លក្ខណៈគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែន។ សារៈសំខាន់នៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងធម្មជាតិ

វាមានទីតាំងជាក់លាក់របស់វានៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ដែលឆ្លុះបញ្ចាំងពីលក្ខណៈសម្បត្តិដែលវាបង្ហាញ និងនិយាយអំពីរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចរបស់វា។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយក្នុងចំណោមពួកវាទាំងអស់មានអាតូមពិសេសមួយដែលកាន់កាប់កោសិកាពីរក្នុងពេលតែមួយ។ វាមានទីតាំងនៅជាពីរក្រុមនៃធាតុដែលផ្ទុយគ្នាទាំងស្រុងនៅក្នុងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។ នេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈពិសេសបែបនេះធ្វើឱ្យវាប្លែក។

អ៊ីដ្រូសែនមិនត្រឹមតែជាធាតុមួយប៉ុណ្ណោះទេ ប៉ុន្តែវាក៏ជាសារធាតុសាមញ្ញ ក៏ដូចជាផ្នែកសំខាន់នៃសមាសធាតុស្មុគស្មាញជាច្រើន ដែលជាសារធាតុជីវសាស្ត្រ និងសរីរាង្គ។ ដូច្នេះ ចូរយើងពិចារណាលក្ខណៈ និងលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាឱ្យបានលម្អិតបន្ថែមទៀត។

អ៊ីដ្រូសែនជាធាតុគីមី

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុនៃក្រុមទីមួយនៃក្រុមរងសំខាន់ ក៏ដូចជាក្រុមទី 7 នៃក្រុមរងសំខាន់នៅក្នុងរយៈពេលអនីតិជនទីមួយ។ រយៈពេលនេះមានអាតូមពីរប៉ុណ្ណោះ៖ អេលីយ៉ូម និងធាតុដែលយើងកំពុងពិចារណា។ ចូរយើងពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសំខាន់ៗនៃទីតាំងអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់។

1. ចំនួនអាតូមនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1 ចំនួនអេឡិចត្រុងគឺដូចគ្នា ហើយតាមនោះចំនួនប្រូតុងគឺដូចគ្នា។ ម៉ាស់អាតូម - 1.00795 ។ មានអ៊ីសូតូមបីនៃធាតុនេះដែលមានលេខម៉ាស់ 1, 2, 3។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ពួកវានីមួយៗគឺខុសគ្នាខ្លាំងណាស់ ដោយសារការកើនឡើងនៃម៉ាស់សូម្បីតែមួយសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនគឺទ្វេដងភ្លាមៗ។
2. ការពិតដែលថាវាមានអេឡិចត្រុងតែមួយគត់នៅលើផ្ទៃខាងក្រៅរបស់វាអនុញ្ញាតឱ្យវាបង្ហាញដោយជោគជ័យនូវលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មនិងការកាត់បន្ថយ។ លើសពីនេះទៀតបន្ទាប់ពីការបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងវានៅតែមាននៅក្នុងគន្លងដោយឥតគិតថ្លៃដែលចូលរួមក្នុងការបង្កើតចំណងគីមីយោងទៅតាមយន្តការអ្នកទទួលអំណោយ។
3. អ៊ីដ្រូសែនគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំង។ ដូច្នេះកន្លែងសំខាន់របស់វាត្រូវបានគេចាត់ទុកថាជាក្រុមដំបូងនៃក្រុមរងសំខាន់ដែលវាដឹកនាំលោហៈសកម្មបំផុត - អាល់កាឡាំង។
4. ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយនៅពេលដែលមានអន្តរកម្មជាមួយភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយខ្លាំងដូចជាលោហធាតុ វាក៏អាចជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មទទួលយកអេឡិចត្រុងផងដែរ។ សមាសធាតុទាំងនេះត្រូវបានគេហៅថា hydrides ។ យោងតាមលក្ខណៈពិសេសនេះវាដឹកនាំក្រុមរងនៃ halogens ដែលវាស្រដៀងគ្នា។
5. ដោយសារតែម៉ាស់អាតូមតិចបំផុត អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាធាតុស្រាលបំផុត។ លើសពីនេះ ដង់ស៊ីតេរបស់វាក៏ទាបខ្លាំងផងដែរ ដូច្នេះវាក៏ជាគោលសម្រាប់ពន្លឺផងដែរ។

ដូច្នេះវាច្បាស់ណាស់ថាអាតូមអ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុតែមួយគត់ទាំងស្រុង មិនដូចធាតុផ្សេងទៀតទាំងអស់។ អាស្រ័យហេតុនេះ លក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វាក៏ពិសេសដែរ ហើយសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញដែលបានបង្កើតឡើងមានសារៈសំខាន់ណាស់។ ចូរយើងពិចារណាពួកគេបន្ថែមទៀត។

សារធាតុសាមញ្ញ

ប្រសិនបើយើងនិយាយអំពីធាតុនេះជាម៉ូលេគុល នោះយើងត្រូវតែនិយាយថាវាជាឌីអាតូម នោះគឺអ៊ីដ្រូសែន (សារធាតុសាមញ្ញ) គឺជាឧស្ម័ន។ រូបមន្តជាក់ស្តែងរបស់វានឹងត្រូវបានសរសេរជា H2 ហើយរូបមន្តក្រាហ្វិករបស់វានឹងត្រូវបានសរសេរតាមរយៈទំនាក់ទំនងតែមួយ sigma H-H។ យន្តការនៃការបង្កើតចំណងរវាងអាតូមគឺ covalent nonpolar ។

1. ការកែទម្រង់ចំហាយមេតាន។
2. ការធ្វើឧស្ម័នធ្យូងថ្ម - ដំណើរការនេះពាក់ព័ន្ធនឹងការកំដៅធ្យូងថ្មដល់ 1000 0 C ដែលបណ្តាលឱ្យមានការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន និងធ្យូងថ្មកាបូនខ្ពស់។
3. អេឡិចត្រូលីស។ វិធីសាស្រ្តនេះអាចប្រើបានសម្រាប់តែដំណោះស្រាយ aqueous នៃអំបិលផ្សេងៗ ចាប់តាំងពីការរលាយមិននាំអោយមានការបញ្ចេញទឹកនៅ cathode ។

វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន៖

1. Hydrolysis នៃ hydrides លោហៈ។
2. ឥទ្ធិពលនៃអាស៊ីតរលាយលើលោហៈសកម្ម និងសកម្មភាពមធ្យម។
3. អន្តរកម្មនៃលោហធាតុផែនដីអាល់កាឡាំង និងអាល់កាឡាំងជាមួយទឹក។

ដើម្បី​ប្រមូល​អ៊ីដ្រូសែន​ដែល​ផលិត​បាន អ្នក​ត្រូវ​កាន់​បំពង់​សាកល្បង​ដោយ​ផ្អៀង​ចុះ។ យ៉ាងណាមិញ ឧស្ម័ននេះមិនអាចប្រមូលបានតាមវិធីដូចឧទាហរណ៍ កាបូនឌីអុកស៊ីតនោះទេ។ នេះគឺជាអ៊ីដ្រូសែន វាស្រាលជាងខ្យល់។ វាហួតយ៉ាងលឿន ហើយក្នុងបរិមាណដ៏ច្រើន វាផ្ទុះនៅពេលលាយជាមួយខ្យល់។ ដូច្នេះ​បំពង់​សាកល្បង​គួរ​ដាក់​បញ្ច្រាស។ បនា្ទាប់ពីបំពេញវាត្រូវតែបិទជាមួយនឹងដាប់ជ័រ។

ដើម្បីពិនិត្យមើលភាពបរិសុទ្ធនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលប្រមូលបាន អ្នកគួរតែនាំយកការផ្គូផ្គងមួយទៅក។ ប្រសិនបើការគៀបមានភាពរិល និងស្ងាត់ នោះមានន័យថា ឧស្ម័នស្អាត ដោយមានខ្យល់អាកាសតិចតួចបំផុត។ ប្រសិនបើវាខ្លាំងហើយហួចវាកខ្វក់ដោយមានសមាមាត្រដ៏ធំនៃសមាសធាតុបរទេស។

តំបន់ប្រើប្រាស់

នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានដុត បរិមាណថាមពលច្រើនបែបនេះ (កំដៅ) ត្រូវបានបញ្ចេញ ដែលឧស្ម័ននេះត្រូវបានចាត់ទុកថាជាឥន្ធនៈដែលរកបានផលចំណេញច្រើនបំផុត។ ជាង​នេះ​ទៅ​ទៀត វា​មិន​ប៉ះពាល់​ដល់​បរិស្ថាន។ ទោះយ៉ាងណាក៏ដោយ រហូតមកដល់បច្ចុប្បន្នកម្មវិធីរបស់វានៅក្នុងតំបន់នេះមានកំណត់។ នេះគឺដោយសារតែបញ្ហាដែលមិនអាចយល់បាន និងមិនអាចដោះស្រាយបាននៃការសំយោគអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធ ដែលនឹងសមស្របសម្រាប់ការប្រើប្រាស់ជាឥន្ធនៈនៅក្នុងរ៉េអាក់ទ័រ ម៉ាស៊ីន និងឧបករណ៍ចល័ត ក៏ដូចជាឡចំហាយកំដៅលំនៅដ្ឋាន។

យ៉ាងណាមិញវិធីសាស្រ្តសម្រាប់ផលិតឧស្ម័ននេះគឺមានតម្លៃថ្លៃណាស់ដូច្នេះដំបូងចាំបាច់ត្រូវបង្កើតវិធីសាស្ត្រសំយោគពិសេស។ មួយដែលនឹងអនុញ្ញាតឱ្យអ្នកទទួលបានផលិតផលក្នុងបរិមាណធំនិងក្នុងការចំណាយតិចតួចបំផុត។

