Intenzitet svjetlosti, odnos između jakosti svjetlosti i amplitude svjetlosnog vektora.

Intenzitet svjetlosti je elektromagnetska energija koja u jedinici vremena prolazi kroz jedinicu površine okomito na smjer širenja svjetlosti. Frekvencije valova vidljive svjetlosti nalaze se unutar raspona

= (.39 4-0.75) -10 15 Hz.

Ni oko ni bilo koji drugi primatelj svjetlosne energije ne može pratiti tako česte promjene u protoku energije, uslijed čega one registriraju vremenski prosječni tok . Stoga je ispravnije intenzitet definirati kao modul vremenske prosječne vrijednosti gustoće toka energije koju prenosi svjetlosni val. Gustoća toka elektromagnetske energije određena je izrazom

Budući da je svjetlosni val elektromagnetski val, sastoji se od energije magnetskog i električnog polja

(4.5)

gdje je V volumen koji zauzima polje vala.

Iz Maxwellovih jednadžbi proizlazi da su vektori jakosti električnog i magnetskog polja u elektromagnetskom valu povezani relacijom

(4.6)

Stoga se izraz (4.5) može napisati na sljedeći način

Iz Maxwellovih jednadžbi, brzina širenja Elektromagnetski valovi

Izaberimo određeni volumen valnog polja u obliku paralelopipeda (sl. 4.5)

sl.4.5

Zatim , po definiciji intenziteta

Koristeći izraz (4.6) i uz pretpostavku da je u prozirnoj sredini m=1 dobivamo

gdje je n indeks loma medija u kojem se val širi. Dakle, napetost magnetsko polje H je proporcionalan napetosti električno polje E i n:

Tada će intenzitet vala biti određen izrazom

(4.7)

(koeficijent proporcionalnosti je jednak ) - Prema tome, intenzitet svjetlosti proporcionalan je indeksu loma medija i kvadratu amplitude vektora jakosti električnog polja svjetlosnog vala. Imajte na umu da kada razmatramo širenje svjetlosti u homogenom mediju, možemo pretpostaviti da je intenzitet proporcionalan kvadratu amplitude vektora jakosti električnog polja () svjetlosnog vala:

Međutim, u slučaju svjetlosti koja prolazi kroz sučelje između medija, izraz za intenzitet koji ne uzima u obzir faktor n dovodi do neočuvanja svjetlosnog toka.

Razmotrimo sferni svjetlosni val. Područje fronte sfernog vala, gdje je R radijus fronte vala. Prema jednadžbi (4.4) nalazimo intenzitet

Ovi izrazi pokazuju da amplituda sferni val smanjuje se razmjerno udaljenosti od izvora svjetlosnih valova. Ako je R dovoljno velik, tj. izvor je vrlo udaljen od područja promatranja, tada se valna fronta čini kao dio sferne površine vrlo velikog radijusa. Može se smatrati ravninom. Val čija je valna fronta predstavljena ravninom naziva se ravninom, jer energija vala u svim ravninama koje predstavljaju valne fronte u razne trenutke vrijeme ostaje konstantno, onda je amplituda takvog vala konstantna.

.Pojam interferencije, superpozicija harmonijskih valova, uvjeti koherencije.

Svjetlost je elektromagnetski val. Zbrajanje valova koji se šire u mediju određeno je zbrajanjem odgovarajućih oscilacija. Razmotrimo najjednostavniji slučaj zbrajanja elektromagnetskih valova (oscilacija):

1) njihove frekvencije su iste,

U tom slučaju, za svaku točku u mediju u kojoj se dodaju valovi, određuje se amplituda rezultirajućeg vala za jakost električnog polja vektorski dijagram(Sl.4.6)

Iz dijagrama slijedi da će se rezultirajuća amplituda odrediti na sljedeći način:

gdje je d fazna razlika članova valova (oscilacija).

Rezultat dodavanja valova ovisi o karakteristikama izvora svjetlosti i može biti različit.

Sat kemije u 9. razredu

Tema: “Klorovodična kiselina i njezine soli.”

Cilj:proučavati kemijska svojstva klorovodične kiseline, te razmotriti područja primjene ove kiseline.

Zadaci:

Edukativni - u procesu istraživanja proučiti kemijska svojstva klorovodične kiseline i upoznati se s kvalitativnom reakcijom na kloridni ion.

Razvojni- razvijati daljnje vještine sastavljanja jednadžbi kemijske reakcije; naučiti uspoređivati, generalizirati, analizirati i donositi zaključke.

Edukativni- razvijati se kognitivnu aktivnost kroz eksperiment.

Oprema i reagensi: periodni sustav elemenata kemijski elementi, tablica topljivosti, stalak s epruvetama, klorovodična kiselina, natrijev hidroksid, srebrov nitrat, plavi lakmus, metiloranž, fenolftalein.

Tehnike aktivacije mentalna aktivnost studenti:

1. Analiza obrazovnih informacija.

2. Otkrivanje međupredmetne veze između kemije, fizike, biologije.

3. Postavljanje hipoteza.

4. Analiza i izrada općih zaključaka.

Struktura lekcije.

