Где купить серную кислоту? Места продажи и советы. Живой журнал Где достать кислоту

Растворением серного ангидрида (триоксида серы) в воде. А для получения ангидрида, диоксид серы образующийся, к примеру, после обжига сульфидных руд, или полученный прямым способом (сжиганием серы в кислороде), окисляют до серного ангидрида при температуре 500 градусов по Цельсию на катализаторах из платины, оксида ванадия и им подобных. Но, что бы получит концентрированную серную кислоту кустарным способом необязательно прибегать к вышеописанным хитростям. В автомобильном магазине покупаем аккумуляторный , берем обыкновенную стеклянную банку и выливаем его туда, потом берем кастрюлю, наливаем в него моторное (вполне сойдет и отработка) и ставим туда банку. Затем все это помещаем на электроплиту.

Таким образом, происходит выпаривание воды из электролита. Хитрость ванны заключается в том, что несколько больше, чем кипения воды, и тем самым вода спокойно выкипает, а масло не кипит и стеклянная банка остается целая, т.к. нагревается равномерно по всей площади. Даже горячая концентрированная серная не взаимодействует со стеклом, поэтому количество примесей в ней минимально. Процесс можно проводить в диапазоне температур от 100 до 300 градусов, но лучше не превышать температуру кипения масла. Продолжайте процесс до тех пор, пока вода не выкипит. В принципе, обогащение серной кислоты можно производить в добротной металлической емкости, но после этого кислота будет сильно загрязнена примесями и будет иметь цвет, да к тому же, есть вероятность того, что емкость в процессе даст течь.

Обратите внимание

Избегайте резких перепадов температур, это касается стеклянной банки, т.е. не ставьте холодную банку в горячее масло и горячую банку на холодную поверхность, дайте полностью остыть, в противном случае лопнет непременно. Обязательно предохраняйте глаза, кожу, одежду, пользуйтесь перчатками, очками и другими средствами. Горячая концентрированная серная кислота довольно страшная вещь.

Полезный совет

В автомобильных магазинах помимо стандартного электролита плотностью 1,27 продается еще плотностью 1,4, берите его, выход продукта будет больше. Делать подобные вещи желательно на воздухе, т.к. при нагревании масло будет немного дымить.

Источники:

• получение серной кислоты

В автомобильной практике каждого водителя наступает момент, когда при использовании старого, видавшего виды автомобильного аккумулятора возникает необходимость слить используемый электролит из банок. Это связано с тем, что у старого аккумулятора начинают осыпаться пластины и для предотвращения их замыкания необходимо заменить электролит, чтобы добавить ему срок эксплуатации. Эту операцию необходимо производить с соблюдением мер предосторожности.

Вам понадобится

• посуда, куда будете сливать отработанный электролит, резиновая груша с носиком 10-12 см., чистая ветошь.

Инструкция

Ставите на верстак (рабочий стол) аккумулятор, снятый с . Тщательно протираете поверхность аккумулятора. Выкручиваете пробки, которыми закрываются банки аккумулятора. Рядом с аккумулятором ставите посуду для слива использованной . Берете резиновую грушу, сдавливаете ее, тем самым выпуская из нее воздух и погружаете носик до упора в банку аккумулятора. Когда груша восстановит свою первоначальную форму, это , что она наполнена. Аккуратно переносите носик груши и методом выдавливания освобождаете грушу от отработанной жидкости, выливая в посуду для отработки.

Повторяете эту операцию до окончательного осушения всех банок аккумулятора. Если вам надо залить новый электролит, целесообразно промыть банки дистиллированной . С этой целью набираете в резиновую грушу жидкость, наполняете каждую банку дистиллированной водой. После этого закручиваете пробки на банках и несколько раз переворачиваете аккумулятор. После этого так же выбираете резиновой грушей использованную промывку. Теперь вам требуется залить приготовленный электролит с необходимой плотностью в банки. Для этого набираете в грушу свежий электролита и наполняете банки. Их необходимо заливать до нижнего среза горловины. После того как вы заполните аккумулятор электролитом, его необходимо поставить на зарядку.

В случае если электролит попал на открытые участки тела, необходимо промыть пораженное проточной водой и если поражения небольшой, намазать ожог облепиховым маслом или его заменителем. Однако если поражения обширна, после обязательной промывки необходимо обратится в ожоговый , где вам окажут необходимую помощь.

Обратите внимание

Для того чтобы слить электролит, необходимо знать условия работы с ядовитыми и вредными жидкостями. Вы должны быть одеты в рабочий комбинезон, т.к. попадание электролита на ткань неминуемо испортит одежду. Волосы должны быть убраны под рабочий головной убор, приготовлены резиновые перчатки, в которых вы будете производить слив электролита. Рабочее место должно быть свободно от посторонних предметов, которые будут мешать работать. Возле рабочего места должна быть заготовлена проточная вода. Рядом с рабочим местом должна находиться медицинская переносная аптечка, или автомобильная аптечка с бинтами и облепиховым масло (мазью «Спасатель»). При работе с ядовитыми жидкостями важно защитить глаза от случайного попадания в них электролита. С этой целью работы надо производить в рабочих очках.

