Smiješni kemijski eksperimenti. Aceton i bakrena žica

Ovaj priručnik povećava interes za predmet, razvija kognitivne, mentalne, istraživačke aktivnosti. Učenici analiziraju, uspoređuju, proučavaju i generaliziraju gradivo, dobivaju nove informacije i praktične vještine. Dio pokusa učenici mogu izvoditi sami kod kuće, a većinom u učionici kemijskog kružoka pod vodstvom učitelja.

Preuzimanje datoteka:

Pregled:

grad Novomihajlovskog

općina

Okrug Tuapse

"Kemijske reakcije oko nas"

Učitelj, nastavnik, profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

« Vulkan" na stolu.Amonijev dikromat pomiješan s metalnim magnezijem ulije se u lončić (brdak u sredini se navlaži alkoholom). Zapalite "vulkan" gorućom bakljom. Reakcija je egzotermna, odvija se brzo, zajedno s dušikom izlijeću vruće čestice kromovog oksida (III) i

gorući magnezij. Ako ugasite svjetlo, stječe se dojam vulkana koji eruptira, iz čijeg kratera izlijevaju užarene mase:

(NH4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + 4 H 2 O + N 2; 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

"Zvjezdana kiša".Ulijte na list čistog papira, temeljito miješajući, tri žlice kalijevog permanganata, ugljenog praha i smanjenog željeznog praha. Dobivena smjesa se ulije u željezni lončić koji se učvrsti u prstenu stativa i zagrijava plamenom alkoholne lampe. Reakcija počinje i smjesa se izbacuje

u obliku mnoštva iskri, ostavljajući dojam "vatrene kiše".

Vatromet usred tekućine. U cilindar se ulije 5 ml koncentrirane sumporne kiseline i pažljivo se ulije 5 ml etilnog alkohola duž stijenke cilindra, zatim se ubaci nekoliko kristala kalijevog permanganata. Na granici između dviju tekućina pojavljuju se iskre uz pucketanje. Alkohol se zapali kada se pojavi kisik, koji nastaje kada kalijev permanganat reagira sa sumpornom kiselinom.

"Zelena vatra" . Borna kiselina s etilnim alkoholom tvori ester:

H 3 BO 3 + 3C 2 H 5 OH \u003d B (OS 2 H 5) + 3H 2 O

Ulijte 1 g borne kiseline u porculansku šalicu, dodajte 10 ml alkohola i 1 ml sumporne kiseline. Smjesa se promiješa staklenim štapićem i zapali. Para etera gori zelenim plamenom.

Voda zapali papir. U porculanskoj šalici pomiješa se natrijev peroksid s komadićima filter papira. Na pripremljenu smjesu nakapa se nekoliko kapi vode. Papir je zapaljiv.

Na 2 O 2 + 2 H 2 O \u003d H 2 O 2 + 2 NaOH

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 |

Raznobojni plamen.Različite boje plamena mogu se prikazati kada se kloridi spaljuju u alkoholu. Da biste to učinili, uzmite čiste porculanske šalice s 2-3 ml alkohola. U alkohol se doda 0,2-0,5 g fino mljevenih klorida. Smjesa se zapali. U svakoj čaši, boja plamena je karakteristična za kation koji je prisutan u soli: litij - malina, natrij - žuta, kalij - ljubičasta, rubidij i cezij - ružičasto-ljubičasta, kalcij - ciglasto crvena, barij - žućkasto zelena , stroncij - malina itd.

Čarobni štapići.Tri kemijske čaše napune se otopinama lakmusa, metiloranža i fenolftaleina do oko 3/4 volumena.

U ostalim čašama pripremaju se otopine klorovodične kiseline i natrijevog hidroksida. Otopina natrijevog hidroksida skuplja se staklenom cijevi. Ovom cjevčicom promiješajte tekućinu u svim čašama, svaki put neprimjetno izlijevajući malu količinu otopine. Boja tekućine u čašama će se promijeniti. Tada se kiselina skuplja na ovaj način u drugu epruvetui s njim miješati tekućine u čašama. Boja indikatora ponovno će se dramatično promijeniti.

Čarobni štapić.Za pokus se u porculanske čaše stavi prethodno pripremljena kaša kalijevog permanganata i koncentrirane sumporne kiseline. Staklena šipka se uroni u svježe pripremljenu oksidirajuću smjesu. Brzo prinesite štapić vlažnom fitilju špiritusne lampe ili vatici namočenoj u alkohol, fitilj se zapali. (Zabranjeno je unositi štapić ponovno navlažen alkoholom u kašu.)

2KMnO 4 + H 2 SO 4 \u003d Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

6Mp 2 O 7 + 5 C 2 H 5 OH + 12 H 2 SO 4 \u003d 12 MnSO 4 + 10 CO 2 + 27 H 2 O

Reakcija se odvija uz oslobađanje velike količine topline, alkohol se zapali.

Samozapaljiva tekućina.U porculansku šalicu stavi se 0,5 g kristala kalijevog permanganata malo samljevenog u mužaru, a zatim se pipetom nakapaju 3-4 kapi glicerina. Nakon nekog vremena, glicerin se zapali:

14KMnO 4 + 3C 3 H 6 (OH) 3 \u003d 14MnO 2 + 9CO 2 + 5H 2 O + 14KOH

Izgaranje raznih tvariu rastaljenim kristalima.

Tri epruvete su do 1/3 ispunjene bijelim kristalima kalijevog nitrata. Sve tri epruvete okomito se učvrste u stalku i istovremeno zagrijavaju s tri špiritusne lampe. Kada se kristali rastope,u prvu epruvetu spusti se komadić ugrijanog ugljena, u drugu komadić ugrijanog sumpora, a u treću malo upaljenog crvenog fosfora. U prvoj epruveti ugljen gori, istovremeno "skačući". U drugoj epruveti komadić sumpora gori jakim plamenom. U trećoj epruveti crveni fosfor izgori, pri čemu se oslobađa tolika količina topline da se epruveta rastali.

Voda je katalizator.Lagano promiješajte na staklenoj ploči

4 g joda u prahu i 2 g cinkove prašine. Reakcija se ne događa. U smjesu se doda nekoliko kapi vode. Egzotermna reakcija počinje otpuštanjem ljubičaste pare joda, koja reagira s cinkom. Eksperiment se izvodi pod naponom.

Samozapaljenje parafina.Napunite 1/3 epruveta komadićima parafina i zagrijte do točke vrenja. Iz epruvete, s visine od oko 20 cm, u tankom mlazu ulijeva se kipući parafin. Parafin se rasplamsava i gori jakim plamenom. (U epruveti se parafin ne može zapaliti, jer nema cirkulacije zraka. Kada se parafin izlije u tankom mlazu, olakšan mu je pristup zraka. A budući da je temperatura rastaljenog parafina viša od njegove temperature paljenja, bukti.)

Općinska autonomna opća obrazovna ustanova

Srednja škola br.35

grad Novomihajlovskog

općina

Okrug Tuapse

Zabavna iskustva na tu temu

"Kemija u našoj kući"

Učitelj, nastavnik, profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Dim bez vatre. U jedan čisto opran cilindar ulije se nekoliko kapi koncentrirane klorovodične kiseline, a u drugi otopina amonijaka. Oba cilindra su zatvorena poklopcima i postavljena na određenoj udaljenosti jedan od drugog. Prije pokusa pokažite da cilindri puštaju. Tijekom demonstracije, cilindar klorovodične kiseline (na stijenkama) okrene se naopako i stavi na čep cilindra amonijaka. Poklopac se uklanja: stvara se bijeli dim.

Zlatni nož. U 200 ml zasićene otopine bakrenog sulfata dodajte 1 ml sumporne kiseline. Uzmite nož očišćen brusnim papirom. Umočite nož na nekoliko sekundi u otopinu bakrenog sulfata, izvadite ga, isperite i odmah obrišite ručnikom. Nož postaje zlatan. Bila je prekrivena ravnomjernim, sjajnim slojem bakra.

