Temeljne teme iz kemije za 8. Lekcije iz kemije

Radna bilježnica iz kemije za 8. razred Gabrielyan skup je gotovih domaćih zadaća, uključujući riješene zadatke, izračunate jednadžbe reakcija, preuzete iz udžbenika O.S. Gabrielyana, koji je klasična osnova za učenje kemije u 8. razredu u ruskim srednjim školama.

Knjiga iz kemije za 8. razred Gabrielyan O.S. 2013-2019

Problemi i jednadžbe reakcija u tečaju kemije teški su praktični zadaci koje ne mogu svi školarci riješiti prvi put. Učenici osmog razreda mogu imati posebne poteškoće pri izradi domaćih zadaća: u 8. razredu učenicima se zadaje prilično velik broj domaćih zadaća, što im ne dopušta da gube puno vremena na pripremu svakog predmeta.

Naša web stranica nudi učenicima GDZ iz kemije za 8. razred Gabrielyan, koji učenicima omogućuje:

1. dobro napraviti domaću zadaću;
2. razumjeti mehanizme rješavanja problema;
3. učvrstiti teorijsko gradivo proučavano u razredu;
4. pripremati se za kolokvije i ispite iz predmeta.

Na temelju gotovih odgovora i rješenja roditelji mogu provjeriti napredak svoje djece u kemiji i pomoći im u izradi domaće zadaće.

Naš resurs ima niz značajnih prednosti:

• traženi udžbenik lako se može pronaći kroz traku za pretraživanje;
• klikom na broj problema u tablici možete odmah prijeći na online odgovor;
• stranica je dostupna ne samo na računalima - ima ažuriranu verziju za tablete i telefone.

Pratimo ažuriranja baze podataka rješavatelja i nastojimo osigurati da postoji nekoliko online odgovora za jedan zadatak.

Odgovori iz udžbenika GDZ o kemiji za 8. razred Gabrielyan

Trenutno se nastavni plan i program za srednje škole u Rusiji temelji na udžbeniku O.S. Gabielyana, koji je objavila izdavačka kuća Drofa 2013. godine.

Udžbenik se sastoji od uvodnog dijela (6 odlomaka) i 5 glavnih poglavlja koja pokrivaju važne teme kao što su:

1. Građa atoma i atomski spojevi kemijskih elemenata;
2. Jednostavne tvari, njihova svojstva;
3. Smjese tvari i otopina;
4. Reakcije ionske izmjene;
5. Redoks procesi.

Udžbenik sadrži dvije kemijske radionice (laboratorijski rad). Svi dijelovi udžbenika potkrijepljeni su praktičnim pitanjima, zadacima i vježbama koje vam omogućuju učinkovito svladavanje teorije predmeta.

Ključne riječi: Kemija 8. razred. Sve formule i definicije, simboli fizikalnih veličina, mjerne jedinice, prefiksi za označavanje mjernih jedinica, odnosi među jedinicama, kemijske formule, osnovne definicije, ukratko, tablice, dijagrami.

1. Simboli, nazivi i mjerne jedinice
neke fizičke veličine koje se koriste u kemiji

Fizička količina	Oznaka	Mjerna jedinica
Vrijeme	t	S
Pritisak	str	Pa, kPa
Količina tvari	ν	krtica
Masa tvari	m	kg, g
Maseni udio	ω	Bez dimenzija
Molarna masa	M	kg/mol, g/mol
Molarni volumen	Vn	m3/mol, l/mol
Volumen tvari	V	m 3, l
Volumni udio		Bez dimenzija
Relativna atomska masa	A r	Bez dimenzija
	gosp	Bez dimenzija
Relativna gustoća plina A prema plinu B	D B (A)	Bez dimenzija
Gustoća materije	r	kg/m3, g/cm3, g/ml
Avogadrova konstanta	N A	1/mol
Apsolutna temperatura	T	K (Kelvin)
Temperatura u Celzijevim stupnjevima	t	°C (stupnjevi Celzija)
Toplinski učinak kemijske reakcije	Q	kJ/mol