មានផ្នែកសំខាន់ៗមួយចំនួនដែលឧស្ម័នដែលយើងកំពុងពិចារណាត្រូវបានប្រើប្រាស់។

1. សំយោគគីមី។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតសាប៊ូ ម៉ាស និងផ្លាស្ទិច។ ដោយមានការចូលរួមពីអ៊ីដ្រូសែនមេតាណុលនិងអាម៉ូញាក់ក៏ដូចជាសមាសធាតុផ្សេងទៀតត្រូវបានសំយោគ។
2. នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ - ជាសារធាតុបន្ថែម E949 ។
3. ឧស្សាហកម្មអាកាសចរណ៍ (វិទ្យាសាស្ត្ររ៉ុក្កែត ការផលិតយន្តហោះ) ។
4. ឧស្សាហកម្មថាមពលអគ្គិសនី។
5. ឧតុនិយម។
6. ឥន្ធនៈដែលមិនប៉ះពាល់ដល់បរិស្ថាន។

ជាក់ស្តែងអ៊ីដ្រូសែនមានសារៈសំខាន់ដូចដែលវាមានច្រើននៅក្នុងធម្មជាតិ។ សមាសធាតុផ្សេងៗដែលវាបង្កើតបានដើរតួនាទីកាន់តែធំ។

សមាសធាតុអ៊ីដ្រូសែន

ទាំងនេះគឺជាសារធាតុស្មុគស្មាញដែលមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន។ មានប្រភេទសំខាន់ៗជាច្រើននៃសារធាតុបែបនេះ។

1. អ៊ីដ្រូសែន halides ។ រូបមន្តទូទៅគឺ HHal ។ សារៈសំខាន់ជាពិសេសក្នុងចំណោមពួកគេគឺអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។ វាគឺជាឧស្ម័នដែលរលាយក្នុងទឹកដើម្បីបង្កើតជាដំណោះស្រាយនៃអាស៊ីត hydrochloric ។ អាស៊ីតនេះត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងការសំយោគគីមីស្ទើរតែទាំងអស់។ លើសពីនេះទៅទៀត ទាំងសរីរាង្គ និងអសរីរាង្គ។ អ៊ីដ្រូសែនក្លរីត គឺជាសមាសធាតុដែលមានរូបមន្ត HCL និងជាសារធាតុផលិតដ៏ធំបំផុតមួយនៅក្នុងប្រទេសរបស់យើងជារៀងរាល់ឆ្នាំ។ អ៊ីដ្រូសែន halides ក៏រួមបញ្ចូលអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីយ៉ូត អ៊ីដ្រូសែន ហ្វ្លុយអូរី និងអ៊ីដ្រូសែនប្រូម។ ពួកវាទាំងអស់បង្កើតបានជាអាស៊ីតដែលត្រូវគ្នា។
2. ងាយនឹងបង្កជាហេតុ ស្ទើរតែទាំងអស់សុទ្ធតែជាឧស្ម័នពុល។ ឧទហរណ៍ អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត មេតាន ស៊ីលីន ផូស្ហ្វីន និងផ្សេងៗទៀត។ ក្នុងពេលជាមួយគ្នានេះពួកវាងាយឆេះខ្លាំង។
3. Hydrides គឺជាសមាសធាតុដែលមានលោហធាតុ។ ពួកវាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ថ្នាក់អំបិល។
4. អ៊ីដ្រូសែន៖ មូលដ្ឋាន អាស៊ីត និងសមាសធាតុ amphoteric ។ ពួកវាចាំបាច់មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែន មួយ ឬច្រើន។ ឧទាហរណ៍៖ NaOH, K 2, H 2 SO 4 និងផ្សេងៗទៀត។
5. អ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែន។ សមាសធាតុនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាទឹក។ ឈ្មោះផ្សេងទៀតគឺអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដ។ រូបមន្តជាក់ស្តែងមើលទៅដូចនេះ - H 2 O ។
6. អ៊ីដ្រូសែន peroxide ។ នេះគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏រឹងមាំ រូបមន្តគឺ H 2 O 2 ។
7. សមាសធាតុសរីរាង្គជាច្រើន៖ អ៊ីដ្រូកាបូន ប្រូតេអ៊ីន ខ្លាញ់ lipid វីតាមីន អរម៉ូន ប្រេងសំខាន់ៗ និងផ្សេងៗទៀត។

វាច្បាស់ណាស់ថាភាពខុសគ្នានៃសមាសធាតុនៃធាតុដែលយើងកំពុងពិចារណាគឺមានទំហំធំណាស់។ នេះបញ្ជាក់ជាថ្មីម្តងទៀតនូវសារៈសំខាន់ខ្ពស់របស់វាសម្រាប់ធម្មជាតិ និងមនុស្ស ក៏ដូចជាសម្រាប់សត្វមានជីវិតទាំងអស់។

- នេះគឺជាសារធាតុរំលាយដ៏ល្អបំផុត

ដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើឈ្មោះទូទៅសម្រាប់សារធាតុនេះគឺទឹក។ មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនពីរ និងអុកស៊ីហ្សែនមួយ តភ្ជាប់ដោយចំណងប៉ូលកូវ៉ាលេន។ ម៉ូលេគុលទឹកគឺជាឌីប៉ូល នេះពន្យល់ពីលក្ខណៈសម្បត្តិជាច្រើនដែលវាបង្ហាញ។ ជាពិសេសវាគឺជាសារធាតុរំលាយសកល។

វាស្ថិតនៅក្នុងបរិស្ថានទឹកដែលស្ទើរតែគ្រប់ដំណើរការគីមីកើតឡើង។ ប្រតិកម្មខាងក្នុងនៃការបំប្លែងសារជាតិប្លាស្ទិក និងថាមពលនៅក្នុងសារពាង្គកាយមានជីវិតក៏ត្រូវបានអនុវត្តដោយប្រើអ៊ីដ្រូសែនអុកស៊ីដដែរ។

ទឹកត្រូវបានចាត់ទុកថាជាសារធាតុសំខាន់បំផុតនៅលើភពផែនដី។ វាត្រូវបានគេដឹងថាគ្មានសារពាង្គកាយណាអាចរស់នៅដោយគ្មានវាបានទេ។ នៅលើផែនដីវាអាចមាននៅក្នុងរដ្ឋចំនួនបីនៃការប្រមូលផ្តុំ:

• រាវ;
• ឧស្ម័ន (ចំហាយទឹក);
• រឹង (ទឹកកក) ។

អាស្រ័យលើអ៊ីសូតូបអ៊ីដ្រូសែនដែលមាននៅក្នុងម៉ូលេគុល ទឹកបីប្រភេទត្រូវបានសម្គាល់។

1. ពន្លឺឬប្រូតេអ៊ីន។ អ៊ីសូតូបដែលមានលេខម៉ាស 1. រូបមន្ត - H 2 O. នេះគឺជាទម្រង់ធម្មតាដែលសារពាង្គកាយទាំងអស់ប្រើប្រាស់។
2. Deuterium ឬធ្ងន់ រូបមន្តរបស់វាគឺ D 2 O. មានអ៊ីសូតូប 2 H ។
3. ធ្ងន់ខ្លាំង ឬទ្រីទីយ៉ូម។ រូបមន្តមើលទៅដូចជា T 3 O អ៊ីសូតូប - 3 H ។

ទុនបម្រុងនៃទឹក protium ស្រស់នៅលើភពផែនដីមានសារៈសំខាន់ខ្លាំងណាស់។ មានការខ្វះខាតរួចទៅហើយនៅក្នុងប្រទេសជាច្រើន។ វិធីសាស្រ្តកំពុងត្រូវបានបង្កើតឡើងសម្រាប់ការព្យាបាលទឹកអំបិលដើម្បីផលិតទឹកផឹក។

អ៊ីដ្រូសែន peroxide គឺជាមធ្យោបាយដោះស្រាយសកល

សមាសធាតុនេះដូចដែលបានរៀបរាប់ខាងលើគឺជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្មដ៏ល្អ។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយជាមួយអ្នកតំណាងដ៏រឹងមាំគាត់ក៏អាចមានអាកប្បកិរិយាជាអ្នកស្តារឡើងវិញផងដែរ។ លើសពីនេះទៀតវាមានប្រសិទ្ធិភាព bactericidal បញ្ចេញសម្លេង។

ឈ្មោះផ្សេងទៀតសម្រាប់សមាសធាតុនេះគឺ peroxide ។ វាស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់នេះដែលវាត្រូវបានគេប្រើក្នុងថ្នាំ។ ដំណោះស្រាយ 3% នៃគ្រីស្តាល់អ៊ីដ្រូសែននៃសមាសធាតុដែលចោទជាសំណួរគឺជាថ្នាំពេទ្យដែលត្រូវបានប្រើដើម្បីព្យាបាលរបួសតូចៗក្នុងគោលបំណងសម្លាប់មេរោគ។ ទោះបីជាយ៉ាងណាក៏ដោយ វាត្រូវបានបង្ហាញថា នេះបង្កើនពេលវេលាព្យាបាលមុខរបួស។

អ៊ីដ្រូសែន peroxide ត្រូវបានគេប្រើផងដែរនៅក្នុងឥន្ធនៈគ្រាប់រ៉ុក្កែត ក្នុងឧស្សាហកម្មសម្រាប់ការសម្លាប់មេរោគ និងសារធាតុ bleaching និងជាភ្នាក់ងារបង្កើតពពុះសម្រាប់ផលិតសម្ភារៈសមស្រប (ឧទាហរណ៍ ពពុះ)។ លើសពីនេះទៀត peroxide ជួយសម្អាតអាងចិញ្ចឹមត្រី ធ្វើឱ្យសក់ bleach និងធ្វើឱ្យធ្មេញស។ ទោះជាយ៉ាងណាក៏ដោយវាបណ្តាលឱ្យមានគ្រោះថ្នាក់ដល់ជាលិកាដូច្នេះវាមិនត្រូវបានណែនាំដោយអ្នកឯកទេសសម្រាប់គោលបំណងទាំងនេះទេ។

• ការកំណត់ - H (អ៊ីដ្រូសែន);
• ឈ្មោះឡាតាំង - អ៊ីដ្រូសែន;
• រយៈពេល - ខ្ញុំ;
• ក្រុម - 1 (Ia);
• ម៉ាស់អាតូម - 1.00794;
• លេខអាតូមិក - 1;
• កាំអាតូម = 53pm;
• កាំ Covalent = 32 យប់;
• ការចែកចាយអេឡិចត្រុង - 1s 1;
• សីតុណ្ហភាពរលាយ = -259.14°C;
• ចំណុច​ក្តៅ = -252.87°C;
• Electronegativity (យោងទៅតាម Pauling / យោងទៅតាម Alpred និង Rochow) = 2.02/-;
• ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម៖ +1; 0; -1;
• ដង់ស៊ីតេ (លេខ) = 0.0000899 ក្រាម / សង់ទីម៉ែត្រ 3 ;
• បរិមាណម៉ូលេគុល = 14.1 សង់ទីម៉ែត្រ 3 / mol ។

សមាសធាតុគោលពីរនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអុកស៊ីសែន៖

អ៊ីដ្រូសែន ("ផ្តល់កំណើតឱ្យទឹក") ត្រូវបានរកឃើញដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេស G. Cavendish ក្នុងឆ្នាំ ១៧៦៦។ វាគឺជាធាតុសាមញ្ញបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ - អាតូមអ៊ីដ្រូសែនមានស្នូល និងអេឡិចត្រុងមួយ ដែលប្រហែលជាមូលហេតុដែលអ៊ីដ្រូសែនគឺជាធាតុដែលមានច្រើនបំផុតនៅក្នុងសកលលោក (គិតជាម៉ាស់ជាងពាក់កណ្តាលនៃផ្កាយភាគច្រើន)។

អំពីអ៊ីដ្រូសែន យើងអាចនិយាយបានថា "ស្ពូលតូច ប៉ុន្តែមានតម្លៃថ្លៃ"។ ទោះបីជា "ភាពសាមញ្ញ" របស់វាក៏ដោយ អ៊ីដ្រូសែនផ្តល់ថាមពលដល់សត្វមានជីវិតទាំងអស់នៅលើផែនដី - ប្រតិកម្ម thermonuclear ជាបន្តបន្ទាប់កើតឡើងនៅលើព្រះអាទិត្យក្នុងអំឡុងពេលដែលអាតូមអេលីយ៉ូមមួយត្រូវបានបង្កើតឡើងពីអាតូមអ៊ីដ្រូសែនចំនួនបួន ដំណើរការនេះត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញថាមពលយ៉ាងច្រើន។ (សម្រាប់ព័ត៌មានលម្អិត សូមមើល Nuclear fusion)។

នៅក្នុងសំបកផែនដី ប្រភាគដ៏ធំនៃអ៊ីដ្រូសែនមានត្រឹមតែ 0.15% ប៉ុណ្ណោះ។ ទន្ទឹមនឹងនេះ ភាគច្រើនលើសលប់ (95%) នៃសារធាតុគីមីទាំងអស់ដែលត្រូវបានគេស្គាល់នៅលើផែនដី មានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនមួយ ឬច្រើន។

នៅក្នុងសមាសធាតុដែលមិនមែនជាលោហធាតុ (HCl, H 2 O, CH 4 ...) អ៊ីដ្រូសែនផ្តល់អេឡិចត្រុងតែមួយគត់របស់វាទៅជាធាតុអេឡិចត្រូនិច្រើន ដែលបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ +1 (ញឹកញាប់ជាង) បង្កើតបានជាចំណងកូវ៉ាលេន (សូមមើល Covalent) ចំណង)។

នៅក្នុងសមាសធាតុជាមួយលោហធាតុ (NaH, CaH 2 ...) ផ្ទុយទៅវិញអ៊ីដ្រូសែនទទួលយកអេឡិចត្រុងមួយទៀតចូលទៅក្នុងគន្លង s តែមួយគត់របស់វា ដូច្នេះព្យាយាមបញ្ចប់ស្រទាប់អេឡិចត្រូនិចរបស់វា ដោយបង្ហាញពីស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 (តិចជាញឹកញាប់) ជាញឹកញាប់បង្កើតជាចំណងអ៊ីយ៉ុង (សូមមើលចំណងអ៊ីយ៉ុង) ពីព្រោះភាពខុសគ្នានៃអេឡិចត្រូនិនៃអាតូមអ៊ីដ្រូសែន និងអាតូមដែកអាចមានទំហំធំណាស់។

ហ ២

នៅក្នុងស្ថានភាពឧស្ម័ន អ៊ីដ្រូសែនមាននៅក្នុងទម្រង់នៃម៉ូលេគុល diatomic បង្កើតជាចំណង covalent nonpolar ។

ម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនមាន៖

• ការចល័តដ៏អស្ចារ្យ;
• កម្លាំងដ៏អស្ចារ្យ;
• polarizability ទាប;
• ទំហំតូច និងទម្ងន់។

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន៖

• ឧស្ម័នស្រាលបំផុតនៅក្នុងធម្មជាតិ គ្មានពណ៌ និងក្លិន។
• ងាយរលាយក្នុងទឹក និងសារធាតុរំលាយសរីរាង្គ;
• រលាយក្នុងបរិមាណតិចតួចនៅក្នុងលោហធាតុរាវនិងរឹង (ជាពិសេសផ្លាទីននិងប៉ាឡាដ្យូម);
• ពិបាកក្នុងការរាវ (ដោយសារតែភាពបត់បែនទាបរបស់វា);
• មានចរន្តកំដៅខ្ពស់បំផុតនៃឧស្ម័នដែលគេស្គាល់ទាំងអស់;
• នៅពេលដែលត្រូវបានកំដៅ វាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុជាច្រើន ដែលបង្ហាញពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
• នៅសីតុណ្ហភាពបន្ទប់វាមានប្រតិកម្មជាមួយហ្វ្លុយអូរីន (ការផ្ទុះកើតឡើង): H 2 + F 2 = 2HF;
• ប្រតិកម្មជាមួយលោហធាតុដើម្បីបង្កើតជា hydrides បង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្ម: H 2 + Ca = CaH 2 ;

នៅក្នុងសមាសធាតុ អ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយរបស់វាខ្លាំងជាងលក្ខណៈសម្បត្តិអុកស៊ីតកម្មរបស់វា។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតបន្ទាប់ពីធ្យូងថ្ម អាលុយមីញ៉ូម និងកាល់ស្យូម។ លក្ខណៈសម្បត្តិកាត់បន្ថយនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេប្រើយ៉ាងទូលំទូលាយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មដើម្បីទទួលបានលោហៈ និងមិនមែនលោហធាតុ (សារធាតុសាមញ្ញ) ពីអុកស៊ីដ និងហ្គាលីត។

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែនជាមួយសារធាតុសាមញ្ញ

អ៊ីដ្រូសែនទទួលយកអេឡិចត្រុងដើរតួនាទីមួយ។ ភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយនៅក្នុងប្រតិកម្ម៖

• ជាមួយ អុកស៊ីសែន(នៅពេលបញ្ឆេះ ឬនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករ) ក្នុងសមាមាត្រនៃ 2: 1 (អ៊ីដ្រូសែន: អុកស៊ីសែន) ឧស្ម័នបំផ្ទុះត្រូវបានបង្កើតឡើង: 2H 2 0 + O 2 = 2H 2 +1 O + 572 kJ
• ជាមួយ ប្រផេះ(នៅពេលកំដៅដល់ 150°C-300°C): H 2 0 +S ↔ H 2 +1 S
• ជាមួយ ក្លរីន(នៅពេលបញ្ឆេះ ឬបញ្ចេញកាំរស្មីយូវី)៖ H 2 0 + Cl 2 = 2H +1 Cl
• ជាមួយ ហ្វ្លុយអូរីន: H 2 0 +F 2 = 2H +1 F
• ជាមួយ អាសូត(នៅពេលកំដៅនៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករឬសម្ពាធខ្ពស់): 3H 2 0 +N 2 ↔ 2NH 3 +1

អ៊ីដ្រូសែនបរិច្ចាគអេឡិចត្រុងដើរតួនាទីមួយ។ ភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម, នៅក្នុងប្រតិកម្មជាមួយ អាល់កាឡាំងនិង ផែនដីអាល់កាឡាំងលោហធាតុជាមួយនឹងការបង្កើតអ៊ីដ្រូឌីតលោហៈ - សមាសធាតុអ៊ីយ៉ុងដូចអំបិលដែលមានអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូអ៊ីត H - ទាំងនេះគឺជាសារធាតុគ្រីស្តាល់ពណ៌សមិនស្ថិតស្ថេរ។

Ca+H 2 = CaH 2 -1 2Na + H 2 0 = 2NaH -1

វាមិនមែនជារឿងធម្មតាសម្រាប់អ៊ីដ្រូសែនដើម្បីបង្ហាញស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃ -1 នោះទេ។ នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងទឹក អ៊ីដ្រូសែន decompose ដោយកាត់បន្ថយទឹកទៅជាអ៊ីដ្រូសែន។ ប្រតិកម្មនៃជាតិកាល់ស្យូម hydride ជាមួយនឹងទឹកមានដូចខាងក្រោម៖

CaH 2 -1 +2H 2 +1 0 = 2H 2 0 +Ca(OH) 2

ប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែនជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ

• នៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ អ៊ីដ្រូសែនកាត់បន្ថយអុកស៊ីដលោហៈជាច្រើន៖ ZnO + H 2 = Zn + H 2 O
• ជាតិអាល់កុលមេទីលត្រូវបានទទួលដោយប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែនជាមួយកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត (II): 2H 2 + CO → CH 3 OH
• នៅក្នុងប្រតិកម្មអ៊ីដ្រូសែន អ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន។

សមីការនៃប្រតិកម្មគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែន និងសមាសធាតុរបស់វាត្រូវបានពិភាក្សាយ៉ាងលម្អិតនៅលើទំព័រ "អ៊ីដ្រូសែន និងសមាសធាតុរបស់វា - សមីការនៃប្រតិកម្មគីមីពាក់ព័ន្ធនឹងអ៊ីដ្រូសែន"។

ការអនុវត្តអ៊ីដ្រូសែន

• នៅក្នុងថាមពលនុយក្លេអ៊ែរអ៊ីសូតូមអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើ - deuterium និង tritium;
• នៅក្នុងឧស្សាហកម្មគីមី អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើសម្រាប់ការសំយោគសារធាតុសរីរាង្គជាច្រើន អាម៉ូញាក់ អ៊ីដ្រូសែនក្លរួ;
• នៅក្នុងឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើក្នុងការផលិតខ្លាញ់រឹង តាមរយៈការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែននៃប្រេងបន្លែ។
• សម្រាប់ការផ្សារ និងកាត់លោហៈ សីតុណ្ហភាព្រំមហះខ្ពស់នៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងអុកស៊ីសែន (2600 ° C) ត្រូវបានប្រើ។
• នៅក្នុងការផលិតលោហធាតុមួយចំនួន អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ (សូមមើលខាងលើ);
• ចាប់តាំងពីអ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នស្រាល វាត្រូវបានគេប្រើនៅក្នុងអាកាសយានិកជាអ្នកបំពេញសម្រាប់ប៉េងប៉ោង លំហអាកាស និងនាវាយន្តហោះ។
• អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេប្រើជាឥន្ធនៈដែលលាយជាមួយ CO ។