1. Organizacijska faza.

2. Obnavljanje temeljnih znanja.

3. Učenje novog gradiva.

1. Inscenacija obrazovni zadatak. Postavljanje ciljeva.

2. „Otkrivanje“ novih znanja od strane djece.

3. Proučavanje metoda dobivanja i svojstava klorovodične kiseline.

4. Tjelesna minuta.

5. Laboratorijski pokus br.2

4. Generalizacija i sistematizacija znanja.

5. Domaća zadaća.

6. Sažimanje lekcije. Odraz.

Tijekom nastave.

1. Organizacijska faza.

2. Obnavljanje temeljnih znanja.

Pozdrav učenika, stvaranje emocionalno raspoloženje i motivaciju za učenje novog gradiva. U posljednjoj lekciji s kojom smo se susreli plinovita tvar- klorovodik.

1.Koja je formula klorovodika?

2.Kako se dobiva klorovodik? Napišite jednadžbe kemijskih reakcija.

3. Koja su svojstva i uporaba klorovodika?

4. Što nastaje otapanjem klorovodika u vodi?

3. Učenje novog gradiva.

Učitelj, nastavnik, profesor. Doista, kada se klorovodik otopi u vodi, nastaje klorovodična kiselina.I stogaTema naše lekcije je "Klorovodična kiselina i njezina svojstva." Hajdemo zajedno odrediti ciljeve naše lekcije. Moto naše lekcije bit će Goetheove riječi:“Nije sve samo znati, potrebno je znati koristiti znanje.”

Morat ćete pokazati kako možete iskoristiti svoje znanje u različite situacije. Prvo, prisjetimo se što znamo o kiselinama. Pa prvo pitanje:

1) Što je kiselina?

2) S tečaja biologije, sjetite se gdje se klorovodična kiselina nalazi u ljudskom tijelu?

3) Kakvog su okusa kiseline?

4) Kako raditi s kiselinama?

Učitelj, nastavnik, profesor. Počnimo se upoznavati s klorovodičnom kiselinom proučavajući kako je dobiti.

Dobivanje klorovodične kiseline:

1. U industriji se dobiva spaljivanjem vodika u kloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.

2.U laboratoriju H2SO4 +2NaCl →2HCl + Na2SO4

Fizička svojstva:

Koncentrirana solna kiselina ( maseni udio klorovodik je 37%) - ovo je bezbojna otopina, koja jako dimi u vlažnom zraku, s oštrim mirisom zbog oslobađanja klorovodika. (slide 3 video pokusa “Svojstva dimljive klorovodične kiseline”)

Ovaj se plin lako otapa u vodi: do 450 volumena klorovodika u jednom volumenu vode. U epruveti nastaje solna kiselina – otopina klorovodika u vodi.

Kemijska svojstva:

1) Promjena boje indikatora (lakmus - crvena)

2) Interakcija s metalima (ako je metal u seriji koju je sastavio N.N. Beketov, prije vodika, tada se vodik oslobađa i nastaje sol.

Eliminacija HNO3 (oslobađaju se drugi plinovi)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

Cu + HCl →

3) Interakcija s glavnim i amfoterni oksidi:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

4) Interakcija s bazama:

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH)3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

5) Interakcija sa solima (u skladu s brojem kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli), nastaju druga kiselina i još jedna sol.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) Interakcija s oksidacijskim sredstvima (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2

7) U interakciji sa srebrnim nitratom nastaje talog bijela, koji se ne otapa ni u vodi ni u kiselinama.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Srebrni nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njene soli, tj. korišten kao kvalitativna reakcija, za prepoznavanje kloridnih iona.

Laboratorijski pokus br. 2.(izvode učenici laboratorijsko iskustvo, upoznavanje s kvalitativnom reakcijom na kloridne ione)

Predmet. Kvalitativne reakcije na solnu kiselinu i njezine soli.

Napredak.

Sigurnosni brifing.

U epruvete s otopinom klorovodične kiseline i natrijevog klorida dodajte nekoliko kapi otopine srebrnog nitrata AgNO3 (kvalitativna reakcija na ion klora Cl-). Što promatraš? Napišite jednadžbe reakcije u molekulskom i ionskom obliku.

Jednadžbe reakcija: HCl + AgNO3 =

NaCl + AgNO3 =

Na kraju rada učenici zapisuju svoj zaključak.

Primjena klorovodične kiseline i njezinih soli:

Klorovodična kiselina je dio želučanog soka i potiče probavu proteinske hrane kod ljudi i životinja.

Klorovodik i klorovodična kiselina koriste se za proizvodnju lijekova, boja, otapala i plastike.

Primjena bazičnih soli klorovodične kiseline:

KCl - gnojivo, također se koristi u staklu i kemijska industrija.

HgCl2 - živin klorid - otrov, koristi se za dezinfekciju u medicini, za tretiranje sjemena u poljoprivreda.

