Lekcija klorovodične kiseline i njezinih soli. Otvoreni sat iz kemije na temu "Klorovodična kiselina i njezine soli" (9. razred)

Razvoj lekcije (bilješke lekcije)

linija UMK O. S. Gabrielyan. Kemija (8-9)

Pažnja! Administracija stranice rosuchebnik.ru nije odgovorna za sadržaj metodološki razvoj, kao i za usklađenost s razvojem Saveznog državnog obrazovnog standarda.

WMC"Kemija. 9. razred "O. S. Gabrielyan.

Vrsta lekcije: kombinirani.

Ciljevi:

a) kognitivni formirati sposobnost karakterizacije svojstava sumporne kiseline u svjetlu teorije elektrolitička disocijacija, redoks reakcije, potvrditi odgovarajućim jednadžbama kemijske reakcije;

b) razvoj - komplikacija semantička funkcija govor, sposobnost analize, generalizacije, usporedbe;

c) edukacija - tolerantan odnos prema izjavama drugih, disciplina i staloženost.

Zadaci:

navesti opće znanje studenti o svojstvima kiselina u svjetlu teorije elektrolitičke disocijacije (TED) na primjeru razrijeđene sumporne kiseline;
poboljšati znanje učenika o oksidirajuća svojstva kiseline na primjeru koncentrirane sumporne kiseline;
pokazati nacionalno gospodarsko značenje ove kiseline i njezinih soli.

Oprema i materijali: sumporna kiselina (razrijeđena i koncentrirana), for koncentrirana kiselina potrebna vam je pipeta ili staklena cijev, granule cinka, bakrene žice, otopina natrijevog hidroksida, otopina natrijevog karbonata, otopina barijevog klorida, šećer u prahu, iver, bijeli karton, epruvete, eksikator, filter papir, plamenik, suho gorivo, šibice; računalo, projektor, platno, računalna prezentacija; na učeničke klupe raširiti periodni sustav kemijski elementi DI. Mendeleev i "Tablica topljivosti kiselina, baza i soli u vodi", kao i shema "Interakcija koncentrirane sumporne kiseline s metalima".

Korišteni izvori:

Priručnik za učitelja. Kemija. 9. razred Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G.,
Kemija. 9. razred Udžbenik. Gabrielyan O.S.

Tijekom nastave

Preliminarna priprema: Zadaci koje je nastavnik napisao na ploču:

1) Provedite lanac transformacija:

2) Izračunajte volumen zraka potrebnog za sagorijevanje 320 mg sumpora.

3) Pišite molekularne jednadžbe kemijske reakcije koje karakteriziraju svojstva klorovodične kiseline.

I. Organizacijski trenutak

pozdrav;
priprema učenika za nastavu;
označiti odsutnim u razrednom dnevniku;
obavezno postavljanje vrećica na kuke na stolovima (kako bi se oslobodio prolaz između redova).

II. Korak provjere domaće zadaće

(Učitelj poziva jednog učenika pred ploču na odmoru, provjerava zadaću i traži od učenika da napiše prava odluka Na stolu.)

Učitelj, nastavnik, profesor: Dečki, zadaća je postavljena. Na ploči su napisali točno rješenje domaće zadaće, provjerite svojom izvedbom i bilješkama. Podignite ruku, molim vas, oni čije rješenje i bilješke odgovaraju onima napisanim na ploči. A sad oni koji imaju nepreciznosti? Ako niste napravili zadaću, podignite ruku. Na odmoru priđite učitelju i objasnite razlog. (Učitelj mora zabilježiti imena onih koji nisu završili zadaću i saznati razloge tijekom odmora, odgovarajući zapisi u dnevnike.)

III. Faza pripreme učenika za učenje novog gradiva

1. Anketiranje učenika na ploči

Učitelj, nastavnik, profesor: Dečki, već imamo puno informacija o svojstvima tvari koje sadrže sumpor, kako ih dobiti. Prisjetimo se zajedno glavnih točaka, a za to ćemo izvršiti zadatke napisane na ploči. (Učitelj najprije čita zadatke napisane na ploči, a zatim poziva tri učenika po želji.)

1.1. Jedan učenik rješava zadatak „Izvedi lanac transformacija:

1.2. Drugi učenik rješava zadatak "Izračunaj volumen zraka koji je potreban da izgori 320 mg sumpora"

1.3. Treći učenik rješava zadatak "Napišite molekularne jednadžbe kemijskih reakcija koje karakteriziraju svojstva klorovodične kiseline"

2. Aktualizacija znanja u obliku razgovora

(Dok učenici rade zadatke na ploči, učiteljica vodi razgovor s učenicima.)

Razgovor u razredu: (Učitelj savjetuje da učenici mogu voditi bilješke u svojim radnim bilježnicama ako je potrebno.)

– Označiti mjesto kemijskog elementa sumpora u periodnom sustavu kemijskih elemenata;

- Izračunajte broj elementarne čestice u atomu sumpora (broj protona, elektrona i neutrona);

- Pišite i čitajte elektronska formula atom sumpora;

- Navesti kakva oksidacijska stanja sumpor može pokazivati u složenim tvarima;

- Navesti primjere spojeva sumpora, gdje on pokazuje oksidacijska stanja 0, -2, +2, +4, +6;

– Napraviti formule za sumporne okside i označiti prirodu tih sumpornih oksida;

– Napravite formule odgovarajućih hidroksida i navedite prirodu tih hidroksida;

– Navedite s kojim razredima anorganski spojevi sumporna i sumporna kiselina će reagirati.

3. Provjera izvršenih zadataka od strane učenika na ploči

Nastavnik traži komentar o urađenim zadacima, po potrebi daje komentare, glasno proziva ocjenu svakog učenika uz mali komentar.

4. Tema, ciljevi i zadaci

Učitelj uz pomoć učenika formulira svrhu lekcije: "Proučiti kemijska svojstva sumporne kiseline različitih koncentracija."

IV. Faza usvajanja novog materijala

1. Svojstva razrijeđene sumporne kiseline

Učitelj koristi slajd #2 računalna prezentacija, upoznaje učenike s fizikalnim svojstvima koncentrirane kiseline i demonstrira je u boci i u epruveti, za usporedbu demonstrira otopinu sumporne kiseline.

