4 larutan natrium hidroksida. Pasaran soda kaustik

· Langkah berjaga-jaga semasa mengendalikan natrium hidroksida · Kesusasteraan ·

Natrium hidroksida boleh dihasilkan secara industri dengan kaedah kimia dan elektrokimia.

Kaedah kimia untuk menghasilkan natrium hidroksida

KEPADA kaedah kimia Pengeluaran natrium hidroksida termasuk berkapur dan ferit.

Kaedah kimia untuk menghasilkan natrium hidroksida mempunyai kelemahan yang ketara: banyak pembawa tenaga digunakan, akibatnya natrium hidroksida sangat tercemar dengan kekotoran.

Hari ini, kaedah ini telah hampir sepenuhnya digantikan oleh kaedah pengeluaran elektrokimia.

Kaedah kapur

Kaedah kapur untuk menghasilkan natrium hidroksida melibatkan tindak balas larutan soda dengan kapur slaked pada suhu kira-kira 80 °C. Proses ini dipanggil causticization; ia melalui tindak balas:

Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 = 2NaOH + CaCO 3

Tindak balas menghasilkan larutan natrium hidroksida dan mendakan kalsium karbonat. Kalsium karbonat diasingkan daripada larutan, yang disejat untuk mendapatkan produk cair yang mengandungi kira-kira 92% berat. NaOH. NaOH kemudiannya dicairkan dan dituangkan ke dalam drum besi, di mana ia menjadi pejal.

Kaedah ferit

Kaedah ferit untuk menghasilkan natrium hidroksida terdiri daripada dua peringkat:

1. Na 2 CO 3 + Fe 2 O 3 = 2NaFeO 2 + CO 2
2. 2NaFeO 2 + xH 2 O = 2NaOH + Fe 2 O 3 * xH 2 O

Tindak balas 1 ialah proses pensinteran abu soda dengan oksida besi pada suhu 1100-1200 °C. Di samping itu, natrium ferit tersinter terbentuk dan karbon dioksida dibebaskan. Seterusnya, kek dirawat (dilarutkan) dengan air mengikut tindak balas 2; larutan natrium hidroksida dan mendakan Fe 2 O 3 *xH 2 O diperolehi, yang, selepas memisahkannya daripada larutan, dikembalikan kepada proses. Larutan alkali yang terhasil mengandungi kira-kira 400 g/l NaOH. Ia disejat untuk mendapatkan produk yang mengandungi kira-kira 92% jisim. NaOH, dan kemudian produk pepejal diperoleh dalam bentuk butiran atau kepingan.

Kaedah elektrokimia untuk menghasilkan natrium hidroksida

Secara elektrokimia natrium hidroksida diperolehi elektrolisis larutan halit(mineral yang terdiri terutamanya daripada garam meja NaCl) dengan pengeluaran hidrogen dan klorin serentak. Proses ini boleh diwakili oleh formula ringkasan:

2NaCl + 2H 2 O ±2e - → H 2 + Cl 2 + 2NaOH

Alkali kaustik dan klorin dihasilkan melalui tiga kaedah elektrokimia. Dua daripadanya ialah elektrolisis dengan katod pepejal (kaedah diafragma dan membran), yang ketiga ialah elektrolisis dengan katod merkuri cecair (kaedah merkuri).

Di dunia amalan pengeluaran Ketiga-tiga kaedah untuk menghasilkan klorin dan soda kaustik digunakan, dengan kecenderungan yang jelas untuk meningkatkan bahagian elektrolisis membran.

Di Rusia, kira-kira 35% daripada semua soda kaustik yang dihasilkan dihasilkan oleh elektrolisis dengan katod merkuri dan 65% oleh elektrolisis dengan katod pepejal.

Kaedah diafragma

Gambar rajah elektrolisis diafragma lama untuk menghasilkan klorin dan alkali: A- anod, DALAM- penebat, DENGAN- katod, D- ruang diisi dengan gas (di atas anod - klorin, di atas katod - hidrogen), M- bukaan

Yang paling mudah daripada kaedah elektrokimia, dari segi organisasi proses dan bahan binaan untuk elektrolisis, adalah kaedah diafragma untuk menghasilkan natrium hidroksida.

Larutan garam dalam elektrolisis diafragma dimasukkan secara berterusan ke dalam ruang anod dan mengalir melalui, biasanya, diafragma asbestos yang digunakan pada grid katod keluli, yang, dalam beberapa kes, bukan asbestos ditambah. bilangan yang besar gentian polimer.

Dalam kebanyakan reka bentuk elektrolisis, katod direndam sepenuhnya di bawah lapisan anolit (elektrolit dari ruang anod), dan hidrogen yang dibebaskan pada grid katod dikeluarkan dari bawah katod menggunakan paip keluar gas, tanpa menembusi diafragma ke dalam anod ruang kerana arus berlawanan.

Arus lawan - sangat ciri penting peranti elektrolisis diafragma. Ia adalah terima kasih kepada aliran arus balas yang diarahkan dari ruang anod ke ruang katod melalui diafragma berliang bahawa ia menjadi mungkin untuk menghasilkan alkali dan klorin secara berasingan. Aliran arus berlawanan direka bentuk untuk mengatasi resapan dan penghijrahan ion OH - ke dalam ruang anod. Jika arus balas tidak mencukupi, maka ion hipoklorit (ClO -) mula terbentuk dalam ruang anod dalam kuantiti yang banyak, yang kemudiannya boleh teroksida di anod kepada ion klorat ClO 3 -. Pembentukan ion klorat secara serius mengurangkan hasil arus klorin dan merupakan hasil sampingan utama dalam kaedah penghasilan natrium hidroksida ini. Pembebasan oksigen juga berbahaya, yang di samping itu membawa kepada pemusnahan anod dan, jika ia diperbuat daripada bahan karbon, pembebasan kekotoran fosgen ke dalam klorin.

Anod: 2Cl - 2e → Cl 2 - proses utama 2H 2 O - 2e - → O 2 +4H + Katod: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - proses utama ClO - + H 2 O + 2e - → Cl - + 2OH - СlО 3 - + 3Н 2 O + 6е - → Сl - + 6ОН -

Elektrod grafit atau karbon boleh digunakan sebagai anod dalam elektrolisis diafragma. Hari ini, ia telah digantikan terutamanya oleh anod titanium dengan salutan ruthenium-titanium oksida (anod ORTA) atau salutan rendah guna yang lain.

Pada peringkat seterusnya, lye elektrolitik disejat dan kandungan NaOH di dalamnya diselaraskan kepada kepekatan komersial 42-50% mengikut berat. mengikut piawaian.

Garam meja, natrium sulfat dan kekotoran lain, apabila kepekatannya dalam larutan meningkat melebihi had keterlarutannya, mendakan. Larutan alkali kaustik didekantasi daripada sedimen dan dipindahkan sebagai produk siap ke gudang atau peringkat penyejatan diteruskan untuk mendapatkan produk pepejal, diikuti dengan pencairan, pengelupasan atau granulasi.

Garam terbalik, iaitu garam meja yang telah terhablur menjadi sedimen, dikembalikan semula ke proses, menyediakan apa yang dipanggil air garam terbalik daripadanya. Untuk mengelakkan pengumpulan kekotoran dalam larutan, kekotoran dipisahkan daripadanya sebelum menyediakan air garam terbalik.

Kehilangan anolit dikompensasikan dengan penambahan air garam segar yang diperolehi oleh larut lesap lapisan garam bawah tanah, air garam mineral seperti bischofite, sebelum ini dibersihkan daripada kekotoran, atau dengan melarutkan halit. Sebelum mencampurkannya dengan air garam kembali, air garam segar dibersihkan daripada penggantungan mekanikal dan sebahagian besar ion kalsium dan magnesium.

Klorin yang terhasil diasingkan daripada wap air, dimampatkan dan dibekalkan sama ada untuk penghasilan produk yang mengandungi klorin atau untuk pencairan.

Oleh kerana kesederhanaan relatifnya dan kos yang rendah, kaedah diafragma untuk menghasilkan natrium hidroksida kini digunakan secara meluas dalam industri.

Kaedah membran

Kaedah membran Loji pengeluaran natrium hidroksida adalah yang paling cekap tenaga, tetapi pada masa yang sama sukar untuk diatur dan dikendalikan.

Dari sudut pandangan proses elektrokimia, kaedah membran adalah serupa dengan kaedah diafragma, tetapi ruang anod dan katod dipisahkan sepenuhnya oleh membran pertukaran kation yang tidak telap kepada anion. Terima kasih kepada harta ini ia menjadi mungkin untuk menerima lebih banyak minuman keras tulen daripada dalam kes kaedah diafragma. Oleh itu, dalam elektrolisis membran, tidak seperti elektrolisis diafragma, tidak ada satu aliran, tetapi dua.

Seperti dalam kaedah diafragma, aliran larutan garam memasuki ruang anod. Dan dalam katod - air ternyahion. Dari ruang katod mengalir aliran anolit yang habis, yang juga mengandungi kekotoran ion hipoklorit dan klorat dan klorin, dan dari ruang anodik mengalir alkali dan hidrogen, boleh dikatakan bebas daripada kekotoran dan hampir kepada kepekatan komersial, yang mengurangkan kos tenaga untuk penyejatannya. dan penyucian.

Alkali yang dihasilkan oleh elektrolisis membran hampir sama kualitinya dengan yang dihasilkan oleh kaedah katod merkuri dan perlahan-lahan menggantikan alkali yang dihasilkan oleh kaedah merkuri.

Pada masa yang sama, larutan garam makanan (segar dan dikitar semula) dan air terlebih dahulu disucikan sebanyak mungkin daripada sebarang kekotoran. Pembersihan menyeluruh ini ditentukan kos yang tinggi membran pertukaran kation polimer dan kerentanannya terhadap kekotoran dalam larutan suapan.

Selain itu, terhad bentuk geometri dan selain itu, kekuatan mekanikal yang rendah dan kestabilan haba membran pertukaran ion sebahagian besarnya menentukan reka bentuk pemasangan elektrolisis membran yang agak kompleks. Atas sebab yang sama, pemasangan membran memerlukan yang paling banyak sistem yang kompleks kawalan dan pengurusan automatik.

Gambar rajah elektrolisis membran.

Kaedah merkuri dengan katod cecair

Antara kaedah elektrokimia untuk menghasilkan alkali, yang paling banyak dengan cara yang cekap adalah elektrolisis dengan katod merkuri. Minuman keras yang diperoleh melalui elektrolisis dengan katod merkuri cecair adalah lebih bersih daripada yang diperoleh melalui kaedah diafragma (untuk sesetengah industri ini adalah kritikal). Sebagai contoh, dalam pengeluaran gentian tiruan, hanya kaustik ketulenan tinggi boleh digunakan), dan berbanding dengan kaedah membran, organisasi proses untuk menghasilkan alkali menggunakan kaedah merkuri adalah lebih mudah.

Skim elektrolisis merkuri.

Pemasangan untuk elektrolisis merkuri terdiri daripada elektrolisis, pengurai amalgam dan pam merkuri, yang disambungkan oleh komunikasi pengalir merkuri.

Katod elektrolisis ialah aliran merkuri yang dipam oleh pam. Anod - grafit, karbon atau haus rendah (ORTA, TDMA atau lain-lain). Bersama-sama dengan merkuri, aliran suapan garam meja secara berterusan mengalir melalui elektrolisis.

Di anod, ion klorin daripada elektrolit teroksida, dan klorin dibebaskan:

2Cl - 2e → Cl 2 0 - proses utama 2H 2 O - 2e - → O 2 +4H + 6СlО - + 3Н 2 О - 6е - → 2СlО 3 - + 4Сl - + 1.5O 2 + 6Н +

Klorin dan anolit dikeluarkan daripada elektrolisis. Anolit yang meninggalkan elektrolisis juga tepu dengan halit segar, kekotoran yang dimasukkan bersamanya, dan juga dibasuh daripada anod dan bahan struktur, dikeluarkan daripadanya, dan dikembalikan kepada elektrolisis. Sebelum tepu, klorin yang terlarut di dalamnya dikeluarkan dari anolit.

Di katod, ion natrium dikurangkan, yang terbentuk penyelesaian yang lemah natrium dalam merkuri (natrium amalgam):

Na + + e = Na 0 nNa + + nHg = Na + Hg

Amalgam terus mengalir dari elektroliser ke pengurai amalgam. Air yang sangat tulen juga dibekalkan secara berterusan kepada pengurai. Ia mengandungi natrium amalgam akibat spontan proses kimia hampir sepenuhnya terurai dengan air untuk membentuk merkuri, larutan kaustik dan hidrogen:

Na + Hg + H 2 O = NaOH + 1/2H 2 + Hg

Penyelesaian kaustik yang diperoleh dengan cara ini, yang merupakan produk komersial, hampir tidak mengandungi kekotoran. Merkuri hampir dibebaskan sepenuhnya daripada natrium dan dikembalikan ke elektrolisis. Hidrogen dikeluarkan untuk penulenan.

Walau bagaimanapun, penulenan lengkap larutan alkali daripada sisa merkuri boleh dikatakan mustahil, oleh itu kaedah ini dikaitkan dengan kebocoran merkuri logam dan wapnya.

Keperluan yang semakin meningkat untuk keselamatan alam sekitar pengeluaran dan kos tinggi merkuri logam membawa kepada anjakan beransur-ansur kaedah merkuri dengan kaedah menghasilkan alkali dengan katod pepejal, terutamanya kaedah membran.

Kaedah makmal untuk mendapatkan

Di makmal, natrium hidroksida kadang-kadang diperolehi dengan cara kimia, tetapi lebih kerap diafragma kecil atau elektrolisis jenis membran digunakan.

Natrium hidroksida ialah soda kaustik yang terkenal, alkali yang paling biasa di dunia. Formula kimia NaOH. Ia mempunyai nama tradisional lain - kaustik, alkali kaustik, soda kaustik, natrium hidroksida, alkali natrium.

Soda kaustik adalah padu berwarna putih atau kekuningan, sedikit licin apabila disentuh, yang diperoleh melalui elektrolisis daripada natrium klorida. Natrium hidroksida adalah alkali kuat yang boleh memusnahkan bahan organik: kertas, kayu, dan juga kulit manusia, menyebabkan melecur darjah yang berbeza-beza graviti.

Sifat natrium hidroksida

Industri ini menghasilkan natrium hidroksida dalam bentuk serbuk putih, tidak berbau, rapuh. Soda kaustik teknikal boleh dibekalkan dalam bentuk pelbagai penyelesaian: merkuri, kimia, diafragma. Biasanya ia adalah cecair tidak berwarna atau sedikit berwarna, tertutup rapat dalam bekas tahan alkali. Natrium hidroksida berbutir juga dihasilkan, yang memenuhi pelbagai keperluan teknikal.

Kaustik ialah bahan larut air yang, apabila bersentuhan dengan air, membebaskan sejumlah besar haba. Larutan sodium lye sedikit licin apabila disentuh, mengingatkan sabun cecair.

Sifat lain natrium hidroksida

• Tidak larut dalam aseton, eter;
• Ia larut dengan baik dalam gliserin, etanol dan metanol (larutan alkohol);
• Caustic sangat higroskopik, jadi soda mesti dibungkus dalam bekas kalis air dan disimpan di tempat yang kering;
• Tidak mudah terbakar, takat lebur - 318°C;
• Takat didih - 1390°C;
• Sifat berbahaya natrium hidroksida adalah tindak balas ganasnya apabila bersentuhan dengan logam seperti aluminium, zink, plumbum, dan timah. Sebagai asas yang kuat, soda kaustik boleh membentuk gas mudah terbakar (hidrogen);
• Bahaya kebakaran juga timbul apabila alkali natrium bersentuhan dengan ammonia;
• Apabila cair, ia boleh memusnahkan porselin dan kaca.

DALAM skala industri Anda harus menggunakan bahan ini dengan berhati-hati, kerana kegagalan untuk mematuhi langkah keselamatan adalah berbahaya bagi manusia.

Penggunaan natrium hidroksida

DALAM industri makanan natrium alkali dikenali sebagai bahan tambahan makanan– pengawal selia keasidan E-524. Ia digunakan dalam pengeluaran koko, karamel, ais krim, coklat dan limau. Soda kaustik juga ditambah kepada produk bakeri dan makanan yang dibakar untuk konsistensi yang lebih gebu, dan merawat produk dengan larutan soda kaustik sebelum dibakar membantu memperoleh kerak coklat keemasan yang rangup.

Penggunaan natrium hidroksida adalah dinasihatkan untuk mendapatkan konsistensi produk yang halus dan lembut. Sebagai contoh, merendam ikan dalam larutan beralkali menghasilkan jisim seperti jeli dari mana lutefisk disediakan, hidangan tradisional Scandinavia. Kaedah yang sama digunakan untuk melembutkan buah zaitun.

Natrium hidroksida digunakan secara meluas dalam industri kosmetik. Dalam pengeluaran produk penjagaan diri (sabun, syampu, krim), serta detergen, natrium hidroksida diperlukan untuk saponifikasi lemak dan hadir sebagai aditif alkali pengemulsi.

Kegunaan lain natrium hidroksida:

• Dalam industri pulpa dan kertas;
• Untuk pengeluaran minyak dan pengeluaran biodiesel dalam industri penapisan minyak;
• Untuk pembasmian kuman dan sanitasi premis, kerana soda kaustik mempunyai sifat meneutralkan bahan di udara yang berbahaya kepada manusia;
• Dalam kehidupan seharian untuk membersihkan paip tersumbat, serta untuk menghapuskan kotoran dari pelbagai permukaan (jubin, enamel, dll.).

Mengapa soda kaustik berbahaya?

Apabila ia bersentuhan dengan kulit manusia, membran mukus atau mata, natrium hidroksida menyebabkan luka bakar kimia yang agak teruk. Ia perlu segera mencuci kawasan badan yang terjejas sebilangan besar air.

Jika tertelan secara tidak sengaja, ia menyebabkan kerosakan (bakar kimia) pada laring, rongga mulut, perut dan esofagus. Sebagai pertolongan cemas, anda boleh memberi mangsa minum air atau susu.

Artikel popular Baca lebih banyak artikel

02.12.2013

Kami semua banyak berjalan pada siang hari. Walaupun kita mempunyai gaya hidup yang tidak aktif, kita masih berjalan - lagipun, kita...

604429 65 Butiran lanjut

10.10.2013

Lima puluh tahun untuk seks yang adil adalah sejenis peristiwa penting, melintasi yang setiap saat...

443889 117 Butiran lanjut

02.12.2013

Pada masa kini, berlari tidak lagi membangkitkan banyak ulasan hangat, seperti yang berlaku tiga puluh tahun yang lalu. Kemudian masyarakat akan...

· Sifat kimia· Penentuan kualitatif ion natrium · Kaedah penyediaan · Pasaran soda kaustik · Penggunaan · Langkah berjaga-jaga semasa mengendalikan natrium hidroksida · Kesusasteraan ·

Natrium hidroksida (alkali kaustik) - kuat asas kimia(bes kuat termasuk hidroksida yang molekulnya tercerai sepenuhnya dalam air), ini termasuk hidroksida logam alkali dan alkali tanah subkumpulan Ia dan IIa jadual berkala D.I. Mendeleev, KOH (potash kaustik), Ba(OH) 2 (barit kaustik), LiOH, RbOH, CsOH. Kealkalian (keasaman) ditentukan oleh valens logam, jejari bahagian luar kulit elektron dan aktiviti elektrokimia: semakin besar jejari petala elektron (meningkat dengan nombor siri), semakin mudah logam melepaskan elektron, dan semakin tinggi aktiviti elektrokimianya, dan semakin jauh ke kiri unsur itu terletak dalam siri elektrokimia aktiviti logam, di mana aktiviti hidrogen diambil sebagai sifar.

Larutan akueus NaOH mempunyai tindak balas alkali yang kuat (pH larutan 1% = 13). Kaedah utama untuk menentukan alkali dalam larutan adalah tindak balas terhadap ion hidroksida (OH), (dengan fenolftalein - pewarna merah dan metil jingga (metil jingga) - pewarna kuning). Semakin banyak ion hidroksida dalam larutan, semakin kuat alkali dan semakin pekat warna penunjuk.

Natrium hidroksida bertindak balas:

1.Penutralan Dengan pelbagai bahan dalam mana-mana keadaan pengagregatan, daripada larutan dan gas kepada pepejal:

• dengan asid - dengan pembentukan garam dan air:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

(1) H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O (dengan NaOH berlebihan)

(2) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O ( garam asam, pada nisbah 1:1)

(secara umum, tindak balas sedemikian boleh diwakili oleh persamaan ion mudah; tindak balas diteruskan dengan pembebasan haba (tindak balas eksotermik): OH + H 3 O + → 2H 2 O.)

• Dengan oksida amfoterik yang mempunyai kedua-dua asas dan sifat berasid, dan keupayaan untuk bertindak balas dengan alkali seperti dengan pepejal semasa pelakuran:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

sama dengan penyelesaian:

ZnO + 2NaOH (larutan) + H 2 O → Na 2 (larutan)

(Anion yang terbentuk dipanggil ion tetrahydroxozincate, dan garam yang boleh diasingkan daripada larutan dipanggil natrium tetrahydroxozincate. Natrium hidroksida juga mengalami tindak balas yang serupa dengan oksida amfoterik yang lain.)

• Dengan hidroksida amfoterik:

Al(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

2. Tukar dengan garam dalam larutan:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4,

2Na + + 2OH + Cu 2+ + SO 4 2 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

Natrium hidroksida digunakan untuk memendakan logam hidroksida. Sebagai contoh, beginilah cara aluminium hidroksida seperti gel diperoleh dengan bertindak balas natrium hidroksida dengan aluminium sulfat dalam larutan akueus, selain mengelakkan alkali berlebihan dan melarutkan sedimen. Ia digunakan, khususnya, untuk membersihkan air daripada bahan terampai kecil.

6NaOH + Al 2 (SO 4) 3 → 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4.

6Na + + 6OH + 2Al 3+ + SO 4 2 → 2Al(OH) 3 + 3Na 2 SO 4.

3. Dengan bukan logam:

sebagai contoh, dengan fosforus - dengan pembentukan natrium hypophosphite:

4P + 3NaOH + 3H 2 O → PH 3 + 3NaH 2 PO 2.

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

• dengan halogen:

2NaOH + Cl 2 → NaClO + NaCl + H 2 O(penyusutan klorin)

2Na + + 2OH + 2Cl → 2Na + + 2O 2 + 2H + + 2Cl → NaClO + NaCl + H 2 O

6NaOH + 3I 2 → NaIO 3 + 5NaI + 3H 2 O

4. Dengan logam: Natrium hidroksida bertindak balas dengan aluminium, zink, titanium. Ia tidak bertindak balas dengan besi dan kuprum (logam yang mempunyai potensi elektrokimia yang rendah). Aluminium mudah larut dalam alkali kaustik untuk membentuk kompleks yang sangat larut - natrium dan hidrogen tetrahydroxyaluminate:

2Al 0 + 2NaOH + 6H 2 O → 3H 2 + 2Na

2Al 0 + 2Na + + 8OH + 6H + → 3H 2 + 2Na +

5. Dengan ester, amida dan alkil halida (hidrolisis):

dengan lemak (saponifikasi), tindak balas ini tidak dapat dipulihkan, kerana asid yang terhasil dengan alkali membentuk sabun dan gliserin. Gliserin kemudiannya diekstrak daripada alkali sabun melalui penyejatan vakum dan penulenan penyulingan tambahan bagi produk yang terhasil. Kaedah membuat sabun ini telah diketahui di Timur Tengah sejak abad ke-7:

(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + 3NaOH → C 3 H 5 (OH) 3 + 3C 17 H 35 COONa

Hasil daripada interaksi lemak dengan natrium hidroksida, sabun pepejal diperolehi (ia digunakan untuk menghasilkan sabun bar), dan dengan kalium hidroksida, sama ada sabun pepejal atau cecair diperoleh, berdasarkan komposisi lemak.

6. Dengan alkohol polihidrik- dengan pembentukan alkohol:

HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

7. Dengan kaca: akibat pendedahan yang berpanjangan kepada natrium hidroksida panas, permukaan kaca menjadi kusam (pencucian silikat):

SiO 2 + 4NaOH → (2Na 2 O) SiO 2 + 2H 2 O.

Sifat fizikal

Natrium hidroksida

Termodinamik penyelesaian

Δ H 0 pelarutan bagi larutan akueus cair tak terhingga ialah -44.45 kJ/mol.

Daripada larutan akueus pada 12.3 - 61.8 °C, monohidrat menghablur (syngonium ortorombik), takat lebur 65.1 °C; ketumpatan 1.829 g/cm³; ΔH 0 arr.−734.96 kJ/mol), dalam julat dari -28 hingga -24°C - heptahydrate, dari -24 hingga -17.7°C - pentahydrate, dari -17.7 hingga -5.4°C - tetrahydrate ( α-modification), dari - 5.4 hingga 12.3 °C. Keterlarutan dalam metanol 23.6 g/l (t=28 °C), dalam etanol 14.7 g/l (t=28 °C). NaOH 3.5H 2 O (takat lebur 15.5 °C);

Sifat kimia

(secara umum, tindak balas sedemikian boleh diwakili oleh persamaan ion mudah; tindak balas diteruskan dengan pembebasan haba (tindak balas eksotermik): OH - + H 3 O + → 2H 2 O.)

• dengan oksida amfoterik yang mempunyai kedua-dua sifat asas dan berasid, dan keupayaan untuk bertindak balas dengan alkali seperti dengan pepejal apabila bercantum:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

sama dengan penyelesaian:

ZnO + 2NaOH (larutan) + H 2 O → Na 2 (larutan)+H2

(Anion yang terbentuk dipanggil ion tetrahydroxozincate, dan garam yang boleh diasingkan daripada larutan dipanggil natrium tetrahydroxozincate. Natrium hidroksida juga mengalami tindak balas yang serupa dengan oksida amfoterik yang lain.)

• dengan oksida asid - dengan pembentukan garam; harta ini digunakan untuk pembersihan pelepasan industri daripada gas asid (contohnya: CO 2, SO 2 dan H 2 S):

2Na + + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4

Natrium hidroksida digunakan untuk memendakan logam hidroksida. Sebagai contoh, beginilah cara aluminium hidroksida seperti gel diperoleh dengan bertindak balas natrium hidroksida dengan aluminium sulfat dalam larutan akueus. Ia digunakan, khususnya, untuk membersihkan air daripada bahan terampai kecil.

Hidrolisis ester

• dengan lemak (saponifikasi), tindak balas ini tidak dapat dipulihkan, kerana asid yang terhasil dengan alkali membentuk sabun dan gliserin. Gliserin kemudiannya diekstrak daripada minuman keras sabun melalui penyejatan vakum dan penulenan penyulingan tambahan bagi produk yang terhasil. Kaedah membuat sabun ini telah diketahui di Timur Tengah sejak abad ke-7:

Proses saponifikasi lemak

Hasil daripada interaksi lemak dengan natrium hidroksida, sabun pepejal diperolehi (ia digunakan untuk menghasilkan sabun bar), dan dengan kalium hidroksida, sama ada sabun pepejal atau cecair diperoleh, bergantung kepada komposisi lemak.

HO-CH 2 -CH 2 OH + 2NaOH → NaO-CH 2 -CH 2 -ONa + 2H 2 O

2NaCl + 2H 2 O = H 2 + Cl 2 + 2NaOH,

Pada masa ini, alkali dan klorin kaustik dihasilkan oleh tiga kaedah elektrokimia. Dua daripadanya ialah elektrolisis dengan katod asbestos pepejal atau polimer (kaedah penghasilan diafragma dan membran), yang ketiga ialah elektrolisis dengan katod cecair (kaedah penghasilan merkuri). Antara kaedah pengeluaran elektrokimia, kaedah yang paling mudah dan mudah ialah elektrolisis dengan katod merkuri, tetapi kaedah ini menyebabkan kemudaratan yang ketara. persekitaran akibat daripada penyejatan dan kebocoran merkuri logam. Kaedah pengeluaran membran adalah yang paling cekap, paling tidak intensif tenaga dan paling mesra alam, tetapi juga yang paling berubah-ubah, khususnya, ia memerlukan bahan mentah ketulenan yang lebih tinggi.

Alkali kaustik yang diperoleh melalui elektrolisis dengan katod merkuri cecair adalah jauh lebih bersih daripada yang diperoleh melalui kaedah diafragma. Ini penting untuk sesetengah industri. Oleh itu, dalam penghasilan gentian tiruan, hanya kaustik yang diperoleh melalui elektrolisis dengan katod merkuri cecair boleh digunakan. Dalam amalan dunia, ketiga-tiga kaedah untuk menghasilkan klorin dan soda kaustik digunakan, dengan kecenderungan yang jelas ke arah peningkatan bahagian elektrolisis membran. Di Rusia, kira-kira 35% daripada semua soda kaustik yang dihasilkan dihasilkan melalui elektrolisis dengan katod merkuri dan 65% melalui elektrolisis dengan katod pepejal (kaedah diafragma dan membran).

Kecekapan proses pengeluaran dikira bukan sahaja oleh hasil soda kaustik, tetapi juga oleh hasil klorin dan hidrogen yang diperoleh semasa elektrolisis, nisbah klorin dan natrium hidroksida pada output ialah 100/110, tindak balas diteruskan dalam nisbah berikut:

1.8 NaCl + 0.5 H 2 O + 2.8 MJ = 1.00 Cl 2 + 1.10 NaOH + 0.03 H 2,

Petunjuk utama pelbagai kaedah pengeluaran diberikan dalam jadual:

Penunjuk setiap 1 tan NaOH	Kaedah merkuri	Kaedah diafragma	Kaedah membran
% hasil klorin	97	96	98,5
Elektrik (kWj)	3 150	3 260	2 520
kepekatan NaOH	50	12	35
Ketulenan klorin	99,2	98	99,3
Ketulenan hidrogen	99,9	99,9	99,9
Pecahan jisim O 2 dalam klorin, %	0,1	1-2	0,3
Pecahan jisim Cl - dalam NaOH, %	0,003	1-1,2	0,005

Gambarajah teknologi elektrolisis dengan katod pepejal

Kaedah diafragma - Rongga elektrolisis dengan katod pepejal dibahagikan dengan partition berliang - diafragma - ke dalam ruang katod dan anod, di mana katod dan anod elektrolisis terletak masing-masing. Oleh itu, elektrolisis sedemikian sering dipanggil diafragma, dan kaedah pengeluaran adalah elektrolisis diafragma. Aliran anolit tepu secara berterusan memasuki ruang anod elektrolisis diafragma. Hasil daripada proses elektrokimia, klorin dibebaskan di anod akibat penguraian halit, dan hidrogen dibebaskan di katod akibat penguraian air. Klorin dan hidrogen dikeluarkan dari elektrolisis secara berasingan, tanpa mencampurkan:

2Cl - − 2 e= Cl 2 0 , H 2 O − 2 e− 1/2 O 2 = H 2 .

Dalam kes ini, zon berhampiran katod diperkaya dengan natrium hidroksida. Larutan daripada zon berhampiran katod, dipanggil minuman keras elektrolitik, yang mengandungi anolit dan natrium hidroksida yang tidak terurai, dikeluarkan secara berterusan daripada elektrolisis. Pada peringkat seterusnya, lye elektrolitik disejat dan kandungan NaOH di dalamnya diselaraskan kepada 42-50% mengikut piawaian. Halit dan natrium sulfat memendakan apabila kepekatan natrium hidroksida meningkat. Larutan alkali kaustik dinyahkan daripada sedimen dan dipindahkan sebagai produk siap ke gudang atau ke peringkat penyejatan untuk mendapatkan produk pepejal, diikuti dengan pencairan, pengelupasan atau granulasi. Halit kristal (garam terbalik) dikembalikan kepada elektrolisis, menyediakan apa yang dipanggil air garam terbalik. Untuk mengelakkan pengumpulan sulfat dalam larutan, sulfat dikeluarkan daripadanya sebelum menyediakan air garam terbalik. Kehilangan anolit dikompensasikan dengan menambah air garam segar yang diperolehi dengan larut lesap lapisan garam bawah tanah atau dengan melarutkan halit pepejal. Sebelum mencampurkannya dengan air garam kembali, air garam segar dibersihkan daripada penggantungan mekanikal dan sebahagian besar ion kalsium dan magnesium. Klorin yang terhasil diasingkan daripada wap air, dimampatkan dan dibekalkan sama ada untuk penghasilan produk yang mengandungi klorin atau untuk pencairan.

Kaedah membran - serupa dengan diafragma, tetapi ruang anod dan katod dipisahkan oleh membran pertukaran kation. Elektrolisis membran memastikan penghasilan soda kaustik yang paling tulen.

Gambar rajah teknologi elektrolisis

Tahap teknologi utama adalah elektrolisis, radas utama adalah mandi elektrolitik, yang terdiri daripada elektrolisis, pengurai dan pam merkuri, yang saling berkaitan dengan komunikasi. Dalam mandian elektrolitik, merkuri beredar di bawah tindakan pam merkuri, melalui elektrolisis dan pengurai. Katod elektrolisis ialah aliran merkuri. Anod - grafit atau haus rendah. Bersama-sama dengan merkuri, aliran anolit, larutan halit, terus mengalir melalui elektrolisis. Hasil daripada penguraian elektrokimia halit, ion Cl - terbentuk di anod dan klorin dibebaskan:

2 Cl - - 2 e= Cl 2 0,

yang dikeluarkan daripada elektrolisis, dan larutan natrium yang lemah dalam merkuri, yang dipanggil amalgam, terbentuk pada katod merkuri:

Na + + e = Na 0 nNa + + nHg - = Na + Hg

Amalgam terus mengalir dari elektroliser ke pengurai. Air, disucikan dengan baik daripada kekotoran, juga dibekalkan secara berterusan kepada pengurai. Di dalamnya, natrium amalgam, akibat proses elektrokimia spontan, hampir sepenuhnya terurai oleh air dengan pembentukan merkuri, larutan kaustik dan hidrogen:

Na + Hg + H 2 0 = NaOH + 1/2H 2 + Hg

Penyelesaian kaustik yang diperoleh dengan cara ini, yang merupakan produk komersial, tidak mengandungi campuran halit, yang berbahaya dalam pengeluaran viscose. Merkuri hampir dibebaskan sepenuhnya daripada natrium amalgam dan dikembalikan ke elektrolisis. Hidrogen dikeluarkan untuk penulenan. Anolit yang meninggalkan elektrolisis juga tepu dengan halit segar, kekotoran yang dimasukkan bersamanya, serta yang tercuci daripada anod dan bahan struktur, dikeluarkan daripadanya, dan dikembalikan kepada elektrolisis. Sebelum tepu, klorin yang dilarutkan di dalamnya dikeluarkan dari anolit dalam proses dua atau tiga langkah.

Kaedah makmal untuk mendapatkan

Di makmal, natrium hidroksida dihasilkan dengan kaedah kimia yang lebih bersejarah daripada kepentingan praktikal.

Kaedah kapur Penyediaan natrium hidroksida melibatkan interaksi larutan soda dengan susu kapur pada suhu kira-kira 80 °C. Proses ini dipanggil causticization; ia diterangkan oleh tindak balas:

Na 2 C0 3 + Ca (OH) 2 = 2NaOH + CaC0 3

Hasil daripada tindak balas, larutan natrium hidroksida dan mendakan kalsium karbonat terbentuk. Kalsium karbonat diasingkan daripada larutan, yang disejat untuk menghasilkan produk cair yang mengandungi kira-kira 92% NaOH. NaOH cair dituang ke dalam tong besi di mana ia mengeras.

Kaedah feritik digambarkan oleh dua reaksi:

Na 2 C0 3 + Fe 2 0 3 = Na 2 0 Fe 2 0 3 + C0 2 (1) Na 2 0 Fe 2 0 3 -f H 2 0 = 2 NaOH + Fe 2 O 3 (2)

(1) - proses pensinteran abu soda dengan oksida besi pada suhu 1100-1200°C. Dalam kes ini, ferit bintik natrium terbentuk dan karbon dioksida dibebaskan. Seterusnya, kek dirawat (dilarutkan) dengan air mengikut tindak balas (2); larutan natrium hidroksida dan mendakan Fe 2 O 3 diperolehi, yang, selepas memisahkannya daripada larutan, dikembalikan kepada proses. Larutan mengandungi kira-kira 400 g/l NaOH. Ia disejat untuk mendapatkan produk yang mengandungi kira-kira 92% NaOH.

Kaedah kimia untuk menghasilkan natrium hidroksida mempunyai kelemahan yang ketara: sejumlah besar bahan api digunakan, soda kaustik yang terhasil tercemar dengan kekotoran, dan penyelenggaraan peranti adalah intensif buruh. Pada masa ini, kaedah ini hampir sepenuhnya digantikan oleh kaedah pengeluaran elektrokimia.

Pasaran soda kaustik

Pengeluaran dunia natrium hidroksida, 2005

Pengeluar	Jumlah pengeluaran, juta tan	Kongsi dalam pengeluaran dunia
DOW	6.363	11.1
Syarikat Occidental Chemical	2.552	4.4
Plastik Formosa	2.016	3.5
PPG	1.684	2.9
Bayer	1.507	2.6
Akzo Nobel	1.157	2.0
Tosoh	1.110	1.9
Arkema	1.049	1.8
Olin	0.970	1.7
Rusia	1.290	2.24
China	9.138	15.88
Lain-lain	27.559	47,87
Jumlah:	57,541	100

Di Rusia, menurut GOST 2263-79, jenama soda kaustik berikut dihasilkan:

TR - merkuri pepejal (serpihan);

TD - diafragma pepejal (bercantum);

PP - penyelesaian merkuri;

РХ - penyelesaian kimia;

RD - penyelesaian diafragma.

Nama penunjuk	TR OKP 21 3211 0400	TD OKP 21 3212 0200	RR OKP 21 3211 0100	RH gred 1 OKP 21 3221 0530	RH gred 2 OKP 21 3221 0540	RD Premium gred OKP 21 3212 0320	RD gred satu OKP 21 3212 0330
Penampilan	Jisim mengelupas putih. Warna terang dibenarkan	Jisim cair putih. Warna terang dibenarkan	Cecair lutsinar tidak berwarna		Cecair tidak berwarna atau berwarna. Sedimen terhablur dibenarkan	Cecair tidak berwarna atau berwarna. Sedimen terhablur dibenarkan	Cecair tidak berwarna atau berwarna. Sedimen terhablur dibenarkan
Pecahan jisim natrium hidroksida, %, tidak kurang	98,5	94,0	42,0	45,5	43,0	46,0	44,0

Penunjuk pasaran natrium hidroksida cecair Rusia pada 2005-2006.

Nama syarikat	2005 ribu tan	2006 ribu tan	saham pada tahun 2005%	saham pada tahun 2006%
JSC "Kaustik", Sterlitamak	239	249	20	20
JSC "Kaustik", Volgograd	210	216	18	18
OJSC "Sayanskkhimplast"	129	111	11	9
LLC "Usolyekhimprom"	84	99	7	8
OJSC "Sibur-Neftekhim"	87	92	7	8
JSC "Khimprom", Cheboksary	82	92	7	8
VOJSC "Khimprom", Volgograd	87	90	7	7
CJSC "Ilimkhimprom"	70	84	6	7
OJSC "KCHkhK"	81	79	7	6
NAC "AZOT"	73	61	6	5
JSC "Khimprom", Kemerovo	42	44	4	4
Jumlah:	1184	1217	100	100

Penunjuk pasaran Rusia soda kaustik pepejal pada 2005-2006.

Nama syarikat	2005 tan	2006 tan	saham pada tahun 2005%	saham pada tahun 2006%
JSC "Kaustik", Volgograd	67504	63510	62	60
JSC "Kaustik", Sterlitamak	34105	34761	31	33
OJSC "Sibur-Neftekhim"	1279	833	1	1
VOJSC "Khimprom", Volgograd	5768	7115	5	7
Jumlah:	108565	106219	100	100

Permohonan

Biodiesel

Ikan kod Lutefisk pada sambutan Hari Perlembagaan Norway

Bagel Jerman

Natrium hidroksida digunakan dalam pelbagai jenis industri dan untuk keperluan domestik:

• Kaustik digunakan dalam industri pulpa dan kertas untuk delignifikasi (tindak balas Kraft) selulosa, dalam pengeluaran kertas, kadbod, gentian tiruan, papan gentian.,

• Untuk saponifikasi lemak pengeluaran sabun, syampu dan detergen lain. Pada zaman dahulu, abu ditambahkan ke dalam air semasa mencuci, dan, nampaknya, suri rumah menyedari bahawa jika abu mengandungi lemak yang masuk ke dalam perapian semasa memasak, maka hidangan itu dibasuh dengan baik. Profesion pembuat sabun (saponarius) mula disebut sekitar tahun 385 Masihi. e. Theodore Priscianus. Orang Arab telah membuat sabun daripada minyak dan soda sejak abad ke-7 hari ini dibuat dengan cara yang sama seperti 10 abad yang lalu.
• DALAM industri kimia- untuk meneutralkan asid dan asid oksida, sebagai reagen atau vinil atau sut bergetah.

  MPC natrium hidroksida dalam udara ialah 0.5 mg/m³.

  kesusasteraan

  • Umum teknologi kimia. Ed. I. P. Mukhlenova. Buku teks untuk kepakaran kimia-teknologi universiti. - M.: Sekolah siswazah.
  • Asas kimia am, jilid 3, B.V. Nekrasov. - M.: Kimia, 1970.
  • Teknologi kimia am. Furmer I. E., Zaitsev V. N. - M.: Sekolah Tinggi, 1978.
  • Perintah Kementerian Kesihatan Persekutuan Rusia bertarikh 28 Mac 2003 N 126 "Pada kelulusan Senarai faktor pengeluaran berbahaya, di bawah pengaruhnya untuk tujuan pencegahan pengambilan susu atau produk makanan lain yang setara adalah disyorkan.”
  • Resolusi Ketua Doktor Sanitari Negeri Persekutuan Rusia bertarikh 4 April 2003 N 32 "Mengenai pengenalan berkuat kuasa Peraturan Sanitari untuk organisasi pengangkutan barang pada pengangkutan kereta api. SP 2.5.1250-03".
  • Undang-undang Persekutuan 21 Julai 1997 N 116-FZ "Mengenai Keselamatan Industri Kemudahan Pengeluaran Berbahaya" (seperti yang dipinda pada 18 Disember 2006).
  • Perintah Kementerian Sumber Asli Persekutuan Rusia bertarikh 2 Disember 2002 N 786 "Pada kelulusan katalog klasifikasi persekutuan sisa" (seperti yang dipinda dan ditambah pada 30 Julai 2003).
  • Resolusi Jawatankuasa Buruh Negeri USSR bertarikh 25 Oktober 1974 N 298/P-22 "Mengenai kelulusan senarai industri, bengkel, profesion dan jawatan dengan keadaan kerja yang berbahaya, kerja yang memberikan hak untuk cuti tambahan dan memendekkan waktu kerja" (seperti yang dipinda pada 29 Mei 1991).
  • Resolusi Kementerian Buruh Rusia bertarikh 22 Julai 1999 N 26 "Mengenai kelulusan piawaian industri standard untuk pengeluaran percuma pakaian khas, kasut khas dan peralatan pelindung diri lain kepada pekerja pengeluaran kimia."
  • Resolusi Ketua Doktor Sanitari Negeri Persekutuan Rusia bertarikh 30 Mei 2003 N 116 Mengenai pelaksanaan GN 2.1.6.1339-03 “Anggaran tahap pendedahan selamat (SAEL) bahan pencemar dalam udara atmosfera kawasan berpenduduk.” (seperti yang dipinda pada 3 November 2005).
  Kamus Ensiklopedia Bergambar

SODIUM HIDROKSIDA- (soda kaustik, soda kaustik, kaustik) NaOH pepejal tidak berwarna bahan kristal, ketumpatan 2130 kg m t = 320°C; apabila ia larut dalam air, sejumlah besar haba dibebaskan; merosakkan kulit, kain, kertas, berbahaya... ... Ensiklopedia Politeknik Besar

- (soda kaustik, soda kaustik), NaOH, bes kuat (alkali). Kristal tidak berwarna (jisim legap putih produk teknikal). Ia higroskopik, larut dengan baik di dalam air, melepaskan sejumlah besar haba. Diperolehi dengan elektrolisis larutan... Kamus Ensiklopedia

natrium hidroksida- natrio hidroksidas statusas T sritis chemija formulasi NaOH atitikmenys: angl. soda kaustik; natrium hidroksida rus. kaustik; soda kaustik; natrium hidroksida; natrium hidroksida ryšiai: sinonimas – natrio šarmas sinonimas – kaustinė soda … Chemijos terminų aiškinamasi žodynas

- (soda kaustik, soda kaustik), NaOH, bes kuat (alkali). Tidak berwarna kristal (jisim legap putih produk teknikal). Ia higroskopik, larut dengan baik di dalam air, melepaskan sejumlah besar haba. Diperolehi dengan elektrolisis larutan natrium klorida... Sains semula jadi. Kamus Ensiklopedia

- (soda kaustik) NaOH, tidak berwarna. kristal; Bentuk berlian stabil sehingga 299 °C. pengubahsuaian (a = 0.33994 nm, c = 1.1377 nm), di atas 299 o C monoklinik; Peralihan polimorfik DH0 5.85 kJ/mol; m.p. 323 °C, bp. 1403 °C; padat 2.02 g/sm 3; ... Ensiklopedia kimia

Soda kaustik, kaustik, NaOH hablur tidak berwarna. jisim, ketumpatan 2130 kg/m3, t Takat lebur 320 °C, keterlarutan dalam air 52.2% (pada 20 °C). Asas kuat yang mempunyai kesan merosakkan pada tisu haiwan; Ia amat berbahaya jika titisan N. g masuk ke dalam mata.... ... Kamus Besar Politeknik Ensiklopedia

Alkali yang kuat, digunakan secara meluas sebagai agen pembersih. Apabila natrium hidroksida bersentuhan dengan permukaan kulit, ia menyebabkan luka bakar kimia yang teruk; dalam kes ini, perlu segera mencuci kawasan kulit yang terjejas dengan jumlah yang besar... Istilah perubatan

SODIUM HIDROKSIDA, SODA KAUSTIK- (soda kaustik) alkali yang kuat, digunakan secara meluas sebagai agen pembersih. Apabila natrium hidroksida bersentuhan dengan permukaan kulit, ia menyebabkan luka bakar kimia yang teruk; dalam kes ini, anda mesti segera mencuci kawasan kulit yang terjejas... ... Kamus dalam bidang perubatan

natrium tergolong dalam logam alkali dan terletak dalam subkumpulan utama kumpulan pertama PSE yang dinamakan sempena. DI. Mendeleev. Pada tahap tenaga luar atomnya, pada jarak yang agak jauh dari nukleus, terdapat satu elektron, yang mana atom logam alkali mudah berputus asa, bertukar menjadi kation bercas tunggal; Ini menerangkan aktiviti kimia logam alkali yang sangat tinggi.

Kaedah biasa untuk menghasilkan sebatian alkali ialah elektrolisis garam cair (biasanya klorida).

Natrium, sebagai logam alkali, dicirikan oleh kekerasan rendah, ketumpatan rendah dan takat lebur rendah.

Natrium, berinteraksi dengan oksigen, membentuk sebahagian besar natrium peroksida

2 Na + O2 Na2O2

Dengan mengurangkan peroksida dan superoksida dengan lebihan logam alkali, oksida berikut boleh diperolehi:

Na2O2 + 2 Na 2 Na2O

Natrium oksida bertindak balas dengan air untuk membentuk hidroksida: Na2O + H2O → 2 NaOH.

Peroksida dihidrolisiskan sepenuhnya oleh air untuk membentuk alkali: Na2O2 + 2 HOH → 2 NaOH + H2O2

Seperti semua logam alkali, natrium ialah agen penurunan yang kuat dan bertindak balas dengan kuat dengan banyak bukan logam (kecuali nitrogen, iodin, karbon, gas mulia):

Ia bertindak balas dengan sangat buruk dengan nitrogen dalam pelepasan cahaya, membentuk bahan yang sangat tidak stabil - natrium nitrida

Ia bertindak balas dengan asid cair seperti logam biasa:

Dengan asid pengoksidaan pekat, produk pengurangan dikeluarkan:

Natrium hidroksida NaOH (alkali kaustik) ialah asas kimia yang kuat. Dalam industri, natrium hidroksida dihasilkan melalui kaedah kimia dan elektrokimia.

Kaedah penyediaan kimia:

Batu kapur, yang melibatkan interaksi larutan soda dengan susu kapur pada suhu kira-kira 80°C. Proses ini dipanggil causticization; ia melalui tindak balas:

Na 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2NaOH + CaCO 3

Feritik, yang merangkumi dua peringkat:

Na 2 CO 3 + Fe 2 O 3 → 2NaFeO 2 + CO 2

2NaFeO 2 + xH 2 O = 2NaOH + Fe 2 O 3 * xH 2 O

Secara elektrokimia, natrium hidroksida dihasilkan melalui elektrolisis larutan halit (mineral yang terdiri terutamanya daripada natrium klorida NaCl) dengan pengeluaran hidrogen dan klorin serentak. Proses ini boleh diwakili oleh formula ringkasan:

2NaCl + 2H 2 O ±2е- → H 2 + Cl 2 + 2NaOH

Natrium hidroksida bertindak balas:

1) peneutralan:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

2) pertukaran dengan garam dalam larutan:

2NaOH + CuSO 4 → Cu (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4

3) bertindak balas dengan bukan logam

3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

4) bertindak balas dengan logam

2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 3H 2 + 2Na

Natrium hidroksida digunakan secara meluas dalam pelbagai industri, contohnya, dalam pulping, untuk saponifikasi lemak dalam pengeluaran sabun; sebagai pemangkin tindak balas kimia dalam pengeluaran bahan api diesel, dsb.

Natrium karbonat Ia dihasilkan sama ada dalam bentuk Na 2 CO 3 (soda ash), atau dalam bentuk crystalline hydrate Na 2 CO 3 *10H 2 O (crystalline soda), atau dalam bentuk bikarbonat NaHCO 3 (baking soda).

Soda paling kerap dihasilkan menggunakan kaedah ammonium klorida, berdasarkan tindak balas:

NaCl + NH 4 HCO 3 ↔NaHCO 3 + NH4Cl

Banyak industri menggunakan natrium karbonat: kimia, sabun, pulpa dan kertas, tekstil, makanan, dll.