NaCl- sol- sirovine za proizvodnju klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida, vodika, klora, izbjeljivača, sode. Koristi se u industriji kože i sapuna, u kuhanju i konzerviranju.

ZnCl2 - za impregnaciju drva protiv truljenja, u medicini, za lemljenje.

AgCl - koristi se u crno-bijeloj fotografiji, jer je fotoosjetljiv - razlaže se na svjetlu i formira slobodno srebro: 2AgCl => 2Ag + Cl2

4. Generalizacija i sistematizacija znanja.

Zadaci za ponavljanje i konsolidaciju

broj 1. Provedite transformacije prema shemi:

HF → F2 → FeF3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeF3 → F2

broj 2. Dane tvari:

Ca, Au, Fe(II), ZnO, FeO, LiOH, Fe(OH)3, FeSO4, Na2CO3, Fe(NO3)2

Koja će od navedenih tvari reagirati s klorovodičnom kiselinom?

5. Domaća zadaća. §15, ex. Broj 2,3, TK str.58.

6. Sažimanje lekcije. Odraz.

Učitelj, nastavnik, profesor : Danas smo na satu produbili svoje znanje o kiselinama naučivši nešto više o klorovodičnoj kiselini. A sada sam želio da procijenite svoju razinu znanja nakon ove lekcije. Stavite "+" pored onih izjava koje smatrate točnima za sebe.

1) Nakon lekcije počeo sam znati više.

2) Produbio sam svoje znanje o temi, mogu ga primijeniti u praksi.

3) Tijekom lekcije bilo je o čemu razmišljati.

4) Dobio sam (a) odgovore na sva pitanja koja su se pojavila tijekom lekcije.

5) Na satu sam radio savjesno i postigao cilj sata.

Učitelj, nastavnik, profesor: Na kraju rada, molim vas da dignete ruke oni koji su stavili

5 "+"; 4 "+"; 3

Lekcija u 8. razredu na temu: Klorovodična kiselina i njezine soli.

Svrha: proučiti kemijska svojstva klorovodične kiseline i razmotriti područja primjene ove kiseline.
Zadaci:
Obrazovni - u procesu istraživanja proučavati kemijska svojstva klorovodične kiseline i upoznati se s kvalitativnom reakcijom na kloridni ion.
Razvojni - razvijati dalje vještine sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija; naučiti uspoređivati, generalizirati, analizirati i donositi zaključke.
Obrazovni - razvijati kognitivnu aktivnost kroz eksperiment.

Vrsta lekcije: lekcija učenja novih znanja.

Nastavne metode: eksplanatorno-ilustrativna, problemsko-tražilačka, praktični rad, korištenje ICT-a.
Organizacijski oblici: razgovor, praktični rad, referati studenata.

Pribor i reagensi: periodni sustav kemijskih elemenata, tablica topljivosti, stalak s epruvetama, klorovodična kiselina, natrijev hidroksid, srebrov nitrat, bakar, magnezij, aluminij, plavi lakmus, metiloranž, fenolftalein.
Tehnike za aktiviranje mentalne aktivnosti učenika:
Analiza obrazovnih informacija.
Otkrivanje interdisciplinarnih veza između kemije, fizike, biologije.
Predlaganje hipoteza.
Analiza i izrada općih zaključaka.
Tijekom nastave.

Uvod učitelji:
Tema naše lekcije je "Klorovodična kiselina i njezina svojstva."
Moto naše lekcije bit će Goetheove riječi:
“Nije sve samo znati, potrebno je znati koristiti znanje.”
Morat ćete pokazati kako možete koristiti svoje znanje u različitim situacijama. Prvo, prisjetimo se što znamo o kiselinama. Pa prvo pitanje:
Što je kiselina? (složena tvar koja se sastoji od atoma vodika i kiselinskog ostatka).
Koliko atoma vodika može biti u kiselinama? Kako su klasificirani prema ovom kriteriju? (jedno-, dvo-, troosnovni). Navedite primjere.
Što može zamijeniti vodik? Što se događa s ovim? (metali; soli).
Definirajte soli. ( Složene tvari, koji se sastoji od metalnih atoma i kiselinskog ostatka).
Fizička svojstva:
Koncentrirana klorovodična kiselina (maseni udio klorovodika je 37%) je bezbojna otopina koja se na vlažnom zraku jako dimi, oštrog mirisa zbog oslobađanja klorovodika.
Dobivanje klorovodične kiseline:
1. U industriji se dobiva spaljivanjem vodika u kloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.
2. U laboratoriju H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4
Ovaj se plin lako otapa u vodi: do 450 volumena klorovodika u jednom volumenu vode. U epruveti nastaje solna kiselina – otopina klorovodika u vodi.
Kemijska svojstva:
1) Promjena boje indikatora (lakmus crvena)
2) Interakcija s metalima (ako je metal u seriji koju je sastavio N.N. Beketov, prije vodika, tada se vodik oslobađa i nastaje sol.
Eliminacija HNO3 (oslobađaju se drugi plinovi)

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl

Praktični rad
3) Interakcija s bazičnim i amfoternim oksidima:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O

4) Interakcija s bazama:

HCl + KOH KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O

5) Interakcija sa solima (u skladu s brojem kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli), nastaju druga kiselina i još jedna sol.
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H3PO4

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

6) U interakciji sa srebrnim nitratom nastaje bijeli talog koji se ne otapa ni u vodi ni u kiselinama.

