Задачи типа 2.2 (расчет по нескольким уравнениям реакций) как правило, представляют сложность своей химической стороной. Школьники не всегда полностью представляют себе состав растворов и смесей, участвующих в химических реакциях, не учитывают возможности протекания последовательности реакций.

В качестве примера можно рассмотреть следующую задачу:

Задача 1. Хлорид фосфора (V) массой 10,42 г полностью гидролизован в избытке воды. Какой объём раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% и плотностью 1,15 г/мл необходим для полной нейтрализации полученного раствора? (С4, ЕГЭ-2009, прислано Бочеговой О.Н.)

Если же химическая картина рассмотрена верно, решение задачи не представляет особой сложности. План решения задачи:

1. Находим количество вещества PCl 5 ;

2. Расчет по уравнениям реакций, определяя общее количество вещества NaOH;

3. Находим конечные характеристики: массу раствора NaOH и объем этого раствора

Часто школьники не видят последовательности реакций, возникающих при решении задач на избыток-недостаток, если избыток вещества может реагировать с продуктом реакции («задачи на избыток-недостаток с продолжением»).

Задача 2. Газы, полученные при сжигании 6,72 л ацетилена (н.у.) были поглощены известковой водой, содержащей 25,9 г гидроксида кальция. Определите массу вещества, выпавшего при этом в осадок.

^ План решения задачи:

2. Расчет по уравнению реакции 1, определение избытка-недостатка в реакции 2 и количества вещества CaCO 3 , полученного в этой реакции. При необходимости расчет по уравнению 3 и нахождение итогового количества вещества CaCO 3 ;

3. Находим массу осадка.

Решение:

1. n(C 2 H 2) = V(C 2 H 2)/V M = 6,72/22,4 = 0,3 моль.

N(Ca(OH) 2) = m/M = 25,9/74 = 0,35 моль.

2. По уравнению реакции 1: n(CO 2) = 2n(C 2 H 2) = 0,6 моль.

По уравнению реакции 2: для реакции с 0,35 моль Ca(OH) 2 достаточно 0,35 моль CO 2 , CO 2 в избытке, n(CO 2) изб = 0,6 – 0,35 = 0,25 моль; n 2 (CaCO 3) = n(Ca(OH) 2) = 0,35 моль

По уравнению реакции 3: для реакции с 0,35 моль CaCO 3 нужно 0,35 моль CO 2 , осталось n(CO 2) = 0,25 моль, в недостатке; n 3 (CaCO 3) = 0,25 моль,
n(CaCO 3) изб = n 2 (CaCO 3) – n 3 (CaCO 3) = 0,35 – 0,25 = 0,1 моль

3. Масса осадка m= n(CaCO 3) изб *M = 01*100 =10 г.

Не всегда учитывают ученики и последовательность реакций протекающих при взаимодействии многоосновной кислоты и щелочи, которая к тому же зависит от порядка смешения реагентов. Так, при постепенном добавлении гидроксида натрия к раствору фосфорной кислоты будут протекать реакции:

H 3 PO 4 + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O (1);

NaH 2 PO 4 + NaOH = Na 2 HPO 4 + H 2 O (2);

Na 2 HPO 4 + NaOH = Na 3 PO 4 + H 2 O (3).

При обратном же порядке смешения реагентов последовательность протекания реакций будет иной:

3NaOH + H 3 PO 4 = Na 3 PO 4 + 3H 2 O (4);

2Na 3 PO 4 + H 3 PO 4 = 3Na 2 HPO 4 (5);

Na 2 HPO 4 + H 3 PO 4 = 2NaH 2 PO 4 (6);

Это не означает, что при решении конкретной задачи используется вся последовательность превращений. Так, определив, что на один моль фосфорной кислоты приходится 2 моль гидроксида натрия, можно сразу использовать суммарное уравнение:

H 3 PO 4 + 2NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O (1+2);

Свои особенности возникают при определении последовательности реакций для смеси веществ с различной реакционной способностью. Например:

Задача 3. К раствору, содержащему по одному молю уксусной и соляной кислоты, добавили 1,5 моль гидроксида натрия. Определите массу кислоты в растворе, полученном в результате реакции.

В этой задаче школьник должен учесть, что уксусная кислота начинает вступать в реакцию только после полной нейтрализации более сильной соляной кислоты. Надо отметить, что задачи подобного вида в КИМах ЕГЭ мне не встречались.