2. Odnosi između jedinica fizikalnih veličina

3. Kemijske formule u 8. razredu

4. Temeljne definicije u 8. razredu

• Atom- najmanja kemijski nedjeljiva čestica tvari.
• Kemijski element- određena vrsta atoma.
• Molekula- najmanja čestica tvari koja zadržava svoj sastav i kemijska svojstva, a sastoji se od atoma.
• Jednostavne tvari- tvari čije se molekule sastoje od atoma iste vrste.
• Složene tvari- tvari čije se molekule sastoje od atoma različitih vrsta.
• Kvalitativni sastav tvari pokazuje od kojih se atoma elemenata sastoji.
• Kvantitativni sastav tvari pokazuje broj atoma svakog elementa u njegovom sastavu.
• Kemijska formula- konvencionalno bilježenje kvalitativnog i kvantitativnog sastava tvari pomoću kemijskih simbola i indeksa.
• Jedinica atomske mase(amu) - mjerna jedinica atomske mase, jednaka masi 1/12 atoma ugljika 12 C.
• Krtica- količina tvari koja sadrži broj čestica jednak broju atoma u 0,012 kg ugljika 12 C.
• Avogadrova konstanta (Na = 6*10 23 mol -1) - broj čestica sadržanih u jednom molu.
• Molarna masa tvari (M ) je masa tvari uzeta u količini od 1 mola.
• Relativna atomska masa element A r - omjer mase atoma danog elementa m 0 prema 1/12 mase atoma ugljika 12 C.
• Relativna molekularna težina tvari M r - omjer mase molekule dane tvari prema 1/12 mase ugljikovog atoma 12 C. Relativna molekulska masa jednaka je zbroju relativnih atomskih masa kemijskih elemenata koji tvore spoj, uzimajući uzeti u obzir broj atoma danog elementa.
• Maseni udio kemijski element ω(X) pokazuje koji dio relativne molekularne mase tvari X pripada danom elementu.

ATOMSKO-MOLEKULARNA NASTAVA
1. Postoje tvari s molekularnom i nemolekularnom građom.
2. Između molekula postoje praznine čije veličine ovise o agregatnom stanju tvari i temperaturi.
3. Molekule su u neprekidnom gibanju.
4. Molekule se sastoje od atoma.
6. Atome karakterizira određena masa i veličina.
Tijekom fizikalnih pojava molekule se čuvaju; tijekom kemijskih pojava u pravilu se uništavaju. Atomi se preuređuju tijekom kemijskih pojava, tvoreći molekule novih tvari.

ZAKON KONSTANTNOG SASTAVA TVARI
Svaka kemijski čista tvar molekularne strukture, bez obzira na način dobivanja, ima stalni kvalitativni i kvantitativni sastav.

VALENCIJA
Valencija je svojstvo atoma nekog kemijskog elementa da veže ili zamjenjuje određeni broj atoma drugog elementa.

KEMIJSKA REAKCIJA
Kemijska reakcija je pojava uslijed koje iz jedne tvari nastaju druge tvari. Reaktanti su tvari koje stupaju u kemijsku reakciju. Produkti reakcije su tvari nastale kao rezultat reakcije.
Znakovi kemijskih reakcija:
1. Oslobađanje topline (svjetlosti).
2. Promjena boje.
3. Pojavljuje se miris.
4. Stvaranje taloga.
5. Otpuštanje plina.

Izdanje 82

Element vodik

U svojoj novoj video lekciji iz kemije, profesor Dmitry Ivanovich ispričat će radoznalim TV gledateljima o elementu vodik.

Odgovarajući na pitanje TV gledatelja Vsevoloda Makarova, Dmitry Ivanovich će objasniti zašto se element vodik može naći u dvije ćelije tablice D.I. Mendeljejev. Ispostavilo se da je cijela stvar u njegovoj sposobnosti da bude u različitim stanjima. Ali da biste sve ispravno razumjeli, naravno, prvo se morate sjetiti principa strukture samog periodnog sustava i razlika između skupina elemenata ove tablice. Tada sve odmah postaje jasno.

Također iz ove video lekcije kemije gledatelji će naučiti da je element vodik najčešći element u svemiru. Gdje ga nema! Čak se i Sunce sastoji od tri četvrtine!