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Srebrni nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njene soli, tj. koristi se kao kvalitativna reakcija za prepoznavanje kloridnih iona.
Praktični rad

7) Interakcija s oksidirajućim sredstvima (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2
Zaključak: u svim reakcijama koje smo proučavali dobiveni su kloridi - soli klorovodične kiseline.

Prijeđimo na proučavanje soli klorovodične kiseline, koje se nazivaju kloridi.
Soli klorovodične kiseline - kloridi.
Priznanica:
1. Interakcija metala s klorom.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2. Međudjelovanje klorovodične kiseline s metalima.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
3. Međudjelovanje klorovodične kiseline s oksidima
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4. Međudjelovanje klorovodične kiseline s hidroksidima
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
5. Međudjelovanje klorovodične kiseline s nekim solima
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

Većina klorida je topljiva u vodi (s izuzetkom srebrovih, olovnih i monovalentnih živinih klorida).

Primjena klorovodične kiseline i njezinih soli:

Klorovodična kiselina je dio želučanog soka i pospješuje probavu proteinske hrane kod ljudi i životinja.
Klorovodik i klorovodična kiselina koriste se za proizvodnju lijekova, boja, otapala i plastike.
Primjena bazičnih soli klorovodične kiseline:
KCl je gnojivo koje se također koristi u industriji stakla i kemijskoj industriji.
HgCl2 - živin klorid - otrov, koristi se za dezinfekciju u medicini, za tretiranje sjemena u poljoprivredi.
NaCl - kuhinjska sol - sirovina za proizvodnju klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida, vodika, klora, izbjeljivača, sode. Koristi se u industriji kože i sapuna, u kuhanju i konzerviranju.
ZnCl2 - za impregnaciju drva protiv truljenja, u medicini, za lemljenje.
AgCl - koristi se u crno-bijeloj fotografiji, jer je fotoosjetljiv - razlaže se na svjetlu i formira slobodno srebro: 2AgCl => 2Ag + Cl2

Zadaci za ponavljanje i konsolidaciju

broj 1. Provedite transformacije prema shemi:
HCl Cl2 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Cl2
broj 2. Dane tvari:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Koja će od navedenih tvari reagirati s klorovodičnom kiselinom? Napiši jednadžbe kemijskih reakcija
broj 3. Riješiti problem:
Kolika će količina aluminija reagirati s viškom klorovodične kiseline da proizvede 5,6 litara vodika (br.)?

D/Z klauzula 49, zadatak 4-5 str.169.

Odraz
Nastavnik (zajedno s učenicima ocjenjuje nastavni sat, prihvaća njihove prijedloge i želje).
Dečki, što je svatko od vas naučio u današnjoj lekciji?
Jeste li savladali pojmove: "kloridi", "inhibitor", "kvalitativna reakcija"?
Što vam se svidjelo ili nije svidjelo u lekciji i zašto?
Učenici odgovaraju na postavljena pitanja, ocjenjuju cjelovitost stečenog znanja i samovrjednovaju svoj rad. Identificiraju najzanimljivije i najpotpunije odgovore i obrazlažu svoje stajalište.
Otkriva se stupanj ispunjenja obrazovnih ciljeva.

Format lekcije: kolektivno proučavanje novog gradiva.

Ciljevi i zadaci lekcije:

• upoznati učenike s načinima dobivanja i fizička svojstva klorovodika i njegovih Vodena otopina klorovodične kiseline;
• usustaviti i produbiti znanja o kemijska svojstva ah solna kiselina, okarakterizirati opseg njezine primjene, obnoviti znanja o solnoj kiselini iz kolegija biologije. Poboljšati sposobnost predviđanja redoks svojstava tvari na temelju njezina sastava;
• razvijati sposobnost prepoznavanja kloridnog iona;
• formirati sposobnost učenika za grupni rad, razvijati vještine izvedbe kemijski eksperiment, poštujući sigurnosne propise;
• nastaviti razvoj spoznajni interesškolarci, sposobnost isticanja glavne stvari, usporedbe, generalizacije i razvijanja ekološke kulture.

Preliminarna priprema nastavnika sastoji se od odabira dodatna literatura na ovu temu. To mogu biti razni udžbenici kemije za škole i sveučilišta; udžbenici biologije, priručnici, znanstveno-popularna literatura.

Oprema. Sheme-posteri “Kemijska svojstva kiselina”, predmeti od polimera, uređaj za proizvodnju klorovodika, epruvete.

Reagensi: kristalni natrijev klorid, koncentriran sumporne kiseline, indikatori, baze, topive, netopljive i amfoterne, oksidi, metali - cink, bakar, željezo.

Tijekom nastave

I. Organizacija razreda

(provjera spremnosti učenika za nastavni sat).