To su tipična svojstva kiselina, koja su karakteristična i za razrijeđenu sumpornu kiselinu. Učitelj zamoli djecu da zapišu jednadžbe reakcije za H 2 SO 4 (dešifrirane) u molekularnom obliku:

s metalima do (H 2), npr. s Zn, (slajd br. 5)
s metalnim oksidima (bazičnim i amfoternim), na primjer, s MgO i ZnO (slajd br. 6);
s bazama, na primjer s NaOH, ovisno o omjeru količine sumporne kiseline i baze, mogu nastati različite soli (slajd br. 7.8)
sa solima, na primjer s Ca 3 (PO 4) 2 (slajd br. 9)

(U trenutku kada učenici ispisuju jednadžbe s ploče, nastavnik izvodi demonstraciju kemijski pokusi potvrđujući tipično Kemijska svojstva razrijeđena sumporna kiselina.)

Učenici, radi uštede vremena, gledaju demonstraciju pokusa koje izvodi nastavnik.

2. Tjelesni odgoj

Učitelj daje učenicima mali tjelesna minuta.

3. Svojstva koncentrirane sumporne kiseline (slajd br. 10).

Učitelj demonstrira sljedeće pokuse:

razrjeđivanje koncentrirane sumporne kiseline (potrebno je ponoviti odgovarajuće pravilo: "kiselina se ulijeva u vodu");
higroskopna svojstva H 2 SO 4 (koncentrirana) (slajd br. 11):
pougljenje iverja, papira, šećera u prahu (pokazivanje iskustva);
korištenje u eksikatoru za sušenje tvari;
interakcija koncentrirane sumporne kiseline (slajd #12) s metalima, objašnjava učitelj, potpuno je drugačija od reakcije razrijeđene kiseline s njima.

Očito, zbog činjenice da sadrži vrlo malo vode (na primjer, koncentrirana laboratorijska kiselina je samo 2%), oksidansi neće biti H + kationi (nisu prisutni u takvoj "otopini" kiseline), već same molekule sumporne kiseline (točnije S +6 uključen u nju). Stoga H 2 SO 4 (koncentrirani) oksidira mnoge metale, bez obzira na njihov položaj u nizu napona, pri čemu ne stvara H 2, već se vraća u S, SO 2 ili H 2 S, ovisno o metalu i uvjetima reakcije.

Interakcija H 2 SO 4 (koncentriranog) s bakrom pri zagrijavanju demonstrirana je i analizirana sa stajališta OVR (za to nastavnik poziva jednog učenika za ploču, koji poreda koeficijente u ovoj reakcijskoj jednadžbi pomoću elektroničke vage metoda):

Cu 0 + 2H 2 S + 6O 4 \u003d Cu + 2SO 4 + S + 4O 2 + 2H 2 O

Nastavnik treba naglasiti da H 2 SO 4 (koncentrirani) ne reagira s nekim metalima kada normalnim uvjetima(standard), na primjer, sa željezom, aluminijem, kromom, zlatom. Stoga se može skladištiti u željeznim spremnicima, prevoziti u čeličnim spremnicima.

Učitelj, nastavnik, profesor: Kako biste odredili u kojem slučaju koju tvar S, SO 2 ili H 2 S napisati, potrebno je koristiti savjet u obliku dijagrama koji se nalazi na vašoj tablici u obliku brošura, kao i na slajdu br. 13, prepišite u radnu bilježnicu.

Učitelj, nastavnik, profesor: Dečki, napišite doma jednadžbe kemijskih reakcija interakcije koncentrirane sumporne kiseline s natrijem i srebrom, posložite koeficijente metodom elektroničke bilance

4. Soli sumporne kiseline

Kao dibazna kiselina, H 2 SO 4 disocira u otopini u koracima:

H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 - (1 korak)

HSO 4 - \u003d H + + SO 4 2 - (faza 2)

Sumporna kiselina tvori dvije serije soli:

kiseli ili hidrosulfati, na primjer, NaHSO 4,
srednje (normalno), ili sulfate, na primjer, Na 2 SO 4.

Svi hidrosulfati i većina sulfata vrlo su topljivi u vodi.

5. Kvalitativna reakcija na sulfatni ion (slajd br. 14)

Nastavnik traži od učenika da definiraju pojam kvalitativna reakcija”, navedite reagense za kloridni ion i pomoću „Tablice topljivosti kiselina, baza i soli u vodi” odredite koji se ioni mogu koristiti za provođenje kvalitativne reakcije na sulfatni ion. Potom daje objašnjenja zašto upravo barijev ion, a ne drugi predloženi od strane učenika, izvodi demonstracijski pokus.

Stoga je reagens za sulfatni ion barijev ion:

Ba +2 + SO 4 2– = BaSO 4

(Ako vrijeme dopušta, možete govoriti o predstavnicima soli, prisjetiti se kristalnih hidrata, pokazati uzorke prirodnih materijala, gipsa itd.)

Učitelj, nastavnik, profesor: Dečki, kod kuće, molim vas, koristeći smanjenu ionsku jednadžbu, vratite punu ionsku i molekularnu jednadžbu.

6. Primjena sumporne kiseline

Nastavnik pomoću slajda br. 15 ukratko upoznaje učenike s područjima primjene sumporne kiseline, njezinim značajem u nacionalno gospodarstvo i proizvodnje.

V. Faza učvršćivanja novih znanja

- Navedite klase anorganskih tvari s kojima može reagirati razrijeđena sumporna kiselina.

Koji uvjet mora biti ispunjen da bi reakcija sumporne kiseline i baze dala kiselu sol?

Navedite ione u koje se normalni i kisele soli sumporne kiseline.

Navedite reakcijske produkte koji nastaju reakcijom razrijeđene sumporne kiseline s metalima.

- Navedite reakcijske produkte koji mogu nastati reakcijom koncentrirane sumporne kiseline s metalima.

- Odredite i navedite koje će tvari nastati reakcijom koncentrirane sumporne kiseline s:

kalcij
Merkur
željezo (bez reakcije)
barij
aluminij
srebro.

- Navedite metale s kojima koncentrirana sumporna kiselina neće reagirati u standardnim uvjetima.

– Navedite ion kojim se utvrđuje prisutnost sulfatnog iona u predloženoj otopini.