В завершение рассмотрим следующую задачу:

Задача 4. В 60 г 18-% ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какие вещества, и в каком количестве образуются, если к полученному раствору добавили 14 г гидроксида натрия

Надо отметить некоторую неоднозначность условия задачи, поскольку слова: «и в каком количестве образуются», можно понимать и как необходимость определить количество вещества и как необходимость определить массу. Школьнику в таких случаях следует посоветовать для верности определить и то и другое, а грамотный эксперт должен засчитать верным любой вариант ответа.

^ План решения задачи:

1. Переходим к количеству вещества;

2. Расчет по уравнению реакции 1, определение общего количества вещества H 3 PO 4 , выбор уравнений реакций для последующих расчетов и проведение этих расчетов;

3. Находим массу соли.

Решение:

1. m(H 3 PO 4) = m p (H 3 PO 4)*w = 60*0,18 = 10,8 г

N(H 3 PO 4) = 10,8/98 = 0,11 моль. n(P 2 O 5) = m/M = 2,84/74 = 0,02 моль.

N(NaOH) = m/M = 14/40 = 0,35 моль.

2. По уравнению реакции 1: n 1 (H 3 PO 4) = 2n(P 2 O 5) = 0,04 моль.

N общ (H 3 PO 4) = 0,11 + 0,04 = 0,15 моль. n общ (H 3 PO 4):n(NaOH) = 0,15: 0,35 = 1:2,333

Такое соотношение говорит, что полностью пройдет реакция 3, после чего останется избыток щелочи, который прореагирует согласно уравнению:

Na 2 HPO 4 + NaOH = Na 3 PO 4 + H 2 O (5).

По уравнению 3: NaOH в избытке, расчет по H 3 PO 4

N 3 (NaOH) = 2 n общ (H 3 PO 4) = 0,15*2=0,3 моль;

N изб (NaOH) = 0,35 – 0,3 = 0,05 моль = n 5 (NaOH) (вступит в реакцию 5)

N 3 (Na 2 HPO 4) = n общ (H 3 PO 4) = 0,15 моль

По уравнению 5: Na 2 HPO 4 в избытке, расчет по NaOH

N 5 (Na 2 HPO 4) = n 5 (Na 3 PO 4) = n 5 (NaOH) =0,05 моль;

N изб (Na 2 HPO 4) = n 3 (Na 2 HPO 4) – n 5 (Na 2 HPO 4) = 0,15 – 0,05 = 0,1 моль

3. m=M*n; m(Na 2 HPO 4) = 142*0,1 = 14,2 г; m(Na 3 PO 4) = 164*0,05 = 8,2 г;

Задание № 6.

1. 
   Приведите решение задачи 1 по указанному в тексте плану.

Задача 5. Газ, выделившийся при действии 3,0г цинка на 18,69мл 14,6%-го раствора соляной кислоты (плотностью 1,07), пропущен при нагревании над 4,0г оксида меди (II). Рассчитайте, каким минимальным объёмом 19,6%-ной серной кислоты (плотность 1,14) надо обработать полученную смесь, чтобы выделить из неё металлическую медь? (прислано Целиковской Е.В.)

Задача 6. Оксид серы(IV), полученный в результате полного сжигания сероводорода объемом 44,8 л (при н.у.), был пропущен через 200 мл 40%-го раствора гидроксида натрия плотностью 1,4 г/см 3 . Определите состав полученного раствора и рассчитайте массовые доли веществ в этом растворе.

Задача 7. Аммиак, выделившийся при взаимодействии 107 г 20%-ного раствора хлорида аммония со 150 г 18%-ного раствора NaOH, полностью прореагировал с 60%-ной ортофосфорной кислотой с ообразованием дигидрофосфата аммония. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе и необходимую массу 60%-ного раствора фосфорной кислоты. (Каверина А.А. Сборник экзаменационных заданий. ЕГЭ-2009, прислано Ясовой Е.А.)

Задача 8. В 200 мл раствора с концентрацией нитрата свинца и нитрата серебра по 0,1 моль/л, был погружен кусок железа массой 1,4 г. Определите состав металлического осадка полученного после окончания реакции (массовые доли).

Ответы (с указанием фамилии) оформлять в файле WORD, имя файла Familija-Z-6 .

Возможен рукописный вариант, который сканируется или фотографируются и пакуются в архиве с таким же именем Familija-Z-6 (Familija - фамилия участника –англ.)

