Koje je najviše oksidacijsko stanje titana. Spojevi titana, cirkonija i hafnija

Do otkrića TiO 2 došli su gotovo istodobno i neovisno jedan o drugome Englez W. Gregor i njemački kemičar M. G. Klaproth. W. Gregor, proučavajući sastav magnetskog željeznog pijeska (Creed, Cornwall, Engleska, 1789.), izolirao je novu "zemlju" (oksid) nepoznatog metala, koju je nazvao menaken. Godine 1795. njemački kemičar Klaproth otkrio je novi element u mineralu rutilu i nazvao ga titan, a kasnije je ustanovio da su rutil i menakenska zemlja oksidi istog elementa. Prvi uzorak metalnog titana dobio je 1825. godine J. Ya. Berzelius. Čisti uzorak Ti dobili su Nizozemci A. van Arkel i I. de Boer 1925. toplinskim razlaganjem para titanijevog jodida TiI 4

Fizička svojstva:

Titan je lagani srebrno-bijeli metal. Plastična, zavarljiva u inertnoj atmosferi.
Ima visoku viskoznost i tijekom strojne obrade sklona je lijepljenju za rezni alat, pa zahtijeva nanošenje posebnih premaza na alat i raznih maziva.

Kemijska svojstva:

Na uobičajenim temperaturama prekriven je zaštitnim pasivizirajućim filmom od oksida, otpornog na koroziju, ali kada se smrvi u prah, gori na zraku. Prašina od titana može eksplodirati (plamište 400°C). Zagrijavanjem na zraku do 1200°C titan izgara uz stvaranje oksidnih faza promjenjivog sastava TiO x .
Titan je otporan na razrijeđene otopine mnogih kiselina i lužina (osim HF, H 3 PO 4 i koncentriranog H 2 SO 4), međutim, lako reagira čak i sa slabim kiselinama u prisutnosti kompleksirajućih sredstava, na primjer, s fluorovodičnom kiselinom HF tvori kompleksni anion 2-.
Kada se zagrijava, titan stupa u interakciju s halogenima. S dušikom iznad 400°C titan stvara nitrid TiN x (x=0,58-1,00). U interakciji titana s ugljikom nastaje titanijev karbid TiC x (x=0,49-1,00).
Titan apsorbira vodik, stvarajući spojeve promjenjivog sastava TiHx. Zagrijavanjem se ti hidridi razgrađuju, oslobađajući H2.
Titan tvori legure s mnogim metalima.
U spojevima, titan pokazuje oksidacijska stanja +2, +3 i +4. Najstabilnije oksidacijsko stanje je +4.

Najvažnije veze:

Titanijev dioksid, TiO2. Bijeli prah, zagrijavanjem žuti, gustoće 3,9-4,25 g/cm 3 . Amfoteran. U koncentriranoj H 2 SO 4 se otapa samo uz dugotrajno zagrijavanje. Kada se stopi s Na 2 CO 3 sodom ili K 2 CO 3 potašom, TiO 2 oksid tvori titanate:
TiO 2 + K 2 CO 3 = K 2 TiO 3 + CO 2
Titanijev(IV) hidroksid, TiO(OH) 2 *xH 2 O, taloži se iz otopina titanovih soli, pažljivim kalciniranjem dobiva se TiO 2 oksid. Titanijev(IV) hidroksid je amfoteran.
Titan tetraklorid, TiCl 4 je u normalnim uvjetima žućkasta tekućina koja jako dimi na zraku, što se objašnjava jakom hidrolizom TiCl 4 vodenom parom i stvaranjem sitnih kapljica HCl i suspenzije titanijevog hidroksida. Kipuća voda hidrolizira do titanske kiseline (??). Titan(IV) klorid karakterizira stvaranje adicijskih produkata, na primjer TiCl 4 *6NH 3, TiCl 4 *8NH 3, TiCl 4 *PCl 3 itd. Otapanjem titan(IV) klorida u HCl nastaje kompleksna kiselina H2, nepoznata u slobodnom stanju; njegove Me 2 soli dobro kristaliziraju i stabilne su na zraku.
Redukcijom TiCl 4 vodikom, aluminijem, silicijem i drugim jakim redukcijskim sredstvima dobivaju se titanijev triklorid i diklorid TiCl 3 i TiCl 2 - krute tvari jakih redukcijskih svojstava.
Titanijev nitrid- predstavlja intersticijsku fazu sa širokim područjem homogenosti, kristale s kubičnom plošno centriranom rešetkom. Priprema - nitriranje titana na 1200 °C ili druge metode. Koristi se kao materijal otporan na toplinu za izradu premaza otpornih na habanje.

Primjena:

U obliku legura. Metal se koristi u kemijskoj industriji (reaktori, cjevovodi, pumpe), lakim legurama i osteoprotezama. Najvažniji je konstrukcijski materijal u zrakoplovnoj, raketnoj i brodogradnji.
Titan je legirajući aditiv u nekim vrstama čelika.
Nitinol (nikal-titan) je legura s memorijom oblika, koristi se u medicini i tehnologiji.
Titanijevi aluminidi vrlo su otporni na oksidaciju i toplinu, što je zauzvrat odredilo njihovu upotrebu u zrakoplovstvu i automobilskoj proizvodnji kao strukturnih materijala.
U obliku veza Bijeli titanijev dioksid koristi se u bojama (na primjer, titan bijela), kao iu proizvodnji papira i plastike. Dodatak hrani E171.
Organotitanijski spojevi (npr. tetrabutoksititan) koriste se kao katalizator i učvršćivač u kemijskoj industriji te industriji boja i lakova.
Anorganski spojevi titana koriste se u kemijskoj elektronici i industriji staklenih vlakana kao aditivi.

Matigorov A.V.
Državno sveučilište HF Tyumen

Cirkonij i hafnij tvore spojeve u oksidacijskom stanju +4; titan također može tvoriti spojeve u oksidacijskom stanju +3.