VI. Faza informiranja učenika o domaćoj zadaći

Učitelj, nastavnik, profesor: Dečki, na kraju naše lekcije, ponovno pogledajte ekran, gdje je ovaj trenutak postoji slajd za domaću zadaću i provjerite je li cijeli zadatak zabilježen u vašim radnim bilježnicama. Ako ima konkretna pitanja na zadatke, pa pitaj. Obratite pozornost da je zadatak iz udžbenika. (slajd broj 16)

(Na samom kraju sata nastavnik podsjeća da učenici koji nisu završili zadaću za ovaj sat dođu na odmor)

VII. Faza sažimanja lekcije

Učitelj rezimira lekciju, proziva ocjene učenika koji su odgovarali na ploči; ocjenjuje najaktivnije i najpasivnije učenike; hvala na lekciji.

Republika Krim

Belogorsky okrug

Općinska blagajna obrazovna ustanova

"Litvinenkovskaya srednja škola"

Sat kemije u 9. razredu

Tema: Klorovodična kiselina a njezina sol

Lekcija usmjerena na udžbenik Rudzitis G.E., Feldman F.G. Kemija. 9. razred Moskva, Prosveščenie, 2014

Učiteljica Ryzhenkova V.V.

Litvinenkovo 2016

Ciljevi lekcije.

Cilj učenja : sažeti znanja o svojstvima kiselina na primjeru klorovodične kiseline, proučiti specifična svojstva klorovodične kiseline i njezinih soli; razmotriti dobivanje klorovodične kiseline u laboratoriju i industriji, važnost klorovodične kiseline i njezinih soli.

Cilj razvoja : razvijati sposobnost analize informacija, utvrđivanja uzročno-posljedičnih veza među pojavama; razvijati vještine rješavanja računskih problema u kemiji, sastavljanje jednadžbi kemijskih reakcija u molekularnom, ionskom obliku, vještine eksperimentalnog rada.

obrazovni cilj : njegovati kulturu zdravlja; odgovornost za predmet.

Oprema : računalo, prijenosna računala, projektor, laboratorijski tronožac, demonstracijske epruvete, Mendeljejevljev periodni sustav kemijskih elemenata, niz aktivnosti metala, tablica topljivosti kiselina, soli i baza.

Reagensi : voda, klorovodična kiselina, otopine natrijevog klorida, natrijevog sulfata, dušične kiseline, srebrov nitrat, otopina lakmusa.

Osnovni koncepti i uvjeti : duljina veze, polaritet veze, elektroliti, disocijacija, kiseline, soli, oksidacijsko sredstvo, redukcijsko sredstvo, kvalitativna reakcija.

Vrsta lekcije : lekcija učenje novog gradiva.

Nastavne metode : verbalni, vizualni, djelomično - pretraživački, interaktivni (" Ideja”, “Rad u skupinama”), metoda motivacije za učenje, metoda testne kontrole.

Struktura lekcije

ja.Organizacijska faza - 2 min

II.Obnavljanje temeljnih znanja - 5 min

III.Učenje novog gradiva -25 min

1. Proučavanje fizikalnih svojstava klorovodične kiseline (prva skupina)

2. Dobivanje klorovodične kiseline u laboratoriju i industriji (druga skupina)

3. Kemijska svojstva klorovodične kiseline zajednička svim kiselinama (treća skupina)

4. Specifična svojstva klorovodične kiseline i njezinih soli (četvrta skupina)

5. Značenje i uporaba klorovodične kiseline i njezinih soli (peta skupina)

IV.Učvršćivanje znanja i vještina - 10 min

V.Domaća zadaća- 2 minute

VI.Sažeti sat - 1 min

Tijekom nastave

ja .Organizacijska faza

Lijepi pozdrav. Dijagnostika emocionalnog stanja učenika. Interaktivna tehnologija "Smiley". Na poljima radna bilježnica nacrtaj smajlić koji odražava tvoje emocionalno stanje. U slučaju kada većina učenika ima loše emocionalno zdravlje, trebali biste razgovarati s dečkima, pokušavajući promijeniti njihovo raspoloženje i pripremiti ih za rad.

Poruka teme i svrha lekcije (slajd 1).

Učiteljevo objašnjenje rada s karticama "Ocjena učenika u lekciji"za samoprovjeru znanja (Prilog br. 1)

II .Aktualizacija temeljnih znanja

Heuristički razgovor

1. Kako se mijenja radijus atoma za elemente VII-A skupine unutar skupine odozgo prema dolje?

2. Imenujte formule hlapivih tvari vodikovi spojevi elementi grupe VII-A.

3. Što su vodene otopine hlapljivi vodikovi spojevi elemenata skupine VII-A? (kiseline)

4. Jesu li te kiseline elektroliti i zašto?

5. Kako se jakost halogenovodičnih kiselina kao elektrolita mijenja u nizu

HF→ HCl→ HBr→ BOK? (Pojačano svojstva kiselina kako se duljina veze povećava). slajd 2

6.Koje mjere opreza trebamo znati pri radu s kiselinama? (Sigurnosna uputa: klorovodična kiselina može uzrokovati kemijske opekline ako se neoprezno rukuje)

Motivacija

Učitelj kaže da program predviđa proučavanje svojstava klorovodične kiseline.

uprizorenje problematično pitanje: "Zašto, od svih halogenovodičnih kiselina, proučavamo klorovodičnu kiselinu?"

Predloženi odgovori učenika:

Manje opasna tvar;

Pristupačniji;

Ima veću vrijednost za osobu.

Povezanost s biologijom. Podsjetiti biološku ulogu klorovodična kiselina (razred biologije 8). Klorovodična kiselina je dio želučanog soka, aktivira enzim pepsin, koji razgrađuje proteine. Nedostatak kiseline dovodi do probavnih smetnji. Višak kiseline (visoka kiselost) uzrokuje žgaravicu, nagriza stijenke jednjaka i želuca.

Učitelj, nastavnik, profesor govori o opasnostima samoliječenja, na primjer, korištenje "pop" (otopina sode) za žgaravicu. Iskustvo: Interakcija sode i almagela s kiselinom.

U medicini se pacijentima s nedovoljnom kiselošću propisuje 0,3-0,5% otopina klorovodične kiseline s enzimom pepsinom.

III . Učenje novog gradiva

Aktivnosti učenja organizirani interaktivnom tehnologijom zajedno - grupno učenje"Raditi u parovima".

Učiteljica poziva djecu da se samostalno ujedine u pet istraživačke grupe. Zadatak grupa je stjecanje znanja na razini potrebnoj za dijeljenje tih informacija s drugima. Vrijeme završetka je sedam minuta. Svaka grupa iznosi svoj dio informacija u roku od 3-4 minute.