ថ្មីៗនេះ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របាននិងកំពុងយកចិត្តទុកដាក់យ៉ាងខ្លាំងទៅលើការស្វែងរកប្រភពជំនួសនៃថាមពលកកើតឡើងវិញ។ មួយក្នុងចំណោមតំបន់ដែលជោគជ័យគឺថាមពល "អ៊ីដ្រូសែន" ដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើជាឥន្ធនៈ ផលិតផលចំហេះគឺជាទឹកធម្មតា។

វិធីសាស្រ្តផលិតអ៊ីដ្រូសែន

វិធីសាស្រ្តឧស្សាហកម្មសម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន៖

• ការបំប្លែងមេតាន (ការកាត់បន្ថយកាតាលីករនៃចំហាយទឹក) ជាមួយនឹងចំហាយទឹកនៅសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ (800 អង្សាសេ) លើកាតាលីករនីកែល: CH 4 + 2H 2 O = 4H 2 + CO 2 ;
• ការបំប្លែងកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីតជាមួយនឹងចំហាយទឹក (t=500°C) លើកាតាលីករ Fe 2 O 3៖ CO + H 2 O = CO 2 + H 2 ;
• ការរលាយកំដៅនៃមេតាន: CH 4 = C + 2H 2;
• ការបំប្លែងឧស្ម័ននៃឥន្ធនៈរឹង (t=1000°C): C + H 2 O = CO + H 2 ;
• electrolysis នៃទឹក (វិធីសាស្រ្តថ្លៃណាស់ដែលផលិតអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធ): 2H 2 O → 2H 2 + O 2 ។

វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍សម្រាប់ផលិតអ៊ីដ្រូសែន៖

• សកម្មភាពលើលោហធាតុ (ជាធម្មតាស័ង្កសី) ជាមួយអ៊ីដ្រូក្លរ ឬអាស៊ីតស៊ុលហ្វួរិចរលាយ៖ Zn + 2HCl = ZCl 2 + H 2 ; Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2;
• អន្តរកម្មនៃចំហាយទឹកជាមួយឯកសារដែកក្តៅ៖ 4H 2 O + 3Fe = Fe 3 O 4 + 4H 2 ។

នៅពេលចាប់ផ្តើមពិចារណាអំពីលក្ខណៈគីមី និងរូបវន្តនៃអ៊ីដ្រូសែន វាគួរតែត្រូវបានកត់សម្គាល់ថានៅក្នុងស្ថានភាពធម្មតារបស់វា ធាតុគីមីនេះស្ថិតនៅក្នុងទម្រង់ជាឧស្ម័ន។ ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនគ្មានពណ៌ គ្មានក្លិន និងគ្មានរសជាតិ។ ជាលើកដំបូង ធាតុគីមីនេះត្រូវបានគេដាក់ឈ្មោះថា អ៊ីដ្រូសែន បន្ទាប់ពីអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ A. Lavoisier បានធ្វើការពិសោធន៍ជាមួយនឹងទឹក ដែលជាលទ្ធផលដែលវិទ្យាសាស្ត្រពិភពលោកបានដឹងថា ទឹកគឺជាវត្ថុរាវចម្រុះដែលមានផ្ទុកអ៊ីដ្រូសែន។ ព្រឹត្តិការណ៍នេះបានកើតឡើងនៅឆ្នាំ 1787 ប៉ុន្តែយូរមុនកាលបរិច្ឆេទនេះ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានគេស្គាល់ចំពោះអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រក្រោមឈ្មោះ "ឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន" ។

អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងធម្មជាតិ

យោងតាមអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអ៊ីដ្រូសែនមាននៅក្នុងសំបកផែនដីនិងក្នុងទឹក (ប្រហែល 11.2% នៃបរិមាណទឹកសរុប) ។ ឧស្ម័ននេះគឺជាផ្នែកមួយនៃសារធាតុរ៉ែជាច្រើនដែលមនុស្សជាតិបានទាញយកចេញពីពោះវៀនរបស់ផែនដីអស់ជាច្រើនសតវត្សមកហើយ។ លក្ខណៈសម្បត្តិមួយចំនួននៃអ៊ីដ្រូសែនគឺជាលក្ខណៈនៃប្រេង ឧស្ម័នធម្មជាតិ និងដីឥដ្ឋ និងសារពាង្គកាយសត្វ និងរុក្ខជាតិ។ ប៉ុន្តែនៅក្នុងទម្រង់ដ៏បរិសុទ្ធរបស់វា ពោលគឺមិនត្រូវបានផ្សំជាមួយធាតុគីមីផ្សេងទៀតនៃតារាងតាមកាលកំណត់ទេ ឧស្ម័ននេះគឺកម្រមានណាស់នៅក្នុងធម្មជាតិ។ ឧស្ម័ននេះអាចមកលើផ្ទៃផែនដីកំឡុងពេលផ្ទុះភ្នំភ្លើង។ អ៊ីដ្រូសែនឥតគិតថ្លៃមានវត្តមាននៅក្នុងបរិយាកាសក្នុងបរិមាណតិចតួច។

លក្ខណៈគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែន

ដោយសារលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីរបស់អ៊ីដ្រូសែនមានលក្ខណៈខុសគ្នា ធាតុគីមីនេះជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុម I នៃប្រព័ន្ធ Mendeleev និងក្រុម VII នៃប្រព័ន្ធ។ ក្នុងនាមជាសមាជិកនៃក្រុមទី 1 អ៊ីដ្រូសែនគឺជាលោហៈអាល់កាឡាំងដ៏សំខាន់ដែលមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្ម +1 នៅក្នុងសមាសធាតុភាគច្រើនដែលវាត្រូវបានរកឃើញ។ ភាពដូចគ្នានេះ គឺជាលក្ខណៈនៃសូដ្យូម និងលោហធាតុអាល់កាឡាំងផ្សេងទៀត។ ដោយសារតែលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីទាំងនេះ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចាត់ទុកថាជាធាតុស្រដៀងនឹងលោហធាតុទាំងនេះ។

ប្រសិនបើយើងកំពុងនិយាយអំពី hydrides ដែក នោះអ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែនមានវ៉ាល់អវិជ្ជមាន - ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មរបស់វាគឺ -1 ។ Na + H- ត្រូវបានបង្កើតឡើងតាមគ្រោងការណ៍ដូចគ្នានឹង Na + Cl- chloride ។ ការពិតនេះគឺជាហេតុផលដើម្បីផ្តល់អ៊ីដ្រូសែនទៅក្រុមទី VII នៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់។ អ៊ីដ្រូសែន ដែលស្ថិតក្នុងស្ថានភាពនៃម៉ូលេគុល ផ្តល់ថាវាស្ថិតនៅក្នុងបរិយាកាសធម្មតា គឺអសកម្ម ហើយអាចរួមបញ្ចូលគ្នាទាំងស្រុងជាមួយនឹងមិនមែនលោហធាតុដែលសកម្មជាងសម្រាប់វា។ លោហធាតុទាំងនេះរួមមានហ្វ្លុយអូរីននៅក្នុងវត្តមាននៃពន្លឺ, អ៊ីដ្រូសែនរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយក្លរីន។ ប្រសិនបើអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកំដៅវាកាន់តែសកម្មដោយមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងធាតុជាច្រើននៃតារាងតាមកាលកំណត់របស់ Mendeleev ។

អ៊ីដ្រូសែនអាតូមិកបង្ហាញលក្ខណៈសម្បត្តិគីមីសកម្មជាងអ៊ីដ្រូសែនម៉ូលេគុល។ ម៉ូលេគុលអុកស៊ីសែនបង្កើតជាទឹក - H2 + 1/2O2 = H2O ។ នៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនធ្វើអន្តរកម្មជាមួយ halogens អ៊ីដ្រូសែន halides H2 + Cl2 = 2HCl ត្រូវបានបង្កើតឡើង ហើយអ៊ីដ្រូសែនចូលទៅក្នុងប្រតិកម្មនេះក្នុងអវត្ដមាននៃពន្លឺ និងនៅសីតុណ្ហភាពអវិជ្ជមានខ្ពស់ - រហូតដល់ - 252 ° C ។ លក្ខណៈសម្បត្តិគីមីនៃអ៊ីដ្រូសែនធ្វើឱ្យវាអាចប្រើវាសម្រាប់ការកាត់បន្ថយលោហៈជាច្រើន ចាប់តាំងពីពេលដែលវាមានប្រតិកម្ម អ៊ីដ្រូសែនស្រូបយកអុកស៊ីសែនពីអុកស៊ីដលោហៈ ឧទាហរណ៍ CuO + H2 = Cu + H2O ។ អ៊ីដ្រូសែនចូលរួមក្នុងការបង្កើតអាម៉ូញាក់ដោយធ្វើអន្តរកម្មជាមួយអាសូតនៅក្នុងប្រតិកម្ម ZH2 + N2 = 2NH3 ប៉ុន្តែបានផ្តល់ថាកាតាលីករមួយត្រូវបានប្រើប្រាស់ហើយសីតុណ្ហភាពនិងសម្ពាធត្រូវបានកើនឡើង។

ប្រតិកម្មខ្លាំងកើតឡើងនៅពេលដែលអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រក្នុងប្រតិកម្ម H2 + S = H2S ដែលបណ្តាលឱ្យអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។ អន្តរកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយ tellurium និង selenium គឺមិនសូវសកម្មបន្តិច។ ប្រសិនបើមិនមានកាតាលីករទេនោះវាមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងកាបូនសុទ្ធអ៊ីដ្រូសែនតែនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌដែលសីតុណ្ហភាពខ្ពស់ត្រូវបានបង្កើតឡើង។ 2H2 + C (amorphous) = CH4 (មេតាន) ។ ក្នុងអំឡុងពេលសកម្មភាពនៃអ៊ីដ្រូសែនជាមួយអាល់កាឡាំងនិងលោហៈផ្សេងទៀត hydrides ត្រូវបានទទួលឧទាហរណ៍ H2 + 2Li = 2LiH ។