Spojevi s oksidacijskim stupnjem +3. Spojevi titana(III) dobivaju se redukcijom spojeva titana(IV). Na primjer:

1200 ºS 650 ºS

2TiO2 + H2 ¾® Ti2O3 + H2O; 2TiCl 4 + H 2 ¾® 2TiCl 3 + 2HCl

Spojevi titana(III) su ljubičaste boje. Titanijev oksid je praktički netopljiv u vodi i pokazuje bazična svojstva. Oksid, klorid, Ti 3+ soli - jaki redukcijski agensi:

4Ti +3 Cl 3 + O 2 + 2H 2 O = 4Ti +4 OCl 2 + 4HCl

Za spojeve titana(III) moguće su reakcije disproporcioniranja:

2Ti +3 Cl 3 (t) ¾® Ti +4 Cl 4 (g) + Ti +2 Cl 2 (t)

Daljnjim zagrijavanjem titan(II) klorid također disproporcionira:

2Ti +2 Cl 2 (t) = Ti 0 (t) + Ti +4 Cl 4 (g)

Spojevi s oksidacijskim stupnjem +4. Oksidi titana(IV), cirkonija(IV) i hafnija(IV) su vatrostalne, kemijski prilično inertne tvari. Pokazuju svojstva amfoternih oksida: sporo reagiraju s kiselinama tijekom dugotrajnog vrenja i stupaju u interakciju s alkalijama tijekom taljenja:

TiO2 + 2H2SO4 = Ti(SO4)2 + 2H20;

TiO 2 + 2NaOH = Na 2 TiO 3 + H 2 O

Najviše se koristi titanijev oksid TiO 2 koji se koristi kao punilo u proizvodnji boja, gume i plastike. Cirkonijev oksid ZrO 2 koristi se za izradu vatrostalnih lonaca i ploča.

Hidroksidi titan(IV), cirkonij(IV) i hafnij(IV) su amorfni spojevi promjenljivog sastava - EO 2 ×nH 2 O. Svježe dobivene tvari su prilično reaktivne i topive u kiselinama, titanov hidroksid topiv je i u lužinama. Stari sedimenti su izrazito inertni.

Halidi(kloridi, bromidi i jodidi) Ti(IV), Zr(IV) i Hf(IV) imaju molekularnu strukturu, hlapljivi su i reaktivni te se lako hidroliziraju. Zagrijavanjem jodidi se raspadaju i nastaju metali, koji se koriste za dobivanje metala visoke čistoće. Na primjer:

TiI 4 = Ti + 2I 2

Fluoridi titana, cirkonija i hafnija su polimerni i nisko reaktivni.

Soli elementi podskupine titana u oksidacijskom stanju +4 su malobrojni i hidrolitički nestabilni. Obično, kada oksidi ili hidroksidi reagiraju s kiselinama, ne nastaju intermedijarne soli, već okso- ili hidrokso-derivati. Na primjer:

TiO2 + 2H2SO4 = TiOSO4 + H2O; Ti(OH) 4 + 2HCl = TiOCl 2 + H 2 O

Opisan je velik broj anionskih kompleksa titana, cirkonija i hafnija. Najstabilniji u otopinama i lako nastali su fluoridni spojevi:

EO2 + 6HF = H2 [EF6] + 2H20; EF 4 + 2KF = K 2 [EF 6 ]

Titan i njegove analoge karakteriziraju koordinacijski spojevi u kojima ulogu liganda igra peroksidni anion:

E(SO 4) 2 + H 2 O 2 = H 2 [E(O 2)(SO 4) 2 ]

U tom slučaju otopine spojeva titana(IV) poprimaju žuto-narančastu boju, što omogućuje analitički dokazivanje kationa titana(IV) i vodikovog peroksida.

Hidridi (EN 2), karbidi (ES), nitridi (EN), silicidi (ESi 2) i boridi (EV, EV 2) su spojevi promjenljivog sastava, slični metalima. Binarni spojevi imaju vrijedna svojstva, što im omogućuje upotrebu u tehnologiji. Na primjer, legura od 20% HfC i 80% TiC jedna je od najvatrostalnijih, t.t. 4400 ºS.

DEFINICIJA

Titanij nalazi se u četvrtoj periodi skupine IV sekundarne (B) podskupine periodnog sustava. Oznaka – Ti. U svom jednostavnom obliku, titan je srebrno-bijeli metal.

Odnosi se na lake metale. Vatrostalni. Gustoća - 4,50 g / cm3. Talište je 1668 o C, a vrelište 3330 o C.

Titan je otporan na koroziju na zraku pri uobičajenim temperaturama, što se objašnjava prisutnošću zaštitnog filma sastava TiO 2 na njegovoj površini. Kemijski stabilan u mnogim agresivnim sredinama (otopine sulfata, klorida, morska voda, itd.).

Oksidacijsko stanje titana u spojevima

Titan može postojati u obliku jednostavne tvari - metala, a oksidacijsko stanje metala u elementarnom stanju jednako je nula, budući da je raspodjela gustoće elektrona u njima jednolika.

U svojim spojevima, titan je sposoban pokazati oksidacijska stanja (+2) (Ti +2 H 2, Ti +2 O, Ti +2 (OH) 2, Ti +2 F 2, Ti +2 Cl 2, Ti +2 Br 2), (+3) (Ti +3 2 O 3, Ti +3 (OH) 3, Ti +3 F 3, Ti +3 Cl 3, Ti +3 2 S 3) i (+4) (Ti +4 F 4, Ti + 4 H 4, Ti + 4 Cl 4, Ti + 4 Br 4).

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježbajte

Dušik pokazuje valenciju III i oksidacijsko stanje (-3) u spoju: a) N 2 H 4 ; b) NH3; c) NH4C1; d) N 2 O 5

Riješenje

Kako bismo dali točan odgovor na postavljeno pitanje, naizmjenično ćemo odrediti valenciju i oksidacijsko stanje dušika u predloženim spojevima.

a) valencija vodika uvijek je jednaka I. Ukupan broj jedinica valencije vodika jednak je 4 (1 × 4 = 4). Dobivenu vrijednost podijelimo s brojem atoma dušika u molekuli: 4/2 = 2, dakle, valencija dušika je II. Ova opcija odgovora nije točna.

b) valencija vodika uvijek je jednaka I. Ukupan broj jedinica valencije vodika jednak je 3 (1 × 3 = 3). Dobivenu vrijednost podijelimo s brojem atoma dušika u molekuli: 3/1 = 2, dakle, valencija dušika je III. Stupanj oksidacije dušika u amonijaku je (-3):

Ovo je točan odgovor.

Odgovor

Opcija (b).

PRIMJER 2

Vježbajte

Klor ima isto oksidacijsko stanje u svakom od dva spoja:

a) FeCl3 i Cl2O5;

b) KClO3 i Cl205;

c) NaCl i HClO;

d) KClO 2 i CaCl 2.

Riješenje

Kako bismo dali točan odgovor na postavljeno pitanje, naizmjenično ćemo odrediti oksidacijsko stanje klora u svakom paru predloženih spojeva.

a) Oksidacijsko stanje željeza je (+3), a kisika (-2). Uzmimo vrijednost oksidacijskog stanja klora kao "x" i "y" u željezovom (III) kloridu i klorovom oksidu, redom:

y ×2 + (-2) × 5 = 0;

Odgovor je netočan.

b) Oksidacijsko stanje kalija i kisika je (+1), odnosno (-2). Uzmimo vrijednost oksidacijskog stanja klora kao "x" i "y" u predloženim spojevima:

1 + x + (-2)×3 = 0;

y ×2 + (-2) × 5 = 0;

Odgovor je točan.