Zadaci za rad u skupinama

ja Skupina : Odredite u kojoj se od dvije dane epruvete nalazi solna kiselina, a u kojoj voda. Opisati fizička svojstva razrijeđenu i koncentriranu solnu kiselinu uz pomoć svojih zapažanja i podataka iz udžbenika, str.56.
II Skupina : pročitati članak iz udžbenika (str. 56, sl. 13) i proučiti metode dobivanja klorovodične kiseline u laboratoriju i industriji. Napiši jednadžbe relevantne reakcije. Koliki je volumen vodika potreban za proizvodnju 10 litara klorovodika.

III Skupina : Istražite kemijska svojstva kiselina na primjeru klorovodične kiseline. Izraditi vježbu 2 na stranici 58 udžbenika. Nacrtajte dijagram koji prikazuje zajednička kemijska svojstva klorovodične kiseline i drugih kiselina.

IV Skupina : Naučiti specifična svojstva klorovodične kiseline i njezinih soli

a) interakcija klorovodične kiseline i njezinih soli sa srebrovim nitratom (ja)-kvalitativna reakcija na klorid - ione. Proučite udžbenički materijal na stranici 57, tablicu 9 "Specifična svojstva klorovodične kiseline" i odjeljak! Važna informacija stranica 57. Potrošiti laboratorijsko iskustvo„Prepoznavanje klorovodične kiseline i njezinih soli“, izraditi jednadžbe za odgovarajuće kemijske reakcije i opisati znakove reakcija. Donesite zaključak na temelju svojih zapažanja. Koristite vodič za eksperimente. (prilog br. 2) ili 60. stranica udžbenika.

b) interakcija s oksidirajućim sredstvima. Proučite udžbenički materijal na stranici 57, tablica 9. Napravite jednadžbu za oksidaciju - reakcija smanjenja metodom elektroničke vage, koristeći algoritam dat u stavku 1. na stranici 6.K 2 Kr 2 O 7 + HCl → Cl 2 + CrCl 3 +…+…

V Skupina : Naučiti upotrebu klorovodične kiseline i njezinih soli. Pripremite svoju prezentaciju. Slajdovi 3-4.

Predloženi odgovori učenika.

jaSkupina : Solnu kiselinu prepoznajemo univerzalnim indikatorskim papirom. U epruveti s kiselinom je ružičasta, što znači da u otopini klorovodične kiseline ima kationa vodika - H + što vrijedi za sve kiseline.

Učitelj, nastavnik, profesor : Klorovodična kiselina - jak elektrolit. Stupanj njegove disocijacije u razrijeđenim otopinama doseže 90%. Jednadžba disocijacije HCl → H + +Sl - (klorid – ion).Soli – kloridi.

Učenici: Solna kiselina je bezbojna, hlapljiva tekućina.Tehnička kiselina je žute boje zbog primjesa klora ili željeza. Na temperaturi od 20 0 S njim je moguće dobiti klorovodičnu kiselinu s masenim udjelom klorovodika od 37-38%. U 0 0 S 507 volumena HCl otopljenih u 1 volumenu vode, to odgovara koncentraciji od 45%. U vlažnom zraku koncentrirana klorovodična kiselina snažno "dimi", jer. oslobađa klorovodik. Osjeća se jak miris.

II Skupina : U laboratoriju se klorovodična kiselina dobiva reakcijom kuhinjske soli s koncentriranom sumpornom kiselinom (2:1)

NaCl(kristal)+H 2 TAKO 4 (konc.)=NaHSO 4 + HClna temperaturi od 150 0 IZ

višak hidrosulfata

natrij

Dobivanje klorovodične kiseline na ovaj način razvili su alkemičari.

S viškom soli i temperaturom od 550 0 IZ:

2NaCl+H 2 TAKO 4 =Na 2 TAKO 4 +2HCl

Objašnjenje prema slici 13 stranica 56 ili bookmark na internetu (video pokusi). Slajdovi 8-9.

Proizvodnja u industriji: izgaranje vodika u kloru i otapanje produkta reakcije u vodi.

H 2 + Cl 2 =2 HCl

1l N 2 ____ 2lHCl X \u003d 5l (H 2 )

ChlN 2 -10 lHCl

III Skupina :

Koja će od navedenih tvari reagirati s klorovodičnom kiselinom? Sastavite jednadžbe odgovarajućih reakcija, jednu od njih napišite u ionskom obliku.

HCl

Zn Cu Al CaO SiO2 Fe2 O3 NaOHAl(OH)3 Fe 2 (TAKO 4 ) 3 CaCO3 Fe (NO3 ) 3

1.Zn+HCl= ZnCl 2 +H 2

2.Al+6HCl=2AlCl 3 + 3H 2

3. CaO+2HCl=CaCl 2 +H 2 O

4.Fe 2 O 3 +6 HCl=2FeCl 3 +3H 2 O

5. NaOH + HCl=NaCl+H 2 O

6 Al(OH) 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O

7. CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 +H 2 O

Učenici sažimaju gradivo u obliku dijagrama ili tablice (slajd 5).Zaključak: klorovodična kiselina pokazuje kemijska svojstva tipična za klasu kiselina.

IV Skupina

a) Učenici govore o rezultatima pokusa, zapisuju jednadžbe kemijskih reakcija. Interakcija sa srebrnim nitratom (srebrov nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njezine soli); u tri epruvete uočeno je stvaranje bijelog sirastog taloga koji se ne otapa ni u vodi ni u kiselinama:

HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3

NaCl+AgNO 3 = AgCl↓+NaNO 3

CaCl 2 +2 AgNO 3 =2 AgCl↓+Ca(NO 3 ) 2

Zaključak je formuliran: interakcija klorovodične kiseline i njezinih soli sa srebrovim (I) nitratom je kvalitativna reakcija za kloridne ione:

Ag + + Cl - = AgCl ↓

Nastavnik: za prepoznavanje ostalih halogenida (bromidi, jodidi) mogu se koristiti i kationi srebra (prilog 2 „Definicija iona“, str. 202-203 udžbenika).