Полезный совет

Электролит кислотной аккумуляторной батареи - это водный раствор концентрированной серной кислоты. Электролит для аккумулятора готовится из разбавленной серной кислоты плотностью 1,40 г/куб см, куда добавляется дистиллированная вода, доводя плотность батареи летом до значения 1,27, зимой - до 1,29-1,31 г/куб см.

Источники:

• слив электролита

Для того чтобы аккумулятор всегда надежно работал, следите за уровнем и плотностью электролита в банках. Доливайте испаряющуюся дистиллированную воду до уровня не менее 10 мм над пластинами. Если при очередных замерах плотности она не достигает заданных значений, значит пришло время долить электролит.

Вам понадобится

• Электролит или аккумуляторная кислота, дистиллированная вода, ареометр, клизма, мерный стакан, защитные очки, резиновые перчатки

В нашей стране множество мелких и крупных компаний, в интернете можно найти сайт по химии , которые продают реактивы. Но зачастую заказать можно только достаточную партию, например, твердые и сыпучие химические вещества могут продаваться от килограмма, а кислоты в литровых бутылках. Понятно, чтобы провести занимательные химические опыты для детей , таких объемов не требуется. Поэтому попробуем разобраться, где взять химические реактивы для химических опытов домашних условиях. Самый верный способ — попросить в школьном кабинете химии. Тут будет соблюдена чистота реактива и в конце концов вы будете стопроцентно уверены, что это гидроксид натрия, а не гидроксид кальция. Но такой способ подходит далеко не всем, поэтому давайте все же разбираться дальше.

Где взять металлы

• Алюминий. Источником этого металла в быту являются старые алюминиевые ложки и тарелки, алюминиевая проволока
• Алюминиевая пудра — это краска серебрянка, продается в хозяйственных магазинах.
• Медь — медная проволока, добывается из проводов либо из обмоток трансформаторов.
• Свинец , в виде аккуратных грузил легко купить в рыболовном магазине.
• Олово в виде припоя для пайки покупаем в магазинах радиотоваров. Правда там оно продается в виде сплава, но для домашнего использования процентного содержания олова в припое вполне достаточно.
• Магний можно взять, раскурочив магниевый анод (нагревательный элемент) для водонагревателя. В советское время неиссякаемым источником магния служили поддоны картера автомобилей Запорожец.
• Хром можно содрать со старого металлического бампера. Полученная стружка вполне себе чистая и хорошо подходит для опытов.
• Вольфрам содержится в нитях накаливания лампочек.
• Церий это «кремний» для зажигалок, тот который искрит при трении.

Внимание! В интернете нам встречались источники предлагающие добыть некоторые металлы, такие как цинк , литий , разбирая батарейки . Не вздумайте этого делать сами и ни в коем случае не позволяйте делать это детям, в противном случае вы рискуете получить химический ожог .

Где достать кислоту

• Серная кислота в виде 25-30% раствора для аккумуляторов («Кислотный электролит») приобретается в автомагазинах. Чистую серную кислоту купить невозможно.
• Ортофосфорная кислота продается в магазинах радиотоваров под названием «флюс для пайки».
• Уксусная кислота — обычный столовый уксус, есть в любом продуктовом магазине.
• Борная кислота свободно продается в аптеке
• Лимонная кислота известна любой хозяйке, покупаем её в продуктовом магазине.
• Азотная кислота 45% иногда попадается на радиорынках.
• Щавелевая кислота . За ней держим путь в хозяйственный магазин.

Где взять основания

• Гидроксид натрия под названиями каустическая сода, каустик, едкий натр продается в магазинах радио- фото- или хозтоваров.
• Гидроксид кальция это гашеная известь, продается в хозмагах.
• Раствор аммиака в воде — это нашатырный спирт. Продается в аптеке, правда постепенно превращается в редкость.