Файлы ответов загружаются в библиотеку творческой группы. Ответы считаются учебными работами, не выставляются на общее обозрение, после проверки удаляются из библиотеки. Общий анализ ответов дается на форуме. Контрольный срок выполнения задания №6 до 19-00 мск вр, 15.11.10 (понедельник)

Задача 3.12.
В 60 г 18% ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида натрия?
Дано:
масса исходного раствора: m р-ра (Н 3 РО 4) = 60 г;
массовая доля Н 3 РО 4 в исходном р-ре: (Н 3 РО 4) в исх р-ре = 18% ;
масса оксида фосфора (V): m(Р 2 О 5) = 2,84 г;
масса гидроксида натрия: m(NаОН) = 30 г.
Найти: формулу образующейся соли и ее количество.
Решение:
При растворении оксида фосфора (V) в водном растворе Н3РО4 при кипячении идет реакция с образованием ортофосфорной кислоты:

Р 2 0 5 + 3Н 2 О = 2Н 3 РО 4

При этом концентрация Н 3 РО 4 в растворе растет.
Далее к полученному более концентрированному раствору Н 3 РО 4 добавляют NаОН. В зависимости от соотношения количеств Н 3 РО 4 и NаОН могут идти реакции с образованием различных типов солей:

3NаОН + Н 3 РО 4 = NаРO 4 + 3Н 2 О
2NаОН + Н 3 РO 4 = Nа 2 НРО 4 + 2Н 2 О
NаОН + Н 3 РO 4 = NаН 2 РО 4 + Н 2 О

Причем могут реализоваться следующие ситуации:

а) при большем избытке щелочи образуется Nа 3 РО 4 и часть NаОН остается в избытке;
б) при соотношении количеств веществ Н 3 РО 4 и NаОН согласно одному из уравнений образуется только одна из солей.
в) при большом избытке кислоты образуется только кислая соль и часть Н 3 РО 4 остается в избытке.
г) когда соотношение количеств вещества Н 3 РО 4 и NаОН находится в промежутке

и не соответствует ни одной из реакций образуется смесь из двух солей1.
Для того, чтобы определить, какая из четырех возможных ситуаций реализуется в данной задаче необходимо найти соотношение количеств веществ NаОН и Н 3 РО 4 .

1. Определим массу Н 3 РО 4 в растворе до растворения в нем Р 2 O 5:

2. Определим массу Н 3 РО 4 , которая образуется по реакции из 2,84 г Р 2 О 5:

3. Находим общую массу Н 3 РО 4 после растворения Р 2 О 5:
m(Н 3 РО 4) общ = m(Н 3 РО 4) в исх р-ре + m(Н 3 РО 4) образовалось = 10,8 + 3,92 = 14,72 г.

4. Находим количество вещества Н 3 РО 4 .

5. Находим количество вещества NаОН:

6. NаОН находится в большом избытке по отношению к Н 3 РО 4

nН 3 РО 4: n(Н 3 РО 4) = 0,75: 0,15 > 3: 1

Следовательно, образуется средняя соль, и часть NаОН останется в избытке.
Количество вещества образующейся средней соли можно рассчитать по уравнению с образованием средней соли, используя значение количества вещества Н 3 РО 4 , т.к. оно в недостатке и расходуется полностью.

Ответ: m(Nа 3 РО 4) = 0,15 моль.

Kомментарии:
1 Данный случай является наиболее сложным. Задача в которой реализуется такая ситуация подробно рассмотрена в главе, посвященной смесям (№ 4.49 раздел 2.3 четвертой главы второй части книги.).

Задачи на определение типа солей

28,4 г оксида фосфора (V ) растворили в 400 мл 3,95% -ного раствора едкого натра, имеющего плотность 1,02 г/см 3 . Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

327,8 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью раствора 1, 22 г/см 3 полностью поглотили 11.2 л (н.у.) углекислого газа. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

288.4 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью раствора 1, 11 г/мл полностью поглотили 4,48 л (н.у.) сероводорода. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

К 200г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 9.8% прилили 430,8 мл 5%-ного раствора едкого кали, имеющего плотность 1,04 г/см 3 . Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Через 2 кг 9,8%-ного раствора серной кислоты пропустили 67,2 л (н.у.) аммиака. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

Продукты полного сгорания 44,8 л (н.у.) сероводорода пропустили через 250 мл 25%-ного раствора едкого натра плотностью 1,28 г/см 3 . Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

Аммиак объемом 8,96 л (н.у.) пропустили через 500 г 4,95% -ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

Для восстановления железа из оксида железа (III ) было использовано 22.4 л (н.у.) угарного газа. Образовавшийся после реакции газ пропустили через 1 л 3,15%-ного раствора едкого натра плотностью 1,033 г/см 3 . Определите массовые доли солей в полученном растворе.