Staklo za zamrzavanje.Amonijev nitrat se ulije u čašu vode i stavi na mokru šperploču koja se smrzne za staklo.

Rješenja u boji. Kristalni hidrati soli bakra, nikla i kobalta dehidriraju se prije eksperimenta. Nakon dodavanja vode u njih nastaju obojene otopine. Bezvodna bijela bakrena sol u prahu obliku otopine plave boje, zelena nikal zelena sol u prahu, plava sol u prahu 4 kobaltno crvena.

Krv bez rane. Za pokus upotrijebite 100 ml 3% otopine željezovog klorida FeCI 3 u 100 ml 3% otopine kalijevog tiocijanata KCNS. Za demonstraciju iskustva koristi se dječji polietilenski mač. Pozovite nekoga iz publike na pozornicu. Operite dlan vatom s otopinom FeCI 3 , a mač se navlaži bezbojnom otopinom KCNS-a. Zatim se mač povlači preko dlana: "krv" obilno teče po papiru:

FeCl 3 + 3KCNS \u003d Fe (CNS) 3 + 3KCl

"Krv" s dlana ispere se vatom navlaženom otopinom natrijeva fluorida. Publici pokazuju da nema nikakve rane i da je dlan potpuno čist.

Trenutačna "fotografija" u boji.Žute i crvene krvne soli, u interakciji sa solima teških metala, daju reakcijske proizvode različitih boja: žuta krvna sol sa željeznim (III) sulfatom daje plavu boju, sa solima bakra (II) - tamno smeđu, sa solima bizmuta - žutu, sa solima željezo (II) – zelena. Gornje otopine soli na bijelom papiru nacrtajte i osušite. Budući da su otopine bezbojne, papir ostaje neobojen. Za razvijanje takvih crteža, mokri obrisak navlažen otopinom žute krvne soli provodi se na papiru.

Pretvaranje tekućine u žele.U čašu ulijte 100 g otopine natrijevog silikata i dodajte 5 ml 24%-tne otopine klorovodične kiseline. Smjesu ovih otopina promiješajte staklenim štapićem i držite štapić okomito u otopini.Nakon 1-2 minute štapić više ne pada u otopinu, jer se tekućina zgusnula pa se ne izlijeva iz čaše.

Kemijski vakuum u tikvici. Napunite tikvicu ugljikovim dioksidom. U nju ulijte malo koncentrirane otopine kalijevog hidroksida i zatvorite otvor boce oguljenim tvrdo kuhanim jajetom čiju površinu namažete tankim slojem vazelina. Jaje se postupno počinje uvlačiti u bocu i uz oštar zvuk pucnja pada na njezino dno.

(U tikvici je nastao vakuum kao rezultat reakcije:

CO 2 + 2KOH \u003d K 2 CO 3 + H 2 O.

Tlak vanjskog zraka gura jaje.)

Vatrostalni rubac.Rupčić je impregniran otopinom natrijeva silikata, osušen i presavijen. Da bi se dokazala nezapaljivost, navlaži se alkoholom i zapali. Rupčić treba držati ispravljenim hvataljkama za lončić. Alkohol izgara, a tkanina impregnirana natrijevim silikatom ostaje neoštećena.

Šećer gori.Uzmite hvataljkama komad rafiniranog šećera i pokušajte ga zapaliti – šećer ne svijetli. Ako se taj komadić pospe pepelom od cigarete, a zatim zapali šibicom, šećer zasvijetli jarkoplavim plamenom i brzo izgori.

(Pepeo sadrži spojeve litija koji djeluju kao katalizator.)

Drveni ugljen iz šećera. Odvažite 30 g šećera u prahu i prebacite u čašu. U šećer u prahu ulijte ~ 12 ml koncentrirane sumporne kiseline. Staklenim štapićem pomiješajte šećer i kiselinu u kašastu masu. Nakon nekog vremena smjesa pocrni i zagrije se, a ubrzo iz stakla počinje puzati porozna ugljena masa.

Općinska autonomna opća obrazovna ustanova

Srednja škola br.35

grad Novomihajlovskog

općina

Okrug Tuapse

Zabavna iskustva na tu temu

"Kemija u prirodi"

Učitelj, nastavnik, profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Vađenje "zlata".U jednoj tikvici s vrućom vodom otopi se olovni acetat, a u drugoj kalijev jodid. Obje otopine se izliju u veliku tikvicu, smjesa se ostavi da se ohladi i pokaže prekrasne zlatne ljuske koje plutaju u otopini.

Pb (CH 3 COO) 2 + 2KI \u003d PbI 2 + 2CH3COOK

Mineralni "kameleon".U epruvetu se ulije 3 ml zasićene otopine kalijevog permanganata i 1 ml 10% otopine kalijevog hidroksida.

U dobivenu smjesu doda se 10-15 kapi otopine natrijevog sulfita uz mućkanje dok se ne pojavi tamnozelena boja. Kad se miješa, boja otopine postaje plava, zatim ljubičasta i na kraju malinasta.

Pojava tamnozelene boje posljedica je stvaranja kalijevog manganata

K 2 MPO 4:

2KMpo 4 + 2KOH + Na 2 SO 3 \u003d 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.

Promjena tamnozelene boje otopine posljedica je razgradnje kalijevog manganata pod utjecajem atmosferskog kisika:

4K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4KMpO 4 + 4KON.

Transformacija crvenog fosfora u bijeli.U suhu epruvetu spusti se stakleni štapić i stavi crveni fosfor u količini pola zrna graška. Dno epruvete je jako vruće. Prvo, tu je bijeli dim. Daljnjim zagrijavanjem na hladnim unutarnjim stijenkama epruvete pojavljuju se žućkaste kapljice bijelog fosfora. Također se taloži na staklenu šipku. Nakon prestanka zagrijavanja epruvete stakleni štapić se izvadi. Na njemu se zapali bijeli fosfor. Krajom staklene šipke bijeli fosfor se uklanja i s unutarnjih stijenki epruvete. U zraku je drugi bljesak.

Pokus izvodi samo učitelj.

Faraonske zmije. Za pokus se priprema sol - živin (II) tiocijanat miješanjem koncentrirane otopine živinog (II) nitrata s 10% otopinom kalijevog tiocijanata. Talog se filtrira, ispere vodom i prave štapići debljine 3-5 mm i dužine 4 cm.Štapići se suše na staklu na sobnoj temperaturi. Tijekom demonstracije štapići se stavljaju na demonstracijski stol i pale. Kao rezultat razgradnje živinog (II) tiocijanata oslobađaju se produkti koji poprimaju oblik uvijajuće zmije. Njegov volumen je mnogo puta veći od izvornog volumena soli:

Hg (NO 3) 2 + 2KCNS \u003d Hg (CNS) 2 + 2KNO 3

2Hg (CNS| 2 = 2HgS + CS2 + C3N4.

Tamno siva zmija.Pijesak se ulije u kristalizator ili na staklenu ploču i impregnira alkoholom. U središtu stošca napravi se rupa u koju se stavi mješavina 2 g sode bikarbone i 13 g šećera u prahu. Spaliti alkohol. Caxap se pretvara u karamel, a soda se razgrađuje uz oslobađanje ugljičnog monoksida (IV). Debela tamnosiva "zmija" gmiže iz pijeska. Što duže alkohol gori, to je dulja "zmija".

„Kemijske alge». Otopina silikatnog ljepila (natrijev silikat) razrijeđena s jednakim volumenom vode ulije se u čašu. Kristali kalcijevog klorida, mangana (II), kobalta (II), nikla (II) i drugih metala bacaju se na dno čaše. Nakon nekog vremena u staklu počinju rasti kristali odgovarajućih teško topivih silikata koji nalikuju algama.

Gori snijeg. Zajedno sa snijegom u staklenku se stave 1-2 komada kalcijevog karbida. Nakon toga se u teglu prinese gorući iver. Snijeg se rasplamsava i gori zadimljenim plamenom. Reakcija se odvija između kalcijevog karbida i vode:

CaC 2 + 2H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + C 2 H 2

Plin koji izlazi - acetilen gori:

2C 2 H 2 + 5O 2 \u003d 4CO 2 + 2H 2 O.