II. Učiteljev uvodni govor

(Na demonstracijskom stolu nalaze se proizvodi od umjetnih materijala: cipele, igračke, boje, plastika, plastične boce).

Učitelj, nastavnik, profesor. Kakve veze ove stavke imaju s klorovodičnom kiselinom?

– Ispostavilo se da ga možemo naći u kućanskim predmetima koji nam se čine zgodnim i jeftinim, a lako ih, ne razmišljajući o posljedicama, bacimo na odlagalište, gdje se to sve spali.

Od 1995. godine globalna proizvodnja plastike (polimera) se udvostručila svakih 5 godina, da bi 2000. godine premašila 200 milijuna tona. Prema različitim predviđanjima, globalna proizvodnja polimera u 2010. premašit će 300 milijuna tona.

Demonstrativni pokus (spaljivanje komadića polimera u dimnjaku).

- Da, neugodno miriše. Neugodan miris obično sadrže tvari koje su štetne za zdravlje.

– Sami sintetski materijali su sigurni, što se ne može reći za tvari koje nastaju prilikom zbrinjavanja ovih polimera.

Studentska poruka: Spaljivanjem jednog kg polivinilklorida, ili jednostavno PVC-a - a to su mnoge vrste linoleuma, tapeta, plastične boce dobivamo do 50 mikrograma univerzalnih otrova koji utječu na sva živa bića, čak iu malim koncentracijama. Po toksičnosti su superiorniji od smrtonosnih otrova kao što su kurare i cijanovodična kiselina, ali se ne razlažu na okoliš desetljećima, nakupljaju se u gornjem sloju tla i u ljudski organizam ulaze uglavnom s hranom, vodom i zrakom.

Dioksini nisu neprijateljske sabotaže, to je više od 200 vrsta spojeva klora - nusproizvodi tehnologije. Izvori ovih otrova su poduzeća u gotovo svim industrijama u kojima se koristi klor.

Dioksini imaju kancerogene (to jest, uzrokuju rak), teratogene (to jest, uzrokuju urođene mane) i mutagene (to jest, utječu na nasljedstvo) učinke.

Učitelj, nastavnik, profesor. Sada se vratimo našem iskustvu. Kao što vidite, vlažni ljubičasti papir je pocrvenio. To ukazuje da se tijekom izgaranja, osim gore navedenih tvari, stvara i klorovodik.

– Ispada da pri spaljivanju PVC-a nastaje i klorovodik. Magla i pare klorovodika nastale u interakciji sa zrakom vrlo su opasne. koncentrirana kiselina. Nadražuju sluznicu i dišne ​​puteve. Dugotrajni rad u atmosferi HCI uzrokuje katar dišnog trakta, karijes, zamućenje rožnice očiju, ulceracije nosne sluznice, gastrointestinalne smetnje, akutno trovanje praćeno je promuklošću, gušenjem, curenjem nosa, kašljem.

Ako iscuri ili se prolije, klorovodična kiselina može uzrokovati značajnu štetu okolišu.

Prvo, to dovodi do ispuštanja para tvari u atmosferski zrak u količinama koje prelaze sanitarne i higijenske standarde, što može dovesti do trovanja svih živih bića, kao i pojave kiselih oborina, što može dovesti do promjena kemijskih svojstava tla i vode.

Drugo, može iscuriti u podzemne vode, što može dovesti do onečišćenja kopnenih voda.

Gdje je voda u rijekama i jezerima postala prilično kisela (PH<5) исчезает рыба. При нарушении трофических цепей сокращается число видов водных животных, водорослей и бактерий (фото).

U gradovima kisele oborine ubrzavaju uništavanje mramornih i betonskih konstrukcija, spomenika i skulptura (foto). Kada HCI dođe u dodir s metalima, uzrokuje koroziju i reagira sa tvarima kao što su izbjeljivač, mangan dioksid ili kalijev permanganat i stvara otrovni plin klor.

– Da, to je tužna slika. Danas razumna osoba, moćna osoba, u svojoj neukrotivoj želji da “preobrazi cijeli svijet, ali ne i sebe”, može uništiti sav život na Zemlji. Stoga je u naše vrijeme moralna strana čovjekova odnosa prema prirodi od posebne važnosti. Suvremeni čovjek dužan je ne samo čuvati prirodu, već joj i pomagati. O tome strastveno, s bolom u srcu piše pjesnik L. N. Martynov:

Čujem glas prirode,
Željan vrištanja
Kako i s čime se borila?
Da izađem iz kaosa,
Možda ne u imenu
Svakako nam se pridružite,
Ali tako da postanemo živi
Misleća bića.
A glas Prirode ponavlja:
U tvojoj moći, u tvojoj moći,
Da se sve ne raspadne
Na besmislene dijelove.