Odgovor

Opcija (b).

Vječni, tajanstveni, kozmički - svi ti i mnogi drugi epiteti dodijeljeni su titanu u različitim izvorima. Povijest otkrića ovog metala nije bila trivijalna: nekoliko znanstvenika istovremeno je radilo na izolaciji elementa u čistom obliku. Proces proučavanja fizikalnih, kemijskih svojstava i određivanje područja njegove primjene danas. Titan je metal budućnosti čije mjesto u ljudskom životu još nije konačno određeno, što suvremenim istraživačima daje ogroman prostor za kreativnost i znanstveno istraživanje.

Karakteristično

Kemijski element označen je u periodnom sustavu D. I. Mendeljejeva simbolom Ti. Nalazi se u sekundarnoj podskupini IV. skupine četvrte periode i ima redni broj 22. Titan je bijelo-srebrni metal, lagan i izdržljiv. Elektronska konfiguracija atoma ima sljedeću strukturu: +22)2)8)10)2, 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 2 4S 2. Prema tome, titan ima nekoliko mogućih oksidacijskih stanja: 2, 3, 4; u najstabilnijim spojevima on je četverovalentan.

Titan - legura ili metal?

Ovo pitanje zanima mnoge. Godine 1910. američki kemičar Hunter prvi je put dobio čisti titan. Metal je sadržavao samo 1% nečistoća, ali se pokazalo da je njegova količina zanemariva i nije omogućila daljnje proučavanje njegovih svojstava. Plastičnost dobivene tvari postignuta je samo pod utjecajem visokih temperatura; u normalnim uvjetima (sobna temperatura) uzorak je bio previše krhak. Zapravo, znanstvenici nisu bili zainteresirani za ovaj element, jer su se izgledi za njegovu upotrebu činili previše neizvjesnim. Poteškoće u nabavi i istraživanju dodatno su smanjile njegov potencijal za korištenje. Tek 1925. godine kemičari iz Nizozemske I. de Boer i A. Van Arkel dobili su metalni titan, čija su svojstva privukla pozornost inženjera i dizajnera širom svijeta. Povijest proučavanja ovog elementa počinje 1790. godine, u to su vrijeme, paralelno, neovisno jedan o drugom, dva znanstvenika otkrila titan kao kemijski element. Svaki od njih prima spoj (oksid) tvari, nesposoban izolirati metal u čistom obliku. Otkrivačem titana smatra se engleski monah mineralog William Gregor. Na području svoje župe, koja se nalazi u jugozapadnom dijelu Engleske, mladi znanstvenik počeo je proučavati crni pijesak doline Menacan. Rezultat je bio oslobađanje sjajnih zrnaca, koja su bila spoj titana. U isto vrijeme, u Njemačkoj je kemičar Martin Heinrich Klaproth izolirao novu tvar iz minerala rutila. Godine 1797. također je dokazao da su elementi otvoreni paralelno slični. Titanijev dioksid bio je misterij za mnoge kemičare više od jednog stoljeća; čak ni Berzelius nije uspio dobiti čisti metal. Najnovije tehnologije 20. stoljeća znatno su ubrzale proces proučavanja ovog elementa i odredile početne pravce njegove uporabe. Istodobno, područje primjene se stalno širi. Njegov opseg može biti ograničen samo složenošću procesa dobivanja takve tvari kao što je čisti titan. Cijena legura i metala je prilično visoka, tako da danas ne može zamijeniti tradicionalno željezo i aluminij.

porijeklo imena

Menakin je bio prvi naziv za titan, koji se koristio do 1795. godine. Upravo tako je W. Gregor nazvao novi element, temeljen na njegovoj teritorijalnoj pripadnosti. Martin Klaproth dodijelio je naziv "titan" elementu 1797. godine. U to su vrijeme njegovi francuski kolege, predvođeni prilično autoritativnim kemičarom A.L. Lavoisierom, predložili imenovanje novootkrivenih tvari u skladu s njihovim osnovnim svojstvima. Njemački znanstvenik nije se složio s ovim pristupom, sasvim je razumno vjerovao da je u fazi otkrića prilično teško odrediti sve karakteristike svojstvene tvari i odražavati ih u nazivu. Međutim, treba priznati da izraz koji je intuitivno odabrao Klaproth u potpunosti odgovara metalu - to su više puta naglasili moderni znanstvenici. Postoje dvije glavne teorije o podrijetlu imena titan. Metal je mogao biti označen na ovaj način u čast vilenjačke kraljice Titanije (lika iz njemačke mitologije). Ovo ime simbolizira i lakoću i snagu tvari. Većina znanstvenika sklona je korištenju verzije starogrčke mitologije, u kojoj su moćni sinovi božice zemlje Geje nazivani titanima. Ovu verziju podupire i naziv prethodno otkrivenog elementa - uran.

Biti u prirodi

Od metala koji su tehnički vrijedni za ljude, titan je na četvrtom mjestu po zastupljenosti u zemljinoj kori. Visok postotak u prirodi imaju samo željezo, magnezij i aluminij. Najveći sadržaj titana zabilježen je u bazaltnoj ljusci, nešto manji u granitnom sloju. U morskoj vodi sadržaj ove tvari je nizak - oko 0,001 mg/l. Kemijski element titan je prilično aktivan, pa ga je nemoguće pronaći u čistom obliku. Najčešće je prisutan u spojevima s kisikom, a ima valenciju četiri. Broj minerala koji sadrže titan varira od 63 do 75 (u različitim izvorima), dok u sadašnjoj fazi istraživanja znanstvenici nastavljaju otkrivati nove oblike njegovih spojeva. Za praktičnu upotrebu od najveće važnosti su sljedeći minerali:

Ilmenit (FeTiO 3).
Rutil (TiO 2).
Titanit (CaTiSiO 5).
Perovskit (CaTiO 3).
Titan magnetit (FeTiO 3 + Fe 3 O 4) itd.

Sve postojeće rude koje sadrže titan dijele se na placer i bazične rude. Ovaj element je slab migrant; može putovati samo u obliku slomljenog kamenja ili kretanja muljevitih stijena na dnu. U biosferi se najveća količina titana nalazi u algama. U predstavnicima kopnene faune, element se nakuplja u rožnatim tkivima i kosi. Ljudsko tijelo karakterizira prisutnost titana u slezeni, nadbubrežnim žlijezdama, placenti i štitnoj žlijezdi.

