elemendi üks aatom enda külge kinnitub või asendab (nn vesiniku valents). Näiteks ühendites koostisega HCl, H 2 O, NH 3, CH 4 on kloori vesiniku valentsus üks, hapniku - kaks, lämmastiku - kolm, süsinik - neli.

Siis otsustati, et soovitud elemendi valentsi on võimalik määrata ka hapniku abil, mille valents on reeglina võrdne kahega. Sel juhul arvutatakse keemilise elemendi valents kahekordse hapnikuaatomite arvuna, mida selle elemendi üks aatom suudab siduda (nn hapniku valents). Näiteks ühendites, mille koostis on N 2 O, CO, SiO 2, SO 3, on lämmastiku hapniku valentsus üks, süsinik - kaks, räni - neli, väävel - kuus.

Tegelikult selgus, et enamiku keemiliste elementide puhul on vesiniku ja hapnikuühendite valentsusväärtused erinevad: näiteks vesiniku väävli valents on kaks (H 2 S) ja hapniku puhul kuus (SO 3 ). Lisaks on enamikul elementidel ühendites erinev valents. Näiteks süsinik moodustab kaks oksiidi: CO-monooksiidi ja CO 2 -dioksiidi. Esimeses neist on süsiniku valentsus II ja teises - neli. Siit järeldub, et elemendi valentsi on reeglina võimatu ühegi numbriga iseloomustada.

Keemiliste elementide kõrgem ja madalam valents

Keemilise elemendi kõrgeima ja madalaima valentsi väärtusi saab määrata D.I. perioodilise tabeli abil. Mendelejev. Elemendi kõrgeim valents langeb kokku selle rühma numbriga, milles see asub, ja madalaim on arvu 8 ja rühma numbri erinevus. Näiteks broom asub VIIA rühmas, mis tähendab, et selle kõrgeim valentsus on VII ja madalaim I.

Seal on elemente nn. konstantne valents (IA ja IIA rühmade metallid, alumiinium, vesinik, fluor, hapnik), millel on nende ühendites üks oksüdatsiooniaste, mis kõige sagedamini langeb kokku D.I. perioodilise tabeli rühmanumbriga. Mendelejev, kus nad asuvad).

Elemente, mida iseloomustavad mitmed valentsusväärtused (ja mitte alati need ei ole kõrgeimad ja madalaimad), nimetatakse muutuva valentsiks. Näiteks väävlit iseloomustavad II, IV ja VI valents.

Selleks, et oleks lihtsam meeles pidada, kui palju ja millised valentsid on konkreetsele keemilisele elemendile iseloomulikud, kasutage keemiliste elementide valentsitabeleid, mis näevad välja järgmised:

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

Harjutus

Valents III on tüüpiline: a) Ca; b) P; c) O; d) Si?

Lahendus

a) Kaltsium on metall. Seda iseloomustab ainus võimalik valentsi väärtus, mis ühtib rühma numbriga D.I. perioodilises tabelis. Mendelejev, milles see asub, s.o. kaltsiumi valents on II. Vastus on vale.

b) Fosfor on mittemetall. Viitab muutuva valentsiga keemiliste elementide rühmale: kõrgeim määratakse rühma numbriga D.I perioodilises tabelis. Mendelejev, milles see asub, s.o. on võrdne V-ga ning väikseim on arvu 8 ja rühmanumbri vahe, s.o. võrdub III-ga. See on õige vastus.

Vastus

Valik (b)

NÄIDE 2

Harjutus

Valents III on tüüpiline: a) Be; b) F; c) Al; d)C?

Lahendus

Esitatud küsimusele õige vastuse andmiseks kaalume iga pakutud võimalust eraldi.

a) Berüllium on metall. Seda iseloomustab ainus võimalik valentsi väärtus, mis ühtib rühma numbriga D.I. perioodilises tabelis. Mendelejev, milles see asub, s.o. berülliumi valentsus on II. Vastus on vale.

b) Fluor on mittemetall. Seda iseloomustab ainus võimalik valentsväärtus, mis on võrdne I-ga. Vastus on vale.

c) Alumiinium on metall. Seda iseloomustab ainus võimalik valentsi väärtus, mis ühtib rühma numbriga D.I. perioodilises tabelis. Mendelejev, milles see asub, s.o. alumiiniumi valents on III. See on õige vastus.