Video iskustvo "Prepoznavanje halogenida" (pronađeno na bookmarku na Internetu).

b) interakcija s oksidirajućim sredstvima

K 2 Kr 2 O 7 +14 HCl=3 Cl 2 +2 CrCl 3 +2 KCl+7 H 2 O

Kr +6 +3 e→ Kr +3 2 redukcija, oksidans

2 Cl - 2 e→ Cl 2 0 3 oksidacija, redukcijsko sredstvo

V Skupina : Klorovodična kiselina služi za dobivanje klorida, vodika; u industriji kože za preradu kože; u medicini; tijekom hidrolize drva; za dekapiranje čelika, tj. čišćenje njegove površine od produkata korozije prije premazivanja slojem zaštitnog metala (niklanje, kromiranje), inače se metal neće lijepiti za čeličnu površinu. NA Industrija hrane klorovodična kiselina se koristi kao dodatak prehrani E-507 kao regulator kiselosti.

Prezentacija "Primjena klorida"

IV. Konsolidacija znanja i vještina učenika

Zadatak : Koliki će se volumen klora osloboditi kada 29,4 g kalijevog dikromata reagira s viškom klorovodične kiseline.

gospodin (K 2 Kr 2 O 7 ) = 294 a.u.m

. M(K 2 Kr 2 O 7 ) = 294 g/mol

29,4 g x

K 2 Kr 2 O 7 +14 HCl=3 Cl 2 +2 CrCl 3 +2 KCl+7 H 2 O

294 g 3 mol

X= 0,3 mol V=0,3 mol . 22,4 l / mol \u003d 67,2 l

Odgovor: 67,2 litre klora

Testiranje.

1. Tvari s kojima klorovodična kiselina ne reagira su

ALI kromNA ugljikov monoksid(IV)

B natrijev sulfatG željezov(III) hidroksid

2. Reagens za određivanje kloridnih iona u otopini je

ALI barijev nitratNA barijev klorid

B srebrni nitratG srebrni klorid

3. Solna kiselina je

ALI jak elektrolitB slab elektrolit

4. Par iona koji može istovremeno biti u otopini je

ALI H + iSiO 3 2- NA H + iTAKO 4 2-

B Xi 2+ i on - G Ag + i Cl -

Šifra:1-B, 2-B, 3-A, 4-B

V. Domaća zadaća: Studijska praksa #3 u paragrafu 11, str.59-60

VI. Učenici sumiraju svoj rad, ispunjavaju kartice za ocjenjivanje i prijavljuju bodove nastavniku. Nastavnik pretvara bodove u ocjene. Hvala vam za vaš rad u nastavi. Možete provjeriti emocionalno stanje momaka (smajlić).

Primjena br. 1

5. Istraživački rad (sažeci, prezentacije i sl.)

6.Testiranje

Ishod

50/bod5

Aplikacija №2

Upute za izvođenje laboratorijskog pokusa "Prepoznavanje klorovodične kiseline i njezinih soli"

Zapamtiti! Klorovodična kiselina je korozivna!

U jednu epruvetu ulijte 1-2 ml razrijeđene klorovodične kiseline, u drugu istu količinu otopine natrijeva klorida, a u treću otopinu kalcijeva klorida. U svaku epruvetu dodajte nekoliko kapi otopine srebrovog(I) nitrata. Provjerite je li talog topiv u koncentriranoj dušičnoj kiselini.

Napišite jednadžbe provedenih reakcija i odgovorite na pitanje koji je reagens za solnu kiselinu i njezine soli.

Sat kemije u 9. razredu

Tema: "Klorovodična kiselina i njezine soli".

Cilj:proučiti kemijska svojstva klorovodične kiseline i razmotriti primjenu te kiseline.

Zadaci:

obrazovni - u procesu istraživanja proučiti kemijska svojstva klorovodične kiseline i upoznati se s kvalitativnom reakcijom na kloridni ion.

Edukativni- razvijati daljnje vještine sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija; naučiti uspoređivati, generalizirati, analizirati i donositi zaključke.

Edukativni- razvijati se kognitivnu aktivnost kroz eksperiment.

Oprema i reagensi: periodni sustav kemijskih elemenata, tablica topljivosti, stalak s epruvetama, klorovodična kiselina, natrijev hidroksid, srebrov nitrat, plavi lakmus, metiloranž, fenolftalein.

Tehnike aktivacije mentalna aktivnost studenti:

1. Analiza obrazovnih informacija.

2. Otkrivanje međupredmetne komunikacije između kemije, fizike, biologije.

3. Postavljanje hipoteza.

4. Analiza i izrada generalizirajućih zaključaka.

Struktura lekcije.

1. organizacijska faza.

2. Obnavljanje temeljnih znanja.

3. Učenje novog gradiva.

1. Inscenacija zadatak učenja. Postavljanje ciljeva.

2. „Otkrivanje“ novih znanja od strane djece.

3. Proučavanje metoda dobivanja i svojstava klorovodične kiseline ..

4. Tjelesni odgoj.

5. Laboratorijski pokus br.2

4. Generalizacija i sistematizacija znanja.

5. Domaća zadaća.

6. Sažimanje lekcije. Odraz.

Tijekom nastave.

1. organizacijska faza.

2. Obnavljanje temeljnih znanja.

Pozdrav učenika, stvaranje emocionalno raspoloženje i motivaciju za učenje novog gradiva. U prošloj lekciji upoznali smo se s plinovita tvar- klorovodik.

1. Koja je formula klorovodika?

2. Kako se proizvodi klorovodik? Napiši jednadžbe kemijskih reakcija.

3. Koja su svojstva i uporaba klorovodika?

4. Što nastaje ako se klorovodik otopi u vodi?

3. Učenje novog gradiva.

Učitelj, nastavnik, profesor. Doista, kada se klorovodik otopi u vodi, nastaje klorovodična kiselina.I stogaTema naše lekcije je "Klorovodična kiselina i njezina svojstva". Definirajmo zajedno ciljeve naše lekcije. Moto naše lekcije bit će Goetheove riječi:"Nije sve samo znati, znanje se mora koristiti."

Morat ćete pokazati kako možete iskoristiti svoje znanje u različite situacije. Prvo, prisjetimo se što znamo o kiselinama. Dakle, prvo pitanje je:

1) Što je kiselina?

2) S tečaja biologije, sjetite se gdje se klorovodična kiselina nalazi u ljudskom tijelu?

3) Kakvog su okusa kiseline?

4) Kako radite s kiselinama?

Učitelj, nastavnik, profesor. Započnimo naše upoznavanje s klorovodičnom kiselinom proučavanjem načina njezina dobivanja.