Fizička svojstva

Titan je obojeni metal srebrnastobijele boje koji izgledom podsjeća na čelik. Na temperaturi od 0 0 C gustoća mu je 4,517 g/cm 3 . Tvar ima nisku specifičnu težinu, što je tipično za alkalijske metale (kadmij, natrij, litij, cezij). Što se tiče gustoće, titan zauzima međupoložaj između željeza i aluminija, dok su njegova svojstva veća od karakteristika oba elementa. Glavna svojstva metala koja se uzimaju u obzir pri određivanju opsega njihove primjene su tvrdoća. Titan je 12 puta jači od aluminija, 4 puta od željeza i bakra, ali je puno lakši. Njegova plastičnost i granica razvlačenja omogućuju mu obradu na niskim i visokim temperaturama, kao što je to slučaj s drugim metalima, tj. metodama zakivanja, kovanja, zavarivanja i valjanja. Izrazita karakteristika titana je njegova niska toplinska i električna vodljivost, a ta svojstva se zadržavaju i na povišenim temperaturama, do 500 0 C. U magnetskom polju titan je paramagnetski element, ne privlači se kao željezo i ne istiskuje se poput bakra. Jedinstvena je vrlo visoka učinkovitost protiv korozije u agresivnom okruženju i pod mehaničkim opterećenjem. Više od 10 godina izloženosti morskoj vodi nije promijenilo izgled i sastav titanske ploče. U tom bi slučaju željezo bilo potpuno uništeno korozijom.

Termodinamička svojstva titana

Gustoća (u normalnim uvjetima) je 4,54 g/cm 3 .
Atomski broj - 22.
Skupina metala - vatrostalni, lagani.
Atomska masa titana je 47,0.
Vrelište (0 C) - 3260.
Molarni volumen cm 3 /mol - 10,6.
Talište titana (0 C) je 1668.
Specifična toplina isparavanja (kJ/mol) - 422,6.
Električni otpor (pri 20 0 C) Ohm*cm*10 -6 - 45.

Kemijska svojstva

Povećana otpornost elementa na koroziju objašnjava se stvaranjem malog oksidnog filma na površini. Sprječava (u normalnim uvjetima) plinove (kisik, vodik) koji se nalaze u okolnoj atmosferi elementa kao što je metalni titan. Svojstva mu se mijenjaju pod utjecajem temperature. Kada se poveća na 600 0 C, dolazi do reakcije s kisikom, što rezultira stvaranjem titanijevog oksida (TiO 2). U slučaju apsorpcije atmosferskih plinova nastaju krti spojevi koji nemaju praktičnu primjenu, zbog čega se zavarivanje i taljenje titana provodi u uvjetima vakuuma. Reverzibilna reakcija je proces otapanja vodika u metalu; javlja se aktivnije s povećanjem temperature (od 400 0 C i više). Titan, posebno njegove male čestice (tanka ploča ili žica), izgaraju u atmosferi dušika. Kemijska reakcija moguća je samo na temperaturi od 700 0 C, pri čemu nastaje TiN nitrid. S mnogim metalima stvara legure visoke tvrdoće i često je legirajući element. Reagira s halogenima (krom, brom, jod) samo u prisutnosti katalizatora (visoka temperatura) i podložan interakciji sa suhom tvari. U tom slučaju nastaju vrlo tvrde, vatrostalne legure. Titan nije kemijski aktivan s otopinama većine lužina i kiselina, s izuzetkom koncentrirane sumporne kiseline (s produljenim vrenjem), fluorovodične kiseline i vrućih organskih kiselina (mravlja kiselina, oksalna kiselina).

Mjesto rođenja

U prirodi su najčešće rude ilmenita - njihove se rezerve procjenjuju na 800 milijuna tona. Naslage rutilnih naslaga znatno su skromnije, no ukupni bi volumen – uz zadržavanje rasta proizvodnje – trebao osigurati čovječanstvu metal kakav je titan za sljedećih 120 godina. Cijena gotovog proizvoda ovisit će o potražnji i povećanju razine obradivosti proizvodnje, ali u prosjeku varira u rasponu od 1200 do 1800 rubalja/kg. U uvjetima stalnog tehničkog usavršavanja, troškovi svih proizvodnih procesa značajno su smanjeni njihovom pravovremenom modernizacijom. Najveće rezerve imaju Kina i Rusija, mineralne resurse imaju i Japan, Južnoafrička Republika, Australija, Kazahstan, Indija, Južna Koreja, Ukrajina i Cejlon. Ležišta se razlikuju po obujmu proizvodnje i postotku titana u rudi, geološka istraživanja su u tijeku, što omogućuje pretpostavku smanjenja tržišne vrijednosti metala i njegove šire uporabe. Rusija je daleko najveći proizvođač titana.

Priznanica

Za proizvodnju titana najčešće se koristi titanov dioksid koji sadrži minimalnu količinu nečistoća. Dobiva se obogaćivanjem koncentrata ilmenita ili rutilnih ruda. U elektrolučnoj peći ruda se toplinski obrađuje, što je popraćeno odvajanjem željeza i stvaranjem troske koja sadrži titanijev oksid. Metoda sumporne kiseline ili klorida koristi se za obradu frakcije bez željeza. Titanijev oksid je sivi prah (vidi sliku). Metalni titan dobiva se njegovom postupnom preradom.

Prva faza je proces sinteriranja troske s koksom i izlaganje parama klora. Rezultirajući TiCl 4 reducira se magnezijem ili natrijem kada se izloži temperaturi od 850 0 C. Titanska spužva (porozna stopljena masa) dobivena kao rezultat kemijske reakcije se pročišćava ili topi u ingote. Ovisno o daljnjem smjeru uporabe nastaje legura ili čisti metal (nečistoće se uklanjaju zagrijavanjem na 1000 0 C). Za proizvodnju tvari s udjelom nečistoća od 0,01% koristi se jodidna metoda. Temelji se na procesu isparavanja njegovih para iz titanske spužve prethodno obrađene halogenom.