Odnos između kemije i ljudskog društva uvijek je bio težak. Postojanje čovječanstva danas je nezamislivo bez kemije i raznih proizvoda i materijala koji se mogu dobiti pomoću kemijskih tehnologija. Istodobno, svijet oko njega, umjetno stvoren od strane čovjeka, sve je više zasićen kemijskim proizvodima. Pravilno rukovanje njima zahtijeva visoku razinu kemijskog znanja. Čak i kod kuće, u svakodnevnom životu, ne možete bez kemijskog znanja, koje vam pomaže da različite tvari koristite ispravno i za njihovu namjenu, inače možete platiti svojim zdravljem i zdravljem drugih. Što će kemija postati za naš svijet - uništenje ili spasenje - ovisi isključivo o tome kako će ljudi iskoristiti njezine mogućnosti.

Prisjetimo se, na temelju znanja o kiselinama stečenog u 8. razredu, njihovih općih svojstava.

Učitelj, nastavnik, profesor. Na temelju vašeg postojećeg znanja, pogledajmo zajedno metode proizvodnje, svojstva i upotrebu klorovodika i klorovodične kiseline.

1. Povijest otkrića klorovodične kiseline (poruka učenika, Prilog 1).
2. Proizvodnja klorovodika u industriji.

Klorovodična kiselina se dobiva otapanjem klorovodika u vodi. Trenutačno je glavna industrijska metoda za proizvodnju klorovodika njegova sinteza iz vodika i klora, postupajući prema jednadžbi

H2 + Cl2 = 2HCl + 43,8 kcal

Ovaj proces se provodi spaljivanjem vodika u struji klora. Kada se dobiveni klorovodik apsorbira u vodu, dobiva se "sintetička" klorovodična kiselina.

Učitelj, nastavnik, profesor. Klorovodik ćemo dobiti iz istih tvari koje je koristio M.R. Glauber 1648. zagrijavanjem NaCl (kristalna kuhinjska sol s koncentriranom sumpornom kiselinom).

Prije izvođenja pokusa s učenicima ponavljamo sigurnosna pravila.

a) rukovanje alkoholnom lampom
b) s kiselinama i lužinama

2NaCl+H2SO4 =Na2SO4 +2HCl

Kriste. konc.

– Zašto uzimaju kristalin za dobivanje klorovodika? NaCl i konc. H2SO4

Učitelj, nastavnik, profesor. Klorovodik je vrlo topiv u vodi; u jednom volumenu vode otopljeno je oko 500 volumena plina.

Iskustvo demonstracije. Cilindar napunjen klorovodikom zatvorimo staklenom pločom, okrenemo je naopako, dodamo u vodu i izvadimo ploču pod vodu, voda brzo ispuni cilindar.

Otopina klorovodika u vodi je klorovodična kiselina. To se može provjeriti pomoću lakmusa.

Razred je podijeljen u grupe. Svaka skupina dobiva zadatke – Prilog 4.

Učitelj, nastavnik, profesor. Sve što je prethodno rečeno o klorovodičnoj kiselini i eksperimentalno ispitano može se sažeti u sljedeću shemu:

Studentska poruka. Primjena HCl i njegovih soli. ( Dodatak 2)

Konsolidacija. Priča-zadatak na ovu temu (Kaže učitelju, Dodatak 3).

Ocjenjivanje znanja. Zaključak: Svaki sudionik dobiva timski bod. Pobjednička ekipa osvaja 5 bodova, a ostali prema broju točnih odgovora. Tim može nominirati najaktivnije igrače (1-2) koji će dobiti dodatni bod za doprinos uspjehu tima.

Domaća zadaća. Proučite svojstva klorovodične kiseline.

Popis korištene literature:

1. Volkova L.A. Uobičajena i iznenađujuća kuhinjska sol // Kemija za školarce. – 2008. - br. 1. – 34. str.
2. Glinka N. L. Opća kemija: Udžbenik. priručnik za sveučilišta / Ed. A. I. Ermakova. - 30. izdanje, rev. - M.: INTEGRAL-PRESS, 2005. - 728 str.
3. Koshel P.A. Otkriće klorovodične kiseline i klora. Materijal sa stranice him.1september.ru/articlef.php?ID=200501401
4. Strube V. Putovi razvoja kemije: u 2 sveska. T. 1. Per. s njim. – M.: Mir, 1984. – 239 str.
5. Khodakov Yu.V. Priča-zadatak iz kemije. U pomoć učitelju. ur. 3., rev. M.: Obrazovanje, 1965. - 124 str.
6. Oganesyan Vodič kroz kemiju za sveučilišne kandidate. – M.: Viša škola, 1991. – 464 str.
7. Savinkova E.V., Loginova G.P. Kemija. Zbirka zadataka 8-9 razreda. – AST-Press, 2001. – 400 str.
8. Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Kemija. 8. razred. – M.: Bustard, 2003. – 288 str.
9. Guzey L.S., Sorokin V.V., Surovtseva R.P. Kemija. 9. razred. – M.: Bustard, 2003. – 288 str.

Lekcija u 8. razredu na temu: Klorovodična kiselina i njezine soli.

Cilj : proučiti kemijska svojstva klorovodične kiseline, te razmotriti područja primjene ove kiseline.