លក្ខណៈរូបវិទ្យានៃអ៊ីដ្រូសែន

អ៊ីដ្រូសែនគឺជាសារធាតុគីមីស្រាលណាស់។ យ៉ាងហោចណាស់អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របាននិយាយថានៅពេលនេះមិនមានសារធាតុស្រាលជាងអ៊ីដ្រូសែនទេ។ ម៉ាស់របស់វាគឺស្រាលជាងខ្យល់ 14.4 ដង ដង់ស៊ីតេរបស់វាគឺ 0.0899 g/l នៅសីតុណ្ហភាព 0°C។ នៅសីតុណ្ហភាព -259.1°C អ៊ីដ្រូសែនអាចរលាយ - នេះគឺជាសីតុណ្ហភាពដ៏សំខាន់បំផុត ដែលមិនមែនជាលក្ខណៈធម្មតាសម្រាប់ការបំប្លែងសមាសធាតុគីមីភាគច្រើនពីរដ្ឋមួយទៅរដ្ឋមួយទៀត។ មានតែធាតុដូចជាអេលីយ៉ូមទេដែលលើសពីលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់អ៊ីដ្រូសែនក្នុងរឿងនេះ។ ការរលាយនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺពិបាក ដោយសារសីតុណ្ហភាពសំខាន់របស់វាគឺ (-២៤០ អង្សាសេ)។ អ៊ីដ្រូសែនគឺជាឧស្ម័នដែលផលិតកំដៅបំផុតដែលគេស្គាល់មនុស្សជាតិ។ លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងអស់ដែលបានពិពណ៌នាខាងលើគឺជាលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តដ៏សំខាន់បំផុតនៃអ៊ីដ្រូសែនដែលត្រូវបានប្រើដោយមនុស្សសម្រាប់គោលបំណងជាក់លាក់។ ដូចគ្នានេះផងដែរ, លក្ខណៈសម្បត្តិទាំងនេះគឺពាក់ព័ន្ធបំផុតសម្រាប់វិទ្យាសាស្រ្តទំនើប។

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរកឃើញនៅពាក់កណ្តាលទីពីរនៃសតវត្សទី 18 ដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រអង់គ្លេសក្នុងវិស័យរូបវិទ្យា និងគីមីវិទ្យា G. Cavendish ។ គាត់បានគ្រប់គ្រងដើម្បីបំបែកសារធាតុនៅក្នុងសភាពបរិសុទ្ធរបស់វា បានចាប់ផ្តើមសិក្សាវា និងពិពណ៌នាអំពីលក្ខណៈសម្បត្តិរបស់វា។

នេះគឺជារឿងរ៉ាវនៃការរកឃើញអ៊ីដ្រូសែន។ ក្នុងអំឡុងពេលនៃការពិសោធន៍ អ្នកស្រាវជ្រាវបានកំណត់ថាវាជាឧស្ម័នដែលអាចឆេះបាន ការឆេះដែលនៅក្នុងខ្យល់បង្កើតបានជាទឹក។ នេះបាននាំឱ្យមានការប្តេជ្ញាចិត្តនៃសមាសភាពគុណភាពនៃទឹក។

តើអ្វីទៅជាអ៊ីដ្រូសែន

អ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិបារាំង A. Lavoisier បានប្រកាសជាលើកដំបូងថាអ៊ីដ្រូសែនជាសារធាតុសាមញ្ញមួយនៅឆ្នាំ 1784 ចាប់តាំងពីគាត់បានកំណត់ថាម៉ូលេគុលរបស់វាមានអាតូមនៃប្រភេទដូចគ្នា។

ឈ្មោះនៃធាតុគីមីនៅក្នុងឡាតាំងស្តាប់ទៅដូចជាអ៊ីដ្រូសែន (អានថា "អ៊ីដ្រូសែន") ដែលមានន័យថា "ការផ្តល់ទឹក" ។ ឈ្មោះសំដៅលើប្រតិកម្មចំហេះដែលផលិតទឹក។

លក្ខណៈពិសេសនៃអ៊ីដ្រូសែន

ការរចនានៃអ៊ីដ្រូសែន N. Mendeleev បានកំណត់ចំនួនអាតូមិកទីមួយដល់ធាតុគីមីនេះ ដោយដាក់វានៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីមួយ និងអំឡុងពេលដំបូង និងមានលក្ខខណ្ឌនៅក្នុងក្រុមរងសំខាន់នៃក្រុមទីប្រាំពីរ។

ទំងន់អាតូមិក (ម៉ាស់អាតូម) នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1.00797 ។ ទំងន់ម៉ូលេគុលនៃ H2 គឺ 2 a ។ អ៊ី.

វាត្រូវបានតំណាងដោយអ៊ីសូតូមបីដែលមានឈ្មោះពិសេស: ប្រូទីយ៉ូមទូទៅបំផុត (H), ឌឺតេទ្រូមធ្ងន់ (D), ទ្រីទីយ៉ូមវិទ្យុសកម្ម (T) ។

វាគឺជាធាតុទីមួយដែលអាចបំបែកបានទាំងស្រុងទៅជាអ៊ីសូតូបក្នុងលក្ខណៈសាមញ្ញ។ វាត្រូវបានផ្អែកលើភាពខុសគ្នាខ្ពស់នៃម៉ាស់អ៊ីសូតូប។ ដំណើរការនេះត្រូវបានអនុវត្តជាលើកដំបូងនៅឆ្នាំ 1933 ។ នេះត្រូវបានពន្យល់ដោយការពិតដែលថាមានតែនៅក្នុងឆ្នាំ 1932 អ៊ីសូតូបដែលមានម៉ាស់ 2 ត្រូវបានគេរកឃើញ។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

នៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា អ៊ីដ្រូសែនសារធាតុសាមញ្ញក្នុងទម្រង់ម៉ូលេគុលឌីអាតូម គឺជាឧស្ម័ន គ្មានពណ៌ គ្មានរសជាតិ និងគ្មានក្លិន។ រលាយបន្តិចក្នុងទឹក និងសារធាតុរំលាយផ្សេងៗទៀត។

សីតុណ្ហភាពគ្រីស្តាល់ - 259.2 o C ចំណុចរំពុះ - 252.8 o C ។អង្កត់ផ្ចិតនៃម៉ូលេគុលអ៊ីដ្រូសែនគឺតូចណាស់ ដែលវាមានសមត្ថភាពក្នុងការសាយភាយបន្តិចម្តងៗតាមរយៈវត្ថុធាតុមួយចំនួន (កៅស៊ូ កញ្ចក់ លោហធាតុ)។ ទ្រព្យសម្បត្តិនេះត្រូវបានប្រើនៅពេលដែលវាចាំបាច់ដើម្បីបន្សុទ្ធអ៊ីដ្រូសែនពីភាពមិនបរិសុទ្ធនៃឧស្ម័ន។ ពេល ន. យូ អ៊ីដ្រូសែនមានដង់ស៊ីតេ 0,09 គីឡូក្រាម / ម 3 ។

តើវាអាចទៅរួចទេក្នុងការបំលែងអ៊ីដ្រូសែនទៅជាលោហធាតុដោយភាពស្រដៀងគ្នាជាមួយធាតុដែលមាននៅក្នុងក្រុមទីមួយ? អ្នកវិទ្យាសាស្ត្របានរកឃើញថាអ៊ីដ្រូសែននៅក្រោមលក្ខខណ្ឌនៅពេលដែលសម្ពាធខិតជិត 2 លានបរិយាកាសចាប់ផ្តើមស្រូបយកកាំរស្មីអ៊ីនហ្វ្រារ៉េដដែលបង្ហាញពីបន្ទាត់រាងប៉ូលនៃម៉ូលេគុលនៃសារធាតុ។ ប្រហែលជានៅសម្ពាធកាន់តែខ្ពស់ អ៊ីដ្រូសែននឹងក្លាយជាលោហៈ។

នេះគួរឱ្យចាប់អារម្មណ៍៖មានការសន្មត់ថានៅលើភពយក្ស ភពព្រហស្បតិ៍ និងសៅរ៍ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានរកឃើញក្នុងទម្រង់ជាលោហៈ។ វាត្រូវបានគេសន្មត់ថា អ៊ីដ្រូសែនរឹងរបស់លោហធាតុ ក៏មានវត្តមាននៅក្នុងស្នូលរបស់ផែនដីផងដែរ ដោយសារតែសម្ពាធខ្ពស់ជ្រុលដែលបង្កើតឡើងដោយអាវទ្រនាប់របស់ផែនដី។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី

ទាំងសារធាតុសាមញ្ញ និងស្មុគស្មាញចូលទៅក្នុងអន្តរកម្មគីមីជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។ ប៉ុន្តែសកម្មភាពទាបនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបង្កើនដោយបង្កើតលក្ខខណ្ឌសមស្រប - បង្កើនសីតុណ្ហភាព ការប្រើប្រាស់កាតាលីករ។ល។

នៅពេលកំដៅ សារធាតុសាមញ្ញដូចជា អុកស៊ីហ្សែន (O 2) ក្លរីន (Cl 2) អាសូត (N 2) ស្ពាន់ធ័រ (S) មានប្រតិកម្មជាមួយអ៊ីដ្រូសែន។

ប្រសិនបើអ្នកបញ្ឆេះអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធនៅចុងបញ្ចប់នៃបំពង់បង្ហូរឧស្ម័ននៅក្នុងខ្យល់ វានឹងឆេះស្មើៗគ្នា ប៉ុន្តែគួរឱ្យកត់សម្គាល់ទទេ។ ប្រសិនបើអ្នកដាក់បំពង់បង្ហូរឧស្ម័ននៅក្នុងបរិយាកាសនៃអុកស៊ីសែនសុទ្ធនោះ ការដុតនឹងបន្តជាមួយនឹងការបង្កើតដំណក់ទឹកនៅលើជញ្ជាំងនៃនាវា ដែលជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្ម៖