Područja primjene

Talište titana je prilično visoko, što je, s obzirom na lakoću metala, neprocjenjiva prednost korištenja kao konstrukcijskog materijala. Stoga najveću primjenu nalazi u brodogradnji, zrakoplovnoj industriji, raketnoj i kemijskoj proizvodnji. Titan se često koristi kao aditiv za legiranje u raznim legurama koje imaju povećanu tvrdoću i otpornost na toplinu. Visoka antikorozivna svojstva i sposobnost da izdrže većinu agresivnih okruženja čine ovaj metal nezamjenjivim za kemijsku industriju. Od titana (njegove legure) izrađuju se cjevovodi, spremnici, zaporni ventili i filtri koji se koriste u destilaciji i transportu kiselina i drugih kemijski aktivnih tvari. Tražen je pri stvaranju uređaja koji rade na povišenim temperaturama. Spojevi titana koriste se za izradu izdržljivih alata za rezanje, boja, plastike i papira, kirurških instrumenata, implantata, nakita, materijala za završnu obradu i koriste se u prehrambenoj industriji. Sve pravce je teško opisati. Moderna medicina često koristi metalni titan zbog potpune biološke sigurnosti. Cijena je jedini faktor koji za sada utječe na širinu primjene ovog elementa. Pošteno je reći da je titan materijal budućnosti, proučavanjem kojeg će čovječanstvo prijeći na novu fazu razvoja.

1941 Temperatura vrenja 3560 Ud. toplina taljenja 18,8 kJ/mol Ud. toplina isparavanja 422,6 kJ/mol Molarni toplinski kapacitet 25,1 J/(K mol) Molarni volumen 10,6 cm³/mol Kristalna rešetka jednostavne tvari Rešetkasta struktura šesterokutan
tijesno pakiran (α-Ti) Parametri rešetke a=2,951 s=4,697 (α-Ti) Stav c/a 1,587 Debyeova temperatura 380 Ostale karakteristike Toplinska vodljivost (300 K) 21,9 W/(m K) CAS broj 7440-32-6

Enciklopedijski YouTube

1 / 5

✪ Titan / titan. Kemija je jednostavna

✪ Titanij - NAJJAČI METAL NA ZEMLJI!

✪ Kemija 57. Element titan. Element živa - Akademija zabavnih znanosti

✪ Proizvodnja titana. Titan je jedan od najjačih metala na svijetu!

✪ Iridij je NAJRJEĐI metal na Zemlji!

titlovi

Bok svima! Alexander Ivanov je s vama i ovo je projekt "Chemistry - Simple". A sada ćemo se malo zabaviti s titanom! Ovako izgleda nekoliko grama čistog titana koji su davno dobiveni na Sveučilištu u Manchesteru, kada ono još nije bilo sveučilište. Ovaj uzorak je iz tog istog muzeja. Ovako je glavni mineral iz kojeg titan se ekstrahira izgleda. Ovo je rutil. Ukupno je poznato više od 100 minerala koji sadrže titan 1867. godine sve što su ljudi znali o titanu stalo je u udžbenik na 1 stranicu Do početka 20. stoljeća ništa se bitno nije promijenilo Godine 1791. engleski kemičar i mineralog William Gregor otkrio je novi element u mineralu menakinit i nazvao ga "menakin" Nešto kasnije, 1795. godine, njemački kemičar Martin Klaproth otkrio je novi kemijski element u drugom mineralu - rutilu. Titan je dobio svoje ime od Klaprotha, koji ga je nazvao u čast vilenjačke kraljice Titanije.Međutim, prema drugoj verziji, ime elementa dolazi od titana, moćnih sinova božice zemlje - Gejeva. Međutim, 1797. pokazalo se da je Gregor i Klaproth je otkrio isti kemijski element. Ali ime je ostalo isto kao ono koje je dao Klaproth. Ali ni Gregor ni Klaproth nisu uspjeli dobiti metalni titan. Dobili su bijeli kristalni prah, koji je bio titanov dioksid. Prvi put metalni titan je dobio ruski znanstvenik D.K. Kirilov 1875. Ali kako se događa bez odgovarajućeg pokrića, njegov rad nije bio primijećen. Nakon toga su čisti titan dobili Šveđani L. Nilsson i O. Peterson, kao i Francuz Moissan. I tek 1910. američki kemičar M. Hunter je poboljšao dotadašnje metode dobivanja titana i dobio nekoliko grama čistog 99% titana.Zato je u većini knjiga upravo Hunter označen kao znanstvenik koji je dobio metalni titan.Nitko titanu nije predviđao veliku budućnost,od najmanje nečistoće u njegovom sastavu učinile su ga vrlo krhkim i lomljivim, što nije dopuštalo mehaničku obradu ispitivanja Stoga su neki spojevi titana našli svoju široku upotrebu ranije od samog metala Titanov tetraklorid korišten je u Prvom svjetskom ratu za stvaranje dimnih zavjesa Na otvorenom, titan tetraklorid hidrolizira u titan oksikloride i titan oksid Bijeli dim koji vidimo su čestice oksiklorida i titan oksida.Činjenicu da su to čestice možemo potvrditi ako kapnemo nekoliko kapi titan tetraklorida u vodu. Titan tetraklorid je trenutno koristi se za dobivanje metalnog titana. Metoda za dobivanje čistog titana nije se promijenila sto godina. Prvo se titanov dioksid pretvara u titanov tetraklorid pomoću klora, o čemu smo ranije govorili. Zatim se pomoću magnezijeve termije iz titana dobiva metalni titan tetraklorid, koji nastaje u obliku spužve. Ovaj proces se provodi na temperaturi od 900 ° C u čeličnim retortama. Zbog teških uvjeta reakcije, nažalost nemamo priliku prikazati ovaj proces. je titan spužva, koja se rastali u kompaktni metal. Za dobivanje ultra čistog titana koriste metodu rafinacije jodidom, koju ćemo detaljno opisati u videu o cirkoniju. Kao što ste već primijetili, titan tetraklorid je proziran bezbojna tekućina pod normalnim uvjetima. Ali ako uzmemo triklorid titana, onda je to ljubičasta krutina. Samo jedan atom klora manje u molekuli, a već je u drugom stanju. Titan triklorid je higroskopan. Stoga s njim možete raditi samo u inertnoj atmosferi. Titan triklorid se dobro otapa u klorovodičnoj kiselini. To je proces koji sada promatrate. U otopini nastaje kompleksni ion. 3– Reći ću vam što su kompleksni ioni. sljedeći put. U međuvremenu, samo se užasnite :) Ako u dobivenu otopinu dodate malo dušične kiseline, nastaje titanijev nitrat i oslobađa se smeđi plin, što zapravo i vidimo. Postoji kvalitativna reakcija na ione titana. Pustimo vodikov peroksid.Kao što vidite, dolazi do reakcije uz stvaranje svijetlo obojenog spoja. To je supra-titanska kiselina. U SAD-u se 1908. godine titanijev dioksid počeo koristiti za proizvodnju bijelog, koji je zamijenio bijeli, koji temeljio se na olovu i cinku.Titanovo bijelo uvelike je nadmašilo kvalitetu analoga olova i cinka.Također, titanov oksid je korišten za proizvodnju emajla koji se koristio za premaze metala i drva u brodogradnji Trenutno se titanov dioksid koristi u prehrambenoj industriji kao bijelo bojilo - to je aditiv E171, koji se može naći u štapićima od rakova, žitaricama za doručak, majonezi, žvakaćim gumama, mliječnim proizvodima itd. Titanov dioksid se također koristi u kozmetici - dio je kreme za zaštitu od sunca “All da blista nije zlato” - ovu izreku znamo od djetinjstva A u odnosu na modernu crkvu i titan djeluje u doslovnom smislu I čini se da što može biti zajedničko između crkve i titana? Evo što: sve moderne crkvene kupole koje svjetlucaju zlatom zapravo nemaju nikakve veze sa zlatom. Zapravo, sve su kupole presvučene titanijevim nitridom. Metalna svrdla također su obložena titanijevim nitridom. Tek 1925. godine dobiven je titan visoke čistoće, koji omogućilo je proučavanje njegovih fizikalnih i kemijskih svojstava. Pokazalo se da su fantastična. Pokazalo se da je titan, budući da je gotovo upola lakši od željeza, superiorniji u čvrstoći od mnogih čelika. Također, iako je titan jedan i pol puta teži od aluminija, šest puta je jači od njega i zadržava čvrstoću do 500°C. -zbog svoje visoke električne vodljivosti i nemagnetnosti, titan je od velikog interesa u elektrotehnici. Titan ima visoku otpornost na koroziju. po svojim svojstvima titan je postao materijal za svemirsku tehnologiju.U Rusiji u Verkhnyaya Saldi postoji korporacija VSMPO-AVISMA koja proizvodi titan za svjetsku zrakoplovnu industriju.Od titana iz Verkhnyaya Salde rade Boeinge, Airbuse, Rolls-Royce , razne kemijske opreme i puno drugog skupog starudije.Ali svatko od vas može kupiti lopatu ili pajser od čistog titana! I nije šala! I ovako fini prah titana reagira s atmosferskim kisikom. Zahvaljujući tako šarenom sagorijevanju, titan je našao primjenu u pirotehnici. I to je sve, pretplatite se, dajte palac gore, ne zaboravite podržati projekt i reći svojim prijateljima! Pozdrav!