Где достать соли

• Гипохлорит натрия — средство «Белизна», продается в хозяйственных магазинах.
• Аммиачная селитра, она же нитрат аммония, ищется в магазинах для дачников и хозмагах.
• Нитрат бария — обмазка бенгальских свечей.
• Нитрат серебра, он же ляпис, иногда еще можно найти в аптеках. Нужно выбирать аптеки поместечковее, еще со старыми запасами.
• Хлорид натрия — поваренная соль.
• Хлорид калия — продается в магазинах для дачников и огородников как удобрение.
• Хлорид аммония — нашатырь. Не путайте с нашатырным спиртом! Нашатырный спирт — это водный раствор гидроксида аммония.
• Хлорид кобальта — можно купить в таблетках. Продается в некоторых ветеринарных аптеках как лекарство для жвачных домашних животных
• Хлорид кальция продается в аптеке в ампулах для инъекций.
• Иодид калия входит в состав средств против йододефицита, но в этом случае нужно обязательно прочитать состав препарата. Приобретаем в аптеке.
• Сульфат калия — удобрение, продается в хозмагах.
• Сульфат меди или медный купорос ищем в хозмаге.
• Сульфат магния или магнезия (горькая соль) продается в аптеке в качестве слабительного или в хозмагах как удобрение.
• Сульфат аммония — удобрение в хозмаге.
• Сульфат бария, барий сернокислый покупаем в аптеке.
• Сульфат кальция = гипс.
• Сульфат железа (II) (железный купорос) продается в магазине хозтоваров.
• Гидрокарбонат натрия — пищевая сода .
• Карбонат натрия — кальцинированная или бельевая сода. Применяется как чистящее средство.
• Карбонат кальция — обычный мел или мрамор.
• Ацетат свинца — свинцовые примочки, которые продаются в аптеке.
• Силикат натрия — жидкое стекло, канцелярский силикатный клей.
• Силикат калия — тоже самое. Продается в магазинах канцтоваров.
• Бромид калия продается в аптеках под названием «Адонис-Бром».

Где взять прочие химические реактивы

• Перекись водорода можно купить в аптеке либо в виде раствора либо в виде таблеток гидроперита.
• Оксид кальция — негашеная известь, за которой нужно идти в хозяйственный.
• Ацетон — покупаем в ближайшем хозмаге. Нам нужен «Ацетон технический».
• Сера — продается в хозмагах и магазинах для садоводов в виде комков либо в пакетиках. В пакетиках сера намного дороже комковой, но в то же время намного чище. «Сера коллоидная» вообще не пригодна для наших целей, т.к. имеет в составе слишком много примесей. А лучше и дешевле взять серу кормовую в зоотоварах, он вообще почти идеально чистая.
• Толуол — продается в хозмагах как растворитель 646. Необходима перегонка, т.к. это многокомпонентный растворитель с содержанием толуола около 50%.
• Глицерин — свободно продается в аптеке.
• Фенолфталеин в таблетках продается в аптеке под названием пурген.
• Лакмусовая бумага иногда продается в зоомагазинах.
• Уротропин — сухое горючее, продается в хозмагах и отделах для туристов.
• Оксид хрома можно купить в отделе Лаки-краски.
• Индигокармин — пищевой краситель синего цвета, в бакалейных отделах.
• Глюкоза — свободно продается в аптеках.

Подведем некоторое резюме. Большинство нужных реактивов можно купить либо в аптеке либо в магазинах для дачников.

Реактивы из магазина «Сад-огород» и хозмаги

• сульфат аммония,
• сульфат цинка,
• сульфат железа,
• сульфат меди,
• сульфат магния,
• сульфат марганца,
• сульфат калия,
• нитрат аммония,
• нитрат калия,
• нитрат магния,
• монокалий фосфат,
• тетраборат натрия,
• борная кислота (кристаллическая),
• щавелевая кислота (кристаллическая),
• карбамид,
• янтарная кислота,
• сера.

Международное название: Sulfuric acid

Химическая формула: H 2 SO 4

Молярная масса: 98,078 ± 0,006 г/моль

CAS.: 7664-93-9

Физические и химические свойства

Серная кислота - едкое, токсичное вещество, двухосновное (H 2 SO 4), имеющее наивысшую степень окисления (+6). Концентрированная серная кислота представляет собой маслянистую жидкость, которая имеет «медный» вкус и не имеет запаха и цвета. Очень гигроскопична,поглощает из воздуха влагу. Реагирует с оксидами металлов. Сильный окислитель. Образует сульфаты, гидросульфиты, эфиры. Восстанавливает из солей более слабые кислоты.

Смеси sulfuric acid с водой и серным ангидридом тоже называют серной кислотой.

Температура плавления 10,38 °C. Температура кипения 279,6 °C

Меры предосторожности

Серная кислота чрезвычайно едкая и токсичная, относится к 2-му классу опасности. Вызывает сильнейшие ожоги кожи, слизистой и органов дыхания, поэтому работать с ней важно в максимально защищенных костюмах, обуви, масках, перчатках, очках.

Имейте ввиду, что при соприкосновении этой кислоты и воды бурно выделяются пар, газ и тепло.

Серная кислота взрыво- и пожаробезопасна.

Условия хранения

Хранить серную кислоту требуется в специальной таре из стали, специализированной стали или стали марки Ст3 по ГОСТ 380, футерованной кислотоупорным кирпичом, плиткой или другим кислотостойким материалом.

