12.02.2015 5575 688 Khairulina Lilija Evgenievna

Tunni eesmärk: kujundada masside jäävuse seaduse mõiste, õpetada reaktsioonivõrrandeid kirjutama
Tunni eesmärgid:
Hariduslik: empiiriliselt tõestada ja sõnastada ainete massi jäävuse seadus.
Arendades: anda keemilise võrrandi mõiste keemilise reaktsiooni tingimusliku kirjena, kasutades keemilised valemid; hakata arendama keemiliste võrrandite kirjutamise oskusi
Haridus: sisendage huvi keemia vastu, avardage silmaringi

Tundide ajal
I. Korraldamise hetk
II. Küsitluse esikülg:
- Mis on füüsikalised nähtused?
- Mis on keemilised nähtused?
- Füüsikaliste ja keemiliste nähtuste näited
- Keemiliste reaktsioonide toimumise tingimused
III. Uue materjali õppimine

Massi jäävuse seaduse sõnastus: reaktsioonis osalenud ainete mass võrdub moodustunud ainete massiga.
Aatomi- ja molekulaarteooria seisukohalt on see seadus seletatav asjaoluga, et keemilistes reaktsioonides kokku aatomid ei muutu, vaid toimub ainult nende ümberpaigutamine.

Ainete massi jäävuse seadus on keemia põhiseadus, kõik keemiliste reaktsioonide arvutused tehakse selle alusel. Just selle seaduse avastamisega tekkis kaasaegne keemia kuidas täppisteadus.
Massi jäävuse seadus avastas teoreetiliselt 1748. aastal ja selle kinnitas eksperimentaalselt 1756. aastal vene teadlane M.V. Lomonossov.
Prantsuse teadlane Antoine Lavoisier veenis 1789. aastal lõpuks teadusmaailma selle seaduse universaalsuses. Nii Lomonosov kui ka Lavoisier kasutasid oma katsetes väga täpseid kaalusid. Nad kuumutasid metalle (plii, tina ja elavhõbedat) suletud anumates ning kaalusid lähteaineid ja reaktsioonisaadusi.

Keemilised võrrandid
Ainete massi jäävuse seadust kasutatakse keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamisel.
Keemiline võrrand on keemilise reaktsiooni tingimuslik kirje keemiliste valemite ja koefitsientide kaudu.
Vaatame videot – eksperiment: Raua ja väävli segu kuumutamine.
Tulemusena keemiline koostoime väävel ja raud, saadi aine - raud(II)sulfiid - see erineb algsest segust. Ei rauda ega väävlit pole selles visuaalselt tuvastatav. Magnetiga on neid võimatu eraldada. Juhtus keemiline muundamine.
Keemilistes reaktsioonides osalevaid lähteaineid nimetatakse reaktiivideks.
Keemilise reaktsiooni tulemusena tekkinud uusi aineid nimetatakse toodeteks.
Kirjutame käimasoleva reaktsiooni keemilise reaktsiooni võrrandi kujul:
Fe + S = FeS
Algoritm keemilise reaktsiooni võrrandi koostamiseks
Koostame fosfori ja hapniku vastasmõju keemilise reaktsiooni võrrandi
1. Võrrandi vasakule poolele kirjutame üles reagentide (reaktsioonis osalevate ainete) keemilised valemid. Pea meeles! Enamiku lihtsate gaaside molekulid erinevaid aineid kaheaatomiline - H2; N2; O2; F2; Cl2; Br2; I2. Reaktiivide vahele paneme märgi "+" ja seejärel noole:
P + O2 →
2. Paremale poolele (noole järele) kirjutame toote (interaktsiooni käigus tekkinud aine) keemilise valemi. Pea meeles! Keemilised valemid tuleb koostada, kasutades aatomite valentsi keemilised elemendid:

P + O2 → P2O5

3. Ainete massi jäävuse seaduse järgi peab aatomite arv enne ja pärast reaktsiooni olema sama. See saavutatakse, asetades koefitsiendid reagentide ja keemilise reaktsiooni produktide keemiliste valemite ette.
Esiteks võrdsustatakse aatomite arv, mida on rohkem reageerivates ainetes (produktides).
AT sel juhul Need on hapnikuaatomid.
Leidke võrrandi vasakul ja paremal küljel olevate hapnikuaatomite arvu vähim ühiskordne. Naatriumi aatomite väikseim kordne on –10:
Leiame koefitsiendid, jagades väikseima kordse antud tüüpi aatomite arvuga, paneme saadud arvud reaktsioonivõrrandisse:
Aine massi jäävuse seadus ei ole täidetud, kuna fosfori aatomite arv reaktiivides ja reaktsiooniproduktides ei ole võrdne, toimime sarnaselt hapnikuga:
Saame keemilise reaktsiooni võrrandi lõpliku vormi. Nool asendatakse võrdusmärgiga. Aine massi jäävuse seadus on täidetud:
4P + 5O2 = 2P2O5

IV. Ankurdamine
V. D/z

Laadige materjal alla

Täisteksti leiate allalaaditavast failist.
Leht sisaldab ainult killukest materjalist.

Keemiatunni plaan-kokkuvõte. Teema: “Ainete massi jäävuse seadus. Keemilised võrrandid". 8. klass.

keemiaõpetaja Reztsova T. N.

Epigraaf: "Argumendid, mida inimene enda kohta mõtles, veenavad teda tavaliselt rohkem kui need, mis teistele pähe tulid."

Tunni eesmärgid:

Haridus -

Mõelge ainete massi jäävuse seadusele.

Avaldada keemiateadlaste (R. Boyle, M.V. Lomonosov, A. Lavoisier) osa selle seaduse avastamisel.

Selgitage ühe vormina ainete massi jäävuse seaduse tähendust keemias teaduslikud teadmised looduse kohta.

Tutvustage mõistet "keemiline võrrand" kui kinnitust ainete massi jäävuse seadusele.

Alustage keemiliste reaktsioonide võrrandite kirjutamise oskust.

Arendav –

Arendada oskusi töötamiseks laboriseadmete ja reaktiividega, järgides ohutusnõudeid.

Edendada vaatlemise, loogilise arutlemise, järelduste tegemise oskuste arengut.

Loo tingimused kognitiivse huvi arendamiseks.

Hariduslik –

Kasvatada meeskonnas suhtlemiskultuuri, oskust töötada paaris ja rühmas.

Kasvatada tähelepanelikkust, täpsust, organiseeritust

Tunni tüüp - teadmiste, oskuste kujundamise tund probleemõppe elementidega.

Organisatsiooni vorm õppetegevused - frontaalse, individuaalse ja rühmatöö kombinatsioon.

Seadmed ja õppevahendid:

Arvuti;

Ekraan;

Multimeedia projektor;

esitlus;

Rudzitis G.E. Keemia. Anorgaaniline keemia. 8. klass.

Lastelaudadel on rühmanumbrid, töölehed, konsultandi kaart, rühmatöö ülesanded.