Priča

TiO 2 otkrio je gotovo istovremeno i neovisno jedan Englez W. Gregor?! i njemački kemičar M. G. Klaproth. W. Gregor, proučavajući sastav magnetskog željeznog pijeska (Creed, Cornwall, Engleska), izolirao je novu “zemlju” (oksid) nepoznatog metala, koju je nazvao menaken. Godine 1795. njemački kemičar Klaproth otkrio je novi element u mineralu rutilu i nazvao ga titan. Dvije godine kasnije, Klaproth je ustanovio da su rutil i menakenska zemlja oksidi istog elementa, što je dovelo do naziva "titan" koji je predložio Klaproth. Deset godina kasnije, titan je otkriven po treći put. Francuski znanstvenik L. Vauquelin otkrio je titan u anatazu i dokazao da su rutil i anataz identični titanovi oksidi.

Prvi uzorak metalnog titana dobio je 1825. godine J. Ya. Berzelius. Zbog velike kemijske aktivnosti titana i teškoće njegova pročišćavanja, Nizozemci A. van Arkel i I. de Boer 1925. godine dobili su čisti uzorak Tita toplinskim razlaganjem para titanijevog jodida TiI 4 .

porijeklo imena

Metal je dobio ime u čast titana, likova iz starogrčke mitologije, djece Gaje. Ime elementu dao je Martin Klaproth u skladu sa svojim pogledima na kemijsku nomenklaturu, za razliku od francuske kemijske škole, gdje su element pokušavali imenovati po njegovim kemijskim svojstvima. Budući da je njemački istraživač sam uočio nemogućnost određivanja svojstava novog elementa samo iz njegovog oksida, odabrao mu je ime iz mitologije, po analogiji s uranom koji je ranije otkrio.

Biti u prirodi

Titan je na 10. mjestu po rasprostranjenosti u prirodi. Sadržaj u zemljinoj kori je 0,57% mase, u morskoj vodi - 0,001 mg / l. U ultramafičnim stijenama 300 g/t, u bazičnim stijenama - 9 kg/t, u kiselim stijenama 2,3 kg/t, u glinama i škriljevcima 4,5 kg/t. U zemljinoj kori titan je gotovo uvijek četverovalentan i prisutan je samo u spojevima kisika. Nije pronađeno u slobodnom obliku. U uvjetima atmosferilija i oborina, titan ima geokemijski afinitet s Al 2 O 3 . Koncentriran je u boksitima kore trošenja i u morskim glinastim sedimentima. Titan se prenosi u obliku mehaničkih fragmenata minerala i u obliku koloida. U nekim se glinama nakuplja do 30% TiO 2 po masi. Minerali titana otporni su na vremenske uvjete i stvaraju velike koncentracije u gomilama. Poznato je više od 100 minerala koji sadrže titan. Najvažniji od njih su: rutil TiO 2, ilmenit FeTiO 3, titanomagnetit FeTiO 3 + Fe 3 O 4, perovskit CaTiO 3, titanit CaTiSiO 5. Postoje primarne rude titana - ilmenit-titanomagnetit i placer rude - rutil-ilmenit-cirkon.

Mjesto rođenja

Nalazišta titana nalaze se u Južnoj Africi, Rusiji, Ukrajini, Kini, Japanu, Australiji, Indiji, Cejlonu, Brazilu, Južnoj Koreji i Kazahstanu. U zemljama ZND-a vodeća mjesta u istraženim rezervama titanovih ruda zauzimaju Ruska Federacija (58,5%) i Ukrajina (40,2%). Najveće ležište u Rusiji je Yaregskoye.

Rezerve i proizvodnja

Od 2002. godine 90% iskopanog titana koristilo se za proizvodnju titanijevog dioksida TiO 2 . Svjetska proizvodnja titan dioksida bila je 4,5 milijuna tona godišnje. Potvrđene rezerve titanijevog dioksida (bez Rusije) iznose oko 800 milijuna tona Od 2006. godine, prema US Geological Survey, u smislu titanijevog dioksida i isključujući Rusiju, rezerve ruda ilmenita iznose 603-673 milijuna tona, a rutilnih ruda - 49. 7-52,7 milijuna tona. Dakle, uz trenutnu stopu proizvodnje, svjetske dokazane rezerve titana (isključujući Rusiju) trajat će više od 150 godina.