"Buran" u čaši.U čašu od 500 ml ulijte 5 g benzojeve kiseline i stavite grančicu borovice. Zatvorite čašu porculanskom šalicom s hladnom vodom i zagrijte je na alkoholnoj lampi. Kiselina se prvo topi, zatim prelazi u paru, a čaša se puni bijelim "snijegom" koji prekriva grančicu.

Srednja škola br.35

Novomihajlovsko naselje

općina

Okrug Tuapse

Zabavna iskustva na tu temu

"Kemija u poljoprivredi"

Učitelj, nastavnik, profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Različiti načini dobivanja "mlijeka".Za pokus se pripremaju otopine: natrijev klorid i srebrov nitrat; barijev klorid i natrijev sulfat; kalcijev klorid i natrijev karbonat. Ulijte ove otopine u zasebne čaše. U svakom od njih nastaje "mlijeko" - netopljive bijele soli:

NaCI + AgNO 3 \u003d AgCI ↓ + NaNO 3;

Na 2 SO 4 + VaSI 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2NaCI;

Na 2 CO 3 + CaCI 2 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCI.

Pretvaranje mlijeka u vodu.Bijelom talogu dobivenom prelijevanjem otopina kalcijevog klorida i natrijevog karbonata doda se suvišak klorovodične kiseline. Tekućina proključa i postane bezbojna i

transparentan:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 ↓ + 2NaCl;

CaCO3↓ + 2HCI = CaCl 2 + H2O + CO2.

originalno jaje. Jaje se uroni u staklenu posudu s razrijeđenom otopinom klorovodične kiseline. Nakon 2-3 minute jaje je prekriveno mjehurićima plina i ispliva na površinu tekućine. Mjehurići plina se otkidaju i jaje ponovno tone na dno. Dakle, roneći i dižući se, jaje se kreće dok se ljuska ne otopi.

Općinska obrazovna ustanova

Srednja škola br.35

Novomihajlovsko naselje

općina

Okrug Tuapse

izvannastavna aktivnost

"Zanimljiva pitanja o kemiji"

Učitelj, nastavnik, profesor:

Kozlenko

Alevtina Viktorovna

2015

Kviz.

1. Navedite deset najčešćih elemenata u zemljinoj kori.

2. Koji je kemijski element prije otkriven na Suncu nego na Zemlji?

3. Koji se rijedak metal nalazi u nekim dragim kamenjima?

4. Što je helij zrak?

5. Koji se metali i legure tale u vrućoj vodi?

6. Koje vatrostalne metale poznajete?

7. Što je teška voda?

8. Navedite elemente koji čine ljudsko tijelo.

9. Navedite najteži plin, tekućinu i krutinu.

10. Koliko se elemenata koristi u izradi automobila?

11. Koji kemijski elementi ulaze u biljku iz zraka, vode, tla?

12. Koje se soli sumporne i klorovodične kiseline koriste za zaštitu biljaka od štetnika i bolesti?

13. Kakav rastaljeni metal može zalediti vodu /?

14. Je li pijenje čiste vode dobro za osobu?

15. Tko je prvi odredio kvantitativni kemijski sastav vode metodama sinteze i analize?

16 . Koji je plin u čvrstom stanju na temperaturi - 2>252 °C spaja s eksplozijom s tekućim vodikom?

17. Koji je element temelj cjelokupnog mineralnog svijeta planeta Nanki?

18. Koji spoj klora i žive je jaki otrov?

19. Nazivi kojih elemenata su povezani s radioaktivnim procesima?

odgovori:

1. U zemljinoj kori najčešći su sljedeći elementi: kisik, silicij, aluminij, željezo, kalcij, natrij, magnezij, kalij, vodik, titan. Ovi elementi zauzimaju približno 96,4% mase zemljine kore; za sve ostale elemente ostaje samo 3,5% mase zemljine kore.

2. Helij je prvi put otkriven na Suncu, a tek četvrt stoljeća kasnije pronađen je i na Zemlji.

3. Metal berilij nalazimo u prirodi kao sastavni dio dragog kamenja (beril, akvamarin, aleksandrit i dr.).

4. Ovo je naziv za umjetni zrak, koji uključuje približno 20% kisika i 80% helija.

5. U vrućoj vodi tope se sljedeći metali: cezij (+28,5 °S), galij (+ 29,75 °S), rubidij (+ 39 °S), kalij (+63 °S). Woodova legura (50% Bi, 25% Pb, 12,5% ​​Sn, 12,5% ​​Cd) tali se na +60,5°C.

6. Najvatrostalniji metali kao što su: volfram (3370 °C), renij (3160 °C), tantal (3000 °C), osmij (2700 °C), molibden (2620 °C), niobij (2415 °C) .

7. Teška voda je spoj vodikovog izotopa deuterija s kisikom D 2 A. U običnoj vodi nalazi se mala količina teške vode (1 težinski dio na 5000 težinskih dijelova).

8. U sastav ljudskog tijela ulazi više od 20 elemenata: kisik (65,04%), ugljik (18,25%), vodik (10,05%), dušik (2,65%), kalcij (1,4%), fosfor (0,84%), kalij (0,27%), klor (0,21%), sumpor (0,21%) i

drugi

9. Najteži plin uzet pod normalnim uvjetima je volframov heksafluorid WF 6 , najteža tekućina je živa, najteža čvrsta tvar je osmij metal Os.

10. U proizvodnji automobila koristi se otprilike 50 kemijskih elemenata koji su dio 250 različitih tvari i materijala.

11. Ugljik, dušik, kisik ulaze u biljku iz zraka. Vodik i kisik iz vode. Svi ostali elementi ulaze u biljku iz tla.

12. Za zaštitu biljaka od štetnika i bolesti koriste se bakreni i željezni sulfati, barijev i cinkov klorid.

13. Vodu možete zamrznuti živom, ona se topi na temperaturi od 39°C.

14. Kemičari destiliranu vodu smatraju relativno čistom vodom. Ali to je štetno za tijelo, jerne sadrži korisne soli i plinove. Ispire soli sadržane u staničnim sokovima iz stanica želuca.

15. Kvantitativni kemijski sastav vode, najprije metodom sinteze, a zatim analizom, odredio je Lavoisier.

16. Fluor je vrlo jak oksidans. U čvrstom stanju spaja se s tekućim vodikom na temperaturi od -252 °C.

17. Silicij čini 27,6% zemljine kore i glavni je element u kraljevstvu minerala i stijena, koji se sastoje isključivo od spojeva silicija.

18. Jak otrov je spoj klora sa živom - sublimat. U medicini se sublimat koristi kao dezinfekcijsko sredstvo (1:1000).

19. Nazivi takvih elemenata povezani su s radioaktivnim procesima: astat, radij, radon, aktinij, protaktinij.

Znaš li to...

Za proizvodnju 1 tone građevinske opeke potrebno je 1-2 m 3 vode, a za proizvodnju 1 tone dušičnih gnojiva i 1 tone kaprona - 600, 2500 m 3 .

Sloj atmosfere na visini od 10 do 50 km naziva se ozonosfera. Ukupna količina ozona je mala; pri normalnom tlaku i temperaturi od 0°C raspodijelio bi se po zemljinoj površini u tankom sloju od 2-3 mm. Ozon gornjih slojeva atmosfere apsorbira većinu ultraljubičastog zračenja koje Sunce šalje i štiti sva živa bića od njegovog štetnog djelovanja.

Polikarbonat je polimer koji ima zanimljive karakteristike. Može biti tvrd poput metala, elastičan poput svile, proziran poput kristala ili obojen u različite boje. Polimer se može oblikovati. Ne gori, zadržava svojstva na temperaturama od +135 do -150 °C.