Tundide ajal

I. Õpilaste tegevuse korraldamine.

Õpilaste ettevalmistamine tööks klassiruumis.

Kontori sissepääsu juures saavad poisid rühmanumbriga kaardi ja võtavad koha oma rühmas. Õpetaja tervitab lapsi.

II. Õpilaste algteadmiste värskendamine

Aktiveerige varem uuritud mõisted "füüsikalised ja keemilised nähtused, keemiline reaktsioon”, et eristada neid mõisteid, et valmistada õpilasi ette uue materjali tajumiseks. Määrake tunni eesmärgid ja eesmärgid.

Viimasel ajal olete hakanud avastama uus teadus- keemia. Tuletame koos meelde, mis on keemia? (Keemia on teadus ainetest ja nende muundamisest). Meie ümber toimuvad pidevalt transformatsioonid, muutused, mida me nimetame nähtusteks. Eelmistes tundides uurisite füüsikalisi ja keemilisi nähtusi. Mis on füüsiline nähtus? (Füüsikaline nähtus on nähtus, millega kaasneb kuju muutus või agregatsiooni olek ained). Mida keemiline nähtus? (Keemiline nähtus on ühe aine muutumine teiseks).

Soovitan sul see osa läbi lugeda. Pöörake tähelepanu sellele, milliseid füüsikalisi ja keemilisi nähtusi sketšis mainitakse?

Talv Väljas on külm. Tuul ulgub nagu näljane loom. Frost kujutas kunstnik aknaklaasil veidraid mustreid. Ja onnis on soe! Küttepuuhalud põlevad ahjus kuumalt. Samovar läks keema. Käes on laua aeg. Ja laual on hapukurgid ja moosid: hapukapsas, leotatud õunad, eilsest piimast valminud jogurt.

Nimetage visandil mainitud füüsikalisi ja keemilisi nähtusi. Põhjenda oma vastust. Mida me nimetame keemilisteks nähtusteks?

Praktilised ülesanded (rühmatöö).

Nüüd soovitan teil lahendada praktiline probleem. Kuid kõigepealt meenutagem ohutusreegleid.

(Õpilased hääldavad T.B reegleid)

Igal rühmal on oma ülesanne. Teie ülesandeks on pärast kogemust vastata küsimusele - Millise nähtusega te kokku puutusite? Ja selgita, miks sa nii arvad?

1 rühm.

Suruge kriiditükk keraamilisse uhmri.

Tähelepanekud ________________

Lisa klaasile soodale lauaäädika lahus

Tähelepanekud _____________

Järeldus ____________________________ (mis nähtus ja miks?)

2 rühma

Painutage vasktraat spiraaliks.

Tähelepanekud _________________

Järeldus ____________________________ (mis nähtus ja miks?)

Kasta indikaatorpaberi riba klaasi söögisoodalahusesse.

Tähelepanekud _____________

Järeldus ____________________________ (mis nähtus ja miks?)

Praktilise ülesande lahendamise lõpus ütleb iga rühma esindaja ülesande, tähelepaneku ja järelduse

III. Uue materjali õppimine.

Määrake tunni eesmärgid ja eesmärgid, tutvustage õpilastele massi jäävuse seaduse avastamist, selle sõnastamist ja tähendust.

Kõik meie ümber toimuvad nähtused, kõik elava ja eluta looduse objektid eksisteerivad vastavalt seadustele, mida peate õppima ja mõistma. Maailm ja loodus on üks, seetõttu kehtivad kõigile teadustele ühised seadused. Üks neist seadustest on ainete massi jäävuse seadus.

Pakun teile meie teema uurimiseks järgmist kava:

Meie eesmärk on:

Ta tutvub suurte teadlaste Robert Boyle’i, Mihhailo Vassiljevitš Lomonossovi, Antoine Laurent Lavoisier’ töödega.

pühenduma teaduslik avastus!

Külastage virtuaalset "Eksperimentaalset töötuba".

Puudutage keemiliste reaktsioonide salajase kirjutamise kunsti!!!

Täna teeme teadusliku avastuse ja selleks transporditakse meid 18. sajandisse suure vene teadlase M.V. laborisse. Lomonossov. Teadlane on hõivatud. M.V. püüab mõista, mis juhtub ainete massiga, mis astuvad keemilistesse reaktsioonidesse. Inimesed on tuhandeid aastaid uskunud, et mateeria võib jäljetult kaduda, samuti ilmuda eimillestki. Filosoofid imestasid mateeria olemuse üle Vana-Kreeka: Empedocles, Demokritos, Aristoteles, Epikuros, kaasaegsemad teadlased nagu Robert Boyle. Boyle tegi palju katseid metallide kaltsineerimisel ja iga kord osutus mastaabi mass suuremaks kui kaltsineeritava metalli mass. Järgnevalt kirjutas teadlane pärast üht oma katset 1673. aastal:

«Pärast kahetunnist kuumutamist avati retordi kinnine ots, millesse tungis müraga välisõhk sisse. Meie tähelepanekute kohaselt tõusis selle operatsiooni ajal kaal märkimisväärselt ... "

Lomonosov uuris hoolikalt teadlase Robert Boyle'i töid, kes uskusid, et ainete mass muutub keemiliste reaktsioonide tulemusena.

Aga teadlased, selleks ja teadlased, et nad ei võta midagi iseenesestmõistetavana, seavad nad kahtluse alla ja katsetavad kõike. Aastatel 1748–1756 Lomonosov tegi suurepärast tööd. Tema, erinevalt R. Boyle'ist, kaltsineeris metalle mitte vabas õhus, vaid suletud retortides, kaaludes neid enne ja pärast reaktsiooni. Lomonosov tõestas, et ainete mass enne ja pärast reaktsiooni jääb muutumatuks. Lomonosov sõnastas oma katsete tulemused 1748. aastal seaduse kujul:

"Kõik looduses toimuvad muutused toimuvad, selline on oleku olemus, et kui palju sellest, mis ühest kehast ära võetakse, nii palju teisele lisandub."

Ma näen, et sa ei saa sellest sõnastusest päris hästi aru. Tänapäeva mõistes on seadus järgmine:

"Reaktsioonis osalenud ainete mass on võrdne tekkinud ainete massiga."

Kontrollime seda väidet:

Videoklipp. Vaatame massi jäävuse seadust kinnitavat videoklippi.

IV. Õpilaste uutest teadmistest arusaamise kontrollimise etapp.

Tehke kindlaks, kas õpilased on õppinud või mitte .

Rühmatöö. Ja nüüd pakun teile väikeseid ülesandeid. Arutage neid rühmades ja tõestage minuti jooksul massi jäävuse seaduse kehtivust.

1 rühm

Küttepuude põletamisel saadava tuha mass on palju väiksem kui lähtematerjalide mass. Selgitage, kas see asjaolu ei ole vastuolus ainete massi jäävuse seadusega?

Lisainformatsioon!

