Pengumpulan tenaga elektrik. Apakah perubahan tenaga yang berlaku semasa operasi sel galvanik? Dan apakah jenis transformasi tenaga yang berlaku semasa mengecas dan menyahcas bateri

Mengenai sifat pengoksidaan plumbum tetravalen dan peralihannya kepada keadaan divalen yang lebih stabil, reka bentuk dan operasi bateri plumbum yang digunakan secara meluas dalam amalan adalah berdasarkan.

Bateri elektrik ialah peranti yang membolehkan anda mengumpul tenaga elektrik untuk kemudian membelanjakannya pada masa yang sesuai. Pengumpulan tenaga ini dijalankan dengan mengalirkan arus elektrik melalui bateri, kerana proses kimia berlaku di dalamnya, disertai dengan penukaran tenaga elektrik kepada tenaga kimia; bateri dikatakan sedang mengecas. Bateri yang dicas boleh digunakan sebagai sel galvanik, dan tindak balas yang sama yang berlaku semasa bateri sedang dicas berlangsung dalam arah yang bertentangan dan tenaga kimia yang disimpan dalam bateri ditukar kepada tenaga elektrik; apabila ia digunakan, bateri dinyahcas.

Dalam kes yang paling mudah, bateri plumbum terdiri daripada dua plat plumbum kekisi, sel-selnya diisi dengan campuran adunan plumbum oksida dan air. Plat direndam dalam balang kaca segi empat tepat yang diisi dengan asid sulfurik cair b.p. berat 1.15-1.20 (22-28% H 2 SO 4).

Disebabkan tindak balas

PbO + H 2 SO 4 \u003d PbSO 4 + H 2 O

oksida plumbum bertukar selepas beberapa lama menjadi sulfat. Jika kita kini menghantar arus terus melalui peranti, menyambungkan satu plat ke negatif dan satu lagi ke kutub positif sumber arus, bateri akan dicas, dan proses berikut akan berlaku pada elektrod:

Menambah persamaan ini, kita mendapat persamaan umum untuk tindak balas yang berlaku apabila bateri dicas:

2PbSO 4 + 2H 2 O \u003d Pb + PbO 2 + 4H + 2SO 4"

Oleh itu, apabila arus dialirkan, asid sulfurik ditukar di katod menjadi jisim longgar plumbum logam, dan di anod menjadi plumbum dioksida berwarna perang gelap.

Apabila proses ini selesai, bateri dicas. Penghujung pengecasan ditunjukkan oleh permulaan penguraian air yang kuat: ia dilepaskan di katod, di anod - (bateri "mendidih").

Apabila plat bateri yang dicas disambungkan oleh konduktor, arus muncul pada yang terakhir, dan elektron bergerak dari plat yang disalut dengan plumbum ke plat yang disalut dengan plumbum dioksida. Kejadian arus dijelaskan seperti berikut. Daripada plat bersalut plumbum, sebahagian daripada ion Pb ++ masuk ke dalam larutan, akibatnya plat dicas secara negatif. Elektron yang dibebaskan daripada plat plumbum melepasi PbO 2 dan mengembalikan tetravalen kepada bivalen. Akibatnya, ion Pb terbentuk pada kedua-dua plat, yang bergabung dengan ion SO 4 dalam larutan menjadi sulfat plumbum tidak larut, dan bateri dinyahcas.

Proses yang berlaku apabila bateri dinyahcas disampaikan oleh skema berikut:

Setelah menambah persamaan bertulis, mudah untuk memastikan bahawa tindak balas yang berlaku apabila bateri dinyahcas adalah bertentangan dengan yang berlaku semasa ia dicas. Oleh itu, kedua-dua proses boleh dinyatakan dengan satu persamaan:

pengecas

2PbSO 4 + 2H 2 O ⇄ Pb + Pb0 2 + 4H + 2SO 4"

pelepasan

Apabila bateri dinyahcas, kepekatan asid sulfurik berkurangan, kerana ion H dan SO 4 digunakan dan terbentuk. Oleh itu, tahap pelepasan bateri boleh dinilai dengan graviti tentu asid, mengukurnya dengan hidrometer.

Voltan bateri plumbum ialah 2 volt danbeban biasa kekal hampir tidak berubah semasa operasinya. Jika voltan mula menurun, bateri perlu dicas semula.

Anda sedang membaca artikel mengenai topik Bateri utama

Dengan pengenalan meluas bateri bebas penyelenggaraan, ramai pemandu sudah terlupa apa yang dimaksudkan dengan mengecas bateri mereka. Dan apabila mereka masih perlu melakukan prosedur ini, terkejut mereka mendapati bateri mendidih. Mengapa ini berlaku dan bagaimana untuk mengelakkannya, kami akan menganalisis dalam artikel ini.

Bateri moden telah dicipta pada abad ke-19, dan pada masa ini ia tidak mengalami perubahan ketara.

Namun, prinsip operasi bateri adalah berdasarkan pengoksidaan plumbum dalam larutan akueus asid sulfurik. Pada masa yang sama, semasa menyahcas bateri, plumbum logam elektrod bertukar menjadi plumbum sulfat.

Apabila mengecas, proses sebaliknya berlaku. Ini adalah tindak balas utama berdasarkan pengumpulan dan pemulangan tenaga elektrik berlaku. Walau bagaimanapun, sebagai tambahan kepada mereka, 60 tindak balas yang berbeza berlaku di bank bateri.

Susunan am bateri ditunjukkan dalam rajah di atas. Sebagai penjelasan kepadanya, perlu diperhatikan bahawa plat plumbum dibuat dalam bentuk grid, sel-selnya diisi dalam elektrod positif dengan plumbum dioksida (PbO2) dalam bentuk serbuk, dalam elektrod negatif - dengan plumbum, juga dalam bentuk serbuk.

Dalam jurang antara plat utama terdapat plat plastik berliang lain yang tidak berinteraksi dengan asid, yang memisahkan elektrod dan menghalangnya daripada pendek.

Jadi, apabila mengecas bateri, plumbum sulfat masuk ke dalam kategori logam tulen, manakala air digunakan dan asid sulfurik terbentuk. Akibatnya, ketumpatan elektrolit meningkat.

Apakah yang dianggap mendidih bateri?

Proses ini mengikuti terus daripada proses pengecasan. Seperti yang diterangkan di atas, plumbum sulfat digunakan semasa pengecasan, dan apabila jumlah sulfat menjadi kurang, tahap kritikal tertentu, proses elektrolisis air bermula.

Proses ini membebaskan hidrogen dan oksigen, yang dikenali sebagai gas. Dan keseluruhan proses, secara luaran, menyerupai mendidih.

Bagaimana untuk mengecas bateri dengan betul untuk mengelakkan proses yang tidak menyenangkan ini? Selanjutnya mengenai ini dengan lebih terperinci.

Cara mengecas bateri dengan betul

Hari ini, terdapat dua cara utama untuk mengecas bateri, dan kami akan menerangkan kedua-duanya.

Perlu diingat bahawa pengecas khas dengan keupayaan untuk menukar arus pengecasan digunakan untuk mengecas.

Pengecasan arus rendah

Dengan kaedah ini, anda mesti memilih arus pengecasan dengan voltan bersamaan dengan 0.1 kapasiti bateri.

Iaitu, jika anda mempunyai bateri yang paling biasa dengan kapasiti 60 ampere / jam, maka arus pengecasan hendaklah voltan 6 ampere.

Mengecas bateri dengan cara ini mengambil masa kira-kira sehari. Hakikat bahawa pengecasan selesai, anda akan tahu pada permulaan bateri mendidih.

Pengecasan arus tinggi

Pengecasan harus dimulakan dengan voltan 14.5 volt, selepas bateri berhenti mengecas, ia akan dicas sekitar 80%. Untuk membawa pengecasan kepada kapasiti 90%, voltan pengecasan mesti dinaikkan kepada 15 volt.

Nah, peringkat terakhir adalah membawa caj kepada 100%. Ia dijalankan dengan menambah voltan sehingga 16.5 V.

Perlu diingat bahawa dengan kaedah ini, anda bukan sahaja perlu sentiasa memantau bateri, tetapi juga mempunyai pengecas profesional.

Dalam kes apakah bateri akan mula mendidih

Seperti yang telah disebutkan di atas, pendidihan elektrolit tidak cukup mendidih, dalam erti kata biasa, ia hanyalah kiasan.

Ungkapan ini dipanggil proses evolusi gas daripada elektrolit, yang berlaku apabila bateri dicas. Tidak ada yang mengerikan dalam proses ini, bagaimanapun, dengan cara ia berlaku, anda boleh menilai keadaan bateri.

Jika proses ini bermula sejurus selepas permulaan pengecasan, maka ini adalah isyarat yang sangat buruk. Dengan kebarangkalian yang lebih tinggi, kita boleh mengatakan bahawa bateri telah menggunakan sumbernya.

Mendidih pada akhir hayat bateri. Dalam kes ini, mendidih bermula serta-merta apabila pengecas disambungkan. Dalam kes ini, proses biasanya tidak bermula pada semua, tetapi hanya di beberapa bank. Ini mungkin menunjukkan bahawa terdapat plat litar pintas di bank ini. Dalam kes ini, anda tidak boleh menjimatkan bateri, dan sudah tiba masanya untuk menukarnya.
Mendidih apabila bateri dicas sepenuhnya. Jika mendidih bermula selepas masa yang lama, selepas 8 jam atau lebih, maka ini adalah perkara biasa. Ini menunjukkan bahawa ketumpatan elektrolit telah meningkat kepada nilai standard dan bateri telah dicas. Dalam kes ini, anda hanya perlu berhenti mengecas bateri.

Mengapa bateri kereta mendidih?

Jika bateri mendidih semasa pengecasan selalunya merupakan proses biasa dan tidak menunjukkan apa-apa yang buruk, maka mendidih pada enjin yang sedang berjalan pasti tidak baik.

Detik sedemikian menunjukkan kerosakan pada peralatan elektrik kereta.

Di bawah ini kita akan mempertimbangkan dalam kes apa bateri mendidih pada motor yang sedang berjalan.

Kaedah untuk menentukan bateri mendidih

Jika bateri anda diservis, maka proses ini paling mudah untuk ditentukan secara visual. Sebagai contoh, seperti yang ditunjukkan dalam video di bawah:

Jika anda mempunyai yang paling biasa hari ini, bateri bebas penyelenggaraan, maka proses pendidihan boleh ditentukan oleh tanda tidak langsung.

Tanda pertama pendidihan yang paling biasa ialah penampilan salutan kehijauan dan oksida yang banyak pada terminal bateri, seperti yang ditunjukkan dalam rajah di bawah;

Satu lagi tanda mendidih ialah bau elektrolit yang telah muncul di ruang enjin. Ia cukup tajam sehinggakan orang yang tidak mempunyai deria bau pun boleh mendengarnya;
Tanda lain mungkin penampilan karat pada hud di kawasan bateri dan kakisan teruk pada rak bawah bateri;
Terdapat juga cara eksotik untuk menentukan proses mendidih. Sesetengah pemandu, apabila bateri mendidih disyaki, sambungkan belon atau kondom ke tiub bolongnya. Jika bateri mendidih, ia akan mula mengembang;
Satu lagi cara eksotik ialah menggunakan stetoskop perubatan. Jika ia digunakan pada balang mendidih, maka ciri gurgling boleh didengar;

Punca bateri mendidih pada kereta

Penyebab paling biasa bateri mendidih pada enjin yang sedang berjalan adalah litar pintas dalam salah satu tin.

Malangnya, ini adalah tanda bahawa bateri dalam kereta telah gagal. Perlu diingat bahawa baru-baru ini ini telah mula berlaku bukan sahaja pada bateri lama, tetapi juga pada bateri yang agak segar.

Selalunya, bank ditutup dari getaran unit kuasa. Atau kerana, cetek, perkahwinan peranti. Jadi jika anda membeli bateri baru, maka jaga jaminan untuknya.

Nah, apabila tempoh jaminan tamat, jalankan ujian komprehensifnya. Mungkin ini akan membantu anda menjimatkan wang yang anda belanjakan untuk membeli bateri baharu.

Masalah kedua yang paling biasa ialah apabila pengecasan berlebihan berlaku.

Pengisian semula ialah proses pengecasan daripada penjana dengan arus yang voltannya lebih tinggi daripada yang standard.

Ini biasanya disebabkan oleh alternator kereta yang rosak. Biasanya, voltan pengecasan nominal dari penjana tidak boleh melebihi 14.5 volt.

Ia boleh menjadi lebih banyak dalam kes di mana pengatur voltan pada penjana rosak. Kerosakan ini dihapuskan dengan membaiki penjana.

Pada bateri lama, proses pengecasan semula boleh berlaku bukan sahaja apabila plat di bank terputus, tetapi juga apabila plat tersulfat.

Sulfasi ialah proses kimia yang membentuk plumbum sulfat pada permukaan plat.

Dalam bateri lama, plumbum sulfat terkumpul dengan banyak sehingga arus pengecasan berkurangan. Dalam kes ini, jika penjana terus menghasilkan voltan 14.5 V, bateri mula mendidih.

Satu lagi punca biasa, terutamanya jika bateri bukan lagi baharu, adalah beban berat pada bateri.

Iaitu, jika anda mempunyai banyak pengguna elektrik dan semuanya dihidupkan, sebagai contoh, rasuk tinggi, penghawa dingin, pengelap dan lain-lain, dan bateri bukan kesegaran pertama, maka ia tidak akan menampung beban dan akan panas dan mendidih.

Nah, punca yang paling kurang biasa, tetapi tidak begitu jarang berlaku, adalah pengudaraan bateri yang tidak mencukupi. Ini berlaku jika bolong bateri tersumbat atau disebabkan penggunaan bateri bukan standard, tidak ada ruang yang mencukupi berhampirannya untuk pengudaraan.

Sebenarnya, ini semua sebab utama bateri mendidih.

Pencegahan pendidihan elektrolit pada enjin yang sedang berjalan

Agar bateri anda bertahan selama yang mungkin, anda perlu mengikuti peraturan mudah dan mudah untuk mencegah pendidihan elektrolit:

Pertama sekali, pada musim panas, periksa tahap elektrolit dalam bateri yang diservis.
Perlu diingat bahawa plat mesti sentiasa ditutup dengan elektrolit. Dan jika parasnya menurun, maka anda hanya perlu menambah air suling. Anda perlu tahu bahawa air biasa tidak boleh ditambah pada bateri.
Di samping itu, kerap memeriksa keadaan peranti secara visual. Ia harus bersih, dan tidak sepatutnya ada plak pada terminal.
Dan akhirnya, apabila melawat stesen servis, jangan terlalu malas untuk meminta untuk memeriksa arus pengecasan yang dihasilkan oleh generator kereta.

Itu sahaja, semoga berjaya di jalan raya dan jangan sekali-kali rosak.

Sumber arus kimia ialah peranti di mana, disebabkan oleh berlakunya tindak balas kimia redoks yang dipisahkan secara ruang, tenaga bebasnya ditukar kepada tenaga elektrik. Mengikut sifat kerja, sumber-sumber ini dibahagikan kepada dua kumpulan:

Sumber arus kimia utama atau sel galvanik;

Sumber sekunder atau akumulator elektrik.

Sumber utama hanya membenarkan penggunaan sekali sahaja, kerana bahan yang terbentuk semasa pelepasannya tidak boleh ditukar kepada bahan aktif asal. Sel galvanik yang dilepaskan sepenuhnya, sebagai peraturan, tidak sesuai untuk kerja selanjutnya - ia adalah sumber tenaga yang tidak dapat dipulihkan.

Sumber arus kimia sekunder ialah sumber tenaga boleh balik - selepas pelepasan dalam sewenang-wenangnya, prestasinya boleh dipulihkan sepenuhnya dengan mengecas. Untuk melakukan ini, cukup untuk mengalirkan arus elektrik melalui sumber sekunder ke arah yang bertentangan dengan yang mengalir semasa pelepasan. Semasa proses pengecasan, bahan yang terbentuk semasa pelepasan akan bertukar menjadi bahan aktif asal. Ini adalah bagaimana tenaga bebas sumber arus kimia berulang kali ditukar kepada tenaga elektrik (nyahcas bateri) dan penukaran terbalik tenaga elektrik kepada tenaga bebas sumber arus kimia (cas bateri).

Laluan arus melalui sistem elektrokimia dikaitkan dengan tindak balas kimia (transformasi) yang berlaku dalam kes ini. Oleh itu, antara jumlah bahan yang memasuki tindak balas elektrokimia dan mengalami transformasi, dan jumlah elektrik yang dibelanjakan atau dibebaskan dalam kes ini, terdapat hubungan yang telah ditubuhkan oleh Michael Faraday.

Kemunculan beza keupayaan dijelaskan oleh fakta bahawa bahan elektrod larut dalam elektrolit di bawah tindakan daya kimia (contohnya, zink dalam larutan asid sulfurik) dan ion positifnya masuk ke dalam elektrolit. Dengan meletakkan dua elektrod logam yang sama dalam elektrolit, kami memperoleh di antara mereka perbezaan potensi elektrod - EMF luaran E = φ1-φ2- Oleh itu, peranti yang terdiri daripada dua elektrod berbeza yang diletakkan di dalam elektrolit adalah sumber kuasa - sel galvanik atau primer di mana proses penukaran (tak boleh balik) tenaga kimia kepada tenaga elektrik berlaku.

Unsur mangan-zink kering dan pukal digunakan secara meluas. Dengan reka bentuk, mereka dibahagikan kepada kaca dan biskut. Dalam elemen reka bentuk kaca, elektrod zink mempunyai bentuk kaca, di dalamnya terdapat elektrod positif - rod karbon. Elektrod karbon dikelilingi oleh depolarizer mangan dioksida, grafit dan karbon hitam. Gelas zink diisi dengan elektrolit - larutan berair ammonium klorida (ammonia) dengan penambahan kanji sebagai pemekat. Daya gerak elektrik unsur ialah E=1.5 V. Arus nyahcas terkadar bagi unsur ialah arus berterusan tertinggi yang dibenarkan semasa operasinya. Kapasiti sel ialah jumlah tenaga elektrik, dinyatakan dalam jam ampere (A h), yang boleh diperolehi daripada sel untuk keseluruhan tempoh operasinya. Kedua-dua elemen individu dan bateri yang dipasang daripadanya digunakan secara meluas dalam kejuruteraan radio, peralatan komunikasi berwayar, untuk lampu suluh, alat bantuan pendengaran, dsb.

Bateri(elemen sekunder). Sel galvanik, di mana, selepas pelepasannya, proses pengecasan terbalik adalah mungkin dengan penukaran tenaga elektrik kepada tenaga kimia, dipanggil bateri atau sel sekunder.

Bateri alkali mendapat namanya daripada elektrolit - alkali, iaitu, larutan akueus 21% kalium kaustik KOH atau natrium hidroksida NaOH. Bateri terdiri daripada dua blok - plat, terletak di dalam bekas keluli dengan elektrolit. Plat adalah bingkai keluli dengan kotak keluli dimasukkan ke dalamnya diisi dengan jisim aktif. Jisim aktif plat negatif unsur kadmium-nikel terdiri daripada kadmium span, dan unsur besi-nikel terdiri daripada besi span. Jisim aktif plat positif dalam kedua-dua bateri terdiri daripada hidrat nikel oksida Ni(OH)3.

Apabila menyahcas, hidrat nikel oksida memasuki hidrat nikel oksida, dan kadmium (besi) span - ke dalam hidrat nikel oksida. Tindak balas kimia semasa pelepasan dinyatakan dengan persamaan:

2Ni(OH)3 + 2KOH + Cd ->- 3Ni(OH)2 + 2KOН + Cd(OH)2.

Apabila mengecas, tindak balas pergi ke arah yang bertentangan dan, oleh itu, jisim aktif elektrod dipulihkan. Kepekatan elektrolit semasa nyahcas dan mengecas kekal tidak berubah. Apabila menyahcas, voltan daripada 1.4 V mula-mula dengan cepat berkurangan kepada 1.3 V, dan kemudian perlahan-lahan kepada 1.15 V; pada voltan ini, nyahcas mesti dihentikan. Apabila mengecas, voltan meningkat dengan cepat daripada 1.15 V kepada 1.75 V, dan kemudian, selepas sedikit penurunan, perlahan-lahan meningkat kepada 1.85 V. Selain alkali, bateri asid / plumbum) juga digunakan secara meluas.

1. Wayar kuprum, besi dan nikel dengan panjang dan luas keratan rentas yang sama telah dipateri (bersiri) dan dimasukkan ke dalam litar. yang mana

Adakah wayar mengeluarkan lebih banyak haba? kenapa? (kerintangan kuprum 0.017 ohm x mm2/m, besi 0.10 ohm x mm2/m, nikel 0.40 ohm x mm2/m.)

2. Lingkaran nichrome sepanjang 5 m dan dengan luas keratan rentas 0.5 mm2 disambungkan kepada rangkaian voltan 110 V. Cari kuasa arus dalam lingkaran. (Kerintangan nichrome 1.1 Ohm x mm2/m.)

3. Plat panas 800 W dihidupkan selama 5 jam. Tentukan penggunaan tenaga (dalam watt-jam dan kilowatt-jam).

4. Apakah jenis penukaran tenaga yang berlaku semasa operasi penjana arus elektrik?

1. Kaedah pemindahan haba yang manakah berasaskan pemanasan pepejal? Kekonduksian terma.B. Perolakan.B.Radiasi.2. Apakah jenis pemindahan haba

disertai dengan pemindahan jirim A. Kekonduksian terma B. Sinaran.B.Konveksi.3. Antara bahan berikut, yang manakah mempunyai kekonduksian haba yang paling tinggi?A. Bulu. B. Pokok. B. Keluli 4. Antara bahan berikut, yang manakah mempunyai kekonduksian terma paling rendah A. Habuk papan. B. Memimpin. B. Kuprum.5. Namakan satu kaedah pemindahan haba yang mungkin antara jasad yang dipisahkan oleh ruang tanpa udara A. Kekonduksian terma B. Perolakan B. Sinaran 6. Pemegang logam dan pintu kayu akan merasakan haba yang sama apabila disentuh pada suhu... bawah suhu badan B. sama dengan suhu badan 7. Apakah yang berlaku kepada suhu badan jika ia menyerap seberapa banyak tenaga yang dikeluarkan? Badan menjadi sejuk.B. Suhu badan tidak berubah.8. Antara cara pemindahan haba yang manakah berlaku dalam cecair A. Kekonduksian terma B. Perolakan.B.Radiasi.9. Antara bahan berikut, yang manakah mempunyai paling sedikit A. Udara. B. Besi tuang. B. Aluminium10. Kapasiti haba tentu air ialah 4200 (J / kg * 0С). Ini bermakna ... A. untuk memanaskan air berjisim 4200 kg sebanyak 1 ° C, jumlah haba bersamaan dengan 1 J.B. diperlukan. memanaskan air seberat 1 kg sebanyak 4200 ° C memerlukan jumlah haba yang sama dengan 1 J.B. memanaskan air seberat 1 kg sebanyak 1 ° C memerlukan jika11. pembakaran bahan api sepenuhnya.B. dengan pembakaran lengkap bahan api seberat 1 kg.12. Penyejatan berlaku... A. pada sebarang suhu B. pada takat didih.B.pada suhu tertentu bagi setiap cecair.13. Dengan kehadiran angin, sejatan berlaku...A.lebih cepat.B. lebih perlahan.B. dengan kelajuan yang sama seperti ketiadaannya.14. Bolehkah kecekapan enjin haba menjadi 100% jika geseran antara bahagian yang bergerak mesin ini dikurangkan kepada sifar?A. ya. B. No.15. Dari kutub magnet yang manakah garisan medan magnet keluar?A. Dari utara. B. Dari selatan. B. Dari kedua-dua kutub.16. Kepada bola elektroskop yang tidak bercas bawa, tanpa menyentuhnya, bercas badan dengan cas negatif. Apakah cas yang akan diperolehi oleh daun elektroskop?A. Negatif. B. Positif. B. Tiada.17. Bolehkah atom hidrogen atau bahan lain menukar casnya dengan 1.5 cas elektron? A. ya. B. No.18. Apakah imej yang diperoleh pada retina manusia?A. Dibesarkan, nyata, terbalik. B. Dikurangkan, nyata, songsang. Dibesarkan, khayalan, langsung.G. Dikurangkan, khayalan, langsung.19. Apakah yang diukur oleh ammeter?A) Rintangan elektrik konduktor B) Voltan pada kutub punca arus atau di beberapa bahagian litar Resapan ialah: A) Proses peningkatan suhu B) Fenomena di mana molekul satu bahan saling menembusi antara molekul yang lain C) Fenomena di mana jasad berpindah dari keadaan pepejal kepada keadaan cecair D ) Proses meningkatkan ketumpatan badan21. Formula kecekapan:A) ŋ= An* 100%AɜB) ŋ= Aɜ * 100%AnB) ŋ= An * Aɜ100%D) ŋ= An * Aɜ * 100%22. Apakah yang dikatakan undang-undang Archimedes?A) Daya apungan yang bertindak ke atas jasad yang direndam dalam cecair adalah sama dengan berat cecair yang disesarkan oleh jasad ini B) Daya apungan yang bertindak ke atas jasad yang direndam dalam cecair adalah sama dengan kelajuan jasad ini direndam dalam cecair C) Daya apungan yang bertindak ke atas jasad yang direndam dalam cecair , adalah sama dengan ketumpatan jasad ini D) Daya apungan yang bertindak ke atas jasad yang direndam dalam cecair adalah sama dengan berat ini. badan23. Apa hari) hangat24. Di dalam A) sahaja B) sahaja C) sahaja G) daripada 25 itu. Antara bahan berikut, yang manakah merupakan konduktor?a) getah; b) kuprum, c) plastik; d) kaca.26. Badan dielektrik hanya apabila ia ...... mengecas a) memperoleh; b) kalah; c) memperoleh atau kehilangan.27. Antara bahan berikut, yang manakah merupakan dielektrik?a) getah; b) kuprum; c) larutan asid sulfurik; d) keluli.28. Badan bercas berkemungkinan ......., dan bercas bertentangan - .........a) ... menolak, ... menarik, b) ... menarik, ... menolak.29. Arus elektrik dipanggil ... A. Pergerakan elektron di sepanjang konduktor.B. Pergerakan elektron tertib sepanjang konduktor.V. Tertib pergerakan proton sepanjang konduktor.G. Pergerakan tertib zarah bercas.D. Pergerakan cas elektrik di sepanjang konduktor.30. Apakah jenis penjelmaan tenaga yang berlaku semasa operasi pengisar kopi elektrik? Tenaga elektrik ditukar ... A. Dalam bahan kimia B. Secara mekanikal. B. Ke dalam cahaya. D. Ke dalam batin

Apakah perubahan tenaga yang berlaku semasa pengendalian arus elektrik, apabila lampu neon pengiklanan dinyalakan? Tenaga elektrik ditukar kepada...

A. Bahan kimia
B. Mekanikal
V. Cahaya
G. Dalaman

1) Dalam keadaan apakah hanya penumbra diperoleh daripada objek? 2) Apakah perbezaannya

antara sinaran, dicipta radiator pusat pemanasan, dan sinaran lilin menyala?

3) apakah jenis perubahan tenaga yang berlaku apabila lampu suluh dinyalakan?

4) Dalam medium bahan apakah cahaya bergerak dengan kelajuan tertinggi?

5) Mengapakah bayang-bayang tidak pernah gelap sepenuhnya walaupun dengan satu sumber cahaya?

6) Mengapakah ia terang di dalam bilik walaupun cahaya matahari langsung tidak memasuki tingkapnya?

7) mengapa pancaran lampu kereta kelihatan dalam kabus, dalam udara berdebu?

8) Mengapakah kita tidak melihat wajah atlet lawan pedang melihat melalui jaringan halus, tetapi pemain lawan melihat semua objek melalui jaringan dengan baik?

10) Mengapa kaca cermin dikisar dan digilap dengan penjagaan khas?

11) sudut tuju rasuk=60. Apakah sudut pantulan rasuk itu?

12) Sudut kejadian rasuk-25. Apakah sudut di antara kejadian dan sinar pantulan?

13) Sudut antara kejadian dan sinar pantulan ialah 50. Pada sudut manakah cahaya jatuh pada cermin?

Lelaki, tolong bantu)

Bateri juga dipanggil sel sekunder, atau sumber tenaga elektrik sekunder. Ia berbeza daripada sel galvanik kerana ia tidak boleh mengeluarkan tenaga serta-merta selepas pembuatan, ia mesti dicas terlebih dahulu.

Apabila bateri dicas, elektrolisis berlaku (pecahan molekul elektrolit kepada ion positif dan negatif, dipanggil kation dan anion), disertai dengan penukaran tenaga elektrik kepada tenaga kimia. Hasil daripada proses ini, emf dicipta pada terminal bateri. Selepas mengecas, bateri boleh berfungsi sebagai sumber kuasa. Semasa nyahcas bateri, tenaga kimia yang disimpan ditukar kepada tenaga elektrik. Oleh itu, bateri menyimpan (mengumpul) tenaga elektrik semasa mengecas dan memberikannya apabila dinyahcas.

Bateri asid

Bateri asid digunakan secara meluas untuk membekalkan peralatan radio dan telefon, dan untuk menjanakan peralatan elektrik kenderaan.

Unsur bateri asid terdiri daripada bekas yang diisi dengan elektrolit, di mana terdapat elektrod positif dan negatif (dalam bentuk plat) dipisahkan antara satu sama lain. Sel yang berasingan, dipanggil bank, digabungkan menjadi bateri boleh dicas semula, yang dipanggil bateri untuk jangka pendek. Peranti bateri asid ditunjukkan dalam rajah. 28. Sarung bateri asid diperbuat daripada bahan penebat elektrik dan tahan asid (kaca, ebonit dan plastik gred khas).

Plat positif bateri asid dibuat daripada plumbum merah yang ditekan ke dalam grid plumbum (plumbum oksida dengan kandungan oksigen yang lebih tinggi sedikit). Plat negatif dibuat daripada litharge plumbum (plumbum oksida) yang ditekan ke dalam grid plumbum.

Plat dipisahkan antara satu sama lain dengan gasket penebat berliang untuk mengelakkan litar pintas - pemisah. Untuk pembuatan pemisah, kayu (alder, pain, cedar), getah keras dengan liang mikroskopik (dipanggil mipore), plastik mikroporous (miplast), dll.

Elektrolit ialah larutan asid sulfurik dalam air suling. Bergantung pada suhu ambien semasa operasi bateri, ketumpatan elektrolit mestilah berbeza.

Ketumpatan elektrolit diukur dengan hidrometer, iaitu tiub kecil yang mengembang ke bawah. Di bahagian bawah hidrometer terdapat jumlah berat yang ditentukan dengan ketat, dan bahagian atas mempunyai skala, bahagian yang menunjukkan ketumpatan. Apabila hidrometer diturunkan ke dalam elektrolit, ia direndam ke bahagian yang sepadan dengan ketumpatan elektrolit.

Bateri kilang baharu dijual tanpa dicas, dan tempoh operasinya bergantung pada ketepatan pengecasan pertamanya. Bateri baru harus diisi dengan elektrolit dengan ketumpatan 1.12 pada suhu +20 ° C dan dibiarkan selama lima hingga enam jam supaya jisim aktif plat tepu dengan elektrolit. Pengisian dilakukan melalui corong ke dalam lubang pengisian khas. Paras elektrolit hendaklah 10-15 mm di atas pinggir atas plat.

Untuk menyediakan elektrolit, asid sulfurik industri dengan ketumpatan 1.83-1.84 digunakan, yang dicairkan dengan air suling. Asid sulfurik pekat adalah sangat toksik dan mesti dikendalikan dengan berhati-hati. Elektrolit dibuat dalam urutan berikut. Jumlah air suling yang diperlukan dituangkan ke dalam bekas kaca, dan kemudian asid sulfurik dituangkan ke dalam air dalam aliran nipis dan dalam bahagian kecil dari botol, kacau larutan dengan batang kaca.

Ia dilarang sama sekali untuk menuangkan air ke dalam asid sulfurik, kerana ini memulakan bisul yang kuat dan percikan asid ke semua arah. Titisan asid pada tangan dan muka boleh menyebabkan luka terbakar yang teruk.

Bateri dicas oleh arus terus dari rangkaian arus terus atau penerus khas.

Penerus mesti dilengkapi dengan reostat atau autotransformer yang membolehkan anda menukar jumlah arus pengecasan. Bateri disertakan dalam litar pengecasan seperti berikut: terminal positif bateri (+) disambungkan ke tambah penerus (rangkaian), dan terminal negatif (-) ke tolak penerus (rangkaian). Mengecas bateri ditunjukkan dalam rajah. 29.

Ammeter disertakan dalam litar cas untuk mengawal jumlah arus.

Bateri dicas dengan arus, yang nilainya ditunjukkan oleh pengilang dalam helaian data teknikal (untuk bateri pegun, nilai arus pengecasan adalah sama dengan satu perlima belas daripada kapasiti bateri).

Caj pertama biasanya berlangsung secara berterusan selama 36 jam. Selepas itu, mereka berehat selama 3 jam dan terus mengecas dengan arus yang sama selama 12 jam lagi. Menjelang akhir pengecasan, elektrolit "mendidih" (terdapat pelepasan gelembung gas yang banyak - hidrogen dan oksigen), dan paras elektrolit boleh meningkat dengan ketara. Elektrolit yang berlebihan hendaklah disedut dengan mentol getah.

Apabila voltan di terminal satu bank meningkat kepada 2.3-2.5 V, ketumpatan elektrolit harus diukur dan dibawa ke nilai 1.285.

Selepas pengecasan selesai, bateri baru hendaklah dinyahcaskan dengan arus yang sama dengan satu per dua puluh daripada kapasiti bateri sehingga voltan pada setiap bank menjadi 1.8 e. Kemudian bateri dicas selama 10-12 jam dan selepas itu boleh dimasukkan ke dalam operasi. Voltan pada setiap tebing bateri yang baru dicas ialah 2.6-2.86 V. Voltan pada tebing hendaklah diukur dengan voltmeter khas yang dilengkapi dengan rintangan beban, dipanggil probe bateri. Untuk mengelakkan letupan gas letupan yang dijana semasa mengecas akibat daripada elektrolisis air, anda boleh menggunakan probe tidak lebih awal daripada dua hingga tiga jam selepas mengecas.

Voltan bateri boleh diukur dengan voltmeter DC konvensional apabila bateri dimuatkan dengan arus yang sama dengan Vio kapasitinya.

Bergantung pada tujuan, terdapat beberapa jenis bateri asid (plumbum). Untuk menjanakan peranti pegun, bateri pegun digunakan, badan yang biasanya diperbuat daripada kaca atau kayu yang dilapisi dengan lapisan plumbum.