Vastus

Valik (c)

Valents. Valentsi määratlus. Pideva valentsiga elemendid.

Piltlikult öeldes on valentsus "käte" arv, millega aatom klammerdub teiste aatomite külge. Loomulikult pole aatomitel "käsi"; nende rolli täidavad nn. valentselektronid.

Seda võib öelda erinevalt: valents on antud elemendi aatomi võime siduda teatud arvu teisi aatomeid.

Järgmisi põhimõtteid tuleb selgelt mõista:

On püsiva valentsiga elemente (neid on suhteliselt vähe) ja muutuva valentsiga elemente (millest suurem osa).

Pideva valentsiga elemente tuleb meeles pidada:

Ülejäänud elementide valentsus võib olla erinev.

Elemendi kõrgeim valentsus langeb enamikul juhtudel kokku selle rühma numbriga, milles element asub.

Näiteks mangaan on VII rühmas (külgalarühm), Mn kõrgeim valentsus on seitse. Räni asub IV rühmas (peamine alarühm), selle kõrgeim valents on neli.

Siiski tuleb meeles pidada, et kõrgeim valentsus ei ole alati ainus võimalik. Näiteks kloori kõrgeim valents on seitse (kontrollige!), kuid on teada ühendeid, milles sellel elemendil on valentsid VI, V, IV, III, II, I.

Oluline on meeles pidada mõnda erandid: fluori maksimaalne (ja ainus) valents on I (ja mitte VII), hapniku - II (ja mitte VI), lämmastiku - IV (lämmastiku võime näidata valentsi V on populaarne müüt, mida leidub isegi mõnes koolis õpikud).

Valents ja oksüdatsiooniaste ei ole identsed mõisted.

Need mõisted on piisavalt lähedased, kuid neid ei tohiks segi ajada! Oksüdatsiooniastmel on märk (+ või -), valents - ei; elemendi oksüdatsiooniaste aines võib olla null, valents on null ainult siis, kui tegemist on isoleeritud aatomiga; oksüdatsiooniastme arvväärtus EI TOHI kattuda valentsiga. Näiteks lämmastiku valents N 2-s on III ja oksüdatsiooniaste = 0. Sipelghappe süsiniku valents on IV ja oksüdatsiooniaste on +2.

Kui kahendühendi ühe elemendi valents on teada, saab leida ka teise elemendi valentsi.

Seda tehakse väga lihtsalt. Pidage meeles formaalset reeglit: molekuli esimese elemendi aatomite arvu ja selle valentsi korrutis peab olema võrdne teise elemendi sama korrutisega.

Näide 1. Leidke kõigi NH 3 ühendi elementide valentsid.

Lahendus. Me teame vesiniku valentsi – see on konstantne ja võrdne I-ga. Korrutame H valentsi vesinikuaatomite arvuga ammoniaagi molekulis: 1 3 \u003d 3. Seega lämmastiku puhul korrutis 1 (arv N aatomit) X (lämmastiku valents) võrra peaks samuti olema võrdne 3-ga. Ilmselgelt X = 3. Vastus: N(III), H(I).

Näide 2. Leidke kõigi Cl 2 O 5 molekuli elementide valentsid.

Lahendus. Hapniku valents on konstantne (II), selle oksiidi molekulis on viis hapnikuaatomit ja kaks klooriaatomit. Olgu kloori valents \u003d X. Teeme võrrandi: 5 2 \u003d 2 X. Ilmselgelt X \u003d 5. Vastus: Cl (V), O (II).

Näide 3. Leidke kloori valents SCl 2 molekulis, kui on teada, et väävli valents on II.

Lahendus. Kui probleemi autorid poleks meile väävli valentsust öelnud, oleks seda olnud võimatu lahendada. Nii S kui ka Cl on muutuva valentsi elemendid. Täiendavat infot arvesse võttes on lahendus üles ehitatud näidete 1 ja 2 skeemi järgi. Vastus: Cl(I).

Teades kahe elemendi valentsust, saate koostada kahendühendi valemi.

Näidetes 1–3 määrasime valentsi valemi abil, nüüd proovime teha vastupidist protseduuri.

Näide 4. Kirjutage kaltsiumi ja vesiniku ühendi valem.