Puidu põletamisel orgaaniline aine, mis on osa puust, muundatakse veeauruks ja süsinikdioksiidiks.

2 rühma

Põlev küünal sulab, jättes alles vaid väikese parafiinilombi. Selgitage, kas see ei ole vastuolus ainete massi jäävuse seadusega.

Lisainformatsioon!

Parafiini põlemisel tekib lenduv veeaur ja süsihappegaas.

(Poisid töötavad rühmades, siis loevad ette ja kommenteerivad ülesandeid)

Millistel tingimustel kehtib massi jäävuse seadus?

(Õpilased järeldavad, et seadus on täidetud ainult suletud süsteemis).

Kõik keemilised protsessid, looduses esinevad, järgivad ainete massi jäävuse seadust, seega on tegemist ühe loodusseadusega. Keemiliste reaktsioonide tulemusena aatomid ei kao ega ilmu, vaid toimub nende ümberpaigutamine. Kuna aatomite arv enne ja pärast reaktsiooni jääb muutumatuks, siis kogukaal samuti ei muutu.

Videoklipp. Animatsioon.

Keemilise reaktsiooni kirjutamiseks kasutatakse keemilist võrrandit.

Kus sa võrrandeid nägid? Mida tähendab matemaatiline võrrand? - Kahe muutujat sisaldava avaldise võrdsus.(Õpilased ütlevad, et võrrandis parem osa on võrdne vasaku poolega, kuid matemaatikas saab võrrandi osi vahetada, kuid keemias mitte).

Keemiline võrrand on keemilise reaktsiooni tingimuslik kirje, kasutades keemilisi valemeid ja koefitsiente.

Videoklipp. Soovitan teil vaadata magneesiumi põlemisreaktsiooni. Kirjutame selle reaktsiooni võrrandiks:

Reaktiivid – tooted

2Mg+O 2 = 2MgO

Paneme sugulase kirja molekulmassid ained:

24 + 32 = 40

Massi jäävuse seadus ei ole täidetud. Miks? Mis on mõistatus? Kuidas seda probleemi lahendada? Kuidas muuta see kirje võrrandiks (st muuta see nii, et parem ja vasak on sama number aatomid) - proovige seda probleemi kodus lahendada. Kas see õpetus aitab teid?

V. Kodutöö.

§14,15, lk 47, #1-4 (kirjalikult)

VI. Peegeldus.

Laske lastel tunni lõpus oma tundeid hinnata.

Vanasõnad ja ütlused:

Kannatlikkust ja natuke vaeva.

Keeruline õpetamisel - lihtne võitluses.

Sõdur, kes ei unista kindraliks saamisest, on halb.

Inimene peab uskuma, et arusaamatut on võimalik mõista, muidu ta ei mõtleks sellele.

Ainus viis teadmisteni on tegutsemine.

Milline väljend sobib teiega emotsionaalne seisund tunni lõpus?

VII. Tunni lõpus on hinnete panemine.

Tunni eesmärgid:

1. Tõesta ja sõnasta empiiriliselt ainete massi jäävuse seadus.
2. Esitage keemilise võrrandi mõiste keemilise reaktsiooni tingimusliku kirjena, kasutades keemilisi valemeid.

Tunni tüüp: kombineeritud

Varustus: kaalud, keeduklaasid, uhmr ja nuia, portselantops, piirituslamp, tikud, magnet.

Reaktiivid: parafiin, CuSO lahused 4 , NaOH, HCl, fenoolftaleiin, raua- ja väävlipulbrid.

Tundide ajal.

I. korralduslik etapp.

II. Eesmärkide seadmine.Sõnum tunni teema ja eesmärgi kohta.

III. Kodutööde kontrollimine.

Ülevaatusküsimused:

1. Mille poolest erinevad füüsikalised nähtused keemilistest?

2. Millised on rakendused füüsikalised nähtused sa tead?

3. Millised märgid näitavad, et keemiline reaktsioon on toimunud?

4. Mis on eksotermilised ja endotermilised reaktsioonid? Millised tingimused on nende tekkimiseks vajalikud?

5. Õpilased teatavad oma koduse katse tulemustest (nr 1,2 pärast §26)

Harjutus. Leia vaste

1. võimalus – keemilised nähtused, 2. võimalus – füüsikalised:

1. sulav parafiin
2. Mädanevad taimejäätmed
3. Metalli sepistamine
4. Alkoholi põletamine
5. Puuviljamahla hapnemine
6. Suhkru lahustamine vees
7. mustamine vasktraat kui kaltsineerida
8. külmutav vesi
9. Hapupiim
10. härmatise teke

IV. Teadmiste tutvustus.

1. Ainete massi jäävuse seadus.

Probleemne küsimus:kas reagentide mass muutub võrreldes reaktsioonisaaduste massiga.

Näidiskatsed:

Õpetaja paneb kaks tassi kaalule:

a) üks värskelt sadestunud Cu(OH) 2 , teine ​​HCl lahusega; kaalub need, valab lahused ühte klaasi, asetab teise kõrvuti ja poisid märgivad, et raskuste tasakaal pole rikutud, kuigi reaktsioon on möödunud, mida tõendab sademe lahustumine;

b) samamoodi viiakse läbi ka neutraliseerimisreaktsioon - fenoolftaleiiniga värvitud leelisele lisatakse teisest klaasist hapet liig.

Videokatse:kütte vask.

Katse kirjeldus:Asetage 2 grammi purustatud vaske koonilisse kolbi. Kolb suletakse tihedalt korgiga ja kaalutakse. Pidage meeles kolvi massi. Kuumutage kolbi õrnalt 5 minutit ja jälgige toimuvaid muutusi. Lõpetage kuumutamine ja kui kolb on jahtunud, kaaluge see. Kolvi massi enne kuumutamist võrrelda kolvi massiga pärast kuumutamist.

Järeldus: Kolvi mass pärast kuumutamist ei muutunud.

Sõnastus massi säilitamise seadus:reaktsioonis osalenud ainete mass on võrdne tekkinud ainete massiga(õpilased kirjutavad sõnastuse vihikusse).

Massi jäävuse seadus avastas teoreetiliselt 1748. aastal ja selle kinnitas eksperimentaalselt 1756. aastal vene teadlane M.V. Lomonossov.

Prantsuse teadlane Antoine Lavoisier veenis 1789. aastal lõpuks teadusmaailma selle seaduse universaalsuses. Nii Lomonosov kui ka Lavoisier kasutasid oma katsetes väga täpseid kaalusid. Nad kuumutasid metalle (plii, tina ja elavhõbedat) suletud anumates ning kaalusid lähteaineid ja reaktsioonisaadusi.

2. Keemilised võrrandid.

Demokatse:Raua ja väävli segu kuumutamine.

Katse kirjeldus:Valmista uhmris segu 3,5 grammist Fe-st ja 2 grammist S-st. Kalla see segu portselantopsi ja kuumuta tugevalt põleti leegil, jälgides toimuvaid muutusi. Viige saadud aine juurde magnet.