Zadaci:

Obrazovni - u procesu istraživanja proučavati kemijska svojstva klorovodične kiseline i upoznati se s kvalitativnom reakcijom na kloridni ion.

Razvojni - razvijati dalje vještine sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija; naučiti uspoređivati, generalizirati, analizirati i donositi zaključke.

Obrazovni - razvijati kognitivnu aktivnost kroz eksperiment.

Vrsta lekcije : sat učenja novih znanja.

Nastavna metoda : eksplanatorno-ilustrativni, problemsko-tražilački, praktični rad, korištenje ICT-a.

Organizacijski oblici: razgovor, praktični rad, studentska izvješća.

Oprema i reagensi:periodni sustav kemijskih elemenata, tablica topljivosti, stalak s epruvetama, klorovodična kiselina, natrijev hidroksid, srebrov nitrat, bakar, magnezij, aluminij, plavi lakmus, metiloranž, fenolftalein.

Tehnike za aktiviranje mentalne aktivnosti učenika:

1. Analiza obrazovnih informacija.
2. Otkrivanje interdisciplinarnih veza između kemije, fizike, biologije.
3. Predlaganje hipoteza.
4. Analiza i izrada općih zaključaka.

Tijekom nastave.

Uvodna riječ nastavnika:

Tema naše lekcije je "Klorovodična kiselina i njezina svojstva." (slajd 1)

Moto naše lekcije bit će Goetheove riječi:

“Nije sve samo znati, potrebno je znati koristiti znanje.” (sl. 2)

Morat ćete pokazati kako možete koristiti svoje znanje u različitim situacijama. Prvo, prisjetimo se što znamo o kiselinama. Pa prvo pitanje:

Što je kiselina? (složena tvar koja se sastoji od atoma vodika i kiselinskog ostatka).

Koliko atoma vodika može biti u kiselinama? Kako su klasificirani prema ovom kriteriju? (jedno-, dvo-, troosnovni). Navedite primjere.

Što može zamijeniti vodik? Što se događa s ovim? (metali; soli).

Definirajte soli. (Složene tvari koje se sastoje od atoma metala i kiselinskog ostatka).

Fizička svojstva:

Koncentrirana klorovodična kiselina (maseni udio klorovodika je 37%) je bezbojna otopina koja se na vlažnom zraku jako dimi, oštrog mirisa zbog oslobađanja klorovodika. (slide 3 video pokusa “Svojstva dimljive klorovodične kiseline”)

Dobivanje klorovodične kiseline:

1. U industriji se dobiva spaljivanjem vodika u kloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.

2. U laboratoriju H 2 SO 4 + 2NaCl → 2HCl + Na 2 SO 4

Ovaj se plin lako otapa u vodi: do 450 volumena klorovodika u jednom volumenu vode. U epruveti nastaje solna kiselina – otopina klorovodika u vodi.

Kemijska svojstva:

1) Promjena boje indikatora (lakmus crvena)

2) Interakcija s metalima (ako je metal u seriji koju je sastavio N.N. Beketov, prije vodika, tada se vodik oslobađa i nastaje sol.

Iznimka HNO 3 (oslobađaju se drugi plinovi)

M g + 2HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Praktični rad

3) Interakcija s bazičnim i amfoternim oksidima:

MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O

4) Interakcija s bazama:

HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al(OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O

5) Interakcija sa solima (u skladu s brojem kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli), nastaju druga kiselina i još jedna sol.

HNO3

H 2 SO 4, HCl, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3

────────────────────────

H3PO4

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) U interakciji sa srebrnim nitratom nastaje bijeli talog koji se ne otapa ni u vodi ni u kiselinama.

HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3

Srebrni nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njene soli, tj. koristi se kao kvalitativna reakcija za prepoznavanje kloridnih iona.

Praktični rad

7) Interakcija s oksidansima (MnO 2, KMO 4, KClO 3)

6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Zaključak: u svim reakcijama koje smo proučavali dobiveni su kloridi - soli klorovodične kiseline.

Prijeđimo na proučavanje soli klorovodične kiseline, koje se nazivaju kloridi.

Soli klorovodične kiseline - kloridi.

Priznanica:

1. Interakcija metala s klorom.

2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3

2. Međudjelovanje klorovodične kiseline s metalima.

Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

3. Međudjelovanje klorovodične kiseline s oksidima

CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O

4. Međudjelovanje klorovodične kiseline s hidroksidima

Ba(OH) 2 + 2HCl → BaCl 2 + 2H 2 O

5. Međudjelovanje klorovodične kiseline s nekim solima

Pb(NO 3 ) 2 + 2HCl → PbCl 2 ↓ + 2HNO 3

Većina klorida je topljiva u vodi (s izuzetkom srebrovih, olovnih i monovalentnih živinih klorida).

Primjena klorovodične kiseline i njezinih soli:

Klorovodična kiselina je dio želučanog soka i potiče probavu proteinske hrane kod ljudi i životinja.

Klorovodik i klorovodična kiselina koriste se za proizvodnju lijekova, boja, otapala i plastike.