При сгорании бутана образовалось 11.2 л (н. у.) углекислого газа. Определите объем сожженного бутана и массовые доли веществ в растворе, образующемся при пропускании продуктов горения через 500 мл 6,1%-ного раствора гидроксида калия с плотностью раствора 1, 1 г/мл.

При гидролизе 7.28 г фосфида кальция образовался газ, который сожгли в избытке кислорода. Полученный оксид растворили в 41,65 мл 20%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,21 г/мл. Определите массы веществ (за исключением воды) в полученном растворе.

Оксид фосфора (V ) массой 2,84 г растворили в 60 г 18%-ой ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 30 г едкого натра?

Газ, полученный при взаимодействии 17.6 г сульфида железа (II ) с избытком серной кислоты, без остатка прореагировал с 138 мл 8% - ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1, 087 г/мл. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.

16 г оксида серы(VI ) растворили в 50 г 19,6 %-ного раствора серной кислоты. В полученный раствор прибавили 16 г гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли.

Аммиак объемом 4,48 л (н.у.) пропустили через 200 г 4,95% - ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

Оксид фосфора (V ) массой 5,68 г растворили в 240 г 9 %-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 84 г едкого кали?

32 г оксида серы(VI ) растворили в 440 г 8 %-ного раствора серной кислоты. В полученный раствор прибавили 16 г гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли.

Газ, полученный при сжигании 19.2 г серы, без остатка прореагировал с 682,5 мл 5% -ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1, 055 г/мл. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.

200 мл 7,4%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью раствора 1, 08 г/см 3 полностью поглотили 9.25 л (н.у.) сернистого газа. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

Кислые соли

Задания на применение знаний о кислых солях встречаются в вариантах работ ЕГЭ
на разных уровнях сложности (А, В и С). Поэтому при подготовке учащихся к сдаче ЕГЭ
нужно рассмотреть следующие вопросы.

1. Определение и номенклатура.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли, например: NaHCO 3 – гидрокарбонат натрия, Са(Н 2 РО 4) 2 – дигидрофосфат кальция.

2. Получение.

Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.

Например:

Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn(HSO 4) 2 ,

CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O,

NaOH + H 2 SO 4 = H 2 O + NaHSO 4 ,

Na 2 S + HCl = NaHS + NaCl,

NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4 ,

2NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4) 2 HPO 4 .

Также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке. Например:

CO 2 + NaOH = NaHCO 3 ,

2SO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HSO 3) 2 .

3. Взаимопревращения.

Средняя соль кислая соль; например:

K 2 СО 3 KНСО 3 .

Чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты или соответствующего оксида и воды:

K 2 СО 3 + Н 2 О + СО 2 = 2KНСО 3 .

Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи:

KНСО 3 + KОН = K 2 СО 3 + Н 2 О.

Гидрокарбонаты разлагаются с образованием карбонатов при кипячении:

2KНСО 3 K 2 СО 3 + Н 2 О + СО 2 .

4. Свойства.

Кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями.

Например:

2KНSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4 ,

2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4 ,

2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 ,

2KHSO 4 + Cu(OH) 2 = 2H 2 O + K 2 SO 4 + CuSO 4 ,

2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4 ,

2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl.

5. Задачи на кислые соли. Образование одной соли.

При решении задач на избыток и недостаток нужно помнить о возможности образования кислых солей, поэтому сначала составляют уравнения всех возможных реакций. После нахождения количеств реагирующих веществ делают вывод о том, какая соль получится, и решают задачу по соответствующему уравнению.

З а д а ч а 1. Через раствор, содержащий 60 г NaOH, пропустили 44,8 л СО 2 . Найти массу образовавшейся соли.

Р е ш е н и е

(NaOH) = m /M = 60 (г)/40 (г/моль) = 1,5 моль;

(СО 2) = V /V m = 44,8 (л)/22,4 (л/моль) = 2 моль.

Поскольку (NaOH) : (CO 2) = 1,5: 2 = 0,75: 1, то делаем вывод, что СО 2 в избытке, следовательно, получится кислая соль:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 .