Saadud aine – raud(II)sulfiid – erineb algsest segust. Ei rauda ega väävlit pole selles visuaalselt tuvastatav. Magnetiga on neid võimatu eraldada. Toimunud on keemiline transformatsioon.

Keemilistes reaktsioonides osalevaid aineid nimetatakse reaktiivid.

Keemilise reaktsiooni tulemusena tekkinud uusi aineid nimetatakse tooted.

Kirjutame reaktsiooni diagrammi kujul:

raud + väävel → raud(II)sulfiid

keemiline võrrand- See on keemilise reaktsiooni tingimuslik kirje keemiliste valemite kaudu.

Kirjutame käimasoleva reaktsiooni keemilise võrrandi kujul:

Fe + S → FeS

Keemiliste võrrandite koostamise reeglid

(ekraani esitlus).

1. Võrrandi vasakule poole kirjutage üles reaktsioonis osalevate ainete (reaktiivide) valemid. Seejärel pange nool.

a) N2 + H2 →

B) Al(OH)3 →

C) Mg + HCl →

D) CaO + HNO3 →

2. Paremale poolele (pärast noolt) kirjuta üles reaktsiooni tulemusena tekkinud ainete (produktide) valemid. Kõik valemid koostatakse vastavalt oksüdatsiooniastmele.

a) N2 + H2 → NH3

B) Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + H 2 O

C) Mg + HCl → MgCl2 + H2

D) CaO + HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + H 2 O

3. Reaktsioonivõrrand koostatakse ainete massi jäävuse seaduse alusel, see tähendab, et vasakul ja paremal peab olema sama arv aatomeid. See saavutatakse koefitsientide paigutamisega ainete valemite ette.

Algoritm koefitsientide paigutamiseks keemilise reaktsiooni võrrandisse.

2. Tehke kindlaks, millisel elemendil on muutuv aatomite arv, leidke N.O.K.

3. Lõhestatud N.O.K. indeksitel – saada koefitsiendid. Pange koefitsiendid valemite ette.

5. Parem on alustada O-aatomitest või mõnest muust mittemetallist (välja arvatud juhul, kui O on mitme aine koostises).

A) N 2 + 3H 2 → 2NH 3 b) 2Al (OH) 3 → Al 2 O 3 + 3 H 2 O

C) Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 d) CaO + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + H 2 O

v. Kodutöö.§ 27 (kuni reaktsiooniliikideni); Nr 1 pärast §27

VI. Õppetunni kokkuvõte. Õpilased sõnastavad tunni kohta järeldused.

Massi jäävuse seadus.

Keemilises reaktsioonis osalevate ainete mass on võrdne reaktsiooni tulemusena tekkinud ainete massiga.

Massi jäävuse seadus on üldise loodusseaduse – aine ja energia jäävuse seaduse – erijuhtum. Selle seaduse alusel saab keemilisi reaktsioone kuvada keemiliste võrrandite abil, kasutades ainete keemilisi valemeid ja stöhhiomeetrilisi koefitsiente, mis kajastavad reaktsioonis osalevate ainete suhtelisi koguseid (moolide arvu).

Näiteks metaani põlemisreaktsioon on kirjutatud järgmiselt:

Ainete massi jäävuse seadus

(M.V. Lomonosov, 1748; A. Lavoisier, 1789)

Kõigi keemilises reaktsioonis osalevate ainete mass on võrdne kõigi reaktsioonisaaduste massiga.

Aatomi-molekulaarteooria selgitab seda seadust järgmiselt: keemiliste reaktsioonide tulemusena aatomid ei kao ega teki, vaid need asetsevad ümber (st keemiline muundumine on aatomitevaheliste sidemete katkemise protsess ja aatomite moodustumine). teised, mille tulemusena saadakse algainete molekulid, reaktsiooniproduktide molekulid). Kuna aatomite arv enne ja pärast reaktsiooni jääb muutumatuks, ei tohiks ka nende kogumass muutuda. Massi all mõisteti aine hulka iseloomustavat suurust.

20. sajandi alguses vaadati üle massi jäävuse seaduse sõnastus seoses relatiivsusteooria tulekuga (A. Einstein, 1905), mille kohaselt keha mass sõltub selle kiirusest ja kiirusest , seega ei iseloomusta mitte ainult aine hulka, vaid ka selle liikumist. Keha poolt vastuvõetav energia E on seotud selle massi suurenemisega m seosega E = m c 2, kus c on valguse kiirus. Seda suhet keemilistes reaktsioonides ei kasutata, kuna 1 kJ energia vastab massimuutusele ~10 -11 g ja m on vaevalt mõõdetav. AT tuumareaktsioonid, kus Е on ~10 6 korda suurem kui keemilistes reaktsioonides, tuleks arvestada m.

Massi jäävuse seadusest lähtuvalt on võimalik koostada keemiliste reaktsioonide võrrandeid ja kasutada neid arvutuste tegemiseks. See on kvantitatiivse keemilise analüüsi alus.

Koostise püsivuse seadus

Kompositsiooni püsivuse seadus ( J.L. Proust, 1801 -1808.) - mis tahes konkreetne keemiliselt puhas ühend, sõltumata selle valmistamismeetodist, koosneb samast keemilised elemendid, ja nende masside suhted on konstantsed ja suhtelised arvud neid aatomid väljendatakse täisarvudena. See on üks põhiseadusi keemia.

Kompositsiooni püsivuse seadus ei kehti bertollid(muutuva koostisega ühendid). Kuid tavapäraselt registreeritakse paljude bertolliidide koostis lihtsuse huvides konstantsena. Näiteks kompositsioon raud(II)oksiid on kirjutatud kui FeO (täpsema valemi Fe 1-x O asemel).

PÜSIKOOSTISE SEADUS

Koostise püsivuse seaduse kohaselt on igal puhtal ainel konstantne koostis, olenemata selle valmistamise meetodist. Seega saab kaltsiumoksiidi saada järgmistel viisidel: Olenemata sellest, kuidas CaO ainet saadakse, on selle koostis konstantne: üks kaltsiumi- ja üks hapnikuaatom moodustavad kaltsiumoksiidi CaO molekuli. Me määratleme molaarmass CaO: Ca massiosa määrame järgmise valemiga: Järeldus: keemiliselt puhtas oksiidis massiosa kaltsiumi on alati 71,4% ja hapnikku 28,6%.

Mitme suhte seadus

Mitme suhte seadus on üks stöhhiomeetriline seadused keemia: kui kaks ained (lihtne või raske) moodustavad omavahel rohkem kui ühe ühendi, siis on ühe aine massid teise aine sama massi kohta seotud täisarvud, tavaliselt väike.