Korištenje elementa vodika kao goriva otvara uzbudljive mogućnosti! Uostalom, štetne posljedice izgaranja takvog goriva za okoliš su minimalne, ako ne i nikakve. Stoga uporaba takvog goriva u velikim razmjerima može značajno pomoći čovječanstvu u rješavanju ekoloških problema.

Tema lekcije:"Kiseline, njihov sastav, podjela i značaj."

Ciljevi lekcije:

Obrazovni:

Razmotriti sastav i klasifikaciju kiselina;

Nastaviti razvijati sposobnost zapisivanja formula tvari glavnih klasa anorganskih spojeva;

Nastaviti razvijati vještine određivanja stupnja oksidacije kemijskih elemenata u spojevima;

Obrazovni:

Nastaviti razvijati vještine mišljenja učenika: uspoređivati, analizirati, donositi zaključke;

Nastaviti razvijati vještine eksperimentalnog rada;

Nastaviti razvoj općih obrazovnih vještina;

Razviti interes za predmet.

Obrazovni:

Njegujte kulturu rada na znanju i suradnje;

Poticati osjećaj odgovornosti i točnosti;

Doprinijeti stvaranju povoljne psihoemocionalne klime u razredu.

Vrsta lekcije: kombinirani

Nastavne metode: verbalni (priča, objašnjenje, razgovor);

Ilustrativno;

Demonstracija;

Djelomično pretraživački, problemski, istraživački.

Oprema i reagensi: prijenosno računalo, projektor, interaktivna ploča, prezentacija, uzorci kiselina: solna, sumporna, askorbinska, octena, limunska, epruvete, stalak za epruvete, indikatori, bilježnice, radni listovi, tablice s formulama kiselina.

Napredak lekcije:

Org. trenutak

Obnavljanje znanja.

? Dečki, počeli smo proučavati razrede anorganskih spojeva. Koje smo klase tvari već upoznali?(Oksidi, hidridi i hlapljivi vodikovi spojevi, baze).

CaO, SO 2 , Fe 2 OKO 3 , Na 2 Oh, Cl 2 OKO 7 (Slajd 1).

? Koje formule vidite?

? Koje se tvari nazivaju oksidi?

? Kojoj klasi pripadaju sljedeće tvari: KOH, Al(OH) 3 , Ba(OH) 2 , Cu(OH) 2 ?

? Koje se tvari smatraju bazama?

? Što određuje broj hidroksilnih skupina u bazi?(Ovisno o stupnju oksidacije metala.)

(Slajd 2). Tic Tac Toe "Temelji"

Pronađite pobjednički put koji se sastoji od osnovnih formula.

Igralište br. 1 Igralište br. 2

Navedite ove razloge.

? Što je zajedničko temeljima na prvom igralištu i po čemu se razlikuju od temelja koji se nalaze na igralištu broj 2?(U prvom polju za igru ​​- topljive baze, u drugom - netopljive.)

Navedite primjere

? Koje su značajke topljivih baza? Koje mjere opreza treba poduzeti pri rukovanju s alkalijama?

Složeni zadatak klasifikacije.(Slajd 3)

Dolje navedene tvari razvrstajte u tri skupine. Imenujte ove grupe

CaO, Al(OH) 3 , CuO, HCl, H 2 Oh, Cl 2 OKO 7 , Fe(OH) 2 , NNO 3 , NaOH, H 2 TAKO 4 .

Učenje novog gradiva

U treću skupinu smjestili ste tvari koje su vam još nepoznate, a koje pripadaju klasi kiselina. Danas ćemo se upoznati sa tvarima ove klase. Dakle, tema naše lekcije je "Kiseline: sastav, klasifikacija i značenje."Zapišite temu lekcije u radnu bilježnicu. (Slajd 4).

? Što trebamo znati o kiselinama?(Sastav, formule, nazivi, klasifikacije, značenje, sigurnosni propisi).

Raznolikost kiselina (Slajd 5).

Plan proučavanja kiseline (Slajd 6).

Spoj.

Klasifikacija.

Nomenklatura i odgovarajući oksidi

Značenje i primjena.

Sigurnosna pravila pri radu s kiselinama.

Sastav kiselina (Slajd 7).