Количество вещества образовавшейся соли равно количеству вещества прореагировавшего гидроксида натрия:

(NaHCO 3) = 1,5 моль.

m (NaHCO 3) = M = 84 (г/моль) 1,5 (моль) = 126 г.

Ответ: m (NaHCO 3) = 126 г.

З а д а ч а 2. Оксид фосфора(V) массой 2,84 г растворили в 120 г 9%-й ортофосфорной кислоты. Полученный раствор прокипятили, затем к нему добавили 6 г гидроксида натрия. Найти массу полученной соли.

Дано:	Найти: m (соли).
m (P 2 O 5) = 2,84 г,
m(р-ра)(H 3 PO 4) = 120 г,
(H 3 PO 4) = 9 %,
m (NaOH) = 6 г.

Р е ш е н и е

(P 2 O 5) = m /M = 2,84 (г)/142 (г/моль) = 0,02 моль,

следовательно, 1 (H 3 PO 4 получ.) = 0,04 моль.

m (H 3 PO 4) = m (р-ра) = 120 (г) 0,09 = 10,8 г.

2 (H 3 PO 4) = m /M = 10,8 (г)/98 (г/моль) = 0,11 моль,

(H 3 PO 4) = 1 + 2 = 0,11 + 0,04 = 0,15 моль.

(NaOH) = m /M = 6 (г)/40 (г/моль) = 0,15 моль.

Поскольку

(H 3 PO 4) : (NaOH) = 0,15: 0,15 = 1: 1,

то получится дигидрофосфат натрия:

(NaH 2 PO 4) = 0,15 моль,

m (NaH 2 PO 4) = M = 120 (г/моль) 0,15 (моль) = 18 г.

Ответ: m (NaH 2 PO 4) = 18 г.

З а д а ч а 3. Сероводород объемом 8,96 л пропустили через 340 г 2%-го раствора аммиака. Назовите соль, получившуюся в результате реакции, и определите ее массу.

Ответ: гидросульфид аммония,
m (NH 4 HS) = 20,4 г.

З а д а ч а 4. Газ, полученный при сжигании 3,36 л пропана, прореагировал с 400 мл 6%-го раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл). Найти состав полученного раствора и массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: (KНСО 3) = 10,23 %.

З а д а ч а 5. Весь углекислый газ, полученный при сжигании 9,6 кг угля, пропустили через раствор, содержащий 29,6 кг гидроксида кальция. Найти массу полученной соли.

Ответ: m (Ca(HCO 3) 2) = 64,8 кг.

З а д а ч а 6. В 9,8 кг 20%-го раствора серной кислоты растворили 1,3 кг цинка. Найти массу полученной соли.

Ответ: m (ZnSO 4) = 3,22 кг.

6. Задачи на кислые соли. Образование смеси двух солей.

Это более сложный вариант задач на кислые соли. В зависимости от количества реагирующих веществ возможно образование смеси двух солей.

Например, при нейтрализации оксида фосфора(V) щелочью в зависимости от молярного соотношения реагентов могут образоваться следующие продукты:

P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O,

(P 2 O 5):(NaOH) = 1:6;

P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O,

(P 2 O 5):(NaOH) = 1:4;

P 2 O 5 + 2NaOH + H 2 O = 2NaH 2 PO 4 ,

(P 2 O 5):(NaOH) = 1:2.

Следует помнить, что при неполной нейтрализации возможно образование смеси двух соединений. При взаимодействии 0,2 моль Р 2 О 5 с раствором щелочи, содержащим 0,9 моль NaOH, молярное соотношение находится между 1:4 и 1:6. В этом случае образуется смесь двух солей: фосфата натрия и гидрофосфата натрия.

Если раствор щелочи будет содержать 0,6 моль NaOH, то молярное соотношение будет другим: 0,2:0,6 = 1:3, оно находится между 1:2 и 1:4, поэтому получится смесь двух других солей: дигидрофосфата и гидрофосфата натрия.

Эти задачи можно решать разными способами. Мы будем исходить из предположения, что одновременно происходят две реакции.

А л г о р и т м р е ш е н и я

1. Составить уравнения всех возможных реакций.

2. Найти количества реагирующих веществ и по их соотношению определить уравнения двух реакций, которые происходят одновременно.

3. Обозначить количество одного из реагирующих веществ в первом уравнении как х моль, во втором – у моль.

4. Выразить через х и у количества другого реагирующего вещества согласно молярным соотношениям по уравнениям.

5. Составить систему уравнений с двумя неизвестными.