Näited

1) Väljendatakse lämmastikoksiidide koostist (massiprotsentides). järgmised numbrid:

	Dilämmastikoksiid N 2 O	Lämmastikoksiid NO	Dilämmastik anhüdriid N 2 O 3	Lämmastikdioksiid NO 2	Lämmastik anhüdriid N 2 O 5
Privaatne O/N

Jagades alumise rea numbrid 0,57-ga, näeme, et need on omavahel seotud kujul 1:2:3:4:5.

2) Kaltsiumkloriid moodustab veega 4 kristalne hüdraat, mille koostist väljendatakse valemitega: CaCl 2 H 2 O, CaCl 2 2H 2 O, CaCl 2 4H 2 O, CaCl 2 6H 2 O, st kõigis nendes ühendites on vee mass CaCl molekuli 2 kohta seotud kui 1:2:4:6.

Mahuliste suhete seadus

(Gay-Lussac, 1808)

"Keemilistesse reaktsioonidesse sisenevate gaaside mahud ja reaktsiooni tulemusena tekkivate gaaside mahud on omavahel seotud väikeste täisarvudena."

Tagajärg. Stöhhiomeetrilised koefitsiendid molekulide keemiliste reaktsioonide võrrandites gaasilised ained näidata ruumalasuhteid, milles gaasilised ained reageerivad või tekivad.

2CO + O 2  2CO 2

Kui kaks mahtu süsinikmonooksiidi (II) oksüdeeritakse ühe mahuosa hapnikuga, moodustub 2 mahtu süsinikdioksiid, st. esialgse reaktsioonisegu mahtu vähendatakse 1 mahu võrra.

b) Ammoniaagi sünteesimisel elementidest:

n 2 + 3h 2  2nh 3

Üks kogus lämmastikku reageerib kolme mahuosa vesinikuga; sel juhul moodustub 2 mahtu ammoniaaki - esialgse gaasilise reaktsioonimassi maht väheneb 2 korda.

Klaiperoni-Mendelejevi võrrand

Kui kirjutame mis tahes gaasi massi jaoks kombineeritud gaasiseaduse, saame Claiperoni-Mendelejevi võrrandi:

kus m on gaasi mass; M on molekulmass; p - rõhk; V - maht; T - absoluutne temperatuur (°K); R on universaalne gaasikonstant (8,314 J / (mol K) või 0,082 l atm / (mol K)).

Konkreetse gaasi antud massi korral on m/M suhe konstantne, seega on kombineeritud gaasiseadus tuletatud Claiperoni-Mendelejevi võrrandist.

Kui suur maht võtab süsinikmonooksiidi (II) temperatuuril 17 ° C ja rõhul 250 kPa, mis kaalub 84 g?

CO moolide arv on:

 (CO) \u003d m (CO) / M (CO) \u003d 84 / 28 \u003d 3 mol

CO maht n.c. on

3 22,4 l = 67,2 l

Boyle-Mariotte ja Gay-Lussaci kombineeritud gaasiseadusest:

(P V) / T = (P 0 V 0) / T 2

V (CO) \u003d (P 0 T V 0) / (P T 0) \u003d (101,3 (273 + 17) 67,2) / (250 273) \u003d 28,93 l

Gaaside suhteline tihedus näitab, mitu korda on 1 mool ühte gaasi raskem (või kergem) kui 1 mool teist gaasi.

D A(B) = (B)  (A) = M (B) / M (A)

Gaasisegu keskmine molekulmass võrdub segu kogumassiga, mis on jagatud moolide koguarvuga:

M cf \u003d (m 1 + .... + m n) / ( 1 + .... +  n) \u003d (M 1 V 1 + .... M n V n) / ( 1 + .. .. +  n)

ENERGIASÄÄSTUSE SEADUS : isolatsioonis. süsteemi energia jääb konstantseks, võimalikud on vaid ühe energialiigi üleminekud teiseks. Energiasäästu termodünaamikas vastab seadus termodünaamika esimesele seadusele, mida väljendatakse võrrandiga Q \u003d DU + W, kus Q on süsteemile edastatud soojuse arv, DU on ext muutus. süsteemi energia, W on süsteemi tehtud töö. Energia jäävuse seaduse erijuhtum on Hesseni seadus.

Energia mõiste vaadati üle seoses relatiivsusteooria tulekuga (A. Einstein, 1905): koguenergia E on võrdeline massiga m ja on sellega seotud seosega E = mc2, kus c on valguse kiirus. Seetõttu saab massi väljendada energiaühikutes ja sõnastada üldisema massi ja energia jäävuse seaduse: isolüüris. Süsteemis on masside ja energia summa konstantne ning võimalikud on ainult teatud energiavormide teisendused teisteks rangelt samaväärsetes suhetes ning samaväärsed massi ja energia muutused.

Ekvivalentide seadus

ained interakteeruvad üksteisega kogustes, mis on võrdelised nende ekvivalentidega. Mõne ülesande lahendamisel on mugavam kasutada selle seaduse teistsugust sõnastust: üksteisega reageerivate ainete massid (mahud) on võrdelised nende ekvivalentmasside (mahtudega).

ekvivalendid: keemilised elemendid ühinevad üksteisega rangelt määratletud kogustes, mis vastavad nende ekvivalentidele. Ekvivalentseaduse matemaatiline avaldis on järgmine vaade: kus m1 ja m2 on reageerivate või moodustunud ainete massid, m ekv (1) ja m ekv (2) on nende ainete ekvivalentmassid.

Näiteks: teatud kogus metalli, mille ekvivalentmass on 28 g / mol, tõrjub happest välja 0,7 liitrit vesinikku, mõõdetuna normaalsetes tingimustes. Määrake metalli mass. Lahendus: teades, et vesiniku ekvivalentmaht on 11,2 l / mol, on see proportsioon: 28 g metalli võrdub 11,2 liitri vesinikuga x g metalli võrdub 0,7 liitri vesinikuga. Siis x = 0,7 * 28 / 11,2 \u003d 1,75 g.

Ekvivalendi või ekvivalentmassi määramiseks ei ole vaja lähtuda selle kombinatsioonist vesinikuga. Neid saab määrata antud elemendi ühendi koostise järgi mis tahes muuga, mille ekvivalent on teada.

Näiteks: kui 5,6 g rauda ühendati väävliga, tekkis 8,8 g raudsulfiidi. Vajalik on leida raua ekvivalentmass ja selle ekvivalent, kui on teada, et väävli ekvivalentmass on 16 g/mol. Lahendus: ülesande tingimustest järeldub, et raudsulfiidis moodustab 5,6 g rauda 8,8-5,6 = 3,2 g väävlit. Ekvivalentseaduse kohaselt on interakteeruvate ainete massid võrdelised nende ekvivalentmassidega, see tähendab, et 5,6 g rauda võrdub 3,2 g väävli meq (Fe) võrdub 16 g/mol väävliga. Siit järeldub, et m3KB(Fe) = 5,6*16/3,2=28 g/mol. Raua ekvivalent on: 3 = meq(Fe)/M(Fe) = 28 g/mol: 56 g/mol = 1/2. Seetõttu on raua ekvivalent 1/2 mooli, see tähendab, et 1 mool rauda sisaldab 2 ekvivalenti.