Ozon je otrovan. U niskim koncentracijama (za vrijeme grmljavinskog nevremena) miris ozona je ugodan i osvježavajući. Pri koncentraciji u zraku većoj od 1% njegov miris je izrazito neugodan i nemoguće ga je udisati.

Kristal soli s sporom kristalizacijom može doseći veličinu veću od pola metra.

Čisto željezo nalazimo na Zemlji samo u obliku meteorita.

Magnezij koji gori ne može se ugasiti ugljičnim dioksidom jer on s njim stupa u interakciju i zbog oslobođenog kisika nastavlja gorjeti.

Najvatrostalniji metal je volfram (t pl 3410 °C), a najtaljiviji metal je cezij (t pl 28,5 °C).

Najveći grumen zlata pronađen na Uralu 1837. godine težio je oko 37 kg. U Kaliforniji je pronađen grumen zlata od 108 kg, au Australiji od 250 kg.

Berilij nazivaju metalom neumornosti, jer opruge izrađene od njegove legure mogu izdržati i do 20 milijardi ciklusa opterećenja (gotovo su vječne).

ZNATIŽELJI BROJKE I ČINJENICE

Zamjene za freon. Poznato je da freoni i druge sintetičke tvari koje sadrže klor i fluor uništavaju ozonski omotač atmosfere. Sovjetski znanstvenici pronašli su zamjenu za freon - ugljikovodične propilane (spojeve propana i butana), bezopasne za atmosferski sloj. Do 1995. kemijska će industrija proizvesti 1 milijardu aerosola.

TU-104 i plastike. Zrakoplov TU-104 ima 120.000 dijelova izrađenih od organskog stakla, druge plastike i njihovih različitih kombinacija s drugim materijalima.

Dušik i munje. Oko 100 munja svake sekunde jedan su od izvora dušikovih spojeva. U ovom slučaju odvijaju se sljedeći procesi:

N 2 + O 2 \u003d 2NO

2NO+O 2 \u003d 2NO 2

2NO 2 + H 2 O + 1 / 2O 2 \u003d 2HNO 3

Tako u tlo ulaze nitratni ioni koje biljke apsorbiraju.

Metan i zagrijavanje. Sadržaj metana u nižim slojevima atmosfere (troposferi) iznosio je u prosjeku 0,0152 ppm prije 10 godina. i bila je relativno konstantna. Nedavno je došlo do sustavnog povećanja njegove koncentracije. Povećanje sadržaja metana u troposferi pridonosi povećanju efekta staklenika, budući da molekule metana apsorbiraju infracrveno zračenje.

Pepeo u morskoj vodi. U vodi mora i oceana nalaze se otopljene soli zlata. Izračuni pokazuju da voda svih mora i oceana sadrži oko 8 milijardi tona zlata. Znanstvenici traže najprofitabilnije načine za vađenje zlata iz morske vode. 1 tona morske vode sadrži 0,01-0,05 mg zlata.

"Bijela čađa" . Osim uobičajene, dobro poznate crne čađe, postoji i “bijela čađa”. Gak je prah amorfnog silicijevog dioksida koji se koristi kao punilo za gumu u proizvodnji gume od nje.

Prijetnja elementima u tragovima. Aktivno kruženje mikroelemenata koji se akumuliraju u prirodnom okolišu stvara, prema mišljenju stručnjaka, ozbiljnu prijetnju zdravlju suvremenog čovjeka i budućih generacija. Njihovi izvori su milijuni tona godišnje spaljenog goriva, proizvodnja visokih peći, obojena metalurgija, mineralna gnojiva koja se nanose u tlo itd.

Prozirna guma.U proizvodnji gume od gume koristi se cinkov oksid (ubrzava proces vulkanizacije gume). Ako se gumi umjesto cinkovog oksida doda cink peroksid, tada je guma prozirna. Kroz sloj takve gume debljine 2 cm možete slobodno čitati knjigu.

Nafta je vrednija od zlata.Ružino ulje je potrebno za izradu mnogih vrsta parfema. To je mješavina aromatičnih tvari ekstrahiranih iz latica ruže. Za dobivanje 1 kg ovog ulja potrebno je sakupiti 4-5 tona latica i podvrgnuti kemijskoj obradi. Ružino ulje je filtrirano tri puta skuplje od zlata.

Željezo je u nama.Tijelo odrasle osobe sadrži 3,5 g željeza. To je vrlo malo u usporedbi, na primjer, s kalcijem, kojeg u tijelu ima više od 1 kg. Ali ako ne uspoređujemo ukupni sadržaj ovih elemenata, već njihovu koncentraciju samo u krvi, tada postoji pet puta više željeza nego kalcija. Glavna masa željeza, koja je dio tijela (2,45 g), koncentrirana je u eritrocitima krvi. Željezo se nalazi u mišićnom proteinu mioglobinu iu mnogim enzimima. 1% željeza stalno cirkulira u plazmi – tekućem dijelu krvi. Glavno "skladište" željeza je jetra: ovdje odrasli muškarac može pohraniti do 1 g željeza. Između svih tkiva i organa koji sadrže željezo postoji stalna izmjena. Oko 10% željeza krvlju se unosi u koštanu srž. Dio je pigmenta koji boji kosu.

Fosfor - element života i misli. U životinja, fosfor je koncentriran uglavnom u kosturu, mišićima i živčanom tkivu. Ljudsko tijelo u prosjeku sadrži oko 1,5 kg fosfora. Od te mase 1,4 kg je u kostima, oko 130 g u mišićima, a 12 g u živcima i mozgu. Gotovo svi fiziološki procesi koji se odvijaju u našem tijelu povezani su s transformacijom organofosfornih tvari.

asfaltno jezero. Na otoku Trinidad u skupini Malih Antila nalazi se jezero ispunjeno ne vodom, već smrznutim asfaltom. Površina mu je 45 hektara, a dubina doseže 90 m. Vjeruje se da je jezero nastalo u krateru vulkana, u koji je nafta prodrla kroz podzemne pukotine. Iz njega su već izvučeni milijuni tona asfalta.

Mikrolegiranje.Mikrolegiranje je jedan od središnjih problema moderne znanosti o materijalima. Uvođenjem malih količina (oko 0,01%) pojedinih elemenata moguće je zamjetno promijeniti svojstva legura. To je zbog segregacije, tj. stvaranja prekomjerne koncentracije legirajućih elemenata na strukturnim nedostacima.

Vrste ugljena. "Bezbojni ugljen"- ovo je plin, "žuti ugljen" - sunčeva energija, "zeleni ugljen" - biljno gorivo, "plavi ugljen" - energija oseka i tokova mora, "plavi ugljen" - pokretačka snaga vjetra, " crveni ugljen" - energija vulkana.

Izvorni aluminij.Nedavna otkrića prirodnog metalnog aluminija postavila su pitanje kako je nastao. Prema znanstvenicima, u prirodnim talinama pod utjecajem elektrotelurskih struja (električnih struja koje teku u zemljinoj kori), aluminij se elektrokemijski reducira.

Plastični čavao.Plastične mase - polikarbonati također su bile prikladne za izradu čavala. Čavli od njih se slobodno zabijaju u ploču i nehrđe, u mnogim slučajevima savršeno zamjenjujući željezne čavle.

Sumporna kiselina u prirodi. Sumporna kiselina se dobiva izkemijska postrojenja. Pokazalo se da nastaje u prirodi, prvenstveno u vulkanima. Na primjer, u vodama rijeke Rio Negro, koja izvire iz vulkana Puracho u Južnoj Americi, u čijem se krateru stvara sumpor, sadrži do0,1% sumporne kiseline. Rijeka dnevno u more odnese do 20 litara "vulkanske" sumporne kiseline. U SSSR-u je sumpornu kiselinu otkrio akademik Fersman u naslagama sumpora u pustinji Karakum.