Небольшие количества серной кислоты дпустимо хранить в стеклянной таре.

Применение

В химической промышленности серная кислота нашла широкое применение для производства:

• взрывчатых и дымообразующих веществ;
• химических волокон;
• красителей;
• минеральных удобрений;
• cвинцовых аккумуляторов;
• минеральных солей и кислот

Серная кислота - вещество, которое относится к сильным двухосновным кислотам. Химическая формула серной кислоты – H 2 SO 4 . Чистая серная кислота – бесцветная маслянистая жидкость. Плотность составляет 1,84 г/см 3 . Температура плавления составляет -10,4 градусов Цельсия. Химические свойства этого вещества способствовали тому, что оно получило широкое распространение в промышленности.

Вспоминаем уравнение серной кислоты

Уравнения серной кислоты, описывающие её получение, основаны на абсорбции оксида серы (VI) водой. Оксид серы (VI) SO 3 – высший оксид серы, обладающий высокой химической активностью. Взаимодействие этого вещества с водой, приводит к появлению серной кислоты. Этот процесс сопровождается выделением большого количества теплоты.

Серную кислоту можно получить, например, из минерала пирита. Это один из промышленных методов получения этого вещества. Он описывается следующими уравнениями:

• 4FeS 2 +11O 2 =2Fe 2 O 3 +8SO 2
• 2SO 2 +O 2 =2SO 3
• SO 3 +H 2 O=H 2 SO 4

В данном методе, в качестве катализатора и при окислении SO 2 до SO 3, применяется оксид ванадия (V). Кроме этого, веществами катализаторами этой реакции являются окись железа и платина. Однако в промышленности они не используются из соображений рациональности. Так, платина – это слишком дорогой металл. А окись железа для проявления каталитических свойств должна быть нагрета до температуры 625 градусов по Цельсию. Её использование требовало бы дополнительного усложнения процесса.

Техническая серная кислота является смесью, собственно, серной кислоты и воды. Механизм окисления металлов серной кислотой зависит от её концентрации. Так, если кислота сильно разбавлена, то она окисляет ионом водорода. Пример такой реакции приведён ниже:

• Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2

При этом окисляются лишь те металлы, активность которых превышает активность водорода. Если концентрация кислоты высокая, то окисление проходит за счёт серы. Такая кислота вступает в реакцию с серебром, а также с металлами, которые находятся в ряду напряжений ниже этого элемента. При этом конечные продукты зависят от активности металла и условий реакции. Так, если металл малоактивный, то кислота восстанавливается до оксида серы (IV):

• Cu+2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O

Более активные металлы могут высвобождать либо серу, либо сероводород:

• 3Zn+4H 2 SO 4 =3ZnSO 4 +S+4H 2 O
• 4Zn+5H 2 SO 4 =4ZnSO 4 +H 2 S+4H 2 O

Если вас интересует, как получить серную кислоту, проще всего это сделать в магазине. Поскольку при производстве её в условиях домашней лаборатории нельзя рассчитывать на получение партии, объём которой подойдёт для практического применения.

Серная кислота - маслянистое тяжелое жидкое вещество, не имеющее цвета и запаха. Это сильный окислитель, взаимодействующий со многими металлами. Разбавленное соединение, также вступает в реакцию со всеми металлами, расположенными в ряду напряжений слева от водорода, но не обладает окислительными свойствами.

Сферы использования

• В промышленности: при добыче руд, для производства удобрений, различных химических волокон, красителей и химических смесей.
• В свинцовых аккумуляторах она играет роль электролита.
• В пищевой промышленности она применяется в виде эмульгатора Е513.
• Химические предприятия получают с её помощью двуокись титана, этиловый спирт и другие вещества.

На предприятиях можно купить техническую серную кислоту оптом. Соединение транспортируется железнодорожным либо автомобильным транспортом, и храниться в цистернах из нержавеющей стали. Цистерны ставятся в помещение, где на пол уложена кислотоупорная плитка или кирпич, сверху должен быть навес или крыша, чтобы предотвратить попадание осадков. Вещество очень гигроскопично и способно поглощать влагу из воздуха, поэтому важно, чтобы тара, где она хранится, герметично закрывалась. Срок хранения - 1 месяц с даты изготовления.

При работе с данным соединением следует соблюдать меры безопасности и работать в специальном костюме с противогазом, защитной обувью и перчатками. Это едкий химикат, который при контакте со слизистыми оболочками, кожей и дыхательными путями вызывает химические ожоги, затруднение дыхания и кашель. Допустимое содержание соединения в воздухе рабочего помещения 1 мг/м? и 0,1 мг/м? в атмосфере (в сутки). При контакте с водой выделяется большое количество дыма и тепла. Вещество не взрывоопасно.