Avogadro seadus

Seaduse tagajärjed

Avogadro seaduse esimene tagajärg: üks mool mis tahes gaasi samadel tingimustel hõivab sama mahu.

Eelkõige on tavatingimustes, st 0 ° C (273 K) ja 101,3 kPa juures, 1 mooli gaasi maht 22,4 liitrit. Seda ruumala nimetatakse gaasi molaarmahuks V m . Saate selle väärtuse ümber arvutada teistele temperatuuridele ja rõhkudele, kasutades Mendelejevi-Clapeyroni võrrandit:

.

Avogadro seaduse teine ​​tagajärg: esimese gaasi molaarmass on võrdne teise gaasi molaarmassi ja esimese gaasi suhtelise tiheduse korrutisega vastavalt teisele.

Sellel positsioonil oli keemia arengu jaoks suur tähtsus, kuna see võimaldab määrata gaasilise või aurulise olekuga kehade osakaalu. Kui läbi m tähistame keha osakaalu ja läbi d on selle erikaal auru olekus, siis suhe m / d peaks olema kõigi kehade jaoks konstantne. Kogemused on näidanud, et kõigi uuritud kehade puhul, mis lähevad auruks lagunemata, on see konstant 28,9, kui osakaalu määramisel lähtume õhu erikaalust ühikuna, kuid see konstant võrdub 2, kui võtame vesiniku erikaalu ühikuna. Tähistab seda konstanti või, mis on sama, osalist ruumala, mis on ühine kõigile läbivatele aurudele ja gaasidele FROM, meil on seevastu valemist m = dC. Kuna auru erikaal on kergesti määratav, asendades väärtuse d valemis kuvatakse ka antud keha tundmatu osakaal.

Termokeemia

Keemilise reaktsiooni termiline mõju

Vikipeediast, vabast entsüklopeediast

Keemilise reaktsiooni või muutuse termiline mõju entalpia süsteem keemilise reaktsiooni toimumise tõttu - soojushulk, mis on seotud keemilise muutuja muutumisega, mille võtab vastu süsteem, milles keemiline reaktsioon toimus ja reaktsiooniproduktid võtsid reagentide temperatuuri.

Selleks, et soojusefekt oleks suurus, mis sõltub ainult käimasoleva keemilise reaktsiooni olemusest, peavad olema täidetud järgmised tingimused:

Reaktsioon peab toimuma kas konstantse mahu juures K v (isohooriline protsess) või konstantsel rõhul K p( isobaarne protsess).

Süsteemis tööd ei tehta, välja arvatud laiendustööd, mis on võimalikud, kui P = const.

Kui reaktsioon viiakse läbi standardtingimustes T \u003d 298,15 K \u003d 25 ° C ja P \u003d 1 atm \u003d 101325 Pa, nimetatakse termilist efekti reaktsiooni standardseks termiliseks efektiks või reaktsiooni standardseks entalpiaks Δ H r O . Termokeemias arvutatakse reaktsiooni standardne termiline efekt standardsete moodustumise entalpiate abil.

Standardne moodustumise entalpia (standardne moodustumise soojus)

Standardne moodustumise soojuse all mõistetakse ühe mooli aine moodustumise reaktsiooni soojusefekti lihtsad ained, selle komponendid, mis on stabiilsed standardseisundid.

Näiteks moodustumise standardentalpia on 1 mol metaan alates süsinik ja vesinik võrdne reaktsiooni soojusega:

C (tv) + 2H2 (g) \u003d CH4 (g) + 76 kJ/mol.

Standardne moodustumise entalpia on tähistatud Δ H fO . Siin tähistab indeks f kujunemist (haridust) ja läbikriipsutatud ringi, mis meenutab Plimsoli ketast - millele väärtus viitab standardne olek ained. Kirjanduses leitakse sageli teine ​​​​standardentalpia tähis - ΔH 298,15 0 , kus 0 näitab, et rõhk on võrdne ühe atmosfääriga (või, mõnevõrra täpsemalt, standardtingimustele ) ja 298,15 on temperatuur. Mõnikord kasutatakse indeksit 0 suuruste jaoks, mis on seotud puhas aine, sätestades, et sellega on võimalik määrata standardseid termodünaamilisi suurusi ainult siis, kui tegemist on puhta ainega, mis on valitud standardolekuks . Standardiks võib võtta ka näiteks aine oleku äärmiselt lahjendatud lahendus. "Plimsoli ketas" tähendab antud juhul aine tegelikku standardolekut, olenemata selle valikust.

Lihtainete moodustumise entalpia on võrdne nulliga ja moodustumise entalpia nullväärtus viitab agregatsiooni olekule, mis on stabiilne temperatuuril T = 298 K. Näiteks jood kristallilises olekus Δ H I2(tv) 0 = 0 kJ/mol ja vedeliku puhul jood Δ H I2(l)0 = 22 kJ/mol. Lihtainete moodustumise entalpiad standardtingimustes on nende peamised energiaomadused.

Mis tahes reaktsiooni termiline efekt leitakse kõigi produktide moodustumise soojuste summa ja kõigi selles reaktsioonis osalevate reagentide moodustumise soojuste summa vahel (järeldus Hessi seadus):

Δ H reaktsioonid O = ΣΔ H f O (tooted) - ΣΔ H f O (reaktiivid)

Termokeemilised mõjud võivad sisalduda keemilistes reaktsioonides. Keemilisi võrrandeid, milles on näidatud eraldunud või neeldunud soojuse hulk, nimetatakse termokeemilisteks võrranditeks. Reaktsioonidel, millega kaasneb soojuse eraldumine keskkonda, on negatiivne termiline efekt ja neid nimetatakse eksotermiline. Reaktsioonidel, millega kaasneb soojuse neeldumine, on positiivne termiline efekt ja neid nimetatakse endotermiline. Termiline efekt viitab tavaliselt ühele moolile reageerinud lähteainest, mille stöhhiomeetriline koefitsient on maksimaalne.

Sõltuvus temperatuurist termiline efekt reaktsiooni (entalpiad).

Reaktsiooni entalpia temperatuurisõltuvuse arvutamiseks on vaja teada molaari soojusmahtuvus reaktsioonis osalevad ained. Reaktsiooni entalpia muutus temperatuuri tõusuga T 1 kuni T 2 arvutatakse Kirchhoffi seaduse järgi (eeldatakse, et selles temperatuurivahemikus ei sõltu molaarsed soojusmahtuvused temperatuurist ja puudub faasimuutused):

Kui antud temperatuurivahemikus toimuvad faasimuutused, siis tuleb arvutamisel arvesse võtta vastavate teisenduste soojusi, samuti muutusi selliste muutuste läbinud ainete soojusmahtuvuse temperatuurisõltuvuses:

kus ΔC p (T 1 ,T f) on soojusmahtuvuse muutus temperatuurivahemikus T 1 kuni faasisiirdetemperatuurini; ΔC p (T f ,T 2 ) on soojusmahtuvuse muutus temperatuurivahemikus faasisiirdetemperatuurist lõpptemperatuurini ja T f on faasisiirdetemperatuur.