Zabavne igre kemije

Tko je brži i više?Učitelj poziva sudionike igre da napišu nazive elemenata koji završavaju istim slovom, na primjer, na "n" (argon, kripton, ksenon, lantan, molibden, neon, radon itd.). Igru možete otežati ako ponudite da se ti elementi pronađu u tablici

D. I. Mendeljejeva i označi koji su od njih metali, a koji nemetali.

Izmisli nazive elemenata.Učitelj poziva učenika na ploču i traži od njega da zapiše niz slogova. Ostali učenici zapisuju ih u svoje bilježnice. Zadatak: u 3 minute od snimljenih slogova sastavi moguće nazive elemenata. Na primjer, od slogova "se, tiy, diy, ra, lion, li" možete sastaviti riječi: "litij, sumpor, radij, selen."

Sastavljanje jednadžbi reakcije.“Tko može brzo napisati jednadžbe za reakcije, na primjer, između metala i kisika? – pita učiteljica misleći na sudionike igre.- Napiši jednadžbu oksidacije aluminija. Tko prvi napiše jednadžbu, neka digne ruku.”

Tko zna više?Učitelj zatvara stol papirom

D. I. Mendeljejev neku skupinu elemenata (ili točku) i zauzvrat poziva timove da imenuju i napišu znakove elemenata zatvorene skupine (ili točke). Pobjednik je učenik koji imenuje najviše kemijskih elemenata i točno napiše njihove znakove.

Značenje naziva elemenata u prijevodu sa stranog jezika.Što riječ "brom" znači na grčkom? Možete igrati istu igru ​​i saznati od sudionika značenje naziva elemenata prevedenih s latinskog (na primjer, rutenij, telur, galij, hafnij, lutecij, holmij itd.).

Imenujte formulu. Učitelj imenuje neki spoj, npr. magnezijev hidroksid. Igrači u čijim su rukama tablete s formulama istrčavaju držeći u rukama tablete s odgovarajućom formulom.

Šarade, zagonetke,

lančane riječi, križaljke.

1 . Prva četiri slova imena poznatog grčkog filozofa "označavaju riječ" ljudi "na grčkom bez posljednjeg slova, zadnja četiri su otok u Sredozemnom moru; općenito - ime grčkog filozofa, utemeljitelja atomističke teorije.(Demos, Kreta - Demokrit.)

2. Prvi slog imena kemijskog elementa ujedno je i prvi slog imena jednog od elemenata platinske skupine; općenito, to je metal za koji je Marie Skłodowska-Curie dobila Nobelovu nagradu.(Radon, rodij - radij.)

3. Prvi slog imena kemijskog elementa ujedno je i prvi slog imena "lunarnog elementa"; drugi je prvi u nazivu metala koji je otkrila M. Sklodowska-Curie; općenito je to (alkemijskim jezikom) "žuč boga Vulkana".(Selen, radij - sumpor.)

4. Prvi slog naziva ujedno je i prvi slog naziva zagušljivog plina koji se dobiva sintezom ugljičnog monoksida (II) i klora; drugi slog je prvi u nazivu otopine formaldehida u vodi; općenito, to je kemijski element, o kojem je A. E. Fersman napisao da je element života i mišljenja.(Fosgen, formalin- fosfor.)

Općinska proračunska obrazovna ustanova

"Srednja škola br. 35", Bryansk

Zabavni eksperimenti iz kemije

Razvijen

nastavnik kemije najviše kategorije

Velicheva Tamara Alexandrovna

Prilikom provođenja pokusa potrebno je pridržavati se sigurnosnih mjera opreza, vješto rukovati tvarima, posuđem i aparatima. Ovi eksperimenti ne zahtijevaju složenu opremu i skupe reagense, a njihov učinak na publiku je golem.

"Zlatni" nokat.

U epruvetu ulijte 10-15 ml otopine bakrenog sulfata i dodajte nekoliko kapi sumporne kiseline. Željezni čavao se umoči u otopinu 5-10 sekundi. Na površini nokta pojavljuje se crveni sloj metalnog bakra. Da bi se dobio sjaj, nokat se trlja filter papirom.

Faraonske zmije.

Na azbestnu mrežu stavlja se usitnjeno suho gorivo. Tablete norsulfazola postavljaju se oko vrha brda na istoj udaljenosti jedna od druge. Tijekom demonstracije pokusa, vrh brda se zapali šibicom. Tijekom eksperimenta prati se da od tri tablete norsulfazola nastaju tri neovisne “zmije”. Kako bi se spriječilo lijepljenje produkata reakcije u jednu "zmiju", potrebno je ispraviti nastale "zmije" krhotinom.

Eksplozija banke.

Za eksperiment uzimaju limenku kave (bez poklopca) zapremine 600-800 ml i probuše malu rupu na dnu. Staklenka se stavi na stol naopako i, zatvorivši rupu vlažnim komadom papira, odozdo se unese cijev za odvod plina iz Kiryushkinovog uređaja za punjenje vodikom ( staklenka se puni hidrogenom 30 sekundi). Zatim se cijev izvadi, a plin se zapali dugačkim krhotinom kroz rupu na dnu staklenke. Plin isprva tiho gori, a zatim počinje zujati i dolazi do eksplozije. Staklenka odskoči visoko uvis i bukne plamen. Do eksplozije dolazi jer se u banci stvorila eksplozivna smjesa.

"Ples leptira".

Za iskustvo, "leptiri" su napravljeni unaprijed. Krila su izrezana od svilenog papira i zalijepljena na tijelo (fragmenti šibice ili čačkalice) za veću stabilnost u letu.

Pripremi se staklenka širokog grla, hermetički zatvorena čepom, u koju se umetne lijevak. Promjer lijevka na vrhu ne smije biti veći od 10 cm. Octena kiselina CH 3 COOH se ulije u staklenku toliko da donji kraj lijevka ne dopire do površine kiseline za oko 1 cm. Zatim se nekoliko tableta natrijevog bikarbonata (NaHCO 3) baci kroz lijevak u staklenku s kiselinom, a "leptirići" se stave u lijevak. Počinju "plesati" u zraku.

"Leptire" u zraku drži mlaz ugljičnog dioksida koji nastaje kao rezultat kemijske reakcije između natrijeva bikarbonata i octene kiseline:

NaHCO 3 + CH 3 COOH \u003d CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

Olovni kaput.

Iz tanke cinčane ploče izreže se ljudski lik, dobro očisti i spusti u čašu s otopinom kositrenog klorida SnCl 2 . Počinje reakcija, uslijed koje aktivniji cink istiskuje manje aktivni kositar iz otopine:

Zn + SnCl 2 = ZnCl 2 + Sn

Figurica od cinka počinje biti prekrivena sjajnim iglama.

Vatreni oblak.

Brašno se prosijava kroz često sito i skuplja se prašina od brašna koja se taloži daleko uz rubove sita. Dobro se suši. Zatim se u staklenu epruvetu, bliže sredini, stave dvije pune čajne žličice brašnaste prašine i malo protresu po duljini epruvete 20-25 cm.

Potom se prašina snažno otpuhne preko plamena alkoholne lampe postavljene na pokazni stol (razmak između kraja cijevi i alkoholne lampe treba biti oko jedan metar).

Nastaje "vatreni" oblak.

"Zvjezdana kiša.

Uzmite tri žličice željeznog praha, isto toliko istucanog drvenog ugljena. Sve se to izmiješa i ulije u lončić. Učvršćuje se u tronožac i zagrijava na špiritusnoj lampi. Uskoro počinje "zvjezdana" kiša.

Ove užarene čestice izbacuje iz lončića ugljični dioksid koji nastaje izgaranjem ugljena.

Promjena boje cvijeća.

U velikoj baterijskoj čaši priprema se smjesa od tri dijela dietiletera C 2 H 5 ─ O ─ C 2 H 5 i jednog dijela (po volumenu) jake otopine amonijaka NH 3 ( ne bi trebalo biti vatre u blizini). Eter se dodaje kako bi se olakšao prodor amonijaka u stanice cvjetne latice.

Pojedinačni cvjetovi ili grozd cvjetova umoče se u otopinu eter-amonijaka. To će promijeniti njihovu boju. Crveno, plavo i ljubičasto cvijeće postat će zeleno, bijelo (bijela ruža, kamilica) će potamniti, žuto će zadržati svoju prirodnu boju. Promijenjenu boju cvijeće čuva nekoliko sati, nakon čega postaje prirodna.