Rusija ima druge najveće rezerve titana u svijetu, nakon Kine. Baza mineralnih resursa titana u Rusiji sastoji se od 20 ležišta (od kojih je 11 primarnih i 9 aluvijalnih), prilično ravnomjerno raspoređenih po cijeloj zemlji. Najveće od istraženih nalazišta (Yaregskoye) nalazi se 25 km od grada Ukhta (Republika Komi). Rezerve ležišta procjenjuju se na 2 milijarde tona rude s prosječnim sadržajem titan dioksida od oko 10%.

Najveći svjetski proizvođač titana je ruska tvrtka VSMPO-AVISMA.

Priznanica

Polazni materijal za proizvodnju titana i njegovih spojeva u pravilu je titanov dioksid s relativno malom količinom nečistoća. Konkretno, to može biti koncentrat rutila dobiven obogaćivanjem titanovih ruda. No, zalihe rutila u svijetu su vrlo ograničene, a češće se koristi tzv. sintetski rutil ili titanska troska, dobivena preradom koncentrata ilmenita. Za dobivanje titanove zgure koncentrat ilmenita se reducira u elektrolučnoj peći, dok se željezo izdvaja u metalnu fazu (lijevano željezo), a nereducirani titanovi oksidi i nečistoće tvore fazu troske. Bogata troska prerađuje se metodom klorida ili sumporne kiseline.

Koncentrat rude titana podvrgava se sumpornoj kiselini ili pirometalurškoj obradi. Produkt obrade sumpornom kiselinom je titanijev dioksid u prahu TiO 2. Korištenjem pirometalurške metode, ruda se sinterira s koksom i obrađuje klorom, proizvodeći paru titan tetraklorida TiCl 4:

T i O 2 + 2 C + 2 C l 2 → T i C l 4 + 2 C O (\displaystyle (\mathsf (TiO_(2)+2C+2Cl_(2)\rightarrow TiCl_(4)+2CO)))

Nastale pare TiCl 4 reduciraju se magnezijem na 850 °C:

T i C l 4 + 2 M g → 2 M g C l 2 + T i (\displaystyle (\mathsf (TiCl_(4)+2Mg\rightarrow 2MgCl_(2)+Ti)))

Osim toga, takozvani FFC Cambridge proces, nazvan po svojim kreatorima Dereku Frayu, Tomu Farthingu i Georgeu Chenu, te Sveučilištu Cambridge, gdje je stvoren, sada počinje dobivati popularnost. Ovaj elektrokemijski proces omogućuje izravnu, kontinuiranu redukciju titana iz njegovog oksida u rastaljenoj smjesi kalcijevog klorida i živog vapna. Ovaj proces koristi elektrolitičku kupku ispunjenu mješavinom kalcijevog klorida i vapna, s grafitnom žrtvenom (ili neutralnom) anodom i katodom od reducirajućeg oksida. Kada struja prolazi kroz kupelj, temperatura brzo doseže ~1000-1100°C, a talina kalcijevog oksida razgrađuje se na anodi u kisik i metalni kalcij:

2 C a O → 2 C a + O 2 (\displaystyle (\mathsf (2CaO\rightarrow 2Ca+O_(2))))

Dobiveni kisik oksidira anodu (u slučaju korištenja grafita), a kalcij migrira u talini do katode, gdje reducira titan iz oksida:

O 2 + C → C O 2 (\displaystyle (\mathsf (O_(2)+C\desna strelica CO_(2)))) T i O 2 + 2 C a → T i + 2 C a O (\displaystyle (\mathsf (TiO_(2)+2Ca\rightarrow Ti+2CaO)))

Nastali kalcijev oksid ponovno disocira na kisik i metalni kalcij, a proces se ponavlja sve dok se katoda potpuno ne pretvori u titanovu spužvu ili dok se kalcijev oksid ne potroši. U ovom procesu, kalcijev klorid se koristi kao elektrolit za prenošenje električne vodljivosti taline i pokretljivosti aktivnih iona kalcija i kisika. Pri korištenju inertne anode (na primjer, kositrenog oksida), umjesto ugljičnog dioksida, na anodi se oslobađa molekularni kisik, koji manje zagađuje okoliš, ali proces u ovom slučaju postaje manje stabilan, a osim toga, u nekim uvjetima , razgradnja klorida postaje energetski povoljnija, umjesto kalcijevog oksida, što rezultira oslobađanjem molekularnog klora.

Dobivena titanska "spužva" se topi i čisti. Titan se rafinira jodidnom metodom ili elektrolizom, odvajajući Ti od TiCl 4 . Za dobivanje titanskih ingota koristi se obrada lukom, elektronskim snopom ili plazmom.

Fizička svojstva

Titan je lagani srebrno-bijeli metal. Postoji u dvije kristalne modifikacije: α-Ti s heksagonalnom zbijenom rešetkom (a=2,951 Å; c=4,679 Å; z=2; prostorna grupa C6mmc), β-Ti s kubičnim tijelom centriranim pakiranjem (a=3,269 Å; z=2; prostorna grupa Im3m), temperatura α↔β prijelaza je 883 °C, ΔH prijelaza je 3,8 kJ/mol. Talište 1660±20 °C, vrelište 3260 °C, gustoća α-Ti i β-Ti redom jednaka 4,505 (20 °C) i 4,32 (900 °C) g/cm³, atomska gustoća 5,71⋅10 22 at /cm³ [ ] . Plastična, zavarljiva u inertnoj atmosferi. Otpornost 0,42 µOhm m u 20 °C

Ima visoku viskoznost, tijekom strojne obrade sklono je lijepljenju za rezni alat, zbog čega je potrebno nanošenje posebnih premaza na alat i raznih maziva.

Na uobičajenim temperaturama prekriven je zaštitnim pasivizirajućim filmom od TiO 2 oksida, što ga čini otpornim na koroziju u većini okruženja (osim alkalnih).

Prašina od titana sklona je eksplodirati. Plamište - 400 °C. Strugotine od titana opasne su od požara.

Titan je, uz čelik, volfram i platinu, vrlo stabilan u vakuumu, što ga uz njegovu lakoću čini vrlo perspektivnim pri projektiranju svemirskih letjelica.

Kemijska svojstva

Titan je otporan na razrijeđene otopine mnogih kiselina i lužina (osim H 3 PO 4 i koncentrirane H 2 SO 4).

Lako reagira čak i sa slabim kiselinama u prisutnosti kompleksirajućih sredstava, na primjer, stupa u interakciju s fluorovodičnom kiselinom zbog stvaranja kompleksnog aniona 2−. Titan je najosjetljiviji na koroziju u organskim sredinama, budući da se u prisutnosti vode na površini proizvoda od titana stvara gusti pasivni film titanovih oksida i hidrida. Najuočljiviji porast otpornosti titana na koroziju uočava se kada se sadržaj vode u agresivnom okruženju poveća s 0,5 na 8,0%, što potvrđuju elektrokemijska istraživanja elektrodnih potencijala titana u otopinama kiselina i lužina u miješanim vodeno-organskim medijima.