Standardne põlemisentalpia

Standardne põlemisentalpia - Δ H Gor o, ühe mooli aine hapnikus põlemise reaktsiooni termiline efekt oksiidide moodustumisel kõrgeim aste oksüdatsioon. Mittesüttivate ainete põlemissoojus on null.

Standardne lahustumise entalpia

Standardne lahustumise entalpia – Δ H lahus, 1 mooli aine lahustamise protsessi termiline efekt lõpmatult suures koguses lahustis. Koosneb hävingu kuumusest kristallvõre ja soojust hüdratsioon(või kuumus lahendamine mittevesilahuste jaoks), mis vabanevad lahusti molekulide interaktsiooni tulemusena lahustunud aine molekulide või ioonidega, moodustades muutuva koostisega ühendid - hüdraadid (solvaadid). Kristallvõre hävitamine on reeglina endotermiline protsess - Δ H resh > 0 ja ioonide hüdratsioon on eksotermiline, Δ H hüdra< 0. В зависимости от соотношения значений ΔH resh ja Δ H lahustumise hüdroentalpial võib olla nii positiivne kui negatiivne tähendus. Niisiis kristalli lahustumine kaaliumhüdroksiid millega kaasneb soojuse eraldumine

Δ H lahus KOH o \u003d Δ H resh o + Δ H hüdrK + o + Δ H hüdroOH −o = −59 kJ/mol

Hüdratatsiooni entalpia all - Δ H hüdr, viitab soojusele, mis eraldub 1 mooli ioonide üleminekul vaakumist lahusesse.

Standardne neutraliseerimise entalpia

Standardne neutraliseerimise entalpia - Δ H neutraalne tugevate hapete ja aluste interaktsiooni entalpia suhtes 1 mooli vee moodustumisega standardtingimustes:

HCl + NaOH = NaCl + H2O

H + + OH - \u003d H 2 O, ΔH neutraalne ° \u003d -55,9 kJ / mol

Kontsentreeritud lahuste neutraliseerimise standardentalpia tugevad elektrolüüdid sõltub ioonide kontsentratsioonist, mis on tingitud ΔH hüdratatsiooni ° ioonide väärtuse muutusest lahjendamisel.

Entalpia

Entalpia on aine omadus, mis näitab energia hulka, mida saab muundada soojuseks.

Entalpia on aine termodünaamiline omadus, mis näitab selle molekulaarstruktuuri salvestatud energia taset. See tähendab, et kuigi ainel võib olla temperatuuri ja rõhu alusel energiat, ei saa seda kõike muuta soojuseks. Osa siseenergiast jääb alati ainesse ja säilitab selle molekulaarstruktuuri. osa kineetiline energia aine ei ole saadaval, kui selle temperatuur läheneb ümbritseva õhu temperatuurile. Seetõttu on entalpia energia hulk, mis on teatud temperatuuril ja rõhul saadaval soojuseks muundamiseks. Entalpia ühikud- Briti soojusüksus või džauli energia jaoks ja Btu/lbm või J/kg erienergia jaoks.

Entalpia kogus

Kogus entalpia ainet selle temperatuuri alusel. Antud temperatuur on teadlaste ja inseneride poolt arvutuste aluseks valitud väärtus. See on temperatuur, mille juures aine entalpia on null J. Teisisõnu, ainel puudub energia, mida saaks muundada soojuseks. See temperatuur kl erinevaid aineid erinev. Näiteks on see vee temperatuur kolmikpunkt (0 °C), lämmastik on -150 °C ning metaanil ja etaanil põhinevad külmutusagensid on -40 °C.

Kui aine temperatuur on antud temperatuurist kõrgem või muutub antud temperatuuril olek gaasiliseks, väljendatakse entalpiat positiivse arvuna. Ja vastupidi, temperatuuril alla antud aine entalpia väljendatakse negatiivse arvuna. Entalpiat kasutatakse arvutustes kahe oleku energiatasemete erinevuse määramiseks. See on vajalik seadmete seadistamiseks ja määramiseks koefitsient protsessi kasulikkus.

Entalpiat defineeritakse sageli kui aine koguenergia, kuna see on võrdne tema siseenergia (u) summaga antud olek koos tema võimega tööd teha (pv). Kuid tegelikult entalpia ei näita täis energiat ained antud temperatuuril üle absoluutse nulli (-273°C). Seetõttu, selle asemel, et määratleda entalpia kui aine kogusoojus, on täpsem määratleda see aine saadaoleva energia koguhulgana, mida saab muundada soojuseks. H=U+pV

Sisemine energia

Keha siseenergia (tähistatud kui E või U) on molekuli molekulaarsete vastastikmõjude ja soojusliikumise energiate summa. Siseenergia on süsteemi oleku üheväärtuslik funktsioon. See tähendab, et kui süsteem on antud olekus, siis selle sisemine energia omandab sellele seisundile omase väärtuse, sõltumata süsteemi ajaloost. Järelikult on siseenergia muutus ühest olekust teise üleminekul alati võrdne selle väärtuste erinevusega lõpp- ja algolekus, olenemata sellest, millist teed mööda üleminek toimus.

Keha siseenergiat ei saa otseselt mõõta. Määrata saab ainult siseenergia muutust:

Kere külge kinnitatud soojust, mõõdetuna džauli

- Töö, mida keha teostab väliste jõudude vastu, mõõdetuna džaulides

See valem on matemaatiline avaldis termodünaamika esimene seadus

Sest kvaasistaatilised protsessid kehtib järgmine seos:

-temperatuuri, mõõdetuna kelvinid

-entroopia, mõõdetuna džaulides/kelvinites

-survet, mõõdetuna Pascalid

-keemiline potentsiaal

Osakeste arv süsteemis

Ideaalsed gaasid

Empiiriliselt tuletatud Joule'i seaduse kohaselt siseenergia ideaalne gaas sõltumata rõhust või mahust. Selle fakti põhjal võib saada ideaalse gaasi siseenergia muutuse avaldise. Definitsiooni järgi molaarne soojusmahtuvus konstantsel helitugevusel . Kuna ideaalse gaasi siseenergia on ainult temperatuuri funktsioon, siis

.

Sama valem kehtib ka mis tahes keha siseenergia muutuse arvutamisel, kuid ainult konstantse mahuga protsessides ( isohoorilised protsessid); sisse üldine juhtum C V (T,V) on nii temperatuuri kui ka mahu funktsioon.

Kui jätame tähelepanuta molaarse soojusmahtuvuse muutuse koos temperatuuri muutusega, saame:

Δ U = ν C V Δ T,

kus ν on aine kogus, Δ T- temperatuuri muutus.