Lahendus. Kaltsiumi ja vesiniku valentsid on teada – vastavalt II ja I. Olgu soovitud ühendi valem Ca x H y. Koostame taas tuntud võrrandi: 2 x \u003d 1 a. Selle võrrandi ühe lahendusena võime võtta x = 1, y = 2. Vastus: CaH 2 .

"Ja miks just CaH 2? - küsite. - Variandid Ca 2 H 4 ja Ca 4 H 8 ja isegi Ca 10 H 20 ei lähe ju meie reegliga vastuollu!"

Vastus on lihtne: võtke x ja y väikseimad võimalikud väärtused. Antud näites on need minimaalsed (loomulikud!) väärtused täpselt võrdsed 1 ja 2-ga.

"Niisiis, sellised ühendid nagu N 2 O 4 või C 6 H 6 on võimatud? - küsite. - Kas need valemid tuleks asendada NO 2 ja CH-ga?"

Ei, need on võimalikud. Pealegi on N 2 O 4 ja NO 2 täiesti erinevad ained. Kuid CH valem ei vasta üldse ühelegi reaalsele stabiilsele ainele (erinevalt C 6 H 6-st).

Vaatamata kõigele ülaltoodule saate enamikul juhtudel juhinduda reeglist: võtke väikseimad indeksi väärtused.

Näide 5. Kirjutage väävli ja fluori ühendi valem, kui on teada, et väävli valents on kuus.

Lahendus. Olgu liitvalemiks S x F y . Väävli valents on antud (VI), fluori valents on konstantne (I). Jällegi teeme võrrandi: 6 x \u003d 1 a. On lihtne mõista, et muutujate väikseimad võimalikud väärtused on 1 ja 6. Vastus: SF 6 .

Siin on tegelikult kõik peamised punktid.

Nüüd kontrollige ennast! Teen ettepaneku natuke minna test teemal "Valents".

Kooliteemade uurimisel on üheks oluliseks teemaks valentsikursus. Seda arutatakse artiklis.

Valents - mis see on?

Valentsus tähendab keemias keemilise elemendi aatomite omadust siduda endaga teise elemendi aatomeid. Ladina keelest tõlgituna - tugevus. Seda väljendatakse numbrites. Näiteks vesiniku valents on alati võrdne ühega. Kui me võtame vee valemi - H2O, siis saab seda esitada kujul H - O - H. Üks hapnikuaatom suutis kaks vesinikuaatomit enda külge siduda. See tähendab, et hapniku poolt tekitatud sidemete arv on kaks. Ja selle elemendi valents on võrdne kahega.

Vesinik on omakorda kahevalentne. Selle aatomit saab ühendada ainult ühe keemilise elemendi aatomiga. Sel juhul hapnik. Täpsemalt, aatomid moodustavad sõltuvalt elemendi valentsusest elektronide paare. Kui palju selliseid paare moodustatakse - selline on valents. Numbrilist väärtust nimetatakse indeksiks. Hapniku indeks on 2.

Kuidas määrata keemiliste elementide valentsi Dmitri Mendelejevi tabeli järgi

Vaadates elementide perioodilist tabelit, näete vertikaalseid ridu. Neid nimetatakse elementide rühmadeks. Valentsus oleneb ka grupist. Esimese rühma elementidel on esimene valents. Teine on teine. Kolmas - kolmas. Ja nii edasi.

Samuti on püsiva valentsusindeksiga elemente. Näiteks vesinik, halogeenrühm, hõbe ja nii edasi. Neid tuleb õppida.

Kuidas määrata keemiliste elementide valentsi valemitega?

Mõnikord on perioodilisuse tabelist raske valentsi määrata. Seejärel peate vaatama konkreetset keemilist valemit. Võtke FeO oksiid. Siin on raua, nagu hapniku, valentsindeks kaks. Kuid Fe2O3 oksiidis on see teisiti. Raud saab olema kolmevalentne.

Alati on vaja meeles pidada erinevaid valentsi määramise viise ja neid mitte unustada. Teadke selle konstantseid arvväärtusi. Millistel elementidel need on. Ja loomulikult kasutage keemiliste elementide tabelit. Ja uurige ka üksikuid keemilisi valemeid. Parem on neid esitada skemaatilisel kujul: näiteks H - O - H. Siis on ühendused nähtavad. Ja sidekriipsude (kriipsude) arv on valentsi arvväärtus.