З а д а ч а 1. Оксид фосфора(V), полученный при сжигании 6,2 г фосфора, пропустили через 200 г 8,4%-го раствора гидроксида калия. Какие вещества и в каких количествах получаются?

Дано:	Найти: 1 ; 2 .
m (P) = 6,2 г,
m (р-ра KОН) = 200 г,
(KОН) = 8,4 %.

Р е ш е н и е

(P) = m /M = 6,2 (г)/31 (г/моль) = 0,2 моль,

Ответ. ((NH 4) 2 HPO 4) = 43,8 %,
(NH 4 H 2 PO 4) = 12,8 %.

З а д а ч а 4. К 50 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 11,76 % прибавили 150 г раствора гидроксида калия с массовой долей 5,6 %. Найти состав остатка, полученного при выпаривании раствора.

Ответ: m (K 3 PO 4) = 6,36 г,
m (K 2 HPO 4) = 5,22 г.

З а д а ч а 5. Сожгли 5,6 л бутана (н.у.) и образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор, содержащий 102,6 г гидроксида бария. Найти массы полученных солей.

Ответ: m (BaCO 3) = 39,4 г,
m (Ba(HCO 3) 2) = 103,6 г.

Задачи на определение типа солей

1. 28,4 г оксида фосфора (V) растворили в 400 мл 3,95% - ного раствора едкого натра, имеющего плотность 1,02 г/см3. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

2. 327,8 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью раствора 1, 22 г/см3 полностью поглотили 11.2 л (н. у.) углекислого газа. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.

3. 288.4 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью раствора 1, 11 г/мл полностью поглотили 4,48 л (н. у.) сероводорода. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

4. К 200г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 9.8% прилили 430,8 мл 5%-ного раствора едкого кали, имеющего плотность 1,04 г/см3. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

5. Через 2 кг 9,8%-ного раствора серной кислоты пропустили 67,2 л (н. у.) аммиака . Определите массовые доли солей в полученном растворе.

6. Продукты полного сгорания 44,8 л (н. у.) сероводорода пропустили через 250 мл 25%-ного раствора едкого натра плотностью 1,28 г/см3. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

7. Аммиак объемом 8,96 л (н. у.) пропустили через 500 г 4,95% - ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

8. Для восстановления железа из оксида железа (III) было использовано 22.4 л (н. у.) угарного газа. Образовавшийся после реакции газ пропустили через 1 л 3,15%-ного раствора едкого натра плотностью 1,033 г/см3. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

9. При сгорании бутана образовалось 11.2 л (н. у.) углекислого газа. Определите объем сожженного бутана и массовые доли веществ в растворе, образующемся при пропускании продуктов горения через 500 мл 6,1%-ного раствора гидроксида калия с плотностью раствора 1, 1 г/мл.

10. При гидролизе 7.28 г фосфида кальция образовался газ, который сожгли в избытке кислорода. Полученный оксид растворили в 41,65 мл 20%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,21 г/мл. Определите массы веществ (за исключением воды) в полученном растворе.

11. Оксид фосфора (V) массой 2,84 г растворили в 60 г 18%-ой ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 30 г едкого натра?

12. Газ, полученный при взаимодействии 17.6 г сульфида железа (II) с избытком серной кислоты, без остатка прореагировал с 138 мл 8% - ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1, 087 г/мл. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.

13. 16 г оксида серы(VI) растворили в 50 г 19,6 %-ного раствора серной кислоты. В полученный раствор прибавили 16 г гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли.

14. Аммиак объемом 4,48 л (н. у.) пропустили через 200 г 4,95% - ного раствора ортофосфорной кислоты. Определите массовые доли солей в полученном растворе.

15. Оксид фосфора (V) массой 5,68 г растворили в 240 г 9 %-ной ортофосфорной кислоты и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 84 г едкого кали?

16. 32 г оксида серы(VI) растворили в 440 г 8 %-ного раствора серной кислоты. В полученный раствор прибавили 16 г гидроксида натрия. Определите массу образовавшейся соли.

17. Газ, полученный при сжигании 19.2 г серы, без остатка прореагировал с 682,5 мл 5% -ного раствора гидроксида натрия с плотностью 1, 055 г/мл. Определите массовые доли веществ в растворе после реакции.

18. 200 мл 7,4%-ного раствора гидроксида натрия с плотностью раствора 1, 08 г/см3 полностью поглотили 9.25 л (н. у.) сернистого газа. Определите массовые доли веществ в полученном растворе.