AINE, KEHA, SÜSTEEMI SISEMNERGIA

(kreeka: ένέργια – tegevust, energiat). Sisemine energia on osa kogu keha energia (süsteemid tel): E = E k + E lk + U, kus E k - kineetiline energia makroskoopiline liigutused süsteemid, E lk - potentsiaalne energia, välise jõu olemasolu tõttu väljad(gravitatsiooniline, elektriline jne), U- sisemine energia. Sisemine energia ained, kehad, kehade süsteemid - funktsiooni osariigid, defineeritud kui aine, keha, süsteemi muutuva (vabanenud) sisemise oleku koguenergiavaru. protsessi keemiline reaktsioonid, soojusülekanne ja jõudlus tööd. Siseenergia komponendid: a) soojusenergia kineetiline energia tõenäosuslik osakeste (aatomite, molekulide, ioonid jne), mis moodustavad aine (keha, süsteem); b) osakeste potentsiaalne energia nende molekulidevahelisest poolest interaktsiooni; c) elektronide energia elektronkihtides, aatomites ja ioonides; d) tuumaenergia. Siseenergia ei ole seotud süsteemi oleku muutumise protsessiga. Mis tahes muutuste korral süsteemis jääb süsteemi siseenergia koos keskkonnaga konstantseks. See tähendab, et sisemist energiat ei kao ega saada juurde. Samal ajal võib energia liikuda ühest süsteemiosast teise või muunduda ühest süsteemist vormid teisele. See on üks väljenditest seadus energia jäävus – termodünaamika esimene seadus. Osa sisemisest energiast saab muuta tööks. Seda siseenergia osa nimetatakse tasuta energiat - G. (AT keemilised ühendid nad nimetavad seda keemiliseks potentsiaal). Ülejäänud siseenergiat, mida ei saa tööks muuta, nimetatakse seotud energiaks - W b .

Entroopia

Entroopia (alates kreeka keelἐντροπία - muutmine, muundumine) ümber loodusteadused- korratuse mõõt süsteemid, mis koosneb paljudest elemendid. Eelkõige sisse statistiline füüsika - mõõta tõenäosused mis tahes makroskoopilise oleku realiseerimine; sisse infoteooria- mis tahes kogemuse (testi) ebakindluse mõõt, millel võivad olla erinevad tulemused, ja seega ka arv teavet; sisse ajalooteadus, jaoks selgitused nähtus alternatiivajalugu (invariantsus ja varieeruvus ajalooline protsess).

Ülesanne "Püramiid" Au MoMn CuCs Ag Mg Cr Md Al C Mt FFe ZSMV Allpool on viiekorruseline püramiid, mille "ehituskivideks" on keemilised elemendid. Leidke tee selle alusest tippu nii, et see sisaldaks ainult püsiva valentsiga elemente. Ainete massi jäävuse seadus M.V. Lomonossov

Ainete massi jäävuse seadus 2 H 2 O 2H 2 + O 2 4H + 2O m1m1 m2m2 m3m3 m 1 = m 2 + m 3 Lavoisier (1789) Lomonosov Lomonosov (1756) Kirjutame XP võrrandid Lahendame ülesandeid kasutades võrrandid XP = = 36

Mihhail Vassiljevitš Lomonossov (1711 - 1765) 1. Sündis 1711 Venemaal 2. Vene teadlane – loodusteadlane 3. Esimese Moskva ülikooli asutaja Venemaal 4. Arendas aatomi- ja molekulaarseid ideid ainete struktuuri kohta 5. Avastas jäävusseaduse ainete massist

Ainete massi jäävuse seaduse sõnastus Reaktsiooni tulemusena tekkiv ainete mass Ainete massi jäävuse seadus M.V. Lomonosova M.V. Lomonossovi seadus Seaduse tagajärg Praktiline rakendamine Iga elemendi aatomite arv peab olema sama enne ja pärast reaktsiooni Reaktsioonis osalenud ainete mass

Keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamise algoritm 1. Vasakul pool on reaktsioonis osalevate ainete valemid: KOH + CuCl Paremal pool (noole järel) on ainete valemid, mis saadakse reaktsiooni tulemus: KOH + CuCl 2 Cu(OH) 2 + KCl . 3. Seejärel võrdsustatakse koefitsientide abil identsete keemiliste elementide aatomite arv võrrandi paremas ja vasakpoolses osas: 2KOH + CuCl 2 \u003d Cu (OH) 2 + 2KCl.

Koefitsientide paigutuse põhireeglid Koefitsientide paigutus algab elemendist, mille aatomid osalevad reaktsioonis rohkem. Hapnikuaatomite arv enne ja pärast reaktsiooni peaks enamikul juhtudel olema ühtlane. Kui reaktsioonis (vahetuses) osalevad kompleksained, siis algab koefitsientide paigutus metalliaatomitest või happejääkidest.

H 2 O H 2 + O 2 Koefitsientide paigutus keemilise reaktsiooni võrrandis 4 4:: 1 22 Koefitsient

Mida näitab keemiline võrrand Millised ained reageerivad. Millised ained tekivad reaktsiooni tulemusena. Reagentide ja ainete mass, mis tekkis keemilise reaktsiooni tulemusena. Keemilise reaktsiooni tulemusena tekkinud reagentide ja ainete masside suhe.

Tunni kokkuvõte Mida me täna tunnis üle vaatasime sellest, mida sa teadsid? Millised on peamised mõisted, mida me mäletame? Mida sa täna õppisid, mida tunnis õppisid? Milliseid uusi mõisteid me tänases tunnis õppisime? Milline on teie arvates teie õppimistase? õppematerjal? Millised küsimused tekitasid kõige rohkem raskusi?

Ülesanded 1. Kolvi mass, milles väävel põletati, reaktsiooni järel ei muutunud. Millises kolvis (avatud või suletud) reaktsioon viidi läbi? 2. Kaalul tasakaalustasid nad parafiinküünla tuhka, seejärel süütasid selle. Kuidas muuta kaalu asendit mõne aja pärast? 3. 65 g massiga tsingi interaktsioonil väävliga tekkis tsinksulfiid (ZnS) massiga 97 g Millise massiga väävlit astus reaktsiooni? 4. Reaktsioonisegusse sisenes 9 g alumiiniumi ja 127 g joodi. Kui suur mass alumiiniumjodiidi (Al I 3) tekib sel juhul?

Vee valem - H 2 O Kaltsium - metall Fosfor - metall Keeruline aine koosneb erinevatest ainetest Vesiniku valents on I Suhkru sulamine - keemiline nähtus Küünla põletamine - keemiline reaktsioon Aatom on keemiliselt jagatav Väävel on pidev valents Hapnik on lihtne aine Merevesi- puhas aine Õli on puhas aine Keeruline aine koosneb erinevatest kemikaalidest. elemendid Lumi on keha Jah Ei Sool on kompleksne aine C UHR START FINISH Keemiliste reaktsioonide võrrandite koostamine