To je zbog činjenice da boju svježih latica cvijeća uzrokuju prirodna organska bojila, koja imaju indikatorska svojstva i mijenjaju svoju boju u alkalnoj (amonijačnoj) sredini.

Popis korištene literature:

Shulgin G.B. Ova fascinantna kemija. M. Kemija, 1984.

Shkurko M.I. Zabavni eksperimenti iz kemije. Minsk. Narodnaya Asveta, 1968.

Aleksinsky V.N. Zabavni eksperimenti iz kemije. Vodič za učitelja. M. Prosvjeta, 1980.

Korisni savjeti

Djeca uvijek pokušavaju saznati svaki dan nešto novo i uvijek imaju puno pitanja.

Oni mogu objasniti neke pojave, ili možete vi pokazati kako ova ili ona stvar, ovaj ili onaj fenomen funkcionira.

U tim eksperimentima djeca ne samo da uče nešto novo, već i uče stvarati drugačijeobrtništvo s kojim mogu igrati dalje.

1. Pokusi za djecu: vulkan od limuna

Trebat će vam:

2 limuna (za 1 vulkan)

Soda bikarbona

Boje za hranu ili vodene boje

Tekućina za pranje posuđa

Drveni štapić ili žlica (po izboru)

1. Odrežite donji dio limuna kako biste ga mogli staviti na ravnu površinu.

2. Na poleđini izrežite komadić limuna kao što je prikazano na slici.

* Možete prerezati pola limuna i napraviti otvoreni vulkan.

3. Uzmite drugi limun, prerežite ga na pola i iscijedite sok iz njega u šalicu. Ovo će biti pomoćni sok od limuna.

4. Stavite prvi limun (s izrezanim dijelom) na pladanj i žlicom "pamtite" limun iznutra da iscijedite dio soka. Bitno je da je sok unutar limuna.

5. Dodajte boju za hranu ili vodenu boju u unutrašnjost limuna, ali nemojte miješati.

6. Ulijte tekućinu za pranje posuđa unutar limuna.

7. U limun dodajte punu žlicu sode bikarbone. Reakcija će započeti. Štapićem ili žlicom možete promiješati sve unutar limuna - vulkan će se početi pjeniti.

8. Kako bi reakcija trajala dulje, možete postupno dodavati još sode, boja, sapuna i ostaviti sok od limuna.

2. Kućni pokusi za djecu: električne jegulje od žvakaćih crva

Trebat će vam:

2 čaše

mali kapacitet

4-6 crva za žvakanje

3 žlice sode bikarbone

1/2 žlice octa

1 šalica vode

Škare, kuhinjski ili klerikalni nož.

1. Škarama ili nožem uzdužno (samo uzdužno - neće biti lako, ali budite strpljivi) svakog crva prerežite na 4 (ili više) dijela.

* Što manji komad, to bolje.

* Ako škare ne žele pravilno rezati, pokušajte ih oprati sapunom i vodom.

2. Pomiješajte vodu i sodu bikarbonu u čaši.

3. U otopinu vode i sode dodajte komadiće crva i promiješajte.

4. Ostavite crve u otopini 10-15 minuta.

5. Vilicom premjestite komadiće crva na manji tanjur.

6. U praznu čašu ulijte pola žlice octa i u nju počnite stavljati jednog po jednog crva.

* Pokus se može ponoviti ako se crvi operu običnom vodom. Nakon nekoliko pokušaja, vaši će se crvi početi otapati, a zatim ćete morati rezati novu seriju.

3. Pokusi i pokusi: duga na papiru ili kako se svjetlost odbija na ravnoj površini

Trebat će vam:

posuda s vodom

Prozirni lak za nokte

Mali komadići crnog papira.

1. Dodajte 1-2 kapi prozirnog laka za nokte u posudu s vodom. Pogledajte kako se lak raspršuje kroz vodu.

2. Brzo (nakon 10 sekundi) umočite komad crnog papira u posudu. Izvadite ga i ostavite da se osuši na papirnatom ubrusu.

3. Nakon što se papir osuši (to se događa brzo) počnite okretati papir i gledajte dugu koja se na njemu prikazuje.

* Da biste bolje vidjeli dugu na papiru, pogledajte je ispod sunčevih zraka.

4. Pokusi kod kuće: kišni oblak u staklenci

Kada se male kapi vode nakupe u oblaku, one postaju sve teže i teže. Kao rezultat toga, doći će do takve težine da više ne mogu ostati u zraku i počet će padati na tlo - tako se pojavljuje kiša.

Ovaj se fenomen može pokazati djeci jednostavnim materijalima.

Trebat će vam:

Pjena za brijanje

Bojanje hrane.

1. Napunite staklenku vodom.

2. Nanesite pjenu za brijanje na vrh - to će biti oblak.

3. Neka dijete počne kapati prehrambenu boju na "oblak" dok ne počne "kišiti" - kapi prehrambene boje počnu padati na dno staklenke.

Tijekom eksperimenta objasnite djetetu ovu pojavu.

Trebat će vam:

Topla voda

Suncokretovo ulje

4 prehrambene boje

1. Staklenku do 3/4 napunite toplom vodom.

2. Uzmite zdjelu i u nju pomiješajte 3-4 žlice ulja i nekoliko kapi prehrambene boje. U ovom primjeru korištena je 1 kap svake od 4 boje - crvena, žuta, plava i zelena.

3. Vilicom promiješajte boje i ulje.

4. Mješavinu pažljivo ulijte u staklenku tople vode.

5. Pazite što se događa – prehrambena boja će početi polako tonuti kroz ulje u vodu, nakon čega će se svaka kap početi raspršivati ​​i miješati s ostalim kapima.

* Prehrambena boja se otapa u vodi, ali ne i u ulju, jer. Gustoća ulja je manja od gustoće vode (zato ono "pliva" na vodi). Kap boje je teža od ulja, pa će početi tonuti dok ne dođe do vode, gdje se počne raspršivati ​​i izgledati kao mali vatromet.

6. Zanimljiva iskustva: uposuda u kojoj se boje stapaju

Trebat će vam:

- ispis kotača (ili možete izrezati vlastiti kotač i na njemu nacrtati sve dugine boje)

Elastična traka ili debela nit

Ljepilo

Škare

Ražanj ili odvijač (za izradu rupa u kotačiću za papir).

1. Odaberite i ispišite dva predloška koja želite koristiti.

2. Uzmite komad kartona i štapićem ljepila zalijepite jednu šablonu na karton.

3. Izrežite zalijepljeni krug od kartona.

4. Zalijepite drugu šablonu na stražnju stranu kartonskog kruga.

5. Koristite ražanj ili odvijač da napravite dvije rupe u krugu.

6. Provucite konac kroz rupice i zavežite krajeve u čvor.

Sada možete vrtjeti svoju vrtnju i gledati kako se boje stapaju na krugovima.

7. Pokusi za djecu kod kuće: meduze u staklenci

Trebat će vam:

Mala prozirna plastična vrećica

Prozirna plastična boca

Bojanje hrane

Škare.

1. Položite plastičnu vrećicu na ravnu površinu i poravnajte je.

2. Odrežite dno i ručke vrećice.

3. Prerežite vrećicu po dužini s desne i lijeve strane tako da dobijete dvije ploče polietilena. Trebat će vam jedan list.

4. Pronađite središte plastične folije i savijte je kao loptu kako biste napravili glavu meduze. Zavežite konac oko "vrata" meduze, ali ne prečvrsto - morate ostaviti malu rupicu kroz koju ćete sipati vodu u glavu meduze.