Vidite formule triju kiselina: klorovodičneHCl , divokozaN 2 TAKO 4 i fosforne kiselineN 3 RO 4 . Što im je zajedničko?

Da, to je prisutnost u njihovom sastavu atoma vodika, s kojima počinju sve tri formule. Ostatak se naziva kiselinski ostatak.

kiseline – složene tvari čije se molekule sastoje od atoma vodika i kiselinskog ostatka.

Klasifikacija kiselina

A) prisustvom kisika . (Slajd 8)

? Uočite razlike u kiselinskim ostacima dviju skupina kiselina na ploči. Koja je to razlika?

Tako je, kiseli ostaci sumporne, dušične, fosforne i perklorne kiseline sadrže kisik, a kiseli ostaci klorovodične, bromovodične, sumporne i fluorovodične kiseline ne sadrže kisik.

Prisutnost kisika ili njegova odsutnost jedan je od znakova klasifikacije kiselina. Prema ovom kriteriju kiseline se dijele u dvije skupine:bez kisika Ikoji sadrže kisik. Navedite primjere kiselina bez kisika i kiselina koje sadrže kisik iz tablice.

B) Podjela kiselina prema bazičnosti . (Slajd 9).

? Pogledajte formule kiselina na ploči. Podijeljeni su u tri skupine prema određenim kriterijima. Što mislite koji je ovo znak?

Bazičnost – broj vodikovih atoma u kiselini.

Navedite primjere jednobazičnih, dvobazičnih i trobazičnih kiselina iz tablice.

Brojem atoma vodika možete odrediti ukupni naboj kiselog ostatka, koji, kada se otopi u vodi, tvori negativno nabijen ion.

Vodik, kada se otopi, tvori pozitivno nabijen ion, čiji je naboj +1. Označavanje naboja iona ima svoje karakteristike.

B) Podjela kiselina prema topljivosti u vodi (Slajd 10).

Usput, sposobnost otapanja u vodi još je jedan znak klasifikacije kiselina. Na temelju toga sve se kiseline dijele u dvije skupine: topljive i netopljive. Navedimo primjere pomoću tablice topljivosti.

Stupanj oksidacije elemenata u kiselinama i oksidi koji odgovaraju kiselinama. (Slajd 11).

1 −1 +1 − 2 +1 X − 2 +5 − 2

HCl H 2 S H 3 RO 4 → P 2 OKO 5 - fosforna kiselina

(+1) 3 +x + (−2) · 4 = 0

x − 5 = 0

X = + 5

1 + 3 − 2 +3 − 2

N 3 RO 3 → P 2 OKO 3 - fosforna kiselina

Odredite okside koji odgovaraju kiselinama.(Slajd 12).

N 2 TAKO 4 → DAKLE 3 NNO 3 → N 2 OKO 5

N 2 TAKO 3 → DAKLE 2 NNO 2 → N 2 OKO 3

Nomenklatura kiselina

Anoksične kiseline:

Uz naziv elementa koji stvara kiselinu dodaje se samoglasnik"O"

i riječi "vodikova kiselina"

HCl– klorovodična kiselinaN 2 S – hidrosulfidna kiselina

Kiseline koje sadrže kisik:

Ruskom nazivu elementa koji stvara kiselinu dodaje se sufiks:

Ako element izlaževiši CO(jednako broju grupe)

+6

– “-n” i završetak “-aya”:H 2 TAKO 4

sumporna kiselina

Ako je element CO ispod najviši +4

– “-ist” i završetak “-aya”:H 2 TAKO 3

sumporna kiselina

Značaj kiselina u prirodi i životu čovjeka (Slajd 13-14).

Kiseline u prirodi

Kiseline u ljudskom životu

U ljudskom tijelu

U kuhanju hrane

U medicini

U nacionalnom gospodarstvu

Kisele kiše

Sigurnosna pravila pri radu s kiselinama (Slajd 15-16).