Zagrijavanjem na zraku do 1200 °C Ti zasvijetli svijetlim bijelim plamenom uz stvaranje oksidnih faza promjenjivog sastava TiO x. TiO(OH) 2 ·xH 2 O hidroksid se taloži iz otopina titanovih soli, čijim pažljivim kalciniranjem nastaje TiO 2 oksid. Hidroksid TiO(OH) 2 xH 2 O i dioksid TiO 2 su amfoterni.

Primjena

U čistom obliku iu obliku legura

Titan je u obliku legura najvažniji konstrukcijski materijal u zrakoplovnoj, raketnoj i brodogradnji.
Metal se koristi u: kemijskoj industriji (reaktori, cjevovodi, pumpe, cjevovodna armatura), vojnoj industriji (panciri, oklopi i protupožarne barijere u zrakoplovstvu, trupovi podmornica), industrijskim procesima (postrojenja za desalinizaciju, procesi celuloze i papira), automobilskoj industriji , poljoprivredna industrija, prehrambena industrija, piercing nakit, medicinska industrija (proteze, osteoproteze), dentalni i endodontski instrumenti, dentalni implantati, sportska oprema, nakit, mobilni telefoni, lake legure itd.
Lijevanje titana izvodi se u vakuumskim pećima u grafitne kalupe. Također se koristi vakuumsko lijevanje izgubljenim voskom. Zbog tehnoloških poteškoća ograničeno se koristi u umjetničkom lijevanju. Prva monumentalna lijevana skulptura od titana u svjetskoj praksi je spomenik Juriju Gagarinu na trgu koji nosi njegovo ime u Moskvi.
Titan je legirajući aditiv u mnogim legiranim čelicima i većini posebnih legura [ koji?] .
Nitinol (nikal-titan) je legura s memorijom oblika koja se koristi u medicini i tehnologiji.
Titanijevi aluminidi su vrlo otporni na oksidaciju i otporni na toplinu, što je zauzvrat odredilo njihovu upotrebu u zrakoplovstvu i automobilskoj proizvodnji kao konstrukcijskih materijala.
Titan je jedan od najčešćih materijala koji se koriste u visokovakuumskim pumpama.

U obliku veza

Bijeli titanijev dioksid (TiO 2 ) koristi se u bojama (npr. titan bijela) te u proizvodnji papira i plastike. Dodatak hrani E171.
Organo-titanijevi spojevi (na primjer, tetrabutoksititan) koriste se kao katalizator i učvršćivač u kemijskoj industriji i industriji boja.
Anorganski spojevi titana koriste se u kemijskoj elektronici i industriji staklenih vlakana kao aditivi ili premazi.
Titanijev karbid, titanijev diborid, titanijev karbonitrid važne su komponente supertvrdih materijala za obradu metala.
Titanijev nitrid se koristi za premazivanje instrumenata, crkvenih kupola i u proizvodnji bižuterije, jer ima boju sličnu zlatu.
Barijev titanat BaTiO 3 , olovni titanat PbTiO 3 i niz drugih titanata su feroelektrici.

Postoji mnogo legura titana s različitim metalima. Legirne elemente dijelimo u tri skupine, ovisno o njihovom utjecaju na temperaturu polimorfne transformacije: beta stabilizatore, alfa stabilizatore i neutralne pojačivače. Prvi snižavaju temperaturu transformacije, drugi je povećavaju, treći ne utječu na nju, ali dovode do ojačanja otopine matrice. Primjeri alfa stabilizatora: aluminij, kisik, ugljik, dušik. Beta stabilizatori: molibden, vanadij, željezo, krom, nikal. Neutralni učvršćivači: cirkonij, kositar, silicij. Beta stabilizatori se pak dijele na beta izomorfne i beta eutektoide.

Najčešća legura titana je legura Ti-6Al-4V (u ruskoj klasifikaciji - VT6).

Analiza tržišta potrošnje

Čistoća i stupanj grubog titana (titanske spužve) obično se određuje njegovom tvrdoćom koja ovisi o sadržaju nečistoća. Najčešće marke su TG100 i TG110 [ ] .

Fiziološko djelovanje

Kao što je gore spomenuto, titan se također koristi u stomatologiji. Izrazita značajka upotrebe titana nije samo njegova čvrstoća, već i sposobnost samog metala da se spoji s kosti, što omogućuje kvazi-monolitnu prirodu baze zuba.

Izotopi

Prirodni titan sastoji se od mješavine pet stabilnih izotopa: 46 Ti (7,95%), 47 Ti (7,75%), 48 Ti (73,45%), 49 Ti (5,51%), 50 Ti (5,34%).

Poznati su umjetni radioaktivni izotopi 45 Ti (T ½ = 3,09 h), 51 Ti (T ½ = 5,79 min) i drugi.

Bilješke

Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Atomske težine elemenata 2011 (IUPAC Technical Report) (engleski) // Pure and Applied Chemistry. - 2013. - Vol. 85, br. 5 . - Str. 1047-1078. - DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
Urednički tim: Zefirov N. S. (glavni urednik). Kemijska enciklopedija: u 5 svezaka - Moskva: Sovjetska enciklopedija, 1995. - T. 4. - P. 590-592. - 639 str. - 20.000 primjeraka. - ISBN 5-85270-039-8.
Titanij- članak iz Fizičke enciklopedije
J.P. Riley i Skirrow G. Kemijska oceanografija V. 1, 1965
Depozit titana.
Depozit titana.
Ilmenit, rutil, titanomagnetit - 2006
Titanij (nedefiniran) . Informativno analitički centar "Mineral". Pristupljeno 19. studenog 2010. Arhivirano 21. kolovoza 2011.
Korporacija VSMPO-AVISMA
Koncz, St. Szanto, St.; Waldhauser, H., Der Sauerstoffgehalt von Titan-jodidstäben, Naturwiss. 42 (1955) str.368-369
Titan je metal budućnosti (Ruski).
Titan - članak iz Kemijske enciklopedije
Utjecaj vode na proces pasivizacije titana - 26. veljače 2015. - Kemija i kemijska tehnologija u životu (nedefiniran) . www.chemfive.ru. Preuzeto 21. listopada 2015.
Umijeće lijevanja u 20. stoljeću
Na svjetskom tržištu titana cijene su se u posljednja dva mjeseca stabilizirale (recenzija)

Linkovi

Titan u Popularnoj biblioteci kemijskih elemenata

Biti