5. Tu je glava, sad prijeđimo na pipke. Napravite rezove u listu - od dna do glave. Treba vam oko 8-10 pipaka.

6. Svaki pipak narežite na 3-4 manja dijela.

7. Ulijte malo vode u glavu meduze, ostavljajući mjesta za zrak kako bi meduza mogla "lebdjeti" u boci.

8. Napunite bocu vodom i stavite svoju meduzu u nju.

9. Kapnite nekoliko kapi plave ili zelene prehrambene boje.

* Čvrsto zatvorite poklopac kako se voda ne bi izlila.

* Neka djeca okrenu bocu i gledaju meduze kako plivaju u njoj.

8. Kemijski pokusi: čarobni kristali u čaši

Trebat će vam:

Staklena čaša ili posuda

plastična posuda

1 šalica Epsom soli (magnezijev sulfat) - koristi se u soli za kupanje

1 šalica vruće vode

Bojanje hrane.

1. Ulijte Epsom sol u zdjelu i dodajte vruću vodu. U posudu možete dodati par kapi prehrambene boje.

2. Miješajte sadržaj posude 1-2 minute. Većina granula soli trebala bi se otopiti.

3. Ulijte otopinu u čašu ili čašu i stavite je u zamrzivač na 10-15 minuta. Ne brinite, otopina nije dovoljno vruća da razbije staklo.

4. Nakon zamrzavanja, premjestite otopinu u glavni odjeljak hladnjaka, po mogućnosti na gornju policu i ostavite preko noći.

Rast kristala bit će vidljiv tek nakon nekoliko sati, ali bolje je pričekati noć.

Ovako kristali izgledaju sljedeći dan. Zapamtite da su kristali vrlo krhki. Ako ih dodirnete, najvjerojatnije će se odmah slomiti ili raspasti.

9. Pokusi za djecu (video): kocka sapuna

10. Kemijski pokusi za djecu (video): kako napraviti lava svjetiljku vlastitim rukama

Tko je volio laboratorije iz kemije u školi? Zanimljivo je, ipak, bilo je pomiješati nešto s nečim i dobiti novu tvar. Istina, nije uvijek išlo onako kako je opisano u udžbeniku, ali nitko zbog toga nije patio, zar ne? Glavno da se nešto dogodi, a to smo vidjeli pred sobom.

Ako u stvarnom životu niste kemičar i ne suočavate se s mnogo složenijim eksperimentima svaki dan na poslu, onda će vas ovi eksperimenti koje možete raditi kod kuće sigurno barem zabaviti.

lava lampa

Za iskustvo potrebno je:
– Prozirna boca ili vaza
— Voda
- Suncokretovo ulje
- Bojanje hrane
- Nekoliko šumećih tableta "Suprastin"

Pomiješajte vodu s bojom hrane, ulijte suncokretovo ulje. Ne trebate miješati, niti ćete moći. Kada je vidljiva jasna linija između vode i ulja, ubacimo nekoliko tableta Suprastina u posudu. Gledanje tokova lave.

Budući da je gustoća ulja manja od gustoće vode, ono ostaje na površini, a šumeća tableta stvara mjehuriće koji nose vodu na površinu.

Pasta za zube Elephant

Za iskustvo potrebno je:
- Boca
- mala šalica
— Voda
- Deterdžent za suđe ili tekući sapun
- Vodikov peroksid
- Brzodjelujući prehrambeni kvasac
- Bojanje hrane

Pomiješajte tekući sapun, vodikov peroksid i prehrambenu boju u boci. U posebnoj šalici razrijedite kvasac s vodom i dobivenu smjesu ulijte u bocu. Gledamo erupciju.

Kvasac oslobađa kisik, koji reagira s vodikom i biva istisnut. Zbog sapunske pjene iz boce izbija gusta masa.

Vrući led

Za iskustvo potrebno je:
- spremnik za grijanje
- Čaša od prozirnog stakla
- Tanjur
- 200 g sode bikarbone
- 200 ml octene kiseline ili 150 ml njenog koncentrata
- kristalizirana sol

U loncu pomiješamo octenu kiselinu i sodu, pričekamo da smjesa prestane cvrčati. Uključujemo štednjak i isparavamo višak vlage dok se na površini ne pojavi masni film. Dobivena otopina se izlije u čistu posudu i ohladi na sobnu temperaturu. Zatim dodajte kristal sode i promatrajte kako se voda "smrzne", a posuda postaje vruća.

Zagrijani i pomiješani ocat i soda stvaraju natrijev acetat, koji otapanjem postaje vodena otopina natrijevog acetata. Kada mu se doda sol, počinje kristalizirati i oslobađati toplinu.

duga u mlijeku

Za iskustvo potrebno je:
- Mlijeko
- Tanjur
- Tekuće prehrambene boje u više boja
- pamučni štapić
— Deterdžent

Ulijte mlijeko u tanjur, nakapajte boje na nekoliko mjesta. Namočite pamučni štapić u deterdžent, umočite ga u posudu s mlijekom. Pogledajmo dugu.

U tekućem dijelu nalazi se suspenzija kapljica masti koje se u dodiru s deterdžentom cijepaju i jure s umetnutog štapića na sve strane. Pravilni krug nastaje zbog površinske napetosti.

Dim bez vatre

Za iskustvo potrebno je:
– hidroperit
- Analgin
- Tarionik i tučak (mogu se zamijeniti keramičkom šalicom i žlicom)

Pokus je najbolje izvesti u dobro prozračenom prostoru.
Tablete hidroperita sameljemo u prah, isto radimo s analginom. Miješamo dobivene prahove, pričekamo malo, vidimo što će se dogoditi.

Tijekom reakcije nastaju vodikov sulfid, voda i kisik. To dovodi do djelomične hidrolize uz eliminaciju metilamina, koji stupa u interakciju sa sumporovodikom, suspenzijom njegovih malih kristala koja nalikuje dimu.

faraonska zmija

Za iskustvo potrebno je:
- Kalcijev glukonat
- Suho gorivo
- Šibice ili upaljač

Stavili smo nekoliko tableta kalcijevog glukonata na suho gorivo, zapalili ga. Pogledajmo zmije.

Kalcijev glukonat se zagrijavanjem razgrađuje, što dovodi do povećanja volumena smjese.

nenewtonska tekućina

Za iskustvo potrebno je:

- zdjela za mješanje
- 200 g kukuruznog škroba
- 400 ml vode

U škrob postupno dodavati vodu i miješati. Pokušajte smjesu učiniti homogenom. Sada pokušajte izvaljati loptu iz dobivene mase i držati je.

Takozvani ne-Newtonov fluid ponaša se kao čvrsto tijelo tijekom brze interakcije, a kao tekućina tijekom spore interakcije.

Večer zabavne kemije

Prilikom pripreme kemijske večeri potrebna je pažljiva priprema nastavnika za izvođenje pokusa.

Večeri treba prethoditi dug, pažljiv rad s učenicima, a jednom učeniku ne smiju se dodijeliti više od dva pokusa.

Svrha večeri kemije- ponoviti stečena znanja, produbiti interes učenika za kemiju i usaditi im praktične vještine u izradi i izvođenju pokusa.

Opis glavnih faza večeri zabavne kemije

I. Uvodni govor učitelja na temu "Uloga kemije u životu društva".

II. Zabavni eksperimenti iz kemije.

Voditelj (ulogu voditelja obavlja jedan od učenika 10-11. razreda):

Danas imamo večer zabavne kemije. Vaš zadatak je pažljivo pratiti kemijske pokuse i pokušati ih objasniti. I tako, počinjemo! Iskustvo br. 1: "Vulkan".

Iskustvo broj 1. Opis:

Sudionik večeri sipa amonijev dikromat u prahu (u obliku stakalca) na azbestnu mrežicu, stavlja nekoliko glavica šibica na gornji dio stakalca i zapaljuje ih krhotinom.

Napomena: Vulkan će izgledati još spektakularnije ako dodate malo magnezija u prahu u amonijev dikromat. Pomiješajte komponente smjese odmah, jer. magnezij snažno gori i boravak na jednom mjestu uzrokuje raspršivanje vrućih čestica.

Bit eksperimenta je egzotermna razgradnja amonijevog dikromata pod lokalnim zagrijavanjem.