ការចំហេះនៃទឹកត្រូវបានអមដោយការបញ្ចេញកំដៅដ៏ធំមួយ។ នេះគឺជាប្រតិកម្មសមាសធាតុខាងក្រៅដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកត់សុីដោយអុកស៊ីសែនដើម្បីបង្កើតជាអុកស៊ីដ H 2 O. វាក៏ជាប្រតិកម្ម redox ដែលអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកត់សុី ហើយអុកស៊ីសែនត្រូវបានកាត់បន្ថយ។

ប្រតិកម្មជាមួយ Cl 2 កើតឡើងស្រដៀងនឹងការបង្កើតអ៊ីដ្រូសែនក្លរួ។

អន្តរកម្មនៃអាសូតជាមួយអ៊ីដ្រូសែនតម្រូវឱ្យមានសីតុណ្ហភាពខ្ពស់និងសម្ពាធខ្ពស់ក៏ដូចជាវត្តមានរបស់កាតាលីករ។ លទ្ធផលគឺអាម៉ូញាក់។

ជាលទ្ធផលនៃប្រតិកម្មជាមួយស្ពាន់ធ័រអ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីតត្រូវបានបង្កើតឡើងការទទួលស្គាល់ដែលត្រូវបានសម្របសម្រួលដោយក្លិនលក្ខណៈនៃស៊ុតរលួយ។

ស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងប្រតិកម្មទាំងនេះគឺ +1 ហើយនៅក្នុងអ៊ីដ្រូសែនដែលបានពិពណ៌នាខាងក្រោម - 1 ។

នៅពេលដែលមានប្រតិកម្មជាមួយនឹងលោហធាតុមួយចំនួន hydrides ត្រូវបានបង្កើតឡើង ឧទាហរណ៍ sodium hydride - NaH ។ សមាសធាតុស្មុគ្រស្មាញទាំងនេះមួយចំនួនត្រូវបានប្រើប្រាស់ជាឥន្ធនៈសម្រាប់គ្រាប់រ៉ុក្កែត ក៏ដូចជានៅក្នុងថាមពលកម្តៅ។

អ៊ីដ្រូសែនក៏មានប្រតិកម្មជាមួយនឹងសារធាតុពីប្រភេទស្មុគស្មាញផងដែរ។ ឧទាហរណ៍ជាមួយអុកស៊ីដទង់ដែង (II) រូបមន្ត CuO ។ ដើម្បីអនុវត្តប្រតិកម្ម អ៊ីដ្រូសែនទង់ដែងត្រូវបានឆ្លងកាត់លើអុកស៊ីដទង់ដែងដែលគេឱ្យឈ្មោះថា (II) ។ កំឡុងពេលអន្តរកម្ម សារធាតុប្រតិកម្មផ្លាស់ប្តូរពណ៌របស់វា ហើយក្លាយជាពណ៌ក្រហមត្នោត ហើយដំណក់ទឹកនៅជាប់ជញ្ជាំងត្រជាក់នៃបំពង់សាកល្បង។

អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានកត់សុីក្នុងអំឡុងពេលប្រតិកម្ម បង្កើតជាទឹក ហើយទង់ដែងត្រូវបានកាត់បន្ថយពីអុកស៊ីដទៅជាសារធាតុសាមញ្ញ (Cu) ។

កម្មវិធី

អ៊ីដ្រូសែនមានសារៈសំខាន់ណាស់សម្រាប់មនុស្ស ហើយត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងវិស័យជាច្រើន៖

1. នៅក្នុងការផលិតគីមីវាគឺជាវត្ថុធាតុដើម ហើយនៅក្នុងឧស្សាហកម្មផ្សេងទៀតវាជាឥន្ធនៈ។ សហគ្រាសចម្រាញ់ប្រេងគីមី និងប្រេងមិនអាចធ្វើបានដោយគ្មានអ៊ីដ្រូសែនទេ។
2. នៅក្នុងឧស្សាហកម្មថាមពលអគ្គីសនីសារធាតុសាមញ្ញនេះដើរតួជាភ្នាក់ងារធ្វើឱ្យត្រជាក់។
3. នៅក្នុងលោហធាតុដែក និងមិនមានជាតិដែក អ៊ីដ្រូសែនដើរតួនាទីជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។
4. វាជួយបង្កើតបរិយាកាសអសកម្មនៅពេលវេចខ្ចប់ផលិតផល។
5. ឧស្សាហកម្មឱសថ - ប្រើអ៊ីដ្រូសែនជាសារធាតុប្រតិកម្មក្នុងការផលិតអ៊ីដ្រូសែន peroxide ។
6. ប៉េងប៉ោងអាកាសធាតុត្រូវបានបំពេញដោយឧស្ម័នស្រាលនេះ។
7. ធាតុនេះត្រូវបានគេស្គាល់ថាជាឧបករណ៍កាត់បន្ថយប្រេងឥន្ធនៈសម្រាប់ម៉ាស៊ីនរ៉ុក្កែត។

អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រព្យាករណ៍ជាឯកច្ឆ័ន្ទថាឥន្ធនៈអ៊ីដ្រូសែននឹងនាំមុខគេក្នុងវិស័យថាមពល។

បង្កាន់ដៃក្នុងឧស្សាហកម្ម

នៅក្នុងឧស្សាហកម្ម អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានផលិតដោយ electrolysis ដែលត្រូវបានទទួលរងនូវក្លរួ ឬអ៊ីដ្រូសែននៃលោហធាតុអាល់កាឡាំងដែលរលាយក្នុងទឹក។ វាក៏អាចទទួលបានអ៊ីដ្រូសែនដោយផ្ទាល់ពីទឹកដោយប្រើវិធីនេះ។

ការបំប្លែងកូកាកូឡា ឬមេតាន ជាមួយនឹងចំហាយទឹក ត្រូវបានប្រើសម្រាប់គោលបំណងទាំងនេះ។ ការរលាយនៃមេតាននៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើងក៏បង្កើតអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ។ Liquefaction នៃឧស្ម័នចង្ក្រានកូកាកូឡាដោយវិធីសាស្រ្តប្រភាគក៏ត្រូវបានប្រើសម្រាប់ផលិតកម្មឧស្សាហកម្មនៃអ៊ីដ្រូសែនផងដែរ។

ទទួលបាននៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍

នៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍ ឧបករណ៍ Kipp ត្រូវបានប្រើដើម្បីផលិតអ៊ីដ្រូសែន។

សារធាតុប្រតិកម្មគឺអាស៊ីត hydrochloric ឬ sulfuric និងស័ង្កសី។ ប្រតិកម្មបង្កើតអ៊ីដ្រូសែន។

ការស្វែងរកអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងធម្មជាតិ

អ៊ីដ្រូសែនគឺជារឿងធម្មតាជាងធាតុផ្សេងទៀតនៅក្នុងសកលលោក។ ផ្កាយភាគច្រើន រួមទាំងព្រះអាទិត្យ និងរូបធាតុលោហធាតុផ្សេងទៀតគឺអ៊ីដ្រូសែន។

នៅក្នុងសំបកផែនដីវាមានត្រឹមតែ 0.15% ប៉ុណ្ណោះ។ វាមានវត្តមាននៅក្នុងសារធាតុរ៉ែជាច្រើន នៅក្នុងសារធាតុសរីរាង្គទាំងអស់ ក៏ដូចជានៅក្នុងទឹក ដែលគ្របដណ្តប់ 3/4 នៃផ្ទៃផែនដីរបស់យើង។

ដាននៃអ៊ីដ្រូសែនសុទ្ធអាចត្រូវបានរកឃើញនៅក្នុងបរិយាកាសខាងលើ។ វាក៏ត្រូវបានគេរកឃើញនៅក្នុងឧស្ម័នធម្មជាតិដែលអាចឆេះបានមួយចំនួនផងដែរ។

ឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែនមានដង់ស៊ីតេតិចបំផុត ហើយអ៊ីដ្រូសែនរាវគឺជាសារធាតុក្រាស់បំផុតនៅលើភពផែនដីរបស់យើង។ ដោយមានជំនួយពីអ៊ីដ្រូសែន អ្នកអាចផ្លាស់ប្តូរសម្លេងនៃសម្លេងរបស់អ្នក ប្រសិនបើអ្នកស្រូបវា ហើយនិយាយនៅពេលអ្នកដកដង្ហើមចេញ។

គ្រាប់បែកអ៊ីដ្រូសែនដ៏មានឥទ្ធិពលបំផុតគឺផ្អែកលើការបំបែកអាតូមដែលស្រាលបំផុត។

អ៊ីដ្រូសែន H គឺជាធាតុគីមី ដែលជារឿងធម្មតាបំផុតមួយនៅក្នុងសកលលោករបស់យើង។ ម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែនជាធាតុនៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុគឺ 75% ​​នៃមាតិកាសរុបនៃអាតូមនៃប្រភេទផ្សេងទៀត។ វាគឺជាផ្នែកមួយនៃសមាសធាតុសំខាន់បំផុតនិងសំខាន់នៅលើភពផែនដី - ទឹក។ លក្ខណៈពិសេសប្លែកនៃអ៊ីដ្រូសែនគឺថាវាជាធាតុទីមួយនៅក្នុងប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់របស់ D.I.