Primjena bazičnih soli klorovodične kiseline:

KCl je gnojivo koje se također koristi u industriji stakla i kemijskoj industriji.

HgCl2 - živin klorid je otrov, koristi se za dezinfekciju u medicini i za tretiranje sjemena u poljoprivredi.

NaCl - kuhinjska sol - sirovina za proizvodnju klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida, vodika, klora, izbjeljivača, sode. Koristi se u industriji kože i sapuna, u kuhanju i konzerviranju.

ZnCl2 - za impregnaciju drva protiv truljenja, u medicini, kod lemljenja.

AgCl - koristi se u crno-bijeloj fotografiji, jer je fotoosjetljiv - razlaže se na svjetlu i formira slobodno srebro: 2AgCl => 2Ag + Cl 2

Zadaci za ponavljanje i konsolidaciju

broj 1. Provedite transformacije prema shemi:

HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al(OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2

broj 2. Dane tvari:

Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2, Fe 2 O 3, NaOH, Al(OH) 3, Fe 2 (SO 4) 3, CaCO 3, Fe(NO 3) 3

Koja će od navedenih tvari reagirati s klorovodičnom kiselinom? Napiši jednadžbe kemijskih reakcija

broj 3. Riješiti problem:

Kolika će količina aluminija reagirati s viškom klorovodične kiseline da proizvede 5,6 litara vodika (br.)?

D/Z odlomak 49, zadatak 4-5 str.169.

Odraz

Nastavnik (zajedno s učenicima ocjenjuje nastavni sat, prihvaća njihove prijedloge i želje).

Dečki, što je svatko od vas naučio u današnjoj lekciji?

Jeste li savladali pojmove: "kloridi", "inhibitor", "kvalitativna reakcija"?

Je li bilo trenutaka nesporazuma?

Jesmo li ih uspjeli riješiti tijekom razgovora?

Navedite najuspješnije odgovore svojih drugova.

Što vam se svidjelo ili nije svidjelo u lekciji i zašto?

Učenici odgovaraju na postavljena pitanja, ocjenjuju cjelovitost stečenog znanja i samovrjednovaju svoj rad. Identificiraju najzanimljivije i najpotpunije odgovore i obrazlažu svoje stajalište.

Kemijska svojstva: 1. Promjena boje indikatora (lakmus crveno) 2. Interakcija s metalima M g + 2 HCl → MgCl 2 + H 2 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 Cu + HCl →

Zaključak: Ako je metal u nizu koji je sastavio N.N. Beketov prije vodika, tada se vodik oslobađa i nastaje sol. Eliminacija HNO 3 (oslobađaju se drugi plinovi)

3. Interakcija s bazičnim i amfoternim oksidima: MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O ZnO + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 O Nastaju sol i voda

4. Interakcija s bazama: HCl + KOH → KCl + H 2 O 3HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3H 2 O Nastaju sol i voda

5. Reagira sa solima Brojne kiseline HNO 3 H 2 SO 4, HCl, H 2 SO 3, H 2 CO 3, H 2 S, H 2 SiO 3 ────────────── ── ──────── H 3 PO 4 CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2

Zaključak: U skladu s nizom kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli, nastaju druga kiselina i još jedna sol.

6. Reagira sa srebrnim nitratom HCl + AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 da bi se stvorio bijeli talog koji je netopljiv ni u vodi ni u kiselinama.

Zaključak: Srebrov nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njene soli, tj. koristi se kao kvalitativna reakcija za prepoznavanje kloridnih iona.

7. Interakcija s oksidirajućim sredstvima Oksidirajuća sredstva: (MnO 2, KMnO 4, KClO 3) 6HCl + KClO 3 = KCl + 3H 2 O + 3Cl 2

Zaključak: U svim reakcijama koje smo proučavali dobiveni su kloridi – soli klorovodične kiseline.

Korištenje klorovodične kiseline Dio je želučanog soka i pospješuje probavu proteinske hrane Za proizvodnju lijekova, boja, otapala i plastike.

Primjena soli - klorida KCl - gnojiva, također se koristi u industriji stakla i kemijskoj industriji. HgCl 2 - živin klorid - otrov, za dezinfekciju u medicini, za tretiranje sjemena u poljoprivredi. ZnCl 2 - za impregnaciju drva protiv truljenja, u medicini, za lemljenje.

Zadaci pojačanja br.1. Provedite transformacije prema shemi: HCl → Cl 2 → AlCl 3 → Al (OH) 3 → Al 2 O 3 → AlCl 3 → Cl 2 Br. 2. Zadane tvari: Zn, Cu, Al, MgO, SiO 2 , Fe 2 O 3 , NaOH, Al (OH) 3, Fe 2 (SO 4) 3, CaCO 3, Fe (NO 3) 3 Koja će od navedenih tvari reagirati s klorovodičnom kiselinom. Napiši jednadžbe kemijskih reakcija

broj 3. Riješite problem: Koja će količina aluminija reagirati s viškom klorovodične kiseline da proizvede 5,6 litara vodika (n.s.)?

Domaća zadaća Paragraf 49, zadatak 4-5 str.169.