Nema dima bez vatre, kaže stara ruska poslovica. Ispada da uz pomoć kemije možete dobiti dim bez vatre. I zato, pažnja!

Iskustvo broj 2. Opis:

Sudionik večeri uzima dvije staklene šipke na koje je namotano malo vate i moči ih: jednu u koncentriranoj dušičnoj (ili solnoj) kiselini, drugu u vodenoj 25%-tnoj otopini amonijaka. Štapiće treba približiti jedan drugome. Iz štapića se diže bijeli dim.

Suština iskustva je stvaranje nitrata (klorida) amonijaka.

A sada vam predstavljamo sljedeće iskustvo - "Papir za snimanje".

Iskustvo broj 3. Opis:

Sudionik večeri vadi papiriće na listu šperploče, dodiruje ih staklenom šipkom. Kad dodirnete svaki list, čuje se pucanj.

Napomena: uske trake filter papira se unaprijed izrežu i navlaže u otopini joda u amonijaku. Nakon toga, trake se polažu na list šperploče i ostavljaju da se osuše do večeri. Sačma je to jača što je papir bolje impregniran otopinom i što je otopina dušikovog jodida bila koncentriranija.

Bit eksperimenta je egzotermna razgradnja krhkog spoja NI3*NH3.

imam jaje. Tko će ga od vas oguliti a da ne razbije ljuske?

Iskustvo broj 4. Opis:

Sudionik večeri stavlja jaje u kristalizator s otopinom klorovodične (ili octene) kiseline. Nakon nekog vremena izvuče jaje prekriveno samo opnom ljuske.

Suština iskustva je da sastav ljuske uglavnom uključuje kalcijev karbonat. U solnoj (octenoj) kiselini prelazi u topljivi kalcijev klorid (kalcijev acetat).

Ljudi, u rukama imam figuru čovjeka od cinka. Obucimo ga.

Iskustvo broj 5. Opis:

Sudionik večeri spušta figuricu u 10% otopinu olovnog acetata. Figurica je prekrivena pahuljastim slojem olovnih kristala, koji podsjeća na krznenu odjeću.

Bit eksperimenta je da aktivniji metal istisne manje aktivan metal iz otopina soli.

Ljudi, je li moguće sagorjeti šećer bez pomoći vatre? Provjerimo!

Iskustvo broj 6. Opis:

Sudionik večeri u čašu postavljenu na tanjurić usipa šećer u prahu (30 g), na isto mjesto ulije 26 ml koncentrirane sumporne kiseline i miješa staklenim štapićem. Nakon 1-1,5 minuta smjesa u čaši potamni, nabubri i izdigne se iznad rubova čaše u obliku rahle mase.

Bit eksperimenta je da sumporna kiselina oduzima vodu molekulama šećera, oksidira ugljik u ugljični dioksid, a pritom nastaje sumporni dioksid. Oslobođeni plinovi istiskuju masu iz stakla.

Koje načine loženja vatre poznajete?

Daju se primjeri iz publike.

Pokušajmo bez tih sredstava.

Iskustvo broj 7. Opis:

Sudionik u večernjim satima sipa kalijev permanganat (6 g) mljevenog u prah na komad lima (ili pločice) i kapne glicerin na to iz pipete. Nakon nekog vremena pojavi se vatra.

Bit eksperimenta je da se kao rezultat reakcije oslobađa atomski kisik i glicerol se zapali.

Drugi sudionik večeri:

Vatru ću dobiti i bez šibica, samo na drugačiji način.

Iskustvo broj 8. Opis:

Sudionik u večernjim satima posipa malu količinu kristala kalijevog permanganata na ciglu i kapne na nju koncentriranu sumpornu kiselinu. Oko te smjese savija tanke čipseve u obliku vatre, ali tako da ne dodiruju smjesu. Potom komadić vate namoči alkoholom i držeći ruku nad vatrom iscijedi nekoliko kapi alkohola iz vate tako da padnu na smjesu. Vatra se odmah rasplamsa.

Suština iskustva je snažna oksidacija alkohola kisikom, koji se oslobađa tijekom interakcije sumporne kiseline s kalijevim permanganatom. Toplina koja se oslobađa tijekom ove reakcije pali vatru.

A sada nevjerojatna svjetla!

Iskustvo broj 9. Opis:

Sudionik večeri u porculanske čaše stavlja štapiće navlažene etilnim alkoholom. Na površinu tampona izlijeva sljedeće soli: natrijev klorid, stroncijev nitrat (ili litijev nitrat), kalijev klorid, barijev nitrat (ili borna kiselina). Na komadu stakla sudionik priprema smjesu (kašicu) kalijevog permanganata i koncentrirane sumporne kiseline. Staklenim štapićem uzima malo te mase i dodiruje površinu tampona. Tamponi blješte i gore u različitim bojama: žuta, crvena, ljubičasta, zelena.

Suština iskustva je da ioni alkalijskih i zemnoalkalijskih metala boje plamen u različite boje.

Draga djeco, toliko sam umoran i gladan da vas molim da mi dopustite da malo jedem.

Iskustvo broj 10. Opis:

Voditelj se obraća sudioniku večeri:

Daj mi malo čaja i keksa, molim te.

Sudionik večeri daje domaćinu čašu čaja i bijeli kreker.

Domaćin navlaži prasak u čaju - prasak postane plav.

Vodeći :

Sramota, skoro si me otrovao!

Sudionik večeri:

Oprostite, mora da sam pomiješao čaše.

Bit eksperimenta - u čaši je bila otopina joda. Škrob u kruhu je postao plav.

Ljudi, dobio sam pismo, ali u koverti je bio prazan list papira. Tko mi može pomoći otkriti što nije u redu?

Iskustvo broj 11. Opis:

Učenik iz publike (unaprijed pripremljen) dodiruje tinjajući iver na oznaku olovkom na listu papira. Papir duž linije crteža polako izgara, a svjetlost, krećući se duž konture slike, ocrtava ga (crtež može biti proizvoljan).

Suština iskustva je da papir gori zahvaljujući kisiku salitre kristaliziranom u njegovoj debljini.

Napomena: crtež se prethodno nanosi na list papira s jakom otopinom kalijevog nitrata. Mora se primijeniti u jednoj kontinuiranoj liniji bez sjecišta. Od obrisa crteža istom otopinom povucite crtu do ruba papira, označavajući njegov kraj olovkom. Kada se papir osuši, uzorak će postati nevidljiv.

Pa, sada, dečki, prijeđimo na drugi dio naše večeri. Kemijske igre!

III. Timske igre.

Sudionici večeri pozvani su da se podijele u grupe. Svaka grupa sudjeluje u predloženoj igri.

Igra broj 1. Kemijski loto.

Formule kemikalija ispisane su na karticama, postavljenim kao na običnom lutriju, a nazivi tih tvari ispisani su na kartonskim kvadratićima. Članovi skupine dobivaju kartice, a jedan od njih izvlači kvadrate i imenuje tvari. Pobjednik je onaj član grupe koji prvi zatvori sva polja karte.

Igra broj 2. Kemijski kviz.

Između naslona dviju stolica zategnuto je uže. Na njega su na končiće vezani slatkiši na koje su pričvršćeni papirići s pitanjima. Članovi grupe naizmjence režu slatkiše škarama. Igrač postaje vlasnik slatkiša nakon što odgovori na pitanje priloženo uz njega.

Članovi grupe formiraju krug. U rukama imaju kemijske simbole i brojeve. Dva igrača su u sredini kruga. Na naredbu sastavljaju kemijsku formulu tvari od znakova i brojeva koje drže drugi igrači. Sudionik koji najbrže završi formulu pobjeđuje.

Članovi grupe su podijeljeni u dvije ekipe. Dobivaju kartice s kemijskim formulama i brojevima. Moraju napisati kemijsku jednadžbu. Tim koji prvi ispuni jednadžbu pobjeđuje.

Večer završava dodjelom nagrada najaktivnijim sudionicima.