Dobivanje klorovodične kiseline:

1. U industriji se dobiva spaljivanjem vodika u kloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.

2. U laboratoriju H2SO4 + 2NaCl → 2HCl + Na2SO4

Fizička svojstva:

koncentrirana solna kiselina ( maseni udio klorovodik je 37%) - to je bezbojna otopina, jako dimi u vlažnom zraku, s oštrim mirisom zbog oslobađanja klorovodika. (slid 3 video pokusa "Svojstva dimljene klorovodične kiseline")

Ovaj plin je lako topiv u vodi: do 450 volumena klorovodika - u jednom volumenu vode. U epruveti nastaje klorovodična kiselina – otopina klorovodika u vodi.

Kemijska svojstva:

1) Promjena boje indikatora (lakmus - crvena)

2) Interakcija s metalima (ako je metal u nizu koji je sastavio N.N. Beketov do vodika, tada se vodik oslobađa i nastaje sol.

Isključenje HNO3 (oslobađaju se drugi plinovi)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 Al + 6 HCl → 2 AlCl 3 + 3 H 2

Cu + HCl →

3) Interakcija s glavnim i amfoterni oksidi:

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O

ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O

4) Interakcija s bazama:

HCl + KOH → KCl + H2O

3 HCl + Al (OH) 3 → AlCl 3 + 3 H 2 O

5) Interakcija sa solima (u skladu s brojem kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli), nastaju druga kiselina i još jedna sol.

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

6) Interakcija s oksidacijskim sredstvima (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2

7) Interakcija sa srebrnim nitratom, taloži se bijela boja koji je netopljiv u vodi ili kiselinama.

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

Srebrov nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njene soli, tj. koristi se kao kvalitativna reakcija za prepoznavanje kloridnih iona.

Laboratorijsko iskustvo br. 2.(učenici izvode laboratorijski pokus, upoznaju se s kvalitativnom reakcijom na kloridne ione)

Tema. Kvalitativne reakcije na solnu kiselinu i njezine soli.

Napredak.

Sigurnosni brifing.

U epruvete s otopinom klorovodične kiseline i natrijevog klorida dodajte nekoliko kapi otopine srebrnog nitrata AgNO3 (kvalitativna reakcija za kloridni ion Cl-). Što gledate? Napišite jednadžbe reakcije u molekulskom i ionskom obliku.

Jednadžbe reakcija: HCl + AgNO3 =

NaCl + AgNO3 =

Na kraju rada učenici zapisuju zaključak.

Primjena klorovodične kiseline i njezinih soli:

Klorovodična kiselina je dio želučanog soka i pospješuje probavu proteinske hrane kod ljudi i životinja.

Klorovodik i klorovodična kiselina koriste se za proizvodnju lijekova, boja, otapala i plastike.

Upotreba bazičnih soli klorovodične kiseline:

KCl - gnojivo, također se koristi u staklu i kemijska industrija.

HgCl2 - sublimat - otrov, koristi se za dezinfekciju u medicini, za doradu sjemena u poljoprivredi.

NaCl- sol- sirovine za proizvodnju klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida, vodika, klora, izbjeljivača, sode. Koristi se u industriji kože i sapuna, u kuhanju i konzerviranju.

ZnCl2 - za impregnaciju drva protiv propadanja, u medicini, kod lemljenja.

AgCl - koristi se u crno-bijeloj fotografiji, jer ima fotoosjetljivost - razgrađuje se na svjetlu i formira slobodno srebro: 2AgCl => 2Ag + Cl2

4. Generalizacija i sistematizacija znanja.

Zadaci za ponavljanje i konsolidaciju

broj 1. Provedite transformacije prema shemi:

HF → F2 → FeF3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeF3 → F2

broj 2. Dane tvari:

Ca, Au, Fe(II), ZnO, FeO, LiOH, Fe(OH)3, FeSO4, Na2CO3, Fe(NO3)2

Koja će od navedenih tvari reagirati s klorovodičnom kiselinom.

5. Domaća zadaća. §15, ex. Broj 2,3, TK str.58.

6. Sažimanje lekcije. Odraz.

Učitelj, nastavnik, profesor : Danas smo na satu produbili znanje o kiselinama, detaljnije se upoznali sa solnom kiselinom. A sada bih želio da procijenite razinu svog znanja nakon ove lekcije. Označite "+" pokraj izjava za koje mislite da su točne za vas.

1) Nakon lekcije, počeo sam (a) znati više.

2) Produbljena (a) znanja o temi, mogu ih primijeniti u praksi.

3) Na lekciji je bilo o čemu razmišljati.

4) Dobio sam (a) odgovore na sva pitanja koja su se pojavila tijekom lekcije.

5) Na satu sam radio u dobroj vjeri i postigao ciljeve sata (la).

Učitelj, nastavnik, profesor: Na kraju rada, molimo podići ruke onih koji su stavili

5 "+"; 4 "+"; 3

Lekcija u 8. razredu na temu: Klorovodična kiselina i njezine soli.

Svrha: proučiti kemijska svojstva klorovodične kiseline i razmotriti opseg ove kiseline.
Zadaci:
Edukativni - u procesu istraživanja proučiti kemijska svojstva klorovodične kiseline i upoznati se s kvalitativnom reakcijom na kloridni ion.
Razvijanje - razvijati daljnje vještine sastavljanja jednadžbi kemijskih reakcija; naučiti uspoređivati, generalizirati, analizirati i donositi zaključke.
Obrazovni - razvijati kognitivnu aktivnost kroz eksperiment.

Vrsta lekcije: lekcija usvajanja novih znanja.

Nastavne metode: eksplanatorno-ilustrativna, problemsko-tražilačka, praktični rad, korištenje ICT-a.
Organizacijski oblici: razgovor, praktični rad, poruke studenata.