U 19. stoljeću u Njemačkoj je živio i radio znanstvenik Justus Liebig. Bio je eksperimentator od Boga, odmalena je entuzijastično pomagao ocu u pripremi lakova, boja i lijekova. Jednog dana, tijekom lekcije grčkog, eksplodirao je Liebigov ruksak sa živinim fulminatom. Otac, uvjeren da dječak nije stvoren za gimnaziju, dao ga je za šegrta ljekarniku. Nekoliko mjeseci kasnije, trinaestogodišnji kemičar znao je bolje od učitelja kako sastaviti lijekove. Nakon još jedne eksplozije izbačen je, ali nije odustao od studija kemije i s 23 godine postao je profesor na Sveučilištu u Giessenu. Ovako Karl Vogt, kemičar koji je radio s Liebigom, opisuje jedan slučaj. “Ulazi Liebig držeći u rukama bocu s brušenim čepom. "Hajde, ogoli ruku", kaže Vogtu i dodiruje mu ruku mokrim čepom. “Nije li istina, gori? – mirno pita Liebig. "Upravo sam dobio bezvodnu mravlju kiselinu." Mislite li da je Liebig ispravno rukovao kiselinama?

(Ne. Kada radite s kemikalijama, morate biti oprezni: uklonite kosu, zasučite rukave, ulijte ne više od 1-2 ml otopine, držeći staklenku s naljepnicom prema gore.)

? Kako možete odrediti kiselinu bez pribjegavanja ekstremnim metodama?

Konsolidacija znanja

Laboratorijsko iskustvo

KARTICA S UPUTAMA:
Oblik rada: parna soba.
Vrijeme rada – 8-10 minuta.
Vježba:
Proučite boju indikatora u kiselim sredinama.
Oprema i reagensi:
3 epruvete s klorovodičnom kiselinom i 3 epruvete s limunskom kiselinom, tekući indikatori: lakmus, fenolftalein i metiloranž, staklene šipke.
Sigurnosna pravila:
Pažnja! Potrebno je pažljivo raditi s kiselinama, jer možete dobiti opekline ili trovanje. Ako vam kiselina dospije na kožu, isperite je mlazom vode.
Provođenje eksperimenta i izvješćivanje o rezultatima:

1. grupa: U epruvetu s klorovodičnom kiselinom dodajte kap fenolftaleina. Promiješajte staklenim štapićem. Rezultate promatranja zabilježite u tablicu.
U 2. epruvetu sa solnom kiselinom dodajte kap metiloranža. Promiješajte staklenim štapićem. Rezultate promatranja zabilježite u tablicu.

U 3. epruvetu sa solnom kiselinom dodajte kap lakmusa. Promiješajte staklenim štapićem. Rezultate promatranja zabilježite u tablicu.

Grupa 2: U epruvetu s limunskom kiselinom dodajte kap fenolftaleina. Promiješajte staklenim štapićem. Rezultate promatranja zabilježite u tablicu.
U 2. epruvetu s limunskom kiselinom dodajte kap metiloranža. Promiješajte staklenim štapićem. Rezultate promatranja zabilježite u tablicu.

U 3. epruvetu s limunskom kiselinom dodajte kap lakmusa. Promiješajte staklenim štapićem. Rezultate promatranja zabilježite u tablicu.

Utjecaj kiselina na indikatore

Rasprava o rezultatima i formuliranje zaključaka:

Koji su indikatori promijenili boju u kiselinama?(Lakmus i metiloranž).
? Jeste li primijetili iste promjene boje ovih indikatora u obje kiseline?(Da).
? Koju su boju lakmus i metiloranž dobili i u solnoj i u limunskoj kiselini?
(Lakmus je postao crven, a metiloranž je postao ružičast).
Na temelju provedenih eksperimenata donosimo sljedeće zaključke:
bez obzira na vrstu kiseline (organske ili anorganske), indikatori jednako mijenjaju boju; što znači da sve kiseline imaju slična svojstva.
? s čime je ovo povezano?(Uz prisutnost atoma vodika).

Ako imate vremena. Zadatak na slajdu 18

Sažimajući. Odraz.

Sažimanje lekcije. Ocjenjivanje.

Nastavite rečenicu

Danas sam na nastavi naučio...

naučio sam...

Nije mi bilo jasno...

Ovo je lekcija za mene...

Izazvalo je zanimanje...

Poteškoće su nastale kada...

domaća zadaća. §20, str. 102-107, naučiti formule i nazive kiselina, 6. zadatak („Radni list“), 1. zadatak, 107. (udžbenik).