ការរកឃើញ និងការរុករក

ការលើកឡើងដំបូងនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសំណេររបស់ Paracelsus មានតាំងពីសតវត្សទីដប់ប្រាំមួយ។ ប៉ុន្តែការញែកវាចេញពីល្បាយឧស្ម័ននៃខ្យល់ និងការសិក្សាអំពីលក្ខណៈងាយឆេះ ត្រូវបានអនុវត្តរួចហើយនៅក្នុងសតវត្សទីដប់ប្រាំពីរដោយអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រ Lemery ។ អ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានសិក្សាយ៉ាងហ្មត់ចត់ដោយអ្នកគីមីវិទ្យាជនជាតិអង់គ្លេស អ្នករូបវិទ្យា និងអ្នកវិទ្យាសាស្ត្រធម្មជាតិ ដែលបានពិសោធន៍ថា ម៉ាស់អ៊ីដ្រូសែនគឺតូចបំផុតបើប្រៀបធៀបជាមួយឧស្ម័នផ្សេងទៀត។ នៅក្នុងដំណាក់កាលបន្តបន្ទាប់នៃការអភិវឌ្ឍន៍វិទ្យាសាស្ត្រ អ្នកវិទ្យាសាស្ត្រជាច្រើនបានធ្វើការជាមួយគាត់ ជាពិសេស Lavoisier ដែលបានហៅគាត់ថា "អ្នកបង្កើតទឹក"។

លក្ខណៈដោយទីតាំងនៅក្នុង PSHE

ធាតុដែលបើកតារាងតាមកាលកំណត់របស់ D.I. Mendeleev គឺអ៊ីដ្រូសែន។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមីនៃអាតូមបង្ហាញពីភាពស្មើគ្នាជាក់លាក់មួយ ចាប់តាំងពីអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានចាត់ថ្នាក់ក្នុងពេលដំណាលគ្នាថាជាកម្មសិទ្ធិរបស់ក្រុមទីមួយ ដែលជាក្រុមរងសំខាន់ប្រសិនបើវាមានឥរិយាបទដូចលោហៈ ហើយផ្តល់អេឡិចត្រុងតែមួយក្នុងដំណើរការនៃប្រតិកម្មគីមី និង ដល់ទីប្រាំពីរ - នៅក្នុងករណីនៃការបំពេញពេញលេញនៃសែល valence នោះគឺការទទួលយកភាគល្អិតអវិជ្ជមានដែលកំណត់លក្ខណៈវាស្រដៀងទៅនឹង halogens ។

លក្ខណៈពិសេសនៃរចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃធាតុ

លក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុស្មុគស្មាញដែលវាត្រូវបានរួមបញ្ចូល និងនៃសារធាតុសាមញ្ញបំផុត H2 ត្រូវបានកំណត់ជាចម្បងដោយការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិចនៃអ៊ីដ្រូសែន។ ភាគល្អិតមានអេឡិចត្រុងមួយជាមួយ Z = (-1) ដែលបង្វិលក្នុងគន្លងរបស់វាជុំវិញស្នូលដែលមានប្រូតុងមួយជាមួយនឹងម៉ាស់ឯកតា និងបន្ទុកវិជ្ជមាន (+1) ។ ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិករបស់វាត្រូវបានសរសេរជា 1s 1 ដែលមានន័យថាវត្តមាននៃភាគល្អិតអវិជ្ជមានមួយនៅក្នុងគន្លង s ដំបូង និងតែមួយគត់សម្រាប់អ៊ីដ្រូសែន។

នៅពេលដែលអេឡិចត្រុងមួយត្រូវបានដកចេញ ឬបោះបង់ចោល ហើយអាតូមនៃធាតុនេះមានទ្រព្យសម្បត្តិដែលវាទាក់ទងទៅនឹងលោហធាតុ នោះ cation មួយត្រូវបានទទួល។ សរុបមក អ៊ីយ៉ុងអ៊ីដ្រូសែន គឺជាភាគល្អិតបឋមវិជ្ជមាន។ ដូច្នេះ អ៊ីដ្រូសែនដែលដកអេឡិចត្រុង ត្រូវបានគេហៅថា ប្រូតុង។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត

ដើម្បីពិពណ៌នាដោយសង្ខេប អ៊ីដ្រូសែន គឺជាឧស្ម័នគ្មានពណ៌ និងរលាយបន្តិច ជាមួយនឹងម៉ាស់អាតូមដែលទាក់ទងគ្នានៃ 2, 14.5 ដងស្រាលជាងខ្យល់ ជាមួយនឹងសីតុណ្ហភាព liquefaction នៃ -252.8 អង្សាសេ។

តាមបទពិសោធន៍ អ្នកអាចផ្ទៀងផ្ទាត់បានយ៉ាងងាយស្រួលថា H 2 គឺស្រាលបំផុត។ ដើម្បីធ្វើដូចនេះវាគ្រប់គ្រាន់ហើយក្នុងការបំពេញបាល់បីជាមួយនឹងសារធាតុផ្សេងៗគ្នា - អ៊ីដ្រូសែនកាបូនឌីអុកស៊ីតខ្យល់ធម្មតា - ហើយក្នុងពេលដំណាលគ្នាបញ្ចេញវាពីដៃរបស់អ្នក។ ធាតុដែលពោរពេញទៅដោយឧស្ម័ន CO 2 នឹងទៅដល់ដីលឿនបំផុត បន្ទាប់ពីវាបំប៉ោងជាមួយនឹងល្បាយខ្យល់នឹងចុះមក ហើយឧស្ម័នដែលមាន H 2 នឹងកើនឡើងដល់ពិដាន។

ម៉ាស់តូច និងទំហំនៃភាគល្អិតអ៊ីដ្រូសែនបង្ហាញអំពីភាពត្រឹមត្រូវរបស់វាក្នុងការជ្រាបចូលទៅក្នុងសារធាតុផ្សេងៗ។ ដោយប្រើឧទាហរណ៍នៃបាល់ដូចគ្នាវាងាយស្រួលក្នុងការផ្ទៀងផ្ទាត់វាបន្ទាប់ពីពីរបីថ្ងៃវានឹងរលាយដោយខ្លួនឯងព្រោះឧស្ម័ននឹងឆ្លងកាត់កៅស៊ូ។ អ៊ីដ្រូសែនក៏អាចកកកុញនៅក្នុងរចនាសម្ព័ន្ធនៃលោហៈមួយចំនួន (palladium ឬផ្លាទីន) ហើយហួតចេញពីវានៅពេលសីតុណ្ហភាពកើនឡើង។

ទ្រព្យសម្បត្តិនៃការរលាយទាបនៃអ៊ីដ្រូសែនត្រូវបានប្រើនៅក្នុងការអនុវត្តមន្ទីរពិសោធន៍ដើម្បីញែកវាដោយការផ្លាស់ប្តូរអ៊ីដ្រូសែន (តារាងបង្ហាញខាងក្រោមមានប៉ារ៉ាម៉ែត្រចំបង) ដើម្បីកំណត់វិសាលភាពនៃការអនុវត្តនិងវិធីសាស្រ្តនៃការផលិតរបស់វា។

ប៉ារ៉ាម៉ែត្រនៃអាតូម ឬម៉ូលេគុលនៃសារធាតុសាមញ្ញ	អត្ថន័យ
ម៉ាស់អាតូម (ម៉ាស)	1.008 ក្រាម / mol
ការកំណត់រចនាសម្ព័ន្ធអេឡិចត្រូនិច	១ ស ១
បន្ទះឈើគ្រីស្តាល់	ឆកោន
ចរន្តកំដៅ	(300 K) 0.1815 W/(m K)
ដង់ស៊ីតេនៅ n. យូ	0.08987 ក្រាម / លីត្រ
ចំណុចរំពុះ	-២៥២.៧៦ អង្សាសេ
កំដៅជាក់លាក់នៃការឆេះ	120.9 10 6 J/kg
ចំណុចរលាយ	-២៥៩.២ អង្សាសេ
ភាពរលាយក្នុងទឹក។	18.8 មីលីលីត្រ / លីត្រ

សមាសភាពអ៊ីសូតូប

ដូចអ្នកតំណាងផ្សេងទៀតនៃប្រព័ន្ធតាមកាលកំណត់នៃធាតុគីមី អ៊ីដ្រូសែនមានអ៊ីសូតូបធម្មជាតិជាច្រើន ពោលគឺអាតូមដែលមានចំនួនប្រូតុងដូចគ្នានៅក្នុងស្នូល ប៉ុន្តែចំនួននឺត្រុងខុសគ្នា - ភាគល្អិតដែលមានបន្ទុកសូន្យ និងម៉ាស់ឯកតា។ ឧទាហរណ៍នៃអាតូមដែលមានទ្រព្យសម្បត្តិស្រដៀងគ្នាគឺ អុកស៊ីហ្សែន កាបូន ក្លរីន ប្រូមីន និងផ្សេងទៀត រួមទាំងសារធាតុវិទ្យុសកម្ម។

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តនៃអ៊ីដ្រូសែន 1H ដែលជាតំណាងទូទៅបំផុតនៃក្រុមនេះ ខុសគ្នាយ៉ាងខ្លាំងពីលក្ខណៈដូចគ្នានៃសមភាគីរបស់វា។ ជាពិសេសលក្ខណៈនៃសារធាតុដែលពួកគេមានគឺខុសគ្នា។ ដូច្នេះមានទឹកធម្មតានិង deuterated ដែលផ្ទុកជំនួសឱ្យអាតូមអ៊ីដ្រូសែនដែលមានប្រូតុងតែមួយ deuterium 2 H - អ៊ីសូតូបរបស់វាជាមួយនឹងភាគល្អិតបឋមពីរ: វិជ្ជមាននិងមិនមានផ្ទុក។ អ៊ីសូតូប​នេះ​មាន​ទម្ងន់​ធ្ងន់​ជាង​អ៊ីដ្រូសែន​ធម្មតា​ទ្វេដង ដែល​ពន្យល់​ពី​ភាព​ខុស​គ្នា​យ៉ាង​ខ្លាំង​ក្នុង​លក្ខណៈ​សម្បត្តិ​នៃ​សមាសធាតុ​ដែល​ពួកគេ​បង្កើត​ឡើង។ នៅក្នុងធម្មជាតិ deuterium ត្រូវបានរកឃើញតិចជាង 3200 ដងញឹកញាប់ជាងអ៊ីដ្រូសែន។ អ្នកតំណាងទីបីគឺ tritium 3H វាមាននឺត្រុងពីរនិងប្រូតុងមួយនៅក្នុងស្នូលរបស់វា។

វិធីសាស្រ្តនៃការផលិតនិងភាពឯកោ

វិធីសាស្រ្តមន្ទីរពិសោធន៍ និងឧស្សាហកម្មគឺខុសគ្នាខ្លាំង។ ដូច្នេះ ឧស្ម័នត្រូវបានផលិតក្នុងបរិមាណតិចតួចជាចម្បងតាមរយៈប្រតិកម្មដែលពាក់ព័ន្ធនឹងសារធាតុរ៉ែ ខណៈដែលការផលិតទ្រង់ទ្រាយធំប្រើប្រាស់ការសំយោគសរីរាង្គក្នុងកម្រិតធំជាង។

អន្តរកម្មគីមីខាងក្រោមត្រូវបានប្រើនៅក្នុងមន្ទីរពិសោធន៍៖

សម្រាប់គោលបំណងឧស្សាហកម្ម ឧស្ម័នត្រូវបានផលិតដោយវិធីដូចខាងក្រោមៈ

1. ការរលាយកំដៅនៃមេតាននៅក្នុងវត្តមាននៃកាតាលីករទៅនឹងសារធាតុសាមញ្ញដែលមានធាតុផ្សំរបស់វា (តម្លៃនៃសូចនាករដូចជាសីតុណ្ហភាពឡើងដល់ 350 ដឺក្រេ) - អ៊ីដ្រូសែន H2 និងកាបូន C ។
2. ឆ្លងកាត់ចំហាយទឹកតាមរយៈកូកាកូឡានៅសីតុណ្ហភាព 1000 អង្សាសេដើម្បីបង្កើតជាកាបូនឌីអុកស៊ីត CO 2 និង H 2 (វិធីសាស្ត្រទូទៅបំផុត) ។
3. ការបំប្លែងឧស្ម័នមេតាននៅលើកាតាលីករនីកែលនៅសីតុណ្ហភាពឡើងដល់ 800 ដឺក្រេ។
4. អ៊ីដ្រូសែនគឺជាផលិតផលដែលកើតចេញពីអេឡិចត្រូលីសនៃដំណោះស្រាយ aqueous នៃប៉ូតាស្យូម ឬសូដ្យូមក្លរ។

អន្តរកម្មគីមី៖ បទប្បញ្ញត្តិទូទៅ

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់អ៊ីដ្រូសែនពន្យល់យ៉ាងទូលំទូលាយអំពីអាកប្បកិរិយារបស់វានៅក្នុងដំណើរការប្រតិកម្មជាមួយនឹងសមាសធាតុជាក់លាក់មួយ។ វ៉ាល់នៃអ៊ីដ្រូសែនគឺ 1 ព្រោះវាស្ថិតនៅក្នុងក្រុមទីមួយក្នុងតារាងតាមកាលកំណត់ ហើយកម្រិតនៃការកត់សុីប្រែប្រួល។ នៅក្នុងសមាសធាតុទាំងអស់លើកលែងតែអ៊ីដ្រូសែនអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុង d.o. = (1+) នៅក្នុងម៉ូលេគុលនៃប្រភេទ CN, CN 2, CN 3 - (1-) ។

ម៉ូលេគុលឧស្ម័នអ៊ីដ្រូសែន ដែលបង្កើតឡើងដោយការបង្កើតគូអេឡិចត្រុងទូទៅ មានអាតូមពីរ ហើយមានលំនឹងថាមពលខ្លាំង នោះហើយជាមូលហេតុដែលនៅក្រោមលក្ខខណ្ឌធម្មតា វាមានភាពអសកម្មបន្តិច ហើយមានប្រតិកម្មនៅពេលដែលលក្ខខណ្ឌធម្មតាផ្លាស់ប្តូរ។ អាស្រ័យលើកម្រិតនៃការកត់សុីនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសភាពនៃសារធាតុផ្សេងទៀត វាអាចដើរតួជាភ្នាក់ងារអុកស៊ីតកម្ម និងភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយ។

សារធាតុដែលអ៊ីដ្រូសែនមានប្រតិកម្ម និងទម្រង់

អន្តរកម្មធាតុដើម្បីបង្កើតសារធាតុស្មុគស្មាញ (ជាញឹកញាប់នៅសីតុណ្ហភាពកើនឡើង)៖

1. អាល់កាឡាំងនិងអាល់កាឡាំងផែនដីលោហៈ + អ៊ីដ្រូសែន = អ៊ីដ្រូសែន។
2. Halogen + H 2 = អ៊ីដ្រូសែន halide ។
3. ស្ពាន់ធ័រ + អ៊ីដ្រូសែន = អ៊ីដ្រូសែនស៊ុលហ្វីត។
4. អុកស៊ីសែន + H 2 = ទឹក។
5. កាបូន + អ៊ីដ្រូសែន = មេតាន។
6. អាសូត + H 2 = អាម៉ូញាក់។

អន្តរកម្មជាមួយសារធាតុស្មុគស្មាញ៖

1. ការផលិតឧស្ម័នសំយោគពីកាបូនម៉ូណូអុកស៊ីត និងអ៊ីដ្រូសែន។
2. ការកាត់បន្ថយលោហធាតុពីអុកស៊ីដរបស់ពួកគេដោយប្រើ H 2 ។
3. តិត្ថិភាពអ៊ីដ្រូសែននៃអ៊ីដ្រូកាបូន aliphatic ដែលមិនឆ្អែត។

ចំណងអ៊ីដ្រូសែន

លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់អ៊ីដ្រូសែនគឺវាអនុញ្ញាតឱ្យវានៅពេលដែលរួមបញ្ចូលគ្នាជាមួយធាតុអេឡិចត្រូនិមួយដើម្បីបង្កើតចំណងពិសេសជាមួយអាតូមដូចគ្នាពីម៉ូលេគុលជិតខាងដែលមានគូអេឡិចត្រុងតែមួយ (ឧទាហរណ៍ អុកស៊ីហ្សែន អាសូត និងហ្វ្លុយអូរីន)។ ឧទាហរណ៍ច្បាស់លាស់បំផុតដែលវាជាការល្អប្រសើរជាងមុនដើម្បីពិចារណាបាតុភូតនេះគឺទឹក។ វាអាចត្រូវបានគេនិយាយថាត្រូវបានដេរភ្ជាប់ជាមួយចំណងអ៊ីដ្រូសែនដែលខ្សោយជាងវត្ថុធាតុកូវ៉ាលេនឬអ៊ីយ៉ុងប៉ុន្តែដោយសារតែវាមានច្រើនពួកវាមានឥទ្ធិពលយ៉ាងខ្លាំងទៅលើលក្ខណៈសម្បត្តិនៃសារធាតុ។ ជាការសំខាន់ ការភ្ជាប់អ៊ីដ្រូសែន គឺជាអន្តរកម្មអេឡិចត្រូស្ទិចដែលភ្ជាប់ម៉ូលេគុលទឹកទៅជាឌីមឺរ និងប៉ូលីមែរ ដែលផ្តល់ការកើនឡើងដល់ចំណុចរំពុះខ្ពស់របស់វា។

អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងសមាសធាតុរ៉ែ

ទាំងអស់មានប្រូតុង - cation នៃអាតូមដូចជាអ៊ីដ្រូសែន។ សារធាតុដែលសំណល់អាស៊ីតមានស្ថានភាពអុកស៊ីតកម្មធំជាង (-1) ត្រូវបានគេហៅថាសមាសធាតុ polybasic ។ វាមានអាតូមអ៊ីដ្រូសែនជាច្រើន ដែលធ្វើអោយការបំបែកនៅក្នុងដំណោះស្រាយ aqueous ច្រើនដំណាក់កាល។ ប្រូតុងជាបន្តបន្ទាប់នីមួយៗកាន់តែពិបាកដកចេញពីសំណល់អាស៊ីត។ មាតិកាបរិមាណនៃអ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងឧបករណ៍ផ្ទុកកំណត់អាស៊ីតរបស់វា។

ការអនុវត្តក្នុងសកម្មភាពមនុស្ស

ស៊ីឡាំងដែលមានសារធាតុក៏ដូចជាធុងដែលមានឧស្ម័នរាវផ្សេងទៀតដូចជាអុកស៊ីសែនមានរូបរាងជាក់លាក់។ ពួកគេត្រូវបានលាបពណ៌បៃតងខ្មៅជាមួយពាក្យ "អ៊ីដ្រូសែន" សរសេរជាពណ៌ក្រហមភ្លឺ។ ឧស្ម័នត្រូវបានបូមចូលទៅក្នុងស៊ីឡាំងក្រោមសម្ពាធប្រហែល 150 បរិយាកាស។ លក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្តរបស់អ៊ីដ្រូសែន ជាពិសេសភាពស្រាលនៃស្ថានភាពឧស្ម័ននៃការប្រមូលផ្តុំ ត្រូវបានប្រើដើម្បីបំពេញប៉េងប៉ោង ប៉េងប៉ោង ជាដើម ជាមួយវាលាយជាមួយអេលីយ៉ូម។

អ៊ីដ្រូសែន ដែលជាលក្ខណៈសម្បត្តិរូបវន្ត និងគីមី ដែលមនុស្សបានរៀនប្រើជាច្រើនឆ្នាំកន្លងមកនេះ បច្ចុប្បន្នត្រូវបានប្រើប្រាស់ក្នុងឧស្សាហកម្មជាច្រើន។ ភាគច្រើនរបស់វាទៅការផលិតអាម៉ូញាក់។ អ៊ីដ្រូសែនក៏ចូលរួមក្នុង (hafnium, germanium, gallium, silicon, molybdenum, tungsten, zirconium និងផ្សេងទៀត) អុកស៊ីតដែលដើរតួក្នុងប្រតិកម្មជាភ្នាក់ងារកាត់បន្ថយអាស៊ីត hydrocyanic និង hydrochloric ក៏ដូចជាឥន្ធនៈរាវសិប្បនិម្មិត។ ឧស្សាហកម្មម្ហូបអាហារប្រើវាដើម្បីបំប្លែងប្រេងបន្លែទៅជាខ្លាញ់រឹង។

លក្ខណៈសម្បត្តិគីមី និងការប្រើប្រាស់អ៊ីដ្រូសែននៅក្នុងដំណើរការផ្សេងៗនៃអ៊ីដ្រូសែន និងអ៊ីដ្រូសែននៃខ្លាញ់ ធ្យូងថ្ម អ៊ីដ្រូកាបូន ប្រេង និងប្រេងឥន្ធនៈត្រូវបានកំណត់។ វា​ត្រូវ​បាន​គេ​ប្រើ​ដើម្បី​ផលិត​ថ្ម​ដ៏​មាន​តម្លៃ ចង្កៀង incandescent និង​ផលិតផល​ដែក​ដែល​បង្កើត​និង​ផ្សារ​ក្រោម​ឥទ្ធិពល​នៃ​អណ្ដាតភ្លើង​អុកស៊ីហ្សែន-អ៊ីដ្រូសែន។