Pribor i reagensi: periodni sustav kemijskih elemenata, tablica topljivosti, stalak s epruvetama, klorovodična kiselina, natrijev hidroksid, srebrov nitrat, bakar, magnezij, aluminij, plavi lakmus, metiloranž, fenolftalein.
Tehnike za aktiviranje mentalne aktivnosti učenika:
Analiza obrazovnih informacija.
Otkrivanje interdisciplinarnih veza između kemije, fizike, biologije.
Postavljanje hipoteza.
Analiza i izrada generalizirajućih zaključaka.
Tijekom nastave.

uvodni govor učitelji:
Tema naše lekcije je "Klorovodična kiselina i njezina svojstva".
Moto naše lekcije bit će Goetheove riječi:
"Nije sve samo znati, znanje se mora koristiti."
Morat ćete pokazati kako možete koristiti svoje znanje u različitim situacijama. Prvo, prisjetimo se što znamo o kiselinama. Dakle, prvo pitanje je:
Što je kiselina? (složena tvar koja se sastoji od atoma vodika i kiselinskog ostatka).
Koliko atoma vodika može biti u kiselinama? Kako su klasificirani na temelju toga? (jedno-, dvo-, trobazni). Navedite primjere.
Što može zamijeniti vodik? Što ovo rezultira? (metali; soli).
Definirajte sol. ( Složene tvari, koji se sastoji od metalnih atoma i kiselinskog ostatka).
Fizička svojstva:
Koncentrirana klorovodična kiselina (maseni udio klorovodika je 37%) je bezbojna otopina, jako dimljiva na vlažnom zraku, oštrog mirisa zbog oslobađanja klorovodika.
Dobivanje klorovodične kiseline:
1. U industriji se dobiva spaljivanjem vodika u kloru i otapanjem produkta reakcije u vodi.
2. U laboratoriju H2SO4 + 2NaCl 2HCl + Na2SO4
Ovaj plin je lako topiv u vodi: do 450 volumena klorovodika - u jednom volumenu vode. U epruveti nastaje klorovodična kiselina – otopina klorovodika u vodi.
Kemijska svojstva:
1) Promjena boje indikatora (lakmus-crvena)
2) Interakcija s metalima (ako je metal u nizu koji je sastavio N.N. Beketov do vodika, tada se vodik oslobađa i nastaje sol.
Isključenje HNO3 (oslobađaju se drugi plinovi)

Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Cu + HCl

Praktični rad
3) Interakcija s bazičnim i amfoternim oksidima:

MgO + 2HCl MgCl2 + H2O ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O

4) Interakcija s bazama:

HCl + KOH KCl + H2O 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O

5) Interakcija sa solima (u skladu s brojem kiselina, svaka prethodna kiselina može istisnuti sljedeću iz soli), nastaju druga kiselina i još jedna sol.
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3

·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
H3PO4

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

6) U interakciji sa srebrnim nitratom nastaje bijeli talog koji nije topiv ni u vodi ni u kiselinama.

HCl + AgNO3 AgCl + HNO3

Srebrov nitrat je reagens za klorovodičnu kiselinu i njene soli, tj. koristi se kao kvalitativna reakcija za prepoznavanje kloridnih iona.
Praktični rad

7) Interakcija s oksidirajućim sredstvima (MnO2, KMO4, KClO3)

6HCl + KClO3 = KCl + 3H2O + 3Cl2
Zaključak: u svim reakcijama koje smo proučavali dobiveni su kloridi - soli klorovodične kiseline.

Okrećemo se proučavanju soli klorovodične kiseline, koje se nazivaju kloridi.
Soli klorovodične kiseline su kloridi.
Priznanica:
1. Interakcija metala s klorom.
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2. Međudjelovanje klorovodične kiseline s metalima.
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
3. Međudjelovanje klorovodične kiseline s oksidima
CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
4. Međudjelovanje klorovodične kiseline s hidroksidima
Ba(OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O
5. Međudjelovanje klorovodične kiseline s nekim solima
Pb(NO3)2 + 2HCl PbCl2 + 2HNO3

Većina klorida je topljiva u vodi (s izuzetkom srebrovih, olovnih i monovalentnih živinih klorida).

Primjena klorovodične kiseline i njezinih soli:

Klorovodična kiselina je dio želučanog soka i pospješuje probavu proteinske hrane kod ljudi i životinja.
Klorovodik i klorovodična kiselina koriste se za proizvodnju lijekova, boja, otapala i plastike.
Upotreba bazičnih soli klorovodične kiseline:
KCl je gnojivo koje se također koristi u industriji stakla i kemijskoj industriji.
HgCl2 - sublimat - otrov, koristi se za dezinfekciju u medicini, za doradu sjemena u poljoprivredi.
NaCl - kuhinjska sol - sirovina za proizvodnju klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida, vodika, klora, izbjeljivača, sode. Koristi se u industriji kože i sapuna, u kuhanju i konzerviranju.
ZnCl2 - za impregnaciju drva protiv propadanja, u medicini, kod lemljenja.
AgCl - koristi se u crno-bijeloj fotografiji, jer ima fotoosjetljivost - razgrađuje se na svjetlu i formira slobodno srebro: 2AgCl => 2Ag + Cl2

Zadaci za ponavljanje i konsolidaciju

broj 1. Provedite transformacije prema shemi:
HCl Cl2 AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Cl2
broj 2. Dane tvari:
Zn, Cu, Al, MgO, SiO2, Fe2O3, NaOH, Al(OH)3, Fe2(SO4)3, CaCO3, Fe(NO3)3
Koja će od navedenih tvari reagirati s klorovodičnom kiselinom. Napiši jednadžbe kemijskih reakcija
Broj 3. Riješiti problem:
Koliko će aluminija reagirati s viškom klorovodične kiseline da proizvede 5,6 litara vodika (N.O.)?

D/Z str.49, zadatak 4-5 str.169.

Odraz
Nastavnik (zajedno s učenicima ocjenjuje nastavni sat, prihvaća njihove prijedloge i želje).
Dečki, što je svatko od vas naučio u današnjoj lekciji?
Jeste li savladali pojmove: "kloridi", "inhibitor", "kvalitativna reakcija"?
Što vam se svidjelo ili nije svidjelo u lekciji i zašto?
Učenici odgovaraju na postavljena pitanja, ocjenjuju cjelovitost stečenog znanja i samovrjednovaju svoj rad. Identificirajte najzanimljivije i najpotpunije odgovore, obrazložite svoje stajalište.
Otkriva se stupanj ispunjenja obrazovnih ciljeva.

Ovisno o stupnju razrjeđenja s vodom, odnosno o koncentraciji, fizikalna svojstva dušične kiseline bit će različita.

Bezvodni svježi Dušična kiselina- bezbojna tekućina slična vodi, oštrog mirisa, koja se miješa s vodom u bilo kojem omjeru. Kada se čuva pod utjecajem svjetla ili temperature, dušična kiselina se djelomično raspada uz oslobađanje dušikovog oksida (IV) - smeđeg plina:

4HNO3 \u003d 4NO2 + O2 + 2H2O

Zbog oslobođenog kisika bukti tinjajući iver nad zagrijanom dušičnom kiselinom. Smeđi plin se otapa u kiselini i boji je žuta boja. Tvari koje sadrže proteine, kada koncentrirana dušična kiselina dođe u kontakt s njima, postaju žute. Stoga dušična kiselina ostavlja žute mrlje na koži ruku. Da biste to izbjegli, trebali biste raditi s koncentriranom dušičnom kiselinom u gumenim rukavicama.

Dušična kiselina je jaka anorganska kiselina. Stoga ga karakteriziraju svi opća svojstva kiseline: promjena boje indikatora, interakcija s bazičnim i amfoternim oksidima, bazama i solima. Ali dušična kiselina je još uvijek vrlo jak oksidans, stoga reagira s metalima na poseban način.

Priroda interakcije dušične kiseline s metalima prilično je komplicirana. Ove redoks reakcije ne pripadaju tipu supstitucije, a sastav proizvoda takvih reakcija je vrlo raznolik. Štoviše, dušična kiselina, čak i razrijeđena, može stupiti u interakciju s metalima koji su u nizu aktivnosti desno od vodika.

Samo zlato, platina, osmij, iridij i tantal ni pod kojim uvjetima ne stupaju u interakciju s dušičnom kiselinom.

Neki aktivni metali, kao što je aluminij, ne reagiraju s dušičnom kiselinom zbog gustog oksidnog filma koji se stvara na površini metala. Kako bismo pokazali aktivnost aluminija, spustimo aluminijsku žicu u otopinu klorovodične kiseline. Aluminij snažno reagira s klorovodičnom kiselinom i oslobađa vodik.

2Al + 6HCl = 3H 2 + 2AlCl 3

Zatim istu žicu spustimo u koncentriranu dušičnu kiselinu. Odmah se na površini aluminija stvara vrlo tanki oksidni film koji sprječava interakciju metala s kiselinom.

U većini reakcija koncentrirane dušične kiseline s metalima, produkt redukcije dušične kiseline bit će dušikov oksid (IV). Na primjer, kada željezo reagira s koncentriranom dušičnom kiselinom, kada se zagrijava, nastaju željezov (III) nitrat, dušikov oksid (IV) i voda:

Fe + 6HNO 3 (konc.) = Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O

Koeficijenti u takvim reakcijama postavljaju se metodom elektronske vage.

Napravimo eksperiment. Promotrimo kako razrijeđena i koncentrirana dušična kiselina reagira s metalima. Pripremite dvije epruvete s otopinom dušične kiseline. U prvu stavimo cink, u drugu bakar.

Cink reagira s visoko razrijeđenom dušičnom kiselinom i oslobađa amonijak.

4Zn + 9HNO 3 \u003d NH 3 + 4Zn (NO 3) 2 + 3H 2 O

Vlažni lakmus papir postaje plav na grlu epruvete, što ukazuje na prisutnost amonijaka. Bakar reagira s otopinom dušične kiseline i oslobađa dušikov monoksid.

3Cu + 8HNO 3 = NO + 3Cu(NO 3) 2 + 4H 2 O

Koncentrirana dušična kiselina još je jače oksidacijsko sredstvo. Stavite cink i bakar u epruvete s koncentriranom dušičnom kiselinom. Cink i bakar burno reagiraju s koncentriranom dušičnom kiselinom pri čemu nastaju topljive soli i oslobađaju smeđi plin - dušikov dioksid (slika 1).

Zn + 4HNO 3 \u003d 2NO 2 + 2H 2 O + Zn (NO 3) 2

Cu + 4HNO 3 \u003d 2NO 2 + 2H 2 O + Cu (NO 3) 2

Riža. 1. Interakcija bakra (lijevo) i cinka (desno) s koncentriranom dušičnom kiselinom

U interakciji s većinom metala, koncentrirana dušična kiselina se reducira u dušikov dioksid.

Soli dušične kiseline nazivaju se nitrati. Osim toga, soli dušične kiseline alkalijski metali, kalcijev i amonijev ion nazivaju se nitrati. Na primjer, NH 4 NO 3 je amonijev nitrat.

Svi nitrati su visoko topljivi u vodi i termički nestabilni. Svi se zagrijavanjem razgrađuju uz oslobađanje kisika. Štoviše, ovisno o kationu, proizvodi razgradnje mogu varirati.

Na termalno raspadanje pretežno nastaju kalijev nitrat, kalijev nitrit i kisik:

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2

Tijekom termolize bakrovog (II) nitrata nastaju bakrov (II) oksid, dušikov dioksid i kisik:

2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2

Dušična kiselina je proizvod velike tonaže kemijske industrije. Naširoko se koristi za proizvodnju boja, eksploziva, dušičnih gnojiva i lijekova.

U laboratorijskoj praksi dušična kiselina, a posebno njezina smjesa sa solnom kiselinom (tzv. carska vodica) koristi se za otapanje metala netopljivih u drugim kiselinama.

Bibliografija

Orzhekovsky P.A. Zbirka zadataka i vježbi iz kemije: 9. razred: uz udžbenik P.A. Orzhekovsky i dr. “Kemija. 9. razred / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2007.
Orzhekovsky P.A. Kemija: 9. razred: udžbenik. za opće inst. / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
Orzhekovsky P.A. Kemija: 9. razred: udžbenik za općeobraz. inst. / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013. (§ 24)
Rudzitis G.E. Kemija: anorgan. kemija. Orgulje. kemija: udžbenik. za 9 ćelija. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Obrazovanje, JSC "Moskovski udžbenici", 2009.
Khomchenko I.D. Zbirka zadataka i vježbi iz kemije za Srednja škola. - M.: RIA "Novi val": Izdavač Umerenkov, 2008.
Enciklopedija za djecu. Svezak 17. Kemija / Pogl. izd. V.A. Volodin, vodeći. znanstveni izd. I. Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

Pojedinačna zbirka digitalnih obrazovni resursi(video iskustva na temu) ().
Elektronička verzija časopisa "Chemistry and Life" ().

Domaća zadaća

S. 160 br. 5, 7 iz udžbenika P.A. Orzhekovsky "Kemija